2025年冀教新版选择性必修2化学下册阶段测试试卷

…………○…………内…………○…………装…………○…………内…………○…………装…………○…………订…………○…………线…………○…………※※请※※不※※要※※在※※装※※订※※线※※内※※答※※题※※…………○…………外…………○…………装…………○…………订…………○…………线…………○…………第=page22页，总=sectionpages22页第=page11页，总=sectionpages11页2025年冀教新版选择性必修2化学下册阶段测试试卷268考试试卷考试范围：全部知识点；考试时间：120分钟学校：______姓名：______班级：______考号：______总分栏题号一二三四五六总分得分评卷人得分一、选择题(共5题，共10分)1、如图所示是元素周期表前四周期的一部分；下列有关R；W、X、Y、Z五种元素的叙述中，正确的是。

A.W的基态原子的最外层p轨道上有2个未成对电子B.Y、Z的阴离子电子层结构都与R原子的相同C.W的电负性比X的电负性大D.第一电离能：R＞W＞Y2、短周期元素原子组成的某种分子的结构式如图所示。X原子的核外电子只有一种运动状态：W；Y、Z位于同一周期；Z元素原子中p轨道所含电子数与s轨道相等。E与W有相同数目的价电子。下列说法错误的是。

A.电负性：B.简单阴离子半径：C.元素Y、Z形成氢化物，其键能故对应氢化物沸点为：D.同主族元素中，W形成的气态氢化物最稳定3、X、Y、Z、W均属于短周期元素，其中X、Y位于同一主族，Y、Z、W处于同一周期。X原子的最外层电子数是其电子层数的3倍，基态Z原子的电子总数是其最高能级电子数的5倍，同周期中W电负性最大。下列说法正确的是A.简单离子半径由小到大的顺序：XB.Y元素最高价氧化物对应水化物的化学式可表示为C.上述元素形成的简单氢化物中X的氢化物沸点最高、最稳定D.第一电离能：Z4、用中子轰击X原子产生α粒子(即He)的核反应为X+n→Y+He。已知Y原子内层电子数是最外层电子数的2倍。下列说法正确的是A.晶体X和Y的晶体类型相同B.Y在氧气中燃烧可生成Y2O2C.第一电离能：X＞YD.X的最高价含氧酸为强酸5、下列关于分子晶体的说法不正确的是A.晶体的构成微粒是分子B.干燥或熔融时均能导电C.分子间以分子间作用力相结合D.熔、沸点一般比较低评卷人得分二、填空题(共8题，共16分)6、X-射线衍射实验表明，某无水MgCl2晶体属三方晶系，呈层型结构，氯离子采取立方最密堆积(ccp)，镁离子填满同层的八面体空隙；晶体沿垂直于氯离子密置层的投影图如下。该晶体的六方晶胞的参数：a=363.63pm，c=1766.63pm；晶体密度ρ=2.35g·cm-3。

(1)以“口”表示空层，A、B、C表示Cl-离子层，a、b、c表示Mg2+离子层，给出该三方层型结构的堆积方式___________。

(2)计算一个六方晶胞中“MgCl2”的单元数___________。

(3)假定将该晶体中所有八面体空隙皆填满M2+离子，将是哪种晶体结构类型___________？7、某同学学了元素周期表后；自己设计了一套实验方案，验证元素性质的递变性，并记录了有关实验现象(见下表，表中的“实验方案”与“实验现象”前后不一定是对应关系)。

。实验步骤。

实验现象。

①将镁条用砂纸打磨后；放入试管中，加入少量水后，加热至水沸腾；再向溶液中滴加酚酞溶液。

A．浮在水面上；熔成小球，四处游动，发出“嘶嘶”声，随之消失，溶液变成红色。

②向新制得的Na2S溶液中满加新制的氯水。

B．有气体产生；溶液变成浅红色。

③将一小块金属钠放入滴有酚酞溶液的冷水中。

C．剧烈反应；迅速产生大量无色气体。

④将镁条投入稀盐酸中。

D．反应不十分剧烈；产生无色气体。

⑤将铝条投入稀盐酸中。

E.生成淡黄色沉锭。

请你帮助该同学整理并完成实验报告。

实验目的：研究同周期元素性质的递变性。

(1)实验用品：

试剂：金属钠，镁条，铝条，稀盐酸，新制氯水，新制Na2S溶液，AlC13溶液；NaOH溶液，酚酞溶液等。

仪器：_____(写两种以上的玻璃仪器)；试管夹，胶头滴管，镊子，小刀，玻璃片，砂纸，火柴等。

(2)实验记录：(填写与实验步骤对应的实验现象的编号和步骤②；步骤⑤反应的离子方程式)

。实验内容。

①

②

③

④

⑤

实验现象(填A～E)

_

_

_

_

_

步骤②_____；

步骤⑤______；

(3)实验结论：____。

(4)总结反思：从原子结构角度分析，同周期元素产生性质递变性的原因是______。8、电气石是一种具有保健作用的天然石材；其中含有的主要元素为B；Si、Al、Mg、Na、O等元素。

(1)上述元素中，原子半径最小的是________（用元素符号表示，下同），在元素周期表中处于金属和非金属分界线附近的元素是________________。

(2)表示原子结构的化学用语有：原子结构示意图、核外电子排布式、轨道表示式。从中选择最详尽描述核外电子运动状态的方式，来表示氧原子的原子核外最外层电子的运动状态：________________________________________，其中有________种不同能量的电子。

(3)B与最活泼的非金属元素形成的四核分子的化学式为________，其中所有的化学键长和键角都相等，则________（填“能”或“不能”）据此判断该分子的极性。

(4)上述元素的最高价氧化物对应水化物中，既能与强酸又能与强碱反应，其原因在于____（用电离方程式表示）。9、(1)衡量元素非金属性的标准之一是最高价氧化物水化物的酸性强弱，则含氧酸中中心元素化合价与酸性的关系是_______。

(2)NaBH4是离子化合物，所有原子最外层都达到稳定结构，请写出电子式_______。

(3)冰的密度比水小的原因是_______。10、元素A的基态原子占据纺锤形原子轨道的电子总数为2，元素B与A同周期，其基态原子占据s轨道的电子数与p轨道相同；C是A的同族相邻元素，电负性小于A；D是B的同族相邻元素，第一电离能小于B。则：化合物CA和DB2的晶体熔点较高的是______(填化学式)。11、由C；H、O三种元素组成的链状有机化合物X；只含有羟基和羧基两种官能团。

（1）若化合物X的分子式为C3H6O3。X与氧气在铜丝催化加热的条件下得到产物Y，取少量Y加入到足量新制Cu(OH)2悬浊液中并加热；无现象。

①请写出X生成Y的化学反应方程式______。

②该化合物X在浓硫酸加热的条件下生成的六元环化合物的结构简式是______。

（2）若化合物X的羟基数目大于羧基数目。称取2.04g纯净的X，与足量金属钠充分反应，生成672mL氢气（标准状况）。请确定摩尔质量最小的X分子中羟基、羧基数目及该X的相对分子质量_____。12、下图是元素周期表的简略框架图。

(1)请在上图所示的元素周期表中画出金属元素与非金属元素的分界线__。元素周期表的5个区中，不全是金属元素的区为__。

(2)根据氢元素最高正化合价与最低负化合价的绝对值相等，你认为还可把氢元素放在元素周期表中的_____族；有人建议将氢元素排在元素周期表的ⅦA族，请你写出支持这一观点的1个化学事实：____。

(3)上图中元素①②的原子价电子排布式分别为___、____。比较元素①与元素②的下列性质(填“>”或“<”)。原子半径：①_____②；电负性：①____②；金属性：①_____②；第一电离能：①_____②。

(4)某短周期元素最高正化合价为+7，其电子排布式为____13、(1)Co基态原子核外电子排布式为___________；

(2)Zn2＋基态核外电子排布式为____________；

(3)Cr3＋基态核外电子排布式为____________；

(4)N的基态原子核外电子排布式为__________；Cu的基态原子最外层有_____个电子。

(5)Si元素基态原子的电子排布式是____________。评卷人得分三、判断题(共5题，共10分)14、判断正误。

(1)杂化轨道只用于形成σ键或用于容纳未参与成键的孤电子对____________

(2)分子中中心原子若通过sp3杂化轨道成键，则该分子一定为正四面体结构____________

(3)NH3分子为三角锥形，N原子发生sp2杂化___________

(4)只要分子构型为平面三角形，中心原子均为sp2杂化___________

(5)中心原子是sp1杂化的，其分子构型不一定为直线形___________

(6)价层电子对互斥理论中，π键电子对数不计入中心原子的价层电子对数___________

(7)PCl3分子是三角锥形，这是因为P原子是以sp2杂化的结果___________

(8)sp3杂化轨道是由任意的1个s轨道和3个p轨道混合形成的四个sp3杂化轨道___________

(9)凡中心原子采取sp3杂化的分子，其VSEPR模型都是四面体___________

(10)AB3型的分子空间构型必为平面三角形___________

(11)分子中中心原子通过sp3杂化轨道成键时，该分子不一定为正四面体结构___________

(12)杂化轨道只用于形成σ键或用于容纳未参与成键的孤电子对___________

(13)NH3和CH4两个分子中中心原子N和C都是通过sp3杂化轨道成键___________

(14)杂化轨道理论与VSEPR模型分析分子的空间构型结果常常相互矛盾___________

(15)配位键也是一种静电作用___________

(16)形成配位键的电子对由成键双方原子提供___________A.正确B.错误15、第ⅠA族金属元素的金属性一定比同周期的第ⅡA族的强。(_______)A.正确B.错误16、CH3CH2OH在水中的溶解度大于在水中的溶解度。(___________)A.正确B.错误17、将丙三醇加入新制中溶液呈绛蓝色，则将葡萄糖溶液加入新制中溶液也呈绛蓝色。(____)A.正确B.错误18、判断正误。

(1)杂化轨道只用于形成σ键或用于容纳未参与成键的孤电子对____________

(2)分子中中心原子若通过sp3杂化轨道成键，则该分子一定为正四面体结构____________

(3)NH3分子为三角锥形，N原子发生sp2杂化___________

(4)只要分子构型为平面三角形，中心原子均为sp2杂化___________

(5)中心原子是sp1杂化的，其分子构型不一定为直线形___________

(6)价层电子对互斥理论中，π键电子对数不计入中心原子的价层电子对数___________

(7)PCl3分子是三角锥形，这是因为P原子是以sp2杂化的结果___________

(8)sp3杂化轨道是由任意的1个s轨道和3个p轨道混合形成的四个sp3杂化轨道___________

(9)凡中心原子采取sp3杂化的分子，其VSEPR模型都是四面体___________

(10)AB3型的分子空间构型必为平面三角形___________

(11)分子中中心原子通过sp3杂化轨道成键时，该分子不一定为正四面体结构___________

(12)杂化轨道只用于形成σ键或用于容纳未参与成键的孤电子对___________

(13)NH3和CH4两个分子中中心原子N和C都是通过sp3杂化轨道成键___________

(14)杂化轨道理论与VSEPR模型分析分子的空间构型结果常常相互矛盾___________

(15)配位键也是一种静电作用___________

(16)形成配位键的电子对由成键双方原子提供___________A.正确B.错误评卷人得分四、有机推断题(共3题，共21分)19、受体拮抗剂是指能与受体结合；但不具备内在活性的一类物质。某受体拮抗剂的中间体G的合成路线如下：

已知：①

②R-CNR-COOH

请回答：

(1)化合物C的分子式是______，其含氧官能团的名称是_____________________。

(2)由A生成B的反应类型是_________________。

(3)已知：碳原子上连有4个不同的原子或基团时，该碳原子称为手性碳。写出化合物G与足量H2发生加成反应产物的结构简式，并田*标出其中的手性碳原子_______________。

(4)化合物M是比B少一个碳原子的同系物，请写出符合以下四个条件的同分异构体的结构简式_____________。

①遇FeCl3溶液发生显色反应。

②苯环上连有两个取代基。

③核磁共振氢谱有5组吸收峰。

④1mol物质与足量NaHCO3溶液反应最多产生1molCO2

(5)写出E→F的化学方程式__________________。

(6)以化合物等为原料，设计合成化合物的路线(用流程图表示，无机试剂、有机溶剂任选)___________。20、乙酰氧基胡椒酚乙酸酯(F)具有抗氧化性；抗肿瘤作用；其合成路线如图：

已知：RMgBr

(1)A→B的反应类型为______________________。

(2)化合物C的名称是_____________________。

(3)化合物E中含氧官能团的名称为__________________。请在图中用*标出化合物F中的手性碳原子_________。

(4)写出化合物F与足量NaOH溶液反应的化学方程式_____________________________________________________________。

(5)写出同时满足下列条件的E的一种同分异构体的结构简式：_________________________________。

①能与FeCl3溶液发生显色反应；②能发生银镜反应；③核磁共振氢谱显示有4种不同化学环境的氢，其峰面积比为6∶2∶1∶1。21、为测定某烃A的分子组成和结构，对这种烃进行以下实验：①取一定量的该烃，使其完全燃烧后的气体通过装有足量无水氯化钙的干燥管，干燥管质量增加7.2g；再通过足量石灰水，石灰水质量增加17.6g。②经测定，该烃(气体)在标准状况下的密度为1.25g•L-1。

I.现以A为主要原料合成某种具有水果香味的有机物；其合成路线如图所示。

(1)A分子中官能团的名称是__，E的结构简式为__。

(2)写出以下反应的化学方程式，并标明反应类型。反应③：__；G是生活中常见的高分子材料，合成G的化学方程式是__。

Ⅱ.某同学用如图所示的实验装置制取少量乙酸乙酯；实验结束后，试管甲中上层为透明的；不溶于水的油状液体。

(1)实验开始时，试管甲中的导管不伸入液面下的原因是___；当观察到试管甲中__时；认为反应基本完成。

(2)现拟分离含乙酸；乙醇和水的乙酸乙酯粗产品；如图是分离操作步骤流程图。

试剂b是__；分离方法①是___；分离方法③是___。

(3)在得到的A中加入无水碳酸钠粉末，振荡，目的是___。评卷人得分五、计算题(共3题，共24分)22、已知钼(Mo)的晶胞如图所示，钼原子半径为apm，相对原子质量为M，以NA表示阿伏加德罗常数的值。

(1)钼晶体的堆积方式为_______________，晶体中粒子的配位数为________________。

(2)构成钼晶体的粒子是__________________，晶胞中所含的粒子数为___________。

(3)金属钼的密度为______________g·cm－3。23、已知单质钒的晶胞为如图所示，则V原子的配位数是___________，假设晶胞的边长为dcm，密度为ρg·cm-3，则钒的相对原子质量为___________。

24、钇钡铜氧是一种新型节能高温超导体；其晶胞结构如图所示。研究发现，此高温超导体中的Cu元素有两种价态，分别为+2和+3，Y元素的化合价为+3，Ba元素的化合价为+2。

(1)该物质的化学式为________。

(2)该物质中Cu2+与Cu3+的个数比为__________。评卷人得分六、实验题(共4题，共28分)25、实验探究是体验知识的产生和形成过程的基本途径。下面是某同学完成的探究实验报告的一部分：

实验名称：卤素单质的氧化性强弱比较。

。实验步骤。

实验结论。

①氯水＋1mLCCl4；振荡，静置，观察四氯化碳层颜色。

氧化性从强到弱的顺序：氯；溴、碘。

②NaBr溶液＋氯水＋1mLCCl4；振荡，静置，观察四氯化碳层颜色。

③KI溶液＋氯水＋1mLCCl4；振荡，静置，观察四氯化碳层颜色。

实验药品：KBr溶液；KI溶液、氯水、溴水、碘水、四氯化碳、淀粉碘化钾试纸。

实验设计如下；请回答：

（1）完成该实验需用到的实验仪器是________；________。

（2）②中反应的化学方程式为________________。③中反应的离子方程式为______________。

（3）CCl4在实验中所起的作用是______________。

（4）该同学的实验设计不足之处是_______________，改进的办法是_____________。26、某研究性学习小组欲研究影响锌和稀硫酸反应速率的外界条件，下表是其实验设计的有关数据：。实验序号锌的质量/g锌的状态c(H2SO4)/mol·L－1V(H2SO4)/mL反应前溶液的温度/℃添加剂10.65粒状0.55020无20.65粉末0.55020无30.65粒状0.550202滴CuSO4溶液40.65粉末0.85020无50.65粉末0.850352滴CuSO4溶液

(1)在此5组实验中，判断锌和稀硫酸反应速率大小，最简单的方法可通过定量测定______________________进行判断，其速率最快的实验是________(填实验序号)。

(2)对锌和稀硫酸反应，实验1和2表明，________对反应速率有影响；实验1和3表明，________对反应速率有影响。

(3)进行实验2时；小组同学根据实验过程绘制的标准状况下的气体体积V与时间t的图像如下图所示。

①在OA、AB、BC三段中反应速率最快的是________，原因是______________________。

②2～4min内以硫酸的浓度变化表示的反应速率(假设溶液的体积不变)为________________________________________________________________________。

(4)利用如图2装置验证非金属性：C＞Si，B中加Na2CO3，C中加Na2SiO3溶液，A中应该加入__________________________，C中反应的化学方程式：________________________，D装置的作用是_______________________________________。27、某工厂的工业废水中含有大量的FeSO4、较多的Cu2+和少量的Na+。为了减少污染并变废为宝；工厂计划从该废水中回收硫酸亚铁和金属铜。请根据流程图，回答下列问题：

(1)操作1的名称为_______；所需要的玻璃仪器有______；玻璃棒、烧杯；

(2)加入试剂C为_______；操作II中发生的化学方程式为______________。

(3)操作Ⅲ为加热浓缩；_____过滤、洗涤、干燥；

(4)由于硫酸亚铁溶液露置于空气中容易变质，请设计一个简单的实验方案验证硫酸亚铁是否变质?(请写出必要的实验步骤、现象和结论)_________________________________________。28、已知三氯化铁的熔点为306℃；沸点为315℃，易溶于水并且有强烈的吸水性，能吸收空气里的水分而潮解。某学习小组的同学对氯气与铁的反应及产物做了如下探究实验。

(1)装置的连接顺序为___。

(2)饱和食盐水的作用是___。

(3)反应一段时间后熄灭酒精灯；冷却后将硬质玻璃管及收集器中的物质一并快速转移至锥形瓶中，加入过量的稀盐酸和少许植物油(反应过程中不振荡)，充分反应后，进行如下实验：

①淡黄色溶液中加入试剂X生成淡血红色溶液的离子方程式为__。

②淡血红色溶液中加入过量H2O2后溶液血红色加深的原因是__。

(4)已知血红色褪去的同时有气体生成，经检验为O2。该小组同学对血红色褪去的原因进行探究。

①取褪色后溶液三份，第一份滴加FeCl3溶液无明显变化；第二份滴加试剂X，溶液出现血红色；第三份滴加稀盐酸和BaCl2溶液；产生白色沉淀。

②另取同物质的量浓度的FeCl3溶液滴加2滴试剂X，溶液变血红，再通入O2；无明显变化。

实验①说明___；

实验②的目的是__；得出结论：___。参考答案一、选择题(共5题，共10分)1、D【分析】【分析】

从图中可以看出，R为稀有气体元素；由此推出R、W、X、Y、Z分别为Ar、P、N、S、Br。

【详解】

A．W为磷元素，其基态原子的电子排布式为1s22s22p63s23p3；最外层p轨道上有3个未成对电子，A不正确；

B．Y、Z为S、Br，Br比S多一个电子层；原子转化为阴离子时，电子层数不变，它们的阴离子电子层结构不相同，B不正确；

C．W；X分别为P、N；二者为同主族元素，P在N的下方，非金属性P比N小，所以W(P)的电负性比X(N)的电负性小，C不正确；

D．R、W、Y分别为Ar、P、S，Ar的第一电离能最大，P的最外电子层处于半满状态，第一电离能出现反常，所以第一电离能：R(Ar)＞W(P)＞Y(S)；D正确；

故选D。2、C【分析】【分析】

由题干信息可知，各元素都是短周期元素，其中X原子的核外电子只有一种运动状态，则X为H元素；Z元素原子中p轨道所含电子数与s轨道相等，核外电子排布式为1s22s22p4或1s22s22p63s2；分子结构式中Z形成2个共价键，故Z为O元素；W；Y、Z（氧）位于同一周期，即W、Y处于第二周期，分子结构中Y形成4个共价键、W形成1个共价键，故Y为C元素、W为F元素；E与W（氟）有相同数目的价电子，则E为Cl元素，据此分析解题。

【详解】

A．由分析可知，X为H、Y为C、W为F，故电负性为F＞C＞H即A正确；

B．由分析可知，W为F、Z为O、E为Cl，故简单阴离子半径为Cl-＞O2-＞F-即B正确；

C．由分析可知，Y为C、Z为O，由于电负性O＞C，则元素Y、Z形成氢化物，其键能H-O＞C-H即C的氢化物有很多气体；液态和固体物质，故其对应氢化物沸点不好比较，且熔沸点的高低与共价键的键能大小无因果关系，C错误；

D．已知金属的电负性(非金属性)越强；其气态氢化物越稳定，F是同主族元素中电负性(非金属性)最强的，故同主族元素中，W即F形成的气态氢化物最稳定，D正确；

故答案为：C。3、C【分析】【分析】

X；Y、Z、W都属于短周期元素；X原子的最外层电子数是其电子层数的3倍，则X有2个电子层、最外层电子数为6，X为O；其中X、Y位于同一主族，则Y为S；Y、Z、W处于同一周期，同周期中W电负性最大，则W为Cl；基态Z原子的电子总数是其最高能级电子数的5倍，Z的最高能级为3p，Z为P，综上所述，X、Y、Z、W分别为O、S、P、Cl。

【详解】

A．电子层越多、离子半径越大，具有相同电子排布的离子中原子序数大的离子半径小，则简单离子半径由小到大的顺序为X

B．Y元素最高价氧化物对应水化物的化学式可表示为H2YO4；故B错误；

C．上述元素形成的简单氢化物中X(O)的氢化物之间存在氢键；沸点最高，且O的非金属性最强，简单氢化物最稳定，故C正确；

D．同一主族从上到下第一电离能减小，X的第一电离能最大。同周期从左向右第一电离能呈增大趋势，但P的3p电子半满为稳定结构难失去电子，则第一电离能：Y

故选：C。4、C【分析】【详解】

A．Y的质量数为7，Y原子内层电子数是最外层电子数的2倍，则Y为Li元素；结合题给核反应可知，则X为B元素，晶体硼为共价晶体，Li为金属晶体，二者晶体类型不同，A错误；

B．Li在氧气中燃烧生成B错误；

C．同周期主族元素，从左到右第一电离能呈增大趋势，故第一电离能：C正确；

D．X的最高价含氧酸为属于弱酸，D错误；

故答案选C。5、B【分析】【分析】

【详解】

A．分子晶体是由分子构成的；正确；

B．干燥或熔融时；分子晶体既不电离也没有自由移动的电子，均不能导电，错误；

C．分子间以分子间作用力相结合；正确；

D．分子晶体的熔；沸点一般比较低；正确；

故选B。二、填空题(共8题，共16分)6、略

【分析】【分析】

【详解】

3-1

AcB口CbA口BaC口A

大写字母要体现出Cl-层作立方最密堆积的次序，镁离子与空层的交替排列必须正确，镁离子层与氯离子层之间的相对位置关系(大写字母与小写字母的相对关系)不要求。必须表示出层型结构的完整周期，即至少写出包含6个大写字母、3个小写字母、3个空层的排列。若只写对含4个大写字母的排列，如“AcB口CbA”

；得2.5分。

3-2

=2.35×103＞(363.63×10-12)2×(1766.63×10-12)×0.866×6.022×1023/(95.21×10-3)。

=3.01

每个晶胞含有3个“MgCl2”单元。

Z的表达式对；计算过程修约合理，结果正确(Z=3.00-3.02，指出单元数为整数3)，得3分。Z的表达式对；

但结果错；只得1分。

3-3

NaCl型或岩盐型【解析】①.AcB口CbA口BaC口A②.3③.NaCl型或岩盐型7、略

【分析】【分析】

根据实验现象可以判断反应的剧烈程度；根据剧烈成都可以判断金属的活泼性，通过活泼性从而能判断同周期元素在同周期中的变化规律。

【详解】

(1)在烧杯中完成①③实验；①需要加热，在试管中完成其它实验，则还需要的仪器为试管；烧杯、酒精灯；

故答案为：试管；烧杯、酒精灯；

(2)钠与冷水反应剧烈；Mg与水反应需要加热；且金属越活泼，与酸反应越剧烈，则。

与实验步骤对应的实验现象的编号为。

。实验内容。

①

②

③

④

⑤

实验现象(填A～E)

B

E

A

C

D

步骤②的离子反应为S2﹣+Cl2═S+2Cl﹣；

步骤⑤的离子反应为2Al+6H+═2Al3++3H2↑；

故答案为：

。实验内容。

①

②

③

④

⑤

实验现象(填A～E)

B

E

A

C

D

；S2﹣+Cl2═S+2Cl﹣；2Al+6H+═2Al3++3H2↑；

(3)实验结论为同周期从左到右；元素得电子能力逐渐增强，失电子能力逐渐减弱；

故答案为：同周期从左到右；元素得电子能力逐渐增强，失电子能力逐渐减弱；

(4)从原子结构角度分析；同周期元素产生性质递变性的原因是同周期元素的原子，电子层数相同，从左到右，核电荷数增大，原子核对电子的吸引力增强，使得原子的失电子能力减弱，故答案为：同周期元素的原子，电子层数相同，从左到右，核电荷数增大，原子核对电子的吸引力增强，使得原子的失电子能力减弱。

【点睛】

此题难点在于从原子结果角度分析，同周期元素性质的递变规律，根据半径的大小判断，及影响判断得失电子的能力。【解析】试管、烧杯、酒精灯BEACDS2﹣+Cl2=S+2Cl﹣2Al+6H+=2Al3++3H2↑同周期从左到右，元素得电子能力逐渐增强，失电子能力逐渐减弱同周期元素的原子，电子层数相同，从左到右，核电荷数增大，原子核对电子的吸引力增强，使得原子的失电子能力减弱8、略

【分析】【分析】

(1)同周期自左而右原子半径减小；电子层越多原子半径越大；根据元素周期表中处于金属和非金属分界线附近的元素的特征分析判断；

(2)最详尽描述核外电子运动状态的方式为轨道排布式；据此分析解答；处于不同能级的电子，能量不同，处于同一能级，不同轨道的电子能量相同；

(3)最活泼的非金属元素为F；根据键长和键角不能判断分子的空间结构，据此分析判断；

(4)氢氧化铝能够发生酸式电离；也能发生碱式电离，据此分析解答。

【详解】

(1)同周期自左而右；原子半径减小，电子层越多，原子半径越大，故原子半径Na＞Mg＞Al＞Si＞B＞O；在元素周期表中处于金属和非金属分界线附近的元素是Al；Si、B，故答案为：O；Al、Si、B；

(2)最详尽描述核外电子运动状态的方式为核外电子轨道排布式，氧元素原子核外最外层电子的轨道排布式为：氧原子最外层电子有2s、2p能级，故氧元素原子最外层有2种不同能量的电子，故答案为：2；

(3)B与最活泼的非金属元素形成的四核分子为BF3，分子中三根B-F键的键长相等且键角也相等，根据这些不能判断分子中的电荷分布是否均匀，因此不能据此判断该分子的极性，故答案为：BF3；不能；

(4)氢氧化铝能与强酸反应生成盐与水，也能与强碱反应生成盐与水，是因为氢氧化铝能够发生酸式电离，也能发生碱式电离，H2O+H++AlO2-Al(OH)3Al3++3OH-，故答案为：H2O+H++AlO2-Al(OH)3Al3++3OH-。

【点睛】

本题的易错点为(3)，要注意分子的极性与分子的空间结构和电荷分布是否均匀有关，不能简单的通过键参数判断。【解析】①.O②.Al、Si、B③.④.2⑤.BF3⑥.不能⑦.H2O+H++AlO2-Al(OH)3Al3++3OH-9、略

【分析】【详解】

（1）含氧酸中非羟基氧的数目越多；吸引电子的能力越强，酸性越强，同一元素的不同含氧酸中，该元素的化合价越高，非羟基氧的数目越多，酸性越强，故答案为：同一元素的不同含氧酸中中心元素化合价越高，非羟基氧的数目越多，酸性越强；

（2）NaBH4为离子化合物，所有原子最外层都达到稳定结构，电子式为故答案为：

（3）冰中水分子排列有序，分子间更容易形成氢键，所以冰中形成的氢键数目比液态水中要多，分子间的距离更大，导致相同温度下冰的密度比水小，故答案为：冰中氢键数目比液态水中要多，导致冰里面存在较大的空隙。【解析】①.同一元素的不同含氧酸中中心元素化合价越高，非羟基氧的数目越多，酸性越强②.③.冰中氢键数目比液态水中要多，导致冰里面存在较大的空隙10、略

【分析】【分析】

元素A的基态原子占据纺锤形原子轨道的电子总数为2，A的电子排布为1s22s22p2；则A为碳；元素B与A同周期，其基态原子占据s轨道的电子数与p轨道相同，则B为O；C是A的同族相邻元素，电负性小于A，C为Si；D是B的同族相邻元素，第一电离能小于B，D为S；据此分析解答。

【详解】

根据上述分析，化合物CA是SiC，DB2是SO2，碳化硅是原子晶体，二氧化硫晶体是分子晶体，原子晶体熔点较高，分子晶体熔点较低，所以SiC晶体熔点较高，故答案为：SiC。【解析】SiC11、略

【分析】【分析】

根据题中信息，Y加入到足量新制Cu(OH)2悬浊液中并加热，无现象，证明Y无醛基，可推出X的结构，进而写出X氧化成Y的化学方程式；根据题中信息，X发生酯化反应，生成六元环化合物酯，写出酯的结构；根据题中H2的量；求出羟基和羧基总的个数，由羟基数目大于羧基数目，分析讨论得出羟基数和羧基数；据此解答。

【详解】

（1）①X的不饱和度==1，含有羧基和羟基，则X中不含其它双键或环，X与氧气在铜丝催化加热的条件下得到产物Y，取少量Y加入到足量新制Cu(OH)2悬浊液中并加热，无现象，则Y中不含醛基，所以X中连接醇羟基的C原子上只有一个氢原子，则X为CH3CH(OH)COOH，Y为CH3COCOOH，则X反应生成Y的方程式为2CH3CH(OH)COOH+O22CH3COCOOH+2H2O；答案为2CH3CH(OH)COOH+O22CH3COCOOH+2H2O。

②该化合物X在浓硫酸加热的条件下生成的六元环化合物，说明X发生分子间酯化反应，该酯的结构简式为答案为

（2）n(H2)==0.03mol，设X中羟基和羧基的总数为a个(a≥3)，则n(X)==mol，则X的摩尔质量M===34ag/mol，当a＝3时，相对分子质量为102，含有2个羟基和1个羧基(含4个O、1个C)，至少含3个碳，而剩余C、H相对原子质量之和26，不符合；当a=4时，相对分子质量为136，含有3个羟基和1个羧基(含5个O、1个C)，至少含4个碳，而剩余C、H相对原子质量之和44，符合，即X的分子式为C4H8O5，结构简式为CH2(OH)CH(OH)CH(OH)COOH；答案为3个羟基和1个羧基，相对分子质量为136。【解析】2CH3CH(OH)COOH+O22CH3COCOOH+2H2O3个羟基和1个羧基，相对分子质量为13612、略

【分析】【详解】

（1）按元素原子的外围电子排布的特征把周期表划分为5个区；即s区；p区、d区、ds区和f区，其中s区中的氢和氦以及p区大部分元素不是金属元素；

（2）第ⅣA族的最高正价与最低负价绝对值相等；故H可放在第ⅣA族；氢原子得到1个电子达到稳定结构，这一特点与ⅦA族元素相同；

（3）由①和②在周期表中的位置可确定①、②分别为Mg和Al，其价电子排布式分别为3s2和3s23p1；利用同周期元素性质的递变规律可知：同周期元素原子半径从左到右依次减小，故Mg>Al；金属性依次减弱，故Mg>Al；电负性依次增强，故Al>Mg；第IIA族最外层的s轨道全满，第一电离能大于第IIIA族，故Mg>Al；

（4）因短周期元素最高正价为+7的元素应为ⅦA族元素，氟元素无正价，所以该元素为氯元素，电子排布式为[Ne]3s23p5；【解析】①.②.s区和p区③.ⅣA④.H原子得到1个电子实现最外电子层稳定结构⑤.3s2⑥.3s23p1⑦.>⑧.<⑨.>⑩.>⑪.[Ne]3s23p513、略

【分析】【详解】

(1)Co是27号元素，Co位于周期表中第四周期第ⅤⅢ族，核外电子排布是1s22s22p63s23p63d74s2或写为[Ar]3d74s2；

(2)Zn是30号元素，Zn原子核外有30个电子，失去最外层2个电子变为Zn2+，根据构造原理，则Zn2＋基态核外电子排布式为1s22s22p63s23p63d10或[Ar]3d10；

(3)Cr是24号元素，失去最外层2个电子后，再失去次外层的3d的1个电子变为Cr3+，则Cr3＋基态核外电子排布式为1s22s22p63s23p63d3或[Ar]3d3；

(4)N是7号元素，原子核外电子数为7，核外电子排布式为1s22s22p3；Cu是29号元素，根据构造原理可得Cu核外电子排布式是1s22s22p63s23p63d104s1；则在基态Cu原子核外最外层有1个电子；

(5)Si是14号元素，核外电子排布式是1s22s22p63s23p2，也可以写为[Ne]3s23p2。

【点睛】

本题考查了原子核外电子排布式的书写的知识，在书写时要遵循能量最低原理、洪特规则和泡利不相容原理。掌握核外电子排布规律是解答题目关键。【解析】[Ar]3d74s2或1s22s22p63s23p63d74s21s22s22p63s23p63d10或[Ar]3d101s22s22p63s23p63d3或[Ar]3d31s22s22p311s22s22p63s23p2或[Ne]3s23p2三、判断题(共5题，共10分)14、B【分析】【分析】

【详解】

(1)杂化轨道只用于形成σ键或用于容纳未参与成键的孤电子对；正确；

(2)分子中中心原子若通过sp3杂化轨道成键；则该分子正四面体结构或三角锥形或折线形，错误；

(3)NH3分子为三角锥形，N原子发生sp3杂化；错误；

(4)只要分子构型为平面三角形，中心原子均为sp2杂化；正确；

(5)中心原子是sp1杂化的；其分子构型一定为直线形，错误；

(6)价层电子对互斥理论中；π键电子对数不计入中心原子的价层电子对数，正确；

(7)PCl3分子是三角锥形，这是因为P原子是以sp3杂化的结果且没有孤电子对；错误；

(8)sp3杂化轨道是由中心原子的1个s轨道和3个p轨道混合形成的四个sp3杂化轨道；错误；

(9)凡中心原子采取sp3杂化的分子；其VSEPR模型都是四面体，正确；

(10)AB3型的分子空间构型为平面三角形或平面三角形；错误；

(11)分子中中心原子通过sp3杂化轨道成键时；该分子正四面体结构或三角锥形或折线形，正确；

(12)杂化轨道只用于形成σ键或用于容纳未参与成键的孤电子对；正确；

(13)NH3和CH4两个分子中中心原子N和C都是通过sp3杂化轨道成键；正确；

(14)杂化轨道理论与VSEPR模型分析分子的空间构型结果不矛盾；错误；

(15)配位键也是一种静电作用；正确；

(16)形成配位键的电子对由一个原子提供，另一个原子提供空轨道，错误。15、A【分析】【详解】

同周期从左到右；金属性减弱，非金属性变强；同主族由上而下，金属性增强，非金属性变弱；故第ⅠA族金属元素的金属性一定比同周期的第ⅡA族的强。

故正确；16、A【分析】【分析】

【详解】

乙醇中的羟基与水分子的羟基相近，因而乙醇能和水互溶；而苯甲醇中的烃基较大，其中的羟基和水分子的羟基的相似因素小得多，因而苯甲醇在水中的溶解度明显减小，故正确。17、A【分析】【详解】

葡萄糖是多羟基醛，与新制氢氧化铜反应生成铜原子和四个羟基络合产生的物质，该物质的颜色是绛蓝色，类似于丙三醇与新制的反应，故答案为：正确。18、B【分析】【分析】

【详解】

(1)杂化轨道只用于形成σ键或用于容纳未参与成键的孤电子对；正确；

(2)分子中中心原子若通过sp3杂化轨道成键；则该分子正四面体结构或三角锥形或折线形，错误；

(3)NH3分子为三角锥形，N原子发生sp3杂化；错误；

(4)只要分子构型为平面三角形，中心原子均为sp2杂化；正确；

(5)中心原子是sp1杂化的；其分子构型一定为直线形，错误；

(6)价层电子对互斥理论中；π键电子对数不计入中心原子的价层电子对数，正确；

(7)PCl3分子是三角锥形，这是因为P原子是以sp3杂化的结果且没有孤电子对；错误；

(8)sp3杂化轨道是由中心原子的1个s轨道和3个p轨道混合形成的四个sp3杂化轨道；错误；

(9)凡中心原子采取sp3杂化的分子；其VSEPR模型都是四面体，正确；

(10)AB3型的分子空间构型为平面三角形或平面三角形；错误；

(11)分子中中心原子通过sp3杂化轨道成键时；该分子正四面体结构或三角锥形或折线形，正确；

(12)杂化轨道只用于形成σ键或用于容纳未参与成键的孤电子对；正确；

(13)NH3和CH4两个分子中中心原子N和C都是通过sp3杂化轨道成键；正确；

(14)杂化轨道理论与VSEPR模型分析分子的空间构型结果不矛盾；错误；

(15)配位键也是一种静电作用；正确；

(16)形成配位键的电子对由一个原子提供，另一个原子提供空轨道，错误。四、有机推断题(共3题，共21分)19、略

【分析】【分析】

根据C的结构和已知反应①，D的结构简式为：D与反应生成E，E的结构简式为：E与发生取代反应生成F，F的结构简式为：根据已知反应②，F在生成产物G：

【详解】

（1）根据化合物C的结构简式，分子式为：分子中含有的含氧官能团为：羰基；醚键；

（2）由A和B的结构简式分析；A生成B，脱氧加氢，为还原反应；

（3）化合物G与氢气发生加成反应，生成手性碳原子为：

（4）化合物M，比B少了一个C原子，①遇FeCl3溶液发生显色反应，分子中含有酚羟基结构②苯环上连有两个取代基，③核磁共振氢谱有5组吸收峰，另一个取代基在酚羟基的对位上，④1mol物质与足量溶液反应最多产生分子中含有1个综上所述，符合条件M的结构简式为：

（5）E与发生取代反应生成F，发生反应的化学方程式为：+NaCN+NaCl；

（6）根据题目的合成信息，以化合物等为原料，设计合成化合物的路线为：【解析】(1)C11H12O2羰基；醚键。

(2)还原反应。

(3)

(4)

(5)+NaCN+NaCl

(6)20、略

【分析】【分析】

由有机物的转化关系可知，在碱性条件下，与甲醛发生加成反应生成在催化剂和硫酸的作用下，与氧气发生氧化反应生成则C为乙炔与溴化氢发生加成反应生成CH2=CHBr，在乙醚作用下，CH2=CHBr与Mg反应生成CH2=CHMgBr，CH2=CHMgBr与发生题给信息反应生成在冰水浴中与乙酸酐发生取代反应生成

【详解】

(1)A→B的反应为在碱性条件下，与甲醛发生加成反应生成故答案为：加成反应；

(2)化合物C的结构简式为名称为对羟基苯甲醛(或4—羟基苯甲醛)，故答案为：对羟基苯甲醛(或4—羟基苯甲醛)；

(3)化合物E的结构简式为含氧官能团的名称为羟基；化合物F分子中含有1个连有4个不同原子或原子团的手性碳原子，用*号标示如下故答案为：羟基；

(4)化合物F的结构简式为在氢氧化钠溶液中发生水解反应生成乙酸钠和水，反应的化学方程式为+3NaOH→+2CH3COONa+H2O，故答案为：+3NaOH→+2CH3COONa+H2O；

(5)E的同分异构体能与FeCl3溶液发生显色反应，说明分子中含有酚羟基，能发生银镜反应，说明分子中含有酯基，核磁共振氢谱显示有4种不同化学环境的氢，其峰面积比为6∶2∶1∶1，说明分子结构对称，有4种位置不同的氢原子，且个数比为6∶2∶1∶1，同时符合这三个条件的同分异构体的结构简式可能为或故答案为：或【解析】①.加成反应②.对羟基苯甲醛(或4—羟基苯甲醛)③.羟基④.⑤.+3NaOH→+2CH3COONa+H2O⑥.或21、略

【分析】【分析】

①取一定量的该烃，使其完全燃烧后的气体通过装有足量无水氯化钙的干燥管，干燥管质量增加7.2g，即产生水的质量是7.2g，物质的量是0.4mol；再通过足量石灰水，石灰水质量增加17.6g，即产生二氧化碳的质量是17.6g，物质的量是0.4mol，所以该烃的最简式是

②经测定；该烃(气体)在标准状况下的密乙烯。乙烯和水发生加成反应生成的B是乙醇，乙醇催化氧化生成的C是乙醛，乙醇被酸性高锰酸钾溶液氧化生成的D是乙酸，乙醇和乙酸发生酯化反应生成的E是乙酸乙酯。乙烯和氯化氢发生加成反应生成的F是氯乙烷。

【详解】

(1)A是乙烯，分子中官能团的名称是碳碳双键，E是乙酸乙酯，结构简式为

(2)反应③是乙醇的催化氧化，反应的化学方程式是G是生活中常见的高分子材料，说明该反应是乙烯的加聚反应，则合成G的化学方程式是

Ⅱ.(1)由于生成的乙酸乙酯中混有的乙酸和乙醇蒸气易溶于水；为了防止倒吸，实验开始时，试管甲中的导管不伸入液面下；由于乙酸乙酯难溶于水，因此当观察到试管甲中导管中不再有油状液体滴下时，认为反应基本完成。

(2)乙酸乙酯中含有水、乙酸和乙醇，加入饱和碳酸钠溶液后分液得到A和B，根据流程图可知A主要是乙酸乙酯，由于其中还含有少量水，则加入无水碳酸钠可以吸收剩余的水分；B中含有乙酸钠、碳酸钠和乙醇，蒸馏得到乙醇(E)，C中含有乙酸钠，加入稀硫酸得到乙酸和硫酸钠，然后再蒸馏得到乙酸，根据以上分析可知试剂b是稀硫酸；分离方法①是分液；分离方法③是蒸馏；

(3)在得到的A中加入无水碳酸钠粉末，振荡，目的是除去乙酸乙酯中的水分。【解析】碳碳双键CH3COOCH2CH3氧化反应加聚反应乙酸乙酯中混有的乙酸和乙醇蒸气易溶于水，防倒吸导管中不再有油状液体滴下稀硫酸分液蒸馏除去乙酸乙酯中的水分五、计算题(共3题，共24分)22、略

【分析】【分析】

根据晶胞中原子的排列判断堆积方式；以顶点Mo原子判断距离最近的Mo原子数；确定配位数；均摊法确定晶胞中含有的粒子数；根据晶胞的质量和体积计算密度。

【详解】

(1)如图金属钼晶体中的原子堆积方式中；Mo原子处于立方体的面心与顶点，属于面心立方最密堆积；顶点Mo原子到面心Mo原子的距离最短，则钼原子的配位数为12；

(2)金属晶体的成键粒子为金属离子和自由电子，故构成钼晶体的粒子是金属离子和自由电子；晶胞中所含的该种粒子数为6×+8×=4；

(3)晶胞的质量为g，钼原子半径为apm=a×10-10cm，晶胞的边长为×10-10cm，则晶胞的体积为=(×10-10)3cm3，金属钼的密度为g·cm-3=g·cm-3。【解析】面心立方最密堆积12金属离子、自由电子423、略

【分析】【详解】

根据晶胞图可知，每个矾原子周围距离最近的有8个矾原子，所以矾的配位数为8，每个晶胞中含有的矾原子数为1＋8×=2，晶胞的体积为d3cm3，根据ρ=可知，钒的相对原子质量M=ρVNA=ρd3NA。【解析】①.8②.ρd3NA24、略

【分析】【分析】

(1)根据均摊法计算出晶胞中含有Y原子个数；再确定化学式；

(2)利用化合物中元素化合价代数和为零求得离子个数比。

【详解】

(1)根据晶胞结构可知：Y在晶胞内，含有Y原子个数为1；Ba原子在晶胞内，含有Ba原子个数为2；Cu原子有位于晶胞顶点上的8个和位于侧棱上的8个，则晶胞中含有Cu原子个数为8×+8×=3；O原子有12个位于晶胞的棱上，8个位于侧面上，含有的O原子个数为12×+8×=7，所以物质的化学式为YBaCu3O7；

(2)设该物质中+2价的Cu离子个数为x；+3价的Cu离子个数为y；根据化合物中元素化合价代数和为零可知：+3+2×2+2x+3y-2×7=0，且x+y=3，解得：x=2，y=1，所以+2价和+3价的Cu离子个数比为2：1。

【点睛】

本题考查了均摊方法在晶体化学式的确定及物质所含元素的不同价态原子个数比的计算。易错之处是(一)不会计算晶胞中氧原子的个数，O原子有两类，一类是位于棱边上，一类是位于侧面上；(二)求Cu2+与Cu3+的个数比，要根据化合物中所有元素化合价代数和等于0分析解答。【解析】①.YBa2Cu3O7②.2：1六、实验题(共4题，共28分)25、略

【分析】【分析】

【详解】

实验目的是通过氯；溴、碘单质之间的置换来比较卤素单质的氧化性强弱。

（1）根据实验步骤可知；完成该实验需用到的实验仪器是试管；胶头滴管；

（2）②中的反应为氯水与溴化钠反应生成单质溴和氯化钠，化学方程式为2NaBr＋Cl2=2NaCl＋B