2025年中图版高一化学下册月考试卷

…………○…………内…………○…………装…………○…………内…………○…………装…………○…………订…………○…………线…………○…………※※请※※不※※要※※在※※装※※订※※线※※内※※答※※题※※…………○…………外…………○…………装…………○…………订…………○…………线…………○…………第=page22页，总=sectionpages22页第=page11页，总=sectionpages11页2025年中图版高一化学下册月考试卷425考试试卷考试范围：全部知识点；考试时间：120分钟学校：______姓名：______班级：______考号：______总分栏题号一二三四五总分得分评卷人得分一、选择题(共5题，共10分)1、只能用焰色反应实验区分的是（）A.NaCl和Na2CO3B.KCl和NaClC.KCl和K2CO3D.钠和钾2、近年，我国某些地区出现了私自滥采黄金的现象，提炼过程一般要使用化学药品氰化物，其直接后果是（）①污染水体②破坏臭氧层③危害工人的生命与健康④破坏植被．A.①②B.①②③C.②④D.①③④3、含有rm{amolFeBr_{2}}的溶液中，通入rm{xmolCl_{2}}下列各项通rm{Cl_{2}}过程中发生反应的离子方程式不正确的是rm{(}rm{)}A.rm{x=0.4a}rm{2Fe^{2+}+Cl_{2}=2Fe^{3+}+2Cl^{-;;;;;;;;;;;;}}B.rm{x=0.6a}rm{2Br^{-}+Cl_{2}=Br_{2}+2Cl^{-}}C.rm{2Br^{-}+

Cl_{2}=Br_{2}+2Cl^{-}}rm{x=a}D.rm{2Fe^{2+}+2Br^{-}+2Cl_{2}=Br_{2}+2Fe^{3+}+4Cl^{-;}}rm{x=1.5a}rm{2Fe^{2+}+4Br^{-}+3Cl_{2}=2Br_{2}+2Fe^{3+}+6Cl^{-}}4、化学与生产、生活密切相关，下列说法正确的是（）A.焰火的五彩缤纷是某些金属元素化学性质的展现B.将煤气化后再作为能源，可减少PM2.5引起的危害C.用激光笔分到照射盛有蓝墨水、FeCl3溶液的玻璃杯均出现光亮的通路D.氨气液化时能吸收大量的热，常用来做冷冻剂5、rm{X}rm{Y}rm{Z}三种短周期元素，原子半径的大小关系为：rm{r}rm{(Y)>r(X)>r(Z)}原子序数之和为rm{16.X}rm{Y}rm{Z}三种元素的常见单质在适当条件下可发生如图所示变化，其中rm{B}和rm{C}均为rm{10}电子分子rm{.}下列说法不正确的是rm{(}rm{)}A.rm{X}元素位于Ⅵrm{A}族B.rm{A}难溶于rm{B}中C.rm{A}和rm{C}不可能发生氧化还原反应D.rm{B}的沸点高于rm{C}的沸点评卷人得分二、双选题(共6题，共12分)6、下列反应的离子方程式正确的是（）A.铜跟浓HNO3反应：Cu+4H++2NO3-═Cu2++2NO2↑+2H2OB.向氯化铝溶液中加入过量氨水：Al3++3OH-═AlO2-+2H2OC.向水通入中NO2：3NO2+H2O═2H++2NO3-+NOD.NH4Cl溶液和AgNO3溶液混合：NH4Cl+Ag+═AgCl↓+NH4+7、下列说法正确的是()A.某微粒核外电子排布为rm{2}rm{8}rm{8}结构，则该微粒不一定是氩原子B.最外层电子达稳定结构的微粒只能是稀有气体的原子C.rm{F^{-}}rm{Na^{+}}rm{Mg^{2+}}rm{Al^{3+}}是与rm{Ne}原子具有相同电子层结构的离子D.rm{NHrlap{{!,}^{+}}{{!,}_{4}}}与rm{OH^{-}}具有相同的质子数和电子数8、在一密闭容器中加入A、B、C三种气体，保持温度一定，在t1～t4时刻测得各物质的浓度如下表．据此判断下列结论正确的是（）

。测定时刻/st1t2t3t4c（A）/（mol•L-1）6322c（B）/（mol•L-1）53.533c（C）/（mol•L-1）12.533A.在t3时刻反应已经停止B.A的转化率比B的转化率高C.t1至t2时刻该反应的速率为3mol•L-1•s-1D.该反应的化学方程式为2A（g）+B（g）⇌C（g）9、在下列化学方程式中，能够用离子方程式rm{Ba^{2+}+SO_{4}^{2-}=BaSO_{4}隆媒}表示的是rm{(}rm{)}A.rm{BaCl_{2}+K_{2}SO_{4}=BaSO_{4}隆媒+2KCl}B.rm{BaCO_{3}+H_{2}SO_{4}=BaSO_{4}隆媒+CO_{2}隆眉+H_{2}O}C.rm{Ba(NO_{3})_{2}+H_{2}SO_{4}=BaSO_{4}隆媒+2HNO_{3}}D.rm{Ba(OH)_{2}+2KHSO_{4}=BaSO_{4}隆媒+K_{2}SO_{4}+2H_{2}O}10、短周期元素rm{X}rm{Y}和rm{Z}可结合形成化合物rm{XYZ_{3}}rm{X}rm{Y}和rm{Z}的原子序数之和为rm{26}rm{Y}和rm{Z}同周期，rm{X}和rm{Z}不同周期，rm{Y}的电子总数是内层电子数的rm{3}倍。下列有关推测正确的是rm{(}rm{)}A.rm{XYZ_{3}}是一种可溶于水的酸，且rm{X}与rm{Y}可形成共价化合物rm{XY}B.rm{XYZ_{3}}是一种微溶于水的盐，且rm{X}与rm{Z}可形成离子化合物rm{XZ}C.rm{XYZ_{3}}是一种易溶于水的盐，且rm{Y}与rm{Z}可形成离子化合物rm{YZ}D.rm{XYZ_{3}}是一种离子化合物，且rm{Y}与rm{Z}能形成共价化合物rm{YZ}11、室温下向rm{10mLc(H^{+})=10^{-3}mol隆陇L^{-1}}的醋酸溶液中加水稀释后，下列说法正确的是A.溶液中导电粒子的数目减少B.溶液中变大C.醋酸的电离程度增大，rm{10mLc(H^{+})=10^{-3}

mol隆陇L^{-1}}亦增大D.再加入rm{10mLc(OH^{-})=10^{-3}mol隆陇L^{-1}}的rm{c(OH^{-})}溶液，醋酸与rm{10mLc(OH^{-})=10^{-3}

mol隆陇L^{-1}}恰好完全反应rm{NaOH}评卷人得分三、填空题(共7题，共14分)12、下表是元素周期表的一部分,针对表中的①～⑨种元素,填写下列空白:。主族周期ⅠAⅡAⅢAⅣAⅤAⅥAⅦA0族2①②③3④⑤⑥⑦⑧4⑨(1)在这些元素中,化学性质最不活泼的是:____(填具体元素符号或化学式,下同)。(2)各元素最高价氧化物的水化物中，酸性最强的是___________，碱性最强的是___________。(3)写出④与⑤的最高价氧化物对应水化物互相反应的离子方程式___________。(4)用电子式表示元素④与⑥形成的化合物：____(5)表示③与①最高价态形成的化合物结构式____，(6)写出元素②的最高价氧化物的水化物和它的气态氢化物反应的化学方程式____(7)③、⑥二种元素形成的氢化物沸点较高的是____（用化学式表示），其原因是____。13、(10分)(1)5molH2O的质量为______，其中含有__________个水分子，氢原子的物质的量为______。(2)质量相同的H2、NH3、SO2、O3四种气体中，含有分子数目最少的是_________，在相同温度和相同压强条件下，体积最大的是_______。14、现有下列十种物质：①液态HNO3②O2③固态K2O④SO3⑤铜⑥熔融态的NaOH⑦分散质粒子直径约为3.2×10﹣8m的分散系⑧氨水⑨食盐水⑩Fe2（SO4）3固体按物质的分类方法用序号填写表格的空白处：。分类标准导电的纯净物氧化物胶体溶液电解质属于该类的物质____________________15、用化学方程式解释下列问题：

（1）久置氯水不能使有色布条褪色：______；

（2）被SO2漂白的品红溶液中通入氯气后先复色再褪色，解释“复色”的原因：______；

（3）氢氟酸不能用玻璃瓶储存：______；

（4）饱和亚硫酸钠溶液能吸收SO2______；

（5）氯化铁溶液能吸收硫化氢______．16、rm{0.01mol}某气体的质量是rm{0.28g}该气体的摩尔质量是______．17、化工生产中常用到“三酸两碱”，“三酸”指硝酸、硫酸和盐酸，“两碱”指烧碱和纯碱．（ⅰ）从物质的分类角度看，分类不恰当的一种物质是____．

（ⅱ）“三酸”与“两碱”之间均可反应，若用化学方程式表示有六个（酸过量时），若用离子方程式表示却只有两个，请写出有气体产生的一个离子方程式：____．18、许多植物的花中含有色素，这些色素有的在酸性或碱性溶液中显示不同的颜色，故可作酸碱指示剂rm{.}现取三种花瓣，分别放在三个研钵中研磨，再依次加入酒精，搅拌，静置后得到花汁的酒精溶液rm{.}分别取少量上述所得的花汁的酒精溶液，用稀酸和稀碱液逐一检验，现象如下：

。花的种类花汁在酒精中的颜色花汁在稀酸中的颜色花汁在稀碱中的颜色玫瑰粉色粉色绿色万寿菊黄色黄色黄色大红花粉色橙色绿色请回答：rm{(1)}以上所举的花中不能作酸碱指示剂的是______．

rm{(2)}经查资料得知，柑橘的近似rm{pH}为rm{3.0隆芦4.0.}将大红花汁的酒精溶液滴入柑橘汁中，呈现的颜色应为______．评卷人得分四、其他(共4题，共20分)19、（5分）现有前4周期中的A、B、C、D、E五种主族元素。A的最高价氧化物含A40%，A原子中质子数等于中子数；B是同周期中除稀有气体外原子半径最大的元素；D能形成BD型离子化合物，且B、D两离子的电子层结构相同；C和D能形成CD3的化合物；C原子比E原子多1个电子；1.8gC与足量的稀硫酸反应，所产生的氢气在标准状况下的体积为2.24L；C原子中质子数比中子数少1；D原子比A原子多1个质子。请写出A～E五种元素最高价氧化物对应水化物的化学式____、、、、。20、X、Y、Z、M是元素周期表中前20号元素，其原子序数依次增大，且X、Y、Z相邻。X的核电荷数是Y的核外电子数的一半，Y与M可形成化合物M2Y。用微粒符号完成下列问题：（1）Y、Z两种元素的最高价氧化物的水化物酸性强于。（2）M、Z、Y形成的简单离子的半径的大小。（3）M2X2固体中阴、阳离子个数比____________,其电子式为．该物质中含有化学键的类型有和．（4）将Z的单质通入YX2的水溶液中发生反应的离子方程式为。21、（5分）现有前4周期中的A、B、C、D、E五种主族元素。A的最高价氧化物含A40%，A原子中质子数等于中子数；B是同周期中除稀有气体外原子半径最大的元素；D能形成BD型离子化合物，且B、D两离子的电子层结构相同；C和D能形成CD3的化合物；C原子比E原子多1个电子；1.8gC与足量的稀硫酸反应，所产生的氢气在标准状况下的体积为2.24L；C原子中质子数比中子数少1；D原子比A原子多1个质子。请写出A～E五种元素最高价氧化物对应水化物的化学式____、、、、。22、X、Y、Z、M是元素周期表中前20号元素，其原子序数依次增大，且X、Y、Z相邻。X的核电荷数是Y的核外电子数的一半，Y与M可形成化合物M2Y。用微粒符号完成下列问题：（1）Y、Z两种元素的最高价氧化物的水化物酸性强于。（2）M、Z、Y形成的简单离子的半径的大小。（3）M2X2固体中阴、阳离子个数比____________,其电子式为．该物质中含有化学键的类型有和．（4）将Z的单质通入YX2的水溶液中发生反应的离子方程式为。评卷人得分五、解答题(共1题，共7分)23、某一反应体系中，有反应物和生成物共六种物质，这六种物质是：HCl（浓）、KMnO4、MnCl2、H2O、Cl2、KCl，其中Cl2、H2O、MnCl2；KCl均为生成物．

（1）该反应中的氧化剂是______；氧化产物为______．

（2）该反应中；氧化产物与还原产物的物质的量之比为______．

（3）若产生的气体在标准状况下体积为2.24L，则反应过程中转移电子的数目为______NA（NA表示阿伏伽德罗常数的值）．

参考答案一、选择题(共5题，共10分)1、B【分析】【分析】金属或者化合物在灼烧产生不同的火焰；这种现象称为焰色反应。所以氯化钠和氯化钾只能用焰色反应鉴别。A；C还可以利用盐酸，D还可以利用和水反应的剧烈程度，答案选B。

【点评】焰色反应属于物理变化，常用于金属或金属离子的检验。2、D【分析】解：氰化物是剧毒物质；有毒物质进入水体，会严重污染水体，危害工人的生命健康，同时它的酸性也会造成植被的破坏；

故选D．

大多数无机氰化物属于剧毒；高毒物质；氰化物易溶于水，随意排放对环境和人体会造成污染，据此分析解答．

本题考查了化学生活与环境污染及治理，熟悉氰化物的毒性即可解答，题目难度不大．【解析】【答案】D3、B【分析】【分析】本题主要考查氧化还原反应的有关判断和应用，试题综合性强，在注重对学生基础知识巩固和训练的同时，侧重对学生解题能力的培养和训练，旨在考查学生灵活运用氧化还原反应的知识解决实际问题的能力，有利于培养学生的逻辑推理能力和发散思维能力。该题的关键字明确反应的原理，特别是反应的先后顺序，然后根据有关方程式灵活判断即可。【解答】由于还原性：rm{Fe^{2+}>Br^{-}}通入rm{Cl_{2}}依次发生rm{2Fe^{2+}+Cl_{2}=2Fe^{3+}+2Cl^{-}}rm{2Br^{-}+Cl_{2}=Br_{2}+2Cl^{-}}

当rm{n(Cl_{2})}rm{n(FeBr_{2})leqslantdfrac{1}{2}}时，只氧化rm{n(FeBr_{2})leqslantdfrac{1}{2}

}当rm{Fe^{2+}}rm{n(FeBr_{2})geqslantdfrac{3}{2}}时，rm{n(Cl_{2})}和rm{n(FeBr_{2})geqslantdfrac{3}{2}

}被完全氧化；介于二者之间时；

rm{Fe^{2+}}被完全氧化，rm{Br^{-}}被部分氧化；则。

A.rm{Fe^{2+}}rm{Br^{-}}rm{n(FeBr_{2})=0.4<dfrac{1}{2}}只氧化rm{x=0.4a}故A正确；

B.rm{n(Cl_{2})}rm{n(FeBr_{2})=0.4<dfrac{1}{2}

}rm{Fe^{2+}}介于rm{dfrac{1}{2}隆芦dfrac{3}{2}}rm{x=0.6a}被完全氧化，rm{n(Cl_{2})}被部分氧化；故B错误；

C.rm{n(FeBr_{2})}rm{dfrac{1}{2}隆芦dfrac{3}{2}

}rm{Fe^{2+}}介于rm{dfrac{1}{2}隆芦dfrac{3}{2}}rm{Br^{-}}被完全氧化，rm{x=a}被氧化消耗rm{n(Cl_{2})}剩余rm{n(FeBr_{2})}可与rm{dfrac{1}{2}隆芦dfrac{3}{2}

}发生氧化还原反应，则反应的离子方程式为rm{Fe^{2+}}故C正确；

D.rm{amolFe^{2+}}rm{0.5amolCl_{2}}和rm{0.5amolCl_{2}}恰好被完全氧化，反应的离子方程式为rm{amolBr^{-}}故D正确。

故选B。rm{2Fe^{2+}+2Br^{-}+2Cl_{2}=Br_{2}+2Fe^{3+}+4Cl^{-}}【解析】rm{B}4、B【分析】【解答】A；某些金属或它们的化合物在无色火焰中灼烧时使火焰呈现特征的颜色的反应；焰色反应是某些金素元素的物理性质，故A错误；

B；将煤气化后得到可燃性气体；减少污染物的排放，可以减少PM2.5，故B正确；

C、FeCl3溶液不是胶体；没有丁达尔现象，故C错误；

D；液氨气化时吸收热量导致其周围温度降低；所以液氨是一种重要的制冷剂，则氨气在液化时放出热量，故D错误，故选B．

【分析】A；某些金属或它们的化合物在无色火焰中灼烧时使火焰呈现特征的颜色的反应；

B；将煤气化后得到可燃性气体；减少污染物的排放；

C；胶体具有丁达尔效应；溶液没有；

D、液氨气化时吸收热量导致其周围温度降低．5、C【分析】解：rm{B}和rm{C}均为rm{10}电子分子，考虑为氢化物，由转化关系可知，rm{Z}为氢，rm{X}rm{Y}rm{Z}原子序数之和为rm{16}则rm{X}rm{Y}的原子序数之和为rm{15}原子半径rm{Y>X}则rm{Y}为碳元素、rm{X}为氟元素或者rm{Y}为氮元素、rm{X}为氧元素，由转化关系，单质rm{X}rm{Y}反应生成rm{A}单质rm{Y}rm{Z}生成rm{B}则rm{Y}应为氮元素、rm{X}应为氧元素，则rm{A}为rm{NO}rm{B}为rm{H_{2}O}rm{C}为rm{NH_{3}}验证符合转化关系；

A.rm{X}为氧元素，处于Ⅵrm{A}族；故A正确；

B.rm{NO}不溶于水；故B正确；

C.氨气与rm{NO}可以发生反应生成氮气与水；故C错误；

D.常温下；水为液体，氨气为气态，水的沸点更高，故D正确；

故选C．

rm{B}和rm{C}均为rm{10}电子分子，考虑为氢化物，由转化关系可知，rm{Z}为氢，rm{X}rm{Y}rm{Z}原子序数之和为rm{16}则rm{X}rm{Y}的原子序数之和为rm{15}原子半径rm{Y>X}则rm{Y}为碳元素、rm{X}为氟元素或者rm{Y}为氮元素、rm{X}为氧元素，由转化关系，单质rm{X}rm{Y}反应生成rm{A}单质rm{Y}rm{Z}生成rm{B}则rm{Y}应为氮元素、rm{X}应为氧元素，则rm{A}为rm{NO}rm{B}为rm{H_{2}O}rm{C}为rm{NH_{3}}验证符合转化关系，据此解答．

本题考查元素及无机物的推断、元素化合物性质等，难度中等，推断元素与物质是解题的关键，注意掌握常见rm{10}电子物质，利用猜测验证法进行推断．【解析】rm{C}二、双选题(共6题，共12分)6、A|C【分析】解：A．铜跟浓HNO3反应生成二氧化氮气体，反应的离子方程式为：Cu+4H++2NO3-═Cu2++2NO2↑+2H2O；故A正确；

B．向氯化铝溶液中加入过量氨水，反应生成氢氧化铝沉淀和氯化铵，正确的离子方程式为：Al3++3NH3•H2O=Al（OH）3↓+3NH4+；故B错误；

C．向水通入中NO2，反应生成NO和硝酸，反应的离子方程式为：3NO2+H2O═2H++2NO3-+NO；故C正确；

D．NH4Cl溶液和AgNO3溶液混合，反应生成硝酸铵和氯化银沉淀，正确的离子方程式为：Cl-+Ag+═AgCl↓；故D错误；

故选AC．

A．铜与浓硝酸反应生成硝酸铜；二氧化氮气体和水；

B．氨水为弱碱；离子方程式中一水合氨不能拆开；

C．二氧化氮与水反应生成硝酸和一氧化氮；

D．氯化铵为易溶的强电解质；离子方程式中应该拆开．

本题考查了离子方程式的判断，为高考的高频题，属于中等难度的试题，注意掌握离子方程式正误判断常用方法：检查反应物、生成物是否正确，检查各物质拆分是否正确，如难溶物、弱电解质等需要保留化学式，检查是否符合原化学方程式等．【解析】【答案】AC7、AC【分析】【分析】本题主要考查了原子、离子的稳定结构以及核外电子排布，难度不大。【解答】A.某微粒核外电子排布为rm{2}rm{8}rm{8}结构，不一定是氩原子，可能是氯离子、钾离子，故A正确；rm{2}rm{8}结构，不一定是氩原子，可能是氯离子、钾离子，故A正确；

rm{8}

B.最外层电子达稳定结构的微粒不一定是稀有气体的原子，也可能是处于稳定结构的阴离子或阳离子，故B错误；C.rm{F}rm{F}rm{{,!}^{-}}、rm{Na}rm{Na}rm{{,!}^{+}}、rm{Mg}rm{Mg}个电子层，第rm{{,!}^{2+}}层上、rm{Al}个电子，第rm{Al}层上rm{{,!}^{3+}}个电子，与都有rm{2}个电子层，第rm{1}层上rm{2}个电子，第rm{2}层上rm{8}个电子，与rm{Ne}原子原子结构示意图相同，故C正确；原子原子结构示意图相同，故C正确；

rm{2}rm{1}rm{2}个质子、rm{2}个电子，rm{8}含有rm{Ne}个质子、D.rm{NH}个电子，故D错误。rm{NH}

故选AC。rm{{,!}_{4}^{+}}【解析】rm{AC}8、B|D【分析】解：A；可逆反应达到了平衡状态；但是反应仍然进行，故A错误；

B、根据表中的数据，t1至t2；消耗了A3mol/L；B1.5mol/L，生成了1.5mol/LC，故反应方程式为：2A+B⇌C，反应前A、B的浓度之比小于2：1，反应过程中消耗的A、B的浓度之比等于2：1，则转化率A的大于B，故B正确；

C；反应速率之比等于系数之比；所以未指明是哪一种物质的反应速率，则无法计算，故C错误；

D、根据表中的数据，t1至t2；消耗了A3mol/L；B1.5mol/L，生成了1.5mol/LC，故反应方程式为：2A+B⇌C，故D正确；

故选：BD．

A、t3时刻达到了平衡状态；反应没有停止；

B；反应前A、B的浓度之比小于2：1；反应过程中消耗的A、B的浓度之比等于2：1，则转化率A的大于B；

C；反应速率之比等于系数之比；所以未指明是哪一种物质的反应速率，则无法计算；

D、t1至t2；A；B分别消耗了3mol/L、1.5mol/L，同时生成了1.5mol/L的C，根据方程式系数之比等于反应消耗的物质的量之比书写．

本题考查化学反应速率的计算及反应方程式的求算，注意得到了平衡状态，反应没有停止，难度中等．【解析】【答案】BD9、rAC【分析】解：rm{A.BaCl_{2}+K_{2}SO_{4}=BaSO_{4}隆媒+2KCl}的离子反应为rm{Ba^{2+}+SO_{4}^{2-}=BaSO_{4}隆媒}故A正确；

B.rm{BaCO_{3}+H_{2}SO_{4}=BaSO_{4}隆媒+CO_{2}隆眉+H_{2}O}的离子反应为rm{BaCO_{3}+2H^{+}+SO_{4}^{2-}=BaSO_{4}隆媒+CO_{2}隆眉+H_{2}O}故B错误；

C.rm{Ba(NO_{3})_{2}+H_{2}SO_{4}=BaSO_{4}隆媒+2HNO_{3}}的离子反应为rm{Ba^{2+}+SO_{4}^{2-}=BaSO_{4}隆媒}故C正确；

D.rm{Ba(OH)_{2}+2KHSO_{4}=BaSO_{4}隆媒+K_{2}SO_{4}+2H_{2}O}的离子反应为rm{Ba^{2+}+2OH^{-}+2H^{+}+SO_{4}^{2-}=BaSO_{4}隆媒+2H_{2}O}故D错误；

故选AC．

可溶性钡盐与可溶性硫酸盐rm{(}或硫酸rm{)}反应生成硫酸钡和可溶性盐rm{(}或强酸rm{)}的离子反应可用rm{Ba^{2+}+SO_{4}^{2-}=BaSO_{4}隆媒}表示；以此来解答．

本题考查离子反应方程式的书写，明确发生的化学反应即可解答，熟悉常见物质的溶解性是解答的关键，题目难度不大．【解析】rm{AC}10、BD【分析】【分析】本题考查有关原子结构与元素性质，难度不大，掌握原子结构与化合物的知识是解答的关键。【解答】rm{Y}的电子总数是内层电子数的rm{3}倍，可知rm{Y}为rm{C}元素，rm{Y}和rm{Z}同周期可知rm{Z}为第二周期，结合原子序数总和为rm{26}可知rm{X}与rm{Z}原子序数之和为rm{26-6=20}rm{Mg}序数为rm{12}rm{C}序数为rm{6}rm{O}序数为rm{8}所以元素rm{X}rm{Y}和rm{Z}可结合形成常见化合物rm{XYZ}的电子总数是内层电子数的rm{Y}倍，可知rm{3}为rm{Y}元素，rm{C}和rm{Y}同周期可知rm{Z}为第二周期，结合原子序数总和为rm{Z}可知rm{26}与rm{X}原子序数之和为rm{Z}rm{26-6=20}序数为rm{Mg}rm{12}序数为rm{C}rm{6}序数为rm{O}所以元素rm{8}rm{X}和rm{Y}可结合形成常见化合物rm{Z}rm{XYZ}rm{{,!}_{3}}可以为rm{MgCO}rm{MgCO}序数为rm{{,!}_{3}}，rm{Na}序数为rm{11}rm{N}序数为rm{7}rm{O}序数为rm{8}所以元素rm{X}rm{Y}和rm{Z}可结合形成常见化合物rm{XYZ}序数为rm{Na}rm{11}序数为rm{N}所以元素rm{7}rm{O}和rm{8}可结合形成常见化合物rm{X}rm{Y}rm{Z}rm{XYZ}A.从以上分析可知不可能为酸，故A错误；B.rm{{,!}_{3}}可以为可以为rm{NaNO}微溶于水，氧化镁为离子化合物，故B正确；C.溶于水的盐只有rm{NaNO}rm{{,!}_{3}}为共价化合物，故C错误；D.rm{XYZ_{3}}是离子化合物，rm{MgCO_{3}}为共价化合物，故D正确。故选BD。rm{NaNO_{3}}【解析】rm{BD}11、BC【分析】rm{A}选项加水稀释电离平衡正移；导电离子数目增加，错误。

rm{B}选项因为平衡正移；正确。

rm{C}选项稀释平衡正移，电离度增大，rm{c(H^{+})}减小，rm{c(OH^{-})}亦增大；正确。

rm{D}选项若与醋酸发生恰好完全反应，rm{NaOH}应大于rm{10ml}错误。

考点：弱电解质的电离平衡。【解析】rm{BC}三、填空题(共7题，共14分)12、略

【分析】【解析】试题分析：根据元素周期周期表中的位置可知，①～⑨种元素分别是C、N、O、Na、Al、S、Cl、Ar、K。(1)根据元素周期律可知，表中元素,化学性质最不活泼的是Ar。(2)非金属性或金属性越强，最高价氧化物的水化物的酸性或碱性越强，所以最高价氧化物的水化物碱性最强的是KOH，酸性最强的是HClO4。(3)由于氢氧化铝是两性氢氧化物，所以④与⑤的最高价氧化物对应水化物互相反应的离子方程式是OH-+Al(OH)3＝AlO2-+2H2O。(4)元素④与⑥形成的化合物是硫化钠，含有离子键的离子化合物，电子式是(5)③与①最高价态形成的化合物是CO2，含有共价键的共价化合物，结构式是O＝C＝O。(6)元素②的最高价氧化物的水化物和它的气态氢化物反应的化学方程式NH3+HNO3＝NH4NO3。(7)水分子间存在氢键，沸点高，所以③、⑥二种元素形成的氢化物沸点较高的是H2O。考点：考查元素周期表的结构、元素周期律的应用【解析】【答案】（共14分）（1）Ar（2分）(2)HClO4KOH（2分）(3)OH-+Al(OH)3＝AlO2-+2H2O（2分）(4)（2分）（5）O＝C＝O（2分）（6）NH3+HNO3＝NH4NO3（2分）（7）H2O,水分子间存在氢键（2分）13、略

【分析】【解析】【答案】(每空2分，共10分)（1）90g；3.01×1024；10mol；（2）SO2；H2；14、⑤⑥③④⑦⑧⑨①③⑥⑩【分析】【解答】①液态HNO3②O2③固态K2O④SO3⑤铜⑥熔融态的NaOH⑦分散质粒子直径约为3.2×10﹣8m的分散系⑧氨水⑨食盐水⑩Fe2（SO4）3固体。

熔融的氢氧化钠能电离出自由移动的离子；导电的纯净物是⑤⑥；氧化物为③④，胶体⑦，溶液为⑧⑨，电解质为①③⑥⑩；

故答案为：。分类标准导电的纯净物氧化物胶体溶液电解质属于该类的物质⑤⑥③④⑦⑧⑨①③⑥⑩【分析】依据物质分类和物质所属的类别分析判断，混合物是由两种或两种以上物质组成的；纯净物是由一种物质组成的；物质导电有两种原因，一是金属类有自由移动的电子能够导电，二是能够产生自由离子的溶液能够导电，两种元素组成其中一种是氧元素的化合物为氧化物，分散质微粒直径为1﹣100nm形成的分散系，分散质微粒直径小于1nm形成的分散系为溶液，水溶液中或熔融状态导电的化合物为电解质．15、略

【分析】解：（1）久置氯水不能使有色布条褪色，是因为次氯酸分解产生氧气，得到的溶液中无次氯酸，所以方程式为：2HClO2HCl+O2↑，故答案为：2HClO2HCl+O2↑；

（2）Cl2和SO2等物质的量混合通入品红溶液液中发生反应Cl2+SO2+2H2O=H2SO4+2HCl，而两种酸无漂白性，再通入氯气又复原，故答案为：Cl2+SO2+2H2O=H2SO4+2HCl；

（3）氢氟酸能和玻璃成分二氧化硅反应4HF+SiO2═SiF4↑+2H2O，故不能用玻璃瓶来盛放氢氟酸，故答案为：4HF+SiO2═SiF4↑+2H2O；

（4）SO2与Na2SO3反应生成NaHSO3，反应方程式为SO2+Na2SO3+H2O═2NaHSO3，故答案为：SO2+Na2SO3+H2O═2NaHSO3；

（5）硫化氢气体与氯化铁溶液发生氧化还原反应，与量无关，反应的化学方程式为2FeCl3+H2S=S↓+2FeCl2+2HCl，故答案为：2FeCl3+H2S=S↓+2FeCl2+2HCl．

（1）久置氯水不能使有色布条褪色；是因为次氯酸分解产生氧气，得到的溶液中无次氯酸；

（2）Cl2和SO2等物质的量混合通入品红溶液液中发生反应Cl2+SO2+2H2O=H2SO4+2HCl；而两种酸无漂白性，再通入氯气又复原；

（3）氢氟酸能和玻璃成分二氧化硅反应4HF+SiO2═SiF4↑+2H2O；故不能用玻璃瓶来盛放氢氟酸；

（4）SO2与Na2SO3反应生成NaHSO3；

（5）硫化氢气体与氯化铁溶液发生氧化还原反应，与量无关，反应的化学方程式为2FeCl3+H2S=S↓+2FeCl2+2HCl．

本题考查了化学方程式的书写，题目难度不大，第5小题熟悉三价铁离子的性质是解题关键，注意离子方程式书写时应遵循电荷守恒、原子个数守恒．【解析】2HClO2HCl+O2↑；Cl2+SO2+2H2O=H2SO4+2HCl；4HF+SiO2═SiF4↑+2H2O；SO2+Na2SO3+H2O═2NaHSO3；2FeCl3+H2S=S↓+2FeCl2+2HCl16、略

【分析】解：rm{0.01mol}某气体的质量是rm{0.28g}该气体的摩尔质量为：rm{M=dfrac{0.28g}{0.01mol}=28g/mol}

故答案为：rm{M=dfrac

{0.28g}{0.01mol}=28g/mol}．

根据摩尔质量的表达式rm{28g/mol}计算该气体的摩尔质量．

本题考查物质的量的简单计算，题目难度不大，明确摩尔质量的概念及表达式即可解答，注意熟练掌握物质的量与其它物理量之间的关系．rm{M=dfrac{m}{n}}【解析】rm{28g/mol}17、纯碱|2H++CO=CO2↑+H2O【分析】【解答】解：（1）纯碱的