2024-2025学年新教材高中化学专题3从海水中获得的化学物质第2单元第1课时钠的性质与制备课时分层作业含解析苏教版必修第一册

PAGE7-钠的性质与制备(建议用时：40分钟)[合格过关练]1．视察法是探讨物质性质的一种基本方法。一同学将一小块金属钠露置于空气中，视察到下列现象：银白色eq\o(→,\s\up7(①))变暗eq\o(→,\s\up7(②))变白色eq\o(→,\s\up7(③))出现液滴eq\o(→,\s\up7(④))白色固体粉末。下列说法正确的是()A．银白色变暗是因为生成了过氧化钠B．出现液滴是因为NaOH具有吸湿性C．过程④只发生了物理变更D．最终得到的白色固体是NaOHB[A不正确，银白色变暗是因为生成了氧化钠；B正确，过程②生成的是NaOH，NaOH具有吸湿性，在空气中潮解形成NaOH溶液；C、D不正确，过程④中NaOH溶液与空气中的CO2反应生成Na2CO3和H2O，最终应得到的白色固体是Na2CO3。]2．下列各组中的两物质作用时，反应条件(温度、反应物用量比)变更，会引起产物的种类变更的是()A．Na2O2和CO2 B．Na2O2和H2OC．Na和O2 D．Fe和Cl2C[Na与O2反应，温度不同产物可能为Na2O，也可能为Na2O2。]3．将钠放入盛有空气的密闭容器中，生成Na2O还是Na2O2是由下列哪项因素所确定的()A．反应温度 B．空气的量C．钠粒的大小 D．钠的状态(s、l)A[钠与氧气在常温下反应生成Na2O，加热时生成Na2O2，反应温度不同，其产物不同。]4．2.3g纯净的金属钠在干燥的空气中被氧化后得到3.5g固体，由此推断其产物是()A．只有Na2O B．只有Na2O2C．Na2O和Na2O2 D．无法确定C[若2.3g钠全部生成Na2O，质量为3.1g；若2.3g钠全部生成Na2O2，质量为3.9g，因为3.1g<3.5g<3.9g，故氧化产物应为Na2O和Na2O2的混合物。]5．等质量的两块钠，第一块在足量氧气中加热，其次块在氧气中常温下充分反应，则下列说法正确的是()A．第一块钠失去电子多B．两块钠失去电子一样多C．其次块钠的生成物质量大D．两块钠的生成物质量一样大B[]6．将肯定量的金属钠投入下列溶液中，充分反应后，最终不行能有沉淀的是()A．硫酸铜溶液 B．氯化钠溶液C．氯化铁溶液 D．氯化镁溶液B[钠与盐溶液反应分两步进行：先是Na与H2O反应，然后是生成的NaOH与盐溶液反应生成难溶性碱。7．将一小块金属钠投入到滴有紫色石蕊溶液的盛冷水的烧杯中，甲同学认为可以视察到下列试验现象，其中正确的是()①钠投入水中，先沉入水底，后浮出水面②钠马上与水反应，并有气体产生③反应后溶液变红④钠熔化成闪亮的小球⑤小球在水面上四处游动⑥有“嘶嘶”的响声发出A．①②③④ B．②③④⑤C．②④⑤⑥ D．③④⑥C[钠的密度小于水的密度，把钠放入水中，它不会沉入水底，应浮在水面上，①不正确；钠与水反应时有NaOH生成，使紫色石蕊溶液变蓝色，不是变红色，③不正确。]8．试验室常须要保存肯定量的药品(已知橡胶易被氧化)，下列物质的保存方法不正确的是()A．氯水盛放在带橡皮塞的棕色细口瓶中B．NaOH溶液盛放在带橡皮塞的细口瓶中C．少量的金属钠应保存在煤油中D．过氧化钠固体盛放在密闭的试剂瓶中A[氯水具有强氧化性，能腐蚀橡胶，故不能用橡皮塞。]9．对Na2O、Na2O2的叙述错误的是()A．Na2O与Na2O2均可以与HCl反应，故二者皆为碱性氧化物B．Na2O在肯定条件下可以转化为Na2O2C．Na2O和水反应为化合反应，而Na2O2与H2O反应属氧化还原反应D．在呼吸面具中，Na2O2常作供氧剂，而Na2O不能A[Na2O2、Na2O分别与HCl反应的化学方程式为：2Na2O2＋4HCl=4NaCl＋2H2O＋O2↑，Na2O＋2HCl=2NaCl＋H2O,Na2O2与酸反应除生成盐和水外还有O2放出，故Na2O2不属于碱性氧化物，而Na2O为碱性氧化物，A项错。]10．下列推断正确的是()A．可用水来确定某Na2O粉末中是否含有Na2O2B．可用CO2来确定某Na2O粉末中是否含有Na2O2C．可利用在空气中加热的方法除去Na2O中的Na2O2D．将足量的Na2O2、Na2O分别加到酚酞溶液中，最终溶液均为红色A[CO2、H2O与Na2O2、Na2O均能反应，但与Na2O2反应时能产生气体，不过因氧气是无色无味的气体且CO2也是气体，故CO2与Na2O2的反应无明显的现象产生，水与Na2O2反应则会产生气泡而有明显的现象，故A项正确，B项错误；在空气中加热Na2O2与Na2O的混合物，后者会转化为前者，故C项错误；D项中两种氧化物加到酚酞溶液中后，均先与溶液中的水反应生成碱而使溶液变为红色，但因Na2O2具有漂白性，最终又会将变成红色的溶液漂白，D项错误。]11．如图中，A是固体金属单质，燃烧时火焰呈黄色。(1)推断A、B、C、D是什么物质，写出其化学式：A，B，C，D。(2)写出下列转化的化学方程式：①A→B。②B→D。③A→C。[解析]对于元素及其化合物的框图推断题，关键之处是找到突破口，该题的突破口为“A是固体金属单质，燃烧时火焰呈黄色”，只要推断出A，问题就可以迎刃而解。另外，娴熟驾驭元素及其化合物的性质也是快速解决此类问题的关键。[答案](1)NaNa2O2NaOHNa2CO3(2)①2Na＋O2eq\o(=,\s\up7(点燃))Na2O2②2Na2O2＋2CO2=2Na2CO3＋O2③2Na＋2H2O=2NaOH＋H2↑12．A、B、C是中学化学中常见的三种物质，它们之间的相互转化关系如下(部分反应条件及产物略去)：(1)若A是一种金属，C是淡黄色固体，则B的化学式为，A→C反应的化学方程式为。(2)若A是一种非金属，其常见单质为黑色固体，C是最主要的温室气体，则C的分子式为，B→C反应的化学方程式为。A和C是否能反应？(填“能”或“不能”)，若能，写出反应的化学方程式：(若不能，此空不填)。[解析](1)依据C为淡黄色固体，推知C为Na2O2，则B为Na2O，A为Na，A→C的反应为2Na＋O2eq\o(=,\s\up7(点燃))Na2O2。(2)依据C是最主要的温室气体，推知C为CO2，则A为C，B为CO，A与C能反应，化学方程式为C＋CO2eq\o(=,\s\up7(△))2CO。[答案](1)Na2O2Na＋O2eq\o(=,\s\up7(点燃))Na2O2(2)CO22CO＋O2eq\o(=,\s\up7(点燃))2CO2能C＋CO2eq\o(=,\s\up7(△))2CO[素养培优练]13．如图装置，试管中盛有水，气球a中盛有干燥的Na2O2颗粒。U形管中注有浅红色的水。将气球用橡皮筋紧缚在试管口。试验时将气球中的Na2O2抖落到试管b的水中，将发觉的现象是()A．U形管内红水褪色B．试管内溶液变红C．气球a被吹大D．U形管水位：d<cC[由于发生的反应方程式为：2Na2O2＋2H2O=4NaOH＋O2↑，产生O2使气球膨胀，该反应放出大量热量，使广口瓶中空气受热膨胀而出现U形管中水位：d>c。]14．如图所示，在蒸发皿中放一小块钠，加热至熔化时，用玻璃棒蘸取少量无水CuSO4粉末与熔化的钠接触，瞬间产生刺眼的火花，同时有红色物质生成。据此推断下列说法中不正确的是()A．上述反应是置换反应B．上述反应放出热量C．上述反应中CuSO4表现了还原性D．加热且无水条件下，Na可以与CuSO4反应并生成CuC[由题干条件知，钠与无水CuSO4粉末接触产生火花说明反应放热；有红色物质生成说明有铜产生，由此可分析知熔融的钠与无水CuSO4粉末发生了置换反应，钠表现了还原性。]15．下列对于过氧化钠的叙述中正确的是()A．过氧化钠能与酸反应生成盐和水，所以过氧化钠是碱性氧化物B．过氧化钠能与水反应，所以过氧化钠可以作许多气体的干燥剂C．过氧化钠与水反应时，过氧化钠是氧化剂，水是还原剂D．Na2O2与CO2反应时，1molNa2O2转移1mol电子D[A项，碱性氧化物是指与酸反应生成盐和水的氧化物，而Na2O2与酸反应除生成盐和水外，还生成O2，如2Na2O2＋4HCl=4NaCl＋2H2O＋O2↑，故Na2O2不是碱性氧化物；B项，Na2O2与H2O反应放出O2，引入新的杂质，故Na2O2不能作气体干燥剂；C项，Na2O2与H2O反应中电子转移关系如下：Na2O2既是氧化剂，又是还原剂，水既不是氧化剂，也不是还原剂；D项，Na2O2与CO2反应时电子转移关系如下：故1molNa2O2转移1mol电子。]16．[素养题]金属钠是在1807年通过电解氢氧化钠制得的，这个原理应用于工业生产，约在1891年才获得胜利。1921年实现了电解氯化钠制钠的工业方法，其反应原理是2NaCl(熔融)eq\o(=,\s\up7(通电))2Na＋Cl2↑。回答下列有关单质钠的问题：(1)下列各项中属于保存金属钠的正确方法是(填字母)。A．放在棕色瓶中B．放在细沙中C．放在水中D．放在煤油中(2)将一小块钠放在水平放置的试管中部，用酒精灯加热充分反应(如图Ⅰ所示)，请写出该反应的化学方程式，生成物的颜色为。将该试管冷却后直立，滴加几滴水(如图Ⅱ所示)，发生反应的化学方程式为，检验该反应产生的气体的方法是。ⅠⅡ(3)Na、Na2O、Na2O2、NaOH久置空气中最终都是变为(填化学式)；过氧化钠与CO2反应的化学方程式。因此，过氧化钠可作为呼吸面具和潜水艇的氧气来源。(4)一小块金属钠投入CuCl2溶液中，发生反应的方程式为。[解析](1)钠是很活泼的金属元素，其单质极易与水或氧气反应，又因为钠的密度小于水而大于煤油，因此钠通常保存在煤油中。(2)将一小块钠放在水平放置的试管中部，加热，反应方程式为2Na＋O2eq\o(=,\s\up7(△))Na2O2，过氧化钠为淡黄色固体。将该试管冷却后直立，滴加几滴水，发生反应的化学方程式为2Na2O2＋2H2O=4NaOH＋O2↑。用带火星木条靠近试管口，看是否复燃，可检验氧气的存在。(3)Na、Na2O、Na2O2、NaOH久置空气中最终都是变为碳酸钠，化学式为Na2CO3；过氧化钠与CO2反应生成碳酸钠和氧气，反应的化学方程式为2Na2O2＋2CO2=2Na2CO3＋O2，因此，过氧化钠