2025年新世纪版选修化学上册月考试卷

…………○…………内…………○…………装…………○…………内…………○…………装…………○…………订…………○…………线…………○…………※※请※※不※※要※※在※※装※※订※※线※※内※※答※※题※※…………○…………外…………○…………装…………○…………订…………○…………线…………○…………第=page22页，总=sectionpages22页第=page11页，总=sectionpages11页2025年新世纪版选修化学上册月考试卷559考试试卷考试范围：全部知识点；考试时间：120分钟学校：______姓名：______班级：______考号：______总分栏题号一二三四五总分得分评卷人得分一、选择题(共8题，共16分)1、常温下，向20mL0.1mol·L-1的CH3COOH溶液中逐滴加入等浓度的NH3·H2O，溶液的pH和溶液中水电离出c(H+)的pH水与滴加NH3·H2O的体积关系如图所示［pH曲线只画了一部分，已知Ka(CH3COOH)=Kb(NH3·H2O)]。

下列说法中正确的是A.a、b两点关于pH=7对称B.滴加过程中，c(CH3COO-)逐渐增大C.V(NH3·H2O)=10mL时，溶液中c(CH3COO-)=c(CH3COOH)D.V(NH3·H2O)=30mL时，溶液中c(CH3COO-)>c()2、研究物质需从宏微层面去剖析，下列有关物质认识正确的是A.Na2O2的电子式：B.聚丙烯的结构简式：C.2，3－二甲基戊烷的键线式：D.熔融状态下NaHSO4的电离方程式：3、某些芳香族化合物与互为同分异构体，其中与FeCl3溶液混合后显色和不显色的种类分别有A.2种和1种B.2种和3种C.3种和2种D.3种和1种4、两个环共用两个不直接相连的碳原子的化合物称为桥环化合物；某桥环化合物的结构简式如图所示，下列关于该化合物的说法错误的是。

A.该有机物的分子式为C10H14O2B.该有机物分子与HBr发生加成反应的产物只有一种C.该有机物分子中含有两个官能团D.该有机物能使酸性KMnO4溶液褪色5、下列化学用语表示的不一定是乙醇的是（）A.C2H6OB.C2H5OHC.CH3CH2OHD.6、以下有机物的命名，正确的是A.2-乙基丙烷B.2-甲基1-丙醇C.间二甲苯D.4-甲基-2-戊烯7、M的名称是乙烯雌酚；它是一种激素类药物，结构简式如下。下列叙述不正确的是。

A.M属于芳香族化合物B.M可与NaOH溶液或NaHCO3溶液发生反应C.1molM最多能与7molH2发生加成反应D.1molM与饱和溴水混合，最多消耗5molBr28、某有机化合物的结构简式如图所示。关于该化合物的下列说法正确的是（）

A.该有机物分子式C15H16OB.该有机物属于醇C.该有机物分子中所有的原子都共面D.该有机物有两种官能团评卷人得分二、多选题(共5题，共10分)9、已知：SO32-+I2+H2O→SO42-+2I-+2H+。某溶液中可能含有Na+、NH4+、Fe2+、K+、I-、SO32-、SO42-，且所有离子物质的量浓度相等。向该无色溶液中滴加少量溴水，溶液仍呈无色。下列关于该溶液的判断正确的是A.肯定不含I-B.肯定不含SO42-C.肯定含有SO32-D.肯定含有NH4+10、现有三种有机化合物的结构简式(b)、(d)、(p)，下列说法错误的是A.b、d、p互为同分异构体B.d的二氯代物有4种C.p的二氯代物有6种D.b的同分异构体只有d和p11、下列有机物的命名肯定错误的是A.4-乙基-2-戊醇B.3-甲基-2-戊烯C.2，2-二甲基丙烷D.2-甲基-3-丁炔12、我国科学家在研究中发现；肉桂硫胺对新冠病毒水解酶有抑制作用，其结构简式如图。下列关于肉桂硫胺的说法错误的是。

A.该分子中N、O、S的质量比为7:4:8B.该分子中含有1个手性碳原子C.通常情况下1mol该物质可与8molH2加成D.该物质能发生取代反应和加聚反应13、自然界为人类提供了多种多样的营养物质，下列有关说法正确的是（）A.葡萄糖与银氨溶液反应会产生银镜现象，说明葡萄糖具有还原性B.维生素C能防治坏血病，能使Fe3+转化为Fe2+C.油脂在人体内酶的催化作用下水解为氨基酸D.在蛋白质溶液中加入Na2SO4溶液会使蛋白质发生变性评卷人得分三、填空题(共6题，共12分)14、将Fe3++AgFe2++Ag+（K=1.8）设计成下图所示原电池（盐桥中装有琼脂——KNO3溶液）。在本题中灵敏电流计指针偏转方向即电子流动方向。

开始接通导线时灵敏电流计指针向左偏转；一段时间后电流计指针指向中间“0”刻度。然后进行如下实验：

（1）向甲烧杯中滴加浓FeCl3溶液；指针___（填“向左”；“向右”或“不偏转”）；

（2）向乙烧杯中滴加少量Na2S溶液；指针__（填“向左”；“向右”或“不偏转”），原因为___。

（3）下图所示原电池的负极是_____，负极的电极反应式是____________，写出该反应的离子方程式________________________，该反应的平衡常数等于____________。（Ksp(AgCl)＝1.8×10-10）15、按要求填空。

(1)按要求书写下列物质的系统命名。

①_______；其在催化剂存在下完全与氢气加成所得的产物_______；

②_______。

(2)书写下列物质的结构简式。

①分子式为C5H10的烃存在顺反异构，写出它的顺反两种异构体的结构简式：_______；

②分子式为C9H12的芳香烃，苯环上的一溴取代物只有一种，写出该芳香烃的结构简式：_______。

(3)共线的碳原子最多有_______个。16、1,3-丁二烯是制造尼龙等的重要原料，其结构简式为其在一定条件下存在以下转化关系：

(1)正丁烷的同分异构体的结构简式为_______。

(2)写出图中生成正丁烷的化学方程式：_______。

(3)能使溴水和酸性溶液褪色，二者褪色的原理_______(填“相同”或“不相同”)，简要说明其相同或不相同的原因：_______。

(4)已知：同一个碳原子上连有两个碳碳双键是不稳定的。烯烃C是的一种同分异构体，则烯烃C的结构简式为_______(任写一种即可)。

(5)产物A和产物B的关系为_______。

(6)环戊二烯()与具有相似的化学性质。

①与以发生加成反应生成的产物为_______(写结构简式)。

②写出与足量的反应的化学方程式：_______。17、某饱和多元醇(不含其他官能团)6.8g在12LO2中充分燃烧；燃烧后的气体通过浓硫酸，被充分吸收后，浓硫酸增重5.4g，气体体积缩小为10.88L；再经CaO充分吸收，剩余气体体积为5.28L(以上气体体积均在标准状况下测定)。试回答下列问题：

(1)6.8g该饱和多元醇中，含C_______mol，H_______mol，O_______mol；该醇中C、H、O最简原子个数比为_______。

(2)由以上比值推算出的分子式是_______，简述理由_______。

(3)已知该醇中的任一个羟基被卤原子取代后，生成的卤代物只有一种，写出该醇的结构简式_______。18、(1)现有下列各组物质：①O2和O3②CH2=CH-CH3和CH2=CH-CH=CH2③和④CH3CH2CH3和CH3C(CH3)3⑤A和质量数为238中子数为146的原子⑥CH3CH2C≡CCH3和CH3CH=CHCH=CH2

按要求用序号填空。

a．属于同系物的是__；b．属于同分异构体的是__；c．属于同位素的是___；d．属于同素异形体的是___；e．属于同种物质的是___．

(2)从煤和石油中可以提炼出化工原料A和B；A是一种果实催熟剂，它的产量用来衡量一个国家的石油化工发展水平．B是一种比水轻的油状液体，B仅由碳氢两种元素组成，碳元素与氢元素的质量比为12：1，B的相对分子质量为78．回答下列问题：

a．A的结构简式_____．

b．与A相邻的同系物C使溴的四氯化碳溶液褪色的化学反应方程式_____，反应类型____。

c．B与浓H2SO4与浓HNO3在50-60℃反应的化学反应方程式___________19、氢气用于工业合成氨：N2(g)＋3H2(g)2NH3(g)ΔH＝－92.2kJ·mol－1。

(1)一定温度下，在容积恒定的密闭容器中，一定量的N2和H2反应达到平衡后，改变某一外界条件，正、逆反应速率与时间的关系如图所示，其中t4、t5、t7时刻所对应改变的实验条件分别是t2______t4____，t5_____，t7_____。

(2)在一定条件下，将2molN2与5molH2混合于一个10L的密闭容器中；反应情况如图所示：

①5min内的平均反应速率v(NH3)＝_________________________________；

②达到平衡时NH3的百分含量为______________________________。评卷人得分四、判断题(共1题，共5分)20、酚醛树脂和聚氯乙烯都是热固性塑料。(___)A.正确B.错误评卷人得分五、工业流程题(共2题，共6分)21、废弃物的综合利用既有利于节约资源；又有利于保护环境。实验室利用废弃旧电池的铜帽(Zn；Cu总含量约为99%)回收铜并制备ZnO的部分实验过程如下：

(1)①铜帽溶解时加入H2O2的目的是___________(用化学方程式表示)。

②铜帽溶解后需将溶液中过量H2O2除去。除去H2O2的简便方法是___________。

(2)为确定加入锌灰(主要成分为Zn、ZnO，杂质为铁及其氧化物)含量，实验中需测定除去H2O2后溶液中Cu2＋的含量。实验操作为：准确量取一定体积的含有Cu2＋的溶液于带塞锥形瓶中，加适量水稀释，调节pH=3～4，加入过量KI，用Na2S2O3标准溶液滴定至终点。上述过程中的离子方程式如下：2Cu2＋＋4I-=2CuI(白色)↓＋I2、I2＋2S2O=2I-＋S4O

①滴定选用的指示剂为___________，滴定终点观察到的现象为___________。

②若滴定前溶液中H2O2没有除尽，所测定的Cu2＋的含量将会___________(填“偏高”“偏低”“不变”)。22、亚硝酰氯(ClNO)是有机物合成中的重要试剂，红褐色液体或黄色气体，具有刺鼻恶臭味，遇水反应生成一种氢化物和两种氧化物。某学习小组在实验室用Cl2和NO制备ClNO并测定其纯度：

（1）实验室可用下图装置制备亚硝酰氯(ClNO)；

①X装置的优点为_________________________。

②检验装置气密性并装入药品，打开k2，然后再打开________(填“k1”“k2”或“k3”)；

通入一段时间气体，（其目的为________________________________________）；然后进行其它操作，当Z有一定量液体生成时，停止实验。

③若无装置Y，则Z中ClNO可能发生反应的化学方程式为__________________。

（2）亚硝酰氯(ClNO)的纯度测定：取Z中所得液体mg溶于水，配制成250mL溶液，取出25.00mL，以K2CrO4溶液为指示剂，用cmol·L－1AgNO3标准溶液滴定至终点，消耗标准溶液的体积为22.50mL。(已知：Ag2CrO4为砖红色固体;Ksp(AgCl)=1.56×10-10，Ksp(Ag2CrO4)=1×10-12)，则亚硝酰氯(ClNO)的质量分数为_________(用代数式表示)。参考答案一、选择题(共8题，共16分)1、A【分析】【分析】

【详解】

A．V(NH3·H2O)=0时，CH3COOH溶液pH=b，c(H+)=10-bmol/L，此时溶液中由水电离出的c(H+)水=pH=-lgc(H+)=14-b=a，a+b=14，a、b两点关于pH=7对称；故A正确；

B．滴加NH3•H2O过程中，消耗CH3COOH电离的H+，促进CH3COOH的电离，c(CH3COO-)逐渐增大，当CH3COOH反应完继续滴加NH3•H2O，c(CH3COO-)又会降低；故B错误；

C．V(NH3•H2O)=10mL时，得到等浓度的CH3COOH和CH3COONH4，溶液呈酸性，可以认为CH3COONH4不水解[Ka(CH3COOH)=Kb(NH3·H2O)]，则c(CH3COO-)＞c(CH3COOH)；故C错误；

D．V(NH3•H2O)=30mL时，得到等浓度的CH3COONH4和NH3·H2O，溶液呈碱性，c()＞c(CH3COO-)＞c(NH3·H2O)；故D错误。

故选A。2、C【分析】【分析】

【详解】

A．过氧化钠为离子化合物，电子式为A错误；

B．图示聚丙烯的支链连接错误，结构简式应为B错误；

C．2，3－二甲基戊烷的结构简式为改写成键线式为C正确；

D．熔融状态下NaHSO4不能电离出氢离子，应为NaHSO4=Na++HSOD错误；

综上所述答案为C。3、C【分析】【详解】

的分子式为C7H8O,其中属于甲基酚三种，与FeCl3溶液混合后显紫色；而苯甲醇、苯甲醚不能使FeCl3溶液变色，答案选C。4、B【分析】【详解】

A、将结构简式转化为分子式，该有机物的分子式为C10H14O2；A正确，不符合题意；

B、该分子中的碳碳双键能够与HBr发生加成，可得到和2种产物，B错误，符合题意；

C；该物质中含有碳碳双键和酯基；两种官能团，C正确，不符合题意；

D；该物质中含有碳碳双键；能够使高锰酸钾溶液褪色，D正确，不符合题意；

答案选B。

【点睛】

碳碳双键与HBr加成的时候，Br原子可以加成的双键不同的C上，可能得到两种物质，如B项，要注意。5、A【分析】【详解】

A．可以是乙醇的分子式；也可以是二甲醚的分子式，故A项表示的不一定是乙醇；

B．C2H5OH为乙醇的结构简式；故B表示的一定是乙醇；

C．CH3CH2OH为乙醇的结构简式；故C表示的一定是乙醇；

D．是乙醇的电子式；故D表示的一定是乙醇；

故答案为A。6、D【分析】【详解】

A．没有选择分子中含有C原子数最多的碳链为主链；正确命名应该为2-甲基丁烷，A错误；

B．应该选择包括羟基连接的C原子数最多的碳链为主链；正确命名应该为2-丁醇，B错误；

C．两个甲基在苯环上相邻的位置；正确命名应该为邻二甲苯，C错误；

D．命名符合烯烃的系统命名方法；D正确；

故合理选项是D。7、B【分析】【详解】

A．根据M的结构简式；M中含有苯环，属于芳香族化合物，A说法正确；

B．M中含有酚羟基，可与NaOH溶液，但不与NaHCO3溶液反应；B说法错误；

C．1molM中含有2mol的苯基、1mol碳碳双键，则最多能与7molH2发生加成反应；C说法正确；

D．1molM与饱和溴水混合，1mol碳碳双键消耗1mol溴，酚羟基的邻位消耗4mol溴，最多消耗5molBr2；D说法正确；

答案为B。

【点睛】

酚羟基的邻位上的氢与溴发生取代反应，碳碳双键与溴发生加成反应。8、D【分析】【分析】

该有机物分子中含有酚羟基；碳碳双键两种官能团；根据酚类物质和烯烃的化学性质进行迁移。

【详解】

A.该有机物分子式C15H14O；A不正确；

B.该有机物分子中有羟基；但羟基直接连在苯环上，故其属于酚，不属于醇，B不正确；

C.该分子中含有甲基；联系甲烷的空间结构可知，该有机物分子中所有的原子不可能都共面，C不正确；

D.该有机物分子中含有酚羟基；碳碳双键两种官能团；D正确。

综上所述；关于该化合物的下列说法正确的是D。

【点睛】

判断有机物分子中所有原子是否共面时，我们通常根据甲烷、乙烯、乙炔和苯的分子结构模型进行，找出与其结构相似的有机物片断，然后分析有多少原子可能共面或共线，最多有多少原子共面或共线，要求要熟悉这些基本模型的结构特点。二、多选题(共5题，共10分)9、BC【分析】【详解】

Fe2+、I-均与溴水发生氧化还原反应后，溶液具有颜色，由SO32-+I2+H2O═SO42-+2I-+2H+可知，则向该无色溶液中滴加少量溴水，溶液仍呈无色，则一定不含Fe2+，一定含SO32-，又离子浓度相等、溶液为电中性，若阴离子只有SO32-，则含Na+、NH4+、K+中的两种，若含SO32-、I-，则含Na+、NH4+、K+，若含SO32-、SO42-，不遵循电荷守恒，则一定不存在SO42-，故选BC。10、BD【分析】【详解】

A．三种物质的分子式相同，为C6H6；互为同分异构体，A正确，不符合题意；

B．d的二氯代物有三种；B错误，符合题意；

C．p的二氯代物有共六种，C正确，不符合题意；

D．b的同分异构体除了d和p；还有可以是链状，含有两个三键和一个碳碳双键，D错误，符合题意；

故选BD。11、AD【分析】【详解】

A．没有选择分子中包含羟基连接的C原子在内的最长碳链为主链；正确的应该命名为4-甲基-2-己醇，A错误；

B．命名符合烯烃的系统命名方法；B正确；

C．命名符合烷烃的系统命名方法；C正确；

D．没有从离碳碳三键较近的一端为起点；给主链上的C原子编号，该物质命名应该为3-甲基-1-丁炔，D错误；

故合理选项是AD。12、BC【分析】【分析】

【详解】

A．由结构简式可知该有机物分子式为C20H24N2SO；则该分子中N；O、S的质量比=(14×2):(16×1):(32×1)=7:4:8，A正确；

B．与4个不相同的原子或原子团相连的C称为手性碳；由分子结构简式可知该分子不含手性碳，B错误；

C．分子中的2个苯环和碳碳双键均能与氢气加成，则1mol该物质可与7molH2加成；C错误；

D．该分子存在苯环；酰胺基；能发生取代反应，含有碳碳双键，能发生加聚反应，D正确；

选BC。13、AB【分析】【分析】

【详解】

A．葡萄糖具有还原性；能与银氨溶液发生银镜反应，故A正确；

B.维生素C是一种重要的维生素，能防治坏血病，又称为抗坏血酸，维生素C具有还原性，能使血液中Fe3+转变为Fe2+；故B正确；

C．蛋白质在人体内酶的催化作用下水解为氨基酸；油脂在人体内酶的催化作用下水解为高级脂肪酸和甘油，故C错误；

D.在蛋白质溶液中加入Na2SO4溶液会使蛋白质发生盐析；盐析是可逆的，变性是不可逆的，故D错误；

故选AB。三、填空题(共6题，共12分)14、略

【分析】【分析】

由题给信息开始接通导线时灵敏电流计指针向左偏转，结合原电池反应原理可知，石墨电极为正极，Fe3＋在正极上得电子；发生还原反应，银电极为负极，Ag失电子，发生氧化反应，外电路中电子从银电极流向石墨电极；一段时间后电流计指针指向中间“0”，说明原电池反应结束。

【详解】

（1）向甲烧杯中滴加浓FeCl3溶液，增大溶液中Fe3+浓度；平衡正向进行，银被氧化做负极，灵敏电流计指针向左偏转，故答案为向左；

（2）向乙烧杯中滴加少量Na2S溶液，烧杯中Ag+和S2-反应生成Ag2S沉淀，Ag+浓度减小；平衡正向进行，银被氧化做负极，灵敏电流计指针向左偏转，故答案为向左；

（3）由题给装置可知，Fe3＋在正极上得电子，发生还原反应，银电极为负极，Ag失电子，发生氧化反应，电极反应式为Ag-e-+Cl-=AgCl，该反应的离子方程式为Ag+Fe3++Cl-=AgCl+Fe2+，反应的平衡常数K/=c(Fe2+)/[c(Fe3+)c(Cl-)]=c(Ag+)c(Fe2+)/[c(Fe3+)×c(Ag+)c(Cl-)]=K/Ksp(AgCl)=1.8/（1.8×10-10）=1.0×1010，故答案为Ag-e-+Cl-=AgCl；Ag+Fe3++Cl-=AgCl+Fe2+；1010。【解析】（11分，无特殊说明每空2分）（1）向左（1分）（2）向左（1分）B烧杯中Ag+和S2-反应生成Ag2S沉淀，Ag+浓度减小，平衡正向进行，银被氧化做负极（3）银（1分）Ag-e-+Cl-=AgClAg+Fe3++Cl-=AgCl+Fe2+101015、略

【分析】【详解】

(1)①该有机物主链编号为：系统命名为：3-甲基-1-丁烯；碳碳双键与H2加成变成碳碳单键，即生成相应烷烃，结构简式为：CH3CH2CH(CH3)2；

②苯的同系物命名一般以苯环未母体，对苯环碳原子编号确定支链位置，该有机物苯环编号如图：系统命名为：1，2，4﹣三甲基苯；

(2)①C5H10存在顺反异构，说明为烯烃，其中符合该分子且有顺反异构的烯烃为2-戊烯，其两种顺反异构如图：

②C9H12该分子的不饱和度=故该有机物除了苯环外，其余部分都为单键，又要求苯环上一溴代物只有一种，即苯环上只有一种H，故该分子为对称结构，满足要求的有机物为1,3,4-三甲苯，即

(3)根据苯环的结构特点，苯环对位与其所连的原子在一条直线上，由于中心碳原子是sp3杂化，故苯环与苯环之间不可能在一条直线上，故该有机物共线的碳原子最多有4个。【解析】3﹣甲基﹣1﹣丁烯CH3CH2CH(CH3)21，2，4﹣三甲基苯416、略

【分析】(1)

正丁烷的同分异构体为异丁烷，结构简式为CH(CH3)3；

(2)

1,3-丁二烯与H2发生加成反应制得正丁烷的反应方程式为：

(3)

CH2=CH-CH=CH2能使溴水和酸性KMnO4溶液褪色；二者褪色的原理不同，前者褪色是发生加成反应，后者褪色是发生氧化反应；

(4)

1,3-丁二烯具有两个不饱和度，因此只含一个碳碳双键的同分异构体中还有一个单键形成的环，满足条件的结构有(或或或)；

(5)

A；B的分子式相同；结构不同，互为同分异构体；

(6)

环戊二烯与Br2以物质的量比1:1发生1,4-加成和1,2-加成的产物结构简式分别为环戊二烯与足量的Br2发生1,2,3,4,-加成的反应方程式为+2Br2→【解析】(1)

(2)

(3)不相同CH2=CH-CH=CH2使溴水褪色是发生了加成反应，使酸性KMnO4溶液褪色是发生了氧化反应。

(4)(或或或)

(5)互为同分异构体。

(6)+2Br2→17、略

【分析】【分析】

浓硫酸增重5.4g，生成水的物质的量为=0.3mol，再经CaO充分吸收，剩余气体体积为5.28L，气体体积减少10.88L-5.28L=5.6L，为二氧化碳，二氧化碳的物质的量为=0.25mol。

(1)

生成水的物质的量为0.3mol，饱和多元醇中氢元素的物质的量为0.6mol，质量为0.6mol1g/mol=0.6g，生成二氧化碳的物质的量为0.25mol，饱和多元醇中碳元素的物质的量为0.25mol，质量为0.25mol12g/mol=3g，则6.8g该饱和多元醇中氧元素的质量为6.8g-0.6g-3g=3.2g，物质的量为=0.2mol；所以C；H、O的原子个数之比为0.25:0.6:0.2=5:12:4。

(2)

C、H、O的原子个数之比为5:12:4，最简式为C5H12O4，此时C、H的原子个数的比值已达到烷烃分子中碳、氢原子的饱和结构，所以可确定该有机物的分子式为C5H12O4。

(3)

该醇中的任一个羟基被卤原子取代后，生成的卤代物只有一种，说明分子中羟基的化学环境都相同，该分子高度对称，其结构简式为C(CH2OH)4。【解析】(1)0.250.60.25:12:4

(2)C5H12O4因为碳；氢原子个数已达饱和结构。

(3)C(CH2OH)418、略

【分析】【分析】

(1)同系物指结构相似、通式相同，组成上相差1个或者若干个CH2原子团的化合物；官能团数目和种类相等；具有相同分子式而结构不同的化合物互为同分异构体；同种元素形成的不同单质互为同素异形体；质子数相同质量数(或中子数)不同的原子互称同位素；组成和结构都相同的物质为同一物质，同一物质组成；结构、性质都相同，结构式的形状及物质的聚集状态可能不同，据此分析解答；

(2)A是一种果实催熟剂，它的产量用来衡量一个国家的石油化工发展水平，则A为CH2=CH2；B是一种比水轻的油状液体，B仅由碳氢两种元素组成，碳元素与氢元素的质量比为12：1，则原子个数之比为1：1，实验式为CH，B的相对分子质量为78，设该有机物中碳原子数为n，则12n+n=78，解得n=6，所以B为苯，以此来解答。

【详解】

①O2和O3是由氧元素组成的不同单质；互为同素异形体；

②CH2=CH-CH3和CH2=CH-CH=CH2的结构不同；分子式也不同，不是同分异构体，也不是同系物，是不同种物质；

③和组成和结构都相同；为同一物质；

④CH3CH2CH3和CH3C(CH3)3结构相似、都是烷烃，组成上相差2个CH2原子团；属于同系物；

⑤质量数为238中子数为146的原子，其质子数为238-146=92，与A质子数相同；质量数(或中子数)不同，互称同位素；

⑥CH3CH2C≡CCH3和CH3CH=CHCH=CH2具有相同分子式而结构不同；属于同分异构体；

a．属于同系物的是④；

b．属于同分异构体的是⑥；

c．属于同位素的是⑤；

d．属于同素异形体的是①；

e．属于同种物质的是③；

(2)a．根据分析，A为乙烯，A的结构简式CH2=CH2；

b．乙烯相邻的同系物C为CH2=CHCH3，使溴水褪色发生加成反应，该反应为CH2=CHCH3+Br2→CH2BrCHBrCH3；

c．B为苯，与浓H2SO4与浓HNO3在50-60℃反应生成硝基苯和水，反应的化学反应方程为：+HNO3+H2O。【解析】①.④②.⑥③.⑤④.①⑤.③⑥.CH2=CH2⑦.CH2=CHCH3+Br2→CH2BrCHBrCH3⑧.加成反应⑨.+HNO3+H2O19、略

【分析】【分析】

（1）一定温度下，在容积恒定的密闭容器中，一定量的N2和H2反应达到平衡后，改变某一外界条件，根据正逆反应速率与时间的关系可知，其中t2、t4﹑t5﹑t7时刻对应的实验条件改变分别是：t2时正反应速率增大而逆反应速率暂时不变随之增大，所以是增加反应物的浓度；t4正逆反应速率同时增大相同的倍数，所以使用催化剂；t5时平衡正向移动，但逆反应的速率突然减小，所以是减小生成物的浓度；t7时刻正逆反应速率都减小；且反应向正反应方向进行，说明是降低温度；

（2）根据图像以及速率之比等于化学方程式的系数比求用氨表示的速率；用三段式计算平衡时NH3的体积分数。

【详解】

（1）根据一定温度下，在容积恒定的密闭容器中，一定量的N2和H2反应达到平衡后，改变某一外界条件，正逆反应速率与时间的关系，t2﹑t4﹑t5﹑t7时刻对应的实验条件改变分别是t2时正反应速率增大而逆反应速率暂时不变随之增大，所以是增加反应物的浓度；t4正逆反应速率同时增大相同的倍数但平衡不移动，所以使用催化剂；t5时平衡正向移动，但逆反应的速率突然减小，所以减小生成物的浓度；t7时刻正逆反应速率都减小；且反应向正反应方向进行，说明是降低温度，平衡正向进行；

故答案为：增大反应物的浓度；催化剂；减少生成物的浓度；降低温度；

（2）根据起始氮气和氢气的物质的量和平衡时的物质的量可以列三段式解答：

①所以5min内的平均反应速率v(NH3)==0.04mol/(L•min)；

②达到平衡时NH3的体积分数=×100%=40%。

故答案为：0.04mol/(L•min)；40%

【点睛】

有关可逆反应的计算要学会运用三段式，即是初始量，转化量，平衡量，然后代入有关物理量进行计算。【解析】①.增大反应物的浓度②.加入催化剂③.减小NH3的浓度④.降温⑤.0.04mol/(L•min)⑥.40%四、判断题(共1题，共5分)20、B【分析】【分析】

【详解】

酚醛树脂结构为网状结构，属于热固性塑料；聚氯乙烯结构为线型结构，属于热塑性塑料，题中说法错误。五、工业流程题(共2题，共6分)21、略

【分析】【分析】

利用废旧电池的铜帽(Cu、Zn总含量约为99%)回收Cu并制备ZnO，电池铜帽加入水过滤后除去溶于水的杂质，在固体中加入过氧化氢溶解，铜生成硫酸铜溶液，加热煮沸将溶液中过量的H2O2除去；加入氢氧化钠溶液调节溶液PH=2沉淀铁离子，加入锌灰(主要成分为Zn；ZnO，杂质为铁及其氧化物)，反应过滤得到海绵铜，沉淀锌离子得到氢氧化