2025年上外版高二化学下册阶段测试试卷含答案

…………○…………内…………○…………装…………○…………内…………○…………装…………○…………订…………○…………线…………○…………※※请※※不※※要※※在※※装※※订※※线※※内※※答※※题※※…………○…………外…………○…………装…………○…………订…………○…………线…………○…………第=page22页，总=sectionpages22页第=page11页，总=sectionpages11页2025年上外版高二化学下册阶段测试试卷含答案考试试卷考试范围：全部知识点；考试时间：120分钟学校：______姓名：______班级：______考号：______总分栏题号一二三四五六总分得分评卷人得分一、选择题(共6题，共12分)1、化学用语是学习化学的重要工具，下列化学用语中，正确的是A.硫酸与氢氧化钡中和：H++OH－=H2OB.碳酸氢钠的水【解析】

HCO3－+H2OH3O++CO32-C.碳酸钠的水【解析】

CO32－+2H2OH2O+CO2+2OH－D.氯化铝溶液中加入过量氨水：Al3++3NH3·H2O=Al(OH)3↓+3NH4+2、将pH＝3的盐酸和pH＝11的氨水等体积混合，完全反应后，溶液中离子浓度关系正确的是（）A．c(NH4+)＞c(Cl－)＞c(OH－)＞c(H＋)B．c(NH4+)＞c(Cl－)＞c(H＋)＞c(OH－)C．c(Cl－)＞c(NH4+)＞c(H＋)＞c(OH－)D．c(Cl－)＞c(NH4+)＞c(OH－)＞c(H＋)3、元素X基态原子的最外层有3个未成对电子；次外层有2个电子，含这种元素的阴离子可能是（）

A.XO32-

B.XO3-

C.XO42-

D.XO4-

4、香豆素rm{-4}是一种激光染料，应用于可调谐染料激光器rm{.}香豆素rm{-4}由rm{C}rm{H}rm{O}三种元素组成，分子球棍模型如图所示rm{.}下列有关叙述正确的是rm{(}rm{)}

rm{垄脵}分子式为rm{C_{10}H_{9}O_{3}}

rm{垄脷}能与饱和溴水发生取代反应。

rm{垄脹}能与饱和溴水发生加成反应。

rm{垄脺}能使酸性rm{KMnO_{4}}溶液褪色。

rm{垄脻1mol}香豆素rm{-4}最多能与含rm{1molNaOH}的溶液反应．A.rm{垄脵垄脷垄脹}B.rm{垄脹垄脺垄脻}C.rm{垄脷垄脹垄脺}D.rm{垄脷垄脹垄脺垄脻}5、rm{16}在rm{25隆忙}时，某稀溶液中由水电离产生的rm{H^{+}}浓度为rm{1.0隆脕10^{-13}mol隆陇L^{-1}}下列有关该溶液的叙述，正确的是rm{(}rm{)}A.该溶液可能呈酸性B.该溶液一定呈碱性C.该溶液的rm{pH}一定是rm{1}D.该溶液的rm{pH}不可能为rm{13}6、由于rm{C_{60}}具有碳碳双键所以又名为“足球烯”；rm{C_{60}}的二苯酚基化合物结构如图rm{.}下列关于rm{C_{60}}的二苯酚基化合物的叙述正确的是rm{(}rm{)}A.rm{C_{60}}的二苯酚基化合物属于芳香烃B.rm{C_{60}}的二苯酚基化合物分子式为rm{C_{73}H_{12}O_{2}}C.rm{C_{60}}的二苯酚基化合物能与氢氧化钠溶液反应D.rm{1molC_{60}}的二苯酚基化合物最多可以与rm{6molH_{2}}发生加成反应评卷人得分二、双选题(共6题，共12分)7、将6molA和5molB混合于2L恒容密闭容器中，发生如下反应：3A（g）+B（g）⇌nC（g）+2D（g），5s后反应达到平衡状态，生成2molD，经测定以C表示的平均反应速率为0.4mol•L-1•s-1．则下列结论中正确的是（）A.5s内以A表示的平均反应速率为0.15mol•L-1•s-1B.n值等于4C.平衡时B的转化率为20%D.平衡时，B的浓度为4mol•L-18、下列说法中正确的是（）A.各组成元素质量分数相同的烃是同一种烃B.结构相似，组成上相差一个或若干个CH2原子团的有机物是同系物C.能使溴的四氯化碳溶液褪色的烃一定是烯烃D.C3H6和C4H8不一定是同系物9、rm{BF_{3}}与一定量的水形成rm{(H_{2}O)_{2}?BF_{3}}晶体rm{Q}rm{Q}在一定条件下可转化为rm{R}

反应过程中新形成的化学键中无rm{(}rm{)}A.离子键B.配位键C.非极性共价键D.氢键10、已知T℃时AgCl的Ksp=2×10-10；Ag2CrO4是一种橙红色固体，T℃时在水中的沉淀溶解平衡曲线如图所示。下列说法正确的是（）A.T℃时Ag2CrO4的Ksp=2×10-12B.向同浓度NaCl和K2CrO4混合液中，滴加0.1mol•L-1AgNO3溶液，先生成橙红色沉淀C.在饱和Ag2CrO4溶液中加入K2CrO4固体可使溶液由Y点变到X点D.浓度均为2×10-5mol•L-1AgNO3溶液与NaCl溶液等体积混合无沉淀生成11、都符合图中两个图象的反应是：（C%表示某反应物的百分含量，v表示反应速率，p表示压强，t表示时间）（）A.N2O3（g）⇌NO2（g）+NO（g）-QB.3NO2（g）+H2O（l）⇌2HNO3（aq）+NO（g）+QC.4NH3（g）+5O2（g）⇌4NO（g）+6H2O（g）+QD.CO2（g）+C（s）⇌2CO（g）-Q12、下列物质不属于等电子体一组的是rm{(}rm{)}A.rm{CH_{4}}和rm{NH_{4}^{+}}B.rm{B_{3}H_{6}N_{3}}和rm{C_{6}H_{6}}C.rm{F^{-}}和rm{Mg}D.rm{H_{2}O}和rm{CH_{4}}评卷人得分三、填空题(共7题，共14分)13、11mol丙酮酸在镍催化剂作用下加1mol氢气转化变成乳酸。乳酸的结构简式为_________________________________________。2与乳酸具有相同官能团的乳酸的同分异构体A在酸性条件下，加热失水生成B，由A生成B的化学反应方程式是_________________________________3B的甲酯可以聚合，聚合物的结构简式是。14、实验室制备rm{Fe(OH)_{2}}沉淀时，由于其在空气中极易发生反应______rm{.(}填化学方程式rm{)}而很难观察到沉淀的颜色rm{.}为制得rm{Fe(OH)_{2}}白色沉淀，有人设计了如图所示的装置，用rm{NaOH}溶液、铁屑、稀rm{H_{2}SO_{4}}等试剂制备rm{.}实验时试管Ⅰ里应加入______rm{(}填试剂名称rm{).}在试管Ⅰ和Ⅱ中加入试剂，打开止水夹，塞紧塞子后的实验步骤是______．15、（12分）今有分子量为58的几种有机物，试推断符合条件的有机物的分子式或结构简式（1）若该有机物为烃，则分子式为____，其中带有支链的同分异构体在核磁共振氢谱图中有____个吸收峰（2）若该有机物是一种饱和一元脂肪醛，则其与新制氢氧化铜悬浊液在加热条件下反应的化学方程式为____。（3）若该有机物1mol能与足量银氨溶液作用可析出4molAg，则其结构简式为____。（4）若该有机物能与金属钠反应，又能使溴的四氯化碳溶液褪色，则其结构简式为____,（注羟基连在双键上的有机物极不稳定）该物质生成高分子化合物的化学方程式为____。16、（14分）电解原理在化学工业中有广泛应用。下图表示一个电解池，装有电解液a；X、Y是两块电极板，通过导线与直流电源相连。请回答以下问题：（1）若X、Y都是惰性电极，a是饱和NaCl溶液，实验开始时，同时在两边各滴入几滴酚酞试液，则：①电解池中X极上的电极反应式为。在X极附近观察到的现象是。②Ｙ电极上的电极反应式为，检验该电极反应产物的方法为。（2）如要用电解方法精炼粗铜，电解液a选用CuSO4溶液，则：①X电极的材料是，电极反应式为。②Y电极的材料是，电极反应式为____。（说明：杂质发生的电极反应不必写出）17、按题给信息完成方程式（注意：有机物要写结构简式）（1）R—Br+2Na+Rˊ—Br—→Rˊ—R+2NaBr，Rˊ、R为烃基，可相同，也可不相同。则CH3CH2Br+CH2=CHBr+2Na—→_______________。（2）傅瑞德尔-克拉福茨反应是在苯环上引入烷基的反应，例如：。。则+ClCH2CH2Cl—→_______________________。(3)实验室用电石与水反应制乙炔的化学方程式：则：Mg2C3+H2O—→___________________。18、（共8分）已知乳酸是酸性比碳酸强的弱酸，其结构简式为问：⑴写出乳酸与足量金属钠反应的化学方程式____________。⑵写出乳酸与少量小苏打水反应的离子方程式。⑶乳酸在催化剂作用下可发生双分子间缩水反应生成环酯，其反应的化学方程式为：________________。⑷乳酸还可在催化剂作用下，发生分子间缩水生成聚酯，其反应方程式为：_________19、已知两种同素异形体rm{A}rm{B}的燃烧热的热化学方程式为：

rm{A(s)+O_{2}(g)篓TCO_{2}(g)triangleH=-393.51kJ/mol}

rm{B(s)+O_{2}(g)篓TCO_{2}(g)triangleH=-395.41kJ/mol}

则两种同素异形体中较稳定的是______rm{A(s)+O_{2}(g)篓TCO_{2}(g)triangle

H=-393.51kJ/mol}填“rm{B(s)+O_{2}(g)篓TCO_{2}(g)triangle

H=-395.41kJ/mol}”或“rm{(}”rm{A}．rm{B}评卷人得分四、探究题(共4题，共24分)20、（14分）某研究性学习小组将一定浓度Na2CO3溶液滴入CuSO4溶液中得到蓝色沉淀。甲同学认为两者反应生成只有CuCO3一种沉淀；乙同学认为这两者相互促进水解反应，生成Cu(OH)2一种沉淀；丙同学认为生成CuCO3和Cu(OH)2两种沉淀。（查阅资料知：CuCO3和Cu(OH)2均不带结晶水）Ⅰ．按照乙同学的理解Na2CO3溶液和CuSO4溶液反应的化学反应方程式为；在探究沉淀物成分前，须将沉淀从溶液中分离并净化。具体操作为①过滤②洗涤③干燥。Ⅱ．请用下图所示装置，选择必要的试剂，定性探究生成物的成分。（1）各装置连接顺序为。（2）装置C中装有试剂的名称是。（3）能证明生成物中有CuCO3的实验现象是。Ⅲ．若CuCO3和Cu(OH)2两者都有，可通过下列所示装置进行定量分析来测定其组成。（1）装置C中碱石灰的作用是，实验开始时和实验结束时都要通入过量的空气其作用分别是（2）若沉淀样品的质量为m克，装置B质量增加了n克，则沉淀中CuCO3的质量分数为。21、（12分）三氧化二铁和氧化亚铜都是红色粉末，常用作颜料。某校一化学实验小组通过实验来探究一红色粉末是Fe2O3、Cu2O或二者混合物。探究过程如下：查阅资料：Cu2O是一种碱性氧化物,溶于稀硫酸生成Cu和CuSO4,在空气中加热生成CuO提出假设假设1：红色粉末是Fe2O3假设2：红色粉末是Cu2O假设3：红色粉末是Fe2O3和Cu2O的混合物设计探究实验取少量粉末放入足量稀硫酸中，在所得溶液中再滴加KSCN试剂。（1）若假设1成立，则实验现象是。（2）若滴加KSCN试剂后溶液不变红色，则证明原固体粉末中一定不含三氧化二铁。你认为这种说法合理吗？____简述你的理由(不需写出反应的方程式)（3）若固体粉末完全溶解无固体存在,滴加KSCN试剂时溶液不变红色,则证明原固体粉末是，写出发生反应的离子方程式、、。探究延伸经实验分析，确定红色粉末为Fe2O3和Cu2O的混合物。（4）实验小组欲用加热法测定Cu2O的质量分数。取ag固体粉末在空气中充分加热，待质量不再变化时，称其质量为bg（b>a），则混合物中Cu2O的质量分数为。22、（14分）某研究性学习小组将一定浓度Na2CO3溶液滴入CuSO4溶液中得到蓝色沉淀。甲同学认为两者反应生成只有CuCO3一种沉淀；乙同学认为这两者相互促进水解反应，生成Cu(OH)2一种沉淀；丙同学认为生成CuCO3和Cu(OH)2两种沉淀。（查阅资料知：CuCO3和Cu(OH)2均不带结晶水）Ⅰ．按照乙同学的理解Na2CO3溶液和CuSO4溶液反应的化学反应方程式为；在探究沉淀物成分前，须将沉淀从溶液中分离并净化。具体操作为①过滤②洗涤③干燥。Ⅱ．请用下图所示装置，选择必要的试剂，定性探究生成物的成分。（1）各装置连接顺序为。（2）装置C中装有试剂的名称是。（3）能证明生成物中有CuCO3的实验现象是。Ⅲ．若CuCO3和Cu(OH)2两者都有，可通过下列所示装置进行定量分析来测定其组成。（1）装置C中碱石灰的作用是，实验开始时和实验结束时都要通入过量的空气其作用分别是（2）若沉淀样品的质量为m克，装置B质量增加了n克，则沉淀中CuCO3的质量分数为。23、（12分）三氧化二铁和氧化亚铜都是红色粉末，常用作颜料。某校一化学实验小组通过实验来探究一红色粉末是Fe2O3、Cu2O或二者混合物。探究过程如下：查阅资料：Cu2O是一种碱性氧化物,溶于稀硫酸生成Cu和CuSO4,在空气中加热生成CuO提出假设假设1：红色粉末是Fe2O3假设2：红色粉末是Cu2O假设3：红色粉末是Fe2O3和Cu2O的混合物设计探究实验取少量粉末放入足量稀硫酸中，在所得溶液中再滴加KSCN试剂。（1）若假设1成立，则实验现象是。（2）若滴加KSCN试剂后溶液不变红色，则证明原固体粉末中一定不含三氧化二铁。你认为这种说法合理吗？____简述你的理由(不需写出反应的方程式)（3）若固体粉末完全溶解无固体存在,滴加KSCN试剂时溶液不变红色,则证明原固体粉末是，写出发生反应的离子方程式、、。探究延伸经实验分析，确定红色粉末为Fe2O3和Cu2O的混合物。（4）实验小组欲用加热法测定Cu2O的质量分数。取ag固体粉末在空气中充分加热，待质量不再变化时，称其质量为bg（b>a），则混合物中Cu2O的质量分数为。评卷人得分五、有机推断题(共4题，共40分)24、某烃A是有机化学工业的基本原料；其产量可以用来衡量一个国家的石油化工发展水平，A还是一种植物生长调节剂，A可发生如图所示的一系列化学反应，其中①②③属于同种反应类型．

根据图示回答下列问题：

(1)写出A、B、C、D、E的结构简式：A_____，B_____，C_____，D_____，E_____；

(2)写出②；④两步反应的化学方程式：

②_________________________________；

④__________________________________．25、某烃A是有机化学工业的基本原料；其产量可以用来衡量一个国家的石油化工发展水平，A还是一种植物生长调节剂，A可发生如图所示的一系列化学反应，其中①②③属于同种反应类型．

根据图示回答下列问题：

(1)写出A、B、C、D、E的结构简式：A_____，B_____，C_____，D_____，E_____；

(2)写出②；④两步反应的化学方程式：

②_________________________________；

④__________________________________．26、某研究小组按下列路线合成神经系统药物抗痫灵：

已知：①

②R1CHO+R2CH2CHO

请回答：

(1)下列说法正确的是___________。

A．化合物B能与FeCl3溶液发生显色反应。

B．化合物C能发生氧化反应。

C．具有弱碱性。

D．抗痫灵的分子式是C15H15NO3

(2)写出化合物E的结构简式___________。

(3)写出由化合物G→抗痫灵的化学方程式___________。

(4)设计以化合物C为原料经过三步制备化合物D的合成路线(用流程图表示，无机试剂任选)___________。

(5)化合物H是比哌啶多一个碳的同系物，写出化合物H同时符合下列条件的同分异构体的结构简式___________。

IR谱和1H－NMR谱检测表明：

①分子中含有一个五元环；

②分子中含有4种不同化学环境的氢原子。27、香料甲和G都在生活中有很多用途；其合成路线如下：

已知：①R1—CHO+R2—CH2—CHO(R1、R2代表烃基或氢原子)

②D与A互为同系物；在相同条件下；D蒸气相对于氢气的密度为39。

请回答下列问题：

（1）G中含氧官能团的名称是_______________，写出一种能鉴别A和D的试剂：________________。

（2）②的反应类型是____________，B和F的结构简式分别为______________、___________________。

（3）写出反应①的化学方程式_________________________________________________。

（4）C有多种同分异构体，其中属于芳香族化合物的还有_______种。

（5）G的同分异构体是一种重要的药物中间体，其合成路线与G相似，请以为原料设计它的合成路线(其他所需原料自选)，写出其反应流程图：_____________________________________________________________________。评卷人得分六、综合题(共2题，共12分)28、在下列物质中是同系物的有________；互为同分异构体的有________；互为同素异形体的有________；互为同位素的有________；互为同一物质的有________；（1）液氯（2）氯气（3）白磷（4）红磷（5）氕（6）氚（7）（8）（9）CH2=CH﹣CH3（10）（11）2，2﹣二甲基丁烷．29、在下列物质中是同系物的有________；互为同分异构体的有________；互为同素异形体的有________；互为同位素的有________；互为同一物质的有________；（1）液氯（2）氯气（3）白磷（4）红磷（5）氕（6）氚（7）（8）（9）CH2=CH﹣CH3（10）（11）2，2﹣二甲基丁烷．参考答案一、选择题(共6题，共12分)1、D【分析】试题分析：A、硫酸和氢氧化钡反应生成硫酸钡沉淀和水，错误；B、碳酸氢钠水解生成H2CO3和OH‾，错误；C、CO32‾分步水解，错误；D、氯化铝溶液与过量氨水反应生成氢氧化铝沉淀和氯化铵，离子方程式正确。考点：本题考查离子方程式的书写。【解析】【答案】D2、A【分析】【解析】【答案】A3、B【分析】

基态原子的核外电子排布应为ns2np3，次外层有2个电子，其电子排布式为：1s22s22p3；应为N元素氮元素的最高正价是+5价．

A．氮元素无+4价的酸；故A错误；

B．XO3-的化合价为+5价；故B正确；

C．XO42-的化合价为+6价；故C错误；

D．XO4-的化合价为+7价；故D错误．

故选B．

【解析】【答案】基态原子的核外电子排布应为ns2np3，次外层有2个电子，其电子排布式为：1s22s22p3；应为N元素．

4、C【分析】解：rm{垄脵}分子式为rm{C_{10}H_{8}O_{3}}故错误；

rm{垄脷}含有碳碳双键，所以能与rm{Br_{2}}水发生加成反应；含有酚羟基且苯环上酚羟基的邻位有氢原子，所以能与溴水发生取代反应，故正确；

rm{垄脹}香豆素rm{-4}中含有碳碳双键；能与溴水发生加成反应，故正确；

rm{垄脺}含有碳碳双键，所以能使酸性rm{KMnO_{4}}溶液褪色；故正确；

rm{垄脻}含有酚羟基和酯基，且酯基可水解生成酚羟基，则rm{1mol}香豆素rm{-4}最多能与含rm{3molNaOH}的溶液反应；故错误；

故选C．

根据有机物的价键规则rm{(}碳原子形成rm{4}条键，氧原子形成rm{2}条键，氢原子形成rm{1}条键rm{)}可写出该有机物的结构简式为含酚rm{-OH}rm{C=C}rm{-COOC-}结合苯酚；烯烃、酯的性质来解答．

本题考查有机物的结构与性质，为高考常见题型，把握官能团及性质的关系为解答的关键，熟悉苯酚、烯烃的性质为即可解答，题目难度不大．【解析】rm{C}5、A【分析】【分析】本题考查水的电离的影响因素，难度不大，要注意酸碱抑制水的电离。【解答】由水电离产生的rm{c(H^{+})}为rm{10^{-13}mol/L}说明该溶液抑制水的电离，可能是酸或碱，rm{pH}可能约为rm{1}或rm{13}

A.该溶液可能是酸或碱；故A正确；

B.该溶液可能是酸或碱；故B错误；

C.该溶液rm{pH}可能约为rm{1}或rm{13}故C错误；

D.该溶液rm{pH}可能约为rm{1}或rm{13}故D错误。

故选A。

【解析】rm{A}6、C【分析】解：rm{A.}该有机物中还含有rm{O}元素；所以属于烃的含氧衍生物，不属于烃，故A错误；

B.rm{C_{60}}的二苯酚基化合物分子式为rm{C_{73}H_{10}O_{2}}

C.酚羟具有酸性，所以酚羟基能和rm{NaOH}发生中和反应；故C正确；

D.苯环和rm{C_{60}}都可以发生加成反应，每个rm{C_{60}}中含有rm{30}个碳碳双键，所以rm{1molC_{60}}的二苯酚基化合物最多可以与rm{36molH_{2}}发生加成反应；故D错误；

故选C．

A.只含rm{C}rm{H}元素且含有苯环的有机物为芳香烃；

B.rm{C_{60}}的二苯酚基化合物分子式为rm{C_{73}H_{10}O_{2}}

C.酚羟基能和rm{NaOH}发生中和反应；

D.苯环和rm{C_{60}}都可以发生加成反应．

本题考查物质结构和性质，为高考高频点，明确物质中官能团及其性质是解本题关键，注意足球烯结构，题目难度中等．【解析】rm{C}二、双选题(共6题，共12分)7、B|C【分析】解：A、平衡时生成2mol的D，所以参加反应的A为3mol，故v（A）==0.3mol•（L•min）-1；故A错误；

B、速率之比等于化学计量数之比，故3：n=0.3mol•（L•min）-1：0.4mol•（L•min）-1；解得n=4，故B正确；

C、平衡时B的转化率为×100%=20%；故C正确；

D、平衡时生成2mol的D，所以参加反应的B为1mol，故平衡时B的物质的量为5mol-1mol=4mol，平衡时B的浓度为=2mol/L；故D错误；

故选BC．

A、结合D的物质的量，根据方程式计算参加反应的A的物质的量，再根据v=计算v（A）；

B；利用速率之比等于化学计量数之比计算n的值；

C、B的转化率=×100%；据此计算；

D、结合D的物质的量，根据方程式计算参加反应的B的物质的量，计算平衡时B的物质的量，根据c=计算平衡时B的浓度．

本题考查化学平衡、反应速率的有关计算，难度不大，旨在考查学生对基础知识的理解掌握．【解析】【答案】BC8、B|D【分析】解：A．各组成元素质量分数相同的烃不一定是同一种烃；如乙炔与苯，为不同种类的烃；正戊烷与异戊烷；新戊烷，互为同分异构体，故A错误；

B．同系物是结构相似，组成上相差一个或若干个CH2原子团的有机物；故B正确；

C．能使溴的四氯化碳溶液褪色的烃是烯烃；炔烃；和溴单质发生加成反应褪色，苯及其苯的同系物萃取褪色，故C错误；

D、若C3H6为烯烃，C4H8为环烷烃，结构不相似，不是同系物，若C3H6为烯烃，C4H8为烯烃；结构相似，是同系物，故D正确；

故选BD

A．最简式相同的烃各组成元素质量分数相同；互为同分异构体的烃各组成元素质量分数相同；

B．同系物指结构相似、通式相同，组成上相差1个或者若干个CH2原子团；具有相同官能团的化合物；

C．能使溴的四氯化碳溶液褪色的烃是烯烃；炔烃或苯及其苯的同系物；

D．C3H6和C4H8可能是烯烃或环烷烃；结构不一定相似；

本题考查同系物和同分异构体等，题目难度不大，注意同系物具有结构相似、化学性质相似、分子式通式相同，分子式不同、物理性质不同，属于有机物，而同分异构体，分子式相同，结构不同、物理性质不同、不同类时化学性质不同，多为有机物．【解析】【答案】BD9、rCD【分析】解：rm{Q}在一定条件下可转化为rm{R}由图可知，晶体rm{Q}中rm{O-H}键断裂，而rm{R}中出现离子和rm{B}与rm{O}的配位键；则新形成的化学键包括离子键和配位键，新形成的化学键中无非极性共价键和氢键；

故选CD．

rm{Q}在一定条件下可转化为rm{R}由图可知，晶体rm{Q}中rm{O-H}键断裂，而rm{R}中出现离子和rm{B}与rm{O}的配位键；以此来解答．

本题考查化学键及晶体类型，把握化学键的形成及判断的一般规律为解答的关键，侧重分析与应用能力的考查，配位键为解答的难点，题目难度不大．【解析】rm{CD}10、BD【分析】解：A．依据图象曲线上的数据结合溶度积常数概念计算得到；曲线上的点是沉淀溶解平衡，Ag2CrO4的沉淀溶剂平衡为：Ag2CrO4（s）⇌2Ag+CrO42-，Ksp=c2（Ag+）c（CrO42-）=（10-3）2×10-5=10-11；故A错误；

B．向同浓度NaCl和K2CrO4混合液中，滴加0.1mol/LAgNO3溶液，产生AgCl需要c（Cl-）==mol/L=2×10-9mol/L，c（CrO42-）==mol/L=10-9mol/L，因此需要更少的c（CrO42-），优先生成Ag2CrO4沉淀；即橙红色沉淀，故B正确；

C．在饱和Ag2CrO4溶液中加入K2CrO4仍为饱和溶液，点仍在曲线上，所以在饱和Ag2CrO4溶液中加入K2CrO4不能使溶液由Y点变为X点；故C错误；

D．浓度均为2×10-5mol/LAgNO3溶液与NaCl溶液等体积混合物，Qc=1×10-5×1×10-5=1×10-10＜Ksp；没有沉淀生成，故D正确；

故选：BD。

A．依据图象曲线上的数据结合溶度积常数概念计算得到；曲线上的点是沉淀溶解平衡；溶度积是饱和溶液中离子浓度幂次方的乘积；

B．分别根据AgCl和Ag2CrO4的溶度积常数计算；确定生成沉淀的先后顺序；

C．在饱和Ag2CrO4溶液中加入K2CrO4仍为饱和溶液；点仍在曲线上；

D．Qc＞Ksp生成沉淀，Qc＜Ksp无沉淀生成。

本题考查了沉淀溶解平衡的分析判断、溶度积常数的计算应用等，侧重于考查学生的分析能力和计算能力，题目难度中等。【解析】BD11、C【分析】解：A．为吸热反应；故A错误；

B．反应物气体的化学计量数大于生成物气体的计量数之和；则增大压强，平衡正向移动，故B错误；

C．气体反应物的化学计量数之和小于气体生成物的化学计量数之和；且为放热反应，故C正确；

D．为吸热反应；故D错误．

故选C．

由图Ⅰ可知；到达平衡后，增大压强逆反应速率增大更大，平衡向逆反应移动，说明气体反应物的化学计量数之和小于气体生成物的化学计量数之和，由图Ⅱ可知，温度越高平衡时反应物的百分含量越高，说明升高温度，平衡向逆反应移动，故正反应为放热反应，以此解答该题．

本题考查化学平衡移动图象，为高频考点，侧重考查学生的分析能力，难度中等，把握图象中曲线的变化特点分析可逆反应的特征是解答该题的关键．【解析】【答案】C12、rCD【分析】解：rm{A.CH_{4}}分子中含有rm{5}个原子、价电子数为rm{8}rm{NH_{4}^{+}}分子中含有rm{5}个原子、价电子数为rm{8}属于等电子体，故A正确；

B.rm{B_{3}H_{6}N_{3}}是硼氮苯，也称为无机苯，由乙硼烷rm{B_{2}H_{6}}和rm{NH_{3}}在rm{453K}条件下反应制取得到，rm{C_{6}H_{6}}与rm{B_{3}H_{6}N_{3}}二者原子数相同，价电子数都是rm{30}属于等电子体，故B正确；

C.rm{F^{-}}的价电子数为rm{8}rm{Mg}原子的价电子数为rm{2}二者的价电子总数不相同，不属于等电子体，故C错误；

D.rm{H_{2}O}分子中含有rm{3}个原子、价电子数为rm{8}rm{CH_{4}}分子中含有rm{5}个原子、价电子数为rm{8}不属于等电子体，故D错误；

故选CD。

原子数相同；价电子总数相同的微粒；互称为等电子体，以此来解答。

本题考查了等电子体的判断，侧重于基本概念的考查，注意把握概念中的两个相等即可解题，题目比较简单。【解析】rm{CD}三、填空题(共7题，共14分)13、略

【分析】1羰基加氢，是碳氧双键打开加氢形成羟基，故氧原子不会移位，因此乳酸结构为2乳酸的同分异构体为它失水有两种形式：失水成为内酯，它不能再酯化，不合题意，失水形成不饱和键，即发生消去反应生成CH2=CH—COOH，它既可酯化又可聚合。【解析】【答案】14、略

【分析】解：rm{Fe(OH)_{2}}易在空气中被氧化生成rm{Fe(OH)_{3}}反应的化学方程式为rm{4Fe(OH)_{2}+O_{2}+2H_{2}O=4Fe(OH)_{3}}制备rm{Fe(OH)_{2}}应将装置内的空气排除，可用铁和稀硫酸在试管Ⅰ反应生成氢气和硫酸亚铁，利用氢气排尽空气，当检验试管Ⅱ出口处排出的rm{H_{2}}的纯度，当排出的rm{H_{2}}已经纯净时再夹紧止水夹，将硫酸亚铁排入到氢氧化钠溶液中可生成rm{Fe(OH)_{2}}

故答案为：rm{4Fe(OH)_{2}+O_{2}+2H_{2}O=4Fe(OH)_{3}}稀rm{H_{2}SO_{4}}和铁屑；检验试管Ⅱ出口处排出的rm{H_{2}}的纯度，当排出的rm{H_{2}}已经纯净时再夹紧止水夹．

rm{Fe(OH)_{2}}易在空气中被氧化生成rm{Fe(OH)_{3}}制备rm{Fe(OH)_{2}}应将装置内的空气排除，可用铁和稀硫酸反应生成氢气和硫酸亚铁，利用氢气排尽空气，将硫酸亚铁排入到氢氧化钠溶液中可生成rm{Fe(OH)_{2}}以此解答该题．

本题考查了氢氧化亚铁的制备，侧重于学生的分析能力和实验能力的考查，为防止氢氧化亚铁被氧化，要将空气中氧气排出，使亚铁离子和氢氧根离子在无氧条件下反应来制备氢氧化亚铁，难度中等．【解析】rm{4Fe(OH)_{2}+O_{2}+2H_{2}O=4Fe(OH)_{3}}稀rm{H_{2}SO_{4}}和铁屑；检验试管Ⅱ出口处排出的rm{H_{2}}的纯度，当排出的rm{H_{2}}已经纯净时再夹紧止水夹15、略

【分析】【解析】试题分析：（1）由于――2，所以如果该有机物是烃，则应该是烷烃，分子式是C4H10；其中带有支链的同分异构体是异丁烷，在核磁共振氢谱图中有2个吸收峰。（2）饱和一元脂肪醛的通式是CnH2nO，因此14n＋16＝58，解得n＝3，即为丙醛，和新制氢氧化铜悬浊液在加热条件下反应的化学方程式为CH3CH2CHO＋2Cu(OH)2＋NaOHCu2O↓＋CH3CH2COONa＋3H2O。（3）若该有机物1mol能与足量银氨溶液作用可析出4molAg，说明分子中含有2个醛基，因此应该是乙二醛，即结构简式是OHC－CHO。（4）该有机物能与金属钠反应，说明含有羟基；又能使溴的四氯化碳溶液褪色，说明含有碳碳双键或碳碳三键。因此根据相对分子质量是58可知，应该是丙烯醇，即CH2＝CH－CH2OH。碳碳双键能发生加聚反应，生成高分子化合物，反应的方程式是考点：考查有机物分子式、结构简式的计算和判断、方程式的书写【解析】【答案】（共12分）（1）C4H102(2)CH3CH2CHO＋2Cu(OH)2＋NaOHCu2O↓＋CH3CH2COONa＋3H2O（3）OHC－CHO（4）CH2＝CH－CH2OH16、略

【分析】考查电化学的应用。（1）①根据装置图可知，Y与电源的正极相连，作阳极，X电极和电源的负极相连，作阴极，溶液中的氢离子放电生成氢气，电极反应式是2H++2e–==H2↑。同时阴极溶液中的水的电离平衡被破坏，所以阴极周围溶液显碱性，溶液呈红色。②Y电极是阳极，溶液中的氯离子放电，生成氯气，电极反应式是2Cl-－2e-===Cl2↑。由于氯气具有强氧化性，可以使碘化钾淀粉试纸显蓝色，据此可以鉴别，即湿润的淀粉碘化钾试纸放在管口，变蓝。（2）①粗铜精炼时，纯铜和电源的负极相连，作阴极，溶液中的铜离子放电，所以X电极是纯铜，电极反应式是Cu2++2e–＝Cu。②粗铜精炼时，粗铜和电源的正极相连，作阳极，失去电子，所以Y电极是粗铜，电极反应式是Cu－2e-===Cu2+。【解析】【答案】(1)①2H++2e－=H2↑有气泡产生，溶液变红②2Cl－－2e－=Cl2↑湿润的淀粉碘化钾试纸放在管口，变蓝。(2)①纯铜Cu2++2e－=Cu②粗铜Cu－2e－=Cu2+17、略

【分析】【解析】【答案】（1）CH3CH2CH=CH2+2NaBr18、略

【分析】【解析】【答案】19、略

【分析】解：由rm{垄脵A(s)+O_{2}(g)篓TCO_{2}(g)triangleH=-393.51kJ/mol}rm{垄脷B(s)+O_{2}(g)篓TCO_{2}(g)triangleH=-395.41kJ/mol}根据盖斯定律：rm{垄脵A(s)+O_{2}(g)篓TCO_{2}(g)triangle

H=-393.51kJ/mol}得：rm{A(s)=B(s)triangleH>0}所以rm{垄脷B(s)+O_{2}(g)篓TCO_{2}(g)triangle

H=-395.41kJ/mol}的能量高，能量越高越不稳定，rm{垄脵-垄脷}稳定；

故答案为：rm{A(s)=B(s)triangle

H>0}．

由rm{垄脵A(s)+O_{2}(g)篓TCO_{2}(g)triangleH=-393.51kJ/mol}rm{垄脷B(s)+O_{2}(g)篓TCO_{2}(g)triangleH=-395.41kJ/mol}根据盖斯定律：rm{B}分析反应的热效应；能量越高越不稳定；

本题考查了据热化学方程式的计算和盖斯定律的运用，题目难度中等．rm{A}【解析】rm{A}四、探究题(共4题，共24分)20、略

【分析】Ⅰ．根据乙的理解，应该是水解相互促进引起的，所以方程式为Na2CO3+CuSO4+H2O=Cu(OH)2↓+Na2SO4+CO2↑。Ⅱ。（1）由于碳酸铜分解生成物有CO2，而氢氧化铜分解会产生水，据此可以通过检验水和CO2的方法进行验证。由于通过澄清的石灰水会带出水蒸气，所以应该先检验水蒸气，因此正确的顺序是A→C→B。（2）检验水蒸气一般用无水硫酸铜。（3）如果含有碳酸铜，则分解会生成CO2气体，因此装置B中澄清石灰水变浑。Ⅲ．（1）由于要通过空气将装置中的气体完全排尽，而空气中也含有水蒸气和CO2，所以装置C中碱石灰的作用是吸收空气中的H2O蒸汽和CO2。（2）开始时通入处理过的空气可以将装置中原有的含H2O蒸汽和CO2的空气赶出；结束时通入处理过的空气可以将装置中滞留的H2O蒸汽和CO2赶出。从而减少实验误差。（3）装置B中增加的质量是水，所以氢氧化铜的质量是所以沉淀中CuCO3的质量分数为1－（49n/9m）。【解析】【答案】ⅠNa2CO3+CuSO4+H2O=Cu(OH)2↓+Na2SO4+CO2↑（2分）；Ⅱ（1）A→C→B（1分）（2）无水硫酸铜（1分）（3）装置B中澄清石灰水变浑（2分）Ⅲ（1）吸收空气中的H2O蒸汽和CO2（2分），开始时通入处理过的空气可以将装置中原有的含H2O蒸汽和CO2的空气赶出；结束时通入处理过的空气可以将装置中滞留的H2O蒸汽和CO2赶出。（2分）（2）1－（49n/9m）（2分）21、略

【分析】（1）若假设1成立，则溶液中含有铁离子，所以溶液会变为血红色。（2）由于铁离子能氧化单质铜，而生成亚铁离子。因此如果混合物中含有氧化亚铜，则也可能不会出现血红色。（3）根据（2）中分析可知，此时应该是Fe2O3和Cu2O的混合物，有关的方程式为Fe2O3+6H+=2Fe3++3H2O、Cu2O+2H+=Cu+Cu2++H2O、2Fe3++Cu=2Fe2++Cu2+。（4）根据反应式2Cu2O＋O24CuO可知，氧化亚铜的质量是所以混合物中Cu2O的质量分数为【解析】【答案】（1）溶液变为血红色（1分）（2）不合理（1分）Cu能将Fe3+还原为Fe2+（1分）（3）Fe2O3和Cu2O的混合物Fe2O3+6H+=2Fe3++3H2O；Cu2O+2H+=Cu+Cu2++H2O2Fe3++Cu=2Fe2++Cu2+（每个2分，共8分）（4）（2分）22、略

【分析】Ⅰ．根据乙的理解，应该是水解相互促进引起的，所以方程式为Na2CO3+CuSO4+H2O=Cu(OH)2↓+Na2SO4+CO2↑。Ⅱ。（1）由于碳酸铜分解生成物有CO2，而氢氧化铜分解会产生水，据此可以通过检验水和CO2的方法进行验证。由于通过澄清的石灰水会带出水蒸气，所以应该先检验水蒸气，因此正确的顺序是A→C→B。（2）检验水蒸气一般用无水硫酸铜。（3）如果含有碳酸铜，则分解会生成CO2气体，因此装置B中澄清石灰水变浑。Ⅲ．（1）由于要通过空气将装置中的气体完全排尽，而空气中也含有水蒸气和CO2，所以装置C中碱石灰的作用是吸收空气中的H2O蒸汽和CO2。（2）开始时通入处理过的空气可以将装置中原有的含H2O蒸汽和CO2的空气赶出；结束时通入处理过的空气可以将装置中滞留的H2O蒸汽和CO2赶出。从而减少实验误差。（3）装置B中增加的质量是水，所以氢氧化铜的质量是所以沉淀中CuCO3的质量分数为1－（49n/9m）。【解析】【答案】ⅠNa2CO3+CuSO4+H2O=Cu(OH)2↓+Na2SO4+CO2↑（2分）；Ⅱ（1）A→C→B（1分）（2）无水硫酸铜（1分）（3）装置B中澄清石灰水变浑（2分）Ⅲ（1）吸收空气中的H2O蒸汽和CO2（2分），开始时通入处理过的空气可以将装置中原有的含H2O蒸汽和CO2的空气赶出；结束时通入处理过的空气可以将装置中滞留的H2O蒸汽和CO2赶出。（2分）（2）1－（49n/9m）（2分）23、略

【分析】（1）若假设1成立，则溶液中含有铁离子，所以溶液会变为血红色。（2）由于铁离子能氧化单质铜，而生成亚铁离子。因此如果混合物中含有氧化亚铜，则也可能不会出现血红色。（3）根据（2）中分析可知，此时应该是Fe2O3和Cu2O的混合物，有关的方程式为Fe2O3+6H+=2Fe3++3H2O、Cu2O+2H+=Cu+Cu2++H2O、2Fe3++Cu=2Fe2++Cu2+。（4）根据反应式2Cu2O＋O24CuO可知，氧化亚铜的质量是所以混合物中Cu2O的质量分数为【解析】【答案】（1）溶液变为血红色（1分）（2）不合理（1分）Cu能将Fe3+还原为Fe2+（1分）（3）Fe2O3和Cu2O的混合物Fe2O3+6H+=2Fe3++3H2O；Cu2O+2H+=Cu+Cu2++H2O2Fe3++Cu=2Fe2++Cu2+（每个2分，共8分）（4）（2分）五、有机推断题(共4题，共40分)24、略

【分析】【分析】

烃A是有机化学工业的基本原料；其产量可以用来衡量一个国家的石油化工发展水平，且A还是一种植物生长调节剂，因此A为乙烯，故①为乙烯和氢气的加成反应生成B是乙烷，②为乙烯和氯化氢的加成反应生成C是氯乙烷。③为乙烯和水的加成反应生成D是乙醇。④为乙烯的加聚反应生成E是聚乙烯，⑤为乙烷与氯气的取代反应，据此解答。

(1)

根据以上分析可知A、B、C、D、E的结构简式分别是CH2=CH2、CH3CH3、CH3CH2Cl、CH3CH2OH、

(2)

反应②是乙烯与氯化氢的加成反应，方程式为CH2=CH2+HClCH3CH2Cl；反应④是乙烯的加聚反应，方程式为nCH2=CH2【解析】(1)CH2=CH2CH3CH3CH3CH2ClCH3CH2OH

(2)CH2=CH2+HClCH3CH2ClnCH2=CH225、略

【分析】【分析】

烃A是有机化学工业的基本原料；其产量可以用来衡量一个国家的石油化工发展水平，且A还是一种植物生长调节剂，因此A为乙烯，故①为乙烯和氢气的加成反应生成B是乙烷，②为乙烯和氯化氢的加成反应生成C是氯乙烷。③为乙烯和水的加成反应生成D是乙醇。④为乙烯的加聚反应生成E是聚乙烯，⑤为乙烷与氯气的取代反应，据此解答。

(1)

根据以上分析可知A、B、C、D、E的结构简式分别是CH2=CH2、CH3CH3、CH3CH2Cl、CH3CH2OH、

(2)

反应②是乙烯与氯化氢的加成反应，方程式为CH2=CH2+HClCH3CH2Cl；反应④是乙烯的加聚反应，方程式为nCH2=CH2【解析】(1)CH2=CH2CH3CH3CH3CH2ClCH3CH2OH

(2)CH2=CH2+HClCH3CH2ClnCH2=CH226、略

【分析】【分析】

根据物质在转化过程中碳链结构不变，根据抗痫灵结构，结合A的分子式可推知A结构简式是：A与HCHO发生反应产生B：B与CH3Cl在AlCl3存在条件下发生取代反应产生C：C经过一系列反应，产生分子式是C8H6O3的物质D结构简式是：D与CH3CHO在碱性条件下发生信息②的反应产生E：E含有醛基，能够与银氨溶液在碱性条件下水浴加热，发生银镜反应，然后酸化产生F：F与SOCl2发生取代反应产生G：与发生取代反应产生抗痫灵：

【详解】

根据上述分析可知：A是B是C是D是E是F是G是

(1)A．化合物B是分子中无酚羟基，因此不能与FeCl3溶液发生显色反应；A错误；

B．化合物C是含有-CH3，能被酸性KMnO4溶液氧化变为-COOH；也能发生燃烧反应，故化合物C能发生氧化反应，B正确；

C．的亚氨基上含有孤对电子，能够与H+形成配位键而结合H+；因此具有弱碱性，C正确；