2025年外研版高二化学下册月考试卷含答案

…………○…………内…………○…………装…………○…………内…………○…………装…………○…………订…………○…………线…………○…………※※请※※不※※要※※在※※装※※订※※线※※内※※答※※题※※…………○…………外…………○…………装…………○…………订…………○…………线…………○…………第=page22页，总=sectionpages22页第=page11页，总=sectionpages11页2025年外研版高二化学下册月考试卷含答案考试试卷考试范围：全部知识点；考试时间：120分钟学校：______姓名：______班级：______考号：______总分栏题号一二三四五总分得分评卷人得分一、选择题(共9题，共18分)1、在申办2008年奥运会期间；北京提出了“绿色奥运”的口号，为改善北京的空气质量，将冬季的燃煤取暖改为用天然气做燃料，这主要是（）

A.减少SO2气体的排放。

B.减少氮氧化物的排放。

C.防止温室效应。

D.降低对臭氧层的破坏。

2、已知：2CO(g)+O2(g)=2CO2(g)ΔH=-566kJ·mol-1N2(g)+O2(g)=2NO(g)ΔH=+180kJ·mol-1则2CO(g)+2NO(g)=N2(g)+2CO2(g)的ΔH是A.-386kJ·mol-1B.+386kJ·mol-1C.-D.+746kJ·mol-13、称取rm{(NH_{4})_{2}SO_{4}}和rm{NH_{4}HSO_{4}}混合物样品rm{7.24g}加入含rm{0.1molNaOH}的溶液，完全反应，生成rm{NH_{3}}rm{1792ml(}标准状况rm{)}则rm{(NH_{4})_{2}SO_{4}}和rm{NH_{4}HSO_{4}}的物质的量比为rm{(}rm{)}A.rm{1}rm{1}B.rm{1}rm{2}C.rm{1.87}rm{1}D.rm{3.65}rm{1}4、已知：rm{CO(g)+H_{2}O(g)?CO_{2}(g)+H_{2}(g)triangleH=-41kJ?mol^{-1}.}相同温度下，在容积相同的两个恒温密闭容器中，加入一定量的反应物发生反应rm{CO(g)+H_{2}O(g)?CO_{2}(g)+H_{2}(g)triangle

H=-41kJ?mol^{-1}.}相关数据如下：

。rm{.}容器编号起始时各物质物质的量rm{/mol}达平衡过程体系能量的变化rm{CO}rm{H_{2}O}rm{CO_{2}}rm{H_{2}}rm{垄脵}rm{1}rm{1}rm{0}rm{0}放出热量：rm{32.8kJ}rm{垄脷}rm{0}rm{0}rm{1}rm{1}吸收热量：rm{Q}rm{kJ}下列说法中，不正确的是rm{(}rm{)}A.容器rm{垄脵}中rm{CO}的转化率等于容器rm{垄脷}中rm{CO_{2}}的转化率B.rm{Q=8.2}C.平衡时，两容器中rm{CO_{2}}的浓度相等D.往rm{垄脵}平衡中再加rm{1molH_{2}O}和rm{1molCO}则反应放出的热量增加rm{32.8}rm{kJ}5、下列四种有机化合物均含有多个官能团，其结构简式如下所示，下面有关说法中正确的是

A.rm{A}属于酚类，可与rm{NaHC{O}_{3}}溶液反应产生rm{C{O}_{2}}

B.rm{B}属于酚类，能使rm{FeC{l}_{3}}溶液显紫色。

C.rm{1molC}最多能与rm{1molB{r}_{2}}发生苯环上取代反应。

D.rm{D}属于醇类，可以发生消去反应6、聚乙炔衍生物分子rm{M}的结构简式及rm{M}在稀硫酸作用下的水解反应如图所示rm{.}下列有关说法不正确的是rm{(}rm{)}A.rm{M}与rm{A}均能使酸性高锰酸钾溶液和溴水褪色B.rm{B}中含有羧基和羟基两种官能团，能发生消去反应和酯化反应C.rm{B}rm{C}各rm{1mol}分别与金属钠反应，放出气体的物质的量之比为rm{1}rm{2}rm{2}D.rm{1molM}与热的烧碱溶液反应，可消耗rm{2nmolNaOH}7、下列对生活中有关化学问题的分析不正确的是（）A.钙和磷都是人体内含量丰富的矿物元素，属于常量元素B.白色污染是指聚乙烯、聚氯乙烯等各种废塑料制品造成的污染C.具有强吸附性的活性炭能吸附某些溶于水中的杂质，并能对水进行消毒D.青霉素等抗生素对某些微生物有抑制或杀灭作用，但对人体细胞的毒性很低8、下列分子式表示的有机物中，含单官能团的同分异构体数目最多的是（）A.C4H8B.C4H7ClC.C4H8OD.C4H10O9、甲溶液的rm{pH=6}乙溶液的rm{pH=2}则下列叙述正确的是()A.甲、乙两溶液的rm{c(H^{+})}之比为rm{400}rm{1}B.甲中水的电离程度与乙中水的电离程度无法比较C.甲中水的电离程度小于乙中水的电离程度D.甲、乙两溶液均呈酸性评卷人得分二、填空题(共8题，共16分)10、今有一澄清溶液，只可能含有下表中的若干种离子(存在的离子均大量)：。阳离子K＋、NH4+、H＋、Ba2＋阴离子Cl－、CO32-、SO42-、OH－现取三份上述澄清溶液各100mL，分别进行以下实验：①第一份加入AgNO3溶液有沉淀产生；②第二份加入足量NaOH溶液加热后，收集到气体0.04mol；③第三份加入足量BaCl2溶液后，得干燥沉淀6.27g，经足量盐酸洗涤，干燥后，沉淀质量为2．33g。请回答下列问题：(1)100mL溶液中c(SO42-)＝＿＿＿＿＿＿。(2)第二份加入NaOH溶液产生气体的离子方程式____。(3)6．27g沉淀的成分是____(用化学式表示)。(4)上述澄清溶液中除SO42-以外，一定大量存在的离子是____。11、化学平衡原理在工农业生产中发挥着重要的指导作用．

(1)反应C(s)+CO2(g)⇌2CO(g)平衡常数K的表达式为____________；已知C(s)+H2O(g)⇌CO(g)+H2(g)的平衡常数为K1；H2(g)+CO2(g)⇌CO(g)+H2O(g)的平衡常数为K2，则K与K1、K2二者的关系为____________．

(2)已知某温度下，反应2SO2(g)+O2(g)⇌2SO3(g)，的平衡常数K=19，在该温度下的体积固定的密闭容器中充入C(SO2)=1mol•L-1，C(O2)=1mol•L-1，当反应在该温度下SO2转化率为80%时；该反应____________(填“是”或“否”)达到化学平衡状态，若未达到，向____________(填“正反应”或“逆反应”)方向进行．

(3)对于可逆反应：aA(g)+bB(g)⇌cC(g)+dD(g)△H=akJ•mol-1；若a+b＞c+d，增大压强平衡向____________(填“正反应”或“逆反应”)方向移动；若升高温度，平衡向逆反应方向移动，则a____________0(填“＞”或“＜”)12、（1）某烯烃，经与氢气加成反应可得到结构简式（如图）的烷烃，则此烯烃可能的结构简式是：______、______、______．

（2）有A；B、C、D、E5种烃；各取0.01mol充分燃烧后，B、C、E所产生的二氧化碳均为448mL（标准状况）；A或D燃烧所得的二氧化碳都是前者的3倍．在镍催化剂的作用下，A、B、C都能和氢气发生加成反应，其中A可以转化为D，B可以转变为C或E，C可以转变为E；B或C都能使高锰酸钾酸性溶液褪色，而A、D、E无此性质；在铁屑存在时A与溴发生取代反应．

①写出烃的结构简式：B是______，C是______，D是______，E是______．

②写出A与溴反应方程式______．13、纤维素是自然界最为丰富的可再生的天然高分享资源。rm{(1)}近来，化学家开发了一种使用rm{NMMO}加工纤维素的新方法，产品“rm{Lyocell}纤维”的主要成分也是rm{(C_{6}H_{10}O_{5})_{n}}其加工工艺流程如图所示。“rm{Lyocell}纤维”的工艺流程中，可充分循环利用的物质是________。rm{(2)}“rm{Lyocell}纤维”工艺流程中的rm{NMMO}可按如图所示路线制备rm{(}反应条件无所省略rm{)}其中，化合物Ⅰ可三聚为最简单的芳香烃，化合物Ⅱ可使溴水褪色。rm{垄脵}化合物Ⅰ也可聚合为在一定条件下具有导电性的高分子化合物，该高分子化合物的结构简式为________。rm{垄脷}化合物Ⅱ与氧气反应的原子利用率达rm{100拢楼}其化学方程式为________。rm{垄脹}关于化合物Ⅲ、Ⅳ的说法正确的是________rm{(}填字母rm{)}A.都可发生酯化反应B.Ⅲ可与钠反应，Ⅳ不可与钠反应C.Ⅲ是乙醇的同系物D.Ⅲ可由卤代烃的取代反应制备rm{垄脺}写出合成rm{NMMO}的最后一步反应的化学方程式：________。14、（13分）在所给反应条件下，有下列转化关系（1）推断下列各步反应所得有机物的结构简式：（每空1分，共5分）X____；Y____；Z____；M____；N____；（2）写出下列反应的方程式（每个方程式2分，共8分）①X→Y____②Y→Z____③Z→M____④M→N____15、（1）0.1mol/LNa2CO3溶液呈____（填“酸性”、“碱性”或“中性”），其原因是____（用离子方程式表示）（2）氢氧燃料电池是利用氢能的一种重要方式。请写出氢氧燃料电池（电解质溶液为KOH溶液）的负极的电极反应式____；（3）某温度下的水溶液中，c（H+）＝10－xmol/L，c（OH－）＝10－ymol/L。x与y的关系如图所示，该温度下水的离子积为；该温度下0.01mol/LNaOH溶液的pH为。（4）如图装置，已知两电极上发生的电极反应分别为：a极：Cu2＋＋2e－＝Cub极：Fe－2e－＝Fe2＋该装置中原电解质溶液一定含有；（填序号）A．Cu2＋B．Na＋C．Fe2＋D．Ag＋（5）硫酸钡在水中存在沉淀溶解平衡：BaSO4（s）Ba2+(aq)+SO42－(aq)25℃时，BaSO4的Ksp=1.1×l0—10,在0.1mol·L一1硫酸溶液中，钡离子的浓度最大可达到____mol·L一1。16、（12分）按要求填空(1)对下列物质进行命名________________________；______________________；__________________；_____________________；(2)写出下列物质的结构简式2,4,6­三甲基辛烷：_______；1,3­丁二烯：________17、请按要求完成下列各项填空：

rm{(1)AlCl_{3}}的水溶液呈______rm{(}填“酸”、“中”或“碱”rm{)}性，常温时的rm{pH}______rm{7(}填“rm{>}”、“rm{<}”或“rm{=}”rm{)}原因是rm{(}用离子方程式表示rm{)}______；实验室在配制rm{AlCl_{3}}溶液时，常将rm{AlCl_{3}}固体先溶于浓盐酸中，然后再用蒸馏水稀释到所需的浓度，以______rm{(}填“促进”或“抑制”rm{)}其水解rm{.}将rm{AlCl_{3}}溶液蒸干、灼烧，最后得到的主要固体产物是______rm{(}填化学式rm{)}．

rm{(2)}在纯碱溶液中滴入酚酞，溶液变红rm{.}若在该溶液中再滴入过量的氯化钡溶液，所观察到的现象是______，其原因是rm{(}以离子方程式和简要的文字说明rm{)}______．评卷人得分三、探究题(共4题，共8分)18、（14分）某研究性学习小组将一定浓度Na2CO3溶液滴入CuSO4溶液中得到蓝色沉淀。甲同学认为两者反应生成只有CuCO3一种沉淀；乙同学认为这两者相互促进水解反应，生成Cu(OH)2一种沉淀；丙同学认为生成CuCO3和Cu(OH)2两种沉淀。（查阅资料知：CuCO3和Cu(OH)2均不带结晶水）Ⅰ．按照乙同学的理解Na2CO3溶液和CuSO4溶液反应的化学反应方程式为；在探究沉淀物成分前，须将沉淀从溶液中分离并净化。具体操作为①过滤②洗涤③干燥。Ⅱ．请用下图所示装置，选择必要的试剂，定性探究生成物的成分。（1）各装置连接顺序为。（2）装置C中装有试剂的名称是。（3）能证明生成物中有CuCO3的实验现象是。Ⅲ．若CuCO3和Cu(OH)2两者都有，可通过下列所示装置进行定量分析来测定其组成。（1）装置C中碱石灰的作用是，实验开始时和实验结束时都要通入过量的空气其作用分别是（2）若沉淀样品的质量为m克，装置B质量增加了n克，则沉淀中CuCO3的质量分数为。19、（12分）三氧化二铁和氧化亚铜都是红色粉末，常用作颜料。某校一化学实验小组通过实验来探究一红色粉末是Fe2O3、Cu2O或二者混合物。探究过程如下：查阅资料：Cu2O是一种碱性氧化物,溶于稀硫酸生成Cu和CuSO4,在空气中加热生成CuO提出假设假设1：红色粉末是Fe2O3假设2：红色粉末是Cu2O假设3：红色粉末是Fe2O3和Cu2O的混合物设计探究实验取少量粉末放入足量稀硫酸中，在所得溶液中再滴加KSCN试剂。（1）若假设1成立，则实验现象是。（2）若滴加KSCN试剂后溶液不变红色，则证明原固体粉末中一定不含三氧化二铁。你认为这种说法合理吗？____简述你的理由(不需写出反应的方程式)（3）若固体粉末完全溶解无固体存在,滴加KSCN试剂时溶液不变红色,则证明原固体粉末是，写出发生反应的离子方程式、、。探究延伸经实验分析，确定红色粉末为Fe2O3和Cu2O的混合物。（4）实验小组欲用加热法测定Cu2O的质量分数。取ag固体粉末在空气中充分加热，待质量不再变化时，称其质量为bg（b>a），则混合物中Cu2O的质量分数为。20、（14分）某研究性学习小组将一定浓度Na2CO3溶液滴入CuSO4溶液中得到蓝色沉淀。甲同学认为两者反应生成只有CuCO3一种沉淀；乙同学认为这两者相互促进水解反应，生成Cu(OH)2一种沉淀；丙同学认为生成CuCO3和Cu(OH)2两种沉淀。（查阅资料知：CuCO3和Cu(OH)2均不带结晶水）Ⅰ．按照乙同学的理解Na2CO3溶液和CuSO4溶液反应的化学反应方程式为；在探究沉淀物成分前，须将沉淀从溶液中分离并净化。具体操作为①过滤②洗涤③干燥。Ⅱ．请用下图所示装置，选择必要的试剂，定性探究生成物的成分。（1）各装置连接顺序为。（2）装置C中装有试剂的名称是。（3）能证明生成物中有CuCO3的实验现象是。Ⅲ．若CuCO3和Cu(OH)2两者都有，可通过下列所示装置进行定量分析来测定其组成。（1）装置C中碱石灰的作用是，实验开始时和实验结束时都要通入过量的空气其作用分别是（2）若沉淀样品的质量为m克，装置B质量增加了n克，则沉淀中CuCO3的质量分数为。21、（12分）三氧化二铁和氧化亚铜都是红色粉末，常用作颜料。某校一化学实验小组通过实验来探究一红色粉末是Fe2O3、Cu2O或二者混合物。探究过程如下：查阅资料：Cu2O是一种碱性氧化物,溶于稀硫酸生成Cu和CuSO4,在空气中加热生成CuO提出假设假设1：红色粉末是Fe2O3假设2：红色粉末是Cu2O假设3：红色粉末是Fe2O3和Cu2O的混合物设计探究实验取少量粉末放入足量稀硫酸中，在所得溶液中再滴加KSCN试剂。（1）若假设1成立，则实验现象是。（2）若滴加KSCN试剂后溶液不变红色，则证明原固体粉末中一定不含三氧化二铁。你认为这种说法合理吗？____简述你的理由(不需写出反应的方程式)（3）若固体粉末完全溶解无固体存在,滴加KSCN试剂时溶液不变红色,则证明原固体粉末是，写出发生反应的离子方程式、、。探究延伸经实验分析，确定红色粉末为Fe2O3和Cu2O的混合物。（4）实验小组欲用加热法测定Cu2O的质量分数。取ag固体粉末在空气中充分加热，待质量不再变化时，称其质量为bg（b>a），则混合物中Cu2O的质量分数为。评卷人得分四、有机推断题(共4题，共24分)22、某烃A是有机化学工业的基本原料；其产量可以用来衡量一个国家的石油化工发展水平，A还是一种植物生长调节剂，A可发生如图所示的一系列化学反应，其中①②③属于同种反应类型．

根据图示回答下列问题：

(1)写出A、B、C、D、E的结构简式：A_____，B_____，C_____，D_____，E_____；

(2)写出②；④两步反应的化学方程式：

②_________________________________；

④__________________________________．23、某烃A是有机化学工业的基本原料；其产量可以用来衡量一个国家的石油化工发展水平，A还是一种植物生长调节剂，A可发生如图所示的一系列化学反应，其中①②③属于同种反应类型．

根据图示回答下列问题：

(1)写出A、B、C、D、E的结构简式：A_____，B_____，C_____，D_____，E_____；

(2)写出②；④两步反应的化学方程式：

②_________________________________；

④__________________________________．24、某研究小组按下列路线合成神经系统药物抗痫灵：

已知：①

②R1CHO+R2CH2CHO

请回答：

(1)下列说法正确的是___________。

A．化合物B能与FeCl3溶液发生显色反应。

B．化合物C能发生氧化反应。

C．具有弱碱性。

D．抗痫灵的分子式是C15H15NO3

(2)写出化合物E的结构简式___________。

(3)写出由化合物G→抗痫灵的化学方程式___________。

(4)设计以化合物C为原料经过三步制备化合物D的合成路线(用流程图表示，无机试剂任选)___________。

(5)化合物H是比哌啶多一个碳的同系物，写出化合物H同时符合下列条件的同分异构体的结构简式___________。

IR谱和1H－NMR谱检测表明：

①分子中含有一个五元环；

②分子中含有4种不同化学环境的氢原子。25、香料甲和G都在生活中有很多用途；其合成路线如下：

已知：①R1—CHO+R2—CH2—CHO(R1、R2代表烃基或氢原子)

②D与A互为同系物；在相同条件下；D蒸气相对于氢气的密度为39。

请回答下列问题：

（1）G中含氧官能团的名称是_______________，写出一种能鉴别A和D的试剂：________________。

（2）②的反应类型是____________，B和F的结构简式分别为______________、___________________。

（3）写出反应①的化学方程式_________________________________________________。

（4）C有多种同分异构体，其中属于芳香族化合物的还有_______种。

（5）G的同分异构体是一种重要的药物中间体，其合成路线与G相似，请以为原料设计它的合成路线(其他所需原料自选)，写出其反应流程图：_____________________________________________________________________。评卷人得分五、其他(共1题，共6分)26、实验室有下列实验仪器。ABCDEF在过滤操作中除了铁架台外还需要用到的实验仪器是____、____、(用字母填写)。参考答案一、选择题(共9题，共18分)1、A【分析】

因天然气中主要含有C；H元素；完全燃烧能生成水和二氧化碳，则减少二氧化硫的排放，而煤燃烧能产生一氧化碳、二氧化硫等空气污染物，所以用燃烧天然气代替燃煤取暖，该项措施的作用是减少了空气污染，不会改善温室效应，与氮氧化物排放、臭氧层的破坏无关．

故选A．

【解析】【答案】根据天然气完全燃烧生成水和二氧化碳；而煤燃烧生成一氧化碳；二氧化硫等有毒气体，以此来分析．

2、C【分析】考查盖斯定律的应用，根据已知反应可知，①－②即得到2CO(g)+2NO(g)=N2(g)+2CO2(g)，所以反应热ΔH＝―566kJ·mol-1―180kJ·mol-1＝－746kJ·mol-1，答案选C。【解析】【答案】C3、C【分析】解：假设混合物完全为rm{(NH_{4})_{2}SO_{4}}时消耗rm{NaOH}的量最小，rm{7.24g(NH_{4})_{2}SO_{4}}的物质的量为：rm{dfrac{7.24g}{132g/mol}隆脰0.0548mol}消耗氢氧化钠的物质的量为rm{dfrac

{7.24g}{132g/mol}隆脰0.0548mol}说明氢氧化钠的物质的量不足；

rm{0.0548mol隆脕2=0.1096mol>0.1mol}和rm{(NH_{4})_{2}SO_{4}}混合物样品中加入氢氧化钠溶液后，先与反应rm{NH_{4}HSO_{4}}然后与rm{NH_{4}HSO_{4}}反应生成氨气，标准状况下生成氨气的物质的量为：rm{dfrac{1792隆脕10^{-3}L}{22.4L/mol}=0.08mol}

则与氢离子反应消耗rm{(NH_{4})_{2}SO_{4}}的物质的量为：rm{dfrac

{1792隆脕10^{-3}L}{22.4L/mol}=0.08mol}故rm{NaOH}的物质的量为rm{0.1mol-0.08mol=0.02mol}

所以rm{NH_{4}HSO_{4}}的质量为：rm{0.02mol}其物质的量为：rm{dfrac{4.94g}{132g/mol}隆脰0.0374mol}

则rm{(NH_{4})_{2}SO_{4}}和rm{7.24g-115g/mol隆脕0.02mol=4.94g}的物质的量比为：rm{dfrac

{4.94g}{132g/mol}隆脰0.0374mol}rm{(NH_{4})_{2}SO_{4}}rm{NH_{4}HSO_{4}}

故选C．

先利用极值法判断氢氧化钠过量情况，氢氧化钠不足时硫酸氢铵电离出的氢离子优先反应，然后铵根离子与氢氧化钠反应，根据氨气的物质的量可计算出硫酸氢铵的物质的量，然后利用总质量可计算出硫酸铵的质量，最后可计算出混合物中rm{0.0375mol}和rm{0.02mol=1.87}的物质的量之比．

本题考查了混合物反应的计算，题目难度中等，正确判断氢氧化钠的过量情况及发生反应的先后顺序为解答关键，注意掌握极值法在化学计算中的应用，试题培养了学生的分析能力及化学计算能力．rm{1}【解析】rm{C}4、A【分析】解：rm{A.}容器rm{垄脵}中放出的能量为rm{32.8kJ}则转化的rm{CO}的物质的量为rm{dfrac{32.8kJ}{41kJ}隆脕1mol=0.8mol}此时rm{dfrac

{32.8kJ}{41kJ}隆脕1mol=0.8mol}的转化率为rm{dfrac{0.8mol}{1mol}隆脕100%=80%}

rm{CO}

开始rm{dfrac

{0.8mol}{1mol}隆脕100%=80%}rm{CO(g)+H_{2}O(g)?CO_{2}(g)+H_{2}(g)}rm{(mol)}rm{1}rm{1}

变化rm{0}rm{0}rm{(mol)}rm{0.8}rm{0.8}

平衡rm{0.8}rm{0.8}rm{(mol)}rm{0.2}rm{0.2}

容器rm{0.8}与容器rm{0.8}在恒温恒容条件下，形成等效平衡，平衡时状态完全相同，则平衡时容器rm{垄脵}中rm{垄脷}的物质的量为rm{垄脷}此时rm{CO_{2}}的转化率为rm{dfrac{0.2mol}{1mol}隆脕100%=20%}可知容器rm{1.0mol-0.8mol=0.2mol}中rm{CO_{2}}的转化率不等于容器rm{dfrac

{0.2mol}{1mol}隆脕100%=20%}中rm{垄脵}的转化率。

；故A错误；

B.容器rm{CO}中放出的能量为rm{垄脷}则转化的rm{CO_{2}}的物质的量为rm{dfrac{32.8kJ}{41kJ}隆脕1mol=0.8mol}此时rm{垄脵}的转化率为rm{dfrac{0.8mol}{1mol}隆脕100%=80%}故B正确；

C.容器rm{32.8kJ}和容器rm{CO}为等效平衡，平衡时，两容器中rm{dfrac

{32.8kJ}{41kJ}隆脕1mol=0.8mol}的浓度相等；故C正确；

D.往rm{CO}平衡中再加rm{dfrac

{0.8mol}{1mol}隆脕100%=80%}和rm{垄脵}相当于将原容器rm{垄脷}中两个完全相等的平衡状态，相加后再将体积压缩到原体积，由反应rm{CO(g)+H_{2}O(g)?CO_{2}(g)+H_{2}(g)trianglen=0}可知此时平衡不移动，rm{CO_{2}}的转化率不变，则反应放出的热量增加rm{垄脵}rm{1molH_{2}O}故D正确；

故选：rm{1molCO}．

A.在恒温和恒容条件下，根据容器rm{垄脵}与容器rm{CO(g)+H_{2}O(g)?CO_{2}(g)+H_{2}(g)triangle

n=0}的起始状态，两者可形成等效平衡，平衡时状态完全相同，则可根据容器rm{CO}中反应放出的热量计算出平衡状态，从而计算rm{32.8}的转化率，并结合平衡状态，计算rm{kJ}的转化率；

B.可根据rm{A}中确定的容器rm{垄脵}的平衡状态，确定变化的rm{垄脷}的物质的量；计算反应中能量变化；

C.根据rm{垄脵}rm{CO}的计算可知平衡时rm{CO_{2}}rm{A}中二氧化碳的物质的量；容器体积相等，若物质的量相等，则平衡时二氧化碳的浓度相等；

D.往rm{垄脷}平衡中再加rm{CO_{2}}和rm{A}相当于将原容器rm{B}中两个完全相等的平衡状态，相加后再将体积压缩到原体积，根据此时平衡是否移动，推断rm{垄脵}的转化率变化情况；确定反应中放出的热量．

本题考查化学平衡的有关计算和等效平衡的应用，能准确判断容器rm{垄脷}和容器rm{垄脵}是等效状态，平衡状态完全相同，这是解题关键，难度中等．rm{1molH_{2}O}【解析】rm{A}5、D【分析】略【解析】rm{D}6、C【分析】解：rm{M}中含rm{-COOC-}水解得到rm{A}为rm{C}为rm{OHCH_{2}CH_{2}OH}rm{B}为

A.rm{M}rm{A}中均含碳碳双键；则均能使酸性高锰酸钾溶液和溴水褪色，故A正确；

B.rm{B}中含rm{-OH}rm{-COOH}rm{-OH}可发生消去反应，rm{-OH}rm{-COOH}可发生酯化反应；故B正确；

C.由rm{2-COOH隆芦2-OH隆芦H_{2}隆眉}可知，rm{A}rm{B}rm{C}各rm{1mol}分别与金属钠反应，放出的气体的物质的量之比为rm{n}rm{2}rm{2}故C错误；

D.rm{1molM}中含rm{2nmol-COOC-}则rm{1molM}与热的烧碱溶液反应，可消耗rm{2nmol}的rm{NaOH}故D正确．

故选C．

rm{M}中含rm{-COOC-}水解得到rm{A}为rm{C}为rm{OHCH_{2}CH_{2}OH}rm{B}为结合rm{-COOH}rm{-OH}rm{C=C}的性质来解答．

本题考查有机物的结构与性质，为高频考点，把握官能团与性质的关系为解答的关键，侧重烯烃、酯、醇、羧酸性质的考查，注意rm{A}rm{M}均为高分子化合物，题目难度不大．【解析】rm{C}7、C【分析】【解答】解：A．在人体内含量超过0.01%的为常量元素；否则为微量元素，常量元素主要有氧；碳、氢、氮、钙、磷、钾、硫、钠、氯、镁，故A正确；

B．废气塑料是导致白色污染的主要物质；难以降解，不能随意丢弃，故B正确；

C．活性炭只能净水；不具有杀菌消毒作用，故C错误；

D．青霉素等抗生素对某些微生物有抑制或杀灭作用；但对人体细胞的毒性很低，故D正确；

故选：C．

【分析】A．根据常量元素和微量元素的分类依据回答；在人体内含量超过0.01%的为常量元素；

B．废气塑料可导致白色污染；

C．活性炭不具有杀菌消毒作用；

D．依据青霉素等抗生素的作用解答．8、C【分析】解：A．C4H8的属于烯烃有：CH2=CHCH2CH3、CH3CH=CHCH3、CH2=C（CH3）2，属于环烷烃有：C4H8含单官能团的同分异构体数目有5种；

B．C4H8属于烯烃，烯烃中已含有C=C，若含有Cl，则含有两种官能团，舍去；C4H8属于环烷烃的同分异构体有甲基环丙烷和环丁烷两种，甲基环丙烷中有3种氢原子，所以一氯代物有3种，环丁烷中只有一种氢原子，一氯代物只有一种，C4H7Cl的含单官能团的同分异构体数目有4种；

C．C4H8O属于醛类有2种：CH3CH2CH2CHO、CH3CH（CH3）CHO；

属于酮类有1种：CH3COCH2CH3；

若为环醚；有2种：环丁醚，甲基环丙醚；

若为环醇，有4种：

C4H8O的含单官能团的同分异构体数目有9种；

D．C4H8属于烯烃，烯烃中已含有C=C，若含有Cl，则含有两种官能团，舍去；C4H8属于环烷烃的同分异构体有甲基环丙烷和环丁烷两种，甲基环丙烷中有3种氢原子，所以一氯代物有3种，环丁烷中只有一种氢原子，一氯代物只有一种，C4H7Cl的含单官能团的同分异构体数目有4种；

故选C．

同分异构体的书写方法：

一判类别：据有机物的分子组成判定其可能的类别异构（一般用通式判断）；

二写碳链：据有机物的类别异构写出各类异构的可能的碳链异构．一般采用“减链法”；可概括为：写直链，一线串；取代基，挂中间；一边排，不到端；多碳时，整到散；

三移官位：一般是先写出不带官能团的烃的同分异构体；然后在各条碳链上依次移动官能团的位置，有两个或两个以上的官能团时，先上一个官能团，依次上第二个官能团，依此类推；

四氢饱和：按“碳四键”的原理；碳原子剩余的价键用氢原子去饱和，就可得所有同分异构体的结构简式．

本题考查同分异构体的种类，根据官能团异构和位置异构和碳链异构来综合分析同分异构体的种数，难度不大，但要注意按照一定的顺序书写同分异构体．【解析】【答案】C9、B【分析】【分析】本考查较为综合，涉及盐类水解、电解质的电离等知识，为高频考点，侧重学生的分析能力的考查，注意相关基础知识的积累，难度不大。【解答】A.甲、乙两液中rm{c(H}rm{c(H}rm{{,!}^{+}}rm{)}rm{)}之比为rm{(1隆脕10}rm{(1隆脕10}rm{{,!}^{-6}}rm{mol隆陇L}rm{mol隆陇L}rm{{,!}^{-1}}rm{)隆脙(1隆脕10}rm{)隆脙(1隆脕10}rm{{,!}^{-2}}故A错误；

rm{mol隆陇L}B.rm{mol隆陇L}rm{{,!}^{-1}}rm{)=1隆脙(1隆脕10}rm{)=1隆脙(1隆脕10}rm{{,!}^{4}}rm{)}故A错误；rm{)}甲中水的电离程度与乙中水的电离程度无法比较的电离被抑制程度小，电离程度大，乙中，故B正确；C.若甲、乙两溶液都是酸的溶液，则甲中rm{c(H}rm{c(H}rm{{,!}^{+}}rm{)}的电离被抑制程度大，电离程度小；若甲、乙两溶液都是强酸弱碱盐的溶液，则甲中rm{)}较小，rm{H}rm{H}rm{{,!}_{2}}rm{O}的电离被抑制程度小，电离程度大，乙中rm{O}的电离程度小，乙中rm{c(H}rm{c(H}rm{{,!}^{+}}rm{)}rm{)}较大，rm{H}的电离程度较大，故C错误；

rm{H}rm{{,!}_{2}}rm{O}的电离被抑制程度大，电离程度小；若甲、乙两溶液都是强酸弱碱盐的溶液，则甲中的溶液不一定呈酸性，故D错误。

rm{O}

rm{c(H}【解析】rm{B}二、填空题(共8题，共16分)10、略

【分析】【解析】【答案】（1）0.1mol·L－111、略

【分析】解：(1)反应C(s)+CO2(g)⇌2CO(g)的平衡常数K=

反应C(s)+H2O(g)⇌CO(g)+H2(g)的平衡常数为K1=反应H2(g)+CO2(g)⇌CO(g)+H2O(g)的平衡常数为K2=由平衡常数×=即K=K1×K2；

故答案为：K=K1×K2；

(2)该温度下SO2转化率为80%时，△c(SO2)=1mol•L-1×80%=0.8mol/L；则：

2SO2(g)+O2(g)⇌2SO3(g)；

开始(mol/L)：110

变化(mol/L)：0.80.40.8

SO2转化率为80%时(mol/L)：0.20.60.8

所以浓度商Qc==26.7＞19；该反应未达平衡状态，反应向逆反应进行；

故答案为：否；逆反应；

(3)增大压强平衡向气体体积减小的方向移动，由于a+b＞c+d；故平衡向正反应移动；

升高温度；平衡向逆反应方向移动，说明正反应是放热反应，即a＜0；

故答案为：正反应，＜．【解析】=K=K1×K2;否;逆反应;正反应;＜12、略

【分析】解：（1）根据烯烃与H2加成反应的原理，推知该烷烃分子中相邻碳原子上均带氢原子的碳原子间是对应烯烃存在碳碳双键的位置，因此相应烯烃分子中存在碳碳双键的位置有3种，结构简式为：CH2=CHCH3CHCH3C（CH3）3、（CH3）2C=CCH3C（CH3）3、（CH3）2CHC=CH2C（CH3）3；

故答案为：CH2=CHCH3CHCH3C（CH3）3；（CH3）2C=CCH3C（CH3）3；（CH3）2CHC=CH2C（CH3）3；

（2）各取0.01mol充分燃烧后，B、C、E所产生的二氧化碳均为448mL．物质的量为：即=0.02mol，则B、C、E中都含有2个C原子，A或D燃烧所得的二氧化碳都是前者的3倍，说明A、D的C原子数为6，在镍催化剂的作用下，A、B、C都能和氢气发生加成反应，说明分子中都含有C=C或C≡C，其中A可转化为D，B可以转化为C或E，C可以转化为E，B或C都能使高锰酸钾酸性溶液褪色，说明B为CH≡CH，C为CH2=CH2，E为CH3CH3，而A、D、E无此性质；在铁屑存在时A能与溴发生取代反应A应为A加成可生成D为

①根据分析可知，B为CH≡CH，C为CH2=CH2，D为E为CH3CH3；

故答案为：CH≡CH；CH2=CH2；CH3CH3；

②与溴发生取代反应，其反应方程式为：

故答案为：．

（1）先判断该烃结构是否对称；如果对称，只考虑该分子一边的结构和对称线两边相邻碳原子即可；如果不对称，要全部考虑，然后各去掉相邻碳原子上的一个氢原子形成双键；

（2）各取0.01mol充分燃烧后，B、C、E所产生的二氧化碳均为448mL．即=0.02mol，则B、C、E中都含有2个C原子，A或D燃烧所得的二氧化碳都是前者的3倍，说明A、D的C原子数为6，在镍催化剂的作用下，A、B、C都能和氢气发生加成反应，说明分子中都含有C=C或C≡C，其中A可转化为D，B可以转化为C或E，C可以转化为E，B或C都能使高锰酸钾酸性溶液褪色，说明B为CH≡CH，C为CH2=CH2，E为CH3CH3，而A、D、E无此性质；在铁屑存在时A能与溴发生取代反应A应为加成可生成D为据此答题．

本题考查有机物结构与性质、有机推断，题目难度中等，明确常见有机物结构与性质为解答关键，注意掌握常见有机反应类型、原理，试题培养了学生的分析能力及灵活应用能力．【解析】CH2=CHCH3CHCH3C（CH3）3；（CH3）2C=CCH3C（CH3）3；（CH3）2CHC=CH2C（CH3）3；CH≡CH；CH2=CH2；CH3CH3；13、（1）NMMO

（2）①(C2H2)n；

②2CH2＝CH2+O2

③AD；

④【分析】【解析】

rm{(1)}“rm{Lyocell}”工艺流程中，需要不断投入的原料只有纤维素，而源源不断地产生的只有“rm{Lyocell}纤维”，其中的rm{NMMO}反复循环利用。

rm{(2)}化合物Ⅰ可三聚为最简单的芳香烃，得知化合物Ⅰ为乙炔rm{C_{2}H_{2}}得知化合物Ⅱ可使溴水褪色，且由rm{C_{2}H_{2}}与氢气加成而来，得知化合物Ⅱ为乙烯rm{C_{2}H_{4}}

rm{垄脵}乙炔在一定条件下发生加聚反应生成聚乙炔rm{(C_{2}H_{2})n}

rm{垄脷}原子利用率达rm{100拢楼}说明该反应为加成反应rm{2CH}rm{2}rm{2}rm{=CH}rm{2}rm{2}

rm{+O}化合物Ⅲ为乙二醇、含rm{2}化合物Ⅳ含rm{2}醚键。

A.化合物Ⅲ、Ⅳ都含rm{垄脹}都可发生酯化反应，rm{-OH}对；

B.化合物Ⅲ、Ⅳ都含rm{-OH}都可与钠反应，rm{-OH}错。

C.化合物Ⅲ为乙二醇、含rm{A}个rm{-OH}化合物Ⅳ含醚键，都不是乙醇的同系物，rm{B}错。

D.化合物Ⅲ可由rm{2}发生取代反应制得，rm{-OH}对。

故选AD；

rm{C}和rm{Cl-CH_{2}-CH_{2}-Cl}所以方程式为：

故答案为：

rm{D}【解析】rm{(1)NMMO}

rm{(2)垄脵(C}rm{2}rm{2}rm{H}rm{2}rm{2}；

rm{)}rm{n}rm{n}rm{垄脷2CH}rm{2}rm{2}

rm{=CH}

rm{2}．rm{2}14、略

【分析】（1）羧基能和碳酸氢钠反应生成CO2，但酚羟基不能和碳酸氢钠反应，所以X的结构简式是酚羟基能和氢氧化钠溶液反应，所以Y的结构简式是由于碳酸的酸性强于苯酚的，而弱于醋酸的，又因为苯酚的酸性强于碳酸氢钠的，所以Z的结构简式是盐酸的酸性强于醋酸的，所以M的结构简式是M和甲醇发生的酯化反应生成N，则N的结构简式是（2）①＋NaOH＋H2O。②＋CO2＋H2O＋NaHCO3。③＋HCl＋NaCl。④＋CH3OH＋H2O。【解析】【答案】（1）（2）①＋NaOH＋H2O。②＋CO2＋H2O＋NaHCO3。③＋HCl＋NaCl。④＋CH3OH＋H2O。15、略

【分析】（1）碳酸钠属于强碱弱酸盐，水解显碱性，反应式为CO32-+H2OHCO3-+OH-。（2）原电池负极失去电子，所以氢气在负极通入，反应式为2H2+4OH--4e=4H2O。（3）由图像可知，当x＝4时，y＝8，所以该温度下水的离子积为1×1012。0.01mol/LNaOH溶液的中OH－的浓度为0.01mol/L，所以氢离子的浓度为10－10mol/L，则pH值等于10。（4）a电极是得到电子的，发生还原反应。所以溶液中一定含有铜离子，答案选A。（5）0.1mol·L一1硫酸溶液中，SO42－的浓度为0.1mol/L，所以钡离子的浓度最大为1.1×10-9mol·L一1。【解析】【答案】（1）碱性CO32-+H2OHCO3-+OH-（2）负极：2H2+4OH--4e=4H2O（3）1×101210（4）A（5）1.1×10-916、略

【分析】试题分析：(1)烷烃的系统命名原则用口诀表示为：选主链，称某烷；编号为，定支链；取代基，写在前；相同基，合并算；不同基，简到繁。按照该原则，这几种物质的系统命名为：3­甲基­5­乙基庚烷；4­甲基­2­己烯；5­甲基­1­庚炔；1,2,3­三甲苯。（2）根据系统命名方法，2,4,6­三甲基辛烷的结构简式是1,3丁二烯的结构简式是：CH2=CH-CH=CH2。考点：考查系统命名方法及物质结构简式的书写的知识。【解析】【答案】（1）3­甲基­5­乙基庚烷；4­甲基­2­己烯；5­甲基­1­庚炔；1,2,3­三甲苯。（2）CH2=CH-CH=CH2。17、酸；＜；Al3++3H2O⇌Al（OH）3+3H+；抑制；Al2O3；有白色沉淀生成，溶液由红色变为无色；Ba2++CO32-=BaCO3↓溶液为NaCl，故为中性【分析】解：氯化铝水解生成氢氧化铝和盐酸，溶液呈酸性，常温时rm{pH<7.}实验室配制氯化铝溶液时，为抑制氯化铝水解，将氯化铝溶于盐酸，然后加水稀释到所需浓度rm{.}将氯化铝溶液加热蒸干；促进氯化铝水解，平衡向右移动，盐酸挥发，得到氢氧化铝固体，灼烧得到氧化铝；

故答案为：酸；rm{<}rm{Al^{3+}+3H_{2}O?Al(OH)_{3}+3H^{+}}抑制；rm{Al_{2}O_{3}}

rm{(2)CO_{3}^{2-}+H_{2}O?HCO_{3}^{-}+OH^{-}}溶液中加入酚酞变红，加入过量氯化钡溶液，rm{Ba^{2+}+CO_{3}^{2-}=BaCO_{3}隆媒}产生白色沉淀，碳酸根离子浓度减小，平衡向左移动，红色变浅至消失；

故答案为：有白色沉淀生成，溶液由红色变为无色；rm{Ba^{2+}+CO_{3}^{2-}=BaCO_{3}隆媒}溶液为rm{NaCl}故为中性．

rm{(1)}为强酸弱碱盐；水解呈酸性，加热促进水解生成氢氧化铝和盐酸，盐酸易挥发，灼烧生成氧化铝；

rm{(2)}在纯碱中加入过量氯化钡生成碳酸钡沉淀；溶液红色变为无色．

本题考查盐类水解的应用，注意盐溶液蒸干时要考虑水解，如将氯化铁溶液加热蒸干并灼烧得氧化铁固体；将硫酸铁溶液加热蒸干并灼烧得硫酸铁固体．【解析】酸；rm{<}rm{Al^{3+}+3H_{2}O?Al(OH)_{3}+3H^{+}}抑制；rm{Al_{2}O_{3}}有白色沉淀生成，溶液由红色变为无色；rm{Ba^{2+}+CO_{3}^{2-}=BaCO_{3}隆媒}溶液为rm{NaCl}故为中性三、探究题(共4题，共8分)18、略

【分析】Ⅰ．根据乙的理解，应该是水解相互促进引起的，所以方程式为Na2CO3+CuSO4+H2O=Cu(OH)2↓+Na2SO4+CO2↑。Ⅱ。（1）由于碳酸铜分解生成物有CO2，而氢氧化铜分解会产生水，据此可以通过检验水和CO2的方法进行验证。由于通过澄清的石灰水会带出水蒸气，所以应该先检验水蒸气，因此正确的顺序是A→C→B。（2）检验水蒸气一般用无水硫酸铜。（3）如果含有碳酸铜，则分解会生成CO2气体，因此装置B中澄清石灰水变浑。Ⅲ．（1）由于要通过空气将装置中的气体完全排尽，而空气中也含有水蒸气和CO2，所以装置C中碱石灰的作用是吸收空气中的H2O蒸汽和CO2。（2）开始时通入处理过的空气可以将装置中原有的含H2O蒸汽和CO2的空气赶出；结束时通入处理过的空气可以将装置中滞留的H2O蒸汽和CO2赶出。从而减少实验误差。（3）装置B中增加的质量是水，所以氢氧化铜的质量是所以沉淀中CuCO3的质量分数为1－（49n/9m）。【解析】【答案】ⅠNa2CO3+CuSO4+H2O=Cu(OH)2↓+Na2SO4+CO2↑（2分）；Ⅱ（1）A→C→B（1分）（2）无水硫酸铜（1分）（3）装置B中澄清石灰水变浑（2分）Ⅲ（1）吸收空气中的H2O蒸汽和CO2（2分），开始时通入处理过的空气可以将装置中原有的含H2O蒸汽和CO2的空气赶出；结束时通入处理过的空气可以将装置中滞留的H2O蒸汽和CO2赶出。（2分）（2）1－（49n/9m）（2分）19、略

【分析】（1）若假设1成立，则溶液中含有铁离子，所以溶液会变为血红色。（2）由于铁离子能氧化单质铜，而生成亚铁离子。因此如果混合物中含有氧化亚铜，则也可能不会出现血红色。（3）根据（2）中分析可知，此时应该是Fe2O3和Cu2O的混合物，有关的方程式为Fe2O3+6H+=2Fe3++3H2O、Cu2O+2H+=Cu+Cu2++H2O、2Fe3++Cu=2Fe2++Cu2+。（4）根据反应式2Cu2O＋O24CuO可知，氧化亚铜的质量是所以混合物中Cu2O的质量分数为【解析】【答案】（1）溶液变为血红色（1分）（2）不合理（1分）Cu能将Fe3+还原为Fe2+（1分）（3）Fe2O3和Cu2O的混合物Fe2O3+6H+=2Fe3++3H2O；Cu2O+2H+=Cu+Cu2++H2O2Fe3++Cu=2Fe2++Cu2+（每个2分，共8分）（4）（2分）20、略

【分析】Ⅰ．根据乙的理解，应该是水解相互促进引起的，所以方程式为Na2CO3+CuSO4+H2O=Cu(OH)2↓+Na2SO4+CO2↑。Ⅱ。（1）由于碳酸铜分解生成物有CO2，而氢氧化铜分解会产生水，据此可以通过检验水和CO2的方法进行验证。由于通过澄清的石灰水会带出水蒸气，所以应该先检验水蒸气，因此正确的顺序是A→C→B。（2）检验水蒸气一般用无水硫酸铜。（3）如果含有碳酸铜，则分解会生成CO2气体，因此装置B中澄清石灰水变浑。Ⅲ．（1）由于要通过空气将装置中的气体完全排尽，而空气中也含有水蒸气和CO2，所以装置C中碱石灰的作用是吸收空气中的H2O蒸汽和CO2。（2）开始时通入处理过的空气可以将装置中原有的含H2O蒸汽和CO2的空气赶出；结束时通入处理过的空气可以将装置中滞留的H2O蒸汽和CO2赶出。从而减少实验误差。（3）装置B中增加的质量是水，所以氢氧化铜的质量是所以沉淀中CuCO3的质量分数为1－（49n/9m）。【解析】【答案】ⅠNa2CO3+CuSO4+H2O=Cu(OH)2↓+Na2SO4+CO2↑（2分）；Ⅱ（1）A→C→B（1分）（2）无水硫酸铜（1分）（3）装置B中澄清石灰水变浑（2分）Ⅲ（1）吸收空气中的H2O蒸汽和CO2（2分），开始时通入处理过的空气可以将装置中原有的含H2O蒸汽和CO2的空气赶出；结束时通入处理过的空气可以将装置中滞留的H2O蒸汽和CO2赶出。（2分）（2）1－（49n/9m）（2分）21、略

【分析】（1）若假设1成立，则溶液中含有铁离子，所以溶液会变为血红色。（2）由于铁离子能氧化单质铜，而生成亚铁离子。因此如果混合物中含有氧化亚铜，则也可能不会出现血红色。（3）根据（2）中分析可知，此时应该是Fe2O3和Cu2O的混合物，有关的方程式为Fe2O3+6H+=2Fe3++3H2O、Cu2O+2H+=Cu+Cu2++H2O、2Fe3++Cu=2Fe2++Cu2+。（4）根据反应式2Cu2O＋O24CuO可知，氧化亚铜的质量是所以混合物中Cu2O的质量分数为【解析】【答案】（1）溶液变为血红色（1分）（2）不合理（1分）Cu能将Fe3+还原为Fe2+（1分）（3）Fe2O3和Cu2O的混合物Fe2O3+6H+=2Fe3++3H2O；Cu2O+2H+=Cu+Cu2++H2O2Fe3++Cu=2Fe2++Cu2+（每个2分，共8分）（4）（2分）四、有机推断题(共4题，共24分)22、略

【分析】【分析】

烃A是有机化学工业的