2025年上教版必修2化学上册月考试卷

…………○…………内…………○…………装…………○…………内…………○…………装…………○…………订…………○…………线…………○…………※※请※※不※※要※※在※※装※※订※※线※※内※※答※※题※※…………○…………外…………○…………装…………○…………订…………○…………线…………○…………第=page22页，总=sectionpages22页第=page11页，总=sectionpages11页2025年上教版必修2化学上册月考试卷868考试试卷考试范围：全部知识点；考试时间：120分钟学校：______姓名：______班级：______考号：______总分栏题号一二三四五六总分得分评卷人得分一、选择题(共7题，共14分)1、反应A(g)＋3B(g)2C(g)＋2D(g)，在不同情况下测得反应速率，反应最快的是A.v(D)=0.4mol·L-1·s-1B.v(C)=0.5mol·L-1·s-1C.v(B)=0.6mol·L-1·s-1D.v(A)=0.15mol·L-1·s-12、我国在航天、军事、天文等领域的发展备受世界瞩目，它们与化学有着密切联系。下列说法正确的是A.“中国天眼”的“眼眶”是钢铁结成的圈梁，属于新型无机非金属材料B.“歼-20”飞机上大量使用的碳纤维是一种新型硅酸盐材料C.“神舟十一号”宇宙飞船返回舱外表面使用的高温结构陶瓷是新型无机非金属材料D.“天宫二号”空间实验室的太阳能电池板的主要材料是二氧化硅3、如图所示为科学家正在研发的新型电池，该电池容量大，电流稳定等多方面优点。该电池的电池总反应式为：Na(1－x)MO2+NaxCnNaMO2+nC；下列说法正确的是（）

A.电池充电时，NaMO2电极为阳极B.放电时，负极反应式：NaMO2－xe-=Na(1－x)MO2＋xNa+C.电解质可以选用无水乙醇D.充电时，阳极反应式为：nC+xNa+＋xe-=NaxCn4、可逆反应A(g)+2B(g)⇌C(g)+D(g)，在四种不同情况下的反应速率如下，其中反应进行得最快的是A.v(A)=0.15mol/(L·min)B.v(B)=0.6mol/(L·min)C.v(C)=0.4mol/(L·min)D.v(D)=0.02mol/(L·s)5、下列反应中属于加成反应的是A.CH4＋Cl2CH3Cl＋HClB.CH2=CH2＋HClCH3CH2ClC.CH4＋2O2CO2＋2H2OD.+HNO3+H2O6、下列属于人体内常量元素的是A.铜、氟B.锌、硒C.氮、氢D.碘、铁7、一种熔融碳酸盐燃料电池原理示意如图。下列有关该电池的说法正确的是（）

A.电极A上H2和CO都发生了氧化反应B.反应CH4+H2O3H2+CO，每消耗1molCH4，转移12mol电子C.电池工作时，CO向电极B移动D.电极B上发生的电极反应为：O2+2H2O+4e-═4OH-评卷人得分二、多选题(共7题，共14分)8、化学电源在日常生活和高科技领域中都有广泛应用。下列说法正确的是A.Fe棒为负极，电极反应为Fe-3e-=Fe3+B.能够给用电器提供电势差，是由于两个电极上有得失电子能力不同的氢气和氧气C.锌筒作负极，发生还原反应，锌筒会变薄D.使用一段时间后硫酸铅沉淀在电极板上，溶液酸性减弱，导电能力下降9、甲烷分子结构具有高对称性且键能(440kJ∙mol-1)较大，无催化剂作用下甲烷在温度达到以上才可裂解。在催化剂及一定条件下，可在较低温度下发生裂解反应；甲烷在镍基催化剂上转化过程中的能量变化如图所示。

下列说法错误的是A.甲烷催化裂解的热化学反应方程式为B.步骤①、②、③反应均为放热反应C.催化剂使用一段时间后失活的原因可能是碳在催化剂表面沉积D.使用该催化剂能够有效提高的平衡转化率10、下列有关铵盐的说法中正确的是（）A.所有铵盐受热均可以分解，但产物不一定有NH3B.所有铵盐都易溶于水C.向盛有硫酸亚铁铵[(NH4)2Fe(SO4)2]溶液的试管中滴加少量NaOH溶液，在试管口用湿润的红色石蕊试纸检验试纸变蓝D.铵盐都能与碱反应，不能与酸反应11、下列关于煤和石油综合利用的叙述中，正确的是A.煤的气化是对煤进行加热直接变为气体的过程B.煤的干馏和石油的分馏都是化学变化C.石油产品裂解能生产乙烯D.石油分馏的各馏分仍然是混合物12、下列说法不正确的是A.元素周期表中ⅠA族的锂（Li）是最轻的金属，也是活动性极强的金属，是制造电池的理想物质。B.碱金属元素的原子都随着原子序数的增大熔沸点依次降低和密度依次增大C.开发氢能、太阳能、风能、生物质能等新型能源是践行低碳生活的有效途径D.石油的裂化和裂解是为了得到更多的汽油和更优质的汽油13、在一体积可变的密闭容器中，加入一定量的X、Y、Z，发生反应mX(g)＋nY(g)⇌pZ(g)ΔH＝QkJ·mol－1。反应达到平衡后，Y的物质的量浓度与温度、容器体积的关系如下表所示。下列说法不正确的是()。温度/℃容器体积/L12331001.000.750.532001.200.900.633001.301.000.70

A.m＋n>pB.压强不变，容器中充入稀有气体，平衡正反应方向移动C.Q<0D.体积不变，容器中充入稀有气体，Y的质量分数增大14、在铁的电化学腐蚀中，发生还原反应的那个电极上进行的电极反应是A.2H2O＋O2＋4e－＝4OH－B.2H＋＋2e－＝H2C.4OH－－4e－＝2H2O＋O2D.Fe－2e－＝Fe2＋评卷人得分三、填空题(共8题，共16分)15、氯铝电池是一种新型的燃料电池。试回答下列问题：

(1)通入Cl2(g)的电极是_______(填“正”或“负”)极。

(2)投入Al(s)的电极是_______(填“正”或“负”)极。

(3)电子从_______(填“Al”或“Cl”)极流向_______极(填“正”或“负”)。

(4)总反应方程式：_______。16、一定条件下，在容积为2L的密闭容器中进行如下反应：开始时A为B为末反应达到化学平衡，此时测得C的物质的量为用D表示的化学反应速率为计算：

(1)平衡时A的物质的量浓度为______。

(2)前内用B表示的化学反应速率为______。

(3)化学方程式中n值为______。

(4)此反应在四种不同情况下的反应速率分别为：

①

②

③

④

其中反应速率最快的是______(填编号)。17、化学反应与能量变化对人类生产；生活有重要的意义。回答下列问题：

(1)用A、B、C、D四种金属按如表所示的装置进行实验。装置现象二价金属A不断溶解C的质量增加A上有气体产生

①装置甲中负极为_______(填“A”或“B”)。

②装置乙中正极的电极反应式为_______。

③装置丙中溶液的pH_______(填“变大”“变小”或“不变”)。

④四种金属的活动性由强到弱的顺序是_______。

(2)北京冬奥会基本实现100%绿电供应和碳中和，利用和在光催化酶作用下可以高效合成甲醇()。

①写出甲醇燃烧的化学方程式：_______；

②氢气燃料电池和甲醇燃料电池在北京冬奥会上得到广泛应用。如图是碱性氢燃料电池的模拟示意图：

a电极是_______极，此时b电极发生反应的电极反应式是_______。

18、原电池是将_____能转化成_____能的一种装置。一种利用原电池原理制备NH3的装置如图所示，陶瓷在高温时可以传输H+。该设备中，电极____(填“a”或“b”)作负极，其电极反应式为：_____。当电路中通过1.2mol的电子时，可生成NH3____mol。

19、（1）某反应A(g)+B(g)=C(g)+D(g)过程中的能量变化如图所示；回答问题。

①该反应是_____(填“吸热”或“放热”)反应,反应的ΔH=________kJ·mol-1(用含E1、E2的代数式表示)。

②该反应过程中，断裂旧化学键吸收的总能量____________（填“＞”“＜”或“=”）形成新化学键释放的总能量。

（2）已知拆开1molH-H键，1molCl-Cl键，1molH-Cl键，分别需要的能量是436kJ、243kJ、431kJ，则1molHCl分解生成0.5molCl2与0.5molH2的热化学方程式为________________。

（3）液态肼(N2H4)和强氧化剂液态双氧水混合可作火箭推进剂，已知：16g液态肼和足量氧气反应生成氮气和液态水，放出310.6kJ的热量，该反应的热化学方程式为________________。20、浓硫酸在有化学实验中频繁出现；下列实验中浓硫酸的作用：

a．实验室制备乙酸乙酯：________；

b．实验室制乙烯：________。21、据报道，最近摩托罗拉(MOTOROLA)公司研发了一种由甲醇和氧气以及强碱做电解质溶液的新型手机电池，电量是现用镍氢电池和锂电池的10倍，可连续使用1个月充电一次。假定放电过程中，甲醇完全反应产生的CO2被充分吸收生成CO32-

(1)该电池反应的负极反应式为____________________________；

(2)甲醇在________极发生反应(填“正”或“负”)；电池在放电过程中溶液的pH将_______(填“降低；上升或不变”)；

(3)最近，又有科学家制造出一种固体电解质的燃料电池，其效率更高。一个电极通入空气，另一电极通入汽油蒸气。其中固体电解质是掺杂了Y2O3(Y：钇)的ZrO2(Zr：锆)固体，它在高温下能传导O2-离子(其中氧化反应发生完全)，以甲烷(CH4)代表汽油。

①电池的负极反应式为__________________________________________。

②放电时固体电解质里的O2-离子的移动方向是向_________极移动(填“正”或“负”)。22、一定温度下，向1.0L密闭容器中加入0.60molX(g)，发生反应X(g)=Y(s)＋2Z(g)ΔH＞0，反应达到最大限度前，测得X的浓度与反应时间的数据如表所示：。反应时间t/min0123468c(X)/mol·L－10.600.420.300.210.15a0.0375

试回答下列问题：

（1）0～3min内，用Z表示的平均反应速率v(Z)＝___。

（2）分析该反应中反应物的浓度随时间的变化规律，得出的结论是___。由此结论推出a为___。

（3）该反应的逆反应速率随时间变化的关系如图所示，t2时改变了某一反应条件，则改变的条件为___。

评卷人得分四、判断题(共4题，共8分)23、1molCH4与1molCl2在光照条件下反应，生成1molCH3Cl气体。(____)A.正确B.错误24、淀粉和纤维素的通式均为(C6H10O5)n，两者互为同分异构体。(____)A.正确B.错误25、天然橡胶是高聚物，不能使溴水退色。(___)A.正确B.错误26、重金属盐能使蛋白质变性，所以误食重金属盐会中毒。(_______)A.正确B.错误评卷人得分五、计算题(共2题，共6分)27、向某体积固定的密闭容器中加入0.3molA；0.1molC和一定量(未知)的B三种气体；一定条件下发生反应，各物质浓度随时间变化如图所示。已知在反应过程中混合气体的平均相对分子质量没有变化。请回答：

(1)t1s时，A的转化率为__________。

(2)若t1=15时，则t0~t1s内以C物质浓度变化表示的反应速率v(C)=_______。

(3)密闭容器的体积是_____L；

(4)B的起始的物质的量是___________。

(5)写出反应的化学方程式：________________________。28、一定条件下，在容积为2L的密闭容器中进行如下反应：A(g)+2B(g)C(g)+nD(g)，开始时A为4mol，B为6mol，5min末反应达到化学平衡，此时测得C的物质的量为3mol，用D表示的化学反应速率v(D)为0.2mol·L-1·min-1。计算：

（1）平衡时A的物质的量浓度为___。

（2）前5min内用B表示的化学反应速率v(B)为___。

（3）化学方程式中n值为___。

（4）此反应在四种不同情况下的反应速率分别为：

①v(A)=5mol·L-1·min-1②v(B)=6mol·L-1·min-1③v(C)=0.075mol·L-1·s-1④v(D)=0.1mol·L-1·s-1

其中反应速率最快的是___。评卷人得分六、实验题(共2题，共14分)29、氯化氨基汞[Hg(NH2)Cl]是祛斑霜中常用的添加剂，可由反应:Hg+2NH3+Cl2=Hg(NH2)Cl↓+NH4Cl制备；某学习小组在实验室中利用下列装置制备氯化氨基汞，回答下列问题。

(1)A中发生反应的离子方程式为____________________________________________。

(2)F中发生反应的化学方程式为______________________________________________。

(3)盛装碱石灰的仪器作用为____________________________。

(4)整个装置的仪器连接顺序为A→___________________________(装置不能重复使用)。该实验的不足之处是________________________________________________________。

(5)E中短导管a通入的气体是______________。

(6)氯化氨基汞产品中氯化氨基汞的含量测定：称取ag样品，加入水及稀硫酸溶解向溶解后的溶液中加入0.1mol/LKI溶液，立即出现橙红色沉淀，继续滴加KI溶液至沉淀消失，溶液呈无色[已知Hg2++2I-=HgI2↓(橙红色)，HgI2+2I-=(无色)]，共消耗VmLKI溶液。测定产品中氯化氨基汞的质量分数为______________________。30、某课外小组设计的实验室制取乙酸乙酯的装置如图1所示；A中放有浓硫酸，B中放有无水乙醇；无水醋酸钠，D中放有饱和碳酸钠溶液。

已知：①无水氯化钙可与乙醇形成难溶于水的CaCl2•6C2H5OH。

②有关有机物的沸点：。试剂乙醚乙醇乙酸乙酸乙酯沸点/℃34.778.511877.1

请回答：

（1）浓硫酸的作用是____；用同位素18O示踪法确定反应产物水分子中氧原子的提供者，若用18O标记乙醇分子中的氧原子，请写出该化学方程式：________。

（2）球形干燥管C的作用是_______。若反应前向D中加入几滴酚酞，溶液呈红色，反应结束后D中的现象是_______。

（3）采用分液法从D中分离出的乙酸乙酯中常含有一定量的乙醇、乙醚和水，然后加入无水氯化钙，分离出________；再加入无水硫酸钠除去水，然后进行________（填操作名称）；以得较纯净的乙酸乙酯。

（4）上述实验中饱和碳酸钠溶液的作用是______(填字母代号)。

A．反应掉乙酸和乙醇。

B．反应掉乙酸并吸收部分乙醇。

C．乙酸乙酯在饱和碳酸钠溶液中的溶解度比在水中的更小；有利于分层析出。

D．加速酯的生成；提高其产率。

（5）另一化学课外小组对上述实验进行了改进，设计了图2所示的装置，利用浓硫酸、乙醇、乙酸制取乙酸乙酯(铁架台、铁夹、加热装置均已略去)与图1所示装置相比，此装置的主要优点有（写出一条即可）________。

（6）该实验中用30g乙酸与46g乙醇反应,如果实际得到的乙酸乙酯的质量是26.4g，则该实验中乙酸乙酯的产率是______。(产率指的是某种生成物的实际产量与理论产量的比值。已知乙醇、乙酸、乙酸乙酯的相对分子质量分别为：46、60、88)参考答案一、选择题(共7题，共14分)1、B【分析】【分析】

【详解】

如果都用物质B表示反应速率，根据变化量之比是化学计量数之比结合方程式可知选项A～D分别是（mol·L-1·s-1）0.6；0.75、0.6、0.45；所以反应速率最快的是选项B。

答案选B。2、C【分析】【详解】

A．钢铁属于金属材料；而不属于新型无机非金属材料，A错误；

B．碳纤维是一种新型无机非金属材料；B错误；

C．高温结构陶瓷属于新型无机非金属材料；C正确；

D．太阳能电池板的主要材料是晶体硅；而不是二氧化硅，D错误；

故合理选项是C。3、B【分析】【分析】

A；充电时；钠离子移向左侧，左侧电极为阴极；

B；原电池中；负极发生失电子的氧化反应；

C；无水乙醇为非电解质；

D；电解池中；阳极上发生失电子的氧化反应。

【详解】

A、充电时，钠离子移向左侧，NaMO2电极为阴极；故A错误；

B、原电池中，负极发生失电子的氧化反应：放电时，负极电极反应时为：NaMO2-xe-=Na（1-x）MO2+xNa+；故B正确；

C；无水乙醇为非电解质；不能电离，不导电，故C错误；

D、电解池中，阳极上发生失电子的氧化反应：电极反应式为NaxCn-xe-═nC+xNa+；故D错误。

答案选B。

【点睛】

本题考查学生原电池和电解池的工作原理知识，注意二次充电电池在工作时的电极反应情况。4、D【分析】【分析】

不同物质表示的速率之比等于其化学计量数之比；故不同物质表示的速率与其化学计量数的比值越大，表示的反应速率越快，据此分析判断。

【详解】

A．=0.15mol/(L•min)；

B．=0.3mol/(L•min)；

C．=0.4mol/(L•min)；

D．v(D)=0.02mol/(L•s)=1.2mol/(L•min)，=1.2mol/(L•min)；

故反应速率v(D)＞v(C)＞v(B)＞v(A)，故选D。5、B【分析】【分析】

【详解】

A．CH4+Cl2CH3Cl+HCl中H原子被Cl原子取代；属于取代反应，A错误；

B．CH2=CH2+HCl→CH3CH2Cl中碳碳双键发生加成反应；B正确；

C．CH4＋2O2CO2＋2H2O中甲烷被氧化为二氧化碳；属于氧化反应，C错误；

D．++H2O中苯中H原子被-NO2取代；属于取代反应，D错误；

故答案为B。6、C【分析】【详解】

在人体内含量大于0.01%的是常量元素，否则属于微量元素，人体内的常量元素包括碳、氢、氧、氮、钠、镁、钙、磷、钾、硫、氯；微量元素包括铁、铜、锌、锰、钴、钼、硒、碘、锂、铬、氟、锡、硅、钒、砷、硼；答案选C。7、A【分析】【详解】

A．负极上CO和H2都被氧化生成CO2和H2O，电极A反应为：H2+CO-4e-+2CO=H2O+3CO2；A正确；

B．根据方程式可知；C的化合价从-4升高到+2，升高6价，则该反应中每1mol甲烷完全反应转移电子6mol电子，B错误；

C．放电时；电解质中阴离子向负极移动，即向A极移动，C错误；

D．通入燃料的电极是负极，通入O2的B电极为正极，正极为O2得电子生成CO反应为O2+2CO2+4e-=2COD错误；

故合理选项是A。二、多选题(共7题，共14分)8、BD【分析】【分析】

【详解】

A．Fe棒为负极，发生的电极反应为Fe-2e-=Fe2+；故A错误；

B．氧气和氢气得失电子能力不同；能够发生自发的氧化还原反应，形成原电池，给用电器提供电势差，故B正确；

C．锌锰干电池；锌筒作负极，发生氧化反应被消耗，所以锌筒会变薄，故C错误；

D．铅蓄电池，放电时的总反应为Pb+PbO2+2H2SO4=2PbSO4+2H2O；所以使用一段时间后，电解质溶液的酸性减弱，离子浓度减小，导电能力下降，故D正确；

故答案为BD。9、BD【分析】【分析】

【详解】

A．甲烷催化裂解产物为碳和氢气，反应物的总能量小于生产物的总能量，反应吸热，热化学反应方程式可表示为：A正确；

B．由能量变化图可知；反应②和③为放热反应，但反应①为吸热反应，B错误；

C．随着反应的进行；碳在催化剂表面沉积，催化剂接触面积减小，活性降低，C正确；

D．使用催化剂只能改变反应速率，不能使平衡发生移动，不能改变的平衡转化率；D错误；

故选BD。10、AB【分析】【详解】

A．铵盐分解不一定产生氨气，如NH4NO3在400℃以上分解生成N2、NO2和H2O；故A正确；

B．所有铵盐都易溶于水；故B正确；

C．加入少量NaOH，Fe2+与OH－反应生成Fe(OH)2，不会产生NH3；故C错误；

D．弱酸的铵盐[如NH4HCO3]既能与碱反应；又能与酸反应，故D错误。

综上所述，答案为AB。11、CD【分析】【详解】

A．煤的气化是使煤与水蒸气在高温下反应，生成CO和H2气体的过程；变化过程中有新物质生成，发生的是化学变化，A错误；

B．石油的分馏是分离沸点不同且互溶的液体混合物；没有新物质生成，属于物理变化，B错误；

C．石油裂解的目的是获得断裂气态不饱和烃；如得到乙烯；丙烯等基本化工原料，C正确；

D．石油分馏的产物有石油气；汽油、煤油、柴油等；各馏分均含有多种成分，因此仍然是混合物，D正确；

故合理选项是CD。12、BD【分析】【详解】

分析：A.Li密度小；位于周期表第ⅠA族，较活泼；

B.钠的密度大于钾；

C.新能源的特点是资源丰富；可以再生、没有污染或很少污染；

D.根据裂化和裂解的原理解答。

详解：A.Li密度小；位于周期表第ⅠA族，较活泼，且单位质量提供的电能较大，是制造电池的理想物质，A正确；

B.碱金属元素的原子都随着原子序数的增大熔沸点依次降低；但钠的密度大于钾，B错误；

C.氢能；太阳能、风能、生物质能等均是新能源；所以开发氢能、太阳能、风能、生物质能等是践行低碳生活的有效途径，C正确；

D.裂化是在一定条件下；将相对分子质量较大；沸点较高的烃断裂为相对分子质量较小、沸点较低的烃的过程。裂解是采取比裂化更高的温度，使石油分馏产物中的长链烃断裂成乙烯、丙烯等短链烃的过程，因此石油的裂解是为了得到更多的汽油和更优质的汽油，D错误。

答案选BD。13、BD【分析】【详解】

A.容器体积增大为原来的两倍时，c(Y)=0.50mol/L，而平衡时c(Y)=0.75mol/L，说明此时平衡逆向移动，即压强减小，平衡逆移，则正反应为气体分子数减小的反应，因此m+n>p；选项正确，A不符合题意；

B.压强不变；充入稀有气体，则容器体积增大，反应物和生成物产生的压强减小，平衡逆向移动，选项错误，B符合题意；

C.由表格数据可知，升高温度，c(Y)增大，则平衡逆向移动，因此逆反应为吸热反应，则正反应为放热反应，因此Q<0；选项正确，C不符合题意；

D.体积不变；充入稀有气体，反应物和生成物产生的压强不变，平衡不移动，Y的质量分数不变，选项错误，D符合题意；

故答案为：BD

【点睛】

主要通过控制变量讨论化学平衡移动问题，对于学生的基本功要求较高，题目难度中等。此题一定注意讨论一个变量的变化时，其余变量则不变，比如横着讨论则保证温度不变，容积变化对Y浓度的影响，而竖着讨论则保证容积不变，温度变化对Y浓度的影响。14、AB【分析】【详解】

根据原电池工作原理，在铁的电化学腐蚀中，活泼的金属铁作负极，不如铁活泼的金属或导电的非金属作正极，所以铁作负极，正极上得电子发生还原反应，钢铁发生吸氧腐蚀时，正极上氧气得电子和水反应生成氢氧根离子，即2H2O+O2+4e-═4OH-，发生析氢腐蚀时，正极上是氢离子得电子的反应，即2H++2e-═H2，负极失电子变成离子进入溶液，即Fe-2e-=Fe2+。

故答案为AB三、填空题(共8题，共16分)15、略

【分析】【分析】

根据原电池原理分析；原电池中有氧化还原反应发生，失去电子的为负极，化合价升高，电子流出，得到电子的一极为正极，化合价降低，电子流入，电池两极上转移电子的量是相等的，据此解答即可。

【详解】

(1)依据分析可知，通入氯气的电极是正极，氯气在正极上得到电子，被还原成氯离子，电极反应式为：3Cl2+6e-=6Cl-；故答案为：正；

(2)加入铝的电极是负极；失去电子，化合价升高，发生氧化反应，故答案为：负；

(3)电池中；电子由负极经导线流向正极，即从Al流向正极，故答案为：Al；正；

(4)燃料电池中Al为负极，Cl2为正极，则总反应方程式为：2Al+3Cl2=2AlCl3。【解析】正负Al正2Al+3Cl2=2AlCl316、略

【分析】【分析】

【详解】

(1)末反应达到化学平衡，测得C的物质的量为则消耗A的物质的量为1mol，则平衡时A的物质的量浓度为

(2)末反应达到化学平衡，测得C的物质的量为则消耗B的物质的量为2mol，则前内用B表示的化学反应速率为

(3)化学速率之比等于化学计量数之比，所以n=2；

(4)n=2，该反应为化学速率之比等于化学计量数之比，①②则

③则④则其中反应速率最快的是①。【解析】2①17、略

【分析】【详解】

（1）①装置甲中二价金属A不断溶解；则A为负极，B为正极，故答案为A；

②装置乙中C的质量增加，则C为正极，B为负极，正极的电极反应式为故答案为：

③丙装置中A上有气体产生，该气体应为氢气，A上的电极反应式为消耗氢离子，溶液酸性减弱，溶液的pH变大，故答案为：变大；

④由①②③的分析可知，装置甲中，A为负极，B为正极，装置乙中，C为正极，B为负极，装置丙中，D为负极，A为正极，作原电池负极的金属活动性大于作正极金属，则四种金属的活动性由强到弱的顺序是D>A>B>C，故答案为：D>A>B>C；

（2）①甲醇燃烧生成二氧化碳和水，反应的化学方程式为故答案为：

②氢氧燃料电池中，通入氢气的一极为负极，则a电极为负极，b电极为正极，正极发生还原反应，电极反应式为故答案为：负；【解析】(1)A变大D>A>B>C

(2)负18、略

【分析】【分析】

根据原电池原理分析解答；根据电极反应式进行相关计算。

【详解】

根据原电池原理分析知，原电池是将化学能转化成电能的一种装置；如图所示，总反应为：3H2+N2=2NH3，氢气发生氧化反应，作负极，氢气在电极b上反应，则电极b作负极；根据题给信息，反应过程中有H+生成，则负极反应为：H2-2e-=2H+；根据负极反应式知1.2mol电子转移时，消耗0.6mol氢气，根据总方程式得，消耗0.6mol氢气时生成氨气的物质的量为故答案为：化学；电；b；H2-2e-=2H+；0.4。【解析】化学电bH2-2e-=2H+0.419、略

【分析】【详解】

(1)①由图象可以看出反应物总能量小于生成物的总能量，则该反应的正反应为吸热反应，ΔH=生成物总能量-反应物总能量=E1-E2，故答案为：吸热；E1-E2；

②由①可知；该反应吸热，故断裂旧化学键吸收的总能量大于形成新化学键释放的总能量，故答案为：＞；

(2)HCl分解生成0.5molCl2与0.5molH2的反应吸热，吸收的热量=断裂旧化学键吸收的总能量-形成新化学键释放的总能量=431kJ·mol－1-（0.5436kJ·mol－1+0.5243kJ·mol－1）=91.5kJ·mol－1，热化学方程式为：HCl(g)=H2(g)+Cl2(g)ΔH=+91.5kJ·mol－1；

(3)反应方程式为：N2H4+2H2O2═N2+4H2O，=0.5mol液态肼放出310.6kJ的热量，则1mol液态肼放出的热量为310.6kJ2=621.2kJ，所以反应的热化学方程式为：N2H4(l)＋O2(g)=N2(g)＋2H2O(l)ΔH=－621.2kJ·mol－1。【解析】吸热E1-E2＞HCl(g)=H2(g)+Cl2(g)ΔH=+91.5kJ·mol－1N2H4(l)＋O2(g)=N2(g)＋2H2O(l)ΔH=－621.2kJ·mol－120、略

【分析】【分析】

实验室用乙醇与乙酸；在浓硫酸并加热的条件下发生反应制取乙酸乙酯；用乙醇在浓硫酸、170℃的条件下制得乙烯。

【详解】

a．实验室制备乙酸乙酯时，乙酸与乙醇发生酯化反应，反应的化学方程式为CH3COOH+C2H5OHCH3COOC2H5+H2O；在反应中，浓硫酸的作用：催化剂；吸水剂；

b．实验室制乙烯时，乙醇在浓硫酸作用下发生消去反应，反应的化学方程式为CH3CH2OHCH2=CH2↑+H2O；浓硫酸的作用：催化剂，脱水剂。

答案为：催化剂；吸水剂；催化剂；脱水剂。

【点睛】

在书写用乙酸与乙醇反应制乙酸乙酯的化学方程式时，我们很容易忽视反应生成水的存在。【解析】催化剂、吸水剂催化剂，脱水剂21、略

【分析】【详解】

（1）负极上甲醇失电子发生氧化反应，甲醇失电子和氢氧根离子反应生成碳酸根离子和水，电极反应式为CH3OH+8OH--6e-=CO32-+6H2O；

（2）负极上燃料发生氧化反应，甲醇在负极反应；放电时电池反应为2CH3OH+3O2+4OH-=2CO32-+6H2O；消耗氢氧根离子，pH降低；

（3）①负极上甲烷失电子产生二氧化碳和水，电池的负极反应式为CH4-8e-+4O2-=CO2+2H2O；

②放电时；在负极上燃料被氧化，需要结合氧离子，所以氧离子向负极移动。

【点睛】

本题以燃料电池为载体考查了原电池原理，根据电池反应式判断正负极上发生反应的物质及放电时溶液pH值的变化即可解答本题。【解析】CH3OH-6e-+8OH-=CO32-+6H2O负降低CH4-8e-+4O2-=CO2+2H2O负22、略

【分析】【分析】

（1）根据v(Z)＝计算；

（2）根据X的浓度变化分析结论；

（3）根据图像可知，t2时逆反应速率逐渐增大；

【详解】

（1）0～3min内，X的浓度减小了0.60mol·L－1－0.21mol·L－1=0.39mol·L－1，根据方程式，Z的浓度增大了0.39mol·L－1×2=0.78mol·L－1；用Z表示的平均反应速率v(Z)＝0.26mol·L－1·min－1；

（2）根据X的浓度随时间的变化规律，可知每反应2min，X的浓度减少一半，所以a==0.075mol·L－1；

（3）根据图像可知，t2时逆反应速率逐渐增大，t2时改变的条件是增大反应物X的浓度。【解析】0.26mol·L－1·min－1每反应2min，X的浓度减少一半0.075增大X的浓度四、判断题(共4题，共8分)23、B【分析】【分析】

【详解】

甲烷和氯气反应，除了生成一氯甲烷，还生成二氯甲烷、三氯甲烷和四氯化碳，故1mol甲烷和1mol氯气反应生成的一氯甲烷分子小于1mol，故错误。24、B【分析】【详解】

淀粉和纤维素n值不同，不互为同分异构体。25、B【分析】【分析】

【详解】

天然橡胶的主要成分为聚异戊二烯，聚异戊二烯分子中含碳碳双键，能和溴发生加成反应而使溴水褪色，错误。26、A【分析】【分析】

【详解】

重金属盐能使蛋白质变性凝结，所以误食重金属盐会中毒，故正确。五、计算题(共2题，共6分)27、略

【分析】【分析】

从图中可以看出；反应发生后，A的浓度由0.15mol/L减小到0.06mol/L，C的浓度由0.05mol/L增大到0.11mol/L，则A为反应物，C为生成物；0.09mol/LA参加反应生成0.06mol/LC，由浓度变化量之比等于化学计量数之比，可得出A与C的关系为：3A——2C。

【详解】

(1)t1s时，A的转化率为=60%。答案为：60%；

(2)若t1=15时，则t0~t1s内以C物质浓度变化表示的反应速率v(C)==0.004mol·L-1·s-1（或0.24mol·L-1·min-1）。答案为：0.004mol·L-1·s-1（或0.24mol·L-1·min-1）；

(3)起始时A的物质的量为0.3mol，浓度为0.15mol/L，则密闭容器的体积是=2L；答案为：2；

(4)已知反应过程中混合气体的平均相对分子质量不变，则反应前后气体的物质的量不变，0.15mol/L+0.05mol/L+c(B)=0.11mol/L+0.06mol/L+0.05mol/L，c(B)=0.02mol/L，n(B)=0.02mol/L×2L=0.04mol；故B的起始的物质的量是0.04mol；答案为：0.04mol；

(5)因为反应前后气体的分子数不变，由关系式3A——2C，可推出B应为生成物，且化学计量数为1，从而得出反应的化学方程式：3AB+2C。答案为：3AB+2C。

【点睛】

在书写反应的化学方程式时，我们易忽视t1后反应达平衡这一信息，错误地写成3A=B+2C。【解析】60%0.004mol·L-1·s-1（或0.24mol·L-1·min-1）20.04mol3AB+2C28、略

【分析】【分析】

利用起始量与某物质的平衡量进行化学方程式中平衡浓度；反应速率及化学计量数的计算时；常将速率转化为变化量，从而建立三段式。比较同一反应在不同条件下反应速率快慢时，应转化为同一物质，然后比较分析。

【详解】

D表示的化学反应速率v(D)为0.2mol/(L·min)，则生成D的物质的量浓度为c(D)=0.2mol/(L·min)×5min=1mol/L。从而建立以下三段式：

(1)由上面分析可知，5min末A的物质的量浓度为1.5mol·L－1。答案为：1.5mol·L－1；

(2)前5min内用B表示的化学反应速率v(B)==0.2mol·L-1·min-1。答案为：0.2mol·L-1·min-1；

(3)由浓度的变化量之比等于化学计量数之比，可得出=n=2。答案为：2；

(4)为便于比较；将各物质表示的速率都转化为A物质表示的速率，则为：

①v(A)=5mol·L-1·min-1；

②v(B)=6mol·L-1·min-1，v(A)=3mol·L-1·min-1；

③v(C)=0.075mol·L-1·s-1，v(A)=0.075mol·L-1·s-1×60s·min-1=4.5mol·L-1·min-1；

④v(D)=0.1mol·L-1·s-1，v(A)=0.1mol·L-1·s-1×60s·min-1×=3mol·L-1·min-1；

以上速率中，5mol·L-1·min-1最大；故反应速率最快的是①。答案为：①。

【点睛】

用同一反应中的不同物质表示的速率分析反应速率的快慢时，应利用化学方程式，将各物质表示的速率转化为同一物质表示的速率，然后比较数值大小，数值大则速率快，注意单位要统一。【解析】1.5mol·L-10.2mol·L-1·min-12①六、实验题(共2题，共14分)29、略

【分析】【分析】

根据题中信息可知，A装置为制备Cl2装置，B装置用于除去Cl2中水，干燥Cl2装置，C装置用于除去NH3中水，干燥NH3装置，D装置用于除去Cl2中的HCl杂质装置，E装置用于探究Cl2、NH3与Hg发生反应，生成氯化氨基汞装置，F装置为制备NH3装置；据此解答。

【详解】

(1)A中为二氧化锰与浓盐酸共热制取氯气，该离子方程式为MnO2+4H++2Cl-Mn2++Cl2↑+2H2O；答案为MnO2+4H++2Cl-Mn2++Cl2↑+2H2O。

(2)F中为制备氨气的反应，化学方程式为NH3·H2O+CaO=NH3↑+Ca(OH)2；答案为NH3·H2O+CaO=NH3↑+Ca(OH)2。

(3)U型管中盛装碱石灰；其作用是干燥氨气；答案为干燥氨气。

(4)根据分析，装置顺序为制备氯气，除去HCl，干燥氯气，到E中a，制备氨气，干燥氨气，到E中b；故连接顺序为A→D→B→E←C←F；反应中氯气和氨气没有进行处理，缺少尾气处理装置；答案为D→B→E←C←F，无尾气处理装置。

(5)氯气的密度大于空气，氨气的密度小于空气，为使氯气、氨气、汞充分混合，采用逆流原理，故a通氯气，b通氨气；答案为氯气。

(6)滴定反应为Hg2++2I-=HgI2↓(橙红色)，HgI2+2I-=(无色)，最终滴定至无色的关系式Hg(NH2)Cl～Hg2+～4KI，则n[Hg(NH2)Cl]=(KI)=