2025年人教A版九年级化学上册月考试卷含答案

…………○…………内…………○…………装…………○…………内…………○…………装…………○…………订…………○…………线…………○…………※※请※※不※※要※※在※※装※※订※※线※※内※※答※※题※※…………○…………外…………○…………装…………○…………订…………○…………线…………○…………第=page22页，总=sectionpages22页第=page11页，总=sectionpages11页2025年人教A版九年级化学上册月考试卷含答案考试试卷考试范围：全部知识点；考试时间：120分钟学校：______姓名：______班级：______考号：______总分栏题号一二三四五总分得分评卷人得分一、选择题(共8题，共16分)1、一些食物的近似pH如下表；其中酸性最强的物质是（）

。pH3.5～4.52.9～3.36.3～6.67.6～8.0A．葡萄汁B．苹果汁C．牛奶D．鸡蛋清A.AB.BC.CD.D2、如图所示的家庭小实验中，主要发生物理变化的是（）A.

生成炭黑的实验B.

净水C.

自制汽水D.

将鸡蛋壳放入醋中3、下列做法不利于节能减排、保护环境的是rm{(}rm{)}A.植树造林B.随意焚烧垃圾C.太阳能发电D.无纸化办公4、甲、乙的溶解度曲线如图所示rm{.}下列说法不正确的是rm{(}rm{)}A.rm{t_{1}隆忙}时，甲、乙两种饱和溶液中溶质的质量相等B.rm{t_{2}隆忙}时，甲的饱和溶液中溶质质量分数小于rm{40%}C.将rm{t_{2}隆忙}时乙的饱和溶液降温到rm{t_{1}隆忙}溶剂质量不变D.甲、乙的饱和溶液分别从rm{t_{1}隆忙}升温到rm{t_{2}隆忙}两溶液中溶质质量分数相等5、下列物质由离子直接构成的是（）A.铁B.氧气C.二氧化硫D.氯化钠6、下列实验操作错误的是（）A.B.C.D.7、某混合物只含有CaCO3和CaO，测得其中钙元素的质量分数为50%．取该混合物16g充分煅烧后，将剩余固体投入水中，固体全部溶解，则溶液中溶质的质量为（）A.3.7gB.7.4gC.22.2gD.14.8g8、将铁片分别放入下列溶液中充分反应；反应后能使铁片质量增重的物质是（）

A.H2SO4

B.FeSO4

C.HCl

D.CuSO4

评卷人得分二、填空题(共8题，共16分)9、某化学课题小组的同学在学习完了酸；碱、盐后想探究它们之间的性质；他们来到实验室，发现一瓶久置的“碱石灰”（碱石灰的成分是CaO和NaOH的混合物），于是他们进行了如图所示的探究．

【提出问题】：滤液C中的溶质是什么？

【猜想与假设】：小龙同学认为溶质是NaOH，小江同学认为溶质是Na2CO3，小美同学认为溶质是NaOH、Na2CO3，你认为溶质是____；

【过程与评价】：小江同学为了证明自己的猜想，取滤液C少许于试管中，滴加足量的稀盐酸，产生大量气泡，则滤液C中溶质是Na2CO3，请对小江同学的结论进行评价____；

小美同学为了证明自己的猜想，取滤液C少许于试管中，滴加CaCl2溶液，产生白色沉淀，静置，向上层清夜中滴加无色酚酞溶液，无色酚酞溶液变红，则滤液C中的溶质为NaOH和Na2CO3，请对小美同学的实验结论进行评价____；

经过同学们的实验证明，小江同学的猜想是错误的，则滤液C中的溶质____；实验过程中，同学们还发现向样品中加入足量的水溶解时放出大量的热，综合对滤液和滤渣成分的探究，下列对样品成分的分析正确的是____．

①样品中一定含有NaOH②样品中一定含有Na2CO3③样品中含有NaOH、CaO中的一种或两种．10、2008年北京奥运会的举办理念是“绿色奥运；科技奥运、人文奥运”．

（1）下列符合绿色奥运理念的有____．

①奥运场馆周围采用太阳能路灯照明；

②在奥运场地使用电动汽车和新型清洁燃料汽车；

③场馆附近的绿化采用微灌或滴灌智能控制技术；

④将奥运村的生活垃圾全部集中深埋处理．

（2）5月8日，北京奥运会“祥云”特制火炬克服低温、低压、空气稀薄、大风等不利条件，在珠峰之巅燃烧，举世为之惊叹，则必须满足的条件是：（答两条即可）．①____；②____．11、（2013•莘县三模）如图所示是甲；乙两种固体物质的溶解度曲线；请回答下列问题：

（1）t1℃时，甲物质的溶解度____（填“＞”；“=”“＜”）乙物质的溶解度；

（2）t2℃时，有一接近饱和的甲溶液，可采用____的方法（写1种）使它变为该温度下的饱和溶液；

（3）t2℃时，把50g乙物质放入50g水中，充分搅拌，所得溶液是____（填“饱和”“不饱和”）溶液．12、化学与生活密切相关．

（1）日常生活中食用的鸡蛋、脱脂奶中富含的营养素是____．为了防止佝偻病及发育不良，幼儿青少年可以补充一些含____元素的食品．

（2）下列物品所使用的主要材料属于天然纤维的是____（填序号；下同）．

（3）洗涤剂可清洗餐具上的油污，这是因为洗涤剂具有____功能．

（4）天然气（主要成分为甲烷）是家用燃料．甲烷在空气中燃烧的化学方程式为____．

根据下表数据分析，与煤（按C计）相比，用天然气做燃料的优点是：____．

。1g物质完全燃烧产生CO2的质量1g物质完全燃烧放出的热量CH42.75g56kJC3.67g32kJ13、小明是一名“小马虎”；他在用高锰酸钾制取氧气，并进行氧气性质实验时遇到了下列问题，请你帮他解决．

（1）水槽中的水变成了红色，原因是____．

（2）做细铁丝在氧气中燃烧的实验时，没有看到“剧烈燃烧，火星四射”的现象，你认为实验失败的可能原因：（至少写两条）：①____；②____．

（3）小红对小明的实验进行了改进；并对铁丝在氧气中燃烧时“火星四射”的现象与其含碳量的关系进行了如下探究．

实验操作

实验现象

解释与结论实验①：取直径0.20mm，含碳0.1%的铁丝，在氧气中燃烧零星的火星①分别用物质名称和化学符号写出铁燃烧的化学反应表达式：____；

②铁丝在氧气中燃烧，“火星四射”与其含碳量的关系为____实验②：取直径____，含碳0.32%的铁丝，在氧气中燃烧较明显的火星四射14、（2016•海南一模）水与人类的生活和生产密切相关；请回答下列问题：

（1）图1是水通电分解的示意图，在实验过程中，观察到a、b两试管中产生气体的体积比为____．

（2）图2实验中实验结束后，用pH试纸测量集气瓶中的液体，其pH____7（填“小于”“等于”或“大于”）15、根据如图实验室常用仪器填空．

（1）写出指定仪器的名称：C____，H____．

（2）在粗盐提纯实验中，进行____时（填操作名称）用到仪器B；进行蒸发时除了用到铁架台、铁圈和上述提供的仪器外还缺的仪器是____．

（3）配制100g溶质质量分数为16%的食盐水，需要进行的操作是：①____，需要氯化钠____克，水____克；②____，量取水时选用____（“50ml”或”100ml”）的量筒；③____，④装瓶保存．16、将25g石灰石（主要成分是CaCO3）放入73g稀盐酸中（石灰石中的杂质不跟盐酸反应；也不溶于水）恰好完全反应，生成8.8g二氧化碳气体．试求：

（1）石灰石中碳酸钙的质量分数为____；

（2）稀盐酸中溶质的质量分数为____：

（3）反应后溶液中溶质的质量分数为____．评卷人得分三、判断题(共6题，共12分)17、在一定温度下，向某蔗糖溶液中加入少量蔗糖，蔗糖逐渐消失，说明原溶液是不饱各溶液．____．（判断对错）18、只由一种元素组成的物质一定是单质____．19、食盐（主要含氯化钠）中如果混有蔗糖，也可以先加水，再通过过滤的方法去除蔗糖．____．20、黑火药是由木炭、硫粉和硝石按一定比例配成的，它属于混合物．____．（判断对错）21、任何原子都是由原子核和电子构成的．____．22、质量守恒定律只符合部分化学反应．如：镁条在空气中点燃后所余下的白色固体质量比原来的要大，煤燃烧后所余灰烬比原来的要小，这两者都不符合质量守恒定律____．评卷人得分四、探究题(共3题，共30分)23、实验室有一瓶长期放置的氢氧化钠固体；某兴趣小组同学欲对该固体变质情况进行探究．

【提出问题】该瓶氢氧化钠固体是否变质；变质情况如何？

【查阅资料】①氢氧化钠在空气中容易变质但不会转化为NaHCO3；

②CaCl2溶液呈中性。

③盐酸加入到氢氧化钠和碳酸钠的混合溶液中；盐酸先和氢氧化钠反应。

【提出猜想】猜想Ⅰ：固体未变质。

猜想Ⅱ：______

猜想Ⅲ：固体部分变质。

【原因分析】氢氧化钠在空气中变质的原因是______（用化学方程式表示）．

【进行实验】

小聪同学取少量样品于烧杯中，用足量水溶解，再向溶液中滴入几滴酚酞试液，溶液变红，由此他得出猜想Ⅰ正确，但其他同学很快予以否定，否定的理由是______；

小玲同学也取少量样品于烧杯中，用足量水溶解，再向溶液中滴加几滴稀盐酸，未发现有气泡产生．据此现象小玲认为NaOH未变质．你认为该结论是否正确？______请说明理由______．

为了进一步得出结论；该兴趣小组同学结合所给资料分工合作，集思广益，设计了下列实验进行验证．请将下表补充完整．

。实验步骤反应方程式实验现象结论①将该样品配制成溶液，滴加过量CaCl2溶液

______

______猜想Ⅲ正确②对①进行过滤；向滤液中滴加。

______溶液变红【反思评价】

（1）在实验步骤①中为什么要加入过量的CaCl2溶液？______

（2）小玲同学认为在实验步骤①中可以用Ca（OH）2溶液代替CaCl2证明这一瓶中是否含有NaOH，你认为呢？并说明理由______．24、Ⅰ：老师课上用如图1；图2所示实验装置探究燃烧的条件．

(1)图1所示的演示实验，你观察到的现象是____．

(2)老师演示图2所示实验的目的是____．

(3)通过图1和图2实验，你得到的结论(燃烧条件)是____．

Ⅱ：同学们通过查阅资料知道，磷的燃烧产物能与空气中水蒸气反应，生成有毒的偏磷酸(HPO3)；会刺激人体呼吸道．他们与老师一起设计了如图3；图4所示的实验，以探究燃烧的条件．

(4)若按图3所示装置进行实验；请你填写下列实验报告．

25、同学们在完成实验室制取rm{CO_{2}}后，联想到废液直接排放可能会腐蚀下水道，请你帮他们设计了如下实验：rm{(}提示：rm{CaCl_{2}}水溶液呈中性rm{)}

rm{(1)}你的猜想：废液中可能含有______；使废液显酸性；

rm{(2)}为验证猜想，先用rm{pH}试纸测定了溶液的酸碱度，请你进一步用实验验证猜想是否正确，写出实验操作、现象及结论______。评卷人得分五、科普阅读题(共1题，共5分)26、已知硝酸钾的溶解度随着温度的升高而增加；现有以下方法

A．加溶剂水B．加溶质硝酸钾C．升高温度D．降低温度

（1）能减小硝酸钾溶解度的方法是____；

（2）能使不饱和硝酸钾溶液变成饱和溶液的方法有____，除上面可选择的方法外还有其他什么方法吗？____．参考答案一、选择题(共8题，共16分)1、B【分析】【分析】当溶液的pH等于7时；呈中性．当溶液的pH大于7时，呈碱性．当溶液的pH小于7时，呈酸性．

当溶液的pH小于7时，随着pH的减小酸性增强．【解析】【解答】解：鸡蛋清的pH大于7；显碱性；葡萄汁；苹果汁、牛奶等物质的pH都小于7，都显酸性，其中苹果汁的pH最小，酸性最强．

故选B．2、B【分析】【分析】化学变化是指有新物质生成的变化，物理变化是指没有新物质生成的变化，化学变化和物理变化的本质区别是否有新物质生成；据此分析判断．【解析】【解答】解：A；蜡烛燃烧生成炭黑；属于化学变化．

B；净水过程中没有新物质生成；属于物理变化．

C；自制汽水过程中有新物质碳酸生成；属于化学变化．

D；将鸡蛋壳放入醋过程中有新物质二氧化碳等生成；属于化学变化．

故选：B．3、B【分析】解：rm{A.}植树造林可以净化空气；利于保护环境；

B；随意焚烧垃圾产生大量有害气体和粉尘；会污染空气，不利于节能减排、保护环境；

C；太阳能属于清洁能源；用太阳能发电不会造成污染，利于保护环境；

D.无纸化办公可以节约纸张；节约资源能源，利于节能减排；保护环境；

故选B．

节能减排；保护环境就是节约能源；减少二氧化碳等温室气体的排放，有计划的发展，科学的发展，随意焚烧垃圾，不利于节能减排保护环境，植树造林，无纸化办公，绿色出行，利于节能减排保护环境，据此分析解答．

本题考查环境保护问题，减少污染，从我做起，养成保护环境的好习惯．【解析】rm{B}4、A【分析】解：rm{A}rm{t_{1}隆忙}时；虽然甲和乙的溶解度相等，但是不知道两种溶液的质量，因此无法判断甲；乙两种饱和溶液中溶质的质量是否相等，该选项说法不正确；

B、rm{t_{2}隆忙}时，甲的饱和溶液中溶质质量分数为：rm{dfrac{40g}{100g+40g}隆脕100%=28.6%}该选项说法正确；

C、将rm{dfrac

{40g}{100g+40g}隆脕100%=28.6%}时乙的饱和溶液降温到rm{t_{2}隆忙}溶质质量减小，溶剂质量不变，该选项说法正确；

D、rm{t_{1}隆忙}时甲和乙的溶解度相等，饱和溶液的质量分数相等，甲、乙的饱和溶液分别从rm{t_{1}隆忙}升温到rm{t_{1}隆忙}时；溶质质量和溶剂质量都不变，因此两溶液中溶质质量分数相等，该选项说法正确．

故选：rm{t_{2}隆忙}．

如果不知道溶液的质量；则无法比较溶质质量的大小；

饱和溶液中溶质质量分数rm{=dfrac{{脠脺陆芒露脠}}{100g+{脠脺陆芒露脠}}隆脕100%}

温度变化时；溶质质量可能发生改变，溶剂质量不变．

溶解度曲线能定量地表示出溶解度变化的规律，从溶解度曲线可以看出：同一溶质在不同温度下的溶解度不同；同一温度下，不同溶质的溶解度可能相同，也可能不同；温度对不同物质的溶解度影响不同．rm{A}【解析】rm{A}5、D【分析】【分析】根据金属、大多数固态非金属单质等由原子构成，有些物质是由分子构成的，如水、氢气等，有些物质是由离子构成的，如氯化钠，进行分析判断即可．【解析】【解答】解：A；铁属于金属单质；是由铁原子直接构成的，故选项错误．

B；氧气属于气态非金属单质；是由氧分子构成的，故选项错误．

C；二氧化硫是由二氧化硫分子构成的；故选项错误．

D；氯化钠是由钠离子和氯离子构成的；故选项正确．

故选：D．6、B【分析】【分析】A；从在试管里装入固体粉末的方法去分析；

B；从胶头滴管的使用方法去分析；

C；从检查气密性的方法去分析；

D、从给试管里的液体加热的方法去分析；【解析】【解答】解：A；在试管里装入固体粉末时；为避免药品沾在试管口或试管壁上，可先使试管倾斜，把盛有药品的纸槽小心送到试管底部，然后使试管直立起来；故正确；

B；用胶头滴管向试管中滴加液体时；不应伸到试管内，应竖直、悬空正放，故错误；

C；检查气密性；先把导管浸入水中，用手紧握试管，观察水中的管口有没有气泡冒出；如果有气泡冒出，说明装置不漏气．故正确；

D；给试管里的液体加热时；①试管里的液体不应超过试管容积的1/3；②用酒精灯的外焰加热；③试管与桌面呈45°角；故正确；

由于题目要求选出错误的，故答案为：B．7、D【分析】【分析】根据混合物中钙元素的质量分数可以求出钙元素的质量，根据质量守恒定律，钙元素的质量化学反应前后不变，混合物煅烧后是氧化钙，氧化钙投入水中与水反应生成氢氧化钙，据此解答即可．【解析】【解答】解：16g混合物中钙元素的质量是：16g×50%=8g；反应后钙元素全部转化生成氢氧化钙，根据钙元素与氢氧化钙的质量关系，可以求出氢氧化钙的质量，设氢氧化钙的质量为x

CaCa（OH）2

4074

8gx

x=14.8g

观察选项，故选D．8、D【分析】

A；铁片与硫酸反应生成的硫酸亚铁溶解在溶液中；生成的氢气放出，因此，铁片的质量会逐渐减小；故A不正确；

B；铁片与硫酸亚铁溶液不反应；因此铁片的质量不发生改变；故B不正确；

C；铁片与盐酸反应生成的氯化亚铁溶解在溶液中；生成的氢气放出，因此，铁片的质量会逐渐减小；故C不正确；

D；铁的活动性比铜强；铁置换出硫酸铜中的铜附着在铁片上，且消耗铁的质量小于置换出铜的质量，因此铁片质量会不断增加；故D正确．

故选D．

【解析】【答案】要使反应后能使铁片质量增重；则应满足消耗铁的同时生成一种相对原子质量比铁大的金属附着在铁片上；若只消耗铁而无金属被置换功消耗铁的质量大于置换出金属的质量，则都不能使铁片的质量增加．

二、填空题(共8题，共16分)9、略

【分析】【分析】氧化钙能和水反应生成氢氧化钙；氢氧化钙能和二氧化碳反应生成碳酸钙和水；

氢氧化钠能和二氧化碳反应生成碳酸钠和水；

碳酸钠能和氢氧化钙反应生成碳酸钙和氢氧化钠．【解析】【解答】解：【猜想与假设】

小龙同学认为溶质是NaOH，小江同学认为溶质是Na2CO3，小美同学认为溶质是NaOH、Na2CO3，你认为溶质是NaOH、Na2CO3；

【过程与评价】

小江同学的结论不正确，向滤液C中加入足量的稀盐酸产生气泡，只能证明滤液中含有Na2CO3；不能证明滤液中是否含有NaOH；

小美同学的实验结论不正确，向滤液C中加入CaCl2溶液产生白色沉淀，证明滤液中含有Na2CO3，如果加入的CaCl2很少；没有将碳酸钠除尽，碳酸钠有剩余，其溶液显碱性，也可以使无色酚酞溶液变红，因此不能证明滤液中是否含有NaOH；

如果小江同学的猜想是错误的，则滤液C中的溶质是NaOH、Na2CO3；

综合对滤液和滤渣成分的探究；样品中一定含有碳酸钠；

实验过程中；发现向样品中加入足量的水溶解时放出大量的热，说明样品中含有NaOH；CaO中的一种或两种．

故填：NaOH、Na2CO3；不正确，向滤液C中加入足量的稀盐酸产生气泡，只能证明滤液中含有Na2CO3，不能证明滤液中是否含有NaOH；不正确，向滤液C中加入CaCl2溶液产生白色沉淀，证明滤液中含有Na2CO3，如果加入的CaCl2很少，没有将碳酸钠除尽，碳酸钠有剩余，其溶液显碱性，也可以使无色酚酞溶液变红，因此不能证明滤液中是否含有NaOH；NaOH、Na2CO3；②③．10、略

【分析】【分析】（1）①奥运场馆周围采用太阳能路灯照明；②在奥运场地使用电动汽车和新型清洁燃料汽车；③场馆附近的绿化采用微灌或滴灌智能控制技术；都符合绿色奥运理念．

（1）根据物质燃烧的条件分析．【解析】【解答】解：（1）①奥运场馆周围采用太阳能路灯照明；可以节约能源，保护环境；

②在奥运场地使用电动汽车和新型清洁燃料汽车；可以减少空气污染；

③场馆附近的绿化采用微灌或滴灌智能控制技术；可以节约水资源；

④将奥运村的生活垃圾全部集中深埋处理；会造成土壤和水体的污染，不符合绿色奥运理念．

（2）物质燃烧的条件是：具有可燃性，与氧气接触，达到着火点．所以北京奥运会“祥云”能够燃烧，必须具备的条件是：①使可燃物与氧气（或O2或空气）充分接触；②温度达到可燃物的着火点．

故答案为：（1）①②③．

（2）①使可燃物与氧气（或O2或空气）充分接触；

②温度达到可燃物的着火点．11、略

【分析】【分析】（1）溶解度曲线的交点表示该温度下两物质的溶解度相等；

（2）不饱和溶液变为饱和溶液的一般方法是：增加溶质；蒸发溶剂、降温；并结合甲的溶解度随温度变化情况及题意分析解答；

（3）据t2℃时乙物质的溶解度分析判断．【解析】【解答】解：（1）t1℃时甲乙物质的溶解度曲线相交于一点；表示该温度下A；B两物质溶解度相等；

（2）甲的溶解度随温度的升高而增大，所以t2℃时；有一接近饱和的甲溶液，可采用加入甲；恒温蒸发溶剂的方法变为该温度下的饱和溶液，因为须温度不变，则不能采取降温的方法；

（3）t2℃时乙物质的溶解度是60g；所以把50g乙物质放入50g水中，充分搅拌最多溶解30g，所得溶液是饱和溶液；

故答案为：（1）=；（2）加入甲（或恒温蒸发溶剂）；（3）饱和．12、略

【分析】【分析】（1）可根据各种营养素的食物来源进行分析．

（2）天然纤维是自然界原有的或经人工培植的植物上；人工饲养的动物上直接取得的纺织纤维；是纺织工业的重要材料来源．可根据天然纤维和合成纤维的分类依据、概念及产品名称进行综合分析解答．

（3）根据洗涤剂的去污原理进行分析．

（4）根据甲烷燃烧的生成物书写化学方程式，通过对比生成的二氧化碳的量和放出的热量大小进行分析天然气的优点．【解析】【解答】解：（1）鸡蛋；脱脂奶中含有丰富的蛋白质；佝偻病及发育不良与缺钙元素有关，故应补充含钙元素的物质，故填：蛋白质，钙．

（2）A塑料；B橡胶手套都属于合成材料，棉花是自然界原有的，属于天然纤维，故填：C．

（3）洗涤剂中有乳化剂；具有乳化功能，能使植物油分散成无数细小的液滴，这些细小的液滴能随着水流走，是利用了洗涤剂的乳化功能，故填：乳化．

（4）甲烷燃烧生成水和二氧化碳，化学方程式为：CH4+2O2CO2+2H2O；从产热量与二氧化碳排放量的不同；对两者的数据进行对比分析可知：甲烷产热较高且二氧化碳排放较少．

故答案为：CH4+2O2CO2+2H2O；燃烧相同质量的两种物质，甲烷产生的二氧化碳少，对环境污染小、放出的热量多．13、没有在试管口放一团棉花氧气不纯铁丝表面的铁锈没有清理干净等3Fe+2O2Fe3O4含碳量越高，产生的火星越多0.20mm【分析】【分析】（1）根据实验室用高锰酸钾制取氧气的注意事项进行解答；

（2）根据做细铁丝在氧气中燃烧的实验时；没有看到“剧烈燃烧，火星四射”的现象，实验失败的可能原因收集到的氧气不纯或铁丝表面的铁锈没有清理干净进行解答；

（3）实验①：根据铁丝在氧气中燃烧的反应写出反应的化学方程式；

实验②：根据对比试验的特点分析应用铁的直径，根据实验的现象分析铁丝在氧气中燃烧，“火星四射”与其含碳量的关系．【解析】【解答】解：（1）实验室用高锰酸钾制取氧气时水槽中的水变成了红色；原因是没有在试管口放一团棉花；

（2）做细铁丝在氧气中燃烧的实验时；没有看到“剧烈燃烧，火星四射”的现象，实验失败的可能原因收集到的氧气不纯或铁丝表面的铁锈没有清理干净．

（3）实验①：铁在氧气中燃烧生成四氧化三铁，反应的化学方程式为3Fe+2O2Fe3O4．

实验②：由题意可知该在对比试验的变量是含碳量；其余的量应是相的，所以选取的铁的直径应是0.2mm，含碳0.32%的铁丝，在氧气中燃烧，由燃烧的现象可知，铁丝在氧气中燃烧，“火星四射”与其含碳量的关系为含碳量越高，产生的火星越多．

故答为：（1）没有在试管口放一团棉花；

（2）氧气不纯；铁丝表面的铁锈没有清理干净；

（3）实验①：3Fe+2O2Fe3O4．

实验②：0.2mm，含碳量越高，产生的火星越多．14、1：2小于【分析】【分析】（1）根据电解水实验的现象和结论分析回答；

（2）根据硫燃烧生成的二氧化硫溶于水形成了酸分析回答．【解析】【解答】解：（1）图1是水通电分解的示意图，在实验过程中，a、b两试管中产生气体分别是电源的正极；负极产生的气体；分别是氧气和氢气，体积比为1：2．

（2）图2实验中实验结束后；由于硫燃烧生成的二氧化硫溶于水生成了亚硫酸，所以用pH试纸测量集气瓶中的液体，其pH小于7．

故答为：（1）1：2；（2）小于．15、略

【分析】【分析】（1）熟悉常见仪器的图形和名称分析回答；

（2）根据过滤的原理；操作过程法纳西回答；

（3）根据配制溶液的步骤及操作分析回答．【解析】【解答】解：（1）图中标号仪器的名称C是酒精灯；H是药匙；

（2）在粗盐提纯实验中；进行过滤时（填操作名称）用到漏斗；进行蒸发时除了用到铁架台；铁圈和上述提供的仪器外还缺的仪器是玻璃棒；

（3）配制100g溶质质量分数为16%的食盐水；需要进行的操作是：

①计算；需要氯化钠是：100g×16%=16g，水的质量是：100g-16g=84g，水的体积是84ml；

②量取；量取水时选用84ml需要用100ml的量筒；

③溶解；

④装瓶保存．

故答为：（1）精灯；是药匙；（2）过滤，玻璃棒；（3）①计算，16，84g；②称量，100ml；

③溶解．16、略

【分析】【分析】根据碳酸钙与盐酸反应的化学方程式，由生成的二氧化碳的质量求出碳酸钙、盐酸溶液中的溶质、生成的氯化钙的质量，在计算出石灰石中碳酸钙的质量分数、稀盐酸中溶质的质量分数和生成氯化钙的质量，进而计算出反应后溶液中溶质的质量分数．【解析】【解答】解：设石灰石中碳酸钙的质量为x；稀盐酸中溶质的质量为y，生成氯化钙的质量为z．

CaCO3+2HCl=CaCl2+H2O+CO2↑

1007311144

xyz8.8g

解得：x=20gy=14.6gz=22.2g

（1）石灰石中碳酸钙的质量分数为：；

（2）稀盐酸中溶质的质量分数为：=20%

（3反应后溶液中溶质的质量分数为：=26.4%．

答：（1）石灰石中碳酸钙的质量分数为80%；（2）稀盐酸中溶质的质量分数为20%；3）反应后溶液中溶质的质量分数为26.4%．三、判断题(共6题，共12分)17、×【分析】【分析】根据一种溶质的水溶液是否饱和，只是对于这种溶质而言，对其它的溶质仍能溶解，直至饱和，据此进行分析解答．【解析】【解答】解：一种溶质的水溶液是否饱和；只是对于这种溶质而言，判定溶液是否饱和的方法强调的是：加入同种溶质，观察是否溶解；对其它的溶质仍能溶解，直至饱和，故在一定量的蔗糖溶液中，加入少量蔗糖固体，发现固体消失，能说明原溶液是不饱和溶液．

故答案为：不正确．因为判定溶液是否饱和的方法强调的是：加入同种溶质，观察是否溶解．18、×【分析】【分析】物质是否为单质，首先判断物质是否为纯净物，在纯净物中若只有一种元素组成的，一定是单质．【解析】【解答】解：在同素异形体组成的混合物中，仍满足只有一种元素，但该物质不是单质，而是混合物，如氧气和臭氧组成的混合气体，其组成元素只有氧元素一种，该气体为两种气体组成的混合物，故答案为：×．19、×【分析】【分析】过滤是把不溶于液体的固体与液体分离的一种方法，必须需要满足两种固体物质的溶解性不同，必须具备：一种不能溶于水，另一种物质能溶于水．【解析】【解答】解：蔗糖和食盐都能溶于水；所以不能用过滤的方法分离．

故答案为：×．20、√【分析】【分析】根据纯净物和混合物的定义分析：纯净物是由一种物质组成的物质，混合物是由多种物质组成的物质；据此结合常见物质的组成成分逐项分析即可．【解析】【解答】解：黑火药是由木炭；硫粉和硝石按等多种物质组成的；属于混合物．

故填：√．21、√【分析】【分析】根据原子核的结构解决问题．【解析】【解答】解：原子都是由居于原子中心的原子核和核外电子构成的，故答案为：√．22、×【分析】【分析】根据质量守恒定律中的物质质量守恒可解答本题．【解析】【解答】解：镁条燃烧是镁与空气中的氧气反应生成白色固体氧化镁；

根据质量守恒定律中的物质质量守恒可知：参加反应的镁和氧气的质量和等于生成的氧化镁的质量；

由此看出：生成的氧化镁的质量不但包括参加反应的镁条的质量；还包括参加反应的氧气的质量．

因此镁条在空气中燃烧后所余下的白色固体质量比原来的要大．

煤燃烧是煤中的碳与空气中的氧气反应生成二氧化碳气体；

煤是固体状态的；其中有碳和杂质；

根据质量守恒定律可知：其中碳的质量经燃烧变成二氧化碳气体质量的一部分；离开了固体，燃烧后杂质变成了灰烬；

因此煤燃烧后所余灰烬比原来的要小．

故答案为：×．四、探究题(共3题，共30分)23、略

【分析】解：【提出猜想】

猜想Ⅰ：固体未变质；即氢氧化钠没有和空气中的二氧化碳反应；

猜想Ⅱ：固体全部变质；即氢氧化钠完全和二氧化碳反应；

猜想Ⅲ：固体部分变质；即部分氢氧化钠和二氧化碳发生反应．

故填：固体全部变质．

【原因分析】

氢氧化钠在空气中变质的原因是：能和空气中的二氧化碳反应生成碳酸钠和水，反应的化学方程式为：2NaOH+CO2═Na2CO3+H2O．

故填：2NaOH+CO2═Na2CO3+H2O．

【进行实验】

取少量样品于烧杯中；用足量水溶解，再向溶液中滴入几滴酚酞试液，溶液变红，不能说明氢氧化钠没有变质，这是因为变质生成的碳酸钠溶液显碱性，能使酚酞试液变红色．

故填：碳酸钠溶液显碱性；也能使酚酞试液变红色．

取少量样品于烧杯中；用足量水溶解，再向溶液中滴加几滴稀盐酸，未发现有气泡产生，据此现象不能认为NaOH未变质，这是因为若固体为氢氧化钠和碳酸钠的混合物，滴加少量盐酸，如果盐酸不能把氢氧化钠完全消耗时，也不会产生气泡．

故填：不正确；若固体为氢氧化钠和碳酸钠的混合物；滴加少量盐酸，如果盐酸不能把氢氧化钠完全消耗时，也不会产生气泡．

①将该样品配制成溶液，滴加过量CaCl2溶液；产生白色沉淀，说明溶液中含有碳酸钠，碳酸钠和氯化钙反应生成碳酸钙沉淀和氯化钠；

②对①进行过滤；向滤液中滴加酚酞试液，酚酞试液变红色，说明溶液中含有氢氧化钠，实验过程如下表所示：

。实验步骤反应方程式实验现象结论①将该样品配制成溶液，滴加过量CaCl2溶液CaCl2+Na2CO3═CaCO3↓+2NaCl产生白色沉淀猜想Ⅲ正确②对①进行过滤，向滤液中滴加酚酞试液溶液变红【反思评价】

（1）在实验步骤①中加入过量的CaCl2溶液；是为了检验并除去碳酸钠．

故填：检验并除去碳酸钠．

（2）实验步骤①中不能用Ca（OH）2溶液代替CaCl2证明这一瓶中是否含有NaOH；这是因为氢氧化钙和碳酸钠反应会生成氢氧化钠，干扰对样品中氢氧化钠的检验．

故填：不可行；因为氢氧化钙和碳酸钠反应会生成氢氧化钠，干扰对样品中氢氧化钠的检验．

【提出猜想】

氢氧化钠可能没有变质；也可能部分变质，也可能全部变质；

【原因分析】

氢氧化钠能和空气中的二氧化碳反应生成碳酸钠和水；

【进行实验】

氢氧化钠溶液和碳酸钠溶液都是显碱性的溶液；都能使酚酞试液变红色；

如果稀盐酸不足以和氢氧化钠完全反应时；即使溶液中含有碳酸钠，也不能和稀盐酸反应；

碳酸钠能和氯化钙反应生成碳酸钙沉淀和氯化钠；

【反思评价】

碳酸钠和氢氧化钙反应生成碳酸钙沉淀和氢氧化钠．

本题主要考查物质的性质，解答时要根据各种物质的性质，结合各方面条件进行分析、判断，从而得出正确的结论．【解析】固体全部变质；2NaOH+CO2═Na2CO3+H2O；碳酸钠溶液显碱性，也能使酚酞试液变红色；不正确；若固体为氢氧化钠和碳酸钠的混合物，滴加少量盐酸，如果盐酸不能把氢氧化钠完全消耗时，也不会产生气泡；CaCl2+Na2CO3═CaCO3↓+2NaCl；产生白色沉淀；酚酞试液；检验并除去碳酸钠；不可行，因为氢氧化钙和碳酸钠反应会生成氢氧化钠，干扰对样品中氢氧化钠的检验24、略

【分析】试题分析：由燃烧条件的探究实验图1和图2对比可知燃烧需要氧气和达到可燃物燃烧所需的最低温度；然后为了防止磷燃烧