人教版九年级化学上册第3章物质构成的奥秘《第1节 构成物质的微观粒子》第三课时示范课教学课件

1.知道原子核外电子是分层排布的；2.了解原子结构示意图的含义；3.了解离子的形成过程，知道离子与原子的区别与联系。

如果原子的大小相当于一个标准足球场，那么原子核的大小只相当于足球场上的一只蚂蚁。也就是说核外电子的运动空间很大！！！

电子在核外的空间里作高速的运动，它们会相互碰撞打架吗？电子在核外的运动有什么特点？1913年，玻尔（卢瑟福的学生）提出原子轨道模型，认为当原子只有一个电子时，电子沿特定球形轨道运行；当原子有多个电子时，电子将分层排布，在不同的轨道上运行，按能量高低而距核远近不同。玻尔科学史话：核外电子绕核运动一、原子核外电子的排布氢原子的结构（1个电子）电子在原子核外一定区域内出现，这些区域叫做“电子层”,核外电子是在不同的电子层内运动的，此现象叫做核外电子的分层排布。1.电子层的定义2.核外电子的能量规律电子层数一、二、三、四、五、六、七离核远近能量高低近

远低

高(17个电子）3.核外电子的排布规律最外层电子数最多不超过8个（只有1层的不超过2个电子）第一层最多排2个电子2个第二层最多排8个电子8个7个(17个电子）如何直观、形象地表示电子的分层排布呢？+1128

1原子核核内质子数第一层第二层第三层各层上的电子数钠原子结构示意图4.原子结构示意图原子的种类最外层电子数原子的化学性质金属一般少于4个易失电子观察1到18号元素的原子结构示意图，你能从中总结出什么规律？原子种类最外层电子数原子的化学性质非金属一般大于或等于4个易得电子稀有气体原子种类实例最外层电子数得失电子结构稳定性化学性质稀有气体He、Ne、Ar金

属Na、Mg、Al非金属O、S、Cl5.原子的化学性质与电子排布的关系8（He为2）<4>4不易得失易失去易得到稳定不稳定不稳定稳定不稳定不稳定最外层电子数决定原子的化学性质氦(He)氖(Ne)氩(Ar)像稀有气体元素原子这样的最外层有8个电子的结构。若只有一个电子层，则2个电子也是稳定结构(如：He)。【相对稳定结构】钠原子和氯原子是如何达到相对稳定结构的？如果一个钠原子和一个氯原子相遇，会发生什么呢？+11128Na+17728Cl二、离

子1.离子的形成失去1个电子钠离子得到1个电子氯离子氯原子带1个单位正电荷带1个单位负电荷钠原子ClNa钠离子带正电荷带电的原子(或原子团)阳离子：带正电荷阴离子：带负电荷定

义分

类静电作用氯化钠由钠离子和氯离子构成氯离子带负电荷氯化钠氯化钠的形成2.离子的定义与分类（1）表示方法：位置：在元素符号右上角标明所带的电荷数和电性。先后：电荷数在前(电荷数为1时，1省略不写)，电性在后(“＋”表示带正电荷，“－”表示带负电荷)。钠离子Na+镁离子氧离子氯离子MgOCl2+2--3.离子符号（2）表示意义2Mg2+

表示一种离子及一个离子所带的电荷数表示2个镁离子表示1个镁离子带2个单位的正电荷3.离子符号微粒种类原

子阳离子阴离子示

例NaS微粒电性微粒结构质子数

电子数质子数

电子数；电子层数

。

质子数

电子数；电子层数

。

联

系不带电带正电荷带负电荷=＞＜减

少不

变

阳离子阴离子原

子得电子失电子得电子失电子Na+S2-三、原子和离子的联系与区别1.科学家预测，月球的土壤中吸附着百万吨的氦(He-3)，其原子核中质子数为2、中子数为1，每百吨氦(He-3)核聚变所释放出的能量相当于目前人类一年消耗的能量。下列关于氦(He-3)元素的说法正确的是()

原子核外电子数为3B.相对原子质量为2C.原子结构示意图为

D.原子结构示意图为D2.下列离子结构示意图中，表示阴离子的是( )A

B

C

DD3.下列关于Mg、Mg2+两种粒子的判断中不正确的是()A．核电荷数相同 B．质量几乎相等C．电子层数相同

D．Mg2+比Mg稳定C4.某粒子的结构示意图如图所示：（1）当b＝8，且该粒子不显电性时，a＝____。（2）当b＝8，且该粒子带有2个单位负电荷时，该粒子的化学符号是______。（3）当b＝8，且该粒子带有3个单位正电荷