2025年人教版选修化学上册月考试卷含答案

…………○…………内…………○…………装…………○…………内…………○…………装…………○…………订…………○…………线…………○…………※※请※※不※※要※※在※※装※※订※※线※※内※※答※※题※※…………○…………外…………○…………装…………○…………订…………○…………线…………○…………第=page22页，总=sectionpages22页第=page11页，总=sectionpages11页2025年人教版选修化学上册月考试卷含答案考试试卷考试范围：全部知识点；考试时间：120分钟学校：______姓名：______班级：______考号：______总分栏题号一二三四五总分得分评卷人得分一、选择题(共9题，共18分)1、如图所示是探究发生腐蚀的装置图。发现开始时U形管左端红墨水水柱下降；一段时间后U形管左端红墨水水柱又上升。下列说法不正确的是。

A.两种腐蚀负极的电极反应式均为Fe-2e-=Fe2+B.开始时发生的是析氢腐蚀C.一段时间后发生的是吸氧腐蚀D.析氢反应的总反应式为2Fe+O2+2H2O=2Fe(OH)22、298K时，在20.0mL0.10氨水中滴入0.10的盐酸，溶液的pH与所加盐酸的体积关系如图所示。已知0.10氨水的电离度为1.32%；下列有关叙述正确的是。

A.该滴定过程的指示剂用酚酞比用甲基橙更佳B.M点对应的盐酸体积为20.0mLC.M点处的溶液中D.N点处的溶液中pH<123、除去下列物质中的杂质(括号内为杂质)，所选用的试剂及操作方法均正确的一组是。选项待提纯的物质选用的试剂操作的方法A水溶解、过滤、结晶B稀盐酸溶解、过滤、洗涤、干燥C氢氧化钠溶液过滤D氧气点燃

A.AB.BC.CD.D4、某同学为测定HCl的浓度，取20.00mL该HCl于锥形瓶内，用0.1mol·L-1的NaOH溶液来滴定，20.00mL关于中和滴定的说法，下列正确的是A.在锥形瓶中加入少量水，测得的HCl溶液的浓度会偏小B.在锥形瓶中加入2到3mL的酚酞作指示剂C.在滴定过程中，眼睛注视滴定管中液面的变化D.滴定前平视，滴定结束后俯视滴定管读数，测得的HCl溶液的浓度的会偏低5、25℃时；将pH均为2的HCl与HX的溶液分别加水稀释，溶液pH随溶液体积变化的曲线如图所示。下列说法不正确的是。

A.a、b两点:c(X-)<c(Cl-)B.溶液的导电性:a<bC.稀释前，c(HX)>0.01mol/LD.溶液体积稀释到10倍，HX溶液的pH<36、下列关于有机化合物的叙述正确的是A.的名称为2—羟基丁醇B.的名称为2，3—二甲基—4—丙基—3—己稀C.与溴按1：1发生加成反应，得到的有机产物有4种D.分子式为C5H11Br，且不能发生消去反应的有机化合物有2种7、多巴是一种有机物；可用于帕金森综合征的治疗，其结构简式如下：

下列关于多巴的叙述中不正确的是A.该分子含有三种官能团B.既显酸性，又显碱性C.一定条件下能发生聚合反应D.分子中只有6个碳原子共平面8、利用下图所示的有机物X可生产S—诱抗素Y。下列说法正确的是（）

A.X和Y都可以与FeCl3溶液发生显色反应B.1molY最多能加成3molH2C.lmolX与足量NaOH溶液反应，最多消耗6molNaOHD.X到Y的反应是水解反应或取代反应9、某高分子化合物的结构如下：

其单体可能是。

①CH2═CHCN②乙烯③1,3-丁二烯④苯乙炔⑤苯乙烯⑥1-丁烯A.①③⑤B.②③⑤C.①②⑥D.①③④评卷人得分二、填空题(共7题，共14分)10、不同价态氯(或卤素)的归中或歧化反应；试写出下列反应的离子方程式。

(1)次氯酸钠与盐酸反应：________________________。

(2)酸化NaIO3和NaI的混合溶液：_____________________。

(3)氯气通入热的氢氧化钾溶液(生成物中检测出含有氯酸钾)：_____________。11、松油醇是一种调香香精；它是α；β、γ三种同分异构体组成的混合物，可由有机物A经下列反应制得：

（1）α-松油醇完全燃烧时，消耗α-松油醇与氧气的物质的量之比为___。

（2）A物质不能发生的反应或不具有的性质是__（填序号）。

a.使酸性KMnO4溶液褪色b.转化为卤代烃。

c.能发生加成反应d.能发生取代反应。

（3）β-松油醇分子中有___种不同化学环境的氢原子，其与羧酸反应转化为酯的反应条件是__。

（4）写出生成γ-松油醇的反应方程式：___，该反应的反应类型是__。12、实验室制取乙酸乙酯过程中，浓硫酸的作用是___________________。回收装置中选择饱和碳酸钠溶液的原因_______________。13、苏丹红一号（sudanⅠ）是一种偶氮染料；不能作为食品添加剂使用。它是由苯胺和2－萘酚为主要原料制备的，它们的结构简式如下所示：

（苏丹红一号）（苯胺）（2-萘酚）

（提示：可表示为）

（1）苏丹红一号的化学式（分子式）为______。

（2）在下面化合物(A)～(D)中，与2－萘酚互为同分异构体的有（填字母代号）_____。

（A）（B）（C）（D）

（3）上述化合物（C）含有的官能团是_____。

（4）在适当的条件下，2－萘酚经反应可得到芳香化合物E(C8H6O4)，1molE与适量的碳酸氢钠溶液反应可放出二氧化碳44.8L(标准状况)，E与溴在有催化剂存在时反应只能生成两种一溴代物，两种一溴代物的结构简式分别是______________________________，E与碳酸氢钠反应的化学方程式是____________________。

（5）若将E与足量乙醇在浓硫酸作用下加热，可以生成一个化学式（分子式）为C12H14O4的新化合物，该反应的化学方程式是____________________，反应类型是____。14、按要求填空：

(1)有下列3种化合物：

甲：乙：丙：

请写出乙中官能团名称___________，丙中官能团的名称___________，上述化合物中互为同分异构体的是___________。

(2)的名称是___________。

(3)3－甲基－2－丙基－1－戊烯的结构简式为___________。

(4)1，2－二甲苯的核磁共振氢谱中锋面积之比是___________。

(5)分子中有6个甲基而一溴代物只有1种的烷烃的分子式是___________，其结构简式是___________，名称是___________。15、某烃A分子式为C7H10，经催化氢化生成化合物B(C7H14)。A在HgSO4催化下与水反应生成醇，但不能生成烯醇式结构(该结构可进一步转化为酮)。A与KMnO4剧烈反应生成化合物C，结构式如下图所示。试画出A的可能结构的简式____________。

16、按要求回答下列问题：

（1）常温下，测得0.1mol·L－1Na2A溶液的pH＝8，则Na2A溶液中各离子的浓度大小关系为______________。

（2）将0.2000mol·L－1HB溶液与0.1000mol·L－1NaOH溶液等体积混合（忽略混合后溶液体积的变化），测得混合溶液中c（Na＋）－）。

①混合溶液中c（B－）________（填“>”“<”或“＝”）c（HB）。

②混合溶液中c（HB）＋c（B－）________（填“>”“<”或“＝”）2c（Na＋）。

（3）已知在常温下常见弱酸的电离平衡常数Ka如表所示：

①同物质的量浓度的CH3COONa、NaClO、NaCN溶液中阴离子（不含OH－）浓度大小关系为____________。

②同pH的下列4种物质的溶液分别加水稀释100倍，pH变化最小的是________（填字母）。

aHCNbHClOcH2CO3dCH3COOH

③常温下物质的量浓度相同的醋酸和醋酸钠混合液的pOH＝8，则c（CH3COO－）－c（CH3COOH）＝____________（用数值列出计算式即可）mol·L－1。评卷人得分三、判断题(共8题，共16分)17、乙烷和丙烯的物质的量共1mol，完全燃烧生成3molH2O。(____)A.正确B.错误18、正丁烷和异丁烷具有相同的物理性质。(____)A.正确B.错误19、含有苯环的有机物属于芳香烃。(___________)A.正确B.错误20、环己烷与苯可用酸性KMnO4溶液鉴别。(____)A.正确B.错误21、乙烯和聚氯乙烯都能使溴的四氯化碳溶液褪色。(____)A.正确B.错误22、含有醛基的糖就是还原性糖。(_______)A.正确B.错误23、羧酸和酯的通式均可以用CnH2nO2表示。(____)A.正确B.错误24、羧基和酯基中的均能与H2加成。(____)A.正确B.错误评卷人得分四、推断题(共2题，共8分)25、[化学——选修5：有机化学基础]

A(C3H6)是基本有机化工原料，由A制备聚合物C和合成路线如图所示（部分条件略去）。

已知：

（1）A的名称是____；B中含氧官能团名称是____。

（2）C的结构简式____；D-E的反应类型为____。

（3）E-F的化学方程式为____。

（4）B的同分异构体中，与B具有相同官能团且能发生银镜反应，其中核磁共振氢谱上显示3组峰，且峰面积之比为6:1:1的是____（写出结构简式）。

（5）等物质的量的分别与足量NaOH、NaHCO3反应，消耗NaOH、NaHCO3的物质的量之比为____；检验其中一种官能团的方法是____（写出官能团名称、对应试剂及现象）。26、已知：CH3—CH=CH2＋HBr→CH3—CHBr—CH3(主要产物)。1mol某芳香烃A充分燃烧后可得到8molCO2和4molH2O。该烃A在不同条件下能发生如图所示的一系列变化。

（1）A的化学式：______，A的结构简式：______。

（2）上述反应中，①是______(填反应类型，下同)反应，⑦是______反应。

（3）写出C；D、E、H的结构简式：

C______，D______，E______，H______。

（4）写出反应D→F的化学方程式：______。评卷人得分五、工业流程题(共4题，共24分)27、溴化钙是一种溴化物，用于石油钻井，也用于制造溴化铵及光敏纸、灭火剂、制冷剂等。制备CaBr2·2H2O的主要流程如下：

（1）制备FeBr2时可用如下实验装置（部分夹持装置略去）；水浴加热。

仪器a的名称是________，与液溴的反应温度不能超过40℃的原因是_________________。

（2）滤渣的成分可能是_________________。

（3）试剂M是____________，加入M的目的是____________________________。

（4）操作Ⅱ的步骤为蒸发浓缩、___________、_____________；洗涤、干燥。

（5）溴化钙晶体中溴离子的检验:将少量溴化钙晶体溶于水，加入__________，实验现象为______________，发生反应的离子方程式为___________________________。

（6）将氨气通入石灰乳，加入溴，于65°C进行反应也可制得溴化钙，此反应中还会生成一种无色气体，写出反应的化学方程式__________________________________。

（7）制得的CaBr2·2H2O可以通过以下方法测定纯度：称取5．00g样品溶于水，滴入足量Na2CO3溶液，充分反应后过滤，将滤渣洗涤、烘干、冷却，称量。得到2．00g固体，则CaBr2·2H2O的质量分数为___________。28、三氧化二钴主要用作颜料、釉料及磁性材料，利用铜钴矿石制备Co2O3的工艺流程如图所示。

已知：铜钴矿石主要含有CoO(OH)、CoCO3、Cu2(OH)2CO3和SiO2，其中还含有一定量的Fe2O3；MgO和CaO等。请回答下列问题：

(1)“浸泡”过程中可以加快反应速率和提高原料利用率的方法是___。(写出2种即可)

(2)“浸泡”过程中，加入Na2SO3溶液的主要作用是___。

(3)向“沉铜”后的滤液中加入NaClO3溶液，写出滤液中的金属离子与NaClO3反应的离子方程式___。

(4)CoC2O4•2H2O在空气中高温煅烧得到Co2O3的化学方程式是___。

(5)一定温度下，向滤液A中加入足量的NaF溶液可将Ca2+、Mg2+沉淀而除去，若所得滤液B中c(Mg2+)═1.0×10-5mol•L-1，则滤液B中c(Ca2+)为___。[已知该温度下Ksp(CaF2)=3.4×10-11，Ksp(MgF2)═7.1×10-11]。29、有研究预测，到2030年，全球报废的电池将达到1100万吨以上。而目前废旧电池的回收率却很低。为了提高金属资源的利用率，减少环境污染，应该大力倡导回收处理废旧电池。下面是一种从废电池正极材料（含铝箔、LiCoO2、Fe2O3及少量不溶于酸碱的导电剂）中回收各种金属的工艺流程：

资料：1.黄钠铁矾晶体颗粒粗大；沉淀速度快，易于过滤。

2.钴酸锂难溶于水；碳酸锂的溶解度随温度升高而降低。

回答下列问题：

(1)为了提高碱溶效率可以__；__。（任答两种）

(2)从经济效益的角度考虑，为处理“碱溶”后所得滤液，可向其中通入过量CO2；请写出所发生反应的化学反应方程式__。

(3)“酸浸”时有无色气体产生；写出发生反应的离子方程式__。

(4)“沉铁”时采用的“黄钠铁矾法”与传统的通过调整溶液pH的“氢氧化物沉淀法”相比；金属离子的损失少，请分析并说明原因：___。

(5)“沉锂”后得到碳酸锂固体的实验操作为__。

(6)已知黄钠铁矾的化学式为NaxFey(SO4)m(OH)n。为测定黄钠铁矾的组成，进行了如下实验：①称取4.850g样品，加盐酸完全溶解后，配成100.00mL溶液；②量取25.00mL溶液，加入足量的KI，用0.2500mol•L-1Na2S2O3溶液进行滴定（反应2Fe3＋＋2I-=2Fe2＋＋I2，I2＋2Na2S2O3=2NaI＋Na2S4O6），消耗30.00mLNa2S2O3溶液至终点。③另取25.00mL溶液，加足量BaCl2溶液充分反应后；过滤；洗涤、干燥后得沉淀1.165g。

用Na2S2O3溶液进行滴定时，使用的指示剂为__；计算出黄钠铁矾的化学式__。30、甲苯是煤干馏的产物,可用于制备具有止痛退热效果的冬青油()；合成路线如下：

已知：

请回答下列问题。

（1）煤的干馏是_______________。(填“物理变化”或“化学变化”).

（2）A的结构简式为_______________。反应①的反应类型是_______________。

（3）反应②的反应类型是_______________。

（4）B的官能团名称为_______________。

（5）反应③的化学方程式_______________。

（6）C是冬青油的同分异构体，其苯环上的取代基与冬青油相同，则C的结构简式可能为__________。参考答案一、选择题(共9题，共18分)1、D【分析】【分析】

【详解】

A．无论是析氢腐蚀还是吸氧腐蚀，铁都作负极，负极上发生的电极反应式都为Fe-2e-═Fe2+；故A正确；

B．pH=3的雨水说明该雨水是酸雨；溶液中溶有二氧化硫，酸性条件下，钢铁能发生析氢腐蚀，所以开始时，发生的是析氢腐蚀，故B正确；

C．一段时间后；亚硫酸根离子能被氧气氧化生成硫酸根离子，溶解在溶液中的氧气得电子，发生的是吸氧腐蚀，故C正确；

D．析氢腐蚀的总反应为：Fe+2H+=Fe2++H2↑，而2Fe+O2+2H2O=2Fe(OH)2发生的是吸氧腐蚀；故D错误；

故选D。

【点睛】

明确钢铁发生析氢腐蚀和吸氧腐蚀所需溶液的酸碱性是解本题的关键。pH=3的雨水说明该雨水是酸雨，溶液中溶有二氧化硫，酸性条件下，钢铁能发生析氢腐蚀，导致试管内气体压强增大，随着腐蚀的进行，溶液的酸性逐渐减小，亚硫酸根离子被氧气氧化生成硫酸根离子，导致试管内气体压强减小。2、D【分析】【详解】

A．强酸弱碱相互滴定时；由于生成强酸弱碱盐使溶液显酸性，而酚酞的变色范围为8~10，无法控制滴定终点，应选择甲基橙作指示剂，故A错误；

B．如果M点盐酸体积为20.0mL；则二者恰好完全反应生成氯化铵，氯化铵中铵根离子水解导致该点溶液应该呈酸性，要使溶液呈中性，则氨水应该稍微过量，所以盐酸体积小于20.0mL，故B错误；

C．M处溶液呈中性，则存在c（H+）=c（OH-），根据电荷守恒得c（NH4+）=c（Cl-），该点溶液中溶质为氯化铵和一水合氨，铵根离子水解而促进水电离、一水合氨抑制水电离，铵根离子水解和一水合氨电离相互抑制，水的电离程度很小，该点溶液中离子浓度大小顺序是c（NH4+）=c（Cl-）＞c（H+）=c（OH-）；故C错误；

D．N点为氨水溶液，氨水浓度为0.10mol•L-1，该氨水电离度为1.32%，则该溶液中c（OH-）=0.10mol/L×1.32%=1.32×10-3mol/L，c（H+）=mol/L=7.6×10-12mol/L；所以该点溶液pH＜12，故D正确；

故选D。3、B【分析】【详解】

A．CaO中混有碳酸钙；用水除杂时，碳酸钙不溶于水，但CaO却能与水反应，导致主要成分消耗而杂质却没有减少，错误，故A不符合题意；

B．Cu中混有CuO；使用盐酸，加入的盐酸和CuO反应，而和Cu不反应，且生成物中没有固体，所以可以采用这样的方法，在充分反应后过滤；洗涤、干燥后就能够得到纯净的Cu，正确，故B符合题意；

C．CuSO4中混有H2SO4；由于主要区别在于阳离子，所以需要将氢离子转化为铜离子，而加入氢氧化钠时，加入物质中的阳离子为钠离子，所以该试剂选用不合理无法达到除杂效果，错误，故C不符合题意；

D．二氧化碳中混有一氧化碳；通入氧气点燃容易引入新杂质氧气，错误，故D不符合题意；

故选B。4、D【分析】【详解】

A.锥形瓶中加入少量液体对消耗的标准液体积没有影响；即测得的HCl溶液的浓度没有影响，故A错误；

B.指示剂不能加太多会使测定结果不准确；一般要控制在1至2滴，故B错误；

C.在滴定过程中眼睛要注视锥形瓶内溶液的颜色变化；故C错误；

D.滴定前平视；滴定结束后俯视滴定管读数，会导致读取的标准液的体积偏小，从而计算得出的待测液的浓度会偏低，故D正确；

故答案为D。5、A【分析】【详解】

A．盐酸是强酸，完全电离，HX为弱酸，部分电离，相同温度下，相同pH值的盐酸和HX溶液，HX浓度大，溶液稀释时，HX进一步电离，其溶液中离子浓度大于盐酸的离子浓度，所以a、b两点：c(X-)＞c(Cl-)；故A错误；

B．盐酸是强酸，完全电离，HX为弱酸，部分电离，相同温度下，相同pH值的盐酸和醋酸溶液，HX浓度大，溶液稀释时，HX进一步电离，其溶液中离子浓度大于盐酸的离子浓度，溶液的导电性：a＜b；故B正确；

C．HX为弱酸；pH=2时，c(HX)＞0.01mol/L，故C正确；

D．HX为弱酸；溶液稀释时，HX进一步电离，pH=2的HX，稀释10倍，HX溶液的pH＜3，故D正确；故选A。

【点睛】

本题考查强弱电解质溶液稀释时的pH、浓度变化，注意加水促进弱电解质电离的特点。本题的易错点为B，溶液中离子的浓度越大，导电性越好，酸溶液中，pH越大，离子浓度越小。6、C【分析】【分析】

【详解】

A．属于醇；名称为2—丁醇，故A错误；

B．属于烯烃；含有碳碳双键的最长碳链有7个碳原子，侧链为2个甲基和1个乙基，名称为2，3—二甲基—4—乙基—3—庚烯，故B错误；

C．分子中含有3个碳碳双键；3个双键分别与溴按1∶1发生加成反应的产物有3种，分子中的共轭双键还可以和溴1，4加成，则反应产物共有4种，故C正确；

D．由分子式可知，C5H11Br不能发生消去反应的有机化合物只有1种，结构简式为故D错误；

故选C。7、D【分析】【详解】

Ａ．由结构简式可知；L—多巴分子中含有羟基；氨基，羧基三种官能团，故A正确；

Ｂ．由结构简式可知，多巴分子中含有羧基和氨基；既显酸性又显碱性，故B正确；

Ｃ．由结构简式可知；L—多巴分子中含有羟基；氨基，羧基三种官能团，一定条件下羧基能与羟基或氨基能发生缩聚反应生成高分子化合物，故C正确；

Ｄ．由结构简式可知；L—多巴分子中含有苯环，与苯环相连的碳原子与苯环共平面，则分子中至少有7个碳原子共平面，故D错误；

故选D。8、D【分析】【分析】

【详解】

A．Y分子中不存在酚羟基，不能与FeCl3溶液发生显色反应；A不正确；

B．Y分子中的碳碳双键、羰基都能与H2加成，1molY最多能加成4molH2；B不正确；

C．lmolX与足量NaOH溶液反应；最多消耗5molNaOH(醇羟基不与NaOH反应)，C不正确；

D．X到Y的反应中酰胺键发生断裂；是水解反应或取代反应，D正确；

故选D。9、A【分析】【详解】

该高聚物链节主链不含杂原子，属于加聚反应生成的高聚物，链节主链上存在碳碳双键结构，其的单体是CH2=CHCN、CH2=CH-CH=CH2；苯乙烯；故选A。

【点睛】

解答此类题目，首先要根据高聚物的结构简式判断高聚物是加聚产物还是缩聚产物，然后根据推断单体的方法作出判断，加聚产物的单体推断方法：(1)凡链节的主链上只有两个碳原子(无其它原子)的高聚物，其合成单体必为一种，将两半链闭合即可；(2)凡链节主链上只有四个碳原子(无其它原子)且链节无双键的高聚物，其单体必为两种，在正中间画线断开，然后将四个半键闭合即可；(3)凡链节主链上只有碳原子并存在碳碳双键结构的高聚物，其规律是“见双键，四个碳，无双键，两个碳”画线断开，然后将半键闭合，即将单双键互换。二、填空题(共7题，共14分)10、略

【分析】【分析】

(1)次氯酸钠与盐酸反应生成氯气和水；先书写化学方程式，再改写为离子方程式；

(2)在酸性条件下NaIO3和NaI发生归中反应产生NaI、I2、H2O；

(3)氯气通入热的氢氧化钾溶液发生歧化反应产生KCl、KClO3和H2O。

【详解】

(1)次氯酸钠与盐酸反应生成氯气和水，反应方程式为NaClO+2HCl=NaCl+Cl2↑+H2O，反应的离子方程式为：ClO-+Cl-+2H+=Cl2↑+H2O；

(2)在酸性条件下NaIO3和NaI发生归中反应产生NaI、I2、H2O，反应的离子方程式为：5I-+IO3-+6H+=3I2+3H2O；

(3)氯气通入热的氢氧化钾溶液反应生成氯酸钾、氯化钾和水，反应的离子方程式为：3Cl2+6OH-5Cl-+ClO3-+3H2O。

【点睛】

本题考查了不同价态卤素的反应。在酸性条件下发生归中反应，在碱性条件下发生歧化反应，掌握反应规律是“可相聚，不相交”，元素最高化合价等于原子最外层电子数，最低化合价等于原子达到最外层8个电子稳定结构所需的电子数。【解析】①.ClO-+Cl-+2H+=Cl2↑+H2O②.5I-+IO3-+6H+=3I2+3H2O③.3Cl2+6OH-5Cl-+ClO3-+3H2O11、略

【分析】【分析】

A在浓硫酸存在并加热的条件下发生消去反应，因A分子中有两个羟基，而与羟基相连碳原子的邻位碳原子上均有氢原子，故有多种消去方式。α—松油醇有10个碳原子，不饱和度为2，可确定其分子式为C10H1818O；据此解答。

【详解】

（1）由题知α-松油醇的化学式为：C10H1818O，其中含10个C、18个H、1个O，则1molα-松油醇完全燃烧消耗氧气的物质的量为：10+-=14mol。

答案为：1：14。

（2）a．羟基连接碳原子上没有氢原子，不能被酸性KMnO4溶液氧化，不能使酸性KMnO4溶液褪色；a错误；

b．含有醇羟基，能与HX发生取代反应，转化为卤代烃，b正确；

c．没有不饱和键；不能发生加成反应，c错误；

d．含有醇羟基；可以发生取代反应，d正确；

答案选：a；c。

（3）β-松油醇的结构简式为其分子中有7种不同化学环境的氢原子，在浓硫酸存在并加热条件下可与羧酸发生酯化反应。

答案为：7；浓硫酸；加热。

（4）A发生消去反应生成γ—松油醇，方程式为：

答案为：消去反应。【解析】1：14a、c7浓硫酸、加热+H218O消去反应12、略

【分析】【分析】

【详解】

实验室制取乙酸乙酯过程中，浓硫酸的作用为催化剂和吸水剂。饱和碳酸钠溶液可以溶解吸收乙醇，与挥发出的乙酸反应生成乙酸钠和水和二氧化碳，能降低乙酸乙酯在水中的溶解度，有利于产品收集。【解析】催化剂吸水剂吸收乙醇与挥发出的乙酸反应、降低乙酸乙酯的溶解度13、略

【分析】【分析】

（1）苏丹红-号含有C；H、O、N等元素；可根据结构简式书写分子式；

（2）根据同分异构体分子式相同；结构不同进行判断；

（3）根据（C）的结构简式判断官能团；

（4）根据E所含有的官能团判断性质；

（5）E与足量乙醇在浓硫酸作用下加热；可发生酯化反应。

【详解】

（1）苏丹红-号含有C、H、O、N等元素，根据结构简式可知其分子式为C15H12N2O；

（2）2-萘酚的分子式为C10H8O，题中（A）（B）（C）的分子式也为C10H8O，与2-萘酚互为同分异构体，（D）的分子式为C10H10O；与2-萘酚的分子式不同，不是同分异构体关系，答案为（A）（B）（C）；

（3）根据（C）的结构简式可知分子中含有的官能团为碳碳双键；醛基；

（4）在适当的条件下，2－萘酚经反应可得到芳香化合物E(C8H6O4)，1molE与适量的碳酸氢钠溶液反应可放出二氧化碳44.8L(标准状况)，二氧化碳是2mol，这说明E分子中含有2个羧基，则E的结构简式为与溴发生取代时，苯环上有两种性质不同的H，所以取代产物有两种，分别为E含有羧基，具有酸性，能与碳酸氢钠反应生成二氧化碳气体，反应的化学方程式为

（5）E分子中含有2个羧基，与足量乙醇在浓硫酸作用下加热，可发生酯化反应生成酯和水，反应的化学方程式为

【点睛】

本题主要是考查有机物的结构和性质，掌握常见有机物官能团的结构与性质是解答的关键，注意已有知识的迁移灵活应用。本题注意同分异构体的判断，为该题的难点，也是易错点。【解析】①.C15H12N2O②.（A）（B）（C）③.碳碳双键、醛基④.⑤.⑥.⑦.酯化反应14、略

【分析】【分析】

【详解】

(1)乙中官能团为-COOH；名称为羧基，丙中官能团为-CHO；-OH，名称为醛基、羟基，甲、乙、丙分子式相同而结构不同，故三者互为同分异构体，故答案为：羧基；醛基、羟基；甲、乙、丙互为同分异构体；

(2)根据烷烃命名原则：①长-——选最长碳链为主链；②多——遇等长碳链时，支链最多为主链；③近——离支链最近一端编号；④小——支链编号之和最小.看下面结构简式，从右端或左端看，均符合“近——离支链最近一端编号”的原则；⑤简——两取代基距离主链两端等距离时，从简单取代基开始编号，如取代基不同，就把简单的写在前面，复杂的写在后面可知名称为2；5－二甲基－3－乙基己烷，故答案为：2，5－二甲基－3－乙基己烷；

(3)3－甲基－2－丙基－1－戊烯中含碳碳双键的最长碳链有5个C，3号C上有甲基，2号C上有丙基，其结构简式为故答案为：

(4)1，2－二甲苯的结构简式为其核磁共振氢谱中锋面积之比是6：2：2=3：1：1，故答案为：3：1：1；

(5)分子中有6个甲基而一溴代物只有1种的烷烃中等效氢只有一种，即六个甲基上的氢原子完全等效，六个甲基完全处于对称位置，其结构简式为名称为2，2，3，3－四甲基丁烷，分子式为C8H18，故答案为：C8H18；2，2，3，3－四甲基丁烷。【解析】①.羧基②.醛基、羟基③.甲、乙、丙互为同分异构体④.2，5－二甲基－3－乙基己烷⑤.⑥.3：1：1⑦.C8H18⑧.⑨.2，2，3，3－四甲基丁烷15、略

【分析】【分析】

【详解】

略【解析】16、略

【分析】【分析】

（1）常温下，测得0.1mol·L－1Na2A溶液的pH＝8；说明该盐属于强碱弱酸盐，水解显碱性，据此进行分析离子浓度大小关系；

（2）将0.2000mol·L－1HB溶液与0.1000mol·L－1NaOH溶液等体积混合后溶液中的溶质为NaB和HB，且其物质的量之比为1:1；溶液中存在电荷守恒：因为c（Na＋）－），故c（H＋）>c（OH－）溶液显酸性；因为题目中问到了c（HB）；故HB为弱酸；

（3）弱酸的电离平衡常数越大；酸性越强，其酸根阴离子的水解程度越弱。

【详解】

（1）Na2A溶液pH＝8，说明存在水解，Na2A溶液中存在的电离：（微弱）；Na2A溶液中存在的水解：Na2A溶液中各离子的浓度大小关系为：

（2）①溶液存在电离：同时存在水解根据溶液显酸性可知电离程度大于水解程度，所以c（B－）>c（HB）故答案为：>；

②根据物料守恒可知c（HB）＋c（B－）=2c（Na＋）；故答案为：=；

（3）①根据图表提供信息可知电离平衡常数：CH3COOH>HClO>HCN；故水解程度：CH3COONa－）浓度大小关系为CH3COO->ClO->CN-，故答案为：CH3COO->ClO->CN-；

②加水稀释时酸性越弱pH值变化越小；故答案为：a；

③根据常温下pOH＝8，可知c(OH)=1×10-8mol·L－1，c(H+)=1×10-6mol·L－1；溶液中的电荷守恒为：物料守恒为：相减消去钠离子可得：故答案为：2×10-6-2×10-8。【解析】>=CH3COO->ClO->CN-a2×10-6-2×10-8三、判断题(共8题，共16分)17、A【分析】【分析】

【详解】

1mol乙烷和丙烯的混合物共含6molH，故该混合物完全燃烧可生成6molH2O；该说法正确。18、B【分析】【分析】

【详解】

正丁烷和异丁烷是同分异构体，分子量相同结构不同，熔沸点不同，分子量相同支链越多熔沸点越低，物理性质不同，故错误。19、B【分析】【分析】

【详解】

芳香烃，通常指分子中含有苯环结构的碳氢化合物，若含苯环的有机物除含碳氢外还有其他元素，则不属于芳香烃，故错误。20、B【分析】【详解】

环己烷和苯都不能与酸性KMnO4反应，且密度都比水小，不溶于水，会在KMnO4溶液的上层，因此无法区分，该说法错误。21、B【分析】【详解】

由于发生加聚反应时，氯乙烯中碳碳双键转化为碳碳单键，故聚氯乙烯不能使溴的四氯化碳溶液褪色，题干说法错误。22、A【分析】【详解】

还原性糖和非还原性糖的区别在于分子结构中是否含有醛基，含有醛基的糖能与银氨溶液或新制氢氧化铜悬浊液发生氧化反应，属于还原性糖，故正确。23、B【分析】【详解】

饱和一元羧酸以及饱和一元羧酸与一元醇形成的酯的通式为CnH2nO2，羧酸或酯如含有碳碳双键、苯环等，则通式不是CnH2nO2，故错误。24、B【分析】【详解】

羧基和酯基中的羰基均不能与H2加成，醛酮中的羰基可以与氢气加成，故错误。四、推断题(共2题，共8分)25、略

【分析】【分析】

B发生加聚反应生成聚丁烯酸甲酯，则B结构简式为CH3CH=CHCOOCH3，A为C3H6，A发生发生加成反应生成B，则A结构简式为CH2=CHCH3，聚丁烯酸甲酯发生水解反应然后酸化得到聚合物C，C结构简式为A发生反应生成D，D发生水解反应生成E，E能发生题给信息的加成反应，结合E分子式知，E结构简式为CH2=CHCH2OH、D结构简式为CH2=CHCH2Cl，E和2-氯-1，3-丁二烯发生加成反应生成F，F结构简式为F发生取代反应生成G，G发生信息中反应得到则G结构简式为据此解答。

【详解】

（1）通过以上分析知，A为丙烯，B结构简式为CH3CH=CHCOOCH3；其含氧官能团名称是酯基；

故答案为丙烯；酯基；

（2）C结构简式为D发生水解反应或取代反应生成E；

故答案为取代反应或水解反应；

（3）E→F反应方程式为

故答案为

（4）B结构简式为CH3CH=CHCOOCH3，B的同分异构体中，与B具有相同的官能团且能发生银镜反应，说明含有碳碳双键和酯基、醛基，为甲酸酯，符合条件的同分异构体有HCOOCH=CHCH2CH3、HCOOCH2CH=CHCH3、HCOOCH2CH2CH=CH2、HCOOC（CH3）=CHCH3、HCOOCH=C（CH3）2、HCOOCH（CH3）CH=CH2、HCOOCH2C（CH3）=CH2、HCOOC（CH2CH3）=CH2，共有8种；其中核磁共振氢谱为3组峰，且峰面积之比为6:1:1的是

故答案为

（5）该有机物中含有碳碳双键、醇羟基、羧基，具有烯烃、羧酸、醇的性质。能和NaOH、NaHCO3反应的是羧基，且物质的量之比都是1：1，所以NaOH、NaHCO3分别与等物质的量的该物质反应时，则消耗NaOH、NaHCO3的物质的量之比为1：1；

分子中含有碳碳双键；醇羟基、羧基。若检验羧基：取少量该有机物；滴入少量石蕊试液，试液变红；若检验碳碳双键：加入溴水，溴水褪色；

故答案为1：1；检验羧基：取少量该有机物，滴入少量石蕊试液，试液变红（或检验碳碳双键，加入溴水，溴水褪色）。【解析】丙烯酯基取代反应1：1检验羧基：取少量该有机物，滴入少量石蕊试液，试液变红（或检验碳碳双键，加入溴水，溴水褪色）26、略

【分析】【分析】

1mol某烃A充分燃烧后可以得到8molCO2和4molH2O，故烃A的分子式为C8H8，不饱和度为可能含有苯环，由A发生加聚反应生成C，故A中含有不饱和键，故A为C为A与溴发生加成反应生成B，B为B在氢氧化钠醇溶液、加热条件下发生消去反应生成E，E为E与溴发生加成反应生成由信息烯烃与HBr的加成反应可知，不对称烯烃与HBr发生加成反应，H原子连接在含有H原子多的C原子上，与HBr放出加成反应生成D，D为在氢氧化钠水溶液、加热条件下发生水解反应生成F，F为F与乙酸发生酯化反应生成H，H为据此分析解答。

【详解】

（1）由上述分析可知，A的化学式为C8H8，结构简式为故答案为：C8H8；

（2）上述反应中，反应①与溴发生加成反应生成反应⑦是与乙酸发生酯化反应生成故答案为：加成反应；取代反应（或酯化反应）；

（3）由上述分析可知，C为D为E为H为故答案为：

（4）D→F为水解反应，方程式为：+NaOH+NaBr，故答案为：+NaOH+NaBr。【解析】C8H8加成反应取代反应（或酯化反应）+NaOH+NaBr五、工业流程题(共4题，共24分)27、略

【分析】【分析】

【详解】

试题分析：Fe和水混合物加入液溴，水浴加热，生成FeBr2，再加氢氧化钙生成溴化钙，继而加入HBr，除去剩余的氢氧化钙，冷却结晶后得到CaBr2·2H2O；（1）a仪器是冷凝管，液溴易挥发，故温度控制在40℃的原因是防止液溴挥发，使原料利用率降低；（2）滤渣的成分是：未反应的Fe，FeBr2与氢氧化钙反应生成的Fe（OH）2及部分Fe（OH）2被氧化成Fe（OH）3；（3）由于氢氧化钙过量，故结晶前需要除去氢氧化钙，故M为HBr；（4）操作Ⅱ是为了得到较纯净的CaBr2·2H2O晶体，故操作为蒸发浓缩、冷却结晶、过滤；（5）Br-检验，利用AgBr是淡黄色沉淀，故操作为：将少量溴化钙晶体溶于水，加入硝酸酸化的AgNO3溶液，产生淡黄色浑浊AgBr，离子方程式为：Br－＋Ag＋=AgBr↓；（6）溴单质具有较强的氧化性，将氨气中的N氧化成N2，故方程式为：3Ca（OH）2+3Br2+2NH3=3CaBr2+N2+6H2O；（7）根据Ca原子守恒可得到关系：CaBr2·2H2O—CaCO3，已知m(CaCO3)=2.00g，故n(CaCO3)=n(CaBr2·2H2O)=故m(CaBr2·2H2O)=0.02mol×236g/mol=4.72g，样品中CaBr2·2H2O的质量分数为：

考点：考查物质的制备、分离和提纯实验操作及计算相关知识【解析】①.冷凝管②.防止液溴挥发，使原料利用率降低③.Fe、Fe（OH）2、Fe（OH）3④.HBr⑤.除去过量的Ca（OH）2⑥.冷却结晶⑦.过滤⑧.硝酸酸化的AgNO3溶液⑨.产生淡黄色浑浊⑩.Br－＋Ag＋=AgBr↓⑪.3Ca（OH）2+3Br2+2NH3=3CaBr2+N2+6H2O⑫.94.40%28、略

【分析】向铜钴矿中加入过量稀硫酸可得含有Co3+、Co2+、Fe3+、Cu2+、Mg2+、Ca2+的溶液，加入Na2SO3溶液的主要作用是将Co3+、Fe3+还原为Co2+、Fe2+，硫酸过量，不会生成SO的相关沉淀；向沉铜后的滤液中加入NaClO3溶液将Fe2+氧化为Fe3+，加入Na2CO3溶液调pH，使Fe3+转化为氢氧化铁沉淀，过滤后滤液主要含Co2+、Mg2+、Ca2+，加入NaF除去Mg2+、Ca2+，过滤后向滤液中加入浓Na2CO3溶液使Co2+转化为CoCO3固体，然后加入稀盐酸，最后加入草酸铵溶液得到草酸钴，煅烧后制得Co2O3。

【详解】

(1)“浸泡”过程中可以加快反应速率和提高原料利用率的方法是升温；粉碎矿石、适当增加稀硫酸浓度；故答案为：升温、粉碎矿石、适当增加稀硫酸浓度。

(2)加入Na2SO3溶液的主要作用是将Co3+、Fe3+还原为Co2+、Fe2+，故答案为：将Co3+、Fe3+还原为Co2+、Fe2+。

(3)加入NaClO3溶液的主要目的是将Fe2+氧化为Fe3+，离子方程式为ClO+6Fe2++6H+=Cl-+6Fe3++3H2O，故答案为：ClO+6Fe2++6H+=Cl-+6Fe3++3H2O。

(4)由题中可知CoC2O4•2H2O在空气中高温煅烧得到Co2O3，CoC2O4中Co的化合价为+2价，生成Co2O3(Co的化合价为+3价)，化合价升高，说明空气中的O2作为氧化剂参与了反应，而C2O具有一定还原性也被O2氧化成CO2，故产物分别为Co2O3和CO2，根据元素守恒，可推测出产物中还有H2O生成。在根据得失电子守恒和原子守恒法，最终可得知反应的化学方程式为4CoC2O4•2H2O+3O22Co2O3+8CO2+8H2O，故答案为：4CoC2O4•2H2O+3O22Co2O3+8CO2+8H2O。

(5)滤液B中c(Mg2+)＝1.0×10-5mol/L，则c2(F-)＝7.1×10-6，c(Ca2+)＝4.8×10-6mol/L，故答案为：4.8×10-6mol/L。【解析】升温、粉碎矿石、适当增加稀硫酸浓度将Co3+、Fe3+还原为Co2+、Fe2+ClO+6Fe2++6H+=Cl-+6Fe3++3H2O4CoC2O4•2H2O+3O22Co2O3+8CO2+8H2O4.8×10-6mol/L29、略

【分析】【分析】

正极材料（含铝箔、LiCoO2、Fe2O3及少量不溶于酸碱的导电剂）加入NaOH碱溶后，铝箔溶解成为滤液，此时滤渣为LiCoO2、Fe2O3及少量不溶于酸碱的导电剂；加入H2SO4、H2O2酸浸后，LiCoO2、Fe2O3溶解生