2025年华东师大版选修化学下册月考试卷含答案

…………○…………内…………○…○…………内…………○…………装…………○…………订…………○…………线…………○…………※※请※※不※※要※※在※※装※※订※※线※※内※※答※※题※※…………○…………外…………○…………装…………○…………订…………○…………线…………○…………第=page22页，总=sectionpages22页第=page11页，总=sectionpages11页2025年华东师大版选修化学下册月考试卷含答案考试试卷考试范围：全部知识点；考试时间：120分钟学校：______姓名：______班级：______考号：______总分栏题号一二三四五六总分得分评卷人得分一、选择题(共6题，共12分)1、室温下，称取一定质量的邻苯二甲酸氢钾置于锥形瓶中，加入一定体积蒸馏水将其溶解，然后用待测的NaOH溶液进行滴定。已知：室温下，邻苯二甲酸(用H2X表示)在水溶液中含X微粒(H2X、HX−、X2−)的分布分数随pH变化的关系曲线如图所示。

下列有关说法正确的是A.滴定时，所用的指示剂为甲基橙B.取NaOH溶液的滴定管洗涤后未进行润洗即用于装液并滴定，则测定的NaOH溶液浓度偏低C.室温下，0.10mol•L−1邻苯二甲酸氢钾溶液呈碱性D.根据图中信息，可计算出C点pH为4.52、向溶液中滴加等浓度的溶液下列叙述正确的是A.时，溶液中有且B.时，溶液中有且c()＜2c()C.时，溶液呈酸性D.时，溶液中有且3、根据有机化合物的命名原则，下列命名正确的是A.反-1，1-二溴乙烯B.CH3CH(OH)CH2CH32-羟基丁烷C.CH3CH2OOCCOOCH2CH3乙二酸二乙酯D.CH2=CH-CH=CH-CH=CH21，3，5-三己烯4、下列有机化学反应方程式的书写及反应类型判断都正确的是A.CH3CH2OH+Na→CH3CH2ONa+H2↑置换反应B.CH2=CH2＋Br2→CH2CH2Br2加成反应C.+HNO3+H2O取代反应D.CH3CH3+Cl2C2H5Cl+HCl取代反应5、冬青油的结构简式为它在一定条件下可能发生的反应有：

①加成反应；②水解反应；③银镜反应；④取代反应；⑤消去反应；⑥与Na2CO3溶液反应生成CO2。其中正确的是（）A.①②④B.②④⑥C.③④⑤⑥D.①②③④6、已知一定条件下气体完全燃烧生成气态和气态放出802.3kJ热量，则表示该反应的热化学方程式正确的是（）A.B.C.D.评卷人得分二、填空题(共9题，共18分)7、火箭推进器中盛有强还原剂液态肼(N2H4)和强氧化剂液态双氧水。当它们混合反应时；即产生大量氮气和水蒸气，并放出大量的热。已知0.4mol液态肼与足量的液态双氧水反应，生成氮气和水蒸气，放出QkJ的热量。

(1)反应的热化学方程式为_________________________

(2)此反应用于火箭推进，除释放大量热和快速产生大量气体外，还有一个很大的优点是_______________________________________________________

(3)在西部大开发的十大工和中，”西气东输”是其中之一，”西气东输”中的”气”是指（________）。A．水煤气B．裂解气C．天然气D．电石气(4)2001年2月24日，中央电视台报道：近年来北京的空气质量提高，已达到Ⅱ级标准。这主要得力于搬迁一此气超标排放的工厂和大量使用燃气燃料，减少了SO2和粉尘的排放，特别是使用了许多的环保型汽车，排放污染值大大降低。已知1g甲烷完全燃烧生成气态水时放出热量50.125kJ，试写出甲烷燃烧的热化学方程式_____________________8、按要求填空：

（1）Al(OH)3酸式电离方程式：___________________________________

（2）用离子方程式分析Na2CO3溶液显碱性的主要原因：___________________________________

（3）CaCO3沉淀溶解平衡方程式：_____________________________________

（4）25℃时，四种溶液①pH=2的H2SO4溶液、②pH=12的Ba(OH)2溶液，③pH=4的NH4Cl溶液，④pH=12的CH3COONa溶液,水电离的c(H+)之比是______________________9、NaH2PO4、Na2HPO4可用于合成化工原料三聚磷酸钠(Na5P3O10)。

（1）能说明NaH2PO4溶液显弱酸性原因的离子方程式为_____。

（2）能说明Na2HPO4溶液显弱碱性原因的离子方程式为____。

（3）测定某三聚磷酸钠试样中Na5P3O10的含量可用间接滴定法；其流程如下：

①NaOH标准溶液应盛放在如图所示的滴定管___（选填“甲”或“乙”）中。

②滴定时所用的指示剂X可为____，判断滴定终点的方法是___。

③下列操作会导致测定结果偏低的是____

A．碱式滴定管未润洗。

B．锥形瓶用待测液润洗。

C．读取标准液读数时；滴定前仰视，滴定到终点后俯视。

D．滴定前碱式滴定管尖嘴处有气泡未排除，滴定后气泡消失10、已知[O]代表强氧化剂；

（1）分子式C7H12的某烃氧化得该烃的结构简式为________。

（2）2—甲基—3—己烯被强氧化剂[O]氧化的产物是___________________与________________。（填写结构简式）

（3）已知1；3一丁二烯聚合时，除生成高分子聚合物外，还有一种二聚体生成，且该二聚体能发生下列反应：

①加氢还原；生成乙基环己烷；

②与溴加成时可引入4个溴原子；

③氧化时可生成同时还有一种气体生成，该气体是__________。根据以上事实，可推测该二聚体的结构简式为：_____________，该二聚体与等物质的量HCl加成的产物有______种（不考虑立体异构）。11、请写出相应物质的结构简式或名称。

(1)___。

(2)CH3CHBr2___。

(3)___。

(4)对苯二甲醛___。

(5)葡萄糖___。12、丁苯酞（J）是治疗轻；中度急性脑缺血的药物；合成J的一种路线如下：

（1）H中含氧官能团的名称为_____、_____。

（2）D的系统命名是___________；J的结构简式为_____________。

（3）由A生成B的化学方程式为_______________________，反应类型__________。

（4）C与银氨溶液反应的化学方程式为_______________________________________。

（5）H在一定条件下生成高分子化合物的结构简式为_______________。

（6）G的同分异构体中核磁共振氢谱有4组峰，且能与FeCl3溶液发生显色反应，写出其中两种符合上述条件的同分异构体的结构简式_________________________。

（7）写出由物质A、甲醛、液溴为原料合成“2一苯基乙醇”的路线图：_______________________。13、逆合成分析法是有机合成中常用的思维方法。为了由某烯烃E合成目标产物乙二酸乙二酯（T）；利用逆推法设计的合成路线如图：

请回答下列问题：

（1）T的结构简式为___。

（2）A与B反应生成T的化学方程式为___。

（3）C分子中的官能团名称为___，由D生成B的反应类型为__。

（4）有机原料E的结构式为__。14、根据题目要求写出相应的化学方程式。

（1）乙二酸与乙二醇通过缩聚反应生成聚酯：________。

（2）对苯二甲酸与乙二醇合成涤纶：________________。

（3）苯酚与甲醛合成线状酚醛树脂：___________。

（4）1,3－丁二烯合成顺丁橡胶：__________________。15、某研究性学习小组对还原铁粉与水蒸气的反应的产物进行科学探究，已知Ca(OH)2的分解温度为580℃；铁粉与水蒸气反应的温度为900℃；根据下图所示实验装置，进行了还原铁粉与水蒸气反应的实验，实验中观察到肥皂液中产生大量气泡。

（1）实验中Ca(OH)2的作用是_____________，实验中的气体产物是______________

（2）为进一步探究还原铁粉与水蒸气反应产物的成分；研究性学习小组将反应后的固体经处理后得到黑色氧化物固体（纯净物）。针对黑色氧化物固体，该小组提出如下的假设并进行了相关的实验：

假设一：固体为FeO

假设二：____________________________________________________

I、限选用下列试剂：盐酸、KSCN溶液、K3[Fe(CN)6]溶液；氯水证明假设一不成立。

其操作和现象为：

。操作现象结论___________________

___________________

___________________

II；为了进一步确定产物的成分；用黑色固体进行了下列实验：

①加入足量氯水所发生反应的离子方程式是___________________________________；

②灼烧时盛放固体的仪器是_____________；若假设二成立，黑色固体最终全部转化成的红棕色粉末的质量是_____________g。评卷人得分三、判断题(共8题，共16分)16、乙醇可由乙烯与水发生加成反应制得，乙酸可由乙醇氧化制得。(____)A.正确B.错误17、由于醇分子中含有醇类都易溶于水。(______)A.正确B.错误18、含有羟基的物质只有醇或酚。(___________)A.正确B.错误19、乙醛催化氧化可生成乙醇。(_______)A.正确B.错误20、甲醛是常温下唯一呈气态的烃的含氧衍生物。(________)A.正确B.错误21、硝基丁酸。(____)A.正确B.错误22、质谱法可以测定有机物的摩尔质量，而红外光谱和核磁共振氢谱图可以确定有机物的官能团类型。(___________)A.正确B.错误23、酚醛树脂和聚氯乙烯都是热固性塑料。(___)A.正确B.错误评卷人得分四、结构与性质(共4题，共20分)24、是一种重要的染料及农药中间体；实验室可以用氧化铜为原料通过以下方法制取。

步骤1：向试管中加入一定量的氧化铜固体；加入足量稀硫酸充分反应，观察到固体完全溶解，溶液变为蓝色；

步骤2：向试管中继续滴加过量的氨水；观察到先有蓝色沉淀，后又完全溶解得到深蓝色溶液。

步骤3：再向试管中加入无水乙醇；振荡静置，有深蓝色晶体析出。

(1)写出步骤1的离子方程式___________。

(2)步骤2中产生蓝色沉淀的反应是请结合方程式，利用平衡移动原理，解释“蓝色沉淀完全溶解得到深蓝色溶液”现象产生的原因___________。

(3)中存在配位键，其中提供空轨道的是___________，提供孤电子对的是___________。

(4)中N原子的杂化方式是___________，利用杂化轨道理论解释空间结构是三角锥形的原因：___________。25、现有四种烃：①C2H6、②C2H4、③C2H2、④C6H6

(1)易发生取代反应的烃是_______(填序号；下同)易发生加成反应的烃是_______。

(2)碳碳键的键长由长到短的顺序为_______。

(3)在空气中燃烧时；能产生浓烟的是_______。

(4)通入(或滴入)酸性KMnO4溶液中，可能使之褪色的是_______。26、下列物质中，既含有极性共价键，又含有非极性共价键的是______

A.B.C.

某离子晶体晶胞的结构如图1所示，位于立方体中心，位于立方体顶点。该晶体的化学式为______

A.C.

下列物质性质的变化规律与键能无关的是______

A.热稳性：

B.熔、沸点：金刚石晶体硅。

C.熔点：

D.熔、沸点：

S、Se是同一主族元素；请回答下列问题：

S、Se的电负性由大到小的顺序是______。

是______分子填“极性”或“非极性”中心原子的轨道杂化类型为______，分子的立体构型名称是______。

的沸点高于的沸点，其原因是______。

与分子互为等电子体的阴离子为______填化学式

已知Se原子比O原子多2个电子层，基态Se原子核外电子排布式为______，有______个未成对电子。

离化合物的晶胞如图所示，的配位数是______；若阿伏加德罗常数值为晶胞参数为anm，列式计算晶体的密度______只列式，不用计算最后结果

27、利用水热和有机溶剂等软化学方法；可合成出含有有机杂化锌；锗以及砷等金属的硒化物，且该硒化物具有离子交换、催化、吸附、半导体等性能，显示出良好的应用前景。回答下列问题：

（1）锌基态原子核外电子排布式为_________。元素锗与砷中，第一电离能较大的是_________（填元素符号，下同），基态原子核外未成对电子数较少的是_______________。

（2）H2SeO3分子中Se原子的杂化形式为____________，H2SeO4的酸性比H2SeO3强，原因是_________。

（3）气态SeO3分子的立体构型为____________，与SeO3互为等电子体的一种离子为_______（填离子符号）。

（4）硒化锌是一种重要的半导体材料，其晶胞结构如图所示，该晶胞中硒原子的配位数为____________，若该晶胞密度为ρg·cm-3，硒化锌的摩尔质量为Mg·mol-1。用NA代表阿伏伽德罗常数的数值，则晶胞参数ɑ为____________nm。

评卷人得分五、元素或物质推断题(共2题，共8分)28、有一包粉末可能含有K+、Fe3+、Al3+、中的若干种；现按五个步骤进行以下实验：

①取少量固体加入适量蒸馏水搅拌；固体全部溶解，得到无色澄清溶液；

②向步骤①溶液中加入足量稀盐酸；没有气体放出；

③向步骤②中溶液，继续加入一定量BaCl2溶液；生成白色沉淀；

④重新取少量固体加入适量蒸馏水；得到无色澄清溶液；

⑤向④的溶液中加入氨水使溶液呈碱性；有白色沉淀生成，过滤。向得到的沉淀中加入过量的NaOH溶液，沉淀完全溶解。

(1)根据上述实验，这包粉末中一定不含有的离子是____________，肯定含有的离子是____________，不能确定是否含有的离子是____________，可通过____________来进一步确定该离子。

(2)步骤⑤中“向得到的沉淀中加入过量的NaOH溶液，沉淀完全溶解”，所发生反应的离子方程式为：_______________________________________。29、Ⅰ；X～W是元素周期表中的短周期元素；其性质或结构信息如下表：

。X

单质为有色气体；有毒，可用于自来水消毒。

Y

日常生活中常见金属；熔化时并不滴落，好像有一层膜兜着。

Z

其单质的体积在空气中占4/5左右。

V

单质为淡黄色晶体；质脆，不溶于水，微溶于酒精。

W

位于第ⅣA族；是形成化合物最多的元素之一。

回答下列问题：

(1)工业上冶炼Y的化学方程式______________。

用电子式表示Na2V的形成过程___________。

(2)Z的单质特别稳定，原因在于_______________。X、Y和V三元素中原子半径最小的是_____________(填元素符号)。

(3)WV2常温下呈液态，是一种常见的溶剂。已知WV2在氧气中完全燃烧，生成VO2和WO2，若0.2molWV2在1.5molO2中完全燃烧，则所得气体混合物在标准状况下的体积为_______L。

Ⅱ、在有机化合物的结构式中，4价碳原子以1个、2个、3个、4个单键分别连接1个、2个、3个、4个其他碳原子时，可依次称为伯、仲、叔、季碳原子，数目分别用n1、n2、n3、n4表示。例如：CH3-CH(CH3)-CH(CH3)-C(CH3)2-CH2-CH3分子中n1=6、n2=1、n3=2、n4=1。试根据不同烷烃的组成和结构；分析烷烃(除甲烷外)中各原子数的关系。

(1)若烷烃分子中氢原子数为n0，则n0与n1、n2、n3、n4的关系是n0=_____________或n0=_____________。

(2)四种碳原子数之间的关系为n1=___________

(3)若烷烃分子中碳碳键数为na，则na与n1、n2、n3、n4的关系是na=____________

(4)在烷烃的取代反应中，伯、仲、叔三种氢原子被取代几率不同，但同类氢原子被取代的几率可视为相同。现将nmolCH3CH2CH(CH3)CH3与适量溴蒸气在一定条件下完全反应；若只生成4种一溴代物和溴化氢。则：

①反应生成的HBr的物质的量为__________mol。

②将生成的4种一溴代物的混合气体在适量的O2中燃烧，生成H2O、CO2、CO和HBr。此时，需消耗O2为amol，则ａ的取值范围是_____________。评卷人得分六、推断题(共4题，共16分)30、聚合物H()是一种聚酰胺纤维；广泛用于各种刹车片，其合成路线如下：

已知：①C；D、G均为芳香族化合物；分子中均只含两种不同化学环境的氢原子。

②Diels﹣Alder反应：

(1)生成A的反应类型是________。D的名称是______。F中所含官能团的名称是______。

(2)B的结构简式是______；“B→C”的反应中，除C外，另外一种产物是______。

(3)D+G→H的化学方程式是___________________________________________。

(4)Q是D的同系物，相对分子质量比D大14，则Q可能的结构有_____种，其中核磁共振氢谱有4组峰，且峰面积比为1：2：2：3的结构简式为__________________________________(任写一种)。

(5)已知：乙炔与1，3﹣丁二烯也能发生Diels﹣Alder反应。请以1，3﹣丁二烯和乙炔为原料，选用必要的无机试剂合成写出合成路线_______________________(用结构简式表示有机物，用箭头表示转化关系，箭头上注明试剂和反应条件)。31、Ⅰ．已知：R－CH＝CH－O－R′（烃基烯基醚）R－CH2CHO+R′OH

烃基烯基醚A的相对分子质量（Mr）为176；分子中碳氢原子数目比为3∶4。与A相关的反应如下：

请回答下列问题：

⑴A的分子式为_________________。

⑵B的名称是___________________；A的结构简式为________________________。

⑶写出C→D反应的化学方程式：_______________________________________。

⑷写出两种同时符合下列条件的E的同分异构体的结构简式：

_________________________、________________________。

①属于芳香醛；②苯环上有两种不同环境的氢原子。

Ⅱ．由E转化为对甲基苯乙炔（）的一条路线如下：

⑸写出G的结构简式：____________________________________。

⑹写出反应所加试剂、反应条件：反应②____________反应③____________

(7)写出反应类型：反应①____________；反应④_____________32、[化学——选修5：有机化学基础]

A(C3H6)是基本有机化工原料，由A制备聚合物C和合成路线如图所示（部分条件略去）。

已知：

（1）A的名称是____；B中含氧官能团名称是____。

（2）C的结构简式____；D-E的反应类型为____。

（3）E-F的化学方程式为____。

（4）B的同分异构体中，与B具有相同官能团且能发生银镜反应，其中核磁共振氢谱上显示3组峰，且峰面积之比为6:1:1的是____（写出结构简式）。

（5）等物质的量的分别与足量NaOH、NaHCO3反应，消耗NaOH、NaHCO3的物质的量之比为____；检验其中一种官能团的方法是____（写出官能团名称、对应试剂及现象）。33、已知：CH3—CH=CH2＋HBr→CH3—CHBr—CH3(主要产物)。1mol某芳香烃A充分燃烧后可得到8molCO2和4molH2O。该烃A在不同条件下能发生如图所示的一系列变化。

（1）A的化学式：______，A的结构简式：______。

（2）上述反应中，①是______(填反应类型，下同)反应，⑦是______反应。

（3）写出C；D、E、H的结构简式：

C______，D______，E______，H______。

（4）写出反应D→F的化学方程式：______。参考答案一、选择题(共6题，共12分)1、B【分析】【分析】

从图中可以看出，随着pH增大，溶液中H2X浓度降低，浓度增加，当pH大于4.2左右时，随pH增大而减小，浓度增大。图中A点和B点可分别计算出H2X的一级电离常数和二级电离常数。

【详解】

A．强碱滴定弱酸时；因为产物为强碱弱酸盐，滴定终点溶液显碱性，用酚酞作指示剂，故A错误；

B．装入NaOH前未用NaOH润洗滴定管；使NaOH浓度降低，测定结果浓度偏低，故B正确；

C．图中A点pH=2.95，由得===同理由B点可求得NaHX溶液既存在电离，又存在水解，水解方程式为==1；故水解程度小于电离程度，以电离为主，溶液呈酸性，故C错误；

D．从图中可以看出，C点含有的微有其pH可根据K1和K2来计算，由===解得即pH=4.18，故D错误；

故选B。2、B【分析】【详解】

溶液中含有

A．当时，溶液中有混合后生成BaSO4沉淀，剩余生成Al(OH)3沉淀，剩余而没有参与反应，少量水解，则c()＜c()；故A错误；

B．当时，铝离子完全沉淀，硫酸根离子与钡离子生成沉淀后剩余铵根离子没有参与反应，但有少量水解，则c()＜2c()；故B正确；

C．当时；硫酸根离子与钡离子恰好完全沉淀，铝离子与氢氧根离子反应生成氢氧化铝后剩余氢氧根离子正好与铵根离子反应，溶液呈碱性，故C错误；

D．当时，混合后生成BaSO4沉淀，剩余过量，则溶液中存在铵根离子和氢氧根离子反应生成一水合氨，氢氧根离子剩余一水合氨电离生成铵根离子和氢氧根离子，此时c(OH-)＞c(Ba2+)；故D错误；

答案为B。3、C【分析】【分析】

【详解】

A．的两个Br在同一个C上；两个H也在同一个C上，无顺反异构，名称为1，1-二溴乙烯，A错误；

B．CH3CH(OH)CH2CH3属于醇类；名称为2-丁醇，B错误；

C．CH3CH2OOCCOOCH2CH3属于酯类，是乙二酸(HOOC-COOH)与乙醇(CH3CH2OH)按1:2反应生成的酯；名称为乙二酸二乙酯，C正确；

D．CH2=CH-CH=CH-CH=CH2是1；3，5-己三烯，D错误；

故选C。4、D【分析】【详解】

A．乙醇和钠反应：2CH3CH2OH+2Na→2CH3CH2ONa+H2↑；是取代反应，故A错误；

B．乙烯和溴的加成反应；反应后生成1，2-二溴乙烷，是加成反应，故B错误；

C．苯的硝化反应中硝基苯是苯环和-NO2相连；C原子与氮原子相连，故C错误；

D．乙烷与氯气在光照下可发生取代反应；故D正确；

答案选D。5、A【分析】【详解】

含有苯环可以发生加成反应；含有酯基可以发生水解反应；含有酯基、甲基、酚羟基可以发生取代反应；不含-CHO结构所以不能发生银镜反应；羟基与苯环相连不能发生消去反应；苯酚酸性弱与碳酸，不能与碳酸钠反应生成二氧化碳；综上所述该物质可以发生的反应有①加成反应、②水解反应、④取代反应，故答案为A。6、D【分析】【详解】

已知16g甲烷气体(即1mol)完全燃烧生成气态和气态放出802.3kJ热量，而放热的ΔH为负值，书写热化学方程式时要标识出物质的状态，故热化学方程式为故答案为：D。二、填空题(共9题，共18分)7、略

【分析】【分析】

(1)根据热化学方程式的书写方法；

(2)根据燃烧产物无污染；

(3)根据“西气东输”的概念；

(4)根据热化学方程式的书写方法。

【详解】

(1)0.4mol液态肼与足量的液态双氧水反应，生成氮气和水蒸气，放出QkJ的热量，1mol液态肼与足量液态双氧水反应时放出的热量2.5QkJ，则热化学方程式为：N2H4(1)+2H2O2(1)=N2(g)+4H2O(g)△H=-2.5QkJ•mol-1；

(2)除释放大量热和快速产生大量气体外；生成物为氮气和水，不污染空气；

(3)因“西气东输”工程中的气体指的是天然气；故答案为C；

(2)因1g甲烷完全燃烧生成气态水时放出热量50.125kJ，16g即1mol甲烷完全燃烧生成气态水时放出热量50.125kJ×16=802kJ，则热化学方程式为：CH4(g)+2O2(g)═CO2(g)+2H2O(g)△H=-802kJ/mol。【解析】N2H4（1）+2H2O2（1）=N2（g）+4H2O（g）△H=-2.5QkJ•mol-1生成物为氮气和水，不污染空气CCH4(g)+2O2(g)═CO2(g)+2H2O(g)△H=-802kJ/mol8、略

【分析】【详解】

⑴Al(OH)3酸式电离即电离出氢离子、偏铝酸根和水，其电离方程式：Al(OH)3H++AlO2－+H2O，故答案为：Al(OH)3H++AlO2－+H2O。

⑵Na2CO3溶液显碱性的主要原因是碳酸根水解显碱性：CO32－+H2OHCO3－+OH－，故答案为：CO32－+H2OHCO3－+OH－。

⑶CaCO3沉淀溶解平衡方程式：CaCO3(s)CO32－(aq)+Ca2＋(aq)

⑷25℃时，四种溶液①pH=2的H2SO4溶液，c(H+)=1×10－2mol/L，c(OH－)=1×10－12mol/L，水电离出的氢离子浓度c(H+)=1×10－12mol/L，②pH=12的Ba(OH)2溶液，c(OH－)=1×10－2mol/L，c(H+)=1×10－12mol/L，水电离出的氢离子浓度c(H+)=1×10－12mol/L，③pH=4的NH4Cl溶液，c(H+)=1×10－4mol/L，c(OH－)=1×10－10mol/L，水电离出的氢离子浓度c(H+)=1×10－4mol/L，④pH=12的CH3COONa溶液，c(OH－)=1×10－2mol/L，c(H+)=1×10－12mol/L，水电离出的氢离子浓度c(H+)=1×10－2mol/L，因此水电离的c(H+)之比是1×10－12mol/L：1×10－12mol/L：1×10－4mol/L：1×10－4mol/L=1:1:108：1010，故答案为：1:1:108：1010。【解析】Al(OH)3H++AlO2－+H2OCO32－+H2OHCO3－+OH－CaCO3(s)CO32－(aq)+Ca2＋(aq)1:1:108：10109、略

【分析】【分析】

（1）NaH2PO4溶液显弱酸性，说明H2PO4-在水溶液里电离程度大于水解程度；

（2）Na2HPO4溶液显弱碱性，说明HPO42-的水解程度大于电离程度；

（3）①碱性溶液用碱式滴定管量取；

②NaH2PO4溶液显弱碱性；应选用碱性范围内变色的酚酞作指示剂；根据指示剂在不同的酸碱性溶液显示不同的颜色判断；

③根据c（待测）=判断不当操作对相关物理量的影响；

【详解】

（1）NaH2PO4溶液显弱酸性，说明H2PO4-在水溶液里电离程度大于水解程度，该阴离子电离方程式为H2PO4-⇌HPO42-+H+；

故答案为：H2PO4-⇌HPO42-+H+；

（2）Na2HPO4溶液显弱碱性，说明HPO42-的水解程度大于电离程度，该阴离子水解方程式为HPO42-+H2O⇌H2PO4-+OH-；

故答案为：HPO42-+H2O⇌H2PO4-+OH-；

（3）①NaOH标准溶液应盛放在如图所示的滴定管；

故答案为：乙；

②NaH2PO4溶液显弱酸性，应选用碱性范围内变色的酚酞作指示剂，滴定终点时颜色变化明显；用酚酞作指示剂，酚酞在pH<8时为无色；pH为8～10之间，呈浅红色，所以当无色溶液变成浅红色，且半分钟内不褪色，说明反应到终点；

故答案为：酚酞；滴入最后一滴NaOH溶液时；锥形瓶中溶液由无色变为红色，且半分钟内不变化；

③A.碱式滴定管未润洗，标准液被稀释，造成V（标准）偏大，根据c（待测）=分析，c（待测）偏大；故A错误；

B.锥形瓶用待测液润洗，待测液的物质的量偏大，造成V（标准）偏大，根据c（待测）=分析，c（待测）偏大；故B错误；

C.读取标准液读数时，滴定前仰视，滴定到终点后俯视，造成V（标准）偏小，根据c（待测）=分析，c（待测）偏小；故C正确；

D.滴定前碱式滴定管尖嘴处有气泡未排除，滴定后气泡消失，造成V（标准）偏大，根据c（待测）=分析，c（待测）偏大；故D错误；

故答案选C。【解析】①.H2PO4-⇌HPO42-+H+②.HPO42-+H2O⇌H2PO4-+OH-③.乙④.酚酞⑤.滴入最后一滴NaOH溶液时，锥形瓶中溶液由无色变为红色，且半分钟内不变化⑥.C10、略

【分析】【详解】

(1)由信息可知，烯烃被强氧化剂氧化，C=C双键断裂时含有1个H原子的C原子氧化生成-COOH，含有2个H原子的C原子氧化为CO2，据此将中-COOH还原为-CH，通过双键连接，故该烃的结构简式为：

(2)2-甲基-3-己烯的结构简式为(CH3)2CHCH=CHCH2CH3，由信息可知，烯烃被强氧化剂氧化，C=C双键断裂，中含有1个H原子的C原子氧化生成-COOH，含有2个H原子的C原子氧化为CO2，故(CH3)2CHCH=CHCH2CH3被强氧化剂氧化的产物是(CH3)2CHCOOH、CH3CH2COOH；

(3)由反应信息可知，1，3-丁二烯与乙烯反应，乙烯中C=C双键断裂其中1个碳碳键，1，3-丁二烯中2个C=C双键都断裂其中1个碳碳键，进行加成反应成环状，同时1，3-丁二烯断键后中间形成1个新的C=C双键，1，3一丁二烯聚合时，除生成高分子聚合物外，还有一种二聚体生成，且该二聚体能发生下列反应：①加氢还原，生成乙基环己烷；②与溴加成时可引入4个溴原子；③氧化时可生成同时还有一种气体生成，结合反应信息可知，该二聚体的结构简式为氧化生成的气体为CO2，该二聚体与等物质的量HCl加成，可以与环中C=C双键发生加成反应，Cl原子有2种位置，也可以与支链中的C=C双键发生加成反应，Cl原子有2种物质，故加成的产物有4种。【解析】①.②.③.④.CO2⑤.⑥.411、略

【分析】【详解】

(1)该有机物为二烯烃；优先考虑官能团，以离官能团最近的一端开始编号，若官能团位置一样，则考虑取代基，以离取代基最近的一端开始编号，如图：

故名称为2-甲基-2，4-己二烯；

(2)溴原子所在的C原子为1号碳；故名称为1，1-二溴乙烷；

(3)该有机物含有酯基；属于酯类物质，酸性水解可得到乙酸和苯甲醇，故名称为乙酸苯甲酯；

(4)官能团为醛基，且两个醛基位于苯环的对位，则结构简式为

(5)葡萄糖属于多羟基醛糖，其结构简式为CH2OH(CHOH)4CHO；【解析】①.2-甲基-2，4-己二烯②.1，1-二溴乙烷③.乙酸苯甲酯④.⑤.CH2OH(CHOH)4CHO12、略

【分析】【详解】

由流程，A为甲苯，甲苯发生苯环上的溴代反应生成B，B氧化生成C；D为烯烃，与HBr加成生成E(C4H9Br)，E在Mg和乙醚作用下生成F(C4H9MgBr)，C和F生成G；由G的结构简式可得，G中苯环及与苯环直接相连的C原子和Br原子均来自有机物C，其它部分来自F，所以B为C为D为CH2=C(CH3)2；G发生已知所示的反应生成H，H脱水生成J(C12H14O2)，则H为H分子内脱水生成J。

（1）由H的结构简式可看出；H中含氧官能团的名称为：羟基；羧基。

（2）D为CH2=C(CH3)2，系统命名为：2-甲基-1-丙烯（或2-甲基丙稀）；H分子内脱水生成J，则J的结构简式为：

（3）A为甲苯，甲苯和Br2发生苯环上的取代反应生成B()，化学方程式为：反应类型为：取代反应。

（4）C为与银氨溶液反应，醛基被氧化，化学方程式为：

（5）H为在一定条件下可以发生缩聚反应生成高分子化合物，其结构简式为：

（6）G的同分异构体中核磁共振氢谱有4组峰，且能与FeCl3溶液发生显色反应，说明有酚羟基，这样的结构为苯环上连有-OH、-CH2Br呈对位连结，另外还有四个-CH3基团呈对称分布(或2个-C2H5基团呈对称分布)；或者是-OH、-C(CH3)2Br呈对位连结，另外还有2个-CH3基团，以-OH为对称轴对称分布，这样有等；任选两种即可。

（7）以甲苯(A)、甲醛、液溴为原料合成2-苯基乙醇()，由C和F生成G可以得到启发，先生成再生成最后与甲醛和水反应生成2-苯基乙醇()，故合成路线图为：【解析】①.羟基②.羧基③.2-甲基-1-丙烯（或2-甲基丙稀）④.⑤.⑥.取代反应⑦.⑧.⑨.任意2种⑩.13、略

【分析】【分析】

乙二酸乙二酯是由乙二酸与乙二醇发生酯化反应得到的酯类化合物，所以A与B分别为乙二酸或乙二醇中的一种，再根据逆合成路线图推断出A为乙二酸，B为乙二醇，则C为乙二醛，D为（X为卤素原子）；E为乙烯。

【详解】

（1）T为乙二酸乙二酯，其结构简式为：故答案为：

（2）A为乙二酸，B为乙二醇，A与B反应生成乙二酸乙二酯，其化学方程式为：+2H2O，故答案为：+2H2O。

（3）C为乙二醛，含有官能团名称为醛基，D为（X为卤素原子）；B为乙二醇，卤代烃可在氢氧化钠水溶液加热条件下反应生成醇，所以反应类型为水解反应或取代反应，故答案为：醛基；水解反应(取代反应)。

（4）E为乙烯，其结构式为：故答案为：【解析】+2H2O醛基水解反应（取代反应）14、略

【分析】【分析】

【详解】

（1）乙二酸的结构简式为：HOOC-COOH，乙二醇的结构简式为：HOCH2CH2OH，缩聚反应生成聚酯化学方程式：nHOOC-COOH+nHOCH2CH2OH+(2n-1)H2O，故答案为：nHOOC-COOH+nHOCH2CH2OH+(2n-1)H2O。

（2）对苯二甲酸结构简式为：乙二醇结构简式为：HOCH2CH2OH，其合成涤纶化学方程式为：n+nHOCH2CH2OH+(2n-1)H2O，故答案为：n+nHOCH2CH2OH+(2n-1)H2O。

（3）苯酚结构简式为：甲醛结构简式为：其化学方程式为：故答案为：

（4）1，3－丁二烯的结构简式为：CH2=CH-CH=CH2，合成顺丁橡胶的化学方程式为：故答案为：【解析】15、略

【分析】【分析】

【详解】

（1）因为Ca(OH)2的分解温度为580℃，铁粉与水蒸气反应的温度为900℃，所以Ca(OH)2分解能提供反应所需的水蒸气；铁粉与水蒸气反应生成Fe3O4和H2，所以实验中的气体产物是H2。

（2）经处理后得到黑色氧化物固体（纯净物），Fe元素的氧化物中，FeO和Fe3O4均为黑色，所以假设二为：固体为Fe3O4。

I；若验证固体存在+3价的铁元素；则可证明假设一不成立，故实验操作为：取少量固体于试管中，加入盐酸加热溶解，再加入KSCN溶液，振荡；现象为溶液变红，说明固体中含有+3价的铁元素，则可证明假设一不成立。

II、①加入足量氯水，Cl2氧化Fe2+，离子方程式为：2Fe2++Cl2=2Fe3++2Cl‾。

②灼烧时盛放固体的仪器是：坩埚；若假设二成立，黑色固体最终全部转化成的红棕色粉末，即Fe3O4转化为Fe2O3，根据Fe元素守恒可得m（Fe2O3）=5.8g÷232g/mol×3/2×160g/mol=6g。【解析】提供反应所需的水蒸气H2固体为Fe3O4取少量固体于试管中，加入盐酸加热溶解，再加入KSCN溶液，振荡溶液变红固体中含有+3价的铁，证明假设一不成立2Fe2++Cl2=2Fe3++2Cl‾坩埚6三、判断题(共8题，共16分)16、A【分析】【分析】

【详解】

乙醇可由乙烯和水发生加成反应制得，乙酸可由乙醇酸性高锰酸钾溶液或酸性重铬酸钾溶液氧化制得，故正确。17、B【分析】【详解】

低级醇易溶于水，随碳原子数增多，醇在水中的溶解能力减弱，故答案为：错误。18、B【分析】【分析】

【详解】

有机物中可能含有多种官能团，含有羟基的物质不一定是醇或酚，如为邻羟基苯甲醛，故错误。19、B【分析】【详解】

乙醇催化氧化可生成乙醛，乙醛催化氧化可生成乙酸，乙醛得到乙醇是被还原，错误。20、A【分析】【详解】

常温常压下，呈气态的烃的含氧衍生物只有甲醛，故上述说法正确。21、A【分析】【详解】

根据系统命名法，该有机物是主链上有4个碳原子的羧酸，在3位置上有一个硝基，故命名为：答案为：正确。22、B【分析】【详解】

质谱法可以测定有机物的摩尔质量，而红外光谱可以确定有机物的官能团类型，核磁共振氢谱图可以确定有机物中氢原子的种类和个数，错误。23、B【分析】【分析】

【详解】

酚醛树脂结构为网状结构，属于热固性塑料；聚氯乙烯结构为线型结构，属于热塑性塑料，题中说法错误。四、结构与性质(共4题，共20分)24、略

【分析】（1）步骤1中氧化铜稀硫酸反应生成硫酸铜和水，反应的离子方程式为CuO+2H+=Cu2++H2O。故答案为：CuO+2H+=Cu2++H2O；

（2）步骤2中产生蓝色沉淀的反应是继续滴加氨水，发生反应Cu(OH)2+4NH3•H2O=[Cu(NH3)4]2++2OH-+4H2O，平衡正向移动，蓝色沉淀完全溶解得到深蓝色溶液。故答案为：继续滴加氨水，发生反应Cu(OH)2+4NH3•H2O=[Cu(NH3)4]2++2OH-+4H2O；平衡正向移动，蓝色沉淀完全溶解得到深蓝色溶液；

（3）中存在配位键，其中Cu2+是中心离子，NH3是配体，提供空轨道的是Cu2+，提供孤电子对的是N，故答案为：Cu2+；N；

（4）NH3中N原子价层电子对数为3+=4，杂化方式是sp3，VSEPR模型是四面体，去掉一对孤对电子，空间构型为三角锥。故答案为：sp3；价层电子对数为4，杂化方式是sp3，VSEPR模型是四面体，去掉一对孤对电子，空间构型为三角锥。【解析】(1)CuO+2H+=Cu2++H2O

(2)继续滴加氨水，发生反应Cu(OH)2+4NH3•H2O=[Cu(NH3)4]2++2OH-+4H2O；平衡正向移动，蓝色沉淀完全溶解得到深蓝色溶液；

(3)Cu2+N

(4)sp3价层电子对数为4，杂化方式是sp3，VSEPR模型是四面体，去掉一对孤对电子，空间构型为三角锥25、略

【分析】【分析】

【详解】

(1)能发生取代反应的烃可以是烷烃和芳香烃；所以选择①④；不饱和烃可以发生加成反应，所以选择②③④；

(2)原子和原子之间通过共用电子对结合形成共价键，碳碳单键键长>碳碳双键键长>碳碳三键键长；苯环里碳碳键是一种介于单键和双键之间特殊的共价键，所以碳碳键的键长由长到短的顺序为①④②③；

(3)分子中碳原子的百分含量越高；产生的烟越浓，乙烯燃烧产生黑烟，所以能产生浓烟的是③④；

(4)分子中含有碳碳双键和碳碳三键可以使酸性高锰酸钾溶液褪色，所以选择②③。【解析】①④②③④①④②③③④②③26、略

【分析】【分析】

根据形成化学键的元素性质分析化学键的类型；

根据晶胞的结构计算晶胞中原子数目；进而确定化学式；

根据晶体类型与物质的熔沸点等性质的关系分析解答；

根据元素周期律比较电负性；根据分子空间构型分析分子的极性；根据等电子体的概念书写对应的等电子体；根据核外电子排布规律书写核外电子排布式；

由晶胞结构；用均摊法计算晶胞中Na；O原子数目，计算晶胞质量及密度。

【详解】

中C、O原子之间形成极性键；中碳原子之间形成非极性键，C原子与H原子之间形成极性键；中O、H原子之间形成极性键；中氯离子与铵根离子之间形成离子键；铵根离子中N；H原子之间形成极性键，故答案为：B；

X处于体心，晶胞中X数目为1，Y处于晶胞顶点，晶胞中Y原子数目故X、Y原子数目之比1，故化学式为故答案为A；

A.键能越大；共价键越稳定，氢化物越稳定，故A不符合；

B.二者均为原子晶体；键能越大，破坏共价键需要能量越高，熔沸点越高，故B不符合；

C.金属离子晶体；金属键越强，破坏金属键需要能量越高，熔点越高，故C不符合；

D.均属于分子晶体；分子间作用力影响熔沸点，与键能无关，故D符合；

故答案为D；

同主族自上而下电负性减小，故电负性：故答案为：

O原子形成2个键，还有2对孤电子对，杂化轨道数目为4，O原子杂化方式为是V形结构，分子中正负电荷重心不重合，属于极性分子，故答案为：极性；V形；

H2O分子之间形成氢键，H2S分子之间为范德华力，氢键比范德华力更强，故H2O的沸点高于H2S的沸点，故答案为：H2O分子之间形成氢键，H2S分子之间为范德华力；氢键比范德华力更强；

与H2S分子互为等电子体的阴离子可以用N原子与1个单位负电荷替换O原子，等电子体为：等，故答案为：

原子比O原子多2个电子层，处于第四周期VIA族，基态Se原子核外电子排布式为4p轨道有2个未成对电子，故答案为：2；

由晶胞结构，以上底面面心研究，与之距离相等且最近的为晶胞上层的4个上一个晶胞下层的4个即的配位数是8；晶胞中Na原子数目为8、O原子数目晶胞质量晶体密度故答案为：8；【解析】①.②.③.④.⑤.极性⑥.⑦.V形⑧.分子之间形成氢键，分子之间为范德华力，氢键比范德华力更强⑨.⑩.⑪.2⑫.⑬.27、略

【分析】【详解】

（1）Zn原子核外电子数为30，核外电子排布式为1s22s22p63s23p63d104s2｛[Ar]3d104s2｝；同周期元素从左到右第一电离能逐渐增大，As的4p能级含有3个电子，为半满稳定状态，第一电离能较高，故元素锗与砷中，第一电离能较大的是As；元素锗与砷中，基态原子核外未成对电子数分别为2和3，较少的是Ge；(2)H2SeO3分子中Se原子在S8分子中S原子成键电子对数为4，孤电子对数为1，即价层电子对数为4，所以其杂化轨道类型为sp3；H2SeO3的分子结构为Se为+4价，而H2SeO4的分子结构为Se为+6价，H2SeO4分子中非羟基的氧原子数大于H2SeO3，后者Se原子吸电子能力强，则羟基上氢原子更容易电离出H+；（3）根据价层电子对互斥理论可知，SeO3分子中中心原子含有的孤对电子对数＝＝0，即气态SeO3分子中Se形成3个δ键，没有孤电子对，所以该分子形成的空间构型是平面三角形；SeO3是24e-，24e-等电子体有：NO3-、CO32-等；（4）根据硒化锌晶胞结构图可知，每个锌原子周围有4个硒原子，每个硒原子周围也有4个锌原子，所以硒原子的配位数为4，该晶胞中含有硒原子个数为8+6×=4，根据==所以V=则晶胞的边长为：cm=×107nm。

点睛：本题考查原子核外电子排布、判断简单分子或离子的构型、晶胞的计算等知识点。正确运用元素周期律，根据晶体的性质判断晶体的类型，根据中心原子的价层电子对数判断杂化方式及微粒的立体构型、等电子体是指价电子和电子数都相等的微粒等知识点是解答本题的关键。【解析】1s22s22p63s23p63d104s2｛[Ar]3d104s2｝AsGesp3H2SeO4分子中非羟基的氧原子数大于H2SeO3平面三角形CO32-（或NO3-）4×107五、元素或物质推断题(共2题，共8分)28、略

【分析】【分析】

取少量固体加入适量蒸馏水搅拌，固体全部溶解，得到无色澄清溶液，由于CO和Fe3+、Al3+能发生反应生成沉淀和气体，所以CO和Fe3+或Al3+不能共同存在。向步骤①溶液中加入足量稀盐酸，没有气体放出，说明CO不存在。向步骤②中溶液，继续加入一定量BaCl2溶液，生成白色沉淀，说明有SO向④的溶液中加入氨水使溶液呈碱性，有白色沉淀生成，说明有Al3+，没有Fe3+。向得到的沉淀中加入过量的NaOH溶液，Al(OH)3能完全溶解。

【详解】

(1)由分析可知，一定存在的离子是Al3+和SO一定不存在的离子是Fe3+和COK+不能确定是否存在，可通过焰色实验确定K+是否存在。

(2)得到的沉淀是Al(OH)3，加入过量的NaOH溶液，沉淀完全溶解，所发生反应的离子方程式为Al(OH)3+OH-=AlO+2H2O。【解析】①.Fe3+②.Al3+③.K+④.焰色实验⑤.Al(OH)3+OH-=+2H2O29、略

【分析】【分析】

Ⅰ；由题干信息可知：X单质为有色气体；有毒，可用于自来水消毒，故X为Cl，Y日常生活中常见金属，熔化时并不滴落，好像有一层膜兜着，故Y为Al，Z的单质的体积在空气中占4/5左右，故Z为N，V的单质为淡黄色晶体，质脆，不溶于水，微溶于酒精，故V为S，W位于第ⅣA族，是形成化合物最多的元素之一，故W为C，据此解题；

Ⅱ；(1)根据烷烃通式确定C原子与H原子之间的数量关系；或根据伯、仲、叔、季碳原子上含有H原子数目确定；

(2)由(1)中的关系式确定；

(3)根据烷烃中只存在碳碳单键，以及每个碳原子周围必须形成4个共价键，可确定na与n1、n2、n3、n4的关系；

(4)①根据取代反应的特点，即可确定反应生成的HBr的物质的量；

②采用极限法可知，分别求出当全部生成CO时的耗氧量和全部生成CO2时的耗氧量；最终结果介于两者之间，进行求解。

【详解】

Ⅰ、(1)根据分析可知，Y为Al，故工业上冶炼Y的化学方程式为2Al2O3(熔融)4Al+3O2↑，V为S，故用电子式表示Na2S的形成过程为故答案为：2Al2O3(熔融)4Al+3O2↑；

(2)据分析可知，Z的单质即N2特别稳定；原因在于氮分子中存在氮氮三键，难断裂，根据同一周期元素的原子半径从左往右依次减小的规律，故X；Y和V三元素即Cl、Al、S中原子半径最小的是Cl，故答案为：氮分子中存在氮氮三键，难断裂；Cl；

(3)已知WV2在氧气中完全燃烧，生成VO2和WO2，即反应方程式为：CS2+3O2=2SO2+CO2，CS2为液体，故反应前后气体的体积不变，故若0.2molWV2在1.5molO2中完全燃烧；所得气体混合物的物质的量仍然是1.5mol，故在标准状况下的体积为1.5mol×22.4L/mol=33.6L，故答案为：33.6；

Ⅱ、(1)由于烷烃的通式为CnH2n+2，C原子与H原子之间的数量关系为n0=2(n1+n2+n3+n4)+2，伯、仲、叔、季碳原子上含有的H原子数目分别为3、2、1、0，所以C原子与H原子之间的数量关系为n0=3n1+2n2+n3，故答案为：2(n1+n2+n3+n4)+2；3n1+2n2+n3；

(2)由(1)中可得，2(n1+n2+n3+n4)+2=3n1+2n2+n3，故n3+2n4+2=n1，故答案为：n3+2n4+2；

(3)根据烷烃分子中只存在碳碳单键且每个碳原子均需形成4个共价键，碳与氢只能形成单键，故两个伯碳原子可以形成一个碳碳单键，依次类推，故若烷烃分子中碳碳键数为na，则na与n1、n2、n3、n4的关系是na=故答案为：

(4)①根据取代反应的特点，即每生成1mol一溴代物的同时生成1molHBr，故反应生成的HBr的物质的量为nmol；故答案为：n；

②将生成的4种一溴代物的混合气体的分子式均可以用C5H11Br在适量的O2中燃烧，当全部生成CO2时，耗氧量为(5+)n=7.5nmol，当全部生成CO的耗氧量为()n=5n，故同时生成CO2和CO时，需消耗O2为介于两者之间，故ａ的取值范围是5n<7.5n，故答案为：5n<7.5n。【解析】2Al2O3(熔融)4Al+3O2↑氮分子中存在氮氮三键，难断裂Cl33.63n1+2n2+n32(n1+n2+n3+n4)+2n3+2n4+2n5n<7.5n六、推断题(共4题，共16分)30、略

【分析】【分析】

乙醇发生消去反应生成A为CH2＝CH2，C被氧化生成D，D中含有羧基，C、D、G均为芳香族化合物，分子中均只含两种不同化学环境的氢原子，C发生氧化反应生成D，D中应该有两个羧基，根据H结构简式知，D为G为根据信息②知，生成B的反应为加成反应，B为B生成C的反应中除了生成C外还生成H2O，苯和氯气发生取代反应生成E，E为发生取代反应生成F，根据G结构简式知，发生对位取代，则F为F发生取代反应生成对硝基苯胺，据此分析解答。

【详解】

(1)生成A的反应类型是消去反应；D的名称是对苯二甲酸，F中所含官能团的名称是氯原子；硝基；

(2)B的结构简式是“B→C”的反应中，除C外，另外一种产物是H2O；

(3)D+G→H的化学方程式是：n+n+(2n-1)H2O；

(4)D为Q是D的同系物，相对分子质量比D大14，如果取代基为﹣CH2COOH、﹣COOH，有3种结构；如果取代基为﹣CH3、两个﹣COOH，有6种结构；如果取代基为﹣CH(COOH)2，有1种，则符合条件的有10种；其中核磁共振氢谱有4组峰，且峰面积比为1：2：2：3的结构简式为或

(5)CH2＝CHCH＝CH2和HC≡CH发生加成反应生成和溴发生加成反应生成发生水解反应生成其合成路线为：【解析】消去反应对苯二甲酸氯原子、硝基H2On+n+(2n-1)H2O10或31、略

【分析】【分析】

Ⅰ.根据I中信息可知B可以发生催化氧化，所以B中含有羟基，氧化生成醛基，醛基发生银镜反应生成羧基。B的相对分子质量是60，而－CH2OH的相对分子质量是31，所以B中烃基的相对分子质量是29，即为乙基－C2H5，所以B是1－丙醇，结构简式是CH3CH2CH2OH，则C、D的结构简式为CH3CH2CHO，CH3CH2COONH4。根据E的结构简式可得出A的结构简式是在E的同分异构体中满足芳香醛，说明含有苯环和醛基。苯环上有两种不同环境的氢原子，若苯环上只有2个取代基，则只能是对位的，可以是－CH3和－CH2CHO，或－CH2CH3和－CHO。若含有3个取代基，则一定是2个甲基和1个醛基，所以该同分异构