2025年冀教版选择性必修1化学上册阶段测试试卷含答案

…………○…………内…………○…………装…………○…………内…………○…………装…………○…………订…………○…………线…………○…………※※请※※不※※要※※在※※装※※订※※线※※内※※答※※题※※…………○…………外…………○…………装…………○…………订…………○…………线…………○…………第=page22页，总=sectionpages22页第=page11页，总=sectionpages11页2025年冀教版选择性必修1化学上册阶段测试试卷含答案考试试卷考试范围：全部知识点；考试时间：120分钟学校：______姓名：______班级：______考号：______总分栏题号一二三四五总分得分评卷人得分一、选择题(共6题，共12分)1、研究小组采用电解法(惰性电极)将含有Al(OH)3、MnO2和少量Na2CrO4的浆液分离成固体混合物和含铬元素的溶液；装置如下。

下列说法不正确的是A.阳极的电极反应式为：2H2O-4e-=O2↑+4H+B.CrO42-通过阴离子交换膜进入阳极室，从而实现与浆液的分离C.阴极室生成的物质可用于固体混合物Al(OH)3和MnO2的分离D.适当增大电压，CrO42-也可在阴极室转化为Cr(OH)3除去2、研究反应的速率影响因素，在不同条件下进行4组实验，Y、Z起始浓度为0，反应物X的浓度(mol·L-1)随反应时间(min)的变化情况如图所示。下列说法不正确的是。

A.比较实验①④不能得出：升高温度，化学反应速率加快B.比较实验①②得出：増大反应物浓度，化学反应速率加快C.若实验②③只有一个条件不同，则实验③使用了催化剂D.在0~10min之向，实验②的平均速率v(Y)=0.01mol/(L·min)3、下列反应既是氧化还原反应，又是吸热反应的是A.铝片与稀反应B.与的反应C.灼热的炭与反应D.甲烷在中的燃烧反应4、下列说法不正确的是A.在其他外界条件不变的情况下，增大压强，不能增大活化分子的百分数B.NH4HCO3(s)=NH3(g)+H2O(g)+CO2(g)△H=+185.57kJ/mol高温下能自发进行C.在轮船外壳连接锌块是采用了外加电流的阴极保护法D.反应2M(s)+CO2(g)C(s)+2MgO(s)在一定条件下能自发进行，则该条件下反应△H＜05、用含少量铁的氧化铜制取氯化铜晶体(CuCl2·xH2O)流程如图所示。下列说法正确的是。

A.氧化剂A只能选Cl2B.要得到较纯的产品，试剂B选用CuO比选用NaOH好C.试剂B的作用是与Fe3+完全反应生成沉淀D.结晶时，将滤液蒸干得到氯化铜晶体6、下列说法正确的是（）A.氢镍碱性电池原理为H2+2NiO(OH)=2Ni(OH)2，则该电池负极反应式为：H2—2e—+2OH—=2H2OB.在测定中和热的实验中，盐酸物质的量一般要大于氢氧化钠物质的量，这样才能保证氢氧化钠中和完全C.已知2H2（g）+O2（g）=2H2O(g)；△H=-483.6kJ/mol，则氢气的燃烧热为241.8kJ/molD.已知S（s）+O2(g)=SO2(g)；△H1S(g)+O2(g)=SO2(g)；△H2，则△H1＜△H2评卷人得分二、多选题(共5题，共10分)7、电芬顿工艺被认为是一种很有应用前景的高级氧化技术，可用于降解去除废水中的持久性有机污染物，其工作原理如图a所示，工作时，电极产生量与电流强度关系如图b所示：

下列说法错误的是A.电流流动方向：电极→电解质→电极B.是该电芬顿工艺的催化剂C.根据图b可判断合适的电流强度范围为55-60mAD.若处理苯酚，理论上消耗标准状况下8、液流电池具有容量高；使用领域广、循环使用寿命长的特点；是一种新型蓄电池。如图所示是一种液流电池工作原理图。电池工作时，下列叙述错误的是。

A.负极反应：B.交换膜为阳离子交换膜C.左室中浓度逐渐增大D.电池总反应：9、反应N2O4(g)2NO2(g)ΔH＝＋57kJ·mol-1，在温度为T1、T2时，平衡体系中NO2的体积分数随压强变化曲线如图所示。下列说法正确的是。

A.由状态B到状态A，可以用加热的方法B.C两点气体的颜色：A深，C浅C.C两点的反应速率：C＞AD.C两点气体的平均相对分子质量：A＞C10、常温下，将0.2mol·L⁻¹溶液与0.2mol·L⁻¹NaHA溶液等体积混合所得溶液向混合溶液中缓慢通入HCl气体或加入NaOH固体(无逸出)，溶液中的粒子分布系数随溶液pOH的变化如图所示。

已知：或a、b、c、d、e分别表示中的一种。

下列说法错误的是A.图中曲线a表示的是曲线e表示的是B.pH=7时，mol·L⁻¹C.M点时，D.时，11、CH4和CO2都是比较稳定的分子；科学家利用电化学装置实现两种分子的耦合转化，其原理如下图所示：

下列说法正确的是A.X为电源的负极B.固体电解质中转移1molO2－时电路中转移1mol电子C.电极A生成C2H4的反应式是：2CH4－4e－＋2O＝C2H4＋2H2OD.相同条件下，若生成乙烯和乙烷体积比为1∶1，则消耗CH4和CO2体积比为4∶3评卷人得分三、填空题(共8题，共16分)12、已知：2H2＋O22H2O。

（1）该反应1g氢气完全燃烧放出热量121.6kJ；其中断裂1molH-H键吸收436kJ，断裂1molO=O键吸收496kJ，那么形成1molH-O键放出热量____________________。

（2）原电池是直接把化学能转化为电能的装置。

I.航天技术上使用的氢－氧燃料电池具有高能；轻便和不污染环境等优点。下图是氢－氧燃料电池的装置图。则：

①溶液中OH-移向________电极（填“a”或“b”）。

②b电极附近pH_____________。(填增大；减小或不变)

③如把H2改为甲烷；则电极反应式为：正极：____________________________，负极：________________________________。

II.将锌片和银片浸入稀硫酸中组成原电池，两电极间连接一个电流计。若该电池中两电极的总质量为60g，工作一段时间后，取出锌片和银片洗净干燥后称重，总质量为47g，试计算：产生氢气的体积___________________________________L。（标准状况）13、如图装置；C；D、E、F、X、Y都是惰性电极，甲、乙中溶液的体积和浓度都相同(假设通电前后溶液体积不变)，A、B为外接直流电源的两极。将直流电源接通后，F极附近呈红色。

请回答下列问题：

（1）B极是电源的_____________，一段时间后，丁中X极附近的颜色逐渐变浅，Y极附近的颜色逐渐变深，这表明_____________，在电场作用下向Y极移动，这是胶体的_____________现象。

（2）若甲、乙装置中的D、C、E、F电极均只有一种单质生成时，对应单质的物质的量之比为_____________。

（3）若将C电极换为铁，其他装置都不变，则甲中发生总反应的离子方程式是_____________.

（4）现用丙装置给铜件镀银，则H应该是_____________(填“镀层金属”或“镀件”)，当乙中溶液的pH=13时(此时乙溶液体积为500mL)，丙中镀件上析出银的质量为_____________g。14、在某温度下，将H2和I2各0.1mol的气态混合物充入10L的密闭容器中达到平衡后，测得c(H2)=0.008mol/L。求反应的平衡常数(H2+I22HI)___________15、一定条件下，在体积为3L的密闭容器中发生反应CO(g)＋2H2(g)CH3OH(g)，CH3OH的物质的量与时间变化图像如图：

（1）该反应的平衡常数表达式K=__；

（2）降低温度，K值将__(填“增大”；“减小”或“不变”)。

（3）若起始时加入1molCO和2molH2，则达平衡时，CO和H2的转化率之比为__。

（4）500℃时，从反应开始到达到化学平衡，以H2的浓度变化表示的化学反应速率是__(用nB，tB表示)。

（5）判断该可逆反应达到化学平衡状态的标志是__(填字母；下同)。

a.CO的浓度不再变化。

b.混合气体的密度不再改变。

c.混合气体的平均摩尔质量不再改变。

d.v生成(CH3OH)=v消耗(CO)

（6）300℃时，将容器的容积压缩到原来的在其他条件不变的情况下，对平衡体系产生的影响是__。

a.CH3OH的物质的量增加。

b.正反应速率加快；逆反应速率减慢。

c.c(CO)和c(H2)均减小。

d.重新平衡时减小16、实验表明，液态时，纯硫酸的电离能力强于硝酸，纯硫酸的导电性也显著强于纯水。已知液态纯酸都能像水那样进行自身电离H2O+H2OH3O++OH-而建立平衡；且在一定温度下都有各自的离子积常数，据此回答：

(1)纯硫酸在液态时自身电离的方程式是_______，纯硝酸的离子积常数表达式为_______。

(2)在25℃时，液态纯H2SO4的离子积常数K(H2SO4)_______1×10-14(填“大于”；“小于”或“等于”)。

(3)在纯硫酸和纯硝酸的液态混合酸中，存在的阴离子主要是_______，这是因为混合酸中不仅存在硫酸和硝酸各自电离的两个电离平衡，而且还因硫酸的酸性大于硝酸，又在无水条件下，混酸中必然发生(写离子方程式)_______反应而造成的。17、雌黄(As2S3)和雄黄(As4S4)都是自然界中常见的含砷化合物；早期都曾用作绘画颜料，也可入药。回答下列问题：

(1)砷元素有+2、+3两种常见价态。一定条件下，雌黄和雄黄的转化关系如图所示。物质a为_______(填化学式)；可用双氧水将As2O3(砒霜)转化为无毒的H3AsO4，写出该反应的化学方程式：_______。

(2)亚砷酸(H3AsO3)可以用于治疗白血病；其在溶液中存在多种形态，25℃时，各种形态的物质的量分数与溶液pH的关系如图所示：

①人体血液的pH在7.35~7.45之间，用药后血液中砷元素的主要形态是_______。

②下列说法正确的是_______(填标号)。

A.n(H3AsO3)：n(H2AsO)=1：1时；溶液显碱性。

B.随着pH增大，逐渐增大。

C.pH=12时，溶液中c(H2AsO)+2c(HAsO)+3c(AsO)+c(OH-)=c(H+)

D.pH=14时，c(AsO)>c(HAsO)>c(H2AsO)>c(OH-)

③将KOH溶液滴入亚砷酸溶液至pH为11时，反应的离子方程式为_______。

(3)P和As属于同主族元素；工业制备亚磷酸的装置如图所示：

①产品室中反应的离子方程式为_______；

②得到1mol亚磷酸的同时，阴极室能制得_______gNaOH。18、某学习小组将有关“电解饱和食盐水”的相关内容进行梳理；形成如下问题(显示的电极均为石墨)。

(1)图1中，电解一段时间后，气球b中的气体是_______(填化学式)，U形管_______(填“左”或“右”)边的溶液变红。

(2)利用图2制作一种环保型消毒液发生器，电解可制备“84"消毒液的有效成分(NaClO)，则c为电源的_______极；该发生器中反应的总离子方程式为_______。

(3)“盐水动力”玩具车的电池以镁片、活性炭为电极，向极板上滴加食盐水后电池便可工作，电池反应式为2Mg+O2+2H2O=2Mg(OH)2，正极电极反应式为_______，当有2molMg损耗时，转移_______mol电子。19、聚乙烯醇生成中会产生大量副产物乙酸甲酯；乙酸甲酯水解产物可以循环利用。发生水解反应如下：

Ⅰ．CH3COOCH3(l)CH3COOCH3(aq)

Ⅱ．CH3COOCH3(aq)+H2O(l)CH3COOH(aq)+CH3OH(aq)△H＞0K=1.6×10-11

已知：

①H+和OH-对反应II均有催化作用，在相同条件下，相同物质的量的OH-催化效率比H+高。

②乙酸甲酯在水中溶解度0.4mol/100mL；易溶于甲醇，熔点-98.7℃，沸点57.8℃。

(1)在密闭容器中；投入2mol乙酸甲酯和100mL水(如图甲)，在50℃下发生水解,得出反应速率与时间图像如图乙所示。

①下列说法正确的是________。

A．生成物甲醇；增大了乙酸甲酯在水中的溶解，使得乙酸甲酯在水中的浓度增大。

B．反应II是自催化反应，生成物乙酸电离出的H+对反应II具有催化作用。

C．pH计或电导率仪(一种测量溶液导电能力的仪器)不可用来检测乙酸乙酯的水解程度。

D．t0时刻后水解反应速率下降的原因是水中甲醇浓度太大；阻碍反应II平衡右移。

②保持投料、温度不变，若反应开始时向图甲容器中通入适量氯化氢，则反应II的反应速率__________(填“变大”或“变小”或“不变”)，达到平衡时乙酸甲酯转化率__________________(填“变大”或“变小”或“不变”)。

③保持投料；温度不变；研究碱或酸对反应II催化的效率高低的影响：

甲：加入氢氧化钠固体。

乙：通入氯化氢气体。

发现水解开始时；甲＞乙，水解后期，甲＜乙。

试分析水解后期甲＜乙原因____________________________。

④保持温度不变，乙酸甲酯饱和溶液的平衡转化率为a%，向乙酸甲酯饱和溶液中继续加入VmL水稀释后平衡转化率为x%，在图丙中画出x%与V的变化曲线____________________________。

(2)工业上油脂水解是在高温高压下连续水解。水解速率主要取决于油脂与水的接触面积和反应体系中氢离子或氢氧根的浓度。下列说法正确的是_____________

A．高温高压下；体系温度升高，油脂水解反应速率加快。

B．高温高压下，促进水的电离，c(H+)和c(OH-)增大；可催化油脂水解反应。

C．高温高压下；油脂与水的互溶能力增强，油脂水解反应速率加快。

D．高温高压下，油脂水解的平衡常数K比常温常压下的小评卷人得分四、判断题(共3题，共27分)20、在100℃时，纯水的pH＞7。（______________）A.正确B.错误21、某盐溶液呈酸性，该盐一定发生了水解反应。(_______)A.正确B.错误22、焊接时用NH4Cl溶液除锈与盐类水解无关。(_______)A.正确B.错误评卷人得分五、元素或物质推断题(共2题，共8分)23、A、B、C、D、E均为短周期元素，且原子序数依次增大；A的主族序数、周期数、原子序数均相同；B为非金属元素，其单质有多种同素异形体，其中一种可作电极材料；C是植物生长所需的主要元素之一；D和A可形成化合物和且是最常见的溶剂；E原子次外层电子数等于其它层电子数之和；则：

的离子结构示意图为______，B、C、D、E与A形成的化合物中稳定性最强的是______填化学式．

在加热和Cu作催化剂时，化合物与反应生成其中一种产物是的化学方程式为______．

五种元素中，含同一元素的各类物质能实现下列转化的有图______填元素符号

图所示是一种酸性燃料电池检测仪，具有自动吹气流量侦测与控制的功能，非常适合进行现场酒精检测．则该电池的负极反应为______出口处的物质______．

24、有关物质的转化关系如下图所示（部分物质和条件已略去)。A是常用的漂白液的有效成分，C为黄绿色气体，气体F在C中燃烧产生苍白色火焰，D是海水中含量最多的一种盐，X、Y是两种常见的金属，H遇到KSCN溶液时变成红色，Z是两种氢氧化物沉淀的混合物。

请回答下列问题：

（1）B的电子式为_________________。

（2）Z中所含沉淀有A1(OH)3和_________________。

（3）写出Y和溶液G反应的离子方程式：_______________________________。

（4）写出A和B反应的化学方程式：________________________________。参考答案一、选择题(共6题，共12分)1、D【分析】【分析】

电解时，CrO42−通过阴离子交换膜向阳极移动，在阳极氢氧根离子失电子发生氧化反应，OH−放电后，阳极池酸度增强，发生反应2CrO42−+2H+＝Cr2O72−+H2O；阴极发生还原反应生成氢气和NaOH，以此解答该题。

【详解】

A.阳极发生氧化反应，该电极的电极反应式为：2H2O-4e-=O2↑+4H+；故A正确；

B.电解时，CrO42-通过阴离子交换膜向阳极移动，通电后CrO42-将通过阴离子膜进入阳极室；从而实现与浆液的分离，故B正确；

C.阴极发生还原反应生成氢气，同时还会得到硫酸钠、氢氧化钠，Al(OH)3和MnO2中的氢氧化铝可以溶于氢氧化钠，氢氧化钠可用于固体混合物Al(OH)3和MnO2的分离；故C正确；

D.适当增大电压，电解时，右池为阳极，阴离子向阳极移动，CrO42−通过阴离子交换膜向阳极移动，从而CrO42-能从浆液中分离出；故D错误；

答案选D。2、A【分析】【分析】

【详解】

A．实验①；④相比；④的反应物的浓度低，但温度高，建立平衡需要的时间短，反应速率更快，说明升高温度，化学反应速率加快，A错误；

B．从图象可以看出；实验①②的温度相同，实验①的X的物质的量浓度大，反应速率明显快，所以增大反应物浓度，化学反应速率加快，B正确；

C．实验②③中X的起始物质的量浓度相等；温度相同，平衡状态也相同，但是实验③反应速率较快，达到平衡状态所需的时间短，说明实验③使用了催化剂，C正确；

D．从图象可以直接求得0∼10min内实验②的平均速率v(X)==0.02mol/(L·min)，根据化学方程式的计量数关系可知v(Y)=0.01mol/(L·min)；D正确；

综上所述答案为A。3、C【分析】【分析】

【详解】

A．铝片与稀H2SO4的反应为放热反应；故A不符合题意；

B．与的反应为吸热反应；但不属于氧化还原反应，故B不符合题意；

C．灼热的炭与CO2的反应中C元素化合价发生变化；属于氧化还原反应，且为吸热反应，故C符合题意；

D．甲烷在中的燃烧反应是放热反应；故D不符合题意。

答案选C。4、C【分析】【详解】

A．在其他外界条件不变的情况下；增大压强，增大活化分子数目，但活化分子的百分数不变，即不能增大活化分子的百分数，故A正确；

B．NH4HCO3(s)═NH3(g)＋H2O(g)＋CO2(g)△H＝＋185.57kJ/mol；反应焓变大于0，熵变大于0，高温下能自发进行，故B正确；

C．在轮船外壳连接锌块采用的是牺牲阳极的阴极保护法；故C错误；

D．反应2M(s)+CO2(g)C(s)+2MgO(s)，熵变小于0，反应能自发进行，则焓变小于0，即△H<0；故D正确；

故选：C。5、B【分析】【分析】

氧化铜中含有少量的铁；加入盐酸后固体溶解，生成氯化铜和氯化亚铁溶液；加入氧化剂过氧化氢等强氧化剂，氧化亚铁离子为铁离子，加入氧化铜调节pH使铁离子变为氢氧化铁沉淀，过滤得到氯化铜溶液，经蒸发浓缩，冷却结晶得到氯化铜晶体。

【详解】

A．氧化剂A可以选Cl2或过氧化氢等氧化剂；A说法错误；

B．要得到较纯的产品；试剂B选用CuO，不会引入新的杂质离子，而选用NaOH，会引入钠离子，B说法正确；

C．试剂B的作用为促使Fe3+完全水解；生成氢氧化铁沉淀，C说法错误；

D．结晶时；将滤液通入一些氯化氢的同时，进行蒸发浓缩，冷却结晶，不能蒸干，否则得到氧化铜粉末，D说法错误；

答案为B。6、A【分析】【详解】

A.从氢镍碱性电池原理为H2+2NiO(OH)=2Ni(OH)2，则负极反应物是H2，在碱性条件下发生氧化，该电池负极反应式为：H2—2e—+2OH—=2H2O；A正确；

B.稀盐酸比较稳定，没有必要过量，NaOH溶液易吸收空气中的CO2可以考虑实验中氢氧化钠略过量以保证盐酸完全反应；B错误；

C.氢气的燃烧热是1mol氢气完全燃烧生成液态水所放出的能量；气态水变为液态水释放热的，所以氢气的燃烧热大于241.8kJ/mol，C错误；

D.已知S(s)+O2(g)=SO2(g)S(g)+O2(g)=SO2(g)等量的固态硫充分燃烧放出的热量比气态硫充分燃烧放出热量少，则D错误；

答案选A。

【点睛】

D容易出错，比较焓变时带符号比较，放热反应焓变小于零，放热越大焓变越小。二、多选题(共5题，共10分)7、CD【分析】【分析】

电极上氧气、铁离子发生还原反应，为阴极，则电极为阳极；

【详解】

A．由分析可知，电极为阴极，则电极为阳极，电流流动方向：电极→电解质→电极；A正确；

B．转化为亚铁离子；亚铁离子和过氧化氢生成羟基自由基和铁离子，铁离子在反应前后没有改变，是该电芬顿工艺的催化剂，B正确；

C．过量的过氧化氢会氧化亚铁离子，导致生成的羟基自由基减少，使得降解去除废水中的持久性有机污染物的效率下降，故据图b可判断合适的电流强度范围为40mA左右；C错误；

D．反应中氧气转化为过氧化氢，苯酚转化为二氧化碳，根据电子守恒可知，若处理苯酚（为0.1mol），理论上消耗标准状况下1.4mol氧气，体积为D错误；

故选CD。8、CD【分析】【详解】

A．负极发生氧化反应，由题图可知，左室为负极，负极反应为A正确；

B．电池工作时，阳离子向正极移动，从左室透过交换膜移向右室；故该交换膜为阳离子交换膜，B正确；

C．电池工作时，从左室透过交换膜移向右室，故左室浓度减小；C错误；

D．根据图中物质的转化关系可知：负极反应为2S2--2e-=S22-，正极极反应为：I3-+2e-=3I-；电池总反应为D项错误。

答案选CD。9、AC【分析】【详解】

A.升高温度，化学平衡正向移动，NO2的体积分数增大，由图象可知，A点NO2的体积分数大，则T1<T2；由状态B到状态A，可以用加热的方法，故选项A正确；

B.由图象可知，A、C两点都在等温线上，C的压强比A的大，增大压强，体积减少，浓度变大，体积浓度变化比平衡移动变化的要大，NO2为红棕色气体；所以A.；两点气体的颜色：A浅，C深，故选项B错误。

C.由图象可知，A.、两点都在等温线上，C的压强大，则反应速率：CA；故选项C正确。

D.由图象可知，A、两点都在等温线上，C的压强大，增大压强，化学平衡逆向移动，C点时气体的物质的量小，混合气体的总质量不变，所以平均相对分子质量：A

故答案为AC10、AD【分析】【分析】

常温下，将0.2mol·L⁻¹溶液与0.2mol·L⁻¹NaHA溶液等体积混合所得溶液溶液显碱性，则NaHA水解程度大于其电离程度，且大于水解程度；混合液随着pH变大，浓度变大、离子浓度减小、浓度减小、浓度显减小后增大、浓度增大，故a、b、c、d、e分别表示曲线；

【详解】

A．由分析可知，曲线a表示的是曲线e表示的是A错误；

B．等体积混合所得初始混合液此时pH=7时，则必定为加入了HCl，则根据物料守恒可知：根据电荷守恒可知，以上式子联立可得，mol·L⁻¹；B正确；

C．可得M点时溶液显碱性，应该加入了氢氧化钠，根据物料守恒可知：以上式子可得代入中得C正确；

D．时，则故D错误；

故选AD。11、CD【分析】【分析】

由题给示意图可知，该装置为电解池，甲烷在阳极A上失去电子发生氧化反应生成乙烷、乙烯和水，则X电极为电源的正极，二氧化碳在阴极B上得到电子发生还原反应生成一氧化碳，电极反应式为CO2+2e－＝CO＋O则Y电极为电源的负极。

【详解】

A.由分析可知；X电极为电源的正极，故A错误；

B.由分析可知；固体电解质中转移1mol氧离子时，消耗1mol二氧化碳，电路中转移2mol电子，故B错误；

C.由分析可知，电极A为阳极，甲烷在阳极A上失去电子发生氧化反应生成乙烯和水，电极反应式为2CH4－4e－＋2O＝C2H4＋2H2O；故C正确；

D.设生成乙烯和乙烷的物质的量均为1mol，由碳原子个数守恒可知，甲烷的物质的量为4mol，由得失电子数目守恒可知，二氧化碳的物质的量为=3mol；则相同条件下，消耗甲烷和二氧化碳的体积比为4∶3，故D正确；

故选CD。三、填空题(共8题，共16分)12、略

【分析】分析：（1）根据ΔH＝反应物的化学键断裂吸收的能量－生成物的化学键形成释放的能量计算；

（2）I.根据原电池的工作原理分析解答；

II.锌作负极；失去电子，银作正极，溶液中的氢离子在正极放电，据此解答。

详解：（1）1g氢气完全燃烧放出热量121.6kJ；则2mol氢气即4g氢气完全燃烧放出热量为4×121.6kJ＝486.4kJ；其中断裂1molH-H键吸收436kJ，断裂1molO=O键吸收496kJ，因此有2×436+496－2×2×x＝－486.4，解得x＝463.6，即形成1molH-O键放出热量为463.6kJ；

（2）I.根据电子的流向可知a电极是负极，b电极是正极。则。

①原电池中阳离子向正极移动，阴离子向负极移动，则溶液中OH-移向a电极。

②b电极是正极，氧气得到电子转化为氢氧根，氢氧根浓度增大，则b电极附近pH增大；

③如把氢气改为甲烷，由于电解质溶液显碱性，则负极甲烷失去电子转化为碳酸根，电极反应式为CH4－8e－＋10OH－＝CO32－＋7H2O，正极氧气得到电子，电极反应式为O2＋2H2O＋4e－＝4OH－。

II.金属性锌大于银，锌作负极，失去电子，银作正极，溶液中的氢离子在正极放电。若该电池中两电极的总质量为60g，工作一段时间后，取出锌片和银片洗净干燥后称重，总质量为47g，减少的质量就是参加反应的锌的质量，为13g，物质的量是13g÷65g/mol＝0.2mol，转移0.4mol电子，根据电子得失守恒可知生成氢气是0.4mol÷2＝0.2mol，在标准状况下的体积是0.2mol×22.4L/mol＝4.48L。【解析】463.6kJa增大O2＋2H2O＋4e－＝4OH－CH4－8e－＋10OH－＝CO32－＋7H2O4.4813、略

【分析】【分析】

【详解】

试题分析：将直流电源接通后；F极附近呈红色，说明F极显碱性，是氢离子在该电极放电，所以F极是阴极，可得出D；F、H、Y均为阴极，C、E、G、X均为阳极，A是电源的正极，B是。

（1）B电极是电源的负极；电解硫酸铜的过程中，铜离子逐渐减少，导致溶液颜色变浅，Y极是阴极，该电极颜色逐渐变深，说明氢氧化铁胶体向该电极移动，异性电荷相互吸引，所以氢氧化铁胶体粒子带正电荷，故答案为负极；氢氧化铁胶体粒子带正电荷；电泳。

（2）D、C、E、F电极发生的电极反应分别为Cu2++2e−=Cu、4OH−−4e−=O2↑+2H2O；

2Cl−−2e−=Cl2↑、2H++2e−=H2↑；当各电极转移电子均为1mol时，生成单质的物质的量分别为0.5mol；0.25mol、0.5mol、0.5mol，所以单质的物质的量之比为2∶1∶2∶2，故答案为2∶1∶2∶2。

（3）C电极换为铁，则阳极铁失电子，阴极铜离子得电子，电解池反应为Fe+Cu2+Cu+Fe2+，故答案为Fe+Cu2+Cu+Fe2+。

（4）电镀装置中，镀层金属必须为阳极，镀件为阴极，所以H应该是镀件，当乙中溶液的pH是13时（此时乙溶液体积为500mL）时，根据电极反应式：2H++2e−=H2↑；则放电的氢离子的物质的量为0.1mol/L×0.5L=0.05mol，当转移0.05mol电子时，丙中镀件上析出银的质量=108g/mol×0.05mol=5.4g，故答案为镀件；5.4。

考点：考查了原电池和电解池的工作原理的相关知识。【解析】负极氢氧化铁胶体粒子带正电荷电泳2∶1∶2∶2Fe+Cu2+Cu+Fe2+镀件5.414、略

【分析】【分析】

【详解】

K=【解析】0.2515、略

【分析】【分析】

(1)平衡常数表达式K的求算；直接套用公式；

(2)根据图像；温度升高，甲醇的物质的量减少，说明平衡逆向进行，所以该反应的正向是放热反应；

(3)反应CO：H2=1：2，加入1molCO和2molH2，如果消耗xmolCO，对应消耗2xmolH2；以此计算；

(4)根据物质变化的物质的量之比等于化学计量数之比；代入公式计算；

(5)在一定条件下；当可逆反应中正反应速率和逆反应速率相等时（但不为0），各种物质的浓度或含量均不再发生变化的状态，是化学平衡状态；

(6)根据化学平衡状态变化因素进行分析。

【详解】

(1)平衡常数表达式K=故答案为：

(2)根据图像；温度升高，甲醇的物质的量减少，说明平衡逆向进行，升高温度，平衡向吸热反应方向移动，所以该反应的正向是放热反应，则降低温度，K值将增大，故答案为：增大；

(3)反应CO：H2=1：2，加入1molCO和2molH2，如果消耗xmolCO，对应消耗2xmolH2，CO和H2的转化率之比==1：1；故答案为：1：1；

(4)根据物质变化的物质的量之比等于化学计量数之比，500℃时，反应在tB达到平衡，生成甲醇nBmoL,消耗氢气2nB，容器的体积为3L，以H2的浓度变化表示的化学反应速率是mol·L-1·min-1，故答案为：mol·L-1·min-1；

(5)在一定条件下，当可逆反应中正反应速率和逆反应速率相等时（但不为0），各种物质的浓度或含量均不再发生变化的状态，是化学平衡状态，a.CO的浓度不再变化，说明反应处于平衡状态，正确；b.在恒容；密闭容器中；混合气体的密度始终不改变，错误；

c.混合气体的平均摩尔质量M=m/n，质量不变，平衡时，物质的量不再改变，则混合气体的平均摩尔质量不再改变，正确；d.v生成(CH3OH)=v消耗(CO)反应速度的方向是相同的；错误；故答案为：ac；

(6)300℃时，将容器的容积压缩到原来的1/2，在其他条件不变的情况下，a.平衡正向移动，CH3OH的物质的量增加，正确；b.正逆反应速率都加快，错误；c.器体积减小，c(CO)和c(H2)均增大，错误；d.甲醇的物质的量增加，氢气的物质的量减少，浓度之比等于物质的量之比，重新平衡时c(H2)/c(CH3OH)减小；正确；故答案为：ad。

【点睛】

本题易错项(5)判断可逆反应达到化学平衡状态的标志，要分析可逆反应中物质的状态，所给的条件(恒温、恒容或恒压)，再结合选项，针对性解答，涉及到密度、平均相对分子质量，可通过公式判定。【解析】增大1：1mol·L-1·min-1acad16、略

【分析】【详解】

（1）类比水找出纯硫酸的电离平衡是解此题的关键。类比于水，纯硫酸的电离平衡可写成：H2SO4+H2SO4H3SO4++HSO4-，其离子积常数K(H2SO4)=c(H3SO4+)·c(HSO4-)。同样道理，纯硝酸的电离平衡可写成：HNO3+HNO3H2NO3++NO3-，其离子积常数K(HNO3)=c(H2NO3+)·c(NO3-)，答案：2H2SO4HSO+H3SOK(HNO3)=c(H2NO)·c(NO)；

（2）根据题中信息，纯硫酸的导电性也显著强于纯水，则可粗略地认为硫酸中离子浓度大于纯水中离子的浓度，即K(H2SO4)>KW；答案：大于；

（3）题中信息可知，液态时，纯硫酸的电离能力强于硝酸，所以液态混合酸中主要是纯硫酸发生电离：H2SO4+H2SO4H3SO4++HSO4-，而纯硝酸电离受到纯硫酸电离出的H+的抑制，所以存在的阴离子主要是HSO4-；在混合酸中，硝酸的酸性比较弱，所以NO3-离子可以和混合酸中的H+结合成HNO3，符合：强酸制弱酸”的原理，致使NO3-离子浓度更小。答案：HSOH++NO=HNO3。【解析】(1)2H2SO4HSO+H3SOK(HNO3)=c(H2NO)·c(NO)

(2)大于。

(3)HSOH++NO=HNO317、略

【分析】【分析】

【详解】

(1)As4S4中硫显-2价，被氧气氧化生成SO2，所以答案为SO2；双氧水将As2O3转化为H3AsO4，氧化还原反应中过氧化氢中氢元素化合价-1价变化为-2价，As元素化合价+3价变化为+5价，结合电子守恒和原子守恒即可写出方程式。故答案为：As2O3+2H2O2+H2O=2H3AsO4。

(2)①由图象可知，pH在7.35~7.45之间，溶液中含砷元素的主要微粒是H3AsO3，故答案为H3AsO3；

②A．n(H3AsO3)：n(H2AsO3-)=1：1时；由图可知溶液的pH=9，溶液显碱性，故A正确；

B．＝＝随着pH增大c(H+)减小，则增大，则增大；故B正确；

C．pH=12时，溶液显碱性，则c(OH-)＞c(H+)，所以c()+2c()+3c()+c(OH-)＞c(H+)；故C错误；

D．pH=14时，c(OH-)=1mol/L,由图可知c()>c()>c()，此时c()几乎为０，所以c(OH-)>c()；故D错误；故答案为AB；

③将KOH溶液滴入亚砷酸溶液，当pH调至11时，亚砷酸与氢氧根离子反应生成其反应的离子方程为：H3AsO3+OH－=+H2O；故答案为：H3AsO3+OH－=H2AsO3-+H2O。(3)①产品室中和氢离子结合生成亚磷酸，反应离子方程式为：+2H+=H3PO3，故答案为：+2H+=H3PO3；②根据得失电子守恒可知得到1mol亚磷酸的同时转移2mol电子，阴极室制得2molOH－；故得NaOH质量为80g，答案为：80。

【点睛】

本题考查较为综合，主要是水解反应、氧化还原反应、电极反应式的书写等知识点，有关平衡常数的计算等，侧重分析与应用能力的考查，注意守恒法应用，题目难度中等。【解析】SO2As2O3+2H2O2+H2O=2H3AsO4H3AsO3ABH3AsO3+OH-=+H2O；+2H+=H3PO38018、略

【分析】【详解】

(1)图1中，根据电子转移方向得知直流电源左边是正极，右边是负极，因此电解池左边是阳极，右边是阴极，阴极是水中氢离子得到电子变为氢气，剩余氢氧根，能使酚酞变红，因此气球b中的气体是H2，U形管右边的溶液变红；故答案为：H2；右。

(2)根据题意制备“84"消毒液的有效成分(NaClO)，则是电解生成的氯气和NaOH反应得到NaClO溶液，根据气体与液体的流动，饱和食盐水下方应该生成氯气，上方应该生成NaOH溶液，即d为电源的正极，c为电源负极，该发生器中反应的总离子方程式为Cl－＋H2OClO－＋H2↑；故答案为：负；Cl－＋H2OClO－＋H2↑。

(3)根据电池反应式为2Mg+O2+2H2O=2Mg(OH)2，Mg化合价升高，失去电子，是原电池负极，因此活性炭为正极，氧气参与反应，其正极电极反应式为O2＋2H2O＋4e－=4OH－，镁化合价升高变为+2价的Mg(OH)2，因此当有2molMg损耗时，转移4mol电子；故答案为：O2＋2H2O＋4e－=4OH－；4。【解析】H2右负Cl－＋H2OClO－＋H2↑O2＋2H2O＋4e－=4OH－419、略

【分析】【详解】

(1)①A．乙酸甲酯易溶于甲醇；水解生成甲醇，增大了乙酸甲酯在水中的溶解，使得乙酸甲酯在水中的浓度增大，故A正确；

B．乙酸甲酯反应水解生成乙酸，乙酸会电离出H+；对反应II有催化作用，故B正确；

C．乙酸甲酯反应水解生成乙酸和甲醇，乙酸会电离出H+；pH计或电导率仪可以检测溶液的导电性，进而推知乙酸乙酯的水解程度，故C错误；

D．开始水解生成乙酸，电离出H+加快反应速率，随着水解的进行，乙酸甲酯的浓度越来越小，反应速率减慢，即t0时刻后水解反应速率会下降；故D错误；故本题选AB。

②保持投料、温度不变，向图甲容器中通入适量氯化氢，氯化氢电离出H+对反应II有催化作用，反应速率变大；随着C(H+)增大；使得平衡向逆向移动，达到平衡时乙酸甲酯转化率会变小；

③由题意知，在相同条件下，相同物质的量的OH-催化效率比H+高；水解开始时，甲＞乙，后期由于氢氧化钠和生成的醋酸发生中和而导致催化剂减少，使得甲＜乙；

④向乙酸甲酯饱和溶液中继续加入水开始稀释，平衡会向正向移动，平衡转化率增加幅度大，随着加水的体积增多，乙酸甲酯浓度会降低，平衡转化率增加幅度变小，趋于不变，图像如下图：

(2)A．升高温度；会加快反应速率，故A正确；

B．高温高压下，水的电离得到促进，c(H+)和c(OH-)均增大；催化油脂水解反应，B正确；

C．高温高压下；油脂与水反应生成甘油，油脂易溶于甘油，从而油脂与水的互溶能力增强，油脂水解反应速率加快，故C正确；

D．高温高压下，油脂水解属于吸热反应，升高温度平衡向正向移动，平衡常数K增大，故D错误；故本题选ABC。【解析】AB变大变小反应后期，氢氧化钠和生成的醋酸发生中和而导致催化剂减少ABC四、判断题(共3题，共27