2025年人教版选修化学上册月考试卷

…………○…………内…………○…………装…………○…………内…………○…………装…………○…………订…………○…………线…………○…………※※请※※不※※要※※在※※装※※订※※线※※内※※答※※题※※…………○…………外…………○…………装…………○…………订…………○…………线…………○…………第=page22页，总=sectionpages22页第=page11页，总=sectionpages11页2025年人教版选修化学上册月考试卷547考试试卷考试范围：全部知识点；考试时间：120分钟学校：______姓名：______班级：______考号：______总分栏题号一二三四五六总分得分评卷人得分一、选择题(共6题，共12分)1、下列离子方程式书写不正确的是A.向KI溶液中滴加溴水：B.氯气溶于水：C.硝酸银溶液与盐酸反应：D.钠与水反应：2、下面是一段关于酸碱中和滴定实验操作的叙述：①取一锥形瓶，用待测NaOH溶液润洗两次②在一锥形瓶中加入25.00mL待测NaOH溶液③加入几滴石蕊试剂作指示剂④取一支酸式滴定管，洗涤干净⑤直接往酸式滴定管中注入标准酸溶液，进行滴定⑥左手旋转滴定管的玻璃活塞，右手不停摇动锥形瓶⑦两眼注视着滴定管内盐酸液面下降，直至滴定终点。文中所述操作有错误的序号为A.④⑥⑦B.①⑤⑥⑦C.③⑤⑦D.①③⑤⑦3、下列离子方程式书写正确的是（）A.向碳酸氢钠溶液中加入过量的氢氧化钙溶液:2HCO3-+Ca2++2OH-═CaCO3↓+2H2O+CO32-B.向NH4HSO4溶液中逐滴滴入Ba(OH)2溶液至恰好沉淀完全:NH4++H++SO42-+Ba2++2OH-=BaSO4↓+H2O+NH3·H2OC.NH4HCO3溶液中加入过量的NaOH溶液中：HCO3-+OH-=CO32-+H2OD.石灰乳与碳酸钠溶液混合：Ca2++CO32-═CaCO3↓4、下列有关化学反应的叙述正确的是（）A.室温下，Na在空气中反应生成Na2O2B.室温下，稀硫酸和铜粉反应可制备硫酸铜C.室温下，过氧化钠与水反应可制备氧气D.室温下，将稀盐酸滴加到碳酸钠与氢氧化钠的混合溶液，立即产生气泡5、下列各组离子在指定溶液中一定能大量共存的是A.pH=1的溶液：Na+、Cl-、Fe3+、SOB.水电离的H+浓度c(H+)=10-12mol·L-1的溶液中：Cl-、CONHNOC.使石蕊变红的溶液中：Fe2+、MnONa+、SOD.含Al3+的溶液中：Na+、HCOCl-、K+6、有机物W在工业上常用作溶剂和香料；其合成方法如下：

下列说法正确的是A.N、W互为同系物B.M的二氯代物有8种结构C.N不可能所有原子共平面D.M、N、W均能发生加成和取代反应评卷人得分二、填空题(共5题，共10分)7、按官能团的不同；可以对有机物进行分类，请指出下列有机物的种类，填在横线上。

（1）CH3CH2CH2COOH________；

（2）HCOOC2H5________；

（3）CH3CH2CH2CH2Cl________；

（4）CH3CHO________；

（5）_________；

（6）_________；

（7）_________；

（8）CH3CH2CH＝CHCH3_________。8、(1)有机物的官能团和空间结构与有机物的性质密切相关。

①1mol下列有机物中，能与2molBr2发生加成反应的是___________(填字母)。

a.CH2=CH2b.CH3CH3c.CH≡CH

②欲除去CH3CH3中混有的CH2=CH2，应选用___________(填字母)。

a.H2b.溴水c.浓硫酸。

③下列物质互为同分异构体的一组是___________(填字母)。

a.与b.新戊烷与异戊烷c.乙烯与乙炔。

④下列物质中与乙烯互为同系物的是___________(填字母)。

a.苯b.CH2=CHCH=CH2c.CH3CH=CH2

(2)(CH3CH2)2CHCH3烃可命名为：___________

(3)2，4，6-三甲基-5-乙基辛烷的分子中共有______个甲基原子团。

(4)分子中有6个甲基而一溴代物只有1种的烷烃的分子式是_____，其结构简式是____9、石油裂化可得到有机物(CH3)2C=C(CH3)2(以下用A表示)。

(1)A的系统命名为______________；A在通常状况下呈__________(填“气”“液”或“固”)态，其中因为A含有某种官能团可使溴水褪色，请写出相关的化学方程式__________________________。

(2)A与Br2的加成产物B与NaOH的乙醇溶液共热可生成二烯烃C，则C的结构简式为______________；B生成C的反应类型为____________。

(3)C与一定量Br2反应可能生成D、E和G，而D与HBr的加成产物只有F，则F的结构简式为_____________。10、下列是六种环状的烃类物质：

(1)互为同系物的有___________和___________(填名称)。互为同分异构体的有和___________、和___________、___________和___________(填名称)。

(2)立方烷的分子式为___________，其一氯代物有种___________，其二氯代物有种___________。

(3)写出两种与苯互为同系物且一氯代物只有两种的物质的结构简式：___________，___________。11、化学电池的发明；是贮能和供能技术的巨大进步。

(1)如图所示装置中；Zn片是_____(填“正极”或“负极”)，Cu片上发生的电极反应为_____。

(2)该装置是典型的原电池装置；可将氧化还原反应释放的能量直接转变为电能，能证明产生电能的实验现象是_____。

(3)2019年诺贝尔化学奖授予对锂离子电池研究做出突出贡献的科学家。某锂离子电池的工作原理如图：

下列说法不正确的是_____(填序号)。

①A为电池的正极。

②该装置实现了电能转化为化学能。

③电池工作时，电池内部的锂离子定向移动评卷人得分三、判断题(共6题，共12分)12、乙醇可由乙烯与水发生加成反应制得，乙酸可由乙醇氧化制得。(____)A.正确B.错误13、CH3CH2Cl的沸点比CH3CH3的沸点高。(___________)A.正确B.错误14、甲醛和乙醛在通常状况下都是液体，而且都易溶于水。(_______)A.正确B.错误15、乙酸能与钠反应放出H2且比乙醇与钠的反应剧烈。(_______)A.正确B.错误16、油脂在酸性或碱性条件下，均可发生水解反应，且产物相同。(_______)A.正确B.错误17、核酸也可能通过人工合成的方法得到。(____)A.正确B.错误评卷人得分四、原理综合题(共4题，共36分)18、硒和碲在工业上有重要用途。在铜；镍、铅等电解工艺的阳极泥中硒、碲主要以硒化物、碲化物及金属状态存在。一种从阳极泥中提取Se和Te的工艺流程见下：

已知：碲酸钠(Na2H4TeO6)难溶，碲酸(H6TeO6)可溶。

回答下列问题：

（1）阳极泥在600K左右加入一定浓度H2SO4“焙烧”时，单质Te转化为TeO2的化学方程式为___________________________________________。

（2）“焙砂”与碳酸钠充分混合，干燥后通空气氧化物料，每生成1mol碲酸钠，则需要的氧化剂O2至少为_______mol；生成的碲酸钠不水浸，而采取“酸浸”的原因是______________________________________。

（3）“反应”时的化学方程式为_________________________________________________。

（4）“还原”中的反应生成物为TeO2，检验反应后是否有反应物Na2SO3过量的实验操作方法为________________________________________________________。

（5）已知“电解”时使用石墨电极，阳极产物与阴极产物的物质的量之比为______________。

（6）工艺路线中可以循环利用的物质有_____________________、_____________________。19、环境问题越来越受到人们的重视；“绿水青山就是金山银山”的理念已被人们认同。运用化学反应原理研究碳；氮、硫的单质及其化合物的反应对缓解环境污染具有重要意义。回答下列问题：

(1)亚硝酰氯(C—N=O)气体是有机合成中的重要试剂，它可由Cl2和NO在通常条件下反应制得，该反应的热化学方程式为______________________。

相关化学键的键能如下表所示：。化学键Cl—ClN≡O(NO气体)Cl—NN=O键能/(kJ·mol－1)243630200607

(2)为研究汽车尾气转化为无毒无害的物质的有关反应，在某恒容密闭容器中充入4molCO和4molNO，发生反应2CO+2NO2CO2+N2，平衡时CO的体积分数与温度(T12)压强的关系如图所示：

①该可逆反应达到平衡后，为在提高反应速率的同时提高NO的转化率，可采取的措施有___________(填标号)。

a．按体积比1：1再充入CO和NOb．改用高效催化剂。

c．升高温度d．增加CO的浓度。

②由图可知，压强为20MPa、温度为T2下的平衡常数Kp=___________MPa－1(用平衡分压代替平衡浓度计算；分压=总压×物质的量分数。保留4位小数)。

③若在B点对反应容器降低温度至T1的同时缩小体积至体系压强增大，达到新的平衡状态时，可能是图中A~F点中的___________点(填标号)。

(3)有人设想采用下列方法减少SO2、NO2对环境的污染：用CH4还原SO2，从产物中分离出一种含硫质量分数约为94%的化合物，并用这种化合物来还原NO2。这种含硫化合物和NO2反应的化学方程式为______________________。

(4)用NaOH溶液吸收SO2也是减少大气污染的一种有效方法。25℃时，将一定量的SO2通入到NaOH溶液中，两者完全反应，若溶液中则该混合溶液的pH=___________(25℃时，H2SO3的电离平衡常数Ka1=1.0×10－2，Ka2=1.0×10－7)。

(5)电化学气敏传感器可用于监测环境中NH3的含量；其工作原理示意图如下：

①电极b上发生的是___________反应(填“氧化”或“还原”)。

②电极a的电极反应为_______________________。20、有机合成在化工医药领域应用广泛；下图是一种新型药物合成路线。

回答下列问题：

(1)A的系统命名法（CCS）名称为________；D中官能团的名称为________。

(2)B→C的反应类型为________；从反应所得液态有机混合物中提纯B的常用方法为________。

(3)C→D的化学方程式为________。C和D在下列哪种检测仪上显示出的信号峰是完全相同的_________

A．元素分析仪b．红外光谱仪c．核磁共振仪d．质谱仪。

(4)C的同分异构体W（不考虑手性异构）可发生银镜反应；且1molW最多与2molNaOH发生反应，产物之一可被氧化成二元醛，满足上述条件的W有________种。若W的核磁共振氢谱具有四组峰，则其结构简式为________。

(5)F与G的关系为（填序号）________。

A．碳链异构b．官能团类别异构c．顺反异构d．官能团位置异构。

(6)M的结构简式为________。

(7)参照上述合成路线，以和为原料制备医药中间体写出合成路线流程图_________________________________________________________________。21、有机物F(C11H12O2)属于芳香酯类物质；可由下列路线合成:

请回答下列问题:

（1）A中官能团的名称是__________，上述③④⑤⑥中属于取代反应的是_______________。

（2）C物质的名称是_______，反应③的条件是________________________。

（3）B在一定条件下可以形成高分子化合物，写出此过程的化学方程式:_________________。

（4）反应⑥的化学方程式为___________________________________。

（5）A、B、E三种有机物，可用下列的某一种试剂鉴别，该试剂是_______________________。

a.新制的Cu(OH)2悬浊液b.溴水。

c.酸性KMnO4溶液d.溴的CC14溶液。

（6）G是E的同系物且相对分子质量比E大28。G有多种同分异构体，其中符合下列条件的同分异构体有____种，其中核磁共振氢谱有5组峰，且面积比为6:1:2:2:1的结构简式为_____________________。

①能与Na2CO3溶液反应②分子中含有两个一CH3评卷人得分五、有机推断题(共3题，共27分)22、Ⅰ.肉桂酸甲酯由C、H、O三种元素组成，质谱分析其分子的相对分子质量为162，核磁共振氢谱谱图显不有6个峰，其面积之比:1:2:2:1:1:3，利用红外光谱仪检测其中的某些基团，测得红外光谱如下图：

则肉桂酸甲酯的结构简式是______________（不考虑立体异构）。

Ⅱ.现有2.8g有机物A，完全燃烧生成0.15molCO2和1.8gH2O；A的相对分子质量为56。

已知：（X为卤原子；M为烃基或含酯基的取代基等)，由有机物A合成G（香豆素）的步骤如下：

回答下列问题：

(1)A的分子式为______________。

(2)写出C中含氧官能团名称：___________；F→G的反应类型是__________________。

(3)写出A和银氨溶液反应的化学方程式_________________________________________。

(4)与F互为同类的同分异构体有________种(不包括含F本身且不考虑立体异构)，写出其中一种具有順反异构的顺式结构的结构简式_____________________。

(5)又知：(R，R′为烃基)，试写出以溴苯和丙烯（CH2＝CH-CH3）为原料，合成的路线流程图____________。合成路线的书写格式如下：

23、黄酮类化合物具有抗肿瘤活性；6—羟基黄酮衍生物的合成路线如图：

请回答下列问题：

(1)化合物B中的含氧官能团为___(填名称)。

(2)反应③中涉及到的反应类型有水解反应、___和___。

(3)反应④中加入的试剂X的分子式为C7H5OCl，X的结构简式为___。

(4)B的一种同分异构体满足下列条件，写出该同分异构体的结构简式：__。

Ⅰ.能发生银镜反应，其水解产物之一能与FeCl3溶液发生显色反应。

Ⅱ.分子中有4种不同化学环境的氢。

(5)1molC与足量NaOH溶液反应所消耗的NaOH的物质的量为__。

(6)已知：根据已有知识并结合相关信息，写出以和CH3COOH为原料制备的合成路线流程图(无机试剂任选)__。

合成路线流程图示例：H2C=CH2CH3CH2BrCH3CH2OH24、某芳香族化合物A的相对分子质量小于150，所含氢氧元素质量比为1:8，完全燃烧后只生成CO2和H2O。取等质量的A分别与足量NaHCO3和Na反应；生成的气体在同温同压下的体积比为1:1。工业常用A来合成药物B及医药中间体G，流程如下:

已知:

(1)A的结构简式为_____________________。

(2)写出D含有的官能团的名称:____________________________。

(3)合成路线中设计A→B、C→D两步反应的目的是__________________________________________。

(4)G的分子式:________________________。

(5)写出F与过量NaOH水溶液共热时反应的化学方程式:_________________________________________。

(6)B的芳香族同分异构体中，既能与NaHCO3发生反应，又能发生银镜反应和水解反应的____种，其中核磁共振谱有五组峰、且峰面积之比为2:2:2:1:1的同分异构体结构简式为______________(写出一种即可)。评卷人得分六、推断题(共3题，共6分)25、Ⅰ．已知：R－CH＝CH－O－R′（烃基烯基醚）R－CH2CHO+R′OH

烃基烯基醚A的相对分子质量（Mr）为176；分子中碳氢原子数目比为3∶4。与A相关的反应如下：

请回答下列问题：

⑴A的分子式为_________________。

⑵B的名称是___________________；A的结构简式为________________________。

⑶写出C→D反应的化学方程式：_______________________________________。

⑷写出两种同时符合下列条件的E的同分异构体的结构简式：

_________________________、________________________。

①属于芳香醛；②苯环上有两种不同环境的氢原子。

Ⅱ．由E转化为对甲基苯乙炔（）的一条路线如下：

⑸写出G的结构简式：____________________________________。

⑹写出反应所加试剂、反应条件：反应②____________反应③____________

(7)写出反应类型：反应①____________；反应④_____________26、有机物I是一种常用的植物调味油；常用脂肪烃A和芳香烃D按如下路线合成：

已知①RCHO+CH3CHORCH=CHO+H2O

②通常在同一个碳原子上连有两个羟基不稳定；易脱水形成羰基。

回答下列问题:

(1)A的名称是_______；H含有的官能团名称是________。

(2)②的反应条件是_______________；⑦的反应类型是_______________。

(3)I的结构简式是____________________。

(4)④的化学方程式是_______________________________。

(5)L是I的同分异构体且含有相同的官能团；其结构中苯环上只有两个处于对位的取代基，则L共有_____种(不考虑立体异构)。

(6)参照上述合成路线，设计以C为原料制备保水树脂的合成路线(无机试剂任选)__________________27、已知：CH3—CH=CH2＋HBr→CH3—CHBr—CH3(主要产物)。1mol某芳香烃A充分燃烧后可得到8molCO2和4molH2O。该烃A在不同条件下能发生如图所示的一系列变化。

（1）A的化学式：______，A的结构简式：______。

（2）上述反应中，①是______(填反应类型，下同)反应，⑦是______反应。

（3）写出C；D、E、H的结构简式：

C______，D______，E______，H______。

（4）写出反应D→F的化学方程式：______。参考答案一、选择题(共6题，共12分)1、B【分析】【详解】

A．溴将KI氧化为碘单质，离子方程式为A正确；

B．氯气溶于水生成的次氯酸是弱电解质，不能拆写成离子，离子方程式为B错误；

C．硝酸银溶液与盐酸反应生成氯化银沉淀，离子方程式为C正确；

D．钠与水反应生成氢氧化钠和氢气，离子方程式为D正确；

故选B。2、D【分析】【分析】

根据题意可知；本题考查酸碱中和滴定，运用酸碱中和滴定步骤分析。

【详解】

①中和滴定中锥形瓶不需要润洗；因碱的物质的量一定，有蒸馏水对实验无影响，①错误；

②锥形瓶中盛放待测液；标准酸滴定碱，所以锥形瓶中加入25.00mL待测NaOH溶液，②正确；

③石蕊遇碱变蓝；遇酸变红，但变色范围与反应终点差距大，酸滴定碱一般选择酚酞作指示剂，③错误；

④实验前滴定管需洗涤；防止残留物质对实验造成影响，④正确；

⑤酸式滴定管需要润洗；否则浓度变小，消耗酸偏大，则不能直接往酸式滴定管中注入标准酸溶液，⑤错误；

⑥滴定过程中；需要控制活塞和振荡锥形瓶，即左手旋转滴定管的玻璃活塞，右手不停摇动锥形瓶，⑥正确；

⑦滴定过程中；需要观察锥形瓶中溶液颜色的变化，从而确定滴定终点，而不能观察滴定管内盐酸溶液液面下降，⑦错误；

错误的是①③⑤⑦；

故答案选D。3、B【分析】【详解】

A.碳酸氢钠溶液少量，氢氧化钙溶液过量，因此离子方程式为HCO3－+Ca2++2OH－═CaCO3↓+H2O；故A错误；

B.向NH4HSO4溶液中逐滴滴入Ba(OH)2溶液至恰好沉淀完全，氢离子和铵根刚好反应：NH4++H++SO42－+Ba2++2OH-=BaSO4↓+H2O+NH3·H2O；故B正确；

C.NH4HCO3溶液中加入过量的NaOH溶液中：NH4++HCO3－+2OH－=CO32－+H2O+NH3∙H2O；故C错误；

D.石灰乳属于浊液；保留化学式形式，不能拆成离子形式，故D错误；

综上所述；答案为B。

【点睛】

少定多变思想解题，把少的定为1mol，1mol电离出的离子和其他离子反应。4、C【分析】【分析】

【详解】

A.室温下；钠与氧气常温生成氧化钠，点燃条件下生成过氧化钠，故A错误；

B.金属活动性顺序铜排在氢后面；稀硫酸与铜不能发生反应，故B错误；

C.过氧化钠与水反应生成氢氧化钠和氧气；可用于制备氧气，故C正确；

D.稀盐酸先和氢氧化钠反应后；再和碳酸钠反应放出二氧化碳气体，所以刚开始没有现象，过一段时间后才有气体生成，故D错误；

故答案为C。5、A【分析】【分析】

【详解】

A．pH=1的溶液中有大量的H+，H+和Na+、Cl-、Fe3+、都不反应；这四种离子间也不反应，故能大量共存；

B．水电离的H+浓度c(H+)=10-12mol·L-1的溶液既可能是酸溶液，也可能是碱溶液，在酸溶液中，H+和能发生反应生成水和CO2，碱溶液中，OH-能和反应生成NH3▪H2O；故均不能大量共存；

C．使石蕊变红的溶液呈酸性，在酸性溶液中Fe2+被氧化；故不能大量共存；

D．Al3+和能发生完全双水解反应生成Al(OH)3和CO2而不能大量共存；

故选A。6、D【分析】【分析】

由合成流程可知；M发生氧化反应生成N，N与甲醇发生酯化反应生成W，据此分析解答。

【详解】

A．N属于羧酸；W属于酯，为不同类别的有机物，不属于同系物，故A错误；

B．M中2个Cl均在甲基上有1种；均在苯环上有邻；间、对位置时有2+3+1=6种，1个Cl在甲基、1个Cl在苯环上有3种，M的二氯代物共10种，故B错误；

C．苯环为平面结构；碳氧双键也是平面结构，单键可以旋转，因此N的所有原子可能共平面，故C错误；

D．M；N、W均含苯环；均可与氢气发生加成反应，在催化剂条件下苯环上H可发生取代反应，故D正确；

故选D。二、填空题(共5题，共10分)7、略

【分析】【分析】

根据烃和烃的衍生物的官能团可确定有机物的种类；常见有机物有烷烃；烯烃、炔烃、卤代烃、醇、酚、醛、羧酸、酯、氨基酸等，结合有机物的结构简式判断有机物的种类。

【详解】

(1)CH3CH2CH2COOH的官能团为羧基；属于羧酸，故答案为：羧酸；

(2)分子中含有酯基；属于酯，故答案为：酯；

(3)CH3CH2CH2CH2-Cl的官能团为氯原子；属于卤代烃，故答案为：卤代烃；

(4)CH3CHO的官能团为醛基；属于醛，故答案为：醛；

(5)为乙苯；分子中不含官能团，含有苯环，属于芳香烃，故答案为：芳香烃；

(6)的官能团为羟基；直接连接在苯环上，属于酚，故答案为：酚；

(7)的官能团为羧基；属于羧酸，含有苯环，也属于芳香酸，故答案为：羧酸(或芳香酸)；

(8)CH3CH2CH=CHCH3的官能团为碳碳双键，为烃类，属于烯烃，故答案为：烯烃。【解析】羧酸酯卤代烃醛芳香烃酚羧酸烯烃8、略

【分析】【分析】

【详解】

(1)①a.1molCH2=CH2只能与1molBr2发生加成反应；a错误；

b.CH3CH3与Br2不发生加成反应，b错误；

c.1molCH≡CH能与2molBr2发生加成反应；c正确；

故答案为：c；

②a.用H2除去CH3CH3中混有的CH2=CH2；会引入新的杂质气体氢气，故a不选；

b.溴水与乙烯发生加成反应生成1,2-二溴乙烷，乙烷与溴水不发生反应，可用溴水除去乙烷中的乙烯，故b选；

c.浓硫酸与乙烯不能发生反应；不能除去乙烷中的乙烯，故c不选；

故答案为：b；

③a.饱和碳原子为四面体构型，故与为同种物质；故a不选；

b.新戊烷与异戊烷，分子式均为C5H12，且结构不同，互为同分异构体，故b选；

c.乙烯与乙炔，分子式分别为C2H4、C2H2；分子式不同，不是同分异构体，故c不选；

故答案为：b；

④同系物是结构相似，组成上相差若干个CH2的一系列物质的互称；

a.苯为环状结构；乙烯为链状结构，结构不相似，不互为同系物，故a不选；

b.CH2=CHCH=CH2为二烯烃，含有两个碳碳双键，乙烯中只有一个碳碳双键，结构不相似，不互为同系物，故b不选；

c.CH3CH=CH2，与乙烯都只含一个碳碳双键，结构相似，组成相差一个CH2；互为同系物，故c选；

故答案为：c；

(2)最长的碳链含有5个碳原子；3号碳上有一个甲基，该物质的名称为3-甲基戊烷，故答案为：3-甲基戊烷；

(3)2，4，6-三甲基-5-乙基辛烷的分子的结构简式为：由结构可知其含有6个甲基，故答案为：6；

(4)分子中有6个甲基而一溴代物只有1种的烷烃，说明该烷烃中六个甲基处于对称位置，其只有甲基一种氢，符合条件的结构为：(CH3)3CC(CH3)3，该烃的分子式为：C8H18，故答案为：C8H18；(CH3)3CC(CH3)3；【解析】cbbc3-甲基戊烷6C8H18(CH3)3CC(CH3)39、略

【分析】【详解】

(1)含有碳碳双键的最长的链含4个C，碳碳双键处于2、3号C中间，2、3号C上有2个甲基，A的系统命名法为2，3-二甲基-2-丁烯，A属于含有6个碳原子的烃，常温下为液体，A中含有碳碳双键，能够与溴水发生加成反应，反应的方程式为，(CH3)2C=C(CH3)2+Br2→(CH3)2CBrCBr(CH3)2故答案为2，3-二甲基-2-丁烯；液；(CH3)2C=C(CH3)2+Br2→(CH3)2CBrCBr(CH3)2；

(2)B为(CH3)2CBrCBr(CH3)2，溴代烃与NaOH的乙醇溶液共热可生成二烯烃，为消去反应，生成C为故答案为消去反应；

(3)C与一定量Br2反应可能生成D、E和G，而D与HBr的加成产物只有F，说明D结构对称，则C发生1，4加成生成D，则F为故答案为【解析】①.2,3—二甲基—2—丁烯②.液③.(CH3)2C==C(CH3)2＋Br2―→(CH3)2CBrCBr(CH3)2④.⑤.消去反应⑥.10、略

【分析】【详解】

(1)同系物是指结构相似，分子组成上相差一个或若干个原子团的化合物，因此环己烷与环辛烷互为同系物；同分异构体是指分子式相同，结构不同的化合物，因此苯与棱晶烷(分子式均为)、环辛四烯与立方烷(分子式均为)互为同分异构体；故答案为：环己烷；环辛烷；苯；棱晶烷；环辛四烯；立方烷；

(2)立方烷的结构为正六面体，分子式为：具有对称性，只有1种等效氢原子，故其一氯代物只有1种，其二氯代物有3种，分别为故答案为：1；3；

(3)苯的同系物是苯环上连有烷基的化合物，一氯代物只有2种，说明该分子中有2种等效氢原子，如(对二甲苯)、(间三甲苯)等，故答案为：【解析】环己烷环辛烷苯棱晶烷环辛四烯立方烷13(其他合理答案均可)11、略

【分析】【分析】

(1)由图可知；活泼金属锌做原电池的负极，不活泼金属铜做原电池的正极；

(2)由图可知；该装置为铜锌硫酸原电池，该装置实现了电能转化为化学能；

(3)由图给示意图可知；该装置为原电池，由电子和锂离子的移动方向可知，A电极为电源的负极，B为电源的正极，电池工作时，锂离子向正极B电极移动。

【详解】

(1)由图可知，活泼金属锌做原电池的负极，不活泼金属铜做原电池的正极，氢离子在正极上得到电子发生还原反应生成氢气，电极反应式为2H++2e-=H2↑，故答案为：负极；2H++2e-=H2↑；

(2)由图可知；该装置为铜锌硫酸原电池，该装置实现了电能转化为化学能，能证明产生电能的实验现象为电流表指针发生偏转，故答案为：电流表指针发生偏转；

(3)由图给示意图可知；该装置为原电池，由电子和锂离子的移动方向可知，A电极为电源的负极，B为电源的正极，电池工作时，锂离子向正极B电极移动，则①②错误，故答案为：①②。

【点睛】

原电池中，电子由负极经导线向负极移动，阳离子向正极方向移动是解答关键。【解析】负极2H++2e-=H2↑电流表指针发生偏转①②三、判断题(共6题，共12分)12、A【分析】【分析】

【详解】

乙醇可由乙烯和水发生加成反应制得，乙酸可由乙醇酸性高锰酸钾溶液或酸性重铬酸钾溶液氧化制得，故正确。13、A【分析】【详解】

氯乙烷是极性分子，乙烷是非极性分子，且氯乙烷的相对分子质量大于乙烷，分子间作用力大于乙烷，则氯乙烷的沸点高于乙烷，故正确。14、B【分析】【详解】

甲醛通常状况下为气体，甲醛和乙醛的官能团均为-CHO，而醛基为亲水基，故两者均溶于水，错误，故答案为：错误；15、A【分析】【详解】

乙酸具有酸的通性，能与钠反应放出H2，且由于乙酸中羧基上的H比乙醇中羟基上的H活泼，故与钠反应乙酸更剧烈，故说法正确。16、B【分析】【详解】

油脂在酸性或碱性条件下，均可发生水解反应，且产物不相同，酸性为高级脂肪酸，碱性为高级脂肪酸盐，错误。17、A【分析】【详解】

1983年，中国科学家在世界上首次人工合成酵母丙氨酸转移核糖核酸，所以核酸也可能通过人工合成的方法得到；该说法正确。四、原理综合题(共4题，共36分)18、略

【分析】【分析】

【详解】

(1)阳极泥在600K左右加入一定浓度H2SO4焙烧时，单质Te转化为TeO2,同时生成二氧化硫和水，反应的化学方程式为Te+2H2SO4TeO2+2SO2↑+2H2O；(2)“焙砂”与碳酸钠充分混合，干燥后通入空气焙烧，发生氧化反应2Na2CO3+O2+2TeO2=2Na2H4TeO6+2CO2，每生成1mol碲酸四氢钠(Na2H4TeO6)，则需要的氧化剂O2至少为0.5mol；Na2H4TeO6在水中难溶，酸浸生成的H6TeO6可溶，故生成的碲酸四氢钠不用“水浸”，而采取“酸浸”；(3)流程中“反应”处通入SeO2、SO2，加入H2O反应后得到Se，则SO2被氧化生成硫酸，发生反应的化学方程式为SeO2+2H2O+2SO2=2H2SO4+Se；(4)检验“还原”后的溶液中Na2SO3是否过量的实验操作方法为取少量“还原”后的容液于试管，加入稀H2SO4将生成的气体道入澄清石灰水，若溶液变浑浊，则Na2SO3过量。反之不过量；(5)“电解”时使用石墨电极，阳极产物氧气与阴极产物的Te物质的量之比为1：1；（6）根据流程中既为生成物又为反应原料的物质可作为循环利用的物质，则工艺路线中可以循环利用的物质有H2SO4和NaOH。【解析】Te+2H2SO4TeO2+2SO2↑+2H2O0.5Na2H4TeO6在水中难溶，酸浸生成的H6TeO6可溶SeO2+2H2O+2SO2==2H2SO4+Se取少量“还原”后的溶液于试管，加入稀H2SO4，将生成的气体通入澄清石灰水，若溶液变浑浊，则Na2SO3过量。反之不过量1∶1H2SO4NaOH19、略

【分析】【分析】

(1)根据反应的焓变△H=反应物总键能-生成物总键能；据此计算；

(2)①根据图像；升高温度，平衡时CO的体积分数增大，平衡逆向移动，说明该反应的正反应是反应前后气体体积减小的放热反应，据此分析判断；

②由图可知，压强为20MPa、温度为T2下；平衡时CO的体积分数为40%，设参加反应的n(CO)=xmol，根据三段式计算解答；

③相同压强下降低温度平衡正向移动；NO体积分数减小，同一温度下增大压强平衡正向移动NO体积分数减小，据此分析判断；

(3)CH4还原SO2，生成一种含硫质量分数约为94%的化合物为H2S，NO2氧化H2S的生成物可减少氮氧化物对环境的污染，即生成N2和S单质；据此写出化学方程式；

(4)根据==计算c(H+)；再求混合溶液的pH；

(5)Pt电极通入氨气生成氮气，说明氨气被氧化，为原电池负极，则b为正极；据此分析解答。

【详解】

Ⅰ．(1)2NO(g)+Cl2(g)⇌2ClNO(g)，反应的焓变△H=反应物的键能之和-生成物的键能之和243kJ/mol+2×630kJ/mol-2×(200kJ/mol+607kJ/mol)=-111kJ/mol，故答案为：2NO(g)+Cl2(g)⇌2ClNO(g)△H=-111kJ/mol；

(2)①a．按体积比1∶1再充入CO和NO，相当于增大压强，平衡正向移动，NO转化率提高，故a正确；b．改用高效催化剂，只改变化学反应速率不影响平衡移动，所以NO转化率不变，故b错误；c．根据图像；升高温度，平衡时CO的体积分数增大，平衡逆向移动，NO转化率降低，故c错误；d．增加CO的浓度，平衡正向移动，NO转化率提高，故d正确；故答案为：ad；

②由图可知，压强为20MPa、温度为T2下，平衡时CO的体积分数为40%，设参加反应的n(CO)=xmol，2NO(g)+2CO(g)⇌2CO2(g)+N2(g)

开始(mol)4400

反应(mol)xxx0.5x

平衡(mol)4-x4-xx0.5x

平衡时混合气体物质的量=(4-x+4-x+x+0.5x)mol=(8-0.5x)mol，平衡时NO的体积分数平衡时CO的体积分数=×100%=40%，x=1，平衡时P(NO)=×20MPa=8MPa、P(CO)=×20MPa=8MPa、P(CO2)=×20MPa=MPa、P(N2)=×20MPa=MPa，该温度下平衡常数Kp===0.0023MPa-1，故答案为：0.0023MPa-1；

③相同压强下降低温度平衡正向移动；CO体积分数减小，同一温度下增大压强平衡正向移动，CO体积分数减小，所以符合条件的为点F，故答案为：F；

(3)根据原子守恒可知，CH4还原SO2，从产物中分离出一种含硫质量分数约为94%的化合物，假设该化合物中含有1个S原子，则该化合物的相对分子质量约为=34，则该化合物为H2S，NO2氧化H2S的生成物对环境无污染，则反应生成N2、S单质和H2O，根据原子守恒，反应的化学方程式为4H2S+2NO2═N2+4H2O+4S，故答案为：4H2S+2NO2═N2+4H2O+4S；

(4)将一定量的SO2通入到NaOH溶液中，两者完全反应，====解得c(H+)=1.0×10－6mol/L；则混合溶液的pH=6，故答案为：6；

(5)①Pt电极通入氨气生成氮气，说明氨气被氧化，为原电池负极，则b为正极；正极上氧气得电子被还原，发生还原反应，故答案为：还原；

②a极为负极，负极是氨气发生氧化反应变成氮气，且OH-向a极移动，参与反应，故电极反应式为2NH3-6e-+6OH-=N2+6H2O，故答案为：2NH3-6e-+6OH-=N2+6H2O。

【点睛】

本题的易错点为(2)②，要注意三段式在化学平衡计算中的应用，难点为(4)，要注意将关系式适当变形，要想办法与亚硫酸的电离平衡常数建立联系。【解析】2NO(g)+Cl2(g)=2ClNO(g)△H=-111kJ/mol；ad0.0023MPa-1F4H2S+2NO2═N2+4H2O+4S6还原2NH3-6e-+6OH-=N2+6H2O20、略

【分析】【分析】

A中的一个羟基和HBr发生取代生成B，B被高锰酸钾氧化为C，C和乙醇发生酯化反应生成D，D经两步反应生成E，E发生碱性水解，然后酸化，生成F，F为顺式结构，在NaNO2和HNO3作用下变为反式结构G，G和M反应生成N，对比G和N的结构可看出，M为

【详解】

(1)A为是二元醇，系统命名法名称为1，6-己二醇，D为官能团为溴原子和酯基。

(2)由以上分析可知；B→C的反应类型为氧化反应，从反应所得液态有机混合物中提纯B的常用方法为减压蒸馏（或蒸馏）。

(3)C→D是酯化反应，化学方程式为+CH3CH2OH+H2O。C和D的组成元素相同；所以在元素分析仪上有相同的信号峰，但C和D的官能团不完全相同；不同化学环境的氢原子的个数不同、相对分子质量不同，所以在红外光谱仪、核磁共振仪和质谱仪的信号峰都不完全相同，故选a。

(4)C的分子式为C6H12O2Br，不饱和度为1；它的同分异构体W可发生银镜反应，说明分子中有醛基；1molW最多与2molNaOH发生反应，说明分子中有1个酯基，酯基和溴原子都会消耗NaOH；水解产物之一可被氧化成二元醛，说明水解后得到二元醇，且两个羟基都连在链端。则满足上述条件的W为HCOOCH2CH2CH2CH2CH2Br、HCOOCH2CH(CH2Br)CH2CH3、HCOOCH2CH(CH3)CH2CH2Br、HCOOCH2CH2CH(CH3)CH2Br、共5种。若W的核磁共振氢谱具有四组峰，则为

(5)由以上分析可知；F与G的关系为顺反异构，故选c。

(6)由以上分析可知，M的结构简式为

(7)以和为原料制备可以参照题干中D→E的反应，需要先制备卤代烃和含碳氧双键的物质，所以可以是把1-丙醇氧化为丙醛，把2-丙醇转化为2-溴丙烷：也可以是把2-丙醇氧化为丙酮，把1-丙醇转化为1-溴丙烷：

【点睛】

(4)是本题的难点。W既能发生银镜反应，又能发生水解反应，而W共有2个氧原子，所以只能是甲酸酯；W水解产物之一可被氧化成二元醛，所以水解生成的二元醇的两个羟基都必须在链端；W共有6个碳原子，W可写成HCOOCH2C3H7CH2Br，水解生成的HOCH2C3H7CH2Br可以先写出戊烷的三种碳链异构，然后在碳链上连接羟基和溴原子，满足条件的只有5种：羟基和溴原子分别位于1和5位，只有1种结构；若羟基在1号，溴原子可以在4号或5号，若羟基在4号，溴原子在1号（溴原子在5号和在1号是相同的），共有3种结构；羟基和溴原子分别连在1，3，4，5任意两个碳原子上，只有1种结构，所以共有5种。【解析】1，6-己二醇溴原子、酯基氧化反应减压蒸馏（或蒸馏）+CH3CH2OH+H2Oa5c或21、略

【分析】催化氧化生成A，A催化氧化生成则A为发生反应③生成B，B和E通过反应⑥生成芳香酯类物质F（C11H12O2），则E为含有7个C的醇，只能为故C为C与氯气在光照条件下发生取代反应生成D，则D为结合F的分子式可知F为则B为发生消去反应生成的（1）A为含有的官能团为羟基和醛基；根据分析可知，反应③为消去反应、反应④为取代反应、反应⑤为取代反应、反应⑥为酯化反应，也属于取代反应，所以属于取代反应的为：④⑤⑥；（2）C为其名称为甲苯；反应③为发生消去反应生成的反应条件为浓硫酸、加热；（3）B为分子中含有碳碳双键，能够发生加聚反应生成高分子化合物，该反应的化学方程式为：n（4）反应⑥的化学方程式为：（5）A为B为E为溴水与A、B的反应现象相同；酸性高锰酸钾都能够与三种有机物反应；溴的四氯化碳溶液都能够与A、B反应；只有a．新制的Cu(OH)2浊液能够鉴别：与A能够发生氧化还原反应生成砖红色沉淀、与B发生中和反应，浊液变澄清、与E不反应，答案选a；（6）E为G是E的同系物且相对分子质量比E大28，说明G分子中含有1个苯环、醇羟基，且侧链含有3个C；①能与Na2CO3溶液反应，有机物分子中含有酚羟基；②分子中含有两个一CH3，满足以上条件的有机物的苯环侧链为：-OH、-CH3、-CH2CH3或-CH(CH3)2、-OH；取代基为-OH、-CH3、-CH2CH3时可能情况为：①都处于邻位，有3种结构；②都处于间位，有1种结构；③-OH、-CH3相邻，-CH2CH3在间位，有2种结构；④-CH3、-CH2CH3相邻，-OH在间位，有2种结构；⑤-OH、-CH2CH3相邻，-CH3在间位，有2种结构，总共有10种结构；当取代基为-CH(CH3)2、-OH时，存在邻、间、对3种同分异构体，所以总共含有13种满足条件的同分异构体；其中核磁共振氢谱有5组峰，且面积比为6：1：2：2：1的结构简式中，存在5种等效H原子，6为甲基、其中1个1为酚羟基，2为苯环中4个H，说明该有机物具有对称结构，其结构简式为：

点睛：本题考查了有机推断，题目难度较大，熟练掌握常见有机物结构与性质为解答关键，试题充分考查了学生的分析、理解能力及灵活应用基础知识的能力，（6）为难点、易错点，需要掌握同分异构体的书写原则，避免漏项或重复现象。催化氧化生成A，A催化氧化生成则A为发生反应③生成B，B和E通过反应⑥生成芳香酯类物质F（C11H12O2），则E为含有7个C的醇，只能为故C为C与氯气在光照条件下发生取代反应生成D，则D为结合F的分子式可知F为则B为发生消去反应生成的据此进行解答。【解析】羟基、醛基④⑤⑥甲苯浓硫酸，加热a13五、有机推断题(共3题，共27分)22、略

【分析】【详解】

I、红外光谱可知肉桂酸甲酯分子中含有双键和酯基，苯环，则其相对分子质量是162，确定分子式为C10H10O2，核磁共振氢谱图中有六个吸收峰，峰面积比为1：2：2：1：1：3，说明有6种氢，其结构简式为：

Ⅱ.2.8g有机物A，完全燃烧生成0.15molCO2和1.8gH2O，水的物质的量为：=0.1mol，含有0.2molH，则有机物氧元素的质量为：2.8g-0.15mol×12g/mol-0.2mol×1g/mol=0.8g，含有氧原子的物质的量为：=0.05mol，则有机物分子中C、H、O三种原子的个数之比为：0.15mol：0.2mol：0.05mol=3：4：1；根据A的质谱图可知A的相对分子质量不超过60，所以分子式应该为C3H4O；A能发生银镜反应，说明含有醛基，则A的结构简式为：CH2=CHCHO，B的结构简式为CH2=CHCOOH，B与甲醇发生酯化反应生成C，则C的结构简式为CH2=CHCOOCH3；根据已知信息并依据E的结构简式可知，D的结构简式为E在氢氧化钠溶液中水解，酯基断键生成FF中含有羟基与羧基，发生分子内的酯化反应形成环酯G，（1）根据以上分析可知A的分子式为：C3H4O，故答案为C3H4O；（2）C的结构简式为CH2=CHCOOCH3，C中含氧官能团名称为酯基；F中含有羟基与羧基，发生分子内的酯化反应形成环酯G，F→G的反应类型是取代反应或酯化反应，故答案为酯基；取代反应（或酯化反应）；（3）A和银氨溶液反应的化学方程式为：CH2=CHCHO+2Ag（NH3）2OHCH2=CHCOONH4+2Ag↓+3NH3+H2O，故答案为CH2=CHCHO+2Ag（NH3）2OHCH2=CHCOONH4+2Ag↓+3NH3+H2O；(4)F为与F互为同类的同分异构体有15种,3种，3种，连-COOH有4种，连-COOH有4种连-COOH有2种，其中一种具有順反异构的顺式结构的结构简式或（6）对比反应物和生成物，先用卤代烃溴苯和丙烯反应达到增长碳链的目的，再处理成α-羟基醇和CO反应，合成羧基，以溴苯和丙烯（CH2＝CH-CH3）为原料，合成的路线流程图

点睛：本题考查有机物的推断，题目难度不大，本题注意根据有机物生成的二氧化碳和水的质量结合相对分子质量可判断有机物的分子式，注意有机物的结构特点，银镜反应方程式书写是中学化学教学的难点，与F互为同类的同分异构体有多少种，易错题。对比反应物和生成物，先用卤代烃溴苯和丙烯反应达到增长碳链的目的，再处理成α-羟基醇和CO反应，合成羧基，两种反应方式中学教材中没有，要观察后得出结论，再应用到合成中，有难度。【解析】①.②.C3H4O③.酯基④.取代反应/酯化反应⑤.CH2=CHCHO+2Ag(NH3)2OHCH2=CHCOONH4+2Ag↓+3NH3+H2O⑥.15⑦.⑧.23、略

【分析】【分析】

A与乙酸发生取代反应得到B，B发生取代反应得到C，C先发生水解反应得到再发生加成反应得到再发生消去反应得到D，D和发生取代反应得到E；以此解答。

【详解】

(1)根据B的结构简式可知；B中有羟基和羰基，故答案为：羟基；羰基；

(2)比较C和D的结构可知，反应③是C中的酯基发生了水解，与左侧苯环相连的羰基与酚羟基发生加成后再消去得D中杂环，所以反应③中涉及的反应为水解反应、加成反应和消去反应，故答案为：加成反应；消去反应；

(3)比较D和E的结构简式结合X的分子式可判断X的结构简式为故答案为：

(4)B的一种同分异构体满足下列条件，Ⅰ.能发生银镜反应，其水解产物之一能与FeCl3溶液发生显色反应，说明其中含有醛基，且水解后存在酚羟基；Ⅱ.分子中有4种不同化学环境的氢；满足上述条件的同分异构体为故答案为：

(5)有机物碱性条件下发生水解，产物中含酚-OH、-COOH均能与NaOH发生反应，1mol与足量NaOH溶液反应所消耗的NaOH的物质的量为3mol；故答案为：3mol；

(6)以和CH3COOH为原料制备可以先利用题合成路线中的反应①，在的酚羟基的邻位引入羰基，再利用与氢气的加成，再消去，再加成可得产品，所以合成路线为故答案为：【解析】羟基、羰基加成反应消去反应3mol24、略

【分析】【详解】

A燃烧只生成二氧化碳和水,说明A一定有C、H，可能有O；取等质量的A分别与足量NaHCO3和Na反应,生成的气体在同温同压下的体积比为1:1,由-COOH~CO2、-OH~1/2H2，知A中含1个羧基和1个羟基；再根据H、O质量比1:8,则N(H):N(O)=1/1:8/16=2:1，A为芳香族化合物，其式量小于150，可以知道A的分子中含有3个氧原子，故H原子数目为6，C原子数目最大故C原子数目为7，A的分子式为C7H6O3；对照G的结构简式可以知道A为模仿信息可以知道B为顺推可得C为D为E为F为

（1）由以上分析可知，A的结构简式为正确答案：

(2)由以上分析可知，D的结构简式为含有的官能团为羧基；(酚)羟基、硝基；正确答案：羧基、(酚)羟基、硝基。

(3)硝酸具有氧化性；酚羟基易被氧化，所以设计这两步的目的是保护酚羟基，防止其被氧化；正确答案：保护酚羟基，防止其被氧化。

(4)根据有机物G的结构简式可知，其分子式为C9H5O5N；正确答案：C9H5O5N。

(5)有机物F为在碱性环境下发生水解，反应的化学方程：正确答案为

(6)有机物B为B的芳香族同分异构体中满足条件：能与NaHCO3发生反应，含有羧基；既又能发生银镜反应和水解反应，含有HCOO-结构；满足条件的有机物有：苯环上分别连有-CH2COOH和-OOCH基团的结构有3种；苯环上分别连有-COOH和-CH2OOCH基团的结构有3种；苯环上分别连有-CH3、-OOCH和-COOH基团的结构有10种；这样的有机物共计有16种；其中核磁共振谱有五组峰、且峰面积之比为2:2:2:1:1的同分异构体结构简式为：或正确答案：16；或

点睛：本题考查有机推断与有机合成、有机反应方程式的书写、同分异构体、信息获取与迁移应用等，综合性较强，需要学生完全凭借已知反应规律和合成路线进行推断，对学生的思维能力提出了更高的要求。【解析】①.②.羧基、(酚)羟基、硝基③.保护酚羟基，防止其被氧化④.C9H5O5N⑤.

⑥.16⑦.(或)六、推断题(共3题，共6分)25、略

【分析】【分析】

Ⅰ.根据I中信息可知B可以发生催化氧化，所以B中含有羟基，氧化生成醛基，醛基发生银镜反应生成羧基。B的相对分子质量是60，而－CH2OH的相对分子质量是31，所以B中烃基的相对分子质量是29，即为乙基－C2H5，所以B是1－丙醇，结构简式是CH3CH2CH2OH，则C、D的结构简式为CH3CH2CHO，CH3CH2COONH4。根据E的结构简式可得出A的结构简式是在E的同分异构体中满足芳香醛，说明含有苯环和醛基。苯环上有两种不同环境的氢原子，若苯环上只有2个取代基，则只能是对位的，可以是－CH3和－CH2CHO，或－CH2CH3和－CHO。若含有3个取