2025年华东师大版必修2化学下册月考试卷含答案

…………○…………内…………○…………装…………○…………内…………○…………装…………○…………订…………○…………线…………○…………※※请※※不※※要※※在※※装※※订※※线※※内※※答※※题※※…………○…………外…………○…………装…………○…………订…………○…………线…………○…………第=page22页，总=sectionpages22页第=page11页，总=sectionpages11页2025年华东师大版必修2化学下册月考试卷含答案考试试卷考试范围：全部知识点；考试时间：120分钟学校：______姓名：______班级：______考号：______总分栏题号一二三四五总分得分评卷人得分一、选择题(共5题，共10分)1、在一定条件下，反应N2+3H22NH3在10L恒容密闭容器中进行，测得2min内，H2的物质的量由20mol减少到8mol，则2min内NH3的化学反应速率为A.0.4mol·(L·min)−1B.1.8mol·(L·min)−1C.1.2mol·(L·min)−1D.0.6mol·(L·min)−12、下列表示物质结构的化学用语或模型正确的是A.CH4的比例模型：B.NaOH的电子式：C.Cl-的结构示意图：D.苯的分子式：3、分子式为且分子结构中含有2个甲基的有机物共有（）A.2种B.3种C.4种D.5种4、实验测得某反应在不同pH下产物A的浓度随时间变化的关系如图(其他条件相同)。则下列有关说法正确的是()

A.若增大压强，该反应的反应速率一定增大B.pH＝6.8时，随着反应的进行反应速率逐渐增大C.一定pH范围内，溶液中H＋浓度越小，反应速率越快D.可采用调节pH的方法使反应停止5、化学电源在生活中有广泛的应用,各种电池的示意图如下,下列有关说法中不正确的是。

A.甲:电子由锌片经导线流向铜片B.乙:正极的电极反应式为Ag2O＋2e−＋H2O=2Ag＋2OH−C.丙:锌筒作负极,发生还原反应,使用一段时间锌筒会变薄D.丁:使用一段时间后电解质溶液的酸性减弱,导电能力下降评卷人得分二、多选题(共9题，共18分)6、结合如图装置；下列叙述中正确的是。

A.锌是负极，发生还原反应B.电子从锌片经导线流向铜片，铜离子在铜表面被氧化C.该装置能将化学能转化为电能D.该装置中发生氧化还原反应，蓄电池充电时也发生氧化还原反应7、今年是门捷列夫发现元素周期律150周年，联合国将2019年定为“国际化学元素周期表年”。下列有关化学元素周期表的说法正确的是A.元素周期表共有18列B.VIIA族元素的非金属性自上而下依次减弱C.主族元素均呈现与其族数相同的最高化合价D.第二周期主族元素的原子半径自左向右依次增大8、根据下列实验操作和现象所得出的结论正确的是。选项实验操作及现象实验结论A向无色溶液中滴入几滴酚酞溶液，溶液变红该溶液为碱溶液B向无色溶液中滴入BaCl2溶液，出现白色沉淀该溶液含C向无色气体中通入少量氧气，气体变成红棕色，加水振荡后变为无色该无色气体可能是NOD蘸有浓氨水的玻璃棒放在某溶液上方，产生白烟该溶液可能为浓盐酸

A.AB.BC.CD.D9、可充电氟镁动力电池比锂电池具有更高的能量密度和安全性，其电池反应为Mg＋2MnF3=2MnF2＋MgF2，下列有关说法不正确的是A.镁为负极材料B.正极的电极反应式为MnF3-e-=MnF2＋F-C.电子从镁极流出，经电解质流向正极D.每生成1molMnF2时转移1mol电子10、已知储氢材料具有可逆吸放氢气的功能。在室温下，块状LaNi5合金与一定压力的氢气发生氢化反应：LaNi5(s)+3H2(g)⇌LaNi5H6(s)∆H＜0；其产物也称为金属氢化物(简记为MH)。现有某金属氢化物镍电池放电反应如下：NiOOH+MH⇌Ni(OH)2+M，其组成是以KOH为电解质，储氢合金MH与Ni(OH)2为电极材料。下列判断错误的是A.为提高LaNi5合金的储氢能力，可采取加压降温的措施B.当上述电池放电时，其正极反应为H2O+e-+M=MH+OH-C.当上述电池充电时，其阴极反应为NiOOH+e-+H2O=Ni(OH)2+OH-D.上述电池充放电过程中，M的主要作用是担任储氢介质和参与电极反应11、在一密闭容器中通入三种气体，保持一定温度，测得不同时刻各物质的浓度如表所示，则下列判断正确的是。测定时刻/

浓度632253.53312.533

A.在时反应已经停止B.内正、逆反应速率不相等C.在容器中发生的反应为D.在内的平均反应速率为12、二氧化钛在一定波长光的照射下，可有效降解甲醛、苯等有机物，效果持久，且自身对人体无害。某课题组研究了溶液的酸碱性对TiO2光催化染料R降解反应的影响，结果如图所示。下列判断正确的是（）

A.在0～20min之间，pH＝7时R的降解速率为7×10-2mol·L-1·min-1B.R的起始浓度为1.5×10-4mol·L-1的降解速率大C.在这三种pH条件下，二氧化钛对pH＝2的R溶液催化降解效率最好D.在0～50min之间，R的降解百分率pH＝2等于pH＝713、微生物燃料电池是指在微生物的作用下将化学能转化为电能的装置。某微生物燃料电池的工作原理如图所示，下列说法正确的是（）

A.HS-在硫氧化菌作用下转化为SO的反应为HS-+4H2O-8e-=SO+9H+B.电子从电极b流出，经外电路流向电极aC.如果将反应物直接燃烧，能量的利用率不会变化D.若该电池电路中有0.4mol电子发生转移，则有0.4molH+通过质子交换膜14、在密闭容器中，一定量混合气体发生反应xA(g)+yB(g)=zC(g)，达到平衡时，测得A的浓度为0.5mol/L，在温度不变的条件下，将容器的体积扩大到两倍，使再达到平衡，测得A的浓度降低为0.3mol/L，下列有关判断正确的是A.x+y＜zB.平衡向逆反应方向移动C.B的浓度增大D.C的体积分数下降评卷人得分三、填空题(共7题，共14分)15、微型纽扣电池在现代生活中有广泛应用,有一种银锌电池,其电极分别是Ag2O和Zn,电解质溶液为KOH溶液,总反应为Ag2O+Zn=ZnO+2Ag,其中一个电极反应为Ag2O+H2O+2e-=2Ag+2OH-。

（1）判断正负极的材料。

负极材料_____________,正极材料___________。

（2）写出另一电极的电极反应式,并判断反应类型。

电极反应式__________

反应类型___________

（3）判断电池工作时,电子的流动方向和电解质溶液中离子的流动方向。电子由______到______,溶液中的阳离子流向电池的________,阴离子流向________

（4）在电池使用的过程中,电解质溶液中KOH的物质的量怎样变化?________（增大；减小、不变）

（5）当电池工作时通过电路对外提供了1mol电子,计算消耗的负极的质量_______。

（6）氢氧燃料电池为绿色化学电源，在碱性NaOH溶液为电解质溶液时的负极电极反应式为______。16、根据氧化还原反应Cu+2Ag+=Cu2++2Ag设计一个原电池？并判断正负极、写出各电极电极反应方程和反应的类型（在方框内画出原电池装置图）____17、写出下列有机物的结构简式：

(1)2，6-二甲基-4-乙基辛烷：______；

(2)2-甲基-1-戊烯：______；

(3)有A；B、C三种烃；它们的结构简式如下图所示：

A的名称是______；B的名称是______；C的名称是______。18、(1)写出石英的化学式_______；

(2)写出实验室制备NH3的化学方程式_______；

(3)实验室盛放碱溶液的试剂应用橡胶塞，不能用玻璃塞，用化学方程式解释原因_______。

(4)将0.6mol硫化亚铜跟硝酸反应，生成硝酸铜、一氧化氮、硫和水，在参加反应的硝酸中，未被还原的硝酸是_______摩尔。19、当可逆反应达到平衡状态时，正逆反应速率相等，反应的平均速率为0。______

A.正确B.错误20、乙烯是来自石油的重要有机化工原料。结合路线回答：

(1)产物CH2=CH−COOH中官能团的名称为___________。反应Ⅰ的化学方程式为___________。

(2)D是高分子，用来制造包装材料，则反应V类型是___________。产物CH2=CHCOOH也能发生相同类型的化学反应，其化学方程式为：___________。

(3)E有香味；实验室用A和C反应来制取E。

①反应IV的化学方程式是___________。该反应中的浓硫酸的作用是___________。

②实验室制取E时在试管里加入试剂的顺序是___________(填以下字母序号)。

a．先浓硫酸再A后Cb．先浓硫酸再C后Ac．先A再浓硫酸后C

③实验中用到饱和碳酸钠溶液，其作用是___________。

(4)①A是乙醇，与A相对分子质量相等且元素种类相同的有机物的结构简式是：___________。

②为了研究乙醇的化学性质；利用如图装置在D处进行乙醇的催化氧化实验，并检验其产物，其中C装置的试管中盛有无水乙醇。(加热；固定和夹持装置已略去)

装置A圆底烧瓶内的固体物质是___________，C装置的实验条件是___________。实验时D处装有铜粉，D中发生的主要反应的化学方程式为___________21、某无色溶液由①Na+、②Cl-、③NH4+、④CO32-中的若干种离子组成。按以下步骤进行实验：

（1）取原溶液进行焰色反应，若火焰呈黄色，说明原溶液中一定含有的离子是____________。（填序号；下同）。

（2）取原溶液与氢氧化钠浓溶液共热，若能产生使湿润的红色石蕊试纸变蓝的气体，说明原溶液中一定含有的离子是_______。

（3）取原溶液加入少量盐酸若能产生气体，该气体能使澄清石灰水变浑浊，说明原溶液中一定含有的离子是_______

（4）取原溶液加入少量稀硝酸使溶液酸化，再加入硝酸银溶液，若产生白色沉淀，说明原溶液中一定含有的离子是_______。评卷人得分四、原理综合题(共4题，共28分)22、几种主族元素(过渡元素略去)在周期表中的位置如下:

(1)A的元素符号是________。

(2)D在周期表中的位置是_________________________________。

(3)E、G、T的原子半径由大到小的顺序是_________(填元素符号)。

(4)硒元素(34Se)与D同主族，其非金属性比D_________(填“强”或“弱”)，从原子结构角度解释其原因:___________________________________________________________________。

(5)R元素的原子结构示意图为_________________。

(6)E、G、J三种元素最高价氧化物对应水化物两两之间能反应，离子方程式分别为:H++OH-＝H2O、_________________________________、______________________。

(7)E、D两元素能形成原子个数比2:1和1:1的两种化合物。2:1型化合物的电子式为______________________________。1:1型化合物的化学式以及所含化学键类型是_____________________________。

(8)A与M形成的分子可能是______________(填字母序号)。23、化学反应速率和限度与生产；生活密切相关。

(1)某学生为了探究锌与盐酸反应过程中的速率变化，在100mL稀盐酸中加入足量的锌粉，用排水集气法收集反应放出的氢气，实验记录如下(累计值)：。时间/min12345氢气体积/mL(标准状况)60200424536592

①由上表数据可知，反应速率最大的时间段为___________min(填“0～1”、“1～2”、“2～3”、“3～4”或“4～5”)，此段速率快的原因是___________.

②4～5min时间段以盐酸的浓度变化来表示的该反应速率为___________(设溶液体积不变)。

(2)另一学生为控制反应速率防止反应过快难以测量氢气体积，他事先在盐酸中加入等体积的下列溶液以减慢反应速率，你认为可行的是___________(填字母)。

A.NaCl溶液B.KNO3溶液C.CH3COONa溶液D.CuSO4溶液。

(3)在4L的密闭容器中有3种气体进行反应，X、Y、Z的物质的量随时间变化的曲线如图所示，反应在t1min时达到化学平衡状态。

①该反应的化学方程式是___________。

②0～t1min内，X的转化率为___________。

③该反应达到平衡状态的标志是___________(填字母)。

A．Y的体积分数在混合气体中保持不变。

B．X；Y的反应速率比为2∶3

C．容器内气体压强保持不变。

D．容器内气体的总质量保持不变。

E．生成3molY的同时消耗2molX24、丙烯是一种重要的化工原料；可通过丙烷催化脱氢技术(PDH)或丙烷氧化脱氢(DOHP)得到，同时会生成甲烷；乙烷、乙烯等副产物﹑其中(PDH)涉及的主反应和部分副反如下：

反应Ⅰ

反应Ⅱ

反应Ⅲ

请回答下列问题。

(1)的反应热_______。

(2)在一定温度下，向2L的刚性密闭容器中充入5mol(g)，容器中只发生反应Ⅰ和反应Ⅱ，下列选项能说明体系达到平衡状态的是_______(填标号)。

A.容器中的压强不再改变B.混合气体的密度不再改变。

C.甲烷与乙烯的物质的量之比不再改变D.丙烷与氢气的物质的量之比不再改变。

若反应5min后体系达平衡状态﹐此时丙烷的平衡转化率为60%，氢气与甲烷的物质的量之比为2∶1，则5min内反应Ⅰ的平均速率_______该温度下反应Ⅱ的平衡常数K=_______mol/L。

(3)DOHP可大规模应用于页岩气生产丙烯，表是在原料气组成一定、流速一定的情况下，两种不同的催化剂B/S-1和对DOHP中一些主要数据的影响：。催化剂温度/℃丙烷转化率/%丙烯选择性/%乙烯选择性/%B/S-14805.360.925.754023.855.427.227.256041.454.926.326.34800.648.221.35401.952.523.823.85608.556.624.924.9

从数据判断，催化效果较好的催化剂是_______，工业生产时应控制的合适温度是_______℃。

(4)已知丙烷氧化脱氢法的主要反应为：在催化剂作用下，氧化脱氢除生成外，还生成CO、等物质。的转化率和的产率随温度变化关系如图所示。

①在550℃时，的选择性为_______。(保留1位小数)(的选择性)。

②的选择性：550℃_______575℃(填“大于”或“小于”)。25、氮的化合物制备以及其对环境的影响和消除；一直都是具有重大价值和现实意义的科学研究领域。

I.最近我国科学家结合实验与计算机模拟结果，使用铜催化剂将单个N，N-二甲基甲酞胺[(CH3)2NCHO]转化为三甲胺[N(CH3)3]的合成略线。反应历程如下图所示：

(1)制备三甲胺的热化学方程式为_______(1ev=1.6×10-19J，反应热数值保留3位有效数字)，上述历程中①、②、③三个阶段，反应速率最慢的是_______(填阶段编号)。

(2)160°C时，将(CH3)2NCHO(g)和H2(g)以物质的量浓度之比为2：3充入盛有催化剂的刚性容器中，容器内压强变化如图所示，则该反应的平衡常数Kp=_______(用分压代替浓度计算，分压=总压×物质的量分数，结果用含P的式子表达)；下列条件能够说明该反应达到平衡状态的是_______。

①n[N(CH3)3]：n(H2O)=1：1②H2的分压不再发生变化。

③该反应的反应热∆H不再发生变化④气体的密度不再发生变化。

⑤气体的平均摩尔质最不发生变化。

II.NOx污染的治理是世界性难题。NO的治理通常有下面两种方法。

方法一：用NH3作消除剂，反应原理为；4NH3(g)+6NO(g)⇌5N2(g)+6H2O(l)△H=-180798k/mol。不同温度条件下：NH3与NO的物质的量之比分别为4：1；3：1、1：3；得到NO脱除率曲线如图所示。

(3)曲线a中NH3的起始浓度为4×10-5mol/L，从A点到B点经过4秒，该时间段内NO的脱除平均速率为_______mg/(L·s)。

(4)不论以何种比例混合，温度超过900°C，NO脱除率骤然下降，可能的原因有_______(答出1点即可)；

方法二：通过反应2NO(g)+2CO(g)⇌N2(g)+2CO2(g)将NO转化为无害的N2.已知该反应的v正=k正c2(NO)c2(CO)，v逆=k逆c(N2)c2(CO2)(k正、k逆为速率常数；只与温度有关)。

(5)某温度下，若在1L的恒容密闭容器中充入NO、CO、N2、CO2各0.5mol，达平衡时k正：k逆=l：4，则起始状态时v正_______v逆(填*>”、“<”或“=")。

III.近年来，地下水中的氮污染的治理渐受关注。在金属Pt、Cu和铱(Ir)的催化作用下，密闭容器中的H2可高效转化酸性溶液中的硝态氮()；其工作原理如下图所示。

(6)若铂(Pt)的总量不变时，在导电基体上增大单原子铂和铂颗粒的比例，对溶液中的脱氮率有何影响_______。评卷人得分五、元素或物质推断题(共2题，共12分)26、有关物质的转化关系如下图所示。A；B、C、E为气体；其中A能使湿润的红色石蕊试纸变蓝，B为无色单质，E是为红棕色。G是紫红色金属单质，H的水溶液为蓝色。

⑴A的电子式为______。

⑵写出反应①的化学方程式：______。

⑶写出反应③的化学方程式：______。该方程式中转移的电子数目为______个。

⑷写出反应④的离子方程式：_____。27、下图中的每一个方格表示有关的一种反应物或生成物；其中A；C、D为无色气体．请填下列空白：

（１）物质X可以是__________，C是___________，F是____________.

（２）反应①化学方程式是__________________________。

（３）反应②的离子方程式是_________。参考答案一、选择题(共5题，共10分)1、A【分析】【分析】

2min内氢气的物质的量由20mol减少到8mol，根据v=计算2min内H2的化学反应速率，再根据速率之比等于化学计量数之比计算NH3的化学反应速率。

【详解】

2min内，H2的物质的量由20mol减少到8mol，则v(H2)===0.6mol•L-1•min-1，则v(NH3)=v(H2)=×0.6mol•L-1•min-1=0.4mol•L-1•min-1，故选A。2、A【分析】【分析】

【详解】

A．CH4是正四面体结构，由于C原子半径比H原子半径大，故CH4的比例模型可用该图示表示；A正确；

B．NaOH是离子化合物，Na+与OH-之间以离子键结合，故NaOH的电子式为：D错误；

C．Cl是17号元素，原子核内质子数是17，Cl原子获得1个电子变为Cl-，故Cl-的结构示意图是C错误；

D．苯分子式是C6H6，分子中碳碳键介于碳碳单键和碳碳双键，分子中所有原子在同一平面上，故其结构简式是D错误；

故合理选项是A。3、C【分析】【分析】

根据分子式可知为饱和卤代烃；考查根据条件写同分异构体。

【详解】

可以看做丁烷的两个氢被氯取代，先写出丁烷的两种同分异构体正丁烷和异丁烷，然后两个氯原子取代同一个碳上的氢原子和不同碳上的氢原子，分别找符合条件的二氯代物，分别为共4种；

答案选C。4、D【分析】【分析】

【详解】

A．图象没有给出压强对反应速率的影响；不能确定，A错误；

B．pH=6.8时；随着反应的进行，曲线斜率逐渐减小，则说明反应速率逐渐减小，B错误；

C．由图象可知，一定pH范围内，溶液中H+浓度越小反应速率越小；C错误；

D．当pH=8.8时；c（A）基本不变，说明反应停止，D正确；

答案选D。5、C【分析】【分析】

【详解】

A．甲是铜锌原电池；其中锌是负极，铜是正极，电子由锌片经导线流向铜片，A正确；

B．乙是纽扣式银锌电池，锌是负极，氧化银是正极，正极的电极反应式为Ag2O＋2e−＋H2O＝2Ag＋2OH－；B正确；

C．丙是锌锰干电池；锌筒作负极，发生氧化反应，使用一段时间锌筒会变薄，C错误；

D．丁是铅蓄电池；放电时消耗硫酸，所以使用一段时间后电解质溶液的酸性减弱，导电能力下降，D正确；

答案选C。二、多选题(共9题，共18分)6、CD【分析】【分析】

【详解】

A．因为锌的金属性强于铜；所以锌是负极，失电子发生氧化反应，A不正确；

B．由A选项的分析可知；锌为负极，铜为正极，溶液中的铜离子在铜表面得电子被还原，B不正确；

C．该装置为原电池；通过发生氧化还原反应，将化学能转化为电能，C正确；

D．该装置发生负极失电子；正极得电子的氧化还原反应；蓄电池充电相当于电解，阳极(放电时的正极)失电子、阴极(放电时的负极)得电子从而发生氧化还原反应，D正确；

故选CD。7、AB【分析】【详解】

A.元素周期表共有18纵行；也就是共有18列，A正确；

B.由于同一主族的元素从上到下；原子半径逐渐增大，原子获得电子的能力逐渐减弱，所以VIIA族元素的非金属性自上而下依次减弱，B正确；

C.主族元素一般呈现与其族数相同的最高化合价；O；F非金属性强，O没有与族序数相等的最高正化合价，F没有正价，C错误；

D.第二周期主族元素的原子半径自左向右依次减小；D错误；

故合理选项是AB。8、CD【分析】【详解】

A．无色溶液中滴入几滴酚酞溶液；溶液变红，为碱或水解显碱性的盐溶液如碳酸钠；碳酸氢钠等，不一定为碱溶液，A错误；

B．白色沉淀可能为AgCl、BaCO3、BaSO3；溶液中可能含银离子；碳酸根或者亚硫酸根，B错误；

C．NO与氧气反应生成红棕色气体二氧化氮；二氧化氮与水反应生成硝酸和NO，由现象可知气体为NO，C正确；

D．白烟为固体，且浓氨水易挥发出NH3，某溶液易挥发，则该溶液可能为浓硝酸与NH3生成固体NH4NO3小颗粒，也可能为浓盐酸与NH3生成NH4Cl固体小颗粒；D正确；

故答案为：CD。9、BC【分析】【分析】

【详解】

A．反应中镁失去电子；镁为负极材料，A正确；

B．Mn元素化合价降低，得到电子，所以正极的电极反应式为2MnF3+2e-+Mg2＋=2MnF2＋MgF2；B错误；

C．电子从镁极流出；经导线流向正极，电子不能通过溶液传递，C错误；

D．根据2MnF3+2e-+Mg2＋=2MnF2＋MgF2，可知每生成1molMnF2时转移1mol电子；D正确；

答案选BC。10、BC【分析】【分析】

根据电池放电反应NiOOH+MH⇌Ni(OH)2+M放电为原电池；充电为电解，放电时Ni元素的化合价降低，MH为负极材料，元素的化合价升高，充电时正极与阳极相连，以此来解答。

【详解】

A．根据反应LaNi5(s)+3H2(g)⇌LaNi5H6(s)∆H＜0，正反应为气体体积减小的放热反应，降低温度、增大压强可使平衡正向移动，即向生成LaNi5H6的方向移动，则为提高LaNi5合金的储氢能力；可采取加压降温的措施，故A正确；

B．根据金属氢化物镍电池放电反应：NiOOH+MH⇌Ni(OH)2+M，电池放电时，正极上Ni元素得电子发生还原反应，其正极反应为NiOOH+H2O+e-=Ni(OH)2+OH-；故B错误；

C．充电时正极与阳极相连，结合B项分析，充电时在阳极发生氧化反应，电极反应为Ni(OH)2+OH--e-=NiOOH+H2O，阴极反应为：M+H2O+e-=MH+OH-故C错误；

D．根据电池反应NiOOH+MH⇌Ni(OH)2+M；放电时MH放出氢气，充电时M吸收氢气，并参与电极反应，则M的主要作用是担任储氢介质和参与电极反应，故D正确；

答案选BC。11、CD【分析】【分析】

【详解】

A．由表中数据可知，起各物质的浓度不再变化；达到化学平衡状态，但反应没有停止，A项错误；

B．起各物质的浓度不再变化，达到化学平衡状态，正逆反应速率相等，故内正逆反应速率相等；B项错误；

C．内，A、B、C的浓度变化量之比为且A、B的物质的量浓度减小，C的物质的量浓度增加，则A、B为反应物，C为生成物，则反应为C项正确；

D．在内A的平均反应速率为D项正确；

答案选CD。12、CD【分析】【详解】

A．据图可知pH=7时，0～20min之间△c(R)=(1.8-0.4)×10-4mol·L-1，降解速率为=7×10-6mol•L-1•min-1；故A错误；

B．三条曲线起始浓度不同；pH也不同，无法比较起始浓度对反应速率的影响，且一般情况下浓度越小反应速率越慢，故B错误；

C．据图可知pH=2时曲线的斜率最大；即降解速率最大，所以二氧化钛对pH=2的R溶液催化降解效率最好，故C正确；

D．据图可知0～50min之间pH=2和pH=7两种情况下c(R)均变为0；即降解率都是100%，故D正确；

故答案为CD。13、AD【分析】【分析】

由图可以知道硫酸盐还原菌可以将有机物氧化成二氧化碳，而硫氧化菌可以将硫氢根离子氧化成硫酸根离子，所以两种细菌存在，就会循环把有机物氧化成CO2放出电子，负极上HS-在硫氧化菌作用下转化为SO失电子发生氧化反应，正极上是氧气得电子的还原反应。

【详解】

A．负极上HS-在硫氧化菌作用下转化为SO失电子发生氧化反应，电极反应式是HS-+4H2O-8e-=SO+9H+；故A正确；

B．b是电池的正极，a是负极，所以电子从a流出，经外电路流向b；故B错误；

C．如果将反应物直接燃烧；化学能除了转化为热能还会有一部分能量转化为光能，能量的利用率会发生变化，故C错误；

D．根据电子守恒，若该电池有0.4mol电子转移，有0.4molH+通过质子交换膜；故D正确；

综上所述本题答案为AD。14、BD【分析】【详解】

A．测得A的浓度为0.5mol/L；在温度不变的条件下，将容器的体积扩大到两倍，浓度变为原来的一般，即浓度为0.25mol/L，平衡移动后再达到平衡，测得A的浓度为0.3mol/L，说明A浓度增大，平衡逆向移动，逆向是体积增大的反应，x+y＞z，故A错误；

B．根据A分析得到平衡向逆反应方向移动；故B正确；

C．体积扩大到2倍；B的浓度减小，故C错误；

D．平衡逆向移动；因此C的体积分数下降，故D正确。

综上所述，答案为BD。三、填空题(共7题，共14分)15、略

【分析】【分析】

总反应为Ag2O+Zn=ZnO+2Ag,其中一个电极反应为Ag2O+H2O+2e-=2Ag+2OH-，Ag2O变成Ag；Ag的化合价从+1变为0，化合价降低，则该电极反应化合价降低；被还原，是正极。

【详解】

（1）由分析可知，Zn为负极，Ag2O为正极，故答案为：Zn；Ag2O；

（2）Ag2O+H2O+2e-=2Ag+2OH-为正极反应，负极失电子，被氧化，则负极反应为：Zn+2OH--2e-=ZnO+H2O，故答案为：Zn+2OH--2e-=ZnO+H2O；氧化反应；

（3）原电池中；电子由负极经导线流回正极，溶液中离子流向为阳离子流向正极，阴离子流向负极，故答案为：负；正；正；负；

（4）从总反应Ag2O+Zn=ZnO+2Ag来看；反应不涉及KOH，故答案为：不变；

（5）Zn-+2OH-+2e-=ZnO+H2O

65g2mol

m1mol列式解得：m=32.5g

故答案为：32.5g；

（6）碱性氢氧燃料电池的负极反应式为：H2+2OH--2e-=2H2O，故答案为：H2+2OH--2e-=2H2O。

【点睛】

正极-得电子-化合价升高-被氧化，负极-失电子-化合价降低-被还原。原电池的题是高考高平考点，熟练运用原电池工作基本原理，是解决本类题的关键，有些题从化合价入手，有些题从电子入手，有些题从反应类型入手，轻而易举就拿下了。【解析】ZnAg2OZn+2OH--2e-=ZnO+H2O氧化反应负正正负不变32.5gH2+2OH--2e-=2H2O16、略

【分析】【分析】

根据电池反应式知；铜失去电子发生氧化反应，则铜作负极，银离子得电子发生还原反应，则含有银离子的盐溶液为电解质溶液，活泼性比铜差的金属或石墨为正极，电子从负极铜沿导线流向正极碳。

【详解】

（1）根据反应方程式知，铜失去电子发生氧化反应、银离子得电子发生还原反应，选铜、碳作电极材料，硝酸银溶液作电解质溶液，电子从负极流向正极，电子流向如图箭头所示，该装置图为：负极是铜失电子发生氧化反应，负极反应式是Cu-2e-=Cu2+；正极是银离子得电子发生还原反应生成单质银，正极反应式是Ag++e-=Ag。

【点睛】

本题考查原电池的设计及工作原理，注意电极反应式的书写方法，牢固掌握原电池中正负极的判断，活泼金属一般为负极、活泼性差的电极为正极。【解析】负极反应式：Cu-2e-=Cu2+氧化反应；正极反应式：Ag++e-=Ag还原反应；17、略

【分析】【分析】

【详解】

(1)2，6-二甲基-4-乙基辛烷：CH3(CH3)CHCH2CH(CH2CH3)CH2CH(CH3)CH2CH3。

(2)2-甲基-1-戊烯：CH2=C(CH3)CH2CH2CH3。

(3)A的名称是2，4-二甲基己烷；B的名称是4-甲基-2-戊烯；C的名称是3-甲基乙苯（间甲基乙苯）。【解析】①.CH3(CH3)CHCH2CH(CH2CH3)CH2CH(CH3)CH2CH3②.CH2=C(CH3)CH2CH2CH3③.2，4-二甲基己烷④.4-甲基-2-戊烯⑤.3-甲基乙苯（间甲基乙苯）18、略

【分析】【分析】

【详解】

(1)石英的主要成分是二氧化硅，化学式为SiO2；

(2)在加热条件下，氯化铵和氢氧化钙反应生成氯化钙、水和氨气，反应方程式：2NH4Cl+Ca(OH)22NH3↑+CaCl2+2H2O；

(3)玻璃中含有二氧化硅，二氧化硅能和强碱反应生成硅酸盐和水，如二氧化硅能和氢氧化钠反应生成硅酸钠和水：SiO2+2NaOH=Na2SiO3+H2O；

(4)根据题意知，Cu2S与足量的稀硝酸反应生成Cu(NO3)2、S、NO和H2O，未被还原的硝酸就是硝酸铜中的硝酸根离子，0.6摩硫化亚铜，所以硝酸铜为1.2mol，则未被还原的是2.4mol。【解析】SiO22NH4Cl+Ca(OH)22NH3↑+CaCl2+2H2OSiO2+2NaOH=Na2SiO3+H2O2.419、A【分析】【详解】

可逆反应达到平衡状态时；正逆反应速率相等但不等于零，它是一个动态平衡，反应的平均速率是总反应速率，在这个意义上来说，反应的平均速率为零，该说法正确。

答案为A。20、略

【分析】【分析】

装置A是实验室制取氧气；利用二氧化锰和双氧水反应，B装置主要是干燥氧气，C装置将乙醇液体变为乙醇蒸汽，在D装置乙醇和氧气催化氧化生成乙醛，E装置接受生成物。

（1）

产物CH2=CH−COOH中官能团的名称为碳碳双键、羧基,反应Ⅰ是CH2=CH2和H2O在催化剂作用下反应生成CH3CH2OH，其化学方程式为CH2=CH2＋H2OCH3CH2OH；故答案为：碳碳双键、羧基；CH2=CH2＋H2OCH3CH2OH。

（2）

D是高分子，用来制造包装材料，则反应V是乙烯发生加聚反应生成聚乙烯。产物CH2=CHCOOH也能发生相同类型的化学反应，也能发生加聚反应，其化学方程式为：nCH2=CHCOOH故答案为：加聚反应；nCH2=CHCOOH

（3）

E有香味；实验室用A和C反应来制取E。

①反应IV是乙酸和乙醇发生酯化反应生成乙酸乙酯和水，其化学方程式是CH3CH2OH＋CH3COOHCH3COOCH2CH3＋H2O。该反应中的浓硫酸的作用是催化剂、吸水剂，减少生成物中水的浓度，有利于反应正向移动；故答案为：CH3CH2OH＋CH3COOHCH3COOCH2CH3＋H2O；催化剂；吸水剂。

②实验室制取E时在试管里加入试剂的顺序是先加乙醇；再加浓硫酸，边加浓硫酸变搅拌，再加乙酸，故答案为：c。

③实验中用到饱和碳酸钠溶液；其作用是溶解乙醇；碳酸钠和乙酸反应，中和乙酸；降低乙酸乙酯在水中的溶解度，提高产率；故答案为：溶解乙醇；中和乙酸；降低乙酸乙酯在水中的溶解度，提高产率。

（4）

①A是乙醇，与A相对分子质量相等且元素种类相同即为A的同分异构体，则该有机物的结构简式CH3OCH3；故答案为：CH3OCH3。

②装置A是实验室制取氧气，利用二氧化锰和双氧水反应，因此圆底烧瓶内的固体物质是MnO2，B装置主要是干燥氧气，C装置将乙醇液体变为乙醇蒸汽，在D装置乙醇和氧气催化氧化生成乙醛，因此C装置的实验条件是热水浴；实验时D处装有铜粉，D中发生的主要反应的化学方程式为2CH3CH2OH＋O22CH3CHO＋2H2O；故答案为：MnO2；热水浴；2CH3CH2OH＋O22CH3CHO＋2H2O。【解析】(1)碳碳双键、羧基CH2=CH2＋H2OCH3CH2OH

(2)加聚反应nCH2=CHCOOH

(3)CH3CH2OH＋CH3COOHCH3COOCH2CH3＋H2O催化剂；吸水剂c溶解乙醇；中和乙酸；降低乙酸乙酯在水中的溶解度；提高产率。

(4)CH3OCH3MnO2热水浴2CH3CH2OH＋O22CH3CHO＋2H2O21、略

【分析】【分析】

(1)钠离子的焰色反应为黄色；

(2)使湿润的红色石蕊试液变蓝的气体是氨气；

(3)硫酸钡是一种白色不溶于酸的白色沉淀；

(4)加入少量稀硝酸使溶液酸化；再加入硝酸银溶液，产生白色沉淀，生成氯化银。

【详解】

(1)只有钠离子的焰色反应为黄色；取少量原溶液进行焰色反应，火焰呈黄色，说明原溶液中一定含有钠离子，故答案为①；

(2)使湿润的红色石蕊试液变蓝的气体是氨气；铵根离子可以和强碱加热反应生成氨气，所以一定含有铵根离子，故答案为③；

(3)取原溶液加入少量盐酸使溶液酸化，再加入氯化钡溶液，产生白色沉淀，说明原溶液中一定含有的离子是SO42-；故答案为④；

(4)加入少量稀硝酸使溶液酸化，再加入硝酸银溶液，产生白色沉淀，生成氯化银，说明含有氯离子，故答案为②。【解析】①.①②.③③.④④.②四、原理综合题(共4题，共28分)22、略

【分析】【分析】

首先依据元素在周期表中的相对位置判断出元素名称；然后结合元素周期律；物质的性质分析解答。

【详解】

根据元素在周期表中的相对位置可知A是H；B是N，D是O，E是Na，G是Al，J是Cl，M是C，R是S，T是K。则。

(1)A的元素符号是H。

(2)D是O；在周期表中的位置是第2周期第ⅥA族。

(3)同周期自左向右原子半径逐渐减小；同主族从上到下原子半径逐渐增大，则E；G、T的原子半径由大到小的顺序是K＞Na＞Al。

(4)同主族从上到下非金属性逐渐减弱，硒元素(34Se)与D同主族；则其非金属性比D弱，这是由于Se与O同主族，电子层数Se＞O，原子半径Se＞O，得电子能力Se＜O，非金属性Se＜O。

(5)R元素是S，其原子结构示意图为

(6)E、G、J三种元素最高价氧化物对应水化物分别是氢氧化钠、氢氧化铝和高氯酸，两两之间能反应，离子方程式分别为H++OH-＝H2O、Al(OH)3+3H+＝A13++3H2O、Al(OH)3+OH－＝AlO2-+2H2O。

(7)E、D两元素能形成原子个数比2:1和1:1的两种化合物分别是氧化钠和过氧化钠。2:1型化合物是氧化钠，电子式为1:1型化合物的化学式为Na2O2；所含化学键类型是离子键；非极性键。

(8)A与M形成的分子可能是甲烷，分子式为CH4，答案选③。【解析】H第2周期第ⅥA族K＞Na＞Al弱Se与O同主族，电子层数Se＞O，原子半径Se＞O，得电子能力Se＜O，非金属性Se＜OAl(OH)3+3H+＝A13++3H2OAl(OH)3+OH－＝AlO2-+2H2ONa2O2离子键、非极性键③23、略

【分析】【分析】

根据题中表格数据，可判断哪一段速率最快，由反应放热解释；根据H+浓度减小；反应速率减慢，进行判断；根据题中图示，由变化量与计量系数关系，判断反应物和生成物，并写出化学方程式；根据化学平衡的本质特征及相关量的变与不变，判断平衡状态；据此解答。

【详解】

(1)①在相同条件下；反应速率越大，相同时间内收集的氢气越多，由表中数据可知，反应速率最大的时间段是2～3min，原因是：该反应是放热反应，温度越高，反应速率越大，且盐酸浓度较大，所以反应速率较快；

②4～5min时间段，收集的氢气体积V(H2)=(536-424)mL=112mL，根据Zn+2HCl=ZnCl2+H2↑可知，消耗的n(HCl)=2n(H2)=2×0.005mol=0.01mol，则

(2)A.加入NaCl溶液，相当于稀释，氢离子浓度减小，反应速率降低，故A可行；

B.加入KNO3溶液，相当于含有硝酸，硝酸和Zn反应生成NO而不是氢气，故B不可行；

C.加入CH3COONa溶液，生成醋酸，强酸变为弱酸，氢离子浓度减小，反应速率降低，故C可行；

D.加入CuSO4溶液；锌置换出铜单质，形成原电池，会加快反应速率，故D不可行；

(3)①根据图知，随着反应进行，X的物质的量减少而Y、Z的物质的量增加，则X是反应物而Y、Z是生成物，反应达到平衡时，△n(X)=(2.4-1.6)mol=0.8mol、△n(Y)=1.2mol、△n(Z)=0.4mol，同一可逆反应中同一段时间内参加反应的各物质的物质的量变化量之比等于其化学计量数之比，X、Y、Z的化学计量数之比=0.8mol：1.2mol：0.4mol=2：3：1，则该反应方程式为2X(g)⇌3Y(g)+Z(g)；

②0～t1min内，△n(X)=0.8mol，则X的转化率为

③A．Y的体积分数在混合气体中保持不变；说明各物质的量不变，反应达到平衡状态，故A符合；

B．X；Y的反应速率比为2∶3时；如果反应速率都是指同一方向的反应速率，则该反应不一定达到平衡状态，故B不符合；

C．反应前后气体压强增大；当容器内气体压强保持不变时，各物质的物质的量不变，反应达到平衡状态，故C符合；

D．容器内气体的总质量一直保持不变；容器内气体的总质量保持不变不能说明反应达到平衡状态，故D不符合；

E．生成3molY的同时消耗2molX；只表示正反应，不能说明反应达到平衡状态，故E不符合；

【点睛】

1；化学平衡状态的判断是学生们的易错点；首先一定要关注反应条件是恒温恒容、恒温恒压还是恒温绝热等，再关注反应前后气体物质的量的变化以及物质的状态，化学平衡状态时正逆反应速率相等，各物质的量、浓度等保持不变，以及衍生出来的一些量也不变，但一定得是“变化的量”不变了，才可作为判断平衡的标志。常见的衍生出来量为：气体总压强、混合气体的平均相对分子质量、混合气体的密度、温度、颜色等。

2、可逆反应达到平衡状态时，一定满足正逆反应速率相等，在用不同物质的反应速率表示平衡状态时，必须表明“一正一逆”，且等于系数之比，比如⑥可以这样来表示反应达到平衡状态：v正(C)=v逆(D)或者2v正(A)=v逆(B)等，这是学生们的易错点。【解析】2～3因该反应是放热反应，此时温度高且盐酸浓度较大，所以反应速率较快0.1mol·L－1·min－1AC2X(g)3Y(g)+Z(g)33.3%AC24、略

【分析】【分析】

【详解】

(1)由反应Ⅰ；反应Ⅱ；

反应Ⅲ可知，反应相当于反应Ⅰ、反应Ⅱ、反应Ⅲ的加和的逆反应，根据盖斯定律可知：的反应热故答案：

(2)根据反应Ⅰ：反应Ⅱ：可知；

A．反应Ⅰ和反应Ⅱ均为气体体积增大的反应；容器中压强不再改变即气体的总物质的量不再改变，说明体系达平衡状态，故A正确；

B．对于恒容的纯气体体系来说；无论体系是否平衡，混合气体密度均不发生变化，故B错误；

C．无论体系是否平衡；甲烷与乙烯的物质的量之比均为1：1，故C错误；

D．丙烷与氢气分别是反应物和生成物；体系未达平衡时，二者的物质的量之比不断发生变化，因此二者的物质的量之比不再改变说明体系达平衡状态，故D正确。

故答案：AD。

若反应5min后体系达平衡状态﹐此时丙烷的平衡转化率为60%，氢气与甲烷的物质的量之比为2∶1，从开始到平衡状态，共消耗丙烷的物质的量=5mol60%=3mol，根据方程式的化学计量数判断，生成的氢气与甲烷一共是3mol，因此生成氢气2mol，甲烷1mol，剩余丙烷为2mol，所以达平衡时丙烷、丙烯、甲烷的物质的量依次是2mol、1mol、1mol。反应Ⅰ的平均速率反应Ⅱ的平衡常数=

(3)使用B/S-1时丙烷转化率明显高于因此催化效果较好的是B/S-1。560℃时丙烷转化率远高于540℃，虽然丙烯选择性略低一些，但综合考虑应控制的合适温度是560℃。故答案：B/S-1；560。

(4)①由图可知，550℃时，的转化率为13%，的产率为8%，设参加反应的为100mol，则生成的为8mol，则的选择性为故答案：61.5%。

②550℃时，的选择性为61.5%，575℃时，的选择性为因此550℃时的选择性大于575℃时的选择性。故答案：大于。【解析】AD0.20.25B/S-156061.5%大于25、略

【分析】【分析】

根据已知信息及热化学方程式书写方法可以计算焓变的大小。注意焓变和反应物之间的关系。根据三段式可以计算化学平衡常数。平衡标志的判断可以利用化学平衡的特点；动态平衡进行判断。对于图像问题，从横纵坐标表示的意义进行对比判断。

【详解】

(1)图像所示为单个N，N二甲基甲酰胺【(CH3)2NCHO】转化为三甲胺【N(CH3)3】的能量变化图，1mol(CH3)2NCHO转化时的能量变化为：1.02×6.02×1023×1.6×10-19×10-3=98.3kJ，反应的热化学方程式为(CH3)2NCHO(g)+2H2(g)==N(CH3)3(g)+H2O(g)△H=-98.3kJ/mol。图像①；②、③三个阶段中；③的活化能最大，故反