2025年人教版选修4化学上册月考试卷含答案

…………○…………内…………○…………装…………○…………内…………○…………装…………○…………订…………○…………线…………○…………※※请※※不※※要※※在※※装※※订※※线※※内※※答※※题※※…………○…………外…………○…………装…………○…………订…………○…………线…………○…………第=page22页，总=sectionpages22页第=page11页，总=sectionpages11页2025年人教版选修4化学上册月考试卷含答案考试试卷考试范围：全部知识点；考试时间：120分钟学校：______姓名：______班级：______考号：______总分栏题号一二三四五六总分得分评卷人得分一、选择题(共9题，共18分)1、已知在1.00×105Pa、298K条件下，2mol氢气燃烧生成水蒸气放出484kJ的热量，下列热化学方程式正确的是（）A.H2(g)＋O2(g)=H2O(g)ΔH＝242kJ·mol-1B.H2(g)＋O2(g)=H2O(g)ΔH＝－242kJ·mol-1C.2H2(g)＋O2(g)=2H2O(l)ΔH＝－484kJ·mol-1D.2H2(g)＋O2(g)=2H2O(g)ΔH＝484kJ·mol-12、恒温恒容下，向2L密闭容器中加入和发生反应：反应过程中测定的部分数据见下表：。反应时间0024

下列说法正确的是A.反应在内的平均速率为mol/（L·min）B.反应在内容器内气体的密度没有变化C.若升高温度，反应的平衡常数变为则正反应为放热反应D.保持其他条件不变，起始时向容器中充入和达到平衡时3、已知：2NO2（g）+CH4（g）N2（g）+CO2（g）+2H2O（g）ΔH，向容积为2L的恒容密闭容器中，充入NO2和CH4的混合气体0.3mol充分反应。不同投料比时，NO2的平衡转化率与温度的关系如右图所示。[投料比=]；下列说法不正确的是。

A.ΔH<0B.X>2C.400K时，反应的平衡常数为5×10-2D.投料比为2时，Q点v逆(CH4)小于P点的v逆(CH4)4、常温下向20mL0.1mol/L氨水中通入HCl气体；溶液中由水电离出的氢离子浓度随通入HCl气体的体积变化如图所示。则下列说法正确的是。

A.b点通入的HCl气体，在标况下为44.8mLB.b、c之间溶液中c(NH4+)>c(Cl-)C.取10mL的c点溶液稀释时：c(NH4+)/c(NH3·H2O)减小D.d点溶液呈中性5、25℃时，浓度均为0.10mol/L、体积均为V0的MOH和ROH溶液，分别加水稀释至体积V，pH随lg的变化如图所示；下列叙述错误的是。

A.当lg=2时，若两溶液同时升高温度，则增大B.MOH的碱性强于ROH的碱性C.ROH的电离程度：b点大于a点D.两溶液分别与盐酸反应完全，则消耗HCl的物质的量相同6、常温下，向10mL0.01mol/L的草酸溶液中逐滴加入0.01mol/L的KOH溶液，所得溶液中H2C2O4、HC2O4-、C2O42-、三种微粒的物质的量分数(δ)与溶液pH的关系如图所示。下列说法正确的是（）

A.NaHC2O4溶液中HC2O4-的水解程度大于电离程度B.当V(KOH)=5mL时，c(K+)+c(H+)=c(HC2O4-)+c(OH-)+c(C2O42-)C.当V(KOH)=20mL时，溶液中存在：c(OH-)-c(H+)=c(HC2O4-)+2c(H2C2O4)D.当V(KOH)=15mL时，溶液中存在：c(K+)>c(HC2O4-)>c(C2O42-)>c(OH-)>c(H+)7、室温时，在20mL0.1mol∙L-1一元弱酸HA溶液中滴加同浓度的NaOH溶液，溶液中与pH的关系如图所示。下列说法正确的是。

A.室温时，电离常数Ka(HA)=1.0×10-5.3B.B点对应NaOH溶液的体积是10mLC.A点溶液中：c(Na+)>c(A-)>c(H+)>c(OH-)D.从A点到C点的过程中，水的电离程度先增大后减小8、Hg是水体污染的重金属元素之一。水溶液中二价汞的主要存在形态与C1-、OH-的浓度关系如图所示[图中的物质或粒子只有Hg(OH)2为难溶物；pCl=-lgc(Cl-)]。下列说法不正确的是。

A.可用如下方法除去污水中的Hg2+：FeS(s)+Hg2+(aq)=HgS(s)+Fe2+(aq)B.当溶液pCl保持在1，pH在6～8时，汞元素主要以HgCl42-形式存在C.HgCl2是一种强电解质，其电离方程式是：HgCl2=HgCl++Cl-D.当溶液pH保持在5，pCl由2改变至6时．可使HgCl2转化为Hg(OH)29、铜板上铁铆钉处的吸氧腐蚀原理如图所示；下列有关说法正确的是。

A.阳极电极反应式为：2H++2e→H2↑B.此过程中电子从Fe移向Cu，铁铆钉发生还原反应C.此过程中铜会被腐蚀，发生氧化反应D.此过程中铁做负极，被氧化评卷人得分二、多选题(共8题，共16分)10、相同温度下，体积均为0.25L旳两个恒容密闭容器中发生可逆反应：N2(g)＋3H2(g)2NH3(g)△H＝-92.6kJ/mol，实验测得起始、平衡时得有关数据如下表：。容器编号起始时各物质物质旳量/mol达平衡时体。

系能量旳变化N2H2NH3NH3①130放出热量：23.15kJ②0.92.70.2放出热量：Q

下列叙述错误旳是（）A.容器①、②中反应旳平衡常数相等B.平衡时，两个容器中NH3旳体积分数均为25%C.容器②中达平衡时放出旳热量Q=23.15kJD.若容器①体积为0.5L，则平衡时放出的热量＜23.15kJ11、现有容积均为2L的甲、乙恒容密闭容器，向甲中充入1.5molCO2和3molH2，乙中充入2molCO2、3molH2，一定条件下仅发生反应：CO2(g)＋3H2(g)CH3OH(g)＋H2O(g),实验测得反应体系中CO2的平衡转化率与温度的关系曲线如图所示。下列说法正确的是。

A.该反应的ΔH＞0B.曲线Ⅱ表示甲容器中CO2的平衡转化率与温度的关系C.500K时，该反应的化学平衡常数为200D.700K时，若在上述密闭容器中充入0.9molCO2、1.2molH2、0.1molCH3OH、0.1molH2O，则达到平衡时，H2的体积分数大于12、I、II、III三个容积均为1L的恒容密闭容器中均投入1molCO2和3molH2，在不同温度下发生反应：CO2(g)＋3H2(g)⇌CH3OH(g)＋H2O(g)。反应10min，测得各容器内CO2的物质的量分别如图所示。下列说法不正确的是。

A.该正反应△H＜0B.T1时，该反应的平衡常数为C.10min内，容器II中的平均速率v(CH3OH)＝0.07mol·L－1·min－1D.10min后，向容器III中再加入1molCO2(g)和1molH2O(g)，此时v(逆)＜v(正)13、草酸H2C2O4为二元弱酸，Kal(H2C2O4)=5.4×10-2，Ka2(H2C2O4)=5.4×10-5)。室温下向0.lmol·L-l的Na2C2O4溶液中缓慢通入HCl气体直至过量（忽略溶液体积变化和HCl的挥发）。该过程中得到的下列溶液中微粒的物质的量浓度关系一定正确的是A.0.lmol·L-lNa2C2O4溶液：c（Na+）＞c（C2O）＞c（HC2O）＞c（OH-）＞c(H+)B.pH=7的溶液：c(Na+)=2c(C2O)+c(HC2O)C.c(C2O)=c(HC2O)的溶液：c(Cl-)＞c(C2O)+2c(H2C2O4)D.c(Na)=2c(Cl-)的溶液：c(Na+)+c(H+)＞c(Cl-)+c(HC2O)+c(C2O)+c(H2C2O4)+c(OH-)14、下列说法正确的是()A.纯水在20℃和80℃时的pH，前者大B.Cl2、Ba(OH)2、CO2、HF分别为非电解质、强电解质、非电解质、弱电解质C.强电解质在溶液中完全电离，不存在电离平衡D.在溶液中，导电能力强的电解质是强电解质，导电能力弱的电解质是弱电解质15、草酸(H2C2O4)是二元弱酸，KHC2O4溶液呈酸性。向100mL0.2mol/L旳草酸溶液中加入1.68gKOH固体，若溶液体积不变，则对所得溶液中各粒子浓度之间旳关系描述错误的是（）A.c(C2O42-)＋c(HC2O4-)＋c(OH-)＝c(K＋)＋c(H＋)B.c(C2O42-)＋c(HC2O4-)＋c(H2C2O4)＝0.2mol/LC.c(C2O42-)＜c(HC2O4-)＜c(H2C2O4)D.c(C2O42-)＋c(HC2O4-)＋c(H2C2O4)＜c(K＋)16、常温下，用0.1mol•L-1的氨水滴定10.00mL0.1mol•L-1的酸HA溶液，所加氨水的体积（V）与溶液中lg的关系如图所示。下列说法不正确的是。

A.溶液中水的电离程度X＜Y＜ZB.X点：c（A-）＞c（H+）＞c（NH4+）＞c（OH-）C.Y点：V（氨水）＜10.00mLD.Z点：2c（H+）+c（NH4+）=2c（OH-）+c（NH3•H2O）17、已知（NH4）2SO3显碱性，NH4HSO3显酸性，用氨水吸收SO2，当吸收液显中性时，溶液中离子（微粒）浓度关系正确的是____。A.c（NH4+）=2c（SO32-）+c（HSO3-）B.c（NH4+）>c（SO32-）>c（H+）=c（OH-）C.c（NH4+）+c（H+）=c（SO32-）+c（HSO3-）+c（OH-）D.c（NH4+）+c（NH3•H2O）=c（SO32-）+c（HSO3-）+c（H2SO3）评卷人得分三、填空题(共5题，共10分)18、发射卫星时可用肼（N2H4）为燃料和二氧化氮做氧化剂；两者反应生成氮气和气态水；已知：

N2H4(g)＋O2(g)＝N2(g)＋2H2O(g)△H＝－543kJ/mol

N2(g)＋2O2(g)＝2NO2(g)△H＝+67.7kJ/mol

H2(g)＋1/2O2(g)＝H2O(g)△H＝－242kJ/mol

1/2H2(g)＋1/2F2(g)＝HF(g)△H＝－269kJ/mol

（1）肼和二氧化氮反应的热化学方程式为___________；

（2）有人认为若用氟气代替二氧化氮作氧化剂，则反应释放能量更大，肼和氟气反应的热化学方程式：_19、一定温度下10L密闭容器中发生某可逆反应，其平衡常数表达为：K=

根据题意完成下列填空：

（1）写出该反应的化学方程式___；若温度升高，K增大，该反应是___反应（填“吸热”或“放热”）。

（2）能判断该反应一定达到平衡状态的是___（选填编号）。

a．v正(H2O)=v逆(H2)b．容器中气体的相对分子质量不随时间改变。

c．消耗nmolH2同时消耗nmolCOd．容器中物质的总物质的量不随时间改变。

（3）该反应的v正随时间变化的关系如图。t2时改变了某种条件，改变的条件可能是___、___。（填写2项）

（4）实验测得t2时刻容器内有1molH2O，5min后H2O的物质的量是0.8mol，这5min内H2O的平均反应速率为___。20、（1）一定温度下，Ksp[Mg3(PO4)2]=6.0×10-29，Ksp[Ca3(PO4)2]=6.0×10-26。向浓度均为0.20mol/L的MgCl2和CaCl2混合溶液中逐滴加入Na3P04，先生成___________沉淀(填化学式)；当测得溶液其中一种金属阳离子沉淀完全(浓度小于10-5mol/L)时；溶液中的另一种金属阳离子的物质的量浓度c=____________mol/L。

（2）毒重石的主要成分BaCO3(含Ca2+、Mg2+、Fe3+等杂质)，实验室利用毒重石制备BaCl2·2H2O的流程如下：

①毒重石用盐酸浸取前需充分研磨；目的是_____________________。

②加入NH3·H2O调节PH=8可除去_____________(填离子符号)，滤渣II中含____________(填化学式)。加入H2C2O4时应避免过量，原因是_________________。

Ca2+

Mg2+

Fe3+

开始沉淀时的pH

11.9

9.1

1.9

完全沉淀时的pH

13.9

11.1

3.7

已知：Ksp(BaC2O4)=1.6×10-7，Ksp(CaC2O4)=2.3×10-9

（3）已知25℃时，CaSO4在水中的沉淀溶解平衡曲线如图所示，向100mL该条件下的CaSO4饱和溶液中加入400mL0.01mol/LNa2SO4溶液；下列叙述正确的是。

A．溶液中析出CaSO4固体沉淀，最终溶液中c(SO42-)比原来的大。

B．溶液中无沉淀析出，溶液中c(Ca2+)、c(SO42-)都变小。

C．溶液中析出CaSO4固体沉淀.溶液中c(Ca2+)、c(SO42-)都变小。

D．溶液中无沉淀析出，但最终溶液中c(SO42-)比原来的大21、回答下列问题：

(1)溶液显酸性，试用离子方程式解释其原因________。

(2)氯化银在水中存在沉淀溶解平衡：AgCl(s)⇌Ag+(aq)+Cl-(aq)，在25C时，氯化银的现将足量氯化银分别放入：①氯化镁溶液中，②硝酸银溶液中，③氯化铝溶液中，④盐酸溶液中。充分搅拌后，相同温度下银离子浓度由大到小的顺序是___________(填写序号)。

(3)下表所示的是常温下，某些弱酸的电离常数，请根据要求作答。弱酸电离常数弱酸电离常数

①相同物质的量浓度的和的混合溶液中离子浓度由大到小的顺序为_________。

②请判断溶液显_________性(填“酸”；“碱”或“中”)。

③下列离子方程式书写正确的是_______。

A.HC2O4-+SO32-═HSO3-+C2O42-

B.2CH3COOH+SO32-═2CH3COO-+H2O+SO2↑

C.SO2+H2O+2CH3COO-═2CH3COOH+SO32-

D.2CO32-+SO2+H2O═2HCO3-+SO32-22、下图所示水槽中试管内有一枚铁钉；放置数天后观察：

（1）铁钉在逐渐生锈，则铁钉的腐蚀属于____________腐蚀。

（2）若试管内液面上升，则原溶液呈______________性，发生____________腐蚀，正极反应式为________________________。

（3）若试管内液面下降，则原溶液呈___________性，发生____________腐蚀，正极反应式为_______________________。评卷人得分四、判断题(共1题，共8分)23、向溶液中加入少量水，溶液中减小。(____)评卷人得分五、有机推断题(共1题，共3分)24、某温度时，Ag2SO4在水溶液中的沉淀溶解平衡曲线如图所示。请回答下列问题：

(1)A点表示Ag2SO4是_____(填“过饱和”“饱和”或“不饱和”)溶液。

(2)该温度下Ag2SO4的溶度积常数Ksp=_____。(列式带入数据并计算出结果)

(3)现将足量的Ag2SO4固体分别加入：

a．40mL0.01mol·L-1K2SO4溶液。

b．10mL蒸馏水。

c．10mL0.02mol·L-1H2SO4溶液。

则Ag2SO4的溶解程度由大到小的顺序为_____(填字母)。

(4)向Ag2SO4悬浊液中加入足量Na2CrO4固体，可观察到有砖红色沉淀生成(Ag2CrO4为砖红色)，写出沉淀转化的离子方程式：_____。评卷人得分六、实验题(共2题，共14分)25、I.为比较Fe3+和Cu2+对H2O2分解的催化效果，某化学研究小组的同学分别设计了如图甲、乙所示的实验。请回答相关问题：

（1）定性分析：如图甲可通过观察______的快慢，定性比较得出结论。有同学提出将0.1mol/LFeCl3改为____mol/LFe2(SO4)3更为合理，其理由是____。

（2）定量分析：如图乙所示，实验时均以生成40mL气体为准，其它可能影响实验的因素均已忽略。实验中需要测量的数据是_____。

（3）查阅资料得知：将作为催化剂的Fe2(SO4)3溶液加入H2O2溶液后，溶液中会发生两个氧化还原反应，且两个反应中H2O2均参加了反应，试从催化剂的角度分析，这两个氧化还原反应的离子方程式分别是：2Fe3++H2O2=2Fe2++O2↑+2H+和__________。

II.欲用下图所示实验来证明MnO2是H2O2分解反应的催化剂。

（1）该实验不能达到目的，若想证明MnO2是催化剂还需要确认__________。

加入0.10molMnO2粉末于50mLH2O2溶液中；在标准状况下放出气体的体积和时间的关系如下图所示。

（2）写出H2O2在二氧化锰作用下发生反应的化学方程式_________。

（3）A、B、C、D各点反应速率快慢的顺序为______>______>______>______，解释反应速率变化的原因__________。26、某化学反应在四种不同条件下进行，B、D起始浓度（mol/L）为0，反应物A的浓度（mol/L）随反应时间（min）的变化情况如下表：。实验序号010203040506011800℃1.00.800.670.570.500.500.5022800℃0.600.500.500.500.500.5033800℃0.920.750.600.600.600.6044820℃1.00.400.250.200.200.200.20

根据上述数据；完成下列填空：

（1）在实验1中，反应在10至20分钟时间内平均速率为____________mol/（L·min）．

（2）在实验2中，A的初始浓度＝________________mol/L，反应经20min就达到平衡，可推测实验2中还隐含的条件是____________．

（3）设实验3的反应速率为实验1的反应速率为则________（填“＞”、“＝”或“＜”）且________（填“＞”；“＝”或“＜”）1.0mol/L.

（4）比较实验4和实验1，可推测该反应是____________（填“吸热”或“放热”）反应．理由是________________．参考答案一、选择题(共9题，共18分)1、B【分析】【分析】

根据题中热化学方程式可知；本题考查热化学方程式书写，运用热化学方程式的书写方法，标注物质聚集状态，对应量的焓变分析。

【详解】

已知在1×105Pa、298K条件下,2mol氢气燃烧生成水蒸气放出484kJ热量,则氢气燃烧的热化学方程式是：2H2(g)+O2(g)=2H2O(g)△H=−484kJ⋅mol−1，或者H2(g)＋O2(g)=H2O(g)ΔH＝－242kJ·mol-1；

答案选B。2、B【分析】【详解】

A.内CO的物质的量变化量为则(CO)0.3mol/（L·min），速率比等于系数比，所以(SO2)=0.3mol/（L·min）,故A错误；

B.由表中数据结合方程式可知，2min时CO、的物质的量分别为4min时的物质的量依旧是所以平衡没有移动，反应在内容器内气体的密度没有变化；故B正确；

C.由表中数据可知，

开始200

变化

平衡

故该温度下平衡常数K若升高温度，反应的平衡常数变为则平衡向正反应方向移动，所以正反应为吸热反应，故C错误；

D.保持其他条件不变，起始时向容器中充入和等效为原平衡体积增大一倍，降低压强，平衡向正反应方向移动，故到达平衡时你n(CO2)故D错误。

故选B。

【点睛】

本题考查了化学速率的计算，注意掌握化学平衡常数、化学反应速率的概念及表达式，培养学生的分析能力及化学计算能力。3、C【分析】A、根据图像，随着温度升高，NO2的转化率降低，说明升高温度，平衡向逆反应方向移动，即△H<0，故A说法正确；B、增加投料比，即可以认为增大n(NO2)，相同温度下，在等于2的基础上增大n(NO2)，根据勒夏特列原理，平衡向逆反应方向移动，NO2的转化率降低，即X>2，故B说法正确；C、400K时，投料比为2，即n(NO2)=0.2mol，n(CH4)=0.1mol；

2NO2（g）+CH4（g）N2（g）+CO2（g）+2H2O（g）

起始：0.20.1000

变化：0.2×50%0.1×50%0.1×50%0.1×50%0.1×50%

平衡：0.10.050.050.050.05，K==6.25×10－4，故C错误；D、Q点移向P点，NO2的转化率增大，平衡向正反应方向移动，逆反应速率逐渐增大，即Q点v逆(CH4)小于P点的v逆(CH4)，故D说法正确。4、C【分析】【分析】

氨水中通入HCl，发生NH3·H2O＋HCl=NH4Cl＋H2O；对水的电离抑制能力先减弱后增大，然后逐步分析；

【详解】

A、当两者恰好完全反应时，n(HCl)=n(NH3·H2O)=20×10－3L×0.1mol·L－1=2×10－3mol，标准状况下HCl的体积为44.8mL，随着HCl的加入，溶液由碱性向酸性变化，b点对应水电离出的H＋浓度为10－7mol·L－1，此时溶液显中性，溶质为NH3·H2O和NH4Cl；即所加HCl气体在标准状况下的体积小于44.8mL，故A错误；

B、b点时，溶液显电中性，即c(NH4＋)=c(Cl－)，c点溶质为NH4Cl，c(Cl－)>c(NH4＋)，因此b、c之间溶液中c(NH4＋)－)；故B错误；

C、c点溶质为NH4Cl，NH4Cl属于强酸弱碱盐，NH4＋发生水解，NH4＋＋H2ONH3·H2O＋H＋，加水稀释，促进水解，n(NH3·H2O)增大，n(NH4+)减小，同一溶液中浓度之比等于物质的量之比，即c(NH4＋)/c(NH3·H2O)减小；故C正确；

D、d点溶质为NH4Cl和HCl，溶液显酸性，故D错误，答案选C。5、A【分析】【分析】

浓度均为0.10mol/L、体积均为V0的MOH和ROH溶液，未加水稀释前，MOH溶液的pH=13，说明MOH溶液中c(OH-)=c(MOH)=0.1mol/L，则MOH是强电解质；ROH溶液的pH=11，说明ROH溶液中c(OH-)【详解】

浓度均为0.10mol/L、体积均为V0的MOH和ROH溶液，未加水稀释前，MOH溶液的pH=13，说明MOH溶液中c(OH-)=c(MOH)=0.1mol/L，则MOH是强电解质；ROH溶液的pH=11，说明ROH溶液中c(OH-)A.当lg=2时，若两溶液同时升高温度，ROH是弱电解质，升高温度能促进ROH的电离，c(R+)增大，MOH是强电解质，升高温度不影响其电离，则减小；A项错误；

B.根据分析可知；MOH为强碱，ROH为弱碱，则MOH的碱性强于ROH的碱性，B项正确；

C.ROH为弱碱，弱电解质在水溶液中随着浓度的减小其电离程度增大，b点溶液体积大于a点，所以b点浓度小于a点，则ROH电离程度：b>a；C项正确；

D.因为MOH和ROH溶液的浓度均为0.10mol/L、体积均为V0；则二者的物质的量相等，则消耗HCl的物质的量相同，D项正确；

答案选A。6、C【分析】【详解】

A.根据图示信息得到离子在溶液中大量存在时的说明电离大于水解；故A错误；

B.当时，溶质为草酸氢钾和草酸，根据电荷守恒应有，故B错误；

C.当时，溶质为草酸钾，根据质子守恒应有：故C正确；

D.当时，溶液应为草酸钾和草酸氢钾等物质的量的混合物，结合图示可知溶液显酸性，所以应存在：故D错误；

答案：C。7、A【分析】【详解】

A．室温时，在B点，pH=5.3，c(H+)=10-5.3，=0，则=1

电离常数Ka(HA)===1.0×10-5.3；A正确；

B．B点的平衡溶液中，c(A-)=c(HA)，依据电荷守恒，c(Na+)+c(H+)=c(A-)+c(OH-)，由于pH=5.3，所以c(H+)>c(OH-)，c(Na+)<c(A-)，故V(NaOH)<10mL；B不正确；

C．c(Na+)>c(A-)>c(H+)>c(OH-)显然不符合电荷守恒原则；C不正确；

D．从A点到C点的过程中，c(A-)不断增大；水的电离程度不断增大，D不正确；

故选A。8、C【分析】试题分析：A；HgS比FeS更难溶；所以A正确；B、根据图中数据可知，B正确；C、根据图片中离子种。

类可以判断，HgCl2是一种弱电解质，其电离方程式是：2HgCl2⇌HgCl++HgCl3ˉ；故C错误；D；根。

据图片中微粒存在方式判断，当溶液pH保持在5，pCl由2改变至6时，可使HgCl2转化为Hg(OH)2；

故正确；此题选C。

考点：考查图像数据分析能力9、D【分析】【分析】

水中溶解了氧气，铜、铁和水构成了原电池，较活泼的金属作负极，较不活泼的金属作正极，发生吸氧腐蚀，负极上铁失电子发生氧化反应，电极反应式为：Fe-2e－=Fe2＋，正极上氧气得电子发生还原反应，电极反应式为：O2+2H2O+4e－=4OH－，亚铁离子和氢氧根离子反应生成氢氧化亚铁，氢氧化亚铁不稳定，容易被空气中的氧气氧化生成氢氧化铁，反应方程式为：4Fe（OH）2+2H2O+O2=4Fe（OH）3；原电池放电时，电子从负极流向正极。

【详解】

A．正极上氧气得电子发生还原反应，电极反应式为：O2+2H2O+4e－=4OH－；故A错误；

B．此过程中电子从Fe移向Cu，负极上发生的电极反应式为：Fe-2e－=Fe2＋；铁铆钉发生氧化反应，故B错误；

C．该原电池中铜作正极；原电池放电时，负极失电子容易被腐蚀，正极被保护，所以铜不被腐蚀，故C错误；

D．此过程中铁做负极，电极反应式为：Fe-2e－=Fe2＋；铁铆钉发生氧化反应，故D正确；

故选D。

【点睛】

本题以原电池原理为载体考查了金属的腐蚀，明确钢铁发生析氢腐蚀和吸氧腐蚀的条件是解本题的关键，注意钢铁的吸氧腐蚀中还含有氢氧化亚铁生成氢氧化铁的反应。二、多选题(共8题，共16分)10、BC【分析】【分析】

平衡常数只与温度有关；利用反应热计算生成氨气的物质的量；进而根据化学方程式计算生成氨气的体积分数；从平衡移动的角度比较反应放出的热量与23.15kJ的关系。

【详解】

A．平衡常数只与温度有关；相同温度下，体积均为0.25L的两个恒容密闭容器中发生相同的反应，则平衡常数应相同，故A正确；

B．①容器中放出23.15kJ热量，则生成氨气的物质的量为：＝0.5mol；利用三段式法计算：

平衡时，①容器中NH3的体积分数等于气体的物质的量分数＝

从等效平衡的角度分析，0.9molN2、2.7molH2和0.2molNH3相当于1molN2、3molH2；在相同条件下处于相同平衡状态，所以平衡时两个容器内氨气的体积分数相等，故B错误；

C．②中含有0.2molNH3相当在①的基础上加入氨气；抑制平衡正向移动，则平衡时放出的热量小于23.15kJ，故C错误；

D．若容器①体积为0.5L；相当于在原来的基础上减小压强，平衡逆向移动，平衡时放出的热量小于23.15kJ，故D正确；

故答案选BC。11、CD【分析】【详解】

A．随着温度升高，CO2平衡转化率降低，表明温度升高不利于反应正向进行，所以反应为放热反应，该反应的ΔH＜0；故A错误；

B．相同温度下，平衡常数不变，曲线Ⅰ中CO2的平衡转化率高，甲和乙相比，相同条件下乙中二氧化碳的浓度大，曲线Ⅰ表示甲容器中CO2的平衡转化率与温度的关系；故B错误；

C．如图所示，曲线Ⅰ代表甲容器的反应，500K时，CO2的平衡转化率为60%，根据反应CO2(g)＋3H2(g)⇌CH3OH(g)＋H2O(g)，则平衡时n(CO2)=1.5mol×(1-60%)=0.6mol，n(H2)=3mol-3×1.5mol×60%=0.3mol，n(CH3OH)=n(H2O)=0.9mol，该反应的化学平衡常数为K==200；故C正确；

D．如图所示，曲线Ⅱ代表乙容器的反应，700K时，乙容器中CO2的平衡转化率为20%，根据反应CO2(g)＋3H2(g)⇌CH3OH(g)＋H2O(g)，则平衡时n(CO2)=2mol×(1-20%)=1.6mol，n(H2)=3mol-3×2mol×20%=1.8mol，n(CH3OH)=n(H2O)=0.4mol，此时H2的体积分数==若在上述密闭容器中充入0.9molCO2、1.2molH2、0.1molCH3OH、0.1molH2O，此时密闭容器中n(CO2)=2.5mol，n(H2)=3mol，n(CH3OH)=n(H2O)=0.5mol，与原平衡初始相比，氢气的物质的量不变，其他组分增加，相当于增大了密闭容器的压强，平衡正向移动，则达到平衡时，H2的体积分数大于故D正确；

答案选CD。12、BD【分析】【详解】

A.根据图中信息可知，Ⅰ中反应末达平衡，Ⅱ、Ⅲ反应达平衡，则升高温度，CO2的物质的量增大，平衡逆向移动，证明该正反应ΔH＜0；选项A正确；

B.T1时；反应末达平衡状态，无法计算反应的平衡常数，选项B错误；

C.10min内，容器Ⅱ中的平均速率：v(CH3OH)=v(CO2)==0.07mol·L－1·min－1；故C正确；

D.10min时n(CO2)=0.7mol，则n(H2)=2.1mol、n(CH3OH)=n(H2O)=0.3mol，平衡常数K=向容器Ⅲ中再加入1molCO2(g)和1molH2O(g)，此时Q=＞K，反应逆向移动，v(逆)＞v(正)；故D错误；

故选BD。13、CD【分析】【详解】

A.0.lmol·L-lNa2C2O4溶液中草酸根离子水解溶液显碱性，且分步水解，以第一步水解为主，则离子浓度大小为：c（Na+）＞c（C2O）＞c（OH-）＞c（HC2O）＞c(H+)；A错误；

B.pH=7的溶液中根据电荷守恒可知c(Na+)+c(H+)＝c(Cl-)+c(HC2O)+2c(C2O)+c(OH-)，又因为c(H+)＝c(OH-)，所以c(Na+)＝c(Cl-)+2c(C2O)+c(HC2O)；B错误；

C.c(C2O)=c(HC2O)时根据Ka2(H2C2O4)=5.4×10-5可知c(H+)＝5.4×10-5，即溶液显酸性。根据电荷守恒c(Na+)+c(H+)＝c(Cl-)+c(HC2O)+2c(C2O)+c(OH-)、物料守恒c(Na+)＝2c(HC2O)+2c(C2O)+2c(H2C2O4)可知c(HC2O)+2c(H2C2O4)+c(H+)＝c(Cl-)+c(OH-)，因此溶液中c(Cl-)＞c(HC2O)+2c(H2C2O4)，即c(Cl-)＞c(C2O)+2c(H2C2O4)；C正确；

D.c(Na+)=2c(Cl-)的溶液中溶质是等浓度的NaHC2O4和NaCl，草酸氢根离子的电离程度大于水解程度，则溶液中c(C2O)＞c(H2C2O4)，根据电荷守恒可知c(Na+)+c(H+)＝c(Cl-)+c(HC2O)+2c(C2O)+c(OH-)，所以溶液中c(Na+)+c(H+)＞c(Cl-)+c(HC2O)+c(C2O)+c(H2C2O4)+c(OH-)，D正确；答案选CD。14、AC【分析】【详解】

A．水的电离是吸热过程；升高温度，水的电离平衡正向移动，氢离子浓度增大，pH值减小，故20℃的纯水的pH大于80℃的纯水的pH，前者大，故A正确；

B．Cl2是单质；既不是电解质也不是非电解质，故B错误；

C．由于强电解质在溶液中完全电离；强电解质在溶液中不存在电离平衡，故C正确；

D．电解质的强弱与导电能力无关；导电能力与溶液中的离子浓度的大小有关，故D错误；

故选AC。15、AC【分析】【分析】

向100mL0.2mol/L的草酸溶液中加入1.68gKOH固体，n(H2C2O4)＝0.02mol，n(KOH)＝＝0.03mol，则二者反应生成0.01molK2C2O4、0.01molKHC2O4；结合物料守恒及电荷守恒解答。

【详解】

A．由电荷守恒可知，存在2c(C2O42−)＋c(HC2O4−)＋c(OH−)＝c(K＋)＋c(H＋)；故A错误；

B．由草酸根中C原子守恒，可知物料守恒式为c(C2O42−)＋c(HC2O4−)＋c(H2C2O4)＝0.2mol/L；故B正确；

C．反应后溶液中存在0.01molK2C2O4、0.01molKHC2O4，H2C2O4由HC2O4-和C2O42-水解得到，水解是微弱的，所以c(H2C2O4)＜c(HC2O4−)，c(H2C2O4)＜c(C2O42−)；故C错误；

D．溶液中存在物料守恒3[c(C2O42−)＋c(HC2O4−)＋c(H2C2O4)]＝2c(K＋)，则c(C2O42−)＋c(HC2O4−)＋c(H2C2O4)＜c(K＋)；故D正确；

故答案选AC。

【点睛】

两种溶液混合求离子浓度大小关系，优先考虑是否发生化学反应及生成的物质的量关系，然后考虑电离或水解的影响进行判断。16、AC【分析】【分析】

根据起点，=1012，则溶液中c(H＋)=0.1mol·L－1；说明HA为强酸，然后根据计量点，推出该点的物质，利用电荷守恒；物料守恒等进行分析；

【详解】

根据起点，=1012，则溶液中c(H＋)=0.1mol·L－1；说明HA为强酸；

A.根据图像，纵坐标从0～12，溶液中c(H＋)增大，0以下，溶液中c(OH－)增大；即三点中，Y点水的电离程度最大，故A说法错误；

B.X点加入5mL氨水，反应溶质为NH4A和HA，且物质的量相等，HA为强酸完全电离HA=H＋＋A－，NH4＋水解：NH4＋＋H2ONH3·H2O＋H＋，水中H2OH＋＋OH－，从而推出溶液显酸性，离子浓度大小顺序是c(A－)>c(H＋)>c(NH4＋)>c(OH－)；故B说法错误；

C.Y点=1，溶液显中性，恰好完全时，消耗10mL氨水，此时溶质为NH4A，溶液显酸性，因此为使溶液显中性，需要多加一部分氨水，即Y点V(NH3·H2O)>10.00mL；故C说法错误；

D.Z点加入氨水20.00mL，反应后溶液中的溶质为NH4A和NH3·H2O，且物质的量相等，根据电荷守恒，c(H＋)＋c(NH4＋)=c(OH－)＋c(A－)，根据物料守恒，c(NH4＋)＋c(NH3·H2O=2c(A－)，两式联立解得：2c（H＋）+c（NH4＋）=2c（OH－）+c(NH3·H2O)；故D说法正确；

答案：AC。17、AB【分析】【分析】

利用电荷守恒；物料守恒和溶液的酸碱性分析判断。

【详解】

A．NH4HSO3溶液显酸性，用氨水吸收SO2，当吸收液显中性时，c(H+)=c(OH-)，根据电荷守恒：c(NH4+)+c(H+)=2c(SO32-)+c(HSO3-)+c(OH-)，则c(NH4+)=2c(SO32-)+c(HSO3-)；故A正确；

B．存在c(NH4+)>c(SO32-)>c(H+)=c(OH-)；故B正确；

C．溶液中存在电荷守恒：c(NH4+)+c(H+)=2c(SO32-)+c(HSO3-)+c(OH-)；故C错误；

D．NH4HSO3溶液显酸性，现在溶液显中性，说明是NH4HSO3和氨水的混合溶液，根据物料守恒，c(NH4+)+c(NH3·H2O)＞c(SO32-)+c(HSO3-)+c(H2SO3)；故D错误；

故答案为：AB。三、填空题(共5题，共10分)18、略

【分析】【分析】

根据盖斯定律解答。

【详解】

已知：①N2H4(g)＋O2(g)＝N2(g)＋2H2O(g)△H＝－543kJ/mol

②N2(g)＋2O2(g)＝2NO2(g)△H＝+67.7kJ/mol

③H2(g)＋1/2O2(g)＝H2O(g)△H＝－242kJ/mol

④1/2H2(g)＋1/2F2(g)＝HF(g)△H＝－269kJ/mol

(1)根据盖斯定律：①×2-②得气态肼和二氧化氮的反应的热化学方程式为：2N2H4(g)+2NO2(g)=3N2(g)+4H2O(g)△H=-1153.7KJ/mol；

故答案为2N2H4(g)+2NO2(g)=3N2(g)+4H2O(g)△H=-1153.7KJ/mol；

(2)根据盖斯定律，①+④×4-③×2得气态肼和氟气反应的热化学方程式为：N2H4(g)+2F2(g)=N2(g)+4HF(g)△H=-1135KJ/mol；

故答案为N2H4(g)+2F2(g)=N2(g)+4HF(g)△H=-1135KJ/mol。【解析】2N2H4(g)+2NO2(g)=3N2(g)+4H2O(g)△H=-1153.7KJ/molN2H4(g)+2F2(g)=N2(g)+4HF(g)△H=-1135KJ/mol19、略

【分析】【分析】

（1）根据化学平衡常数表达式及元素守恒知，反应物还有C，所以该反应方程式为C（s）+H2O（g）⇌CO（g）+H2（g）；升高温度，平衡向吸热反应方向移动；

（2）可逆反应达到平衡状态时，正逆反应速率相等，反应体系中各物质的物质的量不变、物质的量浓度不变、百分含量不变以及由此引起的一系列物理量不变；

（3）改变条件时反应速率增大，改变的条件可能是温度、压强、反应物浓度；

（4）反应速率=

【详解】

：（1）根据化学平衡常数表达式及元素守恒知，反应物还有C，所以该反应方程式为C（s）+H2O（g）⇌CO（g）+H2（g）；升高温度，平衡向吸热反应方向移动，K增大说明平衡正向移动，所以正反应是吸热反应，故答案为：C（s）+H2O（g）⇌CO（g）+H2（g）；吸热；

（2）a．当v正（H2O）=v逆（H2）=v逆（H2O）时，正逆反应速率相等，所以反应达到平衡状态，故正确；

b．反应前后气体的物质的量不相同，气体质量变化，容器中气体的平均相对分子质量不随时间变化即达到平衡，故正确；

c．无论反应是否达到平衡状态都存在消耗nmolH2同时消耗nmolCO，所以不能据此判断平衡状态，故错误；

d．无论反应是否达到平衡状态容器中物质的总物质的量都不随时间改变，所以不能据此判断平衡状态，故错误；

故选ab；

（3）改变条件时反应速率增大，改变的条件可能是升高温度、增大压强、增大反应物浓度，故答案为：升高温度；增大水蒸气的浓度；

（4）反应速率故答案为0.004mol/（L﹒min）。【解析】①.C（s）+H2O（g）⇌CO（g）+H2（g）②.吸热③.ab④.升高温度⑤.增大水蒸汽的浓度⑥.0.004mol/（L﹒min）20、略

【分析】【详解】

试题分析：（1）难溶物溶度积常数小的先沉淀，根据溶度积常数相对大小知，Mg3(PO4)2先生成沉淀，当溶液中C(Mg2+)=10-5mol/L时，认为镁离子完全沉淀，则溶液中的磷酸根浓度为C2(PO43-)===6.0×10-14，所以c(Ca2+)==10-4．故答案为Mg3(PO4)2；10-4；

（2）①化学反应的速率与反应物的接触面积有关；毒重石用盐酸浸取前需充分研磨，可以增大反应物的接触面积，增大反应速率，故答案为增大接触面积从而使反应速率加快；

②根据流程图和表中数据可知：Fe3+完全沉淀时的pH为3.2，加入氨水，调pH为8，Fe3++3NH3•H2O=Fe(OH)3↓+3NH4+，Fe3+完全沉淀，滤渣1为Fe(OH)3，加入氢氧化钠调节PH=12.5，Ca2+完全沉淀时的pH为13.9，Mg2+完全沉淀时的pH为11.1，Mg2+完全沉淀，Ca2+部分沉淀，滤渣Ⅱ中含Mg(OH)2、Ca(OH)2，溶液中主要含Ca2+、Ba2+，Ksp(BaC2O4)=1.6×10-7，Ksp(CaC2O4)=2.3×10-9，易形成CaC2O4沉淀，加入H2C2O4时应避免过量，防止CaC2O4沉淀完全后，过量的H2C2O4会导致生成BaC2O4沉淀，产品的产量减少，故答案为Fe3+；Mg(OH)2、Ca(OH)2；H2C2O4过量会导致生成BaC2O4沉淀；产品的产量减少；

（3）由图示可知，在该条件下，CaSO4饱和溶液中，c(Ca2+)=c(SO42-)=3.0×10-3mol/L，Ksp(CaSO4)=9.0×10-6．当向100mL该条件下的CaSO4饱和溶液中加入400mL0.01mol/L的Na2SO4溶液后；

混合液中c(Ca2+)==6.0×10-4mol/L；

c(SO42-)==8.6×10-3mol/L；

溶液中c(Ca2+)•c(SO42-)=5.16×10-6＜Ksp(CaSO4)=9.0×10-6；所以混合液中无沉淀析出，最终溶液中硫酸根离子浓度增大；故选D。

【考点定位】考查难溶物的溶解平衡；物质的分离和提纯。

【名师点晴】本题考查了实验室利用毒重石制备BaCl2•2H2O的设计方法，侧重考查影响反应速率的因素、实验基本操作、沉淀溶解平衡的应用等知识，实验步骤结合物质的性质分析是解答的关键。制备BaCl2•2H2O的流程：毒重石的主要成分BaCO3(含Ca2+、Mg2+、Fe3+等杂质)，加盐酸溶解，碳酸钡和盐酸反应：BaCO3+2H+=Ba2++CO2↑+H2O，加入氨水，调pH为8，Fe3+完全沉淀时的pH为3.2，只有Fe3+完全沉淀，滤渣1为Fe(OH)3，溶液中主要含Ca2+、Mg2+、Ba2+，加入氢氧化钠调节PH=12.5，Ca2+完全沉淀时的pH为13.9，Mg2+完全沉淀时的pH为11.1，Mg2+完全沉淀，Ca2+部分沉淀，滤渣Ⅱ中含Mg(OH)2、Ca(OH)2；溶液中主要含Ca2+、Ba2+，加入H2C2O4，得到CaC2O4↓，除去Ca2+，蒸发浓缩冷却结晶得到BaCl2•2H2O。【解析】（1）Mg3(PO4)2，c=10-4mol/L

（2）①可以增大反应物的接触面积，增大反应速率；②Fe3+；Mg(OH)2，Ca(OH)2；会导致生成BaC2O4沉淀，产品产量会减少；（3）D。21、略

【分析】【分析】

(1)NH4Cl是强酸弱碱盐；铵根离子水解导致溶液呈酸性；

(2)氯化银在水中存在沉淀溶解平衡：AgCl(s)⇌Ag+(aq)+Cl-(aq)，Ag+(aq)、Cl-(aq)都抑制AgCl溶解，溶液中c(Ag+)、c(Cl-)越大其抑制AgCl溶解程度越大；

(3)①等物质的量浓度的Na2CO3和NaHCO3混合溶液中，CO32-的水解程度远远大于HCO3-水解程度，二者都水解导致溶液呈碱性；②根据NaHC2O4的K2与Kh的相等大小分析解答；③电离平衡常数表得到酸性强弱H2C2O4＞H2SO3＞HC2O4-＞CH3COOH＞H2CO3＞HSO3-＞HCO3-；酸性强的可以制备酸性弱的，据此分析判断。

【详解】

(1)NH4Cl是强酸弱碱盐，铵根离子水解，导致溶液呈酸性，水解方程式为H2O+NH4+⇌NH3•H2O+H+，故答案为：H2O+NH4+⇌NH3•H2O+H+；

(2)氯化银在水中存在沉淀溶解平衡：AgCl(s)⇌Ag+(aq)+Cl-(aq)，Ag+(aq)、Cl-(aq)都抑制AgCl溶解，溶液中c(Ag+)、c(Cl-)越大其抑制AgCl溶解程度越大，①10mL0.1mol/L氯化镁溶液中c(Cl-)=0.2mol/L，②25mL0.1mol/L硝酸银溶液中c(Ag+)=0.1mol/L，③50mL0.1mol/L氯化铝溶液中c(Cl-)=0.3mol/L，④100mL0.1mol/L盐酸溶液中c(Cl-)=0.1mol/L，则抑制AgCl溶解的程度②=④＜①＜③，硝酸银溶液中含有Ag+，其浓度最大，则这几种溶液中c(Ag+)大小顺序是②＞④＞①＞③；故答案为：②＞④＞①＞③；

(3)①等物质的量浓度的Na2CO3和NaHCO3混合溶液中，CO32-的水解程度远远大于HCO3-水解程度，二者都水解，导致溶液呈碱性，离子浓度大小顺序是c(Na+)＞c(HCO3-)＞c(CO32-)＞c(OH-)＞c(H+)，故答案为：c(Na+)＞c(HCO3-)＞c(CO32-)＞c(OH-)＞c(H+)；

②NaHC2O4溶液中K2=5.4×10-5，HC2O4-水解平衡常数Kh==1.85×10-13＜5.4×10-5，说明HC2O4-电离程度大于水解程度；溶液呈酸性，故答案为：酸；

③根据常温下弱酸的电离常数，酸性强弱H2C2O4＞H2SO3＞HC2O4-＞CH3COOH＞H2CO3＞HSO3-＞HCO3-。A．HC2O4-+SO32-═HSO3-+C2O42-，符合酸性强弱，故A正确；B.2CH3COOH+SO32-═2CH3COO-+H2O+SO2↑，醋酸酸性比亚硫酸氢根离子酸性弱，不能进行，故B错误；C．SO2+H2O+2CH3COO-═2CH3COOH+SO32-，亚硫酸酸性大于醋酸，反应不可以生成SO32-，只能生成HSO3-，故C错误；D.2CO32-+SO2+H2O═2HCO3-+SO32-，亚硫酸酸性大于碳酸，反应可以进行，故D正确；故答案为：AD。【解析】H2O+NH4+⇌NH3•H2O+H+②＞④＞①＞③c(Na+)＞c(HCO3-)＞c(CO32-)＞c(OH-)＞c(H+)酸AD22、略

【分析】【详解】

（1）铁钉表面形成无数个微小的铁碳原电池；属于电化学腐蚀；

（2）若试管内液面上升，说明发生了吸氧腐蚀，溶液呈弱碱性或中性，相关方程式：正极：O2+2H2O+4e—=4OH—；负极：Fe-2e-=Fe2+；

（3）若试管内液面下降，说明发生了析氢腐蚀，溶液呈明显酸性；相关方程式：正极：2H++2e—=H2↑；负极：Fe-2e-=Fe2+。【解析】电化学弱酸性或中吸氧O2+2H2O+4e—=4OH—较强的酸析氢2H++2e—=H2↑四、判断题(共1题，共8分)23、×【分析】【详解】

向溶液中加入少量水，减小，碱性减弱即减小，则增大，则溶液中增大，故错；【解析】错五、有机推断题(共1题，共3分)24、略

【分析】【分析】

某温度时，在Ag2SO4沉淀溶解平衡曲线上每一点；都是该温度下的平衡点，所以利用浓度幂与沉淀溶解平衡常数进行比较，可确定曲线外的某一点是否达到沉淀溶解平衡；利用沉淀溶解平衡常数，可由一种离子浓度计算另一种离子的浓度。

【详解】

(1)A点时，c(Ag+)=1×10-