2025年人教版必修1化学下册月考试卷含答案

…………○…………内…………○…………装…………○…………内…………○…………装…………○…………订…………○…………线…………○…………※※请※※不※※要※※在※※装※※订※※线※※内※※答※※题※※…………○…………外…………○…………装…………○…………订…………○…………线…………○…………第=page22页，总=sectionpages22页第=page11页，总=sectionpages11页2025年人教版必修1化学下册月考试卷含答案考试试卷考试范围：全部知识点；考试时间：120分钟学校：______姓名：______班级：______考号：______总分栏题号一二三四五六总分得分评卷人得分一、选择题(共8题，共16分)1、下列用来解释事实的方程式中不正确的是A.向1L的中通入amol的充分反应：B.明矾溶液中滴入溶液使恰好完全沉淀：C.0.3mol铜和浓硝酸的反应中，铜全部溶解生成0.1mol气体：D.用浓盐酸与反应制取氯气：2、合成树脂(塑料的主要成分)属于A.单质B.氧化物C.无机物D.有机物3、下列排列顺序正确的是。

①熔点：Al＞Mg＞Na②离子半径：Na+＞Mg2+＞F-

③密度：四氯化碳＞己烷＞水④结合质子能力：OH-＞-O-＞HCO3-A.①③B.①④C.②④D.②③4、利用碳酸钠晶体(Na2CO3·10H2O)来配制1.0mol·L－1Na2CO3溶液500mL。假如其他操作都准确无误。下列情况会引起所配溶液浓度偏高的是()A.称取在空气中久置的碳酸钠晶体143.0gB.定容时，仰视观察刻度线C.转移溶液时，用于溶解碳酸钠晶体的烧杯没有洗涤D.定容后，将容量瓶振荡摇匀、静置时发现液面低于刻度线，又加少量水至刻度线5、下列溶液长期暴露在空气中会因氧化变质的是A.CuSO4溶液B.Na2SiO3溶液C.FeSO4溶液D.NaCl溶液6、为了除去铁粉中的少量铝粉，可以选取下列哪种溶液()A.浓盐酸B.浓硝酸C.浓硫酸D.浓氢氧化钠溶液7、焰火“脚印”、“笑脸”、“五环”，让北京奥运会开幕式更加辉煌、浪漫，这与高中化学中“焰色反应”知识相关。下列说法中正确的是：（）A.焰色反应是化学变化B.用稀盐酸清洗做焰色反应的铂丝（镍丝或铁丝）C.焰色反应均应透过蓝色钴玻璃观察D.利用焰色反应可区分NaC1与Na2CO3固体8、下列说法正确的是A.合金一定是金属熔合而成的物质B.利用丁达尔效应可以鉴别Fe(OH)3胶体和FeCl3溶液C.当大量氯气泄漏时，用NaOH溶液浸湿毛巾捂住嘴和鼻子，并迅速离开现场D.实验室常将氢氟酸保存在细口玻璃瓶评卷人得分二、填空题(共6题，共12分)9、下表是元素周期表中的一部分。

。族。

周期ⅠA

ⅡA

ⅢA

ⅣA

ⅤA

ⅥA

ⅦA

0

1

A

2

E

F

G

H

J

3

B

C

D

I

根据A-J在周期表中的位置；用元素符号或化学式回答下列问题：

（1）化学性质最不活泼的元素是_________________；氧化性最强的单质是___________。

（2）常温常压下；1gA单质完全燃烧生成液态水时放出的热量为QkJ，写出该反应的热化学方程式______________。

（3）B；G、I简单离子半径由大到小的顺序是____________。

（4）A；G、I形成有漂白性的化合物的电子式是___________。

（5）由A；F、G、H四种元素中的三种组成一种强酸；该强酸的稀溶液能与金属铜反应，该反应的化学方程式是___________________。

（6）B最高价氧化物对应的水化物与D最高价氧化物对应的水化物反应的离子方程式是_______。10、联合国将2011年定为“国际化学年”；主题是“化学，人类的生活，人类的未来”，以鼓励青年人热爱化学。学习化学应该明白“从生活中来，到生活中去”的道理。

请填空：

(1)成人每天应从食物中摄取的几种元素的质量分别为：Mg300mg、Ca800mg、Fe14mg、Cu1.6mg，这些元素的物质的量之比为_________。

(2)病人输液用的葡萄糖注射液是葡萄糖（化学式C6H12O6）的水溶液，其标签上的部分内容如右图所示。利用标签所提供的信息，计算出该注射液中葡萄糖的物质的量浓度为__________。

(3)SO2有毒，但葡萄酒里都含有微量SO2，起保鲜、杀菌和抗氧化作用，抗氧化作用利用了SO2的_______性。“硅胶”常用作实验室和袋装食品、瓶装药品等的干燥剂，也可以用作_______的载体。实验室可用________溶液来鉴别某未知液是苏打水还是水玻璃。11、NaNO2因外观和食盐相似，又有咸味，容易使人误食中毒。已知NaNO2能发生反应：2NaNO2+4HI=2NO↑+I2+2NaI+2H2O。

(1)上述反应中氧化剂是________。

(2)根据上述反应，鉴别NaNO2和NaCl。可选用的物质有①水、②碘化钾­淀粉试纸、③淀粉、④白酒、⑤食醋，你认为必须选用的物质有________(填序号)。

(3)请配平以下化学方程式：

____Al+____NaNO3+____NaOH=____NaAlO2+____N2↑+___H2O

(4)若反应过程中转移5mol电子，则生成标准状况下N2的体积为_________L。12、Ⅰ.NaClO是“84”消毒液的有效成分。请回答下列问题。

（1）NaClO中Cl元素的化合价是__。

（2）浸泡衣物时加入“84”消毒液在空气中放置一段时间漂白效果更好，结合离子方程式解释原因：__。

（已知酸性：H2CO3＞HClO＞HCO3-）。

（3）若将“84”消毒液与洁厕灵（主要成分是盐酸）混合使用，则会产生黄绿色的有毒气体，其反应的离子方程式是：__。

Ⅱ.Cl2是一种有毒气体；如果泄漏会造成严重的危害。

（4）已知：3Cl2+8NH3=6NH4Cl+N2，化工厂可用浓氨水来检验Cl2是否泄漏。该反应中氧化剂和还原剂的物质的量比为__。

（5）喷射石灰乳等碱性物质可以减轻少量Cl2泄漏造成的危害。Cl2和石灰乳反应的化学方程式是__。

（6）实验室常用烧碱溶液吸收Cl2。若将Cl2通入热的烧碱溶液中，可以得到NaCl、NaClO和NaClO3的混合液。当NaCl和NaClO3的物质的量之比为15：2时，混合液中NaClO和NaClO3的物质的量之比为___。13、矿物白云母是一种重要的化工原料，其化学式的氧化物形式为：K2O·3Al2O3·6SiO2·2H2O。就其组成元素完成下列填空：

(1)Al元素在元素周期表中的位置为_______，K2O的电子式为_______。

(2)上述元素中(Si除外)，形成的简单离子的半径由大到小的顺序为_______(填离子符号)。

(3)简单氢化物的稳定性：H2O_______SiH4(填“＞”；“＜”或“=”)

(4)白云石所含的两种金属元素中，金属性较强的元素是_______，写出一个能说明这一事实的化学方程式_______。

(5)已知硅酸(H2SiO3)为白色胶状沉淀。若要利用下图装置证明非金属性：

C＞Si，则A中加_______，B中加Na2CO3，C中加_______。(可供选择的药品：稀硫酸、盐酸、稀硝酸、硅酸钠溶液、饱和碳酸氢钠溶液。)14、以制Fe(引火铁)的反应是：

(1)作还原剂的物质是______，铁元素的化合价_____(填“升高”或“降低”)。

(2)反应中每消耗1mol生成Fe的物质的量为____mol，转移电子的物质的量为____mol。评卷人得分三、判断题(共7题，共14分)15、常温常压下，11.2LO2所含原子数为NA。(____)A.正确B.错误16、羟基的电子式：(___________)A.正确B.错误17、四类物质①酸、②碱、③盐、④氧化物中一定含有氧元素的是②④。(____)A.正确B.错误18、无水氯化钙吸水后表面形成溶液是发生了潮解。(___________)A.正确B.错误19、的还原性较强，而浓硫酸具有很强的氧化性，所以浓硫酸不能干燥气体。(______)A.正确B.错误20、氯气和活性炭均可作为漂白剂，若同时使用，漂白效果会明显加强。(___________)A.正确B.错误21、氯化镁的电子式(___________)A.正确B.错误评卷人得分四、实验题(共3题，共27分)22、已知某“84”消毒液瓶体部分标签如图所示；该“84消毒液通常稀释100倍(体积之比)后使用。请回答下列问题：

（1）“84消毒液的物质的量浓度约为_______(保留一位小数•molL-1)

（2）某同学取20mL该“84"消毒液，稀释后用于消毒，稀释后的溶液中c(Na+)=______mol

（3）“84”消毒液与稀硫酸混合使用可增强消毒能力，某消毒小组人员用98%(密度为1.8g•cm-3)的浓硫酸配制1L3.6mo1•L-1稀硫酸用于增强“84”消毒液的消毒能力。需用浓硫酸的体积为______mL；配制该溶液需要的仪器有玻璃棒、烧杯、量筒和_______(填玻璃仪器名称)

（4）若配制3.6mol/L的硫酸溶液的其他操作均正确，但出现下列错误操作，将使所配制的硫酸溶液浓度偏低的是_______(填字母代号；多选题，少选不给分)

A．将稀释的硫酸溶液转移至容量瓶后；未洗涤烧杯和玻璃棒。

B．稀释过程中；溶液未经冷却就转移至容量瓶。

C．所用浓硫酸长时间放置在密封不好的容器中。

D．用胶头滴管向容量瓶中加水时，俯视观察溶液凹液面与容量瓶刻度相切23、化学兴趣小组在实验室进行“海带提碘”的实验过程如图：

(1)操作①的名称是_____；操作②的主要仪器是_____；氧化步骤的离子方程式是_____。

(2)探究异常：取样检验时，部分同学没有观察到溶液变蓝色。他们假设原因可能是加入的氯水过量，氧化了①I2；②淀粉；③I2和淀粉。他们在没有变蓝色的溶液中；滴加_____(选填“四氯化碳”“碘水”“淀粉溶液”)后，若出现_____现象，即可证明假设①正确，同时排除假设②③.能同时排除假设②③的原因是_____。

(3)查阅资料：Cl2可氧化I2，反应的化学方程式为_____Cl2+_____I2+_____H2O→_____HIO3+_____HCl.配平上述方程式；并标出电子转移的方向和数目_______。

(4)探究氧化性：在盛有FeCl3溶液的试管中，滴入几滴KI溶液，将反应后的溶液均匀倒入两支试管，试管a中加入1mL苯振荡静置，出现______(填实验现象)，证明有I2存在；试管b中滴入KSCN溶液；溶液显血红色，证明有_____存在。

(5)比较氧化性：综合上述实验，可以得出的结论是氧化性：Cl2＞FeCl3，理由是_____。24、某同学通过以下装置测定M样品（只含）中各成分的质量分数。取两份质量均为的M样品，按实验1（如图1）和实验2（如图2）进行实验，该同学顺利完成了实验并测得气体体积分别为和（已折算到标准状况下）。

（1）该实验中所用稀硫酸是用98％的浓硫酸配制的，则该浓硫酸的物质的量浓度是______

（2）写出实验1中可能发生反应的离子方程式：____________________________________。

（3）对于实验2，平视读数前应依次进行的两种操作是：①____________，②____________。

（4）M样品中铜的质量分数的数学表达式为（用和表示）：________________________。

（5）该实验需要的溶液请回答下列问题：

①配制时应称量______

②配制溶液时，固体中含有杂质会导致所配溶液浓度______。（填“偏大”；“偏小”或“无影响”；下同）。

（6）若拆去实验2中导管a，使测得气体体积______；实验1进行实验前，B瓶中水没有装满，使测得气体体积______。评卷人得分五、结构与性质(共1题，共2分)25、含硫化合物的种类很多，现有H2SO4、H2SO3、SO2、Na2SO3、BaSO4、CuSO4、Na2SO4这7种常见的含硫化合物。回答下列问题：

（1）H2SO3转化为硫酸是酸雨形成的重要过程之一；写出其反应的化学方程式，并标明电子转移方向和数目：________。

（2）常温下，将铁棒置于浓硫酸中，无明显现象，课本上解释为发生了钝化，但有人认为未发生反应。为验证此过程，某同学经过思考，设计了如下实验：将经浓硫酸处理过的铁棒洗净后置于CuSO4溶液中；若铁棒表面__________，则发生了钝化；若铁棒表面__________，则未发生反应。

（3）用Na2SO3吸收法作为治理SO2污染的一种方法；其原理为(用化学方程式表示)：__________。

（4）减少SO2的污染并变废为宝，我国正在探索在一定条件下用CO还原SO2得到单质硫的方法来除去SO2。该反应的化学方程式：______________。

（5）制取硫酸铜有两种方法：方法一：2Cu+O22CuO，CuO+H2SO4＝CuSO4+H2O，方法二：Cu+2H2SO4(浓)CuSO4+SO2↑+2H2O，方法一与方法二相比，其优点是：_________________(答任一点)。评卷人得分六、原理综合题(共1题，共2分)26、2019年是“化学元素周期表国际年”；也是“国际纯粹与应用化学联合会(IUPAC)”成立100周年。如图是元素周期表的一部分，请回答下列问题：

。

N

S

Ga

As

Se

Br

(1)N在元素周期表中的位置为______，N2的电子式为_____。

(2)As的最高正价为______，Br的最高价氧化物对应水化物的化学式为_____。

(3)Ga的原子结构示意图为____；根据元素周期律推断，单质Ga可与NaOH溶液反应，写出反应的离子方程式____。

(4)Se是生物体必需的重要微量元素，将SO2气体通入H2SeO3溶液中可以制得单质Se，写出反应的化学方程式______。参考答案一、选择题(共8题，共16分)1、C【分析】【详解】

A．氯气首先和亚铁离子反应；再和溴离子反应，不确定氯气的量，不能确定反应情况，A错误；

B．明矾溶液中滴入溶液使恰好完全沉淀，此时氢氧根离子不足，只有部分铝离子生成氢氧化铝沉淀，反应为B错误；

C．0.3mol铜和浓硫酸的反应生成二氧化硫气体不是二氧化氮气体；C错误；

D．浓盐酸与反应制取氯气同时生成氯化锰、水：D正确；

故选D。2、D【分析】【分析】

【详解】

塑料的主要成分为合成树脂；如聚乙烯；聚丙烯、聚氯乙烯和酚醛树脂等，属于有机物，D项符合题意。

答案选D。3、B【分析】【分析】

【详解】

①金属离子电荷越高、离子半径越小，则金属的熔点越高，熔点排序：Al＞Mg＞Na，正确；②电子数相同，则核电荷数越大半径越小，离子半径排序：Na+＞Mg2+＞F-，错误；③四氯化碳密度比水大，己烷密度比水，密度排序：四氯化碳＞己烷＞水，错误；④水、苯酚和碳酸电离出氢离子的能力依次减弱，因此，结合质子能力排序：OH-＞-O-＞HCO3-正确；

答案选B。4、A【分析】【分析】

【详解】

A．在空气中久置的碳酸钠晶体会失去部分结晶水，称取在空气中久置的碳酸钠晶体143.0g，Na2CO3的物质的量偏大；所配溶液浓度偏高，故选A；

B．定容时；仰视观察刻度线，溶液体积偏大，所配溶液浓度偏低，故不选B；

C．转移溶液时，用于溶解碳酸钠晶体的烧杯没有洗涤，容量瓶中Na2CO3的物质的量偏小；所配溶液浓度偏低，故不选C；

D．定容后；将容量瓶振荡摇匀；静置时发现液面低于刻度线，又加少量水至刻度线，溶液体积偏大，所配溶液浓度偏低，故不选D；

选A。5、C【分析】【分析】

【详解】

A．硫酸铜不具有还原性；在空气中不能被氧化，故A错误；

B．Na2SiO3溶液与空气中的二氧化碳反应而变质；但是不属于氧化反应，故B错误；

C．硫酸亚铁中的二价铁离子具有强的还原性；能被空气中的氧气氧化生成三价铁而变质，故C正确；

D．氯化钠溶液能够稳定存在与空气中不变质，故D错误；6、D【分析】【分析】

根据金属的性质差异进行分析；铝和铁都能与酸反应，而铝能与氢氧化钠溶液反应铁不能与氢氧化钠溶液反应。

【详解】

铝和铁都能与酸反应；故不能使用加酸的方法除去铝，而铝能与氢氧化钠溶液反应铁不能与氢氧化钠溶液反应，可以使用氢氧化钠溶液除去铝，观察选项，故选D。

【点睛】

本题考查了金属的化学性质的差异，完成此题，可以依据已有的知识进行，需要同学们在平时的学习中加强基础知识的储备，以便灵活应用。7、B【分析】【详解】

A．焰色反应是物理变化；A错误；

B．用稀盐酸清洗做焰色反应的铂丝（镍丝或铁丝）是为了除去其表面的杂质；以防其干扰实验，B正确；

C．观察钾元素的焰色反应应透过蓝色钴玻璃观察；其余的不需要，C错误；

D．NaC1与Na2CO3固体中均含有钠元素，因此利用焰色反应不能区分NaC1与Na2CO3固体；D错误。

答案选B。8、B【分析】【分析】

【详解】

A.合金是指在一种金属中加热熔合其它金属或非金属而形成的具有金属特性的物质；合金概念有三个特点：①一定是混合物；②合金中各成分都是以单质形式存在；③合金中至少有一种金属，故A错误；

B.利用丁达尔效应可以鉴别溶液和胶体；故B正确；

C.NaOH具有腐蚀性；不能直接接触皮肤，故C错误；

D.氢氟酸与玻璃中的SiO2反应生成SiF4和H2O；故D错误；

故选B。二、填空题(共6题，共12分)9、略

【分析】【分析】

根据元素周期表；A为H，B为Na，C为Mg，D为Al，E为C，F为N，G为O，H为F，I为Cl，J为Ne，依此分析。

【详解】

由表知；A为H，B为Na，C为Mg，D为Al，E为C，F为N，G为O，H为F，I为Cl，J为Ne，则：

（1）Ne是稀有气体；其化学性质最不活泼；F非金属性最强，其单质的氧化性最强；

（2）1gH2的物质的量为0.5mol，则该反应的热化学方程式为：2H2(g)+O2(g)=2H2O(l)△H=-4QkJ/mol；

（3）B、G、I简单离子分别为Na+、O2-、Cl-，根据“层多径大、序大径小”，则离子半径由大到小为：Cl->O2->Na+；

（4）A、G、I形成有漂白性的化合物为HClO，其电子是为：

（5）H(F)不能形成含氧酸，故该强酸为HNO3，其稀溶液和铜反应的化学方程式为：3Cu+8HNO3(稀)=3Cu(NO3)2+2NO↑+4H2O；

（6）B最高价氧化物对应的水化物为NaOH，D最高价氧化物对应的水化物为Al(OH)3，它们反应的离子方程式是Al(OH)3+OH-=AlO2-+2H2O。【解析】ArF22H2(g)+O2(g)=2H2O(l)△H=-4QkJ/molCl->O2->Na+3Cu+8HNO3(稀)=3Cu(NO3)2+2NO↑+4H2OAl(OH)3+OH-=AlO2-+2H2O10、略

【分析】（1）

由得，物质的量之比为：

（2）

葡萄糖的物质的量为则

（3）

SO2中S的化合价为+4，具有还原性，可起到抗氧化的作用，故抗氧化作用利用了SO2的还原性；硅胶比表面积大,有微孔，吸水效果好，可做催化剂的载体；苏打水的溶质为Na2CO3，水玻璃为Na2SiO3，盐酸或硫酸等与两种物质反应，苏打水中放出气体，即可利用盐酸（硫酸或醋酸等）溶液来鉴别两者。【解析】500∶800∶10∶10.28mol·L-1还原催化剂盐酸（硫酸、醋酸等）11、略

【分析】【分析】

(1)元素化合价升高；失去电子，物质被氧化，作还原剂；元素化合价降低，得到电子，物质被还原，作氧化剂；

(2)由2NaNO2+4HI═2NO↑+I2+2NaI+2H2O可知，鉴别NaNO2和NaCl；可利用碘的特性分析；

(3)Al元素的化合价由0升高为+3价；N元素的化合价由+5价降低为0，由电子守恒及原子守恒分析；

(4)先根据方程式确定转移电子与反应产生N2的关系，然后确定转移5mol电子反应产生N2的物质的量，然后结合V=n·Vm确定气体的体积。

【详解】

(1)在反应中N元素的化合价降低，I元素的化合价升高，则氧化剂是NaNO2；

(2)由2NaNO2+4HI═2NO↑+I2+2NaI+2H2O可知，根据题中反应，NaNO2在酸性溶液中，能将I-氧化成I2，淀粉遇I2变蓝色，则选择②碘化钾淀粉试纸、⑤食醋，变蓝的盐为NaNO2；故合理选项是②⑤；

(3)Al元素的化合价由0升高为+3价，N元素的化合价由+5价降低为0，该反应还应生成水，根据电子守恒、原子守恒可得该反应方程式为10Al+6NaNO3+4NaOH=10NaAlO2+3N2↑+2H2O。

(4)根据方程式可知：在反应过程中每反应产生3molN2转移30mole-，则转移5mol电子，反应产生N2的物质的量为n(N2)=×3mol=0.5mol，则生成标准状况下N2的体积V(N2)=0.5mol×22.4L/mol=11.2L。

【点睛】

本题考查了氧化还原反应方程式的配平、物质的作用、有关计算及物质鉴别的知识，把握反应中元素的化合价变化为解答的关键，在氧化还原反应中，氧化剂得到电子，元素化合价降低；还原剂失去电子，元素化合价升高；注意从元素化合价角度及图像角度分析。【解析】①.NaNO2②.②⑤③.10④.6⑤.4⑥.10⑦.3⑧.2⑨.11.212、略

【分析】【详解】

Ⅰ.（1）根据在化合物中正负化合价代数和为零；钠元素的化合价为+1，氧元素的化合价为-2，可得NaClO中氯元素的化合价为：（+1）+x+（-2）=0，解答x=+1；

（2）浸泡衣物时加入“84”消毒液在空气中放置一段时间漂白效果更好，与空气中二氧化碳反应ClO-+CO2+H2O=HClO+HCO3-

（3）“84”消毒液与洁厕灵（主要成分是盐酸）混合使用离子方程式是Cl-+ClO-+H+=Cl2↑+H2O

（4）根据反应3Cl2+8NH3=6NH4Cl+N2，氧化剂3molCl2，只有2molNH3变价做还原剂；该反应中氧化剂和还原剂的物质的量比为3:2

（5）Cl2和石灰乳反应的化学方程式是2Cl2+2Ca(OH)2=CaCl2+Ca(ClO)2+2H2O

（6）将Cl2通入热的烧碱溶液中，可以得到NaCl、NaClO和NaClO3的混合液．过程中氯气既是氧化剂又是还原剂，当NaCl和NaClO3的物质的量之比为15：2时，Cl原子得电子是15mol，NaClO3的物质的量是2mol，所以NaClO的物质的量是5mol，混合液中NaClO和NaClO3的物质的量之比为5：2。

【点睛】

有元素化合价变化的反应是氧化还原反应，元素化合价升高，失去电子，该物质作还原剂；元素化合价降低，获得电子，该物质作氧化剂；元素化合价升降总数等于反应过程中电子转移的数目；可利用最小公倍数法配平氧化还原反应方程式；对于离子反应，同时还要符合电荷守恒及原子守恒。（4）反应3Cl2+8NH3=6NH4Cl+N2，氧化剂3molCl2，只有2molNH3变价做还原剂是易错点。【解析】+1ClO-+CO2+H2O=HClO+HCO3-，生成次氯酸漂白效果更好Cl-+ClO-+H+=Cl2↑+H2O3：22Cl2+2Ca(OH)2=CaCl2+Ca(ClO)2+2H2O5：213、略

【分析】【详解】

(1)Al原子序数为13，在元素周期表中的位置为第三周期第ⅢA族，K最外层只有1个电子，氧原子最外层6个电子，通过电子得失形成离子化合物，K2O的电子式为故答案为：第三周期第ⅢA族；

(2)上述元素中(Si除外)，K+有三个电子层，半径最大，H+只有一个质子，半径最小，O2-和Al3+电子层结构相同，核电荷数铝大于氧，半径O2-＞Al3+，形成的简单离子的半径由大到小的顺序为K+＞O2-＞Al3+＞H+。故答案为：K+＞O2-＞Al3+＞H+；

(3)非金属性：O＞Si，简单氢化物的稳定性：H2O＞SiH4；故答案为：＞；

(4)白云石所含的两种金属元素K和Al中，金属性较强的元素是K，KOH是强碱而Al(OH)3具有两性，能说明这一事实的化学方程式：KOH＋Al(OH)3=KAlO2＋2H2O。故答案为：K；KOH＋Al(OH)3=KAlO2＋2H2O；

(5)通过最高价氧化物对应水化物的酸性强弱可以比较元素的非金属性，要证明非金属性：C＞Si，则A中加稀硫酸，盐酸、稀硝酸具有挥发性不能选，B中加Na2CO3，生成的二氧化碳通入硅酸钠溶液生成硅酸，C中加硅酸钠溶液。故答案为：稀硫酸；硅酸钠溶液。【解析】第三周期第ⅢA族K+＞O2-＞Al3+＞H+＞KKOH＋Al(OH)3=KAlO2＋2H2O稀硫酸硅酸钠溶液14、略

【分析】【详解】

(1)氢气化合价升高，失去电子，作还原剂，四氧化三铁中铁元素化合价降低变为0价；故答案为：H2；降低。

(2)根据反应方程式得到反应中每消耗1mol生成Fe的物质的量为3mol，一个四氧化三铁中有一个+2价，两个+3价，都变为0价，因此转移电子的物质的量为(2+3×2)×1mol=8mol；故答案为：3；8。【解析】H2降低38三、判断题(共7题，共14分)15、B【分析】【分析】

【详解】

常温常压下，气体摩尔体积不是22.4L/mol，11.2LO2的物质的量不是0.5mol，所含原子数不是NA，故该说法错误；16、B【分析】【分析】

【详解】

羟基为中性基团，氧原子最外层有7个电子，有1个单电子，其电子式：故答案为：错误。17、A【分析】【分析】

【详解】

碱的组成中有氢氧根，氧化物的组成中有氧元素，则②④的组成中一定含有氧元素，而酸有无氧酸，盐有无氧酸根构成的盐，故酸和盐组成中不一定含有氧元素，故正确；18、A【分析】【详解】

无水氯化钙具有很强的吸水性，氯化钙潮解就是其吸水后表面形成溶液，正确。19、B【分析】【详解】

硫酸中的S为+6价，二氧化硫中的S为+4价，属于相临价态，不会发生氧化还原反应，故可以用浓硫酸干燥二氧化硫。20、B【分析】【分析】

【详解】

氯气是黄绿色气体，活性炭具有吸附作用，可吸附有色物质，氯气与活性炭同时使用，活性炭会吸附氯气，导致漂白效果降低，故错误。21、B【分析】【分析】

【详解】

氯化镁是离子化合物，电子式为故错误。四、实验题(共3题，共27分)22、略

【分析】【分析】

(1)根据c=计算；

(2)根据稀释前后溶液中NaClO的物质的量不变计算；

(3)根据c=计算出浓硫酸的浓度，配制过程中硫酸的物质的量不变，根据V=计算出需要浓硫酸的体积；结合溶液配制的操作分析所需要的玻璃仪器；

(4)根据c==分析误差。

【详解】

(1)由c=可知，c(NaClO)=mol/L=4.0mol•L-1；

(2)稀释前后溶液中NaClO的物质的量不变，则有：20mL×10-3L•mL-1×4.0mol•L-1=20mL×100×10-3L•mL-1×c(NaClO)，解得稀释后c(NaClO)=0.04mol•L-1，c(Na+)=c(NaClO)=0.04mol•L-1；

(3)98%(密度为1.84g•cm-3)的浓硫酸浓度为：=mol/L=18mol/L，配制1L3.6mol•L-1稀硫酸需用浓硫酸的体积为：=0.2L=200mL；结合溶液配制的操作步骤；配制稀硫酸时，需要的玻璃仪器有玻璃棒；烧杯、量筒、胶头滴管、1000mL容量瓶，故还需要的玻璃仪器是胶头滴管、1000mL容量瓶；

(4)A．将稀释的硫酸溶液转移至容量瓶后；未洗涤烧杯和玻璃棒，溶质损失，溶液浓度偏低，故A正确；

B．将稀释的硫酸溶液未冷却就转移至容量瓶中；并定容，热的溶液体积大，冷却后溶液体积减小，溶液浓度偏高，故B错误；

C．所用浓硫酸长时间放置在密封不好的容器中；因吸水性，导致浓硫酸的浓度降低，则最终所配制溶液浓度偏低，故C正确；

D．用胶头滴管向容量瓶中加水时；俯视观察溶液凹液面与容量瓶刻度相切，溶液体积偏少，导致所配制溶液浓度偏高，故D错误；

故答案为AC。

【点睛】

要掌握配制一定物质的量浓度溶液的常见误差分析的基本方法：紧抓c=分析，如：用量筒量取浓硫酸倒入小烧杯后，用蒸馏水洗涤量筒并将洗涤液转移至小烧杯中，用量筒量取液体药品，量筒不必洗涤，因为量筒中的残留液是量筒的自然残留液，在制造仪器时已经将该部分的体积扣除，若洗涤并将洗涤液转移到容量瓶中，导致n偏大，所配溶液浓度偏高；再如：配制氢氧化钠溶液时，将称量好的氢氧化钠固体放入小烧杯中溶解，未冷却立即转移到容量瓶中并定容，容量瓶上所标示的使用温度一般为室温，绝大多数物质在溶解或稀释过程中常伴有热效应，使溶液温度升高或降低，从而影响溶液体积的准确度，氢氧化钠固体溶于水放热，定容后冷却至室温，溶液体积缩小，低于刻度线，导致V偏小，浓度偏大，若是溶解过程中吸热的物质，则溶液浓度偏小等。【解析】4.0mol•L-10.04mol•L-1200胶头滴管、1000mL容量瓶AC23、略

【分析】【分析】

(1)根据流程图；结合物质提纯与分离的基本操作分析；通入氯水将碘离子氧化为碘单质；

(2)碘单质与淀粉变蓝；若碘被氧化，则蓝色消失，淀粉恢复原来的颜色，结合碘单质遇淀粉变蓝的性质分析；

(3)反应中Cl2中的Cl元素由0价变为-1价；碘元素由0价变为+5价，结合化合价升降总数相等以及质量守恒配平；

(4)苯可以溶解碘单质；溶液分层；三价铁遇KSCN溶液变为血红色；

(5)由结合探究(4)和(3)三种反应氧化剂与氧化产物氧化性强弱分析。

【详解】

(1)海带灰中部分可溶物浸泡后经过操作①得到含碘离子的溶液，则操作①为过滤；将碘单质从水溶液中经过操作②转移至有机溶剂中，则操作②为萃取，主要是用的仪器为分液漏斗；氧化步骤中是向含碘离子溶液中加入氯水，将碘离子氧化为碘单质，离子反应为：Cl2+2I-=I2+2Cl-；

(2)没有观察到溶液变蓝色；有两种可能，一是溶液中没有碘单质，二是淀粉被转化为其他物质，要证明①是正确的，则只需要在溶液中加入碘水，若溶液变蓝，说明溶液中没有碘；有淀粉，即氯水氧化了碘没有氧化淀粉，所以可以同时排除假设②③

(3)反应中Cl2中的Cl元素由0价变为-1价，碘元素由0价变为+5价，结合化合价升降总数相等以及质量守恒，则方程式为5Cl2+I2+6H2O=2HIO3+10HCl，电子转移的方向和数目表示为：

(4)FeCl3溶液中铁离子具有氧化性，KI中碘离子具有还原性，FeCl3与碘化钾发生氧化还原反应，加入试管a中加入1mL苯，苯的密度小于水，若溶液分层且上层为紫红色、下层几乎无色，证明反应中生成I2；KSCN溶液可检验铁离子，加入KSCN溶液变为红色，说明溶液中含有Fe3+；

(5)由探究(4)可知Fe3+和I2可以共存，由此可知Fe3+不能氧化I2，而由(3)可知Cl2能氧化I2，所以氧化性Cl2＞FeCl3。【解析】过滤分液漏斗Cl2+2I﹣＝I2+2Cl﹣碘水变蓝加入碘水溶液变蓝，说明溶液中没有碘、有淀粉，即氯水氧化了碘没有氧化淀粉，所以可以同时排除假设②③516210分层现象，且上层为紫红色、下层几乎无色Fe3+由探究(4)可知Fe3+和I2可以共存，由此可知Fe3+不能氧化I2，而由(3)可知Cl2能氧化I2，所以氧化性Cl2＞FeCl324、略

【分析】【分析】

据题意；M只含铁；铝、铜三种金属，其中铝既能与强酸反应，又能与强碱反应；铁只能溶于强酸，不溶于强碱；铜既不溶于氢氧化钠，也不溶于稀硫酸。

（1）根据计算该浓硫酸的物质的量浓度；

（2）实验1中氢氧化钠溶液只与铝反应；

（3）对于实验2；平视读数前应等到冷却到室温，并上下移动C量气管，使B；C液面相平，其目的是使B管收集的气体压强等于外界大气压，这样读得的读数才准确；

（4）根据V1可计算出样品中铝的质量，铁和铝都与酸反应生成氢气，所以根据V2﹣V1即为铁与盐酸反应生成的氢气计算铁的量；再进一步计算铜的质量，从而计算出铜的质量分数；

（5）①要配制0.50mol•L﹣1的NaOH溶液480mL；所用容量瓶应为500mL，所以计算氢氧化钠的质量时要按500mL溶液计算；

②NaOH固体中含有Na2O杂质；氧化钠与水发生化合反应生成氢氧化钠，使得溶液中氢氧化钠偏多，据此答题；

（6）若拆去实验2中导管a；加入液体时，排出锥形瓶中部分空气，导致测定的气体体积偏大；如果实验1实验前B瓶液体没有装满水，不影响实验结果，因为理论上B管收集的气体体积等于排入C管里液体的体积。

【详解】

（1）根据可得浓硫酸的物质的量浓度为

（2）实验1中氢氧化钠溶液只与铝反应，反应的离子方程式为：2Al+2OH﹣+2H2O=2AlO2﹣+3H2↑；

（3）对于实验2；平视读数前应等到冷却到室温；并上下移动C量气