2025年华东师大版九年级化学上册阶段测试试卷

…………○…………内…………○…………装…………○…………内…………○…………装…………○…………订…………○…………线…………○…………※※请※※不※※要※※在※※装※※订※※线※※内※※答※※题※※…………○…………外…………○…………装…………○…………订…………○…………线…………○…………第=page22页，总=sectionpages22页第=page11页，总=sectionpages11页2025年华东师大版九年级化学上册阶段测试试卷5考试试卷考试范围：全部知识点；考试时间：120分钟学校：______姓名：______班级：______考号：______总分栏题号一二三四五总分得分评卷人得分一、选择题(共5题，共10分)1、用水壶在煤气灶上烧开水应将水壶（）A.压住煤气火焰进行加热B.放在煤气火焰发红色的部位加热C.放在煤气火焰发蓝色的部位加热D.以上都不对2、下图中；O代表氮原子，●代表氢原子．下列叙述中不正确的是（）

A.B图中，每个分子中含有2个原子B.D的物质物质类别属于混合物C.C物质中氮元素的化合价为+3价D.含有保持氮气化学性质微粒的是B图中的微粒3、要善于从化学的视角认识世界rm{.}对下列事实解释错误的选项是()A.墙内开花墙外香rm{隆陋隆陋}分子在不断运动B.rm{50L}水和rm{50L}酒精混合后的体积小于rm{100L隆陋隆陋}分子之间有间隔C.水蒸发变成水蒸气rm{隆陋隆陋}分子大小发生改变D.rm{N_{2}}的化学性质不活泼，rm{O_{2}}的化学性质比较活泼rm{隆陋隆陋}不同分子性质不同4、一定质量的氧化铁和氧化铜混合物，加100g质量分数为24.5%的稀硫酸，混合物恰好完全溶解。若将相同质量的该混合物在过量H2气流中加热充分反应，反应过程中产生水的质量为（）A.1.8gB.3.6gC.4.5gD.无法确定5、防火、灭火、防爆和自救等安全知识是每个中学生都应该了解的生活常识，从化学角度看，下列做法正确的是（）A.用明火检查液化气是否泄漏B.家用电器着火时用水浇灭C.室内着火时立即打开门窗呼救D.火场逃生时用湿毛巾捂住口鼻评卷人得分二、填空题(共5题，共10分)6、氮元素组成的物质有很多．

（1）用化学用语填空：

空气中体积分数最多的气体：____；

硝酸钾的溶液中有K+和____离子。

（2）N2O和NO2是氮的氧化物家庭中的两名成员．

N2O中氮元素的化合价是____价；

NO2中氮元素的质量分数是____．

（3）常温下，N2O是无色气体，NO2是红棕色气体，以上描述了两种物质的____（填“物理”或“化学”）性质．

（4）工业生产中，用N2O与氨基化钾（KNH2）反应制备叠氮化钾（KN3），其化学方程式为N2O+2KNH2=KN3+KOH+X，则X的化学式为____．7、蚊香是夏日驱除蚊虫的常用物品．丙烯菊酯（化学式：C19H26O3）是蚊香中常含有的高效低毒杀虫剂．

（1）丙烯菊酯由____元素组成，它属于____物（填物质类别）．

（2）点燃蚊香时，要加热使蚊香的温度达到____；蚊香才能燃烧．

（3）点燃蚊香能闻到气味，这与构成物质的分子____有密切的联系．

（4）蚊香在使用过程中（如右图所示），适时熄灭蚊香是节约和安全的需要，请说出熄灭蚊香的一种方法：____．

8、生活无处不化学；请同学们用学过的化学知识来解决生活中的问题：

（1）在稀硫酸、熟石灰、食盐、纯碱、硫酸铜、硝酸钾中选择合适的物质，将其化学式填入下列空格中：可检验酒精中是否含有水的是____；可用做复合肥的是____；可用于除去金属表面氧化物的是____；可做食品调味剂的是____；可做建筑材料的是____；可做厨房洗涤剂的是____．

（2）溶液的酸碱度常用____来表示，它的范围在____之间，测定它的最简便方法是用____；某土壤的PH为5，这种土壤显____性，农业上常用____来改良酸性土壤．

（3）有少量氢氧化钠溶液的试管中，滴入几滴酚酞试液，溶液呈____色，再慢慢地加入稀盐酸，并不断振荡至溶液刚好呈无色时，溶液显____性，此反应化学方程式是____，它属于____（填基本反应类型）．

（4）为除去铁钉上的锈迹，某学生将带铁锈的铁钉放入过量的盐酸中，他首先看到锈迹溶解，溶液呈____色．这是因为（用化学方程式表示）____，不一会儿，又看到铁钉表面有____产生，这是因为（用化学方程式表示）____．9、大气中吸收CO2的主要途径是____，能产生温室效应的气体除二氧化碳外，还有____（写化学式，一种即可）；在日常生活中你的“低碳”行为有____．10、北京2008年奥运会要充分体现“科技奥运；人文奥运、绿色奥运”的理念．

（1）上述四项设计中使用有机合成材料的是____；使用金属材料的是____．（填序号）

（2）“祥云”燃烧系统内装燃料是丙烷（C3H8），该系统采用特殊的技术，能抗每小时65km的强风，从燃烧的条件考虑，在强风下火炬不会熄灭的原因是____．作为燃料，丙烷与化石燃料相比，其优点是____．

（3）区别福娃内外成分的方法是____．

（4）以下措施与“绿色奥运”理念无关的是____

A．招募奥运会志愿者为奥运会提供服务。

B．在市区增加绿化面积；并建立空气质量监督制度。

C．今年来关闭和搬迁了一些高污染工业企业。

D．在奥运村将使用锂电池公交车；实现空气污染的零排放。

（5）兴奋剂检测是奥运会对运动员的一项重要检测．其中一种兴奋剂的化学式为C20H26O2，下列关于兴奋剂的说法正确的是____

A．该兴奋剂属于氧化物。

B．该兴奋剂是由多原子构成的化合物。

C．该兴奋剂是由碳；氢、氧三种元素组成的。

D．该兴奋剂中碳、氢、氧三种元素的质量比为120：13：16．评卷人得分三、判断题(共5题，共10分)11、因为氮气化学性质不活泼，所以可用氮气在食品包装袋内防腐____．（判断对错）12、实验剩余的药品不随便丢弃，放回原瓶．____．13、用酒精灯加热，停止加热时应用灯帽盖灭酒精灯．____（判断对错）14、气体分子间有间隔，固体、液体分子间无间隔．____．（判断对错）15、取用药品时，为了能看到标签，倾倒试液过程中，标签不能向着手心．____．评卷人得分四、简答题(共3题，共24分)16、请结合如图所示的实验常用装置；回答有关问题．

①写出仪器a的名称：____．

②若用氯酸钾和二氧化锰制取氧气，该反应的化学方程式是____，二氧化锰在此反应中的作用是____．将装置A和D连接进行此实验，实验结束，停止加热前要先将导管移出水面，目的是____．

③若用块状石灰石和稀盐酸制取二氧化碳，选用的装置组合是____（填字母编号），在加试剂之前的操作是____．将收集到的二氧化碳气体通入盛有蒸馏水的试管，一段时间后，测得该试管中溶液的pH____（填“＞”、“＜”或“=”）7，对该现象的合理解释为____（用化学方程式表示）．

④C+O2CO2是我们最熟悉的反应，为什么在实验室我们不利用碳的燃烧来制取CO2，其主要原因是____（写出1条）．

⑤某同学用石灰石和稀盐酸完成“制取并检验CO2”的实验，消耗了73克10%的盐酸．计算实验过程中产生CO2的物质的量是多少？____．17、酸；碱、盐是几类重要的化合物；他们之间能发生复分解反应。

（1）复分解反应发生的条件是有沉淀析出；或有气体放出，或有______生成。

（2）某化学小组进行“酸和碱的中和反应”实验：将盐酸滴入一定量的澄清石灰水中；实验无明显现象。取反应后的部分溶液加热；蒸干、得到白色固体。

以下是探究白色固体成分的实验，已知CaCl2溶液呈中性。请填写下表：。实验操作测定结果白色固体成分用pH试纸测定反应后溶液的酸碱度，操作方法是______pH＞7____________CaCl2CaCl2实验反思：无明显现象的中和反应可借助酸碱指示剂判断反应终点。

（3）“粗盐提纯”指除去NaCl中的泥沙和MgCl2、CaCl2、Na2SO4等杂质。

某同学设计了除去三种可溶性杂质的实验方案：先将固体溶解，然后向其中依次加入过量的BaCl2、NaOH、Na2CO3溶液；充分反应后过滤，蒸发结晶。请回答：

①溶解；过滤和蒸发操作中都用到一种玻璃仪器是什么？该仪器在蒸发操作中的作用是什么？

②加入Na2CO3溶液的目的是什么？

③以上方案还需完善，请说明原因并加以补充。18、工业酒精中除了乙醇还含有少量甲醇，甲醇有毒，因此饮用工业酒精配制的假酒会使人视力迅速下降、失明，甚至死亡．与甲醇（CH3OH）、乙醇（C2H5OH）结构相似的化合物还有丙醇（C3H7OH）等；这类物质称为醇类．根据以上资料回答下列问题：

（1）醇类物质都是由____种元素组成．

（2）丙醇（C3H7OH）中碳、氢元素的质量比为____．

（3）甲醇和乙醇一样都具有可燃性，写出甲醇完全燃烧的化学方程式____．评卷人得分五、探究题(共3题，共12分)19、

小施建议让炭粉稍量；样选择理由______．

【猜想与假】

同学认为这种暗红固体可能一种合物；并猜测化学式为______．

分析与交流】

【验与思考】

小建议乙装置替甲置rm{.}与甲相比较；乙装置试管直立放置的作用是______．

同学们决改后的方案进行验，当看到澄清的石水刚出浑浊时，______rm{(}填“可以”或“不能”确定化和炭粉已开始反．

查阅资料】铜有rm{1}和rm{+2}两化合价，通常情况下，的化合价rm{2}碳合价为rm{+}或rm{-4}．

某学化学兴趣小组照课本验法如图，做木炭与氧化铜反应实验时发很难观察到红色铜生成却往往有红色固出现rm{.}们决对这个实验进行探究和改进．

【展】久，即看管底部变热停止加热后仍能看到红热现象，并沿试管部自下而上蔓延，这个现象说明该应是______rm{(}填“吸”或“”rm{)}热应待反应束，先导气管灰水中取出然关水夹，让产物自冷却rm{.}不关闭止水夹，可能出现的问题是______rm{.}产冷却后，同们终于找到了期已久的紫红色铜珠，验获了圆满功．20、如图所示是验证质量守恒定律的实验

rm{(1)}某同学按下图装置对质量守恒定律进行实验探究，观察到反应后天平不平衡，原因是____，该反应____质量守恒定律rm{(}填“符合”或“不符合”rm{)}rm{(2)}由质量守恒定律可知，化学反应前后，一定不变的是____rm{(}填序号rm{)}rm{垄脵}原子种类rm{垄脷}原子数目rm{垄脹}分子种类rm{垄脺}分子数目rm{垄脻}元素种类rm{垄脼}物质种类rm{(3)}硝酸在工业生产中且有广泛的应用rm{.}工业上制取硝酸的关键反应为：rm{4NH_{3}+5O_{2}underset{麓脽禄炉录脕}{overset{?}{=}}4NO+6R}其中rm{4NH_{3}+5O_{2}

underset{麓脽禄炉录脕}{overset{?}{=}}4NO+6R}的化学式为____rm{R}21、小红同学进行酸碱中和反应的实验（如图所示）。她向氢氧化钠溶液中滴加一定量稀盐酸后；想起氢氧化钠溶液中事先没有滴加指示剂。为确定盐酸与氢氧化钠的反应程度，她从烧杯中取了少量溶液于试管中，并向试管中滴加几滴无色酚酞试液，振荡，观察到试管中液体颜色没有变化。于是她对烧杯中的溶液进行了以下探究：

（1）小红认为此时烧杯中的溶液可能有以下三种情况：

①盐酸与氢氧化钠恰好完全反应；②氢氧化钠有剩余；③盐酸有剩余。

小明同学却判定不可能“氢氧化钠有剩余”；他的理由是______。

（2）他们共同设计了一个实验方案；欲对上述其他两种可能情况进行验证。请填表：

。实验方法可能观察到的现象结论将少量锌粒放入试管中，然后从烧杯中取适量溶液至试管中如果______则盐酸过量如果无明显现象则盐酸与氢氧化钠恰好完全反应则盐酸与氢氧化钠恰好完全反应（3）经过讨论；他们认为利用下列几种物质代替锌粒，也可以达到验证目的，你认为其中不正确的是______（填序号）。

A．生锈的铁钉B．碳酸钠粉末C．铜粉D．紫色石蕊试液。

（4）下列曲线能够表示小红所做实验中溶液pH变化趋势的是______（填序号）。

（5）酸碱中和反应的实质是______。参考答案一、选择题(共5题，共10分)1、C【分析】【分析】根据火焰温度的高低来确定用哪里来加热，外焰温度高，给物质加热选用外焰解答．【解析】【解答】解：外焰温度高；给物质加热选用外焰，用水壶烧水需要将水壶放在煤气火焰发蓝色的外焰部位加热；

故选：C．2、C【分析】【分析】先从题目中所给的分子结构示意图得到①，②，③，④这四种物质的分子的构成情况，再根据混合物的定义，化合物中某元素的化合价等计算判断即可．【解析】【解答】解；A；B图中表示每个氮气分子中含有2个氮原子；故叙述正确；

B；D的物质表示氮分子和氧分子形成的混合物；故叙述正确；

C、C物质表示的是NH3；其中氮元素的化合价为-3价，故叙述错误；

D；保持氮气化学性质微粒的是氮气分子；每个氮气分子中含有2个氮原子，所以是B图中的微粒，故叙述正确；

故选项为：C．3、C【分析】略。

【解析】rm{C}4、C【分析】解：设生成水的质量为x；

反应过程中；氧化铁；氧化铜中的氧元素和硫酸中的氢元素结合生成水，和氢气中的氢元素结合生成水，两次反应生成水的质量相等；

100g质量分数为24.5%的稀硫酸中，硫酸中氢元素质量为：100g×24.5%×=0.5g；

2H～H2O；

218

0.5gx

=

x=4.5g；

故选：C。

化学反应遵循质量守恒定律；即参加反应的物质的质量之和，等于反应后生成的物质的质量之和，是因为化学反应前后，元素的种类不变，原子的种类；总个数不变。

化学反应遵循质量守恒定律，即化学反应前后，元素的种类不变，原子的种类、总个数不变，这是书写化学方程式、判断物质的化学式、判断化学计量数、进行相关方面计算的基础。【解析】C5、D【分析】【分析】A；根据可燃性气体混有空气遇明火会发生爆炸分析；

B；根据水具有导电能力；如遇到电器着火，不能用水浇灭进行解答；

C；根据燃烧的条件分析；

D、根据湿毛巾的作用分析．【解析】【解答】解：A；燃气混有空气；遇明火会发生爆炸，故A错误；

B；如遇到电器着火；不能用水浇灭，因为这样容易造成安全事故，故B错误；

C；室内着火；打开门窗相当于增加了氧气，燃烧更旺，故C错误；

D；用湿毛巾捂住鼻子和嘴；可以避免呼吸到烟尘和有毒的气体，故D正确．

故选D．二、填空题(共5题，共10分)6、略

【分析】【分析】本题考查化学用语的意义及书写，解题关键是分清化学用语所表达的对象是分子、离子还是化合价，才能在化学符号前或其它位置加上适当的计量数来完整地表达其意义，同考查物理变化与化学变化的区别及质量守恒定律的应用．【解析】【解答】解：（1）空气中各成分的体积分数分别是：氮气大约占78%，二氧化碳大约占0.03%，二氧化碳能参与绿色植物的光合作用，故气中体积分数最多的气体为氮气，其化学式为N2；

硝酸钾的溶液中有K+和硝酸根离子，据离子的表示方法：在表示该离子的元素符号右上角，标出该离子所带的正负电荷数，数字在前，正负符号在后，带1个电荷时，1要省略．硝酸根离子是由多个原子组成的离子，整体带1个单元位的负电荷，表示为CNO3-；

（2）元素化合价的表示方法：确定出化合物中所要标出的元素的化合价，然后在其化学式该元素的上方用正负号和数字表示，正负号在前，数字在后，所以N2O中氮元素的化合价为为+1价，故可表示为2O；NO2中氮元素的质量分数是100%≈30.4%；

（3）化学性质与物理性质的差别是它们是否需要发生化学变化表现出来．物质不需要发生化学变化就表现出来的性质是物理性质，如颜色、气味等，故常温下，N2O是无色气体，NO2是红棕色气体属于物理变化；

（4）根据反应的化学方程式N2O+2KNH2=KN3+KOH+X，反应物中氮、氧、钾、氢原子个数分别为4、1、2、4，反应后的生成物中氮、氧、钾、氢原子个数分别为3、1、2、1，根据反应前后原子种类、数目不变，则每个X分子由1个氮原子和3个氢原子构成，则物质X的化学式为NH3．

故答案为：（1）N2，NO3-；（2）2O，30.4%；（3）物理；（4）NH3．7、略

【分析】

（1）丙烯菊酯的化学式为C19H26O3由；是由C；H、O三种元素组成，组成中含有碳元素，属于有机物．

（2）根据燃烧的条件；点燃蚊香时，要加热使蚊香的温度达到着火点，蚊香才能燃烧．

（3）分子是不断运动的；点燃蚊香能闻到气味，这与构成物质的分子在不停地运动有密切的联系．

（4）根据灭火的方法和节约的原则；熄灭蚊香可以采用掐断或滴水熄灭等方法．

故答案为：（1）3种；有机．

（2）着火点．

（3）在不停地运动．

（4）掐断；滴水熄灭等．

【解析】【答案】（1）根据化学式可判断物质的元素组成和物质的种类；

（2）根据燃烧的条件判断；

（3）根据分子运动解答；

（4）结合生活实际和灭火的方法解答．

8、略

【分析】

（1）白色硫酸铜粉末与水能变蓝；因此可检验酒精中是否含有水；硝酸钾中含有氮元素和钾元素，属于复合肥；硫酸能与金属氧化物反应，可用于除去金属表面氧化物；氯化钠可做食品调味剂；石灰浆可用来抹墙，可做建筑材料；碳酸钠溶液呈碱性，可除油污，故可做厨房洗涤剂，根据化合价及书写化学式的原则分别写出它们的化学式为。

（1）CuSO4；KNO3；H2SO4；NaCl；Ca（OH）2；Na2CO3

（2）溶液的酸碱度常用pH来表示；它的范围在0～14之间，测定它的最简便方法是用pH试纸；PH小于7呈酸性，故pH为5的这种土壤显酸性，农业上常用熟石灰来改良酸性土壤．

（3）氢氧化钠溶液能使酚酞试液变红色，氢氧化钠与盐酸反应，碱性慢慢减弱，当恰好完全反应时溶液为氯化钠溶液，呈中性，此反应化学方程式是NaOH+HCl═NaCl+H2O；该反应是两种化合物交换成分生成另外两种化合物的反应，属于复分解反应。

（4）盐酸与氧化铁反应生成氯化铁和水，氯化铁溶液为黄色，化学方程式为Fe2O3+6HCl═2FeCl3+3H2O当铁锈完全反应后盐酸继续与铁反应生成氢气，因此看到有气泡生成，化学方程式为Fe+2HCl═FeCl2+H2↑

故答案为：（1）CuSO4；KNO3；H2SO4；NaCl；Ca（OH）2；Na2CO3．

（2）pH0～14pH试纸；酸熟石灰．

（3）红中NaOH+HCl═NaCl+H2O；复分解反应。

（4）黄Fe2O3+6HCl═2FeCl3+3H2O，气泡Fe+2HCl═FeCl2+H2↑

【解析】【答案】（1）根据物质的性质决定用途分析。

（2）根据溶液酸碱度的测量方法及酸碱度与酸碱性的关系分析。

（3）根据盐酸与氢氧化钠发生中和反应的过程分析。

（4）根据盐酸的化学性质分析。

9、植物的光合作用CH4坐公交车；少用纸巾，重拾手帕；纸张双面使用等【分析】【分析】根据能产生温室效应的气体及凡是节电、节能、节气的方法或措施都属于节能减排解答．【解析】【解答】解：大气中吸收CO2的主要途径是植物的光合作用；能产生温室效应的气体有二氧化碳以及甲烷；氟利昂等物质；凡是节电、节能、节气的方法或措施都属于节能减排，例如日常生活中可以做公交车，减少私家车的使用，减少二氧化碳的排放．

答案：植物的光合作用；CH4；坐公交车；少用纸巾，重拾手帕；纸张双面使用等．10、略

【分析】

（1）使用有机合成材料的是①②③；使用金属材料的是②③④；故填：①②③；②③④；

（2）在强风下火炬不会熄灭是因为温度没有降到丙烷的着火点以下；丙烷燃烧生成的是二氧化碳和水，对环境的污染小，故填：温度没有降到丙烷的着火点以下；丙烷燃烧后生成二氧化碳和水，污染较小；

（3）内部填充物为纤维；燃烧时没有烧焦羽毛的气味，外部是羊毛，羊毛燃烧时有烧焦羽毛的气味，故填：用燃烧闻气味的方法；

（4）A招募奥运会志愿者为奥运会提供服务与绿色奥运无关；

B在市区增加绿化面积；并建立空气质量监督制度与绿色奥运有关；

C关闭和搬迁了一些高污染工业企业与绿色奥运有关；

D在奥运村将使用锂电池公交车；实现空气污染的零排放与绿色奥运有关；

故选A；

（5）A该兴奋剂含有三种元素；不是氧化物；

B该兴奋剂是由分子构成的物质；不是由原子构成的物质；

C该兴奋剂是由碳；氢、氧元素组成的物质；

D该兴奋剂中碳；氢、氧三种元素的质量比为：12×20：1×26：16×2=120：13：16；

故选C；D．

【解析】【答案】根据已有的知识进行分析；金属材料包括纯金属和合金，PET纤维；橡胶皮革漆、聚氟乙烯属于合成材料，燃烧的条件是可燃物与氧气接触，且温度达到可燃物的着火点，丙烷燃烧时生成二氧化碳和水，污染小，内部填充物为纤维，外部是羊毛，羊毛燃烧时有烧焦羽毛的气味，绿色奥运就是减少对环境的污染，根据化学式的意义进行有关的判断．

三、判断题(共5题，共10分)11、√【分析】【分析】可用于充入食品包装袋防腐的物质应该具有的性质是：化学性质不活泼，无毒．【解析】【解答】解：氮气的化学性质稳定；没有毒，所以能用于充入食品包装袋防腐．

故答案为：√．12、×【分析】【分析】根据剩余药品的处理方法解答，做的“三不一要”，即不能放回原瓶，也不要随意丢弃，更不要拿出实验室，应该要放入指定容器．【解析】【解答】解：剩余药品如放回原瓶；则污染了瓶内药品．如丢弃，会造成浪费和污染环境；拿出实验室有危险，所以剩余药品要放入指定容器．

故答案为：×．13、√【分析】【分析】根据酒精灯的正确使用方法去分析；【解析】【解答】解：点燃酒精灯用火柴；熄灭酒精灯应用盖灭；故正确；

故答案为：√14、×【分析】【分析】根据微粒与微粒之间都是有间隙的进行分析．【解析】【解答】解：无论是气体、固体还是液体都是由微观粒子构成的，而所有的微观粒子之间都有间隔．故说法错误．15、×【分析】【分析】倾倒细口瓶里的药液时，标签没向着手心，液体流出腐蚀标签．【解析】【解答】解：标签向着手心；防止液体流出腐蚀标签，为防止腐蚀标签，所以，倒取液体药品时，一定要将标签须向着手心．

故答案为：×．四、简答题(共3题，共24分)16、略

【分析】【分析】（1）依据常用仪器名称回答；

（2）用氯酸钾和二氧化锰制取氧气反应原理；二氧化锰在反应中作催化剂，及操作顺序来回答；用排水法收集氧气时停止加热前要先将导管移出水面否则水会倒流炸裂试管．

（3）制取二氧化碳的药品为固液反应不需要加热，所以选择发生装置B或C都可以，收集只能是向上排空气法，二氧化碳气体能与水反应生成碳酸所以二氧化碳气体通入盛有蒸馏水的试管，一段时间后，测得该试管中溶液的pH＜7，反应原理：CO2+H2O═H2CO3

（4）不用C+O2CO2，制取CO2；原因是反应物中有气体参加，很难收集到纯净的二氧化碳．

（5）是一道根据方程式计算的题详见解答．【解析】【解答】（1）依据常用仪器名称回答；长颈漏斗。

（2）用氯酸钾和二氧化锰制取氧气反应原理，2KClO32KCl+3O2↑；二氧化锰在反应中作催化剂；是催化作用，用排水法收集氧气时停止加热前要先将导管移出水面否则水会倒流炸裂试管．

（3）制取二氧化碳选择发生装置B或C都可以，收集只能是向上排空气法，二氧化碳气体能与水反应生成碳酸所以二氧化碳气体通入盛有蒸馏水的试管，一段时间后，测得该试管中溶液的pH＜7，反应原理：CO2+H2O═H2CO3（4）不用C+O2CO2，制取CO2；原因是反应物中有气体参加，很难收集到纯净的二氧化碳．

（5）解：73g10%的盐酸中溶质为7.3g；物质的量为0.2mol

设实验过程中产生CO2的物质的量为xmol

CaCO3+2HCl═CaCl2+H2O+CO2↑

2mol1mol

0.2molx

2：0.2mol=1mol：x

解得x=0.1mol

答：实验过程中产生CO2的物质的质为0.1mol．

答案为：（1）长颈漏斗；

（2）2KClO32KCl+3O2↑；催化作用；防止水倒流造成试管破裂；

（3）BE；检查装置气密性；＜；CO2+H2O=H2CO3；

（4）反应物中有气体参加；很难收集到纯净的二氧化碳；

（5）解：73g10%的盐酸中溶质为7.3g；物质的量为0.2mol

设实验过程中产生CO2的物质的量为x

CaCO3+2HCl═CaCl2+H2O+CO2↑

2mol1mol

0.2molx

2：0.2mol=1mol：x

解得x=0.1mol

答：实验过程中产生CO2的物质的质为0.1mol．17、水用洁净玻璃棒蘸取溶液滴到pH试纸上，把试纸显示的颜色与标准比色卡比较CaCl2、Ca（OH）2pH≤7【分析】解：（1）复分解反应发生的条件是有沉淀析出；或有气体放出，或有水生成；

（2）①用pH试纸测定反应后溶液的酸碱度是pH＞7；说明是氢氧化钙剩余，因此白色固体中含有生成的氯化钙和剩余的氢氧化钙；

②因为白色固体是氯化钙，因此可能是酸碱完全反应，pH=7；也可能是盐酸剩余，在蒸发过程中挥发走了，只剩下氯化钙，所以pH＜7；。用玻璃棒蘸取溶液滴到pH试纸上，把试纸显示的颜色与标准比色卡比较CaCl2、Ca（OH）2pH≤7（3）①溶解；过滤和蒸发操作中共同需要的玻璃仪器是玻璃棒；玻璃棒在蒸发操作中的作用是使液体均匀受热；防止液滴飞溅；

②加入过量的BaCl2可以除去硫酸钠杂质，NaOH可以除去氯化镁杂质，加入Na2CO3溶液可以除去氯化钙杂质及过量的氯化钡试剂分别产生碳酸钙沉淀和碳酸钡沉淀；

③由于在操作过程中加入的试剂是过量；因此过滤后的滤液中除了含有氯化钠外，还含有过量的碳酸钠和氢氧化钠；应该在滤液中加入适量的盐酸再进行蒸发操作；

故填：（1）水；（2）用洁净玻璃棒蘸取溶液滴到pH试纸上，把试纸显示的颜色与标准比色卡比较；pH≤7；CaCl2、Ca（OH）2；（3）①玻璃棒；搅拌；使受热均匀，防止液滴飞溅。

②除去溶液中的钙；钡离子③经过滤后的溶液中还含有氢氧化钠和碳酸钠等杂质；呈碱性，因此，还需加入适量稀盐酸，从而把过量的氢氧化钠、碳酸钠除去，调节溶液的pH=7。

（1）根据复分解反应的条件分析；

（2）根据溶液pH的测定方法及酸碱中和的程度分析溶液的pH及成分；

（3）①根据溶解；过滤和蒸发操作中需要的仪器分析并分析玻璃棒的作用；

②根据实验的目的分析碳酸钠的作用；

③根据除杂的原则分析操作的缺陷；并加以改进；

本题是一道综合性的问题的考查，利用复分解反应的条件、酸碱中和反应程度的判断方法、除杂的原则及依据化学方程式的计算等相关的知识点进行逐项分析【解析】水用洁净玻璃棒蘸取溶液滴到pH试纸上，把试纸显示的颜色与标准比色卡比较CaCl2、Ca（OH）2pH≤718、39：22CH3OH+3O22CO2+4H2O．【分析】【分析】（1）根据物质的化学式分析解答；

（2）根据化合物中元素质量比的计算方法分析；

（3）根据化学方程式的书写方法分析；【解析】【解答】解：（1）由甲醇（CH3OH）、乙醇（C2H5OH）、丙醇（C3H7OH）的化学式可以看出；醇类物质是由碳；氢、氧三种元素组成的；故答案为：3；

（2）根据化合物中元素质量比的计算方法，丙醇（C3H7OH）中碳；氢元素的质量比为12×3：1×8=9：2；故答案为：9：2；

（3）甲醇（CH3OH）在空气中完全燃烧生成二氧化碳和水，反应的化学方程式为2CH3OH+3O22CO2+4H2O．故答案为：2CH3OH+3O22CO2+4H2O．五、探究题(共3题，共12分)19、Cu2O（Cu4C、Cu2C等）；使用颗粒更小的反应物，可以增加表面积，有利于反应的进行；是有利于集中加热，获得持续高温；反应中炭粉会与试管内的氧气反应而部分消耗，故稍过量的炭粉有利于反应的进行；不能；放；空气会进入反应的试管中，使生成的依然灼热的铜重新被氧化【分析】解：猜想与设】中，为铜rm{1}和rm{+2}化合价，通常情况下，氧化合价为rm{-2}碳的化价为或rm{-.}根据化合物中元素的合价数和为零的，暗红色固体的学式可能：rm{Cu2O(Cu4}rm{u).}故答案为：rm{u2O}rm{(C4C}rm{Cu2C}等rm{)}．

质接触面积越应就越充分；故答案为：使用颗粒更反应物，增面积，有利于反应的进行．

验时先要检装置的气密性，当看到澄清的石灰出现浊时，可是炭也反应成的二氧化碳，故不能判断碳一氧化铜发生反rm{.}故为：不能．

展】停止加热后；仍能看到红热现象，沿试底部自下而上蔓，个现象说明反应要放出量应结束后要关闭止夹，防止进入空气，使热的铜再被化．

【实验与考】

rm{1}rm{120}rm{3}而碳粉稍微多一点在给定选项中选A．

装中将试管直立放更有于集中加热；并能利反应的热量，案：是有利于集中加热，获持续高温．

择氧化铜和碳的质比例时要考虑到氧消耗的炭；不能按应的比例选碳粉稍多些，有利反应充分进．

案为放；空气进入反应的试管使生成的依然灼热的铜重被氧化．

在明确究目的在基础上；仔细阅的信息猜测化学式应根据合物中元的化价代和为的原则；物质接触面积越大反应就越充分，用超细炭粉与氧化铜粉反应是合的；乙装置中试管直立放的作用是于反应受热，在选择氧铜的质量例时氧消耗炭，所以石灰水开始变浊是说明氧化铜和碳生反应，反应结束后要关闭止水夹防止进空气使灼热的再被氧化．

完实验探究时，要明探究的目的，据所给信息按步骤进行分析认考反应中的象放过细节问题．【解析】rm{Cu_{2}O(Cu_{4}}C、rm{Cu_{2}C}等rm{)}使用颗粒更小的反应物，可以增加表面积，有利于反应的进行；是有利于集中加热，获得持续高温；反应中炭粉会与试管内的氧气反应而部分消耗，故稍过量的炭粉有利于反应的进行；不能；放；空气会进入反应的试管中，使生成的依然灼热的铜重新被氧化20、（1）反应产生的气体逸散到空气中了符合（2）①②⑤（3）H2O【分析】【分析】该题考查的是质量守恒定律的运用，解决此类题目，首先理解质量守恒定律的概念，把握“参加”、“