2025年外研版2024高一化学下册阶段测试试卷含答案

…………○…………内…………○…………装…………○…………内…………○…………装…………○…………订…………○…………线…………○…………※※请※※不※※要※※在※※装※※订※※线※※内※※答※※题※※…………○…………外…………○…………装…………○…………订…………○…………线…………○…………第=page22页，总=sectionpages22页第=page11页，总=sectionpages11页2025年外研版2024高一化学下册阶段测试试卷含答案考试试卷考试范围：全部知识点；考试时间：120分钟学校：______姓名：______班级：______考号：______总分栏题号一二三四五六总分得分评卷人得分一、选择题(共9题，共18分)1、用如图表示的一些物质或概念间的从属关系不正确的是（）

。XYZA酸化合物纯净物B电解质盐化合物C胶体分散系物质D碱性氧化物氧化物化合物

A.A

B.B

C.C

D.D

2、配制一定物质的量浓度的某溶液，下列情况会使溶液浓度偏低的是（）A.未冷却即转移、定容B.容量瓶中原有少量蒸馏水C.定容时俯视刻度线D.摇匀后溶液倒入试剂瓶时，试剂瓶中原有少量水3、下列物质能使品红溶液褪色且是利用强氧化性来漂白的是rm{(}rm{)}

rm{垄脵}活性碳rm{垄脷}过氧化钠rm{垄脹}氯水rm{垄脺}漂白粉rm{垄脻}臭氧．A.rm{垄脵垄脹垄脺}B.rm{垄脷垄脹垄脺垄脻}C.rm{垄脵垄脷垄脹垄脺}D.rm{垄脵垄脷垄脹垄脺垄脻}4、下列各反应属于加成反应的是rm{(}rm{)}A.rm{CH_{4}+2O_{2}overset{{碌茫脠录}}{}CO_{2}+2H_{2}O}B.rm{CH_{4}+2O_{2}overset{{碌茫脠录}}{

}CO_{2}+2H_{2}O}C.rm{CH_{2}篓TCH_{2}+Br_{2}隆煤CH_{2}Br-CH_{2}Br}D.rm{CH_{4}+Cl_{2}隆煤CH_{3}Cl+HCl}rm{2CH_{3}CH_{2}OH+O_{2}隆煤2CH_{3}CHO+2H_{2}O}5、下列关于周期表的说法正确的是A.同一周期元素原子的最外层电子数相同B.同一主族元素原子的电子层数相同C.能生成碱的金属都在第ⅠA族D.第ⅦA族元素统称为卤族元素6、将24g石英和80g石灰石在高温下充分反应，反应后放出的气体在标准状况下的体积是A.8.96LB.17.92LC.4.48LD.11.2L7、下列热化学方程式书写正确的是（△H的绝对值均正确）（）A.C2H5OH（l）+3O2（g）═2CO2（g）+3H2O（g）；△H=﹣1367.0kJ•mol﹣1（燃烧热）B.NaOH（aq）+HCl（aq）═NaCl（aq）+H2O（l）；△H=+57.3kJ•mol﹣1（中和热）C.S（s）+O2（g）═SO2（g）；△H=﹣296.8kJ•mol﹣1（反应热）D.2NO2═O2+2NO；△H=+116.2kJ•mol﹣1（反应热）8、关于硅及其化合物的叙述中，正确的是（）A.硅是良好的半导体材料，可以与NaOH溶液和氢氟酸反应B.二氧化硅与石灰石反应：SiO2+CaCO3CaSiO3+CO↑C.用焦炭还原二氧化硅生产硅：SiO2+2CSi+2CO2↑D.水泥的主要成分是Na2SiO3、CaSiO3和SiO29、下列实验事故处理的方法中，正确的是rm{(}rm{)}A.不慎把较多浓硫酸沾在手上，立即用大量水冲洗，然后涂抹rm{NaOH}溶液B.如果不慎将酸或碱溅到眼睛内，应立即用大量水冲洗，边冲洗边揉眼睛C.做点燃可燃性气体rm{(}如rm{H_{2}}rm{CO)}实验时应先要检验气体的纯度D.酒精灯不慎碰翻着火，应立即用水浇灭评卷人得分二、多选题(共5题，共10分)10、rm{N_{A}}表示阿伏加德罗常数的值，下列说法正确的是A.rm{23gNa}变为rm{Na^{+}}时失去的电子数为rm{N_{A}}B.rm{18gH_{2}O}所含的电子数为rm{N_{A}}C.rm{8gHe}所含的分子数为rm{N_{A}}D.rm{16gO_{2}}与rm{16gO_{3}}所含的原子数均是rm{N_{A}}11、如图是某学生的过滤操作示意图，其操作不规范的是rm{(}rm{)}

A.漏斗末端颈尖未紧靠烧杯壁B.玻璃棒用作引流C.将滤纸湿润，使其紧贴漏斗壁E.用玻璃棒在漏斗中轻轻搅动以加快过滤速度．E.用玻璃棒在漏斗中轻轻搅动以加快过滤速度．12、NCl3是一种黄色粘稠状液体，常用干杀菌消毒，工业上通过情性电极电解氯化铵和盐酸的方法制备NCl3；其原理如图所示。下列说法正确的是。

A.在b极区产生的气体是H2B.a极的电极反应式为NH4+-6e-+4OH-+3Cl-=NCl3+4H2OC.溶液中的Cl-移向a极区D.若将阴离子交换膜改为阳离子交换膜，NH4Cl的利用率不变13、500mLKNO3和Cu(NO3)2的混合溶液中c(NO3-)＝6.0mol·L-1，用石墨作电极电解此溶液，当通电一段时间后，两极均收集到22.4L气体（标准状况），假定电解后溶液体积仍为500mL，下列说法正确的是（）A.原混合溶液中c(K＋)为2mol·L-1B.上述电解过程中共转移4mol电子C.电解得到的Cu的物质的量为0.5molD.电解后溶液中c(H＋)为2mol·L-114、一种新型氟离子电池的电解质为和可嵌入这两种盐的晶体中，该电池工作时放电的示意图如图所示，下列判断正确的是（）

A.放电时，极为该电池的正极B.充电时，移向极C.充电时，阳极的电极反应式为D.电池总反应为评卷人得分三、填空题(共9题，共18分)15、普通酒精中乙醇的含量为96%，15℃时密度为0.76g/cm3，将乙醇看作溶剂，水看作溶质，普通酒精中水的物质的量浓度是____．16、下表为元素周期表的一部分；请参照元素①-⑨在表中的位置，用化学用语回答下列问题：

。族。

周期IA1ⅡAⅢAⅣAⅤAⅥAⅦA2①②③3④⑤⑥⑦⑧4

⑨（1）写出⑧的原子核外电子排布式____写出⑤的离子核外电子排布式____

（2）在这些元素中，化学性质最不活泼的是：____（填具体元素符号；下同）

（3）在最高价氧化物的水化物中，酸性最强的化合物的分子式是____，碱性最强的化合物的电子式是：____；

（4）用电子式表示元素④和⑥的化合物的形成过程：____，此化合物属于____（填“共价”或者“离子”）化合物．

（5）表示①与③的化合物的电子式____，该化合物的共价键类型是____

（6）由③和④按原子个数比1：1形成的化合物的电子式是____；该化合物的化学键类型是____．17、已知反应A+BC+D为放热反应，对于该反应，下列说法中正确的是A、A和B的总能量一定高于C和D的总能量B、B的能量一定高于DC、因为该反应为放热反应，故不加热反应就可以发生D、A的能量一定高于C18、（10分）近期石油价格暴涨，有效地利用现有能源和开发新能源已受到各国的普遍重视。（1）可用改变汽油组成的办法来改善汽油的燃烧性能，例如加入CH3OC（CH3）3生产“无铅汽油”。CH3OC（CH3）3分子中必存在的原子间的连接形式有____（填写编号）。（2）天然气的燃烧产物无毒、热值高、管道输送方便，将成为我国西部开发的重点之一，天然气常和石油伴生，其主要成分是____。能说明它是正四面体而非正方形平面结构的理由是____（填写编号）①其一氯代物不存在同分异构体②其二氯代物不存在同分异构体③碳原子与氢原子之间以共价键结合④4个碳氢键是完全等价的（3）1980年我国首次制成一辆燃氢汽车，乘员12人，以每小时50km的速度行使了40km。为了有效发展民用氢能源，首先必须制得廉价的氢气。下面可供开发又较经济的制氢方法是____（填写编号）。①电解水②锌与稀硫酸反应③光解海水制得氢气后还需要解决的问题是____（写出其中一个）。19、选择下列物质进行分类：rm{垄脵^{1}_{1}mathrm{H}}与rm{^{3}_{1}mathrm{H}}rm{垄脷O_{2}}与rm{O_{3}}rm{垄脹}水与冰rm{垄脺}红磷与白磷rm{垄脻}乙醇rm{(C_{2}H_{5}OH)}与甲醚rm{(CH_{3}-O-CH_{3})}rm{(1)}互为同位素的是____rm{(}填编号，下同rm{)(2)}互为同素异形体的是____rm{(3)}互为同分异构体的是____rm{(4)}为同种物质的是____20、常温下，将某一元酸HA溶液和NaOH溶液等体积混合，两种溶液的浓度和混合后所得溶液的pH如下表：。实验编号HA物质的量浓度(mol·L-1)NaOH物质的量浓度(mol·L-1)混合溶液的pH①0.10.1pH=9②c0.2pH=7③0.20.1pH<7

(1)在①组实验中0.1mol·L-1HA溶液中水的电离程度为a，0.1mol·L-1NaOH溶液中水的电离程度为b，所得混合溶液中水的电离程度为c。则a、b、c由大到小的顺序是_______。

(2)在②组实验中c_______0.2(填“<”、“>”或“=”)

(3)根据③组实验所得的混合溶液，其溶液中离子浓度大小排列顺序是_______。

(4)常温下，已知KSP[Cu(OH)2]=2×10-20，某CuSO4溶液里c(Cu2＋)=0.02mol·L-1，如果要生成Cu(OH)2沉淀，则应调整溶液pH大于_______。21、（6分）0.5mol的Y元素的离子得到6.02×1023个电子被还原成中性原子，0.4gY的氧化物恰好与100ml0.2mol.L-1的盐酸完全反应，Y原子核内质子数和中子数相等。写出：(1）Y的名称为，它在周期表的位置为(2）Y的氧化物与盐酸反应的离子方程式为。22、人们对苯的认识有一个不断深化的过程。rm{1834}年德国科学家米希尔里希，通过蒸馏安息香酸rm{(}rm{)}和石灰的混合物得到液体；命名为苯。

rm{(1)}苯不能使溴水因发生化学反应而褪色，性质类似烷烃，任写一个苯发生取代反应的化学方程式_________________________________________________________________。rm{(2)1866}年凯库勒rm{(}下图rm{)}提出了苯的单双键交替的正六边形平面结构，解释了苯的部分性质，但还有一些问题尚未解决，它不能解释下列______事实rm{(}填入编号rm{)}

A.苯不能使溴水因发生化学反应而褪色。

B.苯能与rm{{H}_{2}}发生加成反应。

C.溴苯没有同分异构体。

D.邻二溴苯只有一种。

rm{(3)}现代化学认为苯分子碳碳之间的键是______________________________。23、已知微粒间的相互作用有以下几种：rm{垄脵}离子键rm{垄脷}极性共价键rm{垄脹}非极性共价键rm{垄脺}氢键rm{垄脻}分子间作用力；下面是某同学对一些变化过程破坏的微粒间的相互作用的判断，其中判断正确选项的是______

A.干冰熔化____B.氢氧化钠溶于水____C.氯化氢气体溶于水____．评卷人得分四、判断题(共4题，共24分)24、1.00molNaCl中，所有Na+的最外层电子总数为8×6.02×1023（判断对错）25、在冶金工业的烟道废气中，常混有大量的SO2和CO；它们都是大气的污染物，在773K和催化剂（铝矾土）的作用下，使二者反应可收回大量的硫磺．

请写出该反应的化学方程式：____

请判断该反应式写的是否正确。26、含碳的化合物一定是有机化合物．（判断对错）27、标准状况下，2.24L己烷含有分子的数目为0.1NA（判断对错）评卷人得分五、实验题(共2题，共16分)28、（14分）I．实验室用Na2CO3·10H2O晶体配制50g质量分数为21.2％的Na2CO3溶液。回答下列问题：（1）应用托盘天平称取Na2CO3·10H2O晶体g。（2）用托盘天平和小烧杯称出碳酸钠晶体的质量，天平平衡后的状态如下图。由图中可以看出，该同学在操作时犯了一个错误是____。实际称量的碳酸钠晶体质量为g。II.实验室要配制2.5mol/L的稀硫酸溶液90mL，回答下列问题：（1）用量筒量取质量分数为98％，密度为1.84g/cm3的浓硫酸____mL。（2）配制时，必须使用的仪器除量筒、烧杯、玻璃棒外，还缺少的仪器是。（3）配制溶液的过程中，其他操作都正确，下列操作会使所配溶液浓度偏高的是。A．量取浓硫酸时，仰视读数B．洗涤量取浓H2SO4后的量筒，并将洗涤液转移到容量瓶中C．稀释硫酸时，有溶液溅到桌面上D．没有洗涤稀释硫酸的烧杯和玻璃棒E．定容摇匀后，发现液面低于标线，又用胶头滴管加蒸馏水至标线F．容量瓶不干燥（4）从容量瓶中取该溶液40mL，与5mol/L的NaOH溶液mL恰好完全反应，反应后溶液中的c(Na＋)＝____（忽略溶液混合过程中的体积变化）29、正丁醛是一种重要的化工原料rm{.}某化学兴趣小组在老师的指导下利用如图装置合成正丁醛rm{.}发生的反应如下：rm{C{H}_{3}C{H}_{2}C{H}_{2}C{H}_{2}OHxrightarrow[{H}_{2}S{O}_{4}录脫脠脠]{N{a}_{2}C{r}_{2}{O}_{7}}C{H}_{3}C{H}_{2}C{H}_{2}CHO}反应物和产物的相关数据列表如下：。rm{C{H}_{3}C{H}_{2}C{H}_{2}C{H}_{2}OH

xrightarrow[{H}_{2}S{O}_{4}录脫脠脠]{N{a}_{2}C{r}_{2}{O}_{7}}C{H}_{3}C{H}_{2}C{H}_{2}CHO

}沸点rm{/.c}密度rm{/(g?cm^{-3})}水中溶解性正丁醇rm{117.2}rm{0.8109}微溶正丁醛rm{75.7}rm{0.8017}微溶实验步骤如下：将rm{6.0gNa_{2}Cr_{2}O_{7}}放入rm{100mL}烧杯中，加rm{30mL}水溶解，再缓慢加入rm{5mL}浓硫酸，将所得溶液小心转移至rm{B}中rm{.}在rm{A}中加入rm{4.0g}正丁醇和几粒沸石，加热rm{.}当有蒸汽出现时，开始滴加rm{B}中溶液rm{.}滴加过程中保持反应温度为rm{90-95隆忙}在rm{E}中收集rm{90隆忙}以下的馏分rm{.}将馏出物倒入分液漏斗中，分去水层，有机层干燥后蒸馏，收集rm{75-77隆忙}馏分，产量rm{2.0g}．回答下列问题：rm{(1)}实验中，能否将rm{Na_{2}Cr_{2}O_{7}}溶液加到浓硫酸中，简述理由____．rm{(2)}上述装置图中，rm{D}仪器的名称是____，rm{E}仪器的名称是____．rm{(3)C_{1隆垄}C_{2}}温度计水银球位置不同的原因是____rm{(4)}反应温度应保持在rm{90-95隆忙}其原因是____．rm{(5)}正丁醇的同分异构体有许多种，请写出符合下列条件的正丁醇的同分异构体：rm{(1)}含有与正丁醇相同的官能团rm{;(2)}一定条件下能被氧化成醛．____rm{(6)}本实验中正丁醛的产率为____．评卷人得分六、简答题(共4题，共32分)30、亚硫酸钠中+4价的硫既有氧化性又有还原性．现有试剂：溴水；硫化钠溶液、亚硫酸钠溶液、稀硫酸、氢氧化钠溶液、氨水．

（1）要证明亚硫酸钠溶液具有还原性，应选用的试剂有______；观察到的现象是______；

反应的离子方程式是______

（2）要证明亚硫酸钠溶液具有氧化性，应选用的试剂有______；观察到的现象是______；反应的离子方程式是______．31、海水中含有大量的氯化镁；从海水中提取镁的生产流程如图所示：

回答下列问题：

rm{(1)}写出在海水中加入氧化钙生成氢氧化镁的化学方程式______rm{.}操作rm{垄脵}主要是指______．

rm{(2)}试剂rm{垄脵}可选用______；该反应的离子方程式为______．

rm{(3)}操作rm{垄脷}主要是指______．

rm{(4)}经操作rm{垄脹}最终可得金属镁，该反应的化学方程式是______．32、工业上用铝土矿rm{(}主要成分为rm{Al_{2}O_{3}}只含rm{Fe_{2}O_{3}}杂质rm{)}为原料冶炼铝的工艺流程如下：回答下列问题：rm{(1)}实验室进行过滤用到的玻璃仪器有烧杯、玻璃棒、_______________。rm{(2)}上述反应是否都是氧化还原反应_________rm{(}填“是”或“否”rm{)}写出反应rm{垄脵}的化学方程式____。rm{(3)}反应rm{垄脵}后过滤的沉淀为____，简述确定此物质中金属元素及其价态的操作过程____。rm{(4)}利用铝制得的镁铝合金用途很广泛，比如用作手机机身，某课外活动小组欲对某一品牌手机机身的铝镁合金进行研究，测定其中铝的质量分数。I.他们利用盐酸、氢氧化钠溶液设计下列实验方案：方案：铝镁合金rm{xrightarrow[]{脩脦脣谩}}溶液rm{xrightarrow[]{鹿媒脕驴NaOH脠脺脪潞}xrightarrow[]{鹿媒脗脣,脧麓碌脫,脡脮脳脝,脌盲脠麓}}称量灼烧产物的质量。用该方案进行实验时，除了称量灼烧产物的质量外，还需称量的是。rm{xrightarrow[]{鹿媒脕驴NaOH脠脺脪潞}

xrightarrow[]{鹿媒脗脣,脧麓碌脫,脡脮脳脝,脌盲脠麓}}拓展研究：在向铝镁合金溶于盐酸后的溶液中加入过量rm{II.}溶液时，生成沉淀的质量与加入rm{NaOH}溶液体积的关系可用数轴关系表示：当加入rm{NaOH}氢氧化钠溶液时，请写出发生的离子方程式____。你判断，根据上图数轴中的数据能否求出合金中铝的质量分数rm{60隆芦70mL}____rm{?}选填“能”或“不能”rm{(}下列rm{)}两题选一题作答。rm{垄脵垄脷}多答不给分rm{(}rm{)}若不能求出合金中铝的质量分数，请说明理由____。rm{垄脵}若能求出合金中铝的质量分数，则铝的质量分数为____。rm{垄脷}33、一个体重50kg的健康人含铁元素2g，这2g铁元素以Fe2+和Fe3+的形式存在．Fe2+易被吸收，所以给贫血者补充铁时，应补充含Fe2+的亚铁盐（如FeSO4）．服用维生素C可使食物中的Fe3+转化成Fe2+；有利于人体对铁的吸收．

（1）“服用维生素C可使食物中的Fe3+转化为Fe2+”这句话指出，维生素C在这个反应中作______剂，具有______性．

（2）已知下列反应在一定条件下发生：

在以上的反应中，Fe2+实际上起着______的作用．参考答案一、选择题(共9题，共18分)1、B【分析】

A；酸属于化合物；化合物又属于纯净物，故A正确；

B；电解质和化合物都属于化合物；但电解质包括酸、碱、盐、活泼金属氧化物和水等，故B错误；

C；胶体属于分散系；而分散系都是由两种以上的物质组成，则属于混合物，故C正确；

D；碱性氧化物属于氧化物；氧化物属于化合物的范畴，故D正确；

故选B．

【解析】【答案】由图可知；概念的范畴为Z包含Y，Y包含X，然后利用物质的组成和性质来分析物质的类别，再根据概念的从属关系来解答．

2、D【分析】【解析】试题分析：根据c＝n/V可知，如果没有未冷却即转移、定容，则依据热胀冷缩可知，容量瓶中溶液的体积减少，则浓度偏高；B不会影响实验结果；C中定容时俯视刻度线，则容量瓶中溶液的体积减少，所以浓度偏高；摇匀后溶液倒入试剂瓶时，试剂瓶中原有少量水，则为相当于是稀释溶液，浓度偏低，答案选D。考点：考查物质的量浓度溶液配制的有关误差分析【解析】【答案】D3、B【分析】解：rm{垄脵}活性炭能使品红溶液褪色，是运用了活性炭的吸附性，故rm{垄脵}错误；

rm{垄脷}过氧化钠能使品红溶液褪色，是运用了过氧化钠的强氧化性，故rm{垄脷}正确；

rm{垄脹}氯水中的次氯酸具有强氧化性，次氯酸能使品红溶液褪色是利用其强氧化性，故rm{垄脹}正确；

rm{垄脺}漂白粉功效原理是漂白粉中的次氯酸钙吸收空气中的二氧化碳和水蒸气反应生成次氯酸，次氯酸具有漂白作用，运用了次氯酸的强氧化性，故rm{垄脺}正确；

rm{垄脻}臭氧能使品红溶液褪色，是运用了臭氧的强氧化性，故rm{垄脻}正确；

故选：rm{B}．

rm{垄脵}活性炭具有吸附性；

rm{垄脷}过氧化钠具有强的氧化性；能够氧化有机色素；

rm{垄脹}氯水中次氯酸具有强的氧化性；能够氧化有机色素；

rm{垄脺}漂白粉中次氯酸根离子具有强的氧化性；能氧化有机色素；

rm{垄脻}臭氧具有强的氧化性；能氧化有机色素．

本题考查了元素化合物知识，侧重考查物质的用途，性质决定用途，明确相关物质的性质是解题关键，题目难度不大，注意对相关物质用途的积累．【解析】rm{B}4、B【分析】解：rm{A}甲烷与氧气发生氧化反应生成二氧化碳和水；属于氧化反应，故A错误；

B、乙烯中的双键断裂，每个碳原子上结合一个溴原子生成rm{1}rm{2-}二溴乙烯；所以属于加成反应，故B正确；

C；甲烷和氯气混合光照后；甲烷中的氢原子被氯原子所代替生成氯代物而使黄绿色消失，属于取代反应，故C错误；

D；乙醇在催化剂作用下氧化生成乙醛；属于氧化反应，故D错误；

故选B．

有机物分子中的不饱和键断裂；断键原子与其他原子或原子团相结合，生成新的化合物的反应是加成反应；有机物中的原子或原子团被其他的原子或原子团所代替生成新的化合物的反应叫取代反应，根据定义分析解答．

本题主要考查了加成反应的判断，难度不大，注意加成反应的条件．【解析】rm{B}5、D【分析】【解析】试题分析：同一周期元素原子的最外层电子数不相同，故A错误；同一主族元素原子的电子层数不相同，故B错误；Ca也可以形成碱，但是其在第二主族，所以能生成碱的金属都在第ⅠA族是错误的，故C错误；D正确，第ⅦA族元素统称为卤族元素。考点：元素周期表【解析】【答案】D6、B【分析】【解析】【答案】B7、C【分析】【解答】解：A、燃烧热应为：C2H5OH（l）+3O2（g）═2CO2（g）+3H2O（l）；△H=﹣1367.0kJ•mol﹣1（燃烧热），故A错误；B、中和热应为：NaOH（aq）+HCl（aq）═NaCl（aq）+H2O（l）；△H=﹣57.3kJ•mol﹣1（中和热）；故B错误；

C、S（s）+O2（g）═SO2（g）；△H=﹣296.8kJ•mol﹣1（反应热）；反应放热，符合熔融化学方程式书写原则，故C正确；

D；物质状态不同反应热不同；为标注物质聚集状态，不符合热化学方程式书写要求，故D错误；

故选C．

【分析】A；燃烧热是1mol纯物质完全燃烧生成稳定氧化物放出的热量；

B；中和热是强酸强碱稀溶液恰好完全反应生成1mol水放出的热量；

C；固体硫燃烧生成二氧化硫气体是放热反应；

D、选项中物质聚集状态未标注，物质状态不同反应热不同；8、A【分析】解：A．硅可与NaOH溶液反应生成硅酸钠和氢气；硅可与氢氟酸反应生成四氟化硅气体；故A正确；

B．二氧化硅与石灰石反应：SiO2+CaCO3CaSiO3+CO2↑；故B错误；

C．用焦炭还原二氧化硅生产硅：SiO2+2CSi+2CO↑；故C错误；

D．水泥的主要成分为硅酸三钙；硅酸二钙、铝酸三钙；故D错误．

故选A．

A．硅可与NaOH溶液和氢氟酸反应；

B．二氧化硅与石灰石反应生成二氧化碳；

C．用焦炭还原二氧化硅生产硅反应生成一氧化碳；

D．水泥的主要成分为硅酸三钙；硅酸二钙、铝酸三钙．

本题考查硅与二氧化硅的性质、水泥的成分等，难度不大，注意水泥的主要成分为硅酸三钙、硅酸二钙、铝酸三钙．【解析】【答案】A9、C【分析】解：rm{A.}不慎将浓rm{H_{2}SO_{4}}溶液沾到皮肤上，应该先干抹布擦拭，然后用大量水冲洗，最后涂上rm{3%-5%}的碳酸氢钠溶液；故A错误；

B.不慎将酸；碱溅到眼中；应立即用水冲洗，边洗边眨眼睛，故B错误；

C.点燃可燃性气体前；先检验纯度再点燃，以防发生爆炸，故C正确；

D.酒精灯不慎碰翻着火；用湿布盖住，可以是燃烧的酒精与空气隔绝，使其熄灭，故D错误；

故选：rm{C}．

A.氢氧化钠具有强的腐蚀性；

B.不慎将酸；碱溅到眼中；应立即用水冲洗，边洗边眨眼睛；

C.根据点燃可燃性气体前；先检验纯度再点燃分析判断；

D.从灭火的原理和方法；结合酒精的性质分析．

本题考查实验仪器的正解使用和基本实验操作、及实验安全，侧重于基础知识的考查，考查了学生对实验的熟练程度，题目难度不大．【解析】rm{C}二、多选题(共5题，共10分)10、AD【分析】【分析】本题考查了阿伏加德罗常数和物质的量的相关计算，题目难度不大。【解答】A.rm{23gNa}是rm{1mol}是rm{23gNa}rm{1mol}rm{1molNa}变为rm{Na}rm{Na}rm{{,!}^{+;}}故A正确；

时失去的电子数为rm{N}rm{N}rm{{,!}_{A}}是B.rm{18gH}rm{18gH}rm{{,!}_{2}}故B错误；

C.rm{O}的摩尔质量是rm{O}rm{1mol}所含的分子数为所含的电子数为rm{10N}故C错误；

rm{10N}rm{{,!}_{A}}和rm{He}均可看做是rm{4g/mol}原子的集合体，rm{8gHe}的摩尔质量是rm{2N_{A}}故D.rm{O_{2}}rm{O_{3}}rm{O}rm{O}rm{16g/mol}故D正确。故选AD。

rm{16gO}【解析】rm{AD}11、ADE【分析】解：rm{A.}漏斗末端颈尖未紧靠烧杯壁；应漏斗末端颈尖紧靠烧杯壁，故A错误；

B.玻璃棒用作引流；使液体顺利流下，故B正确；

C.将滤纸湿润；使其紧贴漏斗壁，防止液体从滤纸与漏斗的缝隙流下，故C正确；

D.滤纸边缘应低于漏斗上边缘；故D错误；

E.玻璃棒不能在漏斗中轻轻搅动以加过过滤速度；可能捣破滤纸，过滤失败，故E错误；

故答案为：rm{ADE}．

过滤遵循一贴二低三靠rm{.}一贴：过滤时；为了保证过滤速度快，而且避免液体顺着漏斗与滤纸间的夹缝流下，滤纸应紧贴漏斗内壁，且中间不要留有气泡．

二低：如果滤纸边缘高于漏斗边缘；过滤器内的液体极有可能溢出；如果漏斗内液面高于滤纸边缘，液体也会顺着漏斗与滤纸间的夹缝流下，这样都会导致过滤失败．

三靠：倾倒液体的烧杯口要紧靠玻璃棒，是为了使液体顺着玻璃棒缓缓流下，避免了液体飞溅；玻璃棒下端如果紧靠一层滤纸处，万一玻璃棒把湿的滤纸戳破，液体就会顺着漏斗与滤纸间的夹缝流下，导致过滤失败，而靠在三层滤纸处则能避免这一后果；漏斗下端管口的尖嘴要紧靠承接滤液的烧杯内壁，可以使滤液顺着烧杯内壁流下，避免了滤液从烧杯中溅出rm{.}总之；“一贴；二低、三靠”，都是为了保证过滤实验操作成功，据此分析解答．

本题考查设计过滤实验应遵循的三个要点，既要知其然，更要知其所以然，才能一一答对，题目难度不大．【解析】rm{ADE}12、AC【分析】【分析】

根据图示信息知道：a电极是阳极，该电极上发生失电子的氧化反应，反应式为：NH4++3Cl--6e-=NCl3+4H+，b电极是阴极，氢离子得电子的还原反应，电极反应式为：2H++2e-=H2↑，电解过程中，阴离子可以经过阴离子交换膜移向阳极，则Cl-移向a极区。

【详解】

A.b电极是阴极，氢离子得电子的还原反应，电极反应式为：2H++2e-=H2↑，所以在b极区产生的气体是H2；故A正确；

B.a电极是阳极，该电极上发生失电子的氧化反应，反应式为：NH4++3Cl--6e-=NCl3+4H+；故B错误；

C.溶液中的Cl-移向阳极a极区；故C正确；

D.若将阴离子交换膜改为阳离子交换膜，又a电极反应式为：NH4++3Cl--6e-=NCl3+4H+，则生成的氢离子经过阳离子交换膜移向阴极，而氯离子无法通过交换膜进入阳极区，导致产率降低，NH4Cl的利用率降低；故D错误。

故选：AC。13、AB【分析】【详解】

电解硝酸钾和硝酸铜混合溶液时，阳极上氢氧根离子放电生成氧气，阴极上先铜离子放电生成铜单质，当铜离子完全析出时，氢离子放电生成氢气，两阶段的化学方程式分别为2Cu2＋＋2H2O2Cu＋O2↑＋4H＋，2H2O2H2↑＋O2↑；气体的物质的量==1mol；每生成1mol氧气转移4mol电子，每生成1mol氢气转移2mol电子，每生成1mol铜转移2mol电子，所以根据转移电子守恒得铜的物质的量==1mol，则铜离子的物质的量浓度==2mol/L，根据电荷守恒得钾离子浓度=6mol•L-1-2mol/L×2=2mol/L，

A．根据分析知，原混合溶液中c(K+)为2mol•L-1，故A正确；

B．转移电子的物质的量=1mol×4=4mol，故B正确；

C．根据以上分析知；铜的物质的量为1mol，故C错误；

D．第一阶段才有H+产生，第一阶段转移了2mol电子，产生的H+的物质的量为2mol，电解后溶液中c(H+)为：=4mol/L；故D错误；

故选：AB。14、AD【分析】【分析】

根据电子的移动方向，该电池放电时Mg失去电子结合F-生成MgF2，即b电极为负极，电极反应式为Mg+2F--2e-═MgF2，则a为正极，正极的电极反应式为充电时；电解池的阳极；阴极与原电池的正极、负极对应，即电解池的阳极为原电池的正极、阴极为原电池的负极，电极反应与原电池的电极反应相反，据此分析解答。

【详解】

A．根据上述分析，放电时，Mg失去电子、作负极，即b极为负极；a为正极，故A正确；

B．充电时，a极为阳极、b极为阴极，阴离子由阴极移向阳极，即F-从b极移向a极；故B错误；

C．充电时，电解池的阳极发生失去电子的氧化反应，阳极的电极反应式为故C错误；

D．放电时，负极的电极反应式为Mg+2F--2e-═MgF2，正极的电极反应式为因此该电池总反应为故D正确；

故选AD。

【点睛】

根据电池中电子的移动方向正确判断正负极是解题的关键。本题的易错点为C，要注意阳极发生氧化反应，应该失去电子。三、填空题(共9题，共18分)15、略

【分析】

普通酒精中乙醇的含量为96%；则水的含量为4%；

则c===1.69mol/L；

故答案为：1.69mol/L．

【解析】【答案】根据c=计算．

16、略

【分析】

，①为C元素，②为N元素，③为O元素，④为Na元素，⑤为Al元素，⑥为S元素，⑦为Cl元素，⑧为Ar元素；⑨为K元素，则。

（1）⑧为Ar元素，原子序数为18，电子排布式为1s22s22p63s23p6，⑤为Al元素，离子核外有10电子，电子排布式为1s22s22p6，故答案为：1s22s22p63s23p6；1s22s22p6；

（2）在这些元素中，Ar原子最外层电子数为8，处于稳定结构，性质稳定，为最不活泼元素，故答案为：Ar；

（3）元素的非金属性最强的是Cl元素，对应的最高价氧化物的水化物HClO4酸性最强，金属性最强的是为K，对应的最高价氧化物的水化物KOH的碱性最强，电子式为故答案为：HClO4；

（4）元素④和⑥的化合物为Na2S，为离子化合物，含有离子键，用电子可表示形成过程为故答案为：离子；

（5）①与③的化合物为CO2，为共价化合物，分子中含有极性共价键，电子式为

故答案为：极性共价键；

（6）③和④按原子个数比1：1形成的化合物为Na2O2，为离子化合物，含有离子键和共价键，电子式为

故答案为：离子键和共价键．

【解析】【答案】根据元素在周期表中的位置可知，①为C元素，②为N元素，③为O元素，④为Na元素，⑤为Al元素，⑥为S元素，⑦为Cl元素，⑧为Ar元素；⑨为K元素，结合元素对应单质；化合物的性质以及元素周期律的递变规律解答该题．

17、略

【分析】【解析】【答案】A18、略

【分析】【解析】【答案】（8分）（1）③（2）CH4；②（3）③贮存和运输（每空2分，共10分）19、（1）①

（2）②④

（3）⑤

​（4）③【分析】【分析】本题考查同位素；同分异构体，同素异形体的定义，难度不大，注意对概念的理解。

【解答】

rm{(1)}具有相同质子数，不同中子数rm{(}或不同质量数rm{)}同一元素的不同核素互为同位素，故答案为：rm{垄脵}

rm{(2)}同素异形体是同种元素形成的不同单质rm{.}故答案为：rm{垄脷垄脺}

rm{(3)}具有相同分子式而结构不同的化合物互为同分异构体rm{.}故答案为：rm{垄脻}

rm{(4)}水与冰均由水分子构成，为同种物质，故答案为：rm{垄脹}

【解析】rm{(1)垄脵}rm{(2)垄脷垄脺}rm{(3)垄脻}

rm{(4)垄脹}20、略

【分析】【详解】

（1）从实验①的结果分析，酸碱恰好完全反应生成盐，显碱性，说明酸为弱酸，则同浓度的酸和碱中水电离程度在弱酸中大，盐溶液存在水解促进水电离，所以水电离程度的关系为cab。

（2）当二者等浓度等体积混合时溶液仍为碱性，但现在为中性，说明酸过量，则酸的浓度大于碱的浓度。

（3）实验③中混合后为等浓度的酸和盐的溶液，溶液显酸性，说明酸的电离程度大于盐的水解程度，则根据电荷守恒分析，离子浓度关系为c（A－）＞c（Na＋）＞c（H＋）＞c（OH－）。

（4）c（OH-）=mol/L，则溶液的pH=5。【解析】①.cab②.>③.c(A-)>c(Na＋)>c(H＋)>c(OH-)④.521、略

【分析】【解析】【答案】略22、rm{(1)}rm{(2)AD}rm{(3)}介于单键和双键之间的独特的键【分析】解：rm{(1)}苯在溴化铁催化作用条件下，与液溴反应生成溴苯，反应的化学方程式为

rm{(2)}若为苯的单、双键交替的正六边形平面结构，能与溴水发生加成、邻二溴苯有两种，但实际上不能与溴水发生加成，邻二溴苯有一种结构，不能解释，故答案为：rm{AD}

rm{(3)}苯分子的空间构型为平面正六边形；苯分子碳碳之间的键不是单键和双键，为介于单键和双键之间的特殊的化学键。

本题考查有机物的结构与性质，侧重苯的结构与性质的考查，明确苯中化学键的特殊性是解答的关键，题目难度不大。【解析】rm{(1)}rm{(2)AD}rm{(3)}介于单键和双键之间的独特的键23、略

【分析】解：rm{A.}干冰熔化破坏分子间作用力；故A不选；

B.氢氧化钠溶于水破坏离子键；故B选；

C.氯化氢气体溶于水；破坏极性共价键和分子间作用力，故C不选；

故选B．

首先判断物质的晶体类型；根据物质的变化判断可能克服的微粒间的相互作用的类型．

本题考查晶体类型与微粒间的作用力的判断，题目难度不大，注意相关基础知识的积累，明确晶体中微粒之间的作用力即可解答．【解析】rm{B}四、判断题(共4题，共24分)24、A【分析】【解答】氯化钠由钠离子和氯离子构成，故1.00molNaCl中，所有Na+的物质的量为1.00mol，钠原子最外层有1个电子，失去最外层1个电子形成钠离子，此时最外层有8个电子，故所有Na+的最外层电子总数为8×6.02×1023；故答案为：对．

【分析】先计算钠离子的物质的量，再根据钠离子结构计算最外层电子总数．25、A【分析】【解答】依据题意可知：一氧化碳与二氧化硫在催化剂条件下反应生成二氧化碳和硫，方程式：SO2+2CO═2CO2+S．

故答案为：对．

【分析】依据题意可知：一氧化碳与二氧化硫在催化剂条件下反应生成二氧化碳和硫，结合原子个数守恒书写方程式．26、B【分析】【解答】一氧化碳；二氧化碳、碳酸盐、碳化物等物质中虽然含有碳元素；但是这些物质的性质和无机物相似，把它们归入无机物，故答案为：×．

【分析】通常把含碳元素的化合物叫做有机化合物，简称有机物．一氧化碳、二氧化碳、碳酸盐、碳化物等物质中虽然含有碳元素，但是这些物质的性质和无机物相似，把它们归入无机物．27、B【分析】【解答】标准状态下气体摩尔体积为22.4L/mol；标准状况己烷不是气体，物质的量不是0.1mol，故上述错误；

故答案为：错．

【分析】气体摩尔体积的概念和应用条件分析判断，标准状态下气体摩尔体积为22.4L/mol五、实验题(共2题，共16分)28、略

【分析】考查一定物质的量浓度溶液的配制及误差分析等。I．（1）50g质量分数为21.2％的Na2CO3溶液中溶质的质量是50g×21.2％＝10.6g，则碳酸钠的物质的量是0.1mol，所以需要Na2CO3·10H2O晶体的质量是0.1mol×286g/mol＝28.6g。（2）根据图示控制，错误是砝码和物品的位置放反了，因此实际固体的质量应该是25－3.6g＝21.4g。II．（1）由于容量瓶的规格没有90ml的，所以应该配制100ml，则需要浓硫酸的体积是（2）配制100ml溶液，则一定需要100mL容量瓶，以及定容时的胶头滴管。（3）根据c＝n/V可知，量取浓硫酸时，仰视读数，则浓硫酸的体积偏大，结果偏高；洗涤量取浓H2SO4后的量筒，并将洗涤液转移到容量瓶中，则溶质增加，浓度偏高；稀释硫酸时，有溶液溅到桌面上，则溶质减少，浓度偏小；没有洗涤稀释硫酸的烧杯和玻璃棒，则溶质减少，浓度偏小；定容摇匀后，发现液面低于标线，又用胶头滴管加蒸馏水至标线，则容量瓶中溶液体积增加，浓度偏小；容量瓶不干燥，不会影响实验结果，答案选AB。（4）40ml溶液中溶质硫酸的物质的量是0.04L×2.5mol/L＝0.1mol，所以能消耗0.2mol氢氧化钠，因此需要氢氧化钠溶液的体积是40ml。反应后钠离子的浓度是＝2.5mol/L。【解析】【答案】I．（1）28.6（2分）（2）砝码和物品的位置放反了（1分）21.4（1分）II．（1）13.6（2分）（2）100mL容量瓶、胶头滴管（2分）（3）AB（2分）（4）40mL（2分）2.5mol/L（2分）29、（1）不能，浓硫酸溶于水放出大量热，容易发生迸溅伤人（2）直形冷凝管；锥形瓶（3）C1测量的是溶液的温度，而C2测量的是蒸气的温度（4）保证正丁醛及时蒸出，促使反应正向进行，又可尽量避免其被进一步氧化（5）（CH3）2CHCH2OH（6）51%【分析】【分析】本题考查有机化学实验、反应原理、基本操作、化学计算等，难度中等，注意计算中正丁醇的转化率等于正丁醛的产率，注意对基础知识的理解掌握。【解答】rm{(1)}因为浓硫酸的密度大，若将rm{Na_{2}Cr_{2}O_{7}}溶液加到浓硫酸中；容易发生迸溅伤人；

故答案为：不能；浓硫酸溶于水放出大量热，容易发生迸溅伤人；

rm{(2)D}仪器的名称直形冷凝管，rm{E}仪器为锥形瓶；

故答案为：分直形冷凝管；锥形瓶；

rm{(3)}温度计的作用是，rm{C_{1}}测量的是溶液的温度，而rm{C_{2}}测量的是蒸气的温度；测定蒸馏出来气体的沸点；

故答案为：rm{C_{1}}测量的是溶液的温度，而rm{C2}测量的是蒸气的温度；

rm{(4)}根据题目所给反应物和产物的沸点数据可知，反应温度保持在rm{90隆芦95隆忙}既可保证正丁醛及时蒸出，又可尽量避免其被进一步氧化；

故答案为：保证正丁醛及时蒸出；促使反应正向进行，又可尽量避免其被进一步氧化；

rm{(5)}根据条件rm{垄脵}含有与正丁醇相同的官能团，即有醇羟基，rm{垄脷}一定条件下能被氧化成醛，说明结构中存在rm{-CH_{2}OH}则符合条件的正丁醇的同分异构体为rm{(CH_{3})_{2}CHCH_{2}OH}

故答案为：rm{(CH_{3})_{2}CHCH_{2}OH}

rm{(6)}设正丁醛的产率为rm{x}则正丁醇的利用率为rm{x}根据关系式；

rm{C_{4}H_{10}O隆芦C_{4}H_{8}O}

rm{74}rm{72}

rm{4xg}rm{2g}

解得：rm{x=dfrac{74隆脕2}{72隆脕4}隆脕100拢楼=51拢楼}故答案为：rm{x=dfrac{74隆脕2}{72隆脕4}隆脕100拢楼=51拢楼

}rm{51%}【解析】rm{(1)}不能，浓硫酸溶于水放出大量热，容易发生迸溅伤人rm{(2)}直形冷凝管；锥形瓶rm{(3)C_{1}}测量的是溶液的温度，而rm{C_{2}}测量的是蒸气的温度rm{(4)}保证正丁醛及时蒸出，促使反应正向进行，又可尽量避免其被进一步氧化rm{(5)(CH_{3})_{2}CHCH_{2}OH}rm{(6)51%}六、简答题(共4题，共32分)30、略

【分析】解：（1）要证明Na2SO3具有还原性，题中只有溴水具有强氧化性，则选择的试剂为Na2SO3溶液、溴水，二者发生氧化还原反应，可观察到溴水褪色，反应的离子方程式为Br2+SO32-+H2O═2Br-+SO42-+2H+；

故答案为：Na2SO3溶液、溴水；溴水褪色；Br2+SO32-+H2O═2Br-+SO42-+2H+；

（2）要证明Na2SO3具有氧化性，具有强还原性的只有Na2S溶液，可在酸性条件下与亚硫酸钠发生氧化还原反应，反应的离子方程式为SO32-+2S2-+6H+=3S↓+3H2O；

可观察到溶液变浑浊；

故答案为：Na2SO3溶液、Na2S溶液和稀H2SO4；溶液变浑浊；SO32-+2S2-+6H+=3S↓+3H2O．

（1）要证明Na2SO3具有还原性；题中只有溴水具有强氧化性，可与亚硫酸钠发生氧化还原反应；

（2）要证明Na2SO3具有氧化性，题中具有强还原性的只有Na2S溶液；可在酸性条件下与亚硫酸钠发生氧化还原反应．

本题考查氧化还原反应知识，侧重于学生的分析能力和元素化合物知识的综合运用，注意把握常见含硫化合物的性质，难度不大．【解析】Na2SO3溶液、溴水；溴水褪色；Br2+SO32-+H2O═2Br-+SO42-+2H+；硫化钠、稀硫酸；溶液出现浑浊；SO32-+3S2-+6H+═3S↓+3H2O31、略

【分析】解：从海水中提取金属镁的流程：把贝壳制成石灰乳操作rm{垄脵}在引入的海水中加入石灰乳，将海水中含有的镁离子转化为氢氧化镁沉淀，反应方程式为：rm{Mg^{2+}+2OH^{-}=Mg(OH)_{2}隆媒}然后将氢氧化镁溶于盐酸中操作rm{垄脷}得到氯化镁溶液，反应方程式为：rm{Mg(OH)_{2}+2HCl=MgCl_{2}+2H_{2}O}用氯化镁溶液在氯化氢氛围中制取无水氯化镁；活泼金属采用电解其熔融盐的方法冶炼，镁是活泼金属，最后利用电解熔融氯化镁的方法冶炼镁操作rm{垄脹}反应方程式为rm{MgCl_{2}dfrac{overset{;{碌莽陆芒};}{-}}{;}Mg+Cl_{2}隆眉.}

rm{MgCl_{2}dfrac{

overset{;{碌莽陆芒};}{-}}{;}Mg+Cl_{2}隆眉.}在海水中加入氧化钙发生反应：rm{(1)}氢氧化钙和海水中的氯化镁发生复分解反应：rm{CaO+H_{2}O篓TCa(OH)_{2}}所以在海水中加入氧化钙生成氢氧化镁的化学方程式为：rm{MgCl_{2}+Ca(OH)_{2}篓TMg(OH)_{2}隆媒+CaCl_{2}}氢氧化镁是难溶性的固体，将不溶性的固体和溶液分离的方法是过滤，所以操作rm{CaO+H_{2}O+MgCl_{2}篓TCaCl_{2}+Mg(OH)_{2}隆媒}主要是指过滤；

故答案为：rm{垄脵}过滤；

rm{CaO+H_{2}O+MgCl_{2}篓TCaCl_{2}+Mg(OH)_{2}隆媒}将氢氧化镁溶于盐酸中得到氯化镁溶液，不引入其它杂质阴离子，所以试剂rm{(2)}为盐酸，反应为：rm{垄脵}

故答案为：盐酸；rm{Mg(OH)_{2}+2H^{+}篓TMg^{2+}+2H_{2}O}

rm{Mg(OH)_{2}+2H^{+}篓TMg^{2+}+2H_{2}O}从溶液中析出固体采用蒸发结晶的方法；

故答案为：蒸发；结晶；

rm{(3)}镁是活泼金属，工业上采用电解氯化镁的方法冶炼镁，其电解反应方程式为：rm{(4)}熔融rm{)dfrac{overset{;{碌莽陆芒};}{-}}{;}Mg+Cl_{2}隆眉}

故答案为：rm{MgCl_{2}(}熔融rm{)dfrac{overset{;{碌莽陆芒};}{-}}{;}Mg+Cl_{2}隆眉.}

rm{)dfrac{overset{;{碌莽陆芒};}{

-}}{;}Mg+Cl_{2}隆眉}在海水中加入氧化钙；氧化钙和水反应生成氢氧化钙，氢氧化钙和海水中的氯化镁发生复分解反应生成氢氧化镁；从液体中得到沉淀氢氧化镁用过滤的方法分离；

rm{MgCl_{2}(}利用盐酸溶解氢氧化镁不引入其它杂质离子；

rm{)dfrac{overset{;{碌莽陆芒};}{

-}}{;}Mg+Cl_{2}隆眉.}从溶液中析出固体采用蒸发结晶的方法；

rm{(1)}工业上采用电解其熔融盐或氧化物的方法冶炼活泼金属；镁是活泼金属．

本题考查了镁的提取，掌握从海水中提取金属镁的流程：先将海水中含有的镁离子转化为氢氧化镁沉淀，然后将氢氧化镁溶于盐酸中得到氯化镁溶液，用氯化镁溶液制取无水氯化镁，最后利用电解熔融氯化镁的方法冶炼镁，是解答的关键，题目难度不大．rm{(2)}【解析】rm{CaO+H_{2}O+MgCl_{2}篓TCaCl_{2}+Mg(OH)_{2}隆媒}过滤；盐酸；rm{Mg(OH)_{2}+2H^{+}篓TMg^{2+}+2H_{2}O}蒸发、结晶；rm{MgCl_{2}(}熔融rm{)dfrac{overset{;{碌莽陆芒};}{-}}{;}Mg+Cl_{2}隆眉}rm{)dfrac{overset{;{碌莽陆芒};}{

-}}{;}Mg+Cl_{2}隆眉}32、（1）漏斗（2）否Al2O3+2NaOH＝2NaAlO2+H2O（3）Fe2O3取少量沉淀于一支洁净试管，加入适量稀硫酸（或盐酸）使其完全溶解，再滴加少量硫氰化