2025年冀教版选择性必修1化学下册月考试卷含答案

…………○…………内…………○…………装…………○…………内…………○…………装…………○…………订…………○…………线…………○…………※※请※※不※※要※※在※※装※※订※※线※※内※※答※※题※※…………○…………外…………○…………装…………○…………订…………○…………线…………○…………第=page22页，总=sectionpages22页第=page11页，总=sectionpages11页2025年冀教版选择性必修1化学下册月考试卷含答案考试试卷考试范围：全部知识点；考试时间：120分钟学校：______姓名：______班级：______考号：______总分栏题号一二三四五总分得分评卷人得分一、选择题(共7题，共14分)1、已知：氢气、一氧化碳、乙醇、甲烷的燃烧热分别为285.8kJ•mol-1、283.0kJ•mol-1、1366.8kJ•mol-1、890.3kJ•mol-1，下列热化学方程式的书写正确的是（）A.2H2(g)+O2(g)=2H2O(g)△H=-571.6kJ•mol-1B.2CO(g)+O2(g)=2CO2(g)△H=-283.0kJ•mol-1C.C2H5OH(l)+3O2(g)=2CO2(g)+3H2O(l)△H=-1366.8kJD.CH4(g)+2O2(g)=CO2(g)+2H2O(l)△H=-890.3kJ•mol-12、下列关于电化学的叙述正确的是。

A.图①两极均有气泡产生，滴加酚酞溶液时石墨一极先变红B.图②装置可以验证牺牲阳极的阴极保护法C.图③可以模拟钢铁的吸氧腐蚀，碳棒一极的电极反应式：O2＋2H2O＋4e-=4OH-D.上述4个装置中，图①、②中Fe腐蚀速率较快，图③中Fe腐蚀速率较慢3、下列指定反应的离子方程式正确的是A.向Al(NO3)3溶液中加入过量氨水：Al3++4OH-=AlO+2H2OB.NH4HCO3溶液与过量NaOH溶液反应：NH+OH-=NH3·H2OC.泡沫灭火器的灭火原理：Al3++3HCO=Al(OH)3↓+3CO2↑D.用惰性电极电解MgCl2溶液：2Cl-+2H2OCl2↑+H2↑+2OH-4、宏观辨识与微观探析是化学学科核心素养之一，下列关于次氯酸盐性质实验对应的反应方程式书写正确的是A.将足量的二氧化碳通入溶液中：B.验证“84”消毒液与洁则剂不能混合的原因：C.用溶液吸收废气中的制石膏乳：D.将硫酸铬溶液滴入含的强碱性溶液中：5、在一定条件下，将3molA和1molB两种气体混合于固定容积为2L的密闭容器中，发生如下反应：2min末该反应达到平衡，测得生成0.8molC、0.4molD．下列判断正确的是A.B.2min时，A的浓度为C.2min内A的反应速率为D.B的转化率为60%6、如图表示水中c(H＋)和c(OH-)的关系；下列判断正确的是。

A.M区域内任意点均有c(H＋)>c(OH-)B.两条曲线间任意点均有c(H＋)·c(OH-)=1.0×10-14C.XZ线上任意点均呈中性D.图中T1>T27、常温下，向20.00mL0.1000mol•L﹣1的醋酸溶液中逐滴加入0.1000mol•L﹣1的NaOH溶液；pH随NaOH溶液体积的变化如图所示。下列说法不正确的是()

A.当V＝20.00mL时，水的电离程度最大B.当V＝10.00mL时，c(Na+)＞c(CH3COO﹣)＞c(H+)＞c(OH﹣)C.当pH＝7时，消耗NaOH溶液的体积小于20.00mLD.在滴定过程中，一定存在c(Na+)+c(H+)＝c(CH3COO﹣)+c(OH﹣)评卷人得分二、填空题(共5题，共10分)8、(1)写出苯与浓硝酸、浓硫酸混合物在60℃时反应的化学方程式_____。

(2)写出氯碱工业中阳极的电极反应式________________。

(3)石英的熔点远高于干冰的原因是_________________。9、工业合成NH3的反应；解决了世界约三分之一的人粮食问题。

(1)已知：N2+3H2⇌2NH3，且该反应的v正=k正·c(N2)·c3(H2)，v逆=k逆·c2(NH3)，则反应N2+H2⇌NH3的平衡常数K=_______(用k正和k逆表示)。

(2)已知合成氨的反应升高温度平衡常数会减小，则该反应的正反应活化能E1和逆反应活化能E2的相对大小关系为：E1_______E2。(填“>”、“<”或“=”)。

(3)从化学反应的角度分析工业合成氨气采取30MPa～50MPa高压的原因是_______。

(4)500℃时，向容积为2L的密闭容器中通入1molN2和3molH2，模拟合成氨的反应，容器内的压强随时间的变化如下表所示：。时间/min010203040+∞压强/MPa20171513.21111

①达到平衡时N2的转化率为_______。

②用压强表示该反应的平衡常数Kp=_______(Kp等于平衡时生成物分压幂的乘积与反应物分压幂的乘积的比值；某物质的分压=总压×该物质的物质的量分数)。

③随着反应的进行合成氨的正反应速率与NH3的体积分数的关系如下图所示，若升高温度再次达到平衡时，可能的点为_______(从点“A；B、C、D”中选择)

10、有下列六种物质的溶液：①Na2CO3②Al2(SO4)3③CH3COOH④NaHCO3⑤HCl⑥Al(OH)3

(1)pH值相同的③和⑤，分别用蒸馏水稀释至原来的倍和倍，稀释后两溶液的值仍然相同，则______(填“<”或“>”或“=”)

(2)室温下，值为11的①溶液中，由水电离出来的c(OH—)=______

(3)写出①溶液的电荷守恒：____________。

(4)写出⑥的酸式电离方程式：________________

(5)用②和④的溶液可以制作泡沫灭火剂，其原理为：________________(用离子方程式解释)

(6)已知反应NH4＋+HCO3－+H2O⇌NH3·H2O+H2CO3，该反应平衡常数K=_____。(已知常温下NH3·H2O的电离平衡常数Kb=2×10-5，H2CO3的电离平衡常数Ka1=4×10-7，Ka2=4×10-11)11、已知。

①∆H=

②∆H=

则的∆H=__________________kJ/mol12、科学家P.Tatapudi等人首先使用在酸性条件下电解纯水的方法制得臭氧。臭氧在_______极周围的水中产生，其电极反应式为_______；在_______极附近的氧气则生成过氧化氢，其电极反应式为_______。电解的化学方程式为_______。评卷人得分三、判断题(共7题，共14分)13、25℃时，0.01mol·L-1的KOH溶液的pH=12。（______________）A.正确B.错误14、任何水溶液中均存在H＋和OH-，且水电离出的c(H＋)和c(OH-)相等。（______________）A.正确B.错误15、SO2(g)=S(g)＋O2(g)ΔH>0，ΔS>0，该反应不能自发进行。__________________A.正确B.错误16、泡沫灭火器中的试剂是Al2(SO4)3溶液与Na2CO3溶液。(_______)A.正确B.错误17、制备AlCl3、FeCl3、CuCl2均不能采用将溶液直接蒸干的方法。(_______)A.正确B.错误18、碳酸钠溶液或氢氧化钙溶液存放在配有磨口塞的棕色玻璃瓶中。(___________)A.正确B.错误19、反应条件(点燃或加热)对热效应有影响，所以热化学方程式必须注明反应条件。____A.正确B.错误评卷人得分四、工业流程题(共2题，共10分)20、草酸亚铁晶体(FeC2O4·2H2O)是一种重要的化工原料；广泛应用于涂料；染料、玻璃器皿等的着色剂，也可用于新型电池材料，感光材料的生成。实验室制备草酸亚铁晶体的一种流程如下：

(1)溶解时加入稀硫酸的作用是____。

(2)用无水乙醇洗涤的目的是____。

(3)某FeC2O4·2H2O样品中含有少量Fe2(C2O4)3杂质，采用KMnO4滴定法测定样品的组成，实验步骤如下：称取1.996g样品于锥形瓶中，加入稀硫酸溶解，水浴加热至75℃；用0.200mol/L的KMnO4溶液趁热滴定至溶液出现粉红色且30s内不褪色；消耗KMnO4溶液33.00mL。

已知：酸性环境下，KMnO4既能氧化Fe2+,又能氧化C2O自身被还原为Mn2+。

①计算样品中FeC2O4·2H2O的质量分数____。(写出计算过程)

②若滴定过程中，酸度控制不当，MnO部分会被还原为MnO2，则达到滴定终点时，消耗KMnO4溶液的体积____(填“偏大”、“偏小”或“不影响”)。21、碲是一种重要的战略稀散元素；被誉为“现代工业的维生素”，是制造光电；半导体、制冷等元件不可缺少的关键材料。大冶有色冶炼厂以铜阳极泥为原料，设计了如下新工艺提取、回收并制备高纯碲：

[25℃时，PbSO4和PbCO3的Ksp分别为]

(1)写出冶炼厂电解精炼铜的阴极电极反应式___________。

(2)分铜阳极泥(含PbSO4)与Na2CO3混合“湿法球磨”，PbSO4可转化为PbCO3，此反应的化学方程式为___________。采用“球磨”工艺有利于反应顺利进行的原因是___________。

(3)分铅阳极泥经硫酸化焙烧蒸硒，产生的烟气中含SeO2与SO2.，烟气在低温区用水吸收可回收硒，此过程中氧化剂和还原剂物质的量之比为___________。

(4)分硒阳极泥盐酸浸出液中Te4+用SO2还原可以得到单质碲，发生反应的方程式为：___________。研究表明，Cl-离子浓度为0.1时的活化能比Cl-离子浓度为0.3时的活化能大，说明较高浓度Cl-可作该反应的___________。

(5)整个工艺路线中可以循环利用的物质有(填化学式)___________、___________。评卷人得分五、元素或物质推断题(共4题，共24分)22、A；B、C、D、E是短周期元素组成的中学常见的物质；存在如图所示的转化关系（部分生成物和反应条件略去）

（1）若C为二氧化碳，则A可能为___________________；

（2）若X为金属单质，则X与B的稀溶液反应生成C的离子方程式为___________________________；

（3）若D为白色沉淀，与A摩尔质量相等，则A为_________，反应③的离子方程式为____________；

（4）若A为无色液体，且B、E的摩尔质量相等，反应①的化学方程式为_____________；

（5）若A为一氧化碳，则D为____________；t℃时，在2L的密闭的容器中加入3molCO和0.75mol水蒸气，达到平衡时，CO的转化率为20%，在相同温度下再加入3.75mol水蒸气，再次达到平衡时，能否计算出CO的转化率？____。若能，请计算；若不能，请说明理由________________________________________。23、Ａ；Ｂ、Ｃ、Ｄ是四种常见的单质；A、B均为金属；C、D常温下均是气体。甲、乙、丙、丁、戊、己为六种常见的化合物。它们之间有如图所示的转化关系：

请回答下列问题：

（1）B与甲反应的化学方程式是_________________________。

（2）用等质量的B单质以及盐酸、氢氧化钠溶液为原料，制取等质量的己化合物，请你选择出最佳的制取方案，写出该方案有关的离子方程式_____________________。你确定该方案最佳的理由是_______________________。

（3）电浮选凝聚法是工业上采用的一种污水处理方法；图中是该方法处理污水的实验装置示意图，使用金属A；B为电极，实验过程中，污水的PH始终保持在5.0～6.0之间。接通电源后，阴极产生的气体将污物带到水面形成浮渣而刮去，起到浮选净化作用；阳极产生的沉淀具有吸附性，吸附污物而沉积，起到凝聚净化作用。

阳极的电极反应式分别是____________________、2H2O－4e－＝4H＋＋O2↑

阳极区生成沉淀的离子方程式是__________________________。24、已知B是常见的金属单质；E为常见的气态非金属单质，H常温下为无色液体，C的浓溶液在加热时才与D反应。根据下列框图所示，试回答：

（1）F的电子式为____________，所含化学键为_________；

（2）反应①的离子方程式为_____________________________；

（3）每生成1molK，反应放出98.3kJ的热量，该反应的热化学方程式为________；

（4）反应②的化学方程式为_______________________；

（5）化合物F与Na2S溶液反应，生成NaOH和S单质，试写出该反应的离子方程式为__________________________。25、图中；A～L为常见物质或该物质的水溶液，B在A气体中燃烧产生棕黄色烟，B；G为中学化学中常见的金属单质，E的稀溶液为蓝色，I的焰色反应为黄色，组成J的元素原子核内只有一个质子，F为无色、有刺激性气味的气体，且能使品红溶液褪色.

请回答下列问题：

(1)框图中所列物质中属于非电解质的物质是___；

(2)将D的水溶液蒸干并灼烧得到的固体物质的化学式为___；

(3)在一定物质的量浓度的硝酸铵溶液中滴加适量的K溶液，使溶液的pH=7，则溶液中c(Na+)___c(NO)(选填“＞”“=”或“＜”)。

(4)与F组成元素相同的一种−2价酸根离子M，M中两种元素的质量比为4：3，已知1molA单质与含1molM的溶液能恰好完全反应，反应时仅观察到有浅黄色沉淀产生，取反应后的上层清液加入盐酸酸化的氯化钡溶液，有白色沉淀产生。则A单质与含M的溶液反应的离子方程式为：___。

(5)25℃时，若Ksp(H)=2.2×10−20，向0.022mol∙L−1的E溶液中逐滴滴入溶液K，当开始出现沉淀时，溶液中的c(OH－)=__。参考答案一、选择题(共7题，共14分)1、D【分析】【详解】

A．表示燃烧热的热化学方程式中；生成物应为稳定产物，如氢气完全燃烧的稳定产物为液态水，A错误；

B．表示燃烧热的热化学方程式中；可燃物的化学计量数应为1，B错误；

C．焓变单位是而不是C错误；

D．热化学方程式中，各物质的状态、燃烧物的化学计量数、△H的数值和单位都正确；D正确；

故选D。2、C【分析】【分析】

【详解】

A．图①中；石墨是阳极生成氯气；铁是阴极生成氢气，滴加酚酞溶液时铁极变红，A项错误；

B．牺牲阳极的阴极保护法利用的原电池原理；将受保护的全属作原电池的正极，而图②为电解池，可验证外加电流的阴极保护法，B项错误；

C．图③溶液呈中性，可以模拟钢铁的吸氧腐蚀，碳棒是正极，电极反应式：O2＋2H2O＋4e-=4OH-；C项正确；

D．上述4个装置中；图①；②中Fe都是电解池的阴极，腐蚀速率慢，图③中Fe是原电池负极，腐蚀速率较快，D项错误；

答案选C。3、C【分析】【分析】

【详解】

A．一水合氨属于弱电解质，在离子方程式中要保留化学式，向Al(NO3)3溶液中加入过量氨水的离子方程式为：=A错误；

B．NH4HCO3溶液与过量NaOH溶液发生反应，铵根离子与碳酸氢根离子均会与氢氧根离子发生反应，其离子方程式为：NH+HCO+2OH-=NH3·H2O+CO+H2O；B错误；

C．泡沫灭火器的灭火原理是铝盐与碳酸氢根离子发生相互促进的水解反应生成二氧化碳，其离子方程式为：Al3++3HCO=Al(OH)3↓+3CO2↑；C正确；

D．用惰性电极电解MgCl2溶液，阴极水得到电子生成氢气，同时生成的氢氧根离子会与镁离子结合生成氢氧化镁沉淀，所以总的电解离子方程式为：Mg2++2Cl-+2H2OCl2↑+H2↑+Mg(OH)2↓；D错误；

故选C。4、B【分析】【详解】

A．足量二氧化碳通入溶液生成的是离子方程式为：A错误；

B．“84”消毒液与洁厕剂混合的离子方程式为因生成有毒的氯气，因此两者不能混合使用，B正确；

C．生成的微溶于水不能拆，离子反应为：C错误；

D．强碱性溶液不生成离子反应为：D错误；

故选：B。5、B【分析】【分析】

发生反应2min末该反应达到平衡，测得生成0.8molC和0.4molD，则得计算得出1

由此解题。

【详解】

A．由上述分析可知A项错误；

B．2min时，A的浓度为B项正确；

C．2min内A的反应速率为C项错误；

D．B的转化率为D项错误；

故选B。

【点睛】

忽视反应体系的体积，对反应速率的计算公式不熟悉导致错选C。6、C【分析】直线XZ上的所有点为不同温度下的水溶液，即c(H＋)=c(OH-)。

【详解】

A．M区域内任意点均有c(OH-)＞c(H＋)；溶液呈碱性，A判断错误；

B．X点c(H＋)·c(OH-)=1.0×10-14，Z点c(H＋)·c(OH-)=1.0×10-13，则两条曲线间任意点均有c(H＋)·c(OH-)＞1.0×10-14；B判断错误；

C．XZ线上任意点均c(H＋)=c(OH-)；溶液呈中性，C判断正确；

D．温度越高，水的电离程度越大，离子积越大，则图中T1＜T2；D判断错误；

答案为C。7、B【分析】【详解】

A．V=20.00mL时酸碱恰好完全反应生成醋酸钠，醋酸根离子水解，促进水的电离，当V≠20.00mL时，酸或碱过量，酸或碱都会抑制水的电离，因此，V=20.00mL时；水电离程度最大，故A正确；

B．当V=10.00mL时，溶液中溶质为等物质的量浓度的CH3COONa和CH3COOH，CH3COONa的水解程度小于CH3COOH的电离程度，导致溶液呈酸性，则c(H+)＞c(OH-)，根据电荷守恒c(H+)+c(Na+)=c(CH3COO-)+c(OH-)，所以c(Na+)＜c(CH3COO-)；故B错误；

C．CH3COONa溶液水解导致溶液呈碱性，要使混合溶液呈中性，醋酸应该稍微过量，则pH=7时，消耗V(NaOH)小于20.00mL；故C正确；

D．任何电解质水溶液中都存在电荷守恒，根据电荷守恒：c(Na+)+c(H+)=c(CH3COO-)+c(OH-)；故D正确；

故选B。二、填空题(共5题，共10分)8、略

【分析】【详解】

(1)苯与浓硝酸、浓硫酸混合物在60℃时反应，生成硝基苯和水，该反应的化学方程式为+HO-NO2+H2O。

(2)氯碱工业中阳极上氯离子放电生成氯气，其电极反应式为2Cl--2e-=Cl2↑。

(3)石英的主要成分是二氧化硅，其为原子晶体，其熔化时破坏共价键，而干冰属于分子晶体，其熔化时破坏分子间作用力，因此，石英的熔点远高于干冰的原因是：石英是原子晶体，干冰是分子晶体(或石英熔化时破坏共价键，干冰熔化时破坏分子间作用力)。【解析】+HO-NO2+H2O2Cl--2e-=Cl2↑石英是原子晶体，干冰是分子晶体(或石英熔化时破坏共价键，干冰熔化时破坏分子间作用力)9、略

【分析】【分析】

【详解】

(1)当正、逆反应速率相等时，反应达到平衡，即v正=v逆，即k正·c(N2)·c3(H2)=k逆·c2(NH3)，则反应N2+H2⇌NH3的平衡常数K=

(2)已知合成氨的反应升高温度平衡常数会减小，则说明升温平衡逆向移动，正反应为放热反应，则该反应的正反应活化能E1和逆反应活化能E2的相对大小关系为：E12；

(3)工业合成氨的反应为气体分子数减小的反应；所以增大压强可以加快反应速率，同时使平衡正向移动，提高原料气的利用率和产品的产率；

(4)假设到平衡时氮气转化浓度为xmol/L；则有。

根据压强比等于物质的量比分析，有关系式：=解x=0.45；

①达到平衡时N2的转化率为×100%=90%；

②用压强表示该反应的平衡常数Kp==48MPa-2；

③合成氨的反应为放热反应，若升温，则反应速率增大，平衡逆向移动，氨气的体积分数减小，可能的点为A。【解析】①.②.<③.加快反应速率，同时使平衡正向移动，提高原料气的利用率和产品的产率④.90%⑤.48MPa-2⑥.A10、略

【分析】【分析】

(1)相同的强酸和弱酸稀释后值仍然相同；弱酸稀释的倍数更大；

(2)Na2CO3为强碱弱酸盐；溶液中的氢氧根离子来自与水，水电离出的氢离子与氢氧根离子浓度相等；

(3)根据溶液为电中性；阳离子与阴离子的电荷数总相等；

(4)氢氧化铝为两性氢氧化物；据此分析；

(5)Al2(SO4)3和NaHCO3混合后发生双水解；

(6)根据反应NH4＋+HCO3－+H2O⇌NH3·H2O+H2CO3；平衡常数表达式列式计算；

【详解】

(1)CH3COOH为一元弱酸，HCl为一元强酸，相同的一元强酸和一元弱酸稀释后值仍然相同；即稀释后溶液中氢离子浓度相同，强酸稀释后氢离子浓度比弱酸减小的更多，要使氢离子浓度相同，则弱酸稀释的倍数更大，则M＞N；

(2)室温下，=11的Na2CO3溶液中c(H+)=10-11mol/L，Na2CO3在水中发生水解反应，消耗水中的氢离子，溶液中c(OH-)=mol/L，溶液中的氢氧根离子来自于水，则由水电离出来的c(OH-)=0.001mol/L；

(3)Na2CO3溶液中含有：Na+、H+、HCO3-、CO32-、OH-，溶液为电中性，则电荷守恒式为：c(Na+)+c(H+)==c(HCO3-)+2c(CO32-)+c(OH-)；

(4)氢氧化铝为两性氢氧化物，酸式电离方程式为：Al(OH)3⇌AlO2-+H++H2O；

(5)Al2(SO4)3和NaHCO3混合后发生双水解反应生成氢氧化铝和二氧化碳，反应原理为：Al3++3HCO3-=Al(OH)3↓+3CO2↑；

(6)已知反应NH4＋+HCO3－+H2O⇌NH3·H2O+H2CO3，该反应平衡常数K====1.25×10-3；【解析】>0.001mol/Lc(Na+)+c(H+)=2c(CO32-)+c(HCO3-)+c(OH-)Al(OH)3⇌AlO2—+H++H2OAl3++3HCO3-=Al(OH)3↓+3CO2↑1.25×10-311、略

【分析】【分析】

用盖斯定律进行有关反应热的计算。

【详解】

由①∆H1=

②∆H2=

根据盖斯定律可知；

①−②可得则△H=()-()=−317.3kJ/mol。【解析】−317.312、略

【分析】【分析】

【详解】

略【解析】阳3H2O-6e-→O3+6H+阴3O2+6H++6e-→3H2O2(或O2+2H++2e-→H2O2)3H2O+3O2O3+3H2O2三、判断题(共7题，共14分)13、A【分析】【分析】

【详解】

0.01mol·L-1的KOH溶液的c(OH-)=0.01mol/L，由于在室温下Kw=10-14mol2/L2，所以该溶液中c(H+)=10-12mol/L，故该溶液的pH=12，因此室温下0.01mol·L-1的KOH溶液的pH=12的说法是正确的。14、A【分析】【分析】

【详解】

在任何水溶液中都存在水的电离平衡，水电离产生H＋和OH-，根据水电离方程式：H2OH＋+OH-可知：水电离出的H＋和OH-数目相等，由于离子处于同一溶液，溶液的体积相等，因此溶液中c(H＋)和c(OH-)相等，所以任何水溶液中水电离出的c(H＋)和c(OH-)相等这句话是正确的。15、B【分析】【分析】

【详解】

SO2(g)=S(g)＋O2(g)ΔH>0，ΔS>0，若可以自发，高温下可以自发，故错误。16、B【分析】【详解】

泡沫灭火器中的试剂是Al2(SO4)3溶液与NaHCO3溶液。故错误。17、A【分析】【详解】

氯化铝，氯化铁，氯化铜均属于强酸弱碱盐，在溶液中水解生成相应的氢氧化物和盐酸，加热促进水解、同时盐酸挥发，进一步促进水解，所以溶液若蒸干，会得到相应的氢氧化物、若继续灼烧，氢氧化物会分解生成氧化物。所以答案是：正确。18、B【分析】【分析】

【详解】

氢氧化钙溶液显碱性，碳酸钠溶液由于水解显碱性；玻璃的成分中含有二氧化硅，能够与碱反应生成硅酸钠，硅酸钠具有粘性，容易使磨口瓶塞和瓶颈粘在一起，不易打开，所以应该选择橡皮塞或软木塞，故此判据错误。19、B【分析】【分析】

【详解】

热化学方程式主要是强调这个反应的反应热是多少，而不是强调这个反应在什么条件下能发生，根据盖斯定律，只要反应物和生成物一致，不管在什么条件下发生反应热都是一样的，因此不需要注明反应条件，该说法错误。四、工业流程题(共2题，共10分)20、略

【分析】【分析】

根据流程分析可知，草酸亚铁晶体溶解变成铁离子、铵根离子、硫酸根离子，加入饱和H2C2O4后制备FeC2O4，静置过滤出FeC2O4·2H2O，之后洗涤晒干得到FeC2O4·2H2O；据此分析回答问题。

【详解】

(1)溶液中Fe2+是弱碱阳离子会水解，水解显酸性，加入稀硫酸的作用是抑制Fe2+的水解；

(2)无水乙醇挥发快,清洗完后表面残留会马上挥发；所以目的是洗去固体表面的水，易于干燥；

(3)①解：n(KMnO4)＝0.200mol/L×33.00×10-3L＝6.6×10-3mol

设n(FeC2O4·2H2O)＝x，n[Fe2(C2O4)3]＝y

则有：180x＋376y＝1.996g①

根据电子守恒有：3x＋6y＝6.6×10-3mol×5②

解由①②组成的方程组得：x＝0.009moly＝0.001mol

样品中FeC2O4·2H2O的质量分数81.2%；

②酸性环境下，KMnO4既能氧化Fe2+，又能氧化C2O自身被还原为Mn2+，转移电子数为5，如果酸度控制不当，MnO部分会被还原为MnO2，转移电子数为3，根据氧化还原反应转移电子数规律，电子数转移越少，消耗物质的量越多，所以消耗KMnO4溶液的体积偏大；【解析】①.抑制Fe2+的水解②.洗去固体表面的水，易于干燥③.81.2%④.偏大21、略

【分析】【分析】

以铜阳极泥为原料，提取、回收并制备高纯碲。首先用硫酸浸泡，将铜元素转化为CuSO4进入溶液，再电解便可获得铜；然后将分离出铜的阳极泥用碳酸钠溶液浸泡，将PbSO4转化为PbCO3，用HNO3溶解并转化为Pb(NO3)2，再用金属还原得铅；将分铅阳极泥加硫酸焙烧蒸硒，得SeO2后再还原得硒；分硒阳极泥用盐酸浸出，得盐酸浸碲液，再用SO2还原；便得到碲。

【详解】

(1)冶炼厂电解精炼铜用粗铜作阳极，精铜片作阴极。阳极发生氧化反应：等，阴极发生还原反应：答案为：

(2)分铜阳极泥中的少量铅元素以硫酸铅存在，很难直接分离，要用碳酸钠溶液将其转化为碳酸铅，然后用硝酸酸浸除去。PbSO4和PbCO3的Ksp分别为则当溶液中与的物质的量浓度之比大于时，PbSO4可转化为PbCO3，该沉淀转化反应生成的PbCO3覆盖在PbSO4表面，形成保护膜，减缓甚至使反应停止。球磨使PbCO3脱离PbSO4表面，Na2CO3继续与PbSO4接触，反应继续朝生成PbCO3的方向进行。答案为：反应一段时间后，生成的PbCO3覆盖在PbSO4表面，形成保护膜，减缓甚至使反应停止。球磨使PbCO3脱离PbSO4表面，Na2CO3继续与PbSO4接触，反应继续朝生成PbCO3的方向进行；

(3)分铅阳极泥中的硒通过硫酸化焙烧蒸硒除去，烟气中SeO2与SO2在低温区用水吸收回收硒，该过程的化学方程式：其中氧化剂(SeO2)与还原剂(SO2)物质的量之比为1∶2。答案为：1：2；

(4)分硒阳极泥盐酸浸出液中TeCl4(Te4+)被SO2还原可以得到单质碲：(或)。Cl-浓度大，反应的活化能小，说明较高浓度的Cl-能改变反应的活化能，故可作该反应的催化剂。答案为：(或)；催化剂；

(5)工艺路线中铜阳极泥硫酸酸浸分铜、分铅阳极泥硫酸化焙烧蒸硒、分硒阳极泥盐酸浸碲分别要用到硫酸和盐酸，而在烟气回收硒的过程中能产生硫酸、盐酸浸碲液SO2还原过程中能产生大量硫酸和盐酸，故可以循环利用的物质有硫酸、盐酸。答案为：H2SO4；HCl。

【点睛】

从阳极泥中提取金属或非金属单质时，通常先将其转化为可溶性盐或氧化物，然后用还原剂还原。【解析】反应一段时间后，生成的PbCO3覆盖在PbSO4表面，形成保护膜，减缓甚至使反应停止。球磨使PbCO3脱离PbSO4表面，Na2CO3继续与PbSO4接触，反应继续朝生成PbCO3的方向进行1：2(或)催化剂H2SO4HCl五、元素或物质推断题(共4题，共24分)22、略

【分析】【分析】

能和水反应生成两种生成物的物质有活泼金属如钠、Na2O2、NO2、Cl2、F2、Al2S3、CaC2、NaH、Mg3N2；C、可水解的盐以及可水解的有机物如酯、葡萄糖等。

【详解】

（1）若C为二氧化碳，则B可能为酸，酸性强于H2CO2，B和碳酸钠反应生成CO2，CO2再和碳酸钠反应生成碳酸氢钠，则A可能为Cl2、NO2、F2；B也可能为O2，X为C，D为CO，则A为Na2O2。故答案为Cl2、NO2、F2、Na2O2均可；

（2）若X为金属单质，符合此转化的金属的化合价正价不止一种，所以为铁。B为强氧化性物质，和过量的铁生成亚铁盐，亚铁盐再和强氧化性物质生成铁盐，所以A为NO2，和水反应生成硝酸，则铁与稀硝酸反应生成硝酸亚铁的离子方程式为Fe+4H++NO3-=Fe3++NO↑+2H2O；

（3）若D为白色沉淀，与A摩尔质量相等，则A为Na2O2，D为Al(OH)3，两者摩尔质量相等，B为NaOH，X含Al3+，C是偏铝酸盐，和Al3+发生双水解反应生成Al(OH)3沉淀，反应③的离子方程式为3Al3+＋3AlO2-+6H2O=4Al（OH）3↓。故答案为Na2O2、3Al3+＋3AlO2-+6H2O=4Al（OH）3↓；

（4）若A为无色液体，且B、E的摩尔质量相等，则A为酯类，酸性水解生成醇和羧酸，羧酸和比羧酸少1个碳原子的醇摩尔质量相等，所以A可以为甲酸乙酯，也可以为乙酸丙酯等。B为醇，X为氧气，C为醛，D为羧酸。反应①的化学方程式为HCOOC2H5＋H2OHCOOH＋C2H5OH（其它合理答案亦可，如A为CH3COOCH2CH2CH3）；

（5）若A为一氧化碳，一氧化碳和水生成H2和CO2，B为CO2，过量的CO2和NaOH反应生成NaHCO3，NaHCO3和NaOH反应生成Na2CO3，所以D为Na2CO3。温度不变，平衡常数不变，可以利用平衡常数计算再次达到平衡时CO的转化率。第一次平衡时，平衡常数为1，再加入3.75mol水蒸气，相当于起始时加入3molCO和4.5molH2O(g)，设参与反应的CO为xmol，根据三段式，可知求得x=1.8，所以CO的转化率为1.8÷3×100%=60%。故答案为Na2CO3，能，计算：

设通入水蒸气后参与反应的CO共xmol

x=1.8

【解析】①.Cl2、NO2、F2、Na2O2均可②.Fe+4H++NO3-=Fe3++NO↑+2H2O③.Na2O2④.3Al3+＋3AlO2-+6H2O=4Al（OH）3↓⑤.HCOOC2H5＋H2OHCOOH＋C2H5OH（其它合理答案亦可，如A为CH3COOCH2CH2CH3）⑥.Na2CO3⑦.能⑧.计算：

设通入水蒸气后参与反应的CO共xmol

x=1.8

23、略

【分析】【分析】

A、B、C、D是四种常见的单质，A、B为金属，C、D常温下是气体，由图中两个特征反应，B+甲A+氧化物，A+水蒸气甲+C，甲为Fe3O4，甲与B的反应为铝热反应，B为Al，A为Fe，B与NaOH生成乙，乙为NaAlO2，C为H2，Fe与D反应生成丙，丙为FeCl3，甲为Fe3O4与HCl反应得到丙与丁，丁为FeCl2，D+丁=丙，D为Cl2，图中氧化物为三氧化二铝，与盐酸反应生成戊为AlCl3，乙和戊反应生成己，己为Al(OH)3。

【详解】

根据以上分析：A为Fe，B为Al，C为H2，D为Cl2，甲为Fe3O4、乙为NaAlO2、丙为FeCl3、丁为FeCl2、戊为AlCl3、己为Al(OH)3。

（1）B与甲反应的化学方程式是8Al+3Fe3O44Al2O3+9Fe；

（2）都生成1molAl（OH）3时；由反应方程式可知。

方案①：2Al+6H＋=2Al3＋+3H2↑；

31

Al3＋+3OH－=Al（OH）3↓

131

即生成1molAl（OH）3时，消耗3molH＋、3molOH－；

方案②中：2Al+2NaOH+2H2O=2NaAlO2+3H2↑；

111

AlO2－+H2O+H＋=Al（OH）3↓

111

即生成1molAl（OH）3时，消耗1molH＋、1molOH－；

方案③中：2Al+6H＋=2Al3＋+3H2↑、2Al+2NaOH+2H2O=2NaAlO2+3H2↑、Al3＋+3AlO2－+6H2O=4Al（OH）3↓；

即生成1molAl（OH）3时，消耗3/4molH＋、3/4molOH－；

显然方案③最好，理由是：①制取等质量的Al(OH)3，消耗的HCl和NaOH的总物质的量最少；②操作易行；易控制。

（3）由装置图可知阳极为铁，被氧化生