2025年沪教版七年级化学下册阶段测试试卷

…………○…………内…………○…………装…………○…………内…………○…………装…………○…………订…………○…………线…………○…………※※请※※不※※要※※在※※装※※订※※线※※内※※答※※题※※…………○…………外…………○…………装…………○…………订…………○…………线…………○…………第=page22页，总=sectionpages22页第=page11页，总=sectionpages11页2025年沪教版七年级化学下册阶段测试试卷854考试试卷考试范围：全部知识点；考试时间：120分钟学校：______姓名：______班级：______考号：______总分栏题号一二三四五六总分得分评卷人得分一、选择题(共9题，共18分)1、暖宝宝的发热剂主要是铁粉、水和食盐等，在实验室发热剂能代替磷测定空气中氧气的体积含量rm{(}装置如图所示rm{).}下列对此改进实验的叙述中，不正确的是rm{(}rm{)}A.实验的原理是利用铁生锈消耗氧气B.实验时，食盐可以加快铁粉的锈蚀C.实验时，发热剂的多少不影响测量结果D.实验测出空气中氧气的体积含量约是rm{18.3%}2、以人为本，关注健康，是人类永恒的主题rm{.}下列叙述正确的是rm{(}rm{)}

rm{垄脵}当人出汗较多时rm{.}喝一杯淡食盐水对身体有益。

rm{垄脷}氟；锌、铁、钠是人体所需的微量元素。

rm{垄脹}胃酸过多的人rm{.}不宜空腹食用橘子。

rm{垄脺}亚硝酸钠有咸味rm{.}可以代替食盐作调味品A.rm{垄脵垄脹}B.rm{垄脷垄脺}C.rm{垄脵垄脷}D.rm{垄脹垄脺}3、硼纤维具有较好的耐热性和弹性，不与氯气、水反应，可与某些金属制成新型材料rm{.}在rm{1200隆忙隆芦1300隆忙}时，氯化硼rm{(BCl_{3})}蒸气与干燥、纯净的氢气反应可制得硼和氯化氢rm{.}下列说法不正确的是rm{(}rm{)}A.含硼纤维的材料可能具有耐热性B.氯化硼可能与水反应C.该反应中只有两种物质为气态D.该反应需要在隔绝空气的条件下进行4、逻辑推理是化学学习常用的思维方法。下列推理正确的是rm{(}rm{)}A.酸性溶液的rm{pH}都小于rm{7}所以酸溶液rm{pH}一定小于rm{7}B.有机物都含碳元素，所以含碳元素的化合物都是有机物C.水是纯净物，所以海水也是纯净物D.中和反应有盐和水生成，因此有盐和水生成的反应一定是中和反应5、下列有关水溶液性质和用途的说法中，不正确的是rm{(}rm{)}A.煮沸的汤比煮沸的水温度高B.冬天在汽车水箱内常加入少量乙二醇，其目的是防止水箱中的水结冰C.向路面上的积雪中撒些食盐，能加快冰雪的融化D.稀硫酸能导电是因为稀硫酸中含有能自由移动的电子6、下列依据实验目的所设计的实验操作中，正确的是rm{(}rm{)}

A.rm{A}B.rm{B}C.rm{C}D.rm{D}7、种植水果、蔬菜少不了化肥，下列化肥中属于氮肥的是rm{(}rm{)}A.rm{KC1}B.rm{CaSO_{4}}C.rm{Ca(H_{2}PO_{4})_{2}}D.rm{CO(NO_{2})_{2}}8、分类归纳是一种重要的学习方法rm{.}下面是同学们对某一主题知识进行归纳的情况，其中不正确的一组是rm{(}rm{)}

。A.化学名称与俗名B.化学中常见的“三”与相关内容固体二氧化碳--干冰。

氧化钙--消石灰三种构成物质的基本粒子--分子、原子、离子C.元素与人体健康D.生活与化学人体缺钙--会引起骨质疏松症。

人体缺碘--会引起甲状腺肿大用活性炭除冰箱内异味--活性炭的吸附性。

食醋除水垢--食醋与水垢反应生成易溶物质A.rm{A}B.rm{B}C.rm{C}D.rm{D}9、从化学的视角认识世界，下列对事实解释错误的是rm{(}rm{)}A.食物腐败：分子发生了变化B.热胀冷缩：分子大小随温度的变化而改变C.花香四溢：分子不停地运动D.rm{H_{2}}和rm{O_{2}}的性质不同：构成它们的分子不同评卷人得分二、填空题(共8题，共16分)10、随着经济的发展；能源和环境日益成为人们关注的焦点．

（1）煤、石油和____（填其主要成分的化学式）常称为化石燃料．

（2）煤块燃烧时，将煤块粉碎成煤粉是为了使煤与空气____．

（3）上海世博会的主题是“城市，让生活更美好”．世博园内使用电动车，有效地减少了二氧化碳、二氧化硫、一氧化碳的排放，这些物质中会造成酸雨的是____．

（4）“低碳生活”是指生活中要尽量减少能量消耗和材料消耗，从而降低二氧化碳的排放量．下列做法不符合“低碳生活”理念的是____（填字母序号）．

A．少用一次性的木筷B．用完电器后拔掉插头。

C．大力发展火力发电D．优化建筑设计，研制新型保温材料．11、回答下列问题：

rm{(1)}用化学符号表示：

rm{垄脵3}个铝原子______；rm{垄脷}保持氮气化学性质的最小粒子______；

rm{垄脹4}个铵根离子______；

rm{(2)}符号“rm{2SO_{4}^{2-}}”中数字的含义：

rm{垄脵}“rm{2}”表示______；

rm{垄脷}“rm{2-}”表示______．12、rm{2012}年rm{6}月rm{24}日；中国载人航天工程实现新突破，神舟九号航天员成功驾驶飞船与天宫一号目标飞行器对接，这标志着中国成为世界上第三个完整掌握空间交会对接技术的国家．

rm{(1)}为完成此次任务所做的各项准备中，属于化学研究对象的是______rm{(}填字母序号rm{)}．

A.飞船内电路系统的设计。

B.制作神舟九号太阳能帆板的材料。

C.航天员在地面进行rm{1}rm{500}多次对接操作模拟训练。

rm{(2)}四氧化二氮rm{(N_{2}O_{4})}是运载神舟九号的长征rm{2}号rm{F}运载火箭的推进剂之一．

rm{垄脵}从物质分类的角度来看，四氧化二氮属于______rm{(}填字母序号rm{)}．

A.单质rm{B.}化合物。

rm{垄脷}在一定条件下，四氧化二氮转化为二氧化氮rm{(NO_{2})}属于______rm{(}填“物理变化”或“化学变化”rm{)}．

rm{垄脹}液态四氧化二氮的化学性质与气态四氧化二氮的化学性质相同，请从微观的角度分析其原因______．13、请用rm{C}rm{O}rm{Fe}rm{Ca}四种元素中的一种或几种元素；组成符合下列要求物质的化学式：

rm{垄脵}能供给人和动物呼吸的气体是______；

rm{垄脷}铁锈的主要成分是______；

rm{垄脹}能用于人工降雨的是______；

rm{垄脺}大理石或石灰石的主要成分是______．

14、请用化学用语或化学式填空：

rm{(1)}硫酸铜______rm{(2)3}个铁原子______rm{(3)}硝酸铵______

rm{(4)2}个氢氧根离子______rm{(5)}氯气______rm{(6)}碳酸钠______rm{(7)}氖气______．15、使rm{CO_{2}}和rm{CO}中含有相同质量的氧元素，则rm{CO_{2}}和rm{CO}的质量比是______；若rm{CO_{2}}和rm{CO}的质量相等，则rm{CO_{2}}和rm{CO}中的碳元素质量比为______．16、化学用语是学习化学的重要工具；是国际通用的化学语言．

rm{(1)}请用化学用语填空：

rm{垄脵}人体缺乏后会引起贫血的元素______；rm{垄脷}两个氢原子______；rm{垄脹}三个二氧化硫分子______；rm{垄脺}四个碳酸根离子______．

rm{(2)}在符号“rm{overset{+1}{H_{2}}O}”中rm{H}正上方的“rm{+1}”表示______，rm{H}右下角的“rm{2}”表示______．17、通过一年的化学学习；你已经掌握了实验室制取气体的有关规律，以下是老师提供的一些实验装置．请结合下图回答问题：

（1）写出图中标号的仪器名称：①____；②____．

（2）氨气（NH3）是一种密度比空气小且极易溶于水的气体；实验室用加热氯化铵和氢氧化钙的固体混合物制取氨气，制取氨气的发生装置是____（填字母编号），收集装置是____．若选择F装置收集氨气，应从____通入（填导管接口字母，广口瓶正放）．氨气在加热条件下能与氧化铜反应生成铜、水和空气中含量最多的气体，写出该反应的化学方程式____．评卷人得分三、简答题(共9题，共18分)18、根据下列叙述，把如图仪器的编号填入相应的横线里．

rm{(1)}取用固体药品的仪器是______；

rm{(2)}取用液体药品的仪器是______；

rm{(3)}排水法收集气体时；用做盛水的仪器是______；

rm{(4)}可以用于盛放液态反应物的仪器是______．19、今年我国纪念“世界水日”和“中国水周”活动的宣传主题为“节约水资源；保障水安全”．

rm{(1)}天然水多为硬水用；用______区别硬水和软水，生活中可通过______的方法，使其转化为软水．

rm{(2)}家用净水器常使用______净水；这种物质既能吸附水中的异味和色素，又可粗略去除一些难溶质杂质．

rm{(3)}如图为实验室电解水的装置；通电一段时间后，与电源负极相连的一端玻璃管中产生的气体是______，反应的化学方程式为______．

rm{(4)}水体污染的来源主要有工业污染，农业污染和______rm{.}请列举一种预防水体污染的具体做法______．20、如图表示的是氧化汞加热后所涉及反应的微观过程．

rm{(1)}在加热后的图中补充画出相关粒子图形；使其表示正确；

rm{(2)}此变化前后未发生改变的粒子是______；

rm{(3)}正确补图后该过程符合质量守恒定律，这是因为在化学反应中分子分成原子，原子重新结合成新分子，且原子的______的缘故．21、图中rm{A隆芦E}是初中化学常见的物质，已知rm{A}和rm{E}都有可燃性，rm{C}是能使澄清石灰水变浑浊的气体，rm{D}是实验室常见的一种液体rm{.}请分析回答：

rm{(1)}写出物质的化学式：rm{C}______；rm{D}______；rm{E}______．

rm{(2)}反应rm{垄脷}的化学方程式为______．

rm{(3)}根据图示可推出rm{A}中一定含有______元素和______元素，可能含有______元素．22、从事科学实验的重要环节是进行科学实验的设计rm{.}科学实验的正确步骤应为：rm{垄脵}明确实验目的；rm{垄脷}收集有关资料；rm{垄脹}设计合理方案；rm{垄脺}进行科学实验rm{.}请你按照以上四步，完成以下实验设计，根据装置图回答rm{(1)隆芦(3)}题的问题：rm{(}所用装置图用序号表示rm{)}

rm{(1)}双氧水是一种无色液体；在二氧化锰的催化作用下能迅速分解出氧气，实验室常用这种方法制取氧气．

rm{垄脵}明确实验目的：在实验室里制取氧气．

rm{垄脷}收集有关资料：双氧水是一种无色______，二氧化锰是一种______rm{(}填物质状态rm{)}反应条件无需______；氧气的密度______于空气的密度，且______水rm{.}

rm{垄脹}设计合理方案：发生装置选用______；收集装置选用______．

rm{垄脺}进行科学实验．

rm{(2)}在实验室中，常用加热固体氯化铵和氢氧化钙的混合物的方法制取氨气，其反应的文字表达式为：氯化铵rm{+}氢氧化钙rm{overset{{录脫脠脠}}{}}氯化钙rm{+}水rm{+}氨气rm{.}已知在标准状况下，氨气的密度为rm{0.771}克rm{/L}空气的密度为rm{1.293}克rm{/L}且在常温常压下，rm{1}体积的水能溶解rm{700}体积的氨气．

rm{垄脵}明确实验目的______．

rm{垄脷}收集有关资料______

rm{垄脹}设计合理的方案：发生装置选用______；收集装置选用______．

rm{垄脺}进行科学实验．

rm{(3)}如果实验室选用图所示的装置来收集氧气，请问应该从______端进______端出．23、石灰石是重要矿产资源rm{.}某水泥厂为测定刚购进的一批石灰石中碳酸钙的质量分数，利用稀盐酸，用质量分析法测定某石灰石样品的纯度rm{(}杂质不与稀盐酸反应rm{).}实验时，先将盛有足量稀盐酸的锥形瓶rm{(}两者质量之和为rm{300.0g)}放置于电子天平上，再将rm{25.0g}的石灰石加入锥形瓶中，立即发生反应rm{.}每隔rm{3}分钟读得电子天平的数据如下：

。反应的时间rm{(min)}rm{3}rm{6}rm{9}rm{12}rm{15}电子天平读数rm{(g)}rm{320.6}rm{317.3}rm{315.1}rm{M}rm{315.1}rm{(1)}表格中rm{M}的值是______rm{g}

rm{(2)}计算该石灰石样品中碳酸钙的质量分数．24、用元素符号或化学式填空。

rm{(1)n}个二氧化碳分子______；

rm{(2)}保持水的化学性质的粒子______；

rm{(3)2}个硫酸根离子______；

rm{(4)}说出下列微粒符号中rm{2}的含义：rm{H_{2}S}______．25、下表是rm{NaOH}和rm{Ca(OH)_{2}}的溶解度数据，请回答下列问题．。温度rm{(隆忙)}rm{20}rm{40}rm{60}rm{80}rm{100}rm{100}溶解度。

rm{(g)}rm{NaOH}rm{31}rm{91}rm{111}rm{129}rm{313}rm{336}rm{Ca(OH)_{2}}rm{0.19}rm{0.17}rm{0.14}rm{0.12}rm{0.09}rm{0.08}rm{0.08}rm{(1)}从表中数据可以获得的信息是______rm{(}写一条rm{)}．

rm{(2)}把rm{80隆忙}时rm{NaOH}的饱和溶液降温至rm{20隆忙}可以看到的现象是______；现有rm{20隆忙}时rm{Ca(OH)_{2}}的饱和溶液rm{(}甲溶液rm{)}向其中加入一定量rm{CaO}后得到的溶液rm{(}乙溶液rm{)}此时溶液的溶质质量分数乙______甲rm{(}填rm{>}rm{<}rm{=)}．

rm{(3)}某兴趣小组对部分变质的氢氧化钠固体进行提纯；设计了如下操作流程：请回答：

rm{(}Ⅰrm{)}步骤rm{垄脷}反应的化学方程式为______；加入过量rm{Ca(OH)_{2}}的目的是______．

rm{(}Ⅱrm{)}滤液rm{B}中的溶质是______、______rm{(}写化学式rm{)}步骤rm{垄脹}所包含的具体操作是加热浓缩、______、过滤．26、化学用语可准确、简洁地记录、表达、交流化学信息，请用数字和化学符号填空：rm{(1)2}个硫酸根离子____rm{(2)3}个水分子____rm{(3)2}个亚铁离子____rm{(4)}相对分子质量最小的氧化物________rm{(5)-2}价的硫元素________评卷人得分四、探究题(共4题，共20分)27、配制rm{50g15%}的氯化钠溶液常进行以下操作．

请回答下列问题：

rm{(1)}配置rm{50g15%}的氯化钠溶液操作步骤为rm{a}．______rm{b.}称量和______rm{c.}溶解rm{d.}装瓶。

rm{(2)}图中rm{垄脵}的操作中玻璃棒的作用是______．

rm{(3)}若图rm{垄脹}中砝码的质量为rm{5g}游码为rm{2.5g}则小明称得的氯化钠质量实际为______克rm{.}

rm{(4)}所得溶液溶质质量分数偏大，其原因可能有______rm{(}填序号rm{)}．

rm{垄脵}氯化钠固体不纯rm{垄脷}称量时药品端托盘上忘垫质量相同的纸片。

rm{垄脹}量取水时，俯视读数rm{垄脺}装瓶时，有少量溶液洒出．28、某化学兴趣小组的同学，利用如图装置和药品进行探究rm{.}他们设计的探究过程如下：

【给出资料】

rm{垄脵}分液漏斗里装有水，试管里装有包裹着少量过氧化钠rm{(Na_{2}O_{2})}的脱脂棉，rm{U}型管里是红墨水；吸滤瓶内的气密性良好．

rm{垄脷}过氧化钠与水反应后生成物有两种；其中一种是碳酸钠和氢氧化钠当中之一．

rm{垄脹}碳酸钠溶液与氯化钡溶液反应有白色沉淀生成；氢氧化钠溶液与氯化钡溶液反应无明显变化．

【实验目的】探究过氧化钠与水反应后的生成物的成分．

【进行实验】

打开装置中分液漏斗的活塞；控制滴加水的速度．

【实验现象及分析】

rm{(1)}观察到试管内有气泡产生，李灵猜想生成的气体可能是氢气，也可能是氧气，猜想的依据是______，在rm{P}处用带火星的木条检验；木条复燃．

rm{(2)}实验过程中，还观察到rm{U}型管rm{A}端红墨水液面______rm{(}填“上升”“下降”或“不变”rm{)}．

rm{(3)}江浩用实验来验证另一种生物，选用______来验证是否为rm{Na_{2}CO_{3}}结果观察到无明显现象．

【实验结论】

rm{(4)}过氧化钠与水反应的化学方程式为______．

【实验反思】

rm{(5)}若滴加速度过快，在实验中会发现脱脂棉燃烧起来了，化学兴趣小组的同学要求你写出脱脂棉能够燃烧的两个原因：______、______．29、化学是一门研究物质的科学，我们一般从物质的存在、性质、制备、用途等方面研究一种物质或一类物质rm{.}以金属铁为例rm{.}请你参与其中回答相关问题：

rm{(1)}认识铁元素的存在：

如图是元素周期表中铁元素的有关信息和铁原子的结构示意图；下列有关说法正确的是______．

A.铁元素是地壳中含量最多的金属元素。

B.铁原子的相对原子质量为rm{56}中子数为rm{26}

C.铁离子的符号是rm{Fe^{3+}}

D.铁原子的核外有rm{4}个电子层，最外层rm{2}个电子。

rm{(2)}探究金属铁的性质：

rm{垄脵}图rm{1}甲反应的生成物是某矿物的主要成分；该矿物的名称是______，丙中反应的化学方程式为______；

rm{垄脷}图rm{1}乙的反应通常不用作实验室制取氢气；原因是______；

rm{垄脹}依据图rm{1}所做实验完成金属铁的性质网络如图rm{2}其中rm{A}属于______rm{(}填物质类别rm{)}．

rm{(3)}认识金属铁的制备：

工业上常采用还原剂一氧化碳冶铁如图所示装置可模拟工业炼铁的实验，并检验该反应生成的气体产物rm{.}已知由rm{A}装置制取的rm{CO}气体混有少量的rm{CO_{2}}．

rm{垄脵CO}与氧化铁反应的化学方程式为______．

rm{垄脷}气体通过装置的顺序是rm{A隆煤}______rm{(}装置不能重复使用rm{)}

rm{垄脹}从环保角度考虑；对以上装置的改进措施是______．

rm{(4)}认识铁的用途：

食品双吸剂的主要成分为活性铁粉，可以延长食品保质期，其原理是______；此外，铁的合金在生产生活中也有着广泛的应用，请你列举一应用实例______．30、氧气的化学性质。

实验一；硫在氧气中燃烧。

现象：在空气中燃烧发出______火焰，在氧气中燃烧发出______火焰，______、______．

结论：______rm{.(}用文字表达式表示，并将物质的化学式标注下方rm{)}

实验二；铁在氧气中燃烧。

铁在氧气中燃烧的全过程如图所示；试回答下列问题：

选用的铁丝应先进行打磨处理；否则实验将有可能观察不到现象．

rm{(1)}铁丝为什么要绕成螺旋状？______，

铁丝前端为什么要系一根火柴头？______，

集气瓶内为什么预先装少量水或铺一层细沙？______．

rm{(2)}观察到铁丝在氧气中燃烧时的现象是______、______、______．

rm{(3)}结论：______rm{.(}用文字表达式表示，并将物质的化学式标注下方rm{)}

评卷人得分五、推断题(共2题，共6分)31、如图表示某些物质间相互转化关系rm{(}反应条件和部分产物以省略rm{).}其中rm{A}rm{E}为固体氧化物，且rm{A}为黑色粉末；rm{B}rm{D}是由相同元素组成的无色液体，且rm{B}具有消毒杀菌作用；rm{C}是维持生命活动必不可少的无色气体；rm{Y}rm{Z}为无色气体，其中rm{Y}有毒；rm{X}是最常见的金属rm{.}请回答下列问题：

rm{(1)}反应rm{垄脵}中rm{A}物质的作用是____；

rm{(2)}反应rm{垄脹}rm{垄脺}的化学方程式为：rm{垄脹}____；

rm{垄脺}____；

rm{(3)}在日常生活中为防止反应rm{垄脷}的发生，可采取的措施是____rm{(}写一点即可rm{)}．32、A、rm{B}是初中化学学过的两种黑色物质；将它们按如图所示流程进行实验：

请根据图中物质间的转化关系写出下列物质的化学式：rm{A}____，rm{B}____，rm{C}____，rm{D}____，rm{E}____．评卷人得分六、计算题(共1题，共5分)33、根据如图回答问题：

rm{(1)}若选用rm{A}装置加热高锰酸钾制取氧气；还需补充的一种仪器是______，反应的化学方程式______；

rm{(2)}实验室若选用装置rm{B}制取二氧化碳，则需要改正的一点是______，请你写出用石灰石与稀盐酸反应制取二氧化碳的化学方程式______，验证集气瓶中rm{CO_{2}}是否收满的方法是______．

rm{(3)}用制取的二氧化碳进行如下实验：

rm{垄脵}实验rm{(}Ⅱrm{)}中溶液变______色；

rm{垄脷}实验rm{(}Ⅲrm{)}中加热之后，溶液变为______色，解释出现此现象的原因______．参考答案一、选择题(共9题，共18分)1、C【分析】解：rm{A.}铁生锈消耗氧气；使装置内的气压减小，进入水的体积就是消耗氧气的体积，故正确；

B.食盐可以加快铁的锈蚀速率；故正确；

C.发热剂的量必须足量；因为只有足量的发热剂才能把氧气消耗完，使结果准确，故错误；

D.集气瓶内空气的体积是rm{300mL}进入水的体积是rm{55mL}即氧气的体积是rm{55mL}因此氧气的体积分数rm{=dfrac{55mL}{300mL}隆脕100%=18.3%}故正确。

故选：rm{=dfrac

{55mL}{300mL}隆脕100%=18.3%}

测定空气中氧气含量的实验原理是：药品消耗消耗了瓶内的氧气，生成的是固体，使瓶内压强减小，在外界大气压的作用下水被压进集气瓶，进入水的体积就是集气瓶内原来氧气的体积rm{C}保证本实验成功的关键是：rm{.}装置气密性好；rm{垄脵}药品要足量；rm{垄脷}要冷却至室温再读数等；本题结合红磷测定氧气的原理分析即可．

本题考查了空气中氧气含量的测定，结合红磷测定的原理进行分析，要注意测定原理、实验关键、现象和结论、装置的评价和改进等，能够考查学生的知识迁移能力．rm{垄脹}【解析】rm{C}2、A【分析】解：rm{垄脵}当人出汗时；会有一些无机盐随汗液排出，喝一杯淡食盐水可补充排出的盐分，对身体有益，所以正确．

rm{垄脷}钠是人体所需的常量元素；所以错误．

rm{垄脹}胃酸的主要成分是盐酸；橘子中含有酸类物质，所以胃酸过多的人不宜空腹食用橘子，故正确．

rm{垄脺}亚硝酸钠有咸味；但它有毒，不能代替食盐作调味品，故错误．

故选A．【解析】rm{A}3、C【分析】解：rm{A}由题目给出的信息可知：硼纤维具有较好的耐热性和弹性；故选项正确；

B、氯化硼rm{(BCl_{3})}可能与水反应；也可能不反应，故选项正确；

C、氯化硼rm{(BCl_{3})}蒸气与干燥；纯净的氢气反应可制得硼和氯化氢；该反应中有三种物质为气态，选项错误；

D；该反应需要在隔绝空气的条件下进行；因为氢气不纯时，会引起爆炸，故选项正确；

故选C．【解析】rm{C}4、A【分析】解：rm{A}酸性溶液的rm{pH}都小于rm{7}所以酸溶液rm{pH}一定小于rm{7.}故选项正确；

B；有机物都含碳元素；但是含碳元素的化合物不都是有机物，例如一氧化碳中含有碳元素，但是不是有机物。故选项错误；

C；海水中含有大量可溶性物质；属于混合物。故选项错误；

D；有盐和水生成的反应不一定是中和反应；例如氧化铜和硫酸反应能生成硫酸铜和水，但是不属于中和反应。故选项错误。

故选：rm{A}

故选：rm{A}

酸性溶液既包括酸溶液还有酸性盐溶液；少数含碳元素的化合物；如一氧化碳；二氧化碳和碳酸钙等具有无机物的特点，属于无机物；海水中含有大量可溶性物质，属于混合物；酸和金属氧化物反应生成盐和水、碱和一些非金属氧化物反应也生成盐和水，但不属于中和反应。

解答本题要掌握酸碱性溶液与酸碱盐之间的关系，掌握物质的分类方法，充分理解反应类型的判断方法等方面的知识，只有这样才能对相关方面的问题做出正确的判断。【解析】rm{A}5、D【分析】试题分析：rm{A}根据汤和水的沸点不同进行分析；

B；冬天气温低；为了防止水结冰，可以配成相应的溶液，降低水的凝固点；

C；在积雪上撒盐；盐融化后的盐水凝固点降低，冰雪融化．

D；液能导电是因为溶液中存在自由移动的离子。

解：rm{A}煮沸的汤比煮沸的水沸点高；所以温度就高；故说法正确；

B；冬天在汽车的水箱中加入少量乙二醇之类的化合物；溶解后液体的凝固点降低，可以防止水箱中的水结冰；故说法正确；

C；寒冷的冬季；向积雪撒盐，盐水的凝固点比纯水的低，所以冰雪可以很快融化；故说法正确；

D；稀硫酸溶液能导电；是因为硫酸电离时会生成氢离子与硫酸根离子，不是电子；故说法错误．

故选D．【解析】rm{D}6、C【分析】试题分析：rm{A}运用碳酸钠和稀盐酸反应生成氯化钠、水和二氧化碳；碳酸钙和稀盐酸反应生成氯化钙、水和二氧化碳解答．

B；运用二氧化碳和氢氧化钠反应生成碳酸钠和水；一氧化碳和氢氧化钠不反应解答．

C；运用氯化钙和碳酸钠反应生成碳酸钙沉淀和氯化钠解答．

D；运用氧化钙和水反应生成氢氧化钙、碳酸钙不溶于水解答．

解：rm{A}碳酸钠和稀盐酸反应生成氯化钠、水和二氧化碳；碳酸钙和稀盐酸反应生成氯化钙、水和二氧化碳；所以都能和稀盐酸反应生成气体现象相同，不能用稀盐酸鉴别，故A不正确．

B；二氧化碳和氢氧化钠反应生成碳酸钠和水；一氧化碳和氢氧化钠不反应，故不能用氢氧化钠除去二氧化碳中的一氧化碳，将二氧化碳都除去了，故B不正确．

C；氯化钙和碳酸钠反应生成碳酸钙沉淀和氯化钠；故C正确．

D；氧化钙和水反应生成氢氧化钙、碳酸钙不溶于水；故D不正确．

故答案选C．【解析】rm{C}7、D【分析】解：rm{A}氯化钾中含有钾元素；属于钾肥．

B；硫酸钙中不含有氮元素；不属于氮肥．

C；磷酸二氢钙中含有磷元素；属于磷肥．

D；尿素中含有氮元素；属于氮肥．

故选D

含有氮元素的肥料称为氮肥rm{.}含有磷元素的肥料称为磷肥rm{.}含有钾元素的肥料称为钾肥rm{.}同时含有氮；磷、钾三种元素中的两种或两种以上的肥料称为复合肥．

解答本题要充分理解化肥的分类方法方面的知识，只有这样才能对各种化肥做出正确的分类．【解析】rm{D}8、A【分析】解：rm{A}固态二氧化碳的俗名是干冰，氧化钙的俗名是生石灰，氢氧化钙的俗名是消石灰rm{.}故A不正确；

B；构成物质的基本粒子--分子、原子、离子；故B正确；

C；由化学元素与人体健康的关系可知；人体缺钙会引起骨质疏松症；人体缺碘，会引起甲状腺肿大，故C正确；

D；由于活性炭具有吸附性；常用活性炭除冰箱内异味；由于食醋能和碳酸钙反应生成可溶性的醋酸钙，常用食醋除水垢，故D正确．

故选A．

A；根据常见物质的俗名进行解答；

B；根据构成物质的微粒进行分析判断；

C；根据化学元素与人体健康的关系进行解答；

D；根据物质的性质进行解答．

本题考查了对常见化学知识的总结，完成此题，可以依据已有的知识进行rm{.}要求同学们熟练掌握常见物质的性质，以便灵活应用．【解析】rm{A}9、B【分析】解：rm{A}食物腐败也就是食物变成了不能被食用的其他物质；在这个过程有生成了新的物质，也就是分子本身发生了变化，故A正确；

B、热胀是由于在受热的条件下分子之间间隔变大了，导致体积膨胀，而冷缩是在温度下降的条件下分子之间的间隔变小了，导致体积缩小rm{.}在整个过程中分子本身的大小并不会随温度的升降而变化rm{.}故B不正确；

C；我们能闻到花香；是由于含有香气的分子运动到了我们的感觉器官--鼻子中，故C正确；

D、构成rm{H_{2}}和rm{O_{2}}的分子不同，决定了rm{H_{2}}和rm{O_{2}}的性质不同；故D正确．

故选B．

物质是由微粒构成的，构成物质的微粒具有如下特征：rm{垄脵}体积和质量都很小，rm{垄脷}微粒之间存在间隔，rm{垄脹}微粒是在不断运动的rm{.}运用这些特征我们可以解释日常生活中的某些现象rm{.}化学变化与物理变化的本质区别是构成物质的微粒本身是否发生了变化．

本题主要考查运用微粒的观点来解释一些日常生活现象．【解析】rm{B}二、填空题(共8题，共16分)10、略

【分析】

（1）天然气是重要的化石燃料；它的主要成分是甲烷．

故答案为：CH4；

（2）根据燃烧的条件可知；可燃物与氧气的接触面积越大，燃烧越充分．将煤块粉碎成煤粉是为了使煤与空气增大接触面积．

故答案为：增大接触面积；

（3）在二氧化碳；二氧化硫、一氧化碳中；二氧化硫是形成酸雨的物质．

故答案为：二氧化硫；

（4）少用一次性木筷能减少森林的砍伐；树木可以通过光合作用吸收二氧化碳，同时还可以生产筷子所消耗的能源，防止废旧筷子对环境造成的污染，说以正确；用完电器后拔掉插头，可以节约能源，从而减少燃煤的使用，间接减少了二氧化碳的排放，所以正确；优化建筑设计，研制新型保温材料，可以节约能源，减少二氧化碳的排放；大力发展火力发电，增加煤炭的用量，同时增加了二氧化碳的排放，不符合“低碳生活”理念．

故选C．

【解析】【答案】（1）天然气是化石燃料；主要成分是甲烷；

（2）根据燃烧的条件分析；

（3）二氧化硫是形成酸雨的主要物质；

（4）少用一次性的木筷；可减少森林砍伐；用完电器后拔掉插头，可节约能源；优化建筑设计，研制新型保温材料，可节约能源．

11、3Al；N2；4NH4+；两个硫酸根离子；每个硫酸根离子带两个单位的负电荷【分析】解：rm{(1)垄脵3}个铝原子就是在铝元素符号的前面加上rm{3}故填：rm{3Al}

rm{垄脷}保持氮气化学性质的最小粒子是氮分子，故填：rm{N_{2}}

rm{垄脹4}个铵根离子就是在铵根离子的前面加上数字rm{4}故填：rm{4NH_{4}^{+}}

rm{(2)垄脵}“rm{2}”表示两个硫酸根离子；故填：两个硫酸根离子；

rm{垄脷}“rm{2-}”表示每个硫酸根离子带两个单位的负电荷；故填：每个硫酸根离子带两个单位的负电荷．

本题考查化学用语的意义及书写；解题关键是分清化学用语所表达的对象是分子；原子、离子还是化合价，才能在化学符号前或其它位置加上适当的计量数来完整地表达其意义，并能根据物质化学式的书写规则正确书写物质的化学式，才能熟练准确的解答此类题目．

本题主要考查学生对化学用语的书写和理解能力，题目设计既包含对化学符号意义的了解，又考查了学生对化学符号的书写，考查全面，注重基础，题目难度较易．【解析】rm{3Al}rm{N_{2}}rm{4NH_{4}^{+}}两个硫酸根离子；每个硫酸根离子带两个单位的负电荷12、B；B；化学变化；气态四氧化二氮和液态四氧化二氮含有同种分子，因此二者化学性质相同【分析】解：rm{(1)}化学是一门研究物质的组成；结构、性质及其变化规律的科学；研究对象是物质，研究内容有组成、结构、性质、变化、用途等，所以属于化学研究对象的是制作神舟九号太阳能帆板的材料．

rm{(2)垄脵}四氧化二氮是由氮元素、氧元素组成的纯净物，属于化合物；rm{垄脷}化学变化是有新物质生成的变化，在一定条件下，四氧化二氮转化为二氧化氮属于化学变化；rm{垄脹}气态四氧化二氮和液态四氧化二氮含有同种分子；因此二者化学性质相同．

故答案为：rm{(1)B}

rm{(2)垄脵}rm{B}rm{垄脷}化学变化；rm{垄脹}气态四氧化二氮和液态四氧化二氮含有同种分子；因此二者化学性质相同．

rm{(1)}化学是一门研究物质的组成；结构、性质及其变化规律的科学；研究对象是物质，研究内容有组成、结构、性质、变化、用途等．

rm{(2)}根据四氧化二氮的元素组成；化合物的含义、化学变化是有新物质生成的变化以及气态四氧化二氮和液态四氧化二氮含有同种分子进行解答；

了解化学研究的内容，才能利用化学知识服务于社会，造福于人类，有利于培养学生的学习兴趣，提高社会责任感．【解析】rm{B}rm{B}化学变化；气态四氧化二氮和液态四氧化二氮含有同种分子，因此二者化学性质相同13、O2；Fe2O3；CO2；CaCO3；【分析】解：rm{垄脵}能供给人和动物呼吸的气体是氧气，化学式为rm{O_{2}}

rm{垄脷}铁锈的主要成分是，其化学式为rm{Fe}rm{2}rm{2}rm{O}；

rm{3}能用于人工降雨的是干冰，其化学式为rm{3}

rm{垄脹}大理石或石灰石的主要成分是碳酸钙，其化学式为rm{CO_{2}}．

rm{垄脺}【解析】rm{O_{2}}rm{Fe_{2}O}rm{3}；rm{3}rm{CO_{2}}rm{CaCO_{3}}14、CuSO4；3Fe；mCa2+；2OH-；Cl2；Al2O3；Ne【分析】解：rm{(1)}硫酸铜中，铜元素显rm{+2}价，硫酸根显rm{-2}价，其化学式为rm{CuSO_{4}}故填：rm{CuSO_{4}}

rm{(2)}原子的表示方法就是用元素符号来表示一个原子，表示多个该原子，就在其元素符号前加上相应的数字rm{.}所以rm{3}个铁原子，就可表示为：rm{3Fe}故填：rm{3Fe}

rm{(3)}由离子的表示方法：在表示该离子的元素符号右上角，标出该离子所带的正负电荷数，数字在前，正负符号在后，带rm{1}个电荷时，rm{1}要省略rm{.}若表示多个该离子，就在其元素符号前加上相应的数字，故rm{m}个钙离子可表示为：rm{mCa^{2+}.}故填：rm{mCa^{2+}}

rm{(4)}由离子的表示方法：在表示该离子的元素符号右上角，标出该离子所带的正负电荷数，数字在前，正负符号在后，带rm{1}个电荷时，rm{1}要省略rm{.}若表示多个该离子，就在其元素符号前加上相应的数字，故rm{2}个氢氧根离子可表示为：rm{2OH^{-}}故填：rm{2OH^{-}}

rm{(5)}氯气是一种由双原子分子构成的单质，其化学式为rm{Cl_{2}}故填：rm{Cl_{2}}

rm{(6)}氧化铝中，铝元素显rm{+3}价，氧元素显rm{-2}价，故填：rm{Al_{2}O_{3}}

rm{(7)}氖气是一种稀有气体单质，由原子直接构成的，其化学式用元素符号直接表示，故填：rm{Ne}．

本题考查化学用语的意义及书写，解题关键是分清化学用语所表达的对象是分子、原子、离子还是化合价，才能在化学符号前或其它位置加上适当的计量数来完整地表达其意义，并能根据物质化学式的书写规则正确书写物质的化学式，才能熟练准确的解答此类题目rm{..}本题主要考查学生对化学用语的书写和理解能力，题目设计既包含对化学符号意义的了解，又考查了学生对化学符号的书写，考查全面，注重基础，题目难度较易．【解析】rm{CuSO_{4}}rm{3Fe}rm{mCa^{2+}}rm{2OH^{-}}rm{Cl_{2}}rm{Al_{2}O_{3}}rm{Ne}15、rm{11}rm{14}rm{7}rm{11}【分析】解：由rm{CO_{2}}和rm{CO}中含有相同的氧元素；

则rm{CO}和rm{CO_{2}}的分子个数比为rm{2}rm{1}时含有相同rm{O}原子；

即物质中含有相同氧元素；

当rm{CO_{2}}和rm{CO}中含有相同的氧元素时rm{CO_{2}}和rm{CO}的质量比为rm{1隆脕44}rm{2隆脕28}rm{=11}rm{14}

设rm{CO}和rm{CO_{2}}的质量都为rm{44g}则。

rm{CO}中rm{C}元素的质量为rm{44g隆脕dfrac{12}{28}隆脕100%=dfrac{132}{7}g}

rm{44g隆脕dfrac{12}{28}隆脕100%=dfrac

{132}{7}g}中rm{CO_{2}}元素的质量为rm{44g隆脕dfrac{12}{44}隆脕100%=12g}

则等质量的rm{C}和rm{44g隆脕dfrac

{12}{44}隆脕100%=12g}中碳元素的质量比为rm{CO_{2}}rm{CO}rm{12g}．

故答案为：rm{dfrac{132}{7}g=7}rm{11}rm{11}rm{14}．

根据物质的质量和元素的质量分数来计算元素的质量，进一步计算元素的质量比；根据rm{7}和rm{11}中含有相同的氧元素可推出rm{CO}和rm{CO_{2}}的分子个数比；再计算物质的质量比．

本题考查有关化学式的计算，学生应熟悉质量分数的计算和质量比的计算，抓住本题信息中等质量、相同氧元素是解答的关键．rm{CO}【解析】rm{11}rm{14}rm{7}rm{11}16、Fe；2H；3SO2；4CO32-；在水中氢元素显+1价；一个水分子中含有2个氢原子【分析】解：rm{(1)垄脵}人体缺乏后会引起贫血的元素是铁元素，其符号为：rm{Fe}

rm{垄脷}原子的表示方法就是用元素符号来表示一个原子，表示多个该原子，就在其元素符号前加上相应的数字rm{.}所以两个氢原子，就可表示为：rm{2H}

rm{垄脹}根据分子的表示方法：正确书写物质的化学式，表示多个该分子，就在其化学式前加上相应的数字，因此三个二氧化硫分子表示为：rm{3SO_{2}}

rm{垄脺}离子的表示方法：在表示该离子的元素符号右上角，标出该离子所带的正负电荷数，数字在前，正负符号在后，带rm{1}个电荷时，rm{1}要省略rm{.}但碳酸根离子是由多个原子组成的离子，整体带rm{2}个单元位的负电荷，表示为rm{CO_{3}^{2-}}若表示多个该离子，就在其元素符号前加上相应的数字，故四个碳酸根离子可表示为：rm{4CO_{3}^{2-}}

rm{(2)}元素符号正上方的数字表示元素的化合价，元素符号右下角的数字表示一个分子中的原子个数，故符号“rm{overset{+1}{H_{2}}O}”中rm{H}正上方的“rm{+1}”表示在水中氢元素显rm{+1}价，rm{H}右下角的“rm{2}”表示一个水分子中含有rm{2}个氢原子；

故答案为：rm{(1)垄脵Fe}rm{垄脷2H}rm{垄脹3SO_{2}}rm{垄脺4CO_{3}^{2-}}rm{(2)}在水中氢元素显rm{+1}价；一个水分子中含有rm{2}个氢原子；

本题考查化学用语的意义及书写；解题关键是分清化学用语所表达的对象是分子；原子、离子还是化合价，才能在化学符号前或其它位置加上适当的计量数来完整地表达其意义，并能根据物质化学式的书写规则正确书写物质的化学式，才能熟练准确的解答此类题目．

本题主要考查学生对化学用语的书写和理解能力，题目设计既包含对化学符号意义的了解，又考查了学生对化学符号的书写，考查全面，注重基础，题目难度较易．【解析】rm{Fe}rm{2H}rm{3SO_{2}}rm{4CO_{3}^{2-}}在水中氢元素显rm{+1}价；一个水分子中含有rm{2}个氢原子17、略

【分析】

（1）识别一些常见仪器；故答案为：长颈漏斗；集气瓶．

（2）根据题目信息可知，实验室用加热氯化铵和氢氧化钙的固体混合物制取氨气，属于固体和固体加热制气体；氨气溶于水，不可采用排水法收集，密度比空气小，可以采用向下排空气法收集，故答案为：A、E．由于氨气密度比空气小，所以b进入集气瓶随着气体的增多迫使下层空气从a口出去，从而达到收集的目的，故答案为：b．根据题目信息可知，反应物和生成物以及反应条件已经给出，只要配平即可．故答案为：2NH3+3CuO3Cu+3H2O+N2．

【解析】【答案】（1）识别常见仪器．

（2）根据发生装置和收集装置的选择标准即可．

三、简答题(共9题，共18分)18、（1）D（2）C（3）A（4）B【分析】【分析】本题考查了仪器的名称与用途，认识各种常用仪器，了解它们的主要用途是解题的关键。【解答】rm{(1)}药匙是用来取用粉末状或小颗粒状固体药品的仪器；故填：rm{D}rm{(2)}胶头滴管用于吸取少量的液体药品；故填：rm{C}rm{(3)}水槽是用于排水法收集气体时，用做盛水的仪器；故填：rm{A}rm{(4)}烧杯可以用作较多液体药品的反应容器；故填：rm{B}【解析】rm{(1)D}rm{(2)C}rm{(3)A}rm{(4)B}19、肥皂水；煮沸；活性炭；氢气；2H2O2H2↑+O2↑；生活污染；工业废水处理达标后再排放【分析】解：rm{(1)}用肥皂水区别硬水和软水；泡沫少的是硬水，泡沫多的是软水；生活中可用煮沸的方法降低水的硬度；

rm{(2)}活性炭疏松多孔；可以吸附色素和异味，具有吸附性；

rm{(3)}电解水生成了氢气和氧气，与电源负极相连的一端玻璃管中产生的气体是氢气，反应的化学方程式为：rm{2H_{2}Odfrac{overset{;{脥篓碌莽};}{.}}{;}2H_{2}隆眉+O_{2}隆眉}

rm{2H_{2}Odfrac{overset{;{脥篓碌莽};}{

.}}{;}2H_{2}隆眉+O_{2}隆眉}水体污染的来源主要有工业污染、农业污染和生活污水rm{(3)}工业废水处理达标后再排放；可减少水的污染．

故答案为：

rm{.}肥皂水；煮沸；

rm{(1)}活性炭；

rm{(2)}氢气；rm{2H_{2}Odfrac{overset{;{脥篓碌莽};}{.}}{;}2H_{2}隆眉+O_{2}隆眉}

rm{(3)}生活污染；工业废水处理达标后再排放rm{2H_{2}Odfrac{overset{;{脥篓碌莽};}{

.}}{;}2H_{2}隆眉+O_{2}隆眉}合理均可rm{(3)}．

rm{(}生活中可用煮沸的方法降低水的硬度；

rm{)}活性炭能够吸附色素和异味；

rm{(1)}根据电解水的知识进行分析；

rm{(2)}根据水污染的来源分析．

本题考查的知识点较多，但难度不大，细心解答即可．rm{(3)}【解析】肥皂水；煮沸；活性炭；氢气；rm{2H_{2}Odfrac{overset{;{脥篓碌莽};}{.}}{;}2H_{2}隆眉+O_{2}隆眉}生活污染；工业废水处理达标后再排放20、汞原子和氧原子；种类、数目、质量反应前后不变【分析】解：rm{(1)}由质量守恒定律反应前后原子的种类及数目不变可知，在rm{B}图中应在添加一个氧分子如下图：

rm{(2)}由图示可知；此变化前后未发生改变的粒子是汞原子和氧原子；

rm{(3)}正确补图后该过程符合质量守恒定律；这是因为在化学反应中分子分成原子，原子重新结合成新分子，且原子的种类；数目、质量反应前后不变的缘故．

故答为：rm{(1)}见上图；rm{(2)}汞原子和氧原子；rm{(3)}种类；数目、质量反应前后不变．

根据质量守恒定律反应前后原子的种类及数目不变将rm{B}图补充完整；根据微粒的变化分析化学反应实质．

此题是对化学反应实质的考查，解题的关键是掌握化学变化是分子的分开原子的重新组合的过程．【解析】汞原子和氧原子；种类、数目、质量反应前后不变21、CO2；H2O；H2；2H2O2H2↑+O2↑；碳；氢；氧【分析】解：rm{(1)A隆芦E}是初中化学常见的物质，rm{C}是能使澄清石灰水变浑浊的气体，所以rm{C}是二氧化碳，rm{D}是实验室常见的一种液体，rm{D}推导会生成rm{B}和rm{E}所以rm{B}rm{E}是氢气和氧气，rm{D}是水，rm{A}和rm{B}可以点燃，所以rm{B}是氧气，rm{E}是氢气，rm{A}和氧气点燃会生成水和二氧化碳，所以rm{A}中一定含有碳、氢元素，可能含有氧元素，经过验证，推导正确，所以rm{C}是rm{CO_{2}}rm{D}是rm{H_{2}O}rm{E}是rm{H_{2}}

rm{(2)}反应rm{垄脷}是水在通电的条件下生成氢气和氧气，符号表达式为：rm{2H_{2}Odfrac{overset{;{脥篓碌莽};}{}}{;}2H_{2}隆眉+O_{2}隆眉}

rm{2H_{2}Odfrac{

overset{;{脥篓碌莽};}{}}{;}2H_{2}隆眉+O_{2}隆眉}根据图示可推出rm{(3)}中一定含有碳元素和氢元素；可能含有氧元素．

故答案为：rm{A}rm{(1)CO_{2}}rm{H_{2}O}

rm{(2)2H_{2}Odfrac{overset{;{脥篓碌莽};}{}}{;}2H_{2}隆眉+O_{2}隆眉}

rm{H_{2}}碳；氢，氧．

根据rm{(2)2H_{2}Odfrac{

overset{;{脥篓碌莽};}{}}{;}2H_{2}隆眉+O_{2}隆眉}是初中化学常见的物质，rm{(3)}是能使澄清石灰水变浑浊的气体，所以rm{A隆芦E}是二氧化碳，rm{C}是实验室常见的一种液体，rm{C}推导会生成rm{D}和rm{D}所以rm{B}rm{E}是氢气和氧气，rm{B}是水，rm{E}和rm{D}可以点燃，所以rm{A}是氧气，rm{B}是氢气，rm{B}和氧气点燃会生成水和二氧化碳，所以rm{E}中一定含有碳、氢元素，可能含有氧元素，然后将推出的物质进行验证即可rm{A}在解此类题时，首先将题中有特征的物质推出，然后结合推出的物质和题中的转化关系推导剩余的物质，最后将推出的各种物质代入转化关系中进行验证即可．rm{A}【解析】rm{CO_{2}}rm{H_{2}O}rm{H_{2}}rm{2H_{2}Odfrac{overset{;{脥篓碌莽};}{}}{;}2H_{2}隆眉+O_{2}隆眉}碳；氢；氧rm{2H_{2}Odfrac{

overset{;{脥篓碌莽};}{}}{;}2H_{2}隆眉+O_{2}隆眉}22、液体；固体；加热；大；不易溶于；C；E或F；在实验室制取氨气；氯化铵和氢氧化钙都是固体，反应条件为加热；氨气的密度比空气小，极易溶于水；A；D；b；a【分析】解：rm{(1)}制取装置包括加热和不需加热两种，双氧水是一种无色液体，二氧化锰是一种黑色固体，如果用双氧水制氧气就不需要加热，氧气的密度比空气的密度大，不易溶于水，因此能用向上排空气法和排水法收集；故答案为：rm{垄脷}液体、固体、加热、大、不易溶于水；rm{垄脹C}rm{E}或rm{F}

rm{(2)}在实验室中，常用加热固体氯化铵和氢氧化钙的混合物的方法制取氨气，因此需要加热；氨气的密度比空气小，极易溶于水，因此氨气只能用向下排空气法收集；故答案为：rm{垄脵}在实验室制取氨气；rm{垄脷}氯化铵和氢氧化钙都是固体，反应条件为加热；氨气的密度比空气小，极易溶于水rm{.垄脹A}rm{D}

rm{(3)}如果实验室选用图所示的装置来收集氧气，应该从rm{b}进rm{a}出，因为集气瓶倒置，并且氧气的密度比空气的密度大；故答案为：rm{b}rm{a}

制取装置包括加热和不需加热两种，双氧水是一种无色液体，二氧化锰是一种黑色固体，如果用双氧水制氧气就不需要加热，如果用高锰酸钾或氯酸钾制氧气就需要加热rm{.}氧气的密度比空气的密度大，不易溶于水，因此能用向上排空气法和排水法收集rm{.}在实验室中，常用加热固体氯化铵和氢氧化钙的混合物的方法制取氨气，因此需要加热；氨气的密度比空气小，极易溶于水，因此氨气只能用向下排空气法收集；如果实验室选用图所示的装置来收集氧气，应该从rm{b}进rm{a}出；因为集气瓶倒置，并且氧气的密度比空气的密度大．

本考点主要考查了氨气的制取装置和收集装置的选择，同时也考查了实验方案的设计，综合性比较强rm{.}气体的制取装置的选择与反应物的状态和反应的条件有关；气体的收集装置的选择与气体的密度和溶解性有关rm{.}本考点是中考的重要考点之一，主要出现在实验题中．【解析】液体；固体；加热；大；不易溶于；rm{C}rm{E}或rm{F}在实验室制取氨气；氯化铵和氢氧化钙都是固体，反应条件为加热；氨气的密度比空气小，极易溶于水；rm{A}rm{D}rm{b}rm{a}23、315.1【分析】解：rm{(1)}由图象的情况可判rm{9min}和rm{15min}时的数据相同，说明rm{9min}时反应已完成，那么rm{12min}时的数据应该和rm{9min}rm{15min}时的一样，故表中rm{M}的值应该是rm{315.1}

rm{(2)}最终反应生成二氧化碳的质量为：rm{325g-315.1=9.9g}

设石灰石样品中碳酸钙的质量为rm{x}．

rm{CaCO_{3}+2HCl篓TCaCl_{2}+H_{2}O+CO_{2}隆眉}

rm{100}rm{44}

rm{x}rm{9.9g}

rm{dfrac{100}{x}=dfrac{44}{9.9g}}

rm{dfrac{100}{x}=dfrac

{44}{9.9g}}

石灰石样品中碳酸钙的质量分数为：rm{dfrac{22.5g}{25g}隆脕100%=90%}

答：该石灰石中碳酸钙的质量分数为rm{x=22.5g}．

故答案为：rm{dfrac

{22.5g}{25g}隆脕100%=90%}

rm{90%}．

rm{(1)315.1}根据由图象的情况可判rm{(2)90%}和rm{(1)}时的数据相同，说明rm{9min}时反应已完成，那么rm{15min}时的数据应该和rm{9min}rm{12min}时的一样进行解答；

rm{9min}根据化学方程式；可以求出各物质之间的质量比，进而求出碳酸钙的质量，再根据质量分数公式，可求出石灰石样品中碳酸钙的质量分数．

解答本题的关键是根据质量守恒定律，准确判断出二氧化碳和反应后生成的溶液的质量．rm{15min}【解析】rm{315.1}24、nCO2；H2O；2SO42-；1个硫化氢分子中含有2个氢原子【分析】解：rm{(1)}由分子的表示方法，正确书写物质的化学式，表示多个该分子，就在其化学式前加上相应的数字，则rm{n}个二氧化碳分子可表示为：rm{nCO_{2}}．

rm{(2)}水是由水分子构成的，则保持水的化学性质的粒子为水分子，其分子符号为：rm{H_{2}O.}

rm{(3)}由离子的表示方法，在表示该离子的元素符号右上角，标出该离子所带的正负电荷数，数字在前，正负符号在后，带rm{1}个电荷时，rm{1}要省略rm{.}若表示多个该离子，就在其离子符号前加上相应的数字，故rm{2}个硫酸根离子可表示为：rm{2SO_{4}^{2-}}．

rm{(4)}标在化学式中元素右下角的数字表示一个分子中所含原子的数目，rm{H_{2}S}中的“rm{2}”表示rm{1}个硫化氢分子中含有rm{2}个氢原子．

故答案为：rm{(1)nCO_{2}}rm{(2)H_{2}O}rm{(3)2SO_{4}^{2-}}rm{(4)1}个硫化氢分子中含有rm{2}个氢原子．

rm{(1)}分子的表示方法；正确书写物质的化学式，表示多个该分子，就在其化学式前加上相应的数字．

rm{(2)}水是由水分子构成的；则保持水的化学性质的粒子为水分子．

rm{(3)}离子的表示方法：在表示该离子的元素符号右上角，标出该离子所带的正负电荷数，数字在前，正负符号在后，带rm{1}个电荷时，rm{1}要省略rm{.}若表示多个该离子；就在其元素符号前加上相应的数字．

rm{(4)}标在化学式中元素右下角的数字表示一个分子中所含原子的数目．

本题难度不大，掌握常见化学用语rm{(}分子符号、离子符号等rm{)}的书写方法、标在元素符号不同位置的数字所表示的意义是正确解答此类题的关键．【解析】rm{nCO_{2}}rm{H_{2}O}rm{2SO_{4}^{2-}}rm{1}个硫化氢分子中含有rm{2}个氢原子25、氢氧化钠的溶解度远远大于氢氧化钙的溶解度；溶液会析出晶体；＜；Na2CO3+Ca（OH）2=CaCO3↓+2NaOH；将溶液中的碳酸钠完全转化为氢氧化钠；NaOH；Ca（OH）2；降温结晶【分析】解：rm{(1)}相同温度下氢氧化钠与氢氧化钙的溶解度大小区别很大．

故答案为：氢氧化钠的溶解度远远大于氢氧化钙的溶解度．

rm{(2)}由于氢氧化钠的溶解度随温度降低而减小；故降温会使溶液析出溶质，氧化钙溶液水后放热溶液温度升高，氢氧化钙溶解度随温度升高而减小，故可形成高温时的饱和溶液，此溶液要比低温时溶质质量分数小．

故答案为：溶液会析出晶体；rm{<}

rm{(3)I}变质的氢氧化钠常会因氢氧化钠与二氧化碳反应含有碳酸钠；碳酸钠与氢氧化钙反应会生成碳酸钙与氢氧化钠，为把碳酸钠清除的更干净一些常会加入过量的氢氧化钙．

故答案为：rm{Na_{2}CO_{3}+Ca(OH)_{2}=CaCO_{3}隆媒+2NaOH}将溶液中的碳酸钠完全转化为氢氧化钠．

rm{II}由于溶液中加入了过量的氢氧化钙；所以滤液中会含有氢氧化钠与氢氧化钙，因为这两种物质的溶解度随温度的变化差异很大，故可采用降温结晶的方式进行分离．

故答案为：rm{Ca(OH)_{2}}rm{NaOH}降温结晶。

rm{(1)}利用表中氢氧化钠与氢氧化钙的溶解度数值可找到相关的信息．

rm{(2)}利用氢氧化钠的溶解度随温度降低而减小的知识以及氢氧化钙溶解度随温度升高而减小；同时结合生石灰溶于水放热的知识解决此题．

rm{(3)I}变质的氢氧化钠常会含有碳酸钠；碳酸钠与氢氧化钙反应会生成碳酸钙与氢氧化钠，过量的氢氧化钙会把碳酸钠清除的更干净一些．

rm{II}滤液rm{B}中会含有剩余的氢氧化钙及氢氧化钠两种溶质，由氢氧化钠和氢氧化钙的溶解度与温度的关系可确定分离它们的方式rm{.}此题是对溶解度知识及混合物分离的有关知识考查，解题的关键是读懂表格中的信息，结合利用溶解度知识对混合物的分离进行探讨，属常规性混合物分离的题目．【解析】氢氧化钠的溶解度远远大于氢氧化钙的溶解度；溶液会析出晶体；rm{<}rm{Na_{2}CO_{3}+Ca(OH)_{2}=CaCO_{3}隆媒+2NaOH}将溶液中的碳酸钠完全转化为氢氧化钠；rm{NaOH}rm{Ca(OH)_{2}}降温结晶26、（1）2SO42-；（2）3H2O；（3）2Fe2+；（4）H2O；（5）【分析】解：rm{(1)}根据离子的表示方法，在表示该离子的元素或者原子团符号右上角，标出该离子所带的正负电荷数，数字在前，正负符号在后，带rm{1}个电荷时，rm{1}要省略，若表示多个该离子，就在相应离子符号前加上相应的数字，因此两个硫酸根离子表示为：个电荷时，rm{1}要省略，若表示多个该离子，就在相应离子符号前加上相应的数字，因此两个硫酸根离子表示为：rm{1}rm{2SO}rm{2SO}rm{4}rm{4}由分子构成的物质，其化学式可表示该物质的分子，rm{{,!}^{2-}}个水分子可表示为：；rm{(2)}表示多个该分子，就在其化学式前加上相应的数字，所以rm{3}个水分子可表示为：rm{3}rm{3H}根据离子的表示方法，在表示该离子的元素或者原子团符号右上角，标出该离子所带的正负电荷数，数字在前，正负符号在后，带rm{3H}个电荷时，rm{2}要省略，若表示多个该离子，就在相应离子符号前加上相应的数字，因此两个亚铁离子表示为：rm{2}rm{O}rm{O}相对分子质量最小的氧化物是水，因此用符号可以表示为：；rm{(3)}rm{1}rm{1}rm{2Fe}rm{2Fe}价的硫元素表示为：rm{{,!}^{2+}}【解析】rm{(1)}rm{2SO}rm{2SO}rm{4}rm{4}rm{{,!}^{2-}}rm{(2)}rm{3H}；rm{3H}rm{2}rm{2}rm{O}rm{O}rm{(3)}rm{2Fe}；rm{2Fe}rm{{,!}^{2+}}四、探究题(共4题，共20分)27、计算；量取；搅拌，加快氯化钠的溶解速率；2.5；②③【分析】解：rm{(1)}配制rm{50g15%}的氯化钠溶液；首先计算配制溶液所需氯化钠溶和水的质量，再称量所需的氯化钠溶和量取水，最后进行溶解；装瓶．

rm{(2)}图中rm{垄脵}是溶解操作，图中rm{垄脵}的操作中玻璃棒的作用是搅拌；加快氯化钠的溶解速率．

rm{(3)}小明同学用托盘天平称量时，将样品与砝码的位置放反了，如图rm{A}中砝码的质量为rm{5g}游码为rm{2.5g}由左盘的质量rm{=}右盘的质量rm{+}游码的质量可知：砝码质量rm{=}药品质量rm{+}游码的质量，所以药品质量rm{=}砝码质量rm{-}游码质量，即小明称得的氯化钠质量实际为rm{5.0g-2.5g=2.5g}．

rm{(4)垄脵}氯化钠固体不纯；会造成实际所取的溶质的质量偏小，则使溶质质量分数偏小．

rm{垄脷}称量时药品端托盘上忘垫质量相同的纸片；会造成实际所取的溶质的质量偏大，则使溶质质量分数偏大．

rm{垄脹}量取水时；俯视读数，读数比实际液体体积大，会造成实际量取的水的体积偏小，则使溶质质量分数偏大．

rm{垄脺}溶液具有均一性；将配制好的溶液转移到试剂瓶时，有液体溅出，溶质质量分数不变．

故答案为：rm{(1)}计算、量取；rm{(2)}搅拌，加快氯化钠的溶解速率；rm{(3)2.5}rm{(4)垄脷垄脹}．

rm{(1)}根据配制溶质质量分数一定的溶液的基本步骤进行分析解答．

rm{(2)}图中rm{垄脵}是溶解操作；根据玻璃棒的作用，进行分析解答．

rm{(3)}根据天平的使用方法是左物右码，左盘的质量等于右盘的质量加游码的质量，即药品质量rm{=}砝码质量rm{+}游码质量，如果位置放反，根据左盘的质量rm{=}右盘的质量rm{+}游码的质量；列等式进行计算．

rm{(4)}溶质质量分数变大；则可能是溶质质量偏大或溶剂质量偏小，可以分析出可能造成这两个方面错误的原因进行分析判断即可．

本题难度不大，掌握配制溶质质量分数一定的溶液的基本步骤、注意事项等是正确解答本题的关键．【解析】计算；量取；搅拌，加快氯化钠的溶解速率；rm{2.5}rm{垄脷垄脹}28、质量守恒定律；下降；氯化钡溶液；2Na2O2+2H2O═4NaOH+O2↑；试管内有氧气生成；反应会放出热量，使温度达到脱脂棉的着火点【分析】解：rm{(1)}化学反应前后元素种类不变；反应物中含有氧元素和氢元素，生成的气体可能是氢气或者是氧气．

rm{(2)}由于此反应放热，瓶内压强增大，使rm{U}型管rm{A}端红墨水液面下降．

rm{(3)}要验证rm{Na_{2}CO_{3}}的存在；可以加入钙盐，钡盐会有沉淀生成；加入盐酸，会有气泡生成；加入氢氧化钙或氢氧化钡有沉淀生成．

rm{(4)}反应物是过氧化钠和水，生成物是氢氧化钠和氧气可以正确书写方程式rm{2Na_{2}O_{2}+2H_{2}O篓T4NaOH+O_{2}隆眉.}

rm{(5)}可燃物的燃烧，必须满足燃烧的条件：充足的氧气、温度达到着火点rm{.}因此，必须从这两方面入手rm{.}因此可以推测反应中产生氧气和放出热量；使脱脂棉达到燃烧的条件．

故答案为：

rm{(1)}质量守恒定律；

rm{(2)}下降；

rm{(3)}氯化钡溶液等rm{(}合理即可rm{)}．

rm{(4)2Na_{2}O_{2}+2H_{2}O篓T4NaOH+O_{2}隆眉.}

rm{(5)}试管内有氧气生成；反应会放出热量，使温度达到脱脂棉的着火点rm{(}合理即可rm{)}．

rm{(1)}根据质量守恒定律化学反应前后元素种类不变；反应物中含有氧元素和氢元素，猜想生成的气体可能是氢气，也可能是氧气．

rm{(2)}根据rm{U}型管rm{A}端红墨水液面下降；瓶内压强增大，说明此反应放热．

rm{(3)}根据碳酸根离子的验证分析；

rm{(4)}根据反应物；生成物和反应条件可以正确书写方程式．

rm{(5)}可燃物的燃烧；必须满足燃烧的条件：充足的氧气；温度达到着火点．

此题属于探究性题，需结合题意和所学知识仔细分析，认证推敲，即可求解．【解析】质量守恒定律；下降；氯化钡溶液；rm{2Na_{2}O_{2}+2H_{2}O篓T4NaOH+O_{2}隆眉}试管内有氧气生成；反应会放出热量，使温度达到脱脂棉的着火点29、CD；磁铁矿；Fe+CuSO4═FeSO4+Cu；反应的速率较慢；盐；Fe2O3+3CO2Fe+3CO2；C→D→B；在B装置后增加尾气处理装置；铁可以与空气中的氧气和