【化学】第3课时固体溶解度曲线及应用-2024-2025学年九年级化学人教版（2024）下册

第九单元溶液第3课时`溶解度曲线及应用

课题2溶解度1.固体溶解度：（1）定义：在一定温度下，该物质在100克溶剂（通常溶剂是水）里达到饱和状态时所溶解的质量。回顾旧知：S一定温度100g溶剂（一般指水）饱和克（2）四要素：①内因：溶质、溶剂本身的性质（或溶质和溶剂的种类）。②外因：温度。（3）影响固体物质溶解度的因素温度/℃0102030405060708090100溶解度/gNaCl35.735.836.036.336.637.037.337.838.439.039.8KCl27.631.034.037.040.042.645.548.351.154.056.7NH4Cl29.433.337.241.445.850.855.260.265.671.377.3KNO313.320.931.645.863.985.5110138168202246一、固体溶解度的表示方法1.列表法几种物质在不同温度时的溶解度缺点：不能查物质在任何温度下的溶解度、

不能直观表示出物质溶解度受温度的变化趋势2.图像法（溶解度曲线）溶解度曲线：以纵坐标表示

，横坐标表示

，画出的表示物质

随

变化的曲线。溶解度温度溶解度温度

思考与讨论1.这些固体的溶解度随温度的变化有什么规律？2.从溶解度曲线中，你还能获得哪些信息？曲线上的点交点该点温度下的溶解度(饱和溶液)两物质在该点温度下的溶解度相等168AB70138点（1）由溶解度曲线获得的信息-“点”的意义3.溶解度曲线的应用(1)对于物质A，点a的含义是：

。t1℃时A物质的溶解度为40g(2)点d的含义是：

。tt℃时，A和C的溶解度相等(3)t1℃时三种物质的溶解度由大到小的顺序是：

。CBA【练1】已知ABC三种物质的溶解度曲线，请回答：练习与应用1：溶解度曲线上点的含义及大小比较线陡升型下降型缓升型大部分固体物质，其溶解度随温度变化影响较大，如：KNO3极少数物质随温度升高溶解度反而减小，如：熟石灰少数物质其溶解度随温度变化影响较小,如：氯化钠（2）由溶解度曲线获得的信息-“线”的趋势3.溶解度曲线的应用【练2】(1)甲物质的溶解度随着温度的升高而

(填“增大”或“减小”，下同)。(2)丙物质的溶解度随着温度的升高而

。(3)甲、乙两物质中，

物质的溶解度受温度的影响较小。曲线应用2：物质溶解度随温度变化的情况(4)甲、乙、丙三种物质中，可能为气体的是

。增大减小乙丙注意：气体的溶解度随温度升高而减小面曲线下方的面上的点曲线上方的面上的点AB表示对应温度下该物质的不饱和溶液表示对应温度下该物质的过饱和溶液（3）由溶解度曲线获得的信息-“面”的状态3.溶解度曲线的应用不饱和【练3】甲、乙、丙三种物质的溶解度曲线如图所示（不含结晶水），请回答：（1）t2℃时，b点所得的溶液是甲物质的（填“饱和”或“不饱和”）溶液。（2）若使甲物质的溶液的状态从b点转化为a点，可采取的措施是

。曲线应用3：饱和溶液与不饱和溶液的判断及转换不饱和降温、蒸发溶剂我国有许多盐碱湖，湖水中溶有大量的氯化钠和纯碱（碳酸钠）。那里的人们冬天捞碱，夏天晒盐。这是为什么呢？氯化钠的溶解度受温度影响小，夏天时，温度高，水分蒸发后，氯化钠以晶体形式析出，得粗盐，这就是夏天晒盐。而碳酸钠的溶解度受温度影响大，夏天温度高，它以溶液的形式存在，冬天时，温度降低，它以晶体形式析出，沉于湖底，可打捞得到，这就是冬天捞碱。①溶解度随温度的升高而

的固体，如

；方法

。②溶解度受温度变化影响

的固体，如

。方法

。③溶解度随温度的升高而

的固体，如

。方法

。较大KNO3

不大NaCl蒸发结晶减小Ca(OH)2升温结晶

降温结晶3.溶解度曲线的应用-结晶（4）确定物质结晶的方法-单一物质结晶的方法提纯缓升型蒸发结晶

思考：滤液中溶质是什么？杂质KNO3和少量的NaCl除去表面残留KNO3不能蒸干，趁热过滤蒸发结晶过滤洗涤干燥加水溶解如：NaCl固体中含有少量KNO3，提纯NaCl陡升型与缓升型组成的混合物NaCl（4）确定物质结晶的方法-混合物质结晶的方法3.溶解度曲线的应用-结晶主要方法操作流程提纯缓升型思考：滤液中溶质是什么？如：KNO3固体中含有少量NaCl，提纯KNO3陡升型与缓升型组成的混合物（4）确定物质结晶的方法-混合物质结晶的方法3.溶解度曲线的应用-结晶主要方法操作流程杂质NaCl和少量的KNO3降温结晶（冷却热饱和溶液）除去表面残留NaCl加热浓缩降温结晶过滤加水溶解洗涤干燥热的冷水KNO3曲线应用4：判断物质提纯或结晶的方法(1)当甲中混有少量的乙时，提纯甲所用的方法为

；(2)当乙中混有少量的甲时，提纯乙所用的方法为

；【练4】如图所示,回答下列问题：降温结晶蒸发结晶“谁多得谁，平蒸陡降”（1）把相同质量的甲、乙、丙三种饱和溶液从t2℃降到t1℃析出晶体最多的是

，没有晶体析出的是

。甲乙曲线应用5：改变温度时，溶液中各种量的变化情况（2）如图所示,t3℃时，将相同质量的甲、乙的饱和溶液降温到t1℃,溶剂质量大小关系为甲

(不考虑水分蒸发，填“>”、“<"或“=”,下同)乙，溶质质量大小关系为甲

乙,溶液质量大小关系为甲

乙，析出晶体的质量甲

乙。<><>【练5】“等质量饱和溶液中，溶解度越大，溶质越多，溶剂越少”“不考虑水分蒸发，溶剂不随温度的改变而改变(3)将甲、乙、丙三种物质的饱和溶液从t1℃升温至t3℃，所得溶液的溶质质量分数由大到小的顺序为____________。乙＞丙＞甲变温后比较溶液的溶度：一招秒杀：小小大不变（大平小随）溶解度减小（有溶质析出），浓度减小（看t后）；溶解度增大（无溶质析出），浓度不变（看t前）。(4)将等质量的甲、乙、丙三种物质的饱和溶液从t4℃降温到t2℃，所得溶液的质量关系为___________，溶剂质量关系为___________。(5)将t4℃时，甲、丙两物质的饱和溶液分别降温至t2℃，得到的溶液分别为_____、_______(填“饱和”或“不饱和”)溶液。丙＞乙＞甲丙＞乙＞甲饱和不饱和（1）查

S

：判断某物质在一定

下的溶解度。（2）交点：表示某两种或几种溶质在某温度时

相同。（3）大小：比较不同物质在

或

溶解度的大小。（4）影响：确定温度对物质溶解度的影响情况。（5）确定物质结晶、分离的方法温度溶解度同一温度不同温度课堂小结：溶解度曲线的应用溶解度气体溶解度固体溶解度概念(四要素)概念影响因素在一定温度下100g溶剂饱和状态单位(克)溶质、溶剂本身的性质温度：溶解度曲线随温度变化的规律影响因素溶质、溶剂本身的性质温度、压强在一定温度下100g溶剂饱和状态单位(克)溶质、溶剂本身的性质温度：溶解度曲线随温度变化的规律课堂小结：学完本节课你收获了什么？

【经典题】根据A、B、C三种物质的溶解度曲线回答下列问题：（1）A、B、C三种物质的溶解度随温度降低而减小的是

。（2）t1℃时甲A、B、C三种物质的溶解度由大到小的顺序是

。（3）M点表示的意义是

。（4）A物质属于

（易溶、可溶、微溶、难溶）物质。（5）A物质的饱和溶液变成不饱和溶液的方法有

。（6）C物质的不饱和溶液变成饱和溶液的方法有

。

A、BC>B>A在t2℃时A、B两种物质的溶解度相等易溶①升温；②增加水①升温；②蒸发水；③增加C物质·溶解度Mt20ABt1C温度202010练习与应用（7）等质量的A、B、C三种物质的饱和溶液从t2℃降温到t1℃时析出晶体最多的到是

，没有晶体析出的是

。（8）从A的饱和溶液中析出晶体，可采用的方法是

，从B的饱和溶液中析出晶体，可采用的方法是

，从C的饱和溶液中析出晶体，可采用的方法是

。（9）t1℃时，取A、B、C三种物质各10g，分别制成饱和溶液，所需水最多的是

；