2025年人教B版八年级化学上册阶段测试试卷含答案

…………○…………内…………○…………装…………○…………内…………○…………装…………○…………订…………○…………线…………○…………※※请※※不※※要※※在※※装※※订※※线※※内※※答※※题※※…………○…………外…………○…………装…………○…………订…………○…………线…………○…………第=page22页，总=sectionpages22页第=page11页，总=sectionpages11页2025年人教B版八年级化学上册阶段测试试卷含答案考试试卷考试范围：全部知识点；考试时间：120分钟学校：______姓名：______班级：______考号：______总分栏题号一二三四五六总分得分评卷人得分一、选择题(共8题，共16分)1、下列物质直接由离子构成的是（）

A.CO2

B.O2

C.H2O

D.NaCl

2、天宫二号空间实验室已于2016年9月15日22时04分09秒在酒泉卫星发射中心发射成功．氢气是航天活动的重要燃料之一，下列说法中属于氢气的化学性质的是（）A.氢气具有可燃性B.氢气是密度最小的气体C.氢气燃烧放出大量热D.氢气燃烧产生淡蓝色火焰3、盐酸或稀硫酸常用作金属表面的清洁剂是利用了它们化学性质中的rm{(}rm{)}A.能与碱反应B.能与金属反应C.能与某些金属氧化物反应D.能与紫色石蕊试液反应4、某同学给试管里的固体加热时，试管炸裂了，造成试管炸裂的原因可能是下列中的rm{(}rm{)}rm{垄脵}没有给试管均匀预热；rm{垄脷}试管外壁有水滴；rm{垄脹}试管口没有略向下倾斜；rm{垄脺}加热时试管与灯芯接触；A.rm{垄脵垄脹}B.rm{垄脷垄脹}C.rm{垄脵垄脷垄脺}D.rm{垄脵垄脷垄脹垄脺}5、下列对符号“rm{Mg}”表示的意义说法错误的是rm{({??})}A.rm{1}个镁元素B.rm{1}个镁原子C.金属镁D.镁元素6、下列变化中前者是物理变化，后者是化学变化的是()A.钢铁生锈，煤的燃烧B.澄清石灰水变浑，酒精挥发C.空气液化，白磷自燃D.水凝固成冰，铁粉与铜粉混合7、下列各图所示装置的气密性检查中，漏气的是rm{(}rm{)}A.B.C.D.8、下列反应属于化合反应的是（）A.酒精+氧气水+二氧化碳B.酒精+氧气水+二氧化碳C.锌+硫酸→硫酸锌+氢气D.镁+氧气氧化镁评卷人得分二、填空题(共8题，共16分)9、写出下列物质的化学符号．

碳____水____五氧化二磷____过氧化氢____氯化钾____

氢气____氧气____氮元素____3个水分子____2个氢原子____．10、配平下列化学方程式（化学计量数为“1”也要填入“____”内）

（1）____NaOH+____H2SO4═____Na2SO4+____H2O；

（2）____Fe2O3+____C____Fe+____CO2↑；

（3）____C2H4+____O2____H2O+____CO2．11、现有A；B，C，D，E五种物质，其微观示意图见下表，仔细观察后回答下列相关问题：

。ABCDE（1）A物质化学式量是______；

（2）属于有机物的是______（填序号）；

（3）标出D物质中氧元素的化合价______；

（4）在一定条件下，1.7gA物质和2.4gB物质恰好完全反应，生成2.7gD物质和另一种物质，则该物质中含有______种元素；

（5）C物质在足量的B物质中完全燃烧生成D和E，其化学方程式是______．12、维生素C主要存在于蔬菜和水果中，其化学式为C6H8O6．维生素C的分子中共含有______种原子，其中碳、氢、氧的原子个数比为______（化为最简比），其相对分子质量为______．13、在军事术语上把核潜艇在海里的连续航行叫长行。为了保证长时间潜行，在潜艇里要配备氧气的化学再生装置。制氧气方法有以下几种：rm{垄脵}加热高锰酸钾rm{垄脷}电解水rm{垄脹}在常温下使过氧化钠rm{(Na_{2}O_{2})}与二氧化碳反应生成碳酸钠和氧气rm{垄脺}加热氧化汞。其中最适宜在潜艇里制氧气的方法是rm{(}填标号rm{)}____，反应的化学方程式为____，与其他几种方法相比该方法具有的优点是rm{(}至少写一点rm{)}14、下图是从空气中分离氧气的示意图：请你写出从图中所获得的有关物质组成、结构、性质、变化等信息各一条。

组成：_________________________________________________________________。

结构：_________________________________________________________________。

性质及变化：___________________________________________________________。15、教材中常用下列词语描述物质的性质：

①氧化性②还原性③可燃性④毒性⑤吸水性⑥溶解性⑦酸碱性⑧腐蚀性⑨挥发性。

请选择相应的代号（①→⑨）填写下列空格（每空只填一个代号）

a．浓硫酸常用作干燥剂，是因为它具有____；

b．氢气可用作无污染的高能燃料，是因为它具有____；

c．长期开口放置的食醋，其酸味变淡是因为它具有____；

d．硫酸和氢氧化钠对人体的皮肤有____．16、铁的化合物在化学反应中；通常发生颜色变化，依照示例写出有关铁及其化合物有颜色变化的三例化学方程式．

示例：Fe+CuSO4═FeSO4+Cu；反应中，溶液由蓝色变为浅绿色，且铁表面有一层红色物质生成．

①在____反应中，____．

②在____反应中，____．

③在____反应中，____．评卷人得分三、计算题(共8题，共16分)17、你一定在实验室里做过铁丝燃烧的实验吧；请你描述一下铁丝在氧气中燃烧的现象？但是小华同学把铁丝绕成螺旋状缠在火柴梗上点燃后，伸入他收集的氧气瓶中，却没有观察到铁丝燃烧现象．请你帮他分析可能的原因？（至少答两点）

18、一个铁原子的质量是9.288×10-26kg，一个碳-12原子的质量为1.993×10-26kg，求这种铁原子的相对原子质量．19、蛋白质在人体胃肠内与水反应，最终生成氨基酸被人体吸收。丙氨酸rm{(}化学式为rm{C_{3}H_{7}O_{2}N)}就是其中的一种。请回答下列问题：rm{(1)}丙氨酸分子中氮元素的质量分数为____rm{(}计算结果精确到rm{0.1拢楼)}rm{(2)}合格奶粉每rm{100g}中含蛋白质约rm{18g}蛋白质中氮元素的平均质量分数为rm{16拢楼}现测定某奶粉每克中含有氮元素的质量为rm{0.02g}则该奶粉属于____rm{(}填“合格”或“不合格”rm{)}奶粉。20、A、rm{B}rm{C}rm{D}是初中化学常见的物质，这四种物质中均含有同一种元素rm{.}其中rm{A}为无色气体单质，rm{B}rm{C}为氧化物，且rm{B}为有毒气体，rm{D}是大理石的主要成分rm{.}它们之间的部分转化关系如下图所示rm{(}图中反应条件及部分反应物、生成物已省略rm{)}

回答下列问题：

rm{(1)}写出下列物质的化学式：rm{A}______；rm{B}______．

rm{(2)}写出由物质rm{C}转化为物质rm{B}的化学方程式______．

rm{(3)}写出物质rm{C}与过氧化钠rm{(Na_{2}O_{2})}反应生成碳酸钠和物质rm{A}的化学方程式______．21、为测定某大理石样品中碳酸钙（杂质不溶于水也不参与反应）的质量分数，某小组的同学进行了如下实验（水和氯化氢的挥发忽略不计）：取12.5克样品研碎放入锥形瓶中，每次加入36.5克稀盐酸充分反应后并用电子天平称量，记录实验数据如下。已知未放药品前整套反应装置的质量为140克，碳酸钙与稀盐酸反应的化学方程式：CaCO3+2HCl=CaCl2+H2O+CO2↑．请回答：

。加入稀盐酸次数12345锥形瓶及所称物质总质量/g187.9223.3258.7294.1330.6（1）在测定碳酸钙的质量分数的实验中；所用的盐酸的质量分数为多少？

（2）若考虑到实验结束后；有部分二氧化碳残留在锥形瓶中，则测定的碳酸钙质量分数将______。

（3）小组同学讨论后认为不需要进行第6次实验也能测得碳酸钙的质量分数。简要说明判断的理由：______。22、已知A-G都是初中化学常见的物质；通常情况下，A；C为无色液体，且组成元素相同，D、E为气体，它们之间的转化关系如图，回答下列问题：

（1）物质B在反应①中的作用是______．

（2）任举一例气体D的用途______．

（3）若F为黑色固体；写出反应③的符号表达式______；

若G为黑色固体，写出反应③的符号表达式______．23、某钙片的成分为碳酸钙CaCO3；请回答下列问题：

（1）碳酸钙中钙；碳、氧三种元素的质量比为______；

（2）碳酸钙的相对分子质量为______；

（3）碳酸钙中钙元素的质量分数为______；

（4）5g碳酸钙中碳元素的质量为______。24、我国化工专家侯德榜的“侯氏制碱法”曾为世界制碱工业做出了突出贡献．他以NaCl、NH3、CO2等为原料先制得NaHCO3；进而生产出纯碱．有关反应的化学方程式为：

NH3+CO2+H2O═NH4HCO3；

NH4HCO3+NaCl═NaHCO3↓+NH4Cl；

2NaHCO3Na2CO3+CO2↑+H2O

回答下列问题：

（1）碳酸氢铵与饱和食盐水反应；能析出碳酸氢钠晶体的原因是______（填字母标号）．

a．碳酸氢钠难溶于水b．碳酸氢钠受热易分解c．碳酸氢钠的溶解度相对较小；所以在溶液中首先结晶析出。

（2）某探究活动小组根据上述制碱原理；进行碳酸氢钠的制备实验，同学们按各自设计的方案实验．

①一位同学将二氧化碳气体通入含氨的饱和食盐水中制备碳酸氢钠；实验装置如下图所示（图中夹持；固定用的仪器未画出）．

试回答下列有关问题：

（Ⅰ）乙装置中的试剂是饱和的碳酸氢钠溶液；作用是______；

（Ⅱ）丁装置中稀硫酸的作用是______；

（Ⅲ）实验结束后，分离出NaHCO3晶体的操作是______（填分离操作的名称）．

②另一位同学用图中戊装置（其它装置未画出）进行实验．

（Ⅰ）实验时；须先从______管通入______气体；

（Ⅱ）有同学建议在戊装置的b管下端连接己装置；理由是______；

（3）请你再写出一种实验室制取少量碳酸氢钠的方法：______．

（4）“纯碱中常常会混有少量氯化钠．”某研究性学习小组以一包纯碱（只考虑含氯化钠）为研究对象；探究纯碱样品中碳酸钠的含量．

【实验设计】

甲方案。

Ⅰ．设计思路：根据样品与氯化钙溶液反应生成沉淀碳酸钙的质量；求出碳酸钠的质量，再计算样品中碳酸钠的质量分数．

Ⅱ．操作步骤：称取13.25g纯碱样品；加入过量的氯化钙溶液，充分搅拌．过滤；洗涤、干燥，得到的白色沉淀10.00g．

Ⅲ．数据处理：请根据上述实验数据；计算该样品中碳酸钠的质量分数．

计算过程：

______

乙方案。

I．设计思路：根据样品（质量为ag）与稀硫酸完全反应生成二氧化碳的质量（质量为bg）；求出碳酸钠的质量，再计算样品中碳酸钠的质量分数．

II．实验结论：

（1）当a、b的质量关系满足______（填写含a、b字母的表达式；下同）时，纯碱样品中只含有碳酸钠，样品中碳酸钠的质量分数是100%．

（2）当a、b的质量关系满足______时；纯碱样品室有碳酸钠和少量氯化钠组成的混合物，样品中碳酸钠的质量分数是______．

【实验评价】

误差分析：

（一）甲方案中；白色沉淀的质量在过滤；干燥等操作过程中会有所损耗，造成计算结果与实际值相比偏小．如果将氯化钙溶液换成氯化钡溶液，则可以使误差减小，理由是______．

（二）乙方案中；有部分生成的二氧化碳气体因溶解于水而没有全部逸出，造成计算结果与实际值相比______（填“偏大”；“偏小”、或“不变”）．

评卷人得分四、简答题(共3题，共21分)25、如图是rm{a}rm{b}rm{c}三种物质的溶解度曲线；据图回答：

rm{(1)P}点的含义是______．

rm{(2)t_{2}隆忙}时rm{30g}rm{a}物质加入到rm{50g}水中不断搅拌，能形成rm{80g}溶液吗？______rm{(}填写“能”或“不能”rm{)}．

rm{(3)}从饱和溶液中得到晶体，一般采用两种方法：溶解度受温度影响小的固体，一般采用______的方法；溶解度受温度影响大的固体，一般采用______的方法．26、用化学用语表示rm{(1)}空气中体积分数最大的物质是_________；体温计中的液态金属是_________。rm{(2)+6}价硫元素氧化物的化学式_________rm{(3)}氯离子的结构示意图____rm{(4)}用物质的名称填空：除去冰箱异味可用_________；被誉为“工业的血液”的是____27、从①分子②原子③质子④电子⑤离子⑥原子核⑦中子⑧元素中选择正确的序号填入下列空格中：（1）化学变化中的最小微粒是______；

（2）Mg和Mg2+属于同一种元素是由于它们具有相同的______数；

（3）世界上任何物质都是由______组成的．评卷人得分五、探究题(共1题，共5分)28、水是宝贵的自然资源；是人类生命之源．

rm{(1)}下列各种水中，属于纯净物的是______rm{(}填字母rm{)}．

A.汽水rm{B.}矿泉水rm{C.}蒸馏水rm{D.}经过净化处理的自来水。

rm{(2)}蒸馏水；硬水都是常见的无色液体；两种无色液体可用多种方法区分，例如：加入______，根据产生泡沫的多少来区分．

rm{(3)}小刚为了净化收集到的雨水，自制了一个如图rm{1}所示的简易净水器；其中小卵石；石英沙和膨松棉的作用是______．

rm{(4)ClO_{2}}是新一代饮用水的消毒剂，可以用来代替rm{Cl_{2}}进行自来水的消毒rm{.}制取rm{ClO_{2}}的反应过程示意图如图rm{2}请回答：

rm{C}物质中氯元素的化合价是______，rm{D}物质的名称是______，该反应的化学方程式是______．评卷人得分六、推断题(共3题，共6分)29、阅读下列科普短文，然后回答问题。臭氧的化学式是rm{O_{3}}在通常状况下是淡蓝色、有鱼腥臭味的气体。臭氧不稳定，一旦受热极易转化成rm{O_{2}}并放出大量的热，臭氧的氧化能力比氧气rm{(O_{2})}强得多。若将rm{O_{2}}通过臭氧发生器，在无声放电条件下，从臭氧发生器出来的rm{O_{2}}中含有rm{3%}的rm{O_{3}}臭氧在地面附近的大气层中含量极少，在离地面rm{25km}处有一个厚度极薄的臭氧层。臭氧层能吸收太阳辐射中的大量紫外线，使地球上的生物免遭紫外线的伤害。它是一切生命的保护层。超音速飞机排出的废气中的一氧化碳rm{(CO)}二氧化碳rm{(CO_{2})}一氧化氮rm{(NO)}等气体、家用电冰箱中使用的制冷剂“氟里昂”等对臭氧层有很大的破坏作用，会使臭氧层形成空洞，从而使更多的紫外线照射到地球表面，导致皮肤癌的发病率大大增加，如不采取措施，后果不堪设想。rm{(1)}将带火星的木条伸入到盛有rm{O_{3}}的集气瓶中，可以看到_____________的现象。rm{(2)}氧气转变成臭氧的过程发生____________变化rm{(}填“物理”或“化学”rm{)}rm{(3)}应采取___________________________________________________的方法保护臭氧层。rm{(4)}二氧化硫rm{(SO_{2})}遇到rm{O_{3}}微热，即被迅速氧化成三氧化硫rm{(SO_{3})}rm{SO_{3}}跟水反应生成硫酸，这是除去废气中rm{SO_{2}}的理想方法。写出rm{SO_{2}}与rm{O_{3}}反应的文字表达式___________________。该反应从反应物、生成物的物质种类看是_______反应，从物质与氧结合的角度看是______反应。30、下图为“领取奖杯游戏”的物质阶梯。当阶梯上相邻的物质之间能发生反应，方可向上攀登。例如，攀登阶梯甲能领取奖杯。认识阶梯甲：rm{垄脵}阶梯上的rm{5}种物质中，属于氧化物的是______rm{(}填化学式rm{)}rm{垄脷}攀登过程中，rm{CO_{2}}与rm{Ca(OH)_{2}}发生反应的化学方程式为_________________________________。31、有rm{A}rm{B}rm{C}rm{D}rm{E}五种含碳物质，它们之间有下列相互转化关系。请推断：rm{B}是____；rm{D}是____；rm{E}是____。rm{(}均填化学式rm{)}rm{垄脵A+CuOxrightarrow[]{赂脽脦脗}Cu+B;}rm{垄脵A+CuOxrightarrow[]{赂脽脦脗}Cu+

B;}rm{垄脹B+H_{2}O隆煤C;垄脺Dxrightarrow[]{赂脽脦脗}B+}氧化物rm{垄脷C隆煤B+H_{2}O;}rm{垄脻B+Ca(OH)_{2}隆煤D+H_{2}O}rm{垄脼B+Axrightarrow[]{赂脽脦脗}E}rm{垄脹B+H_{2}O隆煤C;垄脺D

xrightarrow[]{赂脽脦脗}B+}参考答案一、选择题(共8题，共16分)1、D【分析】

A；二氧化碳是由二氧化碳的分子直接构成的；所以错误．

B；氧气是由氧分子直接构成的；所以错误．

C；水是由水分子直接构成的；所以错误．

D；氯化钠是由钠离子和氯离子两种离子构成的；所以正确．

故选D．

【解析】【答案】A；根据二氧化碳的结构判断．

B；根据氧气的结构判断．

C；根据水的结构判断．

D；根据氯化钠的结构判断．

2、A【分析】解：A；氢气具有可燃性；需要通过化学反应才能表现出来，属于化学性质，故选项正确．

B；氢气是密度最小的气体；不需要通过化学变化就能表现出来，属于物理性质，故选项错误．

C；氢气燃烧放出大量热属于现象；故选项错误．

D；氢气燃烧产生淡蓝色火焰；属于现象，故选项错误．

故选：A．

物质的化学性质是需要通过化学变化才能表现出来的性质；物理性质是不需要发生化学变化就能表现出来的性质，包括物质的颜色；状态、气味、熔点、沸点、密度、溶解性等，化学性质一般包括可燃性、氧化性、稳定性、还原性等．

本题难度不大，区分物质的性质属于物理性质还是化学性质，关键是看这条性质是否需要通过化学变化表现出来．【解析】【答案】A3、C【分析】解：金属表面清洁实际上是除锈实际上是酸能与金属氧化物反应生成可溶性的盐的过程；因此酸与碱金属以及指示剂均无关系，只有酸与金属氧化物的反应与该过程有关。

故选：rm{C}

金属表面常有金属氧化物等物质；酸清洁金属表面实际上是除锈过程，利用此知识可解决问题．

此题是对酸除锈知识的考查，解题的关键是掌握铁锈的成分以及酸与金属氧化物的反应，属物质的性质考查题．【解析】rm{C}4、D【分析】【分析】本题考查给试管中固体加热试管炸裂的原因，掌握给试管中固体加热的操作要求是解题关键。【解答】rm{垄脵}没有给试管均匀预热，会导致试管受热不均而炸裂，正确；rm{垄脷}试管外壁有水滴，会使热试管骤冷而炸裂，正确；rm{垄脹}加热时试管口没有略向下倾斜，致使药品中含的水分在管口形成水滴倒流致使热的试管破裂，正确；rm{垄脺}灯芯温度低；加热时试管与灯芯接触，会使试管炸裂，正确；故D选项符合要求。

故选D。【解析】rm{D}5、A【分析】略【解析】rm{A}6、C【分析】【分析】根据物理变化和化学变化的概念进行分析。【解答】A.钢铁生锈，煤的燃烧的过程中都有新物质生成，都属于化学变化，不符合题意；B.澄清石灰水变浑浊的过程中有新物质生成，属于化学变化；酒精挥发的过程中没有新物质生成，属于物理变化，不符合题意；C.空气液化的过程中没有新物质生成，属于物理变化；白磷自燃的过程中有新物质生成，属于化学变化；符合题意；D.水凝固成冰，铁粉与铜粉混合的过程中都没有新物质生成，都属于物理变化，不符合题意。故选C。

【解析】rm{C}7、D【分析】【分析】本题考查装置气密性的检查。根据已有的知识即可解答。【解答】A.导管口有气泡冒出，说明装置不漏气，故A不符合题意；B.漏斗内液面高度不变，说明装置不漏气，故B不符合题意；C.双手握住烧瓶外壁，瓶内压强增大，导管形成水柱，说明装置不漏气，故C不符合题意；D.上下移动装置，两端液面水平，说明装置漏气，故D符合题意。故选D。【解析】rm{D}8、D【分析】解：A、酒精+氧气水+二氧化碳；该反应的生成物是两种，不符合“多变一”的形式，不符合化合反应的特征，不属于化合反应，故选项错误。

B、氧化汞汞+氧气；该反应符合“一变多”的形式，符合分解反应的特征，属于分解反应，故选项错误。

C；锌+硫酸→硫酸锌+氢气；该反应的生成物是两种，不符合“多变一”的形式，不符合化合反应的特征，不属于化合反应，故选项错误。

D、镁+氧气氧化镁；该反应符合“多变一”的形式，符合化合反应的特征，属于化合反应，故选项正确。

故选：D。

化合反应：两种或两种以上物质反应后生成一种物质的反应；其特点可总结为“多变一”，进行分析解答。

本题难度不大，掌握化合反应的特征（“多变一”）是正确解答本题的关键。【解析】D二、填空题(共8题，共16分)9、略

【分析】

碳是固态非金属单质，直接用元素符号表示其化学式，其化学式为：C．水的化学式为：H2O．五氧化二磷的化学式为：P2O5．过氧化氢的化学式为：H2O2．钾元素显+1价，氯元素显-1价，氯化钾的化学式为：KCl．氢气属于气态非金属单质，在元素符号的右下角写上表示分子中所含原子数的数字，其化学式为：H2．氧气属于气态非金属单质，在元素符号的右下角写上表示分子中所含原子数的数字，其化学式为：O2．

氮元素的元素符号为：N．

由分子的表示方法，正确书写物质的化学式，表示多个该分子，就在其化学式前加上相应的数字，则三个水分子可表示为：3H2O．

由原子的表示方法；用元素符号来表示一个原子，表示多个该原子，就在其元素符号前加上相应的数字，故2个氢原子表示为2H．

故答案为：C；H2O；P2O5；H2O2；KCl；H2；O2；N；3H2O；2H．

【解析】【答案】根据单质与化合物（先读后写；后读先写；金属在前，非金属在后；氧化物中氧在后，原子个数不能漏，正负化合价代数和为零）化学式的书写方法进行书写即可．

根据元素符号的书写原则正确书写元素符号；可以概括为“一大二小”．

根据分子的表示方法：正确书写物质的化学式；表示多个该分子，就在其化学式前加上相应的数字，进行书写．

根据原子的表示方法：用元素符号来表示一个原子；表示多个该原子，就在其元素符号前加上相应的数字，进行书写．

10、略

【分析】

根据化学方程式配平的标志：反应前后各原子的数目相等；可将上述方程式配平．

（1）本题可利用“定一法”进行配平，把Na2SO4的计量数定为1，则NaOH、H2SO4、H2O前面的化学计量数分别为：2；1、2．

（2）利用最小公倍数法进行配平，以氧原子作为配平的起点，Fe2O3、CO2前面的化学计量数分别为：2；3；最后调整C、Fe前面的化学计量数为3、4．

（3）本题可利用“定一法”进行配平，把C2H4的计量数定为1，则O2、H2O、CO2前面的化学计量数分别为：3；2、2．

故答案为：（1）2；1、1、2；（2）2、3、4、3；（3）1、3、2、2．

【解析】【答案】根据质量守恒定律：反应前后各原子的数目不变；选择相应的配平方法进行配平即可．

11、略

【分析】解：

（1）A物质的分子由1个N原子和3个氢原子构成，该物质的化学式为NH3；则该物质的化学式量为：14+1×3=17；

（2）C物质的分子由1个碳原子、4个氢原子和一个氧原子构成，该物质的化学式为CH3OH；由碳；氢、氧三种元素组成的化合物，C为有机物；

（3）D物质的分子由1个氧原子和两个氢原子构成，该物质的化学式为H2O，D物质中氧元素的化合价

（4）经计算；2.7克D物质即水中含氧元素A2.4克；氢元素0.3克；1.7克A物质即氨中含氮元素1.4克、氢元素0.3克；2.4gB物质即氧气恰好完全反应，根据质量守恒定律可判断，另一种物质中只含有1.4克氮元素，则该物质是氮气即该物质中含有一种元素；

（5）C物质在足量的B物质中完全燃烧生成D和E，即甲醇燃烧能生成水和二氧化碳，反应的化学方程式为：2CH4O+3O24H2O+2CO2．

答案：

（1）17；

（2）C；

（3）

（4）一；

（5）2CH4O+3O24H2O+2CO2．

根据表中信息可知A物质的分子由1个N原子和3个氢原子构成，该物质的化学式为NH3，B物质的分子由1个氧原子构成，该物质的化学式为O2，C物质的分子由1个碳原子、4个氢原子和一个氧原子构成，该物质的化学式为CH3OH，D物质的分子由1个氧原子和两个氢原子构成，该物质的化学式为H2O，E物质的分子由2个氧原子和1个碳原子构成，该物质的化学式为CO2；据此分析解答．

利用分子由原子构成，构成相同的原子为同种原子，由不同种原子构成的分子为化合物的分子，同种原子构成的分子为单质的分子，对该问题进行解答，关于这类题目实际上先用化学方程式表示出该过程可大大简化解题的分析过程．【解析】17；C；一；2CH4O+3O24H2O+2CO212、略

【分析】解：由维生素C6H8O6这一化学式可知它含有三种元素；分子中含有碳氢氧三种原子，个数比为6：8：3化简得3：4：3，其相对分子质量是：12×6+1×8+16×6=176

故答案为：3；3：4：3；176

利用维生素C6H8O6这一化学式可知道元素及原子个数比；利用相对原子质量可求相对分子质量．

此题是借助化学式的相关信息进行的计算考查题，涉及到宏观与微观两方面的知识，是对化学式的相关知识进行的全面考查．【解析】3；3：4：3；17613、③2Na2O2+2CO2=2Na2CO3+O2不消耗热能和电能能直接把人体呼出的二氧化碳转化为氧气【分析】【分析】本题考查了气体的制备方案，掌握化学方程式的书写方法是正确解答本题的关键；解题时要注意制取氧气的方法有多种，在不同情况下要求的标准不一样，选择的方法也不一样。【解答】根据题意可知：使用高锰酸钾需要加热，电解水需要通电，在常温下过氧化钠rm{(Na_{2}O_{2})}与二氧化碳反应，生成碳酸钠和氧气，反应的化学方程式是rm{2Na_{2}O_{2}+2CO_{2}=2Na_{2}CO_{3}+O_{2}}该反应既不消耗能源；又能消耗潜水艇中工作人员呼吸过程中产生的二氧化碳，并转化为氧气，因此是最适宜在潜艇里制氧气的方法，优点为：操作简便易行，不需消耗热能和电能，能直接把人体呼出的二氧化碳转化为氧气。

故答案为：rm{垄脹}rm{2Na_{2}O_{2}+2CO_{2}=2Na_{2}CO_{3}+O_{2}}不消耗热能和电能；能直接把人体呼出的二氧化碳转化为氧气。【解析】rm{垄脹}rm{2Na_{2}O_{2}+2CO_{2}=2Na_{2}CO_{3}+O_{2;;}}不消耗热能和电能能直接把人体呼出的二氧化碳转化为氧气14、略

【分析】解：组成方面：空气是由氮气、氧气等组成的混合物rm{.}故填：空气是由氮气；氧气等组成的混合物。

结构方面：氮气是由氮气分子构成的rm{.}故填：氮气是由氮气分子构成的。

性质方面：氮气的沸点比氧气低rm{.}故填：氮气的沸点比氧气低。

变化方面：分离液态空气制氧气是物理变化rm{.}故填：分离液态空气制氧气是物理变化。

可以根据图中提供的信息和物质的组成；结构、性质、变化等方面进行分析、判断；从而得出正确的结论。

解答本题的关键是要掌握物质的组成、结构、性质、变化等方面的知识，只有这样才能对问题做出正确的判断。【解析】空气是由氮气；氧气等组成的混合物；

氮气是由氮气分子构成的；氮气的沸点比氧气低；

分离液态空气制氧气是物理变化。15、略

【分析】

a；浓硫酸常用作干燥剂；是因为它具有吸水性；

b；氢气可用作无污染的高能燃料；是因为它具有可燃性，是清洁型的燃料；

c；长期开口放置的食醋；其酸味变淡是因为它具有挥发性；

d；硫酸和氢氧化钠对人体的皮肤有腐蚀性；

故答案为：

a、⑤；b；③；c、⑨；d、⑧．

【解析】【答案】物质的性质决定物质的用途；物质的用途有多种，主要看物质的用途是由它的哪种性质决定的．

16、略

【分析】

由题意和示例可知；所写化学方程式可以是不同的反应类型，但反应物中必须有铁或铁的化合物，而且反应前后要有颜色的变化．

故答案为：①Fe+H2SO4═FeSO4+H2↑；溶液由无色变为浅绿色，且铁表面气泡生成．

②FeCl3+3NaOH═Fe（OH）3↓+3NaCl；溶液由棕黄色变为无色，且有红褐色沉淀生成．

③Fe2O3+3CO2Fe+3CO2；粉末由红色变为黑色．

【解析】【答案】按照要求可知反应物中必须有铁或铁的化合物；而且反应前后要有颜色的变化，结合示例格式从学过的方程式中写出3个即可．

三、计算题(共8题，共16分)17、略

【分析】

铁丝在氧气中燃烧的现象为：剧烈燃烧；火星四射，放出热量，生成黑色固体．

当铁丝生锈时应先用纱布打磨光亮后再实验；当氧气纯度不高或铁丝过粗时铁丝不易点燃；实验时应当火柴梗快燃尽时再伸入氧气瓶；否则火柴梗燃烧会消耗太大的氧气，使铁丝不易燃烧．

故答案为：①铁丝表面未除锈；②火柴梗燃烧消耗了过多的氧气；③氧气纯度不高；④铁丝过粗（只要答对2个即可）．

【解析】【答案】铁丝在氧气中剧烈燃烧；火星四射，放出热量，生成黑色固体．而当铁丝生锈；氧气不纯、铁丝过粗、等情况下燃烧现象可能会不明显或观察不到现象．

18、略

【分析】

根据某原子的相对原子相对质量=结合题意进行分析解答．

本题难度不大，掌握原子的相对原子质量=并能灵活运用是正确解答本题的关键．【解析】解：一个铁原子的质量是9.288×10-26kg，一个碳-12原子的质量为1.993×10-26kg，则这种铁原子的相对原子质量为≈56．

故答案为：56．19、15.7%不合格【分析】【分析】本题难度不大，考查同学们结合新信息、灵活运用化学式的有关计算进行分析问题、解决问题的能力。【解答】rm{(1)}丙氨酸的相对分子质量为rm{12隆脕3+1隆脕7+16隆脕2+14=89}丙氨酸中氮元素的质量分数为rm{dfrac{14}{89}隆脕100拢楼=15.7拢楼}故答案为：rm{dfrac{14}{89}隆脕100拢楼=15.7拢楼

}

rm{15.7%}合格奶粉每rm{(2)}中含蛋白质约rm{100g}蛋白质中氮元素的平均质量分数为rm{18g}则每rm{16%}克合格奶粉中，氮元素质量为rm{100}现测定某奶粉每rm{18g隆脕16%=2.88g}中含有氮元素的质量为rm{100g}rm{2g}故该奶粉为不合格奶粉，故答案为：不合格。rm{2g<2.88g}【解析】rm{15.7%}不合格20、略

【分析】解：rm{(1)A}rm{B}rm{C}rm{D}是初中化学常见的物质，rm{D}是大理石的主要成分，所以rm{D}是碳酸钙，rm{B}rm{C}为氧化物，且rm{B}为有毒气体，所以rm{B}是一氧化碳，一氧化碳和rm{C}可以相互转化，碳酸钙和rm{C}也可以相互转化，所以rm{C}是二氧化碳，rm{A}为无色气体单质，会转化成一氧化碳和二氧化碳，所以rm{A}是氧气，经过验证，推导正确，所以rm{A}是rm{O_{2}}rm{B}是rm{CO}

rm{(2)}物质rm{C}转化为物质rm{B}的反应是二氧化碳和碳高温生成一氧化碳，化学方程式为：rm{CO_{2}+Cdfrac{underline{;{赂脽脦脗};}}{;}2CO}

rm{CO_{2}+Cdfrac{

underline{;{赂脽脦脗};}}{;}2CO}二氧化碳和过氧化钠rm{(3)}反应生成碳酸钠和氧气，化学方程式为：rm{(Na_{2}O_{2})}．

故答案为：rm{2CO_{2}+2Na_{2}O_{2}=2Na_{2}CO_{3}+O_{2}}rm{(1)O_{2}}

rm{(2)C+CO_{2}dfrac{underline{;{赂脽脦脗};}}{;}2CO}

rm{CO}．

根据rm{(2)C+CO_{2}dfrac{

underline{;{赂脽脦脗};}}{;}2CO}rm{(3)2CO_{2}+2Na_{2}O_{2}篓T2Na_{2}CO_{3}+O_{2}}rm{A}rm{B}是初中化学常见的物质，rm{C}是大理石的主要成分，所以rm{D}是碳酸钙，rm{D}rm{D}为氧化物，且rm{B}为有毒气体，所以rm{C}是一氧化碳，一氧化碳和rm{B}可以相互转化，碳酸钙和rm{B}也可以相互转化，所以rm{C}是二氧化碳，rm{C}为无色气体单质，会转化成一氧化碳和二氧化碳，所以rm{C}是氧气；然后将推出的物质进行验证即可．

在解此类题时，首先将题中有特征的物质推出，然后结合推出的物质和题中的转化关系推导剩余的物质，最后将推出的各种物质代入转化关系中进行验证即可．rm{A}【解析】rm{O_{2}}rm{CO}rm{C+CO_{2}dfrac{underline{;{赂脽脦脗};}}{;}2CO}rm{C+CO_{2}dfrac{

underline{;{赂脽脦脗};}}{;}2CO}rm{2CO_{2}+2Na_{2}O_{2}篓T2Na_{2}CO_{3}+O_{2}}21、偏小第5次实验读数相同，表明锥形瓶内质量已达恒重，反应进行完全，说明反应在第四次读数时已经结束【分析】解：数据处理结果如下：

。加入稀盐酸次数12345加入药品没反应时的质量189224.4259.8295.2330.6锥形瓶及所称物质总质量/g187.9223.3258.7294.1330.6质量变化量1.11.11.11.10（1）根据以上的分析可知；36.5g稀盐酸对应1.1g二氧化碳的生成。设所用的盐酸的质量分数为x

CaCO3+2HCl=CaCl2+H2O+CO2↑

7344

36.5gx1.1g

=

x=5%

（2）若考虑到实验结束后；有部分二氧化碳残留在锥形瓶中，导致总质量变化量偏小，得到的二氧化碳的数值偏小，则测定的碳酸钙质量分数将偏小。

（3）第5次实验读数相同；表明锥形瓶内质量已达恒重，反应进行完全，说明反应在第四次读数时已经结束。

故答案为：

（1）5%；

（2）偏小。

（3）第5次实验读数相同；表明锥形瓶内质量已达恒重，反应进行完全，说明反应在第四次读数时已经结束。

根据数据进行分析和解答；注意数据的有效性和准确判断反应进行的程度。

根据化学方程式计算时，第一要正确书写化学方程式，第二要使用正确的数据，第三计算过程要完整。【解析】偏小第5次实验读数相同，表明锥形瓶内质量已达恒重，反应进行完全，说明反应在第四次读数时已经结束22、催化作用供给呼吸3Fe+2O2Fe3O42Cu+O22CuO【分析】解：（1）A-G都是初中化学常见的物质；通常情况下，A；C为无色液体，且组成元素相同，D、E为气体，所以A是过氧化氢溶液，C是水，B是二氧化锰，D是氧气，水通电会生成氢气和氧气，所以E是氢气，所以G是氧化物，经过验证，推导正确，所以二氧化锰在反应①中的作用是催化作用；

（2）氧气能供给呼吸；

（3）若F为黑色固体，反应③是铁和氧气在点燃的条件下生成四氧化三铁，符号表达式为：3Fe+2O2Fe3O4；

若G为黑色固体，反应③是铜和氧气在加热的条件下生成氧化铜，符号表达式为：2Cu+O22CuO．

故答案为：（1）催化作用；

（2）供给呼吸；

（3）3Fe+2O2Fe3O4；

2Cu+O22CuO．

根据A-G都是初中化学常见的物质；通常情况下，A；C为无色液体，且组成元素相同，D、E为气体，所以A是过氧化氢溶液，C是水，B是二氧化锰，D是氧气，水通电会生成氢气和氧气，所以E是氢气，所以G是氧化物，然后将推出的物质进行验证即可．

在解此类题时，首先将题中有特征的物质推出，然后结合推出的物质和题中的转化关系推导剩余的物质，最后将推出的各种物质代入转化关系中进行验证即可．【解析】催化作用供给呼吸3Fe+2O2Fe3O42Cu+O22CuO23、10：3：1210040%0.6g【分析】解：

（1）碳酸钙中钙；碳、氧三种元素的质量比为40：12：（16×3）=10：3：12；

（2）碳酸钙的相对分子质量为40+12+16×3=100；

（3）碳酸钙中钙元素的质量分数为×100%=40%；

（4）5g碳酸钙中碳元素的质量为5g××100%=0.6g。

故答案为：

（1）10：3：12；

（2）100；

（3）40%；

（5）0.6g。

根据化学式的意义进行相关的计算；注意要结合题目要求以及使用正确的相对原子质量进行分析和解答。

根据化学式计算首先要确保化学式本身正确，其次过程中使用相对原子质量要准确。【解析】10：3：1210040%0.6g24、略

【分析】

（1）由于对于氯化铵来说碳酸氢钠的溶解度更小一些；所以应首先析出，而碳酸氢钠的受热分解与该现象无关，碳酸氢钠易溶于水；

（2））①（I）利用盐酸制取二氧化碳时二氧化碳中常会含有氯化氢气体；碳酸氢钠能与盐酸反应，所以通过碳酸氢钠的溶液是为了除掉气体中的氯化氢气体；

（II）实验过程中氨气可能有剩余，而稀硫酸能与氨气反应，所以稀硫酸的作用是吸收末反应的NH3；

（III）分离出NaHCO3晶体的操作是分离固体与液体；常采用的实验操作是过滤操作；

②（I）制取碳酸氢钠时先要得到含氨的饱和食盐水，所以应先通入氨气，而氨气极易溶于水，所以a端通入，从而保证了从b通入二氧化碳时保证了二氧化碳的充分反应；

（II）装置改动后反应物的二氧化碳与溶液的接触面积变大；提高了二氧化碳的吸收率；

（3）从题干信息NH4HCO3+NaCl═NaHCO3↓+NH4Cl；可得制取碳酸氢钠的方法，同时也可采用烧碱溶液中通入过量CO2；往饱和Na2CO3溶液中通入过量CO2等得到碳酸氢钠；

（4）【实验设计】甲方案。

【解析】

设纯碱样品中含Na2CO3的质量为x

Na2CO3+CaCl2═CaCO3↓+2NaCl

106100

x10.00g

x=10.6g

纯碱样品中Na2CO3的质量分数为×100%=80%

乙方案：Ⅰ设计思路：根据样品（质量为ag）与稀硫酸完全反应生成二氧化碳的质量（质量为bg）；求出碳酸钠的质量，再计算样品中碳酸钠的质量分数．

则有如下反应的质量关系：

Na2CO3+H2SO4=Na2SO4+H2O+CO2↑

10644

agbg

即

实验结论：

（1）样品中碳酸钠的质量分数是100%．则两者的质量关系正好符合两物质的质量比，所以当a、b的质量关系满足=（或22a=53b；或a=b等）（填写含a、b字母的表达式；下同）时，纯碱样品中只含有碳酸钠，样品中碳酸钠的质量分数是100%．

（2）含有氯化钠时则反应的碳酸钠质量应该比ag要小，所以当a、b的质量关系满足＞时，纯碱样品是由碳酸钠和少量氯化钠组成的混合物，样品中碳酸钠的质量分数是×100%．

【实验评价】

误差分析：（1）甲方案中；采用氯化钡进行反应时生成的碳酸钡的质量要比生成碳酸钙的质量大，因此测量时会使误差变小；

（2）乙方案中；有部分生成的二氧化碳气体因溶解于水而没有全部逸出，造成计算碳酸钠结果与实际值相比偏小，所以导致碳酸钠的质量分数会偏小．

故答案为：：（1）c；

（2））①（I）吸收甲装置可能挥发出的氯化氢气体；（II）吸收末反应的NH3；（III）过滤；

②（I）a；氨气；

（II）增大气体与溶液接触面积，提高CO2吸收率；

（3）用碳酸氢铵与适量饱和食盐水反应．（或往烧碱溶液中通入过量CO2；往饱和Na2CO3溶液中通入过量CO2等．其他合理方法均可）；

（4）【实验设计】甲方案。

【解析】

设纯碱样品中含Na2CO3的质量为x

Na2CO3+CaCl2═CaCO3↓+2NaCl

106100

x10.00g

x=10.6g

纯碱样品中Na2CO3的质量分数为×100%=80%

乙方案：Ⅰ实验结论：

（1）=（或22a=53b；或a=b等）．

（2）＞×100%．

【实验评价】

误差分析：（1）甲方案：BaCl2比CaCl2的相对分子质量大；产生的沉淀质量大，称量误差小；（2）乙方案中：偏小．

【解析】【答案】（1）依据碳酸氢钠溶解度相对较小分析判断；

（2）①（I）依据制取二氧化碳时常会含有氯化氢气体分析即可；

（II）依据稀硫酸能与氨气反应分析解答；

（III）依据分离固体与液体采用的实验操作分析解答；

②（I）从制取碳酸氢钠时先要得到含氨的饱和食盐水；以及氨气易溶于水分析判断；

（II）从装置改动后反应物的接触面积变大分析判断；

（3）从题干信息以及所学的制取碳酸氢钠的知识解决即可；

（4）【实验设计】甲方案：从生成的沉淀的质量利用化学方程式对碳酸钠的质量进行计算；进而求的碳酸钠的质量分数；

乙方案：Ⅰ设计思路：根据样品（质量为ag）与稀硫酸完全反应生成二氧化碳的质量（质量为bg）；求出碳酸钠的质量，再计算样品中碳酸钠的质量分数．

因此通过反应方程式对物质反应时的质量关系进行讨论即可；

四、简答题(共3题，共21分)25、在t1℃时，a、c的溶解度相等不能蒸发结晶降温结晶【分析】解：rm{(1)P}点的含义是：在rm{t_{1}隆忙}时，rm{a}rm{c}的溶解度相等；故答案为：在rm{t_{1}隆忙}时，rm{a}rm{c}的溶解度相等；

rm{(2)t_{2}隆忙}时rm{30ga}物质加入到rm{50g}水中不断搅拌，能形成溶液的质量rm{=25g+50g=75g}不能形成rm{80g}溶液；故答案为：不能；

rm{(3)}从饱和溶液中得到晶体；一般采用两种方法：溶解度受温度影响小的固体，一般采用蒸发结晶的方法；溶解度受温度影响大的固体，一般采用降温结晶的方法；故答案为：蒸发结晶；降温结晶；

根据题目信息和溶解度曲线可知：rm{a}rm{b}两种固体物质的溶解度，都是随温度升高而增大，而rm{c}的溶解度随温度的升高而减少；rm{P}点的含义是：在rm{t_{1}隆忙}时，rm{a}rm{c}的溶解度相等；rm{t_{2}隆忙}时rm{30ga}物质加入到rm{50g}水中不断搅拌，能形成溶液的质量rm{=25g+50g=75g}不能形成rm{80g}溶液；结晶的方法有两种：蒸发结晶和降温结晶．

本考点考查了溶解度曲线及其应用，通过溶解度曲线我们可以获得很多信息；还考查了有关溶液的计算和溶液结晶的方法等，有关的计算要准确，本考点主要出现在选择题和填空题中．【解析】在rm{t_{1}隆忙}时，rm{a}rm{c}的溶解度相等不能蒸发结晶降温结晶26、（1）N2Hg（2）SO3（3）（4）活性炭石油【分析】【分析】本题考查化学用语的意义及书写，解题关键是分清化学用语所表达的对象是分子、原子、离子还是化合价，才能在化学符号前或其它位置加上适当的计量数来完整地表达其意义，并能根据物质化学式的书写规则正确书写物质的化学式，才能熟练准确的解答此类题目。【解答】rm{(1)}空气主要是由氮气和氧气组成的，其中氮气约占空气体积的rm{78%}所占体积分数最大；体温计中的液态金属是汞；故填：rm{N}rm{{,!}_{2}}rm{{,!}_{2}}rm{Hg}；在化合物中，氧元素显rm{(2)}价，所以rm{-2}价硫元素氧化物的化学式是rm{+6}价硫元素氧化物的化学式是rm{SO_{3}}故填：rm{SO_{3}}故填：rm{+6}rm{SO_{3}}氯原子的质子数为rm{SO_{3}}核外电子数为rm{(3)}最外层有rm{17}个电子，在化学反应中易得到rm{17}个电子而形成最外层有rm{7}个电子的氯离子，其结构示意图为故填：rm{1}活性炭具有吸附性，能够吸附色素和异味，所以可用活性炭除去冰箱中的异味；石油是一种重要的化工原料，rm{8}rm{(4)}【解析】rm{(1)N_{2;;}}rm{(1)N_{2;;}}rm{Hg}rm{(2)SO_{3}}rm{(3)}活性炭石油rm{(4)}27、②③⑧【分析】解：（1）化学变化中的最小微粒是原子；故填：②；

（2）Mg和Mg2+属于同一种元素是由于它们具有相同的质子数；故填：③；

（3）物质都是由元素组成的；故填：⑧．

根据已有的微观粒子的构成和物质是由元素组成的进行分析解答即可．

本题考查的是有关物质的微观构成的知识，完成此题，可以依据已有的知识进行．【解析】②③⑧五、探究题(共1题，共5分)28、略

【分析】解：rm{(1)}有一种物质组成的物质为纯净物；蒸馏水中只含有水一种物质，故是纯净物；

rm{(2)}检验水是硬水还是软水可用肥皂水；在等量的水样中分别加入等量的肥皂水振荡，泡沫多的是饮用纯净水，泡沫少的是硬水；

rm{(3)}自制简易净水器中的小卵石；石英砂和彭松棉能除去不可溶性的固体颗粒；作用是过滤；

rm{(4)}由图推测rm{C}物质为氯化钠，已知钠元素的化合价为rm{+1}价，故可知氯元素的化合价是rm{-1}

由图可知rm{D}物质的名称是二氧化氯，rm{A}rm{B}rm{C}rm{D}的化学式分别为：rm{NaClO_{2}}rm{Cl_{2}}rm{NaCl}rm{ClO_{2}}故该反应的化学方程式是rm{2NaClO_{2}+Cl_{2}篓T2NaCl+2ClO_{2}}．

故答案为：rm{(1)C}rm{(2)}肥皂水；rm{(3)}过滤；rm{(4)-1}二氧化氯；rm{2NaClO_{2}+Cl_{2}篓T2NaCl+2