2025年中图版高二化学上册阶段测试试卷含答案

…………○…………内…………○…………装…………○…………内…………○…………装…………○…………订…………○…………线…………○…………※※请※※不※※要※※在※※装※※订※※线※※内※※答※※题※※…………○…………外…………○…………装…………○…………订…………○…………线…………○…………第=page22页，总=sectionpages22页第=page11页，总=sectionpages11页2025年中图版高二化学上册阶段测试试卷含答案考试试卷考试范围：全部知识点；考试时间：120分钟学校：______姓名：______班级：______考号：______总分栏题号一二三四五六总分得分评卷人得分一、选择题(共9题，共18分)1、已知：4NH3(g)+5O2(g)4NO(g)+6H2O(g)ΔH=－1025kJ/mol，该反应是一个可逆反应。若反应物起始物质的量相同,下列关于该反应的示意图不正确的是2、下列实验装置图正确且能达到实验目的的是3、以下各组粒子不能互称为等电子体的是4、用蒸馏水湿润过的pH试纸测得某氨基酸溶液的pH等于8，则该氨基酸溶液的pH可能是（）A.9B.8C.7D.65、某化学研究性学习小组对电解质溶液作如下的归纳总结rm{(}均在常温下rm{)}其中正确的是rm{(}rm{)}

rm{垄脵pH=1}的强酸溶液；加水稀释后，溶液中离子浓度均降低。

rm{垄脷}等物质的量浓度的rm{Na_{2}CO_{3}}溶液和rm{NaHCO_{3}}溶液等体积混合；所得溶液中：

rm{c(CO_{3}^{2-})+2c(OH^{-})=2c(H^{+})+c(HCO_{3}^{-})+3c(H_{2}CO_{3})}

rm{垄脹pH}相等的四种溶液：rm{a.CH_{3}COONa}rm{b.C_{6}H_{5}ONa}rm{c.NaHCO_{3}}rm{d.NaOH.(}已知酸性：rm{C_{6}H_{5}OH<H_{2}CO_{3})}其溶液物质的量浓度由小到大的顺序为rm{d}rm{b}rm{c}rm{a}

rm{垄脺1L}rm{0.1mol/L}rm{NH_{4}NO_{3}}溶液中氮原子数小于rm{0.2N_{A}}

rm{垄脻pH=4.75}的浓度均为rm{0.1mol?L^{-1}}的rm{CH_{3}COOH}rm{CH_{3}COONa}混合溶液：

rm{c(CH_{3}COO^{-})+c(OH^{-})<c(CH_{3}COOH)+c(H^{+})}

rm{垄脼}甲、乙两溶液都是强电解质，已知甲溶液的rm{pH}是乙溶液rm{pH}的两倍，则甲、乙两溶液等体积混合，所得混合液的rm{pH}可能等于rm{7}

rm{垄脽}把rm{0.1mol/L}的rm{NaHCO_{3}}溶液与rm{0.3mol/L}的rm{Ba(OH)_{2}}溶液等体积混合，所得溶液中一定存在：rm{c(OH^{-})>c(Ba^{2+})>c(Na^{+})>c(H^{+})}

rm{垄脿}在rm{pH=3}的rm{CH_{3}COOH}溶液和rm{pH=11}的rm{NaOH}溶液中，水的电离程度不同．A.rm{垄脵垄脷垄脹垄脻}B.rm{垄脹垄脻垄脼垄脽}C.rm{垄脵垄脹垄脺垄脼}D.rm{垄脷垄脹垄脼垄脽}6、下列叙述中，不正确的是（）A.氯水中的次氯酸具有杀菌消毒作用B.陶瓷的主要成分是碳酸钙C.硅是制造太阳能电池的常用材料D.漂白粉的有效成分是次氯酸钙7、相对分子质量均为rm{88}的饱和一元醇和饱和一元羧酸发生酯化反应，生成酯的结构可能有rm{(}不考虑立体异构rm{)(}rm{)}A.rm{8}种B.rm{12}种C.rm{16}种D.rm{18}种8、下列属于人工合成的高分子化合物是rm{(}rm{)}A.聚氯乙烯B.淀粉C.乙酸乙酯D.苯乙烯9、下列有机物属于环状化合物；且属于苯的同系物的是（）

①②③④①

⑤⑥A.①②④⑤B.①②③④⑥C.①⑥D.①②③④⑤⑥评卷人得分二、双选题(共5题，共10分)10、下列反应中属于置换反应的是rm{(}rm{)}A.乙醇与金属钠的反应B.氢氧化铁与稀硫酸的反应C.氯化铁溶液与铜片的反应D.一氧化碳还原氧化铁的反应11、下列有关化学用语表示正确的是A.四氯化碳分子比例模型B.四氯化碳分子比例模型C.对羟基苯甲酸的结构简式D.丙烯的键线式12、由化学能转变的热能或电能仍然是人类使用的主要能源rm{.}根据如图所示的装置，判断下列说法不正确的是rm{(}rm{)}A.该装置中rm{Pt}极为阳极B.当rm{c}极的质量变化了rm{2.16g}时，rm{a}极上消耗的rm{O_{2}}在标准状况下的体积为rm{1.12L}C.该装置中rm{b}极的电极反应式是：rm{H_{2}+2OH^{-}-2e^{-}=2H_{2}O}D.该装置中rm{a}极为正极，发生氧化反应13、根据元素周期律，卤族元素的下列性质从上到下依次递减的有（）A.非金属性B.原子半径C.单质的氧化性D.氢化物的稳定性14、化学反应一般均会伴随着能量变化，对rm{H_{2}}在rm{O_{2}}中燃烧的反应，正确的是rm{(}rm{)}A.该反应为吸热反应B.该反应为放热反应C.断裂rm{H-H}键吸收能量D.生成rm{H-O}键吸收能量评卷人得分三、填空题(共7题，共14分)15、已知：Pb的化合价只有＋2、＋4，且＋4价的Pb具有强氧化性，常温下能氧化浓HCl生成Cl2；PbO2不稳定；随温度升高按下列顺序逐步分【解析】

PbO2→Pb2O3→Pb3O4→PbO。现将amolPbO2加热分解，收集产生的O2；加热反应后所得固体中，Pb2＋占Pb元素的物质的量分数为x；向加热后所得固体中加入足量的浓盐酸，收集产生的Cl2。两步反应中收集的O2和Cl2的物质的量之和为ymol。（1）若Fe3O4可表示为FeO·Fe2O3，则Pb3O4可表示为____（2）试写出Pb2O3与浓盐酸反应的化学方程式____（3）通过计算确定y与a、x的函数关系式____________________________。16、（12分）依据氧化还原反应：2Ag+(aq)＋Cu(s)＝Cu2+(aq)＋2Ag(s)设计的原电池如图所示。请回答下列问题：（1）电极X的材料是________；电解质溶液Y是________；（2）银电极为电池的________极，发生的电极反应为________；X电极上发生的电极反应为________；（3）外电路中的电子是从________电极流向________电极。外电路中每通过0.1mol电子，银电极的质量理论上增加g。（4）原电池工作时，盐桥（装有琼脂－KCl的U型管）里的Cl－移向电极。17、甲烷燃料电池是使用气体燃料和氧气直接反应产生电能，一种很有前途的能源利用方式，它的优势在于____．KOH溶液为介质的甲烷燃料电池中，甲烷为____极，空气极的电极反应式为：O2+2H2O+4e-=4OH-，则甲烷极的电极反应式____．

18、（12分）（1）—CHO的名称是____，用电子式可表达为（2）检验乙醇中是否混有少量水的试剂是____，除去乙醇中混有的少量水的试剂和方法是____和____（3）由两种烃组成的混合物其平均相对分子质量为18，则混合物中一定含有（4）任写一种的相邻同系物（5）对原油按沸点不同进行的分离操作称为____，把重油转化成轻质油的一系列反应称为____。（6）工程塑料ABS树脂合成时用了三种单体。ABS树脂的结构简式为式中—C6H5是苯基。这三种单体的结构简式分别是、、。19、(6分)"比较"是化学研究物质性质的基本方法之一，请运用比较法解答下列问题已知在一定条件下，过氧化钠几乎可与所有的常见气态非金属氧化物反应。如：2Na2O2＋2CO2＝2Na2CO3＋O2，Na2O2＋CO＝Na2CO3。（1）试分别写出Na2O2与SO2、SO3反应的化学方程式。（2）当1molSO3参加反应时,转移电子的物质的量为mol。（3）通过比较可知：在氧化物中，当非金属元素处于价时，其氧化物与过氧化钠反应就有O2生成。20、（13分）实验室用大理石等原料制取安全无毒的杀菌剂过氧化钙。大理石的主要杂质是氧化铁，以下是提纯大理石的实验步骤：（1）溶解大理石时，用硝酸而不同硫酸的原因是_____________。（2）操作Ⅱ的目的是____，溶液A（溶质是共价化合物）是。（3）写出检验滤液B中是否含NH4+离子方法：___________（4）写出加入碳酸铵所发生反应的离子方程式：_______。写出滤液B的一种用途：。21、某温度时，rm{VIA}元素单质与rm{H_{2}}反应生成气态rm{H_{2}X}的热化学方程式如下：rm{1/2O_{2}(g)+H_{2}(g)=H_{2}O(g)}rm{1/2O_{2}(g)+

H_{2}(g)=H_{2}O(g)}rm{娄陇}rm{H}rm{=-242kJ隆陇mol^{-1}}rm{S(g)+H_{2}(g)=H_{2}S(g)}rm{娄陇}rm{H}rm{Se(g)+H_{2}(g)?H_{2}Se(g)}rm{=-20kJ隆陇mol^{-1}}rm{Se(g)+H_{2}(g)?

H_{2}Se(g)}rm{娄陇}rm{H}和rm{=+81kJ隆陇mol^{-1}}具有的总能量____rm{(1)1molS(g)}填“rm{1molH_{2}(g)}”或“rm{(}”rm{<}具有的能量。rm{>}欲使合成硒的反应中rm{)1molH_{2}S(g)}的转化率增大，可以采取的措施是rm{(2)}任写两条rm{Se}____、____。rm{(}写出rm{)}和rm{(3)}反应，生成rm{O_{2}(g)}和rm{H_{2}S(g)}的热化学方程式____rm{H_{2}O(g)}rm{S(g)}rm{(4)H_{2}O}中，分解温度最高的是____rm{H_{2}S}填化学式rm{H_{2}Se}rm{(}评卷人得分四、工业流程题(共4题，共24分)22、已知：①FeSO4、FeSO4·nH2O加热时易被氧气氧化；②FeSO4·nH2O→FeSO4+nH2O；③碱石灰是生石灰和氢氧化钠的混合物，利用如图装置对FeSO4·nH2O中结晶水的含量进行测定。

称量C中的空硬质玻璃管的质量(82.112g)；装入晶体后C中的硬质玻璃管的质量(86.282g)和D的质量(78.368g)后；实验步骤如下：

完成下面小题。

1．下列分析正确的是()

A．装置B中的浓硫酸可以换成浓氢氧化钠溶液。

B．步骤I的目的是排尽装置中的空气，防止FeSO4、FeSO4·nH2O被氧化。

C．装置B和装置D可以互换位置。

D．为加快产生CO2的速率；可将A中装置中盐酸浓度增大；石灰石磨成粉状。

2．操作甲和操作丙分别是()

A．操作甲：关闭K1操作丙：熄灭酒精灯。

B．操作甲：熄灭酒精灯操作丙：冷却到室温。

C．操作甲：熄灭酒精灯操作丙：关闭K1

D.．作甲：熄灭酒精灯操作丙：烘干。

3．步骤Ⅳ称得此时C中硬质玻璃管的质量为84.432g，D的质量为80.474g，产品硫酸亚铁晶体(FeSO4·nH2O)中n值是()

A．4.698B．6.734C．7.000D．7.666

4．若n值小于理论值，产生误差的可能原因是()

A．加热时间过长，FeSO4进一步分解了。

B．原晶体中含有易挥发的物质。

C．装置D中的碱石灰失效了。

D．加热时间过短，结晶水未完全失去23、过碳酸钠(2Na2CO3·3H2O2)是由Na2CO3与H2O2复合而形成的一种固体放氧剂，同时具有Na2CO3和H2O2双重性质。可用于洗涤、纺织、医药、卫生等领域。工业上常以过碳酸钠产品中活性氧含量([O]%＝×100%)来衡量其优劣；13%以上为优等品。一种制备过碳酸钠的工艺流程如图：

回答下列问题：

(1)过碳酸钠受热易分解，写出反应的化学方程式：_____________。

(2)稳定剂及反应温度等因素对产品质量有很大影响。

①下列试剂中，可能用作“稳定剂”的是________(填字母)。

a．MnO2b．KI

c．Na2SiO3d．FeCl3

②反应温度对产品产率(y%)及活性氧含量的影响如下图所示。要使产品达到优等品且产率超过90%，合适的反应温度范围是______________。

③“结晶”时加入NaCl的目的是______________。

(3)“母液”中可循环利用的主要物质是______________。

(4)产品中活性氧含量的测定方法：称量0.1600g样品，在250mL锥形瓶中用100mL0.5mol·L－1硫酸溶解完全，立即用0.02000mol·L－1高锰酸钾标准溶液滴定，至溶液呈浅红色且半分钟内不褪色即为终点，平行三次，消耗KMnO4溶液的平均体积为26.56mL。另外，在不加样品的情况下按照上述过程进行空白实验，消耗KMnO4溶液的平均体积为2.24mL。

①过碳酸钠与硫酸反应，产物除硫酸钠和水外，还有_____________。

②该样品的活性氧含量为________%。24、三氯化铬是化学合成中的常见物质,三氯化铬易升华,在高温下能被氧气氧化,碱性条件下能被H2O2氧化为Cr(Ⅵ)。制三氯化铬的流程如下:

(1)重铬酸铵分解产生的三氧化二铬(Cr2O3难溶于水)需用蒸馏水洗涤的原因是________,如何判断其已洗涤干净:_____

(2)已知CCl4沸点为76.8℃,为保证稳定的CCl4气流,适宜加热方式是______。

(3)用如图装置制备CrCl3时,主要步骤包括:①将产物收集到蒸发皿中;②加热反应管至400℃,开始向三颈烧瓶中通入氮气,使CCl4蒸气经氮气载入反应管进行反应,继续升温到650℃;③三颈烧瓶中装入150mLCCl4,并加热CCl4,温度控制在50～60℃之间;④反应管出口端出现了CrCl3升华物时,切断加热管式炉的电源;⑤停止加热CCl4,继续通入氮气;⑥检查装置气密性。正确的顺序为:⑥→③→________。

(4)已知反应管中发生的主要反应有:Cr2O3+3CCl42CrCl3+3COCl2,因光气有剧毒,实验需在通风橱中进行,并用乙醇处理COCl2,生成一种含氧酸酯(C5H10O3),用乙醇处理尾气的化学方程式为_____。

(5)样品中三氯化铬质量分数的测定。

称取样品0.3300g,加水溶解并定容于250mL容量瓶中。移取25.00mL于碘量瓶(一种带塞的锥形瓶)中,加热至沸腾后加入1gNa2O2,充分加热煮沸,适当稀释,然后加入过量的2mol/LH2SO4溶液至溶液呈强酸性,此时铬以Cr2O72-存在,再加入1.1gKI,塞上塞子,摇匀,于暗处静置5分钟后,加入1mL指示剂,用0.0250mol/L硫代硫酸钠溶液滴定至终点,平行测定三次,平均消耗标准硫代硫酸钠溶液24.00mL。已知Cr2O72-+6I-+14H+2Cr3++3I2+7H2O,2Na2S2O3+I2Na2S4O6+2NaI。

①该实验可选用的指示剂名称为______。

②移入碘量瓶的CrCl3溶液需加热煮沸,加入Na2O2后也要加热煮沸,其主要原因是____。

③样品中无水三氯化铬的质量分数为____(结果保留一位小数)。25、叠氮化钠(NaN3)常用作汽车安全气囊及头孢类药物生产等。水合肼还原亚硝酸甲酯(CH3ONO)制备叠氮化钠(NaN3)的工艺流程如下：

已知：i．叠氮化钠受热或剧烈撞击易分解；具有较强的还原性。

ii．相关物质的物理性质如下表：。相关物质熔点℃沸点℃溶解性CH3OH-9767.1与水互溶亚硝酸甲酯(CH3ONO)-17-12溶于乙醇、乙醚水合肼(N2H4·H2O)-40118.5与水、醇互溶，不溶于乙醚和氯仿NaN3275300与水互溶，微溶于乙醇，不溶于乙醚

(1)步骤I总反应的化学方程式为___________。

(2)实验室模拟工艺流程步骤II；III的实验装置如图。

①步骤II三颈烧瓶中发生反应的化学方程式为___________。该反应放热，但在20℃左右选择性和转化率最高，实验中控制温度除使用冷水浴，还需采取的措施是___________。

②步骤II开始时的操作为___________(选填字母编号)。步骤III蒸馏时的操作顺序是___________(选填字母编号)。

a．打开K1、K2b．关闭K1、K2c．打开K3d．关闭K3e．水浴加热f．通冷凝水。

(3)步骤IV对B溶液加热蒸发至溶液体积的三分之一，冷却析出NaN3晶体，减压过滤，晶体用乙醇洗涤2～3次后，再___________干燥。精制NaN3的方法是___________。

(4)实验室用滴定法测定产品纯度。测定过程涉及的反应为：

2(NH4)2Ce(NO3)6＋2NaN3=4NH4NO3＋2Ce(NO3)3＋2NaNO3＋3N2↑

Ce4＋＋Fe2＋=Ce3＋＋Fe3＋

称取2.50g产品配成250mL溶液，取25.00mL置于锥形瓶中，加入V1mLc1mol·L-1(NH4)2Ce(NO3)6溶液，充分反应后稍作稀释，向溶液中加适量硫酸，滴加2滴邻菲哕啉指示剂，用c2mol·L-1(NH4)2Fe(SO4)2标准溶液滴定过量的Ce4＋，消耗标准溶液V2mL。

①产品纯度为___________。

②为了提高实验的精确度，该实验还需要___________。评卷人得分五、推断题(共4题，共40分)26、有关物质存在如下图所示的转化关系rm{(}部分产物已省略rm{).}通常rm{C}为气体单质，rm{G}为紫黑色固体单质rm{.}实验室中，常用固体rm{E}在rm{B}的催化下加热制取气体单质rm{H}．

请回答下列问题；

rm{(1)}反应rm{垄脵}的化学方程式为______；

rm{(2)}反应rm{垄脷}的离子方程式为______；

rm{(3)}写出另外一种实验室制取rm{H}的化学方程式______；

rm{(4)D}溶液与rm{Pb(NO_{3})_{2}}溶液混合可形成沉淀rm{.}此沉淀的rm{Ksp=7.1隆脕10^{-9}mol?L^{-3}.}将rm{0.01mol?L^{-1}}的rm{D}溶液与rm{0.001mol?L^{-1}}的rm{Pb(NO_{3})_{2}}溶液等体积混合，你认为能否形成沉淀______rm{(}填“能”或“不能”rm{)}请通过计算说明．27、氯吡格雷rm{(clopidogrel)}是一种用于抑制血小板聚集的药物。以芳香族化合物rm{A}为原料合成的路线如下：

已知：rm{垄脵}rm{垄脷R-CNxrightarrow[]{{H}^{+}}RCOOH}rm{垄脷R-CNxrightarrow[]{{H}^{+}}RCOOH

}写出反应rm{垄脷R-CNxrightarrow[]{{H}^{+}}RCOOH

}的化学方程式________________。rm{(1)}写出结构简式：rm{C隆煤D}_________，rm{(2)}_________。rm{B}属于芳香族化合物的多种同分异构体中，写出其中与rm{X}不同类别的一种同分异构体的结构简式_________。rm{(3)A}两分子rm{A}可在一定条件下反应生成一种产物，该产物分子中含有rm{(4)}个六元环，写出该反应的化学方程式_________。rm{C}已知：设计一条由乙烯、甲醇为有机原料制备化合物的合成路线流程图，无机试剂任选。rm{3}合成路线常用的表示方式为：rm{Axrightarrow[;;路麓脫娄脤玫录镁;;]{路麓脫娄脢脭录脕;}B??xrightarrow[;;路麓脫娄脤玫录镁;]{路麓脫娄脢脭录脕;}脛驴卤锚虏煤脦茂}rm{(5)}28、rm{X}rm{Y}rm{Z}rm{W}rm{R}是短周期元素，原子序数依次增大rm{.X}原子核外各层电子数之比为rm{1}rm{2}rm{Y}原子和rm{Z}原子的核外电子数之和为rm{20}rm{W}和rm{R}是同周期相邻元素，rm{Y}的氧化物和rm{R}的氧化物均能形成酸雨．

请回答下列问题：

rm{(1)}元素rm{X}的最高价氧化物的电子式为______；元素rm{Z}的离子结构示意图为______．

rm{(2)}单质rm{X}和元素rm{Y}的最高价氧化物对应水化物的浓溶液发生反应的化学方程式为______rm{.Y}rm{W}的氢化物沸点高的是______rm{(}写化学式rm{)}原因是______．

rm{(3)}元素rm{W}在周期表中的位置______．29、A、rm{B}两种有机物均是有机合成的中间体，其中rm{A}的分子式为rm{C_{4}H_{7}O_{2}Br}rm{B}分子中含rm{2}个氧原子，其燃烧产物rm{n(CO_{2})}rm{n(H_{2}O)=2}rm{1}质谱图表明rm{B}的相对分子质量为rm{188.A}和rm{B}存在如下转化关系：

已知：rm{垄脵}一个碳原子上连有两个羟基时；易发生下列转化：

rm{垄脷}同一个碳原子上连有两个双键的结构不稳定rm{.}请回答：

rm{(1)C}跟新制的氢氧化铜反应的化学方程式是______．

rm{(2)A}的结构简式是______．

rm{(3)B}的分子式是______．

rm{(4)F}具有如下特点：rm{垄脵}具有弱酸性；rm{垄脷}核磁共振氢谱中显示五种吸收峰；rm{垄脹}苯环上的一氯代物只有两种；rm{垄脺}除苯环外，不含有其他环状结构rm{.}写出符合上述条件的同分异构体有______种rm{.}评卷人得分六、解答题(共4题，共32分)30、某学生欲用已知物质的量浓度的盐酸来测定未知物质的量浓度的NaOH溶液时；选择甲基橙作指示剂．请填写下列空白：

（1）用标准的盐酸溶液滴定待测的NaOH溶液时；左手把握酸式滴定管的活塞，右手摇动锥形瓶，眼睛注视锥形瓶中溶液颜色的变化．直到因加入一滴盐酸后，溶液由黄色变为橙色，并______为止．

（2）若滴定开始和结束时；酸式滴定管中的液面如图示，则所用盐酸溶液的体积为______mL．

（3）下列操作中可能使所测NaOH溶液的浓度数值偏低的是______．

A．酸式滴定管未用标准液润洗就直接注入标准盐酸溶液。

B．滴定前盛放NaOH溶液的锥形瓶用蒸馏水洗净后没干燥。

C．酸式滴定管在滴定前有气泡；滴定后气泡消失。

D．读取盐酸体积时；开始仰视读数，滴定结束时俯视读数。

（4）某学生根据三次实验分别记录有关数据如下表：

。滴定次数待测氢氧化钠溶液的体积/mL0.1000mol•L-1盐酸的体积/mL滴定前刻度滴定后刻度溶液体积/mL第一次25.000.0026.1126.11第二次25.001.5630.3028.74第三次25.000.2226.3126.09请用上述数据计算该NaOH溶液的物质的量浓度．c（NaOH）=______．

31、Co（NH3）5BrSO4可形成两种钴的配合物，结构分别为[Co（NH3）5Br]SO4和[Co（SO4）（NH3）5]Br已知Co3+的配位数是6，为确定钴的配合物的结构，现对两种配合物进行如下实验：在第一种配合物的溶液中加BaCl2溶液时，产生白色沉淀，在第二种配合物溶液中加入BaCl2溶液时，则无明显现象，则第一种配合物的结构为______，第二种配合物的结构式为______；如果在第二种配合物溶液中滴加AgNO3溶液时；产生______现象．

32、Cu、Mg合金15.2g全部溶解在一定量的浓NHO3中，生成标况下的NO26.72L和NO2.24L

求：①被还原的HNO3的物质的量；

②合金中铜；镁各多少克？

33、人体中的钙元素主要存在于骨骼和牙齿中，以羟基磷酸钙晶体〔Ca10（PO4）6（OH）2〕形式存在；其相对分子质量为1004．牛奶含钙丰富又易吸收，且牛奶中钙和磷比例合适，是健骨的理想食品．如图是某乳业公司纯牛奶包装标签的部分文字．请仔细阅读后回答下列问题：

（1）包装标签上脂肪≥3.3g；是指100mL牛奶中含脂肪至少3.3g．那么一盒牛奶中含钙至少______g（保留到0.01g）

（2）求羟基磷酸钙中钙元素的质量分数______（保留到0.1%）

（3）若人体每天至少需要0.6g钙；且这些钙有90%来自牛奶，则一个人每天至少喝多少盒牛奶？（写出必要的计算步骤）

参考答案一、选择题(共9题，共18分)1、C【分析】试题分析：A、温度升高会加快反应速率，由于本反应是放热反应，所以升高温度会使平衡左移，正确；B、增大压强会加快反应速率同时使反应向减小体积的方向移动，正确；C、错误；D、催化剂会加快反应速率，但不影响平衡的移动，正确。考点：考查影响化学平衡的条件。【解析】【答案】C2、C【分析】试题分析：A、乙醇易挥发，乙醇可使酸性高锰酸钾溶液褪色，所以该装置可以制备乙烯，但不能确定能使高锰酸钾褪色的一定是乙烯，错误；B、冷凝管的进出水方向应该是下进上出，错误；C、利用强酸制弱酸的原理，利用乙酸与碳酸钠反应制备二氧化碳，由于乙酸易挥发，所以需要利用饱和的碳酸氢钠溶液除去乙酸，然后二氧化碳通入苯酚钠溶液，看现象，正确；D、由于乙炔与水反应非常剧烈，故应该缓慢加入，应用分液漏斗，并且使用饱和食盐水代替水，错误；故选择C。考点：有机物的制备及性质的检验，有机实验。【解析】【答案】C3、B【分析】【解析】【答案】B4、A【分析】解：溶液pH的测得值为8；说明溶液为碱性溶液，由于碱性溶液稀释后，溶液碱性减弱，测定的pH偏小，所以该氨基酸溶液的实际pH应大于8；

故选A．

用pH试纸测定未知溶液的pH时；正确的操作方法为用玻璃棒蘸取少量待测液滴在干燥的pH试纸上，与标准比色卡对比来确定pH，不能用水湿润pH试纸，否则稀释了待测溶液，使溶液的酸碱性减弱，测定结果不准确，据此进行分析判断．

本题考查了pH试纸的使用方法，题目难度不大，注意掌握pH试纸的使用方法，明确溶液的酸碱性和溶液pH大小之间的关系是正确解题的关键．【解析】【答案】A5、D【分析】解：rm{垄脵pH=1}的强酸溶液，加水稀释后，溶液中rm{c(H^{+})}酸根离子浓度都减小，但温度不变，离子积常数不变，据此判断rm{c(OH^{-})}增大；故错误；

rm{垄脷}根据混合溶液中的物料守恒可有：rm{2c(Na^{+})=3[c(CO_{3}^{2-})+c(HCO_{3}^{-})+c(H_{2}CO_{3})]}根据电荷守恒可有：rm{c(Na^{+})+c(H^{+})=2c(CO_{3}^{2-})+c(HCO_{3}^{-})+c(OH^{-})}

所以得：rm{c(CO_{3}^{2-})+2c(OH^{-})=2c(H^{+})+c(HCO_{3}^{-})+3c(H_{2}CO_{3})}故rm{垄脷}正确；

rm{垄脹}四种盐的水溶液均显碱性，同浓度，碱性强弱顺序为rm{d>b>c>a}故rm{pH}相等的四种溶液物质的量浓度由小到大顺序为rm{d}rm{b}rm{c}rm{a}故rm{垄脹}正确；

rm{垄脺}溶液中rm{NH_{4}NO_{3}}的物质的量rm{n=CV=0.1mol/L隆脕1L=0.1mol}而rm{1mol}硝酸铵中含rm{2mol}氮原子，故rm{0.1mol}硝酸铵中含rm{0.2mol}氮原子即rm{0.2NA}个，故rm{垄脺}错误；

rm{垄脻pH=4.5}浓度均为rm{0.1mol?L^{-1}}的rm{CH_{3}COOH}rm{CH_{3}COONa}混合溶液中，电离大于水解，rm{c(Na^{+})>c(CH_{3}COOH)}电荷守恒rm{c(CH_{3}COO^{-})+c(OH^{-})=c(Na^{+})+c(H^{+})}故rm{c(CH_{3}COO^{-})+c(OH^{-})>c(CH_{3}COOH)+c(H^{+})}故rm{垄脻}错误；

rm{垄脼}当两者的rm{pH}之和等于rm{14}时，则混合液rm{pH=7}故rm{垄脼}正确；

rm{垄脽}把rm{0.1mol/L}的rm{NaHCO_{3}}溶液与rm{0.3mol/L}的rm{Ba(OH)_{2}}溶液等体积混合，二者发生反应rm{NaHCO_{3}+Ba(OH)_{2}=BaCO_{3}隆媒+NaOH+H_{2}O}溶液中的溶质是rm{NaOH}和rm{Ba(OH)_{2}}二者的物质的量浓度分别为rm{0.05mol/L}rm{0.1mol/L}根据物料守恒得，混合溶液中离子浓度大小顺序是rm{c(OH^{-})>c(Ba^{2+})>c(Na^{+})>c(H^{+})}故rm{垄脽}正确；

rm{垄脿}酸溶液中的氢氧根、碱溶液中的氢离子均全部来自于水的电离，在rm{pH=3}的rm{CH_{3}COOH}溶液和rm{pH=11}的rm{NaOH}溶液中，水电离出的氢离子和氢氧根均为rm{10^{-11}mol/L}故水的电离程度相同，故rm{垄脿}错误；

故选D．

rm{垄脵pH=1}的强酸溶液，加水稀释后，溶液中rm{c(H^{+})}酸根离子浓度都减小，但温度不变，离子积常数不变，据此判断rm{c(OH^{-})}变化；

rm{垄脷}任何电解质溶液中都存在电荷守恒和物料守恒；根据电荷守恒和物料守恒判断；

rm{垄脹NaOH}是强碱，rm{pH}相同时，其浓度最小；酸根离子水解程度越大，rm{pH}相同的钠盐溶液浓度越小；

rm{垄脺}根据原子守恒判断rm{N}原子个数；

rm{垄脻pH=4.75}的浓度均为rm{0.1mol?L^{-1}}的rm{CH_{3}COOH}rm{CH_{3}COONa}混合溶液呈酸性；说明醋酸电离程度大于醋酸根离子水解程度，结合物料守恒；电荷守恒判断；

rm{垄脼}如rm{pH}之和等于rm{14}等体积混合可等于rm{7}

rm{垄脽}把rm{0.1mol/L}的rm{NaHCO_{3}}溶液与rm{0.3mol/L}的rm{Ba(OH)_{2}}溶液等体积混合，二者发生反应rm{NaHCO_{3}+Ba(OH)_{2}=BaCO_{3}隆媒+NaOH+H_{2}O}溶液中的溶质是rm{NaOH}和rm{Ba(OH)_{2}}二者的物质的量浓度分别为rm{0.05mol/L}rm{0.1mol/L}再结合物料守恒判断；

rm{垄脿}酸溶液中的氢氧根；碱溶液中的氢离子均全部来自于水的电离．

本题较综合，涉及盐类水解、弱电解质的电离等知识点，侧重考查学生分析计算能力，难点是判断离子浓度大小，注意电荷守恒及物料守恒的灵活运用，题目难度中等．【解析】rm{D}6、B【分析】解：A．次氯酸有强氧化性；能杀菌消毒，故A正确；

B．陶瓷由粘土烧制而成；主要成分为硅酸盐，故B错误；

C．晶体硅是目前应用最成熟；最广泛的太阳能电池材料太阳能电池材料；故C正确；

D．漂白粉具有漂白性的原因是：Ca（ClO）2+CO2+H2O=CaCO3+2HClO，HClO具有漂白性，则有效成分为Ca（ClO）2，主要成分为CaCl2和Ca（ClO）2；漂白粉的有效成分是次氯酸钙，故D正确．

故选B．

A．次氯酸有强氧化性；

B．陶瓷的主要成分为硅酸盐；

C．太阳能电池的材料是硅；

D．漂白粉具有漂白性的原因是：Ca（ClO）2+CO2+H2O=CaCO3+2HClO；HClO具有漂白性，有效成分是次氯酸钙．

本题主要考查了元素化合物知识，掌握氯、硅相关知识是解答的关键，题目难度不大．【解析】【答案】B7、C【分析】解：相对分子质量为rm{88}的饱和一元醇为戊醇rm{(C_{5}H_{12}O)}戊基rm{-C_{5}H_{11}}可能的结构有：rm{-CH_{2}CH_{2}CH_{2}CH_{2}CH_{3}}rm{-CH(CH_{3})CH_{2}CH_{2}CH_{3}}rm{-CH(CH_{2}CH_{3})_{2}}rm{-CHCH(CH_{3})CH_{2}CH_{3}}rm{-C(CH_{3})_{2}CH_{2}CH_{3}}rm{-C(CH_{3})CH(CH_{3})_{2}}rm{-CH_{2}CH_{2}CH(CH_{3})_{2}}rm{-CH_{2}C(CH_{3})_{3}}所以该有机物的可能结构有rm{8}种；rm{C_{5}H_{12}O}的分子量为rm{88}和它相对分子质量相同的一元羧酸为丁酸，丙基有rm{2}种结构，故生成的酯为rm{16}种；故选C．

相对分子质量为rm{88}的饱和一元醇为戊醇rm{(C_{5}H_{12}O)}书写戊基rm{-C_{5}H_{11}}异构体，戊基异构数目等于戊醇的异构体数目，rm{C_{5}H_{12}O}的分子量为rm{88}和它相对分子质量相同的一元羧酸为丁酸，据此解答即可．

本题考查同分异构体的书写，难度中等，注意根据结构利用换元法进行解答．【解析】rm{C}8、A【分析】解：rm{A.}聚氯乙烯的结构简式为：是人工合成的高分子化合物，故A正确；

B.淀粉的分子式是rm{(C_{6}H_{10}O_{5})_{n}}是天然高分子化合物，故B错误；

C.乙酸乙酯的结构简式是rm{CH_{3}COOC_{2}H_{5}}不是高分子化合物，故C错误；

D.苯乙烯的分子式为rm{C_{8}H_{8}}不是高分子化合物，故D错误；

故选：rm{A}．

A.聚氯乙烯的结构简式为：是人工合成的高分子化合物；

B.淀粉的分子式是rm{(C_{6}H_{10}O_{5})_{n}}是天然高分子化合物；

C.乙酸乙酯的结构简式是rm{CH_{3}COOC_{2}H_{5}}不是高分子化合物；

D.苯乙烯的分子式为rm{C_{8}H_{8}}不是高分子化合物．

本题考查人工高分子化合物以及天然高分子化合物，注意基础知积的积累，题目比较简单．【解析】rm{A}9、C【分析】解：结构相似、在分子组成上相差一个或若干个CH2原子团的化合物间互为同系物；故和苯互为同系物的有机物的结构中必须有且只能有一个苯环，侧链必须是烷烃基，故①⑥为苯的同系物。

故选：C。

结构相似、在分子组成上相差一个或若干个CH2原子团的化合物间互为同系物；据此分析。

本题考查了苯的同系物的结构特点必须是只有一个苯环、且侧链必须是烷烃基。难度不大。【解析】C二、双选题(共5题，共10分)10、rAD【分析】解：rm{A.Na}与乙醇反应生成乙醇钠和氢气；为单质与化合物反应生成新单质；化合物的反应，属于置换反应，故A选；

B.氢氧化铁与稀硫酸；反应生成硫酸铁和水，为复分解反应，故B不选；

C.rm{Cu}与氯化铁反应生成氯化铜；氯化亚铁；不属于四种基本反应类型，为氧化还原反应，故C不选；

D.rm{CO}与氧化铁反应生成rm{Fe}和二氧化碳；为单质与化合物反应生成新单质；化合物的反应，属于置换反应，故D选；

故选AD．

A.rm{Na}与乙醇反应生成乙醇钠和氢气；

B.氢氧化铁与稀硫酸；反应生成硫酸铁和水；

C.rm{Cu}与氯化铁反应生成氯化铜；氯化亚铁；

D.rm{CO}与氧化铁反应生成rm{Fe}和二氧化碳．

本题考查物质的性质及反应，为高频考点，把握物质的性质、发生的反应、反应类型判断为解答的关键，侧重分析与应用能力的考查，注意选项C为氧化还原反应，题目难度不大．【解析】rm{AD}11、BC【分析】【分析】本题属于化学用语知识板块，具体考查了有机物的结构简式、比例模型及物质的电子式，属于基础知识考查，难度不大。日常学习中注意积累，以便快速作答。【解答】A.氯原子与碳原子半径相差不大，故A错误；B.羟基的电子式是正确的，故B正确；C.羟基与羧基位于对位故名称为对羟基苯甲酸，故C正确；D.题中的键线式是rm{2-}丁烯，故D错误。故选BC。【解析】rm{BC}12、rBD【分析】解：左边装置是原电池，通入氢气电极rm{b}为负极，电极反应为rm{H_{2}-2e^{-}+2OH^{-}=2H_{2}O}通入氧气的电极为正极，电极反应为rm{O_{2}+4e^{-}+2H_{2}O=4OH^{-}}右侧装置为电解池，rm{C}棒为阴极，电极反应为rm{Ag^{+}+e^{-}=Ag}铂丝为阳极，电极反应为rm{4OH^{-}-4e^{-}=O_{2}隆眉+2H_{2}O}

A.通过以上分析知，rm{Pt}为阳极；故A正确；

B.当rm{c}极生成单质银，质量变化为rm{2.16g}所以物质的量为：rm{dfrac{2.16g}{108g/mol}=0.02mol}所以rm{dfrac

{2.16g}{108g/mol}=0.02mol}极上消耗的rm{a}的物质的量为rm{O_{2}}标准状况下的体积为rm{0.005mol}故B错误；

C.rm{0.112L}电极上氢气失电子和氢氧根离子反应生成水，电极反应为rm{b}故C正确；

D.通入氧气的电极为正极；正极上得电子发生还原反应，故D错误；

故选BD．

左边装置是原电池，通入氢气电极rm{H_{2}-2e^{-}+2OH^{-}=2H_{2}O}为负极，电极反应为rm{b}通入氧气的电极为正极，电极反应为rm{H_{2}-2e^{-}+2OH^{-}=2H_{2}O}右侧装置为电解池，rm{O_{2}+4e^{-}+2H_{2}O=4OH^{-}}棒为阴极，电极反应为rm{C}铂丝为阳极，电极反应为rm{Ag^{+}+e^{-}=Ag}据此分析解答．

本题考查了原电池和电解池原理，根据得失电子判断正负极，明确各个电极上发生的反应是解本题关键，注意气体摩尔体积的适用范围及适用条件，为易错点．rm{4OH^{-}-4e^{-}=O_{2}隆眉+2H_{2}O}【解析】rm{BD}13、A|C|D【分析】解：元素非金属性越强；单质的氧化性越强，氢化物的稳定性越强，与氢气化合越容易，最高价含氧酸酸性越强；

卤族元素在周期表中处于同一主族；从上到下非金属性依次减弱，原子半径依次增大，单质的氧化性依次增强，氢化物的稳定性依次减弱；

故选：ACD．

卤族元素在周期表中处于同一主族；依据同主族元素性质的递变规律，结合元素非金属强弱的判断依据解答．

本题考查了同主族元素性质的递变规律，题目难度不大，明确元素周期律及非金属性强弱的判断依据是解题的关键．【解析】【答案】ACD14、rBC【分析】解：rm{A.H_{2}}在rm{O_{2}}中燃烧反应为放热反应；故A错误，故B正确；

C.断裂rm{H-H}键需要吸收能量；故C正确；

D.生成rm{H-O}键会放出能量；故D错误．

故选BC．

rm{AB.}燃烧反应为放热反应；

C.断键吸收能量；

D.成键放出能量．

本题考查化学反应的热量变化，学生应注重归纳中学化学中常见的吸热或放热的反应，对于特殊过程中的热量变化的要熟练记忆来解答此类习题．【解析】rm{BC}三、填空题(共7题，共14分)15、略

【分析】【解析】试题分析：（1）设四氧化三铅中＋2和＋4价的铅分别是n和m个则n＋m＝3、2n＋4m＝8解得n＝1、m＝2所以Pb3O4可表示为PbO·Pb2O3（2）在反应中氯化氢被氧化生成氯气，还原产物是氯化铅，所以反应的化学方程式是Pb2O3+6HCl＝2PbCl2+Cl2↑+3H2O。（3）根据题意：分解所得混合物中n(Pb2＋)="ax"mol、n(Pb4＋)="a"(1－x)mol根据电子守恒：n(O2)="ax/2"mol、n(Cl2)＝a(1－x)mol所以y＝n(O2)＋n(Cl2)＝ax/2mol＋a(1－x)mol＝a(1－x/2)mol考点：考查铅的氧化物结构以及有关计算的判断【解析】【答案】（1）PbO·Pb2O3（2）Pb2O3+6HCl＝2PbCl2+Cl2↑+3H2O（3）y=a（1-0.5x）16、略

【分析】【解析】试题分析：（1）根据总的反应式可知，铜失去电子，银离子得到电子。所以在原电池中负极材料是铜，即X是铜电极。Y是含有银离子的电解质溶液，因此是硝酸银。（2）银电极是正极，溶液中的银离子放电，反应的电极方程式是Ag+＋e－＝Ag。X是电极，铜失去电子，电极反应式是Cu－2e－＝Cu2+。（3）外电路中电子从负极即铜电极流向正极即银电极。根据反应式Ag+＋e－＝Ag可知，每通过0.1mol电子，银电极的质量就增加0.1mol×108g/mol＝10.8g。（4）负极是铜失去电子，生成铜离子。所以要满足溶液的电中性，阴离子氯离子应该向负极即向铜电极移动。考点：考查原电池的有关判断【解析】【答案】（12分）（1）铜（1分）AgNO3溶液（1分）（2）正（1分）Ag+＋e－＝Ag（2分）Cu－2e－＝Cu2+（2分）（3）铜（1分）银（1分）10.8（2分）（4）铜（1分）17、略

【分析】

氧化碳排放量比一般方法低许多，水又是无害的产生物，是一种低污染性的能源．效率高、污染低；电池的电池反应式为：CH4+2O2+2KOH=K2CO3+3H2O，溶液由碱溶液变成盐溶液，燃料在负极上失电子发生氧化反应，甲烷燃烧能生成二氧化碳和水，二氧化碳和氢氧化钾反应生成碳酸钾，O2+2H2O+4e-=4OH-，所以电极反应式为：CH4+10OH--8e-═CO32-+7H2O；

故答案为：效率高、污染低；负极；CH4+10OH--8e-=CO32-+7H2O．

【解析】【答案】电池的电池反应式为：CH4+2O2+2KOH=K2CO3+3H2O；根据负极上发生反应的反应类型确定反应的物质及电极反应式；甲烷燃料电池的优点，二氧化碳排放量比一般方法低许多，水又是无害的产生物，是一种低污染性的能源．效率高；污染低．

18、略

【分析】【解析】【答案】（12分，每空一分）（1）醛基，电子式略（2）CuSO4CaO蒸馏（3）CH4（4）任写一种即可（5）分馏，裂化。（6）CH2=CHCN、CH2=CHCH=CH2、CH2=CHC6H519、略

【分析】【解析】【答案】（1）SO2＋Na2O2＝Na2SO42SO3＋2Na2O2＝2Na2SO4＋O2（2）2（3）最高20、略

【分析】【解析】【答案】（13分）（1）硫酸钙微溶于水（2分）（2）除去溶液中Fe3＋（2分）氨水（2分）（3）取少量滤液B置于试管中，向其中加入少量NaOH溶液并放在酒精灯加热，再用湿润的红色石蕊试纸伸到管口，如试纸变蓝色，说明滤液B中含有NH4+离子。(3分)（4）Ca2＋＋CO32－=CaCO3↓（2分）作化肥（合理即给分（2分）21、（1）>（2）升高温度增大压强通入H2移走H2Se（任写两条）（3）（4）H2O【分析】【分析】本题考查了盖斯定律和物质稳定性大小的比较，应注意的是物质的能量越低，物质越稳定。【解答】rm{(1){H}_{2}left(gright)+Sleft(gright)={H}_{2}Sleft(gright)?H=-20KJ/mol}可知：为放热反应，反应物具有的总能量大于生成物的总能量；

故答案为：rm{(1){H}_{2}left(gright)+Sleft(gright)={H}_{2}Sleft(gright)?H=-20KJ/mol

}

rm{(2)Se(g);+;{H}_{2}(g)?{H}_{2}Se(g);;;?H;=;+81;kJ隆陇mo{l}^{-1}}此反应为吸热反应，rm{>}的转化率增大，可以采取的措施是升高温度、增大压强、通入rm{(2)Se(g);+;{H}_{2}(g)?{H}_{2}Se(g);;;?H;=;+81;kJ隆陇mo{l}^{-1}

}欲使合成硒的反应中rm{Se}的转化率增大，可以采取的措施是、移走rm{Se}rm{H}rm{{,!}_{2}}rm{{,!}_{2}}任写两条rm{H}；故答案为：升高温度；增大压强；通入rm{2}rm{2}；移走rm{Se}rm{(}任写两条rm{)}rm{(}rm{)}任写两条rm{H}；

rm{(3)垄脵{H}_{2}left(gright)+;dfrac{1}{2}{O}_{2}left(gright)={H}_{2}Oleft(gright)?H=-285.8KJ/mol}rm{垄脷{H}_{2}left(gright)+Sleft(gright)={H}_{2}Sleft(gright)?H=-20KJ/mol}rm{{,!}_{2}}可得rm{{O}_{2}(g)+2{H}_{2}S(g)=2{H}_{2}O(g)+2S(g);?H=-444KJ/mol}故答案为：rm{{O}_{2}(g)+2{H}_{2}S(g)=2{H}_{2}O(g)+2S(g);?H=-444KJ/mol}rm{{,!}_{2}}rm{H}rm{2}rm{2}rm{Se}rm{(}任写两条rm{)}rm{(}rm{)}rm{(3)垄脵{H}_{2}left(gright)+;

dfrac{1}{2}{O}_{2}left(gright)={H}_{2}Oleft(gright)?H=-285.8KJ/mol

}rm{垄脷{H}_{2}left(gright)+Sleft(gright)={H}_{2}Sleft(gright)?H=-20KJ/mol

}的稳定性依次减弱，分解温度最高的是rm{垄脵隆脕2-垄脷隆脕2}故答案为：rm{{O}_{2}(g)+2{H}_{2}S(g)=2{H}_{2}O(g)+2S(g);?H=-444KJ/mol

}rm{{O}_{2}(g)+2{H}_{2}S(g)=2{H}_{2}O(g)+2S(g);?H=-444KJ/mol

}rm{(4)}rm{H}【解析】rm{(1)>}rm{(2)}升高温度增大压强通入rm{H}rm{2}移走rm{2}rm{H}rm{2}任写两条rm{2}rm{(3){O}_{2}(g)+2{H}_{2}S(g)=2{H}_{2}O(g)+2S(g);?H=-444KJ/mol}rm{Se(}rm{)}四、工业流程题(共4题，共24分)22、略

【分析】【详解】

1．A．装置B中的浓硫酸不能换成浓氢氧化钠溶液；因为氢氧化钠溶液会吸收二氧化碳气体，达不到排尽装置中空气的目的，故A错误；

B．步骤Ⅰ的目的是导入二氧化碳气体，排尽装置中的空气，防止FeSO4、FeSO4•nH2O被氧化；故B正确；

C．装置B和装置D不能互换位置；因为碱石灰也会吸收二氧化碳气体，故C错误；

D．将A装置中盐酸浓度增大；石灰石磨成粉末；会使产生二氧化碳的速率过大，粉末状的石灰石会很快反应完，同时还会带入HCl气体，故D错误；

答案选B；

2．先熄灭酒精灯，通二氧化碳直至C装置冷却至室温，然后关闭K1；操作甲：熄灭酒精灯，操作丙：关闭K1；故选C；

3．硫酸亚铁晶体的质量=86.282g-82.112g=4.17g；失水后的硫酸亚铁无水盐的质量=84.432g-82.112g=2.32g，失去的结晶水的质量=4.17g-2.32g=1.85g，解得n≈6.734，故选B；

4．A．加热时间过长，FeSO4进一步分解；会使m(无水盐)偏大，则n偏大，故A错误；

B．将原晶体中易挥发物质的质量计入减少的结晶水中；则n偏大，故B错误；

C．装置D中的碱石灰失效了；不会影响n值，故C错误；

D．加热时间过短；结晶水未完全失去，n值会小于理论值，故D正确；

答案选D。【解析】①.B②.C③.B④.D23、略

【分析】【详解】

(1)过碳酸钠(2Na2CO3•3H2O2)是由Na2CO3-与H2O2复合而形成的一种固体放氧剂，受热分解生成碳酸钠、氧气、水，反应为：2(2Na2CO3•3H2O2)4Na2CO3+3O2↑+6H2O；

(2)①过碳酸钠(2Na2CO3•3H2O2)是由Na2CO3-与H2O2复合而形成的一种固体放氧剂，具有碳酸钠和过氧化氢的性质，过氧化氢易分解，MnO2、FeCl3为其催化剂，所以不能选，过氧化氢与碘离子发生氧化还原反应：2I-+H2O2+2H+=I2+2H2O，所以也不能选，过碳酸钠与硅酸钠不反应，可能用作“稳定剂”，故C选项符合，故答案为c；

②根据图象分析，温度为286.8～288.5K，产品达到优等品且产率超过90%，超过288.5K后，活性氧百分含量和产率均降低，所以最佳反应温度范围为286.8～288.5K；

③结晶过程中加入氯化钠、搅拌，增加钠离子浓度，能降低过碳酸钠的溶解度，有利于过碳酸钠析出；

(3)结晶过程中加入氯化钠促进过碳酸钠析出，“母液”中主要为氯化钠溶液，NaCl溶液又是结晶过程中促进过碳酸钠析出的原料，故循环利用的物质是NaCl；

(4)①过碳酸钠(2Na2CO3•3H2O2)是由Na2CO3-与H2O2复合而形成的一种固体放氧剂，过碳酸钠与硫酸反应，为碳酸钠、过氧化氢和硫酸反应，所以产物为硫酸钠、过氧化氢、二氧化碳、水；

②称量0.1600g样品，在250mL锥形瓶中用100mL0.5mol•L-1硫酸溶解完全，立即用0.02000mol•L-1高锰酸钾标准溶液滴定，反应中MnO4-是氧化剂，H2O2是还原剂，氧化产物是O2；依据元素化合价变化，锰元素化合价从+7价变化为+2价，过氧化氢中的氧元素化合价从-1价变化为0价，根据电子守恒配平写出离子方程式为：2MnO4-+5H2O2+6H+=2Mn2++8H2O+5O2三次滴定平均消耗KMnO4溶液26.56mL，依据反应2MnO4-+5H2O2+6H+=2Mn2++8H2O+5O2；

2MnO4-～～～～～5H2O2；

25

(0.2526-0.0224)L×0.02mol/L0.01216mol

过碳酸钠产品中活性氧含量([O]%=×100%==12.16%。

点睛：明确实验目的及反应原理为解答关键，制备过碳酸钠的工艺流程：2Na2CO3+2H2O2=2Na2CO3•3H2O2；双氧水稳定性差，易分解；因此向反应前的H2O2中加入稳定剂的作用是防止双氧水分解，因过碳酸钠易溶解于水，可利用盐析原理，结晶过程中加入氯化钠、搅拌，能降低过碳酸钠的溶解度，有利于过碳酸钠析出，从溶液中过滤出固体后，需要洗涤沉淀，然后干燥得到产品。【解析】①.2(2Na2CO3·3H2O2)4Na2CO3＋3O2↑＋6H2O②.c③.286.8～288.5K④.提高产量；增加钠离子浓度，促进过碳酸钠析出⑤.NaCl⑥.CO2⑦.12.16%24、略

【分析】【分析】

重铬酸铵分解不完全，还可能含有其它可溶性杂质；因为(NH4)2Cr2O7显桔红色，所以可以提供颜色来判断；因为CCl4沸点为76.8°C，温度比较低，因此保证稳定的CCl4气流，可以通过水浴加热来控制其流量；由(4)可知反应制备原理为Cr2O3+3CCl4→2CrCl3+3COCl2，四氯化碳在管式炉中反应管与Cr2O3反应，反应管出口端出现了CrCl3升华物时，切断加热管式炉的电源，停止加热CCl4，继续通入氮气，将产物收集到蒸发皿；由分子式可知，COCl2中的2个Cl原子被2个-OC2H5代替，故乙醇与COCl2发生取代反应，-OC2H5取代氯原子生成C2H5OCOC2H5与HCl；利用Na2S2O3滴定生成I2，I2遇淀粉显蓝色，可以用淀粉作指示剂；溶液中有溶解的氧气，氧气可以氧化I-，若不除去其中溶解的氧气使生成的I2的量增大，产生偏高的误差；由Cr元素守恒及方程式可得关系式2Cr3+~Cr2O72-~3I2~6Na2S2O3；根据关系式计算。据此分析。

【详解】

(1)重铬酸铵分解不完全,还可能含有其他可溶性杂质，用蒸馏水洗涤除去其中的可溶性杂质或除去固体表面的重铬酸铵溶液；因为(NH4)2Cr2O7属于铵盐；可以通过检验铵根离子的方法检验是否洗净：取最后一次洗涤液于试管中，向其中加入适量氢氧化钠浓溶液,加热，取一片红色石蕊试纸润湿，粘在玻璃棒上，接近试管口，观察试纸是否变蓝，若不变蓝，则说明已洗涤干净；

(2)因为CCl4沸点为76.8℃，温度比较低，因此为保证稳定的CCl4气流；可以通过水浴加热来控制，并用温度计指示温度；

(3)反应制备原理为Cr2O3+3CCl4→2CrCl3+3COCl2，四氯化碳在反应管中与Cr2O3反应，反应管出口端出现了CrCl3升华物时，切断加热管式炉的电源，停止加热CCl4；继续通入氮气，将产物收集到蒸发皿，操作顺序为：⑥→③→②→④→⑤→①；

(4)由该含氧酸酯的分子式可知COCl2中的2个Cl原子被2个—OC2H5代替，故乙醇与COCl2发生取代反应，—OC2H5取代氯原子生成C2H5OCOC2H5与HCl，方程式为COCl2+2C2H5OH→C2H5OCOOC2H5+2HCl；

(5)①利用Na2S2O3标准溶液滴定生成的I2，I2遇淀粉显蓝色，可以用淀粉溶液作指示剂；②溶液中有溶解的氧气，氧气可以氧化I-，若不除去其中溶解的氧气会使生成的I2的量增大，产生误差；③设25.00mL溶液中含有n(Cr3+)，由Cr元素守恒及方程式可得关系式：2Cr3+～Cr2O72-～3I2～6Na2S2O3，根据关系式计算：

故n(Cr3+)=所以250mL溶液中n'(Cr3+)=根据Cr元素守恒可知n(CrCl3)=n'(Cr3+)=0.002mol，所以样品中m(CrCl3)=0.002mol×158.5g/mol=0.317g，故样品中三氯化铬的质量分数为

【点睛】

本题为物质的制备，考查常见实验流程，离子检验，难度较大的是计算，此处应运用原子守恒思路求出样品中的三氯化铬的质量，正确找出关系式是答题的关键；易错点是实验操作流程。【解析】除去其中的可溶性杂质(或除去固体表面的重铬酸铵溶液)取最后一次洗涤液于试管中,向其中加入适量氢氧化钠浓溶液,加热,取一片红色石蕊试纸润湿,粘在玻璃棒上,接近试管口,观察试纸是否变蓝,若不变蓝,则说明已洗涤干净(合理即可)水浴加热(并用温度计指示温度)②→④→⑤→①COCl2+2C2H5OHC2H5OCOOC2H5+2HCl淀粉溶液除去其中溶解的氧气,防止O2将I-氧化,产生误差96.1%25、略

【分析】【分析】

根据流程：NaNO2与甲醇、70%稀硫酸反应得到CH3ONO，加入NaOH水合肼溶液反应：CH3ONO+N2H4•H2O+NaOH═CH3OH+NaN3+3H2O，得到的A溶液为NaN3，混有水合肼、NaOH、CH3OH，蒸馏A将甲醇分离，得到B溶液，将其结晶、抽滤、洗涤、干燥得到产品。计算n[(NH4)2Ce(NO3)6]，n[(NH4)2Fe(SO4)2]，结合滴定过程，叠氮化钠和六硝酸铈铵反应，剩余的六硝酸铈铵，向溶液中加适量硫酸，用c2mol•L-1(NH4)2Fe(SO4)2(硫酸亚铁铵)标准滴定溶液滴定过量的Ce4+；结合化学方程式定量关系计算；为了提高实验的精确度，氧化还原反应滴定实验一般要用平行实验，求平均值。

【详解】

(1)步骤I总反应亚硝酸钠和甲醇在酸性条件下生成CH3ONO和硫酸钠，化学方程式为2NaNO2＋2CH3OH＋H2SO4=Na2SO4＋2CH3ONO↑＋2H2O。故答案为：2NaNO2＋2CH3OH＋H2SO4=Na2SO4＋2CH3ONO↑＋2H2O；

(2)①步骤II三颈烧瓶中发生反应CH3ONO加入NaOH水合肼溶液生成NaN3和CH3OH，化学方程式为CH3ONO＋N2H4·H2O＋NaOH=NaN3＋CH3OH＋3H2O。该反应放热，但在20℃左右选择性和转化率最高，实验中控制温度除使用冷水浴，还需采取的措施是缓慢通入CH3ONO气体，降低反应速率，防止温度升高过快。故答案为：CH3ONO＋N2H4·H2O＋NaOH=NaN3＋CH3OH＋3H2O；缓慢通入CH3ONO气体；

②步骤Ⅱ中制备叠氮化钠的操作是在三颈瓶中进行，制备叠氮化钠的操作是打开K1、K2，关闭K3；步骤Ⅲ中溶液A进行蒸馏的合理操作顺序是：关闭K1、K2→打开K3→水浴加热、通冷凝水或打开K3→关闭K1、K2→水浴加热、通冷凝水，故步骤II开始时的操作为ad(da)(选填字母编号)。步骤III蒸馏时的操作顺序是cbfe(bcfe)(选填字母编号)。故答案为：ad(da)；cbfe(bcfe)；

(3)步骤IV对B溶液加热蒸发至溶液体积的三分之一，冷却析出NaN3晶体，减压过滤，晶体用乙醇洗涤2～3次后，再真空低温(隔绝空气，低温干燥)干燥。精制NaN3的方法是重结晶；使混合在一起的杂质彼此分离。故答案为：真空低温(隔绝空气，低温干燥)；重结晶；

(4)①计算n[(NH4)2Ce(NO3)6]，n[(NH4)2Fe(SO4)2]，结合滴定过程，叠氮化钠和六硝酸铈铵反应，剩余的六硝酸铈铵，向溶液中加适量硫酸，用c2mol•L-1(NH4)2Fe(SO4)2(硫酸亚铁铵)标准滴定溶液滴定过量的Ce4+，结合化学方程式定量关系计算：n[(NH4)2Ce(NO3)6]=c1V1×10-3mol，n[(NH4)2Fe(SO4)2]=c2V2×10-3mol，与NaN3反应的n[(NH4)2Ce(NO3)6]=c1V1×10-3mol-c2V2×10-3mol=(c1V1-c2V2)×10-3mol，

ω==产品纯度为故答案为：

②为了提高实验的精确度，氧化还原反应滴定实验一般要用平行实验，求平均值，该实验还需要补充平行实验(重复滴定2~3次)。故答案为：补充平行实验(重复滴定2~3次)。【解析】2NaNO2＋2CH3OH＋H2SO4=Na2SO4＋2CH3ONO↑＋2H2OCH3ONO＋N2H4·H2O＋NaOH=NaN3＋CH3OH＋3H2O缓慢通入CH3ONO气体ad(da)cbfe(bcfe)真空低温(隔绝空气，低温干燥)重结晶补充平行实验(重复滴定2~3次)五、推断题(共4题，共40分)26、4HCl（浓）+MnO2MnCl2+Cl2↑+2H2O；6I-+ClO3-+6H+=3I2+Cl-+3H2O；2H2O22H2O+O2↑或2KMnO4K2MnO4+MnO2+O2↑；能【分析】解：rm{G}为紫黑色固体单质，则rm{G}为rm{I_{2}}rm{C}为气体单质，则rm{C}具有氧化性，rm{D}中含有rm{I^{-}}rm{C}由浓rm{A}溶液与rm{B}在加热下生成，由rm{B}在制取气体rm{H}中做催化剂，推出rm{B}应为rm{MnO_{2}}则rm{A}为rm{HCl}rm{C}为rm{Cl_{2}}实验室中用rm{MnO_{2}}催化制取的气体是rm{O_{2}}即rm{H}为rm{O_{2}}rm{E}为固体，则rm{E}是rm{KClO_{3}}所以rm{F}为rm{KCl}在酸性条件下rm{KClO_{3}}可以将rm{I^{-}}氧化为rm{I_{2}}

rm{(1)}由以上分析可知rm{B}是rm{MnO_{2}}rm{A}是rm{HCl}rm{C}是rm{Cl_{2}.}发生反应的化学方程式是rm{4HCl(}浓rm{)+MnO_{2}dfrac{overset{;;triangle;;}{.}}{;}MnCl_{2}+Cl_{2}隆眉+2H_{2}O}

故答案为：rm{)+MnO_{2}dfrac{

overset{;;triangle;;}{

.}}{;}MnCl_{2}+Cl_{2}隆眉+2H_{2}O}浓rm{)+MnO_{2}dfrac{overset{;;triangle;;}{.}}{;}}rm{4HCl(}

rm{)+MnO_{2}dfrac{

overset{;;triangle;;}{.}}{;}}反应rm{MnCl_{2}+Cl_{2}隆眉+2H_{2}O}是rm{(2)}rm{垄脷}与浓盐酸的反应，在酸性条件下rm{KI}可以将rm{KClO_{3}}氧化为rm{KClO_{3}}反应的离子方程式为rm{I^{-}}

故答案为：rm{I_{2}}

rm{6I^{-}+ClO_{3}^{-}+6H^{+}=3I_{2}+Cl^{-}+3H_{2}O}实验室制取氧气的化学反应还有：rm{2H_{2}O_{2}dfrac{overset{;MnO_{2};}{.}}{;}2H_{2}O+O_{2}隆眉}或rm{2KMnO_{4}dfrac{overset{;;triangle;;}{.}}{;}K_{2}MnO_{4}+MnO_{2}+O_{2}隆眉}

故答案为：rm{2H_{2}O_{2}dfrac{overset{;MnO_{2};}{.}}{;}2H_{2}O+O_{2}隆眉}或rm{2KMnO_{4}dfrac{overset{;;triangle;;}{.}}{;}}rm{6I^{-}+ClO_{3}^{-}+6H^{+}=3I_{2}+Cl^{-}+3H_{2}O}

rm{(4)Q=c(Pb^{2+})?c(I^{-})^{2}=dfrac{1}{2}隆脕0.001隆脕(dfrac{1}{2}隆脕0.01)^{2}=1.25隆脕10^{-8}>7.0隆脕10^{-9}}可以生成rm{(3)}沉淀；故答案为：能．

rm{2H_{2}O_{2}dfrac{

overset{;MnO_{2};}{.}}{;}2H_{2}O+O_{2}隆眉}为紫黑色固体单质，则rm{2KMnO_{4}dfrac{

overset{;;triangle;;}{

.}}{;}K_{2}MnO_{4}+MnO_{2}+O_{2}隆眉}为rm{2H_{2}O_{2}dfrac{

overset{;MnO_{2};}{.}}{;}2H_{2}O+O_{2}隆眉}rm{2KMnO_{4}dfrac{

overset{;;triangle;;}{.}}{;}}为气体单质，则rm{