2025年人教版九年级化学下册阶段测试试卷含答案

…………○…………内…………○…………装…………○…………内…………○…………装…………○…………订…………○…………线…………○…………※※请※※不※※要※※在※※装※※订※※线※※内※※答※※题※※…………○…………外…………○…………装…………○…………订…………○…………线…………○…………第=page22页，总=sectionpages22页第=page11页，总=sectionpages11页2025年人教版九年级化学下册阶段测试试卷含答案考试试卷考试范围：全部知识点；考试时间：120分钟学校：______姓名：______班级：______考号：______总分栏题号一二三四五六总分得分评卷人得分一、选择题(共9题，共18分)1、下列净化天然水的操作中，净化程度最高的足（）A.吸附沉淀B.过滤C.静置沉淀D.蒸馏2、在H2、H2O、H2O2、H2SO4四种物质中，都含有（）A.氢分子B.氢原子C.氢元素D.氢气3、下列化肥在空气中放置一段时间后，肥效降低的是（）A.氯化铵B.硝酸钾C.氯化钾D.碳酸氢铵4、日本地震引发的核电站泄漏引起了全球人们的恐慌；核电站泄漏物质中包含放射性元素碘-131．如图是元素周期表中碘元素的某些信息，下列说法中不正确的是（）

A.碘-131和图示中的碘是不同的元素。

B.碘元素的原子的核电荷数为53

C.碘-131的核内中子数为78

D.碘元素是非金属元素。

5、下列有关实验现象的描述正确的是（）A.铁丝在氧气中燃烧时火星四射，有四氧化三铁生成B.打开浓盐酸试剂瓶的瓶塞，瓶口上方出现大量白烟C.硫在空气中燃烧发出微弱的淡蓝色火焰D.铁锈与稀盐酸反应后溶液由无色变成了浅绿色6、能反映相关实验过程中量的变化的图象是rm{(}rm{)}A.

大理石投入足量盐酸中B.

稀盐酸滴入rm{Na_{2}CO_{3}}溶液中C.

稀释rm{NaCl}溶液D.

稀rm{H_{2}SO_{4}}中滴入rm{BaCl_{2}}溶液7、以科学原理和实验事实为依据进行推理是学习化学的重要方法rm{.}下列相关结论合理的是rm{(}rm{)}A.原子和分子都是微观粒子，原子在化学变化中不能再分，所以分子在化学变化中也不能再分B.化合物是由不同种元素组成的纯净物，所以只含一种元素的物质一定不是化合物C.溶液中有晶体析出时，溶液质量减小，所以溶质的质量分数一定减小D.化学变化过程中常伴有发光发热等现象，所以凡是有发光发热现象发生的变化一定是化学变化8、饮料中的果味大多来自酯类．丁酸乙酯（C6H12O2）是无色具有菠萝香味的液体，常用作食品、饮料的调香剂．下列叙述中，正确的是（）A.丁酸乙酯由20个原子构成B.丁酸乙酯中碳、氢、氧元素的质量比为18：3：8C.丁酸乙酯的相对质量为116gD.丁酸乙酯分子中，碳、氢、氧原子个数比为3：6：29、如图所示的实验操作中正确的是（）A.B.C.D.评卷人得分二、填空题(共8题，共16分)10、维生素是人体必备的营养物质，维生素D2的化学式为C28H44O．试计算：

（1）维生素D2的相对分子质量____；

（2）198g维生素D2中含碳元素的质量为____g．11、怀化市市民最喜爱的优质饮用水有“凉山山泉”“中坡山泉”和“黄岩山泉”等．关于水的知识有下列问题；请按要求填空：

（1）有关水的组成和结构的叙述中，正确的是____（填字母）；

A．水中氢；氧元素的质量比为2：1

B．水是由水分子构成的。

C．水分子是由氢分子和氧原子构成的。

（2）注意饮水安全，保证人体健康，在天然水净化过程中，人们常用活性炭去除异味和色素，这是利用活性炭的____性．此外还需加入二氧化氯（ClO2）进行杀菌和消毒，在二氧化氯（ClO2）中氯元素的化合价为____价，该过程属于____变化（填“物理”或“化学”）．

（3）在TiO2作催化剂和光照条件下，水能分解成氢气和氧气，写出该反应的文字表达式：____．

（4）如果下暴雨时上述山泉水常出现浑浊现象，可用____（填一种操作方法）将其变为澄清；此时的山泉水的硬度大或者病原微生物过多，不宜直接饮用，可以采取____的方法来降低水的硬度和杀灭病原微生物．12、有下列物质：①氢气；②水，高锰酸钾，④可乐饮料．用上述物质的序号填空：

（1）属于混合物的是____；（2）属于纯净物的是____；

（3）属于氧化物的是____；（4）属于单质的是____；13、某学生在探究活动中，把少量的生铁放入烧杯中并注入一定量的稀硫酸中，能观察到的现象有：①生铁表面有____产生，②溶液逐渐变____，完全反应后烧杯底部有____出现．请写出有关化学方程式____．14、铁；铝、铜是日常生活中使用最广泛的金属．

（1）上述三种金属中，人类最早大规模冶炼和使用的是____

（2）常温下一些金属的物理性质数据如下：

。金属单质铜铝锌铁铅导电性（以银的导电性为100作标准）996127177.9密度/8.922.707.147.8611.3熔点/℃10836604191535328硬度（以金刚石的硬度为10作标准）2.5～32～2.92.54～51.5分析上述数据，碎石用的大锤常用铁制而不用铝制，原因是____．

（3）金属铝与氧化铁在高温条件下能发生置换反应，其化学方程式为____．

（4）炼铁的原理是利用一氧化碳与氧化铁反应．在实验室里，可用如图所示装置进行实验：实验中玻璃管内的粉末由红色变为____色，该反应的化学方程式为____．

15、某兴趣小组的同学探究浓硫酸与铁定（碳素钢）反应后产生气体的成分．

【查阅资料】①Fe与浓H2SO4反应，加热，有SO2生成。

②C与浓H2SO4反应，加热，有CO2和SO2生成。

③SO2可使澄清石灰水变浑浊。

④SO2可使品红溶液的红色褪去，而CO2不能。

⑤SO2可与酸性KMnO4溶液反应使其褪色，而CO2不能。

⑥碱石灰的主要成分为NaOH和CaO

【实验探究】

（1）称取24.0g铁钉放入60.0mL浓硫酸中，加热，充分反应后得到的溶液X并收集到气体Y．甲同学通过实验测定并推知气体Y中SO2气体的体积分数为66.7%．同学们认为气体Y中还可能还有H2和Z气体，则Z气体可能是____．探究实验的主要装置如图所示：

（2）装置A中试剂的作用是____．

（3）为确认Z的存在，需要将装置甲（如图甲所示）接入上述装置的（填编号）____之间．装置甲中的液体名称是____．

（4）实验中，如果观察____现象，则可确认Y中还有H2气体．16、（1）生活中用铁做成铁锅，是利用铁的____性；

（2）金属材料一般易腐蚀．每年腐蚀的钢铁约占世界年产量的四分之一．请你列举一条防止铁生锈的措施____；

（3）铝制品的抗腐蚀能力较铁制品强，原因是____．17、火药是我国的四大发明之一；一种黑火药的配方是硫磺20g；硝酸钾30g、炭粉45g．

（1）已知：黑火药在空气中爆炸的化学方程式为：S+2KNO3+3C═K2S+3CO2+N2↑，则S、KNO3、C完全反应时的质量比为____，则该配方中C和____明显过量．燃放烟花爆竹时产生SO2的反应方程式为____．

（2）SO2气体在空气中经粉尘催化氧化为SO3，SO3再与水反应形成硫酸型酸雨．该过程用化学方程式可表示为：①____，②SO3+H2O═H2SO4．评卷人得分三、判断题(共5题，共10分)18、实验中用剩的药品可以放回原瓶中，也可以拿出实验室____．19、物质由固态变成该物质气态属于物理变化____．20、实验剩余的药品不随便丢弃，放回原瓶．____．21、给试管里的液体加热，液体的体积不应当超过试管容积的．____（判断对错）22、为了节约药品，实验室用剩的药品应放回原瓶____．（判断对错）评卷人得分四、简答题(共4题，共32分)23、科学实验证实，氢氧化钾（KOH）溶液的性质与氢氧化钠溶液的化学性质相似，请简述氢氧化钾溶液的化学性质，并写出相应的化学方程式：。氢氧化钾溶液的化学性质（文字叙述）化学反应式（不能写化学反应式的请写出具体现象）（1）氢氧化钾能够跟____反应能使紫色石蕊试液变蓝、使无色酚酞变红（2）（3）24、人们的生活中包含着许多的化学知识．

rm{(1)}食品包装袋常充填氮气；原因是______；

rm{(2)}烧水时出现白色沉淀；为判断此水是否为硬水，可用______来鉴别．

rm{(3)}为防止自行车链条生锈；可采取的措施是______．

rm{(4)}化石能源为我们的生活提供了不竭的动力，也对环境产生不少的影响rm{.}煤的气化是使煤变清洁能源的有效途径，原理为水蒸气通过煤rm{(}主要含碳rm{)}高温产生氢气和一种有毒的气体，写出反应的化学方程式：______．25、铝；铁、铜是人类广泛使用的三种金属；与我们生活息息相关．

（1）人们大量使用的是合金而不是纯金属，这是因为合金具有更多优良性能，例如钢比纯铁硬度____（填“大”或“小”）；

（2）用下列试剂验证这三种金属的活动性顺序，能达到目的是____（填序号）；

A．硫酸铝溶液B．硫酸亚铁溶液C．硫酸铜溶液。

（3）硫酸和盐酸都能除铁锈，写出盐酸与铁锈主要成分反应的化学方程式____．26、判断下列反应能否发生；能反应的写方程式；不能反应的说明理由．

（1）BaCl2+H2SO4-____

（2）Na2CO3+HCl-____

（3）K2SO4+HCl-____

（4）FeCl3+NaOH-____

（5）KCl+AgNO3-____

（6）K2SO4+NaNO3-____

（7）Fe（OH）3+HNO3-____

（8）CuO+HCl-____．评卷人得分五、计算题(共2题，共16分)27、某瓶盐溶液标鉴已被腐蚀；只知其可能是氯化钠溶液；也可能是碳酸钠溶液．请你对这瓶溶液进行鉴定，以确定是氯化钠溶液，还是碳酸钠溶液．

（1）鉴定该溶液可用两种不同类别的试剂（任选两种）______；______

（2）简述其中一种鉴定方法（包括步骤；现象及结论）．

。实验步骤实验现象结论____________是氯化钠溶液。

是碳酸钠溶液

28、（2010•锡山区二模）科学家经过研究证明，有一些同学爱吃的小包装零食、及油炸、烘烤食品中，含有致癌物质丙烯酰胺（C3H5ON）．

试计算：

（1）丙烯酰胺的相对分子质量______．

（2）丙烯酰胺中各元素的质量比______．

（3）丙烯酰胺分子中的原子个数比______．

（4）______克丙烯酰胺与9克尿素所含的氮元素质量相等．

评卷人得分六、科普阅读题(共4题，共32分)29、（2006•威海）人类对原子结构的认识是逐渐深入的．1808年；英国科学家道尔顿提出了原子论．他认为物质都是由原子直接构成的；原子是一个实心球体，不可再分割；同一类原子性质相同；不同的原子是以简单的整数比相结合．

1897年；英国科学家汤姆生发现原子中存在电子．1904年汤姆生提出了一个被称为“西瓜式”结构的原子结构模型，电子就像“西瓜子”一样镶嵌在带正电的“西瓜瓤”中．电子的发现使人们认识到原子是由更小的粒子构成的．

1911年英国科学家卢瑟福做了一个实验：用一束质量比电子大很多的带正电的高速运动的α粒子轰击金箔；结果是大多数．粒子能穿过金箔且不改变原来的前进方向，但也有一小部分改变了原来的方向，还有极少数的α粒子被反弹了回来．据此他提出了带核的原子结构模型：原子是由原子核和核外电子构成．

根据以上材料；请回答：

（1）道尔顿提出了原子论，汤姆生发现了原子中的电子，这在当时是件很了不起的事，但由于受到那时科学技术水平的限制，他们的理论中存在一些缺陷甚至错误，按照目前初中阶段你学的原子结构的理论，你认为道尔顿的原子论存在的缺陷是____；

汤姆生原子结构模型的缺陷是____．

（2）根据卢瑟福的实验所产生的现象，不能够获得的结论是____．

A．原子核体积很小B．原子核质量较大C．原子核带有正电D．核外电子带有负电。

（3）通过人类认识原子结构的历史，你对科学的发展有哪些感想？____．30、张老师上课时做了趣味实验：他选择了一种指示剂（无色酚酞试液或紫色石蕊试液）、稀盐酸、稀NaOH溶液．他先用玻璃棒蘸取某种指示剂在白纸上写上“化学”，可是学生什么也看不见．然后用某种物质喷洒在白纸上，出现了红色的“化学”二字．接着，又向纸上喷洒另一种物质，红字消失．则他选用的指示剂是____，先喷洒的物质是____，后喷洒的物质为____．如果选用另一种指示剂．情况会怎样？____．31、（2009•河北模拟）人胃酸过多会引起很多胃病．下图为某抗酸药包装标签上的部分文字；请回答下列问题：

（1）该药“嚼碎后吞服”的原因是：____．

（2）某同学为了测定该药中氢氧化铝的质量分数进行如下几步操作：取一片药片研碎后用蒸馏水溶解，然后用质量分数为5%的盐酸与其反应（药片中其它成分不与盐酸反应），测得实验中反应掉盐酸的质量为7.3g．计算每片该药中所含氢氧化铝的质量．32、以下是省水环境监测中心2006年4月发布的全省地表水资源质量状况中的一部分

。编号河段水质

类别主要污

染指标质量状况A长江芜湖戈矶山Ⅱ良好B裕溪河裕溪闸Ⅳ汞一般C南淝河合肥新港劣Ⅴ总磷、氨氮、化学需氧量很差（1）主要污染指标表述的文字中；涉及到的元素有N；Hg、O等．（写出两种元素符号即可）

（2）属于重金属污染的河段是____．（填编号）

（3）造成总磷超标的主要来源可能是____

（4）水中的藻类生长繁殖过快能导致水质恶化并发生“水华”现象．已知藻类含有化学式为C106H2630110N16P的物质；请你分析：上述哪个河段最有可能出现藻类大量繁殖？

____．（填编号）

（5）请你举出一种防止水体污染的措施：____．参考答案一、选择题(共9题，共18分)1、D【分析】【分析】A；根据吸附会除去异味和杂质进行分析；

B；根据过滤操作的原理进行分析；

C；根据静置沉淀会除去颗粒较大的杂质进行分析；

D、根据蒸馏可以除去可溶性的钙镁化合物进行分析．【解析】【解答】解：

A；吸附只会除去水中的异味和色素；不会除去其他可溶性的杂质，故错误；

B；过滤可以除去不溶性颗粒较小的杂质；不会除去细菌和可溶性的杂质，故错误；

C；静置沉淀只会除去颗粒较大的杂质；不会除去其他的杂质，故错误；

D；蒸馏可以将水转化成水蒸气；然后再液化的一种操作，得到的水中几乎不含杂质，故正确．

故选D．2、C【分析】【分析】根据化学式既能表示宏观意义，也能表示微观意义，当表示物质时就是宏观意义，宏观的物质是由元素组成的，进行解答．【解析】【解答】解：H2、H2O、H2O2、H2SO4四种物质的化学式在这里表示的是四种物质，不表示单个的分子，物质是由元素组成的，元素只讲种类，不讲个数，所以在H2、H2O、H2O2、H2SO4四种物质中；都含有氢元素．

故选C．3、D【分析】【分析】能会分解的物质，会因挥发而减低肥效，碳酸氢铵易于分解，能够挥发．【解析】【解答】解：碳酸氢铵是弱酸弱碱盐，性质不稳定，易分解，易造成肥效（氮）降低；NH4HCO3NH3↑+CO2↑+H2O；

氯化铵；硝酸钾、氯化钾性质稳定；不易分解．所以是碳酸氢铵会降低肥效．

故选：D．4、A【分析】

A；由图示信息知碘元素的核电荷数为53；而碘-131和图示中的碘都是碘元素，因而属于同种元素，只是两者的核内中子数不同，属于不同的碘原子，故A错误；

B；由图示信息知碘元素的核电荷数为53；故B正确；

C；碘-131的相对原子质量为131；故其中子数为131-53=78，故C正确；

D；由碘元素的元素名称“碘”可知；该元素属于非金属元素，故D正确．

故选：A．

【解析】【答案】由题意可知“在元素周期表中；碘元素的某些信息如图所示”，可知碘元素的相对原子质量；由碘的汉语名称，可知其元素种类；根据“原子序数=核内质子数=核外电子数=核电荷数”，可知其他信息．

5、C【分析】解：A；铁丝在氧气中燃烧时火星四射；有四氧化三铁生成，是实验结论而不是实验现象，故选项说法错误．

B；浓盐酸具有挥发性；打开浓盐酸试剂瓶的瓶塞，瓶口上方出现大量白雾，而不是白烟，故选项说法错误．

C；硫在空气中燃烧；发出微弱的淡蓝色火焰，产生一种具有刺激性气味的气体，故选项说法正确．

D；铁锈的主要成分是氧化铁；与盐酸反应生成氯化铁和水，溶液由无色变成了黄色，故选项说法错误．

故选：C．

A；根据铁丝在氧气中燃烧的现象进行分析判断．

B；根据浓盐酸具有挥发性；进行分析判断．

C；根据硫在空气中燃烧的现象进行分析判断．

D；根据酸的化学性质；进行分析判断．

本题难度不大，掌握酸的化学性质、浓盐酸具有挥发性、常见物质燃烧的现象即可正确解答，在描述实验现象时，需要注意光和火焰、烟和雾、实验结论和实验现象的区别．【解析】【答案】C6、A【分析】解：rm{A}rm{CaCO_{3}+2HCl=CaCl_{2}+H_{2}O+CO_{2}隆眉}随着反应的进行，固体碳酸钙会越来越少，即固体减少的质量会越来越大，故A正确；

B、向呈碱性的碳酸钠溶液中滴入稀盐酸，随着滴入的稀盐酸的质量的增加，溶液的rm{pH}值会越来越小；故B错误；

C；稀释氯化钠溶液；随着水的质量的增加，溶液的密度应会变小，故C错误；

D；向氯化钡溶液中滴入稀硫酸；随着稀硫酸质量的增多，生成的沉淀的质量应越来越多，直至不再发生变化，故D错误；

故选A．

注意物质间的反应及变化过程，在发生化学变化及其他变化的过程中一些量的变化及现象的变化，如生成的气体或沉淀的量的变化，溶液的rm{PH}密度、体积等的变化．

本题难度不是很大，主要考查了酸的有关的化学性质及发生变化时一些量及现象的变化，培养学生分析问题、解决问题的能力．【解析】rm{A}7、B【分析】解：rm{A}在化学变化中分子分成原子；原子再重新组合成新的分子，所以分子在化学变化中是可以再分的，故A错误；

B；化合物的定义：有两种或两种以上元素组成的纯净物；所以只含一种元素组成的物质一定不是化合物，故B正确；

C；通过降低温度使溶液中有晶体析出时；溶质质量减小，所以溶质的质量分数也减少，但是如果对饱和溶液进行恒温蒸发析出晶体，溶质虽然减少，溶质质量分数不变，故C错误；

D；灯泡发光放热属于物理变化；故D错误．

故选B．

A；根据在化学变化中分子可分；原子不可分进行解答；

B；根据化合物的定义：有两种或两种以上元素组成的纯净物进行判断；

C；根据溶液中有晶体析出时的方法进行分析；

D；根据灯泡发光放热属于物理变化进行判断．

本题考查化学的一种重要学习方法--类推法，属于易错题目，因而建议学生对一些典型的概念、理论准确记忆，理解把握，并多涉猎题型进行训练．【解析】rm{B}8、B【分析】【分析】化学式宏观表示物质是由哪些元素组成的；

微观表示一个分子中有多少个原子；

由两种元素组成的化合物；其中有一种元素是氧，这样的化合物叫做氧化物；

化学式可以表示物质的相对分子质量，表示物质各个元素的质量比【解析】【解答】解：A；丁酸乙酯是由丁酸乙酯分子构成的；1个丁酸乙酯分子是由20个原子构成的，故选项说法错误．

B；丁酸乙酯中碳、氢、氧元素的质量比为（12×6）：（1×12）：（16×2）=18：3：8；故正确；

C；丁酸乙酯的相对分子质量是12×6+1×12+16×2=116；是相对分子质量，单位为1，故错误．

D；一个丁酸乙酯分子中；碳、氢、氧原子的个数比为6：12：2=3：6：1，故选项说法错误．

故选B．9、D【分析】【分析】A；用长颈漏斗制取气体时；长颈漏斗的下端要伸入液体中，防止气体逸出；

B；过滤时要用玻璃棒引流；直接倒入漏斗会使混合液溅出；

C；混合气体从氢氧化钠溶液中通过时会带出水蒸气；

D、在检查装置的气密性时，先将导管放入水槽中，然后用手握住试管外壁．【解析】【解答】解：A；长颈漏斗的下端没有伸入液面以下；生成的气体会从长颈漏斗中逸出，故A不对．

B；过滤要用玻璃棒引流液体；不能直接倒入漏斗内，故B错误．

C；一氧化碳和二氧化碳混合气体通过氢氧化钠溶液后；能除去二氧化碳，但会带出溶液中的水蒸气，故得到的不是纯净的一氧化碳，此项错误．

D；检查气密性；在检验装置的气密性时，利用的是装置内气体的压强改变，有气泡冒出时，说明装置气密性良好，否则气密性不好，图中操作正确．

故选D二、填空题(共8题，共16分)10、略

【分析】【分析】（1）根据相对分子质量为构成分子的各原子的相对原子质量之和；进行分析解答．

（2）根据化合物中某元素的质量=该化合物的质量×该元素的质量分数，进行分析解答．【解析】【解答】解：（1）维生素D2的相对分子质量为12×28+1×44+16=396．

（2）198g维生素D2中含碳元素的质量为198g×100%=168g．

故答案为：（1）396；（2）168．11、略

【分析】

（1）宏观上水是由氢；氧两种元素组成的；质量比为1：8，微观上水是由水分子构成的，水分子是由氢原子和氧原子构成的，故B正确；

（2）水净化过程中，人们常用活性炭去除异味和色素，这是利用活性炭的吸附性．还需加入二氧化氯（ClO2）进行杀菌和消毒，在二氧化氯（ClO2）中；氧化的化合价为-2价，氯元素的化合价为+4，在该过程中有新物质生成，属于化学变化；

（3）在TiO2作催化剂和光照条件下，水能分解成氢气和氧气，该反应的文字表达式：水氢气+氧气；

（4）山泉水常出现浑浊现象；可用过滤将其变为澄清，为了降低水的硬度和杀灭病原微生物可采用煮沸的方法．

故答为：（1）B；（2）吸附，+4，化学；（3）水氢气+氧气；（4）过滤；煮沸．

【解析】【答案】（1）根据水的宏观组成和微观构成分析；

（2）活性炭具有吸附性；根据化学式由化合价原则求出元素的化合价，根据变化的实质分析物质的变化；

（3）根据反应物；生成物及反应条件写出反应的文字表达式；

（4）根据净化水常用的措施分析．

12、略

【分析】

氢气是氢元素组成的纯净物；故属于单质；

水是由氢与氧元素组成的化合物；故属于氧化物；

高锰酸钾是有钾；氧、猛三种元素组成的纯净物；

可乐饮料是由多种物质组成的；故属于混合物．

故本题的答案为：④；①②③；②；①．

【解析】【答案】混合物是有多种物质混合而成的；纯净物是一种物质组成的物质；氧化物是两种元素组成而且其中一种是氧元素的化合物；单质是一种元素组成的纯净物；根据概念即可将物质进行正确的分类．

13、略

【分析】

①铁的活动性在H前面，可以与酸反应产生H2；故答案为：气泡。

②铁在置换反应中只能生成亚铁离子，亚铁离子的颜色为浅绿色；生铁中的碳不与酸反应，因此反应后会变成残渣留在烧杯底部．故答案为：浅绿色的溶液，残渣，Fe+H2SO4=FeSO4+H2↑

【解析】【答案】可从生铁的组成、铁的性质、亚铁离子的颜色等方面进行分析、考虑，从而得出正确的结论．生铁是铁和碳的混合物，铁可以与酸反应，碳与酸不反应．铁与酸反应产生H2时；生成+2价的亚铁离子，而亚铁离子为浅绿色。

14、略

【分析】

（1）人类最早大规模冶炼和使用的金属是铜；故填：铜；

（2）铁的硬度比铝大；故碎石用的锤是铁制造的而不是铝制的，故填：铁的硬度大；

（3）金属铝与氧化铁在高温条件下能发生反应生成铁盒氧化铝，故填：2Al+Fe2O32Fe+Al2O3；

（4）氧化铁能被一氧化碳还原为铁，铁是黑色的粉末，故填：黑，3CO+Fe2O33CO2+2Fe．

【解析】【答案】根据已有的知识进行分析；人类大规模使用的金属是铜，铁的硬度比铝大，根据化学方程式的书写方法进行书写反应的化学方程式即可．

15、CO2除去SO2BC澄清石灰水D黑色固体变红，E中白色粉末变蓝【分析】【分析】（1）根据碳会与浓硫酸反应进行分析；

（2）根据SO2可与酸性KMnO4溶液反应进行分析；

（3）根据验证二氧化碳常用石灰水验证；碱石灰可吸收二氧化碳进行分析；

（4）根据氢气具有还原性，可与氧化铜反应生成水，无水硫酸铜遇水反应变蓝进行分析．【解析】【解答】解：（1）根据题目所给信息：C与浓H2SO4在加热时会生成CO2；铁钉中含有碳元素，所以Z气体可能是二氧化碳；

（2）根据资料可知：SO2可与酸性KMnO4溶液反应使其褪色，而CO2不能，且SO2可使澄清石灰水变浑浊；会对二氧化碳的检验产生干扰，所以可用酸性高锰酸钾溶液除去；

（3）检验二氧化碳需要用石灰水检验；A装置是除去二氧化硫，防止干扰，B装置是检验二氧化硫是否除尽，C中的碱石灰是为了除去二氧化碳，故澄清石灰水放于BC之间；

（4）氢气具有还原性会将黑色的氧化铜还原成红色的铜；生成的水会使无水硫酸铜变蓝色，因此若观察到以上现象，说明气体中有氢气；

故答案为：

（1）CO2；

（2）除去SO2；

（3）BC；澄清石灰水；

（4）D黑色固体变红，E中白色粉末变蓝．16、略

【分析】【分析】（1）根据铁的星河用途分析；

（2）根据防止生锈的措施分析；

（3）根据铝的性质分析．【解析】【解答】解：（1）生活中用铁做成铁锅；是利用铁的导热性；

（2）金属材料一般易腐蚀．每年腐蚀的钢铁约占世界年产量的四分之一．防止铁生锈的措施很多；例如：涂油漆；

（3）铝制品的抗腐蚀能力较铁制品强；原因是铝易形成氧化铝致密保护膜，阻碍了铝的进一步氧化．

故答为：（1）导热；（2）涂油漆；（3）铝易形成氧化铝致密保护膜，阻碍了铝的进一步氧化．17、略

【分析】

（1）S+2KNO3+3C═K2S+3CO2+N2↑中S、KNO3、C完全反应时的质量比为32：2×（39+14+16×3）=32：202：36；黑火药的配方是硫磺20g、硝酸钾30g、炭粉45g可知该配方中C和S明显过量；硫在空气中和空气中的氧气在点燃的条件下反应点成二氧化硫，故答案：32：202：36；S（1分）S+O2SO2

（2）SO2气体在空气中经粉尘催化氧化为SO3，故答案：2SO2+O22SO3

【解析】【答案】（1）根据化学反应中各物质的质量比等于各物质的相对分子质量乘以各物质前面的化学计量数分析计算；

（2）根据SO2气体在空气中经粉尘催化氧化为SO3书写解答．

三、判断题(共5题，共10分)18、×【分析】【分析】根据剩余药品的处理原则进行分析判断．【解析】【解答】解：用剩的药品要做到“三不一要”：不放回原瓶；不随丢弃；不拿出实验室；要放入指定容器．所以实验室用剩的药品不能放回原瓶；要放到指定的容器中．

故答案为：×．19、×【分析】【分析】化学变化是指有新物质生成的变化，物理变化是指没有新物质生成的变化，化学变化和物理变化的本质区别是否有新物质生成；据此分析判断．【解析】【解答】解：固体物质受热变为气态物质；这种变化不一定是物理变化，例如碳酸氢铵受热分解能生成二氧化碳；氨气和水蒸汽，有新物质生成，属于化学变化．

故答案为：×．20、×【分析】【分析】根据剩余药品的处理方法解答，做的“三不一要”，即不能放回原瓶，也不要随意丢弃，更不要拿出实验室，应该要放入指定容器．【解析】【解答】解：剩余药品如放回原瓶；则污染了瓶内药品．如丢弃，会造成浪费和污染环境；拿出实验室有危险，所以剩余药品要放入指定容器．

故答案为：×．21、×【分析】【分析】对试管里的液体加热时，液体过多容易使液体受热不均匀而出现局部沸腾，造成液体冲出试管；【解析】【解答】解：为防止液体冲出，实验室规定使用试管对液体加热时，管内液体体积不得超过试管容积的；

故答案为：×．22、×【分析】【分析】根据剩余药品的处理原则进行分析判断．【解析】【解答】解：用剩的药品要做到“三不一要“：不放回原瓶；不随丢弃；不拿出实验室；要放入指定容器．所以实验室用剩的药品不能放回原瓶；要放到指定的容器中．

故答案为：×．四、简答题(共4题，共32分)23、略

【分析】【分析】抓住碱的化学性质，理清能够和碱发生反应的物质．【解析】【解答】解：由于碱溶液中都含有氢氧根离子，因此碱溶液都具有相同的化学性质，如：都能使紫色石蕊试液变蓝、能使无色酚酞试液变红；都能和某些金属氧化物反应生成盐和水；都能和酸反应生成盐和水；都能和某些盐溶液反应生成新的碱和新的盐．故答案为：。氢氧化钾能够和酸碱指示剂反应能使紫色石蕊试液变蓝、使无色酚酞变红氢氧化钾能够和二氧化碳等非金属氧化物反应2KOH+CO2=K2CO3+H2O氢氧化钾能够和盐酸等酸反应KOH+HCl=KCl+H2O24、略

【分析】解：rm{(1)}氮气的化学性质稳定；且无毒，因此可充填于食品包装袋内以防食品变质；故填：氮气化学性质不活泼；

rm{(2)}利用肥皂水可以区分硬水和软水；向水中加入肥皂水时，如果产生的泡沫较多，是软水，如果产生大量浮渣，是硬水，故填：肥皂水；

rm{(3)}防止自行车链条生锈可采取涂油的措施；故填：涂油；

rm{(4)}在高温的条件下，碳与水蒸气反应生成一氧化碳与氢气，故填：rm{C+H_{2}Odfrac{overset{;{赂脽脦脗};}{.}}{;}CO+H_{2}}．

rm{C+H_{2}Odfrac{

overset{;{赂脽脦脗};}{.}}{;}CO+H_{2}}物质的用途主要由性质决定：充填于食品包装袋内以防食品变质的气体应化学性质稳定；

rm{(1)}利用肥皂水可以区分硬水和软水；

rm{(2)}根据防止金属锈蚀的方法进行分析；

rm{(3)}根据化学反应的原理以及化学方程式的写法来分析．

本题主要考查学生对生活中常用和常见的一些物质的性质和用途的了解，有利于学生对所学知识进行迁移应用，利用化学提高对生活的认识．rm{(4)}【解析】氮气化学性质不活泼；肥皂水；涂油；rm{C+H_{2}Odfrac{overset{;{赂脽脦脗};}{.}}{;}CO+H_{2}}25、略

【分析】【分析】（1）合金的硬度比纯金属的硬度大；

（2）要验证金属活动性顺序；可以依据金属的性质进行；

（3）盐酸能与铁锈氧化铁反应生成氯化铁和水．【解析】【解答】解：（1）钢是铁的合金；硬度比纯铁大；

故答案为：大；

（2）A；铁和铜都不与硫酸铝溶液反应；说明铁和铜都排在铝的后面，但是不能说明铁和铜的顺序，故A错误；

B；铝能与硫酸亚铁反应；说明铝在铁的前面，铜不与硫酸亚铁反应，说明铁在铜的前面，能证明铝、铁、铜的顺序，故B正确；

C；铝和铁都能与硫酸铜溶液反应；说明铝和铁在铜的前面，但是不能说明铝和铁的顺序，故C错误；

故选：B；

（3）盐酸能与氧化铁反应生成氯化铁和水；

故答案为：Fe2O3+6HCl═2FeCl3+3H2O．26、略

【分析】【分析】复分解反应是两种化合物交换成分生成另外两种化合物的反应，生成的化合物中必须有沉淀或气体或水，复分解反应才能够进行；根据复分解反应发生的条件，利用溶解性表，判断下列物质混合能否生成水、或沉淀、或气体而发生复分解反应．【解析】【解答】解：（1）氯化钡和硫酸反应生成硫酸钡沉淀和盐酸；故填：BaCl2+H2SO4=BaSO4↓+2HCl；

（2）碳酸钠和盐酸反应生成氯化钠、水和二氧化碳；故填：Na2CO3+2HCl=2NaCl+H2O+CO2↑；

（3）硫酸钾和盐酸两者相互交换成分没有沉淀；气体或水生成；不能发生复分解反应．故填：两者相互交换成分没有沉淀、气体或水生成；

（4）氢氧化钠溶液与氯化铁溶液反应生成氢氧化铁沉淀，符合复分解反应发生的条件，故填：3NaOH+FeCl3=Fe（OH）3↓+3NaCl；

（5）氯化钾溶液与硝酸银溶液反应生成氯化银沉淀和硝酸钾，符合复分解反应发生的条件，故填：KCl+AgNO3=AgCl↓+KNO3；

（6）硫酸钾溶液和硝酸钠溶液两者相互交换成分没有沉淀；气体或水生成；不能发生复分解反应．故填：两者相互交换成分没有沉淀、气体或水生成；

（7）氢氧化铁和硝酸反应生成硝酸铁和水，符合复分解反应发生的条件，故填：Fe（OH）3+3HNO3=Fe（NO3）3+3H2O；

（8）氧化铜与盐酸反应生成氯化铜和水，符合复分解反应发生的条件，故填：CuO+2HCl=CuCl2+H2O．五、计算题(共2题，共16分)27、略

【分析】

（1）碳酸钠溶液呈碱性而氯化钠溶液为中性；可用酚酞试液或石蕊试液鉴别两溶液；含碳酸根的溶液遇酸如盐酸；硫酸可放出气体，遇钙、镁等离子可形成碳酸钙等沉淀，可采取滴加盐酸或可溶性钙盐溶液的方法鉴别两溶液；要求所选物质为不同类别物质，因此应在指示剂、酸、盐中各选一种，故可选稀盐酸，酚酞试液或氯化钙溶液；

（2）方法一：滴加稀盐酸鉴别；则应取样滴加稀盐酸后观察是否放出气体，有气体放出则为碳酸钠溶液，无气体放出为氯化钠溶液；

方法二：滴加氯化钙溶液鉴别；碳酸钠可与氯化钙形成碳酸钙沉淀，而氯化钠与氯化钙溶液不反应则无明显现象；

方法三：滴加酚酞试液鉴别；碳酸钠溶液能使酚酞试液变红色，氯化钠溶液不能使酚酞变色，仍为无色；

故答案为：（1）稀盐酸；酚酞试液或氯化钙溶液。

（2）法一：将此瓶待测液取样于试管中；然后滴加稀盐酸，出现大量气泡，原溶液为碳酸钠溶液；若无明显现象，原溶液为氯化钠溶液．

法二：取少量液体于试管中；滴加氯化钙溶液，若出现白色沉淀，原溶液为碳酸钠溶液；若无明显现象，原溶液为氯化钠溶液；

法三：取少量液体于试管中；滴加酚酞试液，若酚酞试液变红，原溶液为碳酸钠溶液；若试液仍为无色，原溶液为氯化钠溶液．

【解析】【答案】根据NaCl和Na2CO3的组成可知，两种物质的差别就在于酸根，一是氯离子一是碳酸根，只要设计实验证明溶液中含不含碳酸根就可以确定物质是NaCl还是Na2CO3

28、略

【分析】

（1）丙烯酰胺（C3H5ON）的相对分子质量=12×3+1×5+16+14=71；

（2）碳；氢、氮元素的质量比=（12×3）：（1×5）：16：14=36：5：16：14；故答案为：36：5：16：14；

（3）根据标在元素符号右下角的数字表示一个分子中所含原子的个数；可得每个丙烯酰胺分子中原子个数比C：H：O：N为3：5：1：1；

（4）【解析】

设与9克尿素所含的氮元素质量相等丙烯酰胺的质量为x；

9g××100%=

解之得：x=21.3．

答：21.3克丙烯酰胺与9克尿素所含的氮元素质量相等．

【解析】【答案】（1）丙烯酰胺的相对分子质量是：该分子中各种元素的原子的相对原子质量之和；

（2）丙烯酰胺中各元素质量比为各元素的相对原子质量之和的比；

（3）依据化学式可知丙烯酰胺分子中的原子个数比；

（4）根据氮元素质量相等列出方程式；就可计算出丙烯酰胺的质量．

六、科普阅读题(共4题，共32分)29、略

【分析】【分析】（1）道尔顿提出的原子论存在的缺陷是：原子是一个实心球体；不可再分割；汤姆生提出了一个被称为“西瓜式”结构的原子结构模型，电子就像“西瓜子”一样镶嵌在带正电的“西瓜瓤”中，其原子结构模型也存在缺陷．

（2）根据卢瑟福的实验所产生的现象；有极少数的α粒子被反弹了回来说明原子核的体积很小且质量较大，有一小部分改变了原来的方向说明α粒子和原子核发生了排斥的