2025年人教新起点九年级化学下册阶段测试试卷含答案

…………○…………内…………○…………装…………○…………内…………○…………装…………○…………订…………○…………线…………○…………※※请※※不※※要※※在※※装※※订※※线※※内※※答※※题※※…………○…………外…………○…………装…………○…………订…………○…………线…………○…………第=page22页，总=sectionpages22页第=page11页，总=sectionpages11页2025年人教新起点九年级化学下册阶段测试试卷含答案考试试卷考试范围：全部知识点；考试时间：120分钟学校：______姓名：______班级：______考号：______总分栏题号一二三四五六总分得分评卷人得分一、选择题(共9题，共18分)1、如图水电解水实验，下列说法中错误的是（）A.图中A为正极B.C中气体可燃烧，产生淡蓝色火焰C.实验中加入硫酸钠以增强的水导电性D.说明水由氢分子和氧分子构成2、“超临界水”因具有许多优良特性而被科学家追捧，它是指当温度和压强达到一定值时，水的液态和气态完全交融在一起的液体．下列有关“超临界水”的说法正确的是（）A.它是混合物B.它是一种不同于水的新物质C.它的分子之间有间隔D.它的一个分子由4个氢原子和2个氧原子构成3、下列措施有利于防止铁制品锈蚀的是（）A.农具上铁锈不及时除去B.切过酸菜的菜刀不及时清洗C.工地上的钢管堆放在潮湿的地方D.家用剪刀不用时，涂上油并放在干燥处4、有关酒精灯的使用，下列说法不正确的是（）A.点燃酒精灯时不能用另一只酒精灯B.应用酒精灯的外焰给试管加热C.酒精灯的酒精量应超过容积的D.熄灭酒精灯时用灯帽盖灭5、在讨论甲烷的化学式rm{CH_{4}}的意义时，下列四位同学中哪个说法是错误的rm{(}rm{)}A.B.C.D.6、电工使用的“试电笔”中充有一种稀有气体，此气体是（）A.氧气B.二氧化碳C.氮气D.氖气7、下列事实不能用同一原理进行解释的是（）A.C和CO都能跟灼热的CuO反应B.实验室收集CO2和O2都能用向上排空气法C.碳酸饮料和白醋都使紫色石蕊溶液变红D.用汽油和洗涤剂都可以清洗衣服上的油渍8、最近，新华社在一条消息中披露，我国南海海底发现巨大的“可燃冰”带，能源总量估计相当于中国石油总量的一半．“可燃冰”的主要成分是一水合甲烷晶体（CH4•H2O）．下列有关“可燃冰”的说法中正确的是（）A.CH4•H2O是混合物B.CH4•H2O晶体中水是溶剂C.CH4•H2O中CH4和H2O的质量比为16：18D.可燃冰能燃烧，说明水具有可燃性9、人体内的一些液体的正常pH范围如表，正常情况下，这些液体中一定呈酸性的是（）。血浆乳汁胰液胃液pH范围7.35～7.457.1～7.37.5～8.00.9～1.5A.胃液B.血浆C.乳汁D.唾液评卷人得分二、填空题(共7题，共14分)10、下列实验现象叙述正确的是____．

A；硫在氧气中燃烧发出淡蓝色的火焰B、铁丝在氧气中燃烧火星四射。

C、木炭在氧气中燃烧放出淡蓝色的火焰D、磷在空气中燃烧____．11、某温度下烧杯内盛有mg不含结晶水的化合物，加入50g水后测得溶液中溶质质量分数为25%，继续加入50g水完全溶解后，溶质质量分数为20%，该温度下mg不含结晶水的物质完全溶解时最少需要水质量为____g．12、下面是某兴趣小组同学做的3个小实验．根据实验内容回答下列问题（仪器的固定装置已经省略）．

（1）若甲中为二氧化锰，连接甲乙装置，____（填开关“K1”和“K2”的操作），从分液漏斗向甲中加入适量双氧水，该实验可以证明可燃物燃烧需要与氧气接触．甲中发生反应的化学方程式为____．

（2）若甲中为水，丙中为红色溶液，连接甲丙，打开K1，关闭K2，从分液漏斗向甲中加入某药品后，丙中只看到溶液由红色变为无色．写出丙中发生反应的化学方程式____．

（3）若甲中为二氧化碳（K1、K2关闭），连接甲丁，从分液漏斗向甲中加入适量的澄清石灰水，一段时间后，打开K1，整个实验过程中甲中观察到现象是____．13、根据质量守恒定律R在氧气中燃烧生成二氧化碳和水，则R中一定含有____（填写元素名称，下同）元素和____元素，可能含有____元素．14、下表反映了甲；乙两种固体的溶解度随温度变化的情况．25℃时；分别将20克甲、乙两种固体物质加人盛有100克水的两只烧杯中，恰好全部溶解形成饱和溶液．升温到40℃时出现如图所示的现象．

（1）40℃时，烧杯中甲物质所得溶液的质量是____克．

（2）求40℃时烧杯中乙物质所得溶液的溶质质量分数．

。温度/℃

溶解度/克。

物质20304050甲25181513乙1823304015、小涛同学设计了如图甲、乙两个实验．甲装置中红磷和木炭都足量，待红磷和木炭燃烧完毕冷却至室温后，打开C、D两处的夹子（1）你将看到的现象是A瓶____、B瓶____

（2）产生这一现象的原因是____

（3）如果将甲装置改装成乙装置，待反应完毕冷却至室温后打开烧杯上端的夹子．你又将看到的现象是____

（4）产生这一现象的原因是____

16、人类的生产；生活离不开溶液；请回答下列问题：

（1）食用油、纯碱、高锰酸钾等物质，分别与水充分混合不能形成溶液的是____．

（2）农业上常配制一定质量分数的硝酸钾溶液进行无土栽培，硝酸钾属于化肥中的____肥，溶解时用到的玻璃仪器有烧杯和____．

（3）某同学在实验室进行溶液导电性实验，发现食盐溶于水后能导电，原因是食盐溶于水生成了自由移动的Cl-和____（填离子符号）评卷人得分三、判断题(共7题，共14分)17、胃酸过多的病人在空腹时最好多吃一些柑橘____．（判断对错）18、铁制品在干燥的空气中容易生锈．____．（判断对错）19、最外层电子数为1的原子不一定是金属元素的原子____．（判断对错）20、稀盐酸遇紫色石蕊变红色____．（判断对错）21、原子可以构成分子，原子也可以直接构成物质____．22、将带有火星的木条伸入集气瓶内检验一集气瓶中是否充满氧气．____．23、任何原子都是由原子核和电子构成的．____．评卷人得分四、探究题(共3题，共15分)24、如图rm{A隆芦D}是初中化学中的四个实验装置；请按要求填空：

rm{(1)A}实验左试管中产生的气体是______rm{(}填名称rm{)}水电解的文字或符号表达式为______rm{.}该反应的能量转换关系为______．

rm{(2)B}实验中烧杯rm{垄脹}的作用是______．

rm{(3)C}实验中红磷燃烧的符号表达式为______，下列操作会使测定结果偏大的是______rm{.(}填序号rm{)}

rm{垄脵}实验前先检查装置气密性rm{垄脷}点燃红磷后没有立即盖紧瓶塞rm{垄脹}冷却后再打开止水夹rm{垄脺}选用教室内的空气。

rm{(4)}医院若用rm{D}装置来观察给病人输氧情况，导管______rm{(}填“rm{a}”或“rm{b}”rm{)}应连接病人吸氧气的。

塑胶管；实验室若用rm{D}装置测量气体体积，导管______rm{(}填“rm{a}”或“rm{b}”rm{)}应连接量筒，集气瓶中水未装满对气体体积测量______rm{(}填“有”或“无”rm{)}影响．25、某化学兴趣小组对教材中“测定空气里氧气含量”的实验rm{(}见图rm{I)}进行了大胆改进，设计图rm{(}Ⅱrm{)(}选用容积为rm{45mL}的rm{18隆脕180mm}的试管作反应容器rm{)}实验方案进行，收到了良好的效果rm{.}请你对比分析下面图rm{I}图Ⅱ实验；回答下列有关问题：

rm{(1)}能否将红磷换成木炭？______rm{(}能或不能rm{)}．

rm{(2)}若用图rm{I}装置实验结果是：空气中氧气含量比正常值偏小，其操作上的原因可能是______rm{(}写出一点即可rm{)}．

rm{(3)}图rm{II}所示实验中，注射器活塞将从rm{10mL}刻度处慢慢前移到约______rm{mL}刻度处才停止．

rm{(4)}对照图rm{I}实验，你认为图Ⅱ实验有何优点？rm{(}回答一点即可rm{)}______．26、分液漏斗是化学实验室制备气体的一种常用的仪器；可用于滴加液体或分离互不相溶的两种液体，实验室部分装置如A-G所示。

【实验探究】

（1）高锰酸钾；过氧化氢和氯酸钾都可制取氧气；下列有关这三种物质说法正确的是______。

A．它们都含有三种元素；其中一种是氧元素。

B．它们制取氧气的反应都是分解反应。

C．它们制取氧气时均需用二氧化锰作催化剂。

（2）请写出实验室加热KMnO4固体制取O2的化学方程式：______；此时应采用的发生装置为______；实验室采用加热NH4Cl溶液与NaNO2溶液可制取氮气；此反应采用的发生装置为______。

（3）请写出实验室制取CO2的化学方程式______，装置C、D均应可以用来制取CO2，与D相比较，C主要的优点是______，收集CO2应选择的装置是______。

（4）通过查阅资料可知：常温下将浓氨水加入到生石灰固体中可制取氨气；此反应采用的发生装置为______，将制取得到的氨气通入无色的酚酞溶液现象为______。

（5）关于装置C和D的下列说法正确的是______（双项选择）

A．装置C发生反应时；分液漏斗下端必须浸没在液体中。

B．装置D发生反应时；长颈漏斗下端必须浸没在液体中。

C．装置C和D的气密性检查的操作方法相同。

D．装置C和D均可用于制取一定量的H2评卷人得分五、计算题(共2题，共10分)27、A～G是初中所学的常见物质，其转化关系如图所示（部分反应物和生成物、反应条件已略去），A、B常温下为无色气体且组成元素相同，C是大理石的主要成分，D、E均为黑色固体．请回答下列问题：

（1）B的化学式：______；

（2）反应②的基本反应类型是：______；

（3）写出反应①的化学方程式：______3Fe+4CO228、粗盐中含有较多的杂质；小林按照课本“活动与探究”的要求做粗盐提纯实验．

（1）仪器B的名称是______；在实验中用得最多的仪器是______（填序号）．

（2）称量食盐应放在仪器A的______盘；蒸发时防止液滴飞溅的操作是______．

（3）“活动与探究”中；操作步骤有：①计算产率；②过滤、③溶解、④蒸发，正确的操作顺序为______（填序号）．

评卷人得分六、科普阅读题(共1题，共8分)29、溶液最基本的特征有两个，一是它的____性，具体指的是____；二是它的____性，具体指的是____．参考答案一、选择题(共9题，共18分)1、D【分析】【分析】根据电解水实验的现象、结论以及注意事项分析判断．【解析】【解答】解：A；由水电解水实验图可知；D试管收集的气体较少是氧气，所连接的A为电源的正极，故A正确；

B；C中气体较多是氢气；具有可燃性可燃烧，产生淡蓝色火焰，故B正确；

C；实验中加入硫酸钠以增强的水导电性；故C正确；

D；水电解水实验生成了氢气和氧气；说明水由氢元素和氧元素组成的，故D错误．

故选D．2、C【分析】【解答】解：A；超临界水只含有水一种物质；属于纯净物，错误；B、超临界水是水的一种状态，不是新物质，错误；

C；超临界水的分子间有一定的间隔；正确；

D；超临界水的一个分子中含有2个氢原子和一个氧原子；错误；

故选C．

【分析】根据题干叙述的超临界水的特点以及有关物质的微观构成的知识进行分析解答．3、D【分析】【分析】防锈的方法有（1)组成合金（2)在铁制品表面覆盖保护层①在铁制品表面涂矿物性油；油漆或烧制搪瓷、喷塑等。②在钢铁表面用电镀、热镀等方法镀上一层不易生锈的金属；如锌、锡、铬、镍等。③用化学方法使铁制品表面生成一层致密而稳定的氧化膜以防止铁制品生锈。（3)保持铁制品表面的洁净和干燥也是防止铁制品生锈的一种很好方法。

故选：D4、C【分析】解：A；点燃酒精灯要用火柴点燃；禁止用燃着的酒精灯点燃另一只酒精灯，可能会引起失火，造成安全事故；故正确；

B；酒精灯的外焰温度最高；给试管加热时应用酒精灯的外焰，故正确；

C、向酒精灯里添加酒精，不能超过酒精灯容积的也不能少于故错误；

D；熄灭酒精灯时要用灯帽盖灭；故正确；

故选A．

A；根据酒精灯的使用方法进行分析；

B；根据给药品加热的注意事项进行分析；

C；根据酒精灯的使用方法进行分析；

D；根据酒精灯的使用方法进行分析．

本题难度不大，熟悉酒精灯的用途及使用注意事项是解答此试题的关键．【解析】【答案】C5、D【分析】解：rm{A}化学式rm{CH_{4}}可表示甲烷这种物质；故选项说法正确．

B、化学式rm{CH_{4}}可表示rm{1}个甲烷分子；故选项说法正确．

C、化学式rm{CH_{4}}可表示甲烷是由碳；氢两种元素组成的；故选项说法正确．

D、化学式rm{CH_{4}}可表示rm{1}个甲烷分子是由rm{1}个碳原子和rm{4}个氢原子构成的；故选项说法错误．

故选：rm{D}．

根据化学式的意义进行分析：rm{垄脵}宏观意义：rm{a.}表示一种物质；rm{b.}表示该物质的元素组成；rm{垄脷}微观意义：rm{a.}表示该物质的一个分子；rm{b.}表示该物质的分子构成；进行分析判断．

本题难度不大，掌握化学式的宏观与微观意义并能灵活运用是正确解答本题的关键．【解析】rm{D}6、D【分析】【分析】根据稀有气体的性质来考虑本题：化学性质稳定常做保护气，充入灯管中能呈现不同颜色，做不同的电光源．【解析】【解答】解：稀有气体在通电时能发出有色的光；电工师傅使用的“验电笔”中常充一种气体氖气，在通电时发红光．

故选：D．7、D【分析】【分析】A；根据C和CO都具有还原性进行分析判断．

B、根据CO2和O2密度都比空气大进行分析判断．

C；根据酸的化学性质进行分析判断．

D、根据汽油能溶解油污、洗涤剂具有乳化作用，进行分析判断．【解析】【解答】解：A；C和CO都能跟灼热的CuO反应；是因为C和CO都具有还原性，能用同一原理进行解释，故选项错误．

B、实验室收集CO2和O2都能用向上排空气法，是因为CO2和O2密度都比空气大；能用同一原理进行解释，故选项错误．

C；碳酸饮料和白醋中分别含有碳酸、醋酸；酸能使紫色石蕊试液变红，能用同一原理进行解释，故选项错误．

D；用汽油可以清洗衣服上的油脂；是利用汽油能溶解油污来达到目的，利用的是溶解原理；用洗涤剂可以清洗衣服上的油渍，是利用了洗涤剂具有乳化作用，能将大的油滴分散成细小的油滴随水冲走；不能用同一原理进行解释，故选项正确．

故选：D．8、C【分析】【分析】A．根据纯净物和混合物的概念来分析；B．根据是否是溶液来分析；C．根据质量比的计算方法来分析；D．根据题干信息和水的性质来分析．【解析】【解答】解：A．由物质具有化学式可知；该物质属于纯净物，故错误；

B．CH4•H2O晶体中没有液态的水；故错误；

C．根据CH4•H2O可知中CH4和H2O的质量比为16：18=8：9；故正确；

D．可燃冰能燃烧；是甲烷在燃烧，并不说明水具有可燃性，故错误．

故选C．9、A【分析】【分析】当溶液的pH等于7时，呈中性．当溶液的pH大于7时，呈碱性．当溶液的PH小于7时，呈酸性．【解析】【解答】解：胃液的pH始终小于7；显酸性；血浆；乳汁、唾液等物质的PH都大于7，显碱性．

故选A．二、填空题(共7题，共14分)10、略

【分析】【分析】A；根据硫在氧气中燃烧的现象进行分析判断．

B；根据铁丝在氧气中燃烧的现象进行分析判断．

C；根据木炭在氧气中燃烧的现象进行分析判断．

D、根据磷在空气中燃烧的现象进行分析判断．【解析】【解答】解：A；硫在氧气中燃烧；发出明亮的蓝紫色火焰，故选项说法错误．

B；铁丝在氧气中剧烈燃烧；火星四射，故选项说法正确．

C；木炭在氧气中燃烧；发出白光，故选项说法错误．

D；磷在空气中燃烧；产生大量的白烟（合理即可）．

故答案为：B；产生大量的白烟（合理即可）．11、略

【分析】【分析】根据题意，某温度下烧杯内盛有mg不含结晶水的化合物，加入50g水后测得溶液中溶质质量分数为25%，继续加入50g水完全溶解后，溶质质量分数为20%，据此结合溶质质量分数=100%，进行分析解答．【解析】【解答】解：某温度下烧杯内盛有mg不含结晶水的化合物；加入50g水后测得溶液中溶质质量分数为25%，继续加入50g水完全溶解后，溶质质量分数为20%，说明第一次加入50g水后还有不含结晶水的化合物没有溶解，第一次加入水后所得溶液为该温度下的饱和溶液，其饱和溶液中溶质质量分数为25%．

继续加入50g水完全溶解后，溶质质量分数为20%，则=20%；m=25g．

25g不含结晶水的物质完全溶解时最少需要水质量为25g÷25%-25g=75g．

故答案为：75．12、略

【分析】

（1）加入液体后会将伸入试管底部的导管口没入液体内，气体无法排除，所以关闭K1，打开K2使气体从K2的导管排出；反应物是过氧化氢，生成物是水和氧气，用观察法配平，二氧化锰作催化剂，写在等号的上边，所以方程式是：2H2O22H2O+O2↑；

（2）滴有酚酞的氢氧化钠溶液显红色，加入酸发生反应后，碱性变弱，当把氢氧化钠反应完就变成无色，所以从分液漏斗向甲中加入浓硫酸，浓硫酸溶于水放出大量的热，使试管内压强增大，把硫酸压入丙试管内，硫酸与氢氧化钠发生反应，使红色退去，所以反应物是氢氧化钠和硫酸写在等号的左边，生成物是硫酸钠和水，写在等号的右边，用观察法配平，所以方程式是：2NaOH+H2SO4=Na2SO4+2H2O；

（3）从分液漏斗向甲中加入适量的澄清石灰水，因为二氧化碳和氢氧化钙反应生成碳酸钙沉淀和水，所以变浑浊，二氧化碳减少后，试管内压强减小，打开K1盐酸在大气压的作用下；被压入试管内，盐酸与碳酸钙反应产生二氧化碳，浑浊减少或消失并且有气泡产生，气体增多压强增大，又将甲种液体压入丁中；

故答案为：（1）关闭K1，打开K2；

2H2O22H2O+O2↑

（2）2NaOH+H2SO4=Na2SO4+2H2O

（3）澄清石灰水变浑浊，打开K1后；丁中液体倒吸入甲，产生无色气泡，浑浊减少（消失），甲中液体流入丁．

【解析】【答案】（1）根据加入液体后会将伸入试管底部的导管口没入液体内；气体无法排除和方程式的书写方法考虑；（2）根据滴有酚酞的氢氧化钠溶液显红色，加入酸发生反应后，碱性变弱，当把氢氧化钠反应完就变成无色；（3）根据氢氧化钙与二氧化碳反应，使溶液变浑浊，生成碳酸该沉淀，试管内压强减小，打开开关后盐酸在大气压的作用下，被压入试管内，盐酸与碳酸钙反应产生二氧化碳，气体增多压强增大，再进行分析．

13、碳氢氧【分析】【分析】根据质量守恒定律则可推测该物质的组成中一定含有的元素种类．【解析】【解答】解：由题意“某种化合物R在氧气中完全燃烧；生成水和二氧化碳”，则生成物中含有的元素种类为：碳元素；氧元素、氢元素，根据质量守恒定律的元素守恒，则可推测该化合物的组成中一定含有的元素为碳、氢元素，因有氧气参加反应，因此该化合物中可能含有氧元素．

答案：碳；氢；氧．14、略

【分析】【分析】运用题中溶解度曲线图可知25℃甲乙的溶解度都为20g，40℃时甲的溶解度为15g．降低温度甲的溶解度减小，乙的溶解度升高，甲会析出晶体乙不析出晶体解答．【解析】【解答】解：25℃时；分别将20克甲；乙两种固体物质加入到盛有100克水的两个烧杯中，因为25℃甲乙的溶解度都为20g所以都能溶解，都得到饱和溶液；降低温度甲的溶解度减小乙的溶解度增大，甲析出晶体而乙不析出晶体，甲的溶解度减小为15g，原来100g水中溶解20g甲，现在只能溶解15g，所以析出晶体5g．40℃时，烧杯中甲物质所得溶液的质量是115g；

40℃时烧杯中乙物质所得溶液为不饱和溶液，溶质质量分数×100%=16.7%．

故答案为：（1）115；

（2）16.7%．15、略

【分析】【分析】（1）根据反应的特点结合大气压强来分析实验现象；

（2）根据反应的产物结合压强的变化分析原因；

（3）根据装置的特点结合压强的知识分析实验现象；

（4）根据装置的特点结合压强的知识分析产生现象的原因．【解析】【解答】解：（1）甲装置中红磷和木炭都足量；待红磷和木炭燃烧完毕冷却至室温后，打开C；D两处的夹子看到的现象是A瓶烧杯里的水倒吸到集气瓶内，集气瓶中的水约占集气瓶容积五分之一；B瓶烧杯里的水没有倒吸到集气瓶内；

（2）产生（1）现象的原因是红磷燃烧的产物是固体；内外产生压强差，冷却到室温后，松开止水夹，烧杯里的水倒吸到集气瓶内，集气瓶中的水约占集气瓶容积五分之一；木炭燃烧的产物是气体，内外没产生压强差，因此冷却到室温后，松开止水夹，烧杯里的水不会倒吸到集气瓶内．

（3）如果将甲装置改装成乙装置；待反应完毕冷却至室温后打开烧杯上端的夹子，看到的现象是水进入两个集气瓶中；

（4）产生（3）中现象的原因是打开烧杯上端的夹子；由于整个装置中的气体压强变小，因此水进入两个集气瓶中．

故答案为：（1）烧杯里的水倒吸到集气瓶内；集气瓶中的水约占集气瓶容积五分之一；烧杯里的水没有倒吸到集气瓶内；

（2）红磷燃烧的产物是固体；内外产生压强差，冷却到室温后，松开止水夹，烧杯里的水倒吸到集气瓶内，集气瓶中的水约占集气瓶容积五分之一；木炭燃烧的产物是气体，内外没产生压强差，因此冷却到室温后，松开止水夹，烧杯里的水不会倒吸到集气瓶内；

（3）水进入两个集气瓶中；

（4）气体总体积减小，压强变小．16、食用油复合玻璃棒Na+【分析】【分析】（1）本题考查溶液的概念，在一定条件下溶质分散到溶剂中形成的是均一稳定的混合物．（2）硝酸钾中含有氮和钾元素，属于复合肥；溶解时用到的玻璃仪器有烧杯和玻璃棒；（3）某同学在实验室进行溶液导电性实验，发现食盐溶于水后能导电，原因是食盐溶于水生成了自由移动的Cl-和Na+【解析】【解答】解：（1）食用油不容于水；与水混合形成乳浊液；纯碱、高锰酸钾易溶于水，形成均一、稳定的混合物，属于溶液；

（2）硝酸钾中含有氮和钾元素；属于复合肥；溶解时用到的玻璃仪器有烧杯和玻璃棒；

（3）某同学在实验室进行溶液导电性实验，发现食盐溶于水后能导电，原因是食盐溶于水生成了自由移动的Cl-和Na+

故答案为：（1）食用油；（2）复合；玻璃棒；（3）Na+三、判断题(共7题，共14分)17、×【分析】【分析】胃酸过多就是胃内酸性较强，应降低其酸性，可用碱性物质中和以降低其酸性，不可食用酸性物质．【解析】【解答】解：胃酸过多的人不宜使用酸性物质，柑橘显酸性．故填：×．18、×【分析】【分析】根据已有的知识分析，铁在与水和氧气并存时易生锈，据此解答．【解析】【解答】解：铁在与水和氧气并存时易生锈，故铁制品在干燥的空气中不容易生锈，故填：×．19、√【分析】【分析】根据金属元素的原子的最外层电子数一般＜4，在化学反应中易失去电子，结合常见原子的构成进行分析解答．【解析】【解答】解：最外层电子数为1的原子不一定是金属元素的原子；如氢原子的最外层电子数为1，属于气态非金属元素．

故答案为：√．20、×【分析】【分析】根据紫色石蕊在酸、碱、盐中的显色进行分析．【解析】【解答】解：紫色石蕊遇酸变红色；遇碱变蓝色，所以稀盐酸和石蕊相遇后变色的是紫色石蕊，而不是盐酸，所以稀盐酸遇紫色石蕊变红色的说法错误．

故答案为：×．21、√【分析】【分析】根据构成物质的基本微粒有分子、原子、离子考虑本题．【解析】【解答】解：构成物质的基本微粒有分子；原子、离子；有的物质是由分子构成，例如水是由水分子构成，有的物质是由原子直接构成，例如金属一般是由原子直接构成，有的物质是由离子构成，例如氯化钠是由钠离子和氯离子构成，分子又是由原子构成的，所以原子可以构成分子，原子也可以直接构成物质．

故答案为：√．22、×【分析】【分析】根据已有的知识进行分析，满就是瓶口处的气体能使带火星的木条复燃．【解析】【解答】解：检验收集氧气的瓶是否满的方法是将带火星的木条放在集气瓶的瓶口，观察木条是否复燃，故答案为：×．23、√【分析】【分析】根据原子核的结构解决问题．【解析】【解答】解：原子都是由居于原子中心的原子核和核外电子构成的，故答案为：√．四、探究题(共3题，共15分)24、略

【分析】解：rm{(1)}水在通电的条件下生成氢气和氧气，并且是正氧负氢，氧气和氢气的体积比是rm{1}rm{2}试管rm{2}中是氢气rm{.}水通电分解生成氢气和氧气，文字表达式为：水rm{xrightarrow{{脥篓碌莽}}}氧气rm{+}氢气；反应的化学方程式的：rm{2H_{2}Odfrac{underline{;{脥篓碌莽};}}{;}2H_{2}隆眉+O_{2}隆眉}该反应的能量转换关系为：电能转化为化学能；

rm{2H_{2}Odfrac{

underline{;{脥篓碌莽};}}{;}2H_{2}隆眉+O_{2}隆眉}浓氨水具有挥发性，挥发出氨气，氨分子是不断运动的，运动到烧杯rm{(2)}酚酞由无色变红色，rm{垄脵}是与rm{垄脹}做对比的．

故答案为：与rm{垄脵}做对比．

rm{垄脵}红磷燃烧生成五氧化二磷，反应的化学方程式为：rm{4P+5O_{2}dfrac{underline{;{碌茫脠录};}}{;}2P_{2}O_{5}}

rm{(3)}实验前先检查装置气密性；无影响；

rm{4P+5O_{2}dfrac{

underline{;{碌茫脠录};}}{;}2P_{2}O_{5}}点燃红磷后没有立即塞紧瓶塞；塞紧瓶塞之前，瓶内部分空气受热逸出，导致瓶内压强减小，水面上升高度超出，因此测出的空气中氧气的含量大于五分之一．

rm{垄脵}冷却后再打开止水夹；无影响；

rm{垄脷}选用教室内的空气；无影响．

rm{垄脹}氧气密度比空气大，所以应从长管rm{垄脺}进气，将空气挤压到集气瓶上部，短管rm{(4)}便于排出空气rm{a}由于rm{b}装置内装满水，如果氧气从rm{.}管进入集气瓶，由于氧气的密度远小于水的密度，进入集气瓶内的氧气会从rm{F}管中导出；而从rm{a}管进入；由于氧气不易溶于水，在氧气压力的不断增大下，集气瓶中的水会被压出，在另一端连接量筒，通过量筒内水的体积便可测定收集到的氧气体积；集气瓶中水未装满对气体体积测量无影响．

答案：

rm{b}氢气，水rm{b}氧气rm{(1)}氢气或rm{2H_{2}Odfrac{underline{;{脥篓碌莽};}}{;}2H_{2}隆眉+O_{2}隆眉}电能转化为化学能；

rm{xrightarrow{{脥篓碌莽}}}与rm{+}做对比；

rm{(3)4P+5O_{2}dfrac{underline{;{碌茫脠录};}}{;}2P_{2}O_{5}}rm{2H_{2}Odfrac{

underline{;{脥篓碌莽};}}{;}2H_{2}隆眉+O_{2}隆眉}

rm{(2)}rm{垄脵}无。

rm{(3)4P+5O_{2}dfrac{

underline{;{碌茫脠录};}}{;}2P_{2}O_{5}}水在通电的条件下生成氢气和氧气，并且是正氧负氢，氧气和氢气的体积比是rm{垄脷}rm{(4)b}．

rm{a}浓氨水具有挥发性，挥发出氨气，氨分子是不断运动的，运动到烧杯rm{(1)}酚酞由无色变红色，rm{1}是与rm{2}做对比的．

rm{(2)}依据实验结果分析可能出现的情况即可；

rm{垄脵}根据氧气密度比空气大；所以应从长管进气，短管便于排出空气解答．

本题难度不大，掌握电解水的实验现象、结论rm{垄脹}正氧负氢，氢二氧一rm{垄脵}化学方程式的书写等即可正确解答本题．rm{(3)}【解析】氢气；水rm{xrightarrow{{脥篓碌莽}}}氧气rm{+}氢气或；电能转化为化学能；与rm{垄脵}做对比；rm{4P+5O_{2}dfrac{underline{;{碌茫脠录};}}{;}2P_{2}O_{5}}rm{4P+5O_{2}dfrac{

underline{;{碌茫脠录};}}{;}2P_{2}O_{5}}rm{垄脷}rm{b}无rm{a}25、略

【分析】解：

rm{(1)}由于木炭燃烧的产物是气体；瓶内压强不变，不能用木炭代替红磷．

rm{(2)}由于红磷的量不足，或装置未冷却至室温就打开弹簧夹等原因，会导致实验出现误差；所以，若用图rm{I}装置实验结果出现明显误差；操作上的原因可能是红磷的量不足，或装置未冷却至室温就打开弹簧夹等．

rm{(3)}由于红磷燃烧消耗了容积为rm{45mL}的rm{18隆脕180mm}的试管内空气的rm{dfrac{1}{5}}也就是rm{9mL(}即rm{45mL隆脕dfrac{1}{5})}所以活塞所处的刻度值为rm{10mL-9mL=1mL}．

rm{(4)}对照图rm{I}实验；图Ⅱ实验具有以下优点：减少实验误差，节省燃料，不污染环境，便于读数．

答案：

rm{(1)}不能；

rm{(2)}红磷的量不足；或装置未冷却至室温就打开弹簧夹等；

rm{(3)1}

rm{(4)}减少实验误差；节省燃料，不污染环境，便于读数．

根据木炭燃烧的产物是气体分析回答rm{.}只有熟悉用红磷测定空气组成的实验原理；操作、现象、结论和注意事项；才能正确解答本题．

此题是关于对空气中氧气含量的实验考查，解题的关键是了解空气中氧气的含量以及相关的实验要求，属于开放型实验分析题．【解析】不能；红磷的量不足，或装置未冷却至室温就打开弹簧夹等；rm{1}减少实验误差，节省燃料，不污染环境，便于读数26、B2KMnO4K2MnO4+MnO2+O2↑ABCaCO3+2HCl=CaCl2+H2O+CO2↑可以控制反应的速率GC溶液变红BD【分析】解：（1）高锰酸钾；过氧化氢和氯酸钾都可制取氧气中；A、过氧化氢含有2种元素，高锰酸钾和氯酸钾含有三种元素，它们都含有氧元素，故选项不正确；

B；过氧化氢分解生成水和氧气；高锰酸钾分解生成锰酸钾和二氧化锰和氧气，氯酸钾分解生成氯化钾和氧气，都是分解反应，故选项正确；

C；过氧化氢和氯酸钾分解制氧气需要二氧化锰催化；高锰酸钾制氧气不需要二氧化锰催化，故选项不正确；故答案为：B；

（2）如果用高锰酸钾制氧气就需要加热，高锰酸钾受热分解生成锰酸钾和二氧化锰和氧气，要注意配平；实验室采用加热NH4Cl溶液与NaNO2溶液可制取氮气，此反应采用的发生装置为B；故答案为：2KMnO4K2MnO4+MnO2+O2↑；A；B；

（3）实验室制取CO2，是在常温下，用大理石或石灰石和稀盐酸制取的，碳酸钙和盐酸反应生成氯化钙和水和二氧化碳，因此不需要加热；C主要的优点是：可以控制反应的速率；二氧化碳能溶于水，密度比空气的密度大，因此只能用向上排空气法收集；故答案为：CaCO3+2HCl=CaCl2+H2O+CO2↑；可以控制反应的速率；G；

（4）常温下将浓氨水加入到生石灰固体中可制取氨气；可知反应物是固体和液体，反应条件是常温，选择固液混合不加热型，浓氨水具有挥发性，极易挥发出氨气，发生装置故填C；生成的氨气溶于水得到的氨水显碱性，能使无色的酚酞溶液变红；故答案为：C；溶液变红；

（5）A；分液漏斗下端有活塞；装置C发生反应时，打开下端活塞即可，分液漏斗下端不需要浸没在液体中，故选项不正确；B、装置D发生反应时，长颈漏斗下端必须浸没在液体中，构成封闭体系，故选项正确；C、装置C常用加热法检查气密性，装置D常用注水法检查气密性，操作方法不相同，故选项不正确；D、实验室常用锌粒和稀硫酸在常温下反应制氢气，反应物是固液混合不加热型，可以采用装置C或D，故答案为：BD；

（1）高锰酸钾；过氧化氢和氯酸钾都可制取氧气；说法正确的是B；

（2）制取装置包括加热和不需加热两种；如果用双氧水和二氧化锰制氧气就不需要加热，如果用高锰酸钾或氯酸钾制氧气就需要加热。氧气的密度比空气的密度大，不易溶于水，因此能用向上排空气法和排水法收集。

（3）实验室制取CO2；是在常温下，用大理石或石灰石和稀盐酸制取的，碳酸钙和盐酸反应生成氯化钙和水和二氧化碳，因此不需要加热。二氧