2025年人教版必修2化学下册阶段测试试卷

…………○…………内…………○…………装…………○…………内…………○…………装…………○…………订…………○…………线…………○…………※※请※※不※※要※※在※※装※※订※※线※※内※※答※※题※※…………○…………外…………○…………装…………○…………订…………○…………线…………○…………第=page22页，总=sectionpages22页第=page11页，总=sectionpages11页2025年人教版必修2化学下册阶段测试试卷907考试试卷考试范围：全部知识点；考试时间：120分钟学校：______姓名：______班级：______考号：______总分栏题号一二三四五总分得分评卷人得分一、选择题(共8题，共16分)1、氢氧燃料电池用于航天飞船；电极反应产生的水经冷凝后可作为航天员的饮用水，其电极反应如下：

负极：2H2+4OH－－4e－=4H2O

正极：O2+2H2O+4e－=4OH－

当得到3.6L饮用水时，电池内转移的电子的物质的量约为。A.3.6molB.400molC.200molD.800mol2、在大气中能形成光化学烟雾，且为红棕色刺激性气味的有毒气体是A.CO2B.SO2C.N2D.NO23、在给定条件下，下列物质间转化均能实现的是A.B.C.D.4、如图是铅酸蓄电池的构造示意图；下列说法错误的是。

A.铅酸蓄电池是二次电池，充电时电能转化为化学能B.该电池工作时，电子由板通过外电路流向板C.该电池工作时，负极的电极反应式为D.该电池工作时，移向板5、关于下列装置的说法正确的是。

A.装置①中Cu为正极，电极上大量气泡产生B.装置①中e－的迁移方向是：Zn→导线→Cu→盐桥→ZnC.若装置②用于铁棒镀铜，则N极为铜棒D.若装置②用于电解精炼铜，则电解前后溶液中的Cu2＋浓度保持不变6、以下关于甲烷的说法中错误的是A.甲烷分子是由共价键构成的分子B.甲烷分子具有正四面体结构C.甲烷分子中四个C—H键是完全等价的键D.甲烷分子中氢原子之间形成共价键7、《天工开物》中记载：人贱者短褐、枲裳，冬以御寒，夏以蔽体，其质造物之所具也。属草木者，为枲、麻、苘、葛，属禽兽与昆虫者为裘褐、丝绵。各载其半，而裳服充焉矣。文中的“枲、麻、苘、葛”和“裘褐、丝绵”主要成分分别属于A.纤维素、蛋白质B.糖类、油脂C.纤维素、油脂D.单糖、蛋白质8、工业上用氢气和氮气合成氨，氢气的主要来源是()A.水和燃煤B.电和水C.锌和硫酸反应D.液化空气评卷人得分二、多选题(共7题，共14分)9、某有机物的结构简式为关于该有机物的说法中正确的是A.只含有一种官能团B.分子中所有碳原子一定在同一平面上C.能与NaHCO3溶液反应D.能发生消去反应10、10mL浓度为1mol·L－1的盐酸与过量的锌粉反应，若加入适量的下列溶液，能减慢反应速率但又不影响氢气生成量的是（）A.NaClB.CH3COONaC.NaNO3D.CuSO411、一定条件下在一容积恒为2L的容器内发生反应：2A(g)+B(g⇌2C(g)，已知起始投入4molA(g)和2molB(g)，经2s后测得C的浓度为0.6mol/L，并且2s后各组分浓度不再改变。下列说法正确的是A.2s内用物质A表示的平均反应速率为0.6mol/(L•s)B.2s内用物质B表示的平均反应速率为0.15mol/(L•s)C.2s后每有0.6mol的物质B生成，同时有0.6mol物质C生成D.2s时物质B的浓度为0.7mol/L12、下列化合物中，同分异构体数目超过7个的有A.己烷B.己烯C.1,2-二溴丙烷D.乙酸乙酯13、下列关于碳和硅的叙述正确的是A.氧化物都能与溶液反应B.单质在加热时都能与O2反应C.酸性氧化物都能溶于水生成相应的酸D.常温下，碳单质和硅单质的化学性质都不活泼14、在容积不变的密闭容器中，可逆反应：4A(g)＋5B(g)⇌4C(g)＋6D(g)ΔH＜0，达到化学平衡状态的标志是()A.气体密度不再发生变化B.A的物质的量浓度不再改变C.容器内总压强不再改变D.单位时间内消耗4nmolA，同时消耗5nmolB15、在一体积可变的密闭容器中，加入一定量的X、Y、Z，发生反应mX(g)＋nY(g)⇌pZ(g)ΔH＝QkJ·mol－1。反应达到平衡后，Y的物质的量浓度与温度、容器体积的关系如下表所示。下列说法不正确的是()。温度/℃容器体积/L12331001.000.750.532001.200.900.633001.301.000.70

A.m＋n>pB.压强不变，容器中充入稀有气体，平衡正反应方向移动C.Q<0D.体积不变，容器中充入稀有气体，Y的质量分数增大评卷人得分三、填空题(共9题，共18分)16、我国的酿酒历史源远流长；唐朝大诗人李白在诗句“遥看汉水鸭头绿，恰似葡萄初酦醅”中，将碧绿的汉水比作初酿的葡萄酒。

(1)酒种类繁多，不同类型的酒普遍含有乙醇。乙醇中含氧官能团的名称为_________。

(2)酒的香味一部分来源于酯类物质。乙醇与乙酸反应生成的酯的结构简式为_________。

(3)下列说法正确的有_________。(填字母)。

A．乙醇可被氧化成乙醛。

B．酿酒糯米所含淀粉可水解。

C．乙醇可与金属Na反应产生O2

D．酿酒过程中产生的葡萄糖与新制Cu(OH)2加热时产生绿色沉淀。

(4)秸杆等生物质原料经发酵技术制备的乙醇可用作绿色燃料。乙醇完全燃烧的化学方程式为________。

(5)工业酒精可由石化产品乙烯来制备；乙烯也可制备聚乙烯。聚乙烯与化学发泡剂混合加热，可得到含有很多细小气泡的泡沫塑料，用于防震包装和保温隔热。

①聚乙烯的结构简式为________________。

②下列物质中最适宜用作化学发泡剂的是________(填字母)。

A．胆矾B．明矾C．苏打D．小苏打17、化学反应速率和限度与生产；生活密切相关。

(1)某学生为了探究锌与盐酸反应过程中的速率变化，在400mL稀盐酸中加入足量的锌粉，用排水集气法收集反应放出的氢气，实验记录如表（累计值）：。时间（min）12345氢气体积（mL）（标准状况）100240464576620

①哪一时间段反应速率最大___min（填0～1、1～2、2～3、3～4、4～5）。反应开始后反应速率先增大的原因是__。

②求3～4分钟时间段以盐酸的浓度变化来表示的该反应速率__________（设溶液体积不变）。

(2)另一学生为控制反应速率防止反应过快难以测量氢气体积，他事先在盐酸中加入少量的下列溶液以减慢反应速率，你认为不可行的是_。

A．蒸馏水B．KCl溶液C．KNO3溶液D．CuSO4溶液。

(3)某温度下在4L密闭容器中；X；Y、Z三种气态物质的物质的量随时间变化曲线如图。

①该反应的化学方程式是__________。

②该反应达到平衡状态的标志是__________。

A．X、Y、Z的反应速率相等B．容器内气体密度保持不变C．容器内气体压强保持不变D．消耗3molX的同时生成1molY

③2min内X的转化率为__________。18、完成下列小题。

(1)胆矾的化学式为：___________；

(2)H2S的电子式为___________；

(3)铜与稀硝酸反应的离子方程式为：___________。19、某化学小组的同学为探究原电池原理；设计如图所示装置，将锌；铜通过导线相连，置于稀硫酸中．

（1）锌片上的电极反应式为_____．

（2）铜片上的现象是_____．

（3）若反应过程中有0.2mol电子发生转移，则生成的气体在标准状况下的体积为_____．

（4）该小组同学将稀硫酸分别换成下列试剂，电流计仍会偏转的是_____（填序号）．

A．无水乙醇B．醋酸溶液C．CuSO4溶液D．苯。

（5）实验后同学们经过充分讨论，认为符合某些要求的化学反应都可以通过原电池来实现．下列反应可以设计成原电池的是_____（填字母代号）．

A．NaOH+HCl═NaCl+H2OB．2H2+O2═2H2O

C．Fe+2FeCl3═3FeCl2D．2H2O═2H2↑+2O2↑20、Ⅰ：利用如图装置可以验证元素性质的递变规律。

(1)仪器B的名称___________；干燥管D的作用除导气外还有___________。

(2)乙同学证明元素原子得电子能力Cl＞C＞Si；他在A中加入盐酸；B中加入大理石、C中加入硅酸钠溶液，观察到C中有白色胶状沉淀产生。

①丙同学认为乙不能证明得电子能力Cl＞C，理由为___________。

②丁同学认为乙也不能证明得电子能力C＞Si，原因是___________。

若想证明，丁认为应该在B与D之间增加一个装有___________溶液的装置。

Ⅱ：已知白磷和P4O6的分子结构如图所示，现提供以下化学键的键能(kJ·mol-1)：P-P198，P-O360，O=O496。则1molP4(白磷)与O2反应生成1molP4O6(s)时___________(填“吸收”或“放出”)___________kJ热量。

21、天然气和煤气是常见的气体燃料；被人们广泛应用于工业生产和日常生活中。

(1)查阅资料；了解煤气的主要成分和生产方法。

(2)写出天然气、煤气的主要成分在完全燃烧时发生反应的化学方程式__________。

(3)根据以上反应，在相同条件下燃烧等体积的天然气和煤气，消耗氧气体积较大的是哪一种__________？

(4)某灶具原来使用的燃料是煤气，如果改用天然气，其进风口应改大还是改小__________？如不进行调节，可能产生什么后果__________？22、根据要求回答下列问题：

（1）下列过程不一定释放能量的是________。

A.化合反应B.分解反应C.形成化学键D.燃料燃烧E.酸碱中和F.炸药爆炸。

（2）等质量的下列物质分别完全燃烧生成放出热量较多的是________。

A.硫蒸气B.硫固体。

（3）已知：通常条件下，强酸强碱稀溶液中和生成水放出的热量为中和热。稀溶液中和恰好完全反应时放出热量，则其中和热为________

（4）已知和反应生成是放热反应，且断开键、键、键需吸收的能量分别为由此可以推知下列关系正确的是________（填序号）。

A.B.C.

D.E.F.23、用土豆丝做菜时；一般先将其放入水中泡一下，水变浑浊，并产生白色沉淀。已知其主要成分是有机物A，遇碘水后显蓝色，在一定条件下可与水反应，最终生成B．B能发生银镜反应，还可以在酶的催化下生成一种液体燃料C。

（1）A的名称是___________，分子式是___________，A___________(填能或不能)发生银镜反应。

（2）B的名称是___________，分子式是___________，B___________(填能或不能)发生水解反应。

（3）C的名称是___________，分子式是___________24、工业合成氨与制备硝酸一般可连续生产；流程如下：

（1）在合成氨的反应中；改变反应条件，会使平衡发生移动。如下图像表示随条件改变，氨气的百分含量的变化趋势。

当横坐标为压强时，变化趋势正确的是（选填字母序号）_________；

当横坐标为温度时，变化趋势正确的是（选填字母序号）_________。

（2）如图所示三个容积相同的容器①；②、③；若起始温度相同；

分别向三个容器中充入3molH2和1molN2，一定条件下反应，达到平衡时各容器中NH3物质的百分含量由小到大的顺序为_______（填容器编号）评卷人得分四、判断题(共3题，共12分)25、天然纤维耐高温。(_______)A.正确B.错误26、该装置可用于分离石油，得到汽油、煤油和柴油等各种纯净物。(____)A.正确B.错误27、的名称为3-甲基-4-异丙基己烷。(____)A.正确B.错误评卷人得分五、有机推断题(共4题，共36分)28、α—甲基苯乙烯（AMS）在有机合成中用途广泛；以下是用苯为原料合成AMS，并进一步制备香料龙葵醛的路线：

完成下列填空：

（1）反应①的反应类型是____；反应③所需的试剂与条件是____。

（2）写出反应②的化学方程式：____。

（3）AMS可以自身聚合，写出该高聚物的结构简式：____。

（4）写出同时满足下列条件的龙葵醛的一种同分异构体的结构简式：____。

i.苯环上的一氯代物有两种。

ii.分子中没有甲基。

iii.能与金属钠产生H2

（5）有人认为仅用反应②就能得到C，事实证明产物中C的含量远远小于B。由该事实可以得到的结论是____。

（6）设计一条由AMS合成的合成路线____。（合成路线常用的表示方式为：AB。。目标产物）29、乙烯的产量通常用来衡量一个国家的石油化工水平。以乙烯为主要原料合重要的有机化合物路线如下图所示。请回答下列问题。

（1）A物质所含官能团的名称是_________。

（2）反应②的反应类型是____________。

（3）以乙烯为原料可合成有机高分子化合物D，反应①的化学方程式是：____________。

（4）下列物质中，可以通过乙烯加成反应得到的是_______（填序号）。

a.CH3CH3b.CH3CHCl2c.CH3CH2Br30、2017年四川九寨沟“8.8”地震导致多人脑损伤,L为治疗脑损伤的药物,合成L的线路如下：

已知：①F能发生银镜反应;

②R-Br+MgRMgBr（格氏试剂）,格氏试剂能与羰基发生反应,如：R'-CHO+RMgBr→+Mg(OH）Br。

请回答下列问题：

（1）烃A的化学名称为________________。

（2）C+F→G发生反应的类型依次为_________、_________。

（3）H的结构简式是_____________,L的分子式为______________。

（4）D→E的化学反应方程式为_________________________________。

（5）1molI（酯类有机物）与足量NaOH反应,消耗NaOH的物质的量为_________mol。

（6）X为G的同分异构体,满足下列条件：

①遇FeCl3溶液显紫色②有两个甲基直接连在苯环上③苯环上的一氯代物只有1种其中核磁共振氢谱为4组峰的X的结构简式为_________、_________。31、气体A的产量可以用来衡量一个国家石油化工发展水平。下图是由A为原料生产B的转化关系图；B是一种有香味的液体。

（1）将A通入溴水中，观察到的实验现象是__________，A分子中的官能团是______。

（2）写出CH3CH2OH与CH3COOH反应生成B的化学方程式_____________________。

（3）写出乙醇的一种用途____________________________________。参考答案一、选择题(共8题，共16分)1、B【分析】【详解】

电池总反应方程式为2H2+O2=2H2O，生成2mol水转移了4mol电子，当得到3.6L即3600g饮用水，物质的量为电池内转移的电子的物质的量约为400mol，故B符合题意。

综上所述，答案为B。2、D【分析】【详解】

A．二氧化碳无色无毒，故A选项错误；

B.二氧化硫是无色有毒的气体，形成酸雨的成分，故B选项错误；

C.氮气是无色，无味的无毒气体，故C选项错误；

D.NO2是红棕色、有刺激性气味的有毒气体，能形成光化学烟雾，故D选项正确；

故答案选D。

【点睛】

本题考查了常见物质的性质，应注意的是二氧化氮和溴蒸汽均为红棕色气体，均有毒，题目较简单。3、B【分析】【分析】

【详解】

A．S在O2中燃烧生成SO2；A项错误；

B．N2和H2在高温高压催化剂的条件下反应生成NH3，NH3和CO2在NaCl溶液中反应生成NaHCO3；B项正确；

C．SiO2不和水反应；C项错误；

D．NH3和O2在催化剂加热的条件下反应生成NO；NO不和水反应，D项错误；

答案选B。4、D【分析】【详解】

A.铅酸蓄电池是可充电电池；是二次电池，充电时电能转化为化学能，A项正确；

B.在该电池中板为负极，则电池工作时，电子由板通过外电路流向板；B项正确；

C.该电池工作时，负极的电极反应式为C项正确；

D.在原电池工作时，阳离子向正极移动，则该电池工作时移向板；D项错误；

故选D。5、C【分析】【分析】

【详解】

A.装置①为原电池装置，总反应为Zn+CuSO4=ZnSO4+Cu，铜为正极，电极反应为Cu2++2e-=Cu；不产生气泡，故A错误；

B.装置①为原电池装置；电子不能在电解质溶液中发生迁移，故B错误；

C.装置②为电解池装置；给铁棒镀铜，则需要铜离子在阴极被还原成铜单质，铜单质在阳极生成铜离子补充电解质中的铜离子，据图可知N与电源正极相连，则N为阳极，所以N为铜棒，故C正确；

D.精炼铜时；阴极只有铜离子放电生成铜单质得到精铜，粗铜在阳极，粗铜含有杂质，则在阳极放电的不止有铜单质，还会有其他金属单质被氧化，所以溶液中的铜离子浓度会发生变化，故D错误；

故答案为C。

【点睛】

原电池中电子由负极流出经导线流入正极，电解质是阴阳离子发生迁移从而形成闭合回路。6、D【分析】【详解】

A．1个碳原子通过4个C-H键与4个H原子结合成甲烷分子；故A正确；

B．甲烷分子具有正四面体结构；碳原子位于正四面体中心；氢原子位于正四面体的4个顶点，故B正确；

C．甲烷分子具有正四面体结构；说明甲烷分子中四个C—H键是完全等价的键，故C正确；

D．甲烷分子中只存在C-H键；氢原子之间没有形成共价键，故D错误；

选D。7、A【分析】【分析】

【详解】

“枲、麻、苘、葛”是植物纤维，属于纤维素；“裘褐”由动物毛皮制造，“丝绵”成分是蚕丝，动物的毛皮和蚕丝的主要成分是蛋白质，故A选项符合题意；答案为A。8、A【分析】【详解】

工业上用氢气和氮气合成氨，氢气主要来源于水煤气，即水和燃煤发生化学反应生成的氢气：C+H2O(g)CO+H2。故选A。二、多选题(共7题，共14分)9、BC【分析】【详解】

A．含有的官能团由羧基和氯原子；A选项错误；

B．根据苯环所有原子均在同一平面的结构特点分析可知，分子中所有的碳原子均在同一平面上；B选项正确；

C．分子含有羧基，可以和NaHCO3溶液反应生成CO2；C选项正确；

D．分子中与Cl原子相连的邻位C上没有H；故不能发生消去反应，D选项错误；

答案选BC。10、AB【分析】【分析】

锌与稀盐酸反应过程中；若加入物质使反应速率降低，则溶液中的氢离子物质的量浓度减小，但由于不影响氢气的生成量，故氢离子的总物质的量不变。

【详解】

A.加入NaCl溶液；相当于对盐酸进行稀释，氢离子的物质的量浓度减小且物质的量不变，所以能减慢反应速率又不影响氢气生成量，故A选；

B.加入CH3COONa溶液，CH3COONa与盐酸反应生成醋酸，使溶液中氢离子物质的量浓度减小，随着反应的进行，CH3COOH最终又完全电离，H＋物质的量不变；故B选；

C.加入KNO3溶液；可看成溶液中含有硝酸，硝酸与锌反应不产生氢气，故C不选；

D.加入硫酸铜溶液，Cu2＋与锌反应生成铜；锌；铜和盐酸构成原电池，会加快反应速率，故D不选；

答案选AB。11、BD【分析】【详解】

根据反应；可列三段式，体积为2L，起始投入4molA(g)和2molB(g)，2s后各组分浓度不再改变，说明反应达到平衡，有。

A．2s内，用物质A表示的平均反应速率A错误；

B．2s内，用物质B表示的平均反应速率B正确；

C．2s后；达到平衡，根据化学方程式，则每有0.6molB生成，同时有1.2molC生成，C错误；

D．根据三段式；2s时，B的浓度为0.7mol/L，D正确；

答案选BD。12、BD【分析】【详解】

己烷的同分异构体有5种；A错；1,2-二溴丙烷同分异构体有4种，C错；已烯的同分异构体还包括环己烷，数目远远大于7个，B对；乙酸乙酯的同分异构体还包括羧酸，数目远远大于7个，D对。

【考点定位】本题考查同分异构体。13、BD【分析】【详解】

A．碳的氧化物还有而不与溶液反应；故A错误；

B．碳和硅在加热时都能与反应；故B正确；

C．与都是酸性氧化物，但是不与水反应，实验室制时，先与强碱溶液反应生成硅酸盐，硅酸盐再与酸反应制得如故C错误；

D．C原子与原子最外层电子数均为4；既不易失去电子，也不易得到电子，常温下碳单质和硅单质的化学性质都不活泼，故D正确；

故选BD。14、BC【分析】【分析】

在一定条件下；当可逆反应的正反应速率和逆反应速率相等时（但不为0），反应体系中各种物质的浓度或含量不再发生变化的状态，称为化学平衡状态，据此解答。

【详解】

A.反应前后混合气体的质量和容器容积均不发生变化；密度始终不变，因此气体密度不再发生变化不能判断反应是否达到平衡状态，A不选；

B.A的物质的量浓度不再改变说明正逆反应速率相等；达到化学平衡状态，B选；

C.正反应体积增大；容器内总压强不再改变说明正逆反应速率相等，达到化学平衡状态，C选；

D.单位时间内消耗4nmolA；同时消耗5nmolB均表示正反应速率，不能判断反应是否达到平衡状态，D不选；

答案选BC。15、BD【分析】【详解】

A.容器体积增大为原来的两倍时，c(Y)=0.50mol/L，而平衡时c(Y)=0.75mol/L，说明此时平衡逆向移动，即压强减小，平衡逆移，则正反应为气体分子数减小的反应，因此m+n>p；选项正确，A不符合题意；

B.压强不变；充入稀有气体，则容器体积增大，反应物和生成物产生的压强减小，平衡逆向移动，选项错误，B符合题意；

C.由表格数据可知，升高温度，c(Y)增大，则平衡逆向移动，因此逆反应为吸热反应，则正反应为放热反应，因此Q<0；选项正确，C不符合题意；

D.体积不变；充入稀有气体，反应物和生成物产生的压强不变，平衡不移动，Y的质量分数不变，选项错误，D符合题意；

故答案为：BD

【点睛】

主要通过控制变量讨论化学平衡移动问题，对于学生的基本功要求较高，题目难度中等。此题一定注意讨论一个变量的变化时，其余变量则不变，比如横着讨论则保证温度不变，容积变化对Y浓度的影响，而竖着讨论则保证容积不变，温度变化对Y浓度的影响。三、填空题(共9题，共18分)16、略

【分析】【详解】

(1)不同类型的酒中普遍含有乙醇，乙醇结构简式是CH3CH2OH；其中的含氧官能团-OH的名称为羟基；

(2)酒的香味一部分来源于酯类物质。乙醇与乙酸在一定条件下发生酯化反应生成的酯是乙酸乙酯，结构简式为CH3COOCH2CH3；

A．乙醇分子中羟基连接的C原子上含有2个H原子；可被催化氧化成乙醛，A正确；

B．糯米主要成分是淀粉；在酿酒时糯米所含淀粉水解变为葡萄糖，葡萄糖在酒化酶作用下发生反应产生乙醇，B正确；

C．乙醇与金属Na反应产生H2；C错误；

D．酿酒过程中产生的葡萄糖分子中含有醛基，与新制Cu(OH)2加热时发生氧化反应产生砖红色Cu2O沉淀；D错误；

故合理选项是AB；

(4)乙醇是可燃性物质，完全燃烧产生CO2、H2O，该反应的化学方程式为CH3CH2OH+3O22CO2+3H2O；

(5)①乙烯发生加聚反应产生聚乙烯，聚乙烯的结构简式为：

②在题目所给物质中，只有NaHCO3不稳定，加热发生分解反应：2NaHCO3Na2CO3+CO2↑+H2O，分解产生的CO2气体，CO2气体使聚乙烯体积膨胀而得到含有很多细小气泡的泡沫塑料，用于防震包装和保温隔热，故合理选项是D。【解析】羟基CH3COOCH2CH3ABCH3CH2OH+3O22CO2+3H2OD17、略

【分析】【详解】

(1)①相同通条件下；反应速率越大，相同时间内收集的气体越多；由表中数据可知，反应速率最大的时间段是2～3min；因为反应开始阶段温度对反应的速率起决定性的作用，反应是放热反应，升高温度反应速率增大；

②3～4分钟时间段，收集的氢气体积=(576-464)mL=112mL，n(H2)==0.005mol，根据氢气和HCl关系式得消耗的n(HCl)=2n(H2)=2×0.005mol=0.01mol，则v(HCl)==0.025mol/(L•min)；

(2)A．加入蒸馏水，氢离子浓度减小，反应速率降低，故A不选；

B．加入KCl溶液，氢离子浓度降低，反应速率降低，故B不选；

C．加入KNO3溶液，相当于含有硝酸，硝酸和Zn反应生成NO而不是氢气，故C选；

D．加入CuSO4溶液，Zn和铜离子反应生成Cu，Zn、Cu和稀盐酸构成原电池而加快反应速率，故D选；

(3)①根据图知，随着反应进行，X、Y的物质的量减少而Z的物质的量增加，则X和Y是反应物而Z是生成物，反应达到平衡时，△n(X)=(1.0-0.4)mol=0.6mol、△n(Y)=(1.0-0.8)mol=0.2mol、△n(Z)=(0.5-0.1)mol=0.4mol，同一可逆反应中同一段时间内参加反应的各物质的物质的量变化量之比等于其计算之比，X、Y、Z的计量数之比=0.6mol：0.2mol：0.4mol=3：1：2，则该反应方程式为3X+Y⇌2Z；

②A．速率之比等于计量数之比，X、Y、Z三者反应速率不可能相等，故A错误；

B．反应物和生成物均为气体，所以反应过程中气体的总质量不变，容器容积恒定，所以气体的密度始终不变，故B错误；

C．该反应前后气体系数之和不相等，所以未平衡时气体的总物质的量会变，容器容积恒定，所以压强会变，当容器内气体压强保持不变时，反应达到平衡状态，故C正确；

D．消耗3molX的同时会消耗1molY，同时又生成1molY，正逆反应速率相等，反应达到平衡状态，故D正确。

故选：CD；

③2min内X转化1.0mol-0.7mol=0.3mol，则X的转化率为×100%=30%。【解析】①.2~3②.因为反应开始阶段温度对反应的速率起决定性的作用，反应是放热反应,升高温度反应速率增大③.0.025mol/(L·min)④.CD⑤.3X+Y⇌2Z⑥.CD⑦.30%18、略

【分析】【详解】

（1）胆矾是带5个结晶水的硫酸铜，其化学式为：CuSO4·5H2O，故答案为：CuSO4·5H2O；

（2）已知S原子最外层上有6个电子，根据共价化合物电子式的书写规则可知，H2S的电子式为故答案为：

（3）已知铜与稀硝酸反应的化学方程式为：3Cu+8HNO3(稀)=3Cu(NO3)2+2NO↑+4H2O，则其离子方程式为：3Cu+8H++2=3Cu2++2NO↑+4H2O，故答案为：3Cu+8H++2=3Cu2++2NO↑+4H2O。【解析】(1)CuSO4·5H2O

(2)

(3)3Cu+8H++2=3Cu2++2NO↑+4H2O19、略

【分析】【分析】

【详解】

锌、铜和稀硫酸构成原电池，锌作负极、铜作正极。（1）负极失电子发生氧化反应，电极反应式为：Zn-2e-＝Zn2+；（2）氢离子在正极得电子生成氢气，故铜片上产生气泡；（3）根据2H++2e-=H2↑，有0.2mol电子发生转移，则生成0.1molH2，在标准状况下的体积为2.24L；（4）无水乙醇和苯不是电解质溶液，替换稀硫酸后不能形成原电池，电流计不会偏转；醋酸溶液和CuSO4溶液是电解质溶液；替换稀硫酸后可以形成原电池，电流计仍会偏转，故选BC；（5）自发的氧化还原反应可以设计成原电池，A项不是氧化还原反应；D项不能自发进行；B；C是自发的氧化还原反应，故选BC。

【点睛】

本题考查原电池原理，涉及原电池的判断、电极反应式书写、有关计算等，注意原电池的构成条件：一个自发的氧化还原反应、两个活动性不同的电极、一个电解质溶液、连成闭合回路。【解析】Zn﹣2e﹣=Zn2+铜片上有气泡产生2.24LBCBC20、略

【分析】【分析】

【详解】

Ⅰ．(1)仪器B名称为圆底烧瓶；干燥管D还可以起到防倒吸作用；故答案为：防止倒吸作用；

(2)①验证得电子能力：Cl＞C＞Si，即验证非金属性：Cl＞C＞Si，可通过验证最高价氧化物对应水化物酸性验证，而题目中选用的HCl非Cl元素最高价氧化物对应水化物的HClO4；故不能说明非金属性：Cl＞C，即不能说明得电子能力：Cl＞C，故答案为：HCl不是氯元素的最高价氧化物对应水化物（或HCl不是氯元素最高价含氧酸）；

②由于制得的CO2气体中混有挥发的HCl，故试管C中生成的H2SiO3白色沉淀不一定是CO2制得，也可能是HCl制得，故不能说明非金属性：C＞Si，即不能说明得电子能力：C＞Si，故此处填：CO2中混有HCl；若想证明，则需在装置B、D之间加装内盛饱和NaHCO3的洗气装置，以除去挥发的HCl，故答案为：饱和NaHCO3；

Ⅱ．由图可知：1个P4分子中含有6个P-P，1个P4O6分子中含有12个P-O，1molP4和3molO2完全反应（P4+3O2=P4O6）生成1molP4O6，所以反应P4+3O2=P4O6的能量变化=反应物总键能-生成物总键能=6×198kJ·mol－1+3×496kJ·mol－1-12×360kJ·mol－1=-1644kJ·mol－1，故答案为：放出、1644。【解析】圆底烧瓶防止倒吸作用HCl不是氯元素的最高价氧化物对应水化物（或HCl不是氯元素最高价含氧酸）CO2中混有HCl饱和NaHCO3放出164421、略

【分析】(1)

煤气的主要成分为CO；可以通过C和水蒸气反应生产。

(2)

天然气的主要成分为CH4，完全燃烧时发生反应的化学方程式为：煤气的主要成分为CO，完全燃烧时发生反应的化学方程式为：

(3)

同温同压下，同体积的气体物质的量相同；根据以上反应，在相同条件下燃烧等体积即等物质的量的天然气和煤气，CH4消耗氧气体积较大；故答案为：天然气。

(4)

结合(3)可知，若某灶具原来使用的燃料是煤气，如果改用天然气，需消耗更多的氧气，则其进风口应改大；如不进行调节，空气不足、可能产生的后果是：可能导致天然气燃烧不完全、产生黑烟或一氧化碳。【解析】(1)主要成分为CO；可以通过C和水蒸气反应等方法生产。

(2)

(3)天然气。

(4)改大可能导致天然气燃烧不完全、产生黑烟或一氧化碳22、略

【分析】【分析】

（1）有些化合反应是吸热反应；如碳和二氧化碳反应制一氧化碳，大多数分解反应是吸热反应，据此分析判断；

（2）等质量的硫蒸气具有的能量比硫固体多；

（3）依据中和热的概念是强酸强碱的稀溶液完全反应生成1mol水放出的热量分析；

（4）根据断裂化学键吸收的能量减去生成化学键释放的能量值即为反应热解答。

【详解】

（1）形成化学键、燃料的燃烧、酸碱中和反应和炸药的爆炸过程都会释放能量，而化合反应不一定释放能量，如二氧化碳与C的反应吸收能量，大多数分解反应吸收能量，如碳酸钙分解，所以不一定释放能量的为AB，故答案为：AB；

（2）等质量的硫蒸气和硫固体相比较，硫蒸气具有的能量多，因此完全燃烧硫蒸气放出的热量多，故答案为：A；

（3）1molH2SO4与NaOH溶液恰好完全反应时生成2molH2O，放出QkJ热量，中和热指生成1mol水放出的热量，则H2SO4与NaOH反应的中和热为kJ/mol，故答案为：

（4）氢气与氯气反应生成的方程式为Cl2+H2=2HCl，断开1molH-H、1molCl-Cl吸收的能量为Q1kJ+Q2kJ，形成2molH-Cl键释放的能量2Q3kJ，因为该反应为放热反应，因此故答案为：F。【解析】ABAF23、略

【分析】【分析】

A遇碘水变蓝；故A一定为淀粉。根据题意，水解可最终生成B为葡萄糖，可发生银镜反应，C为乙醇。

（1）

A为淀粉，分子式为(C6H10O5)n，不能发生银镜反应，故答案为：淀粉；(C6H10O5)n；不能；

（2）

B为葡萄糖，分子式为C6H12O6，为单糖，不能发生水解反应，故答案为：葡萄糖；C6H12O6；不能；

（3）

C为乙醇，分子式是C2H6O，故答案为：乙醇；C2H6O。【解析】（1）淀粉(C6H10O5)n不能。

（2）葡萄糖C6H12O6不能。

（3）乙醇C2H6O24、略

【分析】【详解】

反应特点：N2（g）＋3H2（g）≒2NH3（g）△H＜0；

（1）压强增大；平衡正向移动，氨的百分含量增大；升温，平衡向吸热方向移动，向着逆向移动，氨的百分含量减小！

（2）③恒温、恒压；充入3molH2和1molN2，反应正向进行，气体总量减小，体积收缩；②恒温、恒容，相当于在③的基础上进行减压操作，平衡将向逆向移动氨的百分含量相对应于③是下降的！即②＜③；①恒容，外有隔热套，反应进行，反应放热，相当于在②的基础上进行加热操作，平衡将向逆向移动,氨的百分含量下降；即①＜②。【解析】（6分）(1)b，a（2）①＜②＜③四、判断题(共3题，共12分)25、A【分析】【详解】

天然纤维性能为耐高温、抗腐蚀、抗紫外线、轻柔舒适、光泽好等，则天然纤维耐高温，故答案为正确；26、B【分析】【详解】

该装置是蒸馏装置，可以根据沸点不同分离石油，得到汽油、煤油和柴油等，汽油、煤油和柴油是混合物。说法错误。27、B【分析】【详解】

的名称为2,4-二甲基-3-乙基己烷，错误。五、有机推断题(共4题，共36分)28、略

【分析】【分析】

用苯为原料合成AMS，由合成流程可知反应①为苯与丙烯的加成反应生成则A为在光照条件下发生侧链上取代反应生成B(含两个甲基)，则B为B发生消去反应生成AMS为AMS再与溴化氢发生加成反应生成在碱性条件下加热，发生水解反应生成B为B发生催化氧化反应生成龙葵醛；

（6）由AMS合成先与氯气发生加成反应，再水解，最后发生氧化反应。

【详解】

（1）反应①为苯与丙烯的加成反应，其反应类型是加成反应；反应③为的消去反应；反应所需的试剂与条件是NaOH醇溶液；加热；

故答案为加成反应；NaOH醇溶液；加热；

（2）反应②为苯丙烷与溴单质发生取代反应的过程，其化学方程式为+Br2+HBr；

（3）AMS可以自身聚合，该高聚物的结构简式为

（4）龙葵醛的一种同分异构体满足苯环上的一溴代物有两种，则说明苯环上有两个取代基，属于对位关系；能与金属钠产生H2，则说明分子中含