2025年人教版PEP八年级化学下册月考试卷

…………○…………内…………○…………装…………○…………内…………○…………装…………○…………订…………○…………线…………○…………※※请※※不※※要※※在※※装※※订※※线※※内※※答※※题※※…………○…………外…………○…………装…………○…………订…………○…………线…………○…………第=page22页，总=sectionpages22页第=page11页，总=sectionpages11页2025年人教版PEP八年级化学下册月考试卷498考试试卷考试范围：全部知识点；考试时间：120分钟学校：______姓名：______班级：______考号：______总分栏题号一二三四五六总分得分评卷人得分一、选择题(共9题，共18分)1、含8克NaOH的溶液中通入一定量的H2S气体后，可发生以下反应：NaOH+H2S=NaHS+H2O，2NaOH+H2S=Na2S+2H2O，将得到的溶液小心蒸干，称得无水固体7.9g，则该固体中一定含有的物质是（）A.Na2SB.NaHSC.Na2S和NaHSD.Na2S和NaOH2、如图所示的实验操作，正确的是（）A.B.C.D.3、如图所示一些物质的自我介绍，其中介绍自己化学性质的是（）A.

我是紫红色的固体B.

我在天然界硬度最大C.

我会生锈D.

为在常温下是气体4、关于氧气的说法中错误的是rm{(}rm{)}A.液态氧气为淡蓝色B.工业上利用分离液态空气法制取氧气C.氧气供给呼吸，发生的是缓慢氧化D.氧气能支持燃烧，说明氧气具有可燃性5、除去rm{CO_{2}}中的少量rm{CO}可采用的方法是rm{(}rm{)}A.将混合气体通入石灰水B.将混合气体通过灼热的炭层C.将混合气体点燃D.将混合气体通过灼热的氧化铜6、在rm{Fe2O3}中，铁素氧元的质比是rm{(}rm{)}A.rm{2}rm{3}B.rm{7}rm{3}C.rm{7}rm{2}D.rm{3}rm{2}7、下图所示的化学实验基本操作正确的是（）A.

点燃酒精灯B.

读取量筒中的液体体积C.

向试管中滴加液体D.

取用液体药品8、三种化合物CH4、C2H5OH、C2H4中，若含有碳元素的质量相同，则含有氢元素的质量比（）A.4：6：2B.2：3：2C.4：3：2D.1：2：29、硫在空气中燃烧是化学变化的主要依据是（）

A.发光。

B.有刺激性气味气体生成。

C.发热。

D.硫减少了。

评卷人得分二、多选题(共7题，共14分)10、用I2O5可以测定空气受CO污染的程度；发生反应的化学方程式如下：

I2O5+5COI2+5CO2，根据生成CO2的多少；可以判定CO的含量，关于这个反应，下列说法正确的是（）

A.参加反应的I2O5，的质量等于生成I2的质量。

B.参加反应的各物质中的氧原子总数等于生成的CO2中氧原子的总数。

C.参加反应的I2O5和CO的质量比等于生成I2和CO2的质量比。

D.反应物所含元素种类与生成物所含元素种类相同。

11、丽丽同学对周期表的认识正确的是（）

A.元素周期表中共有七个周期十八个族。

B.元素的原子序数等于该元素原子的核内质子数目。

C.同一周期元素原子的电子层数相同。

D.周期表中的金属元素中文名称都有“金”字偏旁。

12、下列物质燃烧后有白色固体生成的是（）

A.镁带。

B.红磷。

C.木炭。

D.铁丝。

13、用托盘天平称量药品时，如果将砝码放在左盘，药品放在右盘，所加砝码为19g，游码读数为1.5g，你认为这种做法是（）A.无法确定药品的质量B.可计算出药品的质量为17.5gC.不正确的称量方法D.正确的称量方法14、下列叙述不正确的是()

A.硫在空气中燃烧；发出淡蓝色火焰，生成有刺激性气味的气体。

B.白磷在氧气中燃烧产生大量白色烟雾。

C.细铁丝放入装有氧气的集气瓶中；剧烈燃烧，火星四射。

D.蜡烛燃烧能产生二氧化碳和水15、下列说法中正确的是rm{(}rm{)}A.物质在空气中燃烧的反应都是化合反应B.自然界中的碳循环主要是通过化学变化来实现C.氧化物就是含氧元素的化合物D.可燃物在空气中不一定能燃烧16、下列火灾事故处理方法正确的是（）

A.如遇到电线着火；应立即用水浇灭。

B.发现家里煤气泄露时；立即关闭阀门，打开门窗通风。

C.木材；棉布等着火可用泡沫灭火器扑灭。

D.高层住房着火；在等待救援时打开所有门窗。

评卷人得分三、填空题(共9题，共18分)17、（1）已知空气中氧气的体积分数为21%，小兰同学用如图装置进行验证，实验后发现测得的氧气体积分数小于请你帮她分析造成这种结果的可能原因（至少三两点）：

____，____，____．

（2）用如图的装置来测定空气中氧气的含量，发生的实验现象是____；

____．

18、大千世界形形色色的物质都是由最基本成分——元素组成的。根据所学“元素”知识回答下列问题：

（1）一种元素与另一种元素的根本区别是____数不同。元素的化学性质与原子____关系密切。

（2）地壳中含量第二的非金属元素是____（填“元素名称”）；地壳中含量第二的金属元素是____（填“元素符号”）。

（3）食盐水中所含元素有____（用元素符号表示）。

（4）小亮为理解物质、元素、原子之间的关系进行了下面类比：将蔬菜看成一种物质，那么芹菜、白菜、菠菜等都是其组成元素，而一颗白菜可以看成一个原子。请模仿小亮的叙述，写出一例类比物质、元素、原子关系的比喻____。19、分子是保持____；原子是____．保持水的化学性质的最小粒子是____，氧化汞受热分解反应中的最小粒子是____和____．20、化学知识与生活联系密切．请用下列物质的编号填空．

①二氧化碳②氧气③氮气④氖气。

（1）支持燃烧______

（2）可导致温室效应的气体______

（3）霓虹灯中充入的气体______

（4）新鲜的“蛋黄派”袋内被空气含量（体积分数）最多的气体充得鼓鼓的，这种气体是______．21、“α粒子轰击金箔实验”为建立现代原子理论打下了基础．如图所示；是α粒子(带正电)在该实验中的运动轨迹，由此你能推测出关于原子内部结构的信息是(任写两点)：

(1)____________；

(2)____________．22、葡萄糖的化学式是______，它在人体内氧化释放能量的化学变化是（用化学方程式表示）______23、在rm{4P+5O_{2}dfrac{overset{;{碌茫脠录};}{-}}{;}2P_{2}O_{5}}中，根据质量守恒定律，每rm{4P+5O_{2}dfrac{

overset{;{碌茫脠录};}{-}}{;}2P_{2}O_{5}}份质量的磷可跟______份质量的氧气化合，并生成______份质量的五氧化二磷．rm{124}24、如图是A；B、C三种物质的溶解度曲线：

（1）若t1=20℃；则A物质的溶解性为______（易溶；可溶、微溶、难溶）。

（2）将t2℃时C物质的饱和溶液如何变成不饱和溶液？______（写出一种方法即可）

（3）t3℃时；欲用1000克水分别配制A；B、C三种物质的饱和溶液，则所加溶质的质量从大到小为______。

（4）A物质中含有少量B物质，可用______方法提纯。25、如图所示；把下列实验所用的仪器的名称填在横线上：

（1）把以上的仪器名称填在下面的横线上：

①____②____③____

④____⑤____⑥____

（2）按要求填空（填标号；下同）：

＜1＞吸取和滴加少量的液体需要用____．＜2＞少量溶液相互反应时，需要用____．

＜3＞量取8毫升的水，需要用____．＜4＞实验室中固体存放在____．

＜5＞可以直接加热的反应容器____．评卷人得分四、计算题(共4题，共32分)26、rm{(1)}某原子中有rm{34}个微粒，其中有rm{12}个微粒不带电，则此原子的质子数是______________，相对原子质量为_____________________。rm{(2)}已知一个碳rm{12}原子的质量为rm{1.993X10^{-26}}千克，某原子的质量为rm{9.288X10^{-26}}千克。通过列式计算出该原子的相对原子质量。rm{(}计算结果保留整数rm{)}27、某化学研究小组对当地的石灰石样品进行了研究。称取石灰石样品rm{8g}把rm{40g}稀盐酸分四次加入样品中，测得实验数据见下表rm{(}假设石灰石样品中杂质不溶于水、不与盐酸反应，二氧化碳不溶解rm{)}。实验序号加入稀盐酸的质量rm{/g}剩余物质的质量rm{/g}第rm{1}次rm{10}rm{5.5}第rm{2}次rm{10}rm{3}第rm{3}次rm{10}rm{1.6}第rm{4}次rm{10}rm{m}rm{(1)}第rm{4}次剩余物质的质量rm{m=}______________________rm{g}rm{(2)}石灰石样品中rm{CaCO_{3}}的质量分数为_____________________。rm{(3)}计算稀盐酸的溶质质量分数。28、实验室需要制取rm{9.6g}氧气那么至少需要提供含多少克氯酸钾？29、图为蒸馏红糖水的实验装置；回答下列问题：

（1）指出编号的仪器名称：

①______；②______，③______，④______．

（2）指出图中错误。

①______

②______

③______

（3）红糖水沸腾时；温度计指示的沸点温度______，同时在仪器④内收集到了______色液体．

（4）由上述实验可知红糖水是属于______．

评卷人得分五、探究题(共4题，共12分)30、如图是研究性学习课题rm{隆露}化学反应中质量守恒的研究rm{隆路}的实验装置rm{.}本实验通过测定氧化汞分解前后反应物和生成物的质量是否相等来验证质量守恒定律rm{.}已知：氧化汞分解的反应方程式：rm{2HgOdfrac{overset{;;triangle;;}{.}}{;}2Hg+O_{2}隆眉}

请回答下列问题：

rm{2HgOdfrac{overset{;;triangle

;;}{.}}{;}2Hg+O_{2}隆眉}在量筒中加入一层植物油；目的是______．

rm{(1)}小明重复做四次实验，记录了“反应前、后试管及其中固体总质量”的数据，如下表，其中有明显错误的两组数据是______rm{(2)}填序号rm{(}．

。rm{)}第rm{1}次第rm{2}次第rm{3}次第rm{4}次反应前试管及其中固体总质量rm{(}克rm{)}rm{8.5}rm{8.2}rm{8.4}rm{8.6}反应结束冷却后试管及其中固体总质量rm{(}克rm{)}rm{8.5}rm{7.8}rm{8.1}rm{8.8}实验过程中还需要测量一个数据rm{(}单位：升rm{)}并作记录；则需测的数据应是______．

rm{(3)}在每次实验中，量筒里获得物质的质量与预测结果rm{(}即理论值rm{)}不符rm{.}下列各项解释中，你认为合理的是______rm{(}填序号rm{)}．

A.该反应不遵守质量守恒定律．

B.反应结束后量筒内液面读数方法不规范。

C.塑料管口放出连续均匀的气泡后才能收集气体。

D.氧化汞没有完全分解就停止加热。

E.该反应前后原子的种类、数目变少．31、如图为实验室制取蒸馏水的装置示意图；根据图示回答下列问题．

rm{(1)}改正图中的两处明显错误：

rm{垄脵}______

rm{垄脷}______

rm{(2)}烧瓶不能直接加热，应垫上______；在烧瓶中加入一些碎瓷片的作用是______．32、如图是实验室中常见的仪器；请回答下列问题。

（1）请写出下列序号仪器的名称：

①______②______⑤______⑥______⑦______。

（2）如将③④⑤⑦仪器按照一定的顺序连接好，可组装成一套实验装置。请你用文字说明检查该装置气密性的方法：______。33、小亮发现收集的氧气占集气瓶容积的60%（空气占40%）时；能使带火星的木条复燃。那么，使带火星的木条复燃的氧气浓度的最低值是多少呢？小亮对此展开探究：

第一组实验：取5只集气瓶；编号为①；②、③、④、⑤，分别装入其容积10%、20%、30%、40%、50%的水，用排水法收集氧气，恰好把5只集气瓶中的水排尽。将带火星的木条依次伸入①～⑤号瓶中，记录实验现象。

小亮在前一组实验的基础上又做了第二组和第三组实验；三组实验的数据和现象见表。

。第一组第二组第三组集气瓶编号①②③④⑤①②③④⑤①收集的O2占容积的。

体积分数（%）1020304050313335373934带火星木条的状况微亮亮很亮复燃复燃很亮很亮复燃复燃复燃很亮请根据实验回答下列问题：

①写出一个实验室制取氧气的化学方程式______。

②使用带火星的木条验满氧气的方法是否可靠：______（填“是”或“否”）。

③集气瓶中氧气的体积分数=收集的氧气占容积的体积分数+瓶中空气占容积的体积分数×______%。

④收集的氧气占容积的体积分数最低为______%时；可使带火星的木条复燃。

⑤采取“半值法”探究能减少实验次数。例如：第一组实验若按③、④的编号顺序进行实验，即可确定下一组实验收集的氧气占容积的体积分数应在30%～40%之间，从而省去编号为①、②、⑤的实验。同理，第二组实验可以省去的实验编号为______。评卷人得分六、简答题(共3题，共30分)34、填序号现有rm{垄脵}铁屑；rm{垄脷}液态空气；rm{垄脹}水；rm{垄脺}二氧化硫；rm{垄脻}过氧化氢；rm{垄脼}混浊的泥水；rm{垄脽}红磷；rm{垄脿}氯酸钾和二氧化锰完全反应的剩余固体，其中属于单质的是____rm{(}填序号，下同rm{)}属于化合物的是____，属于氧化物的是____，属于混合物的是____。35、小毛同学发现他家菜园的蔬菜瘦小枯黄，经查阅资料发现，原来是土壤中缺少氮元素所致，于是他向菜园土壤中施用了一种叫硝酸铵rm{NH_{4}NO_{3}}的氮肥后，情况就有所改观rm{.}试计算：rm{(1)NH_{4}NO_{3}}的相对分子质量．

rm{(2)NH_{4}NO_{3}}中rm{N}元素的质量分数．

rm{(3)}假如他向菜园土壤中施用rm{1kg}硝酸铵，相当于施入了多少千克的氮元素．36、如图是1～18号元素原子最外层电子数与原子核电荷数的关系图。试回答：

（1）一个Mg2+核外共有______个电子；Cl-的最外层电子数和______原子的最外层电子数相同；

（2）通过图你能发现哪些规律？请写出其中一个：______。参考答案一、选择题(共9题，共18分)1、A【分析】【解答】解：①若NaOH少量；则产物只有NaHS，那么固体质量应该增加，而实际固体质量在减小，因此不可能是NaOH少量；

②若NaOH和H2S反应产物为NaHS和Na2S的混合物；则根据极值法进行判断；

若产物只有NaHS；设8克NaOH反应可生成硫氢化钠的质量为x；

NaOH+H2S=NaHS+H2O

4056

8gx

x=11.2g

若产物只有Na2S；设8克NaOH反应可生成硫化钠的质量为y；

2NaOH+H2S=Na2S+2H2O

8078

8gy

y=7.8g

而实际称得无水固体7.9g，7.8g＜7.9g＜11.2g，因此生成物可能是NaHS和Na2S的混合物．

③若NaOH过量，则产物为NaOH和Na2S的混合物，则生成固体质量应该介于7.8g和8.0g之间，而实际称得无水固体7.9g，因此固体混合物也可能是NaOH和Na2S的混合物．

综上所得，固体中一定含有的物质是Na2S．

故选A．

【分析】（1）注意反应顺序：NaOH先和H2S反应生成NaHS，若NaOH还有剩余，则NaOH继续和NaHS反应生成Na2S；

（2）反应产物分三种情况进行讨论：

①NaOH少量；产物只有NaHS；

②NaOH和H2S反应生成NaHS后还有剩余，产物是NaHS和Na2S的混合物；

③NaOH和NaHS反应完后还过量，产物是NaOH和Na2S的混合物．

（3）利用极值法判断产物的类型．2、B【分析】解：A；给试管里的液体加热时；试管里的液体不应超过试管容积的三分之一；用酒精灯的外焰加热；试管与桌面呈45°角，试管夹夹在试管的中上部，还要预热；图中所示操作错误．

B；检查装置气密性的方法：把导管的一端浸没在水里；双手紧贴容器外壁，若导管口有气泡冒出，装置不漏气；图中所示操作正确．

C；取用固体粉末状药品；试管要横放，用药匙或纸槽把固体粉末状药品送到试管底部，图中所示操作错误．

D；使用酒精灯时要注意“两查、两禁、一不可”；不可用嘴吹灭酒精灯，应用灯帽盖灭，图中所示操作错误．

故选B．

A；根据给试管里的液体加热时的注意事项去分析解答．

B；根据检查装置气密性的方法进行分析判断．

C；根据向试管中粉末状固体药品的方法进行分析判断．

D；根据使用酒精灯时要注意“两查、两禁、一不可”进行分析判断．

本题难度不大，熟悉各种仪器的用途及使用注意事项、掌握常见化学实验基本操作的注意事项是解答此类试题的关键．【解析】【答案】B3、C【分析】解：A；紫红色固体；描述的是物质的物理性质，故A错误；

B；硬度大描述的是物质的物理性质；故B错误；

C；我会生锈需要通过化学变化表现出来；属于化学性质．故选项正确；

D；我在常温常压下是气体不需要通过化学变化表现出来；属于物理性质．故选项错误．

故选C．

物质在化学变化中表现出来的性质叫化学性质；物质不需要发生化学变化就表现出来的性质，叫物理性质；物理性质经常表现为：颜色；状态、气味、密度、硬度、熔点、沸点、导电性、导热性、溶解性、挥发性等．

本题考查了物质的物理性质和化学性质的判断，完成此题，可以依据物理性质和化学性质的概念进行．【解析】【答案】C4、D【分析】解：

A；液态氧和固态氧都是淡蓝色；故A说法正确；

B；工业上利用液氧和液氮的沸点不同；分离液态空气法制氧气，故B说法正确；

C；氧气供给呼吸；发生的是缓慢氧化，故C说法正确；

D；氧气具有助燃性能支持物质燃烧；本身不能燃烧，不具有可燃性，故D说法错误．

故选D．

A；根据液态氧的颜色考虑；

B；根据工业上利用分离液态空气法分析解答；

C；根据呼吸是缓慢氧化解答；

D；根据氧气不能燃烧考虑．

解答本题关键是要知道氧气的颜色、状态、气味，知道液氧的颜色，知道氧气具有助燃性，不具有可燃性．【解析】rm{D}5、D【分析】略【解析】rm{D}6、B【分析】解：rm{e2O3}中元素与氧素的质量比为rm{(56隆脕2)}rm{(6隆脕3=3}．

故填：

根据物各元素质量比rm{=}各原的原子质量rm{隆脕}原个数之比；进行分析解答．

题考查学对化合物中各元素质比，只要是掌握物中各素质比rm{=}各元素的相对原子质量rm{隆脕}子个比，在解题中灵活应用的力即可．【解析】rm{B}7、D【分析】解：A；点燃酒精灯时；用火柴点燃，如果用燃着的酒精灯去点燃另一个酒精灯，会引起酒精失火，造成危险，故A错误；

B；量取液体时；视线没与液体的凹液面最低处保持水平，图中测量值偏高，故B错误；

C；胶头滴管伸入试管内或接触试管；会造成药品的污染，图中操作错误，故C错误；

D；取用液体时：①试剂瓶瓶口要紧挨试管口；防止液体流出；②标签向着手心，防止液体流出腐蚀标签；③瓶塞倒放桌面上，防止污染瓶塞，从而污染药品，故D正确。

故选：D。

A；点燃酒精灯时；用火柴点燃，绝对禁止用燃着的酒精灯去点燃另一个酒精灯；

B；量取液体时；视线没与液体的凹液面最低处保持水平；

C；使用胶头滴管滴加少量液体的操作；注意胶头滴管的位置是否伸入到试管内或接触试管；

D；取用液体时：注意瓶口、标签的位置；瓶塞的放置等。

本题主要了解各操作的注意事项；考查液体的取用注意事项；了解量筒的使用、酒精灯、胶头滴管使用的方法。【解析】D8、B【分析】解：将CH4、C2H5OH、C2H4化学式的碳原子的下标统一为2，得：C2H4、C2H5OH、C2H4；则等分子的分子中含有的碳元素质量相等，此时的氢原子个数比为：4：6：4=2：3：2，即氢元素的质量比2：3：2。

故选：B。

根据化学式的意义进行相关的计算；注意要结合题目要求以及使用正确的相对原子质量进行分析和解答。本题巧算采用归一法，让化学式中碳元素的下标相同，则对应的碳元素的质量即相等。

灵活采用归一法进行计算，避免不必要的计算玛法。【解析】B9、B【分析】

硫燃烧能生成有刺激性气味的气体二氧化硫；属于化学变化，有刺激性气味的气体生成是判断硫燃烧属于化学变化的重要依据．

故选B．

【解析】【答案】化学变化是指有新物质生成的变化．物理变化是指没有新物质生成的变化．化学变化和物理变化的本质区别是否有新物质生成．

二、多选题(共7题，共14分)10、BD【分析】

A、由质量守恒定律可知，参加反应的I2O5的质量和CO的质量总和等于生成I2的质量和CO2的质量总和；故A错误；

B；由质量守恒定律可知；化学反应前后，氧原子的个数不变，故B正确；

C；由反应的化学方程式可求出反应物和生成物的质量比为：334：140：254：220；反应前后反应物与生成物的质量比不一定相等，故C不正确；

D；反应物所含元素种类与生成物所含元素种类相同；故D正确．

故选BD．

【解析】【答案】根据质量守恒定律和化学方程式的意义进行分析；在化学反应前后原子种类没有改变，原子的数目没有增减，原子的质量也没有变化；化学方程式表示各物质之间的质量关系，即各物质之间的质量比．

11、BC【分析】

A；根据元素周期表中共有七个周期；18个纵行，每一纵行叫做一个族，8、9、10三个纵行共同组成一个族，共有16个族；故A说法错误；

B；根据在原子中；原子序数=质子数=核电荷数=核外电子数；所以元素的原子序数等于该元素原子的核内质子数目；故B说法正确；

C；根据元素周期律：同一周期元素原子的电子层数相同；故C说法正确；

D；汞元素为金属元素；中文名称没有都有“金”字偏旁，故D说法错误．

故选BC．

【解析】【答案】A；根据元素周期表中共有七个周期；18个纵行，每一纵行叫做一个族，8、9、10三个纵行共同组成一个族，共有16个族；进行解答；

B；根据在原子中；原子序数=质子数=核电荷数=核外电子数；进行解答；

C；根据元素周期律：同一周期元素原子的电子层数相同；进行解答；

D；汞元素为金属元素；中文名称没有都有“金”字偏旁．

12、AB【分析】

A；镁带在空气或氧气中燃烧；生成一种白色固体，故选项说法正确．

B；红磷在空气或氧气中燃烧；生成一种白色固体，故选项说法正确．

C；木炭在空气或氧气中燃烧；生成能使澄清石灰水变浑浊的无色气体，故选项错误．

D；铁丝在氧气中生成一种黑色固体；故选项错误．

故选AB．

【解析】【答案】A；根据镁带在空气或氧气中燃烧的现象进行分析判断．

B；根据红磷在空气或氧气中燃烧的现象进行分析判断．

C；根据木炭在空气或氧气中燃烧的现象进行分析判断．

D；根据铁丝在氧气中燃烧的现象进行分析判断．

13、BC【分析】解：天平实际上是一个等臂杠杆；在天平平衡后，天平左边的质量等于右边的质量，左边主要指左盘中物质的质量，右边主要包括砝码和游码的质量，但是当药品与砝码放倒位置后，则成了砝码质量=药品质量+游码质量，故当左盘共放19克砝码，游码拨到1.5克时天平平衡，则称量物的实际质量=19克-1.5克=17.5克，在称量时，必须左物右码，所以该方法错误．

故选BC．

根据天平的使用原理判断；天平实际上是一个等臂杠杆，在天平平衡后，天平左边的质量等于右边的质量．

天平是重要的实验仪器之一，是考查重点和热点，理解天平的原理，了解使用的注意事项，是解题的关键．【解析】【答案】BC14、BC【分析】【分析】根据硫在空气中燃烧现象分析；根据白磷在氧气中燃烧现象分析；根据铁丝在氧气中燃烧现象分析；根据蜡烛燃烧能产生二氧化碳和水，属于实验结论而不属于实验现象分析解答即可。【解答】A.硫在空气中燃烧，发出淡蓝色火焰，生成有刺激性气味的气体，故A正确；

B.白磷在氧气中燃烧产生大量白色烟，而不是白色烟雾，故B错误；

C.点燃细铁丝伸入氧气的集气瓶中，剧烈燃烧，火星四射，生成黑色固体，故C错误；

D.在蜡烛燃烧火焰上方罩干燥的烧杯，过一会烧杯内壁有水珠出现，说明蜡烛燃烧生成水，迅速倒置过来，向烧杯中滴加澄清石灰水，澄清石灰水变浑浊，说明蜡烛燃烧生成二氧化碳，所以蜡烛燃烧生成二氧化碳和水，故D正确。故选BC。【解析】rm{BC}15、BD【分析】解：rm{A}化合反应是两种或两种物质反应生成一种物质；与物质的燃烧并无直接关系，例如蜡烛的燃烧等就不是化合反应，故说法错误；

B；生物圈中的碳循环主要表现在绿色植物从空气中吸收二氧化碳；经光合作用转化为葡萄糖，并放出氧气有新物质生成，属于化学变化，故说法正确；

C；含氧元素的化合物不一定是氧化物；如氯酸钾，碳酸钙等都含氧元素，但都不是氧化物，故B错误；

D；可燃物咋空气不一定能燃烧；还需要温度达到其着火点，故正确．

故选BD．

A；依据化合反应的特征及定义分析判断；

B；根据化学变化是指有新物质生成的变化；物理变化是指没有新物质生成的变化，化学变化和物理变化的本质区别是否有新物质生成，据此分析判断；

C；根据氧化物的概念判断；

D；根据可燃物燃烧的条件来分析．

本题难度不大，可依据已有的知识解答．【解析】rm{BD}16、BC【分析】

A；如遇到电线着火；不能用水浇灭，因为这样容易造成安全事故．故选项错误；

B；发现家里煤气泄露时；立即关闭阀门，打开门窗通风，方法正确．故选项正确；

C；木材、棉布等着火可用泡沫灭火器扑灭；因为这样可以隔绝氧气，从而达到灭火的目的．故选项正确；

D；高层住房着火；在等待救援时不能打开所有门窗，因为这样会促进燃烧．故选项错误．

故选BC．

【解析】【答案】A；天然水或自来水中因为溶解有多种物质；从而增强了导电能力；

B；可燃性气体与氧气混合达到一定程度时遇明火会发生爆炸；

C；隔绝氧气可以达到灭火的目的；

D；可燃物与氧气充分接触时能够促进可燃物的燃烧．

三、填空题(共9题，共18分)17、略

【分析】

（1）空气中氧气含量的测定；对实验的成败注意事项为：要保证药品过量，要保证装置的气密性良好，同时一定要等到温度恢复到室温再打开止水夹让外界液体进入装置内．

所以在分析造成装置造成结果小于时；要考虑药品的量可能不足造成没有将氧气完全消耗，同时要考虑装置在药品的足够的情况下因为气密性不好，导致液体不能等体积进入而引起结果偏低以及温度对实验结果的影响．

（2）实验中观察到的现象是：红磷燃烧产生大量白烟，放出热量，打开弹簧夹后，有水进入集气瓶，水位上升约

故答案为：（1）红磷的量不足；装置漏气；没等装置冷却就打开了弹簧夹（2）红磷剧烈燃烧；产生大量白烟；烧杯中的水沿导管流入集气瓶中（约占其容积的五分之一）

【解析】【答案】（1）题目要求分析可能造成测量结果小于的原因，不仅仅是产生误差，而是强调小于所以要围绕偏低的各种可能进行分析．

（2）依据红磷燃烧的实验现象及测定装置的情况判断即可．

18、质子最外层电子数硅​FeHONaCl​​把水果看成物质，那么苹果、桃、梨等都是其组成的元素，而一个桃子可以看成一个原子；或把粮食看成物质，那么小麦、玉米、大豆等都是其组成的元素，而一粒玉米可以看成一个原子【分析】【解答】有元素的定义可知（1）一种元素与另一种元素的根本区别是质子数不同；元素的化学性质与原子最外层电子数有关．有地壳中各元素的含量知（2）地壳中含量第二的非金属元素是_硅元素，地壳中含量第二的金属元素是Fe;依据氯化钠及水的组成知道（3）食盐水中所含元素有H；O、Na、Cl四种元素；（4）类比物质、元素、原子关系的比喻为把水果看成物质，那么苹果、桃、梨等都是其组成的元素，而一个桃子可以看成一个原子等．

【分析】元素、元素的化学性质的决定因素、物质、元素、原子的关系19、物质化学性质的最小粒子|化学变化中的最小粒子|水分子|汞原子|氧原子【分析】【解答】解：分子是保持物质化学性质的最小粒子；原子是化学变化中的最小粒子；水是由水分子构成的；故水分子是保持水的化学性质的最小粒子；氧化汞受热，氧化汞分子分成汞原子和氧原子．

故填：物质化学性质的最小粒子；化学变化中的最小粒子；水分子；汞原子；氧原子．

【分析】根据分子和原子的概念以及化学反应的实质来分析解答．20、略

【分析】解：（1）氧气具有助燃性；能支持燃烧，故填：②；

（2）二氧化碳是可导致温室效应的气体故填：①；

（3）氖气在通电时能发出有色的光；是霓虹灯中充入的气体之一．故填：④；

（4）新鲜的“蛋黄派”袋内被空气含量（体积分数）最多的气体充得鼓鼓的；这种气体是氮气，故填：③．

根据常见气体的性质和用途分析回答有关的问题．

本题较为简单，了解常见气体的性质和用途即可分析解答．【解析】②；①；④；③21、略

【分析】解：由大多数α粒子能穿透金箔；而且不改变原来的前进方向，说明原子核很小，原子内部有很大的空间；由一小部分α粒子改变了原来的运动路径，说明原子核带正电；由极少数的α粒子好像碰到了坚硬不可穿透的质点而被弹了回来，说明原子核体积小，但质量相对很大．

故答案为：(1)原子核很小，原子内部有很大的空间；(2)原子核带正电．【解析】原子核很小，原子内部有很大的空间;原子核带正电22、略

【分析】解：葡萄糖中只含有碳、氢、氧三种元素，且它们的原子个数比为1：2：1，故答案为C6H12O6

缓慢氧化。

因为葡萄糖发生缓慢氧化反应生成二氧化碳和水，故选C6H12O6+6O2═6CO2+6H2O

葡萄糖是人体所必需的重要营养物质之一，它的化学式是C6H12O6；它在人体内发生缓慢氧化转变成二氧化碳和水，并同时放出热量．

该题主要考查了葡萄糖的化学式，且在人体内发生缓慢氧化的化学方程式．【解析】C6H12O6；C6H12O6+6O26C02+6H2O23、略

【分析】解：在rm{4P+5O_{2}dfrac{overset{;{碌茫脠录};}{-}}{;}2P_{2}O_{5}}中；磷和氧气是反应物，五氧化二磷是生成物，则。

由反应方程式可得：

rm{4P+5O_{2}dfrac{overset{;{碌茫脠录};}{-}}{;}2P_{2}O}5

rm{4P+5O_{2}dfrac{

overset{;{碌茫脠录};}{-}}{;}2P_{2}O_{5}}rm{4P+5O_{2}dfrac{

overset{;{碌茫脠录};}{-}}{;}2P_{2}O}rm{4隆脕31}

即表示rm{5隆脕32}份质量的磷可跟rm{2隆脕(31隆脕2+16隆脕5)}份质量的氧气化合，并生成rm{124}份质量的五氧化二磷．

故答案为：rm{160}rm{284}．

根据质量守恒定律；参加反应的各物质的质量和等于反应生成的各物质的质量和．

学生应注意在质量守恒定律中，紧扣参加反应和反应生成的量，但在反应中往往存在过量问题，而化学方程式中的质量关系是恰好完全反应时的质量关系，可直接利用．rm{160}【解析】rm{160}rm{284}24、易溶增加溶剂A＞B＞C降温结晶【分析】解：（1）若t1=20℃；A物质的溶解度是30g，所以A物质的溶解性为易溶；

（2）将t2℃时C物质的饱和溶液变成不饱和溶液的方法是增加溶剂；

（3）t3℃时；A物质的溶解度最大，B物质的溶解度次之，C物质的溶解度最小，所以欲用1000克水分别配制A；B、C三种物质的饱和溶液，所加溶质的质量从大到小为：A＞B＞C；

（4）A物质的溶解度受温度变化影响较大；所以A物质中含有少量B物质，可用降温结晶方法提纯。

故答案为：（1）易溶；

（2）增加溶剂；

（3）A＞B＞C；

（4）降温结晶。

根据固体的溶解度曲线可以：①查出某物质在一定温度下的溶解度；从而确定物质的溶解性，②比较不同物质在同一温度下的溶解度大小，从而判断饱和溶液中溶质的质量分数的大小，③判断物质的溶解度随温度变化的变化情况，从而判断通过降温结晶还是蒸发结晶的方法达到提纯物质的目的。

本题难度不是很大，主要考查了固体的溶解度曲线所表示的意义，及根据固体的溶解度曲线来解决相关的问题，从而培养分析问题、解决问题的能力。【解析】易溶增加溶剂A＞B＞C降温结晶25、略

【分析】

（1）①是试管；②是广口瓶；③是量筒；④是烧杯；⑤是胶头滴管；⑥是水槽；

（2）＜1＞胶头滴管常用于吸取和滴加少量的液体；

＜2＞少量溶液相互反应时；常在试管中进行．

＜3＞量取8毫升的水；需要用量筒和胶头滴管．

＜4＞实验室中固体存放在广口瓶中．

＜5＞试管可以直接加热；

故答案为：（1）①试管；②广口瓶；③量筒；④烧杯；⑤胶头滴管；⑥水槽；

（2）⑤；①；③⑤；②；①．

【解析】【答案】根据常用的化学仪器的名称；用途、注意事项进行分析解答即可．

四、计算题(共4题，共32分)26、rm{(1)11}rm{23}

rm{(2)}解：某原子的相对原子质量为：rm{dfrac{9.228隆脕{10}^{-26}kg}{1.993隆脕{10}^{-26}kg隆脕dfrac{1}{12}}隆脰56}

答：rm{

dfrac{9.228隆脕{10}^{-26}kg}{1.993隆脕{10}^{-26}kg隆脕dfrac{1}{12}}隆脰56

}该原子的相对原子质量为rm{56}【分析】【分析】本题考查了原子的结构以及相对原子质量的计算方法，掌握原子的结构、相对原子质量的计算方法是解题的关键。【解答】rm{(1)}原子一般是由质子、中子、电子构成的，其中中子不带电，一个质子带一个单位的正电荷，一个电子带一个单位的负电荷；已知该元素的一个原子中rm{34}个粒子，其中rm{12}个粒子不带电，也就是说有rm{12}个中子，质子数和电子数共有rm{34-12=22}又因为原子中：质子数rm{=}电子数，故质子数为rm{11}又因为相对原子质量rm{隆脰}质子数rm{+}中子数，故其相对原子质量rm{隆脰11+12=23}故答案为：rm{11}rm{23}rm{(2)}解：因为某原子的相对质量为：rm{dfrac{脪禄赂枚赂脙脭颅脳脫碌脛脢碌录脢脰脢脕驴}{脪禄脰脰脤录脭颅脳脫碌脛脢碌录脢脰脢脕驴隆脕dfrac{1}{12}}}已知一个碳rm{

dfrac{脪禄赂枚赂脙脭颅脳脫碌脛脢碌录脢脰脢脕驴}{脪禄脰脰脤录脭颅脳脫碌脛脢碌录脢脰脢脕驴隆脕dfrac{1}{12}}

}原子的质量是rm{12}某一个原子的质量为rm{1.993隆脕10^{-26}kg}则该原子的相对原子质量为：rm{dfrac{9.228隆脕{10}^{-26}kg}{1.993隆脕{10}^{-26}kg隆脕dfrac{1}{12}}隆脰56}答：该原子的相对原子质量为rm{9.288隆脕10^{-26}kg}rm{

dfrac{9.228隆脕{10}^{-26}kg}{1.993隆脕{10}^{-26}kg隆脕dfrac{1}{12}}隆脰56

}【解析】rm{(1)11}rm{23}rm{(2)}解：某原子的相对原子质量为：rm{dfrac{9.228隆脕{10}^{-26}kg}{1.993隆脕{10}^{-26}kg隆脕dfrac{1}{12}}隆脰56}答：rm{

dfrac{9.228隆脕{10}^{-26}kg}{1.993隆脕{10}^{-26}kg隆脕dfrac{1}{12}}隆脰56

}该原子的相对原子质量为rm{56}27、rm{(1)1.6}

rm{(2)80%}

rm{(3)}解：设rm{10}克稀盐酸中溶质的质量为rm{x}

rm{CaCO_{3}+2HCl=CaCl_{2}+H_{2}O+CO_{2}隆眉}

rm{100}rm{73}

rm{8g-5.5g}rm{x}

rm{dfrac{100}{73}=dfrac{8g-5.5g}{x}}

rm{dfrac{100}{73}=dfrac{8g-5.5g}{x}

}

稀盐酸中溶质的质量分数rm{=dfrac{1.825g}{10g}隆脕100拢楼=18.25拢楼}

答：稀盐酸中溶质的质量分数为rm{x=1.825g}rm{=dfrac{1.825g}{10g}隆脕100拢楼=18.25拢楼

}【分析】【分析】rm{(1)}根据实验数据可分析出rm{10}克稀盐酸与多少克的碳酸钙恰好完全反应，进而分析出石灰石样品中所含的杂质的质量，也就是rm{m}的值；rm{(2)}石灰石样品前后减少的质量为碳酸钙的质量，根据rm{dfrac{脤录脣谩赂脝碌脛脰脢脕驴}{脢炉禄脪脢炉脩霉脝路碌脛脰脢脕驴}隆脕100拢楼}即可求出石灰石样品中碳酸钙的质量分数；rm{dfrac{脤录脣谩赂脝碌脛脰脢脕驴}{脢炉禄脪脢炉脩霉脝路碌脛脰脢脕驴}隆脕100拢楼

}根据实验数据可分析出rm{(3)}克稀盐酸与rm{10}克碳酸钙恰好完全反应，根据碳酸钙的质量可求出rm{2.5}克稀盐酸中所含的溶质的质量，进而求出稀盐酸中溶质的质量分数。有关反应前后质量差的计算是初中化学计算的一个重点内容，反应前后装置减少的质量一般为生成气体的质量，固体物质减少的质量一般为参加反应的固体物质的质量。【解答】rm{10}根据前rm{(1)}次实验，都是加入rm{2}盐酸恰好固体减少rm{10g}可知：根据实验数据分析可知rm{2.5g}克稀盐酸与rm{10}克碳酸钙恰好完全反应，而第rm{2.5}次剩余rm{3}减少了rm{1.6g}说明rm{1.4g}为杂质，所以rm{1.6g}的值为rm{m}故答案为：rm{1.6}

rm{1.6}石灰石样品中rm{(2)}的质量分数rm{=dfrac{8g-1.6g}{8g}隆脕100拢楼=80拢楼}故答案为：rm{CaCO_{3}}

rm{=dfrac{8g-1.6g}{8g}隆脕100拢楼=80拢楼

}设rm{80%}克稀盐酸中溶质的质量为rm{(3)}

rm{10}

rm{x}rm{CaCO_{3}+2HCl=CaCl_{2}+H_{2}O+CO_{2}隆眉}

rm{100}rm{73}

rm{dfrac{100}{73}=dfrac{8g-5.5g}{x}}

rm{8g-5.5g}

稀盐酸中溶质的质量分数rm{=dfrac{1.825g}{10g}隆脕100拢楼=18.25拢楼}

答：稀盐酸中溶质的质量分数为rm{x}rm{dfrac{100}{73}=dfrac{8g-5.5g}{x}

}【解析】rm{(1)1.6}rm{(2)80%}rm{(3)}解：设rm{10}克稀盐酸中溶质的质量为rm{x}rm{CaCO_{3}+2HCl=CaCl_{2}+H_{2}O+CO_{2}隆眉}rm{100}rm{73}rm{8g-5.5g}rm{x}rm{dfrac{100}{73}=dfrac{8g-5.5g}{x}}rm{dfrac{100}{73}=dfrac{8g-5.5g}{x}

}稀盐酸中溶质的质量分数rm{=dfrac{1.825g}{10g}隆脕100拢楼=18.25拢楼}答：稀盐酸中溶质的质量分数为rm{x=1.825g}rm{=dfrac{1.825g}{10g}隆脕100拢楼=18.25拢楼

}28、略

【分析】【分析】本题考查了根据化学方程式的简单计算，难度不大，掌握根据化学方程式的计算方法与格式即可正确解答本题，解题时要注意解题的规范性。【解答】解：氯酸钾分解产生了氧气，题目给出了氧气的质量，故可以根据氧气的质量结合化学方程式来计算氯酸钾的质量。设至少需要氯酸钾的质量为rm{x}rm{2KClO_{3}}rm{2KCl+3O_{2}隆眉}rm{245}rm{96}

rm{x}rm{9.6g}rm{x=24.5g}

答：至少需要氯酸钾的质量rm{24.5g}【解析】解：设至少需要氯酸钾的质量为rm{x}rm{2KClO_{3}}rm{2KCl+3O_{2}隆眉}rm{245}rm{96}

rm{x}rm{9.6g}rm{x=24.5g}

答：至少需要氯酸钾的质量rm{24.5g}29、略

【分析】

（1）①是蒸馏用的仪器；称为蒸馏瓶或蒸馏烧瓶．

②是测定温度的仪器；叫温度计．

③是冷凝水蒸气的仪器；叫冷凝管或水冷凝器．

④形状呈锥形；是接蒸馏水的容器，叫锥形瓶．

（2）①温度计水银球的位置错误；应与蒸馏瓶支管下沿平齐．

②蒸馏瓶下没垫石棉网；否则加热时会受热不均而炸裂．

③冷冷凝管中凝水的流向错误；冷水应从下方进，上方出．

（3）蒸馏是混合物分离和提纯的方法之一；溶液经蒸馏后，只有水分离出来进入锥形瓶，在仪器④内收集到了无色液体水；红糖水是溶液，属于混合物，混合物无固定的熔沸点．

（4）混合物是指由多种物质组成的物质；红糖水中含水；蔗糖、色素等物质，为混合物．

故答案为：（1）①蒸馏瓶；②温度计；③冷凝管；④锥形瓶；（2）①蒸馏瓶下没垫石棉网；②温度计水银球的位置不对；③冷凝水的流向错误；（3）不固定；无；（4）混合物．

【解析】【答案】（1）根据仪器的形状；结构、用途判断．

（2）根据蒸馏实验的注意事项回答．

（3）根据混合物的性质及蒸馏的目的回答．

（4）根据混合物的定义回答．

五、探究题(共4题，共12分)30、略

【分析】解：rm{(1)}在量筒中加入一层植物油；目的是防止氧气溶于水．

故填：防止氧气溶于水．

rm{(2)}随着反应的进行，氧化汞分解生成的氧气排出试管，因此反应结束冷却后试管及其中固体总质量减小，因此有明显错误的两组数据是第rm{1}次、第rm{4}次．

故填：第rm{1}次、第rm{4}次．

实验过程中还需要测量的数据应是氧气的体积；根据氧气的体积和密度可以计算反应生成氧气的质量．

故填：氧气的体积．

rm{(3)A.}该反应遵守质量守恒定律；该选项说法不正确；

B.反应结束后量筒内液面读数方法不规范时；会导致计算结果不准确或不正确，该选项说法正确；

C.塑料管口放出连续均匀的气泡后才能收集气体；会导致收集的氧气减少，从而导致计算结果不准确，该选项说法正确；

D.氧化汞没有完全分解就停止加热；会导致收集的氧气减少，从而导致计算结果不准确，该选项说法正确；

E.该反应前后原子的种类；数目不变；该选项说法不正确．

故填：rm{BCD}．

化学反应遵循质量守恒定律；即参加反应的物质的质量之和，等于反应后生成的物质的质量之和．

化学反应遵循质量守恒定律，即化学反应前后，元素的种类不变，原子的种类、总个数不变，这是书写化学方程式、判断物质的化学式、判断化学计量数、进行相关方面计算的基础．【解析】防止氧气溶于水；第rm{1}次、第rm{4}次；氧气的体积；rm{BCD}31、略

【分析】解：rm{(1)}由装置可知；温度计水银球应处在蒸馏烧瓶的支管口附近，冷凝管应从下口进水，上口出水，以保证水充满冷凝管，起到充分冷凝的作用；

故答案为：温度计水银球应位于蒸馏烧瓶的支管处；冷凝管中冷凝水应低进高出；

rm{(2)}烧瓶要垫上石棉网加热；为防止液体暴沸；应加碎瓷片．

故答案为：石棉网；防止暴沸．

rm{(1)}实验室用自来水制取蒸馏水用蒸馏的方法制备；蒸馏时用到蒸馏烧瓶；酒精灯、冷凝管、牛角管、锥形瓶等仪器，注意温度计水银球应处在蒸馏烧瓶的支管口附近，冷凝管应从下口进水，上口出水，以保证水充满冷凝管，起到充分冷凝的作用；

rm{(2)}根据烧瓶要垫上石棉网加热；烧瓶中的碎瓷片的作用是防沸解答．

本题考查实验室制备蒸馏水操作，题目难度不大，本题注意实验操作要点，学习中注意正确操作方法和实验的注意事项．【解析】温度计水银球应位于蒸馏烧瓶的支管处；冷凝管中冷凝水应低进高出；石棉网；防止暴沸32、漏斗胶头滴管水槽酒精灯铁架台将导气管的一端浸入水槽的水中，用手紧握试管外壁。若导管口就有气泡冒出，把手移开后，导管内有一段水柱流入，说明装置的气密性良好【分析】解：（1）①②⑤⑥⑦的名称分别为：漏斗；胶头滴管、水槽；酒精灯、铁架台；

（2）检查该装置气密性的方法：将导气管的一端浸入水槽的水中；用手紧握试管外壁。若导管口就有气泡冒出，把手移开后，导管内有一段水柱流入，说明装置的气密性良好。

故答案为：（1）①漏斗；②胶头滴管；⑤水槽；⑥酒精灯；⑦铁架台；（2）将导气管的一端浸入水槽的水中；用手紧握试管外壁。若导管口就有气泡冒出，把手移开后，导管内有一段水柱流入，说明装置的气密性良好。

（1）熟悉常见仪器的名称；（2）检查装置气密性必须是形成密封体系。

解答本题关键是熟悉常见仪器的名称和装置气密性检查方法。【解析】漏斗胶头滴管水槽酒精灯铁架台将导气管的一端浸入水槽的水中，用手紧握试管外壁。若导管口就有气泡冒出，把手移开后，导管内有一段水柱流入，说明装置的气密性良好33、2KClO32KCl+3O2↑或2KMnO4K2MnO4+MnO2+O2↑或2H2O22H2O+O2↑否2135①④⑤【分析】解：①如果用高锰酸钾或氯酸钾制氧气就需要加热，氯酸钾在二氧化锰做催化剂和加热的条件下生成氯化钾和氧气，高锰酸钾受热分解生成锰酸钾和二氧化锰和氧气，还可用过氧化氢在二氧化锰的催化作用下制取氧气，同时生成水，要注意配平；故答案为：2KClO32KCl+3O2↑或2KMnO4K2MnO4+MnO2+O2↑或2H2O22H2O+O2↑；

②通过实验可以看出；氧气含量达到35%带火星的木条就可以复燃，所以用带火星的木条验满氧气的方法不可靠，故答案为：否；

③集气瓶中氧气的体积分数=收集的氧气占容积的体积分数+瓶中空气占容积的体积分数×空气中氧气的体积分数。故答案为：21；

④由图中可知；当氧气的体积分数达到35%时，带火星的木条复燃。故