2025年人教版PEP选修化学下册月考试卷

…………○…………内…………○…………装…………○…………内…………○…………装…………○…………订…………○…………线…………○…………※※请※※不※※要※※在※※装※※订※※线※※内※※答※※题※※…………○…………外…………○…………装…………○…………订…………○…………线…………○…………第=page22页，总=sectionpages22页第=page11页，总=sectionpages11页2025年人教版PEP选修化学下册月考试卷563考试试卷考试范围：全部知识点；考试时间：120分钟学校：______姓名：______班级：______考号：______总分栏题号一二三四五总分得分评卷人得分一、选择题(共5题，共10分)1、PaulChu教授发现钇钡铜氧化合物在90K时具有超导性，该化合物的晶胞结构如下图所示，该化合物以Y2O3、BaCO3和CuO为原料；经研磨烧结而成，其原料配比(物质的量之比)为()

A.2∶3∶3B.1∶1∶1C.1∶2∶3D.1∶4∶62、下列方程式正确的是A.硫化钠溶液呈碱性：S2-+2H2OH2S+2OH-B.铁与水蒸气在高温下反应：3Fe+4H2O(g)Fe3O4+4H2C.向碳酸钠溶液中通入少量SO2：D.碳酸氢铵溶液中加入足量氢氧化钠：3、常温下，下列各组离子在指定溶液中一定能大量共存的是A.在漂白液(次氯酸钠溶液)中：Ag+、K+、NOSOB.中性溶液：K+、NOBr-、Fe3+C.=1012的溶液中，NHCa2+、Cl-、NOD.由水电离的c(H+)=1×10-10mol/L的溶液中：K+、Na+、HCOAl3+4、下列叙述正确的是A.很多鲜花和水果的香味来自于酯B.甲烷和苯都可通过石油分馏得到C.糖类和油脂在一定条件下均能水解D.棉花和蚕丝的主要成分是纤维素5、某有机物的结构简式如下，等物质的量的该物质分别与Na、NaOH、NaHCO3恰好反应时，消耗Na、NaOH、NaHCO3的物质的量之比为（）

A.3：2：1B.3：3：2C.1：1：1D.3：2：2评卷人得分二、多选题(共8题，共16分)6、丙烯与HBr加成过程及能量变化如图；下列说法正确的是。

A.Ⅰ和Ⅱ为中间产物B.Ⅰ比Ⅱ稳定C.决定两种加成方式快慢的主要步骤分别是②和④D.生成1－溴丙烷的速率大于生成2－溴丙烷的速率7、某烷烃发生氯代反应后，只能生成三种沸点不同的一氯代产物，此烷烃是A.(CH3)2CHCH2CH2CH3B.CH3CH2CH2CH2CH3C.(CH3)2CHCH(CH3)2D.(CH3)3CCH2CH38、根据如图所示合成路线判断下列说法错误的是。

A.的反应属于加成反应B.的结构简式为C.的反应属于消去反应D.的反应属于加成反应9、二甘醇可用作溶剂、纺织助剂等，结构简式是HO-CH2CH2-O-CH2CH2-OH。下列有关二甘醇的叙述不正确的是A.不能发生消去反应B.符合通式C4H10O3C.能溶于水，不溶于乙醇D.由乙二醇脱水制成10、下列有关物质的命名正确的是A.(CH3)2CHCH2OH：2－甲基－1－丙醇B.4－己醇C.1，2－丁二醇D.2－乙基－1－丙醇11、美籍华裔科学家钱永键；日本科学家下村修和美国科学家马丁·沙尔菲因在发现和研究绿色荧光蛋白（GFP）方面做出突出贡献而分享了2008年诺贝尔化学奖。经研究发现GFP中的生色基团结构如图所示；有关GFP的说法中正确的是（）

A.该有机物既能与碱反应又能与酸反应B.该有机物与溴水既能发生加成反应又能发生取代反应C.该有机物属于芳香烃D.1mol该有机物分子中含有7mol碳碳双键12、脲醛塑料俗称“电玉”；可制得多种制品，如日用品；电器元件等，在一定条件下合成脲醛塑料的反应如下，下列说法中正确的是。

A.合成脲醛塑料的反应为缩聚反应B.尿素与氰酸铵互为同系物C.能发生水解反应D.脲醛塑料平均相对分子质量为10000，平均聚合度为11113、烟气中的NO经过O3预处理，再用CaSO3悬浊液吸收去除。预处理时发生反应：NO(g)＋O3(g)NO2(g)＋O2(g)。测得：v正＝k正c(NO)·c(O3)，v逆＝k逆c(NO2)·c(O2)，k正、k逆为速率常数，受温度影响。向容积均为2L的甲、乙两个密闭容器中充入一定量的NO和O3；测得NO的体积分数随时间的变化如图所示。下列说法正确的是()

A.高温有利于提高容器中NO的平衡转化率B.T1时，反应在t1min内的平均速率v(O2)＝mol·L－1·min－1C.T1时，NO(g)＋O3(g)NO2(g)＋O2(g)的k正＞3k逆D.T2时，向2L密闭容器中充入0.6molNO、0.4molO3，到达平衡时c(NO2)小于乙容器中平衡时c(NO2)评卷人得分三、填空题(共6题，共12分)14、氮元素可以形成多种化合物．请回答以下问题：

⑴基态氮原子的价电子排布式是____________。

⑵肼(N2H4）分子可视为NH3分子中的一个氢原子被—NH2(氨基)取代形成的另一种氮的氢化物．

①请用价电子层对互斥理论推测NH3分子的空间构型是__________________，其中H—N—H的键角为___________________，请根据价层电子对互斥理论解释其键角小于109°28′的原因：_______。

②肼可用作火箭燃料；燃烧时发生的反应是：

N2O4(l)+2N2H4(l)═3N2(g)+4H2O(g)△H=－1038.7kJ·mol﹣1

若该反应中有4molN—H键断裂，则形成π键的数目为__________。

⑶比较氮的简单氢化物与同族第三、四周期元素所形成氢化物的沸点高低并说明理由___________________________________________。15、有一未知的无色溶液，可能含有以下离子中的若干种(忽略由水电离产生的H+、OH-)：H+、NH4+、K+、Mg2+、Fe3+、Al3+、NO3-、CO32-、SO42-；现取两份100mL溶液进行如下实验：

①第一份加入足量的BaCl2溶液后；有白色沉淀产生，经洗涤；干燥后，称量沉淀质量为6.99g；

②第二份逐滴滴加NaOH溶液；测得沉淀的物质的量与NaOH溶液的体积关系如下图所示。

根据上述实验事实；回答以下问题：

（1）该溶液中一定不存在的阳离子有____________________________；

（2）在实验②中，NaOH溶液滴至b~c段过程中发生的离子反应方程式为_________________________；NaOH溶液的浓度为____________（用含字母c；d的代数式表示）；

（3）确定原溶液一定含有Mg2+、Al3+、H+，其物质的量之比n(Mg2+)∶n(Al3+)∶n(H+)为_____________（填数字；下同）；

（4）原溶液中NO3-的浓度为c(NO3-)，则c(NO3-)的取值范围为_________________________。16、有机物的表示方法多种多样,下面是常用的有机物的表示方法:

①②③④⑤⑥⑦⑧⑨⑩

（1）上述表示方法中属于结构简式的为________(填序号,下同);属于结构式的为________;属于键线式的为________;属于比例模型的为________;属于球棍模型的为________。

（2）写出⑨的分子式:________，官能团名称_________________

（3）写出⑩中官能团的电子式:__________、__________。

（4）②的分子式为________,最简式为________。17、写出下列反应的化学方程式。

(1)1－氯丁烷与氢氧化钠醇溶液共热：_______。

(2)丙醛与新制氢氧化铜悬浊液反应：________。

(3)2－氯丙烷与氢氧化钠醇溶液共热：________。

(4)1－丙醇与氧气，铜作催化剂，加热反应：_______。18、药物合成是有机合成的重点发展领域之一。硝酸甘油(三硝酸甘油酯)是临床上常用的治疗心绞痛药物，其结构简式如图，该药可以以丙醇为原料合成，请写出以1—丙醇为原料，通过五步合成硝酸甘油的合成路线(无机试剂任选，流程图示例：CH4CH3Cl)。

已知：CH2=CHCH3+Cl2CH2=CHCH2Cl+HCl。____19、有机物A的结构简式为它可通过不同化学反应分别制得B；C、D和E四种物质。

请回答下列问题：

(1)指出反应的类型：A→C：___________

(2)在A~E五种物质中，互为同分异构体的是___________(填代号)。

(3)写出由A生成C的化学方程式___________

(4)已知HCHO分子中所有原子都在同一平面内，则在上述分子中所有的原子有可能都在同一平面的物质是___________(填序号)。

(5)C能形成高聚物，该高聚物的结构简式为___________

(6)写出D与NaOH溶液共热反应的化学方程式___________评卷人得分四、判断题(共1题，共4分)20、与一定互为同系物。(_____)A.正确B.错误评卷人得分五、结构与性质(共3题，共12分)21、羟甲香豆素是一种治疗胆结石的药物；其结构简式如图所示：

(1)该物质的分子式是___________________。

(2)该物质分子中含有的官能团有羟基、碳碳双键和___________________。

(3)1mol该物质与足量NaOH溶液反应，最多消耗NaOH___________mol。22、下列物质中，既含有极性共价键，又含有非极性共价键的是______

A.B.C.

某离子晶体晶胞的结构如图1所示，位于立方体中心，位于立方体顶点。该晶体的化学式为______

A.C.

下列物质性质的变化规律与键能无关的是______

A.热稳性：

B.熔、沸点：金刚石晶体硅。

C.熔点：

D.熔、沸点：

S、Se是同一主族元素；请回答下列问题：

S、Se的电负性由大到小的顺序是______。

是______分子填“极性”或“非极性”中心原子的轨道杂化类型为______，分子的立体构型名称是______。

的沸点高于的沸点，其原因是______。

与分子互为等电子体的阴离子为______填化学式

已知Se原子比O原子多2个电子层，基态Se原子核外电子排布式为______，有______个未成对电子。

离化合物的晶胞如图所示，的配位数是______；若阿伏加德罗常数值为晶胞参数为anm，列式计算晶体的密度______只列式，不用计算最后结果

23、C；O、Na、Cl、Fe、Cu是元素周期表前四周期中的常见元素。

(1)Fe在元素周期表中的位置是_____，Cu基态原子核外电子排布式为________。

(2)C和O的气态氢化物中，较稳定的是________（写化学式）。C的电负性比Cl的________（填“大”或“小”）。

(3)写出Na2O2与CO2反应的化学方程式____________________________。

(4)碳有多种同素异形体；其中石墨烯与金刚石的晶体结构如图所示：

①在石墨烯晶体中，每个C原子连接___________个六元环，每个六元环占有___________个C原子。

②在金刚石晶体中，C原子所连接的最小环也为六元环，每个C原子连接__________个六元环，六元环中最多有_________个C原子在同一平面。

(5)刻蚀印刷电路的废液中含有大量的CuCl2、FeCl2、FeCl3，任意排放将导致环境污染和资源的浪费，为了使FeCl3循环利用和回收CuCl2；回收过程如下：

①试剂X的化学式为______________；

②若常温下1L废液中含CuCl2、FeCl2、FeCl3的物质的量浓度均为0.5mol·L－1，则加入Cl2和物质X后，过滤。为使溶液铁元素完全转化为Fe(OH)3，而CuCl2不产生沉淀。则应控制pH的范围是____________________________（设溶液体积保持不变），已知：Ksp[Fe(OH)3]＝1.0×10－38、Ksp[Cu(OH)2]＝2.0×10－20、lg5＝0.7。参考答案一、选择题(共5题，共10分)1、D【分析】【详解】

Y原子位于体心，数目为1；Cu原子位于顶点和棱，数目为8×+8×=3；

Ba原子位于晶胞体内，数目为2；Y、Ba、Cu原子个数之比为1：2：3，根据原子守恒，则Y2O3、BaCO3和CuO的物质的量之比为2：3=1：4：6，故合理选项是D。2、B【分析】【分析】

【详解】

A．硫化钠水解使溶液呈碱性，硫化钠水解分两步进行，以第一步为主，不能两步合在一起，正确的水解的离子方程式为：S2-+H2OHS-+OH-；故A错误；

B．铁与水蒸气是高温下反应生成四氧化三铁和氢气；选项中的化学方程式是正确的；

C．向碳酸钠溶液中通入少量SO2，生成的是碳酸氢钠和亚硫酸钠：故C错误；

D．碳酸氢铵溶液中加入足量氢氧化钠，碳酸氢根离子和铵根离子都和OH-反应：故D错误；

故选B。3、C【分析】【分析】

【详解】

A．NaClO具有强氧化性，能氧化SO为SO次氯酸根离子被还原为Cl-，Cl-、SO均与Ag+结合生成氯化银；硫酸银沉淀；故在溶液中不能大量共存，故A错误；

B．Fe3+水解使溶液呈酸性；在中性溶液中不能大量共存，故B错误；

C．=1012的溶液中存在大量氢离子，NHCa2+、Cl-、NO之间不反应；且都不与氢离子反应，在溶液中能够大量共存，故C正确；

D．由水电离的c(H+)=1×10-10mol/L的溶液可能为酸溶液，也可能为碱溶液，HCO与H+、OH-与HCOAl3+反应，在溶液中一定不能大量共存，故D错误；

故选C。4、A【分析】【详解】

A.很多鲜花和水果的香味来自于酯；故A正确；

B.甲烷通过石油分馏得到；苯通过煤的干馏获得，故B错误；

C.单糖不水解；故C错误；

D.棉花主要成分是纤维素；蚕丝主要成分是蛋白质，故D错误；

故选A。5、A【分析】【详解】

与钠反应的有醇羟基、酚羟基、羧基，与氢氧化钠反应有酚羟基、羧基，和碳酸氢钠反应的只有羧基，所以等物质的量的该物质分别与Na、NaOH、NaHCO3恰好反应时，消耗Na、NaOH、NaHCO3的物质的量之比为3∶2∶1；答案选A。

【点晴】

掌握羟基的活泼性是解答的关键，归纳如下：。类别脂肪醇芳香醇酚官能团醇羟基醇羟基酚羟基结构特点－OH与链烃基相连－OH与苯环上的侧链相连－OH与苯环直接相连羟基上H的活泼性能与金属钠反应，但比水弱，不能与NaOH、Na2CO3溶液反应有弱酸性，能与NaOH、Na2CO3溶液反应，但不能与NaHCO3溶液反应原因烃基对羟基的影响不同，烷基使羟基上H的活泼性减弱，苯基使羟基上H的活泼性增强二、多选题(共8题，共16分)6、AB【分析】【详解】

A．由丙烯与溴化氢的加成过程可知；Ⅰ和Ⅱ为反应的中间产物，故A正确；

B．由图可知；中间产物Ⅰ的能量低于Ⅱ，物质的能量越低，越稳定，则Ⅰ比Ⅱ稳定，故B正确；

C．化学反应取决于慢反应；不是快反应，由丙烯与溴化氢的加成过程可知，①和③是慢反应；②和④是快反应，所以决定两种加成方式快慢的主要步骤分别是①和③，故C错误；

D．反应的活化能越大，反应速率越慢，由图可知，活化能E2大于E1；所以生成1－溴丙烷的速率小于生成2－溴丙烷的速率，故D错误；

故选AB。7、BD【分析】【分析】

某烷烃发生氯代反应后；只能生成三种沸点不同的一氯代产物，则说明该有机物的一氯代物有3种；根据等效氢原子来判断各烷烃中氢原子的种类，有几种类型的氢原子就有几种一氯代物，据此进行解答。

【详解】

A.(CH3)2CHCH2CH2CH3中有5种位置不同的氢；所以其一氯代物有5种，能生成5种沸点不同的产物，选项A错误；

B.CH3CH2CH2CH2CH3中有3种位置不同的氢；所以其一氯代物有3种，能生成3种沸点不同的产物，选项B正确；

C.(CH3)2CHCH(CH3)2含有2种等效氢；所以能生成2种沸点不同的有机物，选项C错误；

D.(CH3)3CCH2CH3中有3种位置不同的氢；所以其一氯代物有3种，能生成3种沸点不同的产物，选项D正确。

答案选BD。8、CD【分析】【分析】

a和氢气加成生成b，b和HCl反应生成c，c分子中有氯原子和羟基，醇能和HCl发生取代反应生成卤代烃，所以d为d和NaCN发生取代反应生成e。

【详解】

A．a中含碳碳双键，b中无碳碳双键，故a生成b发生的是加成反应，A项正确；

B．由以上分析可知，d的结构简式为：故B正确；

C．由以上分析可知，c→d的反应属于取代反应，故C错误；

D．d→e是d分子中的氯原子被-CN取代，发生的是取代反应，故D错误；

故选CD。

9、AC【分析】【详解】

A.该物质与羟基相连的碳原子的邻位碳上有氢原子；所以可以发生消去反应，故A错误；

B.根据结构式可知分子式为C4H10O3；故B正确；

C.二甘醇和乙醇都含有醇羟基；二者可以互溶，故C错误；

D.两个乙二醇分子间脱水可以生成此物质；故D正确；

故答案为AC。10、AC【分析】【分析】

【详解】

根据有机物的系统命名规则可知；B．编号错误，应该是3-己醇，B错误；

D．主链选择错误，应该是3-戊醇，D错误；AC均正确，故答案为：AC。11、AB【分析】【详解】

A．分子中含有氨基；可与酸反应，含有酚羟基，可与碱反应，故A正确；

B．含酚羟基；可与溴水发生取代反应，含有碳碳双键，可与溴水发生加成反应，故B正确；

C．该有机物含有N；O元素；不属于烃，故C错误；

D．苯环中不含双键；1mol该有机物分子中含有1mol碳碳双键，故D错误。

故选AB。12、AC【分析】【分析】

【详解】

A．根据题给信息；合成脲醛塑料过程中除有高分子生成外，还有小分子水生成，所以合成脲醛塑料的反应为缩聚反应，A正确；

B．尿素的分子式为与氰酸铵分子式相同；结构不同，二者互为同分异构体，B错误；

C．该物质中含有肽键；可发生水解反应，C正确；

D．脲醛塑料的链节为该链节的相对质量为72，脲醛塑料平均相对分子质量为10000，则平均聚合度为D错误；

故选AC。13、BC【分析】【分析】

T2温度下先达到化学平衡，故T1＜T2；到达平衡时，T2温度下NO的体积分数大于T1温度下NO的体积分数；说明升高温度，平衡逆向移动，故该反应的正反应为放热反应。

【详解】

A．结合分析可知；升高温度，平衡逆向移动，NO的平衡转化率减小，A错误；

B．由反应方程式可知，反应前后体系中气体的总物质的量不变，则到达t1时，NO减小的物质的量=0.4mol-0.1×1mol=0.3mol，所以v(NO)==mol·L－1·min－1，v(O2)=v(NO)=mol·L－1·min－1；B正确；

C．由反应方程式可知，反应前后，体系中气体的总物质的量不变，那么，到达t1时；NO减小的物质的量=0.4mol-0.1×1mol=0.3mol，列三段式有。

由图可知，t1时，平衡正向进行，v正＞v逆，即k正c(NO)·c(O3)＞k逆(NO2)·c(O2)，＞==3，所以>3；C正确；

D．设平衡时乙容器中c(NO2)=a，根据方程式可知c(O2)=a，c(NO)=(0.4-a)mol/L，c(O3)=(0.6-a)mol/L，则有平衡常数K=设充入0.6molNO、0.4molO3到达平衡时c(NO2)=b，则c(O2)=b，c(NO)=(0.6-b)mol/L，c(O3)=(0.4-b)mol/L，平衡常数K=温度不变，平衡常数不变，所以=所以a=b，即两种情况下c(NO2)相等；D错误；

答案选BC。三、填空题(共6题，共12分)14、略

【分析】【分析】

⑴N基态氮原子电子排布式为1s22s22p3，基态氮原子价电子排布式是2s22p3；故答案为：2s22p3。

⑵①先计算NH3分子中氮原子价层电子对数，根据孤电子对影响键角进行分析；②有4molN—H键断裂即1molN2H4反应；生成1.5mol氮气进行分析。

⑶NH3、AsH3、PH3是分子晶体，NH3可形成分子间氢键，AsH3、PH3根据相对分子质量越大；范德华力越大，熔沸点越高进行分析。

【详解】

⑴N核外有7个电子，其基态氮原子电子排布式为1s22s22p3，基态氮原子价电子排布式是2s22p3；故答案为：2s22p3。

⑵①NH3分子中氮原子价层电子对数为推测出NH3分子的空间构型是三角锥形，其中H—N—H的键角为107°18′，请根据价层电子对互斥理论解释其键角小于109°28′的原因是NH3分子含有1个孤电子对，孤电子对影响键角；故答案为：三角锥形；NH3分子含有1个孤电子对；孤电子对影响键角。

②若该反应中有4molN—H键断裂即1molN2H4反应，生成1.5mol氮气，因此形成π键的数目为3NA；故答案为：3NA。

⑶比较氮的简单氢化物与同族第三、四周期元素所形成氢化物的沸点高低并说明理由，NH3可形成分子间氢键，沸点最高，AsH3、PH3是分子晶体，根据相对分子质量越大，范德华力越大，熔沸点越高分析得到AsH3相对分子质量比PH3大，分子间作用力大，因而AsH3比PH3沸点高；故答案为：NH3＞AsH3＞PH3，NH3可形成分子间氢键，沸点最高，AsH3相对分子质量比PH3大，分子间作用力大，因而AsH3比PH3沸点高。

【点睛】

物质结构是常考题型，主要考查电子排布式、分子构型，共价键分类，键角分析、熔沸点分析。【解析】①.2s22p3；②.三角锥形③.107°18′④.NH3分子含有1个孤电子对，孤电子对影响键角⑤.3NA⑥.NH3＞AsH3＞PH3，NH3可形成分子间氢键，沸点最高，AsH3相对分子质量比PH3大，分子间作用力大，因而AsH3比PH3沸点高。15、略

【分析】试题分析：由于原溶液是无色的，所以一定不含黄色Fe3＋离子。根据实验①证明可能含有CO32－、SO42－中的一种或两种离子；根据实验②证明0-a发生H＋+OH－=H2O，a-b发生Al3＋+3OH－=Al(OH)3↓、Mg2＋+2OH－=Mg(OH)2↓，NH4＋+OH－=NH3•H2O，Al(OH)3+OH－=AlO2-+2H2O；据此回答。

（1）根据上述分析，该溶液中一定不存在的阳离子有Fe3＋。

（2）在实验②中，NaOH溶液滴至b～c段过程中没有沉淀生成，也没有沉淀溶解，只能是NH4＋与碱的反应，所以发生的离子反应方程式为NH4++OH-=NH3·H2O；当NaOH过量时，发生反应Al(OH)3+OH-=AlO2-+2H2O，根据图像可知，反应的氢氧化铝为0.01mol，则NaOH的物质的量也为0.01mol，NaOH溶液的浓度为0.01mol÷(d-c)×10-3L="10/(d-c)"mol·L－1；

（3）根据上述分析可知，氢氧化铝的物质的量为0.01mol，即溶液中的Al3＋为0.01mol，氢氧化镁为0.01mol，溶液中的Mg2＋为0.01mol，根据化学反应Al3＋+3OH－=Al(OH)3↓、Mg2＋+2OH－=Mg(OH)2↓，溶液中的Mg2＋和Al3＋一共消耗0.05molOH-，所以图像中一个单位为0.01mol，则原溶液中含有的Mg2＋、Al3＋、H＋的物质的量之比1:1:1。

（4）根据上述分析，溶液中含有Mg2＋，因为MgCO3是沉淀，则原溶液中没有CO32-，只有SO42-，BaSO4沉淀的物质的量为6.99g÷233g/mol=0.03mol，H＋的物质的量为0.01mol，Mg2＋的物质的量为0.01mol，Al3＋的物质的量为0.01mol，NH4＋的物质的量为0.03mol，因为溶液呈电中性，若没有其他阳离子，原溶液中的NO3－的物质的量为0.01+0.01×2+0.01×3+0.03-0.03×2=0.03mol，浓度为c(NO3－)="0.03mol÷0.1L=0.3"mol·L－1，若溶液中还有其它阳离子，则c(NO3－)的取值范围为c（NO3-）≥0.3mol·L－1。

【考点定位】考查离子的推断。

【名师点睛】本题考查离子的推断，利用离子反应进行物质的推断是推断题中的一种重要题型，它既考查了常见离子的典型性质，又考查了学生的推断能力。这类试题常将物质拆分为离子，通过实验并根据其现象推断出相关物质。解答的关键是依据题目表述的现象和离子的性质。初步推出可能的物质，然后逐步分析，从而得出正确的结果。在作推断结果时，应该考虑三个方面，即肯定存在的离子，肯定不存在的离子，不能判定存在与否的离子。并且这三个方面的离子应是相互独立的，任何一种离子只能出现一次，不能重复出现。当然有的题目中不一定三种情况都需要回答，但分析问题时都应该考虑到。【解析】Fe3+NH4++OH-=NH3·H2Omol•L-11∶1∶1c(NO3-)≥0.3mol•L-116、略

【分析】【详解】

结构简式是指把分子中各原子连接方式表示出来的式子；结构式是表示用元素符号和短线表示分子中原子的排列和结合方式的式子；只用键线来表示碳架；两根单键之间或一根双键和一根单键之间的夹角为120˚，一根单键和一根三键之间的夹角为180˚，而分子中的碳氢键；碳原子及与碳原子相连的氢原子均省略，而其它杂原子及与杂原子相连的氢原子须保留，每个端点和拐角处都代表一个碳，用这种方式表示的结构式为键线式；比例模型就是原子紧密连起的，只能反映原子大小，大致的排列方式；球棍模型是一种表示分子空间结构的模型，球表示原子，棍表示之间的化学键。

(1)属于结构简式的有:①③④⑦；属于结构式的有:⑩；属于键线式的有:②⑥⑨；属于比例模型的有:⑤；属于球棍模型的有:⑧；正确答案是:①③④⑦；⑩；②⑥⑨；⑤；⑧。

(2)的分子式为官能团为碳碳双键、酯基；正确答案:碳碳双键；酯基。

（3）⑩中有机物含有官能团为羟基、醛基；电子式分别为：正确答案：

（4）的分子式为:最简式为:正确答案:【解析】①.①③④⑦②.⑩③.②⑥⑨④.⑤⑤.⑧⑥.C11H18O2⑦.碳碳双键、酯基⑧.⑨.⑩.C6H12⑪.CH217、略

【分析】【分析】

【详解】

(1)1－氯丁烷与氢氧化钠醇溶液共热，发生消去反应生成1-丁烯，反应方程式为：CH3CH2CH2CH2Cl＋NaOHCH3CH2CH＝CH2＋NaCl，故答案为：CH3CH2CH2CH2Cl＋NaOHCH3CH2CH＝CH2＋NaCl；

(2)丙醛与新制氢氧化铜悬浊液反应生成丙酸钠、氧化亚铜和水，反应方程式为：CH3CH2CHO＋2Cu(OH)2＋NaOHCH3CH2COONa＋Cu2O↓＋3H2O，故答案为：CH3CH2CHO＋2Cu(OH)2＋NaOHCH3CH2COONa＋Cu2O↓＋3H2O；

(3)2－氯丙烷与氢氧化钠醇溶液共热，发生消去反应生成丙烯，反应方程式为：CH3CHClCH3＋NaOHCH2＝CHCH3↑＋NaCl，故答案为：CH3CHClCH3＋NaOHCH2＝CHCH3↑＋NaCl；

(4)1－丙醇与氧气在铜作催化剂条件下氧化生成丙醛和水，反应方程式为：2CH3CH2CH2OH＋O2CH3CH2CHO＋2H2O，故答案为：2CH3CH2CH2OH＋O2CH3CH2CHO＋2H2O。【解析】CH3CH2CH2CH2Cl＋NaOHCH3CH2CH＝CH2＋NaClCH3CH2CHO＋2Cu(OH)2＋NaOHCH3CH2COONa＋Cu2O↓＋3H2OCH3CHClCH3＋NaOHCH2＝CHCH3↑＋NaCl2CH3CH2CH2OH＋O2CH3CH2CHO＋2H2O18、略

【分析】【详解】

本题采用逆向合成法进行分析，即三硝酸甘油酯可以由硝酸和甘油在浓硫酸的催化下合成，甘油可由BrCH2CHBrCH2Cl通过水解反应来制得，根据题给信息可知BrCH2CHBrCH2Cl可以由CH2=CHCH2Cl通过与Br2加成制得，CH2=CHCH2Cl可由丙烯与Cl2在500℃下取代制得，1-丙醇通过消去反应可以制得丙烯，故确定该合成路线如下：CH3CH2CH2OHCH2=CHCH3CH2=CHCH2ClBrCH2CHBrCH2Cl故答案为:CH3CH2CH2OHCH2=CHCH3CH2=CHCH2ClBrCH2CHBrCH2Cl【解析】CH3CH2CH2OHCH2=CHCH3CH2=CHCH2ClBrCH2CHBrCH2Cl19、略

【分析】【分析】

【详解】

(1)C中含有碳碳双键；说明A中的羟基发生了消去反应生成C，A→C为消去反应；

(2)同分异构体是指分子式相同；结构不同的物质之间的互称；结合以上五种的结构进行分析，C与E的分子式相同，结构不同，互为同分异构体；

(3)A中含有醇羟基；在一定条件下发生消去反应生成有机物C，A生成C的化学方程式：

+H2O；

(4)甲烷的空间构型为正四面体，则含有甲基或亚甲基结构的物质都不可能所有原子共平面；A分子中含有饱和碳原子(-CH2-)，类似于甲烷的结构，所有原子不能共平面；B分子中有饱和碳原子(-CH2-)，类似于甲烷的结构，所有原子不能共平面；C分子中含有碳碳双键（平面结构）、苯环（平面结构）、羧基，根据单键能够旋转的特点，所有原子可以共平面；D分子中含有饱和碳原子(-CH2-)，类似于甲烷的结构，所有原子不能共平面；E分子中含有饱和碳原子(-CH2-)；类似于甲烷的结构，所有原子不能共平面；

故答案为C；

(5)C分子结构中含有碳碳双键，能够发生加聚反应，形成高聚物，该高聚物的结构简式为：

(6)D的结构简式为：结构中含有酯基和羧基，断裂1mol酯基，消耗1mol氢氧化钠，中和1mol羧基，消耗1mol氢氧化钠，共消耗2mol氢氧化钠，反应的化学方程式：+2NaOH+HCOONa+H2O。【解析】消去反应CE+H2OC+2NaOH+HCOONa+H2O四、判断题(共1题，共4分)20、A【分析】【详解】

同系物是指结构相似、分子组成相差若干个“CH2”原子团的有机化合物；与相差1个“CH2”，所以与一定互为同系物说法正确；故答案为正确。五、结构与性质(共3题，共12分)21、略

【分析】【分析】

根据羟甲香豆素的结构；分析所含有的官能团，再判断解析。

【详解】

(1)该物质的分子式是C10H8O3；

(2)该物质分子中含有的官能团有羟基；碳碳双键和酯基；

(3)含有的酚羟基能与NaOH溶液反应，所含酯基水解后引入的酚羟基和羧基均能和NaOH溶液反应，则1mol该物质与足量NaOH溶液反应，最多消耗3molNaOH。【解析】C10H8O3酯基322、略

【分析】【分析】

根据形成化学键的元素性质分析化学键的类型；

根据晶胞的结构计算晶胞中原子数目；进而确定化学式；

根据晶体类型与物质的熔沸点等性质的关系分析解答；

根据元素周期律比较电负性；根据分子空间构型分析分子的极性；根据等电子体的概念书写对应的等电子体；根据核外电子排布规律书写核外电子排布式；

由晶胞结构；用均摊法计算晶胞中Na；O原子数目，计算晶胞质量及密度。

【详解】

中C、O原子之间形成极性键；中碳原子之间形成非极性键，C原子与H原子之间形成极性键；中O、H原子之间形成极性键；中氯离子与铵根离子之间形成离子键；铵根离子中N；H原子之间形成极性键，故答案为：B；

X处于体心，晶胞中X数目为1，Y处于晶胞顶点，晶胞中Y原子数目故X、Y原子数目之比