2025年冀教版必修2化学上册阶段测试试卷含答案

…………○…………内…………○…………装…………○…………内…………○…………装…………○…………订…………○…………线…………○…………※※请※※不※※要※※在※※装※※订※※线※※内※※答※※题※※…………○…………外…………○…………装…………○…………订…………○…………线…………○…………第=page22页，总=sectionpages22页第=page11页，总=sectionpages11页2025年冀教版必修2化学上册阶段测试试卷含答案考试试卷考试范围：全部知识点；考试时间：120分钟学校：______姓名：______班级：______考号：______总分栏题号一二三四五六总分得分评卷人得分一、选择题(共6题，共12分)1、某兴趣小组设计如图所示的装置进行原电池原理的探究。下列叙述错误的是。

A.a和b不连接时，锌片上有气体生成，该装置不能形成原电池B.a和b用导线连接时铜片为正极，发生的反应式为：2H++2e-=H2↑C.a和b用导线连接时，电子由Zn经导线流向Cu，再经稀硫酸流回ZnD.无论a和b是否连接，稀硫酸均参与反应2、下列说法不正确的是A.阿司匹林是一种重要的合成药物，化学名称为乙酰水杨酸B.天然气的主要成分甲烷是高效、较洁净的燃料C.石油的分馏、煤的气化和液化都是物理变化D.石油的裂化主要是为了提高汽油等轻质油的产量和质量3、一定温度下，在固定体积的密闭容器中发生下列反应：2HI(g)⇌H2(g)+I2(g)。若c(HI)由0.1mol·L－1降到0.07mol·L－1时，需要15s，那么c(HI)由0.07mol·L－1降到0.05mol·L－1时，所需反应的时间为()A.等于5sB.等于10sC.大于10sD.小于10s4、在2A＋3BC＋4D反应中，表示该反应速率最快的是（）A.υ(A)＝0.5mol/(L·s)B.υ(B)＝0.8mol/(L·s)C.υ(C)＝0.3mol/(L·s)D.υ(D)＝10mol/(L·min)5、下列食品添加剂与类别对应正确的一组是（）A.着色剂——靛蓝、苯甲酸钠B.增味剂——亚硝酸钠、味精C.防腐剂——氯化钠、柠檬黄D.营养强化剂——酱油中加铁元素、粮食制品中加赖氨酸6、水系钠离子电池安全性能好、价格低廉、对环境友好，有着巨大的市场前景。下图为某钠离子二次电池工作原理示意图，电池反应为2NaFePO4F+Na3Ti2（PO4）32Na2FePO4F+NaTi2（PO4）2。下列说法错误的是A.充电时，a为电源正极B.放电时，溶液中的Na+在NaFePO4F电极上得电子被还原C.放电时，Na3Ti2（PO4）3电极上的反应为Na3Ti2（PO4）3-2e-=NaTi2（PO4）3+2Na+D.理论上，该电池在充放电过程中溶液中的c（Na+）不变评卷人得分二、填空题(共5题，共10分)7、按要求完成下列填空。

(1)氨气的电子式_______，甲烷的结构式_______。

(2)铜与浓硫酸反应的化学反应方程式_______。

(3)NO2与水反应的化学反应方程式_______。8、在下，某容积为的密闭容器内，有五种物质参与同一个化学反应，其中(为气体)四种物质的物质的量随反应时间变化的曲线如图所示，为该反应的一种气体生成物，且生成物在化学方程式中的化学计量数与的相同。请回答下列问题：

(1)该反应的反应物为___________。

(2)在内，______________________

(3)该反应达到平衡状态的时刻是___________时，达到平衡状态的标志有___________(填序号)。

a.和的物质的量相等。

b.的物质的量不变。

c.的正反应速率与的逆反应速率之比为

d.压强不变。

(4)物质在反应中的作用是___________。9、工业合成氨反应：N2＋3H22NH3是一个放热的可逆反应；反应条件是高温；高压，并且需要合适的催化剂。

(1)已知1molN2完全反应生成NH3可放出92kJ热量。如果将1molN2和3molH2混合，使其充分反应，放出的热量总小于上述数值，其原因是___________________________________。

(2)实验室模拟工业合成氨时，在容积为2L的密闭容器内，反应经过10min后，生成10molNH3，则用N2表示的化学反应速率为_______________。

(3)一定条件下，当合成氨的反应达到化学平衡时，下列说法正确的是_____________。

a．正反应速率和逆反应速率相等b．正反应速率最大；逆反应速率为0

c．该条件下，N2的转化率达到最大值d．N2和H2的浓度相等。

e．N2、H2和NH3的体积分数相等f．恒容时体系压强保持不变。

（4）在四个不同容器中，不同条件下进行合成氨反应。根据在相同时间内测定的结果，判断该反应的速率由大到小的顺序是__________________________（用编号填写）。

A．V(NH3)=0.5mol•L-1-•min-1B．V(H2)=0.3mol•L-1-•min-1

C．V(N2)=0.2mol•L-1-•min-1D．V(H2)=0.01mol•L-1-•s-110、燃煤产生的烟气中含有较多的CO2、CO、SO2等影响环境的气体。如何综合利用这些气体一直是科研单位研究的热点。

（1）已知：2CO2（g）＋6H2（g）CH3OCH3（g）＋3H2O（g）ΔH1

CO（g）＋H2O（g）CO2（g）＋H2（g）ΔH2

2CO（g）＋4H2（g）CH3OCH3（g）＋H2O（g）ΔH3

用ΔH2、ΔH3表示ΔH1，ΔH1＝________________。

（2）研究发现，催化剂可以使烟气CO、SO2转化为CO2、S。反应原理为：2CO（g）＋SO2（g）2CO2（g）＋S（l）ΔH＝－270kJ·mol－1。

①其他条件相同时，研究发现，分别选取Fe2O3、NiO、Cr2O3作上述反应的催化剂时，SO2的转化率随反应温度的变化如图，研究得出，应该选择Fe2O3作催化剂，主要原因可能是____________。

②若在2L恒容密闭容器中，将3molCO、1molSO2混合，在一定条件下引发反应，当SO2的平衡转化率为40%时，此时K＝________。

③向反应容器中再分别通入下列气体，可以使SO2转化率增大的是________（填字母）。

ACOBSO2CN2DH2SECO211、已知图1是根据该反应设计的原电池。甲烷、空气(或氧气)与溶液可构成燃料电池；如图2所示。回答下列问题：

(1)的成分是_____(填化学式)，该原电池始工作时移向正极的离子是______(填离子符号)，负极的电极反应式为_________，不可能是____(填字母)。

A．B．C．石墨D．铂。

(2)图2中能量转化形式为______，负极上通入的气体是_______。评卷人得分三、判断题(共9题，共18分)12、两种活泼性不同的金属组成原电池的两极，活泼金属一定作负极。(_______)A.正确B.错误13、戊烷有2种同分异构体。(____)A.正确B.错误14、分别将少量钠投入盛有水和乙醇的烧杯中，比较水和乙醇中氢的活泼性。(_____)A.正确B.错误15、根据食用油和汽油的密度不同，可选用分液的方法分离。(_______)A.正确B.错误16、(CH3)2CH(CH2)2CH(C2H5)(CH2)2CH3的名称是2－甲基－5－乙基辛烷。(___________)A.正确B.错误17、甲烷与氯气在光照下反应后的混合气体能使湿润的石蕊试纸变红，则生成的氯甲烷具有酸性。(____)A.正确B.错误18、化学反应必然伴随发生能量变化。_____A.正确B.错误19、干电池根据电池内的电解质分为酸性电池和碱性电池。(_______)A.正确B.错误20、植物油氢化过程中发生了加成反应。(____)A.正确B.错误评卷人得分四、工业流程题(共1题，共8分)21、为不断满足人民群众对美好生活的需要，水资源保护已经成为我国生态建设的重要领域。水处理技术的目的在于使废水经过技术处理后达到再次使用或者排放的水质要求，被广泛应用于工业、农业、环保、餐饮等各个行业，与人们的日常生活密切相关。经检测，某工厂的酸性废水中所含离子及其浓度如下表所示：。离子浓度/()

回答下列问题：

Ⅰ．

(1)该工业废水中___________

Ⅱ．为了减少污染并变废为宝，工程师们设计了如下流程，回收铜和绿矾()。

(2)在实验室完成操作1，需用到的玻璃仪器除烧杯、玻璃棒外，还有___________。

(3)工业废水中加入铁粉后，反应的离子方程式为___________、___________。

(4)试剂B是___________。

(5)操作3是蒸发浓缩、___________；过滤；最后用少量冷水洗涤晶体，在低温下干燥。

(6)证明溶液E中只含有而不含的实验方法：取少量溶液E于试管中，___________(填字母)。

a．先加氯水；再加KSCN溶液后显红色。

b．先加KSCN溶液；不显红色，再加氯水后显红色。

c．滴加NaOH溶液，只产生白色沉淀，且白色沉淀迅速变为灰绿色，最后呈红褐色评卷人得分五、实验题(共4题，共16分)22、乙醇可由乙烯气相直接水合法或间接水合法生产；一些转化如图。

某些物质的有关数据如下表：。熔点/℃沸点/℃水溶性乙醇-114.178.3易溶乙醛-12120.8易溶乙酸乙酯-8377.0难溶

回答以下问题：

（1）间接水合法中的转化③：乙烯与浓硫酸反应生成硫酸氢乙酯(CH3CH2—OSO3H)的有机反应类型是_____________，转化④的化学方程式是__________________；

（2）蘸有B的玻璃棒遇到氮的最简单氢化物气体会冒白烟，反应的化学方程式为________，转化⑤的化学方程式为______________________________；

（3）将一质量为w的铜丝灼烧变黑后；迅速插入乙醇中，变黑的铜丝恢复红色。

①使铜丝恢复红色的反应的化学方程式为________________________；

②若要证明铜丝起催化作用，还需要进行的操作是_______________；

（4）已知：CH3CHO+NaHSO3→↓（α－羟基乙磺酸钠）；如上所得乙醛可用如下方式提纯：

①α－羟基乙磺酸钠的晶体类型为___________________。

②分离操作A的名称是________________；

③某同学设计分离操作B的装置（夹持和加热装置已略去）如图所示。冷凝管中的液体应从_____口进。（填“D”或“E”）

下列有关操作与装置的分析，正确的是_____。（填字母；多选反扣）

A．烧杯中应装冰水。

B．冷凝管应通温水。

C．图示装置可用于除去乙酸乙酯中混有的乙醇23、影响化学反应速率的因素很多；某课外兴趣小组用实验方法进行探究。

(1)取等物质的量浓度、等体积的H2O2溶液分别进行H2O2的分解实验；实验报告如下表所示（现象和结论略）。

①实验1、2研究的是__________对H2O2分解速率的影响。

②实验2、3的目的是_______________对H2O2分解速率的影响。

(2)查文献可知，Cu2＋对H2O2分解也有催化作用，为比较Fe3＋、Cu2＋对H2O2分解的催化效果；该小组的同学分别设计了如图甲；乙所示的实验。回答相关问题：

①定性分析：如图甲可通过观察_______，定性比较得出结论。有同学提出将CuSO4溶液改为CuCl2溶液更合理，其理由是_________。

②定量分析：如图乙所示，实验时以收集到40mL气体为准，忽略其他可能影响实验的因素，实验中需要测量的数据是__________。

(3)酸性高锰酸钾溶液和草酸溶液可发生反应：2KMnO4＋5H2C2O4＋3H2SO4=K2SO4＋2MnSO4＋8H2O＋10CO2↑；实验时发现开始反应速率较慢，溶液褪色不明显，但一段时间后突然褪色，反应速率明显加快。对此展开讨论：

①某同学认为KMnO4与H2C2O4的反应是______热反应，导致_______________；

②从影响化学反应速率的因素看，你认为还可能是________的影响。要证明你的猜想，实验方案是________________。24、有关催化剂的催化机理等问题可以从“乙醇催化氧化实验”得到一些认识，某教师设计了如图所示装置(夹持装置等已省略)，其实验操作为：先按图安装好装置，关闭活塞a、b、c，在铜丝的中间部分加热片刻，然后打开活塞a、b、c，通过控制活塞a和b；而有节奏(间歇性)地通入气体，即可在M处观察到明显的实验现象。试回答以下问题：

(1)B的作用：_________；C中热水的作用：__________；

(2)M处发生反应的总反应方程式为__________；

(3)从M管中可观察到的现象：______，从中可认识到该实验过程中催化剂______(填“参加”或“不参加”)化学反应。

(4)实验进行一段时间后，若撤掉酒精灯，反应仍能继续进行，则说明________。25、如图所示为某化学兴趣小组设计的乙醇催化氧化的实验装置(加热仪器、铁架台、铁夹等均已略去)。其中A为无水乙醇(沸点78℃)，B为绕成螺旋状的细铜丝或银丝，C为无水硫酸铜粉末，D为碱石灰，F为新制的悬浊液。(提示：乙醛具有与葡萄糖相似的性质)

(1)加热装置E中的固体，目的是___________，反应的化学方程式为___________。

(2)为了使A中的乙醇平稳汽化成蒸气，可采用的加热方法是___________；D处使用碱石灰的作用是___________。

(3)乙醇催化氧化的化学方程式为___________。

(4)能证明乙醇反应后的产物的实验现象是：图中C处___________，F处___________。评卷人得分六、计算题(共2题，共16分)26、有效除去大气中的SO2和氮氧化物，是打赢蓝天保卫战的重中之重。某温度下，N2O5气体在一体积固定的容器中发生如下反应：2N2O5(g)=4NO2(g)＋O2(g)（慢反应）△H＜0，2NO2(g)N2O4(g)（快反应）△H＜0，体系的总压强p总和pO2随时间的变化如下图所示：

①上图中表示O2压强变化的曲线是_________（填“甲”或“乙”）。

②已知N2O5分解的反应速率υ＝0.12pN2O5(kPa•h－1)，t＝10h时，pN2O5＝___kPa，υ＝_________kPa•h－1（结果保留两位小数；下同）。

③该温度下2NO2N2O4反应的平衡常数Kp＝___kPa－1（Kp为以分压表示的平衡常数）。27、一定温度下；在2L的密闭容器中，X；Y、Z三种气体的物质的量随时间变化的曲线如图所示，通过计算回答下列问题：

（1）该反应的化学反应方程式___；

（2）从反应开始到10s，用x表示该反应的反应速率___。参考答案一、选择题(共6题，共12分)1、C【分析】A．a和b不连接时，没有形成闭合回路，不能构成原电池，锌与稀硫酸反应生成硫酸锌和氢气，A正确；B．导线连接后，构成原电池，锌比铜活泼，锌作负极，铜片为正极，发生的反应式为：2H++2e-=H2↑，B正确；C．a和b用导线连接时，构成原电池，电子由Zn经导线流向Cu，电子不会通过溶液传递，C错误；D．根据以上分析，无论a和b是否连接，稀硫酸均参与反应，D正确；答案选C。2、C【分析】【分析】

【详解】

A．阿司匹林是以水杨酸为原料生产的一种重要的合成药物；能够起到解热镇痛的作用，化学名称为乙酰水杨酸，故A正确；

B．天然气的主要成分是甲烷；燃烧生成二氧化碳和水并放出大量的热，无污染，故是高效；洁净的能源，故B正确；

C．煤的气化是用煤来生产水煤气；为化学变化，煤的液化是用煤来生产甲醇，为化学变化；而石油的分馏是物理变化，故C错误；

D．石油的裂化是将相对分子质量比较大的烃转化为相对分子质量比较小的过程；目的是为了提高轻质油的产量和质量，故D正确；

故选C。3、C【分析】【详解】

c(HI)由0.1mol·L－1降到0.07mol·L－1时，需要15s，则该时间段的平均速率为=0.002mol·L-1·s-1，如果c(HI)由0.07mol·L－1降到0.05mol·L－1时平均反应速率仍为0.002mol·L-1·s-1，则所需时间为10s，但实际上浓度变小，反应速率变慢，所以所需时间要大于10s，故答案为C。4、C【分析】【分析】

不同物质表示的反应速率之比等于其化学计量数之比；故不同物质表示的反应速率与其化学计量数的比值越大，表示的反应速率越快，注意保持单位一致，据此解答。

【详解】

不同物质表示的反应速率之比等于其化学计量数之比；故不同物质表示的反应速率与其化学计量数的比值越大，表示的反应速率越快，注意保持单位一致。将所有的速率转化为C的速率。

A.

B.

C.

D.

综上所述；反应速率最快的是C，C项正确；

答案选C。

【点睛】

反应速率的比较，也可以先转化为同一物质表示的速率，再进行比较，一般是转化为化学计量数小的物质，最好是化学计量数为1的物质。例如，本题中比较反应速率时，可以都先转化为用物质C表示的速率，则根据不同物质表示的反应速率之比等于其化学计量数之比，可得则A项：υ(A)＝0.5mol/(L·s)转化为C表示的反应速率为注意单位要统一。5、D【分析】【详解】

A．苯甲酸钠具有防腐性；可以用作防腐剂，不作着色剂，故A错误；

B．亚硝酸钠有毒；适量亚硝酸钠可做食品防腐剂，长期食用会对身体有害，不能用作调味品，故B错误；

C．柠檬黄是一种合成色素；不能用作防腐剂，故C错误；

D．铁和赖氨酸是人体必需的营养物质；是营养强化剂，故D正确；

【点睛】

着色剂是一种使食品着色的物质，可刺激食欲。按来源分为化学合成色素和天然色素两类。允许使用的化学合成色素有：苋菜红、胭脂红、赤藓红、新红、柠檬黄、日落黄、靛黄、亮蓝，以及为增强上述水溶性酸性色素在油脂中分散性的各种色素。允许使用的天然色素有：甜菜红、紫胶红、越桔红、辣椒红、红米红等45种。6、B【分析】【分析】

2NaFePO4F+Na3Ti2（PO4）32Na2FePO4F+NaTi2（PO4）2，分析方程式得出NaFePO4F变为Na2FePO4F，Fe的化合价在降低，发生还原反应，该物质作原电池的正极，Na3Ti2（PO4）3变为NaTi2（PO4）2；Ti的化合价在升高，发生氧化反应，该物质作原电池的负极。

【详解】

A．放电时a为正极；因此充电时，a接电源正极，A正确；

B．放电时，溶液中的Na+不放电，而是Na3Ti2（PO4）3中Ti失去电子；B错误；

C．放电时，Na3Ti2（PO4）3变为NaTi2（PO4）2，失去电子，Ti的化合价在升高，Na3Ti2（PO4）3电极上的反应为Na3Ti2（PO4）3-2e-=NaTi2（PO4）3+2Na+；C正确；

D．根据溶液中电荷守恒关系，理论上，该电池在充电或放电过程中溶液中的c(Na+)不变；D正确；

故选B

【点睛】

分析化合价，根据化合价来定负极和正极，根据负极和正极来书写电极反应式。二、填空题(共5题，共10分)7、略

【分析】【详解】

（1）氨气的分子式为NH3，N原子的最外层有1个孤电子对，则NH3的电子式为甲烷的分子式为CH4，C原子与每个H原子均以单键相连，则CH4的结构式为答案为：

（2）铜与浓硫酸在加热条件下反应，生成硫酸铜、二氧化硫等，反应方程式为Cu+2H2SO4(浓)CuSO4+SO2↑+2H2O。答案为：Cu+2H2SO4(浓)CuSO4+SO2↑+2H2O；

（3）NO2与水反应，生成硝酸和一氧化氮，反应方程式为3NO2+H2O=2HNO3+NO。答案为：3NO2+H2O=2HNO3+NO。【解析】(1)

(2)Cu+2H2SO4(浓)CuSO4+SO2↑+2H2O

(3)3NO2+H2O=2HNO3+NO8、略

【分析】【分析】

由图可知从时刻开始各物质的物质的量不再发生改变，说明反应达到平衡状态。由图可知A、B的物质的量减少，为反应物，C的物质的量增加，则C为生成物，为该反应的一种气体生成物，且生成物在化学方程式中的化学计量数与的相同，由化学方程式中的化学计量数与其反应速率成正比，可写出化学方程式为

【详解】

(1)由分析可知；该反应的反应物为A；B；

(2)E为被反应的一种气体生成物，且生成物E在化学方程式中的化学计量数与B的相同，则

(3)由图可知从时刻开始各物质的物质的量不再发生改变；说明反应达到平衡状态；

a．由图可知；A和C的物质的量相等时反应未达到平衡状态，a项不选；

b．B的物质的量不再发生改变，说明其正逆反应速率相等，反应达到了平衡状态，b项选；

c．A的正反应速率与B的正反应速率之比为当A的正反应速率与B的逆反应速率之比为时，则B的正反应速率与B的逆反应速率之比为即反应达到了平衡状态，c项选；

d．由反应的化学方程式可知；反应前后气体的物质的量未发生改变，故压强始终未变，压强不变不能说明反应达到了平衡状态，d项不选；

答案选bc；

(4)由图中曲线变化可知，D参与反应前与达到平衡状态时，物质的量不变，可判断出D为催化剂。【解析】①.AB②.0.5③.0.25④.2⑤.bc⑥.作催化剂9、略

【分析】【详解】

(1)合成氨是可逆反应；反应物不能完全转化；

(2)v(NH3)===0.5mol/(L•min)，所以v(N2)=×v(NH3)=0.25mol/(L•min)；

(3)a．正反应速率和逆反应速率相等，说明反应达到平衡状态，正确；b．正反应速率最大，逆反应速率为0，是指反应开始时的状态，反应没有达到平衡状态，错误；c．N2的转化率达到最大值，说明反应达到平衡状态，正确；d．N2和H2的浓度相等，反应不一定达到平衡状态，错误；e．N2、H2和NH3的体积分数相等；与平衡状态无关，错误；f．体积不变，气体的物质的量是不定值，当恒容时体系压强保持不变时，说明反应达到平衡状态，正确；故答案为acf；

(4)反应为N2(g)+3H2(g)⇌2NH3(g)，以氢气的反应速率为标准进行判断；A．V(NH3)=0.5mol/(L•min)，反应速率之比等于其计量数之比，所以ν(H2)=0.75mol/(L•min)；B．ν(H2)=0.3mol/(L•min)；C．ν(N2)=0.2mol/(L•min)，反应速率之比等于其计量数之比，所以ν(H2)=0.6mol/(L•min)；D．ν(H2)=0.01mol/(L•S)=0.6mol/(L•min)；所以反应的速率由大到小的顺序是A>C=D>B。

点睛：可逆反应达到平衡状态有两个核心的判断依据：①正反应速率和逆反应速率相等。②反应混合物中各组成成分的百分含量保持不变。只要抓住这两个特征就可确定反应是否达到平衡状态，对于随反应的发生而发生变化的物理量如果不变了，即说明可逆反应达到了平衡状态。判断化学反应是否达到平衡状态，关键是看给定的条件能否推出参与反应的任一物质的物质的量不再发生变化，即变量不再发生变化。【解析】①.可逆反应，不会完全进行到底②.0.25mol•L-1-•min-1③.acf④.A>C=D>B10、略

【分析】【分析】

（1）用盖斯定律解答；

（2）①根据不同催化剂下SO2的转化率随反应温度的变化图示可以看出，Fe2O3作催化剂时，在相对较低的温度下可获得较高的SO2转化率；从而节约能源。

②用三段式计算K。

③要使SO2转化率增大，须通入除了SO2外的另一种反应物；或能消耗生成物的气体。

【详解】

（1）根据盖斯定律，把反应依次标记为①②③，则用③-2×②，即得反应①，相应地，ΔH1＝ΔH3－2ΔH2。

（2）①根据不同催化剂下SO2的转化率随反应温度的变化图示可以看出，Fe2O3作催化剂时，在相对较低的温度下可获得较高的SO2转化率；从而节约能源。

②利用三段式法进行计算：

平衡时c(CO)=1.1mol/L，c(SO2)=0.3mol/L，c(CO2)=0.4mol/L；

K＝≈0.44。

③增加CO的量，可以使SO2的转化率增大，A项符合题意；若增加SO2的量，平衡向正反应方向移动，但是SO2的转化率会降低，B项不符合题意；恒容下通入N2，不影响平衡移动，C项不符合题意；通入H2S，H2S会与SO2反应，平衡逆向移动，SO2的转化率会降低，D项不符合题意；通入CO2平衡逆向移动，SO2的转化率会降低，E项不符合题意。故选A。【解析】ΔH3－2ΔH2Fe2O3作催化剂时，在相对较低的温度下可获得较高的SO2转化率，从而节约能源0.44A11、略

【分析】【分析】

(1)根据反应方程式铜失电子发生氧化反应，铜是负极；Fe3+得电子发生还原反应，Fe3+在正极发生反应；

(2)图2是燃料电池；负极失电子发生氧化反应；

【详解】

(1)根据反应方程式Fe3+得电子发生还原反应，Fe3+在正极发生反应，电解质Y是FeCl3；原电池中阳离子移向正极，该电池工作时移向正极的离子是Fe3+，负极铜失电子生成铜离子，负极的电极反应式为Cu-2e-=Cu2+，铜是负极，是正极，正极活泼性小于负极，X不可能是选B；

(2)图2是燃料电池；能量转化形式为化学能变为电能，负极失电子发生氧化反应，负极上通入的气体是甲烷。

【点睛】

本题考查原电池原理，明确负极失电子发生氧化反应、正极得电子发生还原反应，阳离子移向正极、阴离子移向负极，负极的活泼性大于正极，电子由负极经导线流向正极。【解析】FeCl3Fe3+Cu-2e-=Cu2+；B化学能变为电能甲烷三、判断题(共9题，共18分)12、B【分析】【详解】

两种活泼性不同的金属组成原电池的两极，活泼金属不一定作负极，如Mg、Al、NaOH溶液组成原电池时，活泼的Mg作正极，Al为负极；错误。13、B【分析】【分析】

【详解】

戊烷有三种同分异构体，分别为正戊烷、异戊烷、新戊烷，题干说法错误。14、A【分析】【分析】

【详解】

甲基使羟基的活性降低，钠与水反应比与乙醇反应剧烈，则分别将少量钠投入盛有水和乙醇的烧杯中，可比较水和乙醇中氢的活泼性，故正确。15、B【分析】【详解】

食用油和汽油互溶，不能用分液法分离，可依据两者沸点的不同，用蒸馏的方法分离，题干说法错误。16、A【分析】【详解】

(CH3)2CH(CH2)2CH(C2H5)(CH2)2CH3的名称是2－甲基－5－乙基辛烷，正确。17、B【分析】【分析】

【详解】

甲烷与氯气在光照下反应后的混合气体能使湿润的石蕊试纸变红，则生成的氯化氢具有酸性，故错误。18、A【分析】【详解】

化学反应中能量守恒、但反应物的总能量和生成物的总能量不相等，因此，化学反应必然伴随能量变化。故答案是：正确。19、A【分析】【详解】

干电池根据电池内的电解质分为酸性电池和碱性电池，正确。20、A【分析】【详解】

植物油氢化过程就是油脂与氢气发生加成反应，正确。四、工业流程题(共1题，共8分)21、略

【分析】【详解】

（1）根据溶液中电荷守恒可知，3c(Fe3+)+2c(Cu2+)+c(Na+)+c(H+)=2c()，所以c(H+)=(2×1×10-2-3×2×10-3-2×1×10-3-2×10-3)mol/L=0.01mol/L；

（2）操作1是过滤；过滤需用到的玻璃仪器除烧杯；玻璃棒和漏斗；

（3）酸性环境Fe3+、Cu2+、和少量Na+中，能和金属铁发生反应的物质是Fe3+、Cu2+、H+,发生的反应有:Fe+2H+=Fe2++H2↑、Fe+Cu2+=Fe2++Cu、2Fe3++Fe=3Fe2+。

（4）试剂B是将金属铜和金属铁分离开的物质；可以选择稀硫酸；

（5）从FeSO4溶液中提取溶质晶体采用蒸发浓缩；冷却结晶、过滤；最后用少量冷水洗涤晶体，在低温下干燥，防止变质；

（6）证明溶液E中中Fe3+是否除尽的实验方法是取少量D中溶液于试管中，滴加KSCN溶液,不出现红色，再加氯水后显红色，说明废水中Fe3+除尽；滴加NaOH溶液，只产生白色沉淀，且白色沉淀迅速变为灰绿色，最后呈红褐色，说明废水中Fe3+除尽。【解析】(1)0.01

(2)普通漏斗(或漏斗)

(3)Fe+2Fe3+=3Fe2+Fe+Cu2+=Fe2+＋Cu

(4)稀硫酸。

(5)冷却(或降温)结晶。

(6)bc五、实验题(共4题，共16分)22、略

【分析】【详解】

（1）乙烯含有碳碳双键，与硫酸发生加成反应生成硫酸氢乙酯(CH3CH2—OSO3H)；根据原子守恒可知硫酸氢乙酯水解生成乙醇和硫酸，则转化④的化学方程式是C2H5OSO3H＋H2O＝C2H5OH+H2SO4；

（2）乙醇与B反应生成乙酸乙酯，则B是乙酸，蘸有B的玻璃棒遇到氮的最简单氢化物气体氨气反应生成醋酸铵会冒白烟，反应的化学方程式为CH3COOH+NH3＝CH3COONH4，转化⑤是酯化反应，反应的化学方程式为CH3COOH+C2H5OHCH3COOC2H5+H2O；

（3）①铜灼烧转化为氧化铜，氧化铜被乙醇还原为铜，则使铜丝恢复红色的化学方程式为C2H5OH+CuOCH3CHO+Cu+H2O；

②催化剂反应前后质量不变；若要证明铜丝起催化作用，还需要进行的操作是将铜丝干燥；称重；

（4）①α－羟基乙磺酸钠属于离子化合物；其晶体类型为离子晶体。

②从悬浊液中得到α－羟基乙磺酸钠固体需要过滤；则分离操作A的名称是过滤；

③蒸馏时冷却水应该是逆向冷却，则冷凝管中的液体应从E口进。A．乙醛的沸点较低，为防止乙醛挥发，烧杯中应装冰水，A正确；B．冷凝管应通冷水，B错误；C．乙酸乙酯受热易水解，不能用图示装置除去乙酸乙酯中混有的乙醇，C错误。答案选A。【解析】①.加成反应②.C2H5OSO3H＋H2O＝C2H5OH+H2SO4③.CH3COOH+NH3＝CH3COONH4④.CH3COOH+C2H5OHCH3COOC2H5+H2O⑤.C2H5OH+CuOCH3CHO+Cu+H2O⑥.将铜丝干燥、称重⑦.离子晶体⑧.过滤⑨.E⑩.A23、略

【分析】【分析】

影响化学反应速率的因素很多，实验1、2使用相同的催化剂，就可以探究温度对H2O2分解速率的影响．如果催化剂的催化效率高，则产生气泡快。在探究Fe3+和Cu2+对H2O2分解的催化效果时，必须保持其他的条件相同，所以将FeCl3改为Fe2（SO4）3更为合理；可以避免由于阴离子不同造成的干扰。催化效率越高，则一定时间内产生的气体越多；影响反应速率的因素除了浓度；温度外，催化剂也影响反应速率；根据反应方程式可知，反应产物中锰离子随着反应的进行，浓度变化较大，反应前加入硫酸锰，根据反应速率大小判断锰离子是否在该反应中起到催化作用。

【详解】

(1)①实验1、2使用相同的催化剂，但温度不同，所以反应速率不同是由温度不同导致的，所以可以探究温度对H2O2分解速率的影响；故答案为：温度；

①试验2、3温度相同，使用不同的催化剂，故该实验比较FeCl3溶液和MnO2两种催化剂对H2O2分解速率影响的差异，故答案为：比较FeCl3溶液和MnO2两种催化剂对H2O2分解速率影响的差异；

(2)①定性比较Fe3+和Cu2+对H2O2分解的催化效果，可以通过观察产生气泡的快慢来比较，产生气泡快的，催化效果好；在探究Fe3+和Cu2+对H2O2分解的催化效果是，必须保持其他的条件相同，所以将FeCl3改为Fe2(SO4)3更为合理；可以避免由于阴离子不同造成的干扰；

故答案为：反应产生气泡的快慢；控制阴离子相同；排除阴离子的干扰；

②定量比较Fe3+和Cu2+对H2O2分解的催化效果；由图可知，可以通过测定一定时间内产生的气体(或测定产生一定体积的气体所需的时间)来比较。一定时间内产生的气体越多或产生一定体积的气体所需的时间越短，则催化效果越好，故答案为：收集40mL气体所需时间；

(3)①实验时发现开始反应速率较慢；溶液褪色不明显，但一段时间后突然褪色，反应速率明显加快，故该反应为放热反应，导致溶液温度升高，化学反应速率加快，故答案为：放；溶液温度升高，反应速率加快；

②对化学反应速率影响最快的是催化剂，故猜想还可能是催化剂的影响；反应方程式2KMnO4+5H2C2O4+3H2SO4=K2SO4+2MnSO4+8H2O+10CO2↑中，浓度变化较大的为锰离子，所以选择的可以做催化剂的试剂应该含有锰离子，故答案为：催化剂(Mn2+的催化作用)；用两组酸性高锰酸钾溶液和草酸溶液作对比实验，一组加入少量MnSO4固体；一组不加，看反应速率快慢。

【点睛】

解决实验探究题常用的分析思路：1.明确探究的问题；2.作出合理假设；3.设计实验步骤；4.得出结论。【解析】①.温度②.不同催化剂（或比较FeCl3溶液和MnO2两种催化剂）③.产生气泡的快慢④.对照实验只有一条件不同（或避免由于阴离子不同造成的干扰）（或其他合理答案）⑤.收集40mLO2所需的时间⑥.放⑦.溶液温度升高，反应速率加快⑧.催化剂（或生成的Mn2+催化作用）⑨.取两组等浓度等体积的酸性KMnO4和草酸溶液实验，一组加入少量MnSO4固体，一组不加，比较反应速率24、略

【分析】【分析】

过氧化氢在二氧化锰催化条件下反应生成氧气；在B中用浓硫酸干燥，乙醇在水浴加热条件下挥发，与氧气在E中铜催化作用下发生氧化还原反应生成乙醛，乙醛溶于水，以此解答该题。

【详解】

(1)B是吸收氧气中的水蒸气，起到干燥作用，C是加热乙醇得到乙醇蒸气进入M，且用水浴加热使乙醇气流较平稳，故答案为：干燥O2；使D中乙醇变为蒸气进入M参加反应(用水浴加热使乙醇气流较平稳)；

(2)铜丝和氧气反应生成氧化铜，氧化铜和乙醇反应又生成铜，该过程总反应的方程式为：

(3)乙醇的催化氧化反应中，金属铜作催化剂，真正和乙醇反应起到氧化作用的是氧化铜，实验过程中铜网出现黑色，是由于铜和氧气反应生成氧化铜，反应的方程式为：2Cu+O22CuO，然后氧化铜与乙醇在加热条件下反应生成乙醛、铜、水，变黑的铜丝又变为红色，反应的方程式为：CH3CH2OH+CuOCH3CHO+Cu+H2O；在反应前后，实际上铜参加反应，故答案为：受热部分的铜丝交替出现变黑；变红的现象；参加；

(4)撤掉酒精灯，反应仍进行，是因醇的催化氧化反应是放热反应，放出的热量满足反应所需温度，故答案为：反应放热。【解析】干燥O2使D中乙醇变为蒸气进入M参加反应(用水浴加热使乙醇气流较平稳)受热部分的铜丝交替出现变黑、变红的现象参加反应放热25、略

【分析】【分析】

该装置为乙醇催化氧化的实验装置；装置中：装置E制备氧气，装置A提供乙醇蒸气，装置B中乙醇蒸气和氧气在催化剂作用下发生氧化反应生