2025年华东师大版必修1化学下册月考试卷含答案

…………○…………内…………○…………装…………○…………内…………○…………装…………○…………订…………○…………线…………○…………※※请※※不※※要※※在※※装※※订※※线※※内※※答※※题※※…………○…………外…………○…………装…………○…………订…………○…………线…………○…………第=page22页，总=sectionpages22页第=page11页，总=sectionpages11页2025年华东师大版必修1化学下册月考试卷含答案考试试卷考试范围：全部知识点；考试时间：120分钟学校：______姓名：______班级：______考号：______总分栏题号一二三四五六总分得分评卷人得分一、选择题(共8题，共16分)1、下列物质属于盐的是（）A.B.C.D.2、下列离子在溶液中能大量共存的是A.Al3+、Na+、SONOB.I-、H+、Cl-、NOC.Na+、NHCl-、OH-D.Ca2+、Ba2+、COCl-3、由下列实验及现象不能推出相应结论的是。

。

实验。

现象。

结论。

A

向2mL0.1mol·L-1的FeCl3溶液中加足量铁粉；振荡，加1滴KSEN溶液。

黄色逐渐消失；加KSCN溶液颜色不变。

还原性：Fe＞Fe2+

B

将金属钠在燃烧匙中点燃；迅速伸入集。

满CO2的集气瓶。

集气瓶中产生大量白烟；瓶内有黑色颗粒产生。

CO2具有氧化性。

C

加热盛有少量NH4HCO3固体的试管；并在试管口放置湿润的红色石蕊试纸。

石蕊试纸变蓝。

NH4HCO3显碱性。

D

清洗碘升华实验所用试管。

先用酒精清洗；再用水清洗。

碘易溶于有机溶剂。

A.AB.BC.CD.D4、向10mLFe2(SO4)3和CuSO4的混合溶液中逐渐加入铁粉；充分反应后溶液中剩余固体的质量与加入铁粉的质量如图所示。下列说法错误的是。

A.a点时溶液中金属阳离子有Fe3+、Cu2+和Fe2+B.b点时溶液中的离子反应有两种C.原溶液中n（Fe3+）：n（Cu2+）=1：1D.原溶液中Fe2(SO4)3的物质的量浓度为1mol/L5、下列图像正确的是A.向氢氧化钙和氢氧化钠混合溶液中通入二氧化碳B.用氢氧化钠溶液滴定等浓度的盐酸和醋酸C.向氢氧化钠溶液中通入二氧化碳D.氯化氢和氯气的混合气体通入氢氧化钠溶液中6、下列物质加工或应用过程中不发生化学变化的是。

。选项。

A

B

C

D

加工或应用。

纯金制金饰品。

玉米酿酒。

油脂制肥皂。

氯气对自来水消毒。

A.AB.BC.CD.D7、下列物质属于纯净物的是（）.A.液氧B.酱油C.矿泉水D.加碘食盐8、室温下，在强酸和强碱性溶液中均能大量共存的离子组是A.Na+、K+、B.K+、C.Fe2+、Na+、D.Cu2+、评卷人得分二、多选题(共7题，共14分)9、NaClO2是一种重要的杀菌消毒剂，工业上制备NaClO2的原理为ClO2+H2O2+NaOH→NaClO2+H2O+O2(未配平)。下列说法正确的是()A.该制备反应中，O2是氧化产物B.氧化剂与还原剂的物质的量之比为1：2C.生成标准状况下的11.2L气体，转移2mol电子D.制备过程中，混合液的pH降低10、能正确表示下列化学反应的离子方程式的是A.钠与水反应：2Na+2H2O=2Na++2OH-+H2↑B.石灰石与醋酸反应：CaCO3+2H+=Ca2++CO2↑+H2OC.氢氧化钡与稀硫酸反应：Ba2++2OH-+2H++SO=BaSO4↓+2H2OD.稀H2SO4与铁粉反应：2Fe+6H+=2Fe3++3H2↑11、对于反应3Cl2+6NaOH==5NaCl+NaClO3+3H2O，以下叙述正确的是A.Cl2是氧化剂，NaOH是还原剂B.被氧化的Cl原子和被还原的Cl原子的物质的量的比为1∶5C.Cl2既是氧化剂又是还原剂D.氧化产物和还原产物物质的量之比为1∶112、下表所列各组物质中；物质之间通过一步反应就能实现如图所示转化的是。

。

a

b

c

A

Al

AlCl3

Al(OH)3

B

HNO3

NO

NO2

C

Si

SiO2

H2SiO3

D

CO2

Na2CO3

NaHCO3

A.AB.BC.CD.D13、下列实验现象与对应结论均正确的是。选项操作现象结论A常温下将铁片放入浓硫酸中剧烈反应生成有刺激性气味气体常温下铁易与浓硫酸发生反应B溶液中滴加过量稀氨水只生成白色沉淀只能溶于强碱，不溶于弱碱C向KI溶液中滴入少量新制氯水和四氯化碳，振荡、静置溶液下层呈紫红色Cl2的氧化性强于I2D将表面氧化的铜丝从酒精灯的外焰慢慢移向内焰黑色的铜丝变红被内焰中的乙醇蒸气氧化

A.AB.BC.CD.D14、某同学制备并检验Cl2的性质。下列说法正确的是()A.实验室制备氯气时若MnO2过量，则浓盐酸可全部消耗完B.将紫色石蕊试液逐滴滴入新制氯水中仅证明新制氯水具有酸性C.铜丝在氯气中燃烧产生了棕黄色的烟D.向田鼠洞里通入氯气杀灭田鼠，利用了氯气有毒和密度较大的性质15、四氯化锡在军工业生产中具有重要的作用。实验室常用金属锡与氯气直接化合制备无水四氯化锡。

已知：①无水四氯化锡的熔点-33℃、沸点114.1℃；②四氯化锡易水解，易溶于有机溶剂。下列说法正确的是A.试剂E为无水氯化钙B.仪器甲的名称为直形冷凝管C.上述各装置的连接顺序是a→h→i→f→g→e→d→c→bD.实验所得SnCl4中溶有Cl2，可用蒸馏的方法提纯SnCl4评卷人得分三、填空题(共6题，共12分)16、下列各题中的物质均由核电荷数为1～10的元素组成。请按下列要求填写化学式：

（1）只由2个原子核和2个电子构成的分子是___。

（2）1个最外层有5个电子和3个只有1个电子的原子结合的分子是___。

（3）1个最外层有4个电子的原子和2个最外层有6个电子的原子结合的分子是___。

（4）由3个最外层是6个电子的原子结合而形成的分子是___。

（5）由2个原子核10个电子结合而成的分子是___。

（6）由5个原子核10个电子结合而成的分子是___。17、硫酸盐(含)气溶胶也会形成参与形成雾霾。近期科研人员提出了雾霾傲颗粒中硫酸盐生成的转化机理，需通入适量的和主要过程示意图如下：

回答下列问题：

(1)该过程中氧化剂是_______。

(2)试用方程式表征上述转化机理：_______。

(3)此类雾霾呈_______(填“酸性”、“碱性”或“中性”)。若要除去此类雾霾，你认为将下列哪种试剂喷洒至空气中更合理？_______。

A.溶液B.硼酸溶液C.溶液D.盐酸18、已知NaHSO4溶于水时电离出Na+、H+、SO某同学欲探究其化学性质，取5份溶液做了如下实验，请你用离子方程式解释上述实验现象：

(1)加Zn粒有大量气体生产：___________

(2)加入Fe2O3后溶液变黄色：___________

(3)加入Cu(OH)2固体后溶液变蓝色：___________

(4)加入NaHCO3后有大量气泡产生：___________

(5)逐滴滴加Ba(OH)2溶液至SO恰好完全沉淀：___________

(6)逐滴滴加Ba(OH)2溶液至溶液恰好呈中性：___________19、向试管中滴加液体时，胶头滴管紧贴试管内壁。(_______)20、实验室可用和浓盐酸反应制取氯气；反应原理如下：

(1)用双线桥标出电子转移的方向和数目______。

(2)由此反应可以推断氧化性强弱______(填“＞”；“＜”、“=”)

(3)浓盐酸在反应中显示出来的性质是(填序号)______。

①只有还原性②还原性和酸性③只有氧化性④氧化性和酸性。

(4)若产生则被氧化的的质量为______g。21、某课外活动小组做如下实验：往一铝制的易拉罐内充满CO2；然后往罐内注入足量的NaOH溶液，立即用胶布严封罐口，过一段时间后，他们发现罐壁内凹而瘪，再过一段时间后，瘪了的罐壁重新鼓起。

（1）罐壁内凹而瘪的原因是________________________________________，反应的化学方程式_____________________________________________

（2）罐壁再鼓起的原因是____________________________________________，有关的化学方程式是___________________________________________

（3）如果用薄铁金属制易拉罐，做上述实验时，出现的结果是________________________________评卷人得分四、判断题(共3题，共6分)22、处于金属和非金属分界线附近的元素常作催化剂。(_______)A.正确B.错误23、氯气做水的杀菌消毒剂。(___________)A.正确B.错误24、蒸馏中，冷却水应从冷凝管的下口通入，上口流出。(_______)A.正确B.错误评卷人得分五、计算题(共2题，共10分)25、已知铜和浓硫酸可以在加热条件下发生反应，化学方程式如下（已配平）,Cu＋2H2SO4(浓)CuSO4＋A↑＋2H2O,试通过计算和推理完成下面的问题：

（1）在参加反应的硫酸中，被还原的硫酸与未被还原的硫酸的物质的量之比为_________。A物质可以与强碱反应生成盐和水。则A应该属于_________（用字母代号填写）。

a．酸b．碱c．盐d．酸性氧化物e．碱性氧化物。

（2）一定量的铜片与含1.8molH2SO4的浓H2SO4充分反应（浓H2SO4过量），如果该反应过程中转移了0.2mol电子，生成的A气体在标准状况下体积为_________L（假设气体全部逸出）。

（3）将（2）中反应后所得到的溶液稀释后与足量Ba(OH)2溶液反应，所得沉淀的质量为________________g。写出此过程中发生反应的化学方程式：_______________26、有50mLNaOH溶液，向其中逐渐通入一定量的CO2，随后取此溶液10mL将其稀释到100mL，并向此稀释后的溶液中逐滴加入0.1mol/L的HCl溶液，产生的CO2气体体积(标准状况下)与所加入的HCl的体积之间的关系如图所示：

甲乙

试分析：

(1)NaOH在吸收CO2气体后，在甲、乙两种情况下，所得溶液中存在的溶质是甲：_____。

(2)乙情况下产生的CO2气体(标准状况)乙：______mL。

(3)原NaOH溶液的物质的量浓度是_____；评卷人得分六、工业流程题(共2题，共8分)27、铁及其化合物在生产和生活中有着广泛的应用。

Ⅰ.FeCl2·4H2O可直接用于污水处理，作为还原剂和媒染剂，广泛用于印染、制造、医药和冶金等行业。通过下列步骤可制得FeCl2·4H2O。

(1)用饱和Na2CO3溶液“浸泡”铁屑的目的是___。

(2)采用“趁热过滤”其原因是___。

Ⅱ.以硫铁矿(主要成分为FeS2)为原料制备氯化铁晶体(FeCl3·6H2O)的工艺流程如图：

回答下列问题：

(1)硫铁矿高温焙烧的产物为SO2和Fe3O4。SO2尾气用饱和Na2SO3溶液吸收可得到重要的化工原料，反应的离子方程式为___。

(2)酸溶及后续过程中均需保持盐酸过量，其目的是___、抑制Fe3+水解。

(3)下列玻璃仪器中，实验室进行过滤时需使用的有___(填标号)，不需使用的___(填名称)。

(4)通氯气氧化时，发生的主要反应的离子方程式为___。28、以明矾为原料制备Al、和的工艺流程如下：

依据上述流程图回答下列问题：

写出明矾和硫单质混合焙烧发生反应的化学方程式______．

从水浸后的滤液中得到晶体的方法是蒸发浓缩、______、过滤，实验室在蒸发浓缩过程中用到的主要仪器有______．

电解时加入冰晶石的作用是______．

以Al和为电极，NaOH溶液为电解液组成一种新型电池，放电时转化为该电池反应的化学方程式是______．

焙烧产生的可用于制硫酸．已知101kPa时：

则和反应的热化学方程式是______．

焙烧948吨明矾若的利用率为则可生产多少吨质量分数为的硫酸？参考答案一、选择题(共8题，共16分)1、B【分析】【分析】

能电离出金属阳离子和酸根阴离子的化合物是盐；

【详解】

A.由铝元素和氧元素组成，属于氧化物，故不选A；

B.能电离出钾离子、铝离子、硫酸根离子，属于盐，故选B；

C.属于两性氢氧化物，不属于盐，故不选C；

D.属于两性氢氧化物，不属于盐，故不选D。2、A【分析】【分析】

【详解】

A．溶液中，Al3+、Na+、SONO四种离子之间不发生任何反应；能大量共存，故A正确；

B．酸性溶液中；具有强氧化性的硝酸根离子与碘离子发生氧化还原反应，不能大量共存，故B错误；

C．碱性溶液中；铵根离子与氢氧根离子反应生成一水合氨，不能大量共存，故C错误；

D．溶液中；碳酸根离子与钡离子；钙离子反应生成沉淀，不能大量共存，故D错误；

故选A。3、C【分析】【分析】

【详解】

A．向2mL0.1mol·L-1的FeCl3溶液中加足量铁粉，充分振荡，发生反应：2Fe3++Fe=3Fe2+，由于反应后的溶液中无Fe3+，所以滴加1滴KSEN溶液，溶液不变红色。在该反应中，Fe为还原剂，Fe2+为还原产物，说明还原性：Fe＞Fe2+；A正确；

B．将金属钠在燃烧匙中点燃，迅速伸入集满CO2的集气瓶，Na在CO2中燃烧产生Na2O2，CO2被还原为C单质。C元素化合价由反应前的+4价变为反应后的0价，化合价降低，得到电子被还原，因此可说明CO2具有氧化性；B正确；

C．加热盛有少量NH4HCO3固体的试管，NH4HCO3受热分解产生碱性气体NH3，能够使放置在试管口的湿润的红色石蕊试纸变为蓝色，这不能说明NH4HCO3显碱性；C错误；

D．由于I2不易溶于水，而容易溶于酒精，并且酒精与水混溶，因此清洗碘升华实验所用试管时，要先用酒精清洗去残留的I2单质；倒掉洗涤液，再用水清洗试管壁上残留的乙醇溶液，D正确；

故合理选项是C。4、B【分析】【分析】

根据图分析：加入铁粉的质量为0～0.56g时，发生的反应为：Fe+2Fe3+=3Fe2+，无固体剩余；为0.56～1.68g时，发生的反应为：Fe+Cu2+=Fe2++Cu。1.68g以后不再反应。

【详解】

A．a点时发生的反应为：Fe+2Fe3+=3Fe2+，此时Fe3+没有反应完，Cu2+没有反应，所以溶液中金属阳离子有Fe3+、Cu2+和Fe2+；A选项正确；

B．b点时发生的反应只有：Fe+Cu2+=Fe2++Cu；B选项错误；

C．原溶液中n(Fe3+)=n(Cu2+)=所以原溶液中n(Fe3+)：n(Cu2+)=1：1；C选项正确；

D．原溶液中Fe2(SO4)3的物质的量浓度为D选项正确；

所以；B选项符合题意；

答案选B。5、B【分析】【详解】

A.溶液中应先生成碳酸钙溶液；图象不符，故A不正确；

B.盐酸是强电解质的溶液；醋酸是弱电解质的溶液，在浓度相等的情况下，盐酸的电导率较大，在滴定过程中，盐酸溶液中自由移动离子浓度减小，电导率下降，当NaOH过量时，溶液的电导率又逐渐增大；醋酸溶液中刚开始生成醋酸钠强电解质，溶液中自由移动离子浓度增大，电导率上升，故B正确；

C.向NaOH溶液中通入CO2至过量发生的离子反应为：CO2+2OH-=CO32-+H2O；CO32-+H2O+CO2=2HCO3-，由方程式可知：n（OH-）=2n（CO32-）；2n（CO32-）=n（2HCO3-）；图象与此关系不符，故C不正确；

D.因盐酸较次氯酸的酸性强；NaOH应先与盐酸反应，刚开始溶液中没有生成NaClO，故D不正确；

答案选B。

【点睛】

在解答本题过程中，需要将反应的过程与坐标图结合起来，既要考虑物质的变化，还要考虑物质之间的数量比例关系，如图C中OH-、CO32-、HCO3-之间物质的量的关系等。6、A【分析】纯金制金饰品，只是形状改变，属于物理变化，故A正确；玉米酿酒是淀粉转化为酒精，属于化学变化，故B错误；油脂制皂是油脂在碱性条件下发生水解反应生成高级脂肪酸钠和甘油，属于化学变化，故C错误；氯气对自来水消毒，氯气与水反应生成盐酸和次氯酸，属于化学变化，故D错误。7、A【分析】【分析】

【详解】

A．液氧是液态的氧；是由一种物质组成的，属于纯净物，故A正确；

B．酱油中含有水；盐分、色素等；属于混合物，故B错误；

C．矿泉水中含水；多种矿物质；属于混合物，故C错误；

D．加碘食盐中含有氯化钠和含碘元素的物质等；属于混合物，故D错误；

答案选A。8、B【分析】【详解】

A．在酸性环境中，H+与S2-会反应产生H2S气体；不能大量共存，A不符合题意；

B．选项离子与H+或OH-都不会发生反应；可以大量共存，B符合题意；

C．在碱性环境中，Fe2+、都会与OH-发生反应；不能大量共存，C不符合题意；

D．在碱性环境中，Cu2+、都会与OH-发生反应；不能大量共存，D不符合题意；

故合理选项是B。二、多选题(共7题，共14分)9、AD【分析】【分析】

该制备反应的离子方程式为2ClO2＋2OH−＋H2O2=2ClO2−＋O2＋2H2O，反应中氯元素的化合价由＋4价降低到＋3价，所以ClO2是氧化剂；过氧化氢中的氧元素的化合价由−1价升高到0价，过氧化氢是还原剂，由此分析解答。

【详解】

A．该制备反应的离子方程式为2ClO2＋2OH−＋H2O2=2ClO2−＋O2＋2H2O，O元素化合价升高，O2为氧化产物；故A正确；

B．氧化剂与还原剂的物质的量之比为2：1；故B错误；

C．生成标准状况下的11.2L气体，即生成0.5molO2；转移1mol电子，故C错误；

D．反应消耗OH−；故随着反应进行，混合液的pH降低，故D正确；

故答案选AD。

【点睛】

本题把握元素的化合价变化、电子及原子守恒为解答的关键，注意配平之后再分析各物质之间量的关系。10、AC【分析】【详解】

A.钠与水反应生成氢氧化钠和氢气：2Na+2H2O=2Na++2OH-+H2↑；A正确；

B.石灰石与醋酸反应，由于醋酸难电离，离子方程式为：CaCO3+2CH3COOH=2CH3COO－+Ca2++CO2↑+H2O；B错误；

C.氢氧化钡与稀硫酸反应生成硫酸钡和水：Ba2++2OH-+2H++SO=BaSO4↓+2H2O；C正确；

D.稀H2SO4与铁粉反应生成硫酸亚铁和氢气：Fe+2H+=Fe2++H2↑，D错误；答案选AC。11、BC【分析】【分析】

3Cl2+6NaOH═5NaCl+NaClO3+3H2O中；只有Cl元素的化合价变化，Cl元素的化合价由0降低为-1价，由0升高为+5价。

【详解】

A．Cl元素的化合价部分由0降低为-1价，部分由0升高为+5价，Cl2是氧化剂也是还原剂；故A错误；

B．氯气化合价部分升高部分降低；既是氧化剂又是还原剂，化合价升高被氧化的Cl原子和化合价降低被还原的Cl原子的物质的量的比为1：5，故B正确；

C．Cl元素的化合价部分由0降低为-1价，部分由0升高为+5价，Cl2既是氧化剂也是还原剂；故C正确；

D.化合价升高被氧化的Cl原子和化合价降低被还原的Cl原子的物质的量的比为1：5；氧化产物和还原产物物质的量之比为1∶5，故D错误；

故选BC。

【点睛】

本题考查氧化还原反应，把握反应中元素的化合价变化为解答的关键，侧重氧化还原反应基本概念及转移电子的考查，易错点D，Cl2既是氧化剂又是还原剂，但氧化产物和还原产物物质的量之比为1∶5，不是1：1。12、BD【分析】【分析】

【详解】

A．氢氧化铝不能一步转化为Al；不符合图中转化，A错误；

B．硝酸被还原转化为NO，NO与氧气化合生成NO2，NO2溶于水生成硝酸和NO；每步转化均可一步实现，符合图中转化，B正确；

C．SiO2不溶于水，与水也不反应，不能一步转化为H2SiO3，H2SiO3不能一步转化为Si；不符合图中转化，C错误；

D．二氧化碳与碱反应生成碳酸钠；碳酸钠溶液继续与二氧化碳反应可生成碳酸氢钠，碳酸氢钠与酸反应产生二氧化碳，碳酸氢钠受热分解为碳酸钠，符合图中转化，D正确；

答案选BD。13、BC【分析】【分析】

【详解】

A．常温下将铁片放入浓硫酸中；会发生钝化反应，即铁的表面生成一层致密的氧化物薄膜，阻止反应的继续发生，因此不会有剧烈反应生成有刺激性气味气体，故A错误；

B．Al2(SO4)3溶液中滴加过量稀氨水；会生成白色的氢氧化铝沉淀，但是氢氧化铝不溶于弱碱，因此不会出现溶解的现象，是因为氢氧化铝只溶于强碱，不溶于弱碱，故B正确；

C．向KI溶液中滴入少量新制氯水和四氯化碳会生成碘单质；是因为氯气的氧化性强于碘，故C正确；

D．将表面氧化的铜丝从酒精灯的外焰慢慢移向内焰；黑色的铜丝变红，说明CuO被内焰中的乙醇蒸气还原，故D错误；

故答案选BC。14、CD【分析】【分析】

【详解】

A．因为稀盐酸与MnO2不反应，实验室制备氯气时若MnO2过量；则浓盐酸不可全部消耗完，故A错误；

B．新制氯水中含有次氯酸；次氯酸具有强氧化性，能漂白紫色石蕊试液，故B错误；

C．铜丝在氯气中燃烧产生了棕黄色的烟；故C正确；

D．氯气有毒且密度比空气大；所以向田鼠洞里通入氯气能杀灭田鼠，故D正确；

故答案：CD。15、CD【分析】【分析】

根据实验目的，首先MnO2与浓盐酸共热制取氯气，此时制得的氯气中混有HCl和H2O(g)，在氯气与Sn反应前应将气体依次通过盛有饱和食盐水、浓硫酸的洗气瓶除去其中的HCl、H2O(g)，由于氯气有毒，最后要进行尾气吸收，故装置的连接顺序为a→h→i→f→g→e→d→c→b。

【详解】

A．试剂E为碱石灰；目的是吸收过量的氯气，防止空气污染，同时吸收空气中的水蒸气，防止四氯化锡水解，故A错误；

B．仪器甲的名称为蒸馏烧瓶；故B错误；

C．根据分析，上述各装置的连接顺序是a→h→i→f→g→e→d→c→b；制备氯气，除去HCl，除去水蒸汽，制备四氯化锡，最后尾气处理并防止空气中水蒸气进入，故C正确；

D．实验所得SnCl4中溶有Cl2，SnCl4常温下呈液态，因为SnCl4遇水水解，又易溶于有机溶剂，所以除去SnCl4中的Cl2采用蒸馏法；故D正确；

故选CD。三、填空题(共6题，共12分)16、略

【分析】【分析】

根据前10号元素的电子排布；由成键特点和形成分子的原子数目推导常见的分子微粒；根据原子符号的含义解题。

【详解】

由题意可知，一个原子中含有一个电子，则原子为H，构成的分子为：

由核外电子排布和形成分子的原子数目可知，原子分别是N和H，形成的分子为

由由核外电子排布和形成分子的原子数目可知，原子分别是C和O，形成的分子为

由核外电子排布和形成分子的原子数目可知，原子是O，形成的分子为

由核外电子排布和形成分子的原子数目可知；该分子为HF；

由核外电子排布和形成分子的原子数目可知，该分子为

【点睛】

考查元素化合物的推断，推断元素化合物是解题的根据，了解短周期元素构成的常见10电子、18电子物质是解题基础；常见10电子微粒：原子(Ne)；离子N3-、O2－、F－、Na+、Mg2+、Al3+、NH4+、OH-、H3O+；分子(CH4、NH3、H2O、HF)等。【解析】H2NH3CO2O3HFCH417、略

【分析】【分析】

根据示意图及其示例，可知转化过程中转化为转化为所以氮元素化合价降低，硫元素化合价升高，据此作答。

【详解】

(1)根据示意图及其示例，可知转化过程中转化为所以氮元素化合价降低，做氧化剂，所以答案为：氧化剂；

(2)根据示意图及其示例，可知转化过程中转化为转化为所以答案为：

(3)因为雾霾中含有显酸性，所以除去此类雾霾应该喷洒碱性溶液，但是氢氧化钠溶液碱性太强有腐蚀性，所以选用碳酸氢钠溶液，所以答案为：酸性、C。【解析】(或二氧化氮)酸性C18、略

【分析】【详解】

(1)加Zn粒有大量气体生产，是Zn与氢离子反应生成氢气，反应的离子方程式为Zn+2H+=H2↑+Zn2+；

(2)加入Fe2O3后，发生反应Fe2O3+6H+=2Fe3++3H2O；因此溶液变黄色；

(3)加入Cu(OH)2固体后，发生反应Cu(OH)2+2H+=Cu2++2H2O；因此溶液变蓝色；

(4)加入NaHCO3后，发生反应HCO+H+=H2O+CO2↑；因此有大量气泡产生；

(5)逐滴滴加Ba(OH)2溶液至SO恰好完全沉淀，反应的离子方程式为Ba2++SO+H+＋OH-=H2O+BaSO4↓；

(6)逐滴滴加Ba(OH)2溶液至溶液恰好呈中性，反应的离子方程式为Ba2++SO+2H+＋2OH-=2H2O+BaSO4↓。【解析】Zn+2H+=H2↑+Zn2+Fe2O3+6H+=2Fe3++3H2OCu(OH)2+2H+=Cu2++2H2OHCO+H+=H2O+CO2↑Ba2++SO+H+＋OH-=H2O+BaSO4↓Ba2++SO+2H+＋2OH-=2H2O+BaSO4↓19、略

【分析】【详解】

向试管中滴加液体时，胶头滴管不能插入试管内部，且应垂直悬空，以防止污染胶头滴管，故错误。【解析】错误20、略

【分析】【详解】

(1)元素化合价的变化分别为：Mn元素由的+7价变成MnCl2中的+2价，化合价降低，所以是氧化剂，1mol得5mol电子生成MnCl2；Cl元素由HCl中的−1价变成Cl2中的0价，化合价升高，所以HCl是还原剂，生成一个Cl2分子需失2个电子，所以双线桥法表示该反应的电子转移的方向和数目为：

(2)根据双线桥表示可知，高锰酸钾是氧化剂，浓盐酸是还原剂，二氯化锰是还原产物，氯气是氧化产物，氧化剂的氧化性大于氧化产物，还原剂的还原性大于还原产物，故氧化性＞

(3)通过以上分析知；盐酸起还原剂的作用；盐酸是强酸，能和金属氧化物反应生成盐和水，所以起酸的作用，故体现酸性和还原性，答案选②；

(4)若产生氯气的物质的量为=1mol，由方程式可知，生成5mol氯气时，被氧化的浓盐酸的物质的量为10mol，则生成1mol氯气时，被氧化的的物质的量为2mol，质量为2mol×36.5g/mol=73g。【解析】＞②7321、略

【分析】【详解】

(1)CO2能和氢氧化钠发生反应CO2+2NaOH=Na2CO3+H20，CO2被吸收；使罐内气体压强减小而被外界大气压压瘪；

(2)因易拉罐是铝制的，过量的NaOH可以与罐壁(Al)反应：2Al+2NaOH+2H2O=2NaAlO2+3H2↑；产生氢气，导致压强增大，罐壁重新鼓起；

(3)如果用Fe代替Al，因铁不与NaOH溶液反应，则做上述实验时，出现的结果是罐壁内凹而瘪,再过一段时间后，瘪了的罐壁不会重新鼓起。【解析】CO2与NaOH反应生成Na2CO3，使得罐内气压小于外界大气压2NaOH+CO2=Na2CO3+H2O过量的NaOH与铝罐反应生成H2，使罐内气压等于或大于外界气压2Al+2NaOH+2H2O=2NaAlO2+3H2↑出现罐壁内凹而瘪,再过一段时间后，瘪了的罐壁不会重新鼓起四、判断题(共3题，共6分)22、B【分析】【详解】

处于金属和非金属分界线附近的元素常作半导体，故答案为：错误。23、A【分析】【分析】

【详解】

氯气和水反应生成次氯酸，次氯酸具有较强的氧化剂，可以杀菌消毒，故正确。24、A【分析】【详解】

冷却水下进上出，正确。五、计算题(共2题，共10分)25、略

【分析】【分析】

（1）由反应可知；A为二氧化硫，为酸性氧化物，根据硫酸的作用来回答；

（2）由反应可知，生成1molCuSO4转移2mol电子，该反应过程中转移了0.2mol电子，生成0.1molCuSO4和0.1molSO2；

（3）反应后所得到的溶液，含硫酸铜和硫酸，与足量Ba（OH）2溶液充分反应生成硫酸钡沉淀；结合硫酸根离子守恒计算。

【详解】

（1）反应Cu+2H2SO4（浓）CuSO4+A↑+2H2O中；A物质可以与强碱反应生成盐和水，则A是二氧化硫，属于酸性氧化物；在参加反应的硫酸中，被还原的硫酸是1mol与未被还原的硫酸是1mol，其物质的量之比为1：1，故答案为，1：1；d；

（2）一定量的铜片与100mL18mol/L的浓H2SO4充分反应，如果该反应过程中转移了0.2mol电子，由定量关系得：Cu+2H2SO4（浓）CuSO4+SO2↑+2H2O，电子转移2mol，就会生成1molSO2气体和1molCuSO4，则该反应过程中转移了0.2mol电子，生成的0.1molSO2气体；在标准状况下体积为2.24L，故答案为2.24；

（3）将反应后所得到的溶液与足量Ba(OH)2溶液充分反应，此过程发生的反应的方程式：Ba(OH)2+H2SO4=BaSO4↓+2H2O，Ba(OH)2+CuSO4=BaSO4↓+Cu(OH)2↓，反应后所得沉淀包括硫酸钡和氢氧化铜，已知n（H2SO4）=0.1L×18mol/L=1.8mol，n（SO2）=0.1mol，则生成m（BaSO4）=（1.8mol-0.1mol）×233g/mol=396.1g，n（CuSO4）=0.1mol，m[Cu（OH）2]=0.1mol×98g/mol=9.8g，则反应后所得沉淀的质量为396.1g+9.8g=405.9g；故答案为405.9；Ba(OH)2+H2SO4=BaSO4↓+2H2O，Ba(OH)2+CuSO4=BaSO4↓+Cu(OH)2↓。【解析】①.1:1②.d③.2.24④.405.9⑤.Ba(OH)2+H2SO4=BaSO4↓+2H2O，Ba(OH)2+CuSO4=BaSO4↓+Cu(OH)2↓26、略

【分析】【分析】

当生成CO2气体时，发生反应NaHCO3+HCl=NaCl+H2O+CO2↑；

(1)(甲)中生成CO2气体至最大，消耗HCl为25mL，若二氧化碳与NaOH反应后溶液中不含NaHCO3，由Na2CO3+HCl=NaHCO3+NaCl可知，将CO32-转化为HCO3-应消耗HCl为25mL，而图像中开始生成CO2气体时消耗HCl体积为50mL，说明该阶段还发生反应NaOH+HCl=NaCl+H2O，溶液中溶质为NaOH、Na2CO3；

(2)而(乙)中从25mL～75mL消耗50mL盐酸时生成的二氧化碳；根据方程式进而计算生成二氧化碳的体积；

(3)加入75mL盐酸时；溶液中溶质都恰好完全反应，此时溶液为NaCl溶液，根据守恒可知10mL溶液中n(NaOH)=n(NaCl)=n(HCl)，进而计算原氢氧化钠溶液的浓度。

【详解】

当生成CO2气体时，发生反应NaHCO3+HCl=NaCl+H2O+CO2↑；

(1)(甲)中生成CO2气体至最大，消耗HCl为25mL，若二氧化碳与NaOH反应后溶液中不含NaHCO3，由Na2CO3+HCl=NaHCO3+NaCl可知，将CO32-转化为HCO3-应消耗HCl为25mL，而图像中开始生成CO2气体时消耗HCl体积为50mL，说明该阶段还发生反应NaOH+HCl=NaCl+H2O，溶液中溶质为NaOH、Na2CO3；

(2)(乙)中从25mL～75mL消耗50mL盐酸时生成的二氧化碳，该阶段发生的离子反应为H++HCO3-=H2O+CO2↑；则生成二氧化碳为0.05L×0.1mol/L=0.005mol，体积为0.005mol×22.4L/mol=0.112L=112mL；

(3)加入75mL盐酸时，溶液中溶质都恰好完全反应，此时溶液为NaCl溶液，根据守恒可知10mL溶液中n(NaOH)=n(NaCl)=n(HCl)=0.075L×0.1mol/L=0.0075mol，故原氢氧化钠溶液的浓度==0.75mol/L。【解析】NaOH，Na2CO3112mL0.75mol/L六、工业流程题(共2题，共8分)27、略

【分析】【分析】

Ⅰ．铁屑经饱和碳酸钠溶液浸泡除去油污，过滤分离洗涤，加入1:1盐酸70℃进行反应，得到氯化亚铁溶液，趁热过滤防止防止FeCl2·4H2O结晶析出，然后浓缩结晶得到FeCl2·4H2O。

Ⅱ．硫铁