2025年沪教版选修化学下册阶段测试试卷含答案

…………○…………内…………○…………装…………○…………内…………○…………装…………○…………订…………○…………线…………○…………※※请※※不※※要※※在※※装※※订※※线※※内※※答※※题※※…………○…………外…………○…………装…………○…………订…………○…………线…………○…………第=page22页，总=sectionpages22页第=page11页，总=sectionpages11页2025年沪教版选修化学下册阶段测试试卷含答案考试试卷考试范围：全部知识点；考试时间：120分钟学校：______姓名：______班级：______考号：______总分栏题号一二三四五总分得分评卷人得分一、选择题(共5题，共10分)1、下列说法正确的是A.火柴头上的物质一般是KClO3、MnO2等氧化剂和S等易燃物，而火柴盒侧面涂有白磷、Sb3S3等B.稀释CoCl2•6H2O的乙醇溶液，颜色由粉红色变成蓝色C.Na2S2O3与H2SO4反应速率可以通过观察出现浑浊的快慢来比较反应速率大小，而很难用气泡产生的快慢来比较反应速率大小D.NaCl固体与NaNO2固体可以用AgNO3溶液来鉴别2、一种抗肿瘤活性物质PsilostachyinA的结构如图所示。下列关于该化合物说法正确的是。

A.分子中含12个碳原子B.不可能存在分子中含有苯环的同分异构体C.能使酸性溶液和溴水褪色D.1mol该有机物可与含5molNaOH的水溶液反应3、下列用水就能鉴别的一组物质是A.苯、溴苯、四氯化碳B.苯、乙醇、四氯化碳C.苯、乙醇、乙酸乙酯D.硝基苯、乙醇、乙酸4、化合物Z是合成抗多发性骨髓瘤药物帕比司他的重要中间体；可由下列反应制得：

下列说法正确的是A.X、Y含有完全相同的官能团B.Y、Z均可以和NaOH溶液发生反应C.过程中的所有有机物均存在sp2杂化的碳原子D.Y与足量H2反应生成的有机化合物中含2个手性碳原子5、三国时期，诸葛亮领兵南征孟获，遇到了“哑泉”，士兵饮后致哑，腹痛，甚至死亡。有一“安乐泉”，饮后可解“哑泉”之毒。经科研人员研究，“哑泉”水中溶有CuSO4，“安乐泉”水质偏碱性。下列有关说法符合题意的是（）

①“哑泉”之毒是由于水中的Cu2+使人体中的蛋白质变性而引起的。

②“哑泉”之毒是由于水中的使人体中的蛋白质变性而引起的。

③“哑泉”之毒是由于水中的Cu2+水解显酸性使人体中的蛋白质变性而引起的。

④“安乐泉”能解“哑泉”之毒的离子方程式为Cu2++2OH-=Cu(OH)2↓A.①②B.①③C.②④D.①④评卷人得分二、填空题(共7题，共14分)6、仔细体会下列有机合成过程中碳骨架的构建及官能团的引入和转化；完成下题：

已知两个醛分子在NaOH溶液作用下可以发生加成反应；生成一种羟基醛：

肉桂醛F（分子式为C9H8O）在自然界存在于桂油中；是一种常用的植物调味油，工业上主要是按如下路线合成的：

已知：反应⑤为羟醛缩合反应。请回答：

（1）肉桂醛F的结构简式为：_____________。E中含氧官能团的名称为_______________。

（2）反应①～⑥中符合原子经济性的是___________________________。

（3）写出下列转化的化学方程式：

②_________________________________________；

③_________________________________________。

写出有关反应的类型：②_____________________⑥______________________。

（4）符合下列要求的E物质的同分异构体有___________种（苯环上有两个取代基，其中有一个甲基在对位且属于酯类）。7、物质A—E都是由下表中的离子组成或生成的，常温下各物质从lmL稀释到1000mL，pH的变化如图l所示，其中A与D反应得到E。请回答：。阳离子NHH+、Na+阴离子OH-、CH3COO-、Cl-

（1）根据图1中各物质的pH变化关系，写出下列物质的化学式：B：___。

（2）图l中a>9的理由是___。

（3）另取浓度为C1的B溶液25ml；向其中逐滴滴加0.2mol/L的D溶液，滴定过程中溶液pH的变化曲线如图2所示。

①C1为___。

②G点溶液呈中性，则加入D溶液的体积V___(填“>”、“<’’或“=”)12.5mL。

③常温下B、C溶液的pH分别是a、b且a+b=13，则将B、C混合恰好完全反应时所消耗B、C溶液的体积比VB：VC=___。8、化合物F是制备某种改善睡眠药物的中间体；其合成路线如下：

AB的反应类型是_______9、化合物F是制备某种改善睡眠药物的中间体；其合成路线如下：

AB的反应类型是_______10、苹果酸是一种常见的有机酸，其结构简式为

（1）苹果酸分子中所含官能团的名称是_______________。

（2）苹果酸不可能发生的反应有________(填序号)。

①加成反应②酯化反应③加聚反应④氧化反应⑤消去反应⑥取代反应。

（3）物质A可与乙二醇反应生成八元环酯，请写出此过程的化学方程式是______________________________________________。

（4）写出苹果酸在浓硫酸加热下与乙酸反应的化学方程式___________________________反应类型为_________________11、乙二醇是重要的工艺原料；可由乙烯或合成气等为原料制备，部分合成方法如下：

回答下列问题：

(1)A的化学名称为____________。

(2)E中官能团的名称为____________。

(3)C的分子式为____________。

(4)反应②的化学方程式为____________，该反应的反应类型为____________。

(5)W是C的同分异构体，1molW与足量NaHCO3反应可生成1molCO2，与足量金属钠反应可生成1molH2，则W的同分异构体有____________种(不考虑立体异构)。12、锌在工业中有重要作用；也是人体必需的微量元素。回答下列问题：

（1）Zn原子核外电子排布式为________。

（2）黄铜是人类最早使用的合金之一，主要由Zn和Cu组成。第一电离能I1(Zn)________I1(Cu)(填“大于”或“小于”)。原因是______________________。

（3）ZnF2具有较高的熔点(872℃)，其化学键类型是________；ZnF2不溶于有机溶剂而ZnCl2、ZnBr2、ZnI2能够溶于乙醇、乙醚等有机溶剂，原因是__________________________________________________。

（4）《中华本草》等中医典籍中，记载了炉甘石(ZnCO3)入药，可用于治疗皮肤炎症或表面创伤。ZnCO3中，阴离子空间构型为________，C原子的杂化形式为___________________。

（5）金属Zn晶体中的原子堆积方式如图所示，这种堆积方式称为____________________。六棱柱底边边长为acm，高为ccm，阿伏加德罗常数的值为NA，Zn的密度为________g·cm－3(列出计算式)。

评卷人得分三、判断题(共7题，共14分)13、有机物分子中所有碳原子可能共平面。(___________)A.正确B.错误14、卤代烃中一定含有的元素为C、H和卤素。(____)A.正确B.错误15、根据醇的结构分析，丙三醇和乙二醇均能与水混溶，且丙三醇的沸点应该高于乙二醇的沸点。(____)A.正确B.错误16、乙醛由乙基和醛基组成。(____)A.正确B.错误17、植物油、动物脂肪和矿物油都是油脂。(____)A.正确B.错误18、在一定条件下，氨基酸之间能发生反应，合成更加复杂的化合物。(_______)A.正确B.错误19、塑料的主要成分是合成高分子化合物即合成树脂。(_______)A.正确B.错误评卷人得分四、工业流程题(共2题，共16分)20、毒重石的主要成分为BaCO3(含Ca2+、Mg2+、Fe3+等杂质)，实验室利用毒重石制备BaCl2·2H2O的流程如图：

(1)写出“浸取”环节发生的主要反应的离子方程式：____。

(2)如图是一些难溶氢氧化物在不同pH下的沉淀溶解图：

已知：Ksp(BaC2O4)=1.6×10-7，Ksp(CaC2O4)=2.3×10-9

①滤渣I中含____(填化学式)。再加入NaOH调节pH=12.5可除去___(填离子符号)。

②加入H2C2O4应避免过量的原因是____。H2C2O4Ka1=5.36×10-2Ka2=5.35×10-5HFKa=6.31×10-4(3)25℃，H2C2O4和HF两种酸的电离平衡常数如表：

H2C2O4溶液和NaF溶液反应的离子方程式为____。21、锡酸钠用作媒染剂，纺织品的防火剂、增重剂，以及制造陶瓷、玻璃和用于镀锡等。以锡锑渣(主要含Sn、Sb、As、Pb的氧化物)为原料，制备锡酸钠(Na2SnO3)的工艺流程图如下：

请回答下列问题：

(1)Sb(ⅤA)最高正化合价为_____。

(2)流程中“脱砷；脱铅、脱锑”均要涉及的分离实验操作是_________。

(3)“碱浸”时，若SnO含量较高，工业上则加入NaNO3除去SnO，且检测到有NH3生成。

①该反应的离子方程式为____________________；

②如图是“碱浸”实验的参数；请选择“碱浸”的合适条件__________。

(4)“脱铅”是从含Na2PbO2的溶液中形成硫化铅渣；其离子方程式为________。

(5)“脱锑”时发生的主要化学反应属于_________。A．置换反应B．氧化还原反应C．非氧化还原反应(6)硫酸盐光亮镀锡液成分简单，主要有硫酸亚锡、硫酸等成分。镀锡液中硫酸的作用是__________；镀锡时阳极反应式为______________。评卷人得分五、有机推断题(共1题，共2分)22、罗氟司特是治疗慢性阻塞性肺病的特效药物；其合成中间体F的一种合成路线如下：

回答下列问题：

(1)A的化学名称为_______，D的分子式为_______。

(2)由B生成C的化学方程式是_______。

(3)E→F的反应类型为_______，F中含氧官能团的名称为_______。

(4)的链状同分异构体有_______种(不包括立体异构)，其中核磁共振氢谱有两组峰的结构简式是_______。

(5)设计以对甲基苯酚为原料制备的合成路线为_______(其他试剂任选)。参考答案一、选择题(共5题，共10分)1、C【分析】【分析】

【详解】

A．白磷着火点只有40℃；容易发生自燃，涂在火柴盒侧面不安全，应该涂红磷，A错误；

B．CoCl2•6H2O的乙醇溶液为蓝色；加水后变红，B错误；

C．Na2S2O3与H2SO4反应生成硫和二氧化硫气体；单质硫不溶于水为淡黄色沉淀，可以通过观察出现浑浊的快慢来比较反应速率大小，二氧化硫气体能溶于水，反应一开始观察不到气泡，不能用气泡产生的快慢来比较反应速率大小，C正确；

D．AgCl、AgNO2都不溶于水，但AgNO2能溶于酸，AgCl不溶于酸，可用AgNO3溶液和稀硝酸来鉴别；D错误。

答案选C。2、C【分析】【详解】

A．由结构可知；分子中含13个碳原子，选项A错误；

B．该有机物的不饱和度为6；苯的不饱度为4，故存在分子中含有苯环的同分异构体，选项B错误；

C．分子中含双键，能使酸性溶液和溴水褪色；选项C正确；

D．1mol该有机物可与含2molNaOH的水溶液反应；选项D错误；

答案选C。3、B【分析】【详解】

A．苯的密度比水小；而溴苯和四氯化碳的密度均大于水，则溴苯；四氯化碳与水的分层现象相同，不能鉴别，A不合题意；

B．苯的密度比水小；四氯化碳的密度大于水，苯；四氯化碳与水的分层现象不相同，乙醇能与水任意比混溶，故能用水鉴别，B符合题意；

C．苯；乙酸乙酯分别与水混合后现象均为有机层在上层；不可鉴别，C不合题意；

D．酒精；醋酸均与水互溶；不能鉴别，D不合题意；

故答案为：B。4、B【分析】【详解】

A．X中含有醛基-CHO和羟基-OH；而Y中含有碳碳双键C=C；羧基-COOH、羟基-OH，A项错误；

B．Y中-COOH能与NaOH发生反应；而Z中-COOR酯基也能与NaOH发生反应，B项正确；

C．所有含苯环或者C=C的C均为sp2杂化，但CH3OH中的C为sp3杂化；C项错误；

D．Y与H2完全加成后无手性碳原子；D项错误；

故选B。

【点睛】

手性碳原子的判断：连接四个不同的原子或基团。5、D【分析】【详解】

①哑泉有毒是因为含有的硫酸铜电离出的铜离子为重金属离子；重金属离子能使蛋白质变性，故①符合题意；

②不能使人体中的蛋白质变性；故②不符合题意；

③铜离子为重金属离子；重金属离子能使蛋白质变性，与水解无关，故③不符合题意；

④要解哑泉之毒就是使可溶性的铜离子转变成沉淀，离子方程式为Cu2++2OH-=Cu(OH)2↓；故④符合题意；符合题意的是①④；

答案选D。二、填空题(共7题，共14分)6、略

【分析】【分析】

反应①可知，A为乙醇，②乙醇氧化为B乙醛，③可知C为苯甲醇，D为苯甲醛。由已知可得，B、D两个醛分子在NaOH溶液作用下可以发生加成反应，生成一种羟基，其中的官能团为羟基、醛基。肉桂醛F的分子式为C9H8O，故可得F为－CH＝CHCHO。

【详解】

（1）由以上分析可知F为E为含有羟基；醛基官能团；

故答案为：羟基；醛基；

（2）符合原子经济性的反应为加成反应；题中①为加成反应，②为氧化反应，③为取代反应，④为氧化反应，⑤为加成反应，⑥为消去反应，则符合原子经济性的是①⑤，故答案为：①⑤；

（3）反应②为C2H5OH的催化氧化反应，反应的方程式为2C2H5OH+O22CH3CHO+2H2O，反应③为氯代烃的取代反应，反应的方程式为－CH2Cl＋NaOH－CH2OH＋NaCl，⑥为消去反应，由生成

故答案为：2C2H5OH+O22CH3CHO+2H2O；－CH2Cl＋NaOH－CH2OH＋NaCl；氧化；消去；

（4）苯环上有两个取代基，其中有一个甲基在对位且属于酯类，符合条件的的同分异构体有3种：故答案为：3．【解析】①.－CH＝CHCHO②.羟基、醛基③.①⑤④.2C2H5OH+O22CH3CHO+2H2O⑤.－CH2Cl＋NaOH－CH2OH＋NaCl⑥.氧化反应⑦.消去反应⑧.37、略

【分析】【详解】

（1）根据图象知A；B是碱；C、D是酸，稀释后A、D的pH变化小于3，B、C的pH变化等于3，则A是弱碱、B是强碱，C是强酸，D是弱酸，根据离子知，A是氨水、B是氢氧化钠、C是盐酸、D是醋酸，因此，本题正确答案是：NaOH；

（2）氨水中存在一水合氨的电离平衡，加水稀释促进一水合氨电离，导致溶液中氢氧根离子浓度大于原来的千分之一，因此，本题正确答案是：NH3·H2O是弱碱，加水稀释的过程中，促进了NH3·H2O的电离；

（3）

①c(NaOH)==mol/L=0.1mol/L；因此，本题正确答案是：0.1mol/L；

②醋酸钠是强碱弱酸盐其溶液呈碱性；要使醋酸和氢氧化钠混合溶液呈中性，则醋酸应稍微过量，所以＞12.5mL，因此，本题正确答案是：＞；

③B、C溶液分别是氢氧化钠和盐酸，根据题意，恰好完全反应，即n(H+)=n(OH-)；即有：

VB×=VC×10-b；即。

因此，本题正确答案为：10：1；【解析】NaOHNH3·H2O是弱碱，加水稀释的过程中，促进了NH3·H2O的电离0.1mol/L＞10：18、略

【分析】【详解】

根据图示可知，A与甲醇在浓硫酸加热条件下发生酯化反应生成B，因此A→B的反应类型为取代反应。【解析】取代反应(或酯化反应)9、略

【分析】【详解】

根据图示可知，A与甲醇在浓硫酸加热条件下发生酯化反应生成B，因此A→B的反应类型为取代反应。【解析】取代反应(或酯化反应)10、略

【分析】【详解】

试题分析：（1）根据苹果酸的结构简式分子中含有-OH和-COOH；

（2）根据苹果酸分子中含有-OH和-COOH官能团分析；

（3）中的两个羧基与乙二醇中的两个羟基发生酯化反应，生成八元环酯；（4）苹果酸中的羟基在浓硫酸加热条件下与乙酸中的羧基发生酯化反应；解析：（1）苹果酸的结构简式分子中含有-OH和-COOH,名称是羟基、羧基；

（2）①苹果酸分子中没有碳碳双键，不能发生加成反应；②苹果酸分子中含有羧基、羟基，能发生酯化反应；③苹果酸分子中没有碳碳双键，不能发生加聚反应；④苹果酸分子中含有羟基，能发生氧化反应；⑤苹果酸分子中含有羟基，能发生消去反应；⑥苹果酸分子中含有羟基、羧基，能发生取代反应；选①③；

（3）中的两个羧基与乙二醇中的两个羟基发生酯化反应，生成八元环酯，反应方程式是（4）苹果酸中的羟基在浓硫酸加热下与乙酸中的羧基发生酯化反应，反应方程式是+CH3COOHCH3COO-CH(COOH)-CH2COOH+H2O；【解析】①.羟基、羧基②.①③③.④.+CH3COOHCH3COO-CH(COOH)-CH2COOH+H2O⑤.酯化反应（取代反应）11、略

【分析】【分析】

根据流程图，乙烯发生催化氧化生成B(环氧乙烷)，环氧乙烷与水发生加成反应生成E(乙二醇)；乙烯在160℃，2.8MPa下与乙酸和氧气反应生成C(CH3COOCH2CH2OH)和D(CH3COOCH2CH2OOCCH3)；C和D在酸性条件下都能水解生成乙二醇，据此分析解答。

【详解】

(1)A为CH2=CH2；化学名称为乙烯；

(2)E为HOCH2CH2OH；含有的官能团为羟基；

(3)C为CH3COOCH2CH2OH，分子式为C4H8O3；

(4)反应②为环氧乙烷与水发生加成反应生成乙二醇，反应的化学方程式为：+H2O

(5)C为CH3COOCH2CH2OH，W是C的同分异构体，1molW与足量NaHCO3反应可生成1molCO2，与足量金属钠反应可生成1molH2，说明W的结构中含有羧基和羟基，结合定一议二法，则W的同分异构体有(序号为羟基位置)，共有5种结构。【解析】乙烯羟基C4H8O3+H2O加成反应512、略

【分析】【分析】

本题是物质结构与性质的综合题；需要熟练掌握这一部分涉及的主要知识点，一般来说，题目都是一个一个小题独立出现的，只要按照顺序进行判断计算就可以了。

【详解】

（1）Zn是第30号元素，所以核外电子排布式为[Ar]3d104s2。

（2）Zn的第一电离能应该高于Cu的第一电离能；原因是，Zn的核外电子排布已经达到了每个能级都是全满的稳定结构，所以失电子比较困难。同时也可以考虑到Zn最外层上是一对电子，而Cu的最外层是一个电子，Zn电离最外层一个电子还要拆开电子对，额外吸收能量。

（3）根据氟化锌的熔点可以判断其为离子化合物；所以一定存在离子键。作为离子化合物，氟化锌在有机溶剂中应该不溶，而氯化锌；溴化锌和碘化锌都是共价化合物，分子的极性较小，能够溶于乙醇等弱极性有机溶剂。

（4）碳酸锌中的阴离子为CO32-，根据价层电子对互斥理论，其中心原子C的价电子对为3+(4－3×2＋2)/2=3对，所以空间构型为正三角形，中心C为sp2杂化。

（5）由图示，堆积方式为六方最紧密堆积。为了计算的方便，选取该六棱柱结构进行计算。六棱柱顶点的原子是6个六棱柱共用的，面心是两个六棱柱共用，所以该六棱柱中的锌原子为12×+2×+3=6个，所以该结构的质量为6×65/NAg。该六棱柱的底面为正六边形，边长为acm，底面的面积为6个边长为acm的正三角形面积之和，根据正三角形面积的计算公式，该底面的面积为6×cm2，高为ccm，所以体积为6×cm3。所以密度为：g·cm-3。

【点睛】

本题是比较常规的结构综合习题，考查的知识点也是多数习题考查的重点知识。需要指出的是最后一步的计算，可以选择其中的晶胞，即一个平行六面体作为计算的单元，直接重复课上讲解的密度计算过程即可。本题的解析中选择了比较特殊的解题方法，选择六棱柱作为计算单元，注意六棱柱并不是该晶体的晶胞（晶胞一定是平行六面体），但是作为一个计算密度的单元还是可以的。【解析】[Ar]3d104s2(或1s22s22p63s23p63d104s2)大于Zn核外电子排布为全满稳定结构，较难失电子离子键ZnF2为离子化合物，ZnCl2、ZnBr2、ZnI2的化学键以共价键为主，极性较小平面三角形sp2六方最密堆积(A3型)三、判断题(共7题，共14分)13、A【分析】【详解】

该物质中，苯环为平面结构（即与苯环碳原子直接相连的原子和苯环碳原子一定共平面）、与碳碳双键直接相连的原子和双键碳原子一定共平面、与羰基中碳原子直接相连的原子和羰基中的原子一定共平面；醚键中O为sp3杂化，与该O原子直接相连的苯环C原子、甲基C原子和该O原子形成V形；结合单键可以旋转，分子中所有碳原子可能共平面；正确。14、B【分析】略15、A【分析】【详解】

根据醇的结构分析，丙三醇和乙二醇亲水基(羟基)数目较多且烃基不大，均能与水混溶，丙三醇更易形成分子间氢键，则丙三醇的沸点应该高于乙二醇的沸点，故正确。16、B【分析】【详解】

乙醛由甲基和醛基组成，该说法错误。17、B【分析】【详解】

在室温下呈液态的油脂称为油，如花生油、桐油等；在室温下呈固态的油脂称为脂肪，如牛油、猪油等，所以植物油、动物脂肪都是油脂。矿物油是多种烃的混合物，经石油分馏得到的烃，不属于油脂，故该说法错误。18、A【分析】【分析】

【详解】

氨基酸分子中含有羧基、氨基，在一定条件下，氨基酸之间能脱水缩合形成多肽、蛋白质，因而通过氨基酸分子之间发生的化学反应，可以合成更加复杂的化合物，故这种说法是正确的。19、A【分析】【详解】

塑料是三大合成材料之一，其主要成分是通过聚合反应生成的合成高分子化合物即合成树脂。故正确。四、工业流程题(共2题，共16分)20、略

【分析】【分析】

毒重石的主要成分为BaCO3(含Ca2+、Mg2+、Fe3+等杂质)，加入盐酸，BaCO3(含Ca2+、Mg2+、Fe3+等杂质)都溶解，转化为Ba2+、Ca2+、Mg2+、Fe3+等，加入氨水调节pH=8，则Fe3+转化为Fe(OH)3沉淀；加入NaOH调节pH=12.5，则Mg2+完全沉淀，Ca2+有一部分生成沉淀；再加入草酸，Ca2+全部转化为CaC2O4沉淀；蒸发浓缩；冷却结晶后得到产品。

(1)

“浸取”环节，发生的主要反应是BaCO3与盐酸反应，离子方程式为：BaCO3+2H+=Ba2++CO2↑+H2O。答案为：BaCO3+2H+=Ba2++CO2↑+H2O；

(2)

①加入氨水调节pH=8，只有Fe3+转化为Fe(OH)3沉淀，则滤渣I中含Fe(OH)3。由分析知，再加入NaOH调节pH=12.5，可除去全部的Mg2+和部分Ca2+，离子符号为Mg2+、Ca2+。

②加入H2C2O4可除去剩余的Ca2+，但同时需防止Ba2+生成沉淀，所以避免过量的原因是H2C2O4过量会导致生成BaC2O4沉淀，产品产量减少。答案为：Fe(OH)3；Mg2+、Ca2+；H2C2O4过量会导致生成BaC2O4沉淀；产品产量减少；

(3)

由表中数据可以看出，Ka1(H2C2O4)＞Ka(HF)＞Ka2(H2C2O4)，所以H2C2O4只能发生第一步电离，从而得出H2C2O4溶液和NaF溶液反应的离子方程式为。H2C2O4+F-=HF+答案为：H2C2O4+F-=HF+

【点睛】

判断两种酸的酸性强弱时，可比较二者的电离常数，电离常数越大，相同浓度时酸性越强。【解析】(1)BaCO3+2H+=Ba2++CO2↑+H2O

(2)Fe(OH)3Mg2+、Ca2+H2C2O4过量会导致生成BaC2O4沉淀；产品产量减少。

(3)H2C2O4+F-=HF+21、略

【分析】【分析】

(1)一般来说；元素的最高正价等于其最外层电子数；

(2)流程中“脱砷；脱铅、脱锑”均要进行固液分离；

(3)①该反应中，SnO与NO3-在碱性溶液中反应，生成+4价Sn的含氧酸根离子和NH3等；

②“碱浸”的合适条件是浸出率高的点对应的数值；

(4)“脱铅”是从含Na2PbO2的溶液中形成硫化铅，实质是PbO22-与S2-反应，生成PbS等；

(5)“脱锑”时锡片生成锑渣；属于置换反应；

(6)硫酸盐光亮镀锡液成分简单；主要有硫酸亚锡；硫酸等成分。镀锡液的主要成分为硫酸亚锡，锡离子易发生水解，所以加入硫酸抑制其水解；镀锡时阳极为锡失电子，生成锡离子。

【详解】

(1)Sb(ⅤA)最高正化合价=最外层电子数；即显+5价；

(2)流程中“脱砷；脱铅、脱锑”均要进行固液分离；则分离实验操作是过滤；

(3)①该反应中，SnO与NO3-在碱性溶液中反应，生成+4价Sn的含氧酸根离子和NH3等，反应的离子方程式为4SnO+NO3-+7