2025年外研版三年级起点选择性必修1化学下册阶段测试试卷

…………○…………内…………○…………装…………○…………内…………○…………装…………○…………订…………○…………线…………○…………※※请※※不※※要※※在※※装※※订※※线※※内※※答※※题※※…………○…………外…………○…………装…………○…………订…………○…………线…………○…………第=page22页，总=sectionpages22页第=page11页，总=sectionpages11页2025年外研版三年级起点选择性必修1化学下册阶段测试试卷250考试试卷考试范围：全部知识点；考试时间：120分钟学校：______姓名：______班级：______考号：______总分栏题号一二三四五总分得分评卷人得分一、选择题(共9题，共18分)1、下列各项关于铜电极的叙述正确的是（）A.铜锌原电池中铜是负极B.用电解法精炼粗铜时粗铜作阴极C.在镀件上镀铜时可用金属铜作阳极D.电解稀硫酸制H2、O2时铜作阳极2、用氢气还原氮氧化物的反应为该反应速率与反应物浓度之间满足下面的关系:其中k是一个常数，m、n的值可由实验测定。科研团队测定了该反应在不同投料关系时的起始反应速率，数据列于下表:。实验编号起始浓度/NO16.001.003.1926.002.006.3831.006.000.4842.006.001.92

下列说法正确的是A.m=2、n=1B.实验2中NO的平均反应速率约为C.增大反应物浓度，活化分子百分数增大，有效碰撞几率增大D.与相比，NO浓度的变化对反应速率影响更为显著3、已知可逆反应其他条件不变，C的物质的量分数和温度(T)或压强(P)的关系如图，根据图象判断下列说法正确的是。

A.平衡常数K：B.反应达到平衡后，添加合适的催化剂，D的百分含量增加C.e、f点对应的化学反应速率：D.4、甲、乙、丙三个容器中充入一定量的A和B，发生反应：A(g)＋xB(g)2C(g)。各容器的反应温度；反应物起始量；反应过程中C的浓度随时间变化关系分别以下表和下图表示：

容器甲乙丙容积0.5L0.5L1.0L温度/℃T1T2T2反应物。

起始量1.5molA

0．5molB1.5molA

0．5molB6.0molA

2．0molB

下列说法正确的是A.10min内甲容器中反应的平均速率v(A)＝0.025mol·L－1·min－1B.由图可知：T1＜T2，且该反应为吸热反应C.若平衡时保持温度不变，改变容器体积平衡不移动D.T1℃，起始时甲容器中充入0.5mol1.5molB，平衡时A的转化率为25%5、一种基于无机-有机杂化四钠盐分子(用P表示)的对称钠离子电池的结构如图所示；实线箭头和虚线箭头表示的是放电或充电过程中物质转化和离子移动的情况。下列说法正确的是。

A.虚线箭头表示的是充电过程B.电池工作一段时间后，需补充金属钠C.放电时，移向正极，与N结合生成PD.充电时，阴极反应式为6、已知：室温下0.2mol·L-1的氨气与0.1mol·L-1的盐酸等体积混合后溶液呈碱性(假设混合后溶液总体积不变)，则混合溶液中下列关系不正确的是A.c(NH)>c(OH-)>c(Cl-)>c(H＋)B.c(NH)＋c(H＋)=c(OH-)＋c(Cl-)C.c(NH)＋c(NH3·H2O)=0.1mol·L-1D.c(NH)＋2c(H＋)=2c(OH-)＋c(NH3·H2O)7、在一定条件下，溶液中存在水解平衡：下列说法正确的是A.稀释溶液，水解平衡常数增大B.加入固体，溶液减小C.升高温度，减小D.加入固体，浓度减小8、常温下；用0.10mol/LNaOH溶液分别滴定20.00mL0.10mol/LHA溶液和20.00mL0.10mol/LHB溶液，得到2条滴定曲线，横坐标表示NaOH溶液体积，则下列说法正确的是。

A.若图2是HB溶液的滴定曲线，则HB为弱酸B.水的电离程度：C点>D点C.E点对应离子浓度由大到小的顺序为：c(Na+)>c(B-)>c(H+)>c(OH-)D.这两次滴定都可以用石蕊作指示剂且滴定终点颜色变化为蓝变红9、(NH4)2SO3氧化是氨法脱硫的重要过程。某小组在其他条件不变时，分别研究了一段时间内温度和(NH4)2SO3初始浓度对空气氧化(NH4)2SO3速率的影响；结果如图。下列说法不正确的是。

A.60℃之前，氧化速率增大与温度升高化学反应速率加快有关B.60℃之后，氧化速率降低可能与O2的溶解度下降及(NH4)2SO3受热易分解有关C.(NH4)2SO3初始浓度增大到一定程度，氧化速率变化不大，与SO32-水解程度增大有关D.(NH4)2SO3初始浓度增大到一定程度，氧化速率变化不大，可能与O2的溶解速率有关评卷人得分二、填空题(共8题，共16分)10、聚乙烯醇生产过程中会产生大量副产物乙酸甲酯，其催化醇解反应可用于制备甲醇和乙酸己酯，该反应的化学方程式为：CH3COOCH3(l)+C6H13OH(l)CH3COOC6H13(l)+CH3OH(l)

已知v正=k正x(CH3COOCH3)·x(C6H13OH)，v逆=k逆x(CH3COOC6H13)·x(CH3OH)，其中v正、v逆为正、逆反应速率，k正、k逆为速率常数；x为各组分的物质的量分数。

（1）反应开始时；已醇和乙酸甲酯按物质的量之比1：1投料，测得348K；343K、338K三个温度下乙酸甲酯转化率（α）随时间（t）的变化关系如图所示。

该醇解反应的ΔH____0（填>或<）。348K时，以物质的量分数表示的化学平衡常数Kx=____（保留2位有效数字）。在曲线①、②、③中，k正－k逆值最大的曲线是____；A、B、C、D四点中，v正最大的是___，v逆最大的是____。

（2）343K时，己醇和乙酸甲酯按物质的量之比1：1、1：2和2：1进行初始投料。则达到平衡后，初始投料比____时，乙酸甲酯转化率最大；与按1：2投料相比，按2：1投料时化学平衡常数Kx___（填增大；减小或不变）。

（3）该醇解反应使用离子交换树脂作催化剂，下列关于该催化剂的说法正确的是____。

a.参与了醇解反应，但并不改变反应历程b.使k正和k逆增大相同倍数。

c.降低了醇解反应的活化能d.提高乙酸甲酯的平衡转化率11、I.联氨(N2H4)是火箭燃料；有专家设计了一种联氨环保电池，其工作原理如图所示。回答下列问题：

(1)联氨的电子式为___________。

(2)c口通入___________，N极为电源的___________极，N极反应式___________。

(3)M极反应式为___________，电极附近碱性___________(填增强；减弱或不变)。

Ⅱ.(1)化学反应速率在工农业生产和日常生活中都有重要作用，下列说法正确的是___________。

A．将肉类等食品进行低温冷藏；能使其永远不会腐败变质。

B．在化学工业中；催化剂不参与反应，但能增大反应速率。

C．自然条件下；夏天面粉发酵速度与冬天面粉发酵速度相差不大。

D．茶叶等包装中加入的还原性铁粉能延长茶叶储存时间。

(2)用铁片与稀硫酸反应制取氢气时，下列措施不能使氢气生成速率加快的是___________。

A．对该反应体系加热。

B．向溶液中滴加浓硝酸；以增大氢离子浓度。

C．滴加少量CuSO4溶液。

D．改用铁粉。

E．改用浓度为98.3%的浓硫酸。

(3)反应4A(s)＋3B(g)=2C(g)＋D(g)，经2min，B的浓度减少0.6mol·L-1。对此反应速率的表示正确的是___________。

A．用A表示的反应速率是0.4mol·(L·min)-1

B．分别用B；C、D表示反应的速率；其比是3：2：1

C．在2min末的反应速率，用B表示是0.3mol·(L·min)-1

D．在这2min内用B和C表示的反应速率的值都是逐渐减小的。

Ⅲ.化学反应伴随着能量变化是化学反应的基本特征之一。

(1)下列物质发生的变化中属于吸热反应的是___________。

①氢氧化钡与氯化铵混合后搅拌②盐酸滴入碳酸氢钠。

③炽热的碳与二氧化碳④硝酸铵固体投入水中。

(2)某同学进行如下实验；以检验化学反应中的能量变化。回答问题：

实验中发现，反应后温度计示数升高。由此判断铝条与盐酸的反应是___________(填“吸”或“放”)热反应。其能量变化___________(填“能”或“不能”)用如图表示。

12、回答下列问题：

(1)CuCl(s)与O2反应生成CuCl2(s)和一种黑色固体。在25℃、101kPa下，已知该反应每消耗1molCuCl(s)，放热44.4kJ，该反应的热化学方程式是___________。

(2)已知：2H2(g)＋O2(g)=2H2O(l)ΔH=-571.6kJ·mol-1

CO(g)＋O2(g)=CO2(g)ΔH=-283kJ·mol-1

某H2和CO的混合气体完全燃烧时放出113.76kJ热量，同时生成3.6g液态水，则原混合气体中H2和CO的物质的量分别为___________。13、Ⅰ.已知：反应aA(g)+bB(g)⇌cC(g)；某温度下，在2L的密闭容器中投入一定量的A；B，两种气体的物质的量浓度随时间变化的曲线如图所示：

(1)经测定前4s内v(C)=0.05mol·L−1·s−1，则该反应的化学方程式为______________。

(2)若上述反应分别在甲、乙、丙三个相同的密闭容器中进行，经同一段时间后，测得三个容器中的反应速率分别为甲：v(A)=0.3mol·L−1·s−1；乙：v(B)=0.12mol·L−1·s−1；丙：v(C)=9.6mol·L−1·min−1，则甲、乙、丙三个容器中反应速率最快的是_______。

Ⅱ.某学生为了探究锌与盐酸反应过程中的速率变化，他在100mL稀盐酸中加入足量的锌粉，用排水集气法收集反应放出的氢气(气体体积已折合成标准状况)，实验记录如表(累计值)：。时间/min123456氢气体积/mL50120224392472502

(3)分析上表数据，反应速率最快的时间段是________min之间，你认为此时影响反应速率的主要因素是______________。

(4)在盐酸中加入下列溶液，可以减缓反应速率又不影响产生的氢气的量的是_____(填字母)。

A．NaNO3溶液B．NaCl溶液C．Na2CO3溶液D．CH3COONa溶液14、25℃时0.1mol/L的醋酸溶液的pH约为3，当向其中加入醋酸钠晶体，等晶体溶解后发现溶液的pH增大。对上述现象有两种不同的解释：甲同学认为醋酸钠水解呈碱性，c(OH-)增大了，因而溶液的pH增大；乙同学认为醋酸钠溶于水电离出大量醋酸根离子，抑制了醋酸的电离，使c(H+)减小；因此溶液的pH增大。

(1)为了验证上述哪种解释正确，继续做如下实验：向0.1mol/L的醋酸溶液中加入少量下列物质中的___________(填写编号)，然后测定溶液的pH(已知25℃时，CH3COONH4溶液呈中性)。

A．固体CH3COOKB．固体CH3COONH4

C．气体NH3D．固体NaHCO3

(2)若___________的解释正确(填“甲”或“乙”)，(1)中溶液的pH应___________(填“增大”；“减小”或“不变”)。

(3)常温下将0.010molCH3COONa和0.004molHCl溶于水；配制成0.5L混合溶液，判断：

①溶液中共有___________种粒子。

②其中有两种粒子的物质的量之和一定等于0.010mol，它们是___________和___________。

③溶液中n(CH3COO-)+n(OH-)-n(H+)=___________mol15、反应A(g)+B(g)C(g)+D(g)过程中的能量变化如图所示:

完成下列填空:

（1）该反应是__________反应(选填“吸热”、“放热”)，该反应化学平衡常数表达式为K=____。

（2）在恒温恒容条件下，能判断该反应达到平衡状态的依据是____________。(用文字表示)

（3）若在体系中加入合适的催化剂，则该反应的化学反应速率_________，反应的热效应_____(均选填“增大”；“减小”或“不变”)。

（4）达到平衡时，改变一个条件，化学平衡常数不变，A的转化率增大，则该条件是_______。

（5）FeCl3固体溶于蒸馏水常会出见浑浊，得不到澄清的氧化铁溶液。其原因是_________，如果要得到澄清的氯化铁溶液，可采取的措施是____________。16、一定温度下，在容积为1L的密闭容器内放入2molN2O4和8molNO2气体，发生如下反应：2NO2(红棕色)N2O4(无色)△H＜0反应中NO2、N2O4的物质的量随反应时间变化的曲线如图；

按下列要求作答：

(1)在该温度下，反应的化学平衡常数表达式为：___________。

(2)若t1=10s，t2=20s，计算从t1至t2时以N2O4表示的反应速率：___________。

(3)图中t1、t2、t3哪一个时刻表示反应已经达到平衡？___________。

(4)t1时，正反应速率___________(填“＞”；“＜”或“=”)逆反应速率。

(5)维持容器的温度不变，若缩小容器的体积，则平衡向___________移动(填“正反应方向”、“逆反应方向”或“不移动”)。17、在CH3COONa溶液中加入冰醋酸，能抑制CH3COO-水解。(_______)评卷人得分三、判断题(共8题，共16分)18、在任何条件下，纯水都呈中性。（______________）A.正确B.错误19、如果c(H＋)≠c(OH-)，则溶液一定呈一定的酸碱性。（____________）A.正确B.错误20、下，将和过量的在此条件下充分反应，放出热量(_______)A.正确B.错误21、1mol硫酸与1molBa(OH)2完全中和所放出的热量为中和热。_____22、时，若测得溶液取该溶液加蒸馏水稀释至测得则是弱酸。(________)A.正确B.错误23、pH减小，溶液的酸性一定增强。（____________）A.正确B.错误24、反应条件(点燃或加热)对热效应有影响，所以热化学方程式必须注明反应条件。____A.正确B.错误25、100℃时Kw=1.0×10-12mol2·L-2，0.01mol·L-1盐酸的pH=2，0.01mol·L-1的NaOH溶液的pH=10。（______________）A.正确B.错误评卷人得分四、有机推断题(共4题，共24分)26、碘番酸是一种口服造影剂；用于胆部X-射线检查。其合成路线如下：

已知：R1COOH+R2COOH+H2O

(1)A可发生银镜反应；A分子含有的官能团是___________。

(2)B无支链；B的名称为___________。B的一种同分异构体，其核磁共振氢谱只有一组峰，结构简式是___________。

(3)E为芳香族化合物；E→F的化学方程式是___________。

(4)G中含有乙基；G的结构简式是___________。

(5)碘番酸分子中的碘位于苯环上不相邻的碳原子上。碘番酸的相对分了质量为571；J的相对分了质量为193。碘番酸的结构简式是___________。

(6)口服造影剂中碘番酸含量可用滴定分析法测定；步骤如下。

第一步2称取amg口服造影剂，加入Zn粉、NaOH溶液，加热回流，将碘番酸中的碘完全转化为I-；冷却；洗涤、过滤，收集滤液。

第二步：调节滤液pH，用bmol·L-1AgNO3溶液滴定至终点，消耗AgNO3溶液的体积为cmL。已知口服造影剂中不含其它含碘物质。计算口服造影剂中碘番酸的质量分数___________。：27、X；Y、Z、W、Q是原子序数依次增大的短周期主族元素；X与Y位于不同周期，X与W位于同一主族；原子最外层电子数之比N（Y）：N（Q）=3：4；Z的原子序数等于Y、W、Q三种元素原子的最外层电子数之和。请回答下列问题：

（1）Y元素在周期表中的位置是______________;QX4的电子式为_____________。

（2）一种名为“PowerTrekk”的新型充电器是以化合物W2Q和X2Z为原料设计的，这两种化合物相遇会反应生成W2QZ3和气体X2，利用气体X2组成原电池提供能量。

①写出W2Q和X2Z反应的化学方程式：______________。

②以稀硫酸为电解质溶液，向两极分别通入气体X2和Z2可形成原电池，其中通入气体X2的一极是_______（填“正极”或“负极”）。

③若外电路有3mol电子转移，则理论上需要W2Q的质量为_________。28、已知A；B、C、E的焰色反应均为黄色；其中B常作食品的膨化剂，A与C按任意比例混合，溶于足量的水中，得到的溶质也只含有一种，并有无色、无味的气体D放出。X为一种黑色固体单质，X也有多种同素异形体，其氧化物之一参与大气循环，为温室气体，G为冶炼铁的原料，G溶于盐酸中得到两种盐。A～H之间有如下的转化关系（部分物质未写出）：

（1）写出物质的化学式：A______________；F______________。

（2）物质C的电子式为______________。

（3）写出G与稀硝酸反应的离子方程式：____________________________。

（4）已知D→G转化过程中，转移4mol电子时释放出akJ热量，写出该反应的热化学方程式：____________________________。

（5）科学家用物质X的一种同素异形体为电极，在酸性介质中用N2、H2为原料，采用电解原理制得NH3，写出电解池阴极的电极反应方程式：____________________。29、甲；乙、丙是都含有同一种元素的不同物质；转化关系如下图：

（1）若甲是CO2。

①常用于泡沫灭火器的是_______（填“乙”或“丙”；下同）。

②浓度均为0.01mol·L－1的乙溶液和丙溶液中，水的电离程度较大的是_________。

（2）若甲是Al。

①Al的原子结构示意图为__________。

②当n(Al)︰n(NaOH)︰n(H2SO4)＝1︰1︰2时，丙的化学式是_________。

（3）若甲是Cl2。

①甲转化为乙的离子方程式是____________。

②已知：TiO2(s)＋2Cl2(g)＋2C(s)＝TiCl4(l)＋2CO(g)△H＝－81kJ·mol－1

2C(s)＋O2(g)＝2CO(g)△H＝－221kJ·mol－1

写出TiO2和Cl2反应生成TiCl4和O2的热化学方程式：_________。

③常温下，将amol·L－1乙溶液和0.01mol·L－1H2SO4溶液等体积混合生成丙，溶液呈中性，则丙的电离平衡常数Ka＝___________（用含a的代数式表示）。评卷人得分五、元素或物质推断题(共2题，共14分)30、现有A、B、C、D、E五种盐溶液，分别由K+、NH4+、Ag+、Ba2+、Al3+；

Cl-、Br-、CO32-、SO42-、NO3-中的阳离子和阴离子各一种组成（五种盐所含阴；阳离子。

各不相同）已知：

①A＋B→白色沉淀②A＋D→白色沉淀③A＋C→白色沉淀。

④D＋B→白色沉淀+无色气体⑤A溶液中c(H+)=c(OH-)

⑥B溶液中c(H+)=1×10-12mol·L-1⑦C；D、E三种溶液的pH＜7；

根据以上实验事实可以推出（用分子式表示）

A为___________________；B为__________________；C为___________________；D为__________________；E为___________________。

写出以上①②③④各步反应的离子方程式：

①_____________________________，②_____________________________；

③_____________________________，④______________________________。31、X；Y、Z、W为含有相同电子数的分子或离子；均由原子序数小于10的元素组成，X有5个原子核。通常状况下，W为无色液体。

已知:X+YZ+W

(1)Y的电子式是_________________________。

(2)液态Z和W的电离相似，都可电离出电子数相同的两种离子，液态Z的电离方程式是_________________________________。

(3)用图示装置制备NO并验证其还原性。有下列主要操作：

a.向广口瓶内注入足量热NaOH溶液；将盛有铜片的小烧杯放入瓶中。

b.关闭止水夹；点燃红磷，伸入瓶中，塞好胶塞。

c.待红磷充分燃烧；一段时间后打开分液漏斗旋塞，向烧杯中滴入少量稀硝酸。

①步骤c后还缺少的一步主要操作是_______________________________________。

②红磷充分燃烧的产物与NaOH溶液反应的离子方程式是____________________________________________________________________。

③步骤c滴入稀硝酸后烧杯中的现象是______________________________________。

反应的离子方程式是____________________________________________________。

(4)一定温度下，将1molN2O4置于密闭容器中，保持压强不变，升高温度至T1的过程中，气体由无色逐渐变为红棕色。温度由T1继续升高到T2的过程中，气体逐渐变为无色。若保持T2,增大压强；气体逐渐变为红棕色。气体的物质的量n随温度T变化的关系如图所示。

①温度在T1-T2之间，反应的化学方程式是_________________________。

②温度在T2-T3之间，气体的平均相对分子质量是（保留1位小数）______________。参考答案一、选择题(共9题，共18分)1、C【分析】【分析】

【详解】

A.对于一般原电池来说；两种活泼性不同的金属作电极，活泼金属作负极，所以铜锌原电池中锌作负极，A项错误；

B.电解精炼粗铜时，一极将粗铜中的铜氧化生成Cu2+：Cu-2e-=Cu2+，溶液中Cu2+在另一极被还原成Cu：Cu2++2e-=Cu；所以电解法精炼粗铜时粗铜应该作阳极，纯铜作阴极。B项错误；

C.在镀件上镀铜就是将溶液中Cu2+在镀件上还原：Cu2++2e-=Cu，阳极上的纯铜发生氧化反应向溶液中补充Cu2+：Cu-2e-=Cu2+；所以金属铜作阳极。C项正确；

D.电解稀硫酸制H2、O2时，电解池阳极是OH-放电生成O2：4OH-－4e-=O2↑+2H2O，因金属铜的还原性比OH-的还原性强，如果用铜作阳极将得不到O2，所以铜不能作阳极，D项错误；答案选C。2、D【分析】【详解】

A.利用编号1和2的实验数据，可求出m，可以求出m=1；利用编号3和4,的实验数据可以求出m，可以求出n=2，A项错误；

B．速率之比等于化学计量数之比，=则NO的平均反应速率为1.28×10-2mol/(L·s)；B项错误；

C．增大反应物浓度；活化分子浓度增大，但是活化分子百分数不变，有效碰撞几率增大，C项错误；

D．经过计算；n=2，指数较大，对速率影响较大，或者经过数据对比，也可以得知，NO浓度的变化对反应速率影响更为显著，D项正确；

本题答案选D。3、A【分析】【详解】

A．根据“先拐先平数值大”，知温度降低，C的物质的量分数增大，平衡向正反应方向移动，平衡常数增大，故由于平衡常数只与温度有关，故A项正确；

B．反应达到平衡后；添加合适的催化剂，平衡不移动，D的百分含量不变，B项错误；

C．e点对应温度小于f点对应温度，故C项错误；

D．根据“先拐先平数值大”，知D项错误；

答案选A。4、C【分析】【详解】

A．由图可知，10min内甲容器中C的浓度变化量为1mol/L，v（C）＝1mol/L÷10min＝0.1mol/（L•min）。由于速率之比等于化学计量数之比，所以v（A）＝0.1mol/（L•min）÷2＝0.05mol/（L•min），A错误；

B．比较甲与乙可知，乙先到达平衡，故温度T1＜T2，温度越高C的浓度越低，升高温度平衡向逆反应移动，故正反应为放热反应，B错误；

C．乙中平衡时C的浓度是1.0mol/L，则根据方程式可知，消耗A的浓度是0.5mol/L，物质的量是0.5mol/L×0.5L＝0.25mol，所以A的转化率为＝丙中平衡时C的浓度是2.0mol/L，则根据方程式可知，消耗A的浓度是1.0mol/L，物质的量是1.0mol/L×1L＝1.0mol，所以A的转化率为＝A。丙中压强为乙中2倍，压强增大平衡不移动，故x＝1，C正确；

D．

A（g）+B（g）2C（g）

起始浓度（mol/L）310

转化浓度（mol/L）0.750.751.5

平衡浓度（mol/L）2.250.251.5

故T1℃，该反应的平衡常数为K＝＝4

令T1℃；起始时甲容器中充入0.5molA；1.5molB，反应到达平衡时A的浓度变化量为x，则。

A（g）+B（g）2C（g）

起始浓度（mol/L）130

转化浓度（mol/L）xx2x

平衡浓度（mol/L）1－x3－x2x

所以＝4

解得x＝0.75

所以故A的转化率＝×100%＝75%；D不正确；

答案选C。5、C【分析】【分析】

【详解】

A．由图可得；右边是正极，充电的时候右侧是阳极，充电时阳离子向阴极移动，箭头表示的是阳离子，A错误；

B．放电时钠离子向右移动；充电时钠离子向左移动，保护会被消耗，所以不会被消耗，不用补充，B错误；

C．放电时，向正极移动右侧是正极；再结合图示可知是N生成P，C正确；

D．充电时，阴极发生还原反应，阴极反应式为D错误；

故选C。6、A【分析】【分析】

【详解】

A．所得溶液为等浓度的NH4Cl和NH3·H2O混合液，溶液呈碱性，则有c(OH-)>c(H＋)；由于NH3·H2O是弱电解质，部分电离，则有c(Cl-)>c(OH-)，故混合溶液中离子浓度关系为c(NH)>c(Cl-)>c(OH-)>c(H＋)；故A错误；

B．混合液呈电中性，存在电荷守恒：c(NH)＋c(H＋)=c(OH-)＋c(Cl-)；故B正确；

C．混合前氨水中c(NH3·H2O)=0.2mol·L-1，混合后溶液体积增加1倍，据物料守恒可得c(NH)＋c(NH3·H2O)=0.1mol·L-1；故C正确；

D．由电荷守恒变形可得c(Cl-)=c(NH)＋c(H＋)-c(OH-)=0.05mol·L-1，又知c(NH)＋c(NH3·H2O)=0.1mol·L-1，则有c(NH)＋c(NH3·H2O)=2[c(NH)＋c(H＋)-c(OH-)]，从而可得c(NH)＋2c(H＋)=2c(OH-)＋c(NH3·H2O)；故D正确；

故选A。7、D【分析】【详解】

A．水解平衡常数为温度函数；温度不变，平衡常数不变，则稀释溶液时水解平衡常数不变，故A错误；

B．向溶液中加入氢氧化钠固体；溶液中氢氧根离子浓度增大，平衡向逆反应方向移动，反应达到平衡时，溶液中氢氧根离子浓度增大，溶液pH增大，故B错误；

C．硫离子在溶液中的水解反应为吸热反应，升高温度，平衡向正反应方向移动，溶液中的值增大；故C错误；

D．向溶液中加入硫酸铜固体；铜离子与溶液中的硫离子反应生成硫化铜沉淀，溶液中硫离子浓度减小，平衡向逆反应方向移动，氢硫酸根离子的浓度减小，故D正确；

故选D。8、A【分析】【详解】

A．如果酸为强酸；则0.1000mol/L酸的pH为1，根据酸的初始pH知，图1为强酸的滴定曲线，图2为弱酸的滴定曲线，故A正确；

B．图2为氢氧化钠溶液滴定弱酸的滴定曲线；C；D都是酸过量的点，对水的电离抑制，C点的氢离子浓度大，对水的电离抑制作用更强，所以C点水的电离程度小于D点，故B错误；

C．E点溶液的成分为NaB和HB的混合溶液，溶液呈酸性，酸的电离程度大于盐的水解程度，则溶液中离子浓度为(B-)＞c(Na+)＞c(H+)＞c(OH-)；故C错误；

D．氢氧化钠和HA强酸反应恰好呈中性，可以选择甲基橙或酚酞；氢氧化钠和HB弱酸恰好反应生NaB溶液呈碱性，只能选择酚酞，故D错误；9、C【分析】【分析】

A；温度越高；氧化速率越快；

B；反应物浓度降低；反应速率降低；

C、SO32-水解不影响溶液中+4价硫的总浓度；

D；当亚硫酸铵的浓度增大到一定程度后；亚硫酸根离子被氧化的速率大于氧气的溶解速率。

【详解】

A；温度越高；氧化速率越快，60℃之前，氧化速率增大与温度升高化学反应速率加快有关，故A正确；

B、反应物浓度降低，反应速率降低，温度升高后O2的溶解度下降及(NH4)2SO3受热易分解；均使反应物浓度降低，故B正确；

C、SO32-水解不影响溶液中+4价硫的总浓度；故C错误；

D；当亚硫酸铵的浓度增大到一定程度后；亚硫酸根离子被氧化的速率大于氧气的溶解速率，因氧气的溶解速率较小导致亚硫酸根离子的氧化速率变化不大。故D正确；

故选C。

【点睛】

本题考查外界条件对化学反应速率的影响，解题关键：综合理解多种条件同时对反应速率影响时，有一个条件在某时段起主导作用。二、填空题(共8题，共16分)10、略

【分析】【详解】

(1)根据图像，①的速率最快，说明①对应的是最高温度348K，温度升高，平衡时转化率增大，说明正向是吸热的，所以ΔH>0；348K时，设初始投入为1mol，则有：

带入平衡常数表达式：Kx=χ(CH3COOC6H13)·χ(CH3OH)/[χ(CH3COOCH3)·χ(C6H13OH)]=0.32×0.32/(0.18×0.18)=3.2；k正、k逆是温度的函数，根据平衡移动的规律，k正受温度影响更大，因此温度升高，k正增大的程度大于k逆，因此，k正－k逆值最大的曲线是①；根据v正=k正χ(CH3COOCH3)·χ(C6H13OH)，v逆=k逆χ(CH3COOC6H13)·χ(CH3OH)，A点χ(CH3COOCH3)·χ(C6H13OH)大，温度高，因此A点v正最大；C点χ(CH3COOC6H13)·χ(CH3OH)大且温度高，因此C点v逆最大；故答案为：>；3.2；①；A；C；

(2)增大己醇的投入量，可以增大乙酸甲酯转化率，因此，2:1时乙酸甲酯转化率最大；化学平衡常数Kx只与温度有关；因此不变；故答案为：2：1；不变；

(3)催化剂参与了醇解反应；改变了反应历程，a错误；

催化剂不影响化学平衡，说明催化剂使k正和k逆增大相同倍数，b正确；

催化剂能够降低反应的活化能；c正确；

催化剂不改变化学平衡；d错误；

故答案为：bc。

【点睛】

在可逆反应中，增大某一反应物的投入量，会增大另一反应物的转化率，但化学平衡常数只与温度有关，温度不变，则化学平衡常数不变。【解析】①.>②.3.2③.①④.A⑤.C⑥.2：1⑦.不变⑧.bc11、略

【分析】【分析】

【详解】

I.(1)联氨的分子式为N2H4，电子式为

(2)氢离子向右侧移动，电极N是正极，则c口通入O2，N极反应式为O2+4e-+4H+=2H2O。

(3)M极是负极，反应式为N2H4-4e-=N2↑+4H+；由于有氢离子生成，则电极附近碱性减弱。

Ⅱ.(1)A．将肉类等食品进行低温冷藏；能减缓腐蚀的速率，但不能使其永远不会腐败变质，A错误；

B．在化学工业中；催化剂参与反应，B错误；

C．自然条件下；由于夏天温度高，所以夏天面粉发酵速度与冬天面粉发酵速度相差较大，C错误；

D．还原性铁粉具有还原性；是抗氧化剂，所以茶叶等包装中加入的还原性铁粉能延长茶叶储存时间，D正确；

答案选D。

(2)A．对该反应体系加热；即升高温度反应速率加快，A不符合；

B．向溶液中滴加浓硝酸；硝酸是氧化性酸，和金属反应不能生成氢气，B符合；

C．滴加少量CuSO4溶液；铁置换出铜，构成原电池，反应速率加快，C不符合；

D．改用铁粉；增大反应物的接触面积，反应速率加快，D不符合；

E．改用浓度为98.3%的浓硫酸；常温下铁在浓硫酸中钝化，得不到氢气，E符合；

答案选BE。

(3)A．A是固体；不能用A表示反应速率，A错误；

B．反应速率之比是化学计量数之比；则分别用B；C、D表示反应的速率，其比是3：2：1，B正确；

C．应该是在2min内用B表示是的平均反应速率是0.3mol·(L·min)-1；C错误；

D．C是生成物；在这2min内用C表示的反应速率的值是逐渐增大的，D错误；

答案选B。

Ⅲ.(1)①氢氧化钡与氯化铵混合后搅拌属于吸热反应；②盐酸滴入碳酸氢钠中发生的是吸热反应；③炽热的碳与二氧化碳反应生成CO；属于吸热反应；④硝酸铵固体投入水中属于物理变化，不是吸热反应；答案选①②③；

(2)实验中发现，反应后温度计示数升高，由此判断铝条与盐酸的反应是放热反应。反应放热说明反应物总能量高于生成物总能量，因此其能量变化能用如图表示。【解析】O2正O2+4e-+4H+=2H2ON2H4-4e-=N2↑+4H+减弱DBEB①②③放能12、略

【分析】【分析】

(1)

CuCl(s)与O2反应生成CuCl2(s)和一种黑色固体。根据元素守恒可知该黑色固体是CuO。已知在25℃、101kPa下，已知该反应每消耗1molCuCl(s)，放热44.4kJ，由于物质发生反应放出热量与反应的物质多少呈正比，可知该反应的热化学方程式是：4CuCl(s)＋O2(g)=2CuCl2(s)＋2CuO(s)ΔH=-177.6kJ·mol-1。

(2)

由题意知：反应生成3.6gH2O(l)，故根据H元素守恒可知H2的物质的量n(H2)==0.2mol。根据已知条件可知0.2molH2完全燃烧放出的热量为Q=×0.2=57.16kJ，故混合气体中CO完全燃烧放出的热量Q=113.76kJ-57.16kJ=56.6kJ，所以CO的物质的量n(CO)==0.2mol。【解析】（1）4CuCl(s)＋O2(g)=2CuCl2(s)＋2CuO(s)ΔH=-177.6kJ·mol-1

（2）0.2mol、0.2mol13、略

【分析】【分析】

(1)根据v=计算前4s内△c(C)，再由图象计算前4s内△c(A)；结合图象判断A与B的浓度变化之比，最后根据相同时间段内，物质的浓度变化之比等于化学计量数之比书写反应的方程式；

(2)根据化学反应速率之比等于化学计量数之比；将不同物质的反应速率转化成相同物质的反应速率比较反应速率大小；

(3)根据相同时间间隔内H2的体积变化判断化学速率大小；结合影响反应速率的因素分析解答；

(4)减缓反应速率而又不减少产生氢气的量；加入的物质不与已有反应物发生反应，同时又起到稀释作用，据此分析判断。

【详解】

I．(1)根据v=前4s内v(C)=0.05mol•L-1•s-1，则C的浓度变化为△c(C)=v(C)△t=0.05mol•L-1•s-1×4s＝0.2mol/L，根据图象，12内，A与B的浓度变化之比为(0.8-0.2)∶(0.5-0.3)=3∶1，0-4s内，A的浓度变化为△c(A)=(0.8−0.5)mol/L=0.3mol/L，所以A的浓度变化与C的浓度变化之比为0.3∶0.2=3∶2，所以a∶b∶c=3∶1∶2，所以化学方程式为：3A(g)+B(g)⇌2C(g)，故答案为：3A(g)+B(g)⇌2C(g)；

(2)根据化学反应速率之比等于化学计量数之比，将不同物质的反应速率转化成相同物质的反应速率，以B为参照，则v甲=v(A)=0.1mol/(L•s)，v乙=v(B)=0.12mol/(L•s)，v丙=v(C)=×9.6mol·L−1·min−1=4.8mol·L−1·min−1=0.08mol/(L•s)；所以三个容器的反应速率大小为乙＞甲＞丙，故答案为：乙；

Ⅱ．(3)相同时间间隔内H2的体积变化越大；说明该时间段内反应速率越大，根据表格数据，每分钟内生成氢气的体积依次为：50；70、104、168、80、30，则反应速率最大的时间段为3～4min，原因是该反应是放热反应，此时温度高，温度对反应速率占主导作用，故答案为：3～4；温度；

(4)减缓反应速率而又不减少产生氢气的量，加入的物质不与已有反应物发生反应，同时又起到稀释作用。A．NaNO3溶液，相当于加入HNO3，HNO3具有强氧化性，反应可产生氮氧化物，影响H2的量，故A不选；B．NaCl溶液，不参加反应，起稀释作用，溶液中c(H+)降低，反应速率降低，也不影响H2的量，故B选；C．Na2CO3溶液，消耗H+，导致H2的量降低，故C不选；D．CH3COONa，结合溶液中H+，溶液中c(H+)降低，化学反应速率降低，随着反应进行，仍能电离出H+，即H+总量不变，不影响H2的量；故D选，故答案为：BD。

【点睛】

本题的易错点为(4)，要注意硝酸根离子在酸性溶液中具有强氧化性，与活泼金属反应不放出氢气。【解析】①.3A(g)+B(g)⇌2C(g)②.乙③.3～4④.温度⑤.BD14、略

【分析】【分析】

由题意知，溶液中存在两个平衡：CH3COOH⇌CH3COO-+H+，CH3COO-+H2O⇌CH3COOH+OH-。醋酸溶液中加入醋酸钠晶体，溶液的pH虽然增大，但一定小于7，因此CH3COOH的电离平衡占主导地位；乙同学的解释正确，由此分析。

【详解】

(1)为了验证两种解释哪种正确，就得选择一种含有CH3COO-但水解不显碱性的物质再实验；

A．固体CH3COOK含有CH3COO-，CH3COO-水解显碱性；故A不符合题意；

B．固体CH3COONH4含有CH3COO-和CH3COO-和水解程度相同；溶于水显中性，故B符合题意；

C．气体NH3溶于水不含CH3COO-，NH3溶于水形成一水合氨；显碱性，故C不符合题意；

D．固体NaHCO3不含CH3COO-；溶于水显碱性，故D不符合题意；

故B符合题意；

(2)若乙正确，醋酸铵溶于水电离出大量醋酸根离子，抑制了醋酸的电离，使c(H+)减小；溶液pH增大；

(3)①混合溶液中存在：CH3COONa+HCl=NaCl+CH3COOH、NaCl=Na++Cl-、CH3COOH⇌CH3COO-+H+、H2O⇌H++OH-，因此，溶液中存在Na+、Cl-、CH3COOH、CH3COO-、H2O、H+、OH-等7种粒子；

②根据物料守恒，n(CH3COOH)+n(CH3COO-)=n(Na+)=0.010mol；

③根据电荷守恒，n(CH3COO-)+n(OH-)+n(Cl-)=n(Na+)+n(H+)，因此，n(CH3COO-)+n(OH-)-n(H+)=n(Na+)-n(Cl-)=0.010mol-0.004mol=0.006mol。【解析】①.B②.乙③.增大④.7⑤.CH3COO-⑥.CH3COOH⑦.0.00615、略

【分析】【详解】

(1).反应物能量高于生成物能量，反应为放热反应；化学平衡常数为生成物浓度的化学计量数次幂的乘积与各反应物浓度的化学计量数次幂的乘积的比值，表达式为K=

(2).化学平衡状态的本质性标志是：正反应与逆反应的速率相等；反应混合物中各组分的浓度保持不变等；

(3).加入催化剂可使化学反应速率增加；但参加反应的物质种类不变，反应的热效应不变；

(4).增加B物质的浓度；或者减少生成物的浓度，均可增加A物质的转化率；

(5).3价铁离子容易在水中水解生成Fe（OH）3胶体从而导致溶液浑浊，要得到澄清溶液，可在溶液中加入少量稀盐酸溶液，除去Fe（OH）3胶体。【解析】放热混合气体中各组分的浓度不再发生变化、各物质的正逆速率相等等合理即可增大不变增加B的浓度或移走产物等合理即可Fe3+易水解生成Fe(OH)3导致溶液浑浊向溶液中滴加适量的稀盐酸16、略

【分析】【分析】

【详解】

(1)化学平衡常数表示平衡状态时，生成物浓度的化学计量数次幂的乘积与反应物的化学计量数次幂的乘积之商，所以在该温度下，反应的化学平衡常数表达式为：答案为：

(2)若t1=10s，n(N2O4)=3mol，t2=20s，n(N2O4)=4mol，则从t1至t2时以N2O4表示的反应速率：v(N2O4)==0.1mol·L-1·s-1。答案为：0.1mol·L-1·s-1；

(3)从图中可以看出，t1、t2时，N2O4的物质的量仍在增大，表明反应仍在正向进行，t3时N2O4的物质的量不再改变，表明反应达平衡状态，所以表示反应已经达到平衡的时刻为t3。答案为：t3；

(4)t1时；反应物的物质的量仍在减小，生成物的物质的量仍在增大，则表明反应仍然正向进行，所以正反应速率＞逆反应速率。答案为：＞；

(5)维持容器的温度不变，若缩小容器的体积，由于反应物的气体分子数大于生成物的气体分子数，所以平衡向正反应方向。答案为：正反应方向。【解析】0.1mol·L-1·s-1t3＞正反应方向17、略

【分析】【详解】

在CH3COONa溶液中加入冰醋酸，能抑制CH3COO-水解，正确。【解析】正确三、判断题(共8题，共16分)18、A【分析】【分析】

【详解】

在任何条件下，纯水电离产生的c(H+)=c(OH-)，因此纯水都呈中性，故该说法是正确的。19、A【分析】【分析】

【详解】

溶液的酸碱性取决于溶液中c(H＋)、c(OH-)的相对大小，如果c(H＋)＜c(OH-)，溶液呈碱性，如果c(H＋)=c(OH-)，溶液呈中性，如果c(H＋)＞c(OH-)，溶液呈酸性，如果c(H＋)≠c(OH-)，则溶液一定呈一定的酸碱性，故答案为：正确。20、B【分析】【详解】

该反应为可逆反应；反应进行不完全，故此条件下充分反应，放出热量小于19.3kJ；

故错误。21、×【分析】【分析】

【详解】

硫酸与Ba(OH)2完全反应除了生成水还生成了沉淀，故错误。【解析】错22、B【分析】【详解】

无论是强酸还是弱酸，当时，稀释10倍后溶液仍然是酸性，溶液始终小于7，即则

故答案为：错误。23、B【分析】【分析】

【详解】

pH值不但与氢离子浓度有关，也和溶度积常数有关，温度升高，溶度积常数增大，换算出的pH值也会减小，但这时酸性并不增强，故答案为：错误。24、B【分析】【分析】

【详解】

热化学方程式主要是强调这个反应的反应热是多少，而不是强调这个反应在什么条件下能发生，根据盖斯定律，只要反应物和生成物一致，不管在什么条件下发生反应热都是一样的，因此不需要注明反应条件，该说法错误。25、A【分析】【分析】

【详解】

在0.01mol·L-1的NaOH溶液中c(OH-)=0.01mol/L，由于100℃时Kw=1.0×10-12mol2·L-2，所以在该温度下NaOH溶液中c(H+)=所以该溶液的pH=10，故在100℃时0.01mol·L-1的NaOH溶液的pH=10的说法是正确的。四、有机推断题(共4题，共24分)26、略

【解析】(1)醛基。

(2)正丁酸，

(3)+HNO3+H2O

(4)

(5)

(6)27、略

【分析】【分析】

原子最外层电子数之比N（Y）：N（Q）=3：4；因为都为主族元素，最外层电子数小于8，所以Y的最外层为3个电子，Q的最外层为4个电子，则Y为硼元素，Q为硅元素，则X为氢元素，W与氢同主族，为钠元素，Z的原子序数等于Y；W、Q三种元素原子的最外层电子数之和，为氧元素。即元素分别为氢、硼、氧、钠、硅。

【详解】

(1)根据分析，Y为硼元素，位置为第二周期第ⅢA族；QX4为四氢化硅，电子式为

(2)①根据元素分析，该反应方程式为

②以稀硫酸为电解质溶液；向两极分别通入气体氢气和氧气可形成原电池，其中通入气体氢气的一极是负极，失去电子；

③外电路有3mol电子转移时，需要消耗1.5mol氢气，则根据方程式分析，需要0.5mol硅化钠，质量为37g。【解析】第二周期第ⅢA族负极37g28、略

【分析】【详解】

(1)A、B、C、E中均有钠元素，根据B的用途可猜想出B为NaHCO3，X为C(碳)，能与CO2反应生成NaHCO3的物质可能是Na2CO3或NaOH，但A、B之间能按物质的量之比为1∶1反应，则A是NaOH，E为Na2CO3，能与NaHCO3反应放出无色无味的气体，且这种物质中含有钠元素，则C只能为Na2O2，D为O2，结合题设条件可知F为Fe，G为Fe3O4。

(2)Na2O2中Na+与以离子键结合，中O原子与O原子以共价键结合，其电子式为

(3)Fe3O4中含有Fe2+和Fe3+，Fe2+被稀HNO3氧化为Fe3+，反应的离子方程式为：3Fe3O4+28H++9Fe3++NO↑+14H2O。

(4)D→G反应为3Fe+2O2Fe3O4，转移4mol电子时释放出akJ热量，则转移8mol电子放出2akJ热量，则其热化学反应方程式为：3Fe(s)+2O2(g)Fe3O4(s)ΔH=−2akJ/mol。

(5)N2在阴极上得电子发生还原反应生成NH3：N2+6H++6e−2NH3。【解析】①.NaOH②.Fe③.④.3Fe3O4+28H++9Fe3++NO↑+14H2O⑤.3Fe(s)+2O2(g)Fe3O4(s)ΔH=−2akJ/mol⑥.N2+6H++6e−2NH329、略

【分析】【分析】

【详解】

(1)二氧化碳与氢氧化钠反应生成碳酸钠（碳酸氢钠），再与硫酸反应生成硫酸钠，①常用作泡沫灭火器的是NaHCO3，故为乙；②浓度相同的碳酸氢钠溶液和硫酸钠溶液中，HCO3-水解；故乙溶液中水的电离程度大；

(2)金属铝是13号元素，核外电子排布为2、8、3②n(Al)=n(NaOH)时，生成偏铝酸钠，根据方程式：2NaAlO2+4H2SO4=Na2SO4+Al2(SO4)3+4H2O可知，NaAlO2与H2SO4的物质的量之比为1:2，符合题意，故丙的化学式是Al2(SO4)3；

(3)若甲是氯气，与氢氧化钠生成氯化钠和次氯酸钠，离子方程式为：Cl2＋2OH－＝Cl－＋ClO－＋H2O；用方程式①-②，得TiO2(s)＋2Cl2(g)＝TiCl4(l)＋O2(g)△H＝-81-（-221）=＋140kJ·mol－1；③根据电荷守恒可得到：c(Na+)+c(H+)=c(OH-)+c(ClO-)+2c(SO42-)；其中，溶液显中性即c(H+)=c(OH-)，故c(Na+)=c(ClO-