2025年上教版九年级化学上册阶段测试试卷

…………○…………内…………○…………装…………○…………内…………○…………装…………○…………订…………○…………线…………○…………※※请※※不※※要※※在※※装※※订※※线※※内※※答※※题※※…………○…………外…………○…………装…………○…………订…………○…………线…………○…………第=page22页，总=sectionpages22页第=page11页，总=sectionpages11页2025年上教版九年级化学上册阶段测试试卷384考试试卷考试范围：全部知识点；考试时间：120分钟学校：______姓名：______班级：______考号：______总分栏题号一二三四五总分得分评卷人得分一、选择题(共5题，共10分)1、下列物质中，前者属于混合物、后者属于纯净物的是（）A.蒸馏水氮气B.石油冰水C.大理石空气D.二氧化碳氢气2、（2016•云南）下列变化中，属于化学变化的是（）A.矿石粉碎B.酒精燃烧C.汽油挥发D.冰雪融化3、如图是某同学设计的探究分子性质的实验；他在滤纸条上每隔一定距离滴一滴酚酞试液，在棉花上滴加几滴浓氨水，关于该实验，有如下说法：

①滴加酚酞试液和浓氨水时用到的仪器是药匙。

②该实验中滤纸条起过滤作用；

③该实验能证明分子在不断运动；

④因为分子在不断运动；滤纸条上的酚酞试液和棉花上的浓氨水都变红；

⑤若试管放在冰块上；滤纸条上的酚酞试液也会变红；

以上说法中正确的有：（）

A.①③B.②④C.④⑤D.③⑤4、下列实验现象描述错误的是（）A.铁丝在氧气中燃烧火星四射B.硫在氧气中燃烧产生蓝紫色火焰C.红磷在氧气中燃烧产生白雾D.铁丝浸入硫酸铜溶液表面有红色物质生成5、维生素对人体的作用是（）A.构成人体细胞和组织的重要材料B.能为人体提供能量C.调节新陈代谢、预防疾病和维持身体健康D.大量补充人体所需能量评卷人得分二、填空题(共7题，共14分)6、配平下列化学方程式．

①____Al+____O2-____Al2O3；

②____C2H5OH+____O2____CO2+____H2O；

③____Al+____HCl-____AlCl3+____H2；

④____C+____CuO____Cu+____CO2↑7、请根据下面的实验装置图回答下列问题：

（1）指出图中标有数字的仪器的名称：①____，②____．

（2）在实验室制用加热高锰酸钾的方法氧气可选用（填字母）____装置，收集较纯净的氧气可选用____装置．

（3）实验室通常用硫化亚铁固体与稀硫酸反应制取硫化氢气体，该气体有臭鸡蛋气味，密度比空气大，能溶于水．则有臭鸡蛋气味是硫化氢的____（填物理性质或化学性质）制取该气体应选用（填字母）____装置，收集气体应用____装置．8、（2014秋•射阳县校级期末）在师生联谊晚会上，化学老师表演了“滴水生火”和“吹气生火”的魔术．用棉花将一些过氧化钠（Na2O2）包裹其中；用胶头滴管向棉花团中滴水，稍后棉花团剧烈燃烧起来．接着再用棉花将一些过氧化钠包裹其中，用一根玻璃导管向棉花团中吹气，稍后棉花团也剧烈燃烧起来．同学们很感兴趣，下课后，化学兴趣小组的同学对燃烧原因及一瓶白色过氧化钠固体的变质情况进行了如下探究．

【查阅资料】①过氧化钠是一种淡黄色固体②过氧化钠能与水反应；生成氢氧化钠和氧气③过氧化钠能与二氧化碳反应，生成碳酸钠和氧气。

【分析讨论】

（1）根据棉花团剧烈燃烧的现象分析，反应中除了生成氧气外，还说明过氧化钠发生的反应是____（填“吸热”或“放热”）反应．

（2）小陈同学认为从物理性质角度看该样品中肯定不含过氧化钠，他的理由是____，但小李同学觉得不可靠，他取了一些样品加入适量的水，观察到____（填现象）；证明了小陈同学的判断是正确的．

【猜想假设】

猜想一：样品中只有NaOH

猜想二：样品中含有Na2CO3和NaOH

猜想三：样品中只含____

【实验探究】

为了证明以上猜想；甲乙丙三个同学利用小李同学所得的溶液，分别进行了如下三个实验方案的探究：

。序号实验操作实验现象结论甲试纸变色，对比比色卡，pH＞7样品中一定含NaOH乙没有气体产生样品中一定不含Na2CO3丙产生沉淀，且溶液变成红色样品中含Na2CO3和NaOH（1）上述实验方案中，实验操作、现象和结论都正确的是____（填序号）．

（2）实验操作中存在的错误是____．

（3）实验方案中也有错误，请说出有错误的实验方案以及错误的原因____．

【继续探究】

在老师的带领下；同学们称取了一定质量的样品，加入足量的水，配成了50g溶液，再向所配得的溶液中逐滴滴加溶质质量分数为7.3%的稀盐酸，并精确测量溶液的质量，根据实验数据绘制出如图所示稀盐酸的质量与生成气体质量的关系图．试计算：

（1）变质前过氧化钠的质量为____g；

（2）恰好完全反应时所得溶液中溶质的质量分数为____．

【反思】过氧化钠保存时应该____．9、氢氧化钠曝露在空气中容易吸收____，表面____并逐渐____，这种现象叫做____．因此，氢氧化钠可作某些气体的____．10、数字和化学符号填空：

rm{垄脵3}个铁离子______；rm{垄脷}正rm{3}价的铝元素______；rm{2}个氢分子______．11、现有下列实验仪器：

（1）写出仪器名称：b____；g____；

（2）给仪器f中的液体加热时，液体的体积不能超过其容积的____；

（3）利用上述仪器制取并收集二氧化碳气体时：

②需要的仪器共有（填序号）____；

②如何检查该装置的气密性____．12、（4分）用化学用语填空：（1）2个钠离子____；（2）地壳中含量最多的金属元素的氧化物____；（3）最简单的有机物；（4）硫酸锌中锌元素的化合价____。评卷人得分三、判断题(共6题，共12分)13、玻璃仪器洗干净的标志是玻璃仪器内壁看不到污物，呈无色透明____．14、用灯帽盖灭酒精灯后，须将灯帽打开，让冷空气充满灯帽后再盖上____．15、物质热胀冷缩是由分子的大小随温度发生改变．____（判断对错）16、不随意丢弃废旧电池____（判断对错）17、石油是动植物尸体在地底下经过复杂的化学变化后形成的．因此，只要把死去的动植物收集起来，埋藏到足够深的地底下，通过一段时间的化学变化，就可源源不断地产生石油．由此可见，只要人们能够移风易俗，不怕麻烦，石油就有可能成为一种用之不竭的“再生性能源”．____．（判断对错）18、相对原子质量就是一个原子的质量．____．评卷人得分四、实验题(共1题，共10分)19、有一包白色固体物质A，可能是NaCl和Na2CO3中一种或两种．小郑为探究其组成成分；先设计下面的定性实验探究方案：

（1）若没有白色沉淀C，此时小明的结论是：白色固体物质A由____组成．

（2）小明在上面定性探究中发现产生白色沉淀C，于是他再继续进行定量研究：准确称取5.00g白色固体A，将其溶于适量水中，并加入过量CaCl2溶液，最后把生成白色沉淀C过滤、洗涤、干燥、称量，得知沉淀量为3.45g．据此他通过运算，最后得出结论：白色固体物质A由____组成．

小郑如何运算得出结论，请你写出他运算过程，并把上面横线的内容补全．评卷人得分五、推断题(共4题，共8分)20、一包固体粉末；可能含有碳酸钠；硫酸钠、硝酸钡、氯化钾和氯化铜中的一种或几种．为确定其组成，进行如下实验：

（1）取该固体粉末少量；加足量水，搅拌，静置，得到白色沉淀，上层为无色溶液；过滤，在白色沉淀中加入足量稀硝酸，白色沉淀有一部分溶解，且有无色气体产生．

（2）根据上述实验，则此包粉末中一定不含的物质是____．一定含有的物质是____、____、____，可能含有的物质是____．（以上都填物质的化学式）．21、如图为探究空气中氧气含量的实验：

（1）实验开始时观察到的现象是红磷燃烧，产生______；

（2）当红磷熄灭并冷却到室温后打开止水夹，看到的现象是______．

实验得出的关于空气组成的结论是______．

（3）集气瓶中剩余的气体主要是______，该实验可推论出它的性质有______（写出一条即可）

（4）实验操作中应注意的问题有（写出两条即可）

①______②______．22、在rm{B}中充分烧生成rm{C}和，rm{A}rm{B}rm{CD}的微示意如表所示。

属于化物的是______rm{(}填字母序号．

rm{A}在rm{B}充分燃烧学方程式为______，基本反类型为______．23、现有一包黑色粉末；可能含有铁粉；木炭粉、二氧化锰中的一种或几种．请根据以下实验流程图进行推断，并完成以下内容：

（1）气体A的化字式____；

（2）写出生成气体F的化学方程式：____；

（3）写出C溶液中含有的溶质____（填化学式）；

（4）推断这包黑色粉末的成分____．参考答案一、选择题(共5题，共10分)1、B【分析】【分析】本题考查利用纯净物和混合物的概念来判断，物质是否为纯净物，宏观上看只有一种物质，微观上只有一种分子，否则属于混合物．【解析】【解答】解：A；蒸馏水是由水一种物质组成；属于纯净物，氮气是由一种物质组成，属于纯净物，故A错；

B；石油中含有煤油、柴油、汽油等物质；属于混合物，冰水是由水一种物质组成，属于纯净物，故B正确；

C；大理石主要成分是碳酸钙；还含有其它杂质，属于混合物，空气中含有氧气、氮气、二氧化碳等物质，属于混合物，故C错；

D；二氧化碳、氢气都是由一种物质组成；属于纯净物，故D错．

故选B．2、B【分析】【解答】解：A；矿石粉碎过程中只是形状发生改变；没有新物质生成，属于物理变化．

B；酒精燃烧过程中有新物质二氧化碳等生成；属于化学变化．

C；汽油挥发过程中只是状态发生改变；没有新物质生成，属于物理变化．

D；冰雪融化过程中只是状态发生改变；没有新物质生成，属于物理变化．

故选B．

【分析】化学变化是指有新物质生成的变化，物理变化是指没有新物质生成的变化，化学变化和物理变化的本质区别是否有新物质生成；据此分析判断．本题难度不大，解答时要分析变化过程中是否有新物质生成，若没有新物质生成属于物理变化，若有新物质生成属于化学变化．3、D【分析】【解答】解：①滴加酚酞试液和浓氨水时用到的仪器是胶头滴管；故错误；

②该实验中滤纸条是吸附酚酞试液；而不是起过滤作用，故错误；

③由于分子在不断运动；氨水具有挥发性，运动速度加快，运动到与酚酞试液接触，由于氨水属于碱，能使酚酞试液变红色；所以滤纸条上滴加酚酞试液的点由试管口向内依次变红，该实验说明了分子在不断运动，故正确；

④氨水具有挥发性；所以滤纸条上的酚酞试液变红，而不是棉花上的浓氨水变红，故错误；

⑤若试管放在冰块上；分子也在不断运动，滤纸条上的酚酞试液也会变红，故正确．

故选：D．

【分析】取用少量液体药品用滴管，并根据分子在不断运动的性质来解释本题．4、C【分析】【分析】A；根据铁丝在氧气中燃烧的现象进行分析判断．

B；根据硫在氧气中燃烧的现象进行分析判断．

C；根据红磷在氧气中燃烧的现象进行分析判断．

D、根据金属的化学性质进行分析判断．【解析】【解答】解：A；铁丝在氧气中剧烈燃烧；火星四射，故选项说法正确．

B；硫在氧气中燃烧；发出明亮的蓝紫色火焰，故选项说法正确．

C；红磷在氧气中燃烧；产生大量的白烟，而不是白雾，故选项说法错误．

D；铁丝浸入硫酸铜溶液；铁与硫酸铜溶液发生置换反应生成铜和硫酸亚铁溶液，会观察到表面有红色物质生成，故选项说法正确．

故选：C．5、C【分析】【分析】根据六大营养素对人体的作用来选择【解析】【解答】解：

A；构成人体细胞和组织的重要材料是蛋白质；A错误；

B；能为人体提供能量的是糖类、蛋白质、油脂；维生素不能为人体提供能量，B错误；

C；维生素可调节新陈代谢、预防疾病和维持身体健康；C正确；

D；维生素不能大量补充人体所需能量；D错误．

故选C二、填空题(共7题，共14分)6、略

【分析】【分析】根据质量守恒定律：反应前后各原子的数目不变，选择相应的配平方法（最小公倍数法、定一法等）进行配平即可；配平时要注意化学计量数必须加在化学式的前面，配平过程中不能改变化学式中的下标；配平后化学计量数必须为整数．【解析】【解答】解：①利用最小公倍数法进行配平，以氧原子作为配平的起点，O2、Al2O3前面的化学计量数分别为：3；2；最后调整Al前面的化学计量数为4．

②本题可利用“定一法”进行配平，把C2H5OH的计量数定为1，则O2、CO2、H2O前面的化学计量数分别为：3；2、2．

③本题可利用“定一法”进行配平，把AlCl3的计量数定为1，则Al、HCl、H2前面的化学计量数分别为：1、3、，同时扩大2倍，则Al、HCl、AlCl3、H2前面的化学计量数分别为2；6、2、3．

④本题可利用“定一法”进行配平，把CO2的计量数定为1；则C；CuO、Cu前面的化学计量数分别为：1、2、2．

故答案为：①4、3、2；②1、3、2、2；③2、6、2、3；④1、2、2、1．7、略

【分析】【分析】铁架台是常用的夹持仪器，酒精灯是常用的加热仪器；制取装置包括加热和不需加热两种，如果用双氧水和二氧化锰制氧气就不需要加热，如果用高锰酸钾或氯酸钾制氧气就需要加热．氧气的密度比空气的密度大，不易溶于水，因此能用向上排空气法和排水法收集，排水法收集的氧气比较纯净．实验室通常用硫化亚铁固体与稀硫酸反应制取硫化氢气体，因此不需要加热；硫化氢气体有臭鸡蛋气味，密度比空气大，能溶于水，因此只能用向上排空气法收集；有臭鸡蛋气味是硫化氢的物理性质．【解析】【解答】解：（1）铁架台是常用的夹持仪器；酒精灯是常用的加热仪器，故答案为：铁架台；酒精灯；

（2）如果用高锰酸钾或氯酸钾制氧气就需要加热．氧气的密度比空气的密度大；不易溶于水，因此能用向上排空气法和排水法收集，排水法收集的氧气比较纯净；故答案为：A；D；

（3）实验室通常用硫化亚铁固体与稀硫酸反应制取硫化氢气体，因此不需要加热；硫化氢气体有臭鸡蛋气味，密度比空气大，能溶于水，因此只能用向上排空气法收集；有臭鸡蛋气味是硫化氢的物理性质；故答案为：物理性质；C；E；8、略

【分析】【分析】【分析讨论】

可燃物燃烧的条件是：与氧气接触；温度达到可燃物的着火点，二者必须同时具备，缺一不可；

根据物质的物理性质可以判断相关方面的问题；

根据实验现象可以判断物质的组成；

【猜想假设】

样品中可能只有NaOH，也可能含有Na2CO3和NaOH，也可能只含Na2CO3；

【实验探究】

测定溶液pH的方法是：用洁净干燥的玻璃棒蘸取处理后的废水；滴在pH试纸上，把变色的pH试纸与标准比色卡对照，即可得溶液的pH；

碳酸钠；氢氧化钠的水溶液都显碱性；都能够使酚酞试液变红色；

稀盐酸和氢氧化钠反应生成氯化钠和水；和碳酸钠反应生成氯化钠；水和二氧化碳；

碳酸钠和氯化钙反应生成白色沉淀碳酸钙和氯化钠；

【继续探究】

化学反应前后；元素的种类不变，原子的种类；总个数不变；

溶质质量分数=×100%；

根据物质的性质可以选择保存物质的方法．【解析】【解答】解：【分析讨论】

（1）根据棉花团剧烈燃烧的现象分析；反应中除了生成氧气外，还说明过氧化钠发生的反应是放热反应，反应时放出的热量能使温度达到棉花的着火点．

故填：放热．

（2）从物理性质角度看该样品中肯定不含过氧化钠；因为过氧化钠是淡黄色固体；

取一些样品加入适量的水；观察到不产生气泡，证明固体不是过氧化钠．

故填：过氧化钠为淡黄色；不产生气泡．

【猜想假设】

样品中可能只有NaOH，也可能含有Na2CO3和NaOH，也可能只含Na2CO3．

故填：Na2CO3．

【实验探究】

（1）上述实验方案中；实验操作；现象和结论都正确的是丙．

故填：丙．

（2）实验操作中存在的错误是甲；错误之处是将pH试纸直接浸入溶液中测pH，这样会污染试剂．

故填：将pH试纸直接浸入溶液中测pH．

（3）实验方案中也有错误；有错误的实验方案以及错误的原因是：甲实验不正确，因为碳酸钠溶液也显碱性；乙实验也不正确，因为溶液中的氢氧化钠先与加入的少量盐酸反应，即使溶液中有碳酸钠也可能不产生气体．

故填：甲实验不正确；因为碳酸钠溶液也显碱性；乙实验也不正确，因为溶液中的氢氧化钠先与加入的少量盐酸反应，即使溶液中有碳酸钠也可能不产生气体．

【继续探究】

（1）设反应生成氯化钠的质量为x；

100g稀盐酸中氯化氢的质量为：100g×7.3%=7.3g；

因为氢氧化钠和碳酸钠中的钠元素都转化到反应生成的氯化钠中，由NaOH+HCl═NaCl+H2O，Na2CO3+2HCl=2NaCl+H2O+CO2↑可知；HCl～NaCl；

HCl～NaCl；

36.558.5

7.3gx

=；

x=11.7g；

11.7g氯化钠中钠元素的质量为：11.7g××100%=4.6g；

设变质前过氧化钠的质量为y；

根据题意有：y××100%=4.6g；

y=7.8g；

故填：7.8．

（2）恰好完全反应时所得溶液中溶质的质量分数为：×100%=7.9%．

故填：7.9%．

【反思】

因为过氧化钠暴露在空气中容易变质，因此应该密封保存．9、略

【分析】【分析】根据已有的氢氧化钠的性质进行分析解答即可．【解析】【解答】解：氢氧化钠在空气中易吸水潮解，可以作为某些气体的干燥剂，故填：水，变潮，溶解，潮解，干燥剂．10、略

【分析】解：rm{垄脵}离子的表示方法：在表示该离子的元素符号右上角，标出该离子所带的正负电荷数，数字在前，正负符号在后，带rm{1}个电荷时，rm{1}要省略rm{.}若表示多个该离子，就在其元素符号前加上相应的数字，故rm{3}个铁离子可表示为：rm{3Fe^{3+}}

rm{垄脷}元素化合价的表示方法：确定出化合物中所要标出的元素的化合价，然后在其化学式该元素的上方用正负号和数字表示，正负号在前，数字在后，所以正rm{3}价的铝元素，故可表示为：rm{overset{+3}{Al}}分子的表示方法：正确书写物质的化学式，表示多个该分子，就在其化学式前加上相应的数字，所以rm{2}个氢分子可表示为rm{2H_{2}}

故答案为：rm{垄脵3Fe^{3+}}rm{垄脷overset{+3}{Al}}rm{2H_{2}}

本题考查化学用语的意义及书写；解题关键是分清化学用语所表达的对象是分子；原子、离子还是化合价，才能在化学符号前或其它位置加上适当的计量数来完整地表达其意义，并能根据物质化学式的书写规则正确书写物质的化学式，才能熟练准确的解答此类题目．

本题主要考查学生对化学用语的书写和理解能力，题目设计既包含对化学符号意义的了解，又考查了学生对化学符号的书写，考查全面，注重基础，题目难度较易．【解析】rm{3Fe^{3+}}rm{overset{+3}{Al}}rm{2H_{2}}11、略

【分析】【分析】（1）熟悉常见的仪器；了解它们的名称；

（2）试管内盛放液体的体积不可超过其容积的；

（3）根据二氧化碳的制取是石灰石固体和液体稀盐酸在常温下的反应选择合适的试验仪器；然后在检查装置的气密性．【解析】【解答】解：（1）熟悉常见的仪器，了解它们的名称．图中b集气瓶g烧杯；

（2）试管内盛放液体的体积不可超过其容积的．故答案为：；

（3）二氧化碳的制取是石灰石固体和液体稀盐酸在常温下的反应．也就是固体和液体的反应，我们可以选择afh作为发生装置，bi作为收集装置．检查装置的气密性时，连接f、h，把导管一端浸在水中，手紧握试管外壁，导管口有气泡冒出，说明此装置不漏气．故答案为：abfhi、连接f、h，把导管一端浸在水中，手紧握试管外壁，导管口有气泡冒出，说明此装置不漏气．12、略

【分析】（1）一个钠离子带一个单位的正电荷，故答案为：2Na+（2）地壳中元素的质量分数，由高到低的前五种元素分别是：氧、硅、铝、铁、钙；因此地壳中含量最多的金属元素的氧化物是氧化铝，铝是+3价，氧是-2价，正前负后，然后利用十字交叉法书写，故答案为：Al2O3（3）最简单的有机物是甲烷，一个甲烷分子是由一个碳原子和四个氢原子构成的，故答案为：CH4（4）元素正上方的数字表示元素的化合价，硫酸锌中锌元素的化合价是+2价，故答案为：SO4【解析】【答案】（1）2Na+（2）Al2O3（3）CH4（4）SO4三、判断题(共6题，共12分)13、×【分析】【分析】根据实验室仪器洗涤干净的标准的方法作答．当洗过的玻璃仪器内的水既不聚成水滴，也不成股流下时，表示仪器已洗干净．【解析】【解答】解：当洗过的玻璃仪器内的水既不聚成水滴；也不成股流下时，表示仪器已洗干净．故说法错误；

故答案为：×14、√【分析】【分析】用灯帽盖灭酒精灯后，须将灯帽打开，让冷空气充满灯帽后再盖上，防止酒精灯复燃．【解析】【解答】解：用灯冒熄灭酒精灯后；灯冒内的温度较高，有可能使灯芯复燃，所以用灯帽盖灭酒精灯后，须将灯帽打开，让冷空气充满灯帽后再盖上，所以正确．

故答案为：√15、×【分析】【分析】构成物质的基本粒子是分子；原子和离子；

微观粒子的质量和体积都很小，微粒之间有一定间隔，总是不断运动的．【解析】【解答】解：物质热胀冷缩；是由于分子之间的间隔的大小随温度发生改变，不是分子大小改变．

故填：×．16、√【分析】【分析】根据电池中含有重金属，随意丢弃废旧电池会污染水资源和土壤进行解答．【解析】【解答】解：电池中含有重金属；随意丢弃废旧电池会污染水资源和土壤，不随意丢弃废旧电池有利于环境保护，故正确．

故答案为：√．17、×【分析】【分析】根据石油形成的过程分析，石油是动植物尸体在地底下经过复杂的化学变化后形成的．【解析】【解答】解：在古生代和中生代；大量的植物和动物死亡后，构成其身体的有机物质不断分解，与泥沙或碳酸质石油沉淀物等物质混合组成沉积层．由于沉积物不断地堆积加厚，导致温度和压力上升，随着这种过程的不断进行，有机物变成原油和天然气．所以不可再生，题目说法错．

故答案为：×．18、×【分析】【分析】根据原子的相对原子质量的概念，判断解答本题．【解析】【解答】解：相对原子质量的概念：以一种碳原子（即碳-12原子）质量的作为标准；其它原子的质量（实际质量）跟它相比较所得的值，就称为该原子的相对原子质量；所以相对原子质量不是一个原子的质量．

故答案为：×四、实验题(共1题，共10分)19、略

【分析】【分析】（1）因为碳酸钠与氯化钙反应会生成碳酸钙的白色沉淀；所以加氯化钙无白色沉淀生成则证明混合物中无碳酸钠，据此分析即可；

（2）将混合物溶于水加过量的氯化钙生成了白色沉淀，因此利用沉淀的质量，据碳酸钠和氯化钙的化学方程式可求反应的碳酸钠的质量，该质量与所取得混合物质量进行比较即可知混合物的组成．【解析】【解答】解：（1）因为白色固体物质A可能是NaCl和Na2CO3中一种或两种组成；碳酸钠与氯化钙反应会生成碳酸钙的白色沉淀，所以加氯化钙无白色沉淀生成则证明混合物中无碳酸钠，因此可判断A只含有氯化钠；

（2）加氯化钙生成了白色沉淀则证明混合物中一定有碳酸钠．

设反应的碳酸钠的质量是x

CaCl2+Na2CO3═CaCO3↓+2NaCl

106100

x3.45g

x=3.657g

因反应的碳酸钠质量3.657g小于所取的A样品的质量5g；所以A中含有碳酸钠和氯化钠两种物质；

故答案为：

（1）NaCl；

（2）NaCl和Na2CO3；五、推断题(共4题，共8分)20、略

【分析】【分析】根据氯化铜在溶液中显蓝色，碳酸根离子和硫酸根离子会与钡离子生成沉淀，且硫酸钡不会溶于硝酸，碳酸钡会溶于硝酸进行分析．【解析】【解答】解：取该固体粉末少量；加足量水，搅拌，静置，得到白色沉淀，上层为无色溶液，说明不存在氯化铜，白色沉淀中加入足量稀硝酸，白色沉淀有一部分溶解（对应的沉淀只能是碳酸钡和硫酸钡，而硫酸钡不溶于稀硝酸，碳酸钡能够溶解于稀硝酸，所以此时的部分不溶解证明有硫酸钡的存在，也就是说原物质中存在硫酸钠），且有无色气体产生（这个气体从给定物质可以看出只能为二氧化碳，从而确定了碳酸钡的存在，进而推断碳酸钠的存在），说明了一定存在硝酸钡；碳酸钠和硫酸钠，对于氯化钾，题中的现象不能确定；

故答案为：CuCl2；Na2CO3、Na2SO4和Ba（NO3）2；KCl．21、略

【分析】解：

（1）实验开始时观察到的现象是：红磷燃烧；产生大量白烟；红磷燃烧生成了五氧化二磷；

（2）当红磷熄灭并冷却到室温后打开止水夹，看到的现象是：烧杯里的水沿导管流入集气瓶，流入水的体积约占集气瓶中气体体积的．

由于红磷燃烧消耗了氧气，由流入集气瓶内的水的体积约占集气瓶中气体体积的．说明了：空气中氧气约占空气体积的．

（3）红磷在空气里燃烧消耗了氧气；剩余的气体主要氮气．由红磷的熄灭，说明了氮气化学性质不活泼；由冷却，打开弹簧夹，烧杯中的水倒流进集气瓶中，液面上升到定高度不再上升．说明了氮气的溶解性是难溶于水．

（4）保证本实验成功的关键是：①红磷要足量；②装置气密性好；③要冷却至室温再读数．

故答为：（1）大量白烟；

（2）烧杯里的水沿导管流入集气瓶，流入水的体积约占集气瓶中气体体积的氧气约占空气体积的

（3）氮气；氮气难溶于水，氮气的化学性质不活泼；

（4）红磷的量要足；装置气密性好．

本题是测定空气中氧气的含量；我们常用燃烧红磷或白磷的方法，因为磷燃烧生成白色固体五氧化二磷，几乎不占空间，使得内外产生气压差，从而得到正确的结论．因此在选择可燃物时，必须考虑到：燃烧的条件；生成物的状态；不与空气中其他物质发生反应．保证本实验成功的关键是：①装置气密性好；②红磷要足量；③要冷却至室温再读数．

本题考查了测定空气中氧气含量的实验实验操作的现象、注意事项等．完成此题，可以依据已有的知识进行，要求同学们掌握常见的实验操作，以便灵活应用．【解析】大量白烟；烧杯里的水沿导管流入集气瓶，流入水的体积约占集气瓶中气体体积的氧气约占空气体积的氮气；氮气难溶于水，氮气的化学性质不活泼；红磷的量要足；装置气密性好22、略

【分析】解：由应