2025年北师大版必修2化学上册阶段测试试卷含答案

…………○…………内…………○…………装…………○…………内…………○…………装…………○…………订…………○…………线…………○…………※※请※※不※※要※※在※※装※※订※※线※※内※※答※※题※※…………○…………外…………○…………装…………○…………订…………○…………线…………○…………第=page22页，总=sectionpages22页第=page11页，总=sectionpages11页2025年北师大版必修2化学上册阶段测试试卷含答案考试试卷考试范围：全部知识点；考试时间：120分钟学校：______姓名：______班级：______考号：______总分栏题号一二三四五六总分得分评卷人得分一、选择题(共8题，共16分)1、平昌冬奥会“北京8分钟”主创团队用石墨烯制作了-20℃能发热4h的智能服饰;用铝合金管材和碳纤维制作了高2.35m；重量仅为10kg的熊猫木偶；向世界展现了新时代的中国形象。下列说法中，不正确的是。

A.石墨烯是能导热的金属材料B.铝合金是密度较低的金属材料C.碳纤维是耐低温的无机非金属材料D.新型材料种类多、用途广2、三甲胺N(CH3)3是重要的化工原料。我国科学家实现了在铜催化剂条件下将N，N－二甲基甲酰胺[(CH3)2NCHO，简称DMF]转化为三甲胺[N(CH3)3]。计算机模拟单个DMF分子在铜催化剂表面的反应历程如图所示(*表示物质吸附在铜催化剂上)；下列说法正确的是。

A.该历程中决速步骤为B.该历程中的最大能垒(活化能)为2.16eVC.升高温度可以加快反应速率，并提高DMF的平衡转化率D.若1molDMF完全转化为三甲胺，则会释放出1.02eV·NA的能量3、新华网报道，我国固体氧化物燃料电池技术研发取得新突破。科学家利用该科技实现了H2S废气资源回收能量，并H2S得到单质硫的原理如图所示。下列说法正确的是。

A.电极a为电池正极B.电路中每流过4mol电子，正极消耗1molO2C.电极b上的电极反应：O2+4e－+4H+=2H2OD.电极a上的电极反应：2H2S+2O2――2e―=S2+2H2O4、已知某化学反应的反应能量曲线如图所示；则下列叙述正确的是。

A.图示可表示Ba(OH)2晶体与NH4Cl固体的反应B.该化学反应必须加热才能进行C.在该反应中，反应物断键吸收的总能量小于生成物成键释放的总能量D.已知金刚石转化为石墨会放出能量，则相同条件下，等物质的量的金刚石与石墨完全燃烧，石墨放出的热量更多5、关于的说法，正确的是（）A.所有原子一定处于同一平面内B.二氯代物有三种C.与苯互为同分异构体D.不能使酸性高锰酸钾溶液褪色6、下列试剂中，能用于鉴别甲烷和乙烯的是A.水B.稀硫酸C.氢氧化钠溶液D.酸性高锰酸钾溶液7、德国化学家利用N2和H2在催化剂表面合成氨气而获得诺贝尔奖，该反应的微观历程及反应过程中的能量变化如图一、图二所示，其中分别表示N2、H2、NH3及催化剂。下列说法不正确的是（）

A.①→②过程中催化剂与气体之间形成离子键B.②→③过程中，需要吸收能量C.图二说明加入催化剂可降低反应的活化能D.在密闭容器中加入1molN2、3molH2，充分反应放出的热量小于92kJ8、某兴趣小组设计的简易原电池装置如图所示。该电池工作时；下列说法正确的是。

A.锌片作正极，发生还原反应B.电子由碳棒经导线流向锌片C.每有1molZn溶解，即有2NA的电子流经电解液D.碳棒上有气泡产生评卷人得分二、填空题(共9题，共18分)9、李克强总理在十二届全国人大五次会议上作政府工作报告时强调：坚决打好蓝天保卫战。今年二氧化硫；氮氧化物排放量要分别下降3%；重点地区细颗粒物(PM2.5)浓度明显下降。其中二氧化硫、氮氧化物等的排放与工业燃烧煤、石油等化石燃料有很大的关系，所以对废气进行脱硝、脱碳和脱硫处理可实现绿色环保、废物利用。

Ⅰ．脱硝：催化剂存在下，H2还原NO2生成水蒸气和另一种无毒气体的化学方程式为_______。

Ⅱ．脱碳：一定条件下CO2会和H2反应合成CH3OH。方程式为：CO2(g)+3H2(g)⇌CH3OH(g)+H2O(g)。现向2L恒容密闭容器中加入2molCO2、6molH2，在恒温下发生反应。10s后反应达到平衡，此时容器内CH3OH的浓度为0.5mol·L-1；请回答以下问题：

(1)前10s内的平均反应速率v(H2O)=_______；平衡时c(H2)=_______；平衡时CO2的转化率为_______。

(2)其它条件不变的情况下，在10s时往容器中再加入一定量H2，此时该反应正向速率将_______(填“增大”或“减小”或“不变”)。

(3)下列叙述能说明原反应达到平衡状态的是_______。

a．单位时间内消耗nmolCH3OH的同时生成nmolCO2

b．1molCO2生成的同时有3molH-H键断裂。

c．CO2和H2的浓度保持不变。

d．容器内压强保持不变。

e．CO2和H2的物质的量之比保持不变。

Ⅲ．脱硫：燃煤的烟气脱硫技术是当前应用最广、效率最高的脱硫技术。其更多的是利用碱溶液与烟道气相遇，烟道气中SO2溶解在水中，形成一种稀酸溶液，然后与Ca(OH)2浊液等发生中和反应。

(1)已知中和反应为常见的放热反应，下列有关反应放热、吸热的说法正确的是_______

a．可燃物燃烧一般都需要加热；所以都是吸热反应。

b．化学键的断裂要吸收能量。

c．当反应物的总能量低于生成物的总能量时；据能量守恒定律可知反应会放热。

d．已知SO2(g)与O2(g)反应生成SO3(g)为放热反应，则SO3(g)分解生成SO2(g)与O2(g)的反应为吸热反应。

(2)请写出脱硫过程发生的主要化学方程式：_______。10、铅蓄电池是常用的化学电源，其电极材料是Pb和PbO2，电解液为稀硫酸。工作时该电池总反应为PbO2＋Pb＋2H2SO4=2PbSO4＋2H2O；据此判断：

①铅蓄电池的负极材料是___________。

②工作时，电解质溶液的酸性___________(填“增大”；“减小”或“不变”)。

③工作时，电解质溶液中阳离子移向___________极。11、某温度时，在10L密闭容器中气态物质X和Y反应生成气态物质Z，它们的物质的量随时间的变化下表中数据。t/minX/molY/molZ/mol01．002．000．0010．901．800．2030．751．500．5050．651．300．7090．551．100．90100．551．100．90140．551．100．90

(1)体系中发生反应的化学方程式是____________；

(2)列式计算该反应在0～3min时间内产物Z的平均反应速率：________；

(3)该反应达到平衡时反应物X的转化率α等于________；

(4)如果该反应是放热反应，改变实验条件(温度、压强、催化剂)得到Z随时间变化的曲线1、2、3(如下图所示)则曲线1、2、3所对应的实验条件改变分别是：1____________，2______________，3______________。12、被誉为改变未来世界的十大新科技之一的燃料电池具有无污染；无噪音、高效率的特点。如图为氢氧燃料电池的结构示意图；电解质溶液为KOH溶液，电极材料为疏松多孔石墨棒。当氧气和氢气分别连续不断地从正、负两极通入燃料电池时，便可在闭合回路中不断地产生电流。试回答下列问题：

（1）氢气进入的这极为___极；

（2）写出氢氧燃料电池工作时的正极反应式：___；

（3）该氢氧燃料电池每转移0.1mol电子，消耗标准状态下___L氧气；

（4）若将此燃料电池改进为直接以甲烷和氧气为原料进行工作时，负极反应式为___。13、如图所示；将锌；铜通过导线相连，置于稀硫酸中：

（1）锌片上的现象是______，电极反应为________。

（2）铜片上的现象是_________，电极反应为_________。

（3）电子由________经导线流向_____________。

（4）若反应过程中有0.2mol电子发生转移，则生成的氢气在标准状况下的体积为______。14、学反应速率的因素有多种；请在横线上填入与下列各项关系最为密切的影响化学反应速率的因素(填“温度”“浓度”“催化剂”“状态”“物质本身的性质”或“固体表面积”)：

（1）夏天的食品易变霉，在冬天不易发生该现象：___________。

（2）同浓度不同体积的盐酸中放入同样大小的锌块和镁块，产生气体有快有慢：___________。

（3）MnO2加入双氧水中放出气泡加快：___________。

（4）实验时，通常要将两种块状或颗粒状的固体药品研细，混匀后再进行反应___________。

（5）人们常把固体试剂溶于水配成溶液后再进行化学实验___________。15、某可逆反应(X、Y、Z均为气体)从0—2分钟进行过程中，在不同反应时间各物质的量的变化情况如图所示。则该反应的的反应物是___________，生成物是___________，化学方程式为___________；反应开始至2分钟时，能否用Z表示该反应的反应速率？___________(填“能”或“不能”)若能，其反应速率为多少，若不能，则其原因为___________；2分钟后X、Y、Z各物质的量不再随时间的变化而变化，说明在这个条件下，反应已达到了___________状态。

16、(1)①写出乙烯的结构简式_______；②写出小苏打的化学式_______。

(2)实验室用软锰矿和浓盐酸制氯气，写出该反应的化学方程式_______。17、如图甲所示；某河流经工业城市Y市，a处为上游；d处为下游，经对河水检测绘制出图乙，请回答：

(1)该河流的污染物主要分布在_______。

A.ab段B.bc段C.cd段D.bd段。

(2)该河的三种污染源可能是①_______；②_______；③_______。

(3)对c处水样进行检测，发现其中含有Cu2+，要把Cu2+变成铜单质回收，请写出一种可行的方法：_______。

(4)d处污染程度明显降低，请从物理、化学、生物三方面简单分析原因：_______。评卷人得分三、判断题(共6题，共12分)18、化学能可以转变成为热能、电能等。_____A.正确B.错误19、常温下烷烃与酸、碱、强氧化剂不反应。(___)A.正确B.错误20、高分子分离膜可用于海水淡化、分离工业废水、浓缩天然果汁等。(_______)A.正确B.错误21、乙烯、苯、聚乙烯均含有碳碳双键。(____)A.正确B.错误22、青少年年龄还小，偶尔吸食一点毒品危害不大，教育一下就好。(____)A.正确B.错误23、C2H5OH(l)+3O2(g)=2CO2(g)+3H2O(g)△H=-1367.0kJ·mol-1(燃烧热)。_____评卷人得分四、原理综合题(共1题，共9分)24、研究含氮化合物对能源；环保和生产具有重要的意义。请回答下列问题：

（1）在2L密闭容器内，800℃时反应2NO(g)＋O2(g)2NO2(g)体系中，n(NO)随时间的变化如表：。时间(s)012345n(NO)/mol0.0200.0100.0080.0070.0070.007

①如图所示A点处v正___(填“>”、“<”或“＝”，下同)v逆，A点处v正___B点处v正。

②如图所示的曲线，其中表示NO2的变化的曲线是________（填a、b、c、d等字母）。用O2表示2s内该反应的速率v＝________。

（2）已知化学反应N2＋3H22NH3的能量变化如图所示；

则，1molN和3molH生成1molNH3(g)是______能量的过程(填“吸收”或“释放”)，由molN2(g)和molH2(g)生成1molNH3(g)过程________(填“吸收”或“释放”)_______kJ能量（用含字母a、b、c的关系式表达）。评卷人得分五、有机推断题(共2题，共14分)25、环丁基甲酸是有机合成中一种有用的中间体。某研究小组以丙烯醛为原料；设计了如下路线合成环丁基甲酸(部分反应条件；产物巳省略)。

已知：

请回答下列问题：

（1）由丙烯醛生成化合物A的反应类型为____________

（2）化合物C的结构简式是________________________

（3）下列说法中不正确的是____________(填字母代号)。

A.化合物A能与NaHCO3溶液反应。

B.化合物B和C能形成高聚物。

C.化合物G的化学式为C6H8O4

D.1mol化合物B与足量金属钠反应能牛成1mol氢气。

（4）写出D+E→F的化学方程式：___________________________________

（5）环丁基甲酸与苯酚反应生成一种酯X，化合物X满足下列条件的所同分异构体有____________种，写出其中一种的结构简式：________________________

①能使FeCl3溶液变紫色；

②含有丙烯醛中所有的官能团；

③1H-NMR谱显示分子中含有5种不同化学环境的氢原子。

（6）以1，3-丁二烯和化合物E为原料可制备环戊基甲酸请选用必要的试剂设计合成路线____________________________________________________________26、如图为由乙烯合成乙酸乙酯的流程图；回答下列问题：

（1）反应①的反应类型是________________；反应②的反应类型是__________。

（2）所含的官能团是________；所含的官能团是_______。

（3）写出反应①的化学方程式：_____________________________；写出反应⑤的化学方程式：_____________________。

（4）物质A是的同分异构体，A能与反应，放出气体，则A的结构简式可能是_______。评卷人得分六、实验题(共1题，共2分)27、有甲、乙两位同学均想利用原电池反应检测金属的活动性顺序，两人均用镁片和铝片作电极，但甲同学将电极放入的溶液中，乙同学将电极放入的溶液中；如图所示：

(1)甲中移向_______极(填“”或“”；下同)。

(2)乙中负极为_______，写出总反应的离子方程式_______。

(3)若甲、乙两池中负极质量的减少量相等，则两池产生氢气的物质的量之比为_______。

(4)通过该实验得出的下列结论正确的有_______(填字母)。A．利用原电池反应判断金属活动性顺序时应注意选择合适的介质B．镁的金属性不一定比铝的金属性强C．该实验说明金属活动性顺序表已过时，没有实用价值了D．该实验说明化学研究对象复杂、反应受条件影响较大，因此具体问题应具体分析(5)若将甲中镁片换成碳棒，电解质溶液换为溶液，则负极反应式为_______，正极的现象为_______。参考答案一、选择题(共8题，共16分)1、A【分析】A、石墨烯不属于金属材料，属于非金属材料，故A说法错误；B、铝的密度较小，因此铝合金是密度较低的金属材料，故B说法正确；C、根据信息，用石墨烯制作了-20℃能发热4h的智能服饰，碳纤维是由碳单质构成的，碳纤维是耐低温的的无机非金属材料，故C说法正确；D、新型材料包括合金材料、合成材料、无机非金属材料。复合材料等，用途广泛，如涉及军事、信息等领域，故D说法正确。2、D【分析】【分析】

【详解】

A．步骤的能垒(正反应活化能）为0.22eV；正反应活化能最高的最后一步步骤的能垒1.19eV，故最后一步是上述历程中的决定反应速率步骤，故A错误；

B．根据选项B分析可知该历程中最大能垒(活化能)E元为1.19ev；故B错误；

C．升高温度可以加快反应速率；反应为放热反应，故降低DMF的平衡转化率，故C错误；

D．由反应物和生成物的相对能量可知，反应放热为0eV-(-1.02eV)=1.02eV，1molDMF完全转化为三甲胺，则会释放出1.02eV·NA的能量；故D正确；

故选D。3、B【分析】【详解】

A.电极a是化合价升高；发生氧化反应，为电池负极，故A错误；

B.电路中每流过4mol电子，正极消耗1molO2；故B正确；

C.电极b上的电极反应：O2+4e－=2O2−；故C错误；

D.电极a上的电极反应：2H2S+2O2−−4e−=S2+2H2O；故D错误。

综上所述，答案为B。4、C【分析】【分析】

图示的反应物总能量比生成物的总能量高；发生反应放出热量，因此该反应为放热反应，然后根据选项问题分析解答。

【详解】

A．Ba(OH)2晶体与NH4Cl固体反应是吸热反应；与图示的放热反应不符合，A错误；

B．任何反应都需在一定条件下进行；反应是否需加热与反应物的活化能大小有关，而与反应类型是放热反应还是吸热反应无关，B错误；

C．该反应是放热反应；说明断裂反应物化学键吸收的总能量小于形成生成物化学键释放的总能量，C正确；

D．已知金刚石转化为石墨会放出能量；说明等质量的金刚石含有的能量比石墨高，则在相同条件下，等物质的量的金刚石与石墨完全燃烧产生二氧化碳气体时，金刚石放出的热量比石墨更多，D错误；

故合理选项是C。5、C【分析】【详解】

A；该有机物中存在饱和碳原子；因此所有原子不可能处于同一平面，故A错误；

B、如果一个氯原子固定在①号碳原子上，另一个氯原子可以在②③④上，共有3种，如果另一个氯原子固定在②号碳原子上，另一个氯原子在③⑤⑥上，共有3种，综上所述，二氯代物共有6种，故B错误；

C、该有机物分子式为C6H6，苯的分子式为C6H6；两者结构不同，因此互为同分异构体，故C正确；

D；该有机物中含有碳碳双键；能使酸性高锰酸钾溶液褪色，故D错误；

答案选C。6、D【分析】甲烷和乙烯都不溶于水；甲烷不与强酸；强碱、强氧化剂等物质反应；乙烯含有官能团碳碳双键；能够被酸性高锰酸钾溶液氧化，高锰酸钾溶液褪色；因此可以用酸性高锰酸钾溶液鉴别甲烷和乙烯，D正确；正确选项：D。

点睛：区分烷烃和烯烃可以用溴水或酸性高锰酸钾溶液。7、A【分析】【详解】

A.①→②过程中催化剂与气体之间是吸附；没有形成离子键，故A错误；

B.②→③过程中；化学键断键需要吸收能量，故B正确；

C.图二中通过a、b曲线说明加入催化剂可降低反应的活化能；故C正确；

D.在密闭容器中加入1molN2、3molH2；该反应是可逆反应，不可能全部反应完，因此充分反应放出的热量小于92kJ，故D正确。

综上所述，答案为A。8、D【分析】【分析】

由图可知；Zn为负极，负极上Zn失去电子，碳棒为正极，氢离子在正极上得到电子，电子由负极流向正极，原电池中化学能转化为电能。

【详解】

A．电池工作时；Zn失去电子，作负极，发生氧化反应，故A错误；

B．电子由锌片经导线流向碳棒；故B错误；

C．溶液导电是通过阴阳离子的定向移动进行；溶液中没有电子定向流动，故C错误；

D．碳棒为正极；氢离子在正极上得到电子生成氢气，有气泡产生，故D正确；

故选D。

【点睛】

本题考查原电池，把握原电池的工作原理、电极、电极反应为解答的关键，侧重分析与应用能力的考查，注意氧化还原反应与原电池的关系，易错点C，溶液导电是通过阴阳离子的定向移动进行，溶液中没有电子定向流动。二、填空题(共9题，共18分)9、略

【分析】【分析】

【详解】

Ⅰ．脱硝：催化剂存在下，H2还原NO2生成水蒸气和氮气，化学方程式为4H2+2NO24H2O+N2。答案为：4H2+2NO24H2O+N2；

Ⅱ．脱碳：现向2L恒容密闭容器中加入2molCO2、6molH2，在恒温下发生反应。10s后反应达到平衡，此时容器内CH3OH的浓度为0.5mol·L-1；则可建立如下三段式：

(1)前10s内的平均反应速率v(H2O)==0.05mol·L-1·s-1；平衡时c(H2)=1.5mol/L；平衡时CO2的转化率为=50%。答案为：0.05mol·L-1·s-1；1.5mol/L；50%；

(2)其它条件不变的情况下，在10s时往容器中再加入一定量H2；此时反应物浓度增大，该反应正向速率将增大。答案为：增大；

(3)a．单位时间内消耗nmolCH3OH的同时生成nmolCO2；反应进行的方向相同，不一定达平衡状态；

b．1molCO2生成的同时有3molH-H键断裂；反应进行的方向相反，且变化量之比等于化学计量数之比，反应达平衡状态；

c．CO2和H2的浓度保持不变；则表明正；逆反应速率相等，反应达平衡状态；

d．因为反应前后气体的分子数不等；所以压强是一个变量，当容器内压强保持不变时，反应达平衡状态；

e．向2L恒容密闭容器中加入2molCO2、6molH2，CO2和H2的物质的量之比等于化学计量数之比；在反应过程中二者的比值始终保持不变，反应不一定达平衡状态；

故选bcd。答案为：bcd；

Ⅲ．(1)a．可燃物燃烧；虽然是放热反应，但一般都需要加热来引发反应，a不正确；

b．断裂化学键时，需要提供能量，所以要吸收能量，b正确；

c．当反应物的总能量低于生成物的总能量时；则需要不断地提供能量才能让反应发生，反应会吸热，c不正确；

d．若正反应放热，则逆反应需要吸热，现SO2(g)与O2(g)反应生成SO3(g)为放热反应，则SO3(g)分解生成SO2(g)与O2(g)的反应为吸热反应；d正确；

答案为：bd。故选：bd；

(2)脱硫过程，首先发生SO2与水的反应，然后发生亚硫酸与氢氧化钙的中和反应，发生的主要化学方程式：SO2+H2OH2SO3，H2SO3+Ca(OH)2=CaSO3+H2O。答案为：SO2+H2OH2SO3，H2SO3+Ca(OH)2=CaSO3+H2O。

【点睛】

因为与氢氧化钙的浊液反应，所以生成CaSO3时，不写沉淀符号。【解析】4H2+2NO24H2O+N20.05mol·L-1·s-11.5mol/L50%增大bcdbdSO2+H2OH2SO3，H2SO3+Ca(OH)2=CaSO3+H2O10、略

【分析】【分析】

从电池总反应PbO2＋Pb＋2H2SO4=2PbSO4＋2H2O可以看出，PbO2中的Pb元素得电子，作蓄电池的负极，Pb失电子；作蓄电池的正极。

【详解】

①由分析可知，Pb失电子，发生氧化反应，作负极，则铅蓄电池的负极材料是Pb。答案为：Pb；

②从总反应式PbO2＋Pb＋2H2SO4=2PbSO4＋2H2O看，该蓄电池工作时，需要消耗H2SO4；使电解质溶液的酸性减小。答案为：减小；

③蓄电池属于原电池，工作时，阳离子向正极移动，则电解质溶液中阳离子移向正极。答案为：正。【解析】Pb减小正11、略

【分析】【详解】

(1)在0～1min时，XY分别减少了0.1mol和0.2mol，而Z增加了0.2mol，所以根据反应速率之比是相应的化学计量数之比可知，方程式为X+2Y2Z；

(2)在0～3min内，Z增加了0.5mol，所以Z的反应速率是

(3)平衡时X的物质的量是0.55mol，则消耗X是0.45mol，所以X的转化率是

(4)根据图像可知，曲线1中平衡时Z是0.6mol，和表中的数据相比，Z的物质的量减少。由于正反应是放热反应，所以曲线1的条件是升高温度；曲线2中平衡时Z的物质的量仍然是0.9mol，但达到平衡的时间少，因此改变的条件是使用了合适的催化剂；曲线3中平衡时Z的物质的量增加，且达到平衡的时间少，由于正反应是体积减小的，因此改变的条件是增大压强。【解析】X+2Y2Z0．017mol/(L．min)45%升高温度使用合适催化剂增大压强12、略

【分析】【详解】

(1)H元素化合价升高；失电子，在负极发生氧化反应，即氢气进入负极，故答案为：负；

(2)氧气在正极得电子，发生还原反应，正极反应式为：2H2O+O2+4e-═4OH-，故答案为：2H2O+O2+4e-═4OH-；

(3)由2H2O+O2+4e-═4OH-可知，每转移4mol电子，消耗标况下22.4L氧气，那么，转移0.1mol电子，消耗标准状态下氧气的体积==0.56L；故答案为：0.56；

(4)甲烷在负极失电子，电解质是碱，生成碳酸根，负极反应式为：CH4+10OH-﹣8e-═CO32-+7H2O，故答案为：CH4+10OH-﹣8e-═CO32-+7H2O。

【点睛】

燃料电池中，燃料通入负极，在负极失电子，氧气通入正极，在正极得电子。【解析】负2H2O+O2+4e-═4OH-0.56CH4+10OH-﹣8e-═CO32-+7H2O13、略

【分析】【分析】

将锌；铜通过导线相连；置于稀硫酸中，形成了Cu-Zn原电池，Zn作负极，Cu作正极。

【详解】

（1）Zn作负极，失电子，化合价升高，被氧化，电极反应式为：Zn－2e－=Zn2＋，现象为锌片逐渐溶解，故答案为：锌片逐渐溶解；Zn－2e－=Zn2＋；

（2）Cu作正极，H+在正极得电子，化合价降低，被还原，电极反应式为：2H＋＋2e－=H2↑，现象为：铜片上有气泡产生，故答案为：铜片上有气泡产生；2H＋＋2e－=H2↑；

（3）电子由负极经导线流向正极；所以，电子由锌片经导线流向铜片，故答案为：锌片；铜片；

（4）由2H＋＋2e－=H2↑可知，每转移2mol电子，生成1mol氢气，所以，转移0.2mol电子，生成0.1mol氢气，即2.24L，故答案为：2.24L。【解析】锌片逐渐溶解Zn－2e－=Zn2＋铜片上有气泡产生2H＋＋2e－=H2↑锌片铜片2.24L14、略

【分析】【分析】

（1）

夏天温度高反应速率大食品易变霉；在冬天温度低反应速率小不易发生该现象，说明温度能影响反应速率。则答案为：温度。

（2）

同浓度不同体积的盐酸中放入同样大小的锌块和镁块；产生气体有快有慢，金属活泼性强的与盐酸反应剧烈，说明反应物的性质决定了反应速率的大小。则答案为：物质本身的性质。

（3）

MnO2加入双氧水中放出气泡加快；说明催化剂能加快反应速率，则答案为：催化剂。

（4）

实验时；通常要将两种块状或颗粒状的固体药品研细，混匀后再进行反应以加快反应速率，说明反应物接触面积越大，则反应速率越快，则答案为：固体表面积。

（5）

人们常把固体试剂溶于水配成溶液后再进行化学实验，因为溶液中的反应快，说明化学反应速率与反应物的状态有关；则答案为：状态。【解析】（1）温度。

（2）物质本身的性质。

（3）催化剂。

（4）固体表面积。

（5）状态15、略

【分析】【详解】

该可逆反应从0-2分钟进行过程中；在不同反应时间各物质的量的变化情况如图所示，则该反应的反应物是Y；Z，生成物为X，图象中物质的量的变化之比，等于化学方程式计量数之比，计算得到反应物和生成物变化量之比n（Y）:n（Z）:n（X）=（5mol-3mol）:（2mol-1mol）:（4mol-2mol）=2:1:2，反应的化学方程式：2Y+Z⇌2X；反应进行2min后各物质的量不变，说明反应达到平衡状态，正逆反应速率相同；反应开始至2分钟时，可以求出X的变化量，但是题目中没有给定密闭容器的体积，无法求出X物质的变化的浓度，就不能计算出X的反应速率；

故答案为：Y、Z；2Y+Z⇌2X；不能；无体积，无法求出浓度变化值；平衡。【解析】Y和ZX2Y+Z2X不能不知道Z的物质的量浓度平衡16、略

【分析】【分析】

【详解】

(1)①乙烯分子中含有一个碳碳双键，所以结构简式CH2=CH2；

②小苏打是碳酸氢钠，化学式为NaHCO3。

(2)软锰矿中二氧化锰和浓盐酸在加热条件下发生反应生成氯化锰、氯气和水，根据得失电子守恒和质量守恒可得出反应的化学方程式为：MnO2+4HCl(浓)MnCl2+Cl2↑+2H2O。【解析】CH2=CH2NaHCO3MnO2+4HCl(浓)MnCl2+Cl2↑+2H2O17、略

【分析】【分析】

生活污水；工业废水是水体的两个主要污染源；河流经市区受到污染，到下游时经过沉降、生物降解、物质之间的反应会使污染程度下降。

【详解】

(1)根据图甲、乙可知，该河流的污染物主要分布在bc段；答案为B；

(2)生活污水；工业废水是水体的两个主要污染源；则该河的三种污染源可能是①生活污水，②工业废水，③生活垃圾及工业废渣；

(3)可利用加入还原剂使Cu2+变成铜单质；如加入过量的铁粉，过滤后加盐酸，清洗干燥得铜；

(4)通过物理沉降，物质之间相互反应，生物降解的方法，使d处污染程度明显降低。【解析】B工业废水生活污水生活垃圾及工业废渣加过量铁粉，过滤后加盐酸，清洗干燥得铜物理沉降，物质之间相互反应，生物降解三、判断题(共6题，共12分)18、A【分析】【分析】

【详解】

根据能量守恒定律，化学能可以转变成为热能（氢气燃烧）、电能（原电池）等，该说法正确。19、A【分析】【详解】

烷烃中碳碳以单键连接，碳的其它键都与H相连，结构稳定，所以常温下烷烃与酸、碱、强氧化剂不反应，故上述说法正确。20、A【分析】【详解】

高分子分离膜是一种新型高分子材料，可用于海水淡化、分离工业废水、浓缩天然果汁等。故正确。21、B【分析】【详解】

苯分子中不存在碳碳双键，其碳碳键为介于碳碳单键和碳碳双键之间特殊的键，乙烯加聚时碳碳双键转化为单键，故聚乙烯中不含碳碳双键，题干说法错误。22、B【分析】略23、×【分析】【分析】

【详解】

燃烧热的定义为1mol可燃物完全燃烧生成稳定氧化物所放出的热量，H应生成液态水，故错误。【解析】错四、原理综合题(共1题，共9分)24、略

【分析】【详解】

试题分析：（1）①A点时反应物减小，反应正向进行；②NO2是生成物，达到平衡时，NO2的物质的量为0.013mol；根据氧气浓度变化量除以时间计算用O2表示2s内该反应的速率；（2）根据图像可知，1molN和3molH的总能量大于1molNH3(g)的能量；由molN2(g)和molH2(g)的总能量大于1molNH3(g)的总能量；根据图像计算焓变。

解析：（1）①A点时反应物减小，反应正向进行，所以A点处v正>v逆；A点处NO的浓度大于B，所以A点v正>B点处v正；②NO2是生成物，达到平衡时，NO2的物质的量为0.013mol，浓度为0.0065mol·L－1，表示NO2的变化的曲线是b；2s内NO的浓度变化为0.012mol·L－1，氧气的浓度变化为0.006mol·L－1÷2，,用O2表示2s内该反应的速率0.006mol·L－1÷2÷2s=15×10－3mol·L－1·s－1；（2）根据图像可知，1molN和3molH的总能量大于1molNH3(g)的能量，所以1molN和3molH生成1molNH3(g)是释放能量的过程；由molN2(g)和molH2(g)的总能量大于1molNH3(g)的总能量，由molN2(g)和molH2(g)生成1molNH3(g)过程释放能量；根据图像，放出的能量为b－akJ。

点睛：反应物总能量大于生成物总能量为放热反应。反应物总能量小于生成物总能量为吸热反应。【解析】>>b15×10－3mol·L－1·s－1释放释放b－a五、有机推断题(共2题，共14分)25、略

【分析】【详解】

根据流程图，丙烯醛（CH2=CHCHO）与水反应生成A，A的化学式为C3H6O2，则发生了加成反应，A氧化生成C，C与乙醇在酸性条件下发生酯化反应生成E，根据E的化学式，说明C为二元羧酸，则C为HCOOCCH2COOH，A为HOCH2CH2CHO，E为CH3CH2OOCCH2COOCH2CH3；A与氢气发生还原反应生成B，B与HBr反应生成二溴代烃，则B为二元醇即HOCH2CH2CH2OH，D为BrCH2CH2CH2Br，根据已知信息，D和E反应生成F，F为F在碱性条件下水解后酸化生成G，G为根据已知信息G受热脱去一个羧基生成环丁基甲酸。（1）丙烯醛与氢气发生加成反应生成化合物A（HOCH2CH2CHO），反应类型为加成反应；（2）化合物C的结构简式是HCOOCCH2COOH；（3）A.化合物A为HOCH2CH2CHO，不能与NaHCO3溶液反应，选项A错误；B.化合物B为HOCH2CH2CH2OH，化合物C为HCOOCCH2COOH，能发生缩聚反应形成高聚物，选项B正确；C.化合物G为化学式为C6H8O4，选项C正确；D.化合物B为HOCH2CH2CH2OH，1mol化合物B与足量金属钠反应能牛成1mol氢气，选项D正确。答案选A；（4）D+E→F的化学方程式为：（5）环丁基甲酸与苯酚反应生成一种酯X，化合物X满足条件：①能使FeCl3溶液变紫色，说明含有酚羟基；②含有丙烯醛中所有的官能团，即含有碳碳双键和醛基；③1H-NMR谱显