2025年外研版三年级起点必修1化学下册月考试卷含答案

…………○…………内…………○…………装…………○…………内…………○…………装…………○…………订…………○…………线…………○…………※※请※※不※※要※※在※※装※※订※※线※※内※※答※※题※※…………○…………外…………○…………装…………○…………订…………○…………线…………○…………第=page22页，总=sectionpages22页第=page11页，总=sectionpages11页2025年外研版三年级起点必修1化学下册月考试卷含答案考试试卷考试范围：全部知识点；考试时间：120分钟学校：______姓名：______班级：______考号：______总分栏题号一二三四五总分得分评卷人得分一、选择题(共8题，共16分)1、固体X可能含有Cu、Fe2O3、Na2SO3、(NH4)2SO4、KNO3中的几种；进行如图实验：

下列说法中正确的是A.X中一定含有(NH4)2SO4B.白色沉淀可能是混合物C.若乙是混合气体，则乙溶液的焰色试验呈黄色，透过蓝色钴玻璃观察呈紫色D.取少许溶液丙，滴加K3[Fe(CN)6]溶液，若产生蓝色沉淀，则固体丁一定是混合物2、如图所示为实验室中制备胶体的一种方法。下列说法正确的是。

A.该制备方法属于物理方法B.烧杯中液体的颜色逐渐变浅C.可用丁达尔效应判断是否制得胶体D.加热能促使该分散系中的分散质粒子直径减小3、羟胺()是一种还原剂，能将某些氧化剂还原。现用25.00mL羟胺溶液与足量的硫酸铁溶液在煮沸条件下反应，生成的恰好与24.50mL'酸性溶液完全反应。已知：(未配平)，则羟胺的氧化产物是A.B.C.NOD.4、下列说法正确的是A.SiO₂属于酸性氧化物，不与任何酸反应B.陶瓷是一种常见硅酸盐材料，可以用陶瓷坩埚熔融纯碱C.制普通玻璃的原料主要成分是石灰石和黏土D.工业上以二氧化硅为原料制备高纯硅，还需要用到焦炭、氢气、氯化氢等原料5、下列实验方案能达到实验目的的是A.将NaOH浓溶液滴加到饱和的FeCl3溶液中，制备Fe(OH)3胶体B.用酸性高锰酸钾溶液检验FeCl2溶液是否完全变质C.工业上制造镁粉时，镁蒸气在N2中冷却D.往饱和食盐水中加入金属钠可产生白色沉淀6、个人卫生及防护与化学知识密切相关。下列说法中正确的是（）A.气溶胶是飞沫混合在空气中形成的胶体，飞沫是分散剂，空气是分散质B.饮用水的净化常用到明矾，明矾中无重金属元素，长期使用对身体无害C.家庭生活中可以用84消毒液进行消毒，84消毒液与洁厕灵可以混合使用，效果更好D.制造口罩的核心材料熔喷布的主要成分是聚丙烯，聚丙烯是有机高分子化合物，属于混合物7、铝土矿的主要成分中含有氧化铝；氧化铁和二氧化硅等；工业上经过下列工艺可以冶炼金属铝。

下列说法中错误的是()A.①、②中除加试剂外，还需要进行过滤操作B.加热蒸干b溶液能得到原溶质C.③中需要通入过量的NH3D.④进行的操作是加热，而且d一定是Al2O38、能正确表示下列变化的离子方程式是A.向饱和氯化钠溶液中依次通入足量NH3和CO2：Na++NH3+H2O+CO2=NaHCO3↓+B.泡沫灭火器原理：2Al3++3C+3H2O=2Al(OH)3↓+3CO2↑C.向Ca(HCO3)2溶液中加入足量NaOH溶液：Ca2++HC+OH-=CaCO3↓+H2OD.(NH4)2Fe(SO4)2溶液与少量Ba(OH)2溶液反应：S+Ba2+=BaSO4↓评卷人得分二、填空题(共7题，共14分)9、现有下列物质：①酒精②溶液③熔融④⑤稀硫酸⑥溶液⑦铁⑧固体。

(1)上述物质中，可导电的是_______(填序号，下同)，属于非电解质的是_______，属于电解质但在该状态下不导电的是_______；

(2)写出②在水溶液中的电离方程式：_______；

(3)向⑧的水溶液中滴加少量②溶液，反应的离子方程式为：_______。10、某兴趣小组的同学向一定体积的Ba(OH)2溶液中逐滴加入稀硫酸至过量；同时不断搅拌(如图所示)。

（1）主要实验现象：烧杯中___，小灯泡：___。

（2）烧杯中反应的离子方程式：___。

（3）下列图示能正确表示实验过程的是___。(填序号)

A.B.C.11、(1)写出下列物质在水溶液中的电离方程式。

①NaHCO3___________；

②NaHSO4___________。

(2)写出下列微粒的结构示意图。

①最外层电子数为次外层电子数2倍的原子的结构示意图___________；

②第二层电子数为第一层；第三层电子数之和的原子形成的离子结构示意图：___________。

(3)配平并用双线桥表示电子转移的方向和数目：___________KI+___________HNO3——___________KNO3+___________NO↑+___________I2+___________H2O；___________，若反应中转移了0.9mol电子，则产生的气体在标准状况下的体积为___________。

(4)在一定温度下有分解反应A(s)=B(s)+C(g)+4D(g)，若测得生成的气体的质量是同温同压下相同体积氢气的10倍，且当所生成的气体在标况下的体积为44.8L时，所得B的质量为60g，A的摩尔质量为___________。12、根据下面的元素周期表的图示；回答问题。

(1)全部是金属元素的区域为________。

(2)有人认为形成化合物最多的元素不是第ⅣA族的碳元素；而是另一种短周期元素。请你根据学过的化学知识判断，这一元素是________(写元素符号)。

(3)现有甲；乙两种短周期元素；室温下，甲元素单质在冷的浓硫酸或空气中，表面都生成致密的氧化膜，乙元素原子核外M电子层与K电子层上的电子数相等。

①用元素符号将甲；乙两元素填写在上面元素周期表中对应的位置________。

②甲；乙两元素相比较；金属性较强的是________(填名称)，可以验证该结论的实验是________。

a．将在空气中放置已久的这两种元素的块状单质分别放入热水中。

b．将这两种元素的单质粉末分别和同浓度的盐酸反应。

c．将这两种元素的单质粉末分别和热水作用；并滴入酚酞溶液。

d．比较这两种元素的气态氢化物的稳定性13、(1)下列关于硫酸的说法正确的是_______(填序号)。

①在常温下；浓硫酸和浓硝酸与Fe和Al发生“钝化”，说明常温下浓硫酸和浓硝酸与Fe和Al都不反应。

②浓硫酸具有强氧化性；稀硫酸不具有氧化性。

③常温下将铜片放入浓硫酸中；无明显变化，说明铜在浓硫酸中发生“钝化”

④将浓硫酸滴到湿的蔗糖表面；固体变黑膨胀并有刺激性气味气体生成，说明浓硫酸有脱水性；吸水性和强氧化性。

⑤浓硫酸具有强氧化性，SO2具有还原性，所以浓硫酸不能干燥SO2

⑥浓硫酸具有吸水性，所以浓硫酸可以干燥H2、CO、NH3、H2S、HI、HBr等气体。

(2)写出下列物质的电子式：

N2_______；MgCl2_______；Na2O2_______。14、用铜锌合金制成的假金元宝欺骗行人的事件屡有发生。

(1)下列不易区别其真伪的方法是（________）

A．测定密度B．放入硝酸中C．放入盐酸中D．观察外观。

(2)你能判断出：合金的性质与组成合金的某单一金属的性质相同吗_______

(3)你能举出生活中常见的合金的例子吗____________15、分析下列反应并按要求填空。

(1)2Fe＋3Cl22FeCl3

氧化剂是_______，还原剂是_______；发生氧化反应的是_______，发生还原反应的是_______。

(2)2KMnO4K2MnO4＋MnO2＋O2↑

氧化剂是_______，还原剂是_______；被氧化的元素是_______，被还原的元素是_______。

(3)2H2S＋SO2=3S↓＋2H2O

氧化剂是_______，还原剂是_______；氧化产物是_______，还原产物是_______。

(4)H2O2＋2H＋＋2Fe2＋=2Fe3＋＋2H2O

氧化剂是_______，还原剂是_______；氧化产物是_______，还原产物是_______。

(5)5H2O2＋2KMnO4＋3H2SO4=K2SO4＋2MnSO4＋5O2↑＋8H2O

氧化剂是_______，还原剂是_______；氧化产物是_______，还原产物是_______。评卷人得分三、判断题(共7题，共14分)16、加热试管时先均匀加热，后局部加热。(_____)A.正确B.错误17、无色溶液加入CCl4无现象，滴加氯水后CCl4层呈紫红色，则溶液中一定存在I-。(_______)A.正确B.错误18、浓能干燥所以浓硫酸也能干燥(_______)A.正确B.错误19、过氧化钠的电子式：(___________)A.正确B.错误20、在标准状况下，氢气的气体摩尔体积为22.4L。(_____________)A.正确B.错误21、实验室保存Na2S溶液用带有玻璃塞的试剂瓶。(_______)A.正确B.错误22、下列关于共价键的叙述中；判断对错：

（1）在离子化合物中一定不存在共价键___________

（2）在单质分子中一定存在共价键___________

（3）一定存在于共价化合物中___________

（4）共价键不如离子键牢固___________A.正确B.错误评卷人得分四、元素或物质推断题(共1题，共5分)23、Ⅰ．物质X；Y、Z均含同种短周期元素；其转化关系如下图所示(反应条件未标出)。

XYZ

(1)若X是无色极易溶于水的刺激性气味气体，Z是红棕色气体，由Y与W反应生成Z的化学方程式是_______。

(2)若X含三种短周期元素，其中两种元素的原子的质子数之和等于另一种元素原子的质子数，单质W是常见金属，则X的稀溶液转化为Y的离子方程式是_______。

(3)若X是空气的主要成分之一，W原子的最外层电子数是内层电子数的二倍；则Y与W反应生成0.1molZ时，反应中转移的电子数为_______。

Ⅱ．已知A；B、C、D、E是化学中常见的物质；常温下，E是一种无色无味的液体，它们之间有如下反应关系。

(1)若A是一种黑色单质，B是一种常见的难挥发性酸，C、D都是气体，试写出此反应的化学方程式_______。

(2)若A是一种紫红色单质，B是一种常见的挥发性酸，反应时生成的C是无色气体，反应的离子方程式是_______

(3)若实验室中利用A和B的反应制备气体C，C是一种无色、刺激性气味、密度比空气小的气体，试写出此反应的化学方程式_______。评卷人得分五、工业流程题(共2题，共12分)24、海水是一个巨大的化学资源宝库。实验室模拟从海水中提取溴；设计实验流程如下：

(1)海水中的溴元素存在形式是___________(填“游离态”或“化合态”)。

(2)步骤(Ⅰ)中分离粗盐和母液的操作名称是___________，该操作使用的玻璃仪器有烧杯、玻璃棒和___________。

(3)写出步骤(Ⅱ)中和反应的离子方程式：___________，可推断氧化性：___________(填“＞”或“＜”)。

(4)步骤(Ⅲ)中鼓入热空气可将溴单质分离出来，是利用溴单质的___________性。

(5)步骤(Ⅳ)中主要反应的离子方程式为该反应的还原剂是___________。25、氧化铁是一种重要的无机材料，化学性质稳定，催化活性高，具有良好的耐光性、耐热性和对紫外线的屏蔽性，从某种工业酸性废液（主要含Na＋、Fe2＋、Fe3＋、Mg2＋、Al3＋、Cl－、）中回收氧化铁流程如图所示：

已知：常温下Ksp[Mg(OH)2]＝1.2×10－11；Ksp[Fe(OH)2]＝2.2×10－16；Ksp[Fe(OH)3]＝3.5×10－38；Ksp[Al(OH)3]＝1.0×10－33

（1）写出在该酸性废液中通入空气时发生反应的离子方程式：_________，指出使用空气比使用氯气好的原因是__________。

（2）已知Fe3＋(aq)＋3OH－(aq)=Fe(OH)3(s)ΔH＝－Q1kJ·mol－1，题（1）中每生成1mol含铁微粒时，放热Q2，请你计算1molFe2＋全部转化为Fe(OH)3(s)的热效应ΔH＝________。

（3）常温下，根据已知条件计算在pH＝5的溶液中，理论上Fe3＋在该溶液中可存在的最大浓度c(Fe3＋)＝____________。

（4）有人用氨水调节溶液pH，在pH＝5时将Fe(OH)3沉淀出来，此时可能混有的杂质是________（填化学式，下同），用________试剂可将其除去。参考答案一、选择题(共8题，共16分)1、C【分析】【分析】

固体X加水溶解过滤，得到溶液甲，其中可能含有Na2SO3、(NH4)2SO4、KNO3，固体甲可能含有Cu、Fe2O3；

溶液甲加足量盐酸生成气体乙和溶液乙，有以下几种情况：①溶液甲中含有KNO3和Na2SO3，则气体一定含硝酸根氧化亚硫酸根得到的氮氧化物，同时还可能含有过量亚硫酸钠和盐酸反应生成的二氧化硫；该情况下即使后续加入氯化钡得到硫酸钡沉淀(盐酸过量，亚硫酸根不含有剩余)，也无法确定是否含有(NH4)2SO4；②含有Na2SO3，不含KNO3，则气体乙为SO2，由于后续加入氯化钡得到硫酸钡沉淀，则还一定含有(NH4)2SO4；

固体甲加足量盐酸得到溶液丙，有以下几种情况：①只含Fe2O3，加盐酸得到氯化铁溶液，加入足量氨水得到氢氧化铁沉淀；②同时含有Fe2O3；Cu；生成的氯化铁将铜氧化为氯化铜，溶液中含有氯化铜、氯化亚铁，可能含有氯化铁，若不含氯化铁，加足量氨水得到氢氧亚铁沉淀和含有铜氨络离子的溶液，若含氯化铁，得到氢氧化铁和氢氧化亚铁沉淀。

【详解】

A．根据分析可知，若同时含有KNO3和Na2SO3，则不一定含有(NH4)2SO4；A错误；

B．根据分析可知白色沉淀一定为硫酸钡；不是混合物，B错误；

C．根据分析可知若气体乙为混合物，则一定含有KNO3和Na2SO3；乙溶液中同时含钠离子和钾离子，则焰色试验呈黄色，透过蓝色钴玻璃观察呈紫色，C正确；

D．溶液丙滴加K3[Fe(CN)6]溶液，若产生蓝色沉淀，说明含有Fe2+，则此时固体甲为Fe2O3、Cu，若Fe3+和Cu恰好完全反应；则加足量氨水得到氢氧亚铁沉淀，D错误；

综上所述答案为C。2、C【分析】【详解】

A．该制备方法有氢氧化铁生成；属于化学方法，故A错误；

B．烧杯中液体逐渐变为红褐色胶体；故B错误；

C．胶体能产生丁达尔效应，可用丁达尔效应判断是否制得胶体，故C正确；

D．加热可使胶体聚沉；加热能促使该分散系中的分散质粒子直径增大，故D错误；

选C。3、B【分析】【详解】

羟胺中N元素的化合价是-1，设羟胺的氧化产物中N元素的化合价是x，根据得失电子守恒，存在解得故羟胺的氧化产物为

答案选B。4、D【分析】【详解】

A．与氢氟酸反应生成SiF4气体和水；A错误；

B．陶瓷是一种常见硅酸盐材料，其中含有成分SiO2在高温下能够与纯碱（碳酸钠）发生反应；与不能用陶瓷坩埚熔融纯碱，B错误；

C．制普通玻璃的原料主要成分是纯碱；石灰石和石英；C错误；

D．工业上以二氧化硅为原料制备高纯硅；用焦炭还原二氧化硅得到粗硅，粗硅用氯气反应得到四氯化硅与杂质分离，再用氢气还原四氯化硅得到高纯度硅单质，需要用到焦炭；氢气、氯气等原料，D正确；

故选D。5、D【分析】【分析】

【详解】

A．制备Fe(OH)胶体：将饱和的FeCl;溶液滴加到沸水中，继续加热至液体呈透明红褐色，将NaOH浓溶液滴加到饱和的FeCl3溶液中得到氢氧化铁沉淀；故A错误；

B．酸性高锰酸钾溶液能氧化氯化亚铁；但不能检验是否变质，故B错误；

C．Mg蒸气和氮气反应生成氮化镁；不能作冷却剂，故C错误；

D．金属钠与水反应；溶剂减少，有溶质析出，故有白色沉淀，故D正确；

故选D。6、D【分析】【分析】

【详解】

A．飞沫在空气中形成气溶胶；飞沫是分散质，空气是分散剂，A不正确；

B．明矾中的Al3+对人体有害；不能长期使用，B不正确；

C．84消毒液(有效成分为NaClO)与洁厕灵(主要成分为HCl)混合，会反应生成Cl2；污染环境，C不正确；

D．聚丙烯是由链节相同但聚合度不同的分子形成的混合物；D正确；

故选D。7、C【分析】【详解】

本题考查铝土矿冶炼过程中的实验操作；混合物的分离等物质的成分的确定等知识。

A.铝土矿的主要成分中含有氧化铝；氧化铁和二氧化硅等；加入HCl时，氧化铝、氧化铁发生反应产生可溶性的物质，而二氧化硅不能溶解，因此要过滤除去；当向含有氯化铝、氯化铁的溶液中加入过量的NaOH溶液时，会产生氢氧化铁沉淀和偏铝酸钠溶液，故应该过滤除去氢氧化铁沉淀，正确。

B．当向含有氯化铝、氯化铁的溶液中加入过量的NaOH溶液时，会产生氢氧化铁沉淀和偏铝酸钠溶液，过滤出沉淀，所以滤液b为偏铝酸钠溶液，加热蒸干b溶液能得到原溶质偏铝酸钠；正确；

C．向偏铝酸钠溶液中通入二氧化碳气体会产生氢氧化铝沉淀；但通入的氨气与偏铝酸钠不反应，错误；

D．将氢氧化铝过滤；洗涤；然后灼烧氢氧化铝分解得到氧化铝，进行熔融状态的电解就可以产生Al，正确。

正确选项C。8、A【分析】【分析】

【详解】

A．向饱和氯化钠溶液中依次通入足量NH3和CO2，发生反应产生NaHCO3晶体和NH4C1，反应的离子方程式为：Na++NH3+H2O+CO2=NaHCO3↓+NH故A正确；

B．泡沫灭火器原理是铝离子和碳酸氢根离子相互促进水解生成氢氧化铝沉淀和二氧化碳气体，正确的离子方程式是：Al3++3HC-=Al(OH)3↓+3CO2↑；故B错误：

C．向Ca(HCO3)2溶液中加入足量NaOH溶液，根据少定多变原则，Ca(HCO3)2应全部参与反应，Ca2+和2HC离子比为1：2，因此应为：Ca2++2HC+2OH-=CaCO3↓+CO+H2O；故C错误；

D．(NH4)2Fe(SO4)2溶液与少量Ba(OH)2溶液反应：S+Ba2++2OH-+Fe2+=BaSO4↓+Fe(OH)2↓；故D错误;

故选A。二、填空题(共7题，共14分)9、略

【分析】(1)

①酒精不能导电，溶于水也不导电，属于非电解质，②溶液能够导电，是混合物，不属于电解质也不属于非电解质，③熔融氯化钾能够导电，是化合物，属于电解质，④CO2不能导电，溶于水生成的碳酸电离，溶液能够导电，属于非电解质，⑤稀硫酸能导电，是混合物，不属于电解质也不属于非电解质，⑥NaOH溶液能够导电，是混合物，不属于电解质也不属于非电解质，⑦铁能导电，是单质，不属于电解质也不属于非电解质，⑧不能导电；熔融状态和溶于水都能够电离，能够导电，属于电解质。

故可导电的是②③⑤⑥⑦；属于非电解质的是①④，属于电解质但在该状态下不导电的是⑧。

(2)

在水溶液中的电离方程式

(3)

向的水溶液中滴加少量溶液生成水、硫酸钡沉淀和氢氧化钠，故反应的离子方程式为【解析】(1)②③⑤⑥⑦①④⑧

(2)

(3)10、略

【分析】【分析】

向一定体积的Ba(OH)2溶液中逐滴加入稀硫酸至过量，发生的反应为Ba(OH)2+H2SO4=BaSO4↓+2H2O；结合发生的离子反应和溶液中可自由移动的阴；阳离子浓度变化分析判断。

【详解】

(1)向Ba(OH)2溶液中逐滴加入稀硫酸，离子方程式为Ba2++2OH-+2H++═BaSO4↓+2H2O；随反应的进行溶液中自由移动的离子浓度减小，当两者恰好完全反应时离子的浓度几乎为0，然后再滴入稀硫酸，导电能力增强，则主要的实验现象：烧杯中有白色沉淀生成，小灯泡逐渐变暗直至熄灭，后逐渐变亮；

(2)由(1)可知烧杯中反应的离子方程式为Ba2++2OH-+2H++═BaSO4↓+2H2O；

(3)A．溶液的导电性由强变弱；完全反应时导电性几乎为0，随着稀硫酸过量，溶液导电性又逐渐增强，故A正确；

B．向Ba(OH)2溶液中逐滴加入稀硫酸，生成的BaSO4质量逐渐增多；完全反应后不变，故B正确；

C．在滴加稀硫酸至完全反应的过程中，溶液中c()几乎为0，稀硫酸过量后溶液中c()由0逐渐增大；故C错误；

故答案为AB。

【点睛】

考查离子反应方程式的书写，把握发生的反应及离子反应的书写方法为解答的关键，注意离子反应中保留化学式的物质及离子浓度与导电性关系。【解析】有白色沉淀生成逐渐变暗直至熄灭，后逐渐变亮Ba2++2OH-+2H++═BaSO4↓+2H2OAB11、略

【分析】【分析】

【详解】

(1)①NaHCO3=Na++HCOHCO=H++CO

②NaHSO4=Na++H++SO

(2)①最外层电子数为次外层电子数2倍的元素为O元素，原子的结构示意图为

②第二层电子数为第一层、第三层电子数之和的元素为S，形成的离子结构示意图：

(3)配平并用双线桥表示电子转移的方向和数目：转移0.9mol电子生成一氧化氮为1.5mol；标况下体积为33.6L；

(4)同温同压下气体的体积比等于物质的量之比，设A的物质的量为1mol，根据方程式A(s)=B(s)+C(g)+4D(g)，可知生成的混合气体的物质的量为5mol，而5molH2的质量是5mol×2g/mol=10g，它的10倍是100g，由方程式可知：则n=0.2mol；又因为1molA得到混合气体100g，则0.2molA得到混合气体20g，由质量守恒可知：0.2molA的质量为20g+30g=50g；

所以M(A)=【解析】NaHCO3=Na++HCOHCO=H++CONaHSO4=Na++H++SO33.6L250g/mol12、略

【分析】【详解】

(1)A区中H元素为非金属性；B区为过渡元素，全部为金属元素，C区中含有金属与非金属元素，D区为稀有气体，故答案为：B；

(2)有机物大都含有氢元素；非金属的氢化物中含有氢元素，H元素能与大多数的非金属元素形成化合物，形成化合物最多的元素可能是H元素，故答案为：H；

(3)甲；乙两种短周期元素；室温下，甲元素单质在冷的浓硫酸或空气中，表面都生成致密的氧化膜，则甲为Al，乙元素原子核外M电子层与K电子层上的电子数相等，则乙为Mg；

①Al位于第三周期ⅢA族，Mg位于第三周期ⅡA族，

②同周期自左而右元素金属性减弱；故金属性Mg＞Al，则。

a．金属在空气中放置已久；表面生成氧化物保护膜，阻止金属与水反应，不能比较金属性强弱，故错误；

b．将除掉表面氧化膜的这两种元素的单质分别和同浓度的盐酸反应；反应越剧烈，则元素金属性越强，故正确；

c．将这两种元素的单质粉末分别和热水作用；并滴入酚酞溶液，比较碱性强弱，加入Mg粉的溶液呈浅红色，而加入Al粉的无明显现象，故正确；

d．二者都是金属元素；不能比较氢化物的稳定性判断金属性强弱，故错误；

综上bc正确。【解析】BH镁bc13、略

【分析】【分析】

【详解】

(1)①在常温下；浓硫酸和浓硝酸遇Fe和Al发生“钝化”，是由于浓硫酸和浓硝酸具有强氧化性，在与金属接触时，能够将Fe和Al表面的金属氧化产生一层致密的氧化物保护膜，阻止金属的进一步氧化，即发生钝化现象，而不能说常温下都二者不能与Fe；Al反应，①错误；

②浓硫酸具有强氧化性，稀硫酸的氧化性比较弱，稀硫酸的氧化性是H+的氧化性；②错误；

③常温下将铜片放入浓硫酸中；无明显变化，说明铜在常温下浓硫酸不能发生反应，③错误；

④将浓硫酸滴到湿的蔗糖表面，固体变黑膨胀并有刺激性气味气体生成，是由于浓硫酸吸收水分放出大量的热，温度升高加快了浓硫酸将蔗糖中的H、O两种元素以水的组成脱去，体现了浓硫酸的脱水性；后来C与浓硫酸在加热时反应产生CO2，浓硫酸被还原产生SO2；体现了浓硫酸的强氧化性，故该实验说明浓硫酸有脱水性；吸水性和强氧化性，④正确；

⑤浓硫酸具有强氧化性，SO2具有还原性，但二者不能发生反应，所以浓硫酸能干燥SO2气体；⑤错误；

⑥浓硫酸同时具有酸性、吸水性、强氧化性，浓硫酸可以干燥H2、CO等中性气体，但能够与碱性气体NH3发生反应，因此不能干燥NH3；也能够与还原性的气体H2S、HI、HBr发生反应，所以不能干燥H2S、HI、HBr等气体；⑥错误；

综上所述可知：说法正确的是④；

(2)N原子最外层有5个电子，在N2中，2个N原子共用三对电子，使分子中各原子都达到8电子的稳定结构，其电子式为：

MgCl2是离子化合物，2个Cl-与Mg2+之间以离子键结合，其电子式为：

Na2O2是离子化合物，2个Na+与通过离子键结合，电子式为：【解析】④14、略

【分析】【详解】

(1)A.铜锌合金的密度小于金的密度；密度小的为假元宝，故A错误；

B.铜锌合金可以和硝酸反应；而金不反应，因此可以用硝酸区分真假元宝，故B错误；

C.铜锌合金中锌可以与稀盐酸反应；而金不可以反应，故C错误；

D.铜锌合金的外观与金的外观极为相似；所以常有用铜锌合金来冒充金元宝进行诈骗的事例见诸于报端，所以观察外观不易区分假元宝的真伪，故D正确；

故选D。

(2)多数合金的硬度一般比其各成分金属的硬度高；熔点一般比其各成分金属的熔点低，密度不一定比其各成分金属的密度小，即“硬度高；密度低、熔点低”，合金的物理性质一般与其各成分金属的物理性质不同，化学性质相似。合金与其组分的性质不一样。

(3)生活中这样的合金的例子很多，如铁制品一般都是铁碳合金(只要合理即可)。【解析】D不一样生铁、熟铁等15、略

【分析】【分析】

(1)

在2Fe＋3Cl22FeCl3反应中，氯元素化合价降低，Cl2得到电子，Cl2是氧化剂，氯元素被还原，Cl2发生还原反应；铁元素化合价升高，Fe失去电子，Fe是还原剂，铁元素被氧化，Fe发生氧化反应；故答案为：Cl2；Fe；Fe；Cl2。

(2)

在2KMnO4K2MnO4＋MnO2＋O2↑中，KMnO4中+7价锰化合价降低到+6和+4，KMnO4得到电子，KMnO4是氧化剂，锰元素被还原，KMnO4发生还原反应；KMnO4中氧元素化合价升高，KMnO4失去电子，KMnO4是还原剂，氧元素被氧化，KMnO4发生氧化反应，故答案为：KMnO4；KMnO4；O；Mn。

(3)

在2H2S＋SO2=3S↓＋2H2O中，SO2中的S元素化合价降低，SO2得到电子，SO2是氧化剂，硫元素被还原，SO2发生还原反应，S是还原产物；H2S中的S元素化合价升高，H2S失去电子，H2S是还原剂，硫元素被氧化，H2S发生氧化反应，S是氧化产物；故答案为：SO2；H2S；S；S。

(4)

在H2O2＋2H＋＋2Fe2＋=2Fe3＋＋2H2O中，H2O2中的O元素化合价降低，H2O2得到电子，H2O2是氧化剂，氧元素被还原，H2O2发生还原反应，H2O是还原产物；铁元素化合价升高，Fe2＋失去电子，Fe2＋是还原剂，铁元素被氧化，Fe2＋发生氧化反应，Fe3＋是氧化产物；故答案为：H2O2；Fe2＋；Fe3＋；H2O。

(5)

在5H2O2＋2KMnO4＋3H2SO4=K2SO4＋2MnSO4＋5O2↑＋8H2O中，KMnO4中的Mn元素化合价降低，KMnO4得到电子，KMnO4是氧化剂，锰元素被还原，KMnO4发生还原反应，MnSO4是还原产物；H2O2中氧元素化合价升高，H2O2失去电子，H2O2是还原剂，氧元素被氧化，H2O2发生氧化反应，O2是氧化产物；故答案为：KMnO4；H2O2；O2；MnSO4。【解析】（1）Cl2FeFeCl2

（2）KMnO4KMnO4OMn

（3）SO2H2SSS

（4）H2O2Fe2＋Fe3＋H2O

（5）KMnO4H2O2O2MnSO4三、判断题(共7题，共14分)16、A【分析】【详解】

加热试管时先均匀加热，后局部加热，否则试管会受热不均而炸裂。17、A【分析】【详解】

氯气把碘离子氧化为碘单质、CCl4萃取出碘单质呈紫红色，正确。18、B【分析】【详解】

HBr具有较强的还原性，能和浓硫酸发生氧化还原反应，因此浓硫酸不能干燥HBr，故该说法错误。19、B【分析】【分析】

【详解】

过氧化钠为离子化合物，由钠离子和过氧离子构成，过氧离子中两个氧原子间共用一对电子，其电子式为：错误。20、B【分析】【分析】

【详解】

气体摩尔体积单位为L/mol，在标准状况下，氢气的气体摩尔体积为22.4L/mol，错误。21、B【分析】【详解】

Na2S溶液水解显碱性，易粘住玻璃塞，应用橡胶塞，错误。22、B【分析】【分析】

（1）

在离子化合物中一定含有离子键；可能存在共价键，如NaOH是离子化合物，其中含有离子键；共价键，因此该说法是错误的。

（2）

惰性气体是单原子分子；分子中只有一个原子，就不存在共价键，因此在单质分子中不一定存在共价键，这种说法是错误的。

（3）

共价键可能存在于多原子单质分子中；也可能存在共价化合物分子中，还可能存在于离子化合物中，因此不一定只存在于共价化合物中，这种说法是错误的。

（4）

共价键、离子键的强弱取决于微粒之间作用力的大小，有的共价键比离子键强，有的共价键比离子键弱，因此不能说共价键不如离子键牢固，这种说法是错误的。四、元素或物质推断题(共1题，共5分)23、略

【分析】【详解】

Ⅰ．(1)若Z是红棕色气体，则Z为NO2，X是无色极易溶于水的刺激性气味气体，则X为NH3，从而得出Y为NO，W为O2，由Y(NO)与W(O2)反应生成Z(NO2)的化学方程式是2NO+O2=2NO2。答案为：2NO+O2=2NO2；

(2)若X含三种短周期元素，其中两种元素的原子的质子数之和等于另一种元素原子的质子数，则三种元素构成含氧酸，从而得出三种元素为H、N、O，单质W应为Fe，则X(HNO3)的稀溶液转化为Y[Fe(NO3)3]的离子方程式是Fe+4H++=Fe3++NO↑+2H2O。答案为：Fe+4H++=Fe3++NO↑+2H2O；

(3)若W原子的最外层电子数是内层电子数的二倍，则其为碳，X是空气的主要成分之一，则其为O2，从而得出Y为CO2，Z为CO；Y(CO2)与W(C)反应生成0.1molZ(CO)时，可建立关系式CO——e-，从而求出反应中转移的电子数为6.02×1022(或0.1NA)。答案为：6.02×1022(或0.1NA)；

Ⅱ．常温下，E是一种无色无味的液体，则E为H2O。

(1)若A是一种黑色单质，B是一种常见的难挥发性酸，C、D都是气体，则A为碳、B为浓硫酸、C和D分别为CO2、SO2，此反应的化学方程式为C+2H2SO4(浓)CO2↑+2SO2↑+2H2O。答案为：C+2H2SO4(浓)CO2↑+2SO2↑+2H2O；

(2)若A是一种紫红色单质，B是一种常见的挥发性酸，反应时生成的C是无色气体，则A为Cu、B为稀硝酸、C为NO，反应的离子方程式是3Cu+8H++2=3Cu2++2NO↑+4H2O。答案为：3Cu+8H++2=3Cu2++2NO↑+4H2O；

(3)若实验室中利用A和B的反应制备气体C，C是一种无色、刺激性气味、密度比空气小的气体，则C为NH3，反应物为NH4Cl和Ca(OH)2，此反应的化学方程式为2NH4Cl+Ca(OH)2CaCl2+2NH3↑+2H2O。答案为：2NH4Cl+Ca(OH)2CaCl2+2NH3↑+2H2O。

【点睛】

求解框图题时，突破口是“特”字，即特殊的颜色、特殊的气味、特殊的反应、特殊的现象、特殊的制法、特殊的用途等。【解析】2NO+O2=2NO2Fe+4H+