2025年北师大版必修2化学上册阶段测试试卷

…………○…………内…………○…………装…………○…………内…………○…………装…………○…………订…………○…………线…………○…………※※请※※不※※要※※在※※装※※订※※线※※内※※答※※题※※…………○…………外…………○…………装…………○…………订…………○…………线…………○…………第=page22页，总=sectionpages22页第=page11页，总=sectionpages11页2025年北师大版必修2化学上册阶段测试试卷225考试试卷考试范围：全部知识点；考试时间：120分钟学校：______姓名：______班级：______考号：______总分栏题号一二三四五六总分得分评卷人得分一、选择题(共7题，共14分)1、避免药物依赖，远离毒品。以下说法中正确的是A.海洛因、冰毒、大麻、可卡因都是毒品B.“白加黑”“新康泰克”等感冒药中含有麻黄碱，可用于制毒，不能服用C.手术后给病人注射了一支杜冷丁，这是毒品，会使人上瘾D.吸食摇头丸、K粉等兴奋剂一次不会上瘾2、一定条件下，向1L恒容密闭容器中通入2molCO2和8molH2发生反应:CO2(g)+4H2(g)CH4(g)+2H2O(g)，5min后，测得CO2的物质的量为1.2mol，则0~5min内用H2表示的化学反应速率是A.0.16mol·L-1·min-1B.0.24mol·L-1·min-1C.0.64mol·L-1·min-1D.0.96mol·L-1·min-13、把aL含硫酸铵和硝酸铵的混合液分成两等份，一份需用bmol烧碱刚好把氨全部赶出，另一份与氯化钡溶液反应时，消耗cmol氯化钡，由此可知原溶液中NO的物质的量浓度(单位：mol·L－1)是A.B.C.D.4、瑞典皇家科学院2009年6日宣布，华人科学家高锟以及两名美国科学家WillardBoyle和GeorgeSmith获得2009年诺贝尔物理学奖，以奖励他们在光纤和半导体领域上的开创性研究。下列有关光导纤维和半导体的有关说法错误的是A.二氧化硅是制备光导纤维的原料，光导纤维遇碱会“短路”B.作半导体材料的硅位于周期表中金属与非金属分界线附近C.工业上，利用二氧化硅热分解法冶炼硅D.二氧化硅和硅晶体都是由原子构成的5、聚乙烯可用于制作食品包装袋，在一定条件下可通过乙烯生成聚乙烯，下列说法中正确的是A.完全燃烧等质量的乙烯和聚乙烯时，消耗的氧气相同B.聚乙烯比乙烷的含碳量高，燃烧时容易产生浓烟C.乙烯和聚乙烯都能使溴的四氯化碳溶液褪色D.乙烯和聚乙烯都能使酸性KMnO4溶液褪色6、根据元素周期表和元素周期律，判断下列叙述不正确的是A.气态氢化物的稳定性:H2O＞NH3B.钠元素的金属性比镁元素的强C.图所示实验可证明元素的非金属性：Cl>C>SiD.在元素周期表中金属和非金属的分界处可以找到半导体材料7、下列反应属于吸热反应的是A.CaO+H2O=Ca(OH)2B.Mg+2HCl=MgCl2+H2↑C.H2SO4+2KOH=K2SO4+2H2OD.2H2O2H2↑+O2↑评卷人得分二、多选题(共7题，共14分)8、下列有机物名称正确的是A.2-乙基戊烷B.1，2-二氯丁烷C.2，2-二甲基-3-己醇D.3，4-二甲基戊烷9、碳酸镧[La2(CO3)3]可用于治疗高磷酸盐血症。某化学小组用如图装置模拟制备碳酸镧，反应为2LaCl3+6NH4HCO3=La2(CO3)3↓+6NH4Cl+3CO2↑+3H2O；下列说法正确的是（）

A.从左向右接口的连接顺序：F→B，A→D，E←CB.装置X中盛放的试剂为饱和Na2CO3溶液C.装置Z中用干燥管的主要目的是增大接触面积，加快气体溶解D.实验开始时应先打开Y中分液漏斗的旋转活塞10、某反应由两步反应A→B→C构成；其反应能量曲线如图所示，下列叙述不正确的是。

A.两步反应均为吸热反应B.三种物质中B最稳定C.A与C的能量差为E5D.A→B的反应不一定需要加热11、有人设计出利用CH4和O2的反应，用铂电极在KOH溶液中构成原电池，电池的总反应类似于CH4在O2中燃烧，则下列说法正确的是A.每消耗1molCH4，可以向外电路提供约8mole-的电量；B.负极上CH4失去电子，电极反应式为：CH4-8e-+10OH-=+7H2OC.负极上是O2获得电子，电极反应式为O2＋2H2O＋4e-＝4OH-；D.电池放电后，溶液pH不断升高12、过量锌片与一定量稀硫酸反应，为了加快反应速率，但是又不影响生成氢气的总量，可以采取的措施是A.改用锌粉B.改用浓硫酸C.再加入少量稀硫酸D.加入几滴硫酸铜溶液13、可用于电动汽车的铝­空气燃料电池，通常以NaCl溶液或NaOH溶液为电解液，铝合金为负极，空气电极为正极。下列说法正确的是（）A.以NaCl溶液或NaOH溶液为电解液时，正极反应都为O2＋2H2O＋4e-=4OH-B.以NaOH溶液为电解液时，负极反应为Al－3e-=Al3＋C.以NaOH溶液为电解液时，电池在工作过程中电解液的pH保持不变D.电池工作时，电子通过外电路从负极流向正极14、以柏林绿Fe[Fe(CN)6]为代表的新型可充电钠离子电池，其放电工作原理如图所示。下列说法错误的是。

A.放电时，正极反应为Fe[Fe(CN)6]＋2Na+＋2e－＝Na2Fe[Fe(CN)6]B.充电时，Mo(钼)箔接电源的负极C.充电时，Na+通过交换膜从左室移向右室D.外电路中通过0.2mol电子的电量时，负极质量变化为3.6g评卷人得分三、填空题(共9题，共18分)15、将装有甲烷和氯气混合气体的三个集气瓶；用玻璃片把瓶口盖好后，分别作如下处理，各有什么现象发生？

（1）置于黑暗处________。

（2）将点燃的镁条靠近集气瓶外壁________。

（3）放在光亮的教室里________。

（4）甲烷和氯气发生的一系列反应都是_____（填反应类型）反应，有机物中常用作有机溶剂的是______，可用作灭火剂的是______。16、甲醇是一种重要的化工原料；又是一种可再生能源，具有开发和应用的广阔前景。

（1）在一容积为2L的密闭容器内，充入0.2molCO与0.4molH2发生反应，CO(g)+2H2(g)CH3OH(g)；CO的平衡转化率与温度，压强的关系如图所示。

①A、B两点对应的压强大小关系是PA________PB（填“>、<；=”）。

②A、B、C三点的平衡常数KA，KB，KC的大小关系是__________________。

③下列叙述能说明上述反应能达到化学平衡状态的是__________________(填代号)。

a．H2的消耗速率是CH3OH生成速率的2倍。

b．CH3OH的体积分数不再改变。

c．混合气体的密度不再改变。

d．CO和CH3OH的物质的量之和保持不变。

（2）在P1压强、T1℃时，该反应的平衡常数K=__________________，再加入1.0molCO后重新到达平衡，则CO的转化率___________（填“增大；不变或减小”）。

（3）T1℃、1L的密闭容器内发生上述反应，测得某时刻各物质的物质的量如下，CO：0.1mol、H2：0.2mol、CH3OH：0.2mol，此时v(正)________v(逆)（填“>、<或=”）。17、在一定温度下，在容积为5.0L的密闭容器中发生如下反应：N2(g)+3H2(g)2NH3(g)，起始时，充入的N2和H2的物质的量分别是3.0mol和6.0mol，2min达化学平衡状态，此时生成NH3的物质的量是2.4mol。试求：

(1)计算2min内N2的平均反应速率为__。

(2)H2的转化率是__。

(3)平衡时混合气体中N2的体积分数是__。

(4)以下能使此反应速率加快的措施是__。

①通过减小容器体积增大压强；②升高温度；③恒压条件通入He；④恒容条件下通入N218、碳循环可以通过下列途径：CO2(g)+3H2(g)CH3OH(g)+H2O(g)+49.0kJ，在容积为2L的密闭容器中充入1molCO2和3molH2，在两种不同的实验条件下进行反应，测得CH3OH(g)的物质的量随时间变化情况如图所示：

（1）前5min内实验①的平均反应速率v(H2)=_____mol/(L•min)。

（2）能说明上述反应达到平衡状态的是_________（填编号）。

a．混合气体的平均相对分子质量不随时间变化而变化。

b．单位时间内每消耗3molH2，同时生成1molH2O

c．CO2的体积分数在混合气体中保持不变。

d．v逆(CO2)=3v正(H2)

（3）与①相比，②仅改变一种反应条件，所改变的条件是____________，判断的理由_______________________________________________________。

（4）在一定温度下，把2.0LCO2和6.0LH2通入一个带活塞的体积可变的密闭容器中，活塞的一端与大气相通，反应达到平衡后，测得混合气体为7.0L。若需控制平衡后混合气体为6.5L，则可采取的措施是_____；欲使反应的K减小，可以采取的措施是_____。19、某有机化合物A经李比希法测得其中含碳为72.0%；含氢为6.67%；其余为氧。现用下列方法测定该有机化合物的相对分子质量和分子结构。

方法一：用质谱法分析得知A的相对分子质量为150。

方法二：核磁共振仪测出A的核磁共振氢谱有5个峰；其面积之比为1:2:2:2:3，如下图所示。

方法三：利用红外光谱仪测得A分子的红外光谱如上图所示。

请填空：

（1）A的分子式为________。

（2）A的分子中含一个甲基的依据是________。

a．A的相对分子质量b．A的分子式。

c．A的核磁共振氢谱图d．A分子的红外光谱图。

（3）A的结构简式为________。

（4）A的芳香类同分异构体有多种，其中符合下列条件：①分子结构中只含一个官能团；②分子结构中含有一个甲基；③苯环上只有一个取代基。则该类A的同分异构体共有________种。20、高氯酸铵NH4ClO4是复合火箭推进剂的重要成分；实验室可通过下列反应制取。

反应得到的混合溶液中NH4ClO4和NaCl的质量分数分别为0.30和0.15，从混合溶液中获得较多NH4ClO4晶体的实验操作依次为(填操作名称)___________、___________、___________、冰水洗涤、干燥。用冰水洗涤的目的是___________。

21、某温度时；在2L密闭容器中X；Y、Z三种气态物质的物质的量(n)随时间(t)变化的曲线如图所示，由图中数据分析：

(1)该反应的化学方程式为______________。

(2)反应开始至2min，用Z表示的平均反应速率为_________。

(3)下列叙述能说明上述反应达到化学平衡状态的是________(填序号)

A.混合气体的总物质的量不随时间的变化而变化。

B.混合气体的压强不随时间的变化而变化。

C.单位时间内每消耗X，同时生成Z

D.混合气体的总质量不随时间的变化而变化。

E.混合气体的密度不再发生改变22、现有下列几组物质：①NH4Cl②O2与O3③12C与14C④甲烷与丙烷⑤乙醇与乙酸⑥CH3CH2CH2CH3和(CH3)2CHCH3。回答下列问题：

(1)含有离子键的物质是_______(填序号；下同)

(2)互为同位素的是_______。

(3)互为同系物的是_______。

(4)互为同分异构体的是_______。

(5)互为同素异形体的是_______。23、“关爱生命，注意安全”。惨痛的天津爆炸触目惊心，火灾之后依然火势绵延不绝的原因之一是易燃物中含有电石。工业上常用电石(主要成分为CaC2，杂质为CaS等)与水反应生产乙炔气。

(1)工业上合成CaC2主要采用氧热法。

已知：CaO(s)+3C(s)=CaC2(s)+CO(g)△H=+464.1kJ·mol-1C(s)+l／2O2(g)=CO(g)△H=-110.5kJ．mol-1

若不考虑热量耗散，物料转化率均为100％，最终炉中出来的气体只有CO，为维持热平衡，每生产lmolCaC2，转移电子的物质的量为_______。

(2)已知2000℃时；合成碳化钙的过程中还可能涉及到如下反应。

CaO(s)+C(s)＝Ca(g)+CO(g)K1△H1=aKJ·mol-1

Ca(g)+2C(s)＝CaC2(s)K2△H2=bKJ·mol-1

2CaO(s)+CaC2(s)＝3Ca(g)+2CO(g)K3△H3=cKJ·mol-1

则K1=_______(用含K2、K3的代数式表示)；c=_____(用含a、b的代数式表示)。

(3)利用电石产生乙炔气的过程中产生的H2S气体制取H2；既廉价又环保。

利用硫化氢的热不稳定性制取氢气。在体积为2L的恒容密闭容器中，H2S起始物质的量为2mol，达到平衡后H2S的转化率随温度和压强变化如图所示。据图计算T1℃时平衡体系中H2的体积分数_____。由图知压强P1__P2(填“大于”“小于”或“等于”)，理由是______。

评卷人得分四、判断题(共1题，共8分)24、加热盛有NH4Cl固体的试管，试管底部固体消失，试管口有晶体凝结，说明NH4Cl固体可以升华。(_______)A.正确B.错误评卷人得分五、实验题(共4题，共24分)25、实验室用下图所示装置制备溴苯。

（1）关闭F活塞，打开C活塞，在装有少量苯的三口烧瓶中由A口加入少量溴，再加入少量铁屑，塞住A口，则三口烧瓶中发生反应的化学方程式为：_______。

（2）D试管内出现的现象为：_______E试管内出现的现象为：_______。

（3）待三口烧瓶中的反应即将结束时(此时气体明显减少)，打开F活塞，关闭C活塞，可以看到的现象是_______。

（4）反应完毕后的混合物中产物溴苯在上层还是下层_______？如何分离_______？26、某同学设计以下实验方案，从海带中提取I2。

(1)操作①的名称是______。

(2)向滤液中加入双氧水的作用是______。

(3)试剂a可以是______（填序号）。

①四氯化碳②苯③酒精④乙酸。

(4)I–和IO3-在酸性条件下生成I2的离子方程式是________________。

(5)上图中，含I2的溶液经3步转化为I2的悬浊液，其目的是____________。27、如图图1为氮元素及其化合物的转化关系；图2为实验室制取某气体的装置。完成下列填空：

(1)图1中X的化学式为____。从化合价上看，X具有____(填“氧化”或“还原”)性。

(2)实验室常用图2中的发生装置制备氨气，该反应化学方程式为___。若要收集一瓶氨气，图2虚框中的连接图应为___(选填编号；气体均从左面导管进入)。

下列试剂不能用于干燥NH3的是____(选填字母)。

a.浓硫酸b.碱石灰c.NaOH固体d.无水CaCl2

(3)氨气和氯化氢在空气中相遇时，可以看到的现象是生成大量白烟，方程式为____。

(4)检验氨气已收集满的方法是____。

(5)如制得标准状况下的氨气2.24L，则反应中至少需要熟石灰的物质的量为____。

(6)已知PH3(磷化氢)与NH3的分子结构相似，试写出PH3的结构式____。

(7)汽车排气管上装有催化转换器可减少尾气对环境的污染，汽车尾气中的有害气体CO和NO在催化下可相互反应转化为无毒无害气体排放，写出该反应的化学方程式____。工业尾气中氮的氧化物常采用碱液吸收法处理。NO与NO2按物质的量之比1：1被足量NaOH溶液完全吸收后只得到一种钠盐，该钠盐的化学式是____。28、某小组同学用图1所示装置制取氨；并探究其性质。

(1)试管中发生反应的化学方程式是_______。

(2)请将方框中的收集装置补充完整______。

(3)甲同学设计了图2所示的装置进行尾气处理，乙同学认为该设计不合理，其理由是_______。

(4)将蘸有浓盐酸的棉球放在玻璃片上，用集满NH3的集气瓶扣住棉球，可观察到的现象是_______。

(5)利用湿润红色石蕊试纸检验氨气是否收集满的方法是(简述操作方法、现象和结论)_______。

(6)乙同学认为，上述装置中的NH4Cl和Ca(OH)2固体可用NH4HCO3固体代替制氨气，你认为_______(填“能”或“不能”)。评卷人得分六、计算题(共2题，共6分)29、在一定温度下，将2molA和2molB两种气体相混合于容积为2L的某密闭容器中，发生如下反应：3A(g)+B(g)xC(g)+2D(g),2min后反应达平衡状态；生成0.8molD，并测得C的浓度为0.4mol/L，请填写下列空白：

（1）x值等于____；

（2）A的转化率为______；

（3）生成D的反应速率为___________；

（4）如果增大体系的压强，则平衡体系中C的质量分数_____（填“增大”、“减小”或“不变”）。30、HNO3与金属反应时，还原产物可能是NO2、NO、N2O、N2和NH3中的一种或几种。某同学取一定量的Al、Fe混合物，与2.0L极稀的HNO3充分反应，假设HNO3的还原产物全部为铵盐。在反应后的溶液中；逐滴加入4mol/L的NaOH溶液，所加NaOH溶液的体积与产生的沉淀的物质的量的关系如图所示。分析图像回答问题：

(1)与HNO3反应后Fe元素的化合价是________。

(2)DE段发生反应的离子方程式为：_____________________________________________________。

(3)B点对应的沉淀的物质的量为________mol。

(4)原硝酸溶液的物质的量浓度为________mol/L。参考答案一、选择题(共7题，共14分)1、A【分析】【详解】

A.毒品主要是指鸦片；吗啡、海洛因、冰毒、大麻、可卡因等；A正确；

B.普通感冒如果症状轻微；可以不用药，如果症状重，可以使用一些中成药物抗病毒和减轻症状的药物，如“白加黑”“新康泰克”等感冒药，但这些西药的药物成分大多类似，多种混合吃，会产生毒副作用，不能说含有麻黄碱，就不可以服药，B错误；

C.手术后给病人注射了一支杜冷丁；可以减轻人的疼痛感，由于剂量小不会使人上瘾，C正确；

D.吃了摇头丸；K粉等兴奋剂能提神；会使人上瘾，D错误；

故合理选项是A。2、C【分析】【详解】

v(CO2)==0.16mol·L-1·min-1，反应速率之比等于化学计量数之比，v(H2)：v(CO2)=v(H2)：(0.16mol·L-1·min-1)v=1：4，v(H2)=0.64mol·L-1·min-1，C符合题意；答案选C。3、B【分析】【详解】

bmol烧碱刚好把NH3全部赶出，根据+OH-═NH3+H2O可知，每份溶液中含有bmol与氯化钡溶液完全反应消耗cmolBaCl2，根据Ba2++═BaSO4↓可知，每份溶液中含有为cmol；令每份溶液中的物质的量为n，根据电荷守恒，则bmol×1=cmol×2+n×1；解得n=(b-2c)mol，每份溶液的体积为0.5aL，所以每份溶液硝酸根的浓度为答案选B。4、C【分析】【分析】

【详解】

A．二氧化硅是制备光导纤维的原料；二氧化硅能与碱反应，因此光导纤维遇碱会“短路”，A项正确；

B．硅位于周期表中金属与非金属分界线附近；可以作半导体材料，B项正确；

C．工业上；用焦炭在高温下还原二氧化硅得到粗硅，粗硅经过精炼提纯得到高纯度硅，C项错误；

D．二氧化硅和硅都属于原子晶体；都是由原子构成的，D项正确；

答案选C。5、A【分析】【详解】

A．乙烯是聚乙烯的单体，它们的最简式相同，它们含C和H的质量分数分别相等，所以等质量的两者完全燃烧时生成CO2、H2O的量分别相等；消耗的氧气液相同，A正确；

B．聚乙烯燃烧时低烟；有少量熔融落滴，不产生浓烟，B错误；

C．乙烯中含有碳碳双键；能使溴的四氯化碳溶液褪色，聚乙烯中不存在碳碳双键，不能使溴的四氯化碳溶液褪色，C错误；

D．乙烯中含有碳碳双键，能使酸性KMnO4溶液褪色，聚乙烯中不存在碳碳双键，不能使酸性KMnO4溶液褪色；D错误；

故答案选A。6、C【分析】【详解】

A.元素的非金属性越强，其气态氢化物的稳定性越强，O元素非金属性强于N元素，所以气态氢化物的稳定性:H2O＞NH3；故A正确；

B.在同一周期中；从左至右金属性越来越弱，Na元素在Mg元素的左边，所以钠元素的金属性比镁元素的强，故B正确；

C.证明非金属性强弱；比较的是元素的最高价氧化物对应水化物的酸性，稀盐酸不是氯元素的最高价氧化物对应的水化物，故C错误；

D.根据周期表元素位置；可以看出在元素周期表中金属和非金属的分界处可以找到半导体材料，故D正确；

故答案为C。7、D【分析】【分析】

【详解】

A．该反应为化合反应；反应过程放出热量，故A错误；

B．活泼金属与酸的反应为放热反应；故B错误；

C．酸碱中和反应为放热反应；故C错误；

D．水的电解过程吸收大量能量；为吸热反应，故D正确；

故选：D。二、多选题(共7题，共14分)8、BC【分析】【详解】

A．2-乙基戊烷；烷烃中出现了2-乙基，说明选取的主链不是最长的，正确的主链应该为己烷，正确的命名为：2-甲基己烷，故A错误；

B．1；2-二氯丁烷主碳链为四个，离氯原子近的一端编号，符合命名原则，故B正确；

C．含羟基碳在内的六个碳原子的最长碳链；离羟基近的一端编号，得到2，2-二甲基-3-己醇，故C正确；

D．3；4-二甲基戊烷，名称中主碳链起点编号错误，正确的是从离取代基近的一端编号，名称为2，3-二甲基戊烷，故D错误；

故选BC。9、AD【分析】【分析】

【详解】

A.氨气极易溶于水；则采用防倒吸装置，E←C；制取的二氧化碳需除去HCl杂质，则F→B，A→D，故A正确；

B.装置X为除去HCl杂质，盛放的试剂为饱和NaHCO3溶液；故B错误；

C.装置Z中用干燥管的主要目的是防止氨气溶于水时发生倒吸；故C错误；

D.实验开始时应先打开Y中分液漏斗的旋转活塞,使溶液呈碱性以吸收更多的二氧化碳；故D正确；

故选AD。10、AB【分析】【分析】

【详解】

A．A的能量小于B；第一步反应吸热，B的能量大于C，第二步反应放热，故A错误；

B．能量越低越稳定；C的能量最低，三种物质中C最稳定，故B错误；

C．根据图示，A与C的能量差为E5；故C正确；

D．反应吸放热与反应条件无关；A→B的反应不一定需要加热，故D正确；

选AB。11、AB【分析】【分析】

碱性甲烷燃料电池；具有还原性的甲烷为原电池的负极，发生氧化反应;通入氧气的一极为原电池的正极，发生还原反应。

【详解】

A．电解质溶液显碱性，所以CH4被氧化后生成COC元素化合价升高8价，所以每消耗1molCH4可以向外电路提供8mole-；故A正确；

B．通入CH4的电极为负极失电子反应氧化反应，电极反应为CH4-8e-+10OH-=+7H2O；故B正确；

C．通入氧气的一极为原电池的正极，得到电子发生还原反应为O2+2H2O+4e-=4OH-；故C错误；

D．根据正负极的反应可知电池总反应为CH4+2OH-+2O2=CO+3H2O；随着反应的进行，溶液中氢氧根离子不断减少，溶液pH不断减小，故D错误；

综上所述答案为AB。12、AD【分析】【分析】

过量锌与少量稀硫酸反应；为了加快反应速率，可以升高温度；增大锌固体的表面积或形成原电池反应，不影响生成氢气的总量，所加入物质不能改变氢离子的总物质的量，以此解答该题。

【详解】

A．改用锌粉；增大锌固体的表面积，即增大了反应物的接触面积，反应速率加快，故A正确；

B．浓硫酸具有强氧化性，与Zn发生氧化还原反应，即Zn+2H2SO4(浓)=ZnSO4+SO2↑+2H2O；不生成氢气，故B错误；

C．再加入少量稀硫酸；增大了氢离子的物质的量，增大了生成氢气的总量，故C错误；

D．加入少量硫酸铜溶液；Zn置换出Cu，能够形成锌铜原电池，加快反应速率，氢离子物质的量不变，生成氢气总量不变，故D正确；

答案为AD。13、AD【分析】【分析】

碱性或中性条件下，形成原电池，Al易失电子作负极，负极反应式为Al+4OH--3e-=AlO2-+2H2O，正极上氧气得电子发生还原反应，电极反应式为O2+2H2O+4e-═4OH-，所以电池反应式为4Al+4OH-+3O2═4AlO2-+2H2O；放电时，电子从负极沿导线流向正极，据此分析解答。

【详解】

A.以NaCl溶液或NaOH溶液为电解液时，正极上氧气得电子生成氢氧根离子，电极反应式为O2＋2H2O＋4e-=4OH-；故A正确；

B.以NaOH溶液为电解液时，Al易失电子作负极，电极反应式为Al+4OH--3e-=AlO2-+2H2O；故B错误；

C.以NaOH溶液为电解液时，电池反应式为4Al+4OH-+3O2═4AlO2-+2H2O；氢氧根离子参加反应，所以溶液的碱性降低，故C错误；

D.放电时；电子从负极沿导线流向正极，故D正确；

故选AD。

【点睛】

此题为多选题，容易出错的地方1.是忽略书写电极反应式时忽略电解质溶液的碱性；2.是注意电子的流向和电流的方向相反，电子是从负极经导线流向正极。14、BD【分析】【详解】

A.根据工作原理，Mg失电子作负极，Mo作正极，正极反应式为Fe[Fe(CN)6]+2Na++2e－=Na2Fe[Fe(CN)6]；A项正确；

B.充电时；电池的负极接电源的负极，电池的正极接电源的正极，即Mo箔接电源的正极，B项错误；

C.充电时该装置作电解池，电解池工作时阳离子移向阴极，Na＋应从左室移向右室；C项正确；

D.负极上应是2Mg－4e－＋2Cl－=[Mg2Cl2]2＋；当电路中通过0.2mol电子时，消耗0.1molMg，质量减少2.4g，D项错误；

答案选BD。

【点睛】

绝大多数情况下，活泼金属作电源负极，但如果是镁、铝、氢氧化钠溶液构成的电池，因镁不具有两性而铝具有两性，因此铝作负极失电子，同学们要注意这个特例。三、填空题(共9题，共18分)15、略

【分析】【详解】

（1）与发生的反应是在光照条件下进行的；因而在黑暗处不会发生反应，故答案为：无明显现象；

（2）将点燃的镁条靠近装有甲烷和氯气的集气瓶；因光照太强烈，反应较快，会发生爆炸，故答案为：发生爆炸；

（3）将装有甲烷和氯气的集气瓶放在光亮的教室里；反应较平缓地发生，黄绿色渐渐变浅，瓶壁上出现油状液滴，故答案为：黄绿色逐渐变浅，瓶壁上出现油状液滴；

（4）与反应是典型的取代反应，其产物有HCl、CH3Cl、CH2Cl2、CHCl3、CCl4，其中有4种有机物，其中常作有机溶剂的是可作灭火剂的是故答案为：取代；CHCl3、CCl4；CCl4。【解析】无明显现象发生爆炸黄绿色逐渐变浅，最后消失，瓶壁上出现油状液滴取代CHCl3、CCl4CCl416、略

【分析】【分析】

（1）①根据压强对平衡状态的影响分析判断；

②平衡常数只受温度影响；据图分析，随温度升高CO转化率降低，说明正反应放热；

③达到化学平衡时；正逆反应速率相等，各组分的浓度不随着时间的变化而变化，根据化学平衡的特征，由此衍生出的一系列物理量都不变，据此来判断；

（2）根据CO的转化率利用三段式法计算平衡常数；根据浓度对平衡状态的影响分析；

（3）计算此时浓度商和平衡常数比较判断反应进行的方向。

【详解】

（1）①反应CO(g)+2H2(g)CH3OH(g)是气体体积减小的反应，加压平衡正向移动，反应物转化率增大，所以PA＜PB；

②据图分析，随温度升高CO转化率降低，说明正反应放热，升温平衡逆向移动，平衡常数减小，所以KA=KB＞KC；

③a．H2的消耗速率是CH3OH生成速率的2倍；都是正反应速率，不能说明反应达到平衡状态，故a错误；

b．CH3OH的体积分数不再改变说明正逆反应速率相等，反应达到平衡状态，故b正确；

c．容器体积和气体质量始终不变；所以混合气体的密度始终不变，因此密度不变不能说明反应达到平衡状态，故c错误；

d．CO和甲醇的化学计量数都为1，所以CO和CH3OH的物质的量之和始终保持不变；不能说明反应达到平衡状态，故d错误；

故答案为b；

（2）P1压强、T1℃时CO的转化率为0.5；则。

CO(g)+2H2(g)CH3OH(g)

起始浓度（mol/L）0.10.20

转化浓度（mol/L）0.050.10.05

平衡浓度（mol/L）0.050.10.05

化学平衡常数K==100；

若温度不变；再加入1.0molCO，平衡向正反应移动，重新达到平衡，氢气的转化率增大，CO的转化率减小；

（4）T1℃、1L的密闭容器内发生上述反应，测得某时刻各物质的物质的量如下：CO：0.1mol、H2：0.2mol、CH3OH：0.2mol，此时反应的浓度商Qc==50＜K=100，此时v正＞v逆。【解析】<KA=KB>KCb100减小>17、略

【分析】【详解】

(1)在一定温度下；在5.0L的密闭容器中，2min达化学平衡状态。

则2min内N2的平均反应速率为

(2)H2的转化率：

(3)平衡时混合气体中N2的体积分数即物质的量分数：

(4)①通过减小容器体积增大压强；则各成分浓度同等倍数增大，反应速率加快，①正确；

②升高温度；反应速率加快，②正确；

③恒压条件通入He则容器体积；则各成分浓度同等倍数减小，反应速率减慢，③错误；

④恒容条件下通入N2；则反应物浓度增大，反应速率加快，④正确；

则能使此反应速率加快的措施是①②④。【解析】60.0%①②④18、略

【分析】【详解】

（1）根据三段式：

从反应开始到平衡,氢气的平均反应速率v(H2)=故答案为：0.165；

（2）a.该反应前后气体分子数发生改变；混合气体的平均相对分子质量不随时间变化而变化，明可逆反应到达平衡，a正确；

b.单位时间内每消耗3molH2，同时生成1molH2O，都表示正反应速率，不能说明可逆反应到达平衡，b错误；

c.CO2的体积分数在混合气体中保持不变；说明可逆反应到达平衡，c正确；

d.不是v逆(CO2)=3v正(H2)，是3v逆(CO2)=v正(H2)；该式子表示的都是反应物的速率，且等于计量数之比，则反应不管达没达到平衡状态都存在该等式关系说明到达平衡，d错误；故答案为：ac；

（3）②比①更早达到平衡；且与①相比，达到平衡时，甲醇的浓度较大，说明与①相比，②的平衡正向移动，则改变的条件是：增压；原因是：因为与①相比，②的反应速率增大，平衡正向移动，符合增大压强的情况，不能是升温，升温平衡逆向移动，与图像不符，故答案为：增大压强；因为与①相比，②的反应速率增大，平衡正向移动，符合增大压强的情况。

（4）CO2(g)+3H2(g)⇌CH3OH(g)+H2O(g)+49.0kJ；该反应为正反应放热的反应，且反应前后体积减小的反应，反应达到平衡后，测得混合气体为7.0L，若需控制平衡后混合气体为6.5L，则可采取的措施是降温；欲使反应的K减小，即平衡逆向移动，则可以采取的措施是升温，故答案为：降温；升温。

【点睛】

化学平衡影响因素：①升高温度，平衡向吸热方向移动，降低温度，平衡向放热方向移动；②对于反应前后气体分子数不同的反应，增大压强，平衡向气体分子数减小的方向移动，减小压强，平衡向气体分子数增大的方向移动。【解析】①.0.165②.ac③.增大压强④.因为与①相比，②的反应速率增大，平衡正向移动，符合增大压强的情况⑤.降温⑥.升温。19、略

【分析】【详解】

(1)有机物A中C原子个数N(C)═=9，有机物A中H原子个数N(H)═=10，有机物A中O原子个数N(O)═=2，所以有机物A的分子式为C9H10O2，故答案为C9H10O2；

(2)A的核磁共振氢谱有5个峰，说明分子中有5种H原子，其面积之比为对应的各种H原子个数之比，由分子式可知分子中H原子总数，进而确定甲基数目，所以需要知道A的分子式及A的核磁共振氢谱图，故答案为bc；

(3)由A分子的红外光谱知，含有C6H5C-基团，由苯环上只有一个取代基可知，苯环上的氢有三种，H原子个数分别为1个、2个、2个．由A的核磁共振氢谱可知，除苯环外，还有两种氢，且两种氢的个数分别为2个、3个，由A分子的红外光谱可知，A分子结构有碳碳单键及其它基团，所以符合条件的有机物A结构简式为故答案为

(4)A为A的芳香类同分异构体有多种，①分子结构中只含一个官能团；②分子结构中含有一个甲基；③苯环上只有一个取代基，满足条件的取代基(组成为-C3H5O2)有：-OOCCH2CH3、-CH2OOCCH3、-CH2COOCH3、-CH(CH3)OOCH、-CH(CH3)COOH，共5种，故答案为5。【解析】C9H10O2bc520、略

【分析】【详解】

由题中所给信息可知，NH4ClO4的溶解性随温度升高明显升高，NaCl的溶解度随温度升高没明显变化，低温时NH4ClO4的溶解性较小，因此从NH4ClO4和NaCl的混合溶液中获得较多NH4ClO4晶体，可通过蒸发浓缩、冷却结晶、过滤、冰水洗涤、干燥达到目的；采用冰水洗涤，目的是减少洗涤过程中NH4ClO4晶体的损失，故答案为：蒸发浓缩；冷却结晶；过滤；减少洗涤过程中NH4ClO4晶体的损失。【解析】蒸发浓缩冷却结晶过滤减少洗涤过程中NH4ClO4晶体的损失21、略

【分析】【分析】

(1)根据物质的量的变化判断反应物和生成物；根据物质的量的变化之比等于化学计量数之比书写方程式；

(2)根据v=计算反应速率v(Z)；

(3)化学反应达到平衡状态时；正逆反应速率相等，各物质的浓度不变，据此分析判断。

【详解】

(1)由图象可以看出，反应中X、Y的物质的量减小，Z的物质的量增多，则X、Y为反应物，Z为生成物，且△n(X)∶△n(Y)∶△n(Z)=0.3mol∶0.1mol∶0.2mol=3∶1∶2，则反应的化学方程式为3X(g)+Y(g)⇌2Z(g)，故答案为：3X(g)+Y(g)⇌2Z(g)；

(2)在2min时间内，用Z表示反应的平均速率v(Z)===0.05mol/(L•min)；故答案为：0.05mol/(L•min)；

(3)A．混合气体的总物质的量不随时间的变化而变化；说明各气体的物质的量不变，反应达到平衡状态，故A正确；

B．混合气体的压强不随时间的变化而变化；说明混合气体的总物质的量不随时间的变化而变化，说明各物质的量不变，反应达到平衡状态，故B正确；

C．单位时间内每消耗3molX；同时生成2molZ，只要反应发生就符合这个关系，不能说明达到平衡状态，故C错误；

D．混合气体的总质量一直不随时间的变化而变化；不能说明达到平衡状态，故D错误；

E．容积不变；混合气体的质量不变，因此气体的密度始终不变，不能说明达到平衡状态，故E错误；故答案为：AB。

【点睛】

本题的易错点为(1)，要注意该反应为可逆反应，应该用“⇌”表示。【解析】AB22、略

【分析】【分析】

根据同位素；同系物；同分异构体、同素异形体的概念分析判断。

【详解】

①NH4Cl为离子化合物；含有离子键；

②O2与O3都是氧元素的单质；属于同素异形体；

③12C与14C是质子数相等；中子数不等的原子，属于同位素；

④甲烷与丙烷的结构相似，分子组成上相差2个CH2原子团；属于同系物；

⑤乙醇与乙酸的分子式不同；结构不同，都含有氧元素，属于烃的衍生物；

⑥CH3CH2CH2CH3和(CH3)2CHCH3的分子式相同；结构不同，属于同分异构体；

(1)NH4Cl为离子化合物；含有离子键，故答案为：①；

(2)12C与14C是质子数相等；中子数不等的碳元素的不同核素，属于同位素，故答案为：③；

(3)甲烷(CH4)与丙烷(C3H8)是同系物；故答案为：④；

(4)CH3CH2CH2CH3和(CH3)2CHCH3的分子式相同；结构不同，属于同分异构体，故答案为：⑥；

(5)O2与O3是同种元素的不同单质，属于同素异形体，故答案为：②。【解析】①③④⑥②23、略

【分析】【详解】

(1)根据第一个反应没生成1mol碳化钙需要吸收热量为464.1kJ；需要第二个反应提供，第一个反应中转移的电子为2mol。第二个反应中消耗的C的物质的量为：464.1/110.5=4.2mol，转移电子为8.4mol，总的转移10.4mol电子，故答案为：10.4；

(2)将第一个反应乘以2减去第二个反应可得2CaO(s)+CaC2(s)3Ca(g)+2CO(g)△H3=2△H1-△H2，K3=K12/K2，即K1=c=2a-b，故答案为：2a-b；

(3)根据图中T1时，硫化氢气体的转化率为40%，根据三行式可直接得出平衡时，硫化氢为1.2mol，硫及氢气为0.8mol，则氢气的体积分数为：28.6%。根据同一个温度下压强P1时候硫化氢转化率大，可知压强小，故答案为：28.6%；小于；相同温度下，压强增大，H2S分解反应逆向进行，所以P1小于P2。【解析】10.4mol2a-b28.6%小于相同温度下，压强增大，H2S分解反应逆向进行，所以P1小于P2四、判断题(共1题，共8分)24、B【分析】【详解】

加热盛有NH4Cl固体的试管，试管底部固体消失，试管口有晶体凝结，说明NH4Cl固体可以受热分解，遇冷化合，错误。五、实验题(共4题，共24分)25、略

【分析】【分析】

【详解】

略【解析】（1）+Br2+HBr

（2）D管出现白雾；试液变红E管生成浅黄色沉淀。

（3）水通过F塞进入B；三口烧瓶中液体分层。

（4）溴苯在下层可用分液漏斗分离26、略

【分析】【分析】

分离难溶性固体与可溶性液体混合物的方法为过滤。海带灰中含KI，该物质容易溶于水，具有还原性，在酸性条件下被H2O2氧化为I2，I2容易溶于有机溶剂而在水中溶解度较小，可以通过萃取作用分离碘水。向含有I2的有机物中加入NaOH溶液，发生歧化反应反应生成碘化钠、碘酸钠，进入到水溶液中，向其中加入稀硫酸酸化，I-、IO3-、H+发生反应产生I2的悬浊液；过滤，分离得到粗碘。

【详解】

(1)操作①是分离难溶性固体与可溶性KI水溶液的操作方法；名称是过滤；

(2)向滤液中加入双氧水的作用是将I-氧化为I2；

(3)试剂a是从I2的水溶液中分离得到I2，可以根据I2容易溶于有机溶剂苯、四氯化碳中溶解度大而在水中溶解度较小，苯或四氯化碳与水互不相容，且与I2不反应的性质；通过萃取分离得到，因此可以是四氯化碳；苯，而不能使用与水互溶的或容易溶于水的乙醇、乙酸，故合理选项是①②；

(4)I–和IO3-在酸性条件下生成I2和水，根据电子守恒、电荷守恒及原子守恒，可得反应的离子方程式是5I-+IO3-+6H+=3I2+3H2O；

(5)上图中，含I2的溶液经3步转化为I2的悬浊液，其目的是提高I2的浓度；达到富集碘元素的目的。

【点睛】

本题考查了含碘物质分离提纯碘单质的实验过程分析，注意过滤、萃取、分液的操作，及氧化还原反应在物质制备的应用，掌握基础是解题关键。【解析】过滤将I-氧化为I2①②5I-+IO3-+6H+=3I2+3H2O富集碘元素27、略

【分析】【分析】

实验室制备氨气的方法是利用固体氯化铵和氢氧化钙加热反应生成氨气；固体在大试管中加热会生成水；试管A的管口必须稍向下倾斜，防止水倒流；氨气是极易溶于水的气体，收集时试管必须干燥；氨气能使湿润的红色石蕊试纸变蓝色进行验证；

【详解】

（1）X中氮元素化合价是+5，氧化物的化学式为N2O5，氮元素处于最高价，因此X具有氧化性，故答案为：N2O5；氧化；

（2）实验室常用NH4Cl与Ca(OH)2制备氨气，该反应的化学方程式为氨气极易溶于水，比空气轻，收集方法只能用向下排空气法收集，导气管位置短进长出，气体从左边通入时，应选①；氨气为碱性气体，浓硫酸具有酸性，会与氨气发生反应，故不能用浓硫酸干燥氨气，碱石灰和NaOH固体均可以吸收水蒸气，且不吸收氨气，可以干燥氨气，无水CaCl2能够吸收氨气，形成配合物，不能用来干燥氨气，故答案为：①；ad；

（3）氨气和氯化氢反应生成氯化铵，生成固体小颗粒因此产生白烟，反应的化学方程式为NH3+HCl=NH4Cl；

（4）检验氨气已充满试管B的方法是用湿润的红色石蕊试纸靠近B试管口；试纸变蓝证明集满，故答案为：将润湿的红色石蕊试纸靠近收集气体的试管口，若试纸变蓝，则已收集满；

（5）如制得标准状况下的氨气2.24L；物质的量为0.1mol，依据化学方程式定量关系得到需要氢氧化钙物质的量为0.05mol。

（6）根据氨气的结构可以推断出与其结构相似的PH3的结构式为故答案为：

（7）汽车尾气中的有害气体CO和NO反应可转化为无害气体(N2、CO2)排放，CO中C的化合价升高2