2025年人教版PEP选修化学下册月考试卷含答案

…………○…………内…………○…………装…………○…………内…………○…………装…………○…………订…………○…………线…………○…………※※请※※不※※要※※在※※装※※订※※线※※内※※答※※题※※…………○…………外…………○…………装…………○…………订…………○…………线…………○…………第=page22页，总=sectionpages22页第=page11页，总=sectionpages11页2025年人教版PEP选修化学下册月考试卷含答案考试试卷考试范围：全部知识点；考试时间：120分钟学校：______姓名：______班级：______考号：______总分栏题号一二三四总分得分评卷人得分一、选择题(共5题，共10分)1、下列离子方程式书写正确的是（）A.稀硫酸和Ba(OH)2溶液反应：Ba2++OH-+H++SO42-=BaSO4↓+H2OB.过量的SO2通入NaOH溶液中：SO2+2OH-=SO32-+H2OC.实验室制氨气：OH-+NH4+=NH3↑+H2OD.FeCl3溶液中通入过量H2S气体：2Fe3++H2S=2Fe2++S↓+2H+2、下列物质互为同分异构体的是A.和B.和C.和D.和3、下列指定反应的化学方程式或离子方程式正确的是A.溴乙烷中滴入AgNO3溶液检验其中的溴元素：Br−+Ag+=AgBr↓B.实验室用乙醇制乙烯：CH3CH2OHCH2=CH2↑+H2OC.实验室用电石与水反应制取乙炔：CaC2+2H2O→Ca(OH)2+C2H2↑D.用甲苯与浓硝酸制TNT：+3HNO3+3H2O4、铝试剂的结构简式如图所示；下列有关铝试剂的说法错误的是。

A.铝试剂分子中氢原子数目为16B.1mol铝试剂最多消耗3molNaHCO3C.铝试剂分子中所有碳原子可能在同一平面上D.铝试剂能与FeCl3溶液发生显色反应5、已知Diels-Alder反应：现需合成则所用的反应物可以是A.2-甲基-1，3-丁二烯和2-丁炔B.2，3-二甲基-1，3-丁二烯和丙烯C.2，3-二甲基-1，3-戊二烯和乙烯D.1，3-戊二烯和2-丁烯评卷人得分二、填空题(共7题，共14分)6、碘化亚铜(CuⅠ)是阳极射线管覆盖物；不溶于水和乙醇。下图是工业上由冰铜制取无水碘化亚铜的流程。

(1)FeS中S的化合价为_____________。

(2)步骤①中Cu2S被转化为Cu，同时有大气污染物A生成，相关化学反应方程式为_____________，熔渣B的主要成分为黑色磁性物质，其化学式为_____________。

(3)步骤②中H2O2的作用是_____________；步骤③中加入过量NaI涉及的主要离子反应方程式为_____________。

(4)步骤④用乙醇洗涤的优点是_____________；检验沉淀是否洗涤干净的方法是_____________。

(5)溶液I中通常含少量Fe(Ⅲ)。已知该工业条件下，Fe(OH)3的Ksp=1.0×10－38，据此分析除去Fe(Ⅲ)(即c(Fe3+)≤1.0×10－5mol/L)应调节pH不小于_____________(水的离子积以常温计)。

(6)准确称取mgCuI样品，加入足量的Fe2(SO4)3溶液，发生反应为2CuⅠ+4Fe3+===2Cu2++4Fe2++I2，待样品完全反应后，用amol/L酸性KMnO4溶液滴定Fe(Ⅱ)，消耗标准液的体积平均值为ⅴmL。样品中CuI的质量分数的计算表达式为_____________；如果滴定前，酸式滴定管没有用标准液润洗，CuI的质量分数_____________(填“偏低”、“偏高”或“无影响”)。7、部分弱酸的电离常数如下表：。弱酸HCOOHHClOH2CO3H2SO3电离常数。

（25℃）

（1）同温同物质的量浓度的HCOONa（aq）与NaClO（aq）中pH大的是________。

（2）1molCl2与2molNa2CO3（aq）反应除生成NaCl外还有_______________（填化学式）。

（3）向一定量的NaHCO3（aq）中通入少量的SO2（g），反应的离子方程式为__________。亚硒酸（H2SeO3）也是一种二元弱酸，常温下是一种无色固体，易溶于水，有较强的氧化性。8、I．向100mLFeI2溶液中逐渐通入Cl2，会依次生成I2、Fe3＋、IO3-，其中Fe3＋、I2的物质的量随n(Cl2)的变化如图所示；请回答下列问题：

（1）由图可知，I－、Fe2＋、I2三种粒子的还原性由强到弱的顺序为________＞________＞________；

（2）按顺序写出通入Cl2过程中发生反应的离子方程式为。

__________________________________________；

__________________________________________；

__________________________________________。

（3）当溶液中n(Cl－)∶n(IO3-)＝13∶2时，通入的Cl2在标准状况下的体积为________。

II．新型净水剂高铁酸钾(K2FeO4)为暗紫色固体，可溶于水，在中性或酸性溶液中逐渐分解，在碱性溶液中稳定。生产K2FeO4的工艺流程如下图所示：

（1）写出“氧化”过程中生成Na2FeO4的离子方程式________________________。

（2）“转化”过程中发生的化学反应方程式为__________________________。9、根据题意完成下列填空。

(1)a．金刚石和石墨b．12C和13Cc．CH4和C2H6d．乙醇与二甲醚（填字母）

①互为同位素的是___；

②互为同素异形体的是___；

③互为同系物的是___；

④互为同分异构体的是___。

(2)请补充完下列方程式：

①CH4+Cl2___+HCl

②CH2=CH2+Br2→___10、已知：

(1)反应①类似盐的水解，写出CaC2的电子式_________。

(2)苯是由哪位科学家首先发现的________，苯分子中有三个氢原子被-Br、-Br、-OH取代得到的芳香族化合物有_____种。将苯分子中的一个碳原子换成一个氮原子，得到一种类似苯环结构的稳定有机物，则此有机物的相对分子质量为________。

(3)写出反应③的化学反应方程式并注明反应类型__________。

(4)联二苯的化学式为__________。11、羊毛织品和蚕丝织品的衣料是否可以用加酶洗衣粉洗涤________？12、在紫外线、饱和Na2SO4、CuSO4溶液、福尔马林等作用下，蛋白质均会发生变性。(_______)评卷人得分三、判断题(共7题，共14分)13、用NaOH溶液滴定白醋，使用酚酞作指示剂，溶液颜色恰好由无色变为浅红色，且半分钟内不褪色时为滴定终点。（______________）A.正确B.错误14、己烯中混有少量甲苯，先加入足量溴水，然后加入酸性高锰酸钾溶液，若溶液褪色，则证明己烯中混有甲苯。(____)A.正确B.错误15、丙酮难溶于水，但丙酮是常用的有机溶剂。(____)A.正确B.错误16、检验醛基用的银氨溶液和氢氧化铜悬浊液都可长时间储存。(____)A.正确B.错误17、可用聚乙烯、聚氯乙烯袋盛装食品。(_______)A.正确B.错误18、高分子不溶于任何溶剂，但对环境都会产生污染。(____)A.正确B.错误19、结构为—CH=CH—CH=CH—CH=CH—CH=CH—的高分子的单体是乙炔。(___)A.正确B.错误评卷人得分四、原理综合题(共3题，共24分)20、（1）常温下，0.05mol/L硫酸溶液中，c(H+)=_______mol/L，pH值为_____，水电离的c(H+)=_______mol/L

（2）某温度下，纯水中c(H+)=2×10-7mol/L，滴入盐酸使c(H+)=5×10-6mol/L，则c(OH-)=_________mol/L

（3）已知水在25℃和95℃时；其电离平衡曲线如图所示：

①95℃时，若10体积pH1=a的盐酸与1体积pH2=b的NaOH溶液混合后溶液呈中性，则混合前a、b之间应满足的关系是______________。

②25℃时，将pH=11的NaOH溶液与pH=4的H2SO4溶液混合，若所得混合溶液的pH=10，则NaOH溶液与H2SO4溶液的体积比为__________________。

③曲线B对应温度下，pH=2的某HA溶液和pH=10的NaOH溶液等体积混合后，混合溶液的pH=5。请分析其原因：________________________。21、煤化工是以煤为原料；经过化学加工使煤转化为气体；液体、固体燃料以及各种化工产品的工业过程。

(1)将水蒸气通过红热的碳即可产生水煤气，反应为：C(S)+H2O(g)⇌CO(g)+H2(g)△H=+131.3kJ·mol－1一定温度下，在一个容积可变的容器中，发生上述反应，能确定该反应达到化学平衡状态的是_______________(填标号)。

A．容器中的压强不变。

B．1molH—H键断裂的同时断裂2molH—O键。

C．v正(H2O)=v逆(H2O)

D．c(CO)=c(H2)

(2)一定条件下，利用CO与H2。反应可制得甲醇：CO(g)+2H2(g)⇌CH3OH(g)图1表示该反应进行过程中的能量变化，图2表示一定温度下，在体积为2L的密闭容器中加入4molH2和一定量的CO后，CO和CH3OH的浓度随时间变化情况。

①根据图l，写出在该条件下CO制备甲醇气体的热化学方程式：___________。

②根据图2，计算该温度下反应CO(g)+2H2(g)⇌CH3OH(g)的平衡常数为____。

③以甲醇为燃料的新型燃料电池，正极通入O2，负极通入CH3OH，在KOH溶液中CH3OH与O2作用生成H2O和K2CO3。写出正极的电极反应式____________；放电时，OH－移向电池的_________(填“正”或“负")极。

(3)氯化铵溶液因NH4+离子水解使溶液呈______性，要使氯化铵溶液变为中性又不引入新杂质应选用_________(填“盐酸”或“氨水"或“氢氧化钠")。

(4)现有25℃时，pH=13的Ba(OH)2溶液。求：

①该Ba(OH)2溶液中OH－的物质的量浓度为_____________________。

②该Ba(OH)2溶液的物质的量浓度为_____________________。

(5)用惰性电极电解Cu(NO3)2溶液时，如果阴极上有1.92g铜析出，则阳极上产生气体的体积(标准状况下)约为____________L。22、Ⅰ.(1)①向明矾溶液中逐滴滴入氢氧化钡溶液至硫酸根离子刚好沉淀完全时，溶液的pH________7(填＞或＜或＝)，离子反应总方程式为______________；

②向明矾溶液中逐滴加氢氧化钡溶液至铝离子刚好沉淀完全时，溶液的pH________7(填＞或＜或＝)，离子反应总方程式为______________。

(2)pH相等时，①NH4Cl②(NH4)2SO4③NH4HSO4三种溶液中c(NH4+)由大到小的顺序为_____________________________________。

Ⅱ.某烧碱样品中含有少量不与酸作用的可溶性杂质；为了测定烧碱的纯度，进行以下滴定操作：

A．在250mL容量瓶中定容成250mL烧碱溶液。

B．用移液管移取25mL烧碱溶液于锥形瓶中并滴加几滴酚酞指示剂。

C．在天平上准确称取烧碱样品Wg；在烧杯中加蒸馏水溶解。

D．将物质的量浓度为Mmol·L－1的标准HCl溶液装入酸式滴定管，调整液面，记下开始刻度数为V1mL

E．在锥形瓶下垫一张白纸，滴定到终点，记录终点酸的体积V2mL

回答下列问题：

(1)正确的操作步骤的顺序是（用字母填写）____→____→____→D→____

(2)使用滴定管之前应进行的操作是__________________。

(3)恰好达到滴定终点时的实验现象为_________________________________________。

(4)若酸式滴定管未用盐酸标准溶液润洗，会对测定结果有何影响__________（填“偏高”；“偏低”或“无影响”）。

(5)该烧碱样品的纯度计算式是________________________________。参考答案一、选择题(共5题，共10分)1、D【分析】【详解】

A．稀硫酸与Ba(OH)2溶液反应：Ba2++2OH-+2H++SO42-=BaSO4↓+2H2O；A项错误；

B．过量的SO2通入NaOH溶液中：SO2+OH－=HSO3-；B项错误；

C．实验室制氨气；如果采用氢氧化钙与氯化铵固体加热，不能用离子方程式表示，如果采用浓氨水，则浓氨水不拆，C项错误；

D．往FeCl3溶液中通入H2S气体，二者发生氧化还原反应，反应的离子方程式为：2Fe3++H2S═2Fe2++S↓+2H+；D项正确。

答案选D。2、B【分析】【详解】

A．的分子式为C4H6，的分子式为C4H8；二者分子式不同不是同分异构体，故A错误；

B．二者分子式均为C7H14O；结构不同，互为同分异构体，故B正确；

C．的分子式为C3H4O2，的分子式为C3H6O2；二者不是同分异构体，故C错误；

D．二者均为2-甲基丁烷；属于同种物质，故D错误；

故答案为B。

【点睛】

判断两种物质是否为同分异构体时可以先判断二者不饱和度是否相同，如和前者不饱和度为1+1=2，后者不饱和度为1，则二者不可能是同分异构体，若饱和度相同，再判断碳原子个数、氧原子个数等是否相同，从而确定是否是同分异构体。3、C【分析】【详解】

A．溴乙烷中无Br-；不能产生沉淀，A项错误；

B．乙醇产生乙烯在170℃条件下进行；B项错误；

C．CaC2水解Ca2+结合OH-而炔离子结合H+，方程式为CaC2+2H2O→Ca(OH)2+C2H2↑；C项正确；

D．-NO2与苯环连接应该是N与C连接；结构表达错误，D项错误；

故选C。4、A【分析】【分析】

铝试剂官能团有碳碳双键；羰基、酚羟基、羧基。碳酸氢钠只能与羧基反应；氯化铁是酚羟基的检验试剂。

【详解】

A.根据结构可知；铝试剂分子中氢原子数目为14，A错误；

B.1mol铝试剂中含有3mol羧基，最多消耗3molNaHCO3；B正确；

C.铝试剂分子存在各类交替的单双建和苯环；所有碳原子可能在同一平面上，C正确；

D.铝试剂中存在酚羟基，能与FeCl3溶液发生紫色显色反应；D正确。

答案为A。

【点睛】

本题易错点在B，碳酸氢根和酚羟基不发生反应，碳酸酸性比酚羟基芳香族有机物酸性强。5、B【分析】【详解】

由逆向合成分析法可知，合成的方法有：①→+两种原料分别是2，3-二甲基-1，3-丁二烯和丙烯；

故选B。二、填空题(共7题，共14分)6、略

【分析】【分析】

由流程图可知；冰铜在1200℃条件下与空气中氧气反应，生成二氧化硫；泡铜（氧化亚铜、铜）和四氧化三铁，泡铜、硫酸和双氧水共热反应生成硫酸铜，硫酸铜溶液与过量NaI溶液反应得到CuI沉淀，CuI沉淀经水洗、乙醇洗涤得到产品。

【详解】

（1）FeS中Fe元素为+2价；S元素为—2价，故答案为—2；

（2）步骤①中Cu2S与空气中氧气在1200℃条件下反应生成Cu和二氧化硫，反应的化学方程式为Cu2S＋O22Cu＋SO2；由熔渣B的主要成分为黑色磁性物质可知，FeS与空气中氧气在1200℃条件下反应生成四氧化三铁和二氧化硫，故答案为Cu2S＋O22Cu＋SO2；Fe3O4；

（3）步骤②的反应为在硫酸作用下，H2O2做氧化剂，将氧化亚铜、铜氧化生成硫酸铜；步骤③的反应为硫酸铜溶液与过量NaI溶液反应得到CuI沉淀，反应的离子反应方程式为2Cu2++4I-=2CuI↓+I2，故答案为氧化剂；2Cu2++4I-=2CuI↓+I2；

（4）步骤④用乙醇洗涤可以洗去固体表面的水；同时由于乙醇易挥发达到快速晾干的目的；洗涤液中含有钠离子；硫酸根离子，可以用焰色反应或酸化的氯化钡溶液检验沉淀是否洗涤干净，故答案为洗去残余水分且乙醇易挥发可快速晾干；蘸取最后一次洗涤液进行焰色反应，如果火焰无黄色则已洗净；

（5）由Ksp=c(Fe3+)c3(OH—)=1.0×10－38可知，当c(Fe3+)≤1.0×10－5mol/L时，c(OH—)≥1.0×10－11mol/L；则应应调节pH≥3，故答案为3；

（6）由化学方程式式可得：CuⅠ—2Fe2+—2/5MnO4—，则有n(CuⅠ)=2/5×a×V×10－3mol，m(CuⅠ)=2/5×a×V×10－3×191g，故CuⅠ%=×100%；滴定前，酸式滴定管没有用标液润洗，导致消耗的酸性高锰酸钾标准溶液体积偏大，所测CuⅠ%偏大，故答案为×100%；偏大。

【点睛】

本题考查了化学工艺流程，涉及了氧化还原反应、Ksp的应用、平衡移动的分析应用、滴定实验的原理应用等，侧重于分析、实验能力的考查，明确铁、铜及其化合物性质，明确工艺流程图，把握滴定过程的反应原理和计算方法是解本题的关键。【解析】—2Cu2S＋O22Cu＋SO2Fe3O4氧化剂2Cu2++4I-=2CuI↓+I2洗去残余水分且乙醇易挥发可快速晾干蘸取最后一次洗涤液进行焰色反应，如果火焰无黄色则已洗净3×100%偏高7、略

【分析】【详解】

（1）从平衡常数知，HCOOH的HClO的甲酸的电离常数比次氯酸大，故酸性强于次氯酸，对应的盐的碱性弱于次氯酸钠，故答案为：NaClO（aq）；

（2）1molCl2与2molNa2CO3（aq）反应除生成NaCl外还有，根据碳酸钠的两级电离常数知，还有NaClO生成，故答案为：NaClO；

（3）根据数据知，亚硫酸酸性比碳酸强，但碳酸的酸性强于亚硫酸氢根离子，故向一定量的中通入少量的反应的离子方程式为故答案为：【解析】①.NaClO（aq）②.NaHCO3、NaClO③.HCO3-+SO2→HSO3-+CO28、略

【分析】【分析】

【详解】

I．(1)根据图像变化可知，向100mLFeI2溶液中逐渐通入Cl2，会依次生成Cl-、I2、Fe3+、IO3-，则发生的反应依次为Cl2+2I-=2Cl-+I2，Cl2+2Fe2+=2Fe3++2Cl-，5Cl2+I2+6H2O=10Cl-+2+12H+；在氧化还原反应中还原性越强的微粒越溶液失电子，由此说明I-、Fe2+、I2三种粒子的还原性由强到弱的顺序为I-、Fe2+、I2；

(2)向100mLFeI2溶液中逐渐通入Cl2，还原性强的离子先反应，已知还原性：I-＞Fe2+＞I2，则发生的反应依次为Cl2+2I-=2Cl-+I2，Cl2+2Fe2+=2Fe3++2Cl-，5Cl2+I2+6H2O=10Cl-+2+12H+；

(3)碘离子转化为碘酸根离子时，亚铁离子完全转化为铁离子，设碘酸根的物质的量是2x，则氯离子的物质的量是13x，根据氧化还原反应中得失电子数相等得2x×6+(0.2-2x)×1+0.1×1=13x×1，x=0.1，所以溶液中碘酸根的物质的量是0.2mol，氯离子的物质的量是1.3mol，根据Cl2～2Cl-知；氯气的物质的量是0.65mol，标况下氯气的体积=0.65mol×22.4L/mol=14.56L；

II．氯化铁溶液；次氯酸钠溶液和氢氧化钠溶液混合发生氧化还原反应生成高铁酸钠、氯化钠和水；加入40%的氢氧化钠溶液除杂，过滤得到氯化钠固体和滤液，滤液中加入氢氧化钾溶液实现高铁酸钠转化为高铁酸钾沉淀，冷却结晶过滤得到高铁酸钾固体；

(1)反应中KClO是氧化剂，氧化产物是K2FeO4，还原产物是KCl，还原剂是Fe(OH)3，反应的化学方程式为2FeCl3+10NaOH+3NaClO=2Na2FeO4+9NaCl+5H2O；离子方程式：2Fe3+＋10OH-＋3ClO-=2＋3Cl-＋5H2O；

(2)“转化”过程是在加入KOH溶液后，将Na2FeO4转化为溶解度更小的K2FeO4，反应方程式为Na2FeO4+2KOH=K2FeO4↓+2NaOH。

【点晴】

明确离子反应的先后顺序是解本题的关键，需要搞清楚每一步反应物、生成物，清楚工艺流程原理，氯化铁溶液、次氯酸钠溶液和氢氧化钠溶液混合发生氧化还原反应生成高铁酸钠、氯化钠和水，加入40%的氢氧化钠溶液除杂，过滤得到氯化钠固体和滤液，滤液中加入氢氧化钾溶液实现高铁酸钠转化为高铁酸钾沉淀，冷却结晶过滤得到高铁酸钾固体。【解析】I－Fe2+I2Cl2+2I－=2Cl－+I2Cl2+2Fe2+=2Fe3++2Cl－5Cl2+I2+6H2O=10Cl－+2+12H+14.56L2Fe3+＋10OH-＋3ClO-=2＋3Cl-＋5H2ONa2FeO4＋2KOH===K2FeO4↓＋2NaOH9、略

【分析】【分析】

同位素是同种元素的不同原子的互称；同素异形体是同种元素组成的不同单质的互称；同系物是性质相同、结构相似、组成上相差1个或若干个“CH2”原子团的有机物的互称；同分异构体是分子式相同；结构不同的两种化合物的互称。书写化学方程式时；需分析有机物的类别，依据同类物质的性质，确定发生反应的类型，从而确定产物。

【详解】

(1)①12C和13C都是碳元素的两种核素，二者互为同位素，故选b；

②金刚石和石墨都是碳元素组成的两种不同单质；二者的性质不同，互为同素异形体，故选a；

③CH4和C2H6都属于烷烃，分子组成上后者比前者多1个“CH2”；所以二者互为同系物，故选c；

④乙醇与二甲醚的分子式都为C2H6O；前者为醇；后者为醚，二者结构不同，互为同分异构体，故选d。

答案为：b；a；c；d；

(2)①CH4与Cl2在光照条件下发生取代反应，生成CH3Cl和HCl，反应的化学方程式为CH4+Cl2CH3Cl+HCl

②CH2=CH2与Br2发生加成反应，生成CH2BrCH2Br，反应的化学方程式为CH2=CH2+Br2→CH2BrCH2Br。

答案为：CH3Cl；CH2BrCH2Br。

【点睛】

在分析同分异构体时，一定要认真分析二者的结构，以排除二者是同一种物质的情况。【解析】①.b②.a③.c④.d⑤.CH3Cl⑥.CH2BrCH2Br10、略

【分析】【详解】

(1)CaC2的电子式为：(2)苯是由科学家法拉第首先发现的；苯分子中有三个氢原子被-Br、-Br、-OH取代得到的芳香族化合物，先定二溴苯，有三种，再分别将苯环上的另一个氢用-OH取代，分别有1种、3种、2种共6种；将苯分子中的一个碳原子换成一个氮原子，得到一种类似苯环结构的稳定有机物，碳是4价，氮是3价，把碳换成氮后氢原子数要减少1，所以是C5H5N，相对分子质量是79；(3)反应③为乙炔在一定条件下发生加成反应生成，反应的化学反应方程式为：(4)联二苯的化学式为C12H10。【解析】①.②.法拉第③.6④.79⑤.加成反应⑥.C12H1011、略

【分析】略【解析】不可以。碱性蛋白酶能使蛋白质水解，而羊毛织品和蚕丝织品的主要成分均属于蛋白质，因此不能用加酶洗衣粉洗涤。12、略

【分析】【详解】

在紫外线、CuSO4溶液、福尔马林等作用下，蛋白质均会发生变性，饱和Na2SO4能使蛋白质溶液发生盐析，故错误。【解析】错误三、判断题(共7题，共14分)13、A【分析】【分析】

【详解】

酚酞遇酸不变色，遇到碱溶液变为浅红色；因此用NaOH溶液滴定白醋，使用酚酞作指示剂，溶液颜色恰好由无色变为浅红色，且半分钟内不褪色时为滴定终点，此判据正确。14、A【分析】【详解】

由于己烯能使酸性高锰酸钾溶液褪色，干扰甲苯的检验，故先加入足量溴水与己烯发生加成反应，排除己烯的干扰；然后加入酸性高锰酸钾溶液，若溶液褪色，则证明己烯中混有甲苯；正确。15、B【分析】略16、B【分析】【详解】

检验醛基用的银氨溶液和氢氧化铜悬浊液都要现用现配，故本题判断为错误。17、B【分析】【详解】

聚氯乙烯本身较硬，为了提高其可塑性、柔韧性和稳定性，在生产过程中会加入一些增塑剂、稳定剂等，这些物质具有一定毒性，同时聚氯乙烯在稍高的温度下会释放有毒气体，所以不能用聚氯乙烯袋盛装食品；故错误。18、B【分析】【详解】

高分子按结构可分为线型高分子和网状高分子，线型高分子可溶于有机溶剂。有些高分子在自然条件下能发生降解，不会对环境造成污染，故错误。19、A【分析】【分析】

【详解】

结构为—CH=CH—CH=CH—CH=CH—CH=CH—的高分子链节为—CH=CH—，该物质为聚乙炔，其单体为乙炔，正确。四、原理综合题(共3题，共24分)20、略

【分析】【分析】

在一定温度下，水的离子积常数不变，根据pH=-lgc(H+)计算氢离子浓度，c(OH-)=10-12+pHmol/L；水的电离为吸热反应；故温度升高，电离程度增大，据此回答问题。

【详解】

（1）常温下，0.05mol/L硫酸溶液中，c(H+)=0.05×2=0.1mol/L，pH值为-lgc(H+)=1，溶液中氢氧根完全由水电离产生，根据水的离子积常数公式可知，水电离的c(H+)=水电离出的c(OH-)=mol/L。

（2）某温度下，纯水为中性，c(H+)=2×10-7mol/L，即在此温度下，水的离子积常数为Kw=c2(H+)=(2×10-7)2=4×10-14，滴入盐酸使c(H+)=5×10-6mol/L，则c(OH-)mol/L。

（3）水的电离为吸热反应；故温度升高，电离程度增大，故A为25℃环境，B为95℃环境；

①由图可知，95℃时，水的离子积常数为10-12，pH1=a的盐酸中c(H+)=10-amol/L，pH2=b的NaOH中c(OH-)=10-12+bmol/L，故若10体积pH1=a的盐酸与1体积pH2=b的NaOH溶液混合后溶液呈中性，说明两溶液n(H+)=n(OH-)，即混合前a、b之间应满足的关系是a+b=13。

②25℃时，pH=11的NaOH溶液中c(OH-)=10-3mol/L，pH=4的H2SO4溶液中c(H+)=10-4mol/L，若所得混合溶液的pH=10，说明碱过量，此时溶液中c(OH-)==10-4mol/L，则NaOH溶液与H2SO4溶液的体积比为2：9。

③曲线B对应温度下，水的离子积常数为10-12，pH=2的某HA溶液和pH=10的NaOH溶液中c(H+)=c(OH-)，等体积混合后，混合溶液的pH=5，溶液显酸性，其原因为曲线B对应95℃，此时水的离子积为10-12，HA为弱酸，HA中和NaOH后，混合溶液中还剩余较多的HA分子，可继续电离出H+，使溶液pH=5。【解析】0.1110-13a+b=132：9曲线B对应95℃，此时水的离子积为10-12，HA为弱酸，HA中和NaOH后，混合溶液中还剩余较多的HA分子，可继续电离出H+，使溶液pH=5。21、略

【分析】【分析】

（1）反应达到平衡状态时；正逆反应速率相等，平衡时各种物质的物质的量；浓度、含量等不再发生变化，以及由此衍生的其它量不变，可由此进行判断；

（2）①依据图像1结合热化学方程式书写方法；标注物质聚集状态和对应反应的焓变写出；

②计算出平衡时各物质的平衡浓度；根据平衡常数等于生成的浓度幂之积除以反应物的浓度幂之积可求得平衡常数；

③正极氧气得电子，原电池放电时OH－移向负极；

（3）根据铵根离子水解方程式回答；

（4）pH=13的Ba（OH）2溶液中c（OH－）=mol·L－1=0.1mol·L－1；

根据原子守恒得c[Ba（OH）2]=c（OH－）；

【详解】

（1）C（s）+H2O（g）⇌CO（g）+H2（g）△H=+131.3kJ·mol－1；反应是气体体积增大的吸热反应；

a．一定温度下；在一个容积可变的密闭容器中发生上述反应，反应前后气体的物质的量发生变化，随反应进行气体的物质的量增加，压强增大，保持恒压，容器中的压强始终不变，不能说明反应到达平衡，故a错误；

b．1molH-H键断裂的同时断裂2molH-O键，断裂2molH-O键同时生成lmolH-H键，说明反应到达平衡，故b正确．

c．反应速率之比等于化学方程式计量数之比，v正（CO）=v逆（H2O）；说明水的正反应速率和逆反应速率相同，反应达到平衡状态，故c正确；

d．根据反应可知，自始至终c（CO）=c（H2）；不能说明反应到达平衡，故d错误；

故选bc；

（2）①根据上图1在该条件下CO制备甲醇的热化学方程式为：CO（g）+2H2（g）=CH3OH（g）△H=-91KJ·mol－1；

②根据平衡时CO的浓度为0.25mol·L－1可知，反应消耗的H2物质的量为2×2L×0.75mol·L－1=3mol，则平衡时H2的物质的量浓度为0.5mol·L－1，甲醇平衡浓度=0.75mol·L－1，根据平衡常数等于生成的浓度幂之积除以反应物的浓度幂之积可得，K==12L2·mol－2；

③以甲醇为燃料的新型燃料电池，正极通入O2，负极通入CH3OH，在KOH溶液中CH3OH与O2作用生成H2O和K2CO3。正极的电极反应式O2+2H2O+4e－=4OH－；放电时，OH－移向电池的负极。

（3）氯化铵溶液因NH4+离子水解，＋H2O⇌NH3·H2O＋H＋；使溶液呈酸性，要使氯化铵溶液变为中性又不引入新杂质应选用氨水。

（4）①pH=13的Ba（OH）2溶液中c（OH－）=mol·L－1=0.1mol·L－1；

②根据原子守恒得c[Ba（OH）2]=c（OH－）=0.05mol·L－1；

（5）根据2Cu(NO3)2＋2H2O=2Cu＋O2↑＋4HNO3；得关系式：

V=0.336L。【解析】BCCO(g)+2H2(g)⇌CH3OH(g)△H1＝91kJ·mol－112O2+2H2O+4e－=4OH－负酸氨水1×10－1mol·L－1或0.1mol·L－15×10－2mol·L－1或0.05mol·L－10.33622、略

【分析】【详解】

I.(1)①明矾的电离方程式为：KAl(SO4)2═K++Al3++2SO42-。假设SO42-的物质的量