2025年华师大新版高二化学上册月考试卷含答案

…………○…………内…………○…………装…………○…………内…………○…………装…………○…………订…………○…………线…………○…………※※请※※不※※要※※在※※装※※订※※线※※内※※答※※题※※…………○…………外…………○…………装…………○…………订…………○…………线…………○…………第=page22页，总=sectionpages22页第=page11页，总=sectionpages11页2025年华师大新版高二化学上册月考试卷含答案考试试卷考试范围：全部知识点；考试时间：120分钟学校：______姓名：______班级：______考号：______总分栏题号一二三四总分得分评卷人得分一、选择题(共6题，共12分)1、运用下列装置和操作能达到实验目的和要求的是A.用rm{垄脵}分离氯化铵和单质碘B.用rm{垄脷}除去淀粉溶液中的氯化钠C.用rm{垄脹}加热胆矾rm{(CuSO_{4}隆陇5H_{2}O)}制取无水硫酸铜D.用rm{垄脺}装置收集rm{NO}或rm{CO}2、下列做法的目的与反应速率有关的是（）

A.用冰箱冷藏食物。

B.在糖果制作过程中添加着色剂。

C.向食盐中添加碘酸钾。

D.在化学反应中加入合适的催化剂。

3、三位科学家因在烯烃复分解反应研究中的杰出贡献而荣获2005年度诺贝尔化学奖，烯烃复分解反应可示意如下：下列化合物中，经过烯烃复分解反应可以生成的是4、能用勒夏特列原理解释的是（）A.煅烧粉碎的硫铁矿有利于SO2生成B.由H2、I2、HI三种气体组成的平衡体系加压后颜色变深C.使用铁触媒，有利于N2和H2的混合气体合成NH3D.实验室常用排饱和和食盐水法收集Cl25、常温下，将rm{0.1mol隆陇L^{-1}}氢氧化钠溶液与rm{0.06mol隆陇L^{-1}}硫酸溶液等体积混合，该混合溶液的rm{pH}等于。

A.rm{1.7}B.rm{2.0}C.rm{12.0}D.rm{12.4}6、rm{25隆忙}时，rm{0.10mol/LCH_{3}COOH}溶液的rm{pH}A.rm{<1}B.rm{>1}C.rm{=1}D.无法确定评卷人得分二、多选题(共5题，共10分)7、某短周期元素原子的最外电子层只有rm{2}个电子，该元素可能是()A.rm{0}族元素B.Ⅱrm{A}族元素C.第三周期元素D.Ⅳrm{A}族元素8、关于原电池的下列说法中，正确的是rm{(}rm{)}A.在负极上发生氧化反应B.化学性质较活泼的金属为负极C.在外电路上电子由负极流向正极D.是由电能转化为化学能的装置9、下列说法正确的是。

A.油脂属于脂类B.蛋白质水解的最终产物是氨基酸。

C.纤维素不能发生水解反应D.淀粉完全水解的产物是葡萄糖10、某短周期元素原子的最外电子层只有rm{2}个电子，该元素可能是()

A.rm{0}族元素B.Ⅱrm{A}族元素C.第二周期元素D.Ⅳrm{A}族元素11、下列各组名词或现象中，三者间有逐级因果关系的是rm{(}rm{)}A.汽车尾气光化学污染咳嗽和气喘者增多B.含磷洗衣粉水体富营养化水栖生物大量死亡C.人口增多空气中rm{CO_{2}}浓度增大温室效应D.氟氯烃臭氧空洞皮肤癌患者增多评卷人得分三、填空题(共5题，共10分)12、作为国家正在实施的“西气东输”工程终点站——上海将逐步改变以煤、石油为主的能源结构，这对解决城市环境污染意义重大。(1)目前上海大部分城市居民所使用的燃料主要是管道煤气，浦东新区居民开始使用东海天然气作为民用燃料，管道煤气的主要成分是CO、H2和少量烃类，天然气的主要成分是CH4，它们燃烧的化学方程式为：2CO＋O22CO22H2＋O22H2OCH4＋2O2CO2＋2H2O根据以上化学方程式判断：燃烧相同体积的管道煤气和天然气，消耗空气体积较大的是，因此燃烧管道煤气的灶具如需改烧天然气，灶具的改进方法是进风口(填“增大”或“减小”)，如不作改进可能产生的不良结果是。(2)管道煤气中含有的烃类，除甲烷外，还有少量乙烷、丙烷、丁烷等，它们的某些性质如下：。乙烷丙烷丁烷熔点/℃－183.3－189.7－138.4沸点/℃－88.6－42.1－0.5试根据以上某个关键数据解释冬天严寒的季节有时管道煤气火焰很小，并且呈断续状态的原因是___________________________。13、现有反应：mA（g）+nB（g）⇌pC（g）；达到平衡后，当升高温度时，B的转化率变大；当减小压强时，混合体系中C的质量分数也减小，则：

（1）该反应的逆反应为______热反应，且m+n______p（填“＞”“＜”或“=”）

（2）减压时，A的质量分数______（填“增大”“减小”或“不变”；下同）

（3）若加入B（体积不变），则A的转化率______，B的转化率______．

（4）若升高温度，则平衡时B、C的浓度之比将______．

（5）若加入催化剂，则正反应速率和逆反应速率将______，平衡时气体混合物的总物质的量______．

（6）若B是有色物质，A、C均无色，则加入C（体积不变）时混合物颜色______，而维持容器内压强不变，充入氖气时，混合物颜色______（填“变浅”“变深”或“不变”）14、弱电解质的电离平衡；盐类的水解平衡和难溶物的溶解平衡均属于化学平衡．

I．已知H2A在水中存在以下平衡：H2A⇌H++HA-，HA-⇌H++A2-．

（1）NaHA溶液______（选填“显酸性”；“显碱性”、“显中性”或“无法确定”）．

（2）某温度下，0.1mol/L的NaHA溶液，下列关系中，一定正确的是______．

A．c（H+）•c（OH-）=1×10-14B．c（Na+）+c（H+）=c（HA-）+2c（A2-）

C．c（Na+）＞c（HA-）＞c（A2-）＞c（H2A）D．c（Na+）=c（HA-）+c（A2-）+c（H2A）

（3）已知常温下，H2A的钙盐（CaA）饱和溶液中存在以下平衡：CaA（s）⇌Ca2+（aq）+A2-（aq）△H＞0．

①降低温度时，Ksp______（填“增大”；“减小”或“不变”；下同）．

②滴加少量浓盐酸，c（Ca2+）______．

③测得25℃时，CaA的Ksp为2.0×10-11，常温下将10gCaA固体投入100mLCaCl2溶液中，充分搅拌后仍有固体剩余，测得溶液中c（Ca2+）=0.1mol/L，则溶液中c（A2-）=______mol/L

II．工业废水中常含有一定量的Cr2O72-和CrO42-；它们会对人类及生态系统产生很大的伤害，必须进行处理．常用的处理方法有还原沉淀法，该法的工艺流程为：

CrO42-Cr2O72-Cr3+Cr（OH）3

其中第①步存在平衡：2CrO42-（黄色）+2H+⇌Cr2O72-（橙色）+H2O

（1）若平衡体系的pH=2；则溶液显色．

（2）第②步中，还原1molCr2O72-离子，需要______mol的FeSO4•7H2O．

（3）第③步生成的Cr（OH）3在溶液中存在以下沉淀溶解平衡：

Cr（OH）3（s）⇌Cr3+（aq）+3OH-（aq）

常温下，Cr（OH）3的溶度积Ksp=c（Cr3+）•c3（OH-）=10-32，要使c（Cr3+）降至10-5mol/L，溶液的pH应调至．15、从rm{A.CaCO_{3}}rm{B.}乙醇rm{C.}次氯酸钠三种物质中；选择合适的物质，将其标号填在横线上．

rm{(1)}“rm{84}消毒液”的成分是______；

rm{(2)}常用作燃料和医用消毒剂的是______；

rm{(3)}烧水壶内壁附着的水垢成分之一是______．16、化学式为rm{C_{8}H_{16}}的烯烃与水发生加成反应，所得加成产物只有一种结构，且该烯烃与rm{H_{2}}完全加成后的产物的一卤代物的同分异构体有rm{3}种，符合此条件的烯烃的结构简式为______，名称为______．评卷人得分四、推断题(共1题，共9分)17、物质rm{W}rm{X}rm{Y}rm{Z}的转化关系如图所示，其中rm{X}rm{W}是单质，rm{Y}rm{Z}是化合物．

rm{(1)}若rm{X}为碳、rm{W}为氢气；该反应在工业上可用来生产水煤气．

rm{垄脵}该反应的化学方程式是______．

rm{垄脷W}rm{X}rm{Y}rm{Z}中常用作冶炼金属的还原剂的有______rm{(}填序号rm{)}种．

rm{a.1}rm{b.2}rm{c.3}rm{d.4}

rm{(2)}若rm{X}rm{W}是常见的金属单质rm{.Y}是红棕色固体；常用作红色油漆和涂料．

该反应的化学方程式是______．参考答案一、选择题(共6题，共12分)1、B【分析】【分析】本题考查化学实验方案的评价，为高频考点，涉及物质的分离、制备等，把握实验原理及实验装置图的作用为解答的关键，注意方案的合理性、操作性分析，题目难度不大。【解答】A.加热时碘升华，氯化铵分解，温度稍低又变为氯化铵固体，不能分离二者，故A错误；

B.胶体不能透过半透膜，可用渗析的方法分离，故B正确；

C.加热固体应在坩埚中，不能用烧杯，防止温度过高而导致炸裂，故C错误；

D.一氧化氮与氧气反应生成二氧化氮，不能使用排空法收集，故D错误。

故选B。【解析】rm{B}2、A|D【分析】

A．用冰箱冷藏食物可降低食物变质的速率；与反应速率有关，故A正确；

B．在糖果制作过程中添加着色剂；为改变糖果的颜色，与反应速率无关，故B错误；

C．向食盐中添加碘酸钾；可减少人体缺碘而导致的大脖子病，与反应速率无关，故C错误；

D．在化学反应中加入合适的催化剂；可改变反应速率，与反应速率有关，故D正确．

故选AD．

【解析】【答案】A．用冰箱冷藏食物可降低食物变质的速率；

B．在糖果制作过程中添加着色剂；为改变糖果的颜色；

C．向食盐中添加碘酸钾；可减少人体缺碘而导致的大脖子病；

D．在化学反应中加入合适的催化剂；可改变反应速率．

3、A【分析】烯烃的复分解反应的实质是：两种烯烃中的碳碳双键分别断裂，相互交换成分形成另外两种烯烃。本题中，碳碳双键断裂后，剩余两个支链必须含有4个碳原子，且新形成的碳碳双键与N原子相隔1个碳原子。A：两个碳碳双键断裂后，生成物中新形成的环为六元环，且新环中所形成的碳碳双键位置符合要求，故A正确。B、D：两个碳碳双键断裂后，生成物中新形成的环均为五元环，不符合要求；C：物质两个碳碳双键断裂后，生成物中新形成的环为六元环，但新环中碳碳双键的位置不符合要求【解析】【答案】A4、D【分析】解：A．烧粉碎的硫铁矿有利于SO2生成；加快反应速率，但不影响平衡的移动，故A不选；

B．可逆反应为H2（g）+I2（g）⇌2HI（g），增大压强I2的浓度增大；颜色加深，反应前后气体的体积不发生变化，增大压强平衡不移动，颜色加深是体积改变的原因，不能用用勒夏特列原理解释，故B不选；

C．使用铁触媒，使N2和H2的混合气体有利于合成NH3；催化剂只改变反应速率，不影响平衡的移动，故C不选；

D．氯气和水的反应方程式为：Cl2+H2O⇌HCl+HClO；食盐水抑制氯气的溶解，可知该反应是可逆反应，可以用勒夏特列原理解释，故D选；

故选D．

平衡移动列原理为：如果改变影响平衡的条件之一；平衡将向着能够减弱这种改变的方向移动，使用平衡移动原理时，该反应必须是可逆反应，否则不适用平衡移动原理．

本题考查了勒夏特列原理的应用，注意影响化学平衡的因素，本题难度中等．【解析】【答案】D5、B【分析】试题分析：

所以rm{PH=2}

考点：本题考查rm{PH}计算。

【解析】rm{B}6、B【分析】【分析】本题考查了弱电解质的电离及rm{pH}的计算，题目难度中等，明确溶液酸碱性与溶液rm{pH}的关系及计算方法为解答关键。【解答】醋酸是弱酸，不能完全电离，rm{0.10mol/L}的rm{CH_{3}COOH}溶液中氢离子浓度小于rm{0.10mol/L}则其溶液的rm{pH>1}故B正确。故选B。【解析】rm{B}二、多选题(共5题，共10分)7、ABC【分析】【分析】本题考查原子结构与元素在元素周期表的关系。【解答】A.rm{He}原子最外电子层只有rm{2}个电子，属于rm{0}族元素，故A正确；原子最外电子层只有rm{He}个电子，属于rm{2}族元素，故A正确；

rm{0}族元素的原子最外层电子数为B.Ⅱrm{A}族元素的原子最外层电子数为rm{2}故B正确；故B正确；

rm{A}位于第三周期，故C正确；

rm{2}族元素的最外层电子数为C.若为rm{Mg}位于第三周期，故C正确；故D错误。rm{Mg}D.Ⅳrm{A}族元素的最外层电子数为rm{4}故D错误。【解析】rm{ABC}8、ABC【分析】解：rm{A}原电池中；负极上失电子发生氧化反应，故A正确；

B；相对较活泼的金属作负极；故B正确；

C；电子由负极流向正极；故C正确；

D；原电池是将化学能转化为电能；故D错误；

故选：rm{ABC}．

原电池中；相对较活泼的金属作负极，正极上得电子发生还原反应，负极上失电子发生氧化反应，外电路中电子从负极沿导线流向正极，溶液中阳离子向正极移动，阴离子向负极移动．

本题考查原电池和电解池知识，侧重于学生的分析能力和电化学知识的综合考查，为高考常见题型和高频考点，根据金属的活泼性、电极反应类型、电子流向来分析解答即可，注意不能单纯的根据金属的活泼性判断原电池的正负极，难度不大．【解析】rm{ABC}9、ABD【分析】【分析】本题考查了有机物的水解，难度较小，旨在考查学生对基础知识的识记，注意基础知识的积累掌握。【解答】A.油脂是油与脂肪的统称，由高级脂肪酸与甘油形成的酯，液态为油，固态为脂肪，故A正确；

B.蛋白质是氨基酸缩聚形成的高分子化合物，水解最终生成氨基酸，故B正确；

C.纤维素水解生成葡萄糖，能发生水解，故C错误；

D.淀粉水解最终生成葡萄糖，故D正确。

故选ABD。【解析】rm{ABD}10、ABD【分析】【分析】本题考查原子结构与元素在元素周期表的关系。【解答】A.rm{He}原子最外电子层只有rm{2}个电子，属于rm{0}族元素，故A正确；原子最外电子层只有rm{He}个电子，属于rm{2}族元素，故A正确；

rm{0}族元素的原子最外层电子数为B.Ⅱrm{A}族元素的原子最外层电子数为rm{2}故B正确；故B正确；

rm{A}位于第二周期，故C正确；

rm{2}族元素的最外层电子数为C.若为rm{Be}位于第二周期，故C正确；故D错误。rm{Be}D.Ⅳrm{A}族元素的最外层电子数为rm{4}故D错误。【解析】rm{ABD}11、ABD【分析】解：rm{A.}汽车尾气中有氮氧化物会造成光化学污染；使咳嗽和气喘者增多，故A正确；

B.含磷洗衣粉会造成水体富营养化；藻类疯长，水栖动物大量死亡，故B正确；

C.因化石燃料的大量燃烧产生rm{CO_{2}}引起全球温度升高，产生温室效应，与人口增多无关，故C错误；

D.氟氯烃会破坏臭氧层；使得紫外线强度增大，导致皮肤癌症者增多，故D正确；

故选ABC．

A.汽车尾气中含有氮的氧化物；

B.含磷洗衣粉能使水中藻类植物大量繁殖；

C.温室效应主要是化石燃料的大量燃烧产生rm{CO_{2}}

D.氟氯烃能破坏臭氧层；引起臭氧空洞；

本题考查光化学污染、体富营养化、破坏臭氧层、酸雨已成为生活中常见污染问题、危害很大，要了解形成原因、危害和防治．【解析】rm{ABD}三、填空题(共5题，共10分)12、略

【分析】2molCO、2molH2燃烧都需要1molO2，而1molCH4燃烧需要2molO2。因此，燃烧相同体积的管道煤气和天然气，消耗空气体积较大的是天然气。燃烧管道煤气的灶具如需改烧天然气，灶具的改进方法是增大进风口，如不作改进，氧气供给不足，甲烷燃烧不充分生成有毒气体如CO。冬天严寒的季节有时管道煤气火焰很小，并且呈断续状态的原因是丁烷遇冷凝结为液体，使管道内气流不畅通。【解析】【答案】(1)天然气增大不能充分燃烧，生成有毒的CO(2)丁烷遇冷凝结为液体，使管道内气流不畅13、略

【分析】解：（1）达到平衡后；当升高温度时，B的转化率变大，说明温度升高平衡向正反应方向移动，则正反应吸热，逆反应为放热反应，当减小压强时，混合体系中C的质量分数也减小，说明压强减小平衡向逆反应方向移动，则方程式中反应物的气体的计量数之和大于生成物气体的化学计量数之和；

故答案为：放；＞；

（2）减压；平衡向着方程式中气体的计量数之和增大的反应方向移动，即向着逆反应方向移动，则A的质量分数增大，故答案为：增大；

（3）在反应容器中加入一定量的B；反应物B的浓度增大，平衡向正反应方向移动，则A的转化率增大，B的转化率减小，故答案为：增大；减小；

（4）正反应吸热；则升高温度平衡向正反应方向移动，B的物质的量减小，C的物质的量增多，所以二者的浓度比值将减小，故答案为：减小；

（5）催化剂对化学平衡移动没有影响；所以若加入催化剂，正反应速率和逆反应速率将增大，平衡时气体混合物的总物质的量不变，故答案为：增大；不变；

（6）加入C（体积不变）时平衡逆向移动；B的浓度增大，则混合物颜色变深，维持容器内压强不变，充入氖气时，容器的体积增大，所有反应物和生成物的浓度都会减小，所以颜色变浅，故答案为：变深；变浅．

达到平衡后；当升高温度时，B的转化率变大，说明温度升高平衡向正反应方向移动，则正反应吸热，当减小压强时，混合体系中C的质量分数也减小，说明压强减小平衡向逆反应方向移动，则方程式中反应物的气体的计量数之和大于生成物气体的化学计量数之和，根据外界条件对化学平衡的影响解答该题．

本题考查外界条件对平衡移动的影响，题目难度不大，注意分析反应的特征为解答该题的关键．【解析】放；＞；增大；增大；减小；减小；增大；不变；变深；变浅14、略

【分析】解：I．（1）H2A在溶液中部分电离属于弱酸，HA-的水解程度与电离程度关系不确定；所以NaHA溶液的酸碱性不能确定；

故答案为：无法确定；

（2）A．Kw与温度有关，温度不知道，所以c（H+）•c（OH-）的值不确定；故A错误；

B．溶液中电荷守恒为：c（Na+）+c（H+）=c（HA-）+2c（A2-）+c（OH-）；故B错误；

C．HA-的水解程度与电离程度关系不确定，c（A2-）与c（H2A）的大小关系不确定；故C错误；

D．0.1mol/L的NaHA溶液中，物料守恒为：c（Na+）=c（HA-）+c（A2-）+c（H2A）；故D正确；

故答案为：D；

（3）①降低温度；抑制难溶物的电离，所以导致溶度积常数变小．

故答案为：减小．

②加盐酸；促进难溶盐的电离，使平衡向正反应方向移动，所以钙离子浓度增大．

故答案为：增大；

③已知溶液中c（Ca2+）=0.1mol/L，Ksp=c（Ca2+）×c（A2-）=2.0×10-11，则c（A2-）=mol/L=2.0×10-10mol/L；

故答案为：2.0×10-10；

II（1）c（H+）增大，平衡2CrO42-（黄色）+2H+⇌Cr2O72-（橙色）+H2O右移；溶液呈橙色；

故答案为：橙；

（2）根据电子得失守恒：n（Cr2O72-）×6=n（FeSO4•7H2O）×1，n（FeSO4•7H2O）==6mol；

故答案为：6；

（3）当c（Cr3+）=10-5mol/L时，溶液的c（OH-）==10-9mol/L，c（H+）═=10-5mol/L，pH=5，即要使c（Cr3+）降至10-5mol/L；溶液的pH应调至5；

故答案为：5．

I．（1）H2A在溶液中部分电离属于弱酸，HA-的水解程度与电离程度关系不确定；

（2）A．Kw与温度有关；

B．根据电荷守恒分析；

C．HA-的水解程度与电离程度关系不确定；

D．根据物料守恒分析；

（3）①降低温度；抑制难溶物的电离，导致溶度积常数变小；

②加盐酸；促进难溶盐的电离，使平衡向正反应方向移动；

③根据Ksp=c（Ca2+）×c（A2-）以及钙离子的浓度计算；

II．（1）根据外界条件对平衡的影响来确定平衡移动方向；从而确定离子浓度大小和溶液颜色变化；

（2）根据氧化还原反应中得失电子守恒来计算；

（3）根据溶度积常数以及水的离子积常数来进行计算．

本题考查了盐溶液酸碱性的判断、溶液中离子浓度的关系、难溶物溶解平衡及其计算，题目难度中等，注意掌握判断溶液中离子浓度大小的常用方法，明确电荷守恒、物料守恒的含义及有关难溶物溶度积计算方法．【解析】无法确定；D；减小；增大；2×10-10；615、略

【分析】解：rm{(1)84}消毒液”的成分是次氯酸钠，故选：rm{C}

rm{(2)}常用作燃料和医用消毒剂的是体积分数为rm{75%}的乙醇，故选：rm{B}

rm{(3)}烧水壶内壁附着的水垢成分之一是碳酸钙，故选：rm{A}．

rm{(1)}次氯酸钠是“rm{84}消毒液”的成分；

rm{(2)}体积分数为rm{75%}的乙醇溶液常用于医疗消毒；

rm{(3)}碳酸钙是烧水壶内壁附着的水垢成分之一；

本题考查物质结构和性质，为高频考点，明确物质性质是解本题关键，知道常见物质的性质和用途，题目难度不大．【解析】rm{C}rm{B}rm{A}16、略

【分析】解：对称烯烃与不对称分子加成后产物只有rm{1}种，所以碳原子数等于rm{8}的某单烯烃与水反应，其加成产物只有一结构，符合此条件的单烯烃为：rm{(CH_{3})_{2}CHCH=CHCH(CH_{3})_{2}}该单烯烃，与rm{H_{2}}加成后，产物为rm{(CH_{3})_{2}CHCH_{2}CH_{2}CH(CH_{3})_{2}}产物的氢原子的种类是rm{3}种，一卤代物的同分异构体有rm{3}种，rm{(CH_{3})_{2}CHCH=CHCH(CH_{3})}命名为：rm{2}rm{5-}二甲基rm{-3-}己烯，故答案为：rm{2}rm{5-}二甲基rm{-3-}己烯；rm{2}rm{5-}二甲基rm{-3-}己烯．

根据对称烯烃与不对称分子加成后产物只有rm{1}种；一卤代物的种类取决于氢原子的种类知识来回答．

本题主要考查了烯烃加成反应的规律以及同分异构体的书写，难度不大，抓住规律即可解答．【解析】rm{2}rm{5-}二甲基rm{-3-}己烯；rm{2}rm{5-}二甲基rm{-3-}己烯四、推断题(共1题，共9分)17、略

【分析】解：rm{(1)}该反应在工业上可用来生产水煤气，应为rm{C}和rm{H_{2}O}的反应，则rm{X}为rm{C}rm{Y}为rm{H_{2}O}rm{W}为rm{H_{2}}rm{Z}为rm{CO}

rm{垄脵}生产水煤气的反应方程式为rm{C(s)+H_{2}O(g)dfrac{overset{;{赂脽脦脗};}{}}{;}CO(g)+H_{2}