2025年人教A版九年级化学下册月考试卷含答案

…………○…………内…………○…………装…………○…………内…………○…………装…………○…………订…………○…………线…………○…………※※请※※不※※要※※在※※装※※订※※线※※内※※答※※题※※…………○…………外…………○…………装…………○…………订…………○…………线…………○…………第=page22页，总=sectionpages22页第=page11页，总=sectionpages11页2025年人教A版九年级化学下册月考试卷含答案考试试卷考试范围：全部知识点；考试时间：120分钟学校：______姓名：______班级：______考号：______总分栏题号一二三四五总分得分评卷人得分一、选择题(共8题，共16分)1、生活中的下列物质，属于纯净物的是（）A.RIO鸡尾酒B.葡萄酒C.水D.食盐水2、下列说法正确的是（）A.为使发面食品松软可口，制作时可添加适量碳酸氢钠B.白色物质造成的污染称为白色污染C.衣料用的蚕丝和涤纶都属于合成有机高分子材料D.有机物都是含碳的化合物，乙醇、碳酸钙也是有机物3、可溶性的钡盐都有毒．在医院里，医生给患者服用“钡餐”，对消化道进行X射线透视，“钡餐”是某种钡盐和淀粉与水混合而成的悬浊液，其中的钡盐是（）A.碳酸钡B.硫酸钡C.氯化钡D.硝酸钡4、下列信息来源中你认为缺乏科学依据的是（）A.有人进入久未开启的菜窖取物品时，窒息而死B.图书馆内图书起火，可使用干粉灭火器灭火C.有人在房间内使用木炭火锅，结果导致CO中毒D.市售纯净水清洁、纯净，但长期饮用对健康无益5、下列关于空气的说法中，正确的是rm{(}rm{)}A.“富氧空气”中氧气含量高于普通空气，其中氧气与其他气体体积比为rm{21}rm{79}B.从空气中分离出的氮气可用作食品防腐剂C.莱芜香肠采用真空包装的主要目的是为了隔绝水蒸气D.铁丝在空气中能剧烈燃烧，火星四射，生成四氧化三铁6、在某无色溶液中，加入BaCl2溶液有白色沉淀，再加稀硝酸，沉淀不消失，则下列判断中正确的是（）A.一定有SO42-B.一定有CO32-C.一定有Ag+D.可能有SO42-或Ag+7、“关爱生命，拥抱健康”是永恒的主题．下列做法不利于人体健康的是（）A.震后灾区饮用水应消毒处理后才能饮用B.向易变质的食品包装袋中充入氮气C.多喝矿泉水有益健康D.香烟的过滤嘴可滤除CO等有害物质，故吸烟对身体无害8、下列符号既可表示一个原子，又可表示一种元素，还能表示一种单质的是（）A.HB.NO2C.CuD.O2评卷人得分二、多选题(共5题，共10分)9、下列有关实验操作中，正确的是（）A.将50g水倒入50g98%的浓硫酸中，可配制成49%的硫酸溶液B.把氢氧化钠固体放在天平左盘上的玻璃器皿中称量C.把pH试纸直接浸入待测液中，测定溶液的pHD.用胶头滴管滴加液体时，滴管不能伸入试管中10、向一定量盐酸和氯化铜溶液的混合物中逐滴加入氢氧化钠溶液；产生沉淀的质量与加入氢氧化钠溶液的质量关系如图所示．下列说法正确的是（）

A.P点表示的溶液pH=7

B.N点表示的溶液中只含有一种溶质。

C.从M点到N点溶液质量增加20g

D.P点表示的溶液比N点表示的溶液中氯化钠的质量分数小。

11、质量相等的锌和铁分别和质量相等；溶质质量分数也相等的稀盐酸反应；反应情况如右图所示．则下列叙述中正确的是（）

A.图线a、b分别表示锌；铁的反应情况。

B.锌；铁均反应完；盐酸有剩余。

C.盐酸均反应完；-定有锌剩余。

D.盐酸均反应完；-定有铁剩余。

12、在保持温度不变的条件下，蒸发掉氯化钠溶液中的部分水后，可能发生变化的是rm{(}rm{)}A.溶质的质量B.溶液的质量C.氯化钠的溶解度D.溶质的质量分数13、有等质量的A、B两种金属，相对原子质量Ar（A）＜Ar（B），将A放入质量分数为15%的稀硫酸中，B放入质量分数为15%的稀盐酸中，在反应中A、B均为正二价，产生氢气的质量随反应时间变化曲线如图．下列说法正确的是（）A.产生氢气的速率A＜BB.反应后B一定都有剩余C.消耗的稀硫酸和稀盐酸质量一定不相等D.消耗B的质量一定大于A的质量评卷人得分三、填空题(共6题，共12分)14、最近，不少媒体爆料，某些凉茶原料中含有一味中药材叫夏枯草，长期饮用可能患胃溃疡疾病．胃溃疡是由于胃酸和胃蛋白酶对胃黏膜自身消化所形成的．由胃酸过多引起的胃溃疡的患者最好选用下列药剂中的____（只选择一项）①氢氧化钠②氢氧化镁③碳酸氢钠④氢氧化铝．15、在化学中，天燃气的主要成分是____．16、人类的生产和生活都离不开金属．

Ⅰ．金属元素在自然界中分布很广，在地壳中主要以矿物形式存在．图1中的矿石的主要成分不属于氧化物的是____（填序号）．

Ⅱ．铁是应用最广泛的金属．

（1）图2是工业炼铁示意图．其中，焦炭的作用是燃烧提供能量和____；写出有铁生成的化学方程式____．

（2）某兴趣小组在实验室中模拟炼铁的化学原理；用一氧化碳还原纯净的氧化铁粉末，实验装置如图3．

①实验中玻璃管里固体粉末的颜色变化是____，澄清的石灰水中发生反应的化学方程式是____．

②该装置有何不妥？____．

（3）该化学兴趣小组的同学利用改正后的装置对一份由铁粉和氧化铁组成的混合物进行探究．他们取了7.2g固体样品放入硬质。

玻璃管通入足量的CO进行实验；高温灼烧至质量不再变化，称得玻璃管中固体质量为6g，请计算：

①该混合物中铁元素与氧元素的质量比．

②该混合物中铁粉的质量分数．（结果保留一位小数）17、取用一定量液体药品常用量筒，量液时，量筒必须____，视线要与量筒内液体的____保持水平，如果仰视，读数比实际值偏____．18、对研究硫在氧气中燃烧的实验现象描述正确的是____

A．放出热量B．生成大量白雾C．发出淡蓝色火焰D．生成____的气体．19、rm{(1)}氢氧化钠是化学实验室中常用的试剂rm{.}氢氧化钠固体曝露在空气中易变质；这一变化的化学方程式可表示为______，所以氢氧化钠固体必须密封保存；可用______来检验氢氧化钠固体是否已变质，并写出所发生反应的化学方程式______．

rm{(2)}为除去铁钉上的锈迹，某学生将带锈迹的铁钉放入过量的稀硫酸中，他首先观察到：铁钉表面的锈迹逐渐溶解，溶液由无色逐渐变成______色，这是因为rm{(}用化学方程式表示rm{)}

______；过一会儿，他又观察到铁钉表面______，这是因为______rm{(}用化学方程式表示rm{)}．

rm{(3)}正常雨水的rm{PH隆脰}______，原因是______rm{(}用化学方程式表示rm{)}．

rm{(4)}盛水的铝壶中常结有一层水垢rm{(}主要成分是碳酸钙、氢氧化镁等rm{)}可用适量的稀盐酸除去它，写出其中发生的中和反应的化学方程式______．评卷人得分四、判断题(共2题，共4分)20、用酒精灯加热，停止加热时应用灯帽盖灭酒精灯．____（判断对错）21、稀盐酸遇紫色石蕊变红色____．（判断对错）评卷人得分五、推断题(共3题，共30分)22、A、B、C、D是初中化学中的常见物质，有如图1所示的转化关系（反应条件、部分反应物及产物已略去）：

（1）若A是大理石的主要成分，写出下列反应的化学方程式：A→B____，D→A____．

（2）若A是人体含量最多的物质，则B→D化学方程式为____．

（3）取上述物质中的两种，用如图2所示的装置进行实验，观察到U型管中液面发生偏转，该过程集气瓶内可能观察到的现象是____．23、下图是甲、乙、丙、丁四种常见金属与盐酸反应的比较示意图，上述金属可分为两类，则丙应和____分为一类，若乙为金属锌，则丙可能是____．24、构建知识网络，理清物质间的相互关系，是化学学习中的一种重要方法．请你在下图方框中填写适当的化学式，使得连线两端的物质能相互反应，且能反映物质A的四条不同的化学性质．参考答案一、选择题(共8题，共16分)1、C【分析】【分析】纯净物是由一种物质组成，混合物是由不同物质组成，最少有两种物质组成；据此分析判断．【解析】【解答】解：A；RIO鸡尾酒中含有酒精、水等物质；属于混合物．故选项错误．

B；葡萄酒中含有酒精、水等物质；属于混合物．故选项错误．

C；水是由一种物质组成的；属于纯净物．故选项正确．

D；食盐水中含有氯化钠和水；属于混合物．故选项错误．

故选C．2、A【分析】【分析】A；根据碳酸氢钠的用途解答；

B；根据废弃塑料造成白色污染解答；

C；根据有机高分子材料解答；

D、根据有机物的概念解答．【解析】【解答】解：A；碳酸氢钠是发酵粉的主要成分；为使发面食品松软可口，制作时可添加适量碳酸氢钠，正确；

B；废弃塑料造成白色污染；错误；

C；蚕丝是天然材料；错误；

D；碳酸钙虽然含有碳元素；但是化学性质与无机物相似，归为无机物，错误；

故选A．3、B【分析】【分析】可溶性的钡盐可使人中毒是因为能电离出钡离子，钡离子属于重金属离子，因此可作为“钡餐”的物质要不能电离出钡离子才可让病人服用，另外要考虑到胃液中有盐酸，不溶性钡盐也不能和盐酸反应生成可溶性钡盐．【解析】【解答】解：A；碳酸钡能与胃液中的盐酸反应生成易溶于水的氯化钡；不能服用，故错误；

B；硫酸钡既不溶于水；又不溶于酸，不能电离出钡离子，可作为“钡餐”，故正确．

C；氯化钡能溶于水；可电离出钡离子，服用后能使人中毒，故错误；

D；硝酸钡能溶于水；可电离出钡离子，服用后能使人中毒，故错误；

故选B．4、B【分析】解：A．久未开启的菜窖中容易积聚大量的二氧化碳；二氧化碳不支持燃烧，进入久未开启的菜窖前可以用燃着的蜡烛做“灯火试验”以检验二氧化碳含量是否过高，故选项说法正确．

B．图书档案起火；不能用干粉灭火器扑灭，否则容易受损，应使用液态二氧化碳灭火器（不会留下任何残留物质而使资料损坏），故选项说法错误．

C．房间内空气不流畅；木炭燃烧不充分，会产生有毒气体CO，所以会导致CO中毒．分析正确．

D．微量元素虽然在体内含量很小；但却是维持正常生命活动所必需的，市场上出售的纯净水类似蒸馏水，其中不含人体必需的微量元素（或矿物质），所以长期饮用对健康不利．分析正确．．

故选：B．

A．久未开启的菜窑中可能含有大量的不能供给呼吸的二氧化碳．

C．用来扑灭图书档案；贵重设备、精密仪器等处的火灾不能有水；否则容易受损，根据灭火器的原理和适用范围进行分析判断即可．

C．木炭不充分燃烧时生成一氧化碳进行分析判断即可．

D．依据纯净水的成分及对人体的健康进行分析．

本题难度不大，掌握二氧化碳的化学性质、灭火的原理、常见灭火器的原理与适用范围、防止爆炸的措施等是正确解答本题的关键．【解析】【答案】B5、B【分析】解：rm{A}rm{21}rm{79}与空气的成分相差不大；故错误；

B；氮气化学性质常温下稳定；可用作食品防腐剂，正确；

C；莱芜香肠采用真空包装的主要目的是为了隔绝氧气；错误；

D；铁丝不能在空气中剧烈燃烧；而是在氧气中，错误．

故选B

A、空气中各成分的体积分数分别是：氮气大约占rm{78%}氧气大约占rm{21%}稀有气体大约占rm{0.94%}二氧化碳大约占rm{0.03%}水蒸气和其它气体和杂质大约占rm{0.03%}空气的成分主要以氮气和氧气为主，氧气约占五分之一，氮气约占五分之四rm{.}氧气的体积分数大于空气中的平均氧气体积分数的空气称为富氧空气；

B；据氮气化学性质稳定解答；

C；真空包装的主要目的是为了隔绝氧气；

D；铁丝在氧气中燃烧；

本考点考查了空气中各种气体的含量，同学们要加强记忆有关的知识点，在理解的基础上加以应用，本考点基础性比较强，主要出现在选择题和填空题中【解析】rm{B}6、D【分析】解：在某无色溶液中，加入BaCl2溶液有白色沉淀；再加稀硝酸，沉淀不消失，可能是钡离子与硫酸根离子结合产生白色沉淀，也可能是氯离子与银离子结合产生氯化银白色沉淀；

故选：D。

根据物质的性质结合物质间反应的实验现象进行分析解答即可。

掌握物质的性质以及物质间反应的现象是正确解答本题的关键。【解析】D7、D【分析】【分析】根据化学物质与人体健康的知识进行分析解答即可．【解析】【解答】解：A；灾区饮用水消毒处理后饮用有利于人体健康；正确；

B；向易变质的食品包装袋中充入氮气；可以防止食品变质，利于人体健康，正确；

C；矿泉水中含有人体所需的矿物质；多喝矿泉水有益健康，正确；

D；香烟的过滤嘴可滤除CO等有害物质；但是吸烟不利于人体健康，错误；

故选D．8、C【分析】【分析】根据化学式与元素符号的含义进行分析解答，金属、固体非金属、稀有气体都是由原子直接构成的，故它们的元素符号，既能表示一个原子，又能表示一种元素，还能表示一种单质．【解析】【解答】解：A．H能表示氢元素和一个氢原子；但不能表示单质，需要在右下角放上2，故A错；

B．NO2既不能表示一种元素；也不能表示一个原子，更不能表示一种单质，故B错；

C．Cu属于金属元素；可表示铜元素，表示一个铜原子，还能表示铜这一单质，故C正确；

D．O2不能表示一种元素；也不能表示一个原子，能表示一种单质，故D错．

故选C．二、多选题(共5题，共10分)9、BD【分析】【分析】A；稀释浓硫酸的操作中一定要注意水和浓硫酸的加入顺序；正确的顺序是先加水再加浓硫酸；

B；托盘天平的使用过程中；若称量具有腐蚀性的药品时，一定要放在玻璃器皿上；

C；正确的测定溶液pH的方法是用玻璃棒蘸取待测液；将其滴在pH试纸上；

D、胶头滴管滴加液体时，正确的方法是竖直悬空滴入．【解析】【解答】解：A；浓硫酸的稀释时；一定要把浓硫酸沿烧杯内壁缓缓倒入水中，并用玻璃棒不断搅拌以散热．切不可把水倒入浓硫酸中．故不正确；

B；由于氢氧化钠具有很强的腐蚀性；所以在称量时要放在玻璃器皿中以防止腐蚀托盘．故正确；

C；把pH试纸直接浸入待测液中来测定溶液的pH；会污染原试剂．故不正确；

D；用胶头滴管滴加液体时；若将胶头滴管伸入试管中，一方面不利于观察所滴加液体的滴数，另一方面这样很容易使胶头滴管接触到试管内壁，再次取用时就会污染原试剂．故正确．

故选BD．10、BD【分析】

A；P点表示氯化铜和氢氧化钠完全反应后；氢氧化钠有剩余，溶液pH＞7，故A错误；

B；N点表示氢氧化钠与氯化铜恰好反应完；且盐酸在M点也已经反应完，此时溶质是氯化钠，故B正确；

C、从M点到N点是增加了20g，但由方程式CuCl2+2NaOH=Cu（OH）2↓+2NaCl知；溶液应增加少于20g，故C错误；

D；N点表示的氯化铜和氢氧化钠恰好完全反应；P点表示氯化铜和氢氧化钠恰好完全反应后，又增加了一定量的氢氧化钠，两部分中氯化钠的量是一定的，所以P点表示的溶液比N点表示的溶液中氯化钠的质量分数小，故D正确；

故选BD．

【解析】【答案】A；P点表示氢氧化钠过量；

B；N点表示氢氧化钠与氯化铜恰好反应完；再去考虑溶质是谁；

C、根据方程式CuCl2+2NaOH=Cu（OH）2↓+2NaCl分析；此反应是溶液质量减少；

D；根据两点中的溶质含量分析；

11、AD【分析】

A；由于在金属活动性顺序中；锌在铁前，即锌的金属活动性比铁强，因此a代表的是锌，故A正确；

B；由于得到的氢气一样多；说明稀盐酸全部参与反应，故B错误；

C；由于得到的氢气一样多；说明稀盐酸全部参与反应，而这两种金属都有剩余或铁有剩余，故C错误；

D；由上可知；等质量的稀盐酸消耗的锌多，又因生成的气体一样多，因此铁一定有剩余，故D正确；

故选AD．

【解析】【答案】在金属活动性顺序中；越靠前的金属金属活动性越强，和稀酸溶液反应时就越剧烈，则相同质量的金属和同质量；同溶质质量分数的稀酸溶液反应所需的时间也就越少．

12、AD【分析】解：rm{(1)}若溶液是饱和的：蒸发部分水后，溶剂质量减少，因原溶液饱和，则此时溶质会析出，溶质质量也减少，所以溶液质量会减少rm{.}因温度不变，溶质溶剂种类均不变，所以溶解度不变，而饱和溶液中，溶质质量分数rm{=dfrac{{脠脺陆芒露脠}}{100g+{脠脺陆芒露脠}}隆脕100%}溶解度未变，所以溶质质量分数不变．

rm{=dfrac

{{脠脺陆芒露脠}}{100g+{脠脺陆芒露脠}}隆脕100%}若溶液是不饱和的：蒸发部分水后，溶剂质量减少，因原溶液不饱和，此时溶质可能不会析出，溶质质量不变，而溶液质量会减少，由于溶质质量分数rm{=dfrac{{脠脺陆芒露脠}}{100g+{脠脺陆芒露脠}}隆脕100%}所以溶质质量分数将增大rm{(2)}因温度不变；溶质；溶剂种类均不变，所以溶解度不变．

综上分析；一定不变的为溶解度．

故选AD．

本题需分两种情况进行分析：rm{=dfrac

{{脠脺陆芒露脠}}{100g+{脠脺陆芒露脠}}隆脕100%}原溶液是饱和的rm{.}原溶液是不饱和的rm{(1)}依据溶剂减少引起的变化；对照各选项进行分析解答．

该题考查了溶解度的影响因素及溶液中各量之间的相互关系，解答时要充分考虑各种情况，依据溶解度的影响因素，溶质质量分数的计算公式全面分析．rm{(2)}【解析】rm{AD}13、CD【分析】【分析】根据题目给出的信息可知：在反应中A、B均为正二价，产生氢气的质量随反应时间变化曲线如图，因此可以判断A比B活泼；产生的氢气相等，因此反应后A、B可能都有剩余；因为相对原子质量Ar（A）＜Ar（B），产生的氢气相等，那么消耗B的质量一定大于A的质量；产生的氢气相等，那么氢离子质量相等，因为硫酸和盐酸的相对分子质量不相等，因此稀硫酸和稀盐酸质量一定不相等．【解析】【解答】解：A；由图象可知；在相同的时间内A产生的氢气比B多，产生氢气的速率A＞B；故选项不正确；

B；产生的氢气相等；因此反应后A、B可能都有剩余，也可能B恰好完全反应，A有剩余，故选项不正确；

C；产生的氢气相等；那么氢离子质量相等，因为硫酸和盐酸的相对分子质量不相等，浓度相同，因此稀硫酸和稀盐酸质量一定不相等．故选项正确；

D、因为相对原子质量Ar（A）＜Ar（B）；产生的氢气相等，AB的化合建相同，那么消耗B的质量一定大于A的质量，故选项正确．

故选CD．三、填空题(共6题，共12分)14、略

【分析】【分析】胃药的成分必须是能跟盐酸反应的物质，以减少胃中盐酸的含量，可以推测胃药的主要成分应该是碱性物质，而NaHCO3水溶液呈碱性，但与盐酸反应会放出二氧化碳加重病情，可能造成胃穿孔；氢氧化钠具有强烈的腐蚀性；Ca（OH）2是一种碱，具有较强的腐蚀性，不宜做胃药；据此进行分析判断．【解析】【解答】解：①氢氧化钠具有强烈的腐蚀性；不适宜作为胃药成分，故选项错误．

②氢氧化镁是不溶性的碱；但碱性较强，不适宜作为胃药成分，故选项正确．

③小苏打的水溶液呈碱性；但与盐酸反应生成二氧化碳气体，造成病情加重，对于患胃溃疡的病人，反应产生的二氧化碳气体会造成胃部气胀，易造成胃穿孔，故选项错误．

④氢氧化铝是不溶性的碱；能中和胃酸而减少胃中盐酸的含量，最适宜作为胃药成分，故选项正确．

故选：④．15、略

【分析】【分析】根据化学式的书写方法分析．【解析】【解答】解：天燃气的主要成分是甲烷，可表示为：CH4．

故答案为：CH416、略

【分析】【分析】Ⅰ．根据矿石的成分及氧化物的定义分析；

Ⅱ．（1）根据炼铁炉内发生的反应；分析焦炭的作用和写出有铁生成的化学方程式；

（2）①一氧化碳具有还原性；可与氧化铁反应生成黑色的铁和二氧化碳，二氧化碳能与氢氧化钙反应生成了碳酸钙沉淀和水．据此分析回答；

②根据尾气中含有一氧化碳；有毒能污染空气分析；

（3）①根据质量守恒定律分析计算混合物中铁元素与氧元素的质量比；

②根据化学式，由氧元素的质量求出氧化铁的质量，即可求出铁粉的质量，再求出混合物中铁粉的质量分数．【解析】【解答】解：Ⅰ、由矿石的成分可知，孔雀石的主要成分是Cu2（OH）2CO3；有四种元素组成不属于氧化物；

Ⅱ．（1）由炼铁高炉中反应可知，碳首先燃烧生成二氧化碳放出大量的热量，可供还原铁矿石提供热量，然后和焦炭反应生成CO，然后再还原还原铁矿石．所以，焦炭的作用是燃烧提供能量和制取CO；生成铁的反应是：Fe2O3+3CO2Fe+3CO2；

（2）①一氧化碳具有还原性，可与氧化铁反应生成黑色的铁和二氧化碳．所以，实验中玻璃管里固体粉末的颜色变化是红色粉末逐渐变黑；生成的二氧化碳能与氢氧化钙反应生成了碳酸钙沉淀和水，反应的方程式是：CO2+Ca（OH）2=CaCO3↓+H2O；

②由于该反应的尾气中含有一氧化碳；有毒能污染空气．所以，该装置的缺陷是：没有进行尾气处理；

（3）①由质量守恒定律可知；玻璃管中固体减少的质量是氧化铁中氧元素的质量，即7.2g-6g=1.2g，剩余的固体是铁粉，质量为6g．所以，该混合物中铁元素与氧元素的质量比是：6g：1.2g=5：1．

②氧化铁的质量为：=4g．

该混合物中铁粉的质量分数是：×100%=44.4%．

故答为：Ⅰ．B；Ⅱ．（1）制取还原剂CO，3CO+Fe2O32Fe+3CO2；（2）①红色粉末逐渐变黑，CO2+Ca（OH）2=CaCO3↓+H2O；②没有进行尾气处理；（3）①混合物中铁元素与氧元素的质量比是5：1；②该混合物中铁粉的质量分数44.4%．17、略

【分析】【分析】用量筒量取液体时，量筒要放平，读数时视线应与凹液面的最低处相平；如果仰视液面，读数比实际偏小，若俯视液面，读数比实际偏大；据此进行分析解答．【解析】【解答】解：取用一定量液体药品常用量筒；量液时，量筒必须放平，视线要与量筒内液体的凹液面的最低处保持水平；仰视液面，其读数比实际偏小．

故答案为：放平；凹液面的最低处；小．18、A|刺激性气味【分析】【解答】解：A；硫在氧气中燃烧；放出热量，故选项说法正确．

B；硫在氧气中燃烧；发出明亮的蓝紫色火焰，而不是白雾，故选项说法错误．

C；硫在氧气中燃烧；发出明亮的蓝紫色火焰，故选项说法错误．

D；硫在氧气中燃烧；产生一种具有刺激性气味的气体．

故选：A；刺激性气味．

【分析】根据硫在氧气中燃烧的现象，进行分析判断．19、略

【分析】解：rm{(1)}氢氧化钠固体具有吸水性，能够吸收空气中的水分，表面逐渐潮湿而溶解，还能够和空气中的二氧化碳发生反应，生成碳酸钠和水，化学方程式为：rm{2NaOH+CO_{2}篓TNa_{2}CO_{3}+H_{2}O}露置在空气中已部分变质的氢氧化钠固体中含有氢氧化钠及氢氧化钠和空气中的二氧化碳反应生成的碳酸钠rm{.}当加入稀盐酸后，和碳酸钠反应生成氯化钠、水和二氧化碳，化学方程式为：rm{Na_{2}CO_{3}+2HCl篓T2NaCl+H_{2}O+CO_{2}隆眉}

rm{(2)}铁锈的主要成分是氧化铁，生锈的铁钉放入过量的稀硫酸中，铁锈与稀硫酸反应，生成硫酸铁与水，所以溶液变为黄色，化学反应式是：rm{Fe_{2}O_{3}+3H_{2}SO_{4}篓TFe_{2}(SO_{4})_{3}+3H_{2}O}铁锈反应完后露出铁钉，铁钉与稀硫酸反应，生成氢气，有气泡冒出，化学方程式是：rm{Fe+H_{2}SO_{4}篓TFeSO_{4}+H_{2}隆眉}

rm{(3)}正常雨水的rm{PH隆脰5.6}水和二氧化碳反应会生成碳酸，化学方程式为：rm{CO_{2}+H_{2}O篓TH_{2}CO_{3}}

rm{(4)}氢氧化镁和盐酸反应生成氯化镁和水，化学方程式为：rm{Mg(OH)_{2}+2HCl篓TMgCl_{2}+2H_{2}O.}

故答案为：rm{(1)2NaOH+CO_{2}篓TNa_{2}CO_{3}+H_{2}O}稀盐酸，rm{Na_{2}CO_{3}+2HCl篓T2NaCl+H_{2}O+CO_{2}隆眉}

rm{(2)}黄，rm{Fe_{2}O_{3}+3H_{2}SO_{4}篓TFe_{2}}rm{(SO_{4})_{3}+3H_{2}O}产生气泡，rm{Fe+H_{2}SO_{4}篓TFeSO_{4}+H_{2}隆眉}

rm{(3)5.6}rm{CO_{2}+H_{2}O篓TH_{2}CO_{3}}

rm{(4)Mg(OH)_{2}+2HCl篓TMgCl_{2}+2H_{2}O.}

rm{(1)}根据氢氧化钠的吸水性；以及和二氧化碳反应的产物，变质后的物质和稀盐酸反应后生成的物质去分析解答；

rm{(2)}根据金属氧化物以及金属与酸的反应进行分析；铁锈的主要成分是氧化铁，能与盐酸反应生成氯化铁，其水溶液为黄色，铁能与盐酸反应生成氯化亚铁和氢气进行分析；

rm{(3)}根据正常雨水的rm{PH隆脰5.6}水和二氧化碳反应会生成碳酸进行分析；

rm{(4)}根据氢氧化镁和盐酸反应生成氯化镁和水进行分析．

本题注重对物质化学性质及化学方程式的考查，要求在平时学习中对化学方程式的记忆不能放松．【解析】rm{2NaOH+CO_{2}篓TNa_{2}CO_{3}+H}稀盐酸；rm{Na_{2}CO_{3}+2HCl篓T2NaCl+H_{2}O+CO_{2}隆眉}黄；rm{Fe_{2}O_{3}+3H_{2}SO_{4}篓TFe_{2}(SO_{4})_{3}+3H_{2}O}产生气泡；rm{Fe+H_{2}SO_{4}篓TFeSO_{4}+H_{2}隆眉}rm{5.6}rm{CO_{2}+H_{2}O篓TH_{2}CO_{3}}rm{Mg(OH)_{2}+2HCl篓TMgCl_{2}+2H_{2}O}四、判断题(共2题，共4分)20、√【分析】【分析】根据酒精灯的正确使用方法去分析；【解析】【解答】解：点燃酒精灯用火柴；熄灭酒精灯应用盖灭；故正确；

故答案为：√21、×【分析】【分析】根据紫色