2025年外研衔接版八年级化学下册月考试卷含答案

…………○…………内…………○…………装…………○…………内…………○…………装…………○…………订…………○…………线…………○…………※※请※※不※※要※※在※※装※※订※※线※※内※※答※※题※※…………○…………外…………○…………装…………○…………订…………○…………线…………○…………第=page22页，总=sectionpages22页第=page11页，总=sectionpages11页2025年外研衔接版八年级化学下册月考试卷含答案考试试卷考试范围：全部知识点；考试时间：120分钟学校：______姓名：______班级：______考号：______总分栏题号一二三四五六总分得分评卷人得分一、选择题(共8题，共16分)1、自然界中消耗二氧化碳的主要途径是()A.植物的光合作用B.植物的呼吸作用C.水对二氧化碳的吸收D.人工净化除去二氧化碳2、说明镁条燃烧实验是化学变化的是()A.发强光B.放热C.生成白色粉末状物质D.镁条变短3、下面是用一氧化碳还原氧化铜的实验操作，操作顺序正确的是rm{(}rm{)}

rm{垄脵}点燃酒精灯；rm{垄脷}通入一氧化碳；rm{垄脹}铜完全冷却后，停止通入一氧化碳；rm{垄脺}撤去酒精灯，停止加热。A.rm{垄脵垄脷垄脹垄脺}B.rm{垄脷垄脵垄脺垄脹}C.rm{垄脷垄脵垄脹垄脺}D.rm{垄脵垄脷垄脺垄脹}4、氧化汞受热时的变化可用如图表示rm{(}图中大圆圈表示汞原子，小圆圈表示氧原子rm{)}据图得出的下列结论中，错误的是rm{(}rm{)}A.氧化汞受热时能分解成汞和氧气B.原子是化学变化中的最小粒子C.分子在化学变化中可以再分D.所有的物质都是由分子构成的5、下列含碳元素的物质中，碳元素的化合价由低到高排列正确的一组是【】A.rm{CO}rm{CO_{2}}rm{C}B.rm{CO_{2}}rm{CO}rm{C}C.rm{CO}rm{CO_{2}}D.rm{CO_{2}}rm{CO}6、准晶体可能具有下列性质，其中属于化学性质的是rm{(}rm{)}A.密度低B.抗氧化性强C.导电性差D.耐磨损7、小明将收集满某气体的试管倒插入盛有水的烧杯中（甲图所示），一段时间后，观察到乙图所示的现象。小明对该实验的分析正确的是（）A.该气体不易溶于水B.可以用排水法收集该气体C.试管内的气体可能是氧气D.试管内液面上升，是因为大气压的作用8、豆腐是营养丰富的食物，每100g豆腐中平均含磷119mg。这里的“磷”指的是（）A.磷元素B.磷单质C.磷的氧化物D.磷的化合物评卷人得分二、多选题(共5题，共10分)9、乳化作用在日常生活中有着广泛的应用；下列现象不属于乳化作用的是（）

A.洗洁精洗去盘子上的油污。

B.洗发精洗去头发上的油脂。

C.修车工用汽油洗去手上的油污。

D.用水洗去盘子中的水果渣。

10、某同学利用如图装置测定空气中氧气的含量，实验后打开弹簧夹发现进入广口瓶的液体高度超过广口瓶容积的．造成这一现象的原因可能是（）A.实验前没没有夹紧弹簧夹B.实验装置可能漏气C.点燃红磷后没有迅速塞紧橡皮塞D.实验中所取的红磷不足11、rm{18.}规范的操作和方法是实验成功的前提，下列正确的是rm{(}rm{)}A.蒸发操作时；蒸发皿必须放在石棉网上，用酒精灯外焰加热。

B.点燃氢气；一氧化碳等可燃性气体；必须先检验气体纯度。

C.实验结束后，为了节约剩余的试剂都应放回原试剂瓶中。E.实验室用排水法收集气体时，一有气泡冒出马上收集，以免造成浪费。E.实验室用排水法收集气体时，一有气泡冒出马上收集，以免造成浪费。12、规范操作和认真细致的实验习惯是有效开展化学实验的关键rm{.}试管是实验室最常见的仪器，如图所示，在不同的化学实验中试管口的朝向不同rm{.}下列说法中正确的是rm{(}rm{)}A.给试管中的液体加热时，试管口朝向如图rm{垄脵}B.向试管中加入块状固体时，试管口朝的向先如图rm{垄脷}后如图rm{垄脵}C.给试管中的固体加热时，试管口朝向如图rm{垄脺}D.用胶头滴管向试管中滴加液体时，试管口朝向如图rm{垄脹}13、下列是某合作学习小组对物质进行的分类；正确的是（）

A.冰；干冰既是纯净物又是化合物。

B.盐酸；食醋既是化合物又是酸。

C.不锈钢和我们日常生活中使用的硬币都是合金。

D.纯碱和熟石灰都是碱。

评卷人得分三、填空题(共7题，共14分)14、自来水厂要除去河水中的泥沙，采用的方法是____；要区分硬水和软水，可用____来进行区分；用____的方法可以将硬水转化为软水．15、写出下列元素、微粒符号或名称：磷硅镁钠离子氯离子CaCuAlFe2O3SO216、二氧化氯是一种新型水消毒剂，能与水反应：8ClO2+2H2O═4HClO+2Cl2+7X，则X为____，HClO中氯的化合价为____；除去食盐水中混有泥沙的操作是____．17、rm{(1)}超导体的研究引起了各国重视，一旦超导体达到实用化、工业化，将对现代文明社会的科学技术产生深刻的影响。“氮化硼”是我国最新研制的高温超导材料，该材料中硼元素rm{(}元素符号为rm{B)}与氮元素的原子个数比为rm{1}rm{1}则氮化硼的化学式是________；硼元素和氮元素的质量比是____。rm{(2)}某种铁的氧化物rm{A}中，铁和氧两种元素的质量比为rm{7}rm{3}则rm{A}的化学式为________。rm{(3)}五氧化二碘rm{(I_{2}O_{5})}可用于测定空气中一氧化碳的含量。请补全rm{I_{2}O_{5}}与rm{CO}反应的化学方程式：rm{5CO+I}rm{5CO+I}rm{{,!}_{2}}rm{{,!}_{5}overset{脪禄露篓脤玫录镁}{=}}rm{O}rm{O}rm{{,!}_{5}overset{脪禄露篓脤玫录镁}{=}

}________。rm{I}洁厕灵rm{I}主要成分是rm{{,!}_{2}}与rm{+}________。消毒液rm{+}主要成分是rm{(4)}混合能产生有毒的氯气，反应的化学方程式为：rm{(}则rm{HCl)}的化学式为________，rm{84}中rm{(}的化合价为________。rm{NaClO)}假设汽油中某一成分用rm{2HCl+NaClO=H_{2}O+Cl_{2}隆眉+X}表示，燃烧时只发生如下反应：rm{X}推断rm{NaClO}的化学式：________。rm{Cl}18、填空：铁丝在氧气里燃烧前端缠绕一根火柴的作用_______________，集气瓶里有少量水的原因是____________________19、元素周期表是化学学习和研究的重要工具．如图是元素周期表的一部分．

（1）相对原子质量为28.09的元素属______元素（填“金属”或“非金属”）．

（2）科学家宣布；现已人工合成了第120号元素，则此元素的核电荷数为______．

（3）与磷元素化学性质相似的元素是______（填元素名称）．

（4）地壳中含量最多的金属元素和非金属元素组成的化合物是______填化学式）．

（5）表中不同种元素最本质的区别是____________（填字母）．

A．质子数不同B．相对原子质量不同C．中子数不同．20、（1）已知空气中氧气的体积分数为21%，小兰同学用如图装置进行验证，实验后发现测得的氧气体积分数小于请你帮她分析造成这种结果的可能原因（至少三两点）：

____，____，____．

（2）用如图的装置来测定空气中氧气的含量，发生的实验现象是____；

____．

评卷人得分四、探究题(共3题，共24分)21、为研究影响化学反应快慢的因素，小明选取成分相同的大理石碎屑、块状大理石两种样品各rm{6}克，分别与足量的、溶质质量分数相同的稀盐酸反应rm{(}样品中杂质不与稀盐酸反应rm{)}实验装置如图rm{.}每rm{2}分钟读取一次电子天平的示数，据此计算生成的二氧化碳的质量，并记录前rm{18}分钟数据如下表rm{.(}碳酸钙与稀盐酸反应的化学方程式：rm{CaCO_{3}+2HCl=CaCl_{2}+H_{2}O+CO_{2}隆眉)}

rm{(1)}实验过程中；通过观察如图装置中的哪一现象可判断反应结束？______．

rm{(2)}结合表格分析；块状大理石与稀盐酸反应最多能生成多少克二氧化碳？简要说明判断的理由：______．

rm{(3)}当反应进行到rm{18}分钟时，块状大理石中有多少克碳酸钙与稀盐酸发生了反应？rm{(}写出计算过程rm{)}。时间rm{/}分rm{0}rm{2}rm{4}rm{6}rm{8}rm{10}rm{12}rm{14}rm{16}rm{18}大理石碎屑生成的rm{CO_{2}}质量rm{/}克rm{0}rm{1.45}rm{1.75}rm{1.98}rm{2.18}rm{2.30}rm{2.36}rm{2.40}rm{2.40}rm{2.40}块状大理石生成的rm{CO_{2}}质量rm{/}克rm{0}rm{0.45}rm{0.80}rm{1.10}rm{1.36}rm{1.60}rm{1.81}rm{1.98}rm{2.11}rm{2.20}22、小亮同学对蜡烛rm{(}主要成分是石蜡rm{)}及其燃烧进行了如下活动与探究。请你参与并填写下列空格：

rm{(1)}取一支蜡烛，观察它的状态并嗅其气味。结果记录为______，这些属于物质的______性质。

rm{(2)}用小刀切下一小块石蜡，把它放入水中，蜡烛会______。

结论：石蜡的密度比水______；

rm{(3)}点燃蜡烛，可观察到灯芯周围石蜡融化，灯芯上的蜡烛燃烧，其火焰分为三层，则rm{A}层为______，rm{B}层为______，rm{C}层为______。把一根火柴梗放在蜡烛的火焰中rm{(}如图所示rm{)}约rm{1s}后取出。可观察到火柴梗与火焰接触的______层最先碳化变黑，由此说明蜡烛______焰温度最高。

rm{(4)}将一支干燥的烧杯照在烛焰上方，烧杯内壁出现______，片刻后取下烧杯，迅速向烧杯内倒入少量澄清石灰水，振荡，澄清石灰水变______。结论：蜡烛燃烧生成了______和______。

rm{(5)}探究：蜡烛刚熄灭时产生的白烟是什么？

提出问题：蜡烛刚熄灭时；总会有一缕白烟冒出，它的成分是什么？

提出假设：rm{A.}白烟是燃烧时生成的二氧化碳。

B.白烟是燃烧时生成的水蒸气。

C.白烟是石蜡蒸气凝成的石蜡固体。

实验探究：rm{垄脵}吹灭蜡烛，立即用一个蘸有澄清石灰水的烧杯罩住白烟，其目的是为了验证假设______rm{(}填序号rm{)}但这样做并不能得出正确的结论。原因是______。

rm{垄脷}吹灭蜡烛，立即用一块干而冷的玻璃片放在白烟上，玻璃片上没有出现水雾，说明白烟不是______。

rm{垄脹}吹灭蜡烛，立即用燃着的木条去点白烟。rm{(}注意不要接触烛芯rm{)}发现蜡烛重新被点燃，说明白烟具有可燃性，这为假设______提供了证据。同时可排除猜想______，因为______。

rm{(6)}实验结束之后，小亮开始洗涤玻璃仪器，请你写出玻璃仪器洗涤干净的标准：仪器内壁附着的水既不______，也不______。23、如图为石灰石rm{(}或大理石rm{)}与稀盐酸反应的实验；试回答下列问题：

rm{(1)}请写出仪器rm{A}的名称______，该仪器在此实验中的用途______；

rm{(2)}仪器rm{B}使用时的注意事项______；

rm{(3)}实验中可观察到试管中产生的现象有：rm{垄脵}______；rm{垄脷}______；

rm{(4)}图中试管中发生变化的表达式：______；

rm{(5)}上述实验反应前需先______，其操作应后______，将导管插入水中，用手握住试管，观察水中的导管口是否有气泡冒出。评卷人得分五、简答题(共3题，共15分)24、我国使用“长征3号甲”运载火箭将“嫦娥1号”送上月球轨道，该运载火箭的动力是由高氯酸铵（NH4ClO4）分解所提供的，高氯酸铵受热容易分解，反应方程式为2NH4ClO4N2↑+Cl2↑+4X↑+2O2↑．根据上述信息；回答下列问题．

（1）高氯酸铵的化学性质（写出一种即可）______；

（2）高氯酸铵中，氮、氢两种元素的质量比为______，其相对分子质量为______；

（3）该反应类型属于______反应．

（4）已知高氯酸铵中氮元素的化合价是-3价，则氯元素的化合价为______．25、如表是元素周期表中部分元素的信息；请回答下列问题：

。第rm{2}周期rm{3Li}

锂。

rm{6.941}rm{4Be}

铍。

rm{9.012}rm{5B}

硼。

rm{10.81}rm{6C}

碳。

rm{12.01}rm{7N}

氮。

rm{14.01}rm{8O}

氧。

rm{16.00}rm{9F}

氟。

rm{19.00}rm{10Ne}

氖。

rm{20.18}第rm{3}周期rm{11Na}

钠。

rm{22.99}rm{12Mg}

镁。

rm{24.31}rm{13Al}

铝。

rm{26.98}rm{14Si}

硅。

rm{28.09}rm{15P}

磷。

rm{30.97}rm{16S}

硫。

rm{32.02}rm{17Cl}

氯。

rm{35.45}rm{18Ar}

氩。

rm{39.95}rm{(1)}氧元素的相对原子质量是______，氯元素的化学性质与表中______元素rm{(}填元素符号rm{)}的化学性质相似；

rm{(2)}写出rm{13}号于rm{17}号元素组成的化合物的化学式______。

rm{(3)}不同元素最本质的区别是______

A.相对原子质量不同rm{B.}质子数不同rm{C.}中子数不同26、碘是一种由碘分子构成的物质rm{.}某同学利用碘进行了如下实验：rm{垄脵}把少量的固体碘放在湿润的馒头上，发现馒头会变成蓝色；rm{垄脷}再取少量的碘溶解在酒精中，取少量的碘酒滴在馒头上，发现馒头也变成蓝色rm{.}请回答下列问题：

rm{(1)}取少量的碘放入烧杯中，用酒精灯加热，碘升华变成碘蒸气，把湿润的馒头放在碘蒸气上，馒头______rm{(}填“会”或“不会”rm{)}变蓝色．

rm{(2)}碘状态的变化；实质是构成碘的分子______发生了变化．

rm{(3)}现在市场上买来的食盐大多是加碘盐，碘盐中含有碘酸钾，它不能使湿润的馒头变色，碘和碘酸钾的性质不同的原因是______．评卷人得分六、计算题(共4题，共40分)27、在点燃的条件下；A和B反应生成C和D．反应前后分子种类的变化如图所示：

（1）A、B、C中属于单质的是______（填字母）．

（2）一个B物质的分子是由______个原子构成的，B物质中氮元素的化合价是______．

（3）若D为空气中体积分数最大的气体，则该反应的基本反应类型是______．28、已知石灰石的主要成分是碳酸钙rm{(CaCO_{3})}某化学兴趣小组从山上采集到一种石灰石，他们取rm{80g}该样品进行煅烧实验rm{(}反应的化学方程式为rm{CaCO_{3}overset{赂脽脦脗}{=}CaO}rm{CaCO_{3}overset{赂脽脦脗}{=}

CaO}杂质在煅烧过程中不发生变化rm{+CO_{2}隆眉}测得反应后固体的质量rm{)}与反应时间rm{(m)}的关系如下表：

。rm{(t)}反应时间rm{t/s}rm{t_{0}}rm{t_{1}}rm{t_{2}}rm{t_{3}}rm{t_{4}}rm{t_{5}}rm{t_{6}}反应后固体的质量rm{m/g}rm{80}rm{75}rm{70}rm{66}rm{62}rm{58}rm{58}

请回答下列问题：rm{(1)}当石灰石完全反应后，生成rm{CO_{2}}的质量为__________rm{g}rm{(2)}求该石灰石中rm{CaCO_{3}}的质量分数，写出计算过程。29、小明在过滤时；发现过滤速度很慢，原因可能是______；另外，在两次过滤后，他发现滤液仍浑浊，可能的原因是（写出一条即可）______．改正错误后，他应该______．

30、现有①氢气②锰酸钾③二氧化锰④氯化钠⑤自来水⑥硝酸钾六种物质；请用序号填空：

（1）属于混合物的有：______

（2）属于单质的是：______

（3）属于氧化物的有：______

（4）属于含氧化合物的有：______．

参考答案一、选择题(共8题，共16分)1、A【分析】解：自然界中消耗二氧化碳的主要途径是植物的光合作用，观察选项，故选A．【解析】【答案】A2、C【分析】【分析】本题考查学生对物理变化和化学变化的确定。判断一个变化是物理变化还是化学变化，要依据在变化过程中有没有生成其他物质，生成其他物质的是化学变化，没有生成其他物质的是物理变化。【解答】选项符合题意。判断镁条在空气中燃烧是化学变化需抓住其本质特征产生新物质，发出耀眼的白光、放出大量的热、镁带由长变短都不能说明产生了新物质；生成白色粉末说明有新物质生成，是判断发生化学变化的依据，经分析rm{C}选项符合题意。【解析】rm{C}3、B【分析】解：用一氧化碳还原氧化铜的实验操作顺序为：通入一氧化碳一会儿；把装置中的空气排尽，可以防止发生爆炸，点燃酒精灯加热反应物，还原反应结束后，撤去酒精灯，停止加热，继续通入一氧化碳，目的是防止铜被空气中的氧气氧化，待铜完全冷却后，停止通入一氧化碳。

故选：rm{B}

进行一氧化碳还原氧化铜实验时；实验步骤为：检验装置气密性，通入一会儿一氧化碳后加热，还原结束时，停止加热，继续通一氧化碳直至试管冷却。

用一氧化碳还原氧化铜的实验中，加热前需要通入一会儿一氧化碳，停止加热后还要通入一会儿一氧化碳，作用是不同的。【解析】rm{B}4、D【分析】【分析】熟悉化学变化的实质，根据变化微观示意图及粒子构成模拟图，利用分子由原子构成等特点，正确判断变化中的物质构成，是解答本题的基本方法。【解答】由氧化汞受热时的变化微观示意图可知：A.氧化汞受热能分解成汞和氧气；故A说法正确，但不符合题意；

B.原子在化学反应中不能再分；原子是化学变化中的最小粒子，故B说法正确，但不符合题意；

C.加热氧化汞时；氧化汞分子分解成氧原子和汞原子，故能证明分子在化学变化中可分，故C说法正确，但不符合题意；

D.加热氧化汞时；氧化汞分子分解成氧原子和汞原子，氧原子重新组合成氧分子，汞原子聚集成金属汞，由此证明构成物质的微粒不只分子，还有原子，有些物质是由离子构成的，故D说法错误，但符合题意。

故选D。

【解析】rm{D}5、C【分析】【分析】本题考元素查化合价的计算。根据在化合物中正负化合价代数和为零，分别计算各组中碳元素化合价，即可解答。【解答】

根据在化合物中正负化合价代数和为零；可得：

设rm{CO}中碳元素化合价为rm{b}则rm{b+(-2)=0}rm{b=+2}

设rm{CO_{2}}中碳元素化合价为rm{c}则rm{c+(-2)隆脕2=0}rm{c=+4}

单质的化合价为rm{0}则rm{C}的化合价为rm{0}

则三种物质中化合价由低到高排为rm{C}rm{CO}rm{CO_{2}}

故选C。【解析】rm{C}6、B【分析】解：rm{A}密度低；描述的是密度，不需要通过化学变化就能表现出来，属于物理性质，故选项错误．

B；抗氧化性强；需要通过化学反应才能表现出来，属于化学性质，故选项正确．

C；导电性差；描述的是导电性，不需要通过化学变化就能表现出来，属于物理性质，故选项错误．

D；耐磨损；不需要通过化学变化就能表现出来，属于物理性质，故选项错误．

故选B．

物理性质是指物质不需要发生化学变化就表现出来的性质rm{.}化学性质是指物质在化学变化中表现出来的性质rm{.}而化学变化的本质特征是变化中有新物质生成；因此，判断物理性质还是化学性质的关键就是看表现物质的性质时是否有新物质产生．

物理性质、化学性质是一对与物理变化、化学变化有密切关系的概念，联系物理变化、化学变化来理解物理性质和化学性质，则掌握起来并不困难．【解析】rm{B}7、D【分析】解：A；由实验现象可知；该气体是易溶于水的。故A错误；

B；由试验现象可知；该气体是易溶于水。故不能用排水法收集，故B错误；

C；氧气不易溶于水；故C错。

D；试管内液面上升；是因为气体溶于水后，在大气压的作用下形成的，故D正确。

故选：D。

观察现象分析气体的溶解性。盛有气体的试管倒插入盛有水的烧杯中；气体溶于水后在大气压强的作用下，试管内液面上升；溶水性越强，试管内的液面越高；不易溶于水的试管内没有液体。据此判断ABCD的正确与否。

本题以图示的形式考查三种气体的溶水性，培养同学们的观察能力和根据现象判断结论的能力【解析】D8、A【分析】解：这里的“磷”等不是以单质；分子、原子、离子等形式存在；这里所指的“磷”是强调存在的元素，与具体形态无关。

故选：A。

食品；药品、营养品、矿泉水等物质中的“磷”等不是以单质、分子、原子、离子等形式存在；而是指元素，通常用元素及其所占质量（质量分数）来描述。

本题难度不大，主要考查元素与微观粒子及物质的区别，加深对元素概念的理解是正确解答此类试题的关键。【解析】A二、多选题(共5题，共10分)9、CD【分析】

A；洗洁精能洗去盘子上的油污是因为洗洁精对油渍具有乳化作用．故本选项不符合题意；

B；洗发精中有乳化剂；具有乳化功能，用它洗去头发上的油脂是利用了乳化作用，故本选项不符合题意；

C；汽油是良好的有机溶剂；油脂易溶解于汽油，用汽油清洗油污是利用溶解原理，故本选项符合题意；

D；用自来水洗去盘子中的水果渣是利用溶解原理洗去可溶性污物；利用悬浊液形成的原理洗去不溶性污物，故本选项符合题意；

故选C；D．

【解析】【答案】A；根据乳化作用的特点考虑；

B；根据乳化作用的特点考虑；

C；根据汽油能溶解油污的原理考虑；

D；自来水可以把盘子中的水果渣冲去．

10、AC【分析】解：A；实验前没有将弹簧夹夹紧；燃烧过程中有部分空气逸出，导致到冷却后进入水的量偏大，故A正确；

B；实验装置漏气；由于冷却至室温时瓶外空气进入瓶中，会导致进入水的量偏小，故B不正确；

C；点燃红磷后没有迅速塞紧橡皮塞；会造成瓶内气体受热膨胀，逸出部分空气，会导致到冷却后进入水的量偏大，故C正确；

D；红磷不足时氧气不能完全消耗；进入水偏少，故D不正确．

故选AC．

实验测定空气中氧气的含量；可利用化学反应将一定量的空气中的氧气除去，然后借助于能观察到的现象--水的进入--加以说明．而水的进入的动力是消耗氧气后造成的瓶内外气压差．

探究空气的成分，利用的原理是固态红磷燃烧消耗瓶内氧气（气体）同时生成固态物质五氧化二磷，造成瓶内气压改变，而外界气压不变，形成气压差而导致一些现象发生．【解析】【答案】AC11、BD【分析】【分析】本题考查基本实验操作的规范性，了解不规范操作引起的后果是解题关键。【解答】A.蒸发操作时，蒸发皿不须放在石棉网上，故A错误；B.点燃氢气、一氧化碳等可燃性气体，必须先检验气体纯度，以免发生爆炸，故B正确；C.实验结束后，剩余的试剂放回原试剂瓶中会污染整瓶试剂，故C错误；D.用托盘天平药品质量前，都应先调节平衡，再将药品放在天平左盘称量，故D正确；E.实验室用排水法收集气体时，一有气泡冒出马上收集，此时收集的是空气，故E错误；F.用量筒量取rm{8}毫升水时仰视读数，则量取的实际体积大于rm{8}毫升，故F错误。故选BD。【解析】rm{BD}12、BC【分析】解：rm{A}给试管中的液体加热时，应使试管倾斜并与桌面成rm{45^{circ}}左右；图中所示操作错误；

B；量向试管中加入块状固体时；可使试管平放，把药品放在试管口，然后使试管慢慢直立起来，使药品滑到试管底部，图中所示操作正确；

C；给试管中的固体加热时；试管口如果没有略向下倾斜，则冷凝水倒流至试管底部，致使试管底部破裂，图中所示操作正确；

D；用胶头滴管向试管中滴加液体时；试管口应垂直向上，图中所示操作错误．

故选：rm{BC}．

A；根据给试管中的液体加热的方法进行分析判断；

B；根据块状固体药品的取用方法进行分析判断；

C；根据给试管中的固体加热时的注意事项进行分析判断；

D；根据用胶头滴管向试管中滴加液体时的方法进行分析判断．

本题难度不大，熟悉各种仪器的用途及使用注意事项、掌握常见化学实验基本操作的注意事项是解答此类试题的关键．【解析】rm{BC}13、AC【分析】

A；冰、干冰既是纯净物又是化合物．正确；

B；盐酸和食醋都是由多种物质组成的；属于混合物．错误；

C；不锈钢和我们日常生活中使用的硬币都是合金．正确；

D；纯碱是由金属离子和酸根离子组成的化合物；属于盐；熟石灰电离时生成的阴离子都是氢氧根离子，属于碱．错误．

故选AC．

【解析】【答案】冰是水；干冰是二氧化碳，水和二氧化碳都是纯净物中的化合物；盐酸和食醋都是由多种物质组成的，属于混合物；不锈钢和硬币都属于合金；纯碱是由金属离子和酸根离子组成的化合物，属于盐．

三、填空题(共7题，共14分)14、略

【分析】

过滤是把不溶于液体的固体与液体分离的一种方法；泥沙不溶于水，可用过滤的方法除去河水中的泥沙；可向水中加入肥皂水若泡沫丰富则是软水，若浮渣较多则是硬水；生活中常用煮沸的方法降低水的硬度．

故答案为：过滤；肥皂水；煮沸．

【解析】【答案】根据过滤是把不溶于液体的固体与液体分离的一种方法；区别硬水和软水使用的是肥皂水；加热煮沸可以使水中的钙离子和镁离子以沉淀的形式析出；从而降低水的硬度进行解答．

15、略

【分析】试题分析：常见元素及元素符号的识记，离子的表示方法：在表示该离子的元素符号或原子团的右上角，标出该离子所带的正负电荷数，数字在前，正负符号在后，带1个电荷时，1要省略，由于1个钠离子带1个单位正电荷，故可表示为Na+，一个氯离子带1个单位负电荷，故可表示为Cl-，氧化物的命名：氧化某或几氧化几某（即把对应的原子个数读出来），所以Fe2O3读作：氧化铁或三氧化二铁，SO2读作：二氧化硫考点：常见元素及元素符号，离子符号表示法，氧化物的读法【解析】【答案】PSiMgNa+Cl-钙元素铜元素铝元素氧化铁二氧化硫16、O2|+1|过滤【分析】【解答】解：由8ClO2+2H2O═4HClO+2Cl2+7X可知；反应前后原子个数不变，故每个X中含有2个氧原子，是氧气．故填：HClO中，氢为+1价，氧元素的化合价是﹣2价；

设氯的化合价为x；

（+1）+x+（﹣2）

x=+1

除去食盐水中混有泥沙用过滤操作；

故填：O2．+1．过滤．

【分析】根据质量守恒定律可以判断物质的化学式，在化合物中元素化合价的代数和为零．过滤可以出去不溶性固体．17、rm{(1)BN}rm{11}rm{14}

rm{(2)Fe_{2}O_{3}}

rm{(3)5CO_{2}}

rm{(4)NaCl}rm{+1}

rm{(5)C_{7}H_{16}}【分析】【分析】本题考查有关化学式的计算和根据质量守恒定律判断物质的化学式，题目难度不大。【解答】rm{(1)}根据题目中硼元素rm{(}元素符号为rm{B)}与氮元素的原子个数比为rm{1}rm{1}元素符号为rm{(}与氮元素的原子个数比为rm{B)}rm{1}标在元素符号右下角的数字表示一个分子中所含原子的个数，再根据读法是从后向前读作氮化硼，可知氮化硼的化学式为：rm{1}硼元素和氮元素的质量比为原子个数乘以相对原子质量之比，所以rm{BN}：硼元素和氮元素的质量比是rm{(11隆脕1)}rm{(14隆脕1)=11}故答案为：rm{14}rm{BN}rm{11}rm{14}设铁的氧化物的化学式为rm{(2)}可得：rm{Fe_{x}O_{y}}rm{56x}rm{16y=7}rm{dfrac{x}{y}=dfrac{2}{3}}则rm{3}的化学式是rm{dfrac{x}{y}=dfrac{2}{3}

}故答案为：rm{A}rm{Fe_{2}O_{3}}rm{Fe}rm{Fe}rm{{,!}_{2}}rm{O}rm{O}rm{{,!}_{3}}rm{{,!}_{5}overset{脪禄露篓脤玫录镁}{=}}rm{(3)}由rm{5CO+I}rm{5CO+I}________可知，根据质量守恒定律可知，反应前后各种原子的总数不变，由此可知，未知物质中共含有rm{{,!}_{2}}个碳原子核rm{O}个氧原子，故答案为：rm{O}rm{{,!}_{5}overset{脪禄露篓脤玫录镁}{=}

}由rm{I}rm{I}rm{{,!}_{2}}rm{+}________可知，根据质量守恒定律可知，反应前后各种原子的总数不变，由此可知，未知物质中共含有rm{5}个碳原子核rm{10}个氧原子，故答案为：rm{5CO_{2}}rm{+}可知，根据质量守恒定律可知，反应前后各种原子的总数不变，氢原子个数：rm{5}氯原子个数：rm{10}钠原子个数：rm{5CO_{2}}氧原子个数：rm{(4)}由rm{2HCl+NaClO=H}已知生成物中氢原子个数：rm{(4)}氧原子个数：rm{2HCl+NaClO=H}氯原子个数：rm{{,!}_{2}}所以rm{O+Cl}的化学式为rm{O+Cl}设rm{{,!}_{2}}中rm{隆眉+X}可知，根据质量守恒定律可知，反应前后各种原子的总数不变，氢原子个数：rm{2}氯原子个数：rm{3}钠原子个数：rm{1}氧原子个数：rm{1}已知生成物中氢原子个数：rm{2}氧原子个数：rm{1}氯原子个数：rm{2}所以rm{X}的化学式为rm{NaCl}设rm{NaClO}中rm{Cl}的化合价为rm{x}rm{(+1)+x+(-2)=0}rm{x=+1}故答案为：rm{NaCl}rm{+1}的化合价为rm{隆眉+X}rm{2}rm{3}故答案为：rm{1}rm{1}rm{2}由rm{1}rm{2}rm{X}rm{NaCl}rm{NaClO}rm{Cl}rm{x}可知，根据质量守恒定律可知，反应前后各种原子的总数不变，由此可知，每个rm{(+1)+x+(-2)=0}中含有rm{x=+1}个碳原子和rm{NaCl}个氢原子，是rm{+1}rm{(5)}由rm{X+11O}rm{(5)}rm{X+11O}rm{{,!}_{2}}rm{篓T7CO}rm{篓T7CO}rm{{,!}_{2}}rm{+8H}【解析】rm{(1)BN}rm{11}rm{14}rm{(2)Fe_{2}O_{3}}rm{(3)5CO_{2}}rm{(4)NaCl}rm{+1}rm{(5)C_{7}H_{16}}18、引燃铁丝防止高温熔化物坠落，炸裂瓶底【分析】【分析】铁丝前端系一根火柴是为了给铁丝加热，使温度达到铁的着火点，反应生成的四氧化三铁温度很高，据此进行解答。【解答】铁丝前端要系一根火柴的作用是引燃铁丝，为防止燃烧产生的四氧化三铁熔融物溅落瓶底，使瓶底炸裂，集气瓶内要预先装少量水或铺一层细沙，故填：引燃铁丝；防止高温熔化物坠落，炸裂瓶底。【解析】引燃铁丝防止高温熔化物坠落，炸裂瓶底19、非金属120氮Al2O3AB【分析】解：（1）相对原子质量为28.09的元素是硅元素；由名称可知属于非金属元素；

（2）根据原子序数=核电荷数=质子数；第120号元素的核电荷数为120；

（3）最外层电子数决定元素的化学性质；与磷元素化学性质相似的元素是氮元素；

（4）地壳中含量最多的金属元素是铝元素和非金属元素是氧元素，铝的化合价为+3价，氧的化合价为-2价，组成的化合物是Al2O3；

（5）根据表中不同种元素最本质的区别是质子数不同；相对原子质量不同；

答案：（1）非金属；（2）120；

（3）氮；（4）Al2O3；（5）AB．

（1）根据相对原子质量为28.09的元素是硅元素；由名称可知属于非金属元素；

（2）根据原子序数=核电荷数=质子数考虑；

（3）根据最外层电子数决定元素的化学性质考虑；

（4）根据化合价书写化学式；

（5）根据表中信息解答；

本题考查了元素周期表中看图回答最简单的元素名称、符号、原子序数、相对原子质量，学生必须掌握的知识．【解析】非金属120氮Al2O3AB20、略

【分析】

（1）空气中氧气含量的测定；对实验的成败注意事项为：要保证药品过量，要保证装置的气密性良好，同时一定要等到温度恢复到室温再打开止水夹让外界液体进入装置内．

所以在分析造成装置造成结果小于时；要考虑药品的量可能不足造成没有将氧气完全消耗，同时要考虑装置在药品的足够的情况下因为气密性不好，导致液体不能等体积进入而引起结果偏低以及温度对实验结果的影响．

（2）实验中观察到的现象是：红磷燃烧产生大量白烟，放出热量，打开弹簧夹后，有水进入集气瓶，水位上升约

故答案为：（1）红磷的量不足；装置漏气；没等装置冷却就打开了弹簧夹（2）红磷剧烈燃烧；产生大量白烟；烧杯中的水沿导管流入集气瓶中（约占其容积的五分之一）

【解析】【答案】（1）题目要求分析可能造成测量结果小于的原因，不仅仅是产生误差，而是强调小于所以要围绕偏低的各种可能进行分析．

（2）依据红磷燃烧的实验现象及测定装置的情况判断即可．

四、探究题(共3题，共24分)21、容器内不再产生气泡2.40克；查表可知，大理石碎屑完全反应生成的二氧化碳质量是2.40克，而块状大理石与其质量、成分都相同，所以完全反应生成的二氧化碳质量也是2.40克【分析】解：rm{(1)}因为碳酸钙与盐酸反应生成氯化钙；水、二氧化碳；所以容器内不再产生气泡，说明已经反应完；

rm{(2)}大理石碎屑与盐酸反应到rm{14}分钟，气体不再增加，说明已经反应完了，最多产生rm{2.4g}二氧化碳，查表可知，大理石碎屑完全反应生成的二氧化碳质量是rm{2.40}克，而块状大理石与其质量、成分都相同，所以完全反应生成的二氧化碳质量也是rm{2.40}克；

解：rm{18}分钟时块状大理石生成rm{CO_{2}}的质量为rm{2.2}克rm{.}

设：此时块状大理石中发生反应的rm{CaCO_{3}}质量为rm{x}．

rm{CaCO_{3}+2HCl=CaCl_{2}+H_{2}O+CO_{2}隆眉}

rm{100}rm{44}

rm{x}rm{2.2}克。

rm{dfrac{100}{44}=;dfrac{x}{2.2g}}解得rm{dfrac{100}{44}=;dfrac

{x}{2.2g}}克。

答：块状大理石中有rm{x=5}克碳酸钙与稀盐酸发生了反应．

故答案为：rm{5}容器内不再产生气泡rm{(1)}或电子天平的示数不再变化rm{(}

rm{)}克；查表可知，大理石碎屑完全反应生成的二氧化碳质量是rm{(2)2.40}克，而块状大理石与其质量、成分都相同，所以完全反应生成的二氧化碳质量也是rm{2.40}克。

rm{2.40}克。

解：rm{(3)5}根据碳酸钙与盐酸反应的产物来回答实验现象；rm{(1)}根据生成的气体质量不再改变考虑；rm{(2)}根据rm{(3)}分钟时产生的二氧化碳的质量计算碳酸钙的质量．

解答本题的关键是要知道气体不再增加，说明反应已经停止，粉末状石灰石与块状石灰石与盐酸反应生成二氧化碳质量相同，知识块状反应速度慢．rm{18}【解析】容器内不再产生气泡rm{2.40}克；查表可知，大理石碎屑完全反应生成的二氧化碳质量是rm{2.40}克，而块状大理石与其质量、成分都相同，所以完全反应生成的二氧化碳质量也是rm{2.40}克22、白色固体、无味；物理；浮在水面上；小；焰心；内焰；外焰；C；外；水雾；浑浊；水；二氧化碳；A；蜡烛燃烧时也生成二氧化碳；水蒸气；C；AB；二氧化碳和水不具有可燃性；聚成水滴；成股流下【分析】解：rm{(1)}物体的颜色；状态、硬度、气味都是指其物理性质；石蜡的白色、无味的固体。故填：白色固体、无味；物理；

rm{(2)}由于蜡烛浮在水面上；说明石蜡的密度比水小；故填：浮在水面上；小；

rm{(3)}火焰由外向内分为外焰、内焰、焰芯三部分，由于温度越高，火柴梗易被炭化。所以，看到火柴梗的外层最先变黑，说明蜡烛火焰的外焰温度最高；故填：焰心；內焰；外焰；rm{C}外；

rm{(4)}由题意可知；由烧杯内壁出现水雾，说明了蜡烛燃烧生成了水；由澄清的石灰水变浑浊，说明了蜡烛燃烧生成二氧化碳；这说明是在新物质生成的化学反应。故填：水雾；浑浊；水；二氧化碳；

rm{(5)}因刚熄灭，有产生的二氧化碳没有散尽。石灰水会变浑浊，可能形成误判；由于白烟是石蜡的小颗粒，石蜡具有可燃性，所以可观察到白烟能燃烧玻璃片上无水雾，则说明白烟不是水蒸气；又白烟能被点燃说明具有可燃性，因而肯定了rm{C}而否定了rm{A}和rm{B.}因为二氧化碳和水蒸气不具有可燃性；

故填：rm{A}蜡烛燃烧时也生成二氧化碳；水蒸气；rm{C}rm{A}rm{B}二氧化碳和水不具有可燃性；

rm{(6)}实验结束之后；小亮开始洗涤玻璃仪器，请你写出玻璃仪器洗涤干净的标准：仪器内壁附着的水既不聚成水滴，也不成股流下；故填：聚成水滴；成股流下。

rm{(1)}根据物体的颜色；状态、硬度、气味都是指其物理性质解答；

rm{(2)}根据蜡烛能浮在水面上；比较蜡烛和水的密度；

rm{(3)}欲知火柴梗的哪一部分最先碳化；须知火焰的温度那一部分最高；

rm{(4)}根据生成物的性质确定生成物的名称；

rm{(5)}根据玻璃片上没有出现水雾；判断白烟中是否含水蒸气；根据二氧化碳能使澄清石灰水变浑浊，我们在验证白烟是否是二氧化碳时，必须排除蜡烛燃烧产生的二氧化碳的干扰；检验是否是石蜡小颗粒时，可用再点燃的方法来验证；

rm{(6)}根据玻璃仪器的洗涤标准来分析。

本题主要考查学生的实验操作能力和方法的掌握情况，以及学生对石蜡的性质的了解，如果学生了解石蜡的成分，并能正确分析实验现象，就能正确解答。【解析】白色固体、无味；物理；浮在水面上；小；焰心；内焰；外焰；rm{C}外；水雾；浑浊；水；二氧化碳；rm{A}蜡烛燃烧时也生成二氧化碳；水蒸气；rm{C}rm{AB}二氧化碳和水不具有可燃性；聚成水滴；成股流下23、略

【分析】解：rm{(1)}仪器rm{A}的名称试管；该仪器在此实验中的用途是：用作少量石灰石与稀盐酸的反应容器，在常温时使用；

rm{(2)}烧杯使用时的注意事项加热时应放置在石棉网上；使受热均匀；

rm{(3)}石灰石和稀盐酸反应生成二氧化碳气体；因此在试管中观察到的实验现象是白色固体表面产生气泡，白色固体逐渐减少；

rm{(4)}石灰石与稀盐酸反应生成氯化钙、水和二氧化碳，文字表达式为：碳酸钙rm{+}盐酸rm{隆煤}氯化钙rm{+}水rm{+}二氧化碳；

rm{(5)}上述实验反应前需先检查装置的气密性；其操作应后连接仪器，将导管插入水中，用手握住试管，观察水中的导管口是否有气泡冒出．

故答案为：rm{(1)}试管；用作少量石灰石与稀盐酸的反应容器，在常温时使用；

rm{(2)}加热时应放置在石棉网上；使受热均匀；

rm{(3)}白色固体表面产生气泡；固体逐渐减少；

rm{(4)}碳酸钙rm{+}盐酸rm{隆煤}氯化钙rm{+}水rm{+}二氧化碳；

rm{(5)}检查装置的气密性；连接仪器。

rm{(1)}根据实验室常用仪器的名称和题中所指仪器的作用进行分析；

rm{(2)}根据烧杯的使用方法进行分析；

rm{(3)}根据石灰石与稀盐酸反应生成氯化钙；水和二氧化碳进行分析；

rm{(4)}根据石灰石与稀盐酸反应生成氯化钙；水和二氧化碳进行分析；

rm{(5)}根据制取气体时的反应装置需要检验装置气密性进行分析。

本题主要考查常见仪器的作用、装置气密性的检查和反应的现象，难度不大，灵活应用即可。【解析】rm{(1)}试管；用作少量石灰石与稀盐酸的反应容器，在常温时使用；

rm{(2)}加热时应放置在石棉网上；使受热均匀；

rm{(3)}白色固体表面产生气泡；固体逐渐减少；

rm{(4)}碳酸钙rm{+}盐酸rm{隆煤}氯化钙rm{+}水rm{+}二氧化碳；

rm{(5)}检查装置的气密性，连接仪器。五、简答题(共3题，共15分)24、略

【分析】解：（1）由题意可知高氯酸铵受热容易分解；故填：受热容易分解；

（2）高氯酸铵（NH4ClO4）中；氮；氢两种元素的质量比为14：（1×4）=7：2，其相对分子质量为14+（1×4）+35.5+（16×4）=117.5，故填：7：2；117.5；

（3）2NH4ClO4N2↑+Cl2↑+4X↑+2O2↑．符合“一变多”的特点；属于分解反应，故填：分解；

（4）根据氢元素通常显+1价；氧元素通常显-2价和化合价原则可知，高氯酸铵中氮元素的化合价为-3价，氯元素的化合价为x；

（-3）+（+1）×4+x+（-2）×4=0

x=+7

故填：+7．

（1）根据题干信息分析；

（2）根据相对分子质量为构成分子的各原子的相对原子质量之和；化合物中各元素质量比=各原子的相对原子质量×原子个数之比，分析．

（3）根据反应的特点分析；

（4）根据在化合物中正负化合价代数和为零；结合高氯酸铵的化学式进行解答即可．

本题难度不大，主要考查同学们灵活运用化学式的有关计算进行分析问题、解决问题的能力．【解析】受热容易分解；7：2；117.5；分解；+725、略

【分析】解：

rm{(1)}由元素周期表的信息可知，氧元素的相对原子质量为rm{16.00}同一纵行的元素化学性质相似；氟元素与氯元素位于同一纵行，化学性质相似；

rm{(2)13}rm{17}号两种元素分别为铝元素与氯元素，二者组成的化合物是氯化铝，故填：rm{AlCl_{3}}

rm{(3)}不同元素最本质的区别是质子数不同。

答案：

rm{(1)16}rm{F}

rm{(2)AlCl_{3}}

rm{(3)B}

rm{(1)}根据元素周期表的信息来分析解答；

rm{(2)}根据元素的名称确定化学式；

rm{(3)}根据质子数决定元素的种类解答。

本题考查学生根据元素周期表，辨别元素种类的方法，在原子中，原子序数rm{=}质子数rm{=}核外电子数，最外层电子数相同的元素化学性质相似进行分析解题，将元素周期律灵活应用的能力。【解析】rm{16}rm{F}rm{AlCl_{3}}rm{B}26、略

【分析】解：rm{(1)}碘升华变成碘蒸气都是由碘分子构成；都能使淀粉变蓝色，所以馒头会变蓝；

rm{(2)}发生物理变化时；分子本身不变，变化的是分子之间的间隔，所以碘状态的变化，实质是构成碘的分子之间的间隔发生了变化；

rm{(3)}化合物中存在的碘元素；加碘食盐中不存在碘分子．

故选答案为：rm{(1)}会；rm{(2)}分子之间的间隔；rm{(3)}加碘食盐中不存在碘分子．

rm{(1)}碘蒸气也是由碘分子构成；rm{(2)}发生物理变化时，分子本身不变，变化的是分子之间的间隔；rm{(3)}化合物中存在的碘元素．

解答本题关键是知道分子是保持物质化学性质的最小粒子，同种分子性质相同，不同分子性质不同．【解析】会；分子之间的间隔；加碘食盐中不存在碘分子六、计算题(共4题，共40分)27、略

【分析】解：（1）A；B、C中；A的分子是由同种的原子构成的，属于单质．

（2）B物质氨气；氨气的分子是由4个原子构成的，在B物质中，氢元素的化合价为+1，可推出氮元素的化合价是-3．