2025年人教新起点八年级化学下册阶段测试试卷含答案

…………○…………内…………○…………装…………○…………内…………○…………装…………○…………订…………○…………线…………○…………※※请※※不※※要※※在※※装※※订※※线※※内※※答※※题※※…………○…………外…………○…………装…………○…………订…………○…………线…………○…………第=page22页，总=sectionpages22页第=page11页，总=sectionpages11页2025年人教新起点八年级化学下册阶段测试试卷含答案考试试卷考试范围：全部知识点；考试时间：120分钟学校：______姓名：______班级：______考号：______总分栏题号一二三四五六总分得分评卷人得分一、选择题(共6题，共12分)1、原子不显电性是因为（）A.原子不能得失电子B.原子中没有带电微粒C.原子中的中子数与质子数相等D.原子中核电荷数等于核外电子总数2、下列图示实验操作中正确的是rm{(}rm{)}A.B.C.D.3、下列熟悉的物质中属于纯净物的是rm{(}rm{)}A.汽水B.冰水混合物C.食醋D.碘酒4、下列关于二氧化碳的叙述中，错误的是()A.自然界中二氧化碳处于循环状态B.二氧化碳能使紫色石蕊试液变红C.干冰可用于储藏食物和人工降雨D.可用氢氧化钙溶液检验二氧化碳5、氧气是人类维持生命不可缺少的物质，下列有关氧气的叙述中错误的是rm{(}rm{)}A.氧气是一种可燃性气体B.氧气约占空气体积的rm{dfrac{1}{5}}C.氧气的密度比空气大D.氧气是一种化学性质比较活泼的非金属单质6、下列药品的取用；需药匙的是（）

A.酒精。

B.铁丝。

C.植物油。

D.食盐。

评卷人得分二、填空题(共9题，共18分)7、下面是五种粒子的结构示意图。

①图中粒子共能表示____种元素．A所表示的元素属于____元素（填金属或非金属）．

②图中表示的阳离子的是____（用序号表示）．

③图中表示的阴离子形成化合物时化合价为____．8、二氧化碳的工业制法是____用方程式表示为____．9、生活处处有化学；家庭厨房就是一个化学小世界．小雪在帮妈妈做晚饭的过程中，发现了许多有趣的化学问题．请你帮助她解释或解决这些问题．

（1）炒菜时，锅里的油着火了，妈妈立即盖上锅盖，她灭火的原理是______．妈妈在菜中加入“加铁酱油”，其中“铁”的作用是预防或治疗______（填“甲状腺肿大”；“贫血”或“骨质疏松”）．

（2）晚饭后，小雪使用洗洁精轻松除去了盘子上的油污，这是利用了洗洁精的______功能．

（3）看电视时，妈妈吩咐小雪去切西瓜，西瓜可以补充人体所需六大营养素中的水、无机盐、糖类和______．小雪将切完西瓜后的菜刀放在菜板上，第二天早上发现菜刀生锈了，菜刀生锈与______有关．为了防止这把菜刀生锈，可采取哪些措施？______（填写一点即可）．10、根据下列图示的实验基本操作，回答问题。

rm{(1)}上图中多处操作用到玻璃棒，其中过滤时玻璃棒的作用是_____。rm{(2)}过滤时，玻璃棒应轻轻斜放在_______________。rm{A.}三层滤纸一侧rm{B.}单层滤纸一侧rm{C.}滤纸任意一侧rm{(3)}若要完成“粗盐中的难溶性杂质的去除”的实验，需要进行的操作步骤依次是rm{垄脵垄脺}______rm{(}填操作序号rm{)}rm{(4)}图rm{垄脻}实验中，应用_______________夹持蒸发皿。A.手rm{B.}镊子rm{C.}坩埚钳11、下列事实说明空气中含有哪些成分rm{(}写名称rm{)}rm{(1)}配好的澄清石灰水敞口在空气中放置一段时间表面和容器内壁有白色物质出现，说明空气中有_____________rm{(2)}饼干在空气中放置一段时间后，就不松脆了，说明空气中含有__________rm{(3)}许多物质在空气中可以燃烧，说明空气中含有___________12、写出下列反应的文字表达式．

rm{(1)}铁丝在氧气中燃烧______

rm{(2)}木炭燃烧______

rm{(3)}蜡烛在空气中燃烧______．13、图是某元素的原子结构示意图；请填写空白．

该原子的核电荷数为______，核外有______个电子层，第二层上有______个电子，最外层上有______个电子，在化学反应中这种原子容易______电子．14、通常用______区别硬水和软水．生活中通过______可以降低水的硬度．15、为研究物质的溶解性与哪些因素有关；某科学兴趣小组同学设计了如下表所示实验方案进行研究：

。因素第1组第2组温度/℃202020______加入溶剂种类水酒精水______加入溶剂质量/克202010______加入固体种类硝酸钾硝酸钾硝酸钾______加入固体质量/克101010______试回答：

（1）实验中物质的溶解性是通过______来比较的。

（2）第1组实验中研究的问题是______。

（3）第2组实验中要研究溶解性与溶质种类的关系，请将表格内容填写完整。评卷人得分三、简答题(共6题，共12分)16、下图为四种粒子的结构示意图；完成以下填空：

（1）属于阳离子结构的粒子是______；

（2）B粒子的半径______C粒子的半径（填“大于”；“小于”或“等于”）；

（3）某元素R形成的氧化物为R2O3，则R的原子结构示意图可能为______．17、如图所示；实验室用过氧化氢溶液和二氧化锰制取氧气，实验的相关数据如下表．

。气体发生装置内物质的总质量反应前35.6反应后34.8（1）反应生成氧气的质量为______g（结果精确到0.1g；下同）．

（2）计算参加反应的过氧化氢的质量，写出必要的计算过程．18、人类对物质结构；原子结构的认识永无止境。

rm{(1)}最早提出如图rm{1}所示原子模型的科学家是______。

rm{(2)a}离子轰击金箔后的运动轨迹如图rm{2}所示，大多数rm{a}粒子不改变原来的运动方向，顺利穿过金箔，说明______，能证明原子核带正电的现象是______；极少数rm{a}粒子被反弹回来说明______。

rm{(3)}正电子、负质子都属于反粒子，它们与普通的电子、质子的质量与电量均相等，而电性相反，科学家设想在宇宙的某些部分可能存在完全由反粒子构成的反物质，请你推测反氢原子的结构；反氢分子中反氢原子的相对原子质量为______，反氢原子失去一个电子后形成的离子符号是______。19、最近媒体报道油炸含有淀粉的食品会产生有毒的丙烯酰胺【化学式为rm{C_{3}H_{5}NO}】；食用后有害健康．

试计算：

rm{(1)}丙烯酰胺的相对分子质量是多少．

rm{(2)}丙烯酰胺中各元素的质量比是多少．

rm{(3)}丙烯酰胺中碳元素的质量分数是多少rm{.(}计算结果精确至rm{0.1%)}20、科技推动着奥林匹克运动的发展，在奥运会中化学的表现十分突出。rm{(1)}“鸟巢”的建造中使用了大量的钢铁。生产这些钢铁时要在高温条件下将rm{Fe}rm{Fe}rm{{,!}_{2}}rm{O}rm{O}rm{{,!}_{3}}“水立方”的膜结构是由化学合成材料用一氧化碳还原成铁，其反应的化学方程式为_________________。制成的，化学式是rm{(2)}rm{ETFT}rm{(C_{2}H_{2}F_{2})_{n}}撑杆跳高使用的玻璃纤维杆，其主要成分是则其相对分子质量的计算式是_________________________。rm{(3)}等，在物质分类中rm{SiO_{2}}填序号rm{Al_{2}O_{3}}单质它们属于_______rm{(}填序号rm{).A.}单质rm{B.}化合物rm{C.}氧化物化合物rm{(}氧化物rm{).A.}采集奥林匹克圣火的唯一方式，是在奥林匹克的赫拉神庙前通过太阳光集rm{B.}rm{C.}奥运会需要大量的能量。物质发生化学反应的同时，伴随着能量的变化，rm{(4)}中在凹面镜的中央，引燃圣火。此过程中最关键的燃烧条件是_____。rm{(5)}21、“雷贝拉唑钠肠溶片”是治疗胃病的一种药rm{.}下面为该药说明书上的部分信息：

【主要成分】雷贝拉唑钠，化学式：rm{C_{18}H_{20}N_{3}O_{3}SNa}

【用法用量】成人每日口服rm{1}次rm{10}毫克，根据病情也可每日口服rm{1}次rm{20}毫克．

【药物实验】健康成年男子分别在空腹情况下或饭后口服本药rm{20}毫克；血浆中药物浓度随时间的变化情况如图所示．

结合上述信息；回答下列问题：

rm{(1)C_{18}H_{20}N_{3}O_{3}SNa}中rm{C}rm{H}原子的个数比为______．

rm{(2)}有人根据图中信息，认为空腹服用该药比饭后服用效果更好rm{.}他的依据是：______．评卷人得分四、探究题(共2题，共14分)22、小明参观某养鱼池时，发现农民向养鱼池中撒一种淡黄色固体过氧化钙，用来增加鱼池中含氧量。小明刚学完氧气的实验室制法，于是他想可否用过氧化钙制取氧气。【提出问题】过氧化钙可否用于实验室制取氧气？【查阅资料】部分内容如下：过氧化钙rm{(CaO_{2})}室温下稳定，在rm{300隆忙}时分解生成氧气，主要用途可做增氧剂、杀菌剂等。【猜想与验证】rm{(1)}小明依据____，提出猜想Ⅰ。猜想Ⅰ：加热过氧化钙可制取氧气。。实验装置实验主要过程rm{垄脵}检验装置气密性。操作如下：先将导管伸入液面下，用手紧握试管，观察到____，松开手后，导管口有液面上升。rm{垄脷}加入过氧化钙，加热，导管口有大量气泡生成。rm{垄脹}收集满一瓶气体。rm{垄脺}停止加热。熄灭酒精灯前，应____。rm{垄脻}检验气体。方法是____。____实验结论：加热过氧化钙可制取氧气。rm{(2)}小明联想到农民用过氧化钙增加鱼池中的含氧量，提出猜想Ⅱ。猜想Ⅱ：过氧化钙与水反应可制取氧气。。实验装置实验主要过程rm{垄脵}检验装置气密性。rm{垄脷}加入过氧化钙和水后，有少量细小气泡缓慢放出，在导管口几乎收集不到气体。该装置放置到第二天，集气瓶中只收集到极少量气体，振荡试管后仍有少量细小气泡缓慢放出。实验结论：不能用过氧化钙与水反应制取氧气。【分析与反思】rm{(1)}过氧化钙与水反应虽然没有快速收集到大量氧气，但由此实验现象，小明推导出农民用过氧化钙作增氧剂的主要原因是____。rm{(2)}小明希望对此实验进行改进，使该反应加快，你的合理建议是____。23、实验室用双氧水与二氧化锰粉末混合制氧气．

rm{(1)}反应的发生装置和收集装置分别选择甲图中的______．

rm{(2)}实验室提供的过氧化氢溶液标签如乙图rm{.}查阅资料得知：溶质质量分数rm{10%}的双氧水更适合制取氧气rm{.}将rm{100}克溶质质量分数rm{30%}的双氧水，配置成溶质质量分数rm{10%}的双氧水需加水______毫升．

rm{(3)}取rm{30}克稀释后的双氧水与适量的二氧化锰粉末混合，根据化学方程式计算，理论上可制得氧气多少克？rm{(}结果保留一位小数rm{)}评卷人得分五、计算题(共2题，共16分)24、图为蒸馏红糖水的实验装置；回答下列问题：

（1）指出编号的仪器名称：

①______；②______，③______，④______．

（2）指出图中错误。

①______

②______

③______

（3）红糖水沸腾时；温度计指示的沸点温度______，同时在仪器④内收集到了______色液体．

（4）由上述实验可知红糖水是属于______．

25、尿素是常用的一种化肥，其化学式为rm{CO(NH_{2})_{2}}根据其化学式进行计算：

rm{(1)}尿素的相对分子质量为______。

rm{(2)60g}尿素中含有氮元素______。评卷人得分六、推断题(共3题，共30分)26、rm{2010}年rm{6}月rm{5}日是第rm{38}个世界环境日；世界环境日中国的主题为“低碳减排，绿色生活”．

rm{(1)}由于______rm{(}填化学式rm{)}气体的大量排放；造成全球气候变暖．

若用“”表示氢原子，用“”表示碳原子，“”表示氧原子；写出下列粒子模型所对应的分子名称：

rm{(1)}______rm{(2)}______

rm{(3)}______rm{(4)}______．27、A、rm{B}rm{C}rm{D}rm{E}五种元素是前rm{20}号元素，rm{A}的单质是密度最小的气体；rm{B}的次外层电子数占电子总数的rm{dfrac{1}{4}}rm{C}的阳离子rm{C^{+}}比rm{B}原子多rm{2}个电子；rm{D}和rm{C}具有相同的电子层数，rm{D^{-}}的离子结构与氩原子结构相同；rm{E}和rm{B}具有相同的最外层电子数，但比rm{B}多一层．rm{(1)}写出元素符号：rm{A}_____、rm{B}_____、rm{C}_____、rm{D}_____、rm{E}_____．rm{(2)}画出rm{D^{-}}的离子结构示意图：____________．28、A、rm{B}rm{C}rm{D}rm{E}rm{F}是初中化学常见的物质，rm{A}rm{B}是含有相同元素的无色液体，rm{D}是最轻的气体，rm{F}是红色固体单质rm{.}根据如图的相互转化关系判断．

rm{(1)A}物质是______rm{(}填化学式rm{)}

rm{(2)}写出rm{B隆煤D}的化学方程式______；

rm{(3)}写出rm{D}和rm{E}反应的化学方式______．参考答案一、选择题(共6题，共12分)1、D【分析】解：原子是由原子核和核外电子构成；原子核又由质子和中子构成．一个质子带一个单位正电荷，中子不带电，在原子内核内质子数等于核外电子数，一个电子带一个单位负电荷，所以原子核所带电量和核外电子所带的电量相等，电性相反，所以整个原子不显电性．

故选D．

根据原子的构成分析：原子是由原子核和核外电子构成；再根据原子核和核外电子所带电荷情况来分析．

通过回答本题知道原子的构成，原子内各微粒所带电荷情况，整个原子不显电性的原因．【解析】【答案】D2、D【分析】解：rm{A}给液体加热时，用酒精灯的外焰加热试管里的液体，且液体体积不能超过试管容积的rm{dfrac{1}{3}}图中所示操作错误；

B、使用胶头滴管滴加少量液体时，注意胶头滴管不能伸入到试管内或接触试管内壁rm{.}应垂直悬空在试管口上方滴加液体；防止污染胶头滴管，图中所示操作错误；

C；取用液体药品时；瓶塞要倒放，标签要对准手心，瓶口紧挨；图中所示操作错误；

D；使用酒精灯时要注意“两查、两禁、一不可”；点燃酒精灯要用火柴点燃，图中所示操作正确．

故选：rm{D}．

A；根据给试管中的液体加热的方法进行分析判断；

B；根据胶头滴管的使用方法进行分析判断；

C；根据液体药品的取用方法进行分析判断；

D；根据酒精灯的使用方法进行分析判断．

本题难度不大，熟悉各种仪器的用途及使用注意事项、掌握常见化学实验基本操作的注意事项是解答此类试题的关键．【解析】rm{D}3、B【分析】【分析】本题主要考查物质的分类，解答时要分析物质的组成，如果只有一种物质组成就属于纯净物，如果有多种物质组成就属于混合物。【解答】A.汽水中含有水；碳酸等物质；属于混合物，故A错误；

B.冰水混合物中只有水分子，属于纯净物；故B正确；

C.食醋中含有水和醋酸；属于混合物，故C错误；

D.碘酒中含有碘和酒精；属于混合物，故D错误。

故选B。【解析】rm{B}4、B【分析】【分析】本考点考查了二氧化碳的用途，二氧化碳与人类生活密切相关，在自然界中实现了碳循环，也充分体现了性质决定用途，用途又反映性质的理念。【解答】A.植物的呼吸作用；含碳燃料的燃烧，人和动物的呼吸都产生二氧化碳，而植物的光合作用消耗二氧化碳，所以自然界中二氧化碳处于循环状态，故A正确，但不符合题意；

B.二氧化碳和水反应生成碳酸，碳酸能使紫色石蕊试液变红，不是二氧化碳，故B错误；但符合题意；

C.干冰易升华；吸收热量，可用作致冷剂；可用于储藏食物和人工降雨，故C正确，但不符合题意；

D.二氧化碳可使澄清的石灰水变浑浊，能用氢氧化钙溶液检验二氧化碳，故D正确，但不符合题意。故选B。

【解析】rm{B}5、A【分析】解：rm{A}氧气不具有可燃性；具有助燃性，故A错误；

B、氧气约占空气体积的rm{dfrac{1}{5}}故B正确；

C；氧气的密度比空气略大；故C正确；

D；氧气是一种化学性质比较活泼的非金属单质；故D正确．

故选A．

根据空气中氧气的含量；氧化的性质和用途等分析判断．

本题较为简单，了解空气中氧气的含量、氧化的性质和用途等知识即可分析解答．【解析】rm{A}6、D【分析】

药匙用于固体粉末状药品的取用．

A；酒精是液体；取用不能用药匙，故错误；

B；铁丝不是粉末状的；取用不能用药匙，故错误；

C；植物油是液体；取用不能用药匙，故错误；

D；食盐是粉末状的固体；适合用药匙取用，故正确．

故选D．

【解析】【答案】首先了解药匙的作用是用于固体粉末状药品的取用；然后看选项中可适用的药品即可．

二、填空题(共9题，共18分)7、略

【分析】

（1）由元素的定义可知；质子数决定元素的种类．由原子的结构示意图可知，图中粒子共有四种质子数，能表示四种元素；由A的结构示意图可知，河内的质子数是17．该元素是氯元素，A所表示的元素属于非金属元素．

（2）由于阳离子的质子数大于核外的电子数，所以，图中表示的阳离子的是B，符号为：Mg2+．

（3）由于阴离子的质子数小于核外的电子数；所以，由E微粒的结构示意图可知，核内质子是17，核外的电子数是18，E为阴离子，在化合物中该元素通常显-1价．

故答为：（1）四，非金属；（2）Mg2+；（3）-1．

【解析】【答案】（1）根据质子数决定元素种类分析。

（2）阳离子中质子数大于核外电子数；

（3）根据阴离子中质子数小于核外电子数分析．

8、石灰石高温煅烧CaCO3CaO+CO2↑【分析】【解答】解：工业上制取二氧化碳是采用石灰石高温煅烧生成二氧化碳和氧化钙，反应的化学方程式为；CaCO3CaO+CO2↑．

故答案为：石灰石高温煅烧，CaCO3CaO+CO2↑．

【分析】首先根据反应原理找出反应物、生成物、反应条件，根据化学方程式的书写方法、步骤进行书写即可．9、略

【分析】解：（1）若锅里的油着火了；应立即盖上锅盖灭火，其原理是隔绝氧气（或空气）；在菜中加入“加铁酱油”，其中“铁”的作用是预防或治疗贫血；故填：隔绝氧气（或空气）；贫血；

（2）使用洗洁精轻松除去了盘子上的油污；这是利用了洗洁精的乳化功能；故填：乳化；

（3）西瓜中富含维生素；所以西瓜可以补充人体所需六大营养素中的水；无机盐、糖类和维生素；铁在与水和氧气充分接触时容易生锈，所以菜刀生锈；保持刀具干燥、涂油等方法能够防止铁制品生锈．故填：维生素；氧气和水；保持刀具干燥、涂油等方法能够防止铁制品生锈．

（1）根据灭火的原理以及铁元素的生理功能进行解答；

（2）根据洗洁精具有乳化作用进行解答；

（3）根据西瓜中富含维生素；铁生锈的条件是与氧气和水同时接触进行解答．

掌握各种物质的性质、用途等方面的知识，才能做出正确的判断．【解析】隔绝氧气（或空气）；贫血；乳化；维生素；氧气和水；保持刀具干燥、涂油等方法能够防止铁制品生锈10、（1）引流

（2）A

（3）③②⑤

（4）C

【分析】【分析】根据过滤液体操作要求“一贴、二低、三靠”分析；根据“粗盐中的难溶性杂质的去除”的实验中，操作步骤依次是量取液体体积、称量、溶解、过滤、蒸发分析；根据蒸发操作注意事项分析解答即可。【解答】rm{(1)}过滤液体操作要求“一贴、二低、三靠”，其中过滤时玻璃棒的作用是引流，故答案：引流；rm{(2)}过滤时，玻璃棒应轻轻斜放在三层滤纸一侧，故答案：rm{A}rm{(3)}完成“粗盐中的难溶性杂质的去除”的实验，需要进行的操作步骤依次是量取液体体积、称量、溶解、过滤、蒸发，故答案：rm{垄脹垄脷垄脻}rm{(4)}在蒸发操作中，用坩埚钳夹持蒸发皿，故答案：rm{C}【解析】rm{(1)}引流引流

rm{(1)}

rm{(2)A}

rm{(2)A}

rm{(3)垄脹垄脷垄脻}11、（1）二氧化碳

（2）水蒸气

（3）氧气【分析】【分析】本题结合生活实际，考查了空气的成分及各成分的性质和用途，难度不大，掌握空气中各种成分的性质是解答本题的关键。【解答】rm{(1)}石灰水是氢氧化钙的水溶液，二氧化碳能和氢氧化钙反应生成白色的碳酸钙沉淀，所以长期放在空气中的澄清石灰水变浑浊，说明空气中含有二氧化碳，故答案为：二氧化碳；rm{(2)}酥脆饼干在空气中放置逐渐变软说明空气中含有水蒸气；故答案为：水蒸气；rm{(3)}氧气具有助燃性，许多物质在空气中可以燃烧，说明空气中含有氧气；故答案为：氧气。【解析】rm{(1)}二氧化碳二氧化碳rm{(1)}水蒸气rm{(2)}水蒸气氧气rm{(2)}12、略

【分析】解：rm{(1)}铁丝在氧气中燃烧：是铁与氧气在点燃条件下反应生成四氧化三铁．

反应的文字表达式为：铁rm{+}氧气rm{overset{{碌茫脠录}}{}}四氧化三铁．

rm{(2)}木炭燃烧：是碳与氧气在点燃条件下反应生成二氧化碳．

反应的文字表达式为：碳rm{+}氧气rm{overset{{碌茫脠录}}{}}二氧化碳．

rm{(3)}蜡烛在空气中燃烧：是石蜡与氧气在点燃条件下反应生成水和二氧化碳．

反应的文字表达式为：石蜡rm{+}氧气rm{overset{{碌茫脠录}}{}}水rm{+}二氧化碳．

故答案为：

rm{(1)}铁rm{+}氧气rm{overset{{碌茫脠录}}{}}四氧化三铁；

rm{(2)}碳rm{+}氧气rm{overset{{碌茫脠录}}{}}二氧化碳；

rm{(3)}石蜡rm{+}氧气rm{overset{{碌茫脠录}}{}}水rm{+}二氧化碳．

书写文字表达式时；必须熟悉反应物；生成物和反应条件．

本题主要考查文字表达式的书写，难度较小．【解析】铁rm{+}氧气rm{overset{{碌茫脠录}}{}}四氧化三铁；碳rm{+}氧气rm{overset{{碌茫脠录}}{}}二氧化碳；石蜡rm{+}氧气rm{overset{{碌茫脠录}}{}}水rm{+}二氧化碳13、略

【分析】解：由某元素的原子结构示意图可以看出：圆圈内的数字是rm{17}该原子的核电荷数为rm{17}原子核外有rm{3}个电子层，第二层上有rm{8}个电子，最外层弧线上的数字是rm{7}在化学反应中易得到rm{1}个电子而形成阴离子．

故答案为：rm{17}rm{3}rm{8}rm{7}得到．

原子结构示意图中，圆圈内数字表示核内质子数，弧线表示电子层，弧线上的数字表示该层上的电子数，离圆圈最远的弧线表示最外层rm{.}若最外层电子数rm{geqslant4}在化学反应中易得电子，若最外层电子数rm{<4}在化学反应中易失去电子．

本题难度不大，考查学生对原子结构示意图及其意义的理解，了解原子结构示意图的意义是正确解题的关键．【解析】rm{17}rm{3}rm{8}rm{7}得到14、肥皂水煮沸【分析】解：硬水和软水的区别在于所含的钙镁离子的多少；生活中可用肥皂水来区分硬水和软水，产生泡沫较多的是软水，较少的硬水．生活中常用煮沸的方法来降低水的硬度．

故答案为：肥皂水；煮沸．

根据硬水与软水的检验方法；降低水的硬度的方法进行分析解答．

本题难度不大，掌握硬水与软水的检验方法、硬水软化的方法是正确解答本题的关键．【解析】肥皂水煮沸15、20水10氯化钠10溶解的溶质多少研究溶剂的种类与溶解性的关系【分析】解：（1）实验中物质的溶解性是通过溶解的溶质多少来比较的。故填：溶解的溶质多少；

（2）第1组实验中；除溶剂的种类不同以外，其他因素完全相同，所以是研究溶剂的种类与溶解性的关系；故填：研究溶剂的种类与溶解性的关系；

（3）要研究溶解性与溶质种类的关系，则设计的实验中除溶质的种类不同以外，其他因素应完全相同，即：温度也为20℃、溶剂为20g水、溶质可以选择氯化钠，质量为10g；故填：。因素第1组第2组温度/℃20202020加入溶剂种类水酒精水水加入溶剂质量/克20201010加入固体种类硝酸钾硝酸钾硝酸钾氯化钠加入固体质量/克10101010

（1）根据比较溶解性的方法来分析；

（2）根据第1组实验中的数据来分析；

（3）根据实验的目的来分析。

本题探究了影响物质溶解性的因素，结合所需知识以及实验数据来分析解答即可。【解析】20水10氯化钠10溶解的溶质多少研究溶剂的种类与溶解性的关系三、简答题(共6题，共12分)16、略

【分析】解：（1）因为阳离子的核内质子数＞核外电子数；所以可知图中属于阳离子结构的粒子是B；

（2）B；C粒子为同种元素的微粒；电子层的减少会影响粒子的大小，所以B粒子的半径小于C粒子的半径；

（3）由某元素R形成的氧化物为R2O3；可知R的原子结构中最外层电子应为3个，则可选出R的原子结构示意图可能为D．

故答为：（1）B；（2）小于；（3）D

（1）因为阳离子的核内质子数＞核外电子数；所以可知图中哪种粒子为阳离子；

（2）B；C粒子为同种元素的微粒；电子层的减少会影响粒子的大小，电子层少的粒子的半径小；

（3）由某元素R形成的氧化物为R2O3；已知氧元素易得2个电子，则元素R易失3个电子，所以可知R的原子结构中最外层电子应为3个，则可选出R的原子结构示意图．

本题主要考查原子结构示意图的意义，由题目给出信息，推断该元素的原子构成，对于原子构成的一些规律应当熟记；掌握化学符合及其周围的数字的意义．【解析】B；小于；D17、略

【分析】解：（1）根据质量守恒定律可以知道反应前后减少的质量即为生成氧气的质量；即为：35.6g-34.8g=0.8g；

（2）设参加反应的过氧化氢的质量为x

2H2O22H2O+O2↑

6832

x0.8g

解得：x=1.7g

故答案为：（1）0.8；（2）答：参加反应的过氧化氢的质量为1.7g．

（1）根据质量守恒定律可以知道反应前后减少的质量即为生成氧气的质量；可以据此解答；

（2）根据生成氧气的质量结合过氧化氢分解的化学方程式可以求算出过氧化氢的质量．

要想解答好这类题目，首先，要理解和熟记根据化学反应方程式的计算步骤和格式，以及与之相关的知识等．然后，根据所给的问题情景结合所学的相关知识和技能，细致地分析题意并细心地探究、推理后，按照题目要求进行认真地选择或解答即可．【解析】0.818、略

【分析】解：

rm{(1)}最早提出如图rm{1}所示原子模型的科学家是汤姆森；

rm{(2)}由于原子核很小，原子内部有很大空间，所以大多数rm{娄脕}粒子能穿透金箔而不改变原来的运动方向；

原子核带正电，rm{娄脕}粒子途经金原子核附近时；受到斥力而改变了运动方向；

金原子核质量比rm{娄脕}粒子大很多，且体积很小，所以当rm{娄脕}粒子正碰到金原子核被弹了回来，且是很少被弹回金原子核质量比rm{娄脕}粒子大很多，当rm{娄脕}粒子正碰到金原子核被弹了回来。

rm{(3)垄脵}反氢原子的相对原子质量为rm{1}故填：rm{1}

rm{垄脷}反氢原子失去一个电子后所形成的离子带有一个单位的负电荷，故填：rm{H^{-}}

答案：

rm{(1)}汤姆森；

rm{(2)}原子内部有很大空间；一小部分rm{娄脕}粒子改变原来的运动方向；原子核很小但质量较大；

rm{(3)1}rm{H^{-}}

rm{(1)}根据发现电子的科学家是汤姆森解答；

rm{(2)}根据卢瑟福的rm{娄脕}粒子轰击金箔实验的现象考虑：大部分rm{a}粒子直接穿透过去，少部分rm{a}粒子发生了偏转，极少数rm{a}粒子被反弹了回来。可以从实验现象出发；根据原子可能的构成形式方面进行分析；解答。

rm{(3)}根据离子的书写方法解答即可。

本题主要考查了如何根据实验现象正确判断物质的构成问题，考查了学生分析问题解决问题的能力。【解析】汤姆森；原子内部有很大空间；一小部分rm{娄脕}粒子改变原来的运动方向；原子核很小但质量较大；rm{1}rm{H^{-}}19、略

【分析】

根据丙烯酰胺化学式为rm{C_{3}H_{5}NO}利用相对原子质量之和计算相对分子质量；各元素的相对原子质量和的比即是元素的质量比；

物质中某元素的质量分数rm{=dfrac{{赂脙脭陋脣脴脧脿露脭脭颅脳脫脕驴}隆脕{脭颅脳脫赂枚脢媒}}{{赂脙脦茂脰脢碌脛脧脿露脭路脰脳脫脕驴}}隆脕100%}

本题考查学生利用化学式的计算，学生应抓住信息中物质的化学式，利用原子个数和相对原子质量等来计算．rm{=dfrac

{{赂脙脭陋脣脴脧脿露脭脭颅脳脫脕驴}隆脕{脭颅脳脫赂枚脢媒}}{{赂脙脦茂脰脢碌脛脧脿露脭路脰脳脫脕驴}}隆脕100%}【解析】解：rm{(1)C_{3}H_{5}NO}的相对分子质量为：rm{12隆脕3+1隆脕5+14隆脕1+16隆脕1=71}

rm{(2)C_{3}H_{5}NO}中rm{m(C)}rm{m(H)}rm{m(N)}rm{m(O)=(12隆脕3)}rm{(1隆脕5)}rm{(14隆脕1)}rm{(16隆脕1)=36}rm{5}rm{14}rm{16}

rm{(3)C_{3}H_{5}NO}中碳元素的质量分数为：rm{dfrac{C{碌脛脧脿露脭脭颅脳脫脰脢脕驴}隆脕C{脭颅脳脫赂枚脢媒}}{{卤没脧漏玫拢掳路碌脛脧脿露脭路脰脳脫脰脢脕驴}}隆脕100%}

rm{=dfrac{12隆脕3}{12times3+1times5+14+16}隆脕100%=50.7%}

故答案为：rm{dfrac

{C{碌脛脧脿露脭脭颅脳脫脰脢脕驴}隆脕C{脭颅脳脫赂枚脢媒}}{{卤没脧漏玫拢掳路碌脛脧脿露脭路脰脳脫脰脢脕驴}}隆脕100%}rm{=dfrac{12隆脕3}{12times3+1times

5+14+16}隆脕100%=50.7%}rm{(1)71(2)36}rm{5}rm{14}20、rm{(1)3CO+F{e}_{2}{O}_{3}overset{赂脽脦脗}{=}2Fe+3C{O}_{2}}

rm{(1)3CO+F{e}_{2}{O}_{3}

overset{赂脽脦脗}{=}2Fe+3C{O}_{2}}

rm{(2)[(12隆脕2)+(1隆脕2)+(19隆脕2)]n}

rm{(3)BC}温度达到着火点

rm{(4)}热量核能风能rm{(5)}【分析】【分析】考查了质量守恒定律、化学式的有关计算和物质的分类等知识，掌握质量守恒定律和燃烧的条件及新能源的种类是解此题的关键。【解答】rm{(1)}由题意可知：一氧化碳和氧化铁反应生成铁和二氧化碳，反应的方程式为：rm{3CO+F{e}_{2}{O}_{3}overset{赂脽脦脗}{=}2Fe+3C{O}_{2}}故填：rm{3CO+F{e}_{2}{O}_{3}overset{赂脽脦脗}{=}2Fe+3C{O}_{2}}rm{3CO+F{e}_{2}{O}_{3}

overset{赂脽脦脗}{=}2Fe+3C{O}_{2}}根据相对分子质量rm{3CO+F{e}_{2}{O}_{3}

overset{赂脽脦脗}{=}2Fe+3C{O}_{2}}相对原子质量rm{(2)}原子个数得：rm{=}rm{隆脕}rm{ETFT(C}rm{ETFT(C}rm{2}rm{2}rm{H}的相对分子质量rm{H}故填：rm{2}rm{2}氧化物是由两种元素组成的，其中一种是氧元素的化合物，rm{F}rm{F}、rm{2}rm{2}rm{)n}的相对分子质量rm{=[(12隆脕2)+(1隆脕2)+(19隆脕2)]n}故填：都是有两种元素组成的，其中一种都是氧元素，所以都是氧化物，故选BC。rm{)n}采集奥林匹克圣火的唯一方式，是在奥林匹克的赫拉神庙前通过太阳光集中在凹面镜的中央，使温度达到着火点，从而引燃圣火，故填：温度达到着火点；rm{=[(12隆脕2)+(1隆脕2)+(19隆脕2)]n}奥运会需要大量的能量。物质发生化学反应的同时，伴随着能量的变化，通常表现为热量的变化；新能源如太阳能，核能，风能，地热，潮汐能等，故填：热量；核能；风能。rm{[(12隆脕2)+(1隆脕2)+(19隆脕2)]n}【解析】rm{(1)3CO+F{e}_{2}{O}_{3}overset{赂脽脦脗}{=}2Fe+3C{O}_{2}}rm{(1)3CO+F{e}_{2}{O}_{3}

overset{赂脽脦脗}{=}2Fe+3C{O}_{2}}rm{(2)[(12隆脕2)+(1隆脕2)+(19隆脕2)]n}rm{(3)BC}温度达到着火点rm{(4)}热量核能风能rm{(5)}21、略

【分析】解：rm{(1)C_{18}H_{20}N_{3}O_{3}SNa}中rm{C}rm{H}原子的个数比为rm{18}rm{20=9}rm{10}故填：rm{9}rm{10}．

rm{(2)}分析图中曲线可知；空腹服用该药比饭后服用效果更好，因为空腹服用血浆中该药物的浓度最大值比饭后服用的大，且达到最大值需用的时间短，故填：空腹服用血浆中该药物的浓度最大值比饭后服用的大，且达到最大值需用的时间短．

rm{(1)}根据化合物化学式的意义进行分析判断．

rm{(2)}根据题中图象进行分析判．

本题难度不大，考查同学们结合新信息、灵活运用化学式的含义与有关计算进行分析问题、解决问题的能力．【解析】rm{9}rm{10}空腹服用血浆中该药物的浓度最大值比饭后服用的大，且达到最大值需用的时间短四、探究题(共2题，共14分)22、【猜想与验证】（1）过氧化钙在300℃时分解生成氧气①导管口有气泡冒出④先将导管移出水面⑤将带火星的木条伸入瓶中，木条复燃，则是氧气【分析与反思】（1）过氧化钙在水中持续、缓慢放出氧气，所以可以作为增氧剂（2）加热过氧化钙和水的混合物（或向过氧化钙和水的混合物中加入催化剂）【分析】【分析】此类题能训练学生的思维，具有知识的迁移作用，学生在利用所学知识进行猜想验证的过程就是学习过程。【解答】rm{(1)}因为过氧化钙rm{(CaO_{2})}室温下稳定，在rm{300隆忙}时分解成氧气，所以加热过氧化钙可制取氧气；

rm{垄脵}检验装置气密性。操作如下：先将导管伸入液面下，用手紧握试管，观察到导管口有气泡冒出，松开手后，导管口有液面上升；rm{垄脺}根据用加热制取氧气实验完毕后，要先把导管移出水面，后熄灭酒精灯，防止因熄灭酒精灯而引起试管内温度降低，导致试管内压强骤然减小，水槽中的水沿导管进入试管，使试管炸裂；根据用加热制取氧气实验完毕后，要先把导管移出水面，后熄灭酒精灯，防止因熄灭酒精灯而引起试管内温度降低，导致试管内压强骤然减小，水槽中的水沿导管进入试管，使试管炸裂；

rm{垄脺}检验氧气集满的方法是：将一根带火星的木条靠近集气瓶口，如果木条复燃，说明该瓶内的气体是氧气；rm{垄脻}检验氧气集满的方法是：将一根带火星的木条靠近集气瓶口，如果木条复燃，说明该瓶内的气体是氧气；rm{垄脻}由过氧化钙与水反应；该反应缓慢，不适合在实验室制氧气，但农民用过氧化钙作增氧剂的主要原因是：过氧化钙在水中持续；缓慢放出氧气，所以可以作为增氧剂；

【分析与反思】rm{(1)}rm{(2)}根据过氧化钙rm{(CaO}室温下稳定，在rm{(CaO}时分解成氧气，由此可知加热过氧化钙和水的混合物有可能会使反应加快，因此实验的改进方法有加热过氧化钙和水的混合物rm{{,!}_{2}}或向过氧化钙和水的混合物中加入催化剂rm{)}室温下稳定，在rm{300隆忙}时分解成氧气，由此可知加热过氧化钙和水的混合物有可能会使反应加快，因此实验的改进方法有加热过氧化钙和水的混合物rm{(}或向过氧化钙和水的混合物中加入催化剂rm{)}rm{)}【猜想与验证】rm{300隆忙}过氧化钙在rm{(}时分解生成氧气；rm{)}导管口有气泡冒出；故答案为：先将导管移出水面；rm{(1)}将带火星的木条伸入瓶中，木条复燃，则是氧气；【分析与反思】rm{300隆忙}过氧化钙在水中持续、缓慢放出氧气，所以可以作为增氧剂；rm{垄脵}加热过氧化钙和水的混合物rm{垄脺}或向过氧化钙和水的混合物中加入催化剂rm{垄脻}rm{(1)}【解析】【猜想与验证】rm{(1)}过氧化钙在rm{(1)}时分解生成氧气rm{300隆忙}导管口有气泡冒出rm{垄脵}先将导管移出水面rm{垄脺}将带火星的木条伸入瓶中，木条复燃，则是氧气rm{垄脻}过氧化钙在水中持续、缓慢放出氧气，所以可以作为增氧剂【分析与反思】rm{(1)}加热过氧化钙和水的混合物rm{(1)}或向过氧化钙和水的混合物中加入催化剂rm{(2)}rm{(}23、略

【分析】解：rm{(1)}用双氧水与二氧化锰粉末混合制氧气是固体和液体制取气体时，不需要加热，所以发生装置选A；氧气的密度大于空气的密度，所以收集装置选择rm{D}故填：rm{AD}

rm{(2)}设需要加水的质量为rm{x.100g隆脕30%=(100g+x)隆脕10%}解得rm{x=200g}所以水需加水rm{200}毫升；故填：rm{200}

rm{(3)}设理论上可制得氧气的质量为rm{x}．

rm{2H_{2}O_{2}dfrac{underline{;MnO_{2};}}{;}2H_{2}O+O_{2}隆眉}

rm{2H_{2}O_{2}dfrac{

underline{;MnO_{2};}}{;}2H_{2}O+O_{2}隆眉}rm{68}

rm{32}rm{30g隆脕10%}

rm{dfrac{68}{30g隆脕10%}=dfrac{32}{x}}

rm{x}

答：理论上可制得氧气的质量为rm{dfrac{68}{30g隆脕10%}=dfrac

{32}{x}}．

rm{x=1.4g}根据发生装置的选择方法考虑：反应物为固体制取气体时需要加热；反应物是固体和液体制取气体时，不需要加热；根据氧气的性质分析收集装置；

rm{1.4g}根据溶液稀释过程中溶质质量不变进行解答；

rm{(1)}根据化学方程式利用过氧化氢的质量求出氧气的质量即可．

熟练掌握实验室中制取气体的发生装置和收集装置的选择依据，并能作出正确的选择，记住常见气体制取的反应原理，并能够正确书写化学方程式．rm{(2)}【解析】rm{AD}rm{200}五、计算题(共2题，共16分)24、略

【分析】

（1）①是蒸馏用的仪器；称为蒸馏瓶或蒸馏烧瓶．

②是测定温度的仪器；叫温度计．

③是冷凝水蒸气的仪器；叫冷凝管或水冷凝器．

④形状呈锥形；是接蒸馏水的容器，叫锥形瓶．

（2）①温度计水银球的位置错误；应与蒸馏瓶支管下沿平齐．

②蒸馏瓶下没垫石棉网；否则加热时会受热不均而炸裂．

③冷冷凝管中凝水的流向错误；冷水应从下方进，上方出．

（3）蒸馏是混合物分离和提纯的方法之一；溶液经蒸馏后，只有水分离出来进入锥形瓶，在仪器④内收集到了无色液体水；红糖水是溶液，属于混合物，混合物无固定的熔沸点．

（4）混合物是指由多种物质组成的物质；红糖水中含水；蔗糖、色素等物质，为混合物．

故答案为：（1）①蒸馏瓶；②温度计；③冷凝管；④锥形瓶；（2）①蒸馏瓶下没垫石棉网；②温度计水银球的位置不对；③冷凝水的流向错误；（3）不固定；无；（4）混合物．

【解析】【答案】（1）根据仪器的形状；结构、用途判断．

（2）根据蒸馏实验的注意事项回答．

（3）根据混合物的性质及蒸馏的目的回答．

（4）根据混合物的定义回答．

25、60；28g【分析】解：rm{(1)}根据尿素的化学式可知，它的相对分子质量rm{=12+16+14隆脕2+1隆脕4=60}故填：rm{60}

rm{(2)60g}尿素中含有氮元素的质量为：rm{60g隆脕dfrac{14隆脕2}{60}隆脕100%=28g}故填：rm{60g隆脕dfrac

{14隆脕2}{60}隆脕100%=28g}

rm{28g}根据尿素的化学式可知，它的相对分子质量rm{(1)}碳的相对原子质量rm{=(}碳原子个数rm{隆脕}氧的相对原子质量rm{)+(}氧原子个数rm{隆脕}氮的相对原子质量rm{)+(}氮原子个数rm{隆脕}氢的相对原子质量rm{)+(}氢原子个数rm{隆脕}

rm{)}根据元素的质量rm{(2)}化合物的质量rm{=}化合物中该元素的质量分数来分析。

本题难度不大，考查同学们灵活运用化学式的有关计算进行分析问题、解决问题的能力。rm{隆脕}【解析】rm{60}rm{28g}六、推断题(共3题，共30分)26、CO2氢分子两个氧原子二氧化碳分子甲烷分子【分析】解：rm{(1)}低碳减排，主要是减少二氧化碳的排放；故答案为：rm{CO_{2}}

rm{(1)}表示两个氢原子构成的氢分子；

rm{(2)}表示两个氧原子．

rm{(3)}表示由两个氧原子和一个碳原子构成的一个二氧化碳分子；

rm{(4)}示由一个碳原子和一个氧原子构成的一个甲烷分子；

故答案为：rm{(1)}氢分子；rm{(2)}两个氧原子；rm{(3)}二氧化碳分子；rm{(4)}甲烷分子．

rm{(1)}根据温室气体中；二氧化碳是造成温室效应的主要气体；

由同种原子构成的分子为单质的分子；由不同种原子构成的分子为化合物的分子；根据题意，据此结合图示进行分析解答．

本题通过微观粒子的模拟图，考查了对微观粒子的认识，学会通过微观示意图把宏观物质和微观粒子联系起来是正确解答此类题的关键．【解析】rm{CO_{2}}氢分子两个氧原子二氧化碳分子甲烷分子27、（1）H