2025年北师大新版选择性必修2化学上册阶段测试试卷含答案

…………○…………内…………○…………装…………○…………内…………○…………装…………○…………订…………○…………线…………○…………※※请※※不※※要※※在※※装※※订※※线※※内※※答※※题※※…………○…………外…………○…………装…………○…………订…………○…………线…………○…………第=page22页，总=sectionpages22页第=page11页，总=sectionpages11页2025年北师大新版选择性必修2化学上册阶段测试试卷含答案考试试卷考试范围：全部知识点；考试时间：120分钟学校：______姓名：______班级：______考号：______总分栏题号一二三四总分得分评卷人得分一、选择题(共9题，共18分)1、化合物W是重要的药物中间体；可由下列反应制得：

下列有关说法正确的是A.X分子中采取sp2杂化的碳原子有3个B.Y分子中所有碳原子可能共平面C.Z分子存在手性异构体D.W分子可发生水解、加成和消去反应2、如图是s能级和p能级的原子轨道图；下列说法正确的是。

A.s能级的原子轨道半径与能层序数无关B.s能级和p能级的原子轨道形状相同C.钠原子的电子在11个原子轨道上高速运动D.每个p能级都有3个原子轨道3、下列多电子原子中不同能级能量高低描述中不正确的是（）A.E(1s)B.E(3s)C.E(4s)>E(3d)>E(3p)D.E(6s)>E(5p)>E(4d)4、下列化学用语正确的是A.Br原子的价电子排布式：3d104S24p5B.NH4H的电子式：C.聚丙烯的结构简式D.HClO的结构式：H-O-Cl5、下列表示相关微粒的化学用语正确的是A.中子数为10的氧原子：OB.聚乙烯的最小结构重复单元：﹣CH2﹣C.1﹣丁烯的键线式：D.基态碳原子的价层电子轨道表示式：6、四种元素的基态原子的电子排布式如下：①1s22s22p63s23p4；②1s22s22p63s23p3；③1s22s22p3；④1s22s22p5。则下列有关比较中正确的是A.原子半径：④>③>②>①B.第一电离能：④>③>②>①C.电负性：④>③>②>①D.最高正化合价：④>③=②>①7、短周期主族元素X、Y、Z、W原子序数依次增大，元素X的单质在空气中含量最大，Y原子价电子排布式为3s2，Z与X属于同一主族，基态W原子的核外有2个未成对电子。下列说法正确的是A.原子半径：r(X)＜r(Y)＜r(Z)＜r(W)B.元素的第一电离能：I1(Y)＜I1(W)＜I1(Z)C.Z的最高价氧化物对应水化物的酸性比W的强D.元素Y、W的简单离子具有相同的电子层结构8、吡咯和卟吩都是平面分子。已知处于同一平面的多原子分子中如有相互平行的p轨道，p轨道电子在多个原子间运动形成不局限在两个原子之间的π型化学键，称为离域π键，表示为m是成键原子数，n是成键电子数。下列说法错误的是。

A.熔沸点：吡咯＜卟吩B.吡咯中存在离域π键为C.苯分子中也存在离域π键D.吡咯和卟吩中N原子的杂化方式都是杂化9、四种元素的基态原子的电子排布式如下；下列说法中正确的是。

①ls22s22p63s23p4；②ls22s22p63s23p3；③ls22s22p3；④ls22s22p5A.原子半径：④>③>②>①B.未成对电子数：③=②>①>④C.电负性：④>③>②>①D.第一电离能：④>③>①>②评卷人得分二、多选题(共9题，共18分)10、下列实验内容和解释都正确的是。

。编号。

实验内容。

解释。

A

常温下，测得0.1mol/LH2C2O4溶液和0.1mol/LHNO3溶液的pH分别1.3和1.0

氮元素的非金属性强于碳元素。

B

向氯化铁溶液中加入过量的KI溶液；充分反应后，再滴入几滴KSCN溶液，溶液颜色变红。

KI与FeCl3的反应为可逆反应。

C

向10mL0.2mol/LNaOH溶液中滴入滴入2滴0.1mol/LMgCl2溶液，生成白色沉淀，再滴入2滴0.1mol/LFeCl3溶液；又生成红褐色沉淀。

在相同条件下的Ksp：Mg(OH)2>Fe(OH)3

D

取1mL蔗糖溶液，加入3滴稀H2SO4，水浴加热5min，冷却后加入NaOH溶液调至碱性，再加入少量新制Cu(OH)2悬浊液；加热，有砖红色沉淀产生。

蔗糖水解产物中有葡萄糖。

A.AB.BC.CD.D11、短周期元素X；Y、Z、R的原子序数依次增大；离子化合物YR可用于调味和食品保存，X、Y、Z三种元素组成的两种化合物A、B的性质如图，X的基态原子中s能级与p能级上的电子数相等。下列说法正确的是。

A.X与Z形成的三原子分子为直线形分子B.简单离子半径：YC.X、Z、R的氢化物的分子间均能形成氢键D.X、Y、Z、R中，Y的第一电离能最小12、厌氧氨化法(Anammox)是一种新型的氨氮去除技术；下列说法中正确的是。

A.1mol所含的质子总数为10NA(设NA为阿伏加德罗常数的值)B.N2H2中含有σ键和π键C.过程IV中，发生氧化反应D.该方法每处理1mol需要1mol13、价层电子对互斥()模型是预测分子空间结构的重要方法，下列说法正确的是A.的模型为平面三角形B.的空间结构为平面三角形C.中心原子杂化轨道类型为杂化D.的键角小于14、某有机物X是一种免疫调节剂，其结构简式为下列有关X的说法中错误的是A.其共平面碳原子最多有9个B.既能与钠反应也能与溶液反应C.X分子中N、O原子均采用杂化D.X分子间能发生分子间取代反应但分子内不能发生取代反应15、LiAlH4是有机合成中常用的还原剂，LiAlH4中的阴离子空间构型是正四面体、中心原子的杂化形式为sp3。请问LiAlH4中存在A.离子键B.σ键C.π键D.氢键16、根据表中几种物质的熔点和沸点数据，判断下列有关说法错误的是。物质单质B熔点/℃1902300沸点/℃182.757.62500

注：的熔点在条件下测定。A.是共价晶体B.单质B可能是共价晶体C.加热能升华D.单质B和晶体类型相同17、下面的排序不正确的是（）A.晶体熔点由低到高：CF4CCl4CBr4CI4B.硬度由小到大：金刚石碳化硅晶体硅C.晶格能由大到小：NaFNaClNaBrNaID.熔点由高到低：NaMgAl18、设NA为阿伏加德罗常数的值。下列说法中正确的是A.12g金刚石中含有C-C的个数为4NAB.124g白磷(P4)晶体中含有P-P的个数为6NAC.28g晶体硅中含有Si-Si的个数为2NAD.SiO2晶体中1mol硅原子可与氧原子形成2NA个共价键(Si-O)评卷人得分三、填空题(共5题，共10分)19、五种元素原子的电子层结构如下：

A．1s22s22p63s23p63d54s2；B．1s22s22p63s2；C．1s22s22p6；D．1s22s22p63s23p2；E．[Ar]4s1

请回答：

(1)___________(填字母，下同)元素是稀有气体。含未成对电子数最多的元素是___________。

(2)A的元素符号是___________，其核外电子共有___________种运动状态。

(3)D元素原子核外电子排布图是___________，总共有___________个能级。20、将浓盐酸滴入高锰酸钾溶液中，产生黄绿色气体，而溶液的紫红色褪去。现有一氧化还原反应的体系，共有KCl、Cl2、浓H2SO4、H2O、KMnO4、MnSO4、K2SO4七种物质。

请完成下列填空：

（1）写出一个包含上述体系中七种物质的氧化还原反应方程式（无需配平）：_________________________;上述反应中，还原产物是_____________，每转移1mol电子，生成Cl2_____L（标准状况）。

（2）上述反应体系中，有些短周期元素的简单离子核外电子排布相同，它们的简单离子半径由大到小的顺序为______________（用离子符号表达）。

（3）氯原子的最外层电子排布式为_____________________，氯原子核外共有____种不同运动状态的电子。

（4）在上述反应后的溶液中加入NaBiO3（不溶于冷水），溶液又变为紫红色，BiO3－反应后变为无色的Bi3+。比较该反应中的氧化剂和氧化产物的氧化性强弱_______>________。

（5）请用原子结构理论解释上述含7种物质的氧化还原反应体系中，属于同一主族两种元素非金属性的强弱，____>______；______________________________________________________。21、H2SeO3的K1和K2分别为2.7×10-3和2.5×10-8，H2SeO4第一步几乎完全电离，K2为1.2×10-2；请根据结构与性质的关系解释：

①H2SeO3和H2SeO4溶液中第一步电离程度均大于第二步电离的原因___________。

②H2SeO4比H2SeO3酸性强的原因______________________。22、(1)用配制溶液时，为防止被氧化，需加入稀硫酸和稍过量的____。

(2)在溶液中滴入稀硫酸，再滴入几滴溶液，溶液立即变黄。上述反应的离子方程式为_____。

(3)为检验(2)中的氧化产物，甲同学取少许反应后的溶液，加入______溶液，溶液变血红色，证明氧化产物为乙同学取少许反应后的溶液，加入____溶液，溶液变蓝，证明氧化产物为该反应的离子方程式为_____________。

(4)为证明(2)中反应后的溶液中仍存在可向其中滴加____溶液。23、硼(B)及其化合物在化学中有重要的地位。请回答下列问题：

(1)Ga与B同主族；Ga的基态原子核外电子排布式为_______，第一电离能由大到小的顺序是_______。

(2)硼酸(H3BO3)是白色片状晶体(层状结构如图)；有滑腻感，在冷水中溶解度很小，加热时溶解度增大。

①硼酸中B原子的杂化轨道类型为_______。

②硼酸晶体中存在的作用力有范德华力和_______。

③加热时；硼酸的溶解度增大，主要原因是_______。

④硼酸是一元弱酸，在水中电离时，硼酸结合水电离出的OH-而呈酸性。写出硼酸的电离方程式：_______。

(3)硼氢化钠(NaBH4)是有机化学中的一种常用还原剂，在热水中水解生成硼酸钠和氢气，用化学方程式表示其反应原理：_______。[BH4]-的空间构型是_______。

(4)B3N3H6可用来制造具有耐油；耐高温性能的特殊材料。写出它的一种等电子体物质的分子式：_______。

(5)硼化镁晶体在39K时呈超导性。在硼化镁晶体中；镁原子和硼原子是分层排布的，如图是该晶体微观结构的透视图，图中的硼原子和镁原子投影在同一平面上。则硼化镁的化学式为_______。

(6)金刚石的晶胞如图。立方氮化硼的结构与金刚石相似，已知晶胞边长为361.5pm，则立方氮化硼的密度是_______g·cm-3。(只要求列算式，不必计算出数值，阿伏加德罗常数用NA表示)。

评卷人得分四、判断题(共4题，共28分)24、判断正误。

(1)杂化轨道只用于形成σ键或用于容纳未参与成键的孤电子对____________

(2)分子中中心原子若通过sp3杂化轨道成键，则该分子一定为正四面体结构____________

(3)NH3分子为三角锥形，N原子发生sp2杂化___________

(4)只要分子构型为平面三角形，中心原子均为sp2杂化___________

(5)中心原子是sp1杂化的，其分子构型不一定为直线形___________

(6)价层电子对互斥理论中，π键电子对数不计入中心原子的价层电子对数___________

(7)PCl3分子是三角锥形，这是因为P原子是以sp2杂化的结果___________

(8)sp3杂化轨道是由任意的1个s轨道和3个p轨道混合形成的四个sp3杂化轨道___________

(9)凡中心原子采取sp3杂化的分子，其VSEPR模型都是四面体___________

(10)AB3型的分子空间构型必为平面三角形___________

(11)分子中中心原子通过sp3杂化轨道成键时，该分子不一定为正四面体结构___________

(12)杂化轨道只用于形成σ键或用于容纳未参与成键的孤电子对___________

(13)NH3和CH4两个分子中中心原子N和C都是通过sp3杂化轨道成键___________

(14)杂化轨道理论与VSEPR模型分析分子的空间构型结果常常相互矛盾___________

(15)配位键也是一种静电作用___________

(16)形成配位键的电子对由成键双方原子提供___________A.正确B.错误25、第ⅠA族金属元素的金属性一定比同周期的第ⅡA族的强。(_______)A.正确B.错误26、判断正误。

(1)杂化轨道只用于形成σ键或用于容纳未参与成键的孤电子对____________

(2)分子中中心原子若通过sp3杂化轨道成键，则该分子一定为正四面体结构____________

(3)NH3分子为三角锥形，N原子发生sp2杂化___________

(4)只要分子构型为平面三角形，中心原子均为sp2杂化___________

(5)中心原子是sp1杂化的，其分子构型不一定为直线形___________

(6)价层电子对互斥理论中，π键电子对数不计入中心原子的价层电子对数___________

(7)PCl3分子是三角锥形，这是因为P原子是以sp2杂化的结果___________

(8)sp3杂化轨道是由任意的1个s轨道和3个p轨道混合形成的四个sp3杂化轨道___________

(9)凡中心原子采取sp3杂化的分子，其VSEPR模型都是四面体___________

(10)AB3型的分子空间构型必为平面三角形___________

(11)分子中中心原子通过sp3杂化轨道成键时，该分子不一定为正四面体结构___________

(12)杂化轨道只用于形成σ键或用于容纳未参与成键的孤电子对___________

(13)NH3和CH4两个分子中中心原子N和C都是通过sp3杂化轨道成键___________

(14)杂化轨道理论与VSEPR模型分析分子的空间构型结果常常相互矛盾___________

(15)配位键也是一种静电作用___________

(16)形成配位键的电子对由成键双方原子提供___________A.正确B.错误27、将丙三醇加入新制中溶液呈绛蓝色，则将葡萄糖溶液加入新制中溶液也呈绛蓝色。(____)A.正确B.错误参考答案一、选择题(共9题，共18分)1、C【分析】【详解】

A．X分子中苯环上、碳碳双键上、碳氧双键上碳原子均为sp2杂化；共9个，A错误；

B．Y中六元环为饱和碳原子形成的；所有碳原子不可能共平面，B错误；

C．Z分子中存在手性碳原子：右侧六元环中与两个碳氧双键都相连的碳原子；故Z分子存在手性异构体，C正确；

D．W中含苯环和碳氧双键；能发生加成反应；与羟基直接相连的第二个碳原子上含氢原子，能发生消去反应，不能发生水解反应，D错误；

故选C。2、D【分析】【详解】

A．能层序数越小；s能级的的原子轨道半径越小，则s能级的原子轨道半径与能层序数有关，故A错误；

B．s能级轨道为球形；p能级的原子轨道为哑铃型，轨道形状不相同，故B错误；

C．钠原子的电子有1s；2s、2p、3s；4个能级，6个原子轨道，则11个电子在6个轨道上高速运动，故C错误；

D．每个p能级都有3个原子轨道；故D正确；

故选D。3、C【分析】【详解】

A．同能级电子能层大的能量高，E(1s)B．相同电子层上原子轨道能量的高低：ns＜np＜nd＜nf，所以E(3s)

C．不同能级的电子会出现能级交错，E(3d)>E(4s)>E(3p)；故C错误；

D．原子中不同能级电子能量从小到大顺序是1s；2s、2p、3s、3p、4s、3d、4p、5s、4d、5p、6s；故D正确；

选C。4、D【分析】【详解】

A．溴元素为VIIA族元素，因此Br原子的价电子排布式：4s24p5；故A错误；

B．NH4H的电子式：故B错误；

C．聚丙烯的结构简式故C错误；

D．O显-2价；形成2个共价键，HClO的结构式：H-O-Cl，故D正确；

故选D。5、C【分析】【详解】

A．中子数为10的氧原子质量数为18，符号为：O；故A错误；

B．聚乙烯的最小结构重复单元：﹣CH2﹣CH2﹣；故B错误；

C．1﹣丁烯的键线式：故C正确；

D．碳原子价电子为2s、2p，各含有2个分子，碳原子的价电子轨道表示式为故D错误。

故选：C。6、B【分析】【分析】

由四种元素基态原子电子排布式可知，①1s22s22p63s23p4是S元素、②1s22s22p63s23p3是P元素、③1s22s22p3是N元素、④1s22s22p5是F元素。

【详解】

A．同周期元素；从左到右原子半径依次减小，同主族元素，从上到下原子半径依次增大，则原子半径P＞S＞N＞F，即②＞①＞③＞④，故A错误；

B．同主族元素；从上到下第一电离能依次降低，同周期元素，从左到右第一电离能依次增大，但VA族元素的原子p轨道为半充满的稳定状态，第一电离能大于同周期的相邻元素，则第一电离能S＜P＜N＜F，即④＞③＞②＞①，故B正确；

C．同周期元素；从左到右电负性依次增大，同主族元素，从上到下电负性依次减小，N元素非金属性与S元素强，则电负性P＜S＜N＜F，④＞③＞①＞②，故C错误；

D．元素的最高正化合价等于核外最外层电子数；但F元素没有正化合价，则元素的最高正化合价：①＞②=③，故D错误；

故选B。7、B【分析】【分析】

短周期主族元素X、Y、Z、W原子序数依次增大，元素X的单质在空气中含量最大，则X为N；Y原子价电子排布式为3s2，则Y核外电子排布是1s22s22p63s2，Y是Mg；Z与X属于同一主族，则Z为P；基态W原子的核外有2个未成对电子，结合原子序数大于P，可知其价层电子排布式为3s23p4；故W为S元素，以此分析解答。

【详解】

根据上述分析可知：X为N；Y为Mg，Z为P，W为S元素。

A．同一周期元素从左向右原子半径逐渐减小；同一主族从上到下原子半径逐渐增大，则原子半径r(X)＜r(W)＜r(Z)＜r(Y)；A错误；

B．一般情况下同一周期元素从左向右第一电离能呈增大趋势，但是第VA族元素的价电子处于半充满的稳定状态，较难失电子，则其第一电离能比同周期第VIA族元素的第一电离能大，故第一电离能：I1(Y)＜I1(W)＜I1(Z)；B正确；

C．同一周期元素的原子序数越大；元素的非金属性就越强，其最高价氧化物对应的水化物的酸性就越强。非金属性：S＞P，则最高价氧化物对应水化物的酸性：Z(P)＜W(S)，C错误；

D．Y是Mg，Mg原子失去最外层的2个电子形成的Mg2+核外有2个电子层；W是S，S原子获得2个电子形成的S2-核外有3个电子层；故二者简单离子的电子层结构不同，D错误；

故合理选项是B。8、D【分析】【详解】

A．卟吩的相对分子质量比吡咯的相对分子质量大；分子间作用力更大，则熔沸点：吡咯＜卟吩，A正确；

B．吡咯是平面分子，在吡咯中，由于每个C原子最外层有4个电子，3个电子用于成键，只有一个孤电子，N原子最外层5个电子，3个电子用于成键，还有2个孤电子，故成键原子数为5，成键电子数为6，则形成离域π键为B正确；

C．苯分子是平面分子，在苯分子中，由于每个C原子最外层有4个电子，3个电子用于成键，只有一个孤电子，故成键原子数为6，成键电子数为6，则形成离域π键为C正确；

D．在吡咯分子中，N原子形成3个σ键，还有一对孤对电子形成离域π键，故为杂化；卟吩分子中，连接H原子的N原子形成3个σ键，还有一对孤对电子形成离域π键，故为杂化，剩余的2个N原子，形成2个σ键，还有一对孤对电子，另外1个孤电子形成离域π键，故为杂化；D错误；

故选D。9、B【分析】【分析】

由四种元素基态原子电子排布式可知；①是16号元素S；②是15号元素P；③是7号元素N；④是9号元素F。

【详解】

A．同周期主族元素从左到右原子半径逐渐减小，所以原子半径：P>S，N>F，电子层越多原子半径越大，故原子半径：②>①>③>④；故A错误；

B．由基态原子的电子排布式以及洪特规则和泡利原理可知，S、P、N、F原子的未成对电子数分别为2、3、3、1，因此未成对电子数：③=②>①>④；故B正确；

C．同周期主族元素从左到右电负性逐渐增大，所以电负性：P③>①>②；故C错误；

D．一般规律：非金属性越强，第一电离能越大，P元素原子的3p轨道为较稳定的半充满状态，第一电离能高于同周期相邻元素，则P元素原子的第一电离能大于S元素，因此第一电离能：④>③>②>①；故D错误；

故答案为B。二、多选题(共9题，共18分)10、BD【分析】【分析】

【详解】

A．元素非金属性的强弱可以通过比较最高价氧化物的水化物的酸性强弱来判断，H2C2O4不是碳的最高价氧化物对应的水化物；故A错误；

B．向氯化铁溶液中加入过量的KI溶液，充分反应后，再滴入几滴KSCN溶液，溶液颜色变红，说明在KI过量的情况下，仍有Fe3+存在，说明KI与FeCl3的反应为可逆反应；故B正确；

C．向10mL0.2mol/LNaOH溶液中滴入2滴0.1mol/LMgCl2溶液，此时NaOH是过量的，再滴入2滴0.1mol/LFeCl3溶液，又生成红褐色沉淀，不能说明Fe(OH)3是由Mg(OH)2转化而来的，故不能由此比较Mg(OH)2和Fe(OH)3的Ksp；故C错误；

D．取1mL蔗糖溶液，加入3滴稀H2SO4，水浴加热5min，使蔗糖水解，冷却后加入NaOH溶液中和硫酸至碱性，再加入少量新制Cu(OH)2悬浊液；加热，有砖红色沉淀产生，可以说明蔗糖水解产物中有葡萄糖，故D正确；

故选BD。11、BD【分析】【分析】

短周期元素X；Y、Z、R的原子序数依次增大；离子化合物YR可用于调味和食品保存，则Y为Na，R为Cl。已知化合物A、B的转化关系图，且A与R的氢化物生成的气体能使品红溶液褪色，说明该气体为二氧化硫，A中含有S元素，由题中X的信息可知，X为O，则A为亚硫酸钠，B为硫酸钠，亚硫酸钠与盐酸反应生成二氧化硫气体，与氯气反应生成硫酸钠，与过氧化氢反应生成硫酸钠，故元素X、Y、Z、R分别为O、Na、S、Cl。

【详解】

A．为V形分子；A项错误；

B．电子层数相同时，离子所带负电荷越多离子半径越大，Na+＜Cl-＜S2-；B正确；

C．HCl、不能形成氢键；C项错误；

D．O；Na、S、Cl中Na最外层只有一个电子；更易失去，Na的第一电离能最小，故D正确；

故选BD。12、BD【分析】【分析】

【详解】

A．1molNH4+所含的质子总数为11NA，A错误；

B．N2H2结构式为H-N=N-H，故N2H2中含有σ键和π键，B正确；

C．过程Ⅳ氮元素从+3价降为-1价，属于还原反应，C错误；

D．由图可知经过过程I、II、III，（假设每步转化均完全）1mol铵根离子与1molNH2OH发生氧化还原反应生成1mol氮气，因此处理1mol铵根离子需要的为1mol，D正确；

故答案为：BD。13、AD【分析】【详解】

A．O3中O原子价层电子对数=2+=3且含有1个孤电子对，模型为平面三角形，故A正确；

B．NF3中N原子价电子对数=3+=4；有1个孤电子对，空间结构为三角锥形，故B错误；

C．中Cl原子价层电子对数=3+=4且含有1个孤电子对，杂化轨道类型为杂化；故C错误；

D．的价层电子对数为3+=4，VSEPR模型为四面体，含有1对孤电子，则的空间结构为三角锥形，键角小于故D正确；

故选：AD。14、CD【分析】【详解】

A．苯环及苯环相连的两个碳原子共平面；碳碳单键可以旋转，因此共平面碳原子最多有9个，故A正确；

B．该物质含有羧基和羟基，因此羟基和羧基都能与钠反应，羧基能与溶液反应；故B正确；

C．X分子中第一个碳原子有四个价键，采用sp3杂化，—COOH中碳原子采用sp2杂化，苯环上的碳原子采用sp2杂化，N有3个σ键，有1对孤对电子，N采用sp3杂化，羟基中的O原子有2个σ键，有2对孤对电子，采用sp3杂化，—COOH中碳氧双键的氧有1个σ键，有2对孤对电子，采用sp2杂化，碳氧单键的O原子有2个σ键，有2对孤对电子，采用sp3杂化；故C错误；

D．X分子含有羟基；羧基、氨基；都能发生分子间取代反应，分子内也能发生取代反应(酯化反应)，故D错误。

综上所述，答案为CD。15、AB【分析】【详解】

LiAlH4中的阴离子空间构型是正四面体、中心原子的杂化形式为sp3，则阴离子为[AlH4]-，阳离子为Li+，LiAlH4中存在离子键、Al-H间的共价键，即σ键，答案为AB。16、AD【分析】【详解】

A．由表中数据可知，的熔；沸点较低；属于分子晶体，故A错误；

B．单质B的熔；沸点很高；所以单质B不是分子晶体、可能是共价晶体，故B正确；

C．的沸点比熔点低，所以加热能升华；故C正确；

D．单质B的熔、沸点很高，所以单质B可能是共价晶体，而熔、沸点较低，所以属于分子晶体；两者晶体类型不同，故D错误；

答案选AD。17、BD【分析】【分析】

分子晶体熔沸点与相对分子质量成正比；金属晶体的熔沸点和硬度与离子半径和电荷数量有关；原子晶体中；键长越短，硬度越大；离子晶体的晶格能与离子电荷成正比，与离子半径成反比。

【详解】

A.都是分子晶体，与相对分子质量成正比，随着原子序数的增大而增大，故晶体熔点由低到高：CF4CCl4CBr4CI4；A正确；

B.原子晶体中，键长越短硬度越大，键长为C-CC.晶格能与离子电荷成正比，与离子半径成反比，卤族元素的简单阴离子半径随着原子序数的增大而增大，所以晶格能由大到小：NaFNaClNaBrNaI；C正确；

D.影响金属晶体熔沸点的因素为离子半径和电荷数量；离子半径钠离子最大，故熔点最低，D错误。

答案为BD。18、BC【分析】【分析】

【详解】

A．金刚石中每个C原子形成4个C-C键，每个C-C键被两个C原子共用，则每个C具有=2个C-C键，12g金刚石含有1mol碳原子，含有C-C的个数为2NA；A错误；

B．1mol白磷含有6molP—P键，124g白磷(P4)物质的量为1mol，因此124g白磷晶体中含有P—P键的个数为6NA；B正确；

C．与金刚石类似，晶体硅中每个Si原子形成Si-Si键，28g晶体硅物质的量为1mol，因此中含有Si—Si键的个数为2NA；C正确；

D．SiO2晶体中每个Si与周围4个O原子结合形成4个Si—O键，因此SiO2晶体中每摩尔硅原子可与氧原子形成4NA个共价键(Si—O键)；D错误；

综上所述答案为BC。三、填空题(共5题，共10分)19、略

【分析】【分析】

根据电子排布式；推出A为Mn，B为Mg，C为Ne，D为Si，E为K，据此分析；

【详解】

(1)根据上述分析；Ne为稀有气体；根据能级所含原子轨道数以及每个轨道最多容纳2个电子，A中d能级上有5个原子轨道，最多容纳10个电子，因此A中未成对电子为5，B中没有未成对电子，C中没有未成对电子，D中p有3个原子轨道，最多容纳6个电子，即未成对有2，E没有未成对电子，综上所述，含未成对电子数最多的元素是A；故答案为D；A；

(2)根据上述分析；A元素符号为Mn，核外有多少个电子，核外有多少种运动状态的电子，即Mn元素核外电子共有25种运动状态；故答案为Mn；25；

(3)D元素为Si，其轨道式为含有的能级为1s、2s、2p、3s、3p，共有5个能级；故答案为5。【解析】①.C②.A③.Mn④.25⑤.⑥.520、略

【分析】【详解】

试题分析：本题主要通过浓盐酸与高锰酸钾溶液氧化还原反应的讨论；考查氧化还原反应的配平；电子转移计算、离子半径比较方法、氧化性强弱比较方法、非金属性强弱比较方法、核外电子排布等基础知识，考查考生运用化学知识解决实际问题的能力。

解析：（1）根据题干的提示，KMnO4+HCl→MnCl2+Cl2↑，本小题中HCl的成分可由KCl及H2SO4提供，配平后的总反应包含题中7中物质，既2KMnO4+10KCl+8H2SO4=6K2SO4+2MnSO4+5Cl2↑+8H2O，该反应中还原产物为MnSO4，生成1molCl2时转移电子数为2mol，因此每转移1mol电子生成Cl20.5mol，标准状况下体积为11.2L。正确答案：2KMnO4+10KCl+8H2SO46K2SO4+2MnSO4+5Cl2↑+8H2O（无需配平）、MnSO4、11.2L。（2）上述反应体系中，短周期元素的简单离子包括O2-、Cl-、H+、S2-，其中电子排布相同的是Cl-和S2-，离子半径S2->Cl-。正确答案：S2->Cl-。（3）Cl是17号元素，核外电子排布式为1s22s22p63s23p5，最外层电子排布式为3s23p5，原子核外共有17种运动状态不同的电子。正确答案：3S23P5、17。（4）NaBiO3中Bi元素为+5价，反应生成Bi3+说明NaBiO3被还原，“溶液又变为紫红色”说明原溶液中Mn2+被氧化生成MnO4-，所以氧化剂和氧化产物的氧化性强弱为BiO3->MnO4-。正确答案：BiO3-、MnO4-。（5）上述（1）的反应体系中；属于同一主族的两种元素为O和S。氧原子与硫原子最外层均有6个电子，前者含有两个电子层，后者有三个电子层，氧原子半径小于硫原子，氧原子得电子能力强于硫原子，所以，氧元素的非金属性强于硫元素的非金属性。正确答案：O；S；氧原子与硫原子最外层均有6个电子，前者只有两层，后者有三层电子，氧原子半径小于硫原子，氧原子得电子能力强于硫原子，所以，氧元素的非金属性强于硫元素的非金属性。

点睛：①氧化还原反应中，氧化剂的氧化性>氧化产物；还原剂的还原性>还原产物。②简单粒子半径比较方法：Ⅰ电子层数不同时，电子层数越多，一般半径越大；Ⅱ电子层数相同时，核电荷数越大，半径越小；Ⅲ同种元素，阳离子半径<原子半径，阴离子半径>原子半径。【解析】2KMnO4+10KCl+8H2SO4=6K2SO4+2MnSO4+5Cl2↑+8H2O（无需配平）MnSO411.2LS2->Cl-3S23P517BiO3—MnO4－OS氧原子与硫原子最外层均有6个电子，前者只有两层，后者有三层电子，氧原子半径小于硫原子，氧原子得电子能力强于硫原子，所以，氧元素的非金属性强于硫元素的非金属性。21、略

【分析】【详解】

①H2SeO4和H2SeO3第一步电离产生的带有负电荷，吸引H+，导致第一步电离后生成的负离子较难再进一步电离出带正电荷的氢离子，同时第一步电离产生的H+抑制第二步电离，所以H2SeO4和H2SeO3第一步电离程度大于第二部电离程度；

②无机含氧酸分子中非羟基O原子数越多酸性越强，H2SeO4分子中有两个非羟基O原子，H2SeO3分子中有一个非羟基O原子，所以H2SeO4比H2SeO3酸性强。【解析】第一步电离生成的负离子较难再进一步电离出带正电荷的氢离子，且第一步电离出的H+对第二步电离有抑制作用无机含氧酸分子中非羟基O原子数越多酸性越强，H2SeO4分子中有两个非羟基O原子，H2SeO3分子中有一个非羟基O原子22、略

【分析】【详解】

(1)易被氧化，加入铁屑或铁粉，可抑制其被氧化，则为防止被氧化；需加入稀硫酸和稍过量的铁屑(或铁粉)；

(2)具有氧化性，酸性条件下将'氧化为离子方程式是

(3)实验室中检验可利用含的溶液，如KSCN溶液；具有氧化性，通过题目提示的现象“溶液变蓝”可知加入的是淀粉KI溶液，反应的离子方程式是

(4)Fe2+具有还原性，故含的溶液可使酸性溶液褪色，为证明(2)中反应后的溶液中仍存在可向其中滴加酸性溶液。【解析】铁屑(或铁粉)KSCN淀粉KI酸性23、略

【分析】【分析】

【详解】

(1)Ga与B同族，其在周期表中的位置为第四周期第IIIA族，故Ga的基态原子核外电子排布式为1s22s22p63s23p63d104s24p1（或[Ar]3d104s24p1）；第一电离能：B>Ga；

(2)①硼酸中，B的轨道杂化类型为sp2；

②硼酸晶体中；存在范德华力，还存在氢键和共价键；

③加热会破坏硼酸分子间的氢键；使得硼酸在热水中的溶解度更大；

④根据题意可得硼酸的电离方程式为：

(3)根据题中信息可得，硼氢化钠和热水反应的化学方程式为：NaBH4+4H2O=Na[B(OH)4]+4H2↑（或NaBH4+2H2O=NaBO2+4H2↑）；[BH4]-的空间构型为正四面体；

(4)一个B3N3H6含有30个价电子和12个原子，一个C6H6分子也含有30个价电子和12个原子，则B3N3H6的一种等电子体为C6H6；

(5)每个Mg周围有6个B，每个B周围有3个Mg，所以硼化镁的化学式为MgB2；

(6)晶胞中有4个B原子和4个N原子，则有a3·ρ·NA=4M(BN)，ρ==【解析】1s22s22p63s23p63d104s24p1或[Ar]3d10