2024-2025学年新教材高中化学专题5微观结构与物质的多样性第1单元第2课时元素周期表元素周期表的应用课时分层作业含解析苏教版必修第一册

PAGE6-元素周期表元素周期表的应用(建议用时：40分钟)[合格过关练]1．碱金属是典型的活泼金属，其根本缘由是()A．碱金属单质的密度小，熔、沸点低B．碱金属在室温下易被氧化C．碱金属原子最外层电子都只有1个，简洁失去D．碱金属原子的核电荷数比较小C[碱金属元素活泼的根本缘由在于其最外层只有1个电子，简洁失去。]2．如图表示碱金属的某些性质与核电荷数的改变关系，则下列各性质中不符合图示关系的是()A．还原性B．与水反应的猛烈程度C．熔点D．原子半径C[由图可知，随碱金属的核电荷数的增大，碱金属的性质呈增大的趋势，碱金属的还原性增加，碱金属与水反应的猛烈程度增大，随核电荷数的增大，其原子半径增大，A、B、D项正确；随核电荷数的增大，碱金属单质的熔点渐渐减小，C项与图像不符，故选C项。]3．对于可能存在的第119号元素，有人称之为“类钫”。依据周期表结构及元素性质改变趋势，推断下列有关“类钫”的预料说法不正确的是()A．“类钫”元素位于元素周期表的第八周期，在化合物中显＋1价B．“类钫”元素的非金属性极强，其最高价氧化物对应的水化物为强酸C．“类钫”单质遇水猛烈反应，可能发生爆炸D．“类钫”单质的密度大于钫单质，且大于1g·cm－3B[由碱金属最外层电子数都为1可知，“类钫”在化合物中呈＋1价，A正确；碱金属从上到下元素的金属性渐渐增加，其最高价氧化物对应的水化物为强碱，B错误；碱金属从上到下元素的金属性渐渐增加，活泼性比钫还强，单质遇水猛烈反应，可能发生爆炸，C正确；碱金属从上到下，单质的密度渐渐增大，“类钫”的密度应是碱金属中最大，D正确。]4．A、B、C、D四个集气瓶中分别装有Cl2、H2、HCl、HBr中的一种气体，若A、D两气体混合见光爆炸，A、B两瓶气体混合瓶壁出现暗红色小液滴，则C瓶装的气体是()A．HBr B．HClC．Cl2 D．H2B[A、D两气体混合见光爆炸可知两气体为Cl2和H2，又A、B两气体混合有暗红色小液滴可知A、B为Cl2和HBr。所以A为Cl2，B为HBr，D为H2，则C为HCl。]5．下列关于卤素的叙述正确的是()A．卤素是典型的非金属元素，其单质不能与其他非金属单质化合B．卤素单质越活泼，其熔、沸点就越高C．卤素各单质都能与水猛烈反应D．卤素的单质都能与氢气反应，且气态氢化物的稳定性随单质氧化性的增加而增加D[卤素能与其他非金属元素化合，如H、C等；卤素单质越活泼，其相对分子质量越小，其熔、沸点越低；卤素单质中只有氟能与水猛烈反应。]6．下列关于同主族元素的说法错误的是()A．同主族元素随原子序数递增，元素原子的得电子实力渐渐增加B．同主族元素随原子序数递增，单质氧化实力渐渐减弱C．同主族元素原子最外层电子数都相同D．同主族元素的原子半径，随原子序数增大而渐渐增大A[同主族元素，最外层电子数相同，随原子序数增大，原子半径渐渐增大，得电子实力渐渐减弱，单质氧化性渐渐减弱，故A错误，B、C、D正确。]7．下列操作能达到试验目的的是()A．检验钠和钾：分别取小粒投入含酚酞的水中，视察溶液颜色改变B．检验氯化钠、溴化钾、碘化钾溶液：分别滴加溴水，再加入四氯化碳，振荡，视察颜色C．除去氯化钾中的少量碘化钾：溶于水，并通入足量氯气，加热蒸干D．证明钾比钠活泼：向氯化钠水溶液中加入一小粒钾，视察现象C[钠、钾与水反应都生成强碱，使溶液呈红色，A错；NaCl、KBr与溴水均不反应，故无法区分，B错；钾与NaCl溶液中的H2O反应，而不行能置换出钠，D错。]8．1995年我国科研人员在兰州首次合成了镤元素的一种同位素镤­239，并测知其原子核内有148个中子。现有A元素的一种同位素，比镤­239少54个质子和100个中子，则A元素在元素周期表中的位置是()A．第三周期ⅠA族 B．第三周期ⅡA族C．第五周期ⅠA族 D．第四周期ⅦA族C[镤­239的质子数为239－148＝91，所以A元素的质子数为91－54＝37，所以A元素位于第五周期ⅠA族。]9．如图为周期表的一部分，已知A、B、C、D、E五种元素原子核外共有85个电子，E位于周期表中第四周期，则B元素是()A．P B．SiC．Cl D．SA[因E在第四周期，A、B、C、D为前三周期元素，应位于ⅢA族右边。设B的原子序数为x，则D为(x－8)，E为(x＋18)，则(x－1)＋x＋(x＋1)＋(x－8)＋(x＋18)＝85，x＝15，故B元素为P。]10．运用元素周期律分析，下列说法错误的是()A．Ra是第七周期ⅡA族的元素，Ra(OH)2的碱性比Mg(OH)2的碱性强B．As是第四周期ⅤA族的元素，AsH3的还原性比NH3的还原性弱C．Cs的原子半径比Na的原子半径大，Cs与水反应比Na与水反应更猛烈D．Cl的核电荷数比Al的核电荷数大，Cl的原子半径比Al的原子半径小B[同主族元素，随原子序数的增大，自上而下元素的金属性增加，非金属性减弱，ⅡA族元素Mg和Ra，原子序数Mg<Ra，则碱性Ra(OH)2>Mg(OH)2，A项正确；ⅤA族元素N和As，原子序数N<As，则其对应阴离子的还原性N3－<As3－，B项错误；C项中Cs比Na更易失电子，其与水反应比钠更猛烈，C项正确；Al和Cl同周期，且原子序数Al<Cl，则原子半径Al>Cl，D项正确。][素养培优练]11．同周期三种元素X、Y、Z的最高价氧化物对应水化物分别是HXO4、H2YO4、H3ZO4，下列推断正确的是()A．含氧酸的酸性HXO4<H2YO4<H3ZO4B．阴离子还原性按X、Y、Z依次减弱C．气态氢化物稳定性按X、Y、Z依次减弱D．原子半径按X、Y、Z依次减小C[由题意可知X、Y、Z的最高正价分别为＋7、＋6、＋5，所以X、Y、Z的原子序数依次减小，①酸性：H3ZO4<H2YO4<HXO4，A不正确；阴离子的还原性：X－<Y2－<Z3－，B不正确；气态氢化物的稳定性：ZH3<H2Y<HX，C正确；原子半径：X<Y<Z，D不正确。]12．表中元素①～⑧均为短周期元素：①②③④⑤⑥⑦⑧原子半径/nm0.0660.1600.1520.1100.0990.1860.0700.143最外层电子数623常见化合价＋1－3、＋5－3、＋5焰色反应黄色单质的颜色黄绿色结合表中的有关信息，下列说法正确的是()A．元素⑥、②、⑧的金属性渐渐增加B．元素的非金属性：⑤<④C．元素③、⑥都是碱金属元素D．元素⑧的单质是半导体C[由④、⑦的常见化合价及原子半径可以推出④为P，⑦为N；①比⑦的半径略小，且最外层有6个电子，则①为O；⑥的焰色反应为黄色，则⑥为Na；③的常见化合价为＋1且在8种元素中③的原子半径不是最小，则③应为Li，故②应为Mg；⑤的单质的颜色为黄绿色，则⑤为Cl；⑧的最外层有3个电子，结合原子半径，可知⑧为Al。元素⑥、②、⑧的金属性渐渐减弱，A错误；元素的非金属性：⑤(Cl)>④(P)，B错误；铝不是半导体，而是电的良导体，D错误。]13．X、Y、Z是短周期的三种主族元素，在元素周期表中的位置如图所示，下列说法正确的是()XYZA.原子半径：X<Y<ZB．X的简洁气态氢化物热稳定性强于Z的简洁气态氢化物C．若Z的最高正价为＋m，则X的最高正价也肯定为＋mD．Y和Z的最高价氧化物对应的水化物可能均为强碱B[同周期自左向右，原子半径减小，所以原子半径Y>Z，同主族自上而下，原子半径增大，所以原子半径Z>X，故原子半径：Y>Z>X，A不正确；同主族自上而下，非金属性减弱，所以非金属性X>Z，非金属性越强，简洁气态氢化物越稳定，所以简洁气态氢化物的热稳定性X>Z，B正确；硫元素的最高正价为＋6价，氧元素无最高正化合价，C错误；由于Y和Z位于短周期，故其最高价氧化物对应的水化物不行能均为强碱，D错误。]14．已知下列转化关系：请回答下列问题：(1)写出M、N的化学式：、。(2)写出下列反应的化学方程式：①X＋Y：；②M＋Y：。(3)X的一种含氧化合物常作潜水艇供氧剂，写出由X制取该含氧化合物的反应方程式并标出氧元素的化合价。[解析]由图示中“X＋Yeq\o(→,\s\up7(点燃))NaCl”和“X＋H2O→H2＋M”可确定：X为Na，Y为Cl2，M为NaOH，则N为NaClO。[答案](1)NaOHNaClO(2)①2Na＋Cl2eq\o(=,\s\up7(点燃))2NaCl②2NaOH＋Cl2=NaCl＋NaClO＋H2O(3)2Na＋eq\o(O,\s\up6(0))2eq\o(=,\s\up7(点燃))Na2eq\o(O,\s\up6(－1))215．为了比较卤素单质的氧化性强弱，可在试验室先制取Cl2，并将Cl2依次通入NaBr溶液，和淀粉­KI溶液中。如下图所示仪器和药品，试完成下列问题：(1)若所制取气体从左到右流向时，上述仪器接口的连接依次为接，接，接，接。(2)试验起先后装置5中反应的化学方程式为。(3)装置3的作用是，反应的离子方程式为。(4)装置1中产生的现象是，反应的化学方程式为。[解析]首先弄清试验原理及目的：通过卤素单质之间的置换反应证明它们之间氧化性强弱。为此通过装置4和装置5来制取Cl2，再通过Cl2与NaBr和淀粉­KI溶液反应，并通过现象来证明反应状况，试验过程中要留意尾气处理，以防止污染空气。[答案](1)FGHDCBAE(2)MnO2＋4HCl(浓)eq\o(=,\s\up7(△))MnCl2＋Cl2↑＋2H2O(3)汲取未反应完的Cl2，防止污染空气Cl2＋2OH－=Cl－＋ClO－＋H2O(4)溶液显蓝色Cl2＋2KI=2KCl＋I216．元素在周期表中的位置，反映了元素的原子结构和元素的性质。下图是元素周期表的一部分。(1)阴影部分元素在元素周期表中的位置为族。(2)依据元素周期律预料H3AsO4属于强酸还是弱酸？。(3)碳和硅元素的氢化物都可以燃烧，但硅元素的氢化物在空气中可以自燃，其缘由是。试写出Si的氢化物完全燃烧的化学方程式：。(4)O2与H2的反应是不行逆反应，而S与H2反应有肯定限度，请写出Se与H2反应的化学方程式：。(5)试比较S、O、F三种元素的原子半径大小：(填元素符号)。[解析](1)图中阴影部分为氮族元素，即ⅤA族。(2)在周期表中，砷元素的非金属性比磷元素的弱，磷酸属于中强酸，故H3AsO4属于弱酸。(3)甲烷(CH4)燃烧产生二氧化碳和水，硅烷(SiH4)的性质与甲烷相像，它在空气中燃烧的产物应当是水和硅的氧化物，即Si