2025年人教新起点必修2化学上册月考试卷含答案

…………○…………内…………○…………装…………○…………内…………○…………装…………○…………订…………○…………线…………○…………※※请※※不※※要※※在※※装※※订※※线※※内※※答※※题※※…………○…………外…………○…………装…………○…………订…………○…………线…………○…………第=page22页，总=sectionpages22页第=page11页，总=sectionpages11页2025年人教新起点必修2化学上册月考试卷含答案考试试卷考试范围：全部知识点；考试时间：120分钟学校：______姓名：______班级：______考号：______总分栏题号一二三四五六总分得分评卷人得分一、选择题(共8题，共16分)1、根据有机物的结构预测其可能的反应类型和反应试剂；下列说法不正确的是。

。选项。

分析结构。

反应类型。

反应试剂。

A

含碳碳双键。

能发生加成反应。

Br2

B

含O－H极性键。

能发生取代反应。

CH3COOH，浓H2SO4

C

含

能发生消去反应。

NaOH的水溶液。

D

含C－O极性键。

能发生取代反应。

浓HBr

A.AB.BC.CD.D2、下列装置不能完成对应实验的是A.制蒸馏水B.油、水分离C.沙、水分离D.干燥NH33、下列说法中不正确的是A.“硅胶”常用作干燥剂B.氨气能使湿润的红色石蕊试纸变蓝C.常温下可用铝制容器盛装浓硝酸D.NO和CO2均为无色的有毒气体4、在一定温度下，向体积为2L的密闭容器中充入3molNH3(g)和5molO2(g)，发生反应：4NH3(g)+5O2(g)4NO(g)+6H2O(g)，5min时测得H2O(g)的浓度变为1.5mol•L-1，下列说法正确的是A.2v(NH3)=3v(H2O)B.NH3(g)的转化率约为66.7%C.该反应在这5min内的速率可表示为v(O2)=0.5mol•L-1•min-1D.此时容器中的压强和起始时压强的比值为16∶175、可逆反应：在不同条件下的反应速率如下，其中反应速率最快的是A.B.C.D.6、化学与生活、生产、科技密切相关。下列叙述正确的是A.中国天眼FAST用到的碳化硅是一种新型的硅酸盐材料B.新冠病毒可使用双氧水或酒精消毒，其消毒原理相同C.火星大气中发现的气态化合物C16O18O不能使带火星木条复燃D.嫦娥五号登月采集样本中含有3He，3He与3H互为同位素7、如图所示的装置中，金属a能与稀反应产生b为碳棒，关于此装置的叙述不正确的是（）

A.碳棒上有气体放出，溶液的pH增大B.a是正极，b是负极C.导线中有电子流动，电子从a极流向b极D.a极上发生了氧化反应8、催化分解过程中通入会发生如下反应，下列说法不正确的是A.压缩容器体积，平衡转化率将增大B.通入将促进反应的进行C.已知图片，则该反应在高温下易自发D.图片评卷人得分二、多选题(共7题，共14分)9、有关钢铁电化学腐蚀及保护的下列叙述中正确的是A.钢铁的电化学腐蚀过程可用原电池或电解池的原理来解释B.可将河道中的钢铁闸门与外加直流电源的负极相连以保护其不受腐蚀C.在钢铁表面镀锌属于牺牲阳极阴极保护法D.钢铁的电化学腐蚀中，主要是吸氧腐蚀10、某有机物的结构简式为关于该有机物的说法中正确的是A.只含有一种官能团B.分子中所有碳原子一定在同一平面上C.能与NaHCO3溶液反应D.能发生消去反应11、向200mL某稀硫酸和稀硝酸的混合溶液中逐渐加入铁粉；产生气体量随铁粉质量增加的变化如图所示(已知硝酸只被还原为NO气体)。下列说法正确的是。

A.OA段发生反应的离子方程式为B.OA段和BC段生成气体的物质的量之比为2∶1C.溶液中H2SO4与HNO3的物质的量浓度之比为2∶1D.C点时溶液的溶质为FeSO4和Fe(NO3)212、某种碱性氢氧燃料电池的的正极反应式为：O2+4e-+2H2O=4OH-。下列有关该电池的叙述正确的是A.工作时，电解质溶液中的OH-向正极移动B.工作一段时间后，电解液中KOH的物质的量浓度减小C.负极上发生的反应为H2-2e-=2H+D.若电池在工作过程中有0.4mol电子转移，则正极消耗2.24LO2(标准状况下)13、节能减排是保护环境的有力手段；利用如图所示的装置处理工业尾气中的硫化氢具有明显优势。下列有关说法错误的是。

A.该装置可将化学能转化为电能B.在Fe3+存在的条件下可获得硫单质C.该装置工作时，H+从乙电极移动到甲电极D.甲电极上的电极反应式为H2S+2H2O-6e-=SO2+6H+14、下列实验装置图合理的是。

A.装置①所示装置可实现反应：Cu+2H2OCu(OH)2+H2↑B.装置②能构成锌铜原电池C.装置③可用于粗铜的电解精炼D.装置④可用于在实验室测定中和反应的反应热15、一种熔融碳酸盐燃料电池原理示意图如图。下列有关该电池的说法正确的是（）

A.反应CH4+H2O3H2+CO，每消耗1molCH4转移12mol电子B.电极A上H2参与的电极反应为H2+2OH--2e-=2H2OC.电池工作时，CO向电极A移动D.电极B上发生的电极反应为O2+2CO2+4e-=2CO评卷人得分三、填空题(共8题，共16分)16、某兴趣小组为了探究铝电极在电池中的作用；设计并进行了以下系列实验，实验结果记录如下：

。编号。

电极材料。

电解质溶液。

电流计指针偏转方向。

1

Mg；Al

稀盐酸。

偏向Al

2

Al；Cu

稀盐酸。

偏向Cu

3

Al；C(石墨)

稀盐酸。

偏向石墨。

4

Mg；Al

NaOH溶液。

偏向Mg

5

Al；Cu

浓硝酸。

偏向Al

注：①实验均为常温下完成；②电流计指针偏转方向为正极方向。试根据表中实验现象完成下列问题：

(1)实验1；2中Al所作的电极(指正极或负极)______(填“相同”或“不同”)。

(2)对实验3完成下列填空：

①Al为______极；电极反应式为______。

②石墨为______极；电极反应式为______。

③电池总反应式为______

(3)实验4中Al作______极；理由是______。

(4)解释实验5中电流计偏向Al的原因______。

(5)根据实验结果总结出影响铝在电池中作正极或负极的因素有______。17、已知某有机物的相对分子质量为58；根据下列条件回答：

若该有机物的组成只有C、H，则此有机物的分子式为____；若它的核磁共振氢谱只有2个峰，则它的结构简式为____．18、加0.1molMnO2粉末于50mL过氧化氢溶液(H2O2，ρ="1.1"g·mL-1)中；在标准状况下放出气体的体积和时间的关系如图所示。

(1)实验时放出气体的总体积是___。

(2)放出一半气体所需时间为___。

(3)A、B、C、D各点反应速率由快到慢的顺序为___。

(4)解释反应速率变化的原因_____________________________。19、化学电源在生产生活中有着广泛的应用；请回答下列问题：

(1)图中，正极电极反应式：________；电子流向：________极沿导线流入________极(Zn或Cu)。

(2)电动汽车上用的铅蓄电池是以一组充满海绵状态铅的铅板和另一组结构相似的充满二氧化铅的铅板组成，用H2SO4作电解质溶液。放电时总反应为Pb+PbO2+2H2SO4=2PbSO4+2H2O，负极电极反应式为：Pb-2e-+SO=PbSO4。

①写出放电时正极的电极反应式：________；

②铅蓄电池放电时，负极质量将________(填“增大”“减小”或“不变”)。20、金属及其化合物在生产生活中占有极其重要的地位；请结合金属及其化合物的相关知识回答下列问题。

（1）含碳量在0.03%∼2%之间某合金，是目前使用量最大的合金，这种合金是___。

A.铝合金B.青铜C.镁合金D.钢。

（2）FeCl3溶液用于腐蚀铜箔印刷线路板，反应的离子方程式为___。

（3）某溶液中有Mg2+、Fe2+、Al3+、Cu2+等离子，向其中加入过量的Na2O2后，过滤，将滤渣投入足量的盐酸中，所得溶液与原溶液相比，溶液中大量减少的阳离子是__(填字母)，大量增加的离子有___（填化学式）。

A.Mg2+B.Fe2+C.Al3+D.Cu2+

（4）4Fe(NO3)2的高纯度结晶体是一种紫色潮解性固体，适合于制磁性氧化铁纳米粉末，工业上用废铁屑(含Fe和Fe2O3及其它不反应的物质)制取Fe(NO3)2晶体的方法如图：

①第1步反应若温度过高，将导致硝酸分解，浓硝酸受热分解的化学方程式为___。

②磁性氧化铁的化学式为___，试写出Fe2O3与硝酸反应的离子方程式___。

③操作1的名称为___，操作2的步骤为：___、___，过滤洗涤。21、如图所示。请回答：

(1)若C为稀H2SO4溶液，电流表指针发生偏转，A极材料为铜，B电极材料为Zn，A为_____极，此电池所发生的反应化学方程式为_________，反应进行一段时间后溶液C中c(H+)将______(填“变大”“变小”或“基本不变”)。溶液中的移向________极(填“A”或“B”)

(2)若C为CuSO4溶液，A极材料为石墨，B电极材料为Fe。则B为_____极，B极上电极反应属于____(填“氧化反应”或“还原反应”)，B电极上发生的电极反应式为_______；A极产生的现象是_______；若AB两电极质量都为50.0g且反应过程中有0.2mol的电子发生转移，理论上AB两电极质量差为______g。22、氮和硫的氧化物是造成大气污染的主要物质。研究它们的反应机理；对于消除环境污染有重要意义。

（1）2NO(g)+O2(g)2NO2(g)的基元反应如下（E为活化能）：

2NO(g)N2O2(g)E1=82kJ·mol-1v=k1c2(NO)

N2O2(g)2NO(g)E-1=205kJ·mol-1v=k-1c(N2O2)

N2O2(g)+O2(g)2NO2(g)E2=82kJ·mol-1v=k2c(N2O2)·c(O2)

2NO2(g)N2O2(g)+O2(g)E-2=72kJ·mol-1v=k-2c2(NO2)

①2NO(g)+O2(g)2NO2(g)∆H=__kJ·mol-1，平衡常数K与上述反应速率常数k1、k-1、k2、k-2的关系式为K=__；

②某温度下反应2NO(g)+O2(g)2NO2(g)的速率常数k=8.8×10-2L2·mol-2·s-1，当反应物浓度都是0.05mol·L-1时，反应的速率是__mol·L-1·s-1；若此时缩小容器的体积，使气体压强增大为原来的2倍，则反应速率增大为之前的__倍。

（2）2SO2(g)+O2(g)2SO3(g)反应过程中能量变化如图1所示。在V2O5存在时，该反应的机理为：V2O5+SO2→2VO2+SO3（快）4VO2+O2→2V2O5（慢）

下列说法正确的是__（填序号）。

a.反应速率主要取决于V2O5的质量。

b.VO2是该反应的催化剂。

c.逆反应的活化能大于198kJ·mol-1

d.增大SO2的浓度可显著提高反应速率。

（3）某研究小组研究T1℃、T2℃时，氮硫的氧化物的转化：NO2(g)+SO2(g)NO(g)+SO3(g)∆H<0中1gP(NO2)和lgP(SO3）关系如图2所示，实验初始时体系中的P(NO2)和P(SO2）相等、P(NO)和P(SO3)相等。

①T1__T2（填“>”“<”或者“=”)，温度为T1时化学平衡常数Kp=__。

②由平衡状态a到b，改变的条件是__。23、判断正误(用“正确”或“错误”表示)

①离子键与共价键的本质都是静电作用____；

②任何物质中都存在化学键___；

③离子键就是阴、阳离子之间的静电吸引力____；

④活泼金属与活泼非金属化合时能形成离子键____；

⑤非金属单质中不含离子键，一定只含有共价键_____；

⑥稳定性：HCl>HI，酸性：HF>HCl____；

⑦共价键可能存在于非金属单质中，也可能存在于离子化合物或共价化合物中___；

⑧NaCl和HCl溶于水破坏相同的作用力_______；评卷人得分四、判断题(共3题，共6分)24、聚乙烯可包装食品，而聚氯乙烯塑料不可用于包装食品。(___)A.正确B.错误25、油脂的氢化与油脂的皂化都属于加成反应。(_______)A.正确B.错误26、原电池工作时，溶液中的阳离子向负极移动，盐桥中的阳离子向正极移动。(_______)A.正确B.错误评卷人得分五、元素或物质推断题(共4题，共8分)27、下表是元素周期表的一部分；针对表中的①～⑩中10种元素用元素符号或化学式填空回答以下问题：

Ⅰ．填写下列空白：

（1）非金属性最强的元素是___________（填元素符号），其离子结构示意图为____________________。

（2）写出②的氢化物的电子式：____________，该氢化物的水溶液显______（填“酸性”、“碱性”或“中性”），该溶液与少量AlCl3溶液反应的离子方程式：_________________________。

（3）最高价氧化物对应的水化物中碱性最强的是_______，写出该物质与⑦的最高价氧化物对应的水化物反应的离子方程式为：________________________。

（4）写出由③⑤⑩三种元素组成、且暴露空气中易变质的化合物化学式：______；该化合物含有化学键类型有：_______________________；

写出该物质暴露空气中变质的化学方程式：__________________________。

Ⅱ．由上述部分元素组成的物质间；在一定条件下，可以发生下图中的变化，其中A是一种淡黄色固体，可作供氧剂。X是一种氢化物,常温下为液体。则：

（1）写出A的晶体中存在的作用力有：____________________________；

（2）气体Y是一种大气污染物，无色、有刺激性气味的，直接排放会形成酸雨。写出气体C与气体Y反应的化学方程式：___________________________；

（3）在100mL18mol/L的F浓溶液中加入过量铜片，加热使之充分反应，产生气体的体积为11.2L（标况下），则反应过程中转移的电子数为___________。28、已知A是气体单质；E的水溶液显强酸性。A；B、C、D、E是含有一种相同元素的五种物质，在一定条件下可发生如图所示的转化。

(1)写出化学式：B___________；E___________。

(2)写出化学学方程式B→C：___________；D→E：___________。

(3)C物质常是汽车尾气中的污染物之一，在汽车的排气管上装一个催化装置，可使C物质与CO反应，生成两种不是污染物的气体，反应的化学方程式程式是___________，每消耗28g的CO，转移电子的物质的量为___________mol。29、下列框图所示的转化关系中；甲为生活中常见的金属单质，乙；丙、丁为气体单质，其中丙是密度最小的气体，D为家庭中常用物质(部分反应物和生成物及溶剂水已略去)。

请回答：

(1)E的化学式为___________；甲的原子结构示意图为___________；

(2)反应①的离子方程式为___________；反应②的化学方程式为___________；

(3)实验室制取并收集B的操作中，用___________法收集B，验证B已收集满的方法是___________(限答一种)。

(4)工业上输送丁的管道出现气体泄漏，可用物质B检验，会有白烟现象产生，写出该反应的化学方程式___________。30、A；B、C是中学化学中常见的物质；且A、B、C均含有同一种元素，在一定条件下相互转化关系如下图所示(部分产物已略去)。请回答：

(1)若B是无色气体；C是红棕色气体。

①A、B、C所含相同元素在元素周期表中的位置是______。

②下列说法正确的是______(填字母)。

a．常温下；A为无色气体。

b．A；B、C中所含相同元素的化合价依次升高。

c．C与水反应只做还原剂。

③若A是化合物，写出由A氧化生产B的化学方程式__________________。

(2)若B是一种有刺激性气味的有毒气体；C与水反应生成硫酸。

①A、B、C所含相同元素的原子结构示意图是______。

②下列说法不正确的是______(填字母)。

a．A一定是黄色晶体。

b．可以用上述转化关系制备硫酸。

c．B与水反应做还原剂。

③C的水溶液与氢氧化钠的反应为______________(填吸热或放热)反应。评卷人得分六、结构与性质(共1题，共2分)31、判断正误。

（1）高级脂肪酸甘油酯是高分子化合物_____

（2）天然的不饱和高级脂肪酸甘油酯都是简单甘油酯_____

（3）植物油可以使酸性高锰酸钾溶液褪色_____

（4）高级脂肪酸和乙酸互为同系物_____

（5）氢化油又称人造脂肪，通常又叫硬化油_____

（6）油脂的氢化与油脂的皂化都属于加成反应_____

（7）油脂在碱性条件下的水解一定得到高级脂肪酸钠和甘油_____

（8）鱼油(主要成分是二十碳五烯酸和二十二碳六烯酸)不是油脂_____

（9）氢化油的制备方法是在加热植物油时，加入金属催化剂，通入氢气，使液态油脂变为半固态或固态油脂___

（10）植物油经过氢化处理后会产生有害的副产品反式脂肪酸甘油酯，摄入过多的氢化油，容易堵塞血管而导致心脑血管疾病_____参考答案一、选择题(共8题，共16分)1、C【分析】【分析】

【详解】

A．该有机物含有碳碳双键，能够与Br2发生加成反应；A正确；

B．该有机物分子中含有含O-H极性键，在浓硫酸作用下能够与CH3COOH发生酯化反应(或取代反应)；B正确；

C．该有机物含有结构；能够在浓硫酸存在条件下加热发生消去反应，试剂应该为浓硫酸，C错误；

D．该有机物含有含C-O极性键结构，能够与浓HBr发生取代反应；D正确；

答案选C。2、D【分析】【详解】

A．水蒸气遇到冷的烧杯冷凝变为蒸馏水；该装置可以制备蒸馏水，A不符合题意；

B．油不溶于水；可用分液漏斗分离，B不符合题意；

C．沙子是不溶于水的固体；可用过滤的方法分离，C不符合题意；

D．氨气是碱性气体；能与硫酸反应，不能用浓硫酸干燥，应该用碱石灰，D符合题意；

答案选D。3、D【分析】【详解】

A．硅胶多孔；吸附能力很强，所以硅胶用作干燥剂；吸附剂，也可用作催化剂的载体，故A正确；

B．氨气是碱性气体；能使湿润的红色石蕊试纸变蓝，故B正确；

C．常温下；铝与冷的浓硝酸发生钝化现象，可以用铝制容器盛装浓硝酸，故C正确；

D．二氧化碳是没有毒的无色气体；故D错误；

故选D。4、B【分析】【分析】

5min时测得H2O(g)的浓度变为1.5mol•L-1；则水的物质的量为3mol，有。

【详解】

A．根据方程式分析，有3v(NH3)=2v(H2O)；A错误；

B．氨气的转化率为B正确；

C．该反应在这5min内的速率可表示为v(O2)=mol•L-1•min-1；C错误；

D．反应后总物质的量为1+2.5+2+3=8.5，物质的量比等于压强比，即此时容器中的压强和起始压强的比为D错误；

故选B。5、B【分析】【分析】

【详解】

A．根据速率比等于系数比，=

B．

C．根据速率比等于系数比，=

D．根据速率比等于系数比，=

反应速率最快的是选B。6、C【分析】【分析】

【详解】

A．碳化硅是一种新型的无机非金属材料；不属于硅酸盐材料，故A错误；

B．双氧水消毒利用其强氧化性；酒精消毒利用的是酒精能使蛋白质变性，故B错误；

C．火星大气中发现的气态化合物是氧元素的同位素形成的CO2，CO2不能使带火星木条复燃；故C正确；

D．嫦娥五号登月采集样本中含有3He，3He与3H是两种不同的元素；故D错误；

故答案为C。7、B【分析】【分析】

该原电池中，金属a能与稀反应产生所以金属a做负极，碳棒b做正极；负极上金属失电子发生氧化反应，正极碳棒上氢离子得电子发生还原反应，所以溶液中氢离子浓度减小，据此分析解答。

【详解】

A．根据分析；正极碳棒上氢离子得电子发生还原反应生成氢气，所以溶液中氢离子浓度减小，溶液的pH增大，故A正确；

B．根据分析，a是负极，b是正极；故B错误；

C．该装置能构成原电池，所以有电流产生，电子从负极a沿导线流向正极b；故C正确；

D．金属a做负极；负极上金属失电子发生氧化反应，故D正确；

答案选B。8、A【分析】【详解】

A．为反应前后气体体积增大的反应；压缩容器体积相当于增大压强，平衡逆向移动，则平衡转化率减小，A错误；

B．通入CO2；平衡正向移动，即促进反应的进行，B正确；

C．为气体体积增大的反应，则又所以该反应在高温下易自发进行，C正确；

D．为分解反应，反应吸热，则D正确；

答案选A。二、多选题(共7题，共14分)9、BD【分析】【分析】

【详解】

A．钢铁的电化学腐蚀过程即形成原电池；所以不能电解池的原理来解释，故A错误；

B．钢铁闸门与外加直流电源的负极相连作阴极被保护；所以可将河道中的钢铁闸门与外加直流电源的负极相连以保护其不受腐蚀，故B正确；

C．在钢铁表面镀锌是形成保护膜防止铁被腐蚀；属于覆盖保护层的防护法，不是牺牲阳极阴极保护法，故C错误；

D．中性或碱性条件下；金属的电化学腐蚀主要为吸氧腐蚀，故D正确；

故选：BD。10、BC【分析】【详解】

A．含有的官能团由羧基和氯原子；A选项错误；

B．根据苯环所有原子均在同一平面的结构特点分析可知，分子中所有的碳原子均在同一平面上；B选项正确；

C．分子含有羧基，可以和NaHCO3溶液反应生成CO2；C选项正确；

D．分子中与Cl原子相连的邻位C上没有H；故不能发生消去反应，D选项错误；

答案选BC。11、BC【分析】【详解】

A．根据图示OA段发生反应AB段发生反应BC段发生反应A项错误；

B．OA段生成气体的物质的量为0.2mol，BC段生成气体的物质的量为0.1mol，OA段和BC段生成气体的物质的量之比为2∶1，B项正确；

C．溶液中则溶液中则溶液中，H2SO4与HNO3的物质的量浓度之比为2∶1；C项正确；

D．C点时溶液的溶质为FeSO4；D项错误；

故答案为：BC。12、BD【分析】【详解】

A．原电池工作时；电子从负极流出，电子沿着导线流向正极，内电路中阴离子移向负极，A错误；

B．燃烧电池总反应为2H2+O2=2H2O；反应生成大量的水，电解液中KOH的物质的量浓度减小，B正确；

C．负极发生氧化反应，在碱性环境下发生的反应为H2+2OH--2e-=2H2O；C错误；

D．若电池在工作过程中有0.4mol电子转移，则正极消耗0.1mol氧气，标准状况下消耗2.24LO2；D正确。

答案为BD。13、BC【分析】【分析】

由装置可知，此装置为原电池，乙极为正极，电极反应式为：O2+4e-+4H+=2H2O，甲极为负极，电极反应式为：H2S+2H2O-6e-=SO2+6H+，左侧发生的反应：6H++6Fe2++SO2=6Fe3++H2S+2H2O；据此分析解答。

【详解】

A．该装置右侧为原电池；可将化学能转化为电能，A正确；

B．根据上述分析，在Fe3+存在的条件下会得到H2S；不会得到S单质，B错误；

C．该装置工作时，甲电极为负极，乙电极为正极，阳离子向正极移动，故H+从甲电极移动到乙电极；C错误；

D．由上述分析，甲电极为负极，电极反应式为H2S+2H2O-6e-=SO2+6H+；D正确；

故选BC。14、AD【分析】【分析】

【详解】

A．装置①所示装置铜作阳极，失电子，溶液中的H＋得电子作阴极，电极反应为：Cu+2H2OCu(OH)2+H2↑；正确；

B．装置②属于有盐桥的原电池；锌插入到硫酸锌溶液中，铜插入到硫酸铜溶液中才能构成锌铜原电池，错误；

C．装置③用于粗铜的电解精炼时；粗铜与电源的正极相连，精铜与电源的负极相连，错误；

D．装置④可用于在实验室测定中和反应的反应热；正确；

答案选AD。15、CD【分析】【分析】

甲烷和水经催化重整生成CO和H2，反应中C元素化合价由-4价升高到+2价，H元素化合价由+1价降低到0价，原电池工作时，CO和H2为负极反应，被氧化生成二氧化碳和水，正极为氧气得电子生成CO以此解答该题。

【详解】

A.碳元素化合价由-4价到+2价，升高6价，则每消耗1molCH4共转移6mol电子；故A错误；

B.通入氧气的一极为正极，则B为正极，A为负极，负极上CO和H2被氧化生成二氧化碳和水，故电极A的反应为电解质中没有OH-；故B错误；

C.原电池中阴离子向负极移动，A为负极，所以向电极A移动；故C正确；

D.电极B上氧气得电子发生还原反应：O2+2CO2+4e-=2CO故D正确。

故答案选：CD。三、填空题(共8题，共16分)16、略

【分析】【分析】

根据金属活泼性与电解质溶液反应；若两种金属都反应，则活泼性强的为负极，若两种金属中只有一种金属与电解质溶液反应，则反应的金属为负极。

【详解】

(1)实验1中Mg；Al都与稀盐酸反应；Mg活泼性强，因此Mg作负极，Al作正极，实验2中Al和盐酸反应，Al作负极，Cu作正极，因此实验1、2中Al所作的电极不同；故答案为：不同。

(2)①实验3中Al和稀盐酸反应，C和稀盐酸不反应，因此Al为负极，电极反应式为Al－3e－＝Al3+；故答案为：负；Al－3e－＝Al3+。

②石墨为正极，电极反应式为2H＋＋2e－＝H2↑；故答案为：正；2H＋＋2e－＝H2↑。

③电池总反应式为2Al＋6HCl＝2AlCl3＋3H2↑；故答案为：2Al＋6HCl＝2AlCl3＋3H2↑。

(3)根据上面总结出电流计指针偏向的极为正极；因此实验4中Mg为正极，Al作负极，Mg和NaOH溶液不反应，Al和NaOH溶液反应，因此Al为负极；故答案为：负；Mg和NaOH溶液不反应，Al和NaOH溶液反应，因此Al为负极。

(4)实验5中电流计偏向Al；则Al为正极，Cu为负极，Cu与浓硝酸反应，而Al与浓硝酸发生钝化；故答案为：Al与浓硝酸发生钝化。

(5)根据实验结果总结出影响铝在电池中作正极或负极的因素；根据实验1；2、3得出主要因素是金属活泼性，实验4、5得出的因素是电解质溶液；故答案为：金属活泼性和电解质溶液。

【点睛】

判断原电池正负极时要根据金属活泼性强弱和电解质溶液综合判断，不能只根据金属活泼性来判断原电池的正负极。【解析】不同负Al－3e－＝Al3+正2H＋＋2e－＝H2↑2Al＋6HCl＝2AlCl3＋3H2↑负Mg和NaOH溶液不反应，Al和NaOH溶液反应，因此Al为负极Al与浓硝酸发生钝化金属活泼性和电解质溶液17、略

【分析】【详解】

因某有机物的相对分子质量为58，且仅含有碳和氢两种元素，根据商余法=42，所以分子为C4H10，该有机物属于烷烃，可能的结构简式为：CH3CH2CH2CH3、CH3CH（CH3）CH3。【解析】C4H10；CH3CH2CH2CH3、CH3CH（CH3）CH318、略

【分析】【分析】

【详解】

(1)由图像知：2H2O2+MnO2=2H2O+O2↑，当t=4min时，H2O2分解完全，生成V(O2)=60mL。

(2)放出一半气体时，即V(O2)=30mL时；t=1min。

(3)因为随着反应的进行，c(H2O2)逐渐减小，反应逐渐变慢。因而反应由快到慢的顺序为D>C>B>A。

(4)随着反应的进行，c(H2O2)逐渐减小，反应逐渐变慢。【解析】①.60mL②.1min③.D>C>B>A④.随着反应的进行，c(H2O2)逐渐减小，反应逐渐变慢19、略

【分析】（1）

该装置构成原电池，锌的活泼性大于铜，铜是正极、锌是负极，氢离子在正极得电子生成氢气，正极电极反应式为原电池中；电子由负极经导线流入正极，电子流向：Zn极沿导线流入Cu极。

（2）

放电时正极得电子发生还原反应，正极的电极反应式PbO2+2e-+4H++SO=PbSO4+2H2O；

②根据负极反应式为Pb-2e-+SO=PbSO4，放电时负极质量将增大。【解析】(1)ZnCu

(2)PbO2+2e-+4H++SO=PbSO4+2H2O增大20、略

【分析】【分析】

(1)目前使用量最大的合金是铁合金；据此分析解答；

(2)铁离子具有氧化性；可氧化铜，生成亚铁离子和铜离子；

(3)加入过量的Na2O2后，过氧化钠氧化亚铁离子，Al3+转化为偏铝酸根，Mg2+、Fe3+、Cu2+转化为氢氧化物沉淀，灼烧固体得到氧化镁、氧化铜、氧化铁，投入过量的稀盐酸中，所得溶液中含有Mg2+、Fe3+、Cu2+；据此分析解答；

(4)①浓硝酸不稳定；在加热条件下能分解生成二氧化氮；氧气和水；②磁性氧化铁为四氧化三铁；氧化铁与硝酸反应生成硝酸铁和水；③根据流程图操作1是分离固体和溶液的方法；操作2是从溶液中制取九水合硝酸铁，据此分析解答。

【详解】

(1)目前使用量最大的合金是铁合金；生铁和钢都是铁的合金；生铁中碳的含量在2.0%--4.3%之间，钢中的含碳量在0.03%--2.0%之间，所以D符合，故答案为：D；

(2)铁离子具有氧化性，可氧化铜，反应的离子方程式为2Cu+2Fe3+═2Fe2++Cu2+，故答案为：2Cu+2Fe3+═2Fe2++Cu2+；

(3)过氧化钠具有强氧化性，能氧化亚铁离子，过氧化钠与水反应生成氢氧化钠，加入过量的Na2O2后，Al3+转化为偏铝酸根，Mg2+、Fe3+、Cu2+转化为氢氧化物沉淀，灼烧固体得到氧化镁、氧化铜、氧化铁，投入过量的稀盐酸中，所得溶液中含有Mg2+、Fe3+、Cu2+，与原溶液相比，溶液中大量减少的阳离子是Al3+、Fe2+，大量增加的是Fe3+、Na+，故答案为：BC；Fe3+、Na+；

(4)①浓硝酸具有强挥发性，且不稳定，在加热条件下能分解生成二氧化氮、氧气和水，反应方程式为：4HNO3(浓)4NO2↑+O2↑+H2O，故答案为：4HNO3(浓)4NO2↑+O2↑+H2O；

②磁性氧化铁的化学式为Fe3O4，氧化铁与硝酸反应生成硝酸铁和水，离子方程式为：Fe2O3+6H+═2Fe3++3H2O，故答案为：Fe3O4；Fe2O3+6H+═2Fe3++3H2O；

③用废铁屑(含Fe和Fe2O3及其它不反应的物质)与浓硝酸反应，通过操作1除去与浓硝酸不反应的物质，因此操作1为过滤；从溶液中制取九水合硝酸铁，需蒸发浓缩、冷却结晶，故答案为：过滤；蒸发浓缩、冷却结晶。【解析】D2Cu+2Fe3+=2Fe2++Cu2+BCFe3+、Na+4HNO3(浓)4NO2↑+O2↑+H2OFe3O4Fe2O3+6H+=2Fe3++3H2O过滤蒸发浓缩冷却结晶21、略

【分析】【详解】

(1)若C为稀H2SO4溶液，A极材料为铜，B电极材料为Zn，由于锌比铜活泼，则该原电池锌作负极，铜做正极，A极材料为铜，即A为正极，该原电池反应是锌与稀硫酸置换氢气的反应：Zn+H2SO4==ZnSO4+H2↑；依据该反应可知溶液中氢离子放电，导致溶液中氢离子浓度变小；原电池中阴离子移向负极，则溶液中的移向B极。

(2)若C为CuSO4溶液，A极材料为石墨，B电极材料为Fe，则由电极和电解质溶于可知该原电池的反应为Fe+CuSO4=FeSO4+Cu，则B电极Fe为原电池的负极，发生失电子的氧化反应，其电极反应式为：Fe-2e-==Fe2+；A极铜离子得电子转化为铜单质，其电极反应式为：Cu2++2e-=Cu，故A极现象为有红色物质析出；根据Fe+CuSO4=FeSO4+Cu中元素化合价的变化情况，可知反应过程中有0.2mol的电子发生转移，则消耗的铁的质量为m(Fe)==5.6g，生成的铜的质量为m(Cu)==6.4g，则两极的质量差为m(Fe)+m(Cu)=5.6g+6.4g=12.0g。【解析】正Zn+H2SO4==ZnSO4+H2↑变小B负氧化反应Fe-2e-==Fe2+有红色物质析出12.022、略

【分析】【分析】

(1)①根据基元反应含义，第1、3反应为正方向的2个基元反应，第2、4为逆方向的2个基元反应，△H=E2+E1-E-1-E-2，平衡常数据此计算；

②当反应物浓度都是0.05mol·L-1时，反应的速率为：kc2(NO)·c(O2)=8.8×10−2L2·mol−2·s−1×(0.05mol)3=1.1×10−5mol·L-1·s-1；缩小体积；压强增大；

(2)A.反应速率取决于慢反应速率；

B.VO2是该反应的中间态；

C.生成物总能量低；逆反应的活化能大于198kJ/mol；

D.根据有效碰撞理论，增大SO2的浓度可显著提高反应速率；

(3)①该反应的正反应为放热反应，温度越高，Kp越小；温度为T1时化学平衡常数据此计算；

②根据坐标可知，由平衡状态a到b，改变的条件是将容器体积缩小为原来的

【详解】

(1)①根据基元反应含义，第1、3反应为正方向的2个基元反应，第2、4为逆方向的2个基元反应，2NO(g)+O2(g)2NO2(g)△H=E2+E1-E-1-E-2=-113kJ·mol-1，平衡常数反应到达平衡时，v正=v逆，所以k1c2（NO）=k－1c（N2O2），k2c（N2O2）·c（O2）=k－2c2（NO2），则有故答案为：-113；

②某温度下反应2NO(g)+O2(g)2NO2(g)的速率常数：k=8.8×10-2L2·mol-2·s-1，当反应物浓度都是0.05mol·L-1时；反应的速率为：

kc2(NO)·c(O2)=8.8×10−2L2·mol−2·s−1×(0.05mol)3=1.1×10−5mol·L-1·s-1；若此时缩小容器的体积，使气体压强增大为原来的2倍，浓度增大为原来的2倍，则反应速率增大为之前的23=8倍，故答案为：1.1×10-5；8；

(2)A.V2O5的质量不影响反应速率；反应速率取决于慢反应速率，A错误；

B.VO2是该反应的中间态，并非催化剂，催化剂为V2O5；B错误；

C.生成物总能量低；逆反应的活化能大于198kJ/mol，C正确；

D.根据有效碰撞理论，增大SO2的浓度可显著提高反应速率；D正确；故答案为：CD；

(3)①该反应的正反应为放热反应，温度越高，Kp越小，则T1＜T2；温度为T1时化学平衡常数故答案为：＜；1×10-2；

②根据坐标可知，由平衡状态a到b，改变的条件是保持温度为T1，将容器体积缩小为原来的故答案为：保持温度为T1，将容器体积缩小为原来的

【点睛】

根据基元反应原理，总反应可分为几步简单反应，可逆反应存在正反两方向的简单反应，寻找规律，速率常数k等于反应物的浓度的反应系数指数幂乘积。【解析】-1131.1×10-58CD<1×10-2保持温度为T1，将容器体积缩小为原来的23、略

【分析】【分析】

【详解】

①离子键与共价键均为化学键；本质都是静电作用，故正确；

②单原子分子中没有化学键；如稀有气体中没有化学键，故错误；

③阴；阳离子之间存在静电吸引力和静电斥力；故错误；

④活泼金属与活泼非金属化合时存在电子转移；形成阴离子和阳离子，阴离子与阳离子之间能形成离子键，故正确；

⑤非金属单质中不一定存在共价键；如稀有气体中没有化学键，故错误；

⑥稳定性：HCl>HI，酸性：HF

⑦共价键可能存在于非金属单质中；也可能存在于离子化合物或共价化合物中，如NaOH中含有共价键，HCl中含有共价键，故正确；

⑧NaCl和HCl溶于水分别断裂离子键、共价键，作用力不同，故错误。【解析】正确错误错误正确错误错误正确错误四、判断题(共3题，共6分)24、A【分析】【详解】

聚氯乙烯有毒，不能用于包装食品，正确。25、B【分析】【详解】

油脂的氢化属于加成反应，油脂的皂化属于水解反应，故错误。26、B【分析】【详解】

原电池工作时，溶液中的阳离子和盐桥中的阳离子都向正极移动；错误。五、元素或物质推断题(共4题，共8分)27、略

【分析】【分析】

【详解】

试题分析：Ⅰ．（1）①H②N③O④F⑤Na⑥Mg⑦Al⑧Si⑨P⑩S（1）元素周期表中，从左到右非金属性逐渐增强，从上到下，非金属性逐渐减弱，故非金属性最强的元素是F，（2）②是N元素，气态氢化物为NH3，溶于水生成NH3·H2O，电离生成OH-，使溶液显碱性，与AlCl3反应生成Al（OH）3故离子方程式：Al3++3NH3·H2O=Al(OH)3↓+3NH4+；（3）同周期元素从左到右，金属性逐渐减弱，从上到下，金属性逐渐增强，故⑤Na金属性最强，金属性越强，其对应的最高价氧化物的水化物的碱性越强，故NaOH碱性最强，⑦的最高价氧化物对应的水化物是Al（OH）3，故离子方程式为：Al(OH)3+OH—=AlO2—+2H2O；（4）由③⑤⑩三种元素组成、且暴露空气中易变质的化合物Na2SO3，该化合物是离子化合物，含有离子键和共价键；Na2SO3中的S显+4，易被氧气氧化，方程式为：2Na2SO3+O2=2Na2SO4；Ⅱ.根据提示可知淡黄色固体是Na2O2，X是水，B为氢氧化钠，C为O2­；（1）A为离子晶体，离子键和共价键（2）根据提示，C是O2，Y是SO2，E是SO3，F是硫酸，气体C与气体Y反应的化学方程式：SO2+O22SO3（3）Cu——SO2——H2SO4（被还原）——2e-，由于二氧化硫的物质的量为0.5mol，转移电子为1mol即NA个；

考点：考查离子方程式的书写、元素周期表和元素周期率等相关知识。【解析】F碱性Al3++3NH3·H2O=Al(OH)3↓+3NH4+NaOHAl(OH)3+OH—=AlO2—+2H2ONa2SO离子键、共价键2Na2SO3+O2=2Na2SO4共价键、离子键SO2+O22SO3NA或6.02×102328、略

【分析】【分析】

A是一种常见的气体单质，C、D是氧化物，且C与氧气反应生成D，所以该元素是变价元素，而D与水反应得到E的水溶液显强酸性，则A是N2，B为NH3，C是NO，D是NO2，E是HNO3。

【详解】

(1)根据上述分析，B为NH3，E为HNO3；

(2)B→C为氨气的催化氧化，生成一氧化氮和水，化学方程式为：4NH3+5O24NO+6H2O；D→E为二氧化氮与水反应生成硝酸和一氧化氮，化学方程式为：3NO2+H2O═2HNO3+NO；

(3)NO与CO反应，生成两种不是污染物的气体，应生成氮气与二氧化碳，反应的化学方程式是：2NO+2CO2CO2+N2；消耗28g的CO，其物质的量为1mol，转移电子的物质的量为1mol×(4﹣2)=2mol。【解析】NH3HNO34NH3+5O24NO+6H2O3NO2+H2O═2HNO3+NO2NO+2CO2CO2+N2229、略

【分析】【分析】

甲为生活中常见的金属单质，乙、丙、丁为气体单质，丙是密度最小的气体，则丙为氢气，乙、丙在高温高压下催化生成B，可知B为NH3，丙、丁点燃生成C，则C为HCl，则丁为Cl2，乙为N2，B、C生成E，则E为NH4Cl；D为家庭中常用物质，应为NaCl，说明A应为NaOH，则甲为Al，结合对应物质的性