2025年冀少新版选择性必修1化学上册阶段测试试卷含答案

…………○…………内…………○…………装…………○…………内…………○…………装…………○…………订…………○…………线…………○…………※※请※※不※※要※※在※※装※※订※※线※※内※※答※※题※※…………○…………外…………○…………装…………○…………订…………○…………线…………○…………第=page22页，总=sectionpages22页第=page11页，总=sectionpages11页2025年冀少新版选择性必修1化学上册阶段测试试卷含答案考试试卷考试范围：全部知识点；考试时间：120分钟学校：______姓名：______班级：______考号：______总分栏题号一二三四五六总分得分评卷人得分一、选择题(共9题，共18分)1、如图甲是利用一种微生物将废水中的尿素(H2NCONH2)的化学能直接转化为电能；并生成环境友好物质的装置，同时利用此装置的电能在铁上镀铜，下列说法中不正确的是。

A.X电极与铁电极相连接B.当N电极消耗0.75mol气体时，则铁电极质量增加48gC.乙装置中溶液的颜色不会变浅D.M电极反应式：H2NCONH2+H2O－6e-=CO2↑+N2↑+6H+2、近年来生物质燃料电池成为一种重要的生物质利用技术。如图是一种生物质燃料电池的工作原理，电极(a、b)为惰性电极。

下列说法正确的是A.工作时，电子流动方向为b→aB.理论上每转移4mol电子，消耗葡萄糖30gC.b极反应为D.工作时，由负极向正极迁移3、某同学模拟交警检测醉驾司机酒精含量的原理设计了如下酸性燃料电池装置。下列说法正确的是。

A.正极上发生反应是B.由电极右侧区迁移至左侧区C.理论上消耗标准状况下时，生成醋酸D.电池的总反应为4、研究化学反应的方向具有重要意义。下列说法正确的是A.电解水的反应属于自发反应B.能自发进行的反应一定能迅速发生C.自发反应的熵一定增大，非自发反应的熵一定减小D.在常温下能自发进行，则该反应的5、下列说法正确的是A.强电解质不一定都是离子化合物B.强电解质的水溶液中只有离子，没有分子C.强电解质溶液的导电能力一定比弱电解质溶液强D.强酸和强碱一定是强电解质，不论其水溶液浓度大小，都能完全电离6、氢氟酸是一种弱酸；可用来刻蚀玻璃。

①HF(aq)+OH-(aq)=F-(aq)+H2O(l)ΔH=akJ·mol-1

②H3O＋(aq)+OH-(aq)=2H2O(l)ΔH=bkJ·mol-1

③HF(aq)＋H2O(l)⇌H3O＋(aq)＋F-(aq)ΔH=ckJ·mol-1

④F-(aq)＋H2O(l)⇌HF(aq)＋OH-(aq)ΔH=dkJ·mol-1

已知：a＜b＜0，下列说法正确的是A.HF的电离过程吸热B.c=a-b，c＜0C.c>0，d＜0D.d=b＋c，d＜07、微型银—锌电池可用作电子仪器的电源，其电极分别是Ag/和Zn，电解质为KOH溶液，电池总反应为下列说法正确的是A.电池工作过程中，KOH溶液浓度降低B.电池工作过程中，电解液中向正极迁移C.负极发生反应D.正极发生反应8、有三个热化学方程式：①2H2(g)+O2(g)＝2H2O(g)ΔH1；②2H2(g)+O2(g)＝2H2O(l)ΔH2；③H2(g)+O2(g)＝H2O(g)ΔH3；其中ΔH1、ΔH2、ΔH3的大小关系为A.ΔH1＝ΔH2＝ΔH3B.2ΔH3＝ΔH1＞ΔH2C.ΔH3＞ΔH2＞ΔH1D.ΔH2＞ΔH1＞ΔH39、下列各容器中盛有海水；则铁被腐蚀的速率由快到慢的顺序是。

A.④＞②＞①＞③＞⑤＞⑥B.⑤＞④＞②＞③＞①＞⑥C.④＞⑥＞②＞①＞③＞⑤D.⑥＞③＞⑤＞②＞④＞①评卷人得分二、填空题(共6题，共12分)10、下表是25℃时某些弱酸的电离平衡常数。化学式CH3COOHHClOH2CO3H2C2O4KaKa＝1.8×10－5Ka＝3.0×10－8Ka1＝4.1×10－7Ka2＝5.6×10－11Ka1＝5.9×10－2Ka2＝6.4×10－5

（1）H2C2O4与含等物质的量的KOH的溶液反应后所得溶液呈酸性，该溶液中各离子浓度由大到小的顺序为_______________________________________。

（2）向0.1mol·L－1CH3COOH溶液中滴加NaOH溶液至c（CH3COOH）∶c（CH3COO－）＝5∶9，此时溶液pH＝________。

（3）向碳酸钠溶液中滴加少量氯水的离子方程式为_____________________。

（4）若0.1mol·L－1CH3COOH溶液与0.1mol·L－1NaOH溶液等体积混合（忽略混合后溶液体积的变化），测得混合溶液的pH＝8，则c（Na+）-c（CH3COO－）=_______________mol·L－1（填精确计算结果）。

（5）将CH3COOH溶液与大理石反应所产生的标况下44.8L气体全部通入到2L1.5mol/L的NaOH溶液中充分反应，则溶液中所有离子的物质的量浓度由大到小的顺序为__________________________。11、已知：2H2＋O22H2O。

（1）该反应1g氢气完全燃烧放出热量121.6kJ；其中断裂1molH-H键吸收436kJ，断裂1molO=O键吸收496kJ，那么形成1molH-O键放出热量____________________。

（2）原电池是直接把化学能转化为电能的装置。

I.航天技术上使用的氢－氧燃料电池具有高能；轻便和不污染环境等优点。下图是氢－氧燃料电池的装置图。则：

①溶液中OH-移向________电极（填“a”或“b”）。

②b电极附近pH_____________。(填增大；减小或不变)

③如把H2改为甲烷；则电极反应式为：正极：____________________________，负极：________________________________。

II.将锌片和银片浸入稀硫酸中组成原电池，两电极间连接一个电流计。若该电池中两电极的总质量为60g，工作一段时间后，取出锌片和银片洗净干燥后称重，总质量为47g，试计算：产生氢气的体积___________________________________L。（标准状况）12、高炉炼铁中发生的基本反应之一如下：FeO(s)+CO(g)→Fe(s)+CO2(g)-Q；已知1100℃时，K=0.263

（1）写出该反应的平衡常数表达式____。温度升高，化学平衡移动后达到新的平衡，高炉中CO2和CO的体积比值___，平衡常数K值___（以上选填“增大”；“减小”或“不变”）。

（2）1100℃时测得高炉中c(CO2)=0025mol/L、c(CO)=0.1mol/L，在这种情况下，该反应是否处于化学平衡状态___（选填“是”或“否”），此时，化学反应速率是v正___v逆（选填“大于”、“小于”或“等于”），其原因是_____。13、工业上用净化后的水煤气在催化剂作用下,与水蒸气发生反应制取氢气,化学方程式为CO(g)+H2O(g)H2(g)+CO2(g)。一定条件下,将4molCO与2molH2O(g)充入体积为2L的密闭容器中,体系中各物质的浓度随时间的变化如图所示:

(1)在0～4min时段所处条件下反应的平衡常数K为________(保留两位有效数字)。

(2)该反应到4min时,CO的转化率为________。

(3)若6min时改变的外部条件为升温,则该反应的ΔH________0(填“>”“=”或“<”),此时反应的平衡常数________(填“增大”“减小”或“不变”)。

(4)判断该反应达到化学平衡状态的依据是________。

a.混合气体的密度不变b.混合气体中c(CO)不变。

c.v(H2O)正=v(H2)逆d.断裂2molH—O键的同时生成1molH—H键。

(5)若保持与4min时相同的温度,向一容积可变的密闭容器中同时充入0.5molCO、1.5molH2O(g)、0.5molCO2和amolH2,则当a=2.5时,上述反应向________(填“正反应”或“逆反应”)方向进行。若要使上述反应开始时向逆反应方向进行,则a的取值范围为_________。14、NH4Al(SO4)2是常见的焙烤食品添加剂；NH4HSO4在医药；电子工业中用途广泛。请回答下列问题：

（1）相同条件下，0.1mol/LNH4Al(SO4)2中c(NH4＋)________（填“等于”“大于”或“小于”）0.1mol/LNH4HSO4中c(NH4＋)。

0.1mol/LNH4Al(SO4)2溶液的pH随温度变化的曲线如图甲所示：

（2）图甲中符合0.1mol/LNH4Al(SO4)2的pH随温度变化的曲线是________（填字母）。

（3）向100mL0.1mol/LNH4Al(SO4)2溶液中滴入90ml0.5mol/LNaOH溶液，产生白色沉淀__________克。

（4）写出NH4HSO4溶液中滴加足量NaOH溶液的化学方程式______________________________；

25℃时，向100mL0.1mol/LNH4HSO4溶液中滴加0.1mol/LNaOH溶液；得到的溶液pH与NaOH溶液体积的关系曲线如图乙所示。

（5）试分析图乙中a、b、c、d四个点，水的电离程度最大的是__________。15、下表是几种常见弱酸的电离平衡常数酸电离方程式电离常数KCH3COOHCH3COOHCH3COO－+H+K=1.75×10-5H2CO3H2CO3H++HCO3－

HCO3－H++CO32－K1=4.4×10-7

K2=4.7×10-11H2SH2SH++HS－

HS－H++S2－K1=1.3×10-7

K2=7.1×10-15H3PO4H3PO4H++H2PO4－

H2PO4－H++HPO42－

HPO42－H++PO43－K1=7.1×10-3

K2=6.3×10-8

K3=4.2×10-13

回答下列各题：

（1）K只与温度有关，当温度升高时，K值________（填“增大”“减小”或“不变”）。

（2）在温度相同时，各弱酸的K值不同，那么K值的大小与酸性的相对强弱有何关系？_________。

（3）若把CH3COOH、H2CO3、HCO3－、H2S、HS－、H3PO4、H2PO4－、HPO42－都看作是酸，其中酸性最强的是________，最弱的是________。

（4）多元弱酸是分步电离的，每一步都有相应的电离平衡常数，对于同一种多元弱酸的K1、K2、K3之间存在着数量上的规律，此规律是________，产生此规律的原因是_______________________。评卷人得分三、判断题(共5题，共10分)16、一定温度下，反应MgCl2(l)Mg(l)＋Cl2(g)的ΔH＞0、ΔS＞0。__________________A.正确B.错误17、用pH计测得某溶液的pH为7.45。（____________）A.正确B.错误18、某盐溶液呈酸性，该盐一定发生了水解反应。(_______)A.正确B.错误19、任何温度下，利用H＋和OH-浓度的相对大小均可判断溶液的酸碱性。（______________）A.正确B.错误20、焊接时用NH4Cl溶液除锈与盐类水解无关。(_______)A.正确B.错误评卷人得分四、元素或物质推断题(共2题，共6分)21、随原子序数递增的八种短周期元素原子半径的相对大小；最高正价或最低负价的变化如下图所示。根据判断出的元素回答问题：

(1)f在元素周期表的位置是____________________________。

(2)比较y、z简单氢化物的沸点(用化学式表示，下同)__________＞__________；比较g、h的最高价氧化物对应的水化物的酸性强弱____________＞_____________。

(3)下列事实能说明d元素的非金属性比硫元素的非金属性强的是_________。

a．d单质与H2S溶液反应；溶液变浑浊。

b．在氧化还原反应中；1mold单质比1molS得电子多。

c．d和S两元素的简单氢化物受热分解；前者的分解温度高。

(4)任选上述元素组成一种四原子18电子共价化合物，写出其电子式___________________。

(5)已知1mole的单质在足量d2中燃烧，恢复至室温，放出255.75kJ热量，写出该反应的热化学方程式____________________________________________。22、A、B、D和E四种元素均为短周期元素，原子序数逐渐增大。A元素原子的核外电子数、电子层数和最外层电子数均相等。B、D、E三种元素在周期表中相对位置如图①所示，只有E元素的单质能与水反应生成两种酸。甲、乙、M、W、X、Y、Z七种物质均由A、B、D三种元素中的一种或几种组成，其中只有M分子同时含有三种元素；W为N2H4；可做火箭燃料；甲；乙为非金属单质：X分子中含有10个电子。它们之间的转化关系如图②所示。回答下列问题：

(1)A、B、D、E形成的盐中E显+1价，请写出该盐的电子式______

(2)一定量E的单质与NaOH溶液恰好完全反应后，所得溶液的pH_____7(填“大于”“等于”或“小于”)，原因是_______________(用离子方程式表示)。

(3)Z与X反应的化学方程式________________________

(4)A与B形成的简单化合物与Y在一定条件下反应，生成可直接排放到大气中的无毒无害物质为_____________、______________(用化学式表示)评卷人得分五、有机推断题(共4题，共36分)23、碘番酸是一种口服造影剂；用于胆部X-射线检查。其合成路线如下：

已知：R1COOH+R2COOH+H2O

(1)A可发生银镜反应；A分子含有的官能团是___________。

(2)B无支链；B的名称为___________。B的一种同分异构体，其核磁共振氢谱只有一组峰，结构简式是___________。

(3)E为芳香族化合物；E→F的化学方程式是___________。

(4)G中含有乙基；G的结构简式是___________。

(5)碘番酸分子中的碘位于苯环上不相邻的碳原子上。碘番酸的相对分了质量为571；J的相对分了质量为193。碘番酸的结构简式是___________。

(6)口服造影剂中碘番酸含量可用滴定分析法测定；步骤如下。

第一步2称取amg口服造影剂，加入Zn粉、NaOH溶液，加热回流，将碘番酸中的碘完全转化为I-；冷却；洗涤、过滤，收集滤液。

第二步：调节滤液pH，用bmol·L-1AgNO3溶液滴定至终点，消耗AgNO3溶液的体积为cmL。已知口服造影剂中不含其它含碘物质。计算口服造影剂中碘番酸的质量分数___________。：24、X；Y、Z、W、Q是原子序数依次增大的短周期主族元素；X与Y位于不同周期，X与W位于同一主族；原子最外层电子数之比N（Y）：N（Q）=3：4；Z的原子序数等于Y、W、Q三种元素原子的最外层电子数之和。请回答下列问题：

（1）Y元素在周期表中的位置是______________;QX4的电子式为_____________。

（2）一种名为“PowerTrekk”的新型充电器是以化合物W2Q和X2Z为原料设计的，这两种化合物相遇会反应生成W2QZ3和气体X2，利用气体X2组成原电池提供能量。

①写出W2Q和X2Z反应的化学方程式：______________。

②以稀硫酸为电解质溶液，向两极分别通入气体X2和Z2可形成原电池，其中通入气体X2的一极是_______（填“正极”或“负极”）。

③若外电路有3mol电子转移，则理论上需要W2Q的质量为_________。25、已知A；B、C、E的焰色反应均为黄色；其中B常作食品的膨化剂，A与C按任意比例混合，溶于足量的水中，得到的溶质也只含有一种，并有无色、无味的气体D放出。X为一种黑色固体单质，X也有多种同素异形体，其氧化物之一参与大气循环，为温室气体，G为冶炼铁的原料，G溶于盐酸中得到两种盐。A～H之间有如下的转化关系（部分物质未写出）：

（1）写出物质的化学式：A______________；F______________。

（2）物质C的电子式为______________。

（3）写出G与稀硝酸反应的离子方程式：____________________________。

（4）已知D→G转化过程中，转移4mol电子时释放出akJ热量，写出该反应的热化学方程式：____________________________。

（5）科学家用物质X的一种同素异形体为电极，在酸性介质中用N2、H2为原料，采用电解原理制得NH3，写出电解池阴极的电极反应方程式：____________________。26、甲；乙、丙是都含有同一种元素的不同物质；转化关系如下图：

（1）若甲是CO2。

①常用于泡沫灭火器的是_______（填“乙”或“丙”；下同）。

②浓度均为0.01mol·L－1的乙溶液和丙溶液中，水的电离程度较大的是_________。

（2）若甲是Al。

①Al的原子结构示意图为__________。

②当n(Al)︰n(NaOH)︰n(H2SO4)＝1︰1︰2时，丙的化学式是_________。

（3）若甲是Cl2。

①甲转化为乙的离子方程式是____________。

②已知：TiO2(s)＋2Cl2(g)＋2C(s)＝TiCl4(l)＋2CO(g)△H＝－81kJ·mol－1

2C(s)＋O2(g)＝2CO(g)△H＝－221kJ·mol－1

写出TiO2和Cl2反应生成TiCl4和O2的热化学方程式：_________。

③常温下，将amol·L－1乙溶液和0.01mol·L－1H2SO4溶液等体积混合生成丙，溶液呈中性，则丙的电离平衡常数Ka＝___________（用含a的代数式表示）。评卷人得分六、实验题(共2题，共12分)27、某化学兴趣小组要完成中和反应反应热的测定实验。

（1）实验桌上备有大、小两个烧杯、泡沫塑料、泡沫塑料板、胶头滴管、玻璃搅拌器、0.5mol·L-1盐酸、0.50mol·L-1氢氧化钠溶液；实验尚缺少的玻璃用品是___________；___________。

（2）实验中能否用环形铜丝搅拌器代替玻璃搅拌器___________(填“能”或“否”)；其原因是___________。

（3）他们记录的实验数据如下：

。实验用品。

溶液温度。

生成1molH2O放出的热量。

t1

t1

t2

a

50mL0.50mol·L-1NaOH溶液。

50mL0.5mol·L-1HCl溶液。

20℃

23.3℃

___________kJ

b

50mL0.50mol·L-1NaOH溶液。

50mL0.5mol·L-1HCl溶液。

20℃

23.5℃

已知：Q=cm(t2-t1)，反应后溶液的比热容c为4.18kJ·℃-1·kg-1，各物质的密度均为1g·cm-3。

①计算完成上表(保留1位小数)。___________

②根据实验结果写出氢氧化钠溶液与盐酸反应的热化学方程式：___________。

（4）若用氢氧化钾代替氢氧化钠，对测定结果___________(填“有”或“无”，下同)影响；若用醋酸代替盐酸做实验，对测定结果___________影响。28、以V2O5为原料制备氧钒(IV)碱式碳酸铵(NH4)5[(VO)6(CO3)4(OH)9]•10H2O

过程：V2O5VOCl2溶液氧钒(IV)碱式碳酸铵粗产品。

已知VO2+能被O2氧化；回答下列问题：

(1)步骤I的反应装置如图(夹持及加热装置略去；下同)

①仪器b的名称为_____，仪器c除冷凝回流外，另一作用为_____。

②步骤I生成VOCl2的同时，还生成一种无色无污染的气体，该反应的化学方程式为_____。

(2)步骤II可在如图装置中进行。

①接口的连接顺序为a→_____。

②实验开始时，先关闭K2，打开K1，当_____时(写实验现象)，再关闭K1，打开K2；充分反应，静置，得到固体。

(3)测定产品纯度。

称取mg样品用稀硫酸溶解后，加入过量的0.02mol•L-1KMnO4溶液，充分反应后加入过量的NaNO2溶液，再加适量尿素除去NaNO2，用cmol•L-1(NH4)2Fe(SO4)2标准溶液滴定达终点时，消耗体积为VmL。(已知：VO+Fe2++2H+=VO2++Fe3++H2O)

①样品中氧钒(IV)碱式碳酸铵(摩尔质量为Mg•mol-1)的质量分数为_____。

②下列情况会导致产品纯度偏大的是_____(填标号)。

A.未加尿素；直接进行滴定。

B.滴定达终点时；俯视刻度线读数。

C.用标准液润洗滴定管后；液体从上口倒出。

D.滴定达终点时，发现滴定管尖嘴内有气泡生成参考答案一、选择题(共9题，共18分)1、B【分析】【分析】

由图甲中信息结合原电池原理可知；M失电子为负极；N得电子为正极；由电镀原理可知，Cu作镀层为阳极，Fe作镀件为阴极。

【详解】

A．铁电极是阴极；应与电源的负极相连，即与X相连接，A正确；

B．当N电极消耗0.75mol气体时，根据O2~2H2O~4e-，则电路中转移电子的物质的量为3mol，铁电极上发生Cu2++2e-=Cu；根据转移电子守恒可知，析出Cu的物质的量为1.5mol，故铁电极的质量增加86g，B不正确；

C．电镀过程中；电解质的浓度及成分均不会发生变化，因此，乙装置中溶液的颜色不会变浅，C正确；

D．M电极为负极，负极上发生氧化反应，并生成环境友好物质,电极反应式为D正确。

故答案选择B。2、C【分析】【分析】

根据装置分析可知，a极葡萄糖转化为葡萄糖酸溶液，说明发生了氧化反应，则a极为负极，b极通入空气，O2得到电子被还原，电解质溶液为NaOH，则b为正极；据此分析解答。

【详解】

A．根据上述分析可知，a为负极，b为正极，电子由负极流向正极，即a→b；A错误；

B．负极葡萄糖(C6H12O6)转化为葡萄糖酸(C6H12O7)；每消耗1mol葡萄糖转移2mol电子，则理论上每转移4mol电子，消耗2mol葡萄糖，质量为2mol×180g/mol=360g，B错误；

C．b为正极，O2得到电子被还原，电极反应为C正确；

D．原电池中阴离子向负极移动，故由正极向负极迁移；D错误；

答案选C。3、D【分析】【分析】

由题给示意图可知，左侧铂电极为酸性燃料电池装置的负极，酸性条件下，乙醇在负极上失去电子发生氧化反应生成乙酸，电极反应式为右侧铂电极是正极，酸性条件下，氧气在正极上得到电子发生还原反应生成水，电极反应式为电池的总反应为

【详解】

A.由分析可知，正极上是氧气得电子发生还原反应生成水，电极反应式为故A错误；

B.燃料电池工作时，由负极区(左侧区)迁移至正极区(右侧区)；故B错误；

C.燃料电池工作时，标准状况下消耗氧气，由得失电子数目守恒可得醋酸的质量为=0.6g；故C错误；

D.由分析可知，电池的总反应为故D正确；

故选D。4、D【分析】【分析】

【详解】

A．电解水的反应属于非自发反应；常温下水无法分解为氢气和氧气，A项错误；

B．能自发进行的反应；其反应速率和浓度；温度、压强、催化剂等因素有关，不一定能迅速发生，B项错误；

C．自发反应的熵不一定增大；可能是熵减焓增的情况，非自发反应的熵不一定减小，可能是熵增焓减的情况，C项错误；

D．反应的气体分子数减小，熵减小，在常温下能自发进行，则一定是放热反应，D项正确；

答案选D。5、A【分析】【详解】

A．强电解质不一定都是离子化合物，比如HCl、HNO3是共价化合物；故A正确；

B．强电解质的水溶液中有强电解质电离出的离子；还有弱电解质水分子，故B错误；

C．强电解质溶液的导电能力不一定比弱电解质溶液强；导电能力主要看溶液中离子浓度和离子所带电荷数，故C错误；

D．强酸和强碱一定是强电解质；98.3%的浓硫酸主要以分子形式，故D错误。

综上所述，答案为A。6、B【分析】【分析】

根据盖斯定律总反应的焓变等于各分反应的焓变之和进行计算焓变。或找出焓变的关系。

【详解】

A．根据③式是电离方程式，③=①-②，ΔH=c=a-b，由于a<0,说明HF的电离是放热过程。故A不正确。

B．根据③=①-②得出c=a-b，已知a<0。故B正确。

C．根据以上推知c<0，反应④是反应①的逆过程，d=-a>0。故C不正确。

D．反应④是反应①的逆过程，故d=-a>0。故不正确。

故选答案B。

【点睛】

注意一般需计算的反应焓变确定为总反应，在已知反应中找到反应物进行加合得总反应。7、C【分析】【分析】

根据电池总反应可知，Zn失电子、发生氧化反应作负极，氧化银得到电子、发生还原反应作正极，负极电极反应式为Zn+2OH--2e-=Zn(OH)2，正极电极反应式为Ag2O+H2O+2e-═2Ag+2OH-；放电时，电解质溶液中阴离子向负极移动；阳离子向正极移动，据此分析解答。

【详解】

A．由电池总反应为Ag2O+Zn+H2O═2Ag+Zn(OH)2可知，反应中n(KOH)不变，但电池反应消耗了H2O，所以电池工作过程中，KOH溶液浓度升高，故A错误；

B．电池工作过程中，电解质溶液中阴离子向负极移动、阳离子向正极移动，所以电解液中OH-向负极迁移，故B错误；

C．由电池总反应可知，Zn失电子、发生氧化反应而作负极，电极反应式为Zn+2OH--2e-=Zn(OH)2，故C正确；

D．氧化银得到电子、发生还原反应作正极，电极反应式为Ag2O+H2O+2e-═2Ag+2OH-，故D错误；

故选：C。8、B【分析】【详解】

①2H2(g)+O2(g)＝2H2O(g)ΔH1；②2H2(g)+O2(g)＝2H2O(l)ΔH2；气态水到液态水要释放出热量，②放出的热量多，但焓变小，因此ΔH1＞ΔH2，①③物质的状态相同，但③的物质的量是①的物质的量一半，③的反应热也是①的反应热的一半，即2ΔH3＝ΔH1，所以ΔH1、ΔH2、ΔH3的大小关系为2ΔH3＝ΔH1＞ΔH2；故B符合题意。

综上所述，答案为B。9、C【分析】【分析】

【详解】

由题图可知；④中铁作电解池的阳极，被腐蚀的速率最快；②；⑥中铁作原电池的负极，铁被腐蚀，且两电极金属的活泼性相差越大，负极金属越容易被腐蚀，则铁被腐蚀的速率：⑥＞②；①中铁发生化学腐蚀；⑤中铁作电解池的阴极，铁被保护，被腐蚀的速率最慢；③中铁作原电池的正极，铁被保护，但被腐蚀的速率大于⑤。综上所述，铁被腐蚀的速率由快到慢的原序为④＞⑥＞②＞①＞③＞⑤，C项符合题意。

故选C。二、填空题(共6题，共12分)10、略

【分析】【分析】

(1)H2C2O4与含等物质的量的KOH的溶液反应后所得溶液中溶质是KHC2O4，溶液呈酸性说明HC2O4-电离程度大于水解程度；

(2)根据CH3COOH的电离平衡常数，计算当c（CH3COOH）∶c（CH3COO－）＝5∶9时H＋的浓度；

(3)盐酸、次氯酸的酸性都大于根据强制弱的规律判断碳酸钠溶液中滴加少量氯水的产物；

(4)根据电荷守恒计算c（Na+）-c（CH3COO－）的值；

(5)标况下44.8L二氧化碳气体全部通入到2L1.5mol/L的NaOH溶液中充分反应；得到等物质的量浓度的碳酸钠；碳酸氢钠溶液。

【详解】

(1)H2C2O4与含等物质的量的KOH的溶液反应后所得溶液中溶质是KHC2O4，溶液呈酸性说明HC2O4-电离程度大于水解程度，再结合氢离子来自HC2O4-的电离和水的电离，所以c（H＋）>c（）>c（OH－），各离子浓度由大到小的顺序为c（K＋）>c（）>c（H＋）>c（）>c（OH－）；

(2)根据CH3COOH的电离平衡常数把c（CH3COOH）∶c（CH3COO-）＝5∶9带入，得c（H＋）=1×10－5；所以pH=5；

(3)盐酸、次氯酸的酸性都大于根据强制弱的规律，碳酸钠溶液中滴加少量氯水生成氯化钠、次氯酸钠、碳酸氢钠，反应的离子方程式是2＋Cl2＋H2O=Cl－＋ClO－＋2

(4)pH＝8，c（H＋）=1×10－8，c（OH－）=根据电荷守恒，c（Na+）+c（H＋）=c（CH3COO－）+c（OH－），c（Na+）-c（CH3COO－）=c（OH－）－c（H＋）=9.9×10-7；

(5)标况下44.8L二氧化碳气体全部通入到2L1.5mol/L的NaOH溶液中充分反应，生成等物质的量浓度的碳酸钠、碳酸氢钠溶液，c（CO32-）水解程度大于c（），所以c（）>c（），溶液呈碱性，所以c（OH-）>c（H+），故离子大小顺序是c（Na+）>c（）>c（）>c（OH-）>c（H+）。

【点睛】

对于酸式弱酸盐NaHA，若HA-电离大于水解，则溶液呈酸性，c（Na＋）>c（HA-）>c（H＋）>c（A2-）>c（OH－）；若HA-水解大于电离，则溶液呈碱性，c（Na＋）>c（HA-）>c（OH－）>c（H＋）>c（A2-）。【解析】c（K＋）>c（）>c（H＋）>c（）>c（OH－）52＋Cl2＋H2O=Cl－＋ClO－＋29.9×10-7（合理答案给分）c（Na+）>c（）>c（）>c（OH-）>c（H+）11、略

【分析】分析：（1）根据ΔH＝反应物的化学键断裂吸收的能量－生成物的化学键形成释放的能量计算；

（2）I.根据原电池的工作原理分析解答；

II.锌作负极；失去电子，银作正极，溶液中的氢离子在正极放电，据此解答。

详解：（1）1g氢气完全燃烧放出热量121.6kJ；则2mol氢气即4g氢气完全燃烧放出热量为4×121.6kJ＝486.4kJ；其中断裂1molH-H键吸收436kJ，断裂1molO=O键吸收496kJ，因此有2×436+496－2×2×x＝－486.4，解得x＝463.6，即形成1molH-O键放出热量为463.6kJ；

（2）I.根据电子的流向可知a电极是负极，b电极是正极。则。

①原电池中阳离子向正极移动，阴离子向负极移动，则溶液中OH-移向a电极。

②b电极是正极，氧气得到电子转化为氢氧根，氢氧根浓度增大，则b电极附近pH增大；

③如把氢气改为甲烷，由于电解质溶液显碱性，则负极甲烷失去电子转化为碳酸根，电极反应式为CH4－8e－＋10OH－＝CO32－＋7H2O，正极氧气得到电子，电极反应式为O2＋2H2O＋4e－＝4OH－。

II.金属性锌大于银，锌作负极，失去电子，银作正极，溶液中的氢离子在正极放电。若该电池中两电极的总质量为60g，工作一段时间后，取出锌片和银片洗净干燥后称重，总质量为47g，减少的质量就是参加反应的锌的质量，为13g，物质的量是13g÷65g/mol＝0.2mol，转移0.4mol电子，根据电子得失守恒可知生成氢气是0.4mol÷2＝0.2mol，在标准状况下的体积是0.2mol×22.4L/mol＝4.48L。【解析】463.6kJa增大O2＋2H2O＋4e－＝4OH－CH4－8e－＋10OH－＝CO32－＋7H2O4.4812、略

【分析】【分析】

（1）依据平衡常数的概念书写；升高温度平衡向吸热方向移动；根据平衡移动的方向判断平衡常数K值；

（2）依据浓度计算浓度商结合平衡常数进行比较判断反应进行的方向．

【详解】

（1）固体不在平衡表达式中出现，平衡常数表达式K=c(CO2)/c(CO)；反应吸热，升高温度平衡向正反应方向移动，高炉中CO2和CO的体积比值增大；平衡常数K值增大；

（2）1100℃时测得高炉中c（CO2）=0.025mol·L-1，c（CO）=0.1mol·L-1；浓度商Q=

0.025mol·L－1/0.1mol·L－1=0.25＜K=0.26，说明平衡正向进行，反应未达到平衡，v正＞v逆。原因：因温度不变，K值不变，＜0.263，未达到平衡状态，为增大的值，反应正向进行，故v正＞v逆。

【点睛】

本题主要考查了化学平衡移动、平衡常数、化学平衡状态，难点（2），用浓度商判断反应进行的方向。【解析】K=增大增大否大于因温度不变，K值不变，＜0.263，未达到平衡状态，为增大的值反应正向进行，故v正＞v逆。13、略

【分析】【分析】

(1)平衡常数K=

(2)转化率=

（3）若6min时改变条件为升温，由图象可知氢气浓度减小，一氧化碳和水的浓度增大，说明平衡逆向进行，依据化学平衡移动原理分析；

（4）根据平衡标志分析；

（5）计算浓度商和平衡常数比较大小分析判断反应进行的方向；浓度商小于平衡常数正向进行；大于平衡常数逆向进行。

【详解】

(1)在0～4min时段所处条件下，反应达到平衡，一氧化碳的浓度是1.2mol/L、水的浓度是0.2mol/L、氢气的浓度是0.8mol/L、二氧化碳的浓度是0.8mol/L，平衡常数K=2.7；

(2)该反应到4min时，CO的转化率为=

（3）若6min时改变条件为升温；由图象可知氢气浓度减小，一氧化碳和水的浓度增大，说明平衡逆向进行，正反应放热；平衡逆向进行，平衡常数减小;

（4）a．反应前后气体质量和体积不变，混合气体的密度始终不变，不能说明反应达到平衡状态，故不选a；

b．混合气体中c（CO）不变是平衡的标志，故选b；

c．v(H2O)正=v(H2)逆，说明正逆反应速率相等，反应一定平衡，故选c；

d．断裂2molH-O键的同时生成1molH-H键，不能说明正逆反应速率相同，反应不一定平衡，故不选d；

（5）若保持与4min时相同的温度，向一容积可变的密闭容器中同时充入0.5molCO、1.5molH2O（g）、0.5molCO2和amolH2，则当a=2.5时，Q=1.67＜K=2.7，说明反应正向进行；若要使上述反应开始时向逆反应进行，则a的取值范围为a＞4.05；

【点睛】

本题考查了化学平衡的分析应用，主要是图象分析、平衡常数计算，注意影响化学平衡的因素，根据平衡常数与浓度熵的关系判断反应进行方向。【解析】①.2.7②.40%③.<④.减小⑤.bc⑥.正反应⑦.＞4.0514、略

【分析】【详解】

分析：(1).NH4Al(SO4)2中Al3+水解使溶液呈酸性，抑制NH4＋的水解，HSO4－电离出H+同样抑制NH4＋水解；(2).NH4Al(SO4)2水解，溶液呈酸性，升高温度其水解程度增大；(3).n[NH4Al(SO4)2]=0.1L×0.1mol/L=0.01mol，n(NaOH)=0.09L×0.5mol/L=0.045mol，0.01molAl3+转化为氢氧化铝沉淀需要0.03molNaOH，0.01molNH4＋消耗0.01molNaOH，则剩余0.045mol-0.03mol-0.01mol=0.005molNaOH可溶解氢氧化铝沉淀；(4).铵根离子、氢离子均与碱反应；(5).a、b、c、d四个点，根据反应物之间量的关系，a点恰好消耗完H+，溶液中只有(NH4)2SO4与Na2SO4；b、c、d三点溶液均含有NH3·H2O，（(NH4)2SO4可以促进水的电离，而NH3·H2O抑制水的电离，b点溶液呈中性。

详解：(1).NH4Al(SO4)2与NH4HSO4中的NH4＋均发生水解，但NH4Al(SO4)2中Al3+水解呈酸性抑制NH4＋水解，HSO4－电离出的H+同样抑制NH4＋水解，因为HSO4－电离生成的H+浓度比Al3+水解生成的H+浓度大，所以NH4HSO4中NH4＋水解程度比NH4Al(SO4)2中的小；故答案为小于；

(2).NH4Al(SO4)2水解使溶液呈酸性；升高温度其水解程度增大，pH减小，符合的曲线为A，故答案为A；

(3).n[NH4Al(SO4)2]=0.1L×0.1mol/L=0.01mol，n(NaOH)=0.09L×0.5mol/L=0.045mol，0.01molAl3+转化为氢氧化铝沉淀需要0.03molNaOH，可生成0.01molAl(OH)3沉淀，0.01molNH4＋反应时消耗0.01molNaOH，则剩余0.045mol-0.03mol-0.01mol=0.005molNaOH可溶解氢氧化铝沉淀，由Al(OH)3+NaOH=NaAlO2+2H2O可知；最终生成沉淀为（0.01mol-0.005mol）×78g/mol=0.39g，故答案为0.39g；

(4).铵根离子、氢离子均可与NaOH反应，其化学反应方程式为：NH4HSO4+2NaOH=NH3·H2O+Na2SO4+H2O，故答案为NH4HSO4+2NaOH=NH3·H2O+Na2SO4+H2O；

(5).a点时H+恰好完全反应，溶液中只有(NH4)2SO4与Na2SO4；b、c、d三点溶液均含有NH3·H2O，(NH4)2SO4可以促进水的电离，而NH3·H2O抑制水的电离，b点溶液呈中性；则a点水的电离程度最大，故答案为a。

点睛：本题综合考查盐类的水解及酸碱混合的有关判断，把握盐类水解的影响因素、溶液混合时反应的先后顺序为解题的关键。本题的难点是第(5)小题，判断时要紧密结合图象并根据各物质反应的先后顺序确定a、b、c、d各点对应的溶液中溶质的成分，进而判断水的电离程度的相对大小。【解析】①.小于②.A③.0.39g④.NH4HSO4+NaOH=NH3·H2O+Na2SO4+H2O⑤.a15、略

【分析】【分析】

⑴由于升高温度；电离是吸热过程，有利于电离平衡正向移动，因此K值增大。

⑵K值越大；酸越强，则电离程度越大，当酸浓度相等时，K越大，酸中氢离子浓度越大，酸性越强。

⑶由表可看出H3PO4的K值最大，酸性最强；而HS－的K值最小；酸性最弱。

⑷由于上一级电离对下一级电离的抑制作用；使得上一级的电离常数远大于下一级的电离常数。

【详解】

⑴由于升高温度；电离是吸热过程，有利于电离平衡正向移动，因此K值增大，故答案为：增大。

⑵K值越大；酸越强，则电离程度越大，当酸浓度相等时，K越大，酸中氢离子浓度越大，酸性越强，故答案为：K值越大，相同浓度时电离出的氢离子浓度越大，所以酸性越强。

⑶由表可看出H3PO4的K值最大，酸性最强；而HS－的K值最小，酸性最弱，故答案为：H3PO4；HS－。

⑷由于上一级电离对下一级电离的抑制作用，使得上一级的电离常数远大于下一级的电离常数，故答案为：K1K2K3；上一级电离产生的H＋对下一级电离有抑制作用。【解析】增大K值越大，相同浓度时电离出的氢离子浓度越大，所以酸性越强上一级电离产生的H＋对下一级电离有抑制作用三、判断题(共5题，共10分)16、A【分析】【详解】

一定温度下，反应MgCl2(l)⇌Mg(l)＋Cl2(g)的ΔH＞0、ΔS＞0，正确。17、A【分析】【分析】

【详解】

pH计可准确的测定溶液的pH，即可为测得某溶液的pH为7.45，故答案为：正确。18、B【分析】【详解】

盐溶液有可能因溶质直接电离而呈酸性，如硫酸氢钠溶液；盐溶液也可能因水解而呈酸性，如氯化氨溶液；盐溶液可能因水解大于电离和呈酸性，如亚硫酸氢钠溶液。故答案是：错误。19、A【分析】【分析】

【详解】

在任何溶液中都存在水的电离平衡：H2OH++OH-。若溶液中c(H+)＞c(OH-)，溶液显酸性；若c(H+)＝c(OH-)，溶液显中性；若c(H+)＜c(OH-)，溶液显碱性，这与溶液所处的外界温度无关，故在任何温度下，都利用H＋和OH-浓度的相对大小来判断溶液的酸碱性，这句话是正确的。20、B【分析】【详解】

氯化铵水解显酸性，酸与铁锈反应，错误。四、元素或物质推断题(共2题，共6分)21、略

【分析】【分析】

根据原子序数；原子半径和化合价分析得到x为H、y为C、z为N、d为O、e为Na、f为Al、g为S、h为Cl。

【详解】

(1)f为Al；在元素周期表的位置是第三周期第IIIA族；故答案为：第三周期第IIIA族。

(2)y、z简单氢化物分别CH4、NH3，NH3存在分子间氢键，因此NH3沸点高，它们大小关系为NH3＞CH4；根据同周期从左到右非金属性增强，最高价氧化物对应水化物酸性增强，因此g、h的最高价氧化物对应的水化物的酸性强弱HClO4＞H2SO4；故答案为：NH3；CH4；HClO4；H2SO4。

(3)a．氧气与H2S溶液反应，溶液变浑浊，生成硫单质，发生置换反应，说明氧的非金属性比硫元素的非金属性强，故a符合题意；b．非金属性与得电子数目多少无关，因此不能说明氧的非金属性比硫元素的非金属性强，故b不符合题意；c．非金属越强；其简单氢化物稳定性越强，O和S两元素的简单氢化物受热分解，前者的分解温度高，因此能说明氧的非金属性比硫元素的非金属性强，故c符合题意；综上所述，答案为：ac。

(4)任选上述元素组成一种四原子18电子共价化合物为H2O2，其电子式故答案为：

(5)已知1molNa的单质在足量O2中燃烧，恢复至室温，放出255.75kJ热量，写出该反应的热化学方程式2Na(s)+O2(g)=Na2O2(s)ΔH=－511.5kJ∙mol−1；故答案为：2Na(s)+O2(g)=Na2O2(s)ΔH=－511.5kJ∙mol−1。

【点睛】

元素推断是常考题型，主要考查元素在周期表的位置、元素的非金属性、元素的性质、电子式的书写，热化学方程式书写。【解析】第三周期第IIIA族NH3CH4HClO4H2SO4ac2Na(s)+O2(g)=Na2O2(s)ΔH=－511.5kJ∙mol−122、略

【分析】【分析】

A元素原子的核外电子数；电子层数和最外层电子数均相等；则A为H；

B、D、E三种元素在周期表中相对位置如图所示；只有E元素的单质能与水反应生成两种酸，则E为Cl，B为N，D为O；

甲、乙为非金属单质，X分子中含有10个电子，则甲为O2，乙为N2，X为H2O，Y为NO，Z为NO2，M为HNO3；据此解答。

【详解】

(1)A（H）、B（N）、D（O）、E（Cl）形成的盐中E（Cl）显+1价，则该盐为NH4ClO，其电子式为故答案为：

(2)E的单质（Cl2）与NaOH溶液恰好反应生成NaCl和NaClO，NaClO发生水解反应ClO-+H2O⇌HClO+OH-，所以溶液显碱性，pH大于7，故答案为：大于；ClO-+H2O⇌HClO+OH-；

(3)Z（NO2）与X（H2O）反应的化学方程式为3NO2+H2O=2HNO3+NO，故答案为：3NO2+H2O=2HNO3+NO；

(4)A（H）与B（N）形成的简单化合物为NH3，其与Y（NO）在一定条件下反应，生成可直接排放到大气中的无毒无害物质，则生成物只能为N2和H2O，故答案为：N2；H2O。【解析】大于ClO-+H2O⇌HClO+OH-3NO2+H2O=2HNO3+NON2H2O五、有机推断题(共4题，共36分)23、略

【解析】(1)醛基。

(2)正丁酸，

(3)+HNO3+H2O

(4)

(5)

(6)24、略

【分析】【分析】

原子最外层电子数之比N（Y）：N（Q）=3：4；因为都为主族元素，最外层电子数小于8，所以Y的最外层为3个电子，Q的最外层为4个电子，则Y为硼元素，Q为硅元素，则X为氢元素，W与氢同主族，为钠元素，Z的原子序数等于Y；W、Q三种元素原子的最外层电子数之和，为氧元素。即元素分别为氢、硼、氧、钠、硅。

【详解】

(1)根据分析，Y为硼元素，位置为第二周期第ⅢA族；QX4为四氢化硅，电子式为

(2)①根据元素分析，该反应方程式为

②以稀硫酸为电解质溶液；向两极分别通入气体氢气和氧气可形成原电池，其中通入气体氢气的一极是负极，失去电子；

③外电路有3mol电子转移时，需要消耗1.5mol氢气，则根据方程式分析，需要0.5mol硅化钠，质量为37g。【解析】第二周期第ⅢA族负极37g25、略

【分析】【详解】

(1)A、B、C、E中均有钠元素，根据B的用途可猜想出B为NaHCO3，X为C(碳)，能与CO2反应生成NaHCO3的物质可能是Na2CO3或NaOH，但A、B之间能按物质的量之比为1∶1反应，则A是NaOH，E为Na2CO3，能与NaHCO3反应放出无色无味的气体，且这种物质中含有钠元素，则C只能为Na2O2，D为O2，结合题设条件可知F为Fe，G为Fe3O4。

(2)Na2O2中Na+与以离子键结合，中O原子与O原子以共价键结合，其电子式为

(3)Fe3O4中含有Fe2+和Fe3+，Fe2+被稀HNO3氧化为Fe3+，反应的离子方程式为：3Fe3O4+28H++9Fe3++NO↑+14H2O。

(4)D→G反应为3Fe+2O2Fe3O4，转移4mol电子时释放出akJ热量，则转移8mol电子放出2akJ热量，则其热化学反应方程式为：3Fe(s)+2O2(g)Fe3O4(s)ΔH=−2akJ/mol。

(5)N2在阴极上得电子发生还原反应生成NH3：N2+6H++6e−2NH3。【解析】①.NaOH②.Fe③.④.3Fe3O4