2025年仁爱科普版选修化学下册阶段测试试卷含答案

…………○…………内…………○…………装…………○…………内…………○…………装…………○…………订…………○…………线…………○…………※※请※※不※※要※※在※※装※※订※※线※※内※※答※※题※※…………○…………外…………○…………装…………○…………订…………○…………线…………○…………第=page22页，总=sectionpages22页第=page11页，总=sectionpages11页2025年仁爱科普版选修化学下册阶段测试试卷含答案考试试卷考试范围：全部知识点；考试时间：120分钟学校：______姓名：______班级：______考号：______总分栏题号一二三四五总分得分评卷人得分一、选择题(共9题，共18分)1、下列说法中正确的是A.熵增且放热的反应一定是自发反应B.凡是放热反应都是自发的，吸热反应都是非自发的C.自发反应一定是熵增反应，非自发反应一定是熵减反应D.非自发反应在任何条件下都不能实现2、室温下，向下列溶液中通入相应的气体至溶液pH=7(通入气体对溶液体积的影响可忽略)，溶液中部分微粒的物质的量浓度关系不正确的是A.向0.10mol·L-1NH4HCO3溶液中通CO2：c(NH4+)=c(HCO3-)+2c(CO32-)B.向0.10mol·L-1NaHSO3溶液中通NH3：c(NH4+)+c(H2SO3)=c(SO32-)C.向0.10mol·L-1Na2SO3溶液中通SO2：c(Na+)=2[c(SO32-)+c(HSO3-)+c(H2SO3)]D.向0.10mol·L-1CH3COONa溶液中通HC1：c(Na+)＞c(CH3COOH)=c(Cl-)3、将下列离子方程式改写成化学方程式，正确的是A.Cu2+＋2OH-=Cu（OH）2↓CuCO3＋2NaOH=Cu（OH）2↓＋Na2CO3B.CO＋2H+=H2O＋CO2↑BaCO3＋2HCl=BaCl2＋H2O＋CO2↑C.Ca2+＋CO=CaCO3↓Ca（OH）2＋K2CO3=CaCO3↓＋2KOHD.H+＋OH-=H2OBa（OH）2＋H2SO4=BaSO4↓＋2H2O4、工业上合成的反应为下列有关说法不正确的是（）A.X、Y、Z三种有机物均易发生加成反应B.X、Y、Z三种有机物分子中所有原子均有可能共平面C.X、Y、Z三种有机物使酸性高锰酸钾溶液褪色的原理相同D.Z的二氯代物有7种(不考虑立体异构)5、以下化学物质中：①聚乙烯、②丙炔、③苯酚、④葡萄糖、⑤间二甲苯、⑥环己烯、⑦乙酸，既能使酸性高锰酸钾褪色又能使溴水因反应褪色的是A.②③④⑥B.②③⑥C.①②③⑥D.①②③⑤⑥⑦6、某有机化合物的分子式为C5H9BrO，能够与新制氢氧化铜溶液反应产生砖红色沉淀的同分异构体种数为A.8种B.9种C.10种D.12种7、由合成需要经历的反应类型为A.消去加成消去B.氧化还原氧化C.加成消去加成D.取代加成消去8、下列说法中，不正确的是A.酚能与碳酸氢钠溶液反应B.醛能发生银镜反应C.多肽既能与酸又能与碱反应D.烯烃能与酸性高锰酸钾溶液反应9、三室式电渗析法处理含Na2SO4废水的原理如图所示，采用惰性电极，ab、cd均为离子交换膜，在直流电场的作用下，两膜中间的Na+和SO42-可通过离子交换膜；而两端隔室中离子被阻挡不能进入中间隔室。

下列叙述正确的是A.通电后中间隔室的SO42-离子向正极迁移，正极区溶液酸性减弱B.该法在处理含Na2SO4废水时可以得到NaOH和H2SO4产品C.负极反应为2H2O-4e-=O2↑＋4H+，负极区溶液pH降低D.当电路中通过1mol电子的电量时，会有16gO2生成评卷人得分二、填空题(共8题，共16分)10、Ⅰ、用0.1mol•L-1NaOH溶液分别滴定体积均为20.00mL、浓度均为0.1mol•L-1的盐酸和醋酸溶液；得到滴定过程中溶液pH随加入NaOH溶液体积而变化的两条滴定曲线。

①滴定盐酸的曲线是______________（填“I”或“Ⅱ”）；

②滴定开始前，三种溶液中由水电离出的c(H+)最大的是_____________________；

③V1和V2的关系：V1_____V2（填“＞”；“＝”或“＜”）。

Ⅱ、已知25℃时，2.0×10−3mol/L氢氟酸水溶液中，调节溶液pH(忽略体积变化)，得到c(HF)、c(F−)与溶液pH的变化关系如图所示。

（1）25℃时，HF的电离平衡常数Ka=_____________。

（2）已知HF(aq)H+(aq)+F−(aq)ΔH=−10.4kJ/mol，现将室温下0.1mol/LHF溶液升温至30℃（不考虑溶质和溶剂的挥发），下列各量增大的是__________。

a．Kab．Kwc．n(H+)d．

（3）25℃时，在20mL0.1mol/L氢氟酸中加入VmL0.1mol/LNaOH溶液，测得混合溶液的pH变化曲线如图所示，下列说法正确的是__________________。

a．pH=3的HF溶液和pH=11的NaF溶液中，由水电离出的c(H+)相等。

b．①点时pH=6，此时溶液中，c(F−)−c(Na+)=9.9×10−7mol/L

c．②点时，溶液中的c(F−)=c(Na+)

d．③点时V=20mL，此时溶液中c(F−)＜c(Na+)=0.1mol/L11、为分离废磷酸亚铁锂电池的正极材料(主要含LiFePO4和铝箔)中的金属；将正极材料粉碎后进行如下流程所示的转化：

已知LiFePO4不溶于水和碱；能溶于强酸。

（1）“碱溶”时的离子方程式为___。

（2）向滤液Ⅰ中通入过量CO2会析出Al(OH)3沉淀，写出该反应的离子方程式：___。

（3）“酸浸”时溶液中Fe2+发生反应的离子方程式为_____。12、烯烃的物理性质。

烯烃随分子中碳原子数的增多，其熔、沸点逐渐___________(分子式相同的烯烃，支链越多，熔沸点___________)，密度逐渐___________，但均小于水的密度，都难溶于水。13、有机物的重排反应(rearrangementreaction)是分子的碳骨架发生重排生成结构异构体的化学反应；是有机反应中的一大类。有机物A发生重排反应如图所示：

回答下面问题：

(1)有机物A和B中含氧官能团的名称是_______。

(2)下面有关有机物B的性质说法不正确的是_______。A．与有机物A互为同分异构体B．能与金属Na和NaOH溶液发生反应C．能与溶液发生显色反应D．1molB与发生加成反应最多消耗3mol(3)1molB与足量浓溴水发生反应，最多消耗_______mol。

(4)有机物A与足量NaOH溶液发生反应的化学方程式为_______。

(5)1mol有机物B用Ni做催化剂只能和1mol发生还原反应，生成有机物C，写出有机物C的结构简式_______。

(6)有机物D是有机物A的同分异构体；有机物D有如下性质：

①苯环上只有两个支链。

②能与溶液发生显色反应。

③能发生银镜反应。

④核磁共振氢谱图显示五组峰；峰面积之比为1：1：2：2：2。

有机物D的结构简式为_______，写出有机物D和新制溶液(含有NaOH)发生反应的化学方程式_______。14、随着现代工业的发展；能源问题已经越来越引起人们的重视。科学家预言，未来最理想的燃料是绿色植物，即将植物的秸秆(主要成分是纤维素)用适当的催化剂水解成葡萄糖，再将葡萄糖转化为乙醇，用作燃料。

(1)写出绿色植物的秸秆转化为乙醇的化学方程式：

①____________________________________________；

②____________________________________________。

(2)乙醇除用作燃料外，还可以用它合成其他有机物。如图主要是以乙醇为起始原料的转化关系图，请在图中填上相应物质的结构简式___________________________。

(3)写出上面转化关系图中由CH2OHCH2OHC4H4O4的化学方程式（有机物用结构简式表示）________________________________________________________________。15、乳酸是一种有机物；它在多种生物化学过程中起重要作用。

（1）乳酸分子中含有的官能团有________________(填写官能团名称)。

（2）1.5mol乳酸与足量的Na反应生成氢气在标准状况下的体积是______L。

（3）当乳酸与浓硫酸共热时，能产生多种酯类化合物，其中有一种六元环状酯，写出其结构简式：_____________________________。16、A；B、C、D、E五种有机物的结构简式如图所示。

（1）A→B的反应类型是___。A中含氧官能团的名称___。

（2）上述有机物能发生银镜反应的是___（填代号），互为同分异构体的是__（填代号）。

（3）已知HCHO分子中所有原子都在同一平面内，则上述分子中所有原子有可能都在同一平面的是___（填代号）。

（4）由C形成高聚物的结构简式是___。

（5）写出由A→C的化学反应方程式___。17、锌在工业中有重要作用；也是人体必需的微量元素。回答下列问题：

（1）Zn原子核外电子排布式为________。

（2）黄铜是人类最早使用的合金之一，主要由Zn和Cu组成。第一电离能I1(Zn)________I1(Cu)(填“大于”或“小于”)。原因是______________________。

（3）ZnF2具有较高的熔点(872℃)，其化学键类型是________；ZnF2不溶于有机溶剂而ZnCl2、ZnBr2、ZnI2能够溶于乙醇、乙醚等有机溶剂，原因是__________________________________________________。

（4）《中华本草》等中医典籍中，记载了炉甘石(ZnCO3)入药，可用于治疗皮肤炎症或表面创伤。ZnCO3中，阴离子空间构型为________，C原子的杂化形式为___________________。

（5）金属Zn晶体中的原子堆积方式如图所示，这种堆积方式称为____________________。六棱柱底边边长为acm，高为ccm，阿伏加德罗常数的值为NA，Zn的密度为________g·cm－3(列出计算式)。

评卷人得分三、判断题(共8题，共16分)18、与一定互为同系物。(_____)A.正确B.错误19、芳香烃的分子通式是CnH2n－6(n≥6)。(_____)A.正确B.错误20、苯和甲苯都能与卤素单质、浓硝酸等发生取代反应。(_____)A.正确B.错误21、乙醛催化氧化可生成乙醇。(_______)A.正确B.错误22、天然的氨基酸都是晶体，一般能溶于水。(____)A.正确B.错误23、酯的官能团是酯基。(____)A.正确B.错误24、植物油经过氢化处理后会产生有害的副产品反式脂肪酸甘油酯，摄入过多的氢化油，容易堵塞血管而导致心脑血管疾病。(_______)A.正确B.错误25、红外光谱图只能确定有机物中所含官能团的种类和数目。(___________)A.正确B.错误评卷人得分四、推断题(共1题，共7分)26、麻黄素M是拟交感神经药。合成M的一种路线如图所示：

已知：I．R—CH2OHRCHO

ＩＩ．R1-CHO+R-C≡CNa

IV．

V．

请回答下列问题：

(1)D的名称是_______；G中含氧官能团的名称是_______。

(2)反应②的反应类型为_______；A的结构简式为_______。

(3)写出反应⑦的化学方程式：______________________________。

(4)X分子中最多有_______个碳原子共平面。

(5)在H的同分异构体中，同时能发生水解反应和银镜反应的芳香族化合物中，核磁共振氢谱上有4组峰，且峰面积之比为1∶1∶2∶6的有机物的结构简式为_________________。

(6)已知：仿照上述流程，设计以苯、乙醛为主要原料合成某药物中间体的路线________________。评卷人得分五、工业流程题(共2题，共20分)27、化工专家侯德榜发明的侯氏制碱法为我国纯碱工业和国民经济发展做出了重要贡献，某化学兴趣小组在实验室中模拟并改进侯氏制碱法制备进一步处理得到产品和实验流程如图：

回答下列问题：

（1）在氨盐水中通常使用下图装置；其雾化装置的优点是_______。

（2）生成的总反应的离子方程式为_______。

（3）向母液中加入粉末，存在过程。为使沉淀充分析出并分离，根据和溶解度曲线；需采用的操作为_______；_______、洗涤、干燥。

（4）工业中可以利用碳酸钠溶液吸收反应②中产生的氯气，写出含的溶液恰好吸收的离子方程式_______。(已知常温下)

（5）某化学兴趣小组利用以下装置模拟合成氨并制备少量氨水。

已知：加热(85℃)和饱和溶液可以制取

①为使中分液漏斗内的稀盐酸顺利滴下；_______。

②为了完成实验，装置从左到右接口的连接顺序是______________；_______

③小组中甲同学认为装置不太合理，实验中会产生倒吸。乙同学认真分析后认为该装置无需改进，他的理由是_______；28、2021年5月15日，火儿探测器“天问一号”成功着陆火星，着陆后“天问一号”将利用三结砷化镓太阳能电池作为其动力。一种由砷化镓废料(主要成分为GaAs，含Fe2O3、SiO2等杂质制备馆的工艺流程如图：

已知：①Ga在周期表中位于Al的正下方；性质与Al相似；

②离子完全沉淀的pH值：SiO为8，GaO为5.5。

回答下列问题：

(1)“风化粉碎”的目的是___。

(2)图1、图2分别为碱浸时温度和浸泡时间对浸出率的影响，根据图中信息确定最佳反应条件：___；超过70℃，浸出率下降的原因可能有___。

(3)“碱浸”时，GaAs中Ga以NaGaO2的形式进入溶液中，该反应的离子方程式是：___。

(4)“滤渣1”的成分为____(填化学式)，“操作a”为___；过滤、洗涤、干燥。

(5)“调pH1”时，不能通入过量的CO2，其原因是：___。

(6)若用240kg含7.25%砷化镓的废料回收镓，得到纯度为96%的镓7.0kg，则镓的回收率为____%(保留3位有效数字)。参考答案一、选择题(共9题，共18分)1、A【分析】【详解】

A、熵增加且放热的反应，△S＞0，△H＜0，△G=△H-T△S＜0一定是自发反应；A正确；

B、反应自发性与反应是放热或吸热没有关系，与△G=△H-T△S有关；B错误；

C、△S＜0，△H＜0低温下可以自发，△S＞0，△H＞0高温下可以自发；自发反应不一定是熵增大的反应，非自发反应不一定是熵减小或不变的反应，C错误；

D、△H-△T△S＜0反应自发进行，△G=△H-T△S＞0反应非自发进行；改变条件非自发进行的反应可以变化为自发进行，D错误。

答案选A。2、C【分析】【详解】

室温下，向下列溶液中通入相应的气体至溶液pH=7，反应后溶液呈中性，则c(H+)=c(OH−)；

A.向0.10mol⋅L−1NH4HCO3溶液中通CO2，溶液为中性：c(H+)=c(OH−)，根据核电荷数可知：c(NH4+)=c(HCO3−)+2c(CO32−)；故A正确；

B.溶液中钠离子与S原子物质的量之比为1:1，由物料守恒可知，c(Na+)=c(SO32−)+c(HSO3−)+c(H2SO3)，溶液呈中性，由电荷守恒可得：c(Na+)+c(NH4+)=2c(SO32−)+c(HSO3−)，联立可得：c(NH4+)+c(H2SO3)=c(SO32−)；故B正确；

C.向0.10mol·L−1Na2SO3溶液通入SO2，发生Na2SO3+SO2+H2O=2NaHSO3，至溶液pH=7，反应后溶液中溶质为的NaHSO3、Na2SO3，则c(Na+)<2[c(SO32−)+c(HSO3−)+c(H2SO3)]；故C错误；

D.向0.10mol·L−1CH3COONa溶液中通入HCl，至溶液pH=7，c(H+)=c(OH−)，HCl不足，反应后溶液中溶质为NaCl、醋酸和醋酸钠，由电荷守恒可知，c(Na+)=c(CH3COO−)+c(Cl−)，由物料守恒可知，c(Na+)=c(CH3COOH)+c(CH3COO−)，则c(Na+)>c(CH3COOH)=c(Cl−)；故D正确；

答案选C。3、C【分析】【详解】

A.碳酸铜不溶于水；不能拆写成铜离子，离子方程式不能改写成化学方程式，故A错误；

B.碳酸钡不溶于水；不能拆写成钡离子，离子方程式不能改写成化学方程式，故B错误；

C.澄清石灰水与碳酸钾溶液反应生成碳酸钙沉淀和氢氧化钾；离子方程式能改写成化学方程式，故C正确；

D.氢氧化钡溶液与稀硫酸反应生成硫酸钡沉淀和水；离子方程式不能改写成化学方程式，故D错误；

故选C。4、B【分析】【详解】

A项；X；Z中含碳碳双键，Y中含碳碳三键，X、Y、Z均易发生加成反应，A项正确；

B项，X中四个碳原子都形成碳碳双键，X分子中所有原子均可能共平面，Y为乙炔，乙炔中四个原子共直线，乙炔中四个原子共平面，Z中含两个—CH2—；Z中所有原子不可能共平面，B项错误；

C项，X、Z中含碳碳双键，Y中含碳碳三键，X、Y、Z使酸性KMnO4溶液褪色的原理是：X、Y、Z与酸性KMnO4溶液发生氧化还原反应；C项正确；

D项，Z中有两种类型的H原子，Z的一氯代物有两种，固定1个Cl，移动第2个Cl如图：（图中数字为第2个Cl原子的位置）；Z的二氯代物有4+3=7种，D项正确；

答案选B。

【点睛】

本题的难点是：烃的二氯代物种类的确定和分子中原子的共面问题。烃的二氯代物种类的确定常用“定一移二”法，即先固定1个Cl原子的位置，移动第2个Cl原子的位置。确定分子中共面的原子个数的技巧：（1）三键原子和与之直接相连的原子共直线（联想乙炔的结构），苯环上处于对位的2个碳原子和与之直接相连的原子共直线；（2）任意三个原子一定共平面；（3）双键原子和与之直接相连的原子共平面（联想乙烯的结构），苯环碳原子和与苯环直接相连的原子共平面（联想苯的结构）；（4）分子中出现饱和碳原子，所有原子不可能都在同一平面上；（5）单键可以旋转；（6）注意“可能”“最多”“最少”“所有原子”“碳原子”等限制条件。5、A【分析】【详解】

①聚乙烯分子中不含有碳碳双键；既不能与酸性高锰酸钾反应，又不能与溴水反应，故错误；

②丙炔分子中含有碳碳三键；既能与酸性高锰酸钾溶液发生氧化反应使溶液褪色，又能与溴水发生加成反应使溶液褪色，故正确；

③苯酚既能与酸性高锰酸钾溶液发生氧化反应使溶液褪色；又能与溴水发生取代反应生成三溴苯酚沉淀使溶液褪色，故正确；

④葡萄糖分子中含有醛基；能与酸性高锰酸钾溶液和溴水发生氧化反应使溶液褪色，故正确；

⑤间二甲苯属于苯的同系物；能与酸性高锰酸钾溶液发生氧化反应使溶液褪色，但不能与溴水反应，故错误；

⑥环己烯含有碳碳双键；既能与酸性高锰酸钾溶液发生氧化反应使溶液褪色，又能与溴水发生加成反应使溶液褪色，故正确；

⑦乙酸不能与酸性高锰酸钾溶液反应；也不能与溴水反应，故错误；

②③④⑥正确，故选A。6、D【分析】【分析】

【详解】

能够与新制氢氧化铜溶液反应产生砖红色沉淀说明含有-CHO，该分子的不饱和度为1，共有：12种综上所述，故选D。7、A【分析】【详解】

可发生消去反应得到与Br2/CCl4发生加成反应得到再在NaOH的醇溶液中加热发生消去反应得到则由合成需要经历的反应类型为消去→加成→消去，A选项正确；

答案选A。8、A【分析】【详解】

A．酚的酸性弱于碳酸；因此不能与碳酸氢钠反应生成二氧化碳，A错误；

B．醛能与银氨溶液发生银镜反应；B正确；

C．多肽的肽链上有羧基；能与碱反应，也有氨基，能与酸发生反应，C正确；

D．烯烃具有碳碳双键；能够被酸性高锰酸钾氧化，D正确。

答案选A。9、B【分析】【分析】

在直流电场下；该装置是电解装置，正极其实是电解装置的阳极；正极区其实是电解装置的阳极区，负极其实是电解装置的阴极、负极区其实是电解装置的阴极区，因为是惰性电极，因此溶液中的离子在电极上发生反应，据此回答；

【详解】

A.通电后中间隔室的SO42-离子向正极迁移，正极上发生氧化反应，电极反应为2H2O-4e-=O2↑＋4H+；正极区溶液酸性增强，A错误；

B.该法在处理含Na2SO4废水时，通电后两端隔室中离子被阻挡不能进入中间隔室，中间隔室的SO42-离子向正极迁移，正极上发生氧化反应，电极反应为2H2O-4e-=O2↑＋4H+，中间隔室的钠离子向负极迁移，负极上发生还原反应，电极反应为4H2O+4e-=2H2↑＋4OH-；负极区得到NaOH产品，B正确；

C.正极反应为2H2O-4e-=O2↑＋4H+，正极区溶液pH降低，负极上发生反应为4H2O+4e-=2H2↑＋4OH-；负极区得到NaOH，溶液pH增大，C错误；

D.按反应2H2O-4e-=O2↑＋4H+，当电路中通过1mol电子的电量时，会有8gO2生成；D错误；

答案选B。二、填空题(共8题，共16分)10、略

【分析】【详解】

I.①0.1mol•L-1的盐酸的pH=1；观察滴定曲线的起点可以确定滴定盐酸的曲线是Ⅱ；

②滴定开始前，三种溶液中由水电离出的c(H+)最大的是醋酸，因为醋酸是弱酸，其电离出的氢离子浓度远小于同浓度的氢氧化钠和盐酸，所以醋酸对水的电离的抑制作用较小，其中由水电离出的c(H+)最大；

③因醋酸钠水解使溶液呈碱性，所以当滴定到pH=7时，醋酸消耗的氢氧化钠较少，所以V1和V2的关系为V1<V2。

Ⅱ.（1）由图像可知，pH=3.45时，c(F-)=c(HF),c(H+)=10-3.45mol/L，因此25℃时，HF的电离平衡常数Ka==10-3.45。

（2）由HF(aq)H+(aq)+F−(aq)ΔH=−10.4kJ/mol可知，HF的电离是放热过程，而水的电离是吸热过程，所以现室温下0.1mol/LHF溶液升温至30℃（不考虑溶质和溶剂的挥发），HF的电离程度变小，水的电离程度变大。但由于HF的电离常数远大于水，所以溶液中的n(H+)主要由HF决定，因此Ka、n(H+)变小，各量增大的是Kw和选bd。

（3）由图可知，加入20mL0.1mol/LNaOH溶液时，到达滴定终点。a．pH=3的HF溶液中，水的电离受到抑制，而pH=11的NaF溶液中，水的电离因氟离子水解而得到促进，所以a不正确；b．①点时pH=6，此时溶液中，c(H+)=10-6mol/L,c(OH-)=10-8mol/L，根据电荷守恒c(Na+)+c(H+)=c(F−)+c(OH-)，可得c(F−)−c(Na+)=9.9×10−7mol/L，b正确；c．由电荷守恒，②点时pH=7，c(H+)=c(OH-)，所以溶液中的c(F−)=c(Na+)，c正确；d．③点时V=20mL，溶液为氟化钠溶液，因氟离子水解使溶液呈碱性，此时溶液中c(F−)＜c(Na+)=0.05mol/L，d不正确。说法正确的是bc。

点睛：本题图像较多，图像上的信息也非常丰富，解题时要注意分析图像。一般是先看两个坐标所代表的物理量，然后看线的走势，最后看各个特殊点的意义。巧妙地利用图像中的特殊点的信息，可以快速解题。电解质溶液中的问题考得较多的是离子浓度大小比较、电荷守恒、物料守恒等等，往往不等量关系也要用到守恒关系才能解决。【解析】①.Ⅱ②.0.1mol·L－1醋酸溶液③.＜④.10－3.45⑤.bd⑥.bc11、略

【分析】【分析】

废磷酸亚铁锂电池的正极材料(主要含LiFePO4和铝箔)，加入NaOH溶液，铝箔与NaOH溶液反应生成偏铝酸钠和水，所以滤液Ⅰ为NaAlO2，LiFePO4不溶于水和碱，所以滤渣Ⅰ为LiFePO4，LiFePO4能溶于强酸，加入H2SO4、H2O2，其中的Fe2+被氧化为Fe3+，加入NaOH溶液，生成Fe(OH)3沉淀，再加入Na2CO3溶液，Li+转化为Li2CO3沉淀；据此答题。

【详解】

(1)“碱溶”时，正极材料粉末中的铝箔与NaOH溶液反应生成偏铝酸钠和水，化学方程式为2Al+2NaOH+2H2O=2NaAlO2+3H2↑，离子方程式为2Al+2OH-+2H2O=2AlO2-+3H2↑；

(2)滤液Ⅰ为NaAlO2溶液，通入过量CO2会生成Al(OH)3沉淀，反应的化学方程式为：AlO2-+2H2O+CO2=Al(OH)3↓+HCO3-；

(3)“酸浸”时溶液中的Fe2+在酸性条件下被H2O2氧化为Fe3+，反应的离子方程式为2Fe2++2H++H2O2=2Fe3++2H2O。

【点睛】

根据题给信息书写，注意信息中量的问题，如第二问要求写过量CO2反应的离子方程式，很容易忽略写错成CO32-。【解析】①.2Al+2OH-+2H2O=2AlO2-+3H2↑②.AlO2-+2H2O+CO2=Al(OH)3↓+HCO3-③.2Fe2++2H++H2O2=2Fe3++2H2O12、略

【分析】【详解】

烯烃形成的晶体是分子晶体；随着碳数增多，相对分子质量增大，分子间作用力增大，熔沸点逐渐升高；分子式相同的烯烃，则为碳数一样时，支链越多，由于空间位阻使得分子间距离增大，分子间作用力减弱，熔沸点越低；

随着碳数增多，由气态逐渐变液态、固态，密度逐渐增大；【解析】升高越低增大13、略

【分析】(1)

根据结构简式；有机物A中含氧官能团的名称是酯基；B中含氧官能团的名称(酚)羟基；酮羰基；

(2)

A.B分子式都是C8H8O2；B与A互为同分异构体，故A正确；

B．B含有酚羟基；所以B能与金属Na；NaOH溶液发生反应，故B正确；

C．B含有酚羟基，能与溶液发生显色反应；故C正确；

D．酮羰基、苯环都能与氢气发生加成反应，1molB与发生加成反应最多消耗4mol故D错误；

选D。

(3)

酚羟基的邻位、对位与溴发生取代反应，B与溴水反应生成1molB与足量浓溴水发生反应生成，最多消耗3mol。

(4)

A与足量NaOH溶液生成苯酚钠和醋酸钠，发生反应的化学方程式为

(5)

1molB用Ni做催化剂只能和1mol发生还原反应，则羰基和氢气发生加成反应，产物的结构简式为

(6)

①苯环上只有两个支链；②能与溶液发生显色反应，说明含有酚羟基；③能发生银镜反应，说明含有醛基；④核磁共振氢谱图显示五组峰，峰面积之比为1：1：2：2：2，则符合条件的有机物D的结构简式为和新制溶液(含有NaOH)发生反应生成Cu2O、化学方程式为【解析】(1)酯基(酚)羟基；酮羰基。

(2)D

(3)3

(4)

(5)

(6)+2Cu(OH)2+2NaOHCu2O↓+4H2O+14、略

【分析】【分析】

纤维素水解能生成葡萄糖，葡萄糖在酒化酶的作用下分解生成乙醇和CO2；由流程图可知；乙醇在浓硫酸的作用下，加热到170℃时乙醇发生消去反应生成乙烯，乙烯与溴水反应生成1,2—二溴代烷，1,2—二溴代烷在氢氧化钠溶液中发生水解反应生成乙二醇，乙二醇经过两次氧化生成乙二酸，乙二酸与乙二醇发生酯化反应生成乙二酸乙二酯。

(1)

绿色植物秸秆的主要成分是纤维素，纤维素水解能生成葡萄糖，反应方程式：(C6H10O5)n+nH2OnC6H12O6，葡萄糖在酒化酶的作用下分解生成乙醇和CO2，反应方程式：C6H12O62C2H5OH+2CO2↑；

(2)

由反应条件可知，乙醇在浓硫酸的作用下，加热到170℃时乙醇发生消去反应生成乙烯；1,2—二溴代烷在氢氧化钠溶液中发生水解反应生成乙二醇；乙二醇催化氧化生成乙二醛，乙二醛再被氧化生成乙二酸，乙二酸和乙二醇发生酯化反应生成环酯。则图中物质的结构简式依次为CH2=CH2、HOOC—COOH。

(3)

该反应是乙二酸和乙二醇发生酯化反应生成环酯，反应的化学方程式是：++2H2O。【解析】(1)(C6H10O5)n+nH2OnC6H12O6C6H12O62C2H5OH+2CO2↑

(2)CH2＝CH2；

(3)++2H2O15、略

【分析】【分析】

（1）根据有机物的结构简式分析官能团的名称；（2）羧基和醇羟基都能和钠反应生成氢气；由此分析计算；（3）根据酯化反应的原理分析解答。

【详解】

（1）根据结构简式知；该分子中含有羟基和羧基，故答案为：羟基；羧基；

（2）羧基和醇羟基都能和钠反应生成氢气，所以1.5mol该物质能和3molNa反应生成mol氢气，氢气在标况下的体积是=33.6L；故答案为：33.6；

（3）乳酸中既有羧基也有羟基，在浓硫酸作用下羧基与羟基之间脱水酯化，所以可以形成多种酯，其中一种六元环的酯为故答案为：【解析】羧基、羟基33.616、略

【分析】【分析】

A中含有羟基和羧基；B中含有醛基和羧基、C中含有碳碳双键和羧基、D中含有酯基和羧基、E中含有酯基；且CE互为同分异构体，再结合各物质的官能团所具有的性质进行分析。

【详解】

（1）A在Cu作催化剂；加热条件下发生氧化反应生成B；则反应类型为氧化反应；由A的结构简式可知，含有-COOH、-OH，名称分别为羧基、羟基；

（2）含有醛基的有机物能发生银镜反应；上述有机物能发生银镜反应的是BD；

分子式相同结构不同的化合物互为同分异构体，C与E的分子式均是C9H8O2；结构不同，二者互为同分异构体；

（3）HCHO分子中所有原子都在同一平面内；所以羧基中所有原子是共平面的。又因为苯环和碳碳双键是平面型结构，所以C中的所有原子是可能在同一平面内；只要含有饱和碳原子，则其所有的原子就不可能在同一个平面内；答案选C；

（4）由C形成高聚物是发生加聚反应，则高聚物的结构简式是

（5）由A→C是在浓硫酸催化剂下加热反应生成和水，化学反应方程式为+H2O。【解析】①.氧化反应②.羧基、羟基③.BD④.CE⑤.C⑥.⑦.+H2O17、略

【分析】【分析】

本题是物质结构与性质的综合题；需要熟练掌握这一部分涉及的主要知识点，一般来说，题目都是一个一个小题独立出现的，只要按照顺序进行判断计算就可以了。

【详解】

（1）Zn是第30号元素，所以核外电子排布式为[Ar]3d104s2。

（2）Zn的第一电离能应该高于Cu的第一电离能；原因是，Zn的核外电子排布已经达到了每个能级都是全满的稳定结构，所以失电子比较困难。同时也可以考虑到Zn最外层上是一对电子，而Cu的最外层是一个电子，Zn电离最外层一个电子还要拆开电子对，额外吸收能量。

（3）根据氟化锌的熔点可以判断其为离子化合物；所以一定存在离子键。作为离子化合物，氟化锌在有机溶剂中应该不溶，而氯化锌；溴化锌和碘化锌都是共价化合物，分子的极性较小，能够溶于乙醇等弱极性有机溶剂。

（4）碳酸锌中的阴离子为CO32-，根据价层电子对互斥理论，其中心原子C的价电子对为3+(4－3×2＋2)/2=3对，所以空间构型为正三角形，中心C为sp2杂化。

（5）由图示，堆积方式为六方最紧密堆积。为了计算的方便，选取该六棱柱结构进行计算。六棱柱顶点的原子是6个六棱柱共用的，面心是两个六棱柱共用，所以该六棱柱中的锌原子为12×+2×+3=6个，所以该结构的质量为6×65/NAg。该六棱柱的底面为正六边形，边长为acm，底面的面积为6个边长为acm的正三角形面积之和，根据正三角形面积的计算公式，该底面的面积为6×cm2，高为ccm，所以体积为6×cm3。所以密度为：g·cm-3。

【点睛】

本题是比较常规的结构综合习题，考查的知识点也是多数习题考查的重点知识。需要指出的是最后一步的计算，可以选择其中的晶胞，即一个平行六面体作为计算的单元，直接重复课上讲解的密度计算过程即可。本题的解析中选择了比较特殊的解题方法，选择六棱柱作为计算单元，注意六棱柱并不是该晶体的晶胞（晶胞一定是平行六面体），但是作为一个计算密度的单元还是可以的。【解析】[Ar]3d104s2(或1s22s22p63s23p63d104s2)大于Zn核外电子排布为全满稳定结构，较难失电子离子键ZnF2为离子化合物，ZnCl2、ZnBr2、ZnI2的化学键以共价键为主，极性较小平面三角形sp2六方最密堆积(A3型)三、判断题(共8题，共16分)18、A【分析】【详解】

同系物是指结构相似、分子组成相差若干个“CH2”原子团的有机化合物；与相差1个“CH2”，所以与一定互为同系物说法正确；故答案为正确。19、B【分析】【详解】

苯的同系物的通式是CnH2n-6(n≥6的正整数)，芳香烃是含一个或多个苯环的碳氢化合物，它没有固定的分子通式，故错误。20、A【分析】【详解】

在催化剂作用下，苯和甲苯都能与卤素单质、浓硝酸等发生取代反应，故该说法正确。21、B【分析】【详解】

乙醇催化氧化可生成乙醛，乙醛催化氧化可生成乙酸，乙醛得到乙醇是被还原，错误。22、A【分析】【详解】

天然氨基酸熔点较高，室温下均为晶体，一般能溶于水而难溶于乙醇、乙醚，故正确；23、A【分析】【详解】

酯基是酯的官能团，故正确。24、A【分析】【详解】

植物油含碳碳双键、经过催化加氢可得到饱和高级脂肪的甘油酯、属于反式脂肪酸甘油酯，故答案为：正确。25、B【分析】【分析】

【详解】

红外光谱图只能确定有机物中所含官能团的种类，不能确定有机物中所含官能团数目，故错误。四、推断题(共1题，共7分)26、略

【分析】【分析】

M为根据反应条件可知X到M发生了加成反应，H到X发生信息V的反应，结合M的结构以及信息V反应特点可知X为H为G到H发生信息IV的反应，结合反应特点可知G为D和F发生信息Ⅱ的反应，F为HC≡CNa，则D为C到D发生信息I的反应，则C为根据反应条件和产物可知B到C为卤代烃的取代反应，所以B为则A为

【详解】

(1)D为其名称为苯甲醛；G为其含氧官能团的名称是羟基；

(2)反应②卤代烃的取代反应；根据分析可知A的结构简式为

(3)H为反生信息V的反应生成X，方程式为：+CH3NH2+H2O；

(4)X为其苯环结构上的6个C原子在同一平面上，即C=N相连的3个碳原子及C=N键上的碳原子共4个碳原子在同一平面上，由于碳碳单键可以旋转，所以最多有10个碳原子共面；

(5)在H的同分异构体中，既能发生水解反应又能发生银镜反应，应为甲酸酯类物质，核磁共振氢谱上有4个峰，即有4种环境的氢原子，说明该分子为对称结构；峰面积之比为1：1：2：6，则符合条件的结构简式为：

(6)苯发生硝化反应生成硝基苯，再还原生成苯胺，苯胺与乙醛反应生成合成路线流程图为：

【点睛】

本题中关于起始物质A没有提供能够直接确认其分子式或结构式的信息，但从A到最终产物每一步的反应条件以及反应特点题目都有详细信息，则可根据最终产物反推A的结构简式，要注意题目提供信息的利用，认真分析反应的断键和成键特点。【解析】苯甲醛羟基取代反应+CH3NH2+H2O10五、工业流程题(共2题，共20分)27、略

【分析】【分析】

制备Na2CO3工艺流程为浓氨水中加入NaCl粉末得到饱和氨盐水，通入CO2气体，发生反应的方程式为NaCl+NH3+CO2+H2O=NaHCO3+NH4Cl，过滤得到NaHCO3固体和母液，NaHCO3受热分解得到纯碱Na2CO3，反应的方程式为2NaHCO3=Na2CO3+CO2+H2O，CO2气体可循环使用；母液中加入NaCl粉末，发生反应NaCl(s)+NH4Cl(aq)=NaCl(aq)+NH4Cl(s)，可采用蒸发浓缩、冷却结晶、过滤、洗涤、干燥得到NH4Cl固体和食盐水；食盐水可循环使用，据此解答。

（1）