2025年北师大新版选择性必修2化学下册月考试卷含答案

…………○…………内…………○…………装…………○…………内…………○…………装…………○…………订…………○…………线…………○…………※※请※※不※※要※※在※※装※※订※※线※※内※※答※※题※※…………○…………外…………○…………装…………○…………订…………○…………线…………○…………第=page22页，总=sectionpages22页第=page11页，总=sectionpages11页2025年北师大新版选择性必修2化学下册月考试卷含答案考试试卷考试范围：全部知识点；考试时间：120分钟学校：______姓名：______班级：______考号：______总分栏题号一二三四五六总分得分评卷人得分一、选择题(共7题，共14分)1、通过下列实验可从的溶液中回收

下列说法正确的是。

A.NaOH溶液与I2反应的离子方程式：B.与水都是极性分子，相似相溶，不能通过过滤将水溶液与分离C.向加酸后的上层清液中滴加溶液生成AgI沉淀，1个AgI晶胞(如图)中含14个D.回收的粗碘可通过升华进行纯化2、三位科学家保罗·克拉兹等因在氟利昂和臭氧层方面的工作获得诺贝尔化学奖；他们的研究揭示了大气中臭氧层被破坏的机理，如下图所示：

下列说法不正确的是A.氯原子在反应中做催化剂B.过氧化氯的结构式为：O—Cl—Cl—OC.臭氧分子最终转变成氧气分子D.过程②中一氧化氯断键形成过氧化氯3、一种效率极高的新型漂白剂结构如图所示，其中W、X、Y、Z均为短周期元素且原子序数依次增大。Y与Z处于不同周期且0.1mol/LZ的氢化物水溶液在常温下测得下列说法正确的是。

A.结构中X原子有孤电子对B.原子半径：C.稳定性：Y的气态氢化物小于X的气态氢化物D.W的氧化物一定是非极性分子4、矿物药M具有补血功效，结构如图所示，X、Y、Z和W为原子序数依次增大的元素，原子序数之和为51，Y和Z同主族，四种元素中只有W为金属，W3+的价层电子为半充满结构。下列说法错误的是。

A.简单氢化物的沸点及稳定性：Y>ZB.该物质易被氧化，需密封保存C.与W同周期且单电子数与W3+相同的元素只有1种D.X2Y的键角大于ZY的键角5、铜单质及其化合物在很多领域有重要用途；如金属铜用来制造电线电缆，五水硫酸铜可用作杀菌剂。某含铜化合物中某离子结构如图所示。下列说法错误的是。

A.Cu位于元素周期表中第四周期第ⅠB族，ds区B.Cu比Zn的第二电离能大C.该离子中存在共价键、离子键、配位键D.该离子中部分元素的电负性O>N>Cu6、下列对一些实验事实的理论解释；错误的是。

。选项实验事实理论解释A金刚石比晶体硅熔点高。

碳原子半径比硅原子半径小。

B白磷为正四面体分子。

白磷分子中P—P键的键角是109°28′

CI2在H2O中的溶解能力比I2在CCl4中的溶解能力小。

“相似相溶”原理”

D对羟基苯甲醛()比邻羟基苯甲醛()的沸点高。

对羟基苯甲醛形成分子间氢键；邻羟基苯甲醛形成分子内氢键。

A.AB.BC.CD.D7、在SO2分子中，分子的立体构型为V形，S原子采用sp2杂化，那么SO2的键角A.等于120°B.大于120°C.小于120°D.等于180°评卷人得分二、多选题(共5题，共10分)8、BF3与一定量的水形成一定条件下可发生如图转化；下列说法中正确的是。

A.熔化后得到的物质属于离子晶体B.分子之间存在着配位键和氢键C.H3O+中氧原子为sp3杂化D.BF3是仅含极性共价键的非极性分子9、短周期主族元素W、X、Y、Z的原子序数依次增大，基态W的原子2p轨道处于半充满状态，基态X的原子的2p能级上只有一对成对电子，基态Y的原子的最外层电子运动状态只有1种，元素Z与X同主族。下列说法错误的是A.第一电离能：W＞X＞YB.电负性：Y＞W＞ZC.简单离子半径：Z＞X＞YD.最简单氢化物的沸点：X＞Z＞W10、用价层电子对互斥理论可以预测空间构型，也可以推测键角大小，下列判断正确的是A.SO2、CS2、BeCl2都是直线形的分子B.BF3键角为120°，NF3键角小于120°C.CH2O、BF3、SO3都是平面三角形的分子D.NH3、PCl3、SF6都是三角锥形的分子11、用价层电子对互斥理论(VSEPR)可以预测许多分子或离子的空间构型，有时也能用来推测键角大小，下列判断正确的是（）A.SO2的分子构型为V形B.SO3是三角锥形分子C.BF3的键角为120°D.PCl3是平面三角形分子12、高温下；超氧化钾晶体呈立方体结构，晶体中氧的化合价部分为0价，部分为－2价。如图为超氧化钾晶体的一个晶胞(晶体中最小的重复单元)，则下列说法中正确的是。

A.超氧化钾的化学式为每个晶胞含有4个和8个B.晶体中每个周围有8个每个周围有8个C.晶体中与每个距离最近的有12个D.该晶体结构可用X射线衍射实验进行检测评卷人得分三、填空题(共9题，共18分)13、如表给出了14种元素的电负性：

。元素。

电负性。

元素。

电负性。

元素。

电负性。

Al

1.5

B

2.0

Be

1.5

C

2.5

Cl

3.0

F

4.0

Li

1.0

Mg

1.2

N

3.0

Na

0.9

O

3.5

P

2.1

S

2.5

Si

1.8

运用元素周期律知识完成下列各题。

(1)同一周期中；从左到右，主族元素的电负性___；同一主族中，从上到下，元素的电负性___。所以主族元素的电负性随原子序数递增呈___变化。

(2)短周期元素中；电负性最大的元素与电负性最小的元素形成的化合物属于___化合物，用电子式表示该化合物的形成过程：___。

(3)已知：两成键元素间的电负性差值大于1.7时，通常形成离子键，两成键元素间的电负性差值小于1.7时，通常形成共价键。则Mg3N2、BeCl2、AlCl3、SiC中为离子化合物的是___，为共价化合物的是___。14、回答下列问题。

(1)氯化亚砜是一种无色或淡黄色发烟液体，沸点为76℃，其分子的空间构型为_______，其晶体粒子间的作用力为_______。硫酸镍溶于氨水形成蓝色溶液，在中配位原子是_______。

(2)的结构如图；下列说法正确的是_______。

A．它是由极性键形成的非极性分子B．它能与水形成分子间氢键C．分子中含2个键D．它溶于水电离产生离子键(3)最简单的硼烷是其分子结构如下图所示，B原子的杂化方式为_______。

(4)单质铜及镍都是由_______键形成的晶体：元素铜与镍的第二电离能分别为：的原因是_______。

(5)下图(Ⅱ)表示甲烷分子，图(Ⅲ)表示某钠盐的无限链状结构的阴离子的一部分，该钠盐的化学式为_______。

15、氮、磷、砷(As)、锑(Sb)；铋(Bi)、镆(Mc)为元素周期表中原子序数依次增大的同族元素。回答下列问题：

(1)锑在元素周期表中的位置_______。的中子数为_______。

(2)已知：P(s，白磷)=P(s，黑磷)ΔH=-39.3kJ·mol-1；

P(s，白磷)=P(s，红磷)ΔH=-17.6kJ·mol-1；

由此推知，其中最稳定的磷单质是_______。

(3)氮和磷氢化物性质的比较：

热稳定性：NH3_______PH3(填“>”“＜”)，判断依据是_______。沸点：NH3_______PH3(填“>”“＜”)。

(4)氮的一种氢化物是肼(N2H4)，它的电子式是_______。

(5)PH3和NH3与卤化氢的反应相似，产物的结构和性质也相似。推断PH3与HI反应产物中存在的化学键类型是_______。16、(1)比较给出H+能力的相对强弱：Al(OH)3_______NaHCO3(填“＜”“＞”或者“=”)；用一个离子方程式说明和结合H+能力的相对强弱_______。

(2)CN2H4是离子化合物且各原子均满足稳定结构，写出CN2H4的电子式_______。

(3)相同条件下冰的密度比水小，主要原因是_______。17、下表是元素周期表的一部分；针对表中的①～⑩中10种元素回答以下问题：

(1)写出⑧元素在周期表的位置______________________；

(2)实验室制取②氢化物的化学方程式_______________________________________；

②的氢化物与其最高价氧化物水化物反应生成的物质是________________(填名称)

(3)⑦的氯化物物理性质非常特殊；如熔点为190℃，但在180℃就开始升华。据此判断该氯化物是________(填“共价化合物”或“离子化合物”)，可以证明你判断正确的实验依据为：________________________。

(4)用电子式表示④、⑥两元素结合成化合物的形成过程____________________________。18、(1)Cs(铯)的最外层电子排布式为6s1，与铯同主族的前四周期(包括第四周期)的三种元素A、B、C的电离能如下表：。元素代号ABC第一电离能/(kJ·mol-1)520496419

那么三种元素A、B、C的元素符号分别为_______，形成其单质晶体的化学键类型是_______。

(2)F与I同主族，BeF2与H2O都是由三个原子构成的共价化合物分子，二者分子中的中心原子Be和O的杂化方式分别是_______、_______。

(3)与碘同主族的氯具有较高的活泼性，能够形成大量的含氯化合物，如金属氯化物、非金属氯化物等。BCl3是一种非金属氯化物，该物质分子中B—Cl键的键角为_______。

(4)碘131是碘单质，其晶胞结构如图甲所示，该晶包中含有_______个I2分子；KI的晶胞结构如图乙所示，每个K+紧邻_______个I-。

19、下列各种变化；主要克服了哪种化学键或相互作用，同时说明理由。

（1）碘升华___________；

（2）氯化钠溶于水___________；

（3）氯化氢溶于水___________；

（4）金刚石高温熔化___________。20、(1)已知氯乙酸的酸性强于醋酸，则酸性：___________(填：>、<或=)。

(2)次磷酸()与足量溶液反应生成据此写出的结构式___________。

注：磷酸的结构式为

(3)常压下；苯和甲苯的熔；沸点如下表：

。苯的模型。

熔点：

甲苯模型。

熔点：

沸点：

沸点：

沸点：

沸点：

①苯的沸点比甲苯的沸点更低，主要原因是___________。

②苯晶体的熔点比甲苯的熔点更高，主要原因是___________。21、(1)在KH2PO4的四种组成元素各自所能形成的简单离子中，核外电子排布相同的是___________（填离子符号）。

(2)原子中运动的电子有两种相反的自旋状态，若一种自旋状态用+表示，与之相反的用-表示，称为电子的自旋磁量子数。对于基态的磷原子，其价电子自旋磁量子数的代数和为___________。评卷人得分四、判断题(共4题，共36分)22、第ⅠA族金属元素的金属性一定比同周期的第ⅡA族的强。(_______)A.正确B.错误23、判断正误。

(1)杂化轨道只用于形成σ键或用于容纳未参与成键的孤电子对____________

(2)分子中中心原子若通过sp3杂化轨道成键，则该分子一定为正四面体结构____________

(3)NH3分子为三角锥形，N原子发生sp2杂化___________

(4)只要分子构型为平面三角形，中心原子均为sp2杂化___________

(5)中心原子是sp1杂化的，其分子构型不一定为直线形___________

(6)价层电子对互斥理论中，π键电子对数不计入中心原子的价层电子对数___________

(7)PCl3分子是三角锥形，这是因为P原子是以sp2杂化的结果___________

(8)sp3杂化轨道是由任意的1个s轨道和3个p轨道混合形成的四个sp3杂化轨道___________

(9)凡中心原子采取sp3杂化的分子，其VSEPR模型都是四面体___________

(10)AB3型的分子空间构型必为平面三角形___________

(11)分子中中心原子通过sp3杂化轨道成键时，该分子不一定为正四面体结构___________

(12)杂化轨道只用于形成σ键或用于容纳未参与成键的孤电子对___________

(13)NH3和CH4两个分子中中心原子N和C都是通过sp3杂化轨道成键___________

(14)杂化轨道理论与VSEPR模型分析分子的空间构型结果常常相互矛盾___________

(15)配位键也是一种静电作用___________

(16)形成配位键的电子对由成键双方原子提供___________A.正确B.错误24、用铜作电缆、电线，主要是利用铜的导电性。(______)A.正确B.错误25、判断正误。

(1)杂化轨道只用于形成σ键或用于容纳未参与成键的孤电子对____________

(2)分子中中心原子若通过sp3杂化轨道成键，则该分子一定为正四面体结构____________

(3)NH3分子为三角锥形，N原子发生sp2杂化___________

(4)只要分子构型为平面三角形，中心原子均为sp2杂化___________

(5)中心原子是sp1杂化的，其分子构型不一定为直线形___________

(6)价层电子对互斥理论中，π键电子对数不计入中心原子的价层电子对数___________

(7)PCl3分子是三角锥形，这是因为P原子是以sp2杂化的结果___________

(8)sp3杂化轨道是由任意的1个s轨道和3个p轨道混合形成的四个sp3杂化轨道___________

(9)凡中心原子采取sp3杂化的分子，其VSEPR模型都是四面体___________

(10)AB3型的分子空间构型必为平面三角形___________

(11)分子中中心原子通过sp3杂化轨道成键时，该分子不一定为正四面体结构___________

(12)杂化轨道只用于形成σ键或用于容纳未参与成键的孤电子对___________

(13)NH3和CH4两个分子中中心原子N和C都是通过sp3杂化轨道成键___________

(14)杂化轨道理论与VSEPR模型分析分子的空间构型结果常常相互矛盾___________

(15)配位键也是一种静电作用___________

(16)形成配位键的电子对由成键双方原子提供___________A.正确B.错误评卷人得分五、计算题(共3题，共30分)26、LiFePO4的晶胞结构示意图如(a)所示。其中O围绕Fe和P分别形成正八面体和正四面体，它们通过共顶点、共棱形成空间链结构。每个晶胞中含有LiFePO4的单元数有___________个。

电池充电时，LiFeO4脱出部分Li+，形成Li1−xFePO4，结构示意图如(b)所示，则x=___________，n(Fe2+)∶n(Fe3+)=___________。27、许多元素及它们的化合物在科学研究和工业生产中具有许多用途。

(1)Fe3O4晶体中，O2-围成正四面体空隙(1、3、6、7号氧围成)和正八面体空隙(3、6、7、8、9、12号氧围成)，Fe3O4中有一半的Fe3+填充在正四面体空隙中，Fe2+和另一半Fe3+填充在正八面体空隙中，晶体中正四面体空隙数与正八面体空隙数之比为_____，有_____%的正八面体空隙没有填充阳离子。

(2)白铜(铜镍合金)的立方晶胞结构如图所示；其中原子A的坐标参数为(0，1，0)。

①原子B的坐标参数为____；

②若该晶体密度为dg·cm-3，则铜镍原子间最短距离为____。28、通过粮食发酵可获得某含氧有机化合物X；其相对分子质量为46，其中碳元素的质量分数为52.2%，氢元素的质量分数为13.0%。

(1)X的分子式是__________。

(2)X与金属钠反应放出氢气，反应的化学方程式是_______。(有机物用结构简式表示)。

(3)X与氧气在铜或银的催化作用下反应生成Y，Y的结构简式是__________。评卷人得分六、结构与性质(共4题，共36分)29、前四周期元素A；B、C、D、E的原子序数依次增大；A元素原子的核外电子只有一种运动状态；基态B原子s能级的电子总数比p能级的多1；基态C原子和基态E原子中成对电子数均是未成对电子数的3倍；D形成简单离子的半径在同周期元素形成的简单离子中最小。回答下列问题：

（1）E的元素名称为________。

（2）元素A、B、C中，电负性最大的是________（填元素符号，下同），元素B、C、D第一电离能由大到小的顺序为________。

（3）与同族其它元素X形成的XA3相比，BA3易液化的原因是________；BA3分子中键角________109°28'（填“>”“<”或“=”），请写出与BA3互为等电子体的一个离子________。

（4）BC3离子中B原子轨道的杂化类型为________，BC3离子的立体构型为________。

（5）化合物DB是人工合成的半导体材料，它的晶胞结构与金刚石（晶胞结构如图所示）相似。若DB的晶胞参数为apm，则晶体的密度为________g·cm−3（用NA表示阿伏加德罗常数）。

30、（1）Cu的一种氯化物晶胞结构如图所示(黑球表示铜原子，白球表示氯原子)，该氯化物的化学式是__。若该晶体的密度为ρg·cm-3，以NA表示阿伏加德罗常数的值，则该晶胞的边长a=__nm。

（2）一种四方结构的超导化合物的晶胞如图1所示；晶胞中Sm和As原子的投影位置如图2所示。

图中F-和O2-共同占据晶胞的上下底面位置，若两者的比例依次用x和1−x代表，则该化合物的化学式表示为__，通过测定密度ρ和晶胞参数，可以计算该物质的x值，完成它们关系表达式：ρ=__g·cm-3。

以晶胞参数为单位长度建立的坐标系可以表示晶胞中各原子的位置，称作原子分数坐标，例如图1中原子1的坐标为()，则原子2和3的坐标分别为__、__。31、当前材料科学的发展方兴未艾。B；N、Ti、Cu、Zn都是重要的材料元素；其单质和化合物在诸多领域都有广泛的应用。

(1)单晶硅太阳能电池片加工时一般掺杂微量的铜，二价铜离子的价电子排布式为_____________。在高温条件下Cu2O比CuO更稳定，试从铜原子核外电子结构变化角度解释__________________。

(2)BF3分子与NH3分子的空间构型为__________、___________，BF3与NH3反应生成的BF3·NH3分子中含有的化学键类型为_________________。

(3)金属Ti的性能优越，能与B、C、N、O等非金属元素形成稳定的化合物。电负性：C_____B(填“>”或“<”，下同)，第一电离能：N_______O。

(4)月球岩石——玄武岩的主要成分为钛酸亚铁(FeTiO3)，钛酸亚铁与浓硫酸反应生成TiSO4，SO42-中S原子的杂化方式为________，用价层电子对互斥理论解释SO32-的键角比SO42-键角小的原因__________________。

(5)ZnS在荧光体、涂料等行业中应用广泛。立方ZnS晶体结构如图所示，其晶胞边长为acm，密度为__________g·cm-332、H；C、N、O、F、Se是六种重要的非金属元素。请根据所学的物质结构与性质的相关知识回答下列问题：

（1）基态氮原子最高能级上电子的自旋方向有________种,基态硒原子的价层电子排布式为________，N元素第一电离能大于O元素第一电离能的原因为____________。

（2）某高效低毒的新型农药的结构简式为则该物质中氮原子的杂化轨道类型为________,其分子之间________（填“能”或“不能”）形成氢键。

（3）SeO2、SeO2两种分子中,属于非极性分子的是________,SeO2的空间构型为________,与SeO3互为等电子体的分子和离子为________。（各写一种）

（4）氮化硼（BN）晶体有多种结构,六方相氮化硼（晶体结构如图1）是通常存在的稳定相,可作高温润滑剂,立方相氮化硼（晶体结构如图2）是超硬材料,有优异的耐磨性。

①下列关于这两种晶体的说法正确的是________（填字母）。

a．两种晶体存在的作用力相同b．立方氮化硼晶体可用于生产金属切割刀片。

c．六方相氮化硼层间作用力小,所以质地软d．立方相氮化硼含有σ键和π键,所以硬度大。

②若图2中晶胞的边长为anm,密度为ρg·cm-3,则阿伏加德罗常数的值为________。参考答案一、选择题(共7题，共14分)1、D【分析】【分析】

单质碘的四氯化碳溶液加入浓氢氧化钠溶液；单质碘与浓氢氧化钠溶液反应生成碘化钠；碘酸钠和水，用分液法分离四氯化碳层，向水溶液中加入稀硫酸反应生成单质碘，过滤得到粗碘。

【详解】

A．NaOH溶液与I2反应生成碘化钠、碘酸钠和水，其反应的离子方程式为：故A错误；

B．是非极性分子，水是极性分子，两者都能透过滤纸，根据“相似相溶”，两者不相溶，用分液方法将水溶液与分离；故B错误；

C．1个AgI晶胞(如图)中含个故C错误；

D．单质碘易升华；因此回收的粗碘可通过升华进行纯化，故D正确。

综上所述，答案为D。2、B【分析】【详解】

由图片中反应历程为：①Cl+O3→ClO+O2，②ClO+ClO→ClOOCl，③ClOOCl2Cl+O2。

A．催化剂在反应前后质量和性质都没变，该过程的总反应为2O3→3O2；所以氯原子在反应中做催化剂，A正确；

B．氯原子半径大于氧原子半径；所以图片中，原子半径较大的是氯原子，较小的是氧原子，所以过氧化氯的结构式为Cl-O-O-Cl，B错误；

C．该过程的总反应为2O3→3O2；则臭氧分子最终转变成氧气分子，C正确；

D．过程②中ClO+ClO→ClOOCl；一氧化氯断键形成过氧化氯，D正确。

答案选B。3、A【分析】【分析】

0.1mol/LZ的氢化物水溶液在常温下测得pH=1，说明该氢化物为强酸，则短周期元素Z为Cl；如图所示；该分子中，Y和W之间形成双键，W周围有1个双键和2个单键，X周围有3个单键，且W；X、Y、Z均为短周期元素且原子序数依次增大，Y与Z处于不同周期，则W为C，X为N，Y为O。

【详解】

A．由分析可知，X为N，其周围含有3个单键，孤电子对数为=1；即结构中N原子有孤电子对，A正确；

B．由分析可知；W为C，X为N，Y为O，Z为Cl；这四种元素中，Cl位于第三周期，其原子半径最大；C；N、O均位于第二周期，且原子序数依次增大，原子半径：O＜N＜C；即原子半径：O＜N＜C＜Cl，B错误；

C．由分析可知，X为N，Y为O；元素非金属性越强，其气态氢化物的稳定越强；非金属性：N＜O，故稳定性：NH3＜H2O；C错误；

D．由分析可知，W为C，其氧化物有CO和CO2，CO是极性分子，CO2是非极性分子；D错误；

故选A。4、D【分析】【分析】

四种元素中只有W为金属，的价层电子为半充满结构；则W为Fe；X可以形成一个单键，且可以形成氢键，则X为H；X；Y、Z和W为原子序数依次增大的元素，且原子序数之和为51，则Y、Z原子序数之和为51-26-1=24，Y和Z同主族，且Y可以形成氢键，则Y为O、Z为S，据此解答。

【详解】

A．Y为O、Z为S，其简单氢化物H2O能形成分子间氢键，H2S不能形成分子间氢键，则沸点：H2O>H2S，且O的非金属性强于S，则简单氢化物的稳定性：H2O>H2S；A正确；

B．由M得结构可知该物质为M中Fe为+2价，易被氧化，需密封保存，B正确；

C．Fe3+电子排布式为[Ar]3d5；含5个单电子，则与Fe同周期且单电子数相同的元素只有Mn，C正确；

D．为H2O，为H2O和中心原子均为sp3杂化，由于H2O中心O原子有2对孤电子对，中心S原子无孤电子对，孤电子对数越多，孤电子对与成键电子对间的斥力越大，使得成键电子对间的键角越小，因此H2O的键角小于的键角；D错误；

故选D。5、C【分析】【分析】

【详解】

A．Cu位于元素周期表中第四周期第ⅠB族；ds区，A正确；

B．铜、锌的基态原子失去一个电子后的价电子排布式分别为3d能级全充满，较稳定，再失去一个电子较难，因此Cu比Zn的第二电离能大，B正确；

C．该离子中存在共价键；配位键；不存在离子键，C错误；

D．电负性O>N>Cu；D正确；

故选C。6、B【分析】【分析】

【详解】

A．碳原子半径比硅原子半径小；则C-C键键长比Si-Si键键长短，则键能更大，故金刚石比晶体硅熔点高，故A正确；

B．白磷为正四面体分子；白磷分子中P-P键的键角是60°，故B错误；

C．I2、CCl4均为非极性分子，H2O为极性分子，根据“相似相溶”原理”可知，I2在H2O中的溶解能力比I2在CCl4中的溶解能力小；故C正确；

D．对羟基苯甲醛形成分子间氢键，形成分子间氢键可提高物质的熔沸点，邻羟基苯甲醛形成分子内氢键，形成分子内氢键会降低物质的熔沸点，则对羟基苯甲醛()比邻羟基苯甲醛()的沸点高；故D正确；

故选B。7、C【分析】【详解】

在SO2分子中，分子的空间结构为V形，S原子采用sp2杂化，由于在S原子上含有孤电子对，孤电子对对成键电子对的排斥作用大于成键电子对的排斥作用，因此SO2的键角小于120°，故合理选项是C。二、多选题(共5题，共10分)8、CD【分析】【详解】

A．从题干给定的转化可以看出，熔化后得到的物质虽然由阴阳离子构成，但其为液体，故其不属于离子晶体，故A错误；

B．分子间的H2O与H2O之间形成氢键；分子中O原子提供孤电子对，B原子提供空轨道，O与B原子之间存在配位键，但分子间不存在配位键，故B错误；

C．H3O+中氧原子价层电子对数=3+=4，则O原子采取sp3杂化；故C正确；

D．BF3中B原子价层电子对数=3+=3，则B原子采取sp2杂化；分子空间构型为平面三角形，结构对称，是仅含极性共价键的非极性分子，故D正确；

答案选CD。9、BD【分析】【分析】

短周期主族元素W、X、Y、Z的原子序数依次增大，基态W的原子2p轨道处于半充满状态，则W核外电子排布是1s22s22p3，W是N元素；基态X的原子的2p能级上只有一对成对电子，则X核外电子排布式是1s22s22p4，X是O元素；基态Y的原子的最外层电子运动状态只有1种，Y核外电子排布式是1s22s22p63s1；Y是Na元素，元素Z与X同主族，则Z是P元素，然后根据问题分析解答。

【详解】

根据上述分析可知：W是N；X是O，Y是Na，Z是P元素。

A．非金属元素第一电离能大于金属元素；同一周期元素的第一电离能呈增大趋势；但第IIA；第VA元素处于轨道的全满、半满的稳定状态，第一电离能大于相邻元素，则这三种元素的第一电离能由大到小的顺序为：N＞O＞Na，即W＞X＞Y，A正确；

B．同一周期元素随原子序数的增大；元素电负性逐渐增大；同一主族元素，原子核外电子层数越多，元素电负性越小，所以电负性：N＞P＞Na，即W＞Z＞Y，B错误；

C．离子核外电子层数越多，离子半径越大；当离子核外电子排布相同时，离子的核电荷数越大，离子半径越小。O2-、Na+核外电子排布都是2、8，有2个电子层；P3-核外电子排布是2、8、8，有３个电子层，所以简单离子半径：P3-＞O2-＞Na+；即离子半径：Z＞X＞Y，C正确；

D．元素的非金属性越强，其简单氢化物的稳定性就越强。元素的非金属性：O＞N＞P，所以最简单氢化物的沸点：H2O＞NH3＞PH3；即氢化物的稳定性：X＞W＞Z，D错误；

故合理选项是BD。10、BC【分析】【详解】

A．SO2中价层电子对个数=2+=4，且含有2个孤电子对，所以SO2为V型结构，而CS2、BeCl2则为直线形结构；A错误；

B．BF3中价层电子对个数=3+=3，所以为平面三角形结构，键角为120°；NH3中价层电子对个数=3+=4，且含有一个孤电子对，所以NH3为三角锥型结构，由于孤电子对与成键电子对之间的排斥力大于成键电子对之间的排斥力，所以NH3的键角小于120°；B正确；

C．CH2O中C原子形成3个σ键，C原子形成的是sp2杂化，故平面三角形结构；BF3、SO3中的中心B、S原子都是sp2杂化；故形成的都是平面三角形的分子，C正确；

D．NH3、PCl3中价层电子对个数=3+=4，且含有一个孤电子对，所以NH3、PCl3为三角锥形结构；而SF6中S原子是以sp3d2杂化轨道形成σ键,为正八面体形分子；D错误；

故合理选项是BC。11、AC【分析】【详解】

A．SO2的中心原子S的价层电子对个数为2+(6-2×1)=4，且S原子上含有2个孤对电子对，所以SO2为V形分子；故A正确；

B．SO3的中心原子S的价层电子对个数为3+(6-3×2)=3；是平面三角形分子，故B错误；

C．BF3的中心原子B的价层电子对个数为3+(3-3×1)=3；无孤电子对，是平面三角形分子，键角为120°，故C正确；

D．PCl3的中心原子P的价层电子对个数为3+(5-3×1)=4，含有1对孤电子对，所以PCl3是三角锥形分子；故D错误；

答案选AC。12、CD【分析】【详解】

A.由晶胞结构可知，晶胞中K+的个数为8×+6×=4，O2-的个数为12×+1=4；故A错误；

B.由晶胞结构可知，晶胞中每个K+周围有6个O2-，每个O2-周围有6个K+；故B错误；

C.由晶胞结构可知，晶胞中与顶点K+距离最近的K+位于面心，则晶体中与每个K+距离最近的K+有12个；故C正确；

D.晶体结构可用X射线衍射实验进行检测；故D正确；

故选CD。三、填空题(共9题，共18分)13、略

【分析】【分析】

【详解】

(1)分析可知；所给元素位于元素周期表的第二；三周期，分属于7个主族：

。第二周期元素。

Li

Be

B

C

N

O

F

电负性。

1.0

1.5

2.0

2.5

3.0

3.5

4.0

第三周期元素。

Na

Mg

Al

Si

P

S

Cl

电负性。

0.9

1.2

1.5

1.8

2.1

2.5

3.0

可以看出：a．同周期从左到右，元素的电负性逐渐增大，同主族从上到下，元素的电负性逐渐减小；b．随着核电荷数的递增；元素的电负性呈现周期性变化。

(2)在短周期元素中，电负性最大的元素F是活泼的非金属元素，在反应中容易获得电子变为阴离子；电负性最小的Na元素是活泼的非金属元素在反应中容易失去电子形成阳离子，阴离子、阴离子之间通过离子键结合形成离子化合物，用电子式表示NaF的形成过程为：

(3)Mg3N2中Mg、N两元素电负性差值为1.8，大于1.7，形成离子键，故Mg3N2为离子化合物；BeCl2、AlCl3、SiC中组成元素的电负性差值分别为1.5、1.5、0.7，均小于1.7，它们形成的化学键为共价键，故这3种物质均为共价化合物。【解析】逐渐增大逐渐减小周期性离子Mg3N2BeCl2、AlCl3、SiC14、略

【分析】【详解】

（1）氯化亚砜分子中的中心原子价层电子对数为且含有1个孤电子对，为三角锥形，该物质沸点较低，为分子晶体，分子间存在范德华力。在中配位原子是氮原子。

（2）A.不同非金属元素的原子之间形成极性键，该分子存在极性键，为四面体结构，正负电荷中心不重合，是极性分子，故错误；B.羟基能与水形成分子间氢键正确；C.分子中含2个键；为氧氢键，故正确；D.它溶于水电离产生氢离子和硫酸根离子，不产生离子键，故错误。故选BC

（3）硼烷中硼原子的价层电子对数为4，故采取sp3杂化。

（4）金属通过金属键形成金属晶体，亚铜离子失去的是全充满的3d10电子，而Ni+失去的是4s1电子；故亚铜离子失去第二个电子更难，故元素铜的第二电离能高于镍的。

（5）该图的重复结构中含有2个硅原子，氧原子个数为所以硅、氧原子个数比为2:6=1:3，结合化学键可知，该酸根离子为硅酸根离子，形成的钠盐为硅酸钠。【解析】(1)三角锥形范德华力N

(2)BC

(3)sp3

(4)金属键亚铜离子失去的是全充满的3d10电子，而Ni+失去的是4s1电子。

(5)Na2SiO315、略

【分析】【分析】

(1)

根据周期表的结构可知锑在元素周期表中的位置是第五周期第VA族；中子数等于质量数减质子数，所以的中子数为173；答案为：第五周期第VA族；173；

(2)

物质自身能量越低；越稳定，由题信息可知黑磷的能量最低，所以其中最稳定的磷单质是黑磷，答案为：黑磷。

(3)

非金属元素的非金属性越强，其简单气态氢化物越稳定，氮元素的非金属性强于磷元素，所以热稳定性：NH3>PH3，氨气分子内部能形成分子间氢键，熔沸点显著升高，所以沸点NH3>PH3，答案为：>；氮元素的非金属性强；>；

(4)

N2H4分子内每个氮原子和两个氢原子形成单键，氮原子之间形成单键，它的电子式是答案为：

(5)

PH3和NH3与卤化氢的反应相似，产物的结构和性质也相似。推断PH3与HI反应产物为PH4I，该产物和NH4Cl相似，存在的化学键类型是离子键、(极性)共价键，答案为：离子键、(极性)共价键。【解析】(1)第五周期第VA族173

(2)黑磷。

(3)>氮元素的非金属性强>

(4)

(5)离子键、(极性)共价键16、略

【分析】【详解】

(1)酸的酸性越强，其对应的酸根离子水解程度越小，则该酸根离子结合H+能力越弱，酸性：＞Al(OH)3，则给出H+能力的相对强弱：＞Al(OH)3，酸性：＞Al(OH)3，强酸能和弱酸盐反应生成弱酸，能体现和结合H+能力的相对强弱的离子方程式为：++H2O=Al(OH)3↓+

(2)CN2H4是离子化合物且各原子均满足稳定结构，则CN2H4由和CN-构成，所以，CN2H4的电子式为

(3)水分子之间除了范德华力外还存在较强的氢键，氢键是有方向性和饱和性的，水由液态变为固态时，氢键的这种方向性和饱和性表现得更为突出，每个水分子都处于与直接相邻的4个水分子构成的四面体中心，分子之间的空隙较大，固态水分子间存在的氢键多于液态水，使水分子间距离更大，密度较小，所以固态水(冰)的密度小于液态水的密度，固态水分子间存在的氢键多于液态水，使水分子间距离更大，因此，相同条件下冰的密度比水小。【解析】＞H2O++=Al(OH)3↓+固态水分子间存在的氢键多于液态水，使水分子间距离更大，所以密度更小17、略

【分析】【分析】

由元素在周期表中的位置知；①②③④⑤⑥⑦⑧⑨⑩分别是H；N、O、F、Na、Mg、Al、Si、P、S元素。

(1)Si的原子结构中含3个电子层；最外层电子数为4；

(2)铵盐与碱加热制备氨气；氨气与硝酸反应生成盐；

(3)物质的熔沸点低；由分子构成，可知为共价化合物，且共价化合物熔融状态不导电；

(4)④、⑥两元素结合成化合物为MgF2；为离子化合物；

【详解】

(1)⑧元素为Si；原子序数为14，在周期表的位置为第三周期第IVA族，故答案为：第三周期第IVA族；

(2)②的氢化物为氨气，实验室制取氨气的化学方程式为2NH4Cl+Ca(OH)2CaCl2+2H2O+2NH3↑，②的氢化物（氨气）与其最高价氧化物水化物（硝酸）反应生成盐为硝酸铵，故答案为：2NH4Cl+Ca(OH)2CaCl2+2H2O+2NH3↑；硝酸铵；

(3)⑦的氯化物物理性质非常特殊；如熔点为190℃，但在180℃就开始升华，可知由分子构成，熔沸点低，则氯化铝为共价化合物，实验依据为氯化铝在熔融状态下不能导电，故答案为：共价化合物；氯化铝在熔融状态下不能导电；

(4)④、⑥两元素结合成化合物为MgF2，为离子化合物，用电子式表示其形成过程为故答案为：【解析】第三周期第IVA族；2NH4Cl+Ca(OH)2CaCl2+2H2O+2NH3↑硝酸铵共价化合物氯化铝在熔融状态下不能导电18、略

【分析】【分析】

【详解】

(1)由铯的最外层电子排布式为6s1；可知A；B、C为第IA族元素，而IA族前四周期的元素分别为H、Li、Na、K，又由提供的A、B的第一电离能的差值与B、C的第一电离能的差值相差不大可知，A、B、C中不可能有氢元素，而同主族元素随着电子层数的增加，第一电离能逐渐减小，故A、B、C分别为Li、Na、K；金属晶体中存在金属阳离子和自由电子之间的强烈相互作用，即金属键，所以三种金属单质晶体中均存在金属键；

(2)BeF2分子内中心原子为Be，其价电子数为2，F提供2个电子，所以Be原子的价层电子对数为＝2，Be的杂化类型为sp杂化；H2O分子的中心原子为O，其价电子数为6，H提供2个电子，所以O的价层电子对数为＝4，O的杂化类型为sp3；

(3)硼原子价电子数为3，Cl提供3个电子，硼原子的价层电子对数为＝3，因价层电子对中没有孤对电子，故BCl3为平面正三角形结构；分子中B—Cl键的键角为120°；

(4)由碘晶胞可知，I2在晶胞的8个顶点和6个面上，故一个晶胞中含有4个I2分子；KI晶胞与NaCl晶胞结构相似，每个K＋紧邻6个I－。【解析】①.Li、Na、K②.金属键③.sp④.sp3⑤.120°⑥.4⑦.619、略

【分析】【分析】

（1）

碘属于分子晶体；升华过程为物理变化，破坏了分子间作用力；

（2）

氯化钠为离子晶体；溶于水时电离产生钠离子和氯离子，破坏了离子键；

（3）

氯化氢为共价化合物，溶于水在水分子作用下，电离出H+和Cl-；破坏了共价键；

（4）

金刚石为原子晶体，金刚石中C原子以共价键结合，高温熔化时破坏了共价键。【解析】（1）分子间作用力；物理变化；分子没变。

（2）离子键；电离成钠离子和氯离子了。

（3）共价键；在水分子作用下，电离为H+和Cl-

（4）共价键；金刚石中C原子以共价键结合20、略

【分析】【分析】

【详解】

(1)由氯乙酸的酸性强于醋酸可知；氯乙酸分子中的氯原子是一种吸引电子基团，使羧基中—OH上的氢原子的活泼性增强，在溶液中电离出氢离子的能力增强，酸性增强，溴元素的非金属性弱于氯元素，溴原子吸引电子的能力弱于氯原子，则溴乙酸的酸性弱于氯乙酸，故答案为：＜；

(2)由次磷酸与足量溶液反应生成可知，分子中只含有1个羟基，结构式为故答案为：

(3)①结构相似的分子晶体；相对分子质量越大，分子间作用力越大，沸点越高，苯和甲苯是结构相似的同系物，甲苯的相对分子质量大于苯，分子间作用力大于苯，则苯的沸点比甲苯的沸点更低，故答案为：苯的相对分子质量更小，苯(液态)的分子间作用力更小；

②与甲苯相比，苯分子的对称性好，晶体内分子堆积更紧密，分子间的平均距离更小，导致苯晶体的熔点比甲苯的熔点更高，故答案为：苯的分子对称性好，苯晶体内分子堆积更紧密(或分子间的平均距离更小)。【解析】＜苯的相对分子质量更小，苯(液态)的分子间作用力更小苯的分子对称性好，苯晶体内分子堆积更紧密(或分子间的平均距离更小)21、略

【分析】【分析】

【详解】

(1)在KH2PO4的四种组成元素各自所能形成的简单离子分别为H+(或H-)、O2-、K+和P3-，其中核外电子排布相同的是K+和P3-。答案为：K+和P3-；

(2)对于基态的磷原子，其价电子排布式为3s23p3，其中3s轨道的2个电子自旋状态相反，自旋磁量子数的代数和为0；根据洪特规则可知，其3p轨道的3个电子的自旋状态相同，因此，基态磷原子的价电子的自旋磁量子数的代数和为或答案为：或【解析】K+和P3-或四、判断题(共4题，共36分)22、A【分析】【详解】

同周期从左到右；金属性减弱，非金属性变强；同主族由上而下，金属性增强，非金属性变弱；故第ⅠA族金属元素的金属性一定比同周期的第ⅡA族的强。

故正确；23、B【分析】【分析】

【详解】

(1)杂化轨道只用于形成σ键或用于容纳未参与成键的孤电子对；正确；

(2)分子中中心原子若通过sp3杂化轨道成键；则该分子正四面体结构或三角锥形或折线形，错误；

(3)NH3分子为三角锥形，N原子发生sp3杂化；错误；

(4)只要分子构型为平面三角形，中心原子均为sp2杂化；正确；

(5)中心原子是sp1杂化的；其分子构型一定为直线形，错误；

(6)价层电子对互斥理论中；π键电子对数不计入中心原子的价层电子对数，正确；

(7)PCl3分子是三角锥形，这是因为P原子是以sp3杂化的结果且没有孤电子对；错误；

(8)sp3杂化轨道是由中心原子的1个s轨道和3个p轨道混合形成的四个sp3杂化轨道；错误；

(9)凡中心原子采取sp3杂化的分子；其VSEPR模型都是四面体，正确；

(10)AB3型的分子空间构型为平面三角形或平面三角形；错误；

(11)分子中中心原子通过sp3杂化轨道成键时；该分子正四面体结构或三角锥形或折线形，正确；

(12)杂化轨道只用于形成σ键或用于容纳未参与成键的孤电子对；正确；

(13)NH3和CH4两个分子中中心原子N和C都是通过sp3杂化轨道成键；正确；

(14)杂化轨道理论与VSEPR模型分析分子的空间构型结果不矛盾；错误；

(15)配位键也是一种静电作用；正确；

(16)形成配位键的电子对由一个原子提供，另一个原子提供空轨道，错误。24、A【分析】【详解】

因为铜具有良好的导电性，所以铜可以用于制作电缆、电线，正确。25、B【分析】【分析】

【详解】

(1)杂化轨道只用于形成σ键或用于容纳未参与成键的孤电子对；正确；

(2)分子中中心原子若通过sp3杂化轨道成键；则该分子正四面体结构或三角锥形或折线形，错误；

(3)NH3分子为三角锥形，N原子发生sp3杂化；错误；

(4)只要分子构型为平面三角形，中心原子均为sp2杂化；正确；

(5)中心原子是sp1杂化的；其分子构型一定为直线形，错误；

(6)价层电子对互斥理论中；π键电子对数不计入中心原子的价层电子对数，正确；

(7)PCl3分子是三角锥形，这是因为P原子是以sp3杂化的结果且没有孤电子对；错误；

(8)sp3杂化轨道是由中心原子的1个s轨道和3个p轨道混合形成的四个sp3杂化轨道；错误；

(9)凡中心原子采取sp3杂化的分子；其VSEPR模型都是四面体，正确；

(10)AB3型的分子空间构型为平面三角形或平面三角形；错误；

(11)分子中中心原子通过sp3杂化轨道成键时；该分子正四面体结构或三角锥形或折线形，正确；

(12)杂化轨道只用于形成σ键或用于容纳未参与成键的孤电子对；正确；

(13)NH3和CH4两个分子中中心原子N和C都是通过sp3杂化轨道成键；正确；

(14)杂化轨道理论与VSEPR模型分析分子的空间构型结果不矛盾；错误；

(15)配位键也是一种静电作用；正确；

(16)形成配位键的电子对由一个原子提供，另一个原子提供空轨道，错误。五、计算题(共3题，共30分)26、略

【分析】【分析】

【详解】

根据晶胞中的正八面体和正四面体可知晶体中含有4个单元的LiFePO4。

由图可知圆球为Li+，LiFePO4失去的Li+为:棱上-个，面心上一个；棱上的为该晶胞的面心上为该晶胞的因晶体中含有4个单元LiFePO4，所以x=×(+)=则剩余剩余的Li+为1-x=1-=所以化学式为LiFePO4，根据化合价代数和等于0,设Fe2+的个数为a，Fe3+的的个数为b，+2a+3b+5=8，解得a=b=所以n(Fe2+)∶n(Fe3+)=13：3。【解析】4或0.187513：327、略

【分析】【分析】

【详解】

(1)由晶胞结构可知，1、3、6、7号O2-围成正四面体空隙有8个3、6、7、8、9、12号O2-围成正八面体空隙，将晶胞补全可知共用一条棱和四个面心与该棱顶点O2-也围成正八面体，而这样的正八面体为4个晶胞共有，晶胞中正八面体数目为1+12×=4，则晶体中正四面体空隙数与正八面体空隙数之比为8∶4=2∶1；Fe3O4中有一半的Fe3＋填充在正四面体空隙中，Fe2＋和另一半Fe3＋填充在正八面体空隙中；有2个正八面体空隙没有填充阳离子，则有50%的正八面体空隙没有填充阳离子，故答案为：2∶1；50；

(2)①由位于右上角顶点的原子A的坐标参数为(0，1，0)可知，晶胞的边长为1，则位于底面面心上的原子B的坐标参数为(0，)，故答案为：(0，)；

②由晶胞结构可知，处于面对角线上的铜镍原子间距离最短，设两者之间的距离为acm，则晶胞面对角线长度为2acm，晶胞的边长为acm，由质量公式可得：解得a=故答案为：【解析】①.2∶1②.50③.(0，)④.28、略

【分析】【详解】

(1)由题意知，氧元素的质量分数为则碳、氢、氧原子个数分别为最简式为最简式的式量为46，已知相对分子质量为46，则最简式即为分子式，故该有机物的分子式为

(2)X为乙醇，与金属钠反应放出氢气、生成乙醇钠，反应的化学方程式是

(3)在铜或银催化作用下，乙醇能被氧气氧化成乙醛，所以Y为乙醛，结构简式为【解析】六、结构与性质(共4题，共36分)29、略

【分析】【分析】

前四周期元素A、B、C、D、E的原子序数依次增大，A元素原子的核外电子只有一种运动状态，则A为H元素；基态C原子中成对电子数是未成对电子数的3倍，为O元素；基态B原子s能级的电子总数比p能级的多1，则B为N元素；D形成简单离子的半径在同周期元素形成的简单离子中最小，原子序数大于C，为Al元素；基态E原子中成对电子数是未成对电子数的3倍，且原子序数大于D，则E为Cr元素，通过以上分析知，A、B、C、D、E分别是H、N、O、Al、Cr元素。

【详解】

（1）E为Cr；E的元素名称为铬，故答案为：铬；

（2）元素的非金属性越强，其电负性越大，非金属性O>N>H，则电负性O>N>H，所以电负性最大的是O元素；同一主族元素第一电离能随着原子序数增大而减小，则第一电离能B>Al，同一周期元素第一电离能随着原子序数增大而呈增大趋势，但第IIA族、第VA族元素第一电离能大于其相邻元素，则第一电离能N>O，所以第一电离能N>O>Al，故答案为：O；N>O>Al；

（3）氨气分子之间存在氢键导致其易液化；氨气分子中N原子含有一个孤电子对和3个共价键，甲烷分子C原子形成4个共价键，孤电子对与成键电子对之间的排斥力大于成键电子对之间的排斥力，所以氨气分子键角小于甲烷分子中键角，即分子中键角<109°28′；等电子体满足两个条件：①原子个数相同，②价电子数相同，与NH3互为等电子体的一个离子为H3O+，故答案为：氨气分子间易形成氢键；<；H3O+；

（4）B、C分别为N、O，形成NO3-离子中N原子价层电子对个数3，且没有孤电子对，根据价层电子对互斥理论判断N原子杂化类型为sp2，该微粒空间构型平面三角形，故答案为：sp2；平面三角形；

（5）该晶胞中Al原子个数为4、N原子个数为4，该晶胞体积为（a×10-10cm）3，该晶体密度为故答案为：【解析】铬ON＞O＞AlNH3分子间易形成氢键＜H3O+sp2平面三角形×1030。30、略

【分析】【详解】

(1)该晶胞中Cu位于顶点和面心，个数为Cl位于体内，个数为4