2025年北师大版选修化学上册月考试卷含答案

…………○…………内…………○…………装…………○…………内…………○…………装…………○…………订…………○…………线…………○…………※※请※※不※※要※※在※※装※※订※※线※※内※※答※※题※※…………○…………外…………○…………装…………○…………订…………○…………线…………○…………第=page22页，总=sectionpages22页第=page11页，总=sectionpages11页2025年北师大版选修化学上册月考试卷含答案考试试卷考试范围：全部知识点；考试时间：120分钟学校：______姓名：______班级：______考号：______总分栏题号一二三四五总分得分评卷人得分一、选择题(共5题，共10分)1、将多磷酸钠溶液通过氢型阳离子交换柱，进行与的交换；得到多磷酸，其结构为：

交换后的溶液用的NaOH溶液滴定。在消耗NaOH溶液和时各有一个滴定终点。则下列判断正确的是A.两端的上的氢难电离B.中间链上的上的氢难电离C.所有的上的氢电离能力都一样D.无法判断哪一部分上的氢难易电离2、下列有机化合物的分类不正确的是A.烃B.氯代烃C.不饱和烃D.醇3、依曲替酯是一种皮肤病用药；它可以由原料X经过多步反应合成。下列说法不正确的。

A.原料X与中间体Y既不是同系物，也不是同分异构体B.原料X可以使酸性KMnO4溶液褪色C.中间体Y能发生加成、取代、氧化、还原、聚合反应D.依曲替酯分子式为C14H12O3，1mol依曲替酯最多能与2molNaOH发生反应4、下列物质属于高分子化合物的是()A.葡萄糖B.纤维素C.氨基酸D.乙烯5、欲用下图所示反应实现固定及再利用；下列叙述正确的是。

A.M与甲醚互为同分异构体B.M可以发生开环加成反应C.N分子中含有醛基和酯基D.N可以发生开环聚合反应评卷人得分二、填空题(共6题，共12分)6、仔细体会下列有机合成过程中碳骨架的构建及官能团的引入和转化；完成下题：

已知两个醛分子在NaOH溶液作用下可以发生加成反应；生成一种羟基醛：

肉桂醛F（分子式为C9H8O）在自然界存在于桂油中；是一种常用的植物调味油，工业上主要是按如下路线合成的：

已知：反应⑤为羟醛缩合反应。请回答：

（1）肉桂醛F的结构简式为：_____________。E中含氧官能团的名称为_______________。

（2）反应①～⑥中符合原子经济性的是___________________________。

（3）写出下列转化的化学方程式：

②_________________________________________；

③_________________________________________。

写出有关反应的类型：②_____________________⑥______________________。

（4）符合下列要求的E物质的同分异构体有___________种（苯环上有两个取代基，其中有一个甲基在对位且属于酯类）。7、(1)25℃时，0.1mol/L的下列溶液：①HCl②H2SO4③NH3·H2O④NaOH。

①pH由大到小的顺序是_______。

②由水电离的H+浓度由大到小的顺序是_______(填序号)

(2)25℃时，将pH=11的苛性钠溶液V1L与pH=1的稀硫酸V2L混合(设混合后溶液的体积为原两溶液体积之和)，所得混合溶液的pH=2，则V1:V2=_______。

(3)已知某温度下的纯水中，c(H+)=2×10-7mol/L，此时c(OH-)=_______。该温度下，某Na2SO4溶液中()=5×10-4mol/L，取该溶液1mL加水稀释至10mL，则稀释后溶液中c(Na+):c(OH-)=_______。8、经研究发现白蚁信息素有：A．B．家蚕的信息素为：回答下列问题：

(1)下列说法正确的是___________(填字母)。

a.信息素A；B互为同系物。

b.以上三种信息素均能发生加聚反应。

c.信息素A；B互为同分异构体。

d.家蚕信息素与的加成产物只有一种。

(2)用系统命名法命名：信息素A的名称为___________；信息素B与氢气加成产物的名称为___________。

(3)写出信息素B与溴水发生反应的化学方程式___________。

(4)家蚕信息素被酸性高锰酸钾溶液氧化后所得产物共有___________种。

(5)烯烃C是信息素A的一种同分异构体，C与足量氢气加成得到烷烃D，D的一氯代物只有2种；烯烃E是信息素B的一种同分异构体，E与氢气加成得到烷烃F，F的一氯代物也只有2种，则D的结构简式为___________；E的结构简式为___________。9、芳香烃都含有苯环；其中二个或二个以上的苯环共用相邻碳原子的叫“稠环芳烃”。

43．菲的分子式是C14H10，是一种稠环芳烃，结构如图它的一氯代物有____种。

44．以下有机物分子式都为C13H12；且都含有两个苯环和一个侧链。

（1）其中不能使溴水褪色的有4种，其中一种为试再写出另一种的结构简式____________。

（2）写出1种符合以下条件的物质的结构简式________________。

①属稠环芳烃②含有-CH2CH=CH2基团。

45．写出将环己烯通入下列两种溶液后出现的现象。

（1）通入溴水：_________________（2）通入溴的四氯化碳溶液：_________________

46．在苯和苯酚的溴化反应中；有三个方面可说明羟基对苯环取代反应的“活化”作用：

①苯要用铁为催化剂，而苯酚不须用催化剂；②____________________________；

③____________________________。10、Ⅰ.有一种有机物X，其结构简式为：HO-CH2CH=CH-COOH；试回答下列问题：

(1)X中的含氧官能团名称是___________、___________。

(2)向X中加入金属钠，将发生反应的化学方程式是___________。

(3)如果在X中加入NaOH溶液，将发生反应的化学方程式是___________。

(4)下列关于X的说法中正确的是___________。

①X既能与酸发生酯化反应；又能与醇发生酯化反应。

②X能够使溴水褪色，但不能使KMnO4酸性溶液褪色。

③X能够发生缩聚反应；但不能发生加聚反应。

Ⅱ.设计实验探究乙烯与溴的加成反应。已知制取乙烯的化学方程式为：

(5)甲同学设计并进行了如下实验：先用乙醇和浓硫酸为原料制取乙烯，将生成的气体直接通入溴水中，发现溴水褪色，即证明乙烯与溴水发生了加成反应。甲同学设计的实验___________(填“能”或“不能”)验证乙烯与溴水发生了加成反应，其理由是___________(填编号)。A．使溴水褪色的反应，未必是加成反应B．使溴水褪色的反应，就是加成反应C．使溴水褪色的气体，未必是乙烯D．使溴水褪色的气体，就是乙烯(6)乙同学发现在甲同学的实验中，产生的气体有刺激性气味，推测在制得的乙烯中还可能含有少量有还原性的杂质气体，由此他提出必须先把杂质气体除去，再与溴水反应。乙同学推测此乙烯中可能含有的一种杂质气体是___________，验证过程中必须全部除去。乙烯与溴水发生反应的化学方程式是___________。

(7)设计实验验证乙烯与溴水的反应是加成反应而不是取代反应：___________。11、请按要求回答下列问题：

（1）醇的官能团的名称是_____。

（2）某气态有机物相对于氢气的密度为14，则其结构简式为_____。

（3）某有机物的结构简式如图所示，则其一氯代物共有_____种。

（4）新戊烷用系统命名法命名应为_____。

（5）分别将等物质的量的C3H8、C4H8完全燃烧，消耗氧气质量多的是_____（填分子式）。

（6）下列最简式中，只能代表一种有机物的有_____（选填对应的序号）。

①CH3②CH2③CH2O④CH4O评卷人得分三、判断题(共6题，共12分)12、烷烃的通式一定是CnH2n＋2，而烯烃的通式一定是CnH2n。(____)A.正确B.错误13、烷烃只含有饱和键，烯烃只含有不饱和键。(____)A.正确B.错误14、用溴水即可鉴别苯酚、2，4－己二烯和甲苯。(________)A.正确B.错误15、银氨溶液的配制，将硝酸银溶液滴加到氨水中至生成的沉淀恰好溶解为止。(________)A.正确B.错误16、高级脂肪酸甘油酯是高分子化合物。(_______)A.正确B.错误17、超高分子量聚乙烯纤维材料具有优良的力学性能、耐磨性能、耐化学腐蚀性能等。(_______)A.正确B.错误评卷人得分四、有机推断题(共1题，共8分)18、有机化合物F合成路线如下；回答下列问题：

已知信息如下：

①

②

③

（1）A的结构简式为__________，F中含氧官能团的名称____________________

（2）B与氢气加成后产物的名称为________________，B→C的反应类型为___________，其反应方程式为__________________________

（3）写出符合下列条件的D的一种同分异构体的结构简式：______________________

①可发生水解反应得到M；N两种产物；M在一定条件下可氧化为N；

②M；N具有相同碳原子数；且所有碳原子一定在同一平面上。

（4）已知：R1—C≡CH+R2—CHOR1—C≡写出以CH3OH和CH≡CH为原料制备的合成路线（无机试剂任用）。______________________________________评卷人得分五、实验题(共3题，共30分)19、实验室常用与浓盐酸反应制备

（1）制备反应会因盐酸浓度下降面停止。为测定反应残余液中盐酸的浓度；探究小组同学提出下列实验方案：

甲方案：与足量溶液反应，称量生成的质量。

乙方案：采用酸碱中和滴定法测定。

丙方案：与已知量（过量）反应，称量剩余的质量。

丁方案：与足量反应，测量生成的体积。

继而进行下列判断和实验：

①判定甲方案不可行。现由是_________。

②进行乙方案实验；准确量取残余清液稀释一定倍数后作为试样。

a．量取试样用标准溶液滴定，选择的指示剂是____，消耗该次滴定测得试样中盐酸浓度为_______

b．_________；获得实验结果。

③判断两方案的实验结果________（填“偏大”；“偏小”或“准确”）．

[已知：]

④进行丁方案实验：装置如图所示（夹持器具已略去）。

a．使Y形管中的残余清液与锌粒反应的正确操作是将_______转移到____中。

b．反应完毕，每间隔1分钟读取气体体积，气体体积逐次减小，直至不变。气体体积逐次减小的原因是__________（排除仪器和实验操作的影响因素），至体积不变时，量气管的左侧液面高于右侧液面，此时读数测得的体积__________（填“偏大”；“偏小”或“准确”）

（2）若没有酒精灯，也可以采用与浓盐酸反应制取适量氯气的如下简易装置。

装置B；C、D的作用分别是：

B___________C______________D______________20、用电石制备的乙炔气体中常混有少量H2S气体。请用图中仪器和药品组成一套制备；净化乙炔的装置；并可通过测定乙炔的量，从而计算电石纯度。

(1)实验室制乙炔的化学反应方程式_____________________________；

(2)进行实验时，所制气体从左向右流，仪器的正确连接顺序是____________（填接口字母）；

(3)为了使实验中气流平稳，甲中分液漏斗里的液体X通常用________________；

(4)装置丁的作用是____________________

(5)如果乙中收集到水的体积为VmL，电石质量为mg，则电石的纯度为_____________。(体积已换算成标准状况下体积)21、下图是实验室制备溴乙烷的装置(已知溴乙烷的沸点38.4℃)。步骤如下:

①检查装置的气密性,向装置图所示的U形管和大烧杯中加入冰水;

②在圆底烧瓶中加入10mL95%乙醇(密度为0.789g/cm3)；28mL78%浓硫酸,然后加入研细的23g溴化钠和几粒碎瓷片;

③小心加热,使其充分反应。

已知:NaBr+H2SO4=HBr+NaHSO4

请回答下列问题:

(1)写出烧瓶中制备溴乙烷的化学方程式___________________________________。

(2)在大烧杯加入冰水的作用是____________________________________。溴乙烷的水溶性小于乙醇的水溶性,其原因是_________________________。反应一段时间后，U形管内可观察到的现象是___________________________。

(3)反应时若温度过高会有副反应发生，写出发生有机副反应的化学方程式________。(任写一个)

(4)反应结束后，U形管中粗制的溴乙烷呈棕黄色。为了除去粗产品中的杂质,最好选择下列试剂中的__________(填序号)

A.H2OB.CCl4C.Na2SO3溶液D.NaOH溶液。

除杂所需的主要玻璃仪器是__________________(填仪器名称)。要进一步制得纯净的溴乙烷，可再用水洗，然后加入无水CaCl2，再进行_________________(填操作名称)。

(5)最后制得溴乙烷产品14.2g，求上述实验中溴乙烷的产率为____________参考答案一、选择题(共5题，共10分)1、A【分析】【详解】

交换后的溶液用的NaOH溶液滴定，在消耗NaOH溶液和时各有一个滴定终点，说明多磷酸分子中有两种不同类型的消耗氢氧化钠的量与羟基的量成正比，则两种羟基的量之比为：说明更难电离的羟基的量较少，则两端的上的氢难电离；故A正确。

故选A。

【点睛】

本题考查中和滴定的计算，根据多磷酸钠溶液的结构简式明确有两个滴定终点的原因为解题关键。2、B【分析】【分析】

【详解】

A．该有机化合物只含有碳氢两种元素；属于烃类，故A正确；

B．该有机化合物出C；H、Cl元素之外还有N元素；所以不属于氯代烃，故B错误；

C．该有机化合物只含有碳氢两种元素且含有苯环和碳碳双键；属于不饱和烃，故C正确；

D．该有机化合物只含C；H、O三种元素；且含有普通羟基，属于醇类，故D正确；

故答案为B。3、A【分析】【详解】

A.原料X含有的官能团为酯基；碳碳双键；而中间体Y含有的官能团为羰基、羟基、酯基、碳碳双键，二者所含官能团不一样，因此不是同系物，但二者的分子式相同，结构不同，故它们互为同分异构体，故A错误；

B.原料X中的碳碳双键以及苯环上的甲基均可以被酸性KMnO4氧化，从而使酸性KMnO4溶液褪色；故B正确；

C.中间体Y含有苯环、羰基、碳碳双键，均能发生加成反应；含有酯基，能发生水解反应，含有羟基，能发生酯化反应，水解反应和酯化反应均属于取代反应；碳碳双键可以被酸性KMnO4氧化；发生氧化反应；苯环；羰基、碳碳双键，均能与氢气发生加成反应，与氢气的加成反应属于还原反应；含有碳碳双键，能发生加聚反应，故C正确；

D.根据依曲替酯的结构简式，可得其分子式为C14H12O3；1mol依曲替酯含有1mol酯基，该酯基水解生成1mol酚羟基和1mol羧基，酚羟基和羧基均可以与NaOH发生中和反应，则1mol依曲替酯最多能与2molNaOH发生反应，故D正确；

故选A。4、B【分析】【分析】

【详解】

A.葡萄糖是单糖；低分子有机物，故A不符合题意；

B.纤维素是多糖；高分子化合物，故B符合题意；

C.蛋白质水解最终产物为氨基酸；是低分子有机物，故C不符合题意；

D.乙烯是烯烃；低分子有机物，故D不符合题意。

综上所述；答案为B。

【点睛】

天然高分子化合物是淀粉、纤维素、蛋白质。合成高分子化合物是塑料、橡胶、合成纤维。5、D【分析】【详解】

A．M的分子式为C2H4O，甲醚的结构简式为CH3OCH3，分子式为C2H6O；分子式不同，结构也不同，M与甲醚不互为同分异构体，A错误；

B．M分子不含不饱和键；不可以发生开环加成，B错误；

C．N分子只含有酯基；不含醛基，C错误；

D．N可以发生开环聚合形成高分子化合物D正确；

故选D。二、填空题(共6题，共12分)6、略

【分析】【分析】

反应①可知，A为乙醇，②乙醇氧化为B乙醛，③可知C为苯甲醇，D为苯甲醛。由已知可得，B、D两个醛分子在NaOH溶液作用下可以发生加成反应，生成一种羟基，其中的官能团为羟基、醛基。肉桂醛F的分子式为C9H8O，故可得F为－CH＝CHCHO。

【详解】

（1）由以上分析可知F为E为含有羟基；醛基官能团；

故答案为：羟基；醛基；

（2）符合原子经济性的反应为加成反应；题中①为加成反应，②为氧化反应，③为取代反应，④为氧化反应，⑤为加成反应，⑥为消去反应，则符合原子经济性的是①⑤，故答案为：①⑤；

（3）反应②为C2H5OH的催化氧化反应，反应的方程式为2C2H5OH+O22CH3CHO+2H2O，反应③为氯代烃的取代反应，反应的方程式为－CH2Cl＋NaOH－CH2OH＋NaCl，⑥为消去反应，由生成

故答案为：2C2H5OH+O22CH3CHO+2H2O；－CH2Cl＋NaOH－CH2OH＋NaCl；氧化；消去；

（4）苯环上有两个取代基，其中有一个甲基在对位且属于酯类，符合条件的的同分异构体有3种：故答案为：3．【解析】①.－CH＝CHCHO②.羟基、醛基③.①⑤④.2C2H5OH+O22CH3CHO+2H2O⑤.－CH2Cl＋NaOH－CH2OH＋NaCl⑥.氧化反应⑦.消去反应⑧.37、略

【分析】【分析】

【详解】

(1)①HCl为一元强酸，H2SO4为二元强酸，相同浓度时，pH：H2SO43·H2O为一元弱碱，NaOH为一元强碱，则相同浓度时，pH：NH3·H2O③>①>②；

②酸性和碱性溶液抑制水的电离，则酸性或碱性越强，水电离的程度越小，等浓度的HCl和NaOH对水电离抑制程度相同，则水电离程度相同，故由水电离的H+浓度由大到小的顺序是：③>①=④>②；

(2)25℃时，水的离子积常数Kw=1×10-14，pH=11的NaOH溶液中c(OH-)=pH=1的H2SO4溶液中c(H+)=0.1mol•L-1；混合后，溶液的pH=2，溶液中c(H+)=0.01mol•L-1，则酸过量，则有c(H+)=得出

(3)纯水中，c(OH-)=c(H+)=2×10-7mol/L；该温度下，某Na2SO4溶液中c()=5×10-4mol/L，则c(Na+)=c()×2=5×10-4mol/L×2=1×10-3mol/L，稀释后，c(Na+)=1×10-3mol/L×=1×10-4mol/L，溶液仍然呈中性，c(OH-)=c(H+)=2×10-7mol/L，则稀释后溶液中c(Na+):c(OH-)=1×10-4mol/L:2×10-7mol/L=500：1。【解析】④>③>①>②③>①=④>②90：112×10-7mol/L500：18、略

【分析】【分析】

【详解】

(1)a．根据信息素A、B的结构简式可知，两者均为烯烃，且A比B少一个CH2；互为同系物，选项a正确；

b．以上三种信息素均含有碳碳双键，均能发生加聚反应，选项b正确；

c．根据选项A分析；信息素A；B互为同系物，故不可能互为同分异构体，选项c错误；

d．1mol家蚕信息素与1mol溴可以发生1，2-加成或1,4-加成，产物有三种，选项d错误，答案选ab。

(2)信息素A含有碳碳双键的最长碳链有7个碳原子；碳碳双键在1号碳原子上，两个甲基分别在2；4号碳原子上，故系统命名法命名为2，4-二甲基-1-庚烯；信息素B与氢气加成产物为最长碳链为8个碳的烷烃，甲基所在位置最小为2、6位，故系统命名其名称为2，6-二甲基辛烷。

(3)信息素B含有碳碳双键，能与溴水发生加成反应，反应的化学方程式为

(4)被酸性高锰酸钾溶液氧化后，碳碳双键断开生成醛基，醛基继续被氧化生成羧基，最终得到CH3(CH2)2COOH、HOOC(CH2)8CH3；HOOC-COOH；共有3种。

(5)碳原子较多的烷烃，如果一氯代物的数目较少，要考虑结构的对称，信息素A有9个碳原子，则D也有9个碳原子，D的一氯代物只有2种，可知D的结构简式为或烯烃E是信息素B的一种同分异构体，E与氢气加成得到烷烃F，F的一氯代物也只有2种，信息素B含有10个碳原子，则E的结构简式为【解析】ab2，4-二甲基-1-庚烯2，6-二甲基辛烷3或9、略

【分析】【详解】

43．菲的分子式是C14H10，是一种稠环芳烃，结构如图它的结构是对称的，对称轴是：10与9；1与8、2与7、3与6、4与5的位置分别相同；因此一氯代物有5种；

44．以下有机物分子式都为C13H12，且都含有两个苯环和一个侧链。(1)其中不能使溴水褪色的有4种，其中一种为另一种的结构简式是

45．(1)将环己烯通入溴水中，会发生反应：+Br2溴水的红棕色逐渐褪去，由于水与产生的有机物互不相溶，因此液体还出现分层现象；

(2)将环己烯通入溴的四氯化碳溶液；发生加成反应，但是产生的物质能够在溶剂中溶解，因此看到的现象是红棕色逐渐褪去；

46．在苯和苯酚的溴化反应中；有三个方面可说明羟基对苯环取代反应的“活化”作用：

①苯要用铁为催化剂；而苯酚不须用催化剂；

②苯发生取代反应要用纯溴；而苯酚只需浓溴水；

③苯发生取代反应产物只是一个取代基取代，而苯酚则是三个取代基取代。【解析】①.5②.③.④.红棕色褪去且溶液分层⑤.红棕色褪去⑥.苯要用纯溴，而苯酚只需浓溴水⑦.苯是一取代，而苯酚是三取代10、略

【分析】【详解】

（1）有机物X的结构简式为：HO-CH2CH=CH-COOH；可知其分子中含有的含氧官能团-COOH；-OH的名称分别是羧基、羟基；

（2）羧基、羟基都可以与金属钠发生置换反应产生H2，则X与Na反应的化学方程式为：HO-CH2CH=CH-COOH+2Na→NaO-CH2CH=CH-COONa+H2↑；

（3）羟基与NaOH溶液不能发生反应，只有羧基可以与NaOH溶液发生中和反应，该反应的化学方程式为：HO-CH2CH=CH-COOH+NaOH→HO-CH2CH=CH-COONa+H2O；

（4）①X分子中既含有醇羟基；又含有羧基，因此既能与酸发生酯化反应，又能与醇发生酯化反应，①正确；

②X分子中含有不饱和的碳碳双键，因此能够与溴水发生加成反应而使溴水褪色，也能被酸性KMnO4溶液氧化而使KMnO4酸性溶液褪色；②错误；

③X分子中含有不饱和的碳碳双键；因此能够发生加聚反应；该物质分子中同时含有羧基；羟基，因此也能发生缩聚反应，③错误；

故合理选项是①；

（5）乙醇与浓硫酸混合加热发生消去反应产生乙烯，乙烯能够与溴单质发生加成反应而使溴水褪色；同时浓硫酸具有强氧化性，在氧化乙醇时，浓硫酸被还原产生SO2，SO2具有还原性，可以被Br2氧化为硫酸，Br2被还原产生HBr，反应方程式为：SO2+Br2+2H2O=2HBr+H2SO4，溴水褪色不能证明是乙烯与溴水发生了加成反应，也可能是SO2与Br2在溶液中发生氧化还原反应所致；故合理选项是AC；

（6）SO2具有较强的还原性，根据元素守恒和还原性推断，气体只能是SO2，乙烯与溴水发生反应的化学方程式是CH2=CH2+Br2→CH2BrCH2Br；

（7）乙烯若与溴水发生取代，则有HBr生成从而使溶液显酸性。若发生加成反应，则生成CH2BrCH2Br溶液不显酸性，所以检验方法为：向反应后的溶液中滴加石蕊试液，溶液不变红，说明该反应类型为加成反应而非取代反应。【解析】(1)羧基羟基。

(2)HO-CH2CH=CH-COOH+2Na→NaO-CH2CH=CH-COONa+H2↑

(3)HO-CH2CH=CH-COOH+NaOH→HO-CH2CH=CH-COONa+H2O

(4)①

(5)AC

(6)SO2CH2=CH2+Br2→CH2Br-CH2Br

(7)向反应后的溶液中滴加石蕊试液，溶液不变红，说明该反应为加成反应而非取代反应11、略

【分析】【分析】

⑴醇的官能团—OH得名称。

⑵先计算摩尔质量；再得到分子式和结构简式。

⑶该物质有两条对称轴；有2种位置的氢。

⑷新戊烷用系统命名法命名。

⑸根据CxHy～O2，1molC3H8完全燃烧消耗5molO2，1molC4H8完全燃烧消耗6molO2。

⑹①CH3只是乙烷的最简式，只代表一种有机物；②CH2是烯烃的最简式或环烷烃的最简式，不只代表一种有机物；③CH2O是甲醛的最简式或乙酸的最简式，不只代表一种有机物；④CH4O是甲醇的最简式；只代表一种有机物。

【详解】

⑴醇的官能团的名称是羟基。

⑵某气态有机物相对于氢气的密度为14，M=28g∙mol−1，根据28÷12=2∙∙∙4得到分子式为C2H4，该有机物是烯烃，则其结构简式为CH2=CH2；故答案为：CH2=CH2。

⑶某有机物的结构简式如图所示；该物质有两条对称轴，有2种位置的氢，因此其一氯代物共有2种；故答案为：2。

⑷新戊烷用系统命名法命名应为2；2-二甲基丙烷；故答案为：2，2-二甲基丙烷。

⑸根据CxHy～O2，1molC3H8完全燃烧消耗5molO2，1molC4H8完全燃烧消耗6molO2，因此等物质的量的C3H8、C4H8完全燃烧消耗氧气质量多的是C4H8；故答案为：C4H8。

⑹①CH3只是乙烷的最简式，只代表一种有机物，故①符合题意；②CH2是烯烃的最简式或环烷烃的最简式，不只代表一种有机物，故②符合题意；③CH2O是甲醛的最简式或乙酸的最简式，不只代表一种有机物，故③符合题意；④CH4O是甲醇的最简式，只代表一种有机物，故④符合题意；综上所述，答案为：①④。【解析】①.羟基②.CH2=CH2③.2④.2，2-二甲基丙烷⑤.C4H8⑥.①④三、判断题(共6题，共12分)12、B【分析】【详解】

链状烷烃的通式一定是CnH2n＋2，单烯烃的通式一定是CnH2n，错误。13、B【分析】【详解】

烷烃中碳原子都是饱和碳原子，只含饱和键；烯烃中含官能团碳碳双键，烯烃中含不饱和键，但烯烃中也可能含饱和键，如1—丁烯中含碳碳单键；错误。14、A【分析】【详解】

苯酚能和溴水反应生成白色沉淀三溴苯酚；2，4－己二烯能和溴水发生加成反应而使之褪色；甲苯能萃取溴水中的溴，出现分层、上层呈橙红色，故正确。15、B【分析】【详解】

银氨溶液的配制，将氨水滴加到硝酸银溶液中至生成的沉淀恰好溶解为止，故错误。16、B【分析】【详解】

高分子化合物的相对分子质量一般为几万到几千万，高级脂肪酸甘油酯的相对分子质量小，不是高分子化合物，故错误。17、A【分析】【详解】

超高分子量聚乙烯纤维材料具有优良的力学性能、耐磨性能、耐化学腐蚀性能等，说法正确。四、有机推断题(共1题，共8分)18、略

【分析】【分析】

根据C→D→的反应条件可知发生类似信息③的反应，结合D的结构简式以及C的分子式可知C应为E为B发生类似信息②的反应生成C，则B为A发生类型信息①的反应生成B，结合A的分子式可知A为反应RMgCl为

【详解】

(1)根据分析可知A为F中的含氧官能团为醚键；羰基；

(2)B为其双键可以与氢气加成，加成后为其名称为5-甲基-1,2-己二醇；B到C的过程中B中羟基上的氢原子其他原子团代替，所以为取代反应，根据信息②可得方程式为++2CH3OH；

(3)D的同分异构体满足：①可发生水解反应得到M；N两种产物；M在一定条件下可氧化为N，D中含有两个氧原子，则该同分异构体中含有酯基，且水解后生成的M为醇，N为羧酸，且二者所含碳原子数目相同；

②M、N具有相同碳原子数，且所有碳原子一定在同一平面上，说明两种物质中均含有双键，D的不饱和度为3，则该同分异构体中除酯基外还含有两个双键，且所有碳原子均与双键上的碳原子相连，则满足条件的结构有：

(4)由路线中E→F的转化可知，2分子OHCCH2CH2CHO在碱性条件下反应生成．由给予信息可知，2分子HCHO与1分子HC≡CH加成生成HOCH2C≡CCH2OH，然后与氢气加成反应生成HOCH2CH2CH2CH2OH，再催化氧化生成OHCCH2CH2CHO．而甲醇催化氧化生成HCHO．合成路线流程图为：CH3OHHCHOHOCH2C≡CCH2OHHOCH2CH2CH2CH2OHOHCCH2CH2CHO

【点睛】

酯类可水解生成羧酸和醇类，该过程中碳原子的个数不会改变，所以若生成的醇能够被氧化生成羧酸，则原酯类的碳原子要平分给酸和醇。【解析】醚键、羰基5—甲基—1,2—己二醇取代反应

五、实验题(共3题，共30分)19、略

【分析】【分析】

（1）①甲同学的方案：二氧化锰与浓盐酸反应生成氯化锰；也会与硝酸银反应，故反应不可行；

②用强碱滴定强酸；可选甲基橙作指示剂；依据滴定实验过程中的化学反应定量计算；重复滴定操作2-3次，求平均值；

③与已知量CaCO3（过量）反应，称量剩余的CaCO3质量；由于部分碳酸钙与转化成碳酸锰沉淀，称量剩余的固体质量会偏大；

④依据锌粒与稀盐酸反应生成氢气进行分析解答；使Zn粒进入残余清液中让其发生反应．这样残余清液就可以充分反应．

反应完毕时；相同时间内则气体体积减少，又排除了其它影响因素，只能从气体本身角度思考，联想到该反应是放热的，就可能想到气体未冷却了。

气体的体积与压强呈反比。

（2）A制取氯气B用向上排空法收集氯气；C防倒吸D吸收尾气，防止污染空气。

【详解】

（1）①甲同学的方案：二氧化锰与浓盐酸反应生成氯化锰；也会与硝酸银反应，故不能用来测定残余液中盐酸的质量，反应不可行；

②用强碱滴定强酸，可选甲基橙作指示剂；量取试样20.00mL，用0.1000mol·L-1NaOH标准溶液滴定，消耗22.00mL，该次滴定测得试样中盐酸浓度，由cHClVHCl=cNaOHVNaOH可得出盐酸的浓度为0.1100mol·L－1；

③根据Ksp（CaCO3）=2.8×10-9，Ksp（MnCO3）=2.3×10-11知碳酸锰的Ksp比碳酸钙小；由于部分碳酸钙与转化成碳酸锰沉淀，称量剩余的固体质量会偏大，这样一来反应的固体减少，实验结果偏小；

④a．丁同学的方案：使Y形管中的残余清液与锌粒反应的正确操作是：将锌转移到残留溶液中；

b．反应完毕后；每间隔1分钟读取气体体积．气体体积逐渐减小，气体体积逐渐减小的原因是气体未冷却到室温，当温度冷却到室温后，气体体积不再改变；

量气管的左侧液面高于右侧液面；左侧气体的压强偏小，此时读数测得的体积偏大；

（2）根据装置图可知各装置的作用分别是A制取氯气，B用向上排空法收集氯气，C防倒吸，D吸收尾气，防止污染空气。【解析】残余液中的也会与反应形成沉淀甲基橙0．1100重复上述滴定操作2-3次偏小锌粒残余清液装置内气体尚未冷却至室温偏大收集氯气防倒吸吸收尾气20、略

【分析】【分析】

在实验室中一般是用电石与水反应制取乙炔，该反应非常剧烈，为使反应进行比较平缓，常用饱和食盐水代替水制取乙炔。由于电石中混有CaS杂质，CaS与水反应产生H2S气体；使乙炔有难闻的气味，可根据氢硫酸是酸，能与碱发生中和反应的性质，用NaOH溶液进行除杂处理，净化后的乙炔气体用排水方法收集，通过测量乙炔排出水的体积可确定乙炔的体积，再根据物质转化关系就可计算电石中碳化钙的含量。

【详解】

(1)在实验室中一般是用电石与水反应制取乙炔，反应方程式为：CaC2+2H2O→Ca(OH)2+C2H2↑；

(2)进行实验