2025年仁爱科普版高一物理下册月考试卷含答案

…………○…………内…………○…………装…………○…………内…………○…………装…………○…………订…………○…………线…………○…………※※请※※不※※要※※在※※装※※订※※线※※内※※答※※题※※…………○…………外…………○…………装…………○…………订…………○…………线…………○…………第=page22页，总=sectionpages22页第=page11页，总=sectionpages11页2025年仁爱科普版高一物理下册月考试卷含答案考试试卷考试范围：全部知识点；考试时间：120分钟学校：______姓名：______班级：______考号：______总分栏题号一二三四五六总分得分评卷人得分一、选择题(共8题，共16分)1、一个物体沿平直路运动，由静止起在10s内速度增加到20m/s，共运动了80m该物体在10s内平均速度是（）A.8m/sB.10m/sC.15m/sD.20m/s2、【题文】如图所示；MON是固定的光滑绝缘直角杆，MO沿水平方向，NO沿竖直方向，A；B为两个套在此杆上的带有同种电荷的小球，用一指向竖直杆的水平力F作用在A球上，使两球均处于静止状态。现将A球向竖直杆方向缓慢拉动一小段距离后，A、B两球可以重新平衡。则后一种平衡状态与前一种平衡状态相比较，下列说法正确的是（）

A.A球对的压力不变。

B.B球对NO杆的压力不变。

C.A；B之间的电势能减少。

D.B两小球的机械能守恒3、【题文】骑自行车的人沿着直线从静止开始运动，运动后，在第1、2、3、4秒内，通过的路程分别为1米、2米、3米、4米。有关其前4秒内运动的描述正确的是（）A.4秒内的平均速度是2.5米/秒B.该运动可能是初速度为0的匀加速直线运动C.第3秒末的即时速度一定是3米/秒D.该运动一定不是匀加速直线运动4、如图，一质点绕半径为R

的圆运动，当质点运动了四分之一圆弧长时，其位移大小和路程分别是()A.2Rsqrt{2}R，娄脨2Rdfrac{娄脨}{2}RB.2R娄脨2RC.RR

D.R娄脨2R5、汽车从静止开始做匀加速直线运动，到最大速度时刻立即关闭发动机，滑行一段后停止，总共经历其速度—时间图象如图所示。若汽车所受牵引力为F，阻力为在这一过程中，汽车所受的牵引力做功为W1，阻力所做的功为W2，则A.B.C.D.6、【题文】如图1所示；质量相同的两物体处于同一高度，A沿固定在地面上的光滑斜面下滑，B自由下落，最后到达同一水平面，则()

A.重力对两物体做的功相同B.重力的平均功率相同C.到达底端时重力的瞬时功率相同D.到达底端时两物体的动能相同，速度相同7、用30N

的水平外力F

拉一个静止在光滑水平面上的质量为20kg

的物体，力F

作用3s

后消失.

则第5s

末物体的速度和加速度分别是(

)

A.v=4.5m/sa=0

B.v=4.5m/sa=1.5m/s2

C.v=7.5m/sa=0

D.v=7.5m/sa=1.5m/s2

8、如图，输入电压U=8V

灯泡L

标有“3V6W

“字样，M

为电动机.

当灯泡恰能正常发光时，电动机的输入电压为(

)

A.3V

B.5V

C.8V

D.11V

评卷人得分二、填空题(共8题，共16分)9、【题文】B．已知地球自转周期为T，同步卫星离地心的高度为R，万有引力恒量为G，则同步卫星绕地球运动的线速度为___________，地球的质量为___________。10、一支队伍长150m，沿着直线做匀速直线运动，由于紧急情况，通讯员从队尾跑步前进300m赶到队首，传达命令后立即返回队尾，当通讯员回到队尾的时候，队伍已经前进了200m，则在此过程中通讯员的位移大小为______，路程为______．11、一根质量可以忽略不计的轻弹簧，某人用两手握住它的两端，分别用100N的力向两边拉，弹簧伸长4cm，则这弹簧的劲度系数k=______N/m．12、一个物体受到3个共点力的作用，这三个力的大小分别是4N、8N、15N，则这三个力的合力的最大值是________N，合力的最小值是________N。13、物体沿一直线单向运动，第一秒内通过5m，第二秒内通过10m，第三秒内通过24m后停下，则后两秒内的平均速度为____m／s，全程的平均速度等于____m／s。14、【题文】如图所示，为一皮带传动装置，右轮的半径为r，a是它边缘上的一点，左侧是一轮轴，大轮的半径为4r，小轮的半径为2r，b点在小轮上，到小轮中心的距离为r，c点和d点分别位于小轮和大轮的边缘上，若在传动过程中，皮带不打滑，则ωa:ωb:ωc:ωd=____,νa:νb:νc:νd=____

____15、2005年6月，广西梧州地区发生了洪涝灾害，国家启动应急救援措施，向该地区空投一批救援物资．若空投物资先加速后匀速下落，那么在加速下落阶段，物资的动能将____________，机械能____________．(填“增大”、“不变”或“减小”)16、在“研究平抛物体运动”的实验中，某同学记录了运动轨迹上三点A、B、C，如图所示，以A为坐标原点，建立坐标系，各点坐标值已在图中标出，则小球平抛初速度大小为______m/s；小球做平抛运动的初始位置坐标为（______m、______m）评卷人得分三、推断题(共8题，共16分)17、A、rm{B}rm{C}为三种常见的单质，其中rm{A}rm{C}为气体，rm{B}为常见金属rm{.A}溶于水可使石蕊试液先变红后褪色rm{.F}的水溶液为浅绿色溶液，它们的关系如图：rm{(1)}写出rm{A}rm{B}rm{D}的化学式：rm{A.}____________rm{B.}____________rm{C.}____________rm{(2)}写出反应rm{垄脵垄脷}的离子方程式：rm{垄脵}____________；rm{垄脷}____________．rm{(3)A}溶于水使石蕊试液先变红后褪色的原因是rm{(}用方程式表示rm{)}____．rm{(4)}检验rm{D}的水溶液中的阳离子的试剂是：____rm{.}将rm{D}溶液逐滴加入的沸水中会产生一种红褐色的液体，你认为该液体中的分散质微粒直径在____之间，验证的简单方法是：____．18、A、rm{B}rm{C}rm{D}均为中学化学常见物质，且均含有同一种元素，它们之间有如下转化关系，其中rm{A}是单质。

rm{(1)}若rm{A}是一种淡黄色固体，rm{B}是气态氢化物，rm{C}rm{D}为氧化物，rm{C}是形成酸雨的主要物质。请写出rm{C}与rm{B}反应的化学方程式_____________。rm{(2)}若rm{B}是气态氢化物，rm{C}rm{D}为气态氧化物，且rm{C}rm{D}是形成光化学烟雾的一个重要原因。请写出反应rm{垄脹}的化学方程式_________________。实验室中检验气体rm{B}用的试剂或用品为________________。rm{(3)}若rm{B}rm{D}既能溶于强酸溶液，又能溶于强碱溶液，反应rm{垄脷垄脹}均需要强碱性溶液，反应rm{垄脺}可以通过滴加少量稀盐酸实现。据此判断rm{A}元素是__________。请写出rm{垄脷}的离子方程式__________________。rm{(4)}若rm{C}是一种淡黄色固体，常用于呼吸面具中的供氧剂，rm{D}是一种强碱。则rm{C}作供氧剂时氧化产物和还原产物的物质的量之比为_____________；焰色反应时，rm{D}的火焰呈_______色。19、图示中，rm{A}为一种常见的单质，rm{B}rm{C}rm{D}rm{E}是含有rm{A}元素的常见化合物，它们的焰色反应均为黄色。请填写下列空白：rm{(1)}写出化学式：rm{(1)}____________、rm{A}____________、rm{B}____________、rm{C}____________。rm{D}写出物质rm{(2)}的用途之一___________________________。rm{(2)}写出rm{B}反应的离子方程式_____________________________________；rm{(3)}反应的化学方程式_________________________________。rm{(3)}向饱和rm{A隆煤C}溶液中通入足量rm{B隆煤D}现象是________________________。rm{(4)}20、（化学）某混合物A，含有KAl(SO4)2、Al2O3和Fe2O3，在一定条件下可实现下图所示的物质之间的转化：据此判断：(1)固体B的化学式为________；固体E所含物质的化学式为________。(2)反应①的离子方程式为____________。____(3)沉淀Ⅰ与氢氧化钠反应的离子方程式__________。(4)由溶液D得到固体E所需的瓷质仪器名称：____。(5)沉淀Ⅱ的主要成分是：____，将其溶于少量稀盐酸所得的溶液中阳离子的检验最好的试剂是____。21、A、rm{B}rm{C}rm{D}四种元素，它们原子的核电荷数均小于rm{18}且依次递增，rm{A}原子核内仅有一个质子；rm{B}原子的电子总数与rm{D}原子的最外层电子数相等；rm{A}原子与rm{B}原子的最外层电子数之和与rm{C}原子的最外层电子数相等；rm{D}原子有两个电子层，最外层电子数是次外层电子数的rm{3}倍。rm{(1)}试推断它们各是什么元素，写出它们的元素符号：rm{A}________，rm{C}________，rm{(2)}画出rm{D}的离子结构示意图________。

rm{(3)}由这四种元素组成的三核rm{10}电子的分子是________，四核rm{10}电子的分子是________。22、现有金属单质rm{A}rm{B}rm{C}和气体甲、乙、丙及物质rm{D}rm{E}rm{F}rm{G}rm{H}它们之间能发生如下反应rm{(}图中有些反应的产物和反应的条件没有全部标出rm{)}

请根据以上信息回答下列问题：

rm{(1)A}物质在空气中燃烧的产物是_____色的粉末，该粉末与rm{CO}物质在空气中燃烧的产物是_____色的粉末，该粉末与rm{(1)A}rm{CO}rm{{,!}_{2}}写两种反应放出的气体为______________。该粉末的用途__________________rm{(}写两种rm{)}

rm{(}rm{)}写出反应和rm{(2)}写出反应rm{垄脵}和rm{垄脹}的离子反应方程式：________________________________________，的离子反应方程式：________________________________________，_________________________________________________。rm{(2)}写出rm{垄脵}转化成rm{垄脹}的离子反应方程式：__________________________。鉴别物质rm{(3)}中的阳离子的实验方法为__________________________________。rm{F}写出实验室处理乙的尾气的离子反应方程式：________________________________。rm{G}23、已知rm{A}的产量通常用来衡量一个国家的石油化工水平，现以rm{A}为主要原料合成高分子化合物rm{E}和一种具有果香味的物质rm{F}其合成路线如图所示。回答下列问题：rm{(}提示图中rm{C隆煤}rm{D}的转化关系是：rm{CH_{3}CHO隆煤CH_{3}COOH)}rm{(1)}工业上由石蜡制取rm{A}的方法称作：______，rm{A隆煤B}的反应类型_____________。rm{(2)A}中官能团的结构式为________________________，rm{B}的官能团名称为_____________。rm{(3)}反应rm{垄脻}的化学方程式：_______________________，其中浓硫酸的作用是______________。rm{(4)}下列有关rm{A}和rm{E}的叙述正确的是______。rm{a.}均能使溴水褪色rm{b.}均只含极性键rm{c.}最简式相同rm{d.}均属于纯净物rm{(5)}写出由rm{B隆煤C}的反应方程式：____________________________。24、A、rm{B}rm{C}rm{D}均为中学化学常见物质，且均含有同一种元素，它们之间有如下转化关系，其中rm{A}是单质。

rm{(1)}若rm{A}是一种淡黄色固体，rm{B}是气态氢化物，rm{C}rm{D}为氧化物，rm{C}是形成酸雨的主要物质。请写出rm{C}与rm{B}反应的化学方程式_____________。rm{(2)}若rm{B}是气态氢化物，rm{C}rm{D}为气态氧化物，且rm{C}rm{D}是形成光化学烟雾的一个重要原因。请写出反应rm{垄脹}的化学方程式_________________。实验室中检验气体rm{B}用的试剂或用品为________________。rm{(3)}若rm{B}rm{D}既能溶于强酸溶液，又能溶于强碱溶液，反应rm{垄脷垄脹}均需要强碱性溶液，反应rm{垄脺}可以通过滴加少量稀盐酸实现。据此判断rm{A}元素是__________。请写出rm{垄脷}的离子方程式__________________。rm{(4)}若rm{C}是一种淡黄色固体，常用于呼吸面具中的供氧剂，rm{D}是一种强碱。则rm{C}作供氧剂时氧化产物和还原产物的物质的量之比为_____________；焰色反应时，rm{D}的火焰呈_______色。评卷人得分四、作图题(共1题，共7分)25、【题文】如图所示，AO是具有一定质量的均匀细杆，可绕O点在竖直平面内自由转动．细杆上的P点与放在水平桌面上的圆柱体接触，圆柱体靠在竖直的挡板上而保持平衡．已知杆的倾角θ＝60°，圆柱体的重力大小为G，竖直挡板对圆柱体的压力大小为2G；各处的摩擦都不计，试回答下列问题：

(1)作出圆柱体的受力分析图；

(2)通过计算求出圆柱体对均匀细杆AO的作用力的大小和水平地面对圆柱体作用力的大小．评卷人得分五、识图作答题(共4题，共36分)26、下图甲表示发生在番茄细胞内的生理反应过程，乙表示种植番茄的密闭大棚内一昼夜空气中的CO2含量变化曲线。请据图分析回答：（1）甲图中X物质是____________；④过程是在__________________中进行的；①～⑤过程中，能使ADP含量增多的过程是____________（写标号）。（2）乙图中表示番茄光合作用强度和呼吸作用强度相等的点是______；表示积累有机物最多的点是______。一昼夜后番茄有机物的总量是增加了还是减少了？_________，原因是_______________________________。（3）将一株生长正常的番茄幼苗对称叶片的一部分（A）遮光，另一部分（B）不做处理（如图丙所示），并采用适当的方法阻止两部分的物质和能量转移。在适宜光照下照射6小时后，在A、B的对称部位截取相等面积的叶片，烘干称重，分别记为MA、MB。若M＝MB－MA，则M的确切含义可以描述为_____________________。27、Ⅰ．下列为从某一细胞中分离得到的几种细胞器的模式简图，据图回答：

（1）能利用光能为该生物制造大量有机物的细胞器是[]________。（2）图B表示的细胞器在该细胞中的作用是________。（3）[]________被比喻成有机物合成的“车间”，因为其与________等物质的合成有关。（4）图中含磷脂分子的细胞器是________（用字母表示）。（5）分离各种细胞器常用的方法是________。Ⅱ．下图表示胰腺细胞合成与分泌酶原颗粒的大体过程，请据图回答有关问题：

（1）在胰腺细胞内部，酶的合成场所是________；将酶运输到加工场所的细胞器是________；对酶进行加工、分类与包装的场所是________。（2）除分泌小泡外，参与酶原颗粒分泌过程的非细胞器结构还有________。（3）酶原颗粒的合成、运输、加工和分泌需要提供能量，与能量产生极为密切的细胞器是________。28、下图表示小球藻部分代谢过程示意图，其中①-⑤代表生理过程，a-g代表物质。请回答：（1）a、b、c、f代表的物质依次是__________、__________、__________、__________。（2）①过程发生的场所是__________，[H]的作用是__________。（3）ATP的合成不仅发生在①过程，还可以发生在__________过程（填数字）。（4）用H2180配置的培养液培养小球藻，较长时间后葡萄糖中能否检测出180?_____，理由是________。29、如图是有关棉花成熟绿叶组织的相关图解；其中图1是叶肉细胞的光合作用过程图解；图2表示某光照强度和适宜温度下，光合作用强度增长率随CO2浓度变化的情况，请回答下列问题。

(1)由图1可知，甲乙分别代表的物质是________、____，要想使叶绿体内C3的含量短时间内下降，可以改变的环境条件是_____________________，O2的产生场所是____。(2)图2中限制D点光合作用速率的主要环境因素是____，C点和D点相比，C点叶绿体中[H]的含量________(较低、相等、较高)。(3)从生长状况相同的棉花叶片上剪出大小、部位相同的若干圆叶片，抽取叶片细胞内的气体，平均分成若干份，然后，置于不同浓度的NaHCO3溶液中，给予相同的一定强度光照，测量圆叶片上浮至液面所需时间，将记录结果绘成曲线如图3，请据此回答。该实验的目的是：______________________________。评卷人得分六、解答题(共3题，共27分)30、一根细杆弯制成如图所示的轨道，固定在竖直面内，BD为光滑的半圆形轨道，轨道半径R=1m，AB为粗糙水平轨道，A与B相距L=10m，一质量m=0.2kg的小环套在水平轨道上的A点，与水平轨道间的动摩擦因数μ=0.1．现用一水平恒力F向右拉小环，已知F=2N，当小环运动到某点C时撤去该力（C点位于AB之间），设C点到A点的距离为x．在圆轨道的最高点D处安装一力传感器，当小环运动到D点时传感器就会显示环对轨道弹力大小的读数FN，力传感器所能承受的最大作用力大小为18N，g取10m/s2．

（1）当x=4.2m时；小环运动到圆轨道上的B点时速度是多大？

（2）要使小环能够通过圆轨道的最高点D且保证力传感器安全；求x的范围；

（3）在满足（2）问的情况下，在坐标系中作出力传感器的读数FN与x的关系图象（不要求写出作图过程）．

31、如图；把弹簧测力计的一端固定在墙上，用力F水平向左拉金属板，金属板向左运动，此时测力计的示数稳定（图中已把弹簧测力计的示数放大画出，示数单位为N），则。

（1）物块P与金属板间的滑动摩擦力的大小是______N．

（2）若用弹簧测力计测得物块P重13N；根据表中给出的动摩擦因数，可推算出物块P的材料为______．

。材料动摩擦因数金属-金属0.25橡胶-金属0.30木头-金属0.20皮革-金属0.28（3）请问在本实验中是否可以加速拖动金属板？（回答“可以”或“不可以”）______．

32、一颗自由下落的小石头，经过某点时的速度是10m/s，经过另一点时的速度是30m/s，求经过这两点的时间间隔和两点间的距离．（取g=10m/s2）

参考答案一、选择题(共8题，共16分)1、A【分析】【解析】试题分析：根据速度是可知，其平均速度为8m/s，A正确。考点：平均速度的公式【解析】【答案】A2、A|C【分析】【解析】以整体为研究对象可得，MO杆对A的支持力始终等于两球的重力，所以答案A正确。以B为研究对象，A对B的力与竖直方向夹角变小，则为了保持B球平衡，A对B的库仑力和杆对B的弹力都减小，AB间距离变大，库仑力做正功，电势能减少，重力势能增加。所以C正确。答案选AC。【解析】【答案】AC3、A|D【分析】【解析】

试题分析：根据平均速度公式可知4秒内的平均速度是=2.5m/s,A正确；根据计算后可知初速度为零的匀变速直线运动连续的相等时间内位移之比为1:3:5:7；而人在连续相等的时间内位移之比是1:2:3:4，所以该运动一定不是匀加速直线运动，无法计算3s末的瞬时速度，B；C错误，D正确。

考点：本题考查了平均速度公式和匀变速直线运动的特点。【解析】【答案】AD4、A【分析】【分析】本题应明确位移与路程的定义；位移的大小等于首末位置的距离；路程等于运动轨迹的长度；

解决本题的关键知道路程与位移的区别，知道位移是矢量，路程是标量.

会用几何关系求解位移。【解答】当质点运动了四分之一圆弧长时，位移的大小为：x=R2+R2=2R

路程为：s=娄脨2R

故C正确，AB

D错误。

故选A。【解析】A

5、B|D【分析】由动能定理可知，拉力做功与克服摩擦力做功大小相等，D对；在1s-4s间在加速度阶段B对；【解析】【答案】BD6、A【分析】【解析】由于两个物体质量相同、下落高度相同，所以重力对两物体做的功相同，A选项正确．由于下落的时间不同，所以重力的平均功率不相同，B选项错误．根据机械能守恒可知，两物体到达底端时动能相同，即速度大小相同、方向不同，D选项错误．由瞬时功率的计算式可得PA＝mgvcosθ，PB＝mgv，因此，到达底端时重力的瞬时功率PA＜PB，C选项错误．【解析】【答案】A7、A【分析】解：物体做匀加速直线运动的加速度a=Fm=3020m/s2=1.5m/s2

则3s

末的速度v=at=1.5隆脕3m/s=4.5m/s

撤去拉力后；加速度为零，速度不变，则a=0

速度v=4.5m/s

．

故选：A

．

根据牛顿第二定律求出物体的加速度；结合速度时间公式求出3s

末的速度，撤去拉力后，加速度为零，物体做匀速直线运动．

本题考查了牛顿第二定律和运动学公式的基本运用，知道加速度是联系力学和运动学的桥梁，基础题．【解析】A

8、B【分析】解：输入电压U=8V

小灯泡额定电压为3V

正常发光，说明小灯泡的电压为3V

由于小灯泡和电动机串联，故电动机的电压：UM=U鈭�UL=8V鈭�3V=5V

故选：B

电动机和小灯泡串联；电流相等；由于是串联，故电压之和等于提供的电压．

本题关键是明确小灯泡和电动机是串联关系，要知道串联电路的电流处处相等，电压之和等于总电压．【解析】B

二、填空题(共8题，共16分)9、略

【分析】【解析】由公式V=得V=

由得M=【解析】【答案】10、略

【分析】解：人到队前时，队伍前进的距离为S1=300m-150m=150m；

人到队尾时，队伍前进的距离是S2=200m-150m=50m；

所以人向后跑了S3=150m-50m=100m；

因此这个过程中通信兵的路程为：s=s1+s2+s3+s后=150+50+100+100m=400m．

这个过程中通讯兵的位移大小是队伍前进的距离即200m．

故答案为：200m；400m．

人到队头时；前进的距离为300m减去队伍长，人到队尾时，队伍又前进的距离为200米减去队伍长，所以人向后跑的距离为队伍长减去队伍前进的距离，因此这个过程中通信兵的路程为向前300米和向后的距离．

本题考查位移和路程的计算，关键是计算向前的距离和向后的距离，难点是知道向前的时候人和队伍前进方向相同，向后的时候人和队伍前进方向相反．【解析】200m；400m11、略

【分析】解：分别用100N的力向两边拉，弹簧的弹力大小为100N，根据公式F=kx，弹簧的劲度系数k==N/m=2500N/m

故答案为：2500

弹簧测力计的原理是：在弹性限度范围内；弹簧的伸长与受到的拉力成正比，即F=kx，其中F为弹力大小，x为伸长量，k为弹簧的劲度系数．

此题考查了弹力公式F=kx，把握弹簧测力计的原理是：在弹性限度内，弹簧的伸长量跟受到的拉力成正比．【解析】250012、略

【分析】【详解】

三个力同向时；合力最大，为4N+8N+15N=27N；

由于任意一个力不在另外两个力的合力之差与合力之和之间，当4N和8N两力最大且与15N的力方向时，三个力的合力最小，最小值为3N。【解析】27N3N13、略

【分析】【解析】试题分析：后两秒的平均速度为全程的平均速度为考点：考查了平均速度的求解【解析】【答案】17m/s13m/s14、略

【分析】【解析】ac在同一皮带上，所以速率相等，根据可知；角速度与半径成反比，即。

ωa:ωc=rc:ra=2:1，bcd同轴转动，具有相同的角速度，即-ωb:ωc:ωd=1:1:1；所以可得。

ωa:ωb:ωc:ωd=2:1:1:1，ac线速度大小相等，即νa:νc=1:1，根据可知νb:νc:νd=rb:rc:rd=1:2:4，综合可知νa:νb:νc:νd=2:1:2:4

故答案为：2:1:1:12:1:2:4【解析】【答案】2:1:1:12:1:2:415、略

【分析】解：在整个下落的过程中；物体质量都没有发生变化．

当物体加速下落时；质量一定，速度变大，所以物体动能增大了．

由于物体下落的过程中；要克服空气的摩擦力做功，所以物体机械能减小了，转化为与空气摩擦产生的内能．

故答案为：增大，减小．【解析】增大;减小16、略

【分析】解：在竖直方向上△y=gT2，则T==s=0.1s．则初速度．

B点竖直方向上的分速度为．则运动到B点的时间t==0.2s．

已运动的水平位移x=vt=0.2m，竖直位移=0.2m．所以平抛运动的初位置的横坐标为0.1-0.2m=-0.1m．纵坐标为0.15-0.2=-0.05m．

故本题答案为：1；（-0.10，-0.05）

平抛运动在水平方向做匀速直线运动，在竖直方向做自由落体运动．根据竖直方向上△y=gT2；求出时间间隔，然后根据水平方向上的匀速直线运动求出初速度．求出B点在竖直方向上的速度，即可求出运动的时间，从而求出运动的水平位移和竖直位移，即可求出平抛运动的初始位置．

解决本题的关键掌握平抛运动在水平方向做匀速直线运动，在竖直方向上做自由落体运动．【解析】1；-0.10；-0.05三、推断题(共8题，共16分)17、(1)Cl2FeFeCl3(2)Fe+2H+=Fe2++H2↑2Fe2++Cl2=2Fe3++2Cl-(3)因Cl2+H2O=HCl+HClO，HCl使石蕊试液变红，HClO具有漂白性，Cl2+H2O=HCl+HClO使石蕊试液变红，HCl具有漂白性HClO(4))KSCN溶液1nm-100nm是否有丁达尔效应​【分析】【分析】本题考查无机物的推断，题目难度不大。

【解答】

rm{(1)A}rm{(1)A}为溶于水所得的溶液可使石蕊试液先变红后退色，则说明rm{A}为rm{Cl}rm{A}rm{A}rm{Cl}和rm{Cl}，能使石蕊试液先变红后褪色，的水溶液为浅绿色溶液，说明rm{2}中含有rm{2}，与水反应生成rm{HCl}和rm{HClO}，能使石蕊试液先变红后褪色，rm{F}的水溶液为浅绿色溶液，说明rm{B}中含有rm{Fe}rm{HCl}rm{HCl}rm{HClO}rm{HClO}，则rm{F}为rm{F}rm{B}rm{B}为rm{Fe}，则rm{Fe}为rm{{,!}^{2+}}，能继续和rm{Cl}为rm{Cl}；rm{Cl}rm{2}rm{2}；反应生成rm{D}，则rm{D}为rm{FeCl}rm{D}rm{D}rm{D}rm{D}rm{FeCl}为rm{FeCl}和盐酸的反应，反应的离子方程式为rm{3}rm{3}，所以rm{B}为rm{Fe}，则rm{C}为rm{H}rm{B}rm{B}rm{Fe}rm{Fe}rm{C}rm{C}rm{H}rm{H}rm{2}rm{2}，rm{E}为rm{HCl}；rm{E}rm{E}rm{HCl}rm{HCl}故答案为：rm{Cl}rm{Cl}rm{Cl}rm{2}rm{2}；rm{Fe}；rm{FeCl}rm{Fe}rm{Fe}故答案为：rm{FeCl}rm{FeCl}rm{3}rm{3}；rm{(2)}rm{(2)}反应rm{垄脵}为rm{Fe}和盐酸的反应，反应的离子方程式为rm{Fe+2H}rm{垄脵}rm{Fe}rm{Fe}rm{Fe+2H}rm{Fe+2H}rm{{,!}^{+}}

rm{篓T}rm{Fe}rm{篓T}rm{Fe}和rm{Fe}，涉及反应为rm{{,!}^{2+}}rm{+H}rm{+H}rm{2}rm{2}rm{隆眉}rm{FeCl}具有酸性，rm{隆眉}具有氧化性和漂白性，可使石蕊试液褪色；rm{FeCl}rm{FeCl}rm{2}rm{2}具有还原性，能与具有氧化性的rm{Cl}rm{Cl}rm{Cl}使石蕊试液变红，rm{2}具有漂白性；rm{2}反应生成rm{FeCl}rm{FeCl}rm{FeCl}rm{3}rm{3}溶液，观察溶液是否变红，具体做法为取少量溶液于试管中，滴加两滴，反应的离子方程式为rm{2Fe}溶液，观察溶液是否变红色，将饱和rm{2Fe}rm{2Fe}rm{{,!}^{2+}}rm{+Cl}rm{+Cl}之间，具有丁达尔效应；rm{2}故答案为：rm{2}溶液；rm{篓T}rm{2Fe}是否有丁达尔效应。rm{篓T}【解析】rm{(1)Cl_{2}}rm{Fe}rm{FeCl_{3}}rm{(1)Cl_{2}}rm{Fe}rm{(2)Fe+2H^{+}=Fe^{2+}+H_{2}}rm{FeCl_{3}}rm{(2)

Fe+2H^{+}=Fe^{2+}+H_{2}}rm{(2)

Fe+2H^{+}=Fe^{2+}+H_{2}}rm{隆眉}，rm{2Fe^{2+}+Cl_{2}=2Fe^{3+}+2Cl^{-}}使石蕊试液变红，rm{2Fe^{2+}+Cl_{2}=2Fe^{3+}+2Cl^{-}}具有漂白性rm{(3)}rm{(3)}因rm{Cl_{2}+H_{2}O=HCl+HClO}，rm{HCl}使石蕊试液变红，rm{HClO}具有漂白性rm{Cl_{2}+H_{2}O=HCl+HClO}rm{Cl_{2}+H_{2}O=HCl+HClO}rm{HCl}溶液rm{HCl}是否有丁达尔效应rm{HClO}rm{HClO}18、（1）2H2S＋SO2=3S↓＋2H2O

（2）4NH3＋5O24NO＋6H2O湿润的红色石蕊试纸

（3）Al2Al＋2OH－＋6H2O=2[Al(OH)4]－＋3H2↑

（4）1:2黄【分析】【分析】本题考查无机物的推断，为高频考点，综合考查非金属元素及金属元素化合物性质，涉及常见元素及其化合物知识的考查，把握单质及化合物的性质来分析推断各物质为解答的关键，题目难度中等。【解答】rm{(1)}若rm{A}是一种淡黄色固体，rm{B}是气态氢化物，rm{C}rm{D}为气态氧化物，且rm{C}是形成酸雨的主要物质，rm{C}为rm{SO_{2}}则rm{A}为rm{S}rm{B}为rm{H_{2}S}rm{D}为rm{SO_{3}}rm{C}与rm{B}反应生成rm{S}和水，其化学反应为rm{SO_{2}+2H_{2}S=3S隆媒+2H_{2}O}故答案为：rm{SO_{2}+2H_{2}S=3S隆媒+2H_{2}O}

rm{(2)B}是气态氢化物，rm{C}rm{D}为气态氧化物，且rm{C}rm{D}是形成光化学烟雾的一个重要原因，则rm{C}为rm{NO}rm{A}为rm{N_{2}}rm{B}为rm{NH_{3}}rm{D}为rm{NO_{2}}反应rm{垄脹}的化学方程式rm{4NH_{3}+5O_{2}}rm{4NO+6H_{2}O}检验氨气常利用湿润的红色石蕊试纸；故答案为：rm{4NH_{3}+5O_{2}}rm{4NO+6H_{2}O}湿润的红色石蕊试纸；

rm{(3)}根据题给转化关系和信息推断rm{B}rm{D}既能溶于强酸溶液，又能溶于强碱溶液，反应rm{垄脷垄脹}均需要强碱性溶液，反应rm{垄脺}可以通过滴加少量稀盐酸实现，则rm{A}为rm{Al}rm{B}为rm{Al}rm{B}既能溶于强酸溶液，又能溶于强碱溶液，反应rm{D}均需要强碱性溶液，反应rm{垄脷垄脹}可以通过滴加少量稀盐酸实现，则rm{垄脺}为rm{A}rm{Al}为rm{B}rm{Al}rm{{,!}_{2}}rm{O}rm{O}为rm{{,!}_{3}}，rm{D}为rm{Al}rm{D}rm{Al}rm{(}rm{OH}

故答案为：rm{OH}rm{)_{3}}

，则铝与强碱溶液反应生成四羟基合铝酸根和氢气，离子方程式为是一种淡黄色固体，常用于吸吸面具中的供氧剂，rm{2Al+2OH^{-}+6H_{2}O=2[Al(OH)_{4}]^{-}+3H_{2}隆眉}是一种强碱，则rm{Al}为rm{2Al+2OH^{-}+6H_{2}O=2[Al(OH)_{4}]^{-}+3H_{2}隆眉}rm{(4)C}为rm{D}则rm{C}作供氧剂时的离子方程式为rm{Na_{2}O_{2}}氧化产物为rm{D}还原产物为rm{NaOH}所以氧化产物和还原产物的物质的量之比为rm{C}rm{2Na_{2}O_{2}+2H_{2}O=4OH^{-}+4Na^{+}+O_{2}隆眉}的火焰呈黄色。

故答案为：rm{O_{2}}黄。

rm{2NaOH}【解析】rm{(1)2H_{2}S+SO_{2}=3S隆媒+2H_{2}O}rm{(2)4NH_{3}+5O_{2}}rm{4NO+6H_{2}O}湿润的红色石蕊试纸rm{(3)Al}rm{2Al+2OH^{-}+6H_{2}O=2[Al(OH)_{4}]^{-}+3H_{2}隆眉}rm{(4)1:2}黄19、(1)NaNa2O2NaOHNa2CO3(2)供氧剂(3)2Na+2H2O2Na++2OH−+H2↑2Na2O2+2CO22Na2CO3+O2.(4)有白色晶体析出【分析】【分析】本题以钠及其化合物之间的转化为载体考查无机物推断，侧重考查学生分析推断能力，涉及物质推断、离子方程式书写、物质用途等知识点，明确元素化合物的性质及物质之间的转化是解本题关键，注意基础知识的积累。【解答】rm{A}为一种常见的单质，rm{B}rm{C}rm{D}rm{E}是含有rm{A}元素的常见化合物rm{.}它们的焰色反应均为黄色，则均为钠的单质或化合物，所以rm{A}为rm{Na}结合转化关系可知，rm{B}为rm{Na_{2}O_{2}}rm{C}为rm{NaOH}rm{D}为rm{Na_{2}CO_{3}}rm{E}为rm{NaHCO_{3}}

rm{(1)}通过以上分析知，rm{A}rm{B}rm{C}rm{D}分别是rm{Na}rm{Na_{2}O_{2}}rm{NaOH}rm{Na_{2}CO_{3}}

故答案为：rm{Na}rm{Na_{2}O_{2}}rm{NaOH}rm{Na_{2}CO_{3}}

rm{(2)B}是过氧化钠，能和水、二氧化碳反应生成氧气，所以可以作供氧剂，故答案为：供氧剂；

rm{(3)}钠和水反应生成氢氧化钠和氢气，过氧化钠和二氧化碳反应生成碳酸钠和氧气，反应方程式分别为rm{2Na+2H_{2}O篓T2Na^{+}+2OH^{-}+H_{2}隆眉}rm{B隆煤D}反应的化学方程式为反应的化学方程式为rm{B隆煤D}

故答案为：rm{2Na_{2}O_{2}+2CO_{2}=2Na_{2}CO_{3}+O_{2}}rm{2Na+2H_{2}O篓T2Na^{+}+2OH^{-}+H_{2}隆眉}

rm{2Na_{2}O_{2}+2CO_{2}=2Na_{2}CO_{3}+O_{2}}碳酸钠溶解度大于碳酸氢钠；向饱和碳酸钠溶液中通入过量二氧化碳生成碳酸氢钠，导致溶液为过饱和溶液，则有碳酸氢钠晶体析出，故答案为：有白色晶体析出。

rm{(4)}【解析】rm{(1)Na}rm{Na_{2}O_{2;;;}}rm{NaOH}rm{Na_{2}CO_{3;;}}rm{(2)}供氧剂rm{(3)2Na+2H_{2}O}rm{2Na^{+}+2OH^{?}+H_{2}隆眉}rm{2Na_{2}O_{2}+2CO_{2}}rm{2Na_{2}CO_{3}+O_{2}}．rm{(4)}有白色晶体析出20、略

【分析】该题是高考中的常见题型，属于中等难度的试题。试题综合性强，侧重对学生能力的培养和解题方法的指导与训练，有利于培养学生的逻辑推理能力，提高学生灵活运用基础知识解决实际问题的能力。

KAl(SO4)2溶于水，Al2O3和Fe2O3均不溶于水，混合物A加水溶解后，溶液C中是KAl(SO4)2，沉淀Ⅰ是Al2O3和Fe2O3；向沉淀Ⅰ中加NaOH溶液，Fe2O3不反应，沉淀Ⅱ的主要成分是氧化铁，其溶于少量稀盐酸所得的溶液中还有三价铁离子，检验三价铁离子，最好用硫氰化钾溶液；Al2O3可与NaOH溶液反应生成NaAlO2，向NaAlO2溶液中通入CO2可得Al(OH)3沉淀Ⅲ，Al(OH)3受热分解生成固体B为Al2O3；向溶液C中加过量氨水，溶液与过量氨水反应，Al3+被沉淀，得到氢氧化铝沉淀，溶液中剩余的是K2SO4和(NH4)2SO4，经过蒸发、结晶，得到的固体E为K2SO4和(NH4)2SO4；蒸发；结晶操作中使用到仪器：玻璃棒、铁架台、酒精灯、蒸发皿。

【解析】（1）Al2O3；K2SO4和(NH4)2SO4；（2）2AlO2-+CO2+3H2O=2Al(OH)3↓+CO32-或AlO2-+CO2+2H2O=Al(OH)3↓+HCO3-；（3）Al2O3+2OH-=2AlO2-+H2O；（4）蒸发皿；（5）Fe2O3；KSCN溶液21、（1）HN（2）（3）【分析】【分析】本题考查了元素的推断、常用化学用语，为高频考点，侧重于学生的分析能力的考查，明确原子的电子层结构是解本题的关键，难度不大。【解答】有rm{A}rm{B}rm{C}rm{D}四种元素，它们原子的核电荷数依次递增且均小于rm{18}rm{A}原子核内仅有rm{1}个质子，应为rm{H}元素；rm{D}原子有两个电子层，最外层电子数是次外层电子数的rm{3}倍，最外层电子数为rm{6}则rm{D}为rm{O}元素；rm{B}原子的电子总数与rm{D}原子的最外层电子数相等，则rm{B}为rm{C}元素；rm{A}原子与rm{B}原子的最外层电子数之和与rm{C}原子的最外层电子数相等，rm{C}原子最外层电子数为rm{5}且rm{C}的原子序数小于rm{D}所以rm{C}是rm{N}元素；

rm{(1)A}rm{C}两种元素符号分别为rm{H}rm{N}

rm{(2)}氧离子的离子结构示意图为rm{(3)}水分子有三个原子，也就是三核，另外电子总数为rm{10}故符合，所以为rm{{H}_{2}O}四核的分子，为氨气，一个分子有rm{4}个原子，也就是有四核，另外电子总数为rm{10}所以为rm{N{H}_{3}}【解析】rm{(1)H}rm{N}rm{(2)}rm{(3){H}_{2}O}rm{N{H}_{3}}22、（1）淡黄O2航天或潜水的供氧、漂白剂

（2）①2Na+2H2O=2Na++2OH-+H2↑

③2Al+2OH－+2H2O══2AlO2－+3H2↑

（4）2Fe2++Cl2══2Cl－+2Fe3+取少量试剂于试管中，加入几滴KSCN试液，若溶液变为血红色，则证明溶液中有Fe3+

（5）Cl2+2OH－══Cl－+ClO－+H2O

【分析】【分析】本题以无机框图题的形式考查无机推断，题目难度中等，涉及rm{Na}rm{Al}rm{Fe}rm{Cl}等元素单质及其化合物之间的相互转化关系、化学用语的书写、离子检验等知识，侧重于学生的分析能力和元素化合物知识的综合运用的考查，注意把握物质之间转化的特点，尤其是物质反应的典型现象，注意基础知识的掌握。rm{Na}rm{Al}rm{Fe}等元素单质及其化合物之间的相互转化关系、化学用语的书写、离子检验等知识，侧重于学生的分析能力和元素化合物知识的综合运用的考查，注意把握物质之间转化的特点，尤其是物质反应的典型现象，注意基础知识的掌握。【解答】rm{Cl}焰色反应为黄色，故A为金属金属rm{A}焰色反应为黄色，故A为金属rm{Na}乙是黄绿色气体，乙为rm{Cl}乙是黄绿色气体，乙为rm{A}rm{Na}rm{Cl}为rm{{,!}_{2}}，红褐色沉淀rm{H}为rm{Fe(OH)}rm{H}气体甲rm{Fe(OH)}为rm{{,!}_{3}}与水的反应，生成甲为；由反应rm{垄脵Na隆煤}气体甲rm{+D}为rm{Na}与水的反应，生成甲为rm{H}rm{垄脵Na隆煤}rm{+D}为rm{Na}由rm{H}金属rm{{,!}_{2}}，rm{D}为rm{NaOH}由rm{NaOH+}金属rm{B隆煤H}rm{D}为金属rm{NaOH}由甲rm{NaOH+}乙rm{B隆煤H}丙，故丙为rm{{,!}_{2}}可知，rm{B}为金属rm{Al}由甲rm{+}乙rm{隆煤}丙，故丙为rm{HCl}rm{HCl}溶于水的物质rm{E}故E为盐酸；rm{G+NaOH隆煤Fe(OH)}溶于水的物质rm{B}故E为盐酸；rm{Al}rm{+}rm{隆煤}含有rm{HCl}rm{HCl}rm{E}盐酸rm{G+NaOH隆煤Fe(OH)}rm{{,!}_{3}}，rm{G}含有rm{Fe}rm{G}rm{Fe}可知，盐酸与金属rm{{,!}^{3+}}反应，生成的产物，由rm{E(}盐酸rm{)}还能继续与氯气反应，则金属rm{E(}为变价金属，应为rm{)}所以rm{xrightarrow{{陆冒脢么}C}}为rm{F}rm{F}rm{xrightarrow{Cl_{2}}}为rm{G}可知，盐酸与金属rm{C}反应，生成的产物rm{F}还能继续与氯气反应，则金属rm{C}为变价金属，应为rm{Fe}所以rm{F}为rm{FeCl}rm{G}rm{C}rm{F}钠在空气中充分燃烧可生成淡黄色的过氧化钠；rm{C}rm{Fe}rm{F}rm{FeCl}rm{{,!}_{2}}航天或潜水的供氧、漂白剂；，rm{G}为rm{FeCl}淡黄；rm{G}航天或潜水的供氧、漂白剂；rm{FeCl}反应rm{{,!}_{3}}是钠与水反应生成氢氧化钠和氢气：。rm{(1)}；反应该粉末与rm{CO}是铝和氢氧化钠溶液反应生成了偏铝酸钠和氢气：rm{CO}；rm{{,!}_{2}}反应放出的气体为rm{O_{2}}该粉末的用途为故答案为：rm{O_{2}}转化成rm{(2)}的离子反应方程式为：rm{垄脵}rm{+Cl_{2}篓T篓T2Cl^{-}+2Fe^{3+}}rm{2Na+2H_{2}O}rm{=2Na^{+}+2OH^{-}+H_{2}隆眉}中的阳离子的实验方法为：取少量试剂于试管中，加入几滴rm{2Na+2H_{2}O}试液，若溶液变为血红色，则证明溶液中有rm{=2Na^{+}+2OH^{-}+H_{2}隆眉}rm{垄脹}rm{2Al+2OH^{-}+2H_{2}O=2AlO_{2}^{-}+3H_{2}隆眉}rm{+Cl_{2}篓T篓T2Cl^{-}+2Fe^{3+}}取少量试剂于试管中，加入几滴rm{2Al+2OH^{-}+2H_{2}O=2AlO_{2}^{-}+3H_{2}隆眉}试液，若溶液变为血红色，则证明溶液中有故答案为：rm{2Na+2H_{2}O}rm{=2Na^{+}+2OH^{-}+H_{2}隆眉}rm{2Al+2OH^{-}+2H_{2}O=2AlO_{2}^{-}+3H_{2}隆眉}rm{+2OH^{-}篓T篓TCl^{-}+ClO^{-}+H_{2}O}rm{(3)}rm{F}转化成rm{G}的离子反应方程式为：rm{+2OH^{-}篓T篓TCl^{-}+ClO^{-}+H_{2}O}rm{F}【解析】rm{(1)}淡黄rm{O_{2}}航天或潜水的供氧、漂白剂rm{(2)垄脵2Na+2H_{2}O=2Na^{+}}rm{(2)垄脵2Na+

2H_{2}O=2Na^{+}}rm{垄脹2Al+2OH^{-}+2H_{2}O篓T篓T2AlO_{2}^{-}+3H_{2}隆眉}rm{+2OH^{-}+H_{2}隆眉}rm{+Cl_{2}篓T篓T2Cl^{-}+2Fe^{3+}}取少量试剂于试管中，加入几滴rm{垄脹

2Al+2OH^{-}+2H_{2}O篓T篓T2AlO_{2}^{-}+3H_{2}隆眉}试液，若溶液变为血红色，则证明溶液中有rm{(4)2Fe^{2+}}rm{+Cl_{2}篓T篓T2Cl^{-}+

2Fe^{3+}}rm{+2OH^{-}篓T篓TCl^{-}+ClO^{-}+H_{2}O}

rm{KSCN}23、rm{(1)}裂解加成反应

rm{(2)}羟基

rm{(3)CH_{3}COOH+CH_{3}CH_{2}OHunderset{脜篓脕貌脣谩}{overset{?}{?}}CH_{3}COOC_{2}H_{5}+H_{2}O}催化剂，吸水剂

rm{(3)CH_{3}COOH+CH_{3}CH_{2}OHunderset{脜篓脕貌脣谩}{overset{?}{?}}

CH_{3}COOC_{2}H_{5}+H_{2}O}

rm{(4)c}rm{2CH_{3}CH_{3}OH+O_{2}xrightarrow[?]{Cu}2CH_{3}CHO+2H_{2}O}rm{(5)}【分析】【分析】rm{A}的产量通常用来衡量一个国家的石油化工水平，则rm{A}为rm{CH_{2}=CH_{2}}rm{CH_{2}=CH_{2}}与水发生加成反应生成rm{B}为rm{CH_{3}CH_{2}OH}rm{CH_{3}CH_{2}OH}在rm{Cu}或rm{Ag}作催化剂条件下，发生催化氧化生成rm{C}为rm{CH_{3}CHO}rm{CH_{3}CHO}进一步氧化生成rm{D}为rm{CH_{3}COOH}rm{CH_{3}COOH}与rm{CH_{3}CH_{2}OH}发生酯化反应生成rm{E}为rm{CH_{3}COOC_{2}H_{5}}乙烯发生加聚反应生成rm{E}为【解答】rm{(1)}工业上由石蜡制取乙烯的方法称作：裂解，rm{CH_{2}=CH_{2}}与水发生加成反应生成rm{B}为rm{CH_{3}CH_{2}OH}故填：裂解；加成反应；rm{(2)A}为rm{CH_{2}=CH_{2}}官能团的结构式为rm{B}为rm{CH_{3}CH_{2}OH}rm{B}的官能团名称为羟基，故填：羟基；rm{(3)}反应rm{垄脻}是乙酸与乙醇发生酯化反应生成乙酸乙酯，反应方程式为：rm{CH_{3}COOH+CH_{3}CH_{2}OHunderset{脜篓脕貌脣谩}{overset{?}{?}}CH_{3}COOC_{2}H_{5}+H_{2}O}其中浓硫酸的作用是，故填：rm{CH_{3}COOH+CH_{3}CH_{2}OHunderset{脜篓脕貌脣谩}{overset{?}{?}}CH_{3}COOC_{2}H_{5}+H_{2}O}催化剂，吸水剂；rm{CH_{3}COOH+CH_{3}CH_{2}OHunderset{脜篓脕貌脣谩}{overset{?}{?}}

CH_{3}COOC_{2}H_{5}+H_{2}O}rm{CH_{3}COOH+CH_{3}CH_{2}OHunderset{脜篓脕貌脣谩}{overset{?}{?}}

CH_{3}COOC_{2}H_{5}+H_{2}O}为乙烯，rm{(4)}为聚乙烯，rm{A}乙烯含有碳碳双键，能使溴水褪色，而聚乙烯没有碳碳双键，不能是溴水褪色，故rm{E}错误；rm{a..}乙烯与聚乙烯中均含有碳碳键，碳氢键，碳碳键属于非极性键，故rm{a}错误；rm{b.}乙烯与聚乙烯的最简式均为rm{b}故rm{c.}正确；rm{CH_{2}}聚乙烯中聚合度rm{c}不同，均混合物，故rm{d.}错误。故填：rm{n}rm{d}为rm{c}rm{(5)B}为rm{CH_{3}CH_{2}OH}由rm{C}的反应方程式rm{2CH_{3}CH_{3}OH+O_{2}xrightarrow[?]{Cu}2CH_{3}CHO+2H_{2}O}故填：rm{2CH_{3}CH_{3}OH+O_{2}xrightarrow[?]{Cu}2CH_{3}CHO+2H_{2}O}rm{CH_{3}CHO}【解析】rm{(1)}裂解加成反应rm{(2)}羟基rm{(3)CH_{3}COOH+CH_{3}CH_{2}OHunderset{脜篓脕貌脣谩}{overset{?}{?}}CH_{3}COOC_{2}H_{5}+H_{2}O}催化剂，吸水剂rm{(3)CH_{3}COOH+CH_{3}CH_{2}OHunderset{脜篓脕貌脣谩}{overset{?}{?}}

CH_{3}COOC_{2}H_{5}+H_{2}O}rm{(4)c}rm{2CH_{3}CH_{3}OH+O_{2}xrightarrow[?]{Cu}2CH_{3}CHO+2H_{2}O}rm{(5)}24、（1）2H2S＋SO2=3S↓＋2H2O

（2）4NH3＋5O24NO＋6H2O湿润的红色石蕊试纸

（3）Al2Al＋2OH－＋6H2O=2[Al(OH)4]－＋3H2↑

（4）1:2黄【分析】【分析】本题考查无机物的推断，为高频考点，综合考查非金属元素及金属元素化合物性质，涉及常见元素及其化合物知识的考查，把握单质及化合物的性质来分析推断各物质为解答的关键，题目难度中等。【解答】rm{(1)}若rm{A}是一种淡黄色固体，rm{B}是气态氢化物，rm{C}rm{D}为气态氧化物，且rm{C}是形成酸雨的主要物质，rm{C}为rm{SO_{2}}则rm{A}为rm{S}rm{B}为rm{H_{2}S}rm{D}为rm{SO_{3}}rm{C}与rm{B}反应生成rm{S}和水，其化学反应为rm{SO_{2}+2H_{2}S=3S隆媒+2H_{2}O}故答案为：rm{SO_{2}+2H_{2}S=3S隆媒+2H_{2}O}

rm{(2)B}是气态氢化物，rm{C}rm{D}为气态氧化物，且rm{C}rm{D}是形成光化学烟雾的一个重要原因，则rm{C}为rm{NO}rm{A}为rm{N_{2}}rm{B}为rm{NH_{3}}rm{D}为rm{NO_{2}}反应rm{垄脹}的化学方程式rm{4NH_{3}+5O_{2}}rm{4NO+6H_{2}O}检验氨气常利用湿润的红色石蕊试纸；故答案为：rm{4NH_{3}+5O_{2}}rm{4NO+6H_{2}O}湿润的红色石蕊试纸；

rm{(3)}根据题给转化关系和信息推断rm{B}rm{D}既能溶于强酸溶液，又能溶于强碱溶液，反应rm{垄脷垄脹}均需要强碱性溶液，反应rm{垄脺}可以通过滴加少量稀盐酸实现，则rm{A}为rm{Al}rm{B}为rm{Al}rm{B}既能溶于强酸溶液，又能溶于强碱溶液，反应rm{D}均需要强碱性溶液，反应rm{垄脷垄脹}可以通过滴加少量稀盐酸实现，则rm{垄脺}为rm{A}rm{Al}为rm{B}rm{Al}rm{{,!}_{2}}rm{O}rm{O}为rm{{,!}_{3}}，rm{D}为rm{Al}rm{D}rm{Al}rm{(}rm{OH}

故答案为：rm{OH}rm{)_{3}}

，则铝与强碱溶液反应生成四羟基合铝酸根和氢气，离子方程式为是一种淡黄色固体，常用于吸吸面具中的供氧剂，rm{2Al+2OH^{-}+6H_{2}O=2[Al(OH)_{4}]^{-}+3H_{2}隆眉}是一种强碱，则rm{Al}为rm{2Al+2OH^{-}+6H_{2}O=2[Al(OH)_{4}]^{-}+3H_{2}隆眉}rm{(4)C}为rm{D}则rm{C}作供氧剂时的离子方程式为rm{Na_{2}O_{2}}氧化产物为rm{D}还原产物为rm{NaOH}所以氧化产物和还原产物的物质的量之比为rm{C}rm{2Na_{2}O_{2}+2H_{2}O=4OH^{-}+4Na^{+}+O_{2}隆眉}的火焰呈黄色。

故答案为：rm{O_{2}}黄。

rm{2NaOH}【解析】rm{(1)2H_{2}S+SO_{2}=3S隆媒+2H_{2}O}rm{(2)4NH_{3}+5O_{2}}rm{4NO+6H_{2}O}湿润的红色石蕊试纸rm{(3)Al}rm{2Al+2OH^{-}+6H_{2}O=2[Al(OH)_{4}]^{-}+3H_{2}隆眉}rm{(4)1:2}黄四、作图题(共1题，共7分)25、略

【分析】【解析】(1)对圆柱体进行受力分析，受力分析图如图所示，其中N1、N2、N3分别为桌面；挡板、细杆对圆柱体的弹力．

(2)已知竖直挡板对圆柱体的弹力大小2G，根据平衡关系：N3sin60°＝N2，∴N3＝4G

设圆柱体对均匀细杆AO的作用力大小为N3′，根据牛顿第三定律知，N3′＝4G.竖直方向的平衡关系为N1＝N3cosθ＋G，将数据代入得，N1＝3G.【解析】【答案】(1)

(2)3G五、识图作答题(共4题，共36分)26、（1）三碳化合物细胞质基质或线粒体②

（2）BDD增加植物光合作用合成或制造的有机物的量大于呼吸作用消耗的有机物的量

（3）B叶片被截取部分在6小时内（或实验过程中）光合作用合成的有机物总量【分析】【分析】本题结合过程图和曲线图，考查光合作用和呼吸作用的综合应用，要求考生识记光合作用和呼吸的具体过程，掌握影响光合速率的因素及相关曲线，能正确分析题图，同时能结合图中信息准确答题。（1）由以上分析可知：物质X是三碳化合物（C3）；【解答】④过程是在细胞质基质或线粒体ADP是ATP水解产生的，①～⑤过程中，只有②过程消耗ATP，能使ADP含量增多。（2）乙图中：AB段，CO2含量逐渐增加，说明呼吸作用强于光合作用；BD段，CO2含量逐渐减少，说明呼吸作用弱于光合作用；DE段，CO2含量逐渐增加，说明呼吸作用强于光合作用；其中B点和D点，光合作用强度等于呼吸作用强度。有机物的积累是从B点开始，到D点结束，因此积累有机物最多的点是D点。E点的中进行的；2COA点，说明含量少于（3）假设A、B叶片的初始重量均为X，在适宜光照下照射6小时，A叶片只能进行呼吸作用消耗有机物，则其在6小时内消耗有机物的量为X-MA；B叶片同时进行光合作用和呼吸作用，且其在6小时内积累有机物的量为MB-X。由此可知，B叶片在6小时内合成有机物的量=6小时内消耗有机物的量+6小时内积累有机物的量=MB-MA。而M=MB-MA，则M表示B叶片被截取部分在6小时内光合作用合成的有机物总量。植物光合作用合成或制造的有机物的量大于呼吸作用消耗的有机物的量，故一昼夜后番茄有机物的总量是增加了。【解析】（1）三碳化合物细胞质基质或线粒体②（2）BDD增加植物光合作用合成或制造的有机物的量大于呼吸作用消耗的有机物的量（3）B叶片被截取部分在6小时内（或实验过程中）光合作用合成的有机物总量27、I

（1）C叶绿体

（2）与细胞壁的形成有关

（3）D内质网蛋白质和脂质

（4）A、B、C、D

（5）差速离心法

II

（1）核糖体内质网高尔基体

（2）细胞膜

（3）线粒体

【分析】【分析】本题主要考查了各种细胞器的结构和功能相关知识，掌握各种细胞器的结构和功能是解答本题的关键。【解答】I.A是线粒体，B是高尔基体，C是叶绿体，D是内质网。（1）利用光能合成有机物的是能够进行光合作用的细胞器叶绿体。（2）B是高尔基体，在植物细胞里的作用与细胞壁的形成有关。（3）D内质网与蛋白质和脂质合成有关，是有机物的合成车间。（4）磷脂是所有生物膜的组成成分，A、B、C、D四种细胞器都含有膜结构。（5）分离各种细胞器常用的方法是差速离心法。II.（1