2025年人教五四新版九年级化学下册阶段测试试卷

…………○…………内…………○…………装…………○…………内…………○…………装…………○…………订…………○…………线…………○…………※※请※※不※※要※※在※※装※※订※※线※※内※※答※※题※※…………○…………外…………○…………装…………○…………订…………○…………线…………○…………第=page22页，总=sectionpages22页第=page11页，总=sectionpages11页2025年人教五四新版九年级化学下册阶段测试试卷410考试试卷考试范围：全部知识点；考试时间：120分钟学校：______姓名：______班级：______考号：______总分栏题号一二三四五六总分得分评卷人得分一、选择题(共8题，共16分)1、下列实验操作，正确的是（）A.

倾倒液体B.

读取液体体积C.

稀释浓硫酸D.

检查装置气密性2、下列叙述中表示玻璃仪器洗涤干净的是（）A.光亮透明B.内壁上的水成股流下C.内壁上有水珠D.内壁上的水既不聚成水滴，也不成股流下3、近日；网络上出现了“不锈钢水壶中的锰会让人智力低下”等传言．对此，国家食品安全专家钟凯作了解答．“不锈钢材质中的锰含量与迁移量没有任何必然联系，合金状态下，金属的惰性会增强．”钟凯指出，食品接触材料的重金属迁移量是用强酸；强碱、有机溶剂等，在较高温度下长时间浸泡模拟出来的，如果这种状态下迁移量都没问题，日常使用根本不是问题．

“其实；人体本身就需要一些微量元素锰元素，而且对锰有一定耐受能力，几乎不会缺，也不会多．”钟凯解释．锰是人体中一些重要生物酶必不可少的元素，在骨骼健康；抗氧化、代谢调节等方面发挥重要作用．阅读以上信息，判断下列说法正确的是（）

①不锈钢是纯净物②不锈钢属于合金③合金不能与强酸、强碱反应④合金比纯金属稳定⑤锰是人体必需的微量元素⑥人体中缺乏铁、钙、锰等元素就会引发多种疾病，所以要多多摄入．A.①③⑥B.②③⑥C.②④⑤D.③④⑥4、下列说法完全正确的是（）。A、氖气的化学式﹣Ne2

2个氖原子﹣﹣2NeB；决定元素的化学性质﹣﹣原子最外层电子数。

决定元素周期表元素排列顺序﹣﹣核内质子数C；水﹣﹣由氢、氧元素组成。

氯化钠﹣﹣由氯化钠分子构成D；分子﹣﹣保持物质性质的最小粒子。

原子﹣﹣化学变化中的最小粒子A.AB.BC.CD.D5、下列实验操作正确的是rm{(}rm{)}A.

测溶液的rm{pH}B.

稀释浓硫酸C.

称量rm{NaOH}固体D.

检验铵态氮肥6、下列有关物质的化学式、名称、俗名不完全对应的是（）A.NaCl氯化钠食盐B.Ca0氧化钙熟石灰C.Na2CO3碳酸钠纯碱D.NaOH氢氧化钠烧碱7、下列物质中属于纯净物质的是（）A.纯净的空气B.海水C.冰水混合物D.氧气和臭氧的共存物8、以下说法中，不正确的是（）A.原子是化学变化中的最小粒子B.化学反应前后，分子的种类一定改变C.化学反应前后，原子的个数一定改变D.分子、原子、离子都可以直接构成物质评卷人得分二、多选题(共9题，共18分)9、如表除去杂质的方法中；正确的是（）

。选项物质（括号内为杂质）去除杂质的方法AN2（O2）将气体缓慢通过灼热的铜粉BCaO（CaCO3）加水、过滤CFe（Zn）加过量FeSO4溶液、过滤、洗涤、晾干DH2SO4（HNO3）加适量Ba（NO3）2溶液、过滤A.AB.BC.CD.D10、现有一杯20℃时的氢氧化钙饱和溶液，对其进行如下操作，其中能使溶质质量分数保持不变是（）A.温度不变，加入少量的氢氧化钙固体B.温度不变，往溶液中加入蒸馏水C.往溶液中加入生石灰并恢复到20℃E.降低温度E.降低温度11、下列化学用语；有关说法不正确的是（）

①2N2②O5③④A.①表示两个氮分子B.②表示五氧化二磷中氧元素显+5价C.③和④表示同一元素D.③和④表示的微粒化学性质相同12、油库爆炸、木炭燃烧，食物腐烂、白磷自燃几种变化的共同点是（）A.剧烈的化学变化B.氧化反应C.发光D.放热13、对实验现象的观察和分析，有助于获得化学知识并学会科学探究的方法．下列对实验现象的分析合理的是（）A.向某无色溶液中滴入酚酞试液，呈红色，证明该溶液是碱性溶液B.向某白色固体中加水，放出热量，证明该白色固体是生石灰C.某固体和盐酸反应有气泡产生，则证明该固体一定是碳酸盐D.把燃着的木条伸入某无色气体的集气瓶中，火焰熄灭，该气体不一定是二氧化碳气体14、在强酸性和强碱性的溶液中都能大量存在的离子是（）

A.CO32-

B.K+

C.NH4+

D.NO3-

15、经实验测定，某物质中含有一种元素，下列推断正确的是（）A.该物质一定是纯净物B.该物质一定是单质C.该物质可能是混合物D.该物质一定不是化合物16、下列各组都都是生活中常见的物质；其中按混合物；化合物、单质顺序排列的是（）

A.高锰酸钾；二氧化氮、氮气。

B.食盐水；过氧化氢、液态氧。

C.洁净的空气；氯化钠、水。

D.空气；二氧化碳、氧气。

17、规范的操作是实验成功的前提，下列实验操作正确的是（）A.实验完毕后，从节约的角度考虑，实验过程中剩余的试剂都应该放回原试剂瓶B.蒸发饱和食盐水，蒸发皿必须放在石棉网上，用酒精灯的外焰加热C.没有腐蚀性的固体药品可直接放在天平的托盘上称量，有腐蚀性的固体药品或液体药品应放在烧杯中称量E.取用液体药品时，要把瓶塞倒放在桌面上，标签朝向手心，放回原处时标签向外E.取用液体药品时，要把瓶塞倒放在桌面上，标签朝向手心，放回原处时标签向外评卷人得分三、填空题(共8题，共16分)18、某化学兴趣小组设计出下列粗盐分离提纯的实验方案，请你一起来完成下列问题．

（1）操作①的名称是____

（2）实施操作③时需要用到玻璃棒，其作用是____

（3）计算精盐的产率是____（计算结果保留一位小数）；

（4）若精盐的产率偏低，则可能的原因是____

A．过滤时滤纸有破损。

B．蒸发时液体有溅出。

C．溶解含有泥沙的粗盐时；加入的水量过多。

D．转移精盐时；蒸发皿中残留较多固体。

（5）精盐中还含有CaCl2、Na2SO4等杂质，为了除去可溶性杂质，依次加入过量的BaCl2溶液、Na2CO3溶液，过滤，再向滤液中加入适量的盐酸．实验中加入过量的BaCl2溶液是为了除去____，加入过量的Na2CO3溶液的目的是____．19、天然气是当今世界上重要而又洁净的气体化石燃料；我市乌审旗内发现一个世界级的大型天然气田-苏里格气田，他已经成为“西气东输”工程的气源之一．

（1）家庭用煤经过了从“煤球”到“蜂窝煤”的变化，这种变化的优点是____

（2）天然气燃烧的化学方程式____

（3）空气质量日报中计入污染指数的项目暂定为①二氧化氮②二氧化硫③一氧化碳④臭氧⑤可吸入颗粒物．用天然气代替煤后，上述污染物含量明显降低的是____（填序号）．

（4）化石燃料等不可再生能源将日趋枯竭，我们在使用时必须节约，并开发、利用新能源．下图表示我国节能标志的是____（填序号）．

20、在氢气还原氧化铜的实验中。

（1）试管口应略向下倾斜；原因是．

（2）实验开始时；应向试管中先通一段时间的氢气，再用酒精灯加热试管，这是为了．

（3）反应完成时；应先熄灭酒精灯，等试管冷却后再停止通氢气，这是为了．

（4）实验过程中观察到的现象是．

（5）这个反应得方程式为，反应中被还原．21、（1）实验室的废酸液不能直接倒入下水道是因为____．

（2）工人师傅在切割钢板时常用硫酸铜划线是因为____（用化学方程式表示）．22、下表是元素周期表中部分元素的相关信息；根据图回答下列问题：

（1）质子数为12的元素名称是____，该元素的原子在化学反应中易____电子（填“得”或“失”）．

（2）氦元素的相对原子质量为____．

（3）原子序数为13的元素属于____元素（填“金属”或“非金属”），它与第8号元素组合形成的化合物的化学式为____．

（4）相对原子质量为22.99的元素符号是____，Ne的化学性质比较____（填“稳定”或“不稳定”）．

（5）F元素的最外层电子数为____；它和____元素（填元素符号）的化学性质相似．

（6）表中不同种元素最本质的区别是____（填字母）

A、质子数不同B、相对原子质量不同C、中子数不同．23、（2014•祁阳县校级模拟）如图是A；B、C三种物质的溶解度曲线．请回答：

（1）t1℃时，A、B、C三种物质的溶解度由大到小的顺序是____；

（2）当A中混有少量B时，可用____方法提纯A；

（3）t2℃时，在100g水中放入____克A物质恰好形成饱和溶液，此时溶液中溶质的质量分数为____．

（4）将t1℃时A、B、C三种物质的饱和溶液同时升温到t2℃，这三种溶液的溶质质量分数大小关系应该是____．24、下列物质的用途中，主要应用其化学性质的是____

A．用铁、铝以及合金制作炊具B．在工业上，用一氧化碳冶炼金属C．用铜制作导线D．____．25、某气体中只含碳；氧两种元素；且碳、氧两种元素的质量比为1：2，请你把你认为可能的该气体组成情况用化学式写出来（有几种情况写几种，可不填滿）

____．评卷人得分四、判断题(共1题，共2分)26、物质能发生热胀冷缩现象，是因为构成物质的分子或原子之间有间隙．____（判断对错）评卷人得分五、计算题(共3题，共24分)27、（2011•道里区二模）右图是燃放的礼花．对于“礼花的燃放”

（1）你的看法是______

（2）你对此的一点建议是：______．

28、碘元素是人体重要的微量元素；每日必须摄入足够量的碘元素，碘元素对人体健康有很大在关系，平时可以从加碘盐或者海产品中获取，但是出现缺碘严重则需要服用碘片．目前市场上的补碘药剂很多，如图是某种品牌的补碘药品的部分说明书．请回答下列问题：

（1）KIO3中各元素的质量比；

（2）KIO3中碘元素的质量分数；（请写出计算过程）

（3）若每片碘片的质量为0.5g；则碘片中碘元素的质量分数；（请写出计算过程）

（4）如果按用量服用，每天摄入碘元素的质量．（请写出计算过程）29、小明将氢氧化钠溶液与氯化钡溶液混合；发现无明显现象．一段时间后，他再次取敞口放置的上述两种溶液进行混合，结果出现了白色沉淀，请解释可能的原因并写出可能发生化学反应的方程式．

评卷人得分六、科普阅读题(共1题，共4分)30、（2011•宿豫区校级三模）已知某金属X有下列相关信息：①它的主要矿物的化学成分是X2O3；②它主要通过热还原法冶炼而成；③它的年产量位于金属之首．

（1）据此推断X是____（填选项字母）．

A．钛B．铁C．铝D．铜。

（2）在高炉中用含X2O3的矿物冶炼该金属的原理是____（用化学方程式表示）．

（3）电化学腐蚀是金属腐蚀的主要原因．当两种活泼性不同的金属在潮湿的环境中接触时，因形成原电池，活泼性强的金属首先被腐蚀．利用这一原理，为了保护轮船的钢质外壳，通常在行驶的轮船外壳上连接____（填“铜板”；“锌板”）．

（4）为了满足某些尖端技术发展的需要，人们又合成了许多新型合金材料．储氢合金是一类能够大量吸收H2，并与H2结合成金属氢化物的材料．此过程发生了____变化（填“物理”、“化学”），储氢合金属于____（填“纯净物”；“混合物”）．

（5）根据铁、铜、铝三种金属的活动顺序判断下列化学方程式正确的是____（填序号）．

①3Fe+2AlCl3=3FeCl2+2Al②3Cu+2AlCl3=3CuCl2+2Al③Fe+CuCl2=FeCl2+Cu

（6）某实验室废液中含有HCl、FeCl2和CuCl2等物质，若向其中加入稍过量的铁粉，充分反应后过滤，则滤渣中含有____（填化学式）．

（7）同学们设计了如下实验方案测定该矿物中X2O3的质量分数（装置气密性良好；矿物中的杂质不参加反应；假设矿物样品中的X2O3完全反应）：

①取矿物样品并称量该样品的质量；

②测出反应前广口瓶和瓶内物质总质量；

③测出反应后广口瓶和瓶内物质总质量；

④计算得出矿物样品中x2O3的质量分数．

你认为，该实验方案____（填“一定”或“不一定”）能准确测出矿物中X2O3的质量分数，理由是____．

不改变装置和药品，你还可以通过测定哪些数据，再通过计算得出矿物中X2O3的质量分数：____．

从环保角度看，该装置的不足之处是____．参考答案一、选择题(共8题，共16分)1、D【分析】【分析】A；从倾倒液体时要注意：瓶口紧挨试管口、瓶塞倒放、标签对准手心去分析解答；

B；从用筒量取一定量的液体时；量筒必须放平，视线要与量筒内液体的凹液面量低处保持水平去分析解答；

C；从稀释浓硫酸时；应把浓硫酸沿器壁慢慢注入水中，同时用玻璃棒不断搅拌，切不可把水倒进浓硫酸里去分析解答；

D、从检查气密性，先把导管浸入水中，用手紧握试管，观察水中的管口有没有气泡冒出；如果有气泡冒出，说明装置不漏气去分析解答．【解析】【解答】解：A；倾倒液体时要注意：瓶口紧挨试管口、瓶塞倒放、标签对准手心；故A错误；

B；用筒量取一定量的液体时；量筒必须放平，视线要与量筒内液体的凹液面量低处保持水平，再读出液体的体积．故B错误；

C；稀释浓硫酸时；应把浓硫酸沿器壁慢慢注入水中，同时用玻璃棒不断搅拌，切不可把水倒进浓硫酸里；如果将水注入浓硫酸里，由于水的密度较小，水会浮在浓硫酸的上面，溶解时放出的热量能使水立刻沸腾，使硫酸液滴向四周飞溅，这是非常危险的；故C错误；

D；检查气密性；先把导管浸入水中，用手紧握试管，观察水中的管口有没有气泡冒出；如果有气泡冒出，说明装置不漏气；故D正确；

故答案为：D．2、D【分析】【分析】根据实验室玻璃仪器洗净的标准分析即可，洗过的玻璃仪器内壁附着的水既不聚成水滴，也不成股流下时，表示仪器已经洗干净．【解析】【解答】解：当洗过的玻璃仪器内壁的水既不聚成水滴也不成股流下时；表示已洗干净．

故选：D．3、C【分析】【分析】根据有关的物质的性质以及应用进行分析解答即可．【解析】【解答】解：①不锈钢不是纯净物；是混合物，错误；

②不锈钢属于合金；正确；

③合金能与强酸；强碱反应；错误；

④合金比纯金属稳定；正确；

⑤锰是人体必需的微量元素；正确；

⑥人体中缺乏铁；钙、锰等元素就会引发多种疾病；但是不能要多多摄入，错误；

故选：C．4、B【分析】【解答】解：A；氦气是单原子分子；可以用元素符号直接表示，所以氖气的化学式﹣Ne，故A错误；

B；决定元素的化学性质﹣﹣原子最外层电子数；决定元素周期表元素排列顺序﹣﹣核内质子数进，故B正确；

C；氯化钠﹣﹣由钠离子、氯离子构成的；故C错误；

D；分子是保持物质化学性质的最小粒子；故D错误．

故选：B．

【分析】A；根据氦气是单原子分子；可以用元素符号直接表示进行分析；

B；根据决定元素的化学性质﹣﹣原子最外层电子数；决定元素周期表元素排列顺序﹣﹣核内质子数进行分析；

C；根据氯化钠﹣﹣由钠离子、氯离子构成的进行分析；

D、根据分子是保持物质化学性质的最小粒子进行分析．5、B【分析】解：rm{A}用rm{pH}试纸测定未知溶液的rm{pH}时，正确的操作方法为用玻璃棒蘸取少量待测液滴在干燥的rm{pH}试纸上，与标准比色卡对比来确定rm{pH.}不能将rm{pH}试纸伸入待测液中；以免污染待测液，图中所示操作错误．

B；稀释浓硫酸时；要把浓硫酸缓缓地沿器壁注入水中，同时用玻璃棒不断搅拌，以使热量及时地扩散；一定不能把水注入浓硫酸中；图中所示操作正确．

C；托盘天平的使用要遵循“左物右码”的原则；且氢氧化钠具有腐蚀性，应放在玻璃器皿中称量，图中所示操作错误．

D；铵态氮肥能和氢氧化钠溶液反应生成氨气；氨气能使湿润的红色石蕊试纸变蓝，检验铵态氮肥应使用湿润的红色石蕊试纸，图中所示操作错误．

故选：rm{B}．

A、根据用rm{pH}试纸测定未知溶液的rm{pH}的方法进行分析判断．

B、根据浓硫酸的稀释方法rm{(}酸入水，沿器壁，慢慢倒，不断搅rm{)}进行分析判断．

C；根据托盘天平的使用要遵循“左物右码”的原则、氢氧化钠具有腐蚀性；进行分析判断．

D；根据显碱性的物质能使湿润的红色石蕊试纸变蓝；进行分析判断．

本题难度不大，熟悉各种仪器的用途及使用注意事项、常见化学实验基本操作的注意事项是解答此类试题的关键．【解析】rm{B}6、B【分析】【分析】根据常见化学物质的名称、俗称、化学式，进行分析判断即可．【解析】【解答】解：A；氯化钠的俗称是食盐；其化学式为NaCl，其化学式、名称、俗名完全对应．

B；氧化钙俗称生石灰；其化学式为Ca0，氢氧化钙的俗称是熟石灰或消石灰，其化学式、名称、俗名不完全对应．

C、碳酸钠俗称纯碱、苏打，其化学式为Na2CO3；其化学式；名称、俗名完全对应．

D；氢氧化钠俗称火碱、烧碱、苛性钠；其化学为NaOH，其化学式、名称、俗名完全对应．

故选：B．7、C【分析】【分析】纯净物是由一种物质组成的物质，混合物是由多种物质组成的物质；据此结合常见物质的组成成分逐项分析即可．【解析】【解答】解：A；纯净的空气中含有氮气、氧气、二氧化碳等多种物质；属于混合物．

B；海水中含有氯化钠、水等多种物质；属于混合物．

C；冰水混合物中只含有一种物质；属于纯净物．

D；氧气和臭氧的共存物中含有两种物质；属于混合物．

故选C．8、C【分析】

根据重量守恒定律可知：在一切化学反应中；反应前后原子的个数没有增减，种类不改变，也就是说原子是化学变化中的最小粒子，而分子种类一定改变，故A；B正确，C错误；分子、原子、离子都是构成物质的基本微粒，故D正确．

故选C

【解析】【答案】分子；原子、离子都是构成物质的基本微粒；在化学变化中分子种类一定改变，原子一定不变，及原子是化学变化中的最小微粒．

二、多选题(共9题，共18分)9、AC【分析】【分析】根据原物质和杂质的性质选择适当的除杂剂和分离方法，所谓除杂（提纯），是指除去杂质，同时被提纯物质不得改变．除杂质题至少要满足两个条件：①加入的试剂只能与杂质反应，不能与原物质反应；②反应后不能引入新的杂质．【解析】【解答】解：A；氧气通过灼热的铜粉时可与铜发生反应生成氧化铜；而氮气不与铜反应，能除去杂质且没有引入新的杂质，符合除杂原则，故选项所采取的方法正确．

B；CaO能与水反应生成氢氧化钙；碳酸钙难溶于水，反而会把原物质除去，不符合除杂原则，故选项所采取的方法错误．

C、Zn能与过量FeSO4溶液反应生成硫酸锌溶液和铁；再过滤；洗涤、晾干，能除去杂质且没有引入新的杂质，符合除杂原则，故选项所采取的方法正确．

D、H2SO4能与适量Ba（NO3）2溶液反应生成硫酸钡沉淀和硝酸；反而会把原物质除去，不符合除杂原则，故选项所采取的方法错误．

故选：AC．10、ACE【分析】【分析】根据氢氧化钙的溶解度随温度的升高而减小进行分析，改变溶质质量分数可以是改变水的质量或改变氢氧化钙的质量，据此解答．【解析】【解答】解：A；温度不变；加入少量氢氧化钙固体，则不能继续溶解，溶质质量分数不变，正确；

B；温度不变；往溶液中加入蒸馏水，则变为该温度下的不饱和溶液，溶质质量分数变小，错误；

C；向饱和的澄清的石灰水中加入少量氧化钙后；氧化钙和水反应生成了氢氧化钙，反应过程放出大量的热，温度升高；所以恢复到20℃时，原来的饱和溶液中溶剂的质量减少，则原溶液中溶质氢氧化钙固体析出，但最后的溶液仍是20℃时的饱和溶液，其溶质的质量分数不变，正确；

D；升高温度；氢氧化钙的溶解度减小，会有氢氧化钙析出，溶质质量分数变小，错误；

E；降低温度；氢氧化钙的溶解度增大，溶液的组成不变，溶质质量分数不变，正确；

F；通入的二氧化碳使溶液中氢氧化钙生成碳酸钙沉淀和水而使溶液的质量分数减小；错误；

故选：ACE．11、BD【分析】【分析】A；根据化学式前面的数字具有微观意义进行分析；

B；根据元素符号正上面的数字表示该元素的化合价进行分析；

C；根据质子数相同就是同一类元素进行分析；

D、根据微粒的化学性质是由最外层电子数决定的进行分析．【解析】【解答】解：A；化学式前面的数字具有微观意义；所以①表示两个氮分子，故A正确；

B；元素符号正上面的数字表示该元素的化合价；所以②表示五氧化二磷中磷元素显+5价，故B错误；

C；质子数相同就是同一类元素；所以③和④质子数相同，所以表示同一元素，故C正确；

D；微粒的化学性质是由最外层电子数决定的；所以③和④最外层电子数不同，表示的微粒化学性质不相同，故D错误．

故选：BD．12、BD【分析】【分析】可以根据燃烧、自燃、爆炸缓慢氧化等方面的知识进行分析、考虑．【解析】【解答】解：爆炸；燃烧、自燃、缓慢氧化都有热量放出；都需要氧气参加，属于氧化反应．

食物腐烂是缓慢氧化；不发光不爆炸，不属于剧烈的化学反应．所以A；C都不正确．

故选BD．13、AD【分析】【分析】根据已有的知识进行分析，酚酞试液在碱性溶液中变红，白色固体遇水放出热量，该固体可能是氧化钙，也可能是氢氧化钠，活泼金属和碳酸盐与盐酸反应都能生成气体，具有灭火性的气体有二氧化碳和氮气等．【解析】【解答】解：A；酚酞试液在碱性溶液中变红；故A正确；

B；白色固体遇水放出热量；该固体可能是氧化钙，也可能是氢氧化钠，故B错误；

C；活泼金属和碳酸盐与盐酸反应都能生成气体；故C错误；

D；具有灭火性的气体有二氧化碳和氮气等；所以把燃着的木条伸入某无色气体的集气瓶中，火焰熄灭，该气体不一定是二氧化碳气体，故D正确；

故选AD．14、BD【分析】

A；碳酸根离子与氢离子能生成二氧化碳和水；故不能在强酸或强碱溶液中大量共存；

B；钾离子与氢离子、氢氧根离子都不能结合成沉淀、气体或水；故能在强酸或强碱溶液中大量共存；

C；铵根离子与氢氧根离子能结合成氨气和水；故不能在强酸或强碱溶液中大量共存；

D；硝酸根离子和氢离子、氢氧根离子不能结合成沉淀、气体或水．故能在强酸或强碱溶液中大量共存；

故选BD．

【解析】【答案】强酸性溶液中含有大量的氢离子；强碱性溶液中含有大量氢氧根离子，根据复分解反应发生的三个条件，如果溶液中的离子间相互作用能形成气体；沉淀或水时，离子不能在同一溶液中大量共存．

15、CD【分析】【分析】物质分为混合物和纯净物，混合物是由两种或两种以上的物质组成；纯净物是由一种物质组成．纯净物又分为单质和化合物．由同种元素组成的纯净物叫单质；由两种或两种以上的元素组成的纯净物叫化合物．氧化物是指由两种元素组成的化合物中，其中一种元素是氧元素．经实验测定，某物质中含有一种元素，该物质可能是纯净物，也可能是混合物．【解析】【解答】解：A；该物质一定是纯净物错误；如氧气和臭氧是混合物，故选项错误；

B；该物质一定是单质错误；如氧气和臭氧是混合物，故选项错误；

C；经实验测定；某物质中含有一种元素，该物质可能是纯净物，如氧气、氢气等，也可能是混合物，如氧气和臭氧是混合物，故选项正确；

D；两种或两种以上的元素组成的纯净物叫化合物；因此该物质一定不是化合物，故选项正确；

故选C、D16、BD【分析】

A；高锰酸钾属于纯净物；二氧化氮属于化合物，氮气属于单质．错误；

B；食盐水属于混合物；过氧化氢属于化合物，液态氧属于单质．正确；

C；洁净的空气属于混合物；氯化钠属于化合物，水属于化合物．错误；

D；空气属于混合物；二氧化碳属于化合物，氧气属于单质．正确．

故选BD．

【解析】【答案】混合物是由多种物质组成的物质；化合物是由不同种元素组成的纯净物，单质是由同种元素组成的纯净物．

17、DE【分析】【分析】A；根据实验室剩余药品的处理原则；进行分析判断．

B；根据蒸发皿的使用方法进行分析判断．

C；根据天平的使用注意事项；进行分析判断．

D；根据pH试纸的使用方法分析；

E；根据取用液体药品的注意事项分析；

F、根据给试管里的液体加热的方法分析．【解析】【解答】解：A；实验完毕后；实验过程中剩余的试剂既不能放回原瓶，也不可随意丢弃，更不能带出实验室，应放入的指定的容器内，故选项说法错误．

B；蒸发饱和食盐水时；蒸发皿可以直接加热，不需要垫石棉网，故选项说法错误．

C；没有腐蚀性的药品直接放在天平上称量会污染药品；应放在纸片上称量，故选项说法错误．

D；pH试纸来测定溶液的酸碱度；pH试纸使用前应保持干燥，故选项说法正确．

E；取用液体药品时；要把瓶塞倒放在桌面上，标签朝向手心，放回原处时标签向外，故选项说法正确．

F、给试管里的液体加热时，不要把拇指按在试管夹短柄上，试管口不能对着自己，试管内液体不超过试管容积的；故故选项说法错误．

故选：DE．三、填空题(共8题，共16分)18、略

【分析】【分析】（1）粗盐提纯的步骤为：溶解；过滤、蒸发；

（2）玻璃棒的用途有搅拌；引流、转移物质等；

（3）根据精盐和粗盐的质量可以计算产率；

（4）如果操作不当；可能造成较大的误差；

（5）氯化钡能和硫酸钠反应生成硫酸钡沉淀和氯化钠，碳酸钠能和氯化钙反应生成碳酸钙沉淀和氯化钠，能和氯化钡反应生成碳酸钡沉淀和氯化钠．【解析】【解答】解：操作①的名称是溶解．

故填：溶解．

（2）实施操作③时需要用到玻璃棒；其作用是搅拌，防止液滴飞溅．

故填：搅拌；防止液滴飞溅．

（3）精盐的产率是：×100%=66.7%；

故填：66.7%．

（4）A．过滤时滤纸有破损；能使产率偏高；

B．蒸发时液体有溅出；能使产率偏低；

C．溶解含有泥沙的粗盐时；加入的水量过多，不影响产率；

D．转移精盐时；蒸发皿中残留较多固体，能使产率偏低；

故填：BD．

（5）氯化钡能和硫酸钠反应生成硫酸钡沉淀和氯化钠；碳酸钠能和氯化钙反应生成碳酸钙沉淀和氯化钠，能和氯化钡反应生成碳酸钡沉淀和氯化钠．

故填：硫酸钠；除去氯化钙和过量的氯化钡．19、略

【分析】

（1）“煤球”到“蜂窝煤”增大了煤与氧气的接触面积；所以能够使煤充分燃烧，提高燃烧效率；

故答案为：增大了煤与氧气的接触面积；能够使煤充分燃烧，提高燃烧效率；

（2）天然气的主要成分是甲烷，甲烷燃烧生成水和二氧化碳，反应的化学方程式为CH4+2O2CO2+2H2O；

故答案为：CH4+2O2CO2+2H2O；

（3）用天然气代替煤后；污染物明显会降低的是：二氧化硫；二氧化氮、可吸入性颗粒；

故答案为：①②⑤；

（4）我国的节能标志由一个“节”字与“能源”英语单词的首字母“e”组成；

故答案为：③．

【解析】【答案】（1）这种变化是为了促进可燃物燃烧；促进可燃物燃烧的方法有：（1）增大氧气的浓度．（2）增大可燃物与氧气的接触面积等，据此分析即可；

（2）根据天然气的主要成分是甲烷；甲烷燃烧生成水和二氧化碳进行解答；

（3）用天然气代替煤后；污染物明显会降低的是：①二氧化硫；②二氧化氮、④可吸入性颗粒；

（4）根据所学知识可以判断节能标志．

20、略

【分析】

（1）氢气还原氧化铜；生成水和铜，反应中生成水，防止反应生成的水倒流，引起试管炸裂，所以试管口应略向下倾斜．

（2）氢气不纯时；非常容易发生爆炸．所以加热前，要把试管内空气除净．

（3）铜+氧气氧化铜；所以“先熄灯，后停氢”，防止热铜又被氧化．

（4）由现象推知反应本质；也可由本质推知现象，即知生产物，可知现象．

（5）①正确书写化学方程式；②被还原的是氧化剂；失氧，发生还原反应．

故答为：（1）防止反应生成的水倒流；引起试管炸裂。

（2）排干净试管内原有的空气；防止试管爆炸。

（3）防止热铜被空气中的氧气氧化成氧化铜。

（4）试管内黑色固体变为红色；试管壁上有水珠生成。

（5）氧化铜。

【解析】【答案】（1）反应中生成水；在管口遇冷凝结会倒流到热的试管底，容易炸裂试管．

（2）氢气为可燃性气体；氢气的爆炸极限为：4.0%～74.2%，氢气不纯时，很有可能发生爆炸．

（3）反应完成时；“先熄灯，后停氢”，因为热的铜很容易被氧化．

（4）在氢气还原氧化铜的实验中的现象；试管内黑色固体变为红色，试管壁上有水珠生成．

（5）①已知反应物和生产物；可书写化学方程式；②还原反应：含氧化合物里的氧被夺去的反应．

21、略

【分析】

（1）在金属活动性顺序中；铁位于氢前，可把酸中氢置换出来，因此将废酸直接倒入下水道会使铁质管道遭到腐蚀；

（2）由于铁的活动性比铜强，可将硫酸铜中的铜置换成金属铜，反应的化学方程式为Fe+CuSO4=Cu+FeSO4．

故答案为：

（1）会腐蚀金属管道；

（2）Fe+CuSO4=Cu+FeSO4．

【解析】【答案】根据金属活动性由强到弱的顺序为铁＞氢＞铜；利用金属与酸或盐的反应规律，分析酸及硫酸铜溶液与铁所发生的反应，对现象做出解释．

22、略

【分析】【分析】（1）根据元素周期表的信息以及最外层电子数来分析；

（2）根据元素周期表的信息来分析；

（3）根据元素名称来分析其种类；根据化合物的化学式的写法来分析；

（4）根据元素周期表的信息以及最外层电子数来分析；

（5）根据最外层电子数决定元素的化学性质来分析；

（6）根据元素的概念来分析．【解析】【解答】解：（1）质子数为12的元素是镁元素；其原子结构最外层有2个电子，在化学变化中易失去2个电子；故填：镁；失；

（2）由元素周期表的信息可知；氦元素的相对原子质量为4.003，故填：4.003；

（3）13号元素是铝元素，属于金属元素，在化合物中常显+3价，8号元素是氧元素，在化合物中氧元素显-2价，二者组成的化合物是氧化铝，化学式为Al2O3；故填：金属；Al2O3；

（4）相对原子质量为22.99的元素符号为Na；Ne原子的最外层有8个电子，化学性质稳定，故填：Na；稳定；

（5）F原子最外层有7个电子；氯原子最外层也是7个电子，化学性质相似；故填：7；Cl；

（6）根据不同种元素最本质的区别是质子数不同，故填：A．23、略

【分析】【分析】（1）根据某一温度时物质溶解度的比较方法考虑；（2）根据固体物质从溶液中结晶析出的方法考虑；（3）根据t2℃时，A物质的溶解度和溶质质量分数的计算方法考虑；（4）根据升温后溶解度的变化考虑．【解析】【解答】解：（1）从t1℃向上做垂线，与曲线的交点在上面的溶解度就大，所以t1℃时它们的溶解度大小顺序是C；B、A；

（2）如果溶解度受温度影响较大的物质从溶液中结晶析出的方法是冷却热饱和溶液；如果溶解度受温度影响不大的物质从溶液中结晶析出的方法是蒸发溶剂．由于A物质的溶解度受温度影响较大，所以用冷却热饱和溶液的方法或降温结晶的方法；

（3）t2℃时，A物质的溶解度是60g，t2℃时，在100g水中放入60g恰好达到饱和，此时溶液中溶质的质量分数为：×100%=37.5%；

（4）饱和溶液的溶质质量分数与溶解度有关，在t1℃时A、B、C三种物质的溶解度大小是：C＞B＞A；所以t1℃时A；B、C三种物质饱和溶液的溶质质量分数大小关系是：C＞B＞A；升温后；A和B溶解度变大，都变为不饱和溶液，溶质质量分数不变，所以升温后还是B＞A，C物质升温后，溶解度减小，溶质质量分数减小，由于升温后C物质的溶解度与升温前A和B的溶解度大小关系是：B＞C＞A，所以升温后溶质质量分数大小是：B＞C＞A．

故答案为：（1）C、B、A；（2）冷却热饱和溶液（或降温结晶）；（3）60、37.5%；（4）B＞C＞A．24、略

【分析】【分析】物质的化学性质是需要通过化学变化才能表现出来的性质，物理性质是不需要发生化学变化就能表现出来的性质，包括物质的颜色、状态、气味、熔点、沸点、密度、溶解性等，化学性质一般包括可燃性、氧化性、稳定性、还原性等．【解析】【解答】解：A；用铁、铝以及合金制作炊具；主要利用了导热性，不需要通过化学变化就能表现出来，属于物理性质，故选项错误．

B；在工业上；用一氧化碳冶炼金属，是利用了一氧化碳的还原性，需要通过化学反应才能表现出来，属于化学性质，故选项正确．

C；用铜制作导线；是利用了铁的导电性，不需要通过化学变化就能表现出来，属于物理性质，故选项错误．

D；用盐酸除铁锈是利用了盐酸能和氧化铁反应的性质；需要通过化学反应才能表现出来，属于化学性质．

故选：B；补充：用盐酸除铁锈．25、略

【分析】

因为碳的相对原子质量为12，氧的相对原子质量为16，该气体若是纯净物，那么就设CxOy；

∴=

∴

所以该气体就是C2O3．

若为纯净物，则化学式应为C2O3；不存在；

所以该气体为混合物；那么至少有一种物质C：O小于1：2，而一种物质的C：O大于1：2，而大于1：2的只有CO（3：8）；

所以每种组合一定有CO，组合可以为：①CO，CO2；②CO，O2；③CO，CO2，O2；

故答案为：①CO、CO2；②CO、O2；③CO、O2、CO2；

【解析】【答案】运用假设法，先假设气体若是纯净物，那么化学式就是CxOy；根据题意得出化学式，然后依据化学式进行分析组合；

四、判断题(共1题，共2分)26、√【分析】【分析】构成物质的基本粒子是分子；原子和离子．

微观粒子的质量和体积都很小，微粒之间有一定间隔，总是不断运动的．【解析】【解答】解：因为构成物质的分子或原子之间有间隙；所以物质能发生热胀冷缩现象，该方法正确．

故填：√．五、计算题(共3题，共24分)27、略

【分析】

（1）礼花的燃放在给人们带来欢乐的同时；也产生了环境污染问题．故填：可以增添节日的气氛，但是燃烧后能生成污染环境的物质．

（2）为了保护环境；应该尽量少燃放或不燃放礼花．故填：尽量少燃放或不燃放．

【解析】【答案】（1）燃放礼花能够增添欢乐的气氛；但是礼花燃烧能生成二氧化碳；一氧化碳等对环境有害的物质；

（2）为了保护环境；应该尽量少燃放或不燃放礼花．

28、略

【分析】【分析】（1）根据化合物中各元素质量比=各原子的相对原子质量×原子个数之比；进行分析解答．

（2）根据化合物中元素的质量分数=×100%；进行分析解答．

（3）根据化合物中元素质量分数的计算方法来分